Төрөл бүрийн хүчлүүдийн томъёо. Үндсэн хүчлийн томъёо

Хүчилтөрөгчгүй:	Үндсэн байдал	Давсны нэр
HCl - давсны уусмал (давсны)	нэг суурь	хлорид
HBr - гидробромик	нэг суурь	бромид
HI - гидроиодид	нэг суурь	иод
HF - усны фтор (фтор)	нэг суурь	фтор
H 2 S - устөрөгчийн сульфид	хоёр суурьтай	сульфид
Хүчилтөрөгч агуулсан:
HNO 3 - азот	нэг суурь	нитрат
H 2 SO 3 - хүхэрлэг	хоёр суурьтай	сульфит
H 2 SO 4 - хүхэр	хоёр суурьтай	сульфат
H 2 CO 3 - нүүрс	хоёр суурьтай	карбонат
H 2 SiO 3 - цахиур	хоёр суурьтай	силикат
H 3 PO 4 - ортофосфор	овгийн	ортофосфат

давс -нарийн төвөгтэй бодисууд, энэ нь металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг. Энэ бол органик бус нэгдлүүдийн хамгийн олон ангилал юм.

Ангилал.Найрлага, шинж чанараараа: дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, холимог, нийлмэл

Дунд зэргийн давснь олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Диссоциацийн үед зөвхөн металлын катионууд (эсвэл NH 4+) үүсдэг. Жишээлбэл:

Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Хүчиллэг давснь олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Диссоциацийн үед тэд металлын катионууд (NH 4 +), устөрөгчийн ионууд ба хүчил үлдэгдэл анионуудыг үүсгэдэг, жишээлбэл:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

Үндсэн давсуудЭдгээр нь хүчиллэг үлдэгдэл бүхий харгалзах суурь болох OH бүлгийг бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Диссоциацийн үед тэд металлын катион, гидроксил анион, хүчиллэг үлдэгдэл өгдөг.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Давхар давсЭнэ нь хоёр металлын катион агуулдаг бөгөөд диссоциаци нь хоёр катион, нэг анионыг өгдөг.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Нарийн төвөгтэй давснийлмэл катион эсвэл анион агуулсан.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Генетикийн холбооянз бүрийн ангиллын холболтын хооронд

ТУРШИЛТЫН ХЭСЭГ

Тоног төхөөрөмж, багаж хэрэгсэл: туршилтын хоолой бүхий тавиур, угаалгын машин, спиртийн чийдэн.

Урвалж ба материал: улаан фосфор, цайрын исэл, Zn мөхлөг, унтраасан шохойн нунтаг Ca(OH) 2, 1 моль/дм 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4 уусмал, универсал индикатор цаас, фенолфталеины уусмал, метил оранж, нэрмэл ус.

Ажлын захиалга

1. Цайрын ислийг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ; аль нэгэнд нь хүчиллэг уусмал (HCl эсвэл H 2 SO 4), нөгөөд нь шүлтийн уусмал (NaOH эсвэл KOH) нэмээд спиртийн чийдэн дээр бага зэрэг халаана.

Ажиглалт:Цайрын исэл нь хүчил ба шүлтийн уусмалд уусдаг уу?

Тэгшитгэл бичих

Дүгнэлт: 1. ZnO ямар төрлийн исэлд хамаарах вэ?

2. Амфотерийн исэлд ямар шинж чанарууд байдаг вэ?

Гидроксидын бэлтгэл ба шинж чанар

2.1. Бүх нийтийн индикатор туузны үзүүрийг шүлтийн уусмалд (NaOH эсвэл KOH) дүрнэ. Үүссэн заагч туузны өнгийг стандарт өнгөний хуваарьтай харьцуул.

Ажиглалт:Уусмалын рН-ийн утгыг тэмдэглэ.

2.2. Дөрвөн туршилтын хоолой авч, эхнийх нь 1 мл ZnSO 4 уусмал, хоёр дахь нь CuSO 4, гурав дахь нь AlCl 3, дөрөвдүгээрт FeCl 3 хийнэ. Туршилтын хоолой бүрт 1 мл NaOH уусмал нэмнэ. Гарч буй урвалын ажиглалт, тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Ажиглалт:Давсны уусмалд шүлт нэмэхэд хур тунадас үүсдэг үү? Хурдасны өнгийг заана уу.

Тэгшитгэл бичихүүсэх урвал (молекул ба ионы хэлбэрээр).

Дүгнэлт:Металл гидроксидыг хэрхэн бэлтгэх вэ?

2.3. 2.2-р туршилтаар олж авсан тунадасны талыг бусад туршилтын хоолой руу шилжүүлнэ. Тунасны нэг хэсгийг H 2 SO 4 уусмалаар, нөгөө хэсгийг NaOH-ийн уусмалаар эмчилнэ.

Ажиглалт:Тунадас дээр шүлт, хүчил нэмэхэд тунадас уусах уу?

Тэгшитгэл бичихүүсэх урвал (молекул ба ионы хэлбэрээр).

Дүгнэлт: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 ямар төрлийн гидроксид вэ?

2. Амфотерийн гидроксид ямар шинж чанартай байдаг вэ?

Давс авах.

3.1. Туршилтын хоолойд 2 мл CuSO 4 уусмал хийнэ, энэ уусмалд цэвэрлэсэн хумсаа дүрнэ. (Урвал удаан, хадаасны гадаргуу дээрх өөрчлөлтүүд 5-10 минутын дараа гарч ирдэг).

Ажиглалт:Хумсны гадаргууд өөрчлөлт орсон уу? Юу байршуулж байна вэ?

Редокс урвалын тэгшитгэлийг бич.

Дүгнэлт:Металлын хүчдэлийн хүрээг харгалзан давсыг олж авах аргыг зааж өгнө.

3.2. Нэг цайрын мөхлөгийг туршилтын хоолойд хийж, HCl уусмал нэмнэ.

Ажиглалт:Ямар нэгэн хий үүсэх үү?

Тэгшитгэлийг бичнэ үү

Дүгнэлт:Давс авах энэ аргыг тайлбарлана уу?

3.3. Бага зэрэг унтраасан шохойн нунтаг Ca(OH) 2-ыг туршилтын хоолойд хийнэ, HCl уусмал нэмнэ.

Ажиглалт:Хийн хувьсал байдаг уу?

Тэгшитгэлийг бичнэ үүявагдаж буй урвал (молекул ба ионы хэлбэрээр).

Дүгнэлт: 1. Гидроксид ба хүчил хоорондын харилцан үйлчлэл ямар төрлийн урвал вэ?

2.Энэ урвалын бүтээгдэхүүн нь ямар бодис вэ?

3.5. 1 мл давсны уусмалыг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ: эхнийх нь зэсийн сульфат, хоёрдугаарт - кобальт хлорид. Хоёр туршилтын хоолойд нэмнэ дусал дусалтунадас үүсэх хүртэл натрийн гидроксидын уусмал. Дараа нь хоёр туршилтын хоолойд илүүдэл шүлт нэмнэ.

Ажиглалт:Урвал дахь хур тунадасны өнгөний өөрчлөлтийг заана уу.

Тэгшитгэлийг бичнэ үүявагдаж буй урвал (молекул ба ионы хэлбэрээр).

Дүгнэлт: 1. Ямар урвалын үр дүнд үндсэн давс үүсдэг вэ?

2. Үндсэн давсыг дунд зэргийн давс болгон хувиргах вэ?

Туршилтын даалгавар:

1. Жагсаалтад орсон бодисуудаас давс, суурь, хүчлийн томъёог бичнэ үү: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, КОХ
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Н 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO зэрэг бодисуудад тохирох ислийн томьёог заана уу. 3, Ge(OH) 4 .

3. Аль гидроксидууд амфотер шинж чанартай вэ? Хөнгөн цагааны гидроксид ба цайрын гидроксидын амфотер чанарыг тодорхойлох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

4. Дараах нэгдлүүдийн аль нь хосоороо харилцан үйлчлэх вэ: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Боломжит урвалын тэгшитгэлийг бич.

Лабораторийн ажил№2 (4 цаг)

Сэдэв:Катион ба анионуудын чанарын шинжилгээ

Зорилтот:катион ба анион дээр чанарын болон бүлгийн урвал явуулах арга техникийг эзэмших.

ОНОЛЫН ХЭСЭГ

Чанарын шинжилгээний гол ажил бол тогтоох явдал юм химийн найрлагаянз бүрийн объектуудаас олдсон бодисууд ( биологийн материал, эм, хүнсний бүтээгдэхүүн, объект орчин). Энэхүү баримт бичиг нь чанарын шинжилгээг авч үздэг органик бус бодисууд, эдгээр нь электролитууд, өөрөөр хэлбэл үндсэндээ ионуудын чанарын шинжилгээ юм. Бүх төрлийн ионуудаас анагаах ухаан, биологийн хувьд хамгийн чухал нь сонгогдсон: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO. , CO гэх мэт). Эдгээр ионуудын ихэнх нь янз бүрийн эм, хоол хүнсэнд байдаг.

Чанарын шинжилгээнд бүх боломжит урвалыг ашигладаггүй, гэхдээ зөвхөн тодорхой аналитик нөлөөг дагалддаг. Хамгийн түгээмэл аналитик нөлөө: шинэ өнгө гарч ирэх, хий ялгарах, тунадас үүсэх.

Үндсэндээ хоёр байна өөр өөр хандлагаруу чанарын шинжилгээ: бутархай, системчилсэн . Системчилсэн шинжилгээнд байгаа ионуудыг салангид бүлэгт, зарим тохиолдолд дэд бүлгүүдэд хуваахад бүлгийн урвалжуудыг заавал ашигладаг. Үүний тулд ионуудын заримыг уусдаггүй нэгдэл болгон хувиргаж, зарим ионыг уусмалд үлдээдэг. Тунадасыг уусмалаас салгасны дараа тэдгээрийг тусад нь шинжилнэ.

Жишээлбэл, уусмал нь A1 3+, Fe 3+, Ni 2+ ионуудыг агуулдаг. Хэрэв энэ уусмалд илүүдэл шүлтийн нөлөөлөлд өртвөл Fe(OH) 3 ба Ni(OH) 2 тунадас үүсэх ба [A1(OH) 4 ] - ионууд уусмалд үлдэнэ. Төмөр, никелийн гидроксид агуулсан тунадас нь 2+ уусмал руу шилжсэний улмаас аммиакаар эмчлэхэд хэсэгчлэн уусна. Ийнхүү шүлт ба аммиак гэсэн хоёр урвалжийг ашиглан хоёр уусмалыг авсан: нэг нь [A1(OH) 4] - ион, нөгөө нь 2+ ион, Fe(OH) 3 тунадас агуулсан. Онцлог урвалыг ашиглан тодорхой ионууд байгаа эсэхийг уусмал, тунадас дотор нотолж, эхлээд уусгах ёстой.

Системчилсэн шинжилгээг ихэвчлэн нарийн төвөгтэй олон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн ионуудыг илрүүлэхэд ашигладаг. Энэ нь маш их хөдөлмөр шаарддаг боловч түүний давуу тал нь тодорхой схемд (арга зүй) нийцсэн бүх үйлдлийг хялбархан албан ёсны болгоход оршино.

Бутархай шинжилгээ хийхийн тулд зөвхөн шинж чанарын урвалыг ашигладаг. Мэдээжийн хэрэг, бусад ионууд байгаа нь урвалын үр дүнг (давхцсан өнгө, хүсээгүй хур тунадас гэх мэт) ихээхэн гажуудуулж болзошгүй юм. Үүнээс зайлсхийхийн тулд бутархай шинжилгээнд ихэвчлэн цөөн тооны ионуудтай аналитик нөлөө үзүүлдэг өндөр өвөрмөц урвалуудыг ашигладаг. Амжилттай урвал явуулахын тулд тодорхой нөхцлийг, ялангуяа рН-ийг хадгалах нь маш чухал юм. Ихэнх тохиолдолд фракцийн шинжилгээнд маск хийх, өөрөөр хэлбэл сонгосон урвалжаар аналитик нөлөө үзүүлэх чадваргүй ионуудыг нэгдлүүд болгон хувиргах шаардлагатай байдаг. Жишээлбэл, диметилглиоксим нь никель ионыг илрүүлэхэд ашиглагддаг. Fe 2+ ион нь энэ урвалжид ижил төстэй аналитик нөлөө үзүүлдэг. Ni 2+-ийг илрүүлэхийн тулд Fe 2+ ионыг тогтвортой фторын цогцолбор 4- руу шилжүүлж эсвэл Fe 3+ хүртэл исэлдүүлдэг, жишээлбэл, устөрөгчийн хэт исэл.

Энгийн хольц дахь ионыг илрүүлэхийн тулд фракцийн шинжилгээг ашигладаг. Шинжилгээний хугацаа мэдэгдэхүйц багасах боловч туршилтын оролцогч нь урсгалын хэв маягийн талаар илүү гүнзгий мэдлэгтэй байх шаардлагатай. химийн урвал, учир нь ажиглагдсан аналитик нөлөөллийн шинж чанарт ионуудын харилцан нөлөөллийн бүх тохиолдлуудыг нэг тодорхой техникээр авч үзэх нь нэлээд хэцүү байдаг.

Аналитик практикт гэж нэрлэгддэг бутархай-системийн арга. Энэ аргын хувьд хамгийн бага тооны бүлгийн урвалжуудыг ашигладаг бөгөөд энэ нь шинжилгээний тактикийг ерөнхийд нь тодорхойлох боломжийг олгодог бөгөөд дараа нь бутархай аргыг ашиглан хийдэг.

Аналитик урвал явуулах техникийн дагуу урвалыг ялгадаг: тунамал; микрокристалл; ялгадас дагалддаг хийн бүтээгдэхүүн; цаасан дээр хийсэн; олборлолт; уусмалаар будсан; дөл будах.

Тунадасжилтын урвал явуулахдаа тунадасны өнгө, шинж чанарыг (талст, аморф) анхаарч үзэх шаардлагатай бөгөөд шаардлагатай бол нэмэлт туршилтыг явуулна: тунадасыг хүчтэй ба сул хүчил, шүлт, аммиакийн уусах чадвар, илүүдэл байгаа эсэхийг шалгана. урвалжийн. Хий ялгарах урвалыг явуулахдаа түүний өнгө, үнэрийг тэмдэглэнэ. Зарим тохиолдолд нэмэлт шинжилгээ хийдэг.

Жишээлбэл, ялгарсан хий нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) гэж сэжиглэгдэж байвал шохойн илүүдэл усаар дамждаг.

Бутархай болон системчилсэн шинжилгээнд шинэ өнгө гарч ирэх урвалыг өргөн ашигладаг бөгөөд ихэнхдээ эдгээр нь цогцолбор үүсгэх урвал эсвэл исэлдэлтийн урвал юм.

Зарим тохиолдолд ийм урвалыг цаасан дээр (дусал урвал) хийх нь тохиромжтой байдаг. Хэвийн нөхцөлд задардаггүй урвалжуудыг цаасан дээр урьдчилан хэрэглэнэ. Иймд сульфид устөрөгч эсвэл сульфидын ионыг илрүүлэхийн тулд хар тугалга нитрат шингээсэн цаасыг ашигладаг [хар тугалга (II) сульфид үүссэнээс хар өнгөтэй болдог]. Олон исэлдүүлэгч бодисыг иодын цардуулын цаас ашиглан илрүүлдэг, i.e. калийн иодид ба цардуулын уусмалд дэвтээсэн цаас. Ихэнх тохиолдолд урвалын явцад шаардлагатай урвалжуудыг цаасан дээр түрхдэг, жишээлбэл, A1 3+ ионы ализарин, Cu 2+ ионы хувьд купрон гэх мэт. Өнгийг сайжруулахын тулд заримдаа органик уусгагч руу хандлах аргыг хэрэглэдэг. Урьдчилсан туршилтын хувьд дөлийн өнгөт урвалыг ашигладаг.

Хүчиллэг томъёо	Хүчиллэгүүдийн нэрс	Холбогдох давсны нэрс
HClO4	хлор	перхлоратууд
HClO3	гипохлор	хлоратууд
HClO2	хлорид	хлоритууд
HClO	гипохлор	гипохлорит
H5IO6	иод	үе үе
HIO 3	иод	иодууд
H2SO4	хүхрийн	сульфатууд
H2SO3	хүхэрлэг	сульфитууд
H2S2O3	тиосульфур	тиосульфатууд
H2S4O6	тетратионик	тетратионатууд
HNO3	азотын	нитратууд
HNO2	азот	нитритүүд
H3PO4	ортофосфор	ортофосфатууд
HPO 3	метафосфор	метафосфатууд
H3PO3	фосфор	фосфитууд
H3PO2	фосфор	гипофосфитууд
H2CO3	нүүрс	карбонатууд
H2SiO3	цахиур	силикатууд
HMnO4	манган	перманганатууд
H2MnO4	манган	манганатууд
H2CrO4	хром	хроматууд
H2Cr2O7	дихром	бихроматууд
HF	устөрөгчийн фтор (фтор)	фторидууд
HCl	давсны уусмал (дасны давс)	хлоридууд
HBr	гидробромик	бромидууд
Сайн уу	устөрөгчийн иодид	иодууд
H2S	устөрөгчийн сульфид	сульфидууд
HCN	устөрөгчийн цианид	цианидууд
HOCN	цэнхэр	цианатууд

Давсыг хэрхэн зөв дуудах ёстойг тодорхой жишээн дээр товчхон сануулъя.

Жишээ 1. K 2 SO 4 давс нь хүхрийн хүчлийн үлдэгдэл (SO 4) ба металлын K. Хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. K 2 SO 4 - калийн сульфат.

Жишээ 2. FeCl 3 - давс нь төмөр, давсны хүчлийн үлдэгдэл (Cl) агуулдаг. Давсны нэр: төмрийн (III) хлорид. Анхаарна уу: энэ тохиолдолд бид зөвхөн металыг нэрлээд зогсохгүй түүний валентыг (III) зааж өгөх ёстой. Өмнөх жишээнд натрийн валент нь тогтмол байдаг тул үүнийг хийх шаардлагагүй байв.

Анхаарах зүйл: давсны нэр нь метал хувьсах валенттай тохиолдолд л металлын валентыг зааж өгөх ёстой!

Жишээ 3. Ba(ClO) 2 - давс нь бари, үлдсэн хэсэг нь гипохлорт хүчил (ClO) агуулдаг. Давсны нэр: барийн гипохлорит. Бүх нэгдлүүд дэх металлын Va-ийн валент нь хоёр бөгөөд үүнийг зааж өгөх шаардлагагүй.

Жишээ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 бүлгийг аммони гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ бүлгийн валент нь тогтмол байдаг. Давсны нэр: аммонийн бихромат (бихромат).

Дээрх жишээн дээр бид зөвхөн гэж нэрлэгддэг зүйлтэй тулгарсан. дунд эсвэл хэвийн давс. Хүчиллэг, үндсэн, давхар ба нийлмэл давс, органик хүчлүүдийн давсыг энд авч үзэхгүй.

Хэрэв та зөвхөн давсны нэр томъёог төдийгүй тэдгээрийг бэлтгэх арга болон Химийн шинж чанар, Би химийн лавлах номын холбогдох хэсгүүдэд хандахыг зөвлөж байна: "

Хүчиллэг томъёо	Хүчиллэг нэр	Давсны нэр	Харгалзах оксид
HCl	Соляная	Хлоридууд	----
Сайн уу	Гидроиод	Иодууд	----
HBr	Гидробромик	Бромидууд	----
HF	Флюресцент	Фторидууд	----
HNO3	Азотын	Нитратууд	N2O5
H2SO4	Хүхэрлэг	Сульфатууд	SO 3
H2SO3	Хүхэрлэг	Сульфитууд	SO 2
H2S	Устөрөгчийн сульфид	Сульфидууд	----
H2CO3	Нүүрс	Карбонатууд	CO2
H2SiO3	Цахиур	Силикатууд	SiO2
HNO2	Азот агуулсан	Нитритүүд	N2O3
H3PO4	Фосфор	Фосфатууд	P2O5
H3PO3	Фосфор	Фосфитууд	P2O3
H2CrO4	Chrome	Хроматууд	CrO3
H2Cr2O7	Хоёр хром	Бихроматууд	CrO3
HMnO4	Манган	Перманганатууд	Mn2O7
HClO4	Хлор	Перхлоратууд	Cl2O7

Хүчиллэгийг лабораторид авч болно:

1) хүчиллэг ислийг усанд уусгах үед:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;

2) давс нь хүчтэй хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Хүчилүүд харилцан үйлчилдэгметалл, суурь, үндсэн ба амфотер исэл, амфотерийн гидроксид, давстай:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Ихэвчлэн хүчлүүд нь зөвхөн цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд устөрөгчөөс өмнө ирдэг металуудтай урвалд ордог бөгөөд чөлөөт устөрөгч ялгардаг. Ийм хүчил нь бага идэвхтэй металлуудтай харьцдаггүй (хүчдэл нь цахилгаан химийн цувралд устөрөгчийн дараа ирдэг). Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (азот, төвлөрсөн хүхэр) болох хүчил нь язгууртнууд (алт, цагаан алт) -аас бусад бүх металлуудтай урвалд ордог боловч энэ тохиолдолд устөрөгч биш, харин ус ба исэл ялгардаг. жишээ нь SO 2 эсвэл NO 2.

Давс нь хүчил дэх устөрөгчийг металлаар солих бүтээгдэхүүн юм.

Бүх давсыг дараахь байдлаар хуваана.

дундаж– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 гэх мэт;

исгэлэн– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

гол - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Дунд давс нь хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн ионыг металл атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Хүчиллэг давс нь химийн солилцооны урвалд оролцдог устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Хүчиллэг давсны хувьд устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн сольсонгүй.

Үндсэн давс нь олон валент металлын суурийн гидроксо бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Үндсэн давс нь үргэлж гидроксо бүлэг агуулдаг.

Дунд зэргийн давсыг харилцан үйлчлэлээр олж авдаг.

1) хүчил ба суурь:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) хүчил ба үндсэн исэл:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) хүчиллэг исэл ба суурь:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) хүчиллэг ба үндсэн исэл:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) хүчилтэй металл:

Fe + 6HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) хоёр давс:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) давс ба хүчил:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) давс ба шүлтүүд:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Хүчиллэг давсыг олж авна:

1) илүүдэл хүчил дэх олон суурьт хүчлийг шүлтээр саармагжуулах үед:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) дунд зэргийн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) сул хүчлээр үүссэн давсны гидролизийн үед:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Үндсэн давсыг олж авна:

1) поливалент металлын суурь ба суурийн хэмжээнээс хэтэрсэн хүчил хоорондын урвалын үед:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) дунд зэргийн давс шүлттэй харилцан үйлчлэх үед:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) сул суурийн үүсгэсэн дунд зэргийн давсны гидролизийн үед:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Давс нь хүчил, шүлт, бусад давс, устай харилцан үйлчилж болно (гидролизийн урвал):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Ямар ч тохиолдолд ион солилцооны урвал нь муу уусдаг, хий эсвэл сул диссоциацтай нэгдэл үүссэн үед л дуусдаг.

Нэмж дурдахад, давс нь давсанд орсон металлаас илүү идэвхтэй (илүү сөрөг электродын потенциалтай) байвал давс нь металуудтай харилцан үйлчилж болно.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Давс нь мөн задралын урвалаар тодорхойлогддог.

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Лабораторийн ажил No1

ОЛЖ АВАХ БА ӨМЧ

Суурь, хүчил, давс

Туршилт 1. Шүлтлэг бодис бэлтгэх.

1.1. Металлын устай харилцан үйлчлэл.

Талстжуулагч эсвэл шаазан аяганд (савны 1/2 орчим) нэрмэл ус хийнэ. Багшаасаа өмнө нь шүүлтүүрийн цаасаар хатаасан натрийн металлыг аваарай. Нэг хэсэг натри устай талстжуулагч руу хийнэ. Урвал дууссаны дараа хэдэн дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлээд бүтцийн томъёог бич.

1.2. Металлын оксидын устай харилцан үйлчлэл.

Туршилтын хоолойд (туршилтын 1/3) нэрмэл ус асгаж, түүнд нэг хэсэг CaO хийж сайтар хольж, 1-2 дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг бич. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлэж, бүтцийн томъёог өг.

Хүчил гэдэг нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбоотой молекулууд нь устөрөгчийн атомаас (металл атомаар солигдох чадвартай) бүрддэг цогц бодис юм.

ерөнхий шинж чанар

Хүчиллэгийг хүчилтөрөгчгүй, хүчилтөрөгч агуулсан, органик ба органик бус гэж ангилдаг.

Цагаан будаа. 1. Хүчиллэгүүдийн ангилал - хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан.

Аноксик хүчил нь галоген устөрөгч эсвэл устөрөгчийн сульфид зэрэг хоёртын нэгдлүүдийн усан дахь уусмал юм. Уусмал дахь туйл ковалент холбооУстөрөгч ба электрон сөрөг элементийн хоорондох диполь усны молекулуудын нөлөөн дор туйлширч, молекулууд ион болж задардаг. Уг бодист устөрөгчийн ион байгаа нь эдгээр хоёртын нэгдлүүдийн усан уусмалыг хүчил гэж нэрлэх боломжийг бидэнд олгодог.

Хүчилүүдийг хоёртын нэгдлийн нэрнээс -ная төгсгөлийг нэмж нэрлэсэн. жишээ нь HF нь фторын хүчил юм. Хүчиллэг анионыг элементийн нэрээр -ide төгсгөлийг нэмснээр нэрлэнэ, жишээлбэл, Cl - хлорид.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил (оксо хүчил)– эдгээр нь хүчиллэгийн төрлөөр, өөрөөр хэлбэл протолит хэлбэрээр хуваагддаг хүчиллэг гидроксидууд юм. Ерөнхий томъёотэдгээрийг – E(OH)mOn, энд E нь металл бус эсвэл металл юм хувьсах валентисэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинд. n нь 0 байвал хүчил сул (H 2 BO 3 - бор), хэрэв n = 1 бол хүчил нь сул эсвэл дунд зэргийн хүчтэй (H 3 PO 4 - ортофосфор), хэрэв n -ээс их бол эсвэл 2-тэй тэнцүү бол хүчил нь хүчтэй гэж тооцогддог (H 2 SO 4).

Цагаан будаа. 2. Хүхрийн хүчил.

Хүчиллэг гидроксид нь хүчиллэг исэл эсвэл хүчлийн ангидрид, жишээлбэл, хүхрийн хүчил нь хүхрийн ангидрид SO 3-тай тохирдог.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

Хүчил нь давс болон бусад химийн элементүүдээс ялгагдах хэд хэдэн шинж чанараараа тодорхойлогддог.

• Үзүүлэлтүүд дээр хийх арга хэмжээ.Хүчиллэг протолитууд нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг H+ ионыг үүсгэхийн тулд хэрхэн салдаг вэ: нил ягаан лакмусын уусмал улаан болж, жүржийн метил жүржийн уусмал ягаан өнгөтэй болно. Олон суурьт хүчлүүд нь үе шаттайгаар задарч, дараагийн үе шат бүр өмнөхөөсөө илүү хэцүү байдаг, учир нь хоёр, гурав дахь үе шатанд улам сул электролитууд хуваагддаг.

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

Индикаторын өнгө нь хүчил нь төвлөрсөн эсвэл шингэрүүлсэн эсэхээс хамаарна. Жишээлбэл, лакмусыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд буулгахад индикатор нь улаан болж хувирдаг боловч шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд өнгө өөрчлөгдөхгүй.

• Саармагжуулах урвал, өөрөөр хэлбэл, хүчил ба суурьтай харилцан үйлчилж, давс, ус үүсэх нь урвалжуудын дор хаяж нэг нь хүчтэй (суурь эсвэл хүчил) байвал үргэлж тохиолддог. Хүчил сул, суурь нь уусдаггүй бол урвал явагдахгүй. Жишээлбэл, урвал ажиллахгүй:

H 2 SiO 3 (сул, усанд уусдаггүй хүчил) + Cu (OH) 2 - урвал явагдахгүй.

Гэхдээ бусад тохиолдолд эдгээр урвалжуудтай саармагжуулах урвал дараах байдалтай байна.

H 2 SiO 3 +2KOH (шүлт) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Үндсэн ба амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Металлуудтай хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл, устөрөгчийн зүүн талд хүчдэлийн цувралд зогсож, давс үүсч, устөрөгч ялгарах процесст хүргэдэг. Хүчил хангалттай хүчтэй байвал энэ урвал амархан явагдана.

Азотын хүчил ба төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь устөрөгч биш харин төв атомын бууралтаас болж металуудтай урвалд ордог.

Mg+H 2 SO 4 +MgSO 4 +H 2

• Давстай хүчлийн харилцан үйлчлэлүр дүнд нь сул хүчил үүсэх үед үүсдэг. Хэрэв хүчилтэй урвалд орсон давс нь усанд уусдаг бол уусдаггүй давс үүссэн тохиолдолд урвал явагдана.

Na 2 SiO 3 (сул хүчлийн уусдаг давс) + 2HCl (хүчтэй хүчил) = H 2 SiO 3 (сул уусдаггүй хүчил) + 2NaCl (уусдаг давс)

Аж үйлдвэрт олон хүчлийг ашигладаг, жишээлбэл, цууны хүчил нь мах, загасны бүтээгдэхүүнийг хадгалахад шаардлагатай байдаг

Цагаан будаа. 3. Хүчиллэгийн химийн шинж чанарын хүснэгт.

Бид юу сурсан бэ?

8-р ангийн химийн хичээлд "Хүчил" сэдвээр ерөнхий мэдээлэл өгдөг. Хүчил гэдэг нь устөрөгчийн атом агуулсан нийлмэл бодис бөгөөд тэдгээрийг металлын атом болон хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж болно. Сурсан химийн элементүүдхэд хэдэн химийн шинж чанартай, жишээлбэл, давс, исэл, металлтай харилцан үйлчлэлцэж чаддаг.

Сэдвийн тест

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.7. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 253.

ХүчилЭдгээр нь молекулууд нь металлын атом болон хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох буюу сольж болох устөрөгчийн атомуудыг агуулсан цогц бодис юм.

Молекул дахь хүчилтөрөгч байгаа эсэхээс хамааран хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан гэж хуваагддаг.(H2SO4 хүхрийн хүчил, H 2 SO 3 хүхрийн хүчил, HNO 3 азотын хүчил, H 3 PO 4 фосфорын хүчил, H 2 CO 3 нүүрстөрөгчийн хүчил, H 2 SiO 3 цахиурын хүчил) ба хүчилтөрөгчгүй(HF гидрофторын хүчил, HCl давсны хүчил (давсны хүчил), HBr гидробромик хүчил, HI гидроиодын хүчил, H 2 S гидросульфидын хүчил).

Хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атомын тооноос хамааран хүчил нь нэг үндэст (1 H атомтай), хоёр суурь (2 H атомтай) ба гурван үндсэн (3 H атомтай) байна. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 нь нэг суурьтай, учир нь түүний молекул нь нэг устөрөгчийн атом, хүхрийн хүчил H 2 SO 4 агуулдаг. – хоёр суурь гэх мэт.

Металлаар орлуулж болох дөрвөн устөрөгчийн атом агуулсан органик бус нэгдлүүд маш цөөхөн байдаг.

Хүчиллэг молекулын устөрөгчгүй хэсгийг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг.

Хүчиллэг үлдэгдэлнэг атомаас бүрдэж болно (-Cl, -Br, -I) - эдгээр нь энгийн хүчиллэг үлдэгдэл эсвэл атомын бүлэг (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - эдгээр нь нарийн төвөгтэй үлдэгдэл юм.

Усан уусмалд солилцоо, орлуулах урвалын үед хүчиллэг үлдэгдэл устдаггүй.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид гэдэг үгусгүй, өөрөөр хэлбэл усгүй хүчил гэсэн үг. Жишээлбэл,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксик хүчилд ангидрид байдаггүй.

Хүчилүүд нь хүчил үүсгэгч элементийн (хүчил үүсгэгч бодис) нэрнээс "ная" ба бага ихэвчлэн "вая" гэсэн төгсгөлүүдийг нэмсэнээс нэрээ авсан: H 2 SO 4 - хүхэр; H 2 SO 3 - нүүрс; H 2 SiO 3 - цахиур гэх мэт.

Элемент нь хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн хүчил үүсгэж болно. Энэ тохиолдолд хүчлүүдийн нэрэнд заасан төгсгөлүүд нь элемент илүү өндөр валенттай байх үед байх болно (хүчиллэг молекул нь хүчилтөрөгчийн атомын өндөр агууламжтай). Хэрэв элемент нь бага валенттай бол хүчлийн нэрийн төгсгөл нь "хоосон" байх болно: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Ангидридыг усанд уусгаснаар хүчил олж авч болно.Хэрэв ангидрид нь усанд уусдаггүй бол шаардлагатай хүчлийн давс дээр өөр хүчтэй хүчлийн нөлөөгөөр хүчил гаргаж авч болно. Энэ арга нь хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн аль алинд нь ердийн зүйл юм. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг устөрөгч ба металл бус бодисоос шууд нийлэгжүүлж, дараа нь үүссэн нэгдлийг усанд уусгах замаар олж авдаг.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Шийдэл олж авсан хийн бодисууд HCl ба H 2 S нь хүчил юм.

Хэвийн нөхцөлд хүчил нь шингэн ба хатуу төлөвт хоёуланд нь байдаг.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

Хүчиллэг уусмалууд нь индикаторууд дээр ажилладаг. Бүх хүчил (цахиураас бусад) усанд маш сайн уусдаг. Тусгай бодисууд - үзүүлэлтүүд нь хүчил байгаа эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Үзүүлэлтүүд нь нарийн төвөгтэй бүтэцтэй бодисууд юм. Тэд өөр өөр зүйлтэй харьцахаас хамааран өнгөө өөрчилдөг химийн бодис. Төвийг сахисан уусмалд тэдгээр нь нэг өнгөтэй, суурийн уусмалд өөр өнгөтэй байдаг. Хүчилтэй харьцахдаа тэд өнгөө өөрчилдөг: метил жүржийн индикатор улаан болж, лакмус индикатор бас улаан болж хувирдаг.

Суурьтай харилцах өөрчлөгдөөгүй хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан ус, давс үүсэх үед (саармагжуулах урвал):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Суурь оксидуудтай харилцан үйлчилнэ ус, давс үүсэх (саармагжуулах урвал). Давс нь саармагжуулах урвалд ашигласан хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Металлуудтай харьцах. Хүчил нь металтай харилцан үйлчлэхийн тулд тодорхой нөхцлийг хангасан байх ёстой.

1. металл нь хүчлүүдийн хувьд хангалттай идэвхтэй байх ёстой (металуудын үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн өмнө байрлах ёстой). Метал нь зүүн тийшээ үйл ажиллагааны цувралд байх тусам хүчилтэй илүү эрчимтэй харьцдаг;

2. хүчил нь хангалттай хүчтэй байх ёстой (өөрөөр хэлбэл устөрөгчийн ион H + өгөх чадвартай).

Металлуудтай хүчлийн химийн урвал явагдах үед давс үүсч, устөрөгч ялгардаг (металлуудын азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэхээс бусад тохиолдолд):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Асуулт хэвээр байна уу? Хүчиллэгийн талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд -.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.