Атомын электрон бүтэц, валент, исэлдэлтийн төлөв. Валент ба исэлдэлтийн төлөв

Цахилгаан сөрөг чанар (EO) гэдэг нь атомуудын бусад атомуудтай холбогдох үед электронуудыг татах чадвар юм .

Электрон сөрөг чанар нь цөм ба валентийн электронуудын хоорондох зай, валентийн бүрхүүл дуусахад хэр ойрхон байгаагаас хамаарна. Атомын радиус бага байх тусам валентын электронууд их байх тусам түүний ЭО өндөр байна.

Фтор бол хамгийн электрон сөрөг элемент юм. Нэгдүгээрт, түүний валентийн бүрхүүлд 7 электрон байдаг (октетт зөвхөн 1 электрон дутуу), хоёрдугаарт, энэ валентын бүрхүүл (...2s 2 2p 5) цөмтэй ойрхон байрладаг.

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын атомууд хамгийн бага электрон сөрөг байдаг. Тэдгээр нь том радиустай бөгөөд гаднах электрон бүрхүүлүүд нь бүрэн гүйцэд биш юм. Тэдний хувьд валентийн электронуудаа өөр атомд өгөх нь электрон "олж авах"-аас хамаагүй хялбар байдаг (дараа нь гаднах бүрхүүл бүрэн болно).

Электрон сөрөг чанарыг тоон хэлбэрээр илэрхийлж, элементүүдийг нэмэгдүүлэх дарааллаар эрэмбэлж болно. Америкийн химич Л.Паулингын санал болгосон цахилгаан сөрөг байдлын хэмжүүрийг ихэвчлэн ашигладаг.

Нэгдлийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын ялгаа ( ΔX) нь химийн бондын төрлийг шүүх боломжийг танд олгоно. Хэрэв үнэ цэнэ ΔX= 0 - холболт ковалент туйлт бус.

Цахилгаан сөрөг байдлын зөрүү 2.0 хүртэл байвал холбоог дуудна ковалент туйл, Жишээлбэл: H-F холболтустөрөгчийн фторын молекул дахь HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78

2.0-ээс их цахилгаан сөрөг байдлын зөрүүтэй холбоог авч үзнэ ионы. Жишээ нь: NaCl нэгдэл дэх Na-Cl холбоо: Δ X = (3.16 - 0.93) = 2.23.

Исэлдэлтийн төлөв

Исэлдэлтийн төлөв (CO) - Энэ уламжлалт төлбөрМолекул нь ионуудаас бүрдэх ба ерөнхийдөө цахилгаан саармаг байдаг гэсэн таамаглалаар тооцоолсон молекул дахь атом.

Ионы холбоо үүсэх үед электрон нь бага цахилгаан сөрөг атомаас илүү цахилгаан сөрөг атом руу шилжихэд атомууд цахилгаан саармаг байдлаа алдаж, ион болж хувирдаг. бүхэл тооны хураамж үүсдэг. Ковалентын туйлын холбоо үүсэхэд электрон бүрэн бус харин хэсэгчлэн шилждэг тул хэсэгчилсэн цэнэгүүд үүсдэг (доорх зураг дээрх HCl). Электрон устөрөгчийн атомаас хлор руу бүрэн шилжиж, устөрөгч дээр +1, хлор дээр -1 гэсэн бүхэл бүтэн эерэг цэнэг үүссэн гэж төсөөлье. Ийм ердийн цэнэгийг исэлдэлтийн төлөв гэж нэрлэдэг.

Энэ зураг нь эхний 20 элементийн исэлдэлтийн төлөвийг харуулж байна.
Анхаарна уу. Хамгийн их CO нь үелэх систем дэх бүлгийн дугаартай тэнцүү байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүдийн металууд нь нэг шинж чанартай CO-тэй байдаг бол металл бус металлууд нь дүрмээр бол CO-ийн тархалттай байдаг. Тиймээс металл бус бодисууд үүсдэг олон тоонынэгдлүүд бөгөөд металуудтай харьцуулахад илүү "олон янзын" шинж чанартай байдаг.

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох жишээ

Нэгдлүүд дэх хлорын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлъё.

Бидний авч үзсэн дүрмүүд нь өгөгдсөн аминопропан молекул зэрэг бүх элементийн CO-ийг тооцоолох боломжийг бидэнд үргэлж олгодоггүй.

Энд дараахь техникийг ашиглах нь тохиромжтой.

1) Бид дүрсэлсэн бүтцийн томъёомолекулууд, зураас нь холбоо, хос электрон юм.

2) Бид зураасыг илүү EO атом руу чиглэсэн сум болгон хувиргадаг. Энэ сум нь электроныг атом руу шилжүүлэхийг бэлэгддэг. Хэрэв хоёр ижил атом холбогдсон бол бид шугамыг байгаагаар нь үлдээдэг - электрон дамжуулалт байхгүй.

3) Бид хэдэн электрон "ирсэн" ба "зүүн" гэдгийг тоолдог.

Жишээлбэл, эхний нүүрстөрөгчийн атомын цэнэгийг тооцоолъё. Гурван сум атом руу чиглэсэн бөгөөд энэ нь 3 электрон ирсэн гэсэн үг, цэнэг -3.

Хоёр дахь нүүрстөрөгчийн атом: устөрөгч түүнд электрон, азот нь нэг электрон авчээ. Төлбөр өөрчлөгдөөгүй, тэг болсон. гэх мэт.

Валент

Валент(Латин valēns "хүчтэй" гэсэн үгнээс) - атомуудын бусад элементийн атомуудтай тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадвар.

Үндсэндээ валент гэдэг нь атомуудын тодорхой тооны ковалент холбоо үүсгэх чадвар. Хэрэв атом байгаа бол nхосгүй электрон ба мдан электрон хос бол энэ атом үүсч болно n+mбусад атомуудтай ковалент холбоо, өөрөөр хэлбэл. түүний валент нь тэнцүү байх болно n+m. Хамгийн их валентыг тооцоолохдоо "сэтгэл хөдөлсөн" төлөвийн цахим тохиргооноос эхлэх хэрэгтэй. Жишээлбэл, бериллий, бор, азотын атомын хамгийн их валент нь 4 (жишээлбэл, Be(OH) 4 2-, BF 4 - ба NH 4 +), фосфор - 5 (PCl 5), хүхэр - 6 ( H 2 SO 4), хлор - 7 (Cl 2 O 7).

Зарим тохиолдолд валент нь исэлдэлтийн төлөвтэй тоогоор давхцаж болох боловч тэдгээр нь хоорондоо ямар ч байдлаар ижил байдаггүй. Жишээлбэл, N2 ба CO молекулуудад гурвалсан холбоо үүсдэг (өөрөөр хэлбэл атом бүрийн валент нь 3), харин азотын исэлдэлтийн төлөв 0, нүүрстөрөгч +2, хүчилтөрөгч -2 байна.

Азотын хүчилд азотын исэлдэлтийн төлөв +5 байдаг бол азот нь 4-өөс их валенттай байж болохгүй, учир нь энэ нь гаднах түвшинд ердөө 4 орбиталтай байдаг (мөн холбоог давхардсан орбиталь гэж үзэж болно). Ерөнхийдөө хоёр дахь үеийн аль ч элемент ижил шалтгаанаар 4-өөс их валенттай байж болохгүй.

Ихэнхдээ алдаа гаргадаг хэд хэдэн "зөв" асуултууд.

Төрөл бүрийн атомууд химийн элементүүдхавсаргаж болно өөр тообусад атомууд, өөрөөр хэлбэл, өөр өөр валентыг харуулдаг.

Валент нь атомуудын бусад атомуудтай нэгдэх чадварыг тодорхойлдог. Одоо атомын бүтэц, химийн бондын төрлийг судалсны дараа бид энэ ойлголтыг илүү нарийвчлан авч үзэх боломжтой.

Валент гэдэг нь атом нь молекул дахь бусад атомуудтай үүсгэсэн химийн нэгдлийн тоо юм. Химийн бондын тоо нь хуваалцсан электрон хосуудын тоог илэрхийлдэг. Хуваалцсан хос электронууд нь зөвхөн ковалент холболтын үед үүсдэг тул атомуудын валентийг зөвхөн ковалент нэгдлүүдэд тодорхойлж болно.

Молекулын бүтцийн томъёонд химийн холбоог зураасаар дүрсэлсэн байдаг. Өгөгдсөн элементийн тэмдэгээс гарах шугамын тоо нь түүний валент юм. Валент нь үргэлж I-ээс VIII хүртэлх эерэг бүхэл тоотой байдаг.

Таны санаж байгаагаар исэлд агуулагдах химийн элементийн хамгийн өндөр валент нь ихэвчлэн түүний агуулагдах бүлгийн тоотой тэнцүү байдаг. Устөрөгчийн нэгдэл дэх металл бус бодисын валентыг тодорхойлохын тулд 8-аас бүлгийн дугаарыг хасах хэрэгтэй.

Хамгийн энгийн тохиолдолд валент нь атом дахь хосгүй электронуудын тоотой тэнцүү байдаг тул жишээлбэл, хүчилтөрөгч (хослогдоогүй хоёр электрон агуулсан) II валенттэй, устөрөгч (нэг хосгүй электрон агуулсан) валент нь I байна.

Ион ба металл талстуудад нийтлэг хос электрон байдаггүй тул эдгээр бодисын хувьд валентийн тухай ойлголт нь химийн бондын тоо гэсэн ойлголт биш юм. Бүх ангиллын нэгдлүүдийн хувьд химийн бондын төрлөөс үл хамааран исэлдэлтийн төлөв гэж нэрлэгддэг илүү түгээмэл ойлголт байдаг.

Исэлдэлтийн төлөв

Энэ бол молекул эсвэл талст дахь атомын ердийн цэнэг юм. Бүх ковалент туйлын холбоог ион шинж чанартай гэж үзэн тооцоолно.

Валент байдлаас ялгаатай нь исэлдэлтийн тоо эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Хамгийн энгийн ионы нэгдлүүдийн хувьд исэлдэлтийн төлөв нь ионуудын цэнэгтэй давхцдаг.

Жишээлбэл, калийн хлорид KCl ​​(K + Cl - ) калийн исэлдэлтийн төлөв +1, хлор -1, кальцийн исэл CaO (Ca +2 O -2) -д кальци +2 исэлдэлтийн төлөвтэй, мөн хүчилтөрөгч -2. Энэ дүрэм нь бүх үндсэн исэлд хамаарна: тэдгээрийн дотор металлын исэлдэлтийн төлөв нь металлын ионы цэнэгтэй тэнцүү (натри +1, бари +2, хөнгөн цагаан +3), хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 байна. Исэлдэлтийн төлөвийг валенттай төстэй элементийн тэмдгийн дээр байрлуулсан араб тоогоор илэрхийлнэ.

Cu +2 Cl 2 -1; Fe +2 S -2

Энгийн бодис дахь элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тэгтэй тэнцүү авна.

Na 0, O 2 0, S 8 0, Cu 0

Ковалентын нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тодорхойлохыг авч үзье.

Устөрөгчийн хлорид HCl нь туйлын ковалент холбоо бүхий бодис юм. HCl молекул дахь нийтлэг электрон хос нь хлорын атом руу шилждэг бөгөөд энэ нь илүү өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй байдаг. Бид оюун ухаанаараа H-Cl холбоог ион болгон хувиргадаг (энэ нь үнэндээ усан уусмалд тохиолддог), электрон хосыг хлорын атом руу бүрэн шилжүүлдэг. Энэ нь -1, устөрөгчийн +1 цэнэгийг авах болно. Тиймээс энэ бодис дахь хлор нь исэлдэлтийн төлөвтэй -1, устөрөгч нь +1 байна.

Устөрөгчийн хлоридын молекул дахь атомуудын бодит цэнэг ба исэлдэлтийн төлөв

Исэлдэлтийн тоо ба валент нь хоорондоо холбоотой ойлголт юм. Олон ковалент нэгдлүүдийн хувьд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн үнэмлэхүй утга нь тэдгээрийн валенттай тэнцүү байдаг. Гэсэн хэдий ч валент нь исэлдэлтийн төлөвөөс ялгаатай хэд хэдэн тохиолдол байдаг. Энэ нь жишээлбэл, атомын исэлдэлтийн төлөв нь тэг, валент нь нийтлэг электрон хосуудын тоотой тэнцүү байдаг энгийн бодисын хувьд ердийн зүйл юм.

O=O.

Хүчилтөрөгчийн валент нь II, исэлдэлтийн төлөв нь 0 байна.

Устөрөгчийн хэт ислийн молекулд

Х-О-О-Х

хүчилтөрөгч нь хоёр валент, устөрөгч нь нэг валент юм. Үүний зэрэгцээ хоёр элементийн исэлдэлтийн төлөв нь үнэмлэхүй утгаараа 1-тэй тэнцүү байна.

H 2 +1 O 2 -1

Өөр өөр нэгдлүүдийн нэг элемент нь үүнтэй холбоотой атомуудын электрон сөрөг байдлаас хамааран эерэг ба сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Жишээлбэл, метан CH 4 ба нүүрстөрөгчийн фтор (IV) CF 4 гэсэн хоёр нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийг авч үзье.

Нүүрстөрөгч нь устөрөгчөөс илүү электрон сөрөг байдаг тул метан дахь C-H бондын электрон нягт нь устөрөгчөөс нүүрстөрөгч рүү шилжиж, устөрөгчийн дөрвөн атом тус бүр нь исэлдэлтийн төлөвтэй +1, нүүрстөрөгчийн атом нь -4 байна. Үүний эсрэгээр CF4 молекулд бүх бондын электронууд нүүрстөрөгчийн атомаас фторын атомууд руу шилждэг бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь -1 байдаг тул нүүрстөрөгч нь +4 исэлдэлтийн төлөвт байна. Нэгдлийн хамгийн электрон сөрөг атомын исэлдэлтийн тоо үргэлж сөрөг байдаг гэдгийг санаарай.

Метан CH 4 ба нүүрстөрөгч (IV) фтор CF 4 молекулуудын загварууд. Бондын туйлшралыг сумаар заана

Аливаа молекул нь цахилгаанаар саармаг байдаг тул бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна. Энэ дүрмийг ашиглан нэгдэл дэх нэг элементийн мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвөөс та электронуудын шилжилтийн талаархи үндэслэлийг ашиглахгүйгээр нөгөө элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлж болно.

Жишээлбэл, хлор (I) оксид Cl 2 O-г авч үзье. Бид бөөмийн цахилгаан саармаг байдлаас гарна. Исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн атом нь исэлдэлтийн төлөвтэй -2 бөгөөд энэ нь хлорын атом хоёулаа нийт +2 цэнэгийг агуулдаг гэсэн үг юм. Үүнээс үзэхэд тус бүр нь +1 цэнэгтэй, өөрөөр хэлбэл хлор нь +1 исэлдэлтийн төлөвтэй байна.

Cl 2 +1 O -2

Янз бүрийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн шинж тэмдгүүдийг зөв байрлуулахын тулд тэдгээрийн цахилгаан сөрөг чанарыг харьцуулах нь хангалттай юм. Цахилгаан сөрөг чанар өндөртэй атом сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй, бага цахилгаан сөрөг утгатай атом эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Тогтсон дүрмийн дагуу хамгийн их цахилгаан сөрөг элементийн тэмдгийг нийлмэл томъёоны сүүлчийн байранд бичнэ.

I +1 Cl -1 , O +2 F 2 -1 , P +5 Cl 5 -1

Усны молекул дахь атомуудын бодит цэнэг ба исэлдэлтийн төлөв

Нэгдлүүдийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо дараах дүрмийг баримтална.

Энгийн бодис дахь элементийн исэлдэлтийн төлөв 0 байна.

Фтор нь хамгийн электрон сөрөг химийн элемент тул F2-аас бусад бүх бодис дахь фторын исэлдэлтийн түвшин -1 байна.

Хүчилтөрөгч нь фторын дараа хамгийн их электрон сөрөг элемент тул фтороос бусад бүх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь сөрөг байдаг: ихэнх тохиолдолд энэ нь -2, устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 -1 байна.

Устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь металл бус нэгдлүүдэд +1, метал (гидрид)тэй нэгдлүүд -1; H 2 энгийн бодис дахь тэг.

Нэгдлүүд дэх металлын исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж эерэг байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүдийн металлын исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн бүлгийн дугаартай тэнцүү байдаг. Хоёрдогч дэд бүлгийн металлууд нь ихэвчлэн хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Химийн элементийн хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна (үл хамаарах зүйл - Cu +2).

Металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь тэг, металл бусынх нь бүлгийн тоо хасах найм байна.

Молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна.

Навигац

• Бодисын тоон шинж чанарт үндэслэн хосолсон асуудлыг шийдвэрлэх
• Асуудал шийдэх. Бодисын найрлагын тогтмол байдлын хууль. Бодисын "молийн масс", "химийн хэмжээ" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоо хийх
• Бодисын тоон шинж чанар, стехиометрийн хуулиудад тулгуурлан тооцоолох асуудлыг шийдвэрлэх
• Бодисын хийн төлөв байдлын хууль тогтоомжид үндэслэн тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх
• Атомын электрон тохиргоо. Эхний гурван үеийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц

Химийн элементийн атомын бусад шинж чанаруудын нэгэн адил электрон сөрөг чанар нь нэмэгдэх тусам өөрчлөгддөг серийн дугаарүе үе элемент:

Дээрх график нь элементийн атомын дугаараас хамааран үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын өөрчлөлтийн үечилсэн байдлыг харуулж байна.

Үелэх системийн дэд бүлгийг доошлуулах үед химийн элементүүдийн электрон сөрөг чанар буурч, хугацааны дагуу баруун тийш шилжих үед нэмэгддэг.

Цахилгаан сөрөг чанар нь элементүүдийн металл бус байдлыг илэрхийлдэг: цахилгаан сөрөг чанар өндөр байх тусам элемент нь металл бус шинж чанартай байдаг.

Исэлдэлтийн төлөв

Нэгдлийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тооцоолох вэ?

1) Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг энгийн бодисуудүргэлж тэгтэй тэнцүү байна.

2) Нарийн төвөгтэй бодисуудад тогтмол исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг элементүүд байдаг.

3) Нэгдлүүдийн дийлэнх хэсэгт тогтмол исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг химийн элементүүд байдаг. Эдгээр элементүүдэд:

Бүрэлдэхүүн	Бараг бүх нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөв	Үл хамаарах зүйл
устөрөгч H	+1	Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын гидридүүд, жишээлбэл:
хүчилтөрөгч О	-2	Устөрөгч ба металлын хэт исэл: Хүчилтөрөгч фтор -

4) Молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр үргэлж тэг байна. Ионы бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна.

5) Хамгийн их (хамгийн их) исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Энэ дүрэмд хамаарахгүй үл хамаарах зүйлүүд нь I бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд, VIII бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд, түүнчлэн хүчилтөрөгч, фтор юм.

Бүлгийн дугаар нь исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөвтэй давхцдаггүй химийн элементүүд (заавал санах хэрэгтэй)

6) Металлын хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байх ба металл бус исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвийг дараах томъёогоор тооцоолно.

металл бус исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв = бүлгийн дугаар − 8

Дээр дурдсан дүрмүүдэд үндэслэн та ямар ч бодис дахь химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тогтоож болно.

Төрөл бүрийн нэгдлүүдийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг олох

Жишээ 1

Хүхрийн хүчлийн бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно.

Шийдэл:

Хүхрийн хүчлийн томъёог бичье.

Бүх нарийн төвөгтэй бодис дахь устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +1 (металл гидридээс бусад).

Бүх нийлмэл бодис дахь хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -2 (хэт исэл ба хүчилтөрөгчийн фторид OF 2-аас бусад). Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвүүдийг цэгцэлье.

Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийг гэж тэмдэглэе x:

Хүхрийн хүчлийн молекул нь аливаа бодисын молекулын нэгэн адил ерөнхийдөө цахилгаан саармаг байдаг, учир нь молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна. Схемийн хувьд үүнийг дараах байдлаар дүрсэлж болно.

Тэдгээр. Бид дараах тэгшитгэлийг авсан.

Үүнийг шийдье:

Тиймээс хүхрийн хүчил дэх хүхрийн исэлдэлтийн түвшин +6 байна.

Жишээ 2

Аммонийн бихромат дахь бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно.

Шийдэл:

Аммонийн бихроматын томъёог бичье.

Өмнөх тохиолдлын нэгэн адил бид устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуулж болно.

Гэсэн хэдий ч азот ба хром гэсэн хоёр химийн элементийн исэлдэлтийн төлөв нь тодорхойгүй байгааг бид харж байна. Тиймээс бид өмнөх жишээтэй адил исэлдэлтийн төлөвийг олж чадахгүй байна (хоёр хувьсагчтай нэг тэгшитгэлд нэг шийдэл байхгүй).

Энэ бодис нь давсны ангилалд багтдаг бөгөөд үүний дагуу ионы бүтэцтэй болохыг анхаарна уу. Дараа нь аммонийн бихромат найрлагад NH 4 + катионууд орно гэж бид зөв хэлж чадна (энэ катионы цэнэгийг уусах чадварын хүснэгтээс харж болно). Үүний үр дүнд аммонийн бихромат томъёоны нэгж нь хоёр эерэг дан цэнэгтэй NH 4 + катионыг агуулдаг тул бодис бүхэлдээ цахилгаан саармаг байдаг тул бихромат ионы цэнэг -2-тэй тэнцүү байна. Тэдгээр. бодис нь NH 4 + катионууд ба Cr 2 O 7 2- анионуудаар үүсгэгддэг.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг бид мэднэ. Ионы бүх элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр цэнэгтэй тэнцүү гэдгийг мэдэж, азот, хромын исэлдэлтийн төлөвийг дараах байдлаар тэмдэглэнэ. xТэгээд yҮүний дагуу бид дараахь зүйлийг бичиж болно.

Тэдгээр. Бид хоёр бие даасан тэгшитгэлийг олж авна:

Аль нь шийдвэл бид олдог xТэгээд y:

Ийнхүү аммонийн бихромат дахь азотын исэлдэлтийн төлөв нь -3, устөрөгч +1, хром +6, хүчилтөрөгч -2 байна.

Элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тодорхойлох вэ органик бодиста үүнийг уншиж болно.

Валент

Атомын валентыг Ромын тоогоор илэрхийлнэ: I, II, III гэх мэт.

Атомын валентийн чадвар нь тоо хэмжээнээс хамаарна.

1) хосгүй электронууд

2) валентын түвшний тойрог замд дан электрон хосууд

3) валентын түвшний хоосон электрон орбиталууд

Устөрөгчийн атомын валентийн боломжууд

Устөрөгчийн атомын электрон график томьёог дүрсэлцгээе.

Хослогдоогүй электронууд, гаднах түвшинд дан электрон хосууд, гаднах түвшинд хоосон (хоосон) орбиталууд байх зэрэг гурван хүчин зүйл нь валентын боломжид нөлөөлдөг гэж үздэг. Бид гадаад (болон цорын ганц) энергийн түвшинд нэг хосгүй электроныг хардаг. Үүний үндсэн дээр устөрөгч нь I-ийн валенттай байх нь гарцаагүй. Гэсэн хэдий ч эхний энергийн түвшинд зөвхөн нэг дэд түвшин байдаг. с,тэдгээр. Гаднах түвшний устөрөгчийн атом нь дан электрон хосгүй, хоосон орбиталгүй.

Тиймээс устөрөгчийн атомын үзүүлж чадах цорын ганц валент нь I юм.

Нүүрстөрөгчийн атомын валентын боломжууд

Нүүрстөрөгчийн атомын электрон бүтцийг авч үзье. Үндсэн төлөвт түүний гаднах түвшний цахим тохиргоо дараах байдалтай байна.

Тэдгээр. үндсэн төлөвт өдөөгдөөгүй нүүрстөрөгчийн атомын гаднах энергийн түвшинд 2 хосгүй электрон байдаг. Энэ төлөвт энэ нь II-ийн валентыг харуулж чадна. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгчийн атом нь энерги өгөхөд амархан өдөөгдсөн төлөвт ордог бөгөөд энэ тохиолдолд гаднах давхаргын электрон тохиргоо нь дараах хэлбэртэй байна.

Нүүрстөрөгчийн атомыг өдөөх үйл явцад тодорхой хэмжээний энерги зарцуулдаг ч гэсэн дөрвөн ковалент холбоо үүсэхэд зарцуулсан зардлыг нөхөж байна. Ийм учраас IV валент нь нүүрстөрөгчийн атомын онцлог шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулуудад IV валенттай байдаг. нүүрстөрөгчийн хүчилмөн бүх органик бодисууд.

Хослогдоогүй электрон ба дан электрон хосоос гадна валентийн түвшний хоосон орбитал байгаа нь валентын боломжид нөлөөлдөг. Дүүрсэн түвшинд ийм тойрог замууд байгаа нь атом нь электрон хос хүлээн авагчийн үүргийг гүйцэтгэхэд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл. донор хүлээн авагч механизмаар дамжуулан нэмэлт ковалент холбоо үүсгэдэг. Жишээлбэл, хүлээлтээс ялгаатай нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн CO молекул дахь холбоо нь хоёр дахин биш, харин гурав дахин их байдаг нь дараах зурагт тодорхой харагдаж байна.

Азотын атомын валентийн боломжууд

Азотын атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томьёог бичье.

Дээрх зургаас харахад азотын атом нь хэвийн төлөвт байгаа 3 хосгүй электронтой тул III валентыг харуулах чадвартай гэж үзэх нь логик юм. Үнэн хэрэгтээ аммиак (NH 3), азотын хүчил (HNO 2), азотын трихлорид (NCl 3) гэх мэт молекулуудад гурвын валент ажиглагддаг.

Химийн элементийн атомын валент нь хосгүй электронуудын тооноос гадна дан электрон хосууд байгаа эсэхээс хамаарна гэж дээр хэлсэн. Энэ нь ковалент химийн холбоо нь зөвхөн хоёр атом бие биенээ нэг электроноор хангаад зогсохгүй нэг атом нь дан хос электронтой - донор () үүнийг сул орон зайтай өөр атомд өгөх үед үүсдэгтэй холбоотой юм. ) тойрог замын валентын түвшин (хүлээн авагч). Тэдгээр. Азотын атомын хувьд IV валент нь хандивлагч-хүлээн авагч механизмаар бий болсон нэмэлт ковалент холбооноос болж бас боломжтой юм. Жишээлбэл, аммонийн катион үүсэх үед нэг нь донор хүлээн авагч механизмаар үүсдэг дөрвөн ковалент холбоо ажиглагддаг.

Ковалентын аль нэг холбоо нь донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүсдэг хэдий ч бүх N-H холболтуудаммонийн катионууд нь туйлын ижил бөгөөд бие биенээсээ ямар ч ялгаагүй.

Азотын атом нь V-тэй тэнцэх валентыг харуулах чадваргүй. Энэ нь азотын атом нь энергийн түвшинд хамгийн ойрхон чөлөөт тойрог замд шилжихэд хоёр электрон хосолсон өдөөгдсөн төлөвт шилжих боломжгүй байдагтай холбоотой юм. Азотын атом нь үгүй г-дэд түвшний, мөн 3s тойрог замд шилжих нь эрчим хүчний хувьд маш өндөр өртөгтэй тул эрчим хүчний зардлыг шинэ холбоо үүсэх замаар нөхдөггүй. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 эсвэл азотын исэл N 2 O 5 молекул дахь азотын валент нь юу вэ гэж олон хүн гайхаж магадгүй юм. Хачирхалтай нь, валент нь IV байдаг бөгөөд үүнийг дараах бүтцийн томъёоноос харж болно.

Зураг дээрх тасархай шугам нь гэж нэрлэгддэг зүйлийг харуулж байна нутагшуулахгүй π -холболт. Ийм учраас терминал NO бондыг "нэг хагасын бонд" гэж нэрлэж болно. Үүнтэй төстэй нэг ба хагас холбоо нь озоны O 3, бензол C 6 H 6 гэх мэт молекулуудад байдаг.

Фосфорын валентийн боломжууд

Фосфорын атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томьёог дүрсэлцгээе.

Бидний харж байгаагаар үндсэн төлөвт байгаа фосфорын атомын гаднах давхаргын бүтэц, азотын атомын бүтэц нь ижил байдаг тул фосфорын атом, түүнчлэн азотын атомын хувьд боломжит валентыг хүлээх нь логик юм. Практикт ажиглагдсан I, II, III, IV.

Гэсэн хэдий ч азотоос ялгаатай нь фосфорын атом бас байдаг г-5 сул орбитал бүхий дэд түвшин.

Үүнтэй холбогдуулан энэ нь электроныг ууршуулж, өдөөсөн төлөвт шилжих чадвартай с- тойрог замууд:

Иймд азот хүрэх боломжгүй фосфорын атомын V валент боломжтой болно. Жишээлбэл, фосфорын атом нь фосфорын хүчил, фосфорын (V) галогенид, фосфорын (V) исэл гэх мэт нэгдлүүдийн молекулуудад таван валенттай байдаг.

Хүчилтөрөгчийн атомын валентын боломжууд

Хүчилтөрөгчийн атомын гадаад энергийн түвшний электрон график томъёо нь дараах хэлбэртэй байна.

Бид 2-р түвшинд хосгүй хоёр электроныг харж байгаа тул хүчилтөрөгчийн хувьд II валент боломжтой. Хүчилтөрөгчийн атомын энэ валент нь бараг бүх нэгдлүүдэд ажиглагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Дээр дурдсан нүүрстөрөгчийн атомын валентийн чадварыг авч үзэхдээ бид нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн молекул үүсэх талаар ярилцав. CO молекул дахь холбоо нь гурав дахин их байдаг тул хүчилтөрөгч нь гурван валенттай байдаг (хүчилтөрөгч нь электрон хос донор юм).

Хүчилтөрөгчийн атом нь гаднах элементгүй байдагтай холбоотой г- дэд түвшний, электрон хосолсон сТэгээд p-Орбиталууд боломжгүй байдаг тул хүчилтөрөгчийн атомын валентийн чадвар нь түүний дэд бүлгийн бусад элементүүд, жишээлбэл хүхэртэй харьцуулахад хязгаарлагдмал байдаг.

Хүхрийн атомын валентийн боломжууд

Хүхрийн атомын өдөөгдөөгүй төлөвт байгаа гадаад энергийн түвшин:

Хүхрийн атом нь хүчилтөрөгчийн атомын нэгэн адил хоёр хосгүй электронтой байдаг тул хүхрийн хувьд хоёр валент байх боломжтой гэж бид дүгнэж болно. Үнэн хэрэгтээ хүхэр нь жишээлбэл, хүхэрт устөрөгчийн молекул H 2 S-д II валенттай байдаг.

Бидний харж байгаагаар хүхрийн атом гадаад түвшинд гарч ирдэг г- сул тойрог замтай дэд түвшин. Энэ шалтгааны улмаас хүхрийн атом нь өдөөгдсөн төлөвт шилжсэний улмаас хүчилтөрөгчөөс ялгаатай нь валентын чадвараа өргөжүүлж чаддаг. Тиймээс ганц электрон хос хослохдоо 3 х- дэд түвшний хувьд хүхрийн атом нь дараах хэлбэрийн гадаад түвшний электрон тохиргоог олж авдаг.

Энэ төлөвт хүхрийн атом нь 4 хосгүй электронтой бөгөөд энэ нь хүхрийн атомууд IV валентыг харуулж чадна гэдгийг харуулж байна. Үнэн хэрэгтээ хүхэр нь SO 2, SF 4, SOCl 2 гэх мэт молекулуудад IV валенттай байдаг.

3-т байрлах хоёр дахь ганц электрон хосыг хослуулах үед с-дэд түвшний, гадаад энергийн түвшин нь дараах тохиргоог олж авдаг.

Энэ төлөвт VI валентийн илрэл боломжтой болно. VI валент хүхэртэй нэгдлүүдийн жишээ нь SO 3, H 2 SO 4, SO 2 Cl 2 гэх мэт.

Үүнтэй адилаар бид бусад химийн элементүүдийн валентийн боломжуудыг авч үзэж болно.

Видео заавар 2: Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв

Видео заавар 3: Валент. Валент чанарыг тодорхойлох

Лекц: Цахилгаан сөрөг чанар. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент

Цахилгаан сөрөг чанар

Цахилгаан сөрөг чанарЭнэ нь атомуудын бусад атомуудаас электронуудыг татах чадвар юм.

Хүснэгтийг ашиглан тодорхой химийн элементийн цахилгаан сөрөг чанарыг үнэлэхэд хялбар байдаг. Бидний нэг хичээл дээр үелэх систем дэх цэгүүдээр зүүнээс баруун тийш шилжих, доороос дээш бүлгээр шилжих үед нэмэгддэг гэж хэлснийг санаарай.

Жишээлбэл, санал болгож буй цувралын аль элемент нь хамгийн электрон сөрөг болохыг тодорхойлох даалгавар өгсөн: C (нүүрстөрөгч), N (азот), O (хүчилтөрөгч), S (хүхэр)? Бид хүснэгтийг хараад энэ нь О гэдгийг олж мэдэв, учир нь тэр баруун талд, бусдаас өндөр байдаг.

Цахилгаан сөрөг чанарт ямар хүчин зүйл нөлөөлдөг вэ? Энэ:

• Атомын радиус нь бага байх тусам цахилгаан сөрөг чанар өндөр байдаг.
• Валентын бүрхүүл нь электроноор дүүрсэн байдаг ба электронууд их байх тусам электрон сөрөг чанар өндөр байдаг.

Бүх химийн элементүүдээс фтор нь атомын радиус бага, валентийн бүрхүүлд 7 электронтой тул хамгийн электрон сөрөг нь юм.

Цахилгаан сөрөг чанар багатай элементүүдэд шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлууд орно. Тэдгээр нь том радиустай, гаднах бүрхүүлд маш цөөхөн электронтой байдаг.

Атомын электрон сөрөг утгууд тогтмол байж болохгүй, учир нь Энэ нь дээр дурдсан олон хүчин зүйлээс, түүнчлэн ижил элементийн хувьд өөр байж болох исэлдэлтийн зэрэгээс хамаарна. Тиймээс цахилгаан сөрөг утгын харьцангуй байдлын тухай ярих нь заншилтай байдаг. Та дараах жинг ашиглаж болно.

Хоёр элементээс бүрдэх хоёртын нэгдлүүдийн томъёог бичихдээ цахилгаан сөрөг байдлын утгууд хэрэгтэй болно. Жишээлбэл, Cu 2 O зэсийн ислийн томъёо - эхний элемент нь электрон сөрөг чанар багатай элементийг бичих ёстой.

Химийн холбоо үүсэх үед элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын зөрүү 2.0-ээс их байвал ковалент туйлын холбоо, бага бол ионы холбоо үүснэ.

Исэлдэлтийн төлөв

Исэлдэлтийн төлөв (CO)- энэ бол нэгдэл дэх атомын нөхцөлт буюу бодит цэнэг: нөхцөлт - хэрэв бонд нь туйлын ковалент бол бодит - хэрэв холбоо ион бол.

Атом электрон өгөхдөө эерэг цэнэг, электрон хүлээн авахдаа сөрөг цэнэг авдаг.

Исэлдэлтийн төлөвийг тэмдэглэгээний дээр тэмдэглэсэн байна «+»/«-» . Мөн завсрын СО-ууд байдаг. Элементийн CO хамгийн их эерэг ба бүлгийн дугаартай тэнцүү, металлын хувьд хамгийн бага сөрөг нь тэг, металл бусын хувьд = (Бүлэг № – 8). Хамгийн их CO-тэй элементүүд нь зөвхөн электроныг хүлээн авдаг бөгөөд хамгийн бага CO-тэй элементүүд нь зөвхөн электронуудыг өгдөг. Завсрын CO-тэй элементүүд нь электрон өгч, хүлээн авах боломжтой.

CO-ийг тодорхойлохын тулд дагаж мөрдөх ёстой зарим дүрмийг авч үзье.

Бүх энгийн бодисын CO 0 байна.

Аливаа молекул цахилгаанаар саармаг байдаг тул молекул дахь бүх CO-ийн атомын нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байна.

Ковалентын туйлт бус холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд CO нь тэгтэй тэнцүү (O 2 0), ионы холбоо нь ионуудын цэнэгтэй тэнцүү байна (Na + Cl - натрийн CO +1, хлор -1). Ковалентын туйлшралтай нэгдлүүдийн CO элементүүдийг ионы холбоо гэж үздэг (H:Cl = H + Cl - нь H +1 Cl -1 гэсэн үг).

Хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй нэгдлийн элементүүд сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг бол хамгийн бага цахилгаан сөрөг нөлөөтэй нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Үүний үндсэн дээр металууд зөвхөн "+" исэлдэлтийн төлөвтэй байна гэж дүгнэж болно.

Тогтмол исэлдэлтийн төлөв:

Шүлтлэг металл +1.

Хоёр дахь бүлгийн бүх металлууд +2. Үл хамаарах зүйл: Hg +1, +2.

Хөнгөн цагаан +3.

• Устөрөгч +1. Үл хамаарах зүйл: NaH, CaH 2 гэх мэт идэвхтэй металлын гидрид, устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -1 байна.

  Хүчилтөрөгч - 2. Үл хамаарах зүйл: F 2 -1 O +2 ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь –O–O– бүлэг агуулсан хэт исэл.

Хэзээ бүрэлдэх вэ ионы холбоо, электрон сөрөг бага атомаас их цахилгаан сөрөг атом руу тодорхой шилжилт явагдана. Түүнчлэн, энэ процесст атомууд үргэлж цахилгаан саармаг байдлаа алдаж, улмаар ион болж хувирдаг. Бүхэл тооны хураамжууд мөн үүсдэг. Туйлын ковалент холбоо үүсэх үед электрон зөвхөн хэсэгчлэн шилждэг тул хэсэгчилсэн цэнэгүүд үүсдэг.

Валент

Валентгэдэг нь атомуудын n-ийг үүсгэх чадвар юм - бусад элементийн атомуудтай химийн бондын тоо.

Валент гэдэг нь атомын өөр атомыг өөртөө ойр байлгах чадвар юм. Танай сургуулийн химийн хичээлээс мэдэж байгаагаар янз бүрийн атомууд бие биетэйгээ гадаад энергийн түвшний электронуудаар холбогддог. Хослогдоогүй электрон өөр атомаас хосыг хайдаг. Эдгээр гадаад түвшний электронуудыг валентийн электрон гэж нэрлэдэг. Энэ нь валентыг атомуудыг хооронд нь холбосон электрон хосуудын тоо гэж бас тодорхойлж болно гэсэн үг юм. Усны бүтцийн томьёог харна уу: H – O – H. Зураас бүр электрон хос бөгөөд энэ нь валентийг харуулж байна гэсэн үг, өөрөөр хэлбэл. Энд байгаа хүчилтөрөгч нь хоёр шугамтай бөгөөд энэ нь хоёр валент, устөрөгчийн молекулууд тус бүр нэг шугамаас ирдэг, энэ нь устөрөгч нь нэг валент гэсэн үг юм. Бичих үед валентыг Ромын тоогоор илэрхийлнэ: O (II), H (I). Элементийн дээр мөн зааж өгч болно.

Валент нь тогтмол эсвэл хувьсагч байж болно. Жишээлбэл, металл шүлтлэгт энэ нь тогтмол бөгөөд I-тэй тэнцүү. Гэхдээ янз бүрийн нэгдлүүдийн хлор нь I, III, V, VII валентуудыг харуулдаг.

Элементийн валентыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Үелэх хүснэгтийг дахин харцгаая. Үндсэн дэд бүлгийн металлууд тогтмол валенттай байдаг тул эхний бүлгийн металлууд I, хоёрдугаарт - II валенттай байдаг. Хажуугийн дэд бүлгийн металлууд хувьсах валенттай байдаг. Энэ нь мөн металл бусын хувьд хувьсах шинж чанартай байдаг. Атомын хамгийн өндөр валент нь бүлгийн дугаартай тэнцүү, хамгийн бага нь = бүлгийн дугаар - 8. Танил томъёолол. Энэ нь валент нь исэлдэлтийн төлөвтэй давхцдаг гэсэн үг биш гэж үү? Валент нь исэлдэлтийн төлөвтэй давхцаж болно гэдгийг санаарай, гэхдээ эдгээр үзүүлэлтүүд нь хоорондоо ижил биш юм. Валент нь =/- тэмдэгтэй байж болохгүй, мөн тэг байж болохгүй.

Хоёр дахь арга нь аль нэг элементийн тогтмол валент нь мэдэгдэж байгаа бол химийн томъёогоор валентыг тодорхойлох явдал юм. Жишээлбэл, зэсийн ислийн томъёог ав: CuO. Хүчилтөрөгчийн валент II. Энэ томъёонд нэг хүчилтөрөгчийн атомын хувьд нэг зэсийн атом байгаа нь зэсийн валент нь II-тэй тэнцүү байна гэсэн үг юм. Одоо илүү төвөгтэй томъёог авч үзье: Fe 2 O 3. Хүчилтөрөгчийн атомын валент нь II байна. Энд гурван ийм атом байна, 2*3 =6 үржүүл. Хоёр төмрийн атом тутамд 6 валент байдгийг бид олж мэдсэн. Нэг төмрийн атомын валентыг олъё: 6:2=3. Энэ нь төмрийн валент III гэсэн үг юм.

Нэмж дурдахад, "хамгийн их валент" -ыг тооцоолох шаардлагатай бол "сэтгэл хөдөлсөн" төлөвт байгаа цахим тохиргооноос үргэлж эхлэх хэрэгтэй.

Бүлэг 3. ХИМИЙН БОНД

Химийн элементийн атом нь өөр элементийн тодорхой тооны атомыг залгаж, орлуулж химийн холбоо үүсгэх чадварыг элементийн валент гэж нэрлэдэг.

Валентийг I-ээс VIII хүртэлх эерэг бүхэл тоогоор илэрхийлнэ. 0-тэй тэнцүү буюу түүнээс дээш валент VIII үгүй. Тогтмол валентыг устөрөгч (I), хүчилтөрөгч (II), шүлтлэг металлууд - үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүд (I), шүлтлэг газрын элементүүд - үндсэн дэд бүлгийн (II) хоёрдугаар бүлгийн элементүүдээр харуулдаг. Бусад химийн элементүүдийн атомууд харагдаж байна хувьсах валент. Тиймээс шилжилтийн металлууд - бүх хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүд - I-ээс III хүртэл. Жишээлбэл, нэгдэл дэх төмөр нь хоёр буюу гурван валент, зэс нь нэг ба хоёр валент байж болно. Бусад элементийн атомууд нь бүлгийн тоо болон завсрын валенттай тэнцэх нэгдлүүдэд валентыг харуулж чаддаг. Жишээлбэл, хүхрийн хамгийн өндөр валент нь IV, хамгийн бага нь II, завсрынх нь I, III, IV юм.

Валент нь химийн элементийн атомыг бусад элементийн атомуудтай холбосон химийн бондын тоотой тэнцүү юм. химийн нэгдэл. Химийн холбоог зураасаар (-) тэмдэглэнэ. Молекул дахь атомуудын холболтын дараалал, элемент бүрийн валентыг харуулсан томъёог график гэж нэрлэдэг.

Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд бүх холбоо нь ионы шинж чанартай гэсэн таамаглалаар тооцогдоно. Энэ нь илүү электрон сөрөг атом нь нэг электрон хосыг өөр рүүгээ бүрэн шилжүүлснээр 1-ийн цэнэгийг авдаг гэсэн үг юм. Туйлшгүй ковалент холбооИжил атомуудын хооронд байх нь исэлдэлтийн төлөвт нөлөөлдөггүй.

Нэгдлийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоолохын тулд дараахь заалтуудыг үндэслэнэ.

1) энгийн бодис дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тэг гэж үздэг (Na 0; O 2 0);

2) молекулыг бүрдүүлдэг бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү бөгөөд нийлмэл ионы хувьд энэ нийлбэр нь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна;

3) атомууд тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг: шүлтлэг металлууд(+1), шүлтлэг шороон металл, цайр, кадми (+2);

4) нэгдэл дэх устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь металл гидридээс (NaH гэх мэт) +1, устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -1;

5) нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хэт исэл (-1) ба хүчилтөрөгчийн фтор OF2 (+2)-аас бусад тохиолдолд -2 байна.

Элементийн хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн бүлгийн дугаартай давхцдаг тогтмол хүснэгт. Элементийн хамгийн их сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөвөөс наймыг хассантай тэнцүү байна.

Үл хамаарах зүйл бол фтор, хүчилтөрөгч, төмөр: тэдгээрийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь тухайн бүлгийн тооноос бага утгатай тоогоор илэрхийлэгддэг. Зэсийн дэд бүлгийн элементүүд нь эсрэгээрээ I бүлэгт хамаарах боловч нэгээс илүү исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Химийн элементийн атомууд (эрхэм хийнээс бусад) өөр хоорондоо эсвэл бусад элементийн атомуудтай харилцан үйлчилж, b.m. нарийн төвөгтэй хэсгүүд - молекулууд, молекулын ионууд ба чөлөөт радикалууд. Химийн холбоо үүссэн электростатик хүчатомуудын хооронд , тэдгээр. электрон ба атомын цөм хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч. Атомуудын хооронд химийн холбоо үүсэхэд гол үүрэг гүйцэтгэдэг валентын электронууд, өөрөөр хэлбэл гадаад бүрхүүлд байрлах электронууд.