Цахилгаан: ерөнхий ойлголт. Бодисын молекул нь шинж чанараа хадгалдаг хамгийн жижиг бөөмс юм.Бодисын шинж чанараа хадгалдаг хамгийн жижиг бөөм гэж юу вэ?

Бодисын молекулын бүтэц. Хийн молекулуудын хурд.

1. 
   MKT-ийн молекул кинетик онол нь бодисын шинж чанарыг түүн дээр үндэслэн тайлбарладаг онол юм молекулын бүтэц. Молекулын кинетик онолын үндсэн заалтууд: бүх бие нь молекулуудаас бүрддэг; молекулууд байнга хөдөлдөг; молекулууд хоорондоо харилцан үйлчилдэг.
2. 
   Молекул– тухайн бодисын шинж чанарыг хадгалдаг бодисын хамгийн жижиг хэсэг.
3. 
   Атомууд- химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор. Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
4. 
   Молекулууд байнга хөдөлж байдаг. Энэ байр суурийг нотолж байна тархалт- нэг бодисын молекул нөгөө бодис руу нэвтрэх үзэгдэл. Диффуз нь хий, шингэн, хатуу биетэд тохиолддог. Температур нэмэгдэхийн хэрээр тархалтын хурд нэмэгддэг. Брауны нээсэн уусмал дахь будгийн хэсгүүдийн хөдөлгөөнийг нэрлэдэг Брауны хөдөлгөөнмөн молекулуудын хөдөлгөөнийг нотолж байна.
5. 
   Атомын бүтэц. Атом нь эерэг цэнэгтэй цөмөөс тогтдог бөгөөд түүний эргэн тойронд электронууд эргэлддэг.
6. 
   Атомын цөмнуклонуудаас (протон, нейтрон) бүрдэнэ. Цөмийн цэнэгийг протоны тоогоор тодорхойлно. Массын тоог нуклонуудын тоогоор тодорхойлно. Изотопууд нь цөм нь өөр өөр тооны нейтрон агуулдаг ижил элементийн атомууд юм.
7. 
   Харьцангуй атомын масс M - нэгж дэх нэг атомын масс атомын масс (нүүрстөрөгчийн атомын 1/12 масс). Харьцангуй молекул жин– M нь атомын массын нэгж дэх молекулын масс юм.
8. 
   Бодисын хэмжээмолекулын тоогоор тодорхойлогддог. Мэнгэ нь тухайн бодисын хэмжээг хэмжих нэгж юм. Мэнгэ- граммаар илэрхийлсэн масс нь харьцангуй молекулын масстай тоогоор тэнцүү байгаа бодисын хэмжээ. 1 мэнгэбодис нь N A молекулыг агуулдаг. Н А = 6,022∙10 23 1/моль - Авогадрогийн тоо. Нэг моль жингийн килограммыг молийн масс гэж нэрлэдэг – μ =М·10 -3 . 1 моль - 12 гС – Н А -22.4 л. хий
9. 
   Тоо мэнгэтомъёогоор тодорхойлогддог : ν = м / μ , ν = Н / Н А , ν = В / В 0 .
10. 
    Үндсэн MKT загвар– бодисын хөдөлж, харилцан үйлчлэх молекулуудын багц. Материйн нэгтгэсэн төлөвүүд.
    1. 
       Хатуу: В П >> В к, баглаа боодол нь нягт, молекулууд нь тэнцвэрийн байрлалыг тойрон чичирдэг, тэнцвэрийн байрлалууд нь хөдөлгөөнгүй, молекулуудын зохион байгуулалт эмх цэгцтэй, i.e. болор тор үүсч, хэлбэр, эзэлхүүн нь хоёулаа хадгалагдана.
    2. 
       Шингэн:В П ≈ В к , сав баглаа боодол нь нягт, молекулууд тэнцвэрийн байрлалыг тойрон чичирдэг, тэнцвэрийн байрлал хөдөлгөөнтэй, молекулуудын байрлал 2, 3 давхаргад (богино зайн дараалал), эзэлхүүн нь хадгалагдсан боловч хэлбэр нь хадгалагдаагүй (шингэн чанар) ).
    3. 
       Хий: В П В к , молекулууд бие биенээсээ хол байрладаг, хоорондоо мөргөлдөх хүртэл шулуун шугамаар хөдөлдөг, мөргөлдөөн нь уян хатан, хэлбэр, эзэлхүүнийг хоёуланг нь амархан өөрчилдөг. Хийн хамгийн тохиромжтой нөхцөл: В П =0, мөргөлдөөн нь төгс уян хатан, молекулын диаметр тэдгээрийн хоорондох зай.
       
    4. 
       Плазм -саармаг ба цэнэгтэй бөөмсийн цахилгаан саармаг цуглуулга . Плазм(хийн) молекулууд нь бие биенээсээ хол байрладаг, хоорондоо мөргөлдөх хүртэл шулуун шугамаар хөдөлдөг, хэлбэр, эзэлхүүнийг хоёуланг нь амархан өөрчилдөг, мөргөлдөөн нь уян хатан бус, мөргөлдөх үед ионжилт үүсдэг, цахилгаан, соронзон оронтой урвалд ордог.
11. 
    Фазын шилжилтүүд:ууршилт, конденсаци, сублимация, хайлах, талстжилт.
12. 
    Статистикийн хэв маяг– олон тооны бөөмсийн зан үйлийн хуулиуд. Микро параметрүүд- жижиг хэмжээний параметрүүд - молекул, атомын масс, хэмжээ, хурд болон бусад шинж чанарууд. Макро параметрүүд -том хэмжээний параметрүүд - биеийн масс, эзэлхүүн, даралт, температур.
13. 
    Р
    Z =2 N
    Савны хоёр хагаст хамгийн тохиромжтой хийн хэсгүүдийн тархалт:

• 
  Боломжит мужуудын тооЗхэсгүүдийн тоогоорНтомъёогоор олно
• 
  Х
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  төрийг хэрэгжүүлэх хэд хэдэн аргаn/ (Н – n) томъёогоор олно
• 
  Хариултуудын дүн шинжилгээ нь молекулууд хөлөг онгоцны хоёр хагаст тэнцүү хуваарилагдах магадлал хамгийн их байна гэсэн дүгнэлтэд хүргэдэг.

1. 
   Хамгийн их магадлалтай хурдихэнх молекулуудын хурд
2. 
   Молекулын дундаж хурдыг хэрхэн тооцоолох вэ V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Дундаж хурд нь ихэвчлэн хамгийн боломжит хурдаас өндөр байдаг.
3. 
   Харилцаа холбоо: хурд - эрчим хүч - температур. E cf ~ T.
4. 
   Т
   E=3 кТ /2
   температурбиеийн халаалтын түвшинг тодорхойлдог. Температур гол шинж чанардулааны тэнцвэрт биетүүд. Дулааны тэнцвэрт байдал биеийн хооронд дулаан солилцоо байхгүй үед
5. 
   Температур нь хийн молекулуудын дундаж кинетик энергийн хэмжүүр юм.Температур нэмэгдэхийн хэрээр тархалтын хурд нэмэгдэж, Брауны хөдөлгөөний хурд нэмэгддэг. Молекулын дундаж кинетик энерги ба температурын хамаарлын томьёог gdk k = 1.38∙10 -23 Ж/К – Больцманы тогтмол томъёогоор илэрхийлж, Кельвин ба Жоулын хоорондын хамаарлыг температурын нэгжээр илэрхийлнэ.

• 
  Т
  T = t + 273.
  термодинамик температур сөрөг байж болохгүй.
• 
  Үнэмлэхүй температурын хуваарь– Келвин масштаб (273К – 373К).

0 О Кельвин хуваарь нь үнэмлэхүй 0-тэй тохирч байна. Доорх температур байхгүй.

• 
  Температурын хэмжүүр: Цельсийн (0 o C - 100 o C), Фаренгейт (32 o F - 212 o F), Келвин (273 К - 373 К).

1. 
   Молекулуудын дулааны хөдөлгөөний хурд: м 0 v 2 = 3 кТ, v 2 = 3 кТ / м 0 , v 2 = 3 кН А Т / μ

м 0 Н А = μ , кН А =R,Хаана R=8.31Ж/ молеК. Р- бүх нийтийн хийн тогтмол

Хийн тухай хууль

1. 
   Даралт нь системийн макроскоп үзүүлэлт юм . Даралт нь энэ гадаргууд перпендикуляр нэгж гадаргууд үйлчлэх хүчтэй тоон хувьд тэнцүү байна.П= Ф/ С. Даралтыг Паскаль (Па), атмосфер (атм.), баар (бар), ммМУБ-ээр хэмждэг. Таталцлын орон дахь хий эсвэл шингэний баганын даралтыг P = ρgh томъёогоор олно, энд ρ нь хий эсвэл шингэний нягт, h нь баганын өндөр юм. Холбоо барих судаснуудад нэгэн төрлийн шингэнийг ижил түвшинд тогтооно. Нэг төрлийн бус шингэний баганын өндрийн харьцаа нь тэдгээрийн нягтын харьцаатай урвуу байна.
2. 
   Агаар мандлын даралт- дэлхийн агаарын бүрхүүлээс үүссэн даралт. Хэвийн атмосферийн даралт 760 мм м.у.б. эсвэл 1.01∙10 5 Па, эсвэл 1 бар, эсвэл 1 атм.
3. 
   Хийн даралтыг тодорхойлносавны хананд мөргөх молекулуудын тоо, тэдгээрийн хурд.

• 
  Арифметик дундаж хурдхийн молекулуудын хөдөлгөөн тэг байна, учир нь молекулуудын хөдөлгөөн бүх чиглэлд ижил магадлалтай тул тодорхой чиглэлд шилжихэд давуу тал байхгүй. Тиймээс молекулуудын хөдөлгөөнийг тодорхойлохын тулд бид авдаг язгуур дундаж квадрат хурд. Дундаж хурдны квадратууд X,Y,Z тэнхлэгүүднь хоорондоо тэнцүү бөгөөд язгуур дундаж квадрат хурдны 1/3-тай тэнцэнэ.

Нэг моль хийн хувьд

Изобарууд

P 1
Гей-Луссакийн хууль

1. 
   V = const - изохорик процесс,

Изохорууд

V 1
Чарльзын хууль.

Даалгаварууд: Даалгавар № 1 . Тодорхойлох бүтэн тоохуваалтаар тусгаарлагдаагүй савны хоёр тал дахь идеал хийн зургаан ширхэгийн микро төлөв. 1/5, 2/4 төлөвийг хэрэгжүүлэх арга замын тоо хэд вэ? Хэрэгжүүлэх аргын тоо аль мужид хамгийн их байх вэ?

Шийдэл. Z =2 N = 2 6 = 64. 1/5 төлөвийн хувьд Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

Ганцаараа. 2/4 мужуудыг хэрэгжүүлэх арга замын тоо хэд вэ?

Даалгавар №2.Нэг аяга усанд агуулагдах молекулуудын тоог ол (m=200г). Шийдэл. N = m∙ N A /μ = 0.2 ∙ 6.022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

Ганцаараа. 2 г зэс дэх молекулын тоог ол. 1 м 3 нүүрстөрөгчийн давхар ислийн CO 2 дахь молекулуудын тоог ол .

Даалгавар №3.Зураг дээр координат дахь хаалттай гогцоо харуулж байна П В. Хийтэй холбоотой ямар процесс явагдсан бэ? Макро параметрүүд хэрхэн өөрчлөгдсөн бэ? Энэ диаграммыг VT координатаар зур.

ХАМТ
бие даандиаграммыг PT координатаар зур.

	П	В	Т
1-2	uv	хурдан	uv
2-3	хурдан	uv	uv
3-4	оюун ухаан	uv	хурдан
4-1	хурдан	оюун ухаан	оюун ухаан

Р
шийдвэр.

Даалгавар No4."Магдебургийн хагас бөмбөрцөг" хоёр талдаа 8 морийг сунгав. Нэг хагас бөмбөрцгийг хананд нааж, нөгөө талыг нь 16 морь татвал татах хүч хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

З
даалгаврын дугаар 5.Идеал хий нь савны хананд 1.01∙10 5 Па даралт үүсгэдэг. Молекулуудын дулааны хурд 500 м/с байна. Хийн нягтыг ол. (1.21кг/м3). Шийдэл.. Тэгшитгэлийн хоёр талыг V-д хуваая. Бид авдаг

μ Бид молекулын хурдны томъёоноос олдог

Даалгавар №6. Молекулуудын дулааны хурд 550 м/с бол хүчилтөрөгч ямар даралтанд байх вэ, тэдгээрийн концентраци 10 25 м -3 ? (54кПа.) Шийдэл. P = nkT, R=N А к,P=nv 2 μ /3Н А , Бид томъёоноос T-г олдог

Даалгавар №7.Азот нь хэвийн атмосферийн даралтад 1 литр эзэлхүүн эзэлдэг. Хийн молекулуудын хөрвүүлэх хөдөлгөөний энергийг тодорхойлно.

Шийдэл. Нэг молекулын энерги - Э о = 5 кТ / 2 , өгөгдсөн эзэлхүүн дэх хийн бүх молекулын энерги – Э = Н 5 кТ / 2 = nV 5 кТ / 2, П = nkT , Э = 5 PV /2 = 250 Ж.

Даалгавар № 8. Агаар нь азот, хүчилтөрөгч, аргоны холимогоос бүрдэнэ. Тэдний концентраци нь 7.8 ∙ 10 24 м -3, 2.1 ∙ 10 24 м -3, 10 23 м -3 байна. Дундаж кинетик энергиХольцын молекулууд ижил ба 3 ∙10 -21 Ж-тэй тэнцүү. Агаарын даралтыг ол. (20кПа). Ганцаараа.

Даалгавар №9.Эзлэхүүн 4 дахин буурч, температур 1.5 дахин нэмэгдэхэд хийн даралт хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? (6 дахин нэмэгддэг). Ганцаараа.

Даалгавар №10.Флюресцент чийдэн дэх хийн даралт нь 10 3 Па, температур нь 42 o C. Дэнлүүнд агуулагдах атомын концентрацийг тодорхойлно. Молекулуудын хоорондох дундаж зайг тооцоол.

(2.3∙10 23 м -3, 16.3 нм). Ганцаараа.

Даалгавар №11.Дурын нэг моль идеал хийн эзэлхүүнийг ол химийн найрлагахэвийн нөхцөлд. (22.4л). Ганцаараа.

З
асуудлын дугаар 12. 4 литр эзэлхүүнтэй саванд молекулын устөрөгч, гели агуулагддаг. Хийнүүдийг хамгийн тохиромжтой гэж үзвэл 20oС температурт савны хийн масс нь 2г ба 4г байвал тэдгээрийн даралтыг ол. (1226 кПа).

Шийдэл. Далтоны хуулийн дагуу P = P 1 + Р 2 . Бид томъёог ашиглан хий бүрийн хэсэгчилсэн даралтыг олно. Устөрөгч ба гели хоёулаа V=4l эзлэхүүнийг бүхэлд нь эзэлдэг.

Асуудал №13. Нуурын ёроолоос гадаргуу руу гарахад агаарын бөмбөлгийн хэмжээ хоёр дахин нэмэгдэж байвал нуурын гүнийг тодорхойл. Бөмбөлөгний температур өөрчлөгдөх цаг байхгүй. (10.3м).

Шийдэл. Процесс нь изотерм юм П 1 В 1 = П 2 В 2

Усны гадаргуу дээрх бөмбөлөг дэх даралт нь атмосферийн даралттай тэнцүү P 2 = P o Усан сангийн ёроол дахь даралт нь бөмбөлөг доторх даралт ба усны баганын даралтын нийлбэр юм. Р 1 = П О + ρ gh, Энд ρ = 1000 кг/м 3 усны нягт, h нь усан сангийн гүн. Р О = (Р О + ρ gh) В 1 / 2 В 1 = (Р О + ρ gh)/ 2

Асуудал №14. Цилиндр нь үл нэвтрэх тогтмол хуваалтаар хоёр хэсэгт хуваагддаг бөгөөд эзэлхүүн нь V 1, V 2 байна. Цилиндрийн эдгээр хэсгүүдийн агаарын даралт нь P 1, P 2 байна. Бэхэлгээг арилгах үед хуваалт нь жингүй поршений адил хөдөлж болно. Хуваалт хэр их, аль чиглэлд шилжих вэ?

Р
P 1 V 1

P 2 V 2

шийдвэр . Хэрэв P 2 > P 1 Хоёр хэсгийн даралт

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

цилиндрийг ижил тохируулна - R. Процесс нь изотерм юм.

Тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талыг бие биендээ хуваая. Дараа нь бид ∆ V-ийн тэгшитгэлийг шийднэ.

Хариулт: ((П 1 – П 2 ) В 1 В 2 )/(П 1 В 1 + П 2 В 2 .

Асуудал №15. Автомашины дугуйг 2∙10 4 Па даралттай болтол 7 хэмийн температурт шахдаг. Жолоод явснаас хойш хэдхэн цагийн дараа дугуйн дахь агаарын температур 42 ° C хүртэл өссөн. Дугуйд ямар даралт байсан бэ? (2.25∙10 4 Па). Ганцаараа.

Материйн бүтцийн онол

Өгүүлбэрүүдээ дуусгаx

• Шинж чанараа хадгалдаг бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд - молекул

• Молекулуудаас бүрддэг атомуудаас

• Ижил бодисын молекулууд адилхан байна

• Янз бүрийн бодисууд молекултай байдаг өөр

• Бодисыг халаахад молекулуудын хэмжээ битгий өөрчил

"Далайн дусал дусал, өвсний овоохой"

• Энэ зүйр үг нь материйн бүтцийн онолын ямар байр суурийг илэрхийлж байна вэ?

"Усанд орохдоо би улаан, гарч ирэхдээ хар өнгөтэй байна."

• Бодисын хэсгүүдийн хоорондох зай хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?

Diffusion Diffusio (лат.) – тархалт, тархалт

• Бодис бие биедээ аяндаа нэвтрэх үзэгдэл

Хий дэх тархалт

Шингэн дэх тархалт

Хатуу биет дэх тархалт

Тархалтын шалтгаан

Тархалтын эрч хүч нь тухайн бодисын төлөв байдлаас хамаарна

Тархалтын эрчим нь температураас хамаарна

Брауны хөдөлгөөн

• молекулын нөлөөгөөр микроскопоор харагдах бодисын маш жижиг хэсгүүдийн хөдөлгөөн.

"Брауны хөдөлгөөн"-ийн загвар

Дүгнэлт

• Өвсний үнэр эсвэл сүрчигний үнэр

• Ойн жимс, цэцгийн анхилуун үнэр

• Би үүнийг зөвхөн тархалтаар тайлбарлаж чадна

• Би энэ үзэгдлийг ойлгож байна.

• Бүх мөн чанар нь материйн хэсгүүдийн хөдөлгөөнд байдаг

• Надад бүх зүйл хоёр, хоёр шиг ойлгомжтой.

Бяцхан яруу найраг... Сайхан бүсгүй сарнай үнэрлэж байлаа. Тэгээд тэр найтааж, нулимс урсаж эхлэв.

• Энэ нь үнэхээр тархалтаас болсон уу?

• Ийм төөрөгдөл байдаг уу?

jpg" alt="">

Үг хэллэгийг тайлбарла

• Тосон доторх ялаа нэг баррель зөгийн балыг сүйтгэнэ.

Жаахан түүх...

Английн металлургич Уильям Робертс-Остин хар тугалга дахь алтны тархалтыг хэмжсэн. Тэрээр 1 инч (2.45 см) урттай цэвэр хар тугалгатай цилиндрийн үзүүрт нимгэн алтан дискийг хайлуулж, цилиндрийг 200 градусын температуртай зууханд хийж, зууханд 10 хоног байлгасан. . Дараа нь тэр цилиндрийг нимгэн диск болгон хайчилж авав. "Цэвэр" төгсгөлд хар тугалганы цилиндрийг бүхэлд нь хэмжиж болохуйц хэмжээний алт дамжсан нь тогтоогджээ.

Гал тогооны өрөөнд тархалт

• Өргөст хэмх эсвэл улаан лооль Даршилсан нь ямар ч асуудалгүй, давсны уусмалд хадгалсан уусмалыг буцалгаж, давс асгаж, үдийн хоолонд бэлэн болно.

Химийн элементийн бие даасан оршин тогтнох боломжтой хамгийн жижиг бөөмсийг атом гэж нэрлэдэг.
Атом бол химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор бөгөөд зөвхөн химийн хувьд хуваагддаггүй.
Атом бол бүх зүйлийг хадгалж байдаг химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор юм Химийн шинж чанарэнэ элемент. Атомууд нь чөлөөт төлөвт болон ижил эсвэл бусад элементийн атомуудтай нэгдлүүдэд байж болно.
Атом бол химийн элементийн бие даасан оршин тогтнох боломжтой хамгийн жижиг бөөмс юм.
Орчин үеийн үзэл бодлын дагуу атом нь химийн бүх шинж чанарыг агуулсан химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс юм. Бие биетэйгээ холбогдож атомууд нь бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд болох түүний бүх химийн шинж чанарыг зөөвөрлөгч болох молекулуудыг үүсгэдэг.
Өмнөх бүлэгт бидний санаа бодлыг тодорхойлсон. атом - химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор. Бодисын хамгийн жижиг бөөмс нь атомуудаас үүссэн молекул бөгөөд тэдгээрийн хооронд химийн хүч үйлчилдэг, эсвэл химийн холбоо.
Цахилгаан гэдэг ойлголт нь химийн элементийн хамгийн жижиг хэсгүүд болох атомын бүтцийн тухай ойлголттой салшгүй холбоотой.
Хими болон физикийн өмнөх хэсгүүдээс бид бүх бие нь бие даасан, маш жижиг тоосонцор - атом ба молекулуудаас бүрддэг гэдгийг мэддэг.Атом гэж бид химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмсийг хэлдэг. Молекул нь хэд хэдэн атомаас бүрдэх илүү төвөгтэй бөөм юм. Элементүүдийн физик, химийн шинж чанарыг эдгээр элементийн атомын шинж чанараар тодорхойлдог.
Химийн шинжлэх ухаанд атомын үзэл баримтлалыг бий болгоход шийдвэрлэх үүрэг гүйцэтгэсэн нь Английн эрдэмтэн Жон Далтоны (1766 - 1844) бүтээлүүд нь химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс болох атом гэсэн нэр томъёог химийн шинжлэх ухаанд нэвтрүүлсэн; Далтоны хэлснээр өөр өөр элементийн атомууд өөр өөр масстай тул бие биенээсээ ялгаатай байдаг.
Атом бол химийн элементийн хамгийн жижиг тоосонцор, төвийн эерэг цэнэгтэй цөм ба цөмийн эргэн тойронд эргэлдэж буй сөрөг цэнэгтэй хэсгүүдийн бүрхүүл болох электронуудаас бүрдэх цогц систем юм.
Хими болон физикийн өмнөх хэсгүүдээс бид бүх бие нь бие даасан, маш жижиг хэсгүүд болох атом ба молекулуудаас бүрддэг гэдгийг мэддэг. Атомууд нь химийн элементийн хамгийн жижиг хэсгүүд юм. Молекул нь хэд хэдэн атомаас бүрдэх илүү төвөгтэй бөөм юм. Элементүүдийн физик, химийн шинж чанарыг эдгээр элементийн атомын шинж чанараар тодорхойлдог.
Хими болон физикийн өмнөх хэсгүүдээс бид бүх бие нь бие даасан, маш жижиг хэсгүүд болох атом ба молекулуудаас бүрддэг гэдгийг мэддэг. Атом бол химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс юм. Молекул нь хэд хэдэн атомаас бүрдэх илүү төвөгтэй бөөм юм. Элементүүдийн физик, химийн шинж чанарыг эдгээр элементийн атомын шинж чанараар тодорхойлдог.
Атомын цогц бүтцийг батлах үзэгдлүүд. Химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс болох атомын бүтцийг нэг талаас, өөрөө туяа, бүр бөөмс хэлбэрээр илгээдэг дохиогоор, нөгөө талаас атомуудыг бөмбөгдсөний үр дүнгээр дүгнэж болно. хурдан цэнэглэгдсэн бөөмсөөр бодисын .
Бүх бие нь маш жижиг бөгөөд цаашдаа хуваагдашгүй атомуудаас бүрддэг гэсэн санааг манай эринээс өмнө эртний Грекийн философичид өргөнөөр хэлэлцдэг байжээ. Атомыг хамгийн жижиг хэсгүүд гэж үзэх орчин үеийн санаа химийн элементүүд, илүү том бөөмс - бодисыг бүрдүүлдэг молекулуудыг нэгтгэх чадвартай, анх 1741 онд M. V. Ломоносов Математик химийн элементүүд гэсэн бүтээлдээ илэрхийлсэн; Эдгээр үзэл бодлыг тэрээр карьерынхаа туршид сурталчилж байв. шинжлэх ухааны үйл ажиллагаа. М.В.Ломоносовын бүтээлүүд Санкт-Петербургийн Шинжлэх Ухааны Академийн хэвлэлд нийтлэгдэж, тухайн үеийн бүх томоохон номын сангууд хүлээн авдаг байсан ч орчин үеийн хүмүүс түүнд зохих ёсоор анхаарал хандуулдаггүй байв.

Бүх бие нь маш жижиг бөгөөд цаашдаа хуваагдашгүй атомуудаас бүрддэг гэсэн санааг дахин хэлэлцсэн Эртний Грек. Атомыг илүү том тоосонцор буюу бодисыг бүрдүүлдэг молекулууд болгон холбох чадвартай химийн элементүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүд болох орчин үеийн санааг М.В.Ломоносов 1741 онд "Математик химийн элементүүд" бүтээлдээ анх илэрхийлсэн; Тэрээр шинжлэх ухааны карьерынхаа туршид эдгээр үзэл бодлыг сурталчилсан.
Бүх бие нь маш жижиг бөгөөд цаашдаа хуваагдашгүй атомуудаас бүрддэг гэсэн санааг манай эринээс өмнө эртний Грекийн философичид өргөнөөр хэлэлцдэг байжээ. Атомыг илүү том тоосонцор буюу бодисыг бүрдүүлдэг молекулуудад холбох чадвартай химийн элементүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүд болох орчин үеийн санааг М.В.Ломоносов 1741 онд Математик химийн элементүүд хэмээх бүтээлдээ анх илэрхийлсэн; Тэрээр шинжлэх ухааны карьерынхаа туршид эдгээр үзэл бодлыг сурталчилсан.
Бүх бие нь маш жижиг бөгөөд цаашдаа хуваагдашгүй бөөмс болох атомуудаас тогтдог гэсэн санааг эртний Грекийн философичид өргөнөөр хэлэлцдэг байжээ. Атомыг илүү том тоосонцор буюу бодисыг бүрдүүлдэг молекулуудад холбох чадвартай химийн элементүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүд болох орчин үеийн санааг М.В.Ломоносов 1741 онд Математик химийн элементүүд хэмээх бүтээлдээ анх илэрхийлсэн; Тэрээр шинжлэх ухааны карьерынхаа туршид эдгээр үзэл бодлыг сурталчилсан.
Оролцогч бодисын масс, эзлэхүүний бүх төрлийн тоон тооцоо химийн урвал. Үүнтэй холбогдуулан стехиометрийн хуулиуд нь химийн үндсэн хуулиудтай маш зөв холбоотой бөгөөд химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүдийн тодорхой масстай атом, молекулуудын бодит оршин тогтнолын тусгал юм. Үүнээс болж стехиометрийн хуулиуд бий болсон бат бөх суурь, үүн дээр орчин үеийн атом-молекулын шинжлэх ухаан баригдсан.
Химийн урвалд оролцдог бодисын масс, эзлэхүүний бүх төрлийн тоон тооцоолол нь стехиометрийн хуулиудад суурилдаг. Үүнтэй холбогдуулан стехиометрийн хуулиуд нь химийн үндсэн хуулиудтай маш зөв холбоотой бөгөөд химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүдийн тодорхой масстай атом, молекулуудын бодит оршин тогтнолын тусгал юм. Үүнээс болж стехиометрийн хуулиуд нь орчин үеийн атом-молекулын шинжлэх ухааныг бий болгосон бат бөх суурь болсон.
Атомын цогц бүтцийг батлах үзэгдлүүд. Химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс болох атомын бүтцийг нэг талаас туяа, бүр бөөмс хэлбэрээр илгээж буй дохиогоор нь, нөгөө талаас атомуудыг бөмбөгдсөний үр дүнгээр нь дүгнэж болно. хурдан цэнэглэгдсэн бөөмсөөр бодисын .
бүтээл гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй квант физикатомын бүтэц, атомын цацрагийн спектрийн хэв маягийг ойлгох оролдлого нь шууд өдөөгдсөн. Туршилтын үр дүнд атомын төвд жижиг (хэмжээтэй харьцуулахад) боловч асар том цөм байгааг олж мэдсэн. Атом нь химийн элементийн шинж чанараа хадгалдаг хамгийн жижиг бөөмс юм. Энэ нэрээ Грекийн dtomos-аас авсан бөгөөд энэ нь хуваагдашгүй гэсэн утгатай. Атомын хуваагдашгүй байдал нь химийн хувирал, түүнчлэн хийд үүсэх атомуудын мөргөлдөх үед үүсдэг. Үүний зэрэгцээ атом нь жижиг хэсгүүдээс бүрддэг эсэх асуулт үргэлж гарч ирдэг.
Химийн судалгааны объект нь химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд юм. Химийн элементүүд нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулга юм. Эргээд атом нь химийн бүх шинж чанараа хадгалсан химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс юм.
Авогадрогийн таамаглалыг няцаасны мөн чанар нь атомаас чанарын хувьд ялгаатай материйн салангид хэлбэрийг тусгасан молекул (бөөм) гэсэн тусгай ойлголтыг нэвтрүүлэхээс татгалзсан явдал байв. Үнэн хэрэгтээ: Далтоны энгийн атомууд нь химийн элементүүдийн хамгийн жижиг тоосонцортой, нарийн төвөгтэй атомууд нь хамгийн жижиг хэсгүүдтэй тохирдог. химийн нэгдлүүд. Эдгээр цөөн тохиолдлоос болж атомын тухай нэг үзэл баримтлал дээр үндэслэсэн үзэл бодлын бүхэл бүтэн системийг эвдэх нь үнэ цэнэтэй зүйл биш байв.
Энэхүү стехиометрийн хуулиуд нь химийн урвалд оролцдог бодисын масс, эзлэхүүний бүх төрлийн тоон тооцооны үндэс суурь болдог. Үүнтэй холбогдуулан стехиометрийн хуулиуд нь химийн үндсэн хуулиудтай маш зөв холбоотой байдаг. Стейхиометрийн хуулиуд нь химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн хамгийн жижиг хэсгүүд болох маш тодорхой масстай атом, молекулуудын бодит оршин тогтнолын тусгал юм. Ийм учраас стехиометрийн хуулиуд нь орчин үеийн атом-молекулын шинжлэх ухааны үндэс суурь болсон юм.

A) атом B) молекул

A) шингэн B) хий

1.хатуу 2.шингэн 3.хий

1. Бодисын шинж чанараа хадгалдаг хамгийн жижиг бөөмс

A) атом B) молекул

B) Брауны бөөмс B) хүчилтөрөгч

2. Брауны хөдөлгөөн нь….

A) шингэн дэх маш жижиг хатуу хэсгүүдийн эмх замбараагүй хөдөлгөөн

B) хэсгүүдийн бие бие рүүгээ эмх замбараагүй нэвтрэх

B) шингэн дэх хатуу хэсгүүдийн дараалсан хөдөлгөөн

D) шингэний молекулуудын дараалсан хөдөлгөөн

3. Тархалт үүсч болно...

A) зөвхөн хийд B) зөвхөн шингэн ба хийд

C) зөвхөн шингэнд D) шингэн, хий болон хатуу бодис

4. Тэд өөрийн гэсэн хэлбэр дүрсгүй, тогтмол эзэлхүүнтэй...

A) шингэн B) хий

C) хатуу биет D) шингэн ба хий

5. Молекулуудын хооронд ... байдаг.

A) зөвхөн харилцан таталцал B) зөвхөн харилцан түлхэлт

C) харилцан түлхэлт ба таталцал D) харилцан үйлчлэл байхгүй

6. Тархалт илүү хурдан байдаг

A) хатуу биед B) шингэнд

C) хийд D) бүх биед ижил

7. Молекулууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэгийг ямар үзэгдэл батлах вэ?

A) Брауны хөдөлгөөн B) чийгшүүлэх үзэгдэл

C) тархалт D) халах үед биеийн эзэлхүүн нэмэгдэх

8. Холбоо барих нэгтгэх байдалбодис ба молекулуудын хөдөлгөөний шинж чанар:

1.хатуу 2.шингэн 3.хий

A) байр сууриа огцом өөрчлөх

B) тодорхой цэгийн эргэн тойронд хэлбэлздэг

C) бүх чиглэлд санамсаргүй байдлаар шилжих

9. Бодисын нэгтгэх төлөв ба молекулуудын байрлалыг харьцуулна уу.

1.хатуу 2.шингэн 3.хий

A) санамсаргүй байдлаар, бие биентэйгээ ойрхон

B) санамсаргүй байдлаар зай нь молекулуудаас хэдэн арван дахин их байна

B) молекулууд байрладаг тодорхой дарааллаар

10. Бодисын бүтцийн тухай өгүүлбэр, түүний туршилтын үндэслэлийг хооронд нь холбоно уу

1. бүх бодис нь хоорондоо зайтай молекулуудаас тогтоно

2. молекулууд тасралтгүй, санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг

3. молекулууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэг

A) Брауны хөдөлгөөн B) норгох

B) халах үед биеийн эзэлхүүн нэмэгдэх