유황의 유전적 계열. 무기 물질의 주요 클래스 간의 유전적 관계

학생을 위한 지침 통신 강좌“12학년 일반화학” 1. 학생 분류: 본 발표 자료는 학생에게 제공됩니다. 자율 학습강좌의 주제 "물질과 그 특성" 일반 화학 12학년. 2. 강좌 내용: 5개의 주제 발표가 포함됩니다. 각 교육 주제명확한 구조가 포함되어 있습니다. 교육 자료특정 주제에 대한 마지막 슬라이드는 통제 테스트, 즉 자기 통제 작업입니다. 3. 이 과정의 훈련 기간: 1주에서 2개월(개별적으로 결정). 4. 지식 통제: 학생이 완료 보고서를 제공합니다. 테스트 작업– 주제를 나타내는 과제 옵션이 있는 시트. 5. 결과 평가: "3" - 작업의 50% 완료, "4" - 75%, 작업의 "5"%. 6. 학습결과: 공부한 주제의 합격(불합격)입니다.

반응식: 1. 2Cu + o 2 2CuO 산화 구리(II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O 염화 구리(II) 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl 수산화 구리(II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O 황산구리(II)

유전 시리즈 유기 화합물. 유전적 계열의 기초가 아닌 경우 유기화학하나의 화학 원소로 형성된 물질이라면, 유기 화학에서 유전 계열의 기초는 분자 내 동일한 수의 탄소 원자를 가진 물질로 구성됩니다.

반응식: 화살표 위의 각 숫자는 특정 반응식에 해당합니다. 에탄알 에탄올 에텐 에탄 클로로에탄 에틴 아세트산(에탄산)산

반응식: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

먼저, 물질 분류에 대한 정보를 다이어그램 형태로 제시합니다(Scheme 1).

계획 1
무기물질의 분류

수업을 아는 것 단순 물질, 두 가지 유전 계열, 즉 금속 유전 계열과 비금속 유전 계열이 정리될 수 있습니다.

금속의 유전적 계열에는 두 가지 종류가 있습니다.

1. 알칼리가 수산화물에 해당하는 유전적 금속 계열. 안에 일반적인 견해이러한 계열은 다음과 같은 변환 체인으로 표시될 수 있습니다.

예를 들어, 칼슘의 유전적 계열은 다음과 같습니다.

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. 불용성 염기에 해당하는 유전적 금속 계열. 이 시리즈는 상호 변환(직접 및 역변환)에 대한 아이디어를 더 완벽하게 반영하므로 유전적 연결이 더 풍부합니다. 일반적으로 이러한 계열은 다음과 같은 변환 체인으로 표현될 수 있습니다.

금속 → 염기성 산화물 → 염 →
→ 염기 → 염기성 산화물 → 금속.

예를 들어 구리의 유전적 계열은 다음과 같습니다.

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

여기에서도 두 가지 종류가 구분될 수 있습니다.

1. 가용성 산이 수산화물에 해당하는 비금속의 유전적 계열은 다음과 같은 일련의 변환 형태로 반영될 수 있습니다.

비금속 → 산성 산화물 → 산 → 염.

예를 들어, 인의 유전적 계열은 다음과 같습니다.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. 불용성 산에 해당하는 비금속의 유전적 계열은 다음과 같은 일련의 변환을 사용하여 나타낼 수 있습니다.

비금속 → 산성 산화물 → 염 →
→ 산 → 산성 산화물 → 비금속.

우리가 연구한 산 중에서 규산만이 불용성이므로 마지막 유전 계열의 예로서 실리콘의 유전 계열을 고려하십시오.

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

핵심 단어 및 문구

유전적 연결.
금속의 유전적 계열과 그 변종.
비금속의 유전적 계열과 그 변종.

컴퓨터 작업

전자신청을 참고하세요. 수업 자료를 연구하고 할당된 작업을 완료하세요.
단락에 포함된 키워드와 문구의 내용을 공개하는 추가 소스 역할을 할 수 있는 이메일 주소를 인터넷에서 찾아보세요. 새로운 수업을 준비할 때 교사에게 도움을 제공하세요. 다음으로 메시지를 보내세요. 키워드그리고 다음 단락의 문구.

질문 및 작업

이 수업은 "수업"이라는 주제에 대한 지식의 일반화 및 체계화에 전념합니다. 무기 물질" 교사는 한 클래스의 물질에서 다른 클래스의 물질을 얻는 방법을 알려줄 것입니다. 습득한 지식과 기술은 일련의 변환을 따라 반응 방정식을 작성하는 데 유용합니다.

동안 화학 반응화학 원소는 사라지지 않고 원자는 한 물질에서 다른 물질로 이동합니다. 원자 화학 원소마치 단순한 물질에서 더 복잡한 물질로, 또는 그 반대로 옮겨진 것처럼. 따라서 금속 또는 비금속과 같은 단순한 물질로 시작하여 염으로 끝나는 소위 유전 계열이 발생합니다.

소금에는 금속과 산성 잔류물이 포함되어 있음을 상기시켜 드리겠습니다. 따라서 금속의 유전적 계열은 다음과 같습니다.

금속에서 화합물과 산소의 반응의 결과로 염기성 산화물을 얻을 수 있고, 염기성 산화물은 물과 상호 작용할 때 염기를 생성하고 (이 염기가 알칼리인 경우에만) 염은 산, 염 또는 산성 산화물과의 교환 반응의 결과로 염기로부터 얻어집니다.

이 유전 계열은 수산화물이 알칼리인 금속에만 적합하다는 점에 유의하십시오.

유전 계열에서 리튬의 변형에 해당하는 반응 방정식을 적어 보겠습니다.

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

아시다시피 금속은 산소와 상호작용할 때 일반적으로 산화물을 형성합니다. 대기 산소에 의해 산화되면 리튬은 산화리튬을 형성합니다.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

물과 상호작용하는 산화리튬은 수용성 염기(알칼리)인 수산화리튬을 형성합니다.

Li2O + H2O = 2LiOH

황산리튬은 여러 가지 방법(예: 황산과의 중화 반응의 결과)으로 리튬으로부터 얻을 수 있습니다.

2. 화학정보망().

숙제

1. p. 130-131호 2.4화학 학습서: 8학년: P.A. Orzhekovsky 등 “화학. 8학년” / O.V. 우샤코바, P.I. 베스팔로프, P.A. 오르제코프스키; 에드. 교수 아빠. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 2, 4호교과서 P.A에서. 오르제코프스키, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "화학: 8학년", 2013

이 기사에서 우리는 금속의 유전적 계열.개인 화학 물질두 그룹으로 나누는 것이 일반적입니다. 단순 물질그리고 복잡한.

이 다이어그램은 다음과 같은 간단한 아이디어를 제공합니다. 금속의 유전적 서열.

맨 위에는 금속과 수소 그룹이 있으며 그 구조는 다른 원소의 원자 구조와 다릅니다. 외부 레벨에는 1개의 전자가 있습니다. 알칼리 금속그러나 동시에 외부 준위를 채우기에는 첫 번째 전자가 충분하지 않습니다.

기반 유전적 계통금속은 염기성 산화물을 형성합니다. 수소는 특정 양쪽성 산화물(물)을 형성합니다. H2O, 이는 주 산화물과 상호 작용할 때 염기(알칼리)를 제공합니다. 이러한 반응은 일반적으로 산화 상태를 변경하지 않고 진행됩니다. 변화에 따라 단순 물질로부터 복합 물질이 형성되는 반응만 발생합니다.

2 구리 + 영형 2 = 2 CuO,

염기성 산화물은 비금속, 산성 산화물, 산, 산성 염과 반응합니다.

산, 금속, 비금속에 따라 다양한 염이 형성됩니다. 예를 들어:

구리(그) 2 + H2SO4 = SO4 .