Электрон сөрөг чанар, исэлдэлтийн төлөв ба валент. Цахилгаан сөрөг чанар

Цахилгаан сөрөг чанар нь химийн элементийн шинж чанар бөгөөд энэ элемент нь нэгдлүүдэд химийн холбоо үүсгэдэг бусад элементийн атомуудаас электронуудыг өөрийн атом руу татах чадвартай байдаг.

Боловсролын явцад химийн холбооөөр өөр элементийн атомуудын хооронд нийтлэг электрон үүл нь илүү цахилгаан сөрөг атом руу шилждэг тул холбоо нь ковалент туйлшралтай болж, электрон сөрөг чанарын их зөрүүтэй ион болдог.

Химийн томьёо бичихдээ электрон сөрөг чанарыг харгалзан үздэг: хоёртын нэгдлүүдэд хамгийн их цахилгаан сөрөг элементийн тэмдгийг ард талд бичдэг.

Цахилгаан сөрөг чанар нь үе бүрийн элементүүдийн хувьд зүүнээс баруун тийш нэмэгдэж, ижил PS бүлгийн элементүүдийн хувьд дээрээс доош буурдаг.

ВалентЭлемент гэдэг нь атомуудын тодорхой тооны бусад атомуудтай нэгдэх шинж чанар юм.

Стехиометрийн, электрон валент, зохицуулалтын тоо байдаг. Бид зөвхөн стехиометрийн валентыг авч үзэх болно.

СтейхиометрийнВаленци нь тухайн элементийн атомд өөр элементийн хэдэн атом хавсарч байгааг харуулдаг. Устөрөгчийн валентыг валентын нэгж болгон авдаг, учир нь устөрөгч нь үргэлж моновалент байдаг. Жишээлбэл, HCl, H 2 O, NH 3 нэгдлүүдэд (аммиакийн H 3 N-ийн зөв үсгийг аль хэдийн ашигласан байдаг. орчин үеийн гарын авлага), CH 4 хлор нь нэг валент, хүчилтөрөгч нь хоёр валент, азот нь гурван валент, нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент юм.

Хүчилтөрөгчийн стехиометрийн валент нь ихэвчлэн 2. Бараг бүх элементүүд хүчилтөрөгчтэй нэгдэл үүсгэдэг тул өөр элементийн валентыг тодорхойлох стандарт болгон ашиглах нь тохиромжтой. Жишээлбэл, Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3, SO 3 нэгдлүүдэд натри нь нэг, кобальт хоёр валент, төмөр гурван валент, хүхэр зургаан валенттай байдаг.

Редокс урвалын хувьд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох нь бидний хувьд чухал юм.

Исэлдэлтийн төлөвБодис дахь элементийн хэмжээг нэмэх эсвэл хасах тэмдгээр авсан стехиометрийн валент гэж нэрлэдэг.

Химийн элементүүдийг тогтмол валенттай элементүүд болон хувьсах валенттай элементүүд гэж хуваадаг.

1.3.3. Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал.

Байгальд байгаа нэгдлүүдээс хамааран тэдгээрийг молекул ба молекул бус гэж хуваадаг. Молекулын бодисын хувьд хамгийн жижиг бүтцийн хэсгүүд нь молекулууд юм. Эдгээр бодисууд нь молекулын болор тортой байдаг. Молекул бус бодисын хувьд бүтцийн хамгийн жижиг хэсгүүд нь атомууд эсвэл ионууд юм. Тэдний болор тор нь атом, ион эсвэл металл юм.

Кристал торны төрөл нь бодисын шинж чанарыг ихээхэн тодорхойлдог. Жишээлбэл, металлууд байдаг металл торны төрөл, бусад бүх элементүүдээс ялгаатай өндөр хуванцар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт. Эдгээр шинж чанарууд, түүнчлэн бусад олон шинж чанарууд - уян хатан чанар, металл гялбаа гэх мэт. металлын атомуудын хоорондох тусгай төрлийн холбооноос үүдэлтэй - металл холболт.Металлын шинж чанар нь зөвхөн өтгөрүүлсэн төлөвт л илэрдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, хийн төлөвт мөнгө байхгүй физик шинж чанарметаллууд

Металлын тусгай төрөл болох металлын холбоо нь валентийн электроны дутагдлаас үүдэлтэй байдаг тул тэдгээр нь металлын бүх бүтцэд нийтлэг байдаг. Металлын бүтцийн хамгийн энгийн загвар нь металлын болор тор нь чөлөөт электронуудаар хүрээлэгдсэн эерэг ионуудаас бүрддэг гэж үздэг; электронуудын хөдөлгөөн нь хийн молекулууд шиг эмх замбараагүй явагддаг. Гэсэн хэдий ч ийм загвар нь металлын олон шинж чанарыг чанарын хувьд тайлбарлаж байгаа боловч тоон үзүүлэлтээр туршиж үзэхэд хангалтгүй юм. Металл төлөвийн онолыг цааш хөгжүүлэх нь бий болгоход хүргэсэн Металлын туузан онол, энэ нь квант механикийн үзэл баримтлал дээр суурилдаг.

Кристал торны хэсгүүд нь катион ба металлын атомуудыг агуулдаг бөгөөд электронууд нь болор тороор чөлөөтэй хөдөлдөг.

Металлын механик шинж чанар нь хуванцар, тэдгээрийн талстуудын дотоод бүтцийн онцлогоос шалтгаална. Хуванцар байдал нь гадны хүчний нөлөөн дор биетийн хэв гажилтанд өртөх чадварыг ойлгодог бөгөөд энэ нь гадны нөлөөлөл зогссон ч хэвээр үлддэг. Металлын энэ шинж чанар нь хуурамчаар үйлдэх явцад тэдгээрийг янз бүрийн хэлбэрт оруулах боломжийг олгодог бөгөөд металыг хуудас болгон өнхрүүлж эсвэл утсаар татах боломжтой.

Металлын уян хатан чанар нь гадны нөлөөгөөр болор торыг бүрдүүлдэг ионы давхаргууд бие биентэйгээ харьцуулахад тасрахгүйгээр шилждэгтэй холбоотой юм. Энэ нь чөлөөт дахин хуваарилалтын улмаас хөдөлж буй электронууд ионы давхаргын хооронд үргэлжлүүлэн холбогдож байсны үр дүнд үүсдэг. Механик нөлөөлөлтэй хатууатомын тортой бол түүний салангид давхаргууд шилжиж, ковалент холбоо тасарсны улмаас тэдгээрийн хоорондох наалдац тасардаг.

ионууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны ионы төрөл.

Эдгээр нь давс, түүнчлэн ердийн металлын исэл ба гидроксид юм. Эдгээр нь хатуу, хэврэг бодис боловч тэдгээрийн гол чанар юм : эдгээр нэгдлүүдийн уусмал, хайлалтыг гүйцэтгэдэг цахилгаан .

Хэрэв болор торны зангилаанууд агуулна атомууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны атомын төрөл(алмаз, бор, цахиур, хөнгөн цагаан, цахиурын исэл). Шинж чанар нь маш хатуу, галд тэсвэртэй, усанд уусдаггүй.

Хэрэв болор торны зангилаанууд агуулна молекулууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг (хэвийн нөхцөлд хий ба шингэн: O 2, HCl; I 2 органик бодис).

Энэ нь 30 o C-ийн температурт хайлж металл галли тэмдэглэх нь сонирхолтой юм. Энэ гажиг Ga 2 молекулууд нь болор торны зангилаанууд дээр байрлаж байгаа бөгөөд түүний шинж чанар нь молекултай бодисуудтай төстэй болж байгаатай холбон тайлбарлаж байна. болор тор.

Жишээ.Бүлгийн бүх металл бусууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.

1) нүүрстөрөгч, бор, цахиур; 2) фтор, бром, иод;

3) хүчилтөрөгч, хүхэр, азот; 4) хлор, фосфор, селен.

Молекул бус бодисын хувьд бүтцийн хамгийн жижиг хэсгүүд нь атомууд эсвэл ионууд юм. Тэдний болор тор нь атом, ион эсвэл металл юм

At шийдвэрЭнэ асуултад эсрэг талаас нь хандах нь илүү хялбар байдаг. Хэрэв болор торны зангилаанууд агуулна молекулууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны молекулын төрөл(хэвийн нөхцөлд хий ба шингэн: O 2, HCl; мөн I 2, орторомбын хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4, органик бодис). Шинж чанарын хувьд эдгээр нь эмзэг, хайлдаг нэгдлүүд юм.

Хоёр дахь хариулт нь фторын хий, гурав дахь нь хүчилтөрөгч, азотын хий, дөрөв дэх нь хлорын хий агуулдаг. Энэ нь эдгээр бодисууд нь молекулын болор тор, молекулын бүтэцтэй гэсэн үг юм.

IN эхлээдХариулт нь бүх бодис нь энгийн нөхцөлд хатуу нэгдлүүд бөгөөд атомын тор үүсгэдэг бөгөөд энэ нь молекул бус бүтэцтэй гэсэн үг юм.

Зөв хариулт:1) нүүрстөрөгч, бор, цахиур

08. Цахилгаан сөрөг чанар, исэлдэлтийн төлөв, исэлдэлт ба бууралт

Шинжлэх ухаанд байнга тохиолддог шиг маш сонирхолтой ойлголтуудын утгыг авч үзье. Бид "цахилгаан сөрөг чанар", "исэлдэлтийн төлөв", "улаан исэлдэлтийн урвал" -ын талаар ярих болно.

Энэ нь юу гэсэн үг вэ - үзэл баримтлалыг доош нь доош нь ашигладаг уу?

Бид энэ талаар аажмаар ярихыг хичээх болно.

Цахилгаан сөрөг чанар химийн элементийн исэлдэлтийн шинж чанарыг бидэнд харуулдаг. Энэ нь түүний үнэгүй фотоныг авах эсвэл өгөх чадвар юм. Мөн энэ элемент нь энергийн эх үүсвэр эсвэл шингээгч (эфир) мөн эсэх. Ян эсвэл Инь.

Исэлдэлтийн төлөв нь "цахилгаан сөрөг чанар" гэсэн ойлголттой төстэй ойлголт юм. Энэ нь мөн элементийн исэлдэлтийн шинж чанарыг тодорхойлдог. Гэхдээ тэдний хооронд дараах ялгаа бий.

Цахилгаан сөрөг чанар нь бие даасан элементийн шинж чанарыг өгдөг. Аливаа химийн нэгдлүүдийн нэг хэсэггүйгээр өөрөө. Элемент нь молекулын нэг хэсэг байх үед исэлдэлтийн төлөв нь түүний исэлдэлтийн чадварыг нарийн тодорхойлдог.

Исэлдүүлэх чадвар, багасгах чадвар гэж юу болох талаар бага зэрэг яръя.

Исэлдэлт Энэ нь чөлөөт фотоныг (электрон) өөр элемент рүү шилжүүлэх үйл явц юм. Исэлдэлт нь одоо шинжлэх ухаанд итгэдэг шиг электроныг зайлуулах явдал биш юм . Элемент нь өөр элементийг исэлдүүлэх үед энэ нь хүчил эсвэл хүчилтөрөгчийн адил үйлчилдэг (иймээс "исэлдэлт" гэж нэрлэдэг). Исэлдүүлэх гэдэг нь элементүүдийг устгах, задлах, шаталтыг дэмжих гэсэн үг юм . Исэлдүүлэх чадвар нь молекулуудыг тэдэнд дамжуулж буй энерги (чөлөөт фотон) -аар устгах чадвар юм. Эрчим хүч үргэлж бодисыг устгадаг гэдгийг санаарай.

Шинжлэх ухаанд логикийн зөрчилдөөн хэнд ч анзаарагдахгүйгээр хэр удаан оршдог нь гайхалтай.

Жишээ нь: "Одоо бид исэлдүүлэгч бодис нь электрон олж авдаг бодис, харин ангижруулагч нь тэдгээрийг ялгаруулдаг бодис гэдгийг бид мэднэ" (Залуу химич нэвтэрхий толь, "Улаан исэлдүүлэгч урвал" нийтлэл).

Яг тэнд хоёр догол мөр байна: "Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол цахилгаан гүйдэл (сөрөг цэнэгтэй электронуудын урсгал)" (мөн тэнд).

Тэдгээр. Эхний ишлэлд исэлдүүлэгч нь электрон хүлээн авдаг зүйл, хоёр дахь ишлэл нь исэлдүүлэгч нь хандивлагч зүйл гэж хэлсэн.

Ийм алдаатай, зөрчилтэй дүгнэлтүүдийг сургууль, институтэд цээжлэхээс өөр аргагүй болдог!

Хамгийн сайн исэлдүүлэгч бодис бол металл бус бодис гэдгийг мэддэг. Түүнээс гадна, хугацааны тоо бага, бүлгийн тоо том байх тусам исэлдүүлэгч бодисын шинж чанар илүү тод илэрдэг. Энэ нь гайхах зүйл биш юм. Үүний шалтгааныг бид үечилсэн системийн шинжилгээнд зориулсан нийтлэлийн хоёрдугаар хэсэгт нуклонуудын өнгөний талаар ярилцсан. 1-р бүлгээс 8-р бүлэг хүртэл элементүүдийн нуклонуудын өнгө нь нил ягаанаас улаан болж аажмаар өөрчлөгддөг (хэрэв бид d- болон f-элементүүдийн цэнхэр өнгийг харгалзан үзвэл). Шар, улаан хэсгүүдийн хослол нь хуримтлагдсан чөлөөт фотоныг ялгаруулахад тусалдаг. Шар нь хуримтлагддаг боловч сул хадгалдаг. Мөн улаан нь өгөөжийг дэмждэг. Фотонуудаас татгалзах нь исэлдэлтийн процесс юм. Гэхдээ зарим нь улаан өнгөтэй байвал фотоныг хуримтлуулах чадвартай бөөмс байхгүй болно. Тийм ч учраас 8-р бүлгийн элементүүд болох үнэт хий нь хөршүүд болох галогенээс ялгаатай нь исэлдүүлэгч бодис биш юм.

Сэргээх исэлдэлтийн эсрэг үйл явц юм. Өнөө үед шинжлэх ухаанд химийн элемент электрон хүлээн авах үед багасдаг гэж үздэг. Энэ үзэл бодлыг ойлгож болно (гэхдээ хүлээн зөвшөөрөхгүй). бүтцийг судлахдаа химийн элементүүд, тэдгээр нь электрон ялгаруулдаг нь тогтоогдсон. Электронууд нь элементүүдийн нэг хэсэг гэж бид дүгнэсэн. Энэ нь электронуудыг элемент рүү шилжүүлэх нь нэг талаараа түүний алдагдсан бүтцийг сэргээж байна гэсэн үг юм.

Гэсэн хэдий ч бодит байдал дээр энэ нь тийм биш юм.

Электронууд нь чөлөөт фотонууд юм. Эдгээр нь нуклон биш юм. Эдгээр нь элементийн биеийн нэг хэсэг биш юм. Тэд гаднаас ирж татагдаж, нуклонуудын гадаргуу болон тэдгээрийн хооронд хуримтлагддаг. Гэхдээ тэдгээрийн хуримтлал нь элемент эсвэл молекулын бүтцийг сэргээхэд хүргэдэггүй. Эсрэгээрээ эдгээр фотонууд нь ялгаруулж буй эфир (энерги)-ийн хамт элементүүдийн хоорондын холбоог сулруулж, устгадаг. Мөн энэ нь исэлдэлтийн процесс боловч бууралт биш юм.

Бодит байдал дээр молекулыг сэргээх нь түүнээс энерги авах явдал юм (энэ тохиолдолд чөлөөт фотонууд) бөгөөд үүнийг өгөхгүй байх явдал юм. Фотоныг сонгосноор багасгах элемент нь бодисыг нягтруулж, сэргээдэг.

Хамгийн сайн бууруулагч бодис бол металл юм. Энэ шинж чанар нь тэдний чанарын болон тоон найрлагаас үүдэлтэй байдаг - тэдний татах талбарууд нь хамгийн том бөгөөд гадаргуу дээр заавал олон буюу хангалттай тоосонцор байдаг. цэнхэр өнгөтэй.

Та металлын дараах тодорхойлолтыг гаргаж болно.

Металл - энэ бол химийн элемент бөгөөд гадаргуугийн давхаргын найрлагад заавал хөх тоосонцор агуулагддаг.

А металл бус - энэ бол цэнхэр фотон байхгүй эсвэл бараг байхгүй, үргэлж улаан өнгөтэй байдаг гадаргуугийн давхаргын найрлага дахь элемент юм.

Хүчтэй таталцлын ачаар металууд электронуудыг маш сайн арилгадаг. Тийм ч учраас тэд сэргээн засварлагчид юм.

Химийн сурах бичгүүдээс олж болох "цахилгаан сөрөг чанар", "исэлдэлтийн төлөв", "улаан исэлдэлтийн урвал" гэсэн ойлголтуудыг тодорхойлъё.

« Исэлдэлтийн төлөв – уламжлалт төлбөрзөвхөн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалаар тооцсон нэгдэл дэх атом. Энэхүү ойлголтыг тодорхойлохдоо бондын (валент) электронууд нь илүү электрон сөрөг атом руу шилждэг тул нэгдлүүд нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудаас бүрддэг гэж үздэг. Исэлдэлтийн тоо нь тэг, сөрөг, эерэг утгатай байж болох бөгөөд энэ нь ихэвчлэн дээд талын элементийн тэмдгийн дээр байрладаг.

Чөлөөт төлөвт байгаа элементүүдийн атомуудад исэлдэлтийн төлөвийн утгыг 0-ээр нь тогтоодог... Холбогч электрон үүл (электрон хос) шилжиж байгаа атомуудад сөрөг исэлдэлтийн төлөвийн утгыг өгнө. Фторын хувьд түүний бүх нэгдлүүд нь -1-тэй тэнцүү байна. Бусад атомуудад валентийн электроныг өгдөг атомууд эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Жишээлбэл, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын хувьд энэ нь +1 ба +2-тэй тэнцүү байна. Энгийн ионуудад энэ нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна. Ихэнх нэгдлүүдэд устөрөгчийн атомын исэлдэлтийн түвшин +1 байдаг бол металл гидрид (тэдгээрийн устөрөгчтэй нэгдлүүд) болон бусад тохиолдолд -1 байдаг. Хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн төлөвтэй -2, гэхдээ жишээлбэл, фтортой хослуулан энэ нь +2, хэт ислийн нэгдлүүдэд -1 байх болно. ...

Нэгдлийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь тэг, нийлмэл ионы хувьд энэ нь ионы цэнэг юм. ...

Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь түүний хамгийн их эерэг утга юм. Ихэнх элементүүдийн хувьд энэ нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна тогтмол хүснэгтба түүний нэгдлүүд дэх элементийн чухал тоон шинж чанар юм. Түүний нэгдлүүдэд тохиолддог элементийн исэлдэлтийн төлөвийн хамгийн бага утгыг ихэвчлэн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв гэж нэрлэдэг; бусад нь дунд зэрэг" (Залуу химичийн нэвтэрхий толь бичиг, "Исэлдлийн төлөв" нийтлэл).

Энэ үзэл баримтлалын талаархи үндсэн мэдээллийг энд оруулав. Энэ нь "цахилгаан сөрөг чанар" гэсэн өөр нэр томъёотой нягт холбоотой юм.

« Цахилгаан сөрөг чанар "Энэ нь молекул дахь атомын химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог электронуудыг татах чадвар юм" (Залуу химичийн нэвтэрхий толь бичиг, "Цахим сөрөг чанар" нийтлэл).

Редокс урвал нь урвалжуудын аль нэгний атомаас (бууруулах бодис) нөгөөгийн атом руу электрон шилжсэний үр дүнд урвалд орж буй бодисыг бүрдүүлдэг атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт дагалддаг. Редокс урвалд исэлдэлт (электрон өгөх) ба бууралт (электрон олз) зэрэг явагддаг” (Химийн Нэвтэрхий толь бичигзасварласан I.L. Кнунянц, "Усан исэлдүүлэх урвал" нийтлэл).

Бидний бодлоор энэ гурван ойлголтод олон алдаа нуугдаж байна.

Нэгдүгээрт , хоёр элементийн хооронд химийн холбоо үүсэх нь тэдний электроныг хуваалцах үйл явц огт биш гэдэгт бид итгэдэг. Химийн холбоо нь таталцлын холбоо юм. Цөмийг тойрон нисч буй электронууд нь элементийн биеийн доторх болон тэдгээрийн хооронд нуклонуудын гадаргуу дээр хуримтлагддаг чөлөөт фотонууд юм. Хоёр элементийн хооронд холболт үүсэхийн тулд тэдгээрийн чөлөөт фотонууд элементүүдийн хооронд шилжих шаардлагагүй. Ийм зүйл болохгүй. Бодит байдал дээр илүү хүнд элемент нь хөнгөн фотонуудаас чөлөөт фотонуудыг салгаж (татдаг) бөгөөд тэдгээрийг өөртөө үлдээдэг (илүү нарийвчлалтай, өөр дээрээ). Мөн эдгээр фотоныг авсан хөнгөн элементийн бүс нь тодорхой хэмжээгээр ил гарсан байна. Үүнээс болж энэ бүсэд таталцал илүү тод илэрдэг. Мөн хөнгөн элемент нь хүнд рүү татагддаг. Ийм байдлаар химийн холбоо үүсдэг.

Хоёрдугаарт , орчин үеийн химиэлементүүдийн электроныг өөртөө татах чадварыг гажуудуулсан байдлаар хардаг - урвуу. Элементийн электрон сөрөг чанар их байх тусам электрон татах чадвартай гэж үздэг. Фтор ба хүчилтөрөгч нь үүнийг хамгийн сайн хийдэг гэж үздэг - тэд бусад хүмүүсийн электроныг татдаг. Мөн 6 ба 7-р бүлгийн бусад элементүүд.

Үнэн хэрэгтээ энэ бодол нь буруу ойлголтоос өөр зүйл биш юм. Энэ нь бүлгийн тоо их байх тусам элементүүд нь хүнд байдаг гэсэн буруу ойлголт дээр суурилдаг. Мөн цөмийн эерэг цэнэг их байх тусам. Энэ бол тэнэглэл. Эрдэмтэд өөрсдийнх нь үүднээс "цэнэг" гэж юу болохыг тайлбарлахаас залхаагүй хэвээр байна. Энгийнээр, тоон судлалын нэгэн адил бид бүх элементүүдийг дарааллаар нь тоолж, тооны дагуу цэнэгийн утгыг оноож өгсөн. Гайхалтай явган аялал!

Хий нь өтгөн металлаас хөнгөн гэдэг нь хүүхдэд ойлгомжтой. Химийн шинжлэх ухаанд хий нь электроныг илүү сайн татдаг гэж үздэг нь яаж болсон бэ?

Мэдээжийн хэрэг нягт металлууд электроныг илүү сайн татдаг.

Мэдээжийн хэрэг химийн эрдэмтэд "цахилгаан сөрөг чанар" гэсэн ойлголтыг байнга ашигладаг тул үүнийг хэвээр үлдээж чадна. Гэсэн хэдий ч тэд түүний утгыг яг эсрэгээр нь өөрчлөх шаардлагатай болно.

Цахилгаан сөрөг чанар нь молекул дахь химийн элементийн электронуудыг өөртөө татах чадвар юм. Мэдээжийн хэрэг, энэ чадвар нь метал бусаас илүү металлаар илэрхийлэгддэг.

Молекул дахь цахилгаан туйлуудын хувьд, үнэхээр, сөрөг туйл – Эдгээр нь электрон хандивладаг металл бус элементүүд бөгөөд жижиг татагдах талбартай. А эерэг - Эдгээр нь үргэлж илүү тод илэрхийлэгддэг элементүүд юм металл шинж чанар, таталцлын том талбайтай.

Хамтдаа инээмсэглэцгээе.

Цахилгаан сөрөг чанар - энэ бол химийн элементийн чанарыг аль хэдийн байгаа масс, цэнэгийн хамт тодорхойлох өөр нэг оролдлого юм. Шинжлэх ухааны өөр салбарын эрдэмтэд, энэ тохиолдолд химийн чиглэлээр ажилладаг эрдэмтэд физикч мэргэжил нэгт нөхөддөө итгэдэггүй юм шиг санагддаг, гэхдээ зүгээр л аливаа хүн нээлт хийж, бусдын туршлагыг судлах биш өөрийн замаар явдаг учраас л ийм байдаг.

Энэ удаад ч ийм зүйл болсон.

Масс ба цэнэг нь химичдэд атомууд хоорондоо харилцан үйлчлэх үед юу болдогийг ойлгоход тусалсангүй - мөн электрон сөрөг чанарыг нэвтрүүлсэн - химийн холбоо үүсэхэд оролцдог электронуудыг татах элементийн чадварыг. Энэ үзэл баримтлалын цаад санаа нь маш зөв гэдгийг хүлээн зөвшөөрөх ёстой. Бодит байдлыг урвуу хэлбэрээр тусгасан цорын ганц нэмэлт өөрчлөлтөөр. Өмнө дурьдсанчлан, металл бус металлууд нь гадаргуугийн нуклонуудын өнгөний шинж чанараас шалтгаалан электронуудыг хамгийн сайн татдаг. Металл бол хамгийн сайн бууруулагч бодис юм. Төмөр бус бодисууд нь исэлдүүлэгч бодис юм. Металлыг нь аваад явчихдаг, металл бусыг нь өгдөг. Метал бол Инь, металл биш бол Ян.

Эзотерицизм нь байгалийн нууцыг ойлгоход шинжлэх ухаанд тусалдаг.

тухай исэлдэлтийн төлөв , тэгвэл энэ нь химийн нэгдэл - молекул дотор чөлөөт электронуудын тархалт хэрхэн явагддагийг ойлгох сайн оролдлого юм.

Хэрэв химийн нэгдэл нь нэгэн төрлийн, өөрөөр хэлбэл энгийн, бүтэц нь ижил төрлийн элементүүдээс бүрддэг бол бүх зүйл зөв, нэгдэл дэх аливаа элементийн исэлдэлтийн төлөв тэг байна. Учир нь энэ нэгдэл нь исэлдүүлэгч бодис, бууруулагч бодис агуулдаггүй. Мөн бүх элементүүд чанарын хувьд тэнцүү байна. Хэн ч электроныг авдаггүй, хэн ч өгдөггүй. Энэ нь өтгөн бодис, шингэн, хий байх нь хамаагүй.

Исэлдэлтийн тоо нь электрон сөрөг чанар шиг химийн элементийн чанарыг харуулдаг - зөвхөн химийн элемент дотор. Исэлдэлтийн тоо нь нэгдэл дэх химийн элементүүдийн чанарыг харьцуулах зориулалттай. Бидний бодлоор санаа нь сайн боловч хэрэгжилт нь тийм ч таатай биш байна.

Бид химийн элементүүдийн бүтэц, тэдгээрийн хоорондын холболтын тухай бүхэл бүтэн онол, үзэл баримтлалыг эрс эсэргүүцдэг. Яахав, бидний бодлоор бүлгүүдийн тоо 8-аас дээш байх ёстой юм бол энэ бүхэл бүтэн систем сүйрч байна гэсэн үг. Зөвхөн үүгээр ч зогсохгүй. Ерөнхийдөө атом дахь электронуудын тоог "хуруугаараа" тоолох нь тийм ч ноцтой биш юм.

Одоогийн үзэл баримтлалын дагуу хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь хамгийн бага ердийн цэнэгтэй байдаг - фтор нь бүх нэгдлүүдэд -1, хүчилтөрөгч бараг хаа сайгүй -2 цэнэгтэй байдаг. Мөн маш идэвхтэй металлын хувьд - шүлтлэг ба шүлтлэг шороон хувьд эдгээр цэнэгүүд нь +1 ба +2 байна. Эцсийн эцэст энэ нь огт логикгүй зүйл юм. Хэдийгээр бид давтан хэлье, бид үүнийг хийсэн ерөнхий схемийг маш сайн ойлгож байна - бүгд хүснэгтэд байгаа 8 бүлэг, гадаад энергийн түвшинд 8 электроны төлөө юм.

Хамгийн багадаа галоген ба хүчилтөрөгч дээрх эдгээр цэнэгийн хэмжээ хасах тэмдэгтэй хамгийн том хэмжээтэй байх ёстой. Мөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын хувьд энэ нь бас том, зөвхөн нэмэх тэмдэгтэй байдаг.

Аль ч тохиолдолд химийн нэгдэлЭлектроныг өгдөг элементүүд байдаг - исэлдүүлэгч бодис, металл бус, сөрөг цэнэг, электроныг авч хаядаг элементүүд - бууруулагч бодис, металл, эерэг цэнэг. Чухам ийм байдлаар тэд элементүүдийг харьцуулж, тэдгээрийг хооронд нь холбож, исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлохыг оролддог.

Гэсэн хэдий ч исэлдэлтийн төлөвийг ийм байдлаар тодорхойлох нь бидний бодлоор бодит байдлыг үнэн зөв тусгадаггүй. Молекул дахь элементүүдийн электрон сөрөг чанарыг харьцуулах нь илүү зөв байх болно. Эцсийн эцэст, электрон сөрөг чанар нь исэлдэлтийн төлөвтэй бараг ижил байдаг (энэ нь зөвхөн нэг элементийн чанарыг тодорхойлдог).

Та электрон сөрөг байдлын хуваарийг авч, түүний утгыг элемент бүрийн томъёонд оруулж болно. Дараа нь аль элементүүд электроноо өгч, аль нь тэднийг авч хаях нь шууд тодорхой болно. Нэгдлийн электрон сөрөг чанар нь хамгийн их байдаг сөрөг туйл нь электрон өгдөг. Мөн электрон сөрөг чанар нь хамгийн бага эерэг туйл нь электрон авдаг.

Хэрэв молекулд 3 эсвэл 4 элемент байвал юу ч өөрчлөгдөхгүй. Бид мөн электрон сөрөг утгыг тогтоож, харьцуулна.

Хэдийгээр та молекулын бүтцийн загварыг зурахаа мартаж болохгүй. Үнэн хэрэгтээ аливаа нэгдэлд, хэрэв энэ нь энгийн биш бол, өөрөөр хэлбэл, нэг төрлийн элементээс бүрддэггүй бол метал ба металл бус хоёр хоорондоо хамгийн түрүүнд холбогддог. Металлууд нь металл бусаас электрон авч, тэдгээртэй холбогддог. Мөн нэг металл бус элементээс электроныг илүү тод металл шинж чанартай 2 ба түүнээс дээш элементээс нэгэн зэрэг авах боломжтой. Ингэж нарийн төвөгтэй, нарийн төвөгтэй молекул үүсдэг. Гэхдээ энэ нь ийм молекул дахь металлын элементүүд бие биетэйгээ хүчтэй холбоо үүсгэдэг гэсэн үг биш юм. Магадгүй тэд бие биенийхээ эсрэг талд байрлах болно. Хэрэв тэд ойрхон байвал тэд татагдах болно. Гэхдээ нэг элемент нөгөөгөөсөө илүү металл байвал л хүчтэй холбоо үүсдэг. Нэг элемент электроныг сонгох нь зайлшгүй шаардлагатай - тэдгээрийг арилгах. Үгүй бол элемент ил гарахгүй - гадаргуу дээрх чөлөөт фотонуудаас чөлөөлөгдөнө. Таталцлын талбар нь өөрийгөө бүрэн илэрхийлэхгүй бөгөөд хүчтэй холбоо байхгүй болно. Энэ бол нарийн төвөгтэй сэдэв юм - химийн холбоо үүсэх, бид энэ нийтлэлд энэ талаар дэлгэрэнгүй ярихгүй.

Бид "цахилгаан сөрөг чанар", "исэлдэлтийн төлөв", "исэлдэлт", "багасгах" гэсэн ойлголтуудын шинжилгээнд зориулсан сэдвийг хангалттай нарийвчлан авч үзсэн бөгөөд та бүхний анхааралд олон сонирхолтой мэдээллийг өгсөн гэж бид үзэж байна.