진한 황산을 함유한 철 스케일. 황산(VI) 산화물
작업 번호 1
나트륨은 수소 분위기에서 가열되었습니다. 생성된 물질에 물을 첨가했을 때, 가스 발생과 투명한 용액의 형성이 관찰되었습니다. 이 용액에는 구리와 질산의 농축 용액이 상호 작용하여 얻은 갈색 가스가 통과되었습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 나트륨을 수소 분위기(T = 250-400oC)에서 가열하면 수소화나트륨이 형성됩니다.
2Na + H 2 = 2NaH
2) 수소화나트륨에 물을 첨가하면 알칼리성 NaOH가 형성되고 수소가 방출됩니다.
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) 구리가 농축된 질산 용액과 반응하면 갈색 가스가 방출됩니다 - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (농축) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) 갈색 가스 NO 2가 알칼리 용액을 통과하면 불균등화 반응이 발생합니다. 질소 N +4가 동시에 산화되어 N +5와 N +3으로 환원됩니다.
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(불균형화 반응 2N +4 → N +5 + N +3).
작업 번호 2
철 스케일을 진한 질산에 용해시켰다. 생성된 용액에 수산화나트륨 용액을 첨가하였다. 생성된 침전물을 분리하고 하소하였다. 생성된 고체 잔류물을 철과 융합시켰다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
철 스케일의 공식은 Fe 3 O 4입니다.
철 스케일이 농축 질산과 상호 작용하면 질산 철이 형성되고 질소 산화물 NO 2가 방출됩니다.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (농도) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
질산철이 수산화나트륨과 반응하면 침전물이 방출됩니다 - 수산화철(III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3는 양쪽성 수산화물이며 물에 불용성이며 가열하면 산화철(III)과 물로 분해됩니다.
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
산화철(III)이 철과 융합하면 산화철(II)이 형성됩니다.
Fe2O3 + Fe → 3FeO
작업 번호 3
나트륨은 공기 중에서 연소되었습니다. 생성된 물질을 가열하면 염화수소로 처리하였다. 생성된 단순한 황록색 물질은 가열되면 수산화칼륨 존재 하에서 산화크롬(III)과 반응합니다. 생성된 염 중 하나의 용액을 염화바륨으로 처리하면 노란색 침전물이 형성되었습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 나트륨이 공기 중에서 연소되면 과산화나트륨이 생성됩니다.
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) 과산화나트륨이 가열되면 염화수소와 반응하면 Cl2 가스가 방출됩니다.
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) 알칼리성 환경에서 염소는 양쪽성 산화크롬과 가열되면 반응하여 크롬산염과 염화칼륨을 형성합니다.
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - 산화
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - 회복
4) 크롬산칼륨과 염화바륨의 상호작용에 의해 노란색 침전물(BaCrO4)이 형성됩니다.
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
작업 번호 4
아연은 수산화칼륨의 농축 용액에 완전히 용해됩니다. 생성된 투명한 용액을 증발시킨 후 하소시켰다. 고체 잔류물을 필요한 양의 염산에 용해시켰다. 생성된 투명한 용액에 황화암모늄을 첨가하였고 백색 침전물의 형성이 관찰되었다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 아연은 수산화칼륨과 반응하여 테트라히드록시산칼륨을 형성합니다(Al과 Be도 비슷하게 행동합니다).
2) 하소 후 테트라하이드록소인산칼륨은 물을 잃고 아연산칼륨으로 변합니다.
3) 아연산칼륨은 염산과 반응하면 염화아연, 염화칼륨 및 물을 형성합니다.
4) 염화 아연은 황화 암모늄과의 상호 작용의 결과로 불용성 황화 아연으로 변합니다 - 흰색 침전물 :
작업 번호 5
요오드화수소산을 중탄산칼륨으로 중화했습니다. 생성된 염은 중크롬산칼륨과 황산을 함유한 용액과 반응했습니다. 생성된 단순 물질이 알루미늄과 반응하면 염이 얻어졌다. 이 염을 물에 용해시키고 황화칼륨 용액과 혼합하여 침전물이 형성되고 가스가 방출되었습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 요오드화수소산은 약탄산의 산염에 의해 중화되어 이산화탄소가 방출되고 NaCl이 형성됩니다.
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) 요오드화 칼륨은 산성 환경에서 중크롬산 칼륨과 산화 환원 반응을 일으키고 Cr +6은 Cr +3으로 환원되고 I-는 분자 I 2로 산화되어 다음과 같이 침전됩니다.
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) 분자 요오드가 알루미늄과 반응하면 요오드화 알루미늄이 형성됩니다.
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) 요오드화 알루미늄이 황화 칼륨 용액과 반응하면 Al(OH) 3가 침전되고 H 2 S가 방출되며 수용액에서 염이 완전히 가수 분해되어 Al 2 S 3가 생성되지 않습니다.
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
작업 번호 6
탄화알루미늄은 브롬화수소산에 완전히 용해되었습니다. 생성된 용액에 아황산칼륨 용액을 첨가하였고, 백색 침전의 형성 및 무색 가스의 발생이 관찰되었다. 가스는 황산이 있는 중크롬산칼륨 용액에 흡수되었습니다. 생성된 크롬염을 분리하여 질산바륨 용액에 첨가한 결과 침전물이 형성되는 것을 관찰하였다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 탄화알루미늄이 브롬화수소산에 용해되면 염이 형성됩니다(브롬화알루미늄 및 메탄이 방출됨).
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) 브롬화알루미늄이 아황산칼륨 용액과 반응하면 Al(OH) 3가 침전되고 이산화황이 방출됩니다 - SO 2:
2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KBr + 3SO2
3) 산성화된 중크롬산칼륨 용액에 이산화황을 통과시키면 Cr +6은 Cr +3으로 환원되고 S +4는 S +6으로 산화됩니다.
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) 황산 크롬(III)이 질산바륨 용액과 반응하면 질산 크롬(III)이 형성되고 흰색 황산바륨이 침전된다.
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
작업 번호 7
수산화나트륨 용액에 알루미늄 분말을 첨가하였다. 생성된 물질의 용액에 과량의 이산화탄소가 통과되었습니다. 형성된 침전물을 분리하고 하소하였다. 생성된 생성물을 탄산나트륨과 융합시켰다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 알루미늄은 베릴륨 및 아연과 마찬가지로 융합 중에 알칼리 수용액 및 무수 알칼리 수용액과 반응할 수 있습니다. 알루미늄을 수산화나트륨 수용액으로 처리하면 테트라하이드록시알루미네이트나트륨과 수소가 생성됩니다.
2) 이산화탄소를 테트라하이드록소알루미네이트나트륨 수용액에 통과시키면 결정성 수산화알루미늄이 침전된다. 조건에 따라 과량의 이산화탄소가 용액을 통과하기 때문에 생성되는 것은 탄산염이 아니라 중탄산나트륨입니다.
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) 수산화알루미늄은 불용성 금속 수산화물이므로 가열하면 해당 금속 산화물과 물로 분해됩니다.
4) 양쪽성 산화물인 산화알루미늄은 탄산염과 융합되면 이산화탄소를 대체하여 알루미네이트를 형성합니다(테트라하이드록소알루미네이트와 혼동하지 마세요!).
작업 번호 8
알루미늄은 수산화나트륨 용액과 반응했습니다. 방출된 가스는 가열된 산화구리(II) 분말 위로 통과되었습니다. 생성된 단체를 진한 황산에 가열하여 용해시켰다. 생성된 염을 분리하고 요오드화칼륨 용액에 첨가하였다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 알루미늄(베릴륨 및 아연도 포함)은 융합 시 알칼리 수용액 및 무수 알칼리 수용액과 반응합니다. 알루미늄을 수산화나트륨 수용액으로 처리하면 테트라히드록시알루미늄나트륨과 수소가 생성됩니다.
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2
2) 가열된 산화구리(II) 분말에 수소를 통과시키면 Cu+2가 Cu0으로 환원되어 분말의 색이 흑색(CuO)에서 적색(Cu)으로 변한다.
3) 구리는 진한 황산에 용해되어 황산구리(II)를 형성합니다. 또한 이산화황이 방출됩니다.
4) 요오드화 칼륨 용액에 황산구리를 첨가하면 산화 환원 반응이 일어납니다. Cu +2는 Cu +1로 환원되고 I-는 I2로 산화됩니다 (분자 요오드 침전물).
CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2 ↓
작업 번호 9
염화나트륨 용액의 전기 분해를 수행했습니다. 생성된 용액에 염화철(III)을 첨가하였다. 형성된 침전물을 여과하고 하소하였다. 고체 잔류물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 염화나트륨 용액의 전기분해:
음극: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
양극: 2Cl − − 2e → Cl 2
따라서 전기 분해의 결과로 염화나트륨 용액에서 기체 H 2 및 Cl 2가 방출되고 Na + 및 OH - 이온이 용액에 남아 있습니다. 일반적으로 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.
2H2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2
2) 염화철(III)을 알칼리 용액에 첨가하면 교환 반응이 일어나서 Fe(OH) 3가 침전됩니다.
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) 수산화철(III)이 하소되면 산화철(III)과 물이 생성됩니다.
4) 산화철(III)이 요오드산에 용해되면 FeI 2가 형성되고 I 2는 침전됩니다.
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
작업 번호 10
염소산칼륨을 촉매 존재 하에서 가열하면 무색의 가스가 방출됩니다. 이 가스 분위기에서 철을 연소시켜 산화철을 얻었습니다. 이를 과량의 염산에 용해시켰습니다. 생성된 용액에 중크롬산나트륨 및 염산을 함유하는 용액을 첨가하였다.
1) 촉매 (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO 등) 존재하에 염소산 칼륨을 가열하면 염화칼륨이 형성되고 산소가 방출됩니다.
2) 산소분위기에서 철을 연소시키면 철스케일이 형성되는데, 그 화학식은 Fe 3 O 4 (철스케일은 Fe 2 O 3 와 FeO의 혼합산화물이다):
3) 철 스케일이 과량의 염산에 용해되면 염화철(II)과 (III)의 혼합물이 형성됩니다.
4) 강한 산화제인 중크롬산나트륨이 있으면 Fe+2가 Fe+3으로 산화됩니다.
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
과제 번호 11
암모니아를 브롬화수소산에 통과시켰습니다. 생성된 용액에 질산은 용액을 첨가하였다. 형성된 침전물을 분리하고 아연분말로 가열하였다. 반응 중에 형성된 금속은 진한 황산 용액에 노출되어 매운 냄새가 나는 가스를 방출했습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 암모니아가 브롬화수소산을 통과하면 브롬화암모늄이 생성됩니다(중화 반응):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) 브롬화 암모늄과 질산은 용액을 결합하면 두 염 사이에 교환 반응이 일어나 밝은 노란색 침전물인 브롬화은이 형성됩니다.
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) 브롬화은을 아연 분말과 함께 가열하면 치환 반응이 일어나서 은이 방출됩니다.
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) 진한 황산이 금속에 작용하면 황산은이 형성되고 불쾌한 냄새가 나는 가스가 방출됩니다 - 이산화황 :
2Ag + 2H 2 SO 4 (농축) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
작업 번호 12
9С278С
크롬(VI) 산화물은 수산화칼륨과 반응했습니다. 생성된 물질을 황산으로 처리하고, 생성된 용액으로부터 오렌지색 염을 분리하였다. 이 염은 브롬화수소산으로 처리되었습니다. 생성된 단순 물질은 황화수소와 반응했습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 산화 크롬 (VI) CrO 3은 산성 산화물이므로 알칼리와 반응하여 염인 크롬산 칼륨을 형성합니다.
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2) 산성 환경에서 크롬산 칼륨은 크롬의 산화 상태를 중크롬산염 K 2 Cr 2 O 7 - 주황색 염으로 변경하지 않고 변환됩니다.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) 중크롬산칼륨을 브롬산으로 처리하면 Cr +6이 Cr +3으로 환원되고 분자 브롬이 방출됩니다.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) 더 강한 산화제인 브롬은 수소 화합물에서 황을 대체합니다.
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
과제 번호 13
마그네슘 분말을 질소 분위기에서 가열하였다. 생성된 물질이 물과 상호작용하면 가스가 방출되었습니다. 가스를 황산 크롬(III) 수용액에 통과시키면 회색 침전물이 형성됩니다. 침전물을 분리하고 과산화수소와 수산화칼륨을 함유한 용액으로 가열하여 처리하였다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 마그네슘 분말을 질소 분위기에서 가열하면 질화마그네슘이 생성됩니다.
2) 질화마그네슘은 완전히 가수분해되어 수산화마그네슘과 암모니아를 형성합니다.
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) 암모니아는 질소 원자에 고독한 전자쌍이 존재하기 때문에 기본 특성을 가지며 염기로서 황산 크롬 (III)과 교환 반응을 일으켜 회색 침전물이 방출됩니다. - Cr( 아) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) 알칼리성 환경에서 과산화수소는 Cr +3을 Cr +6으로 산화시켜 크롬산 칼륨을 형성합니다.
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
과제 번호 14
산화알루미늄이 질산과 반응하면 염이 생성된다. 소금을 건조시키고 하소시켰다. 하소 중에 형성된 고체 잔류물은 용융된 빙정석에서 전기분해되었습니다. 전기분해하여 얻은 금속을 질산칼륨과 수산화칼륨을 함유한 농축용액과 함께 가열하자 자극적인 냄새가 나는 가스가 방출되었다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 양성 Al 2 O 3가 질산과 상호 작용하면 염이 형성됩니다 - 질산 알루미늄 (교환 반응) :
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) 질산알루미늄이 하소되면 산화알루미늄이 형성되고 이산화질소와 산소도 방출됩니다(알루미늄은 금속 그룹(알칼리 토류에서 Cu까지의 활성 계열)에 속하며, 질산염은 금속 산화물로 분해됩니다) , NO 2 및 O 2):
3) 960-970oC에서 용융된 빙정석 Na 2 AlF 6에서 Al 2 O 3가 전기분해되는 동안 금속 알루미늄이 형성됩니다.
Al 2 O 3 전기분해 방식:
용융물에서 산화알루미늄의 해리가 발생합니다.
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
전체 프로세스 방정식:
액체 알루미늄은 전해조 바닥에 모입니다.
4) 알루미늄을 질산칼륨이 함유된 농축 알칼리성 용액으로 처리하면 암모니아가 방출되고 테트라히드록시알루미늄산칼륨도 형성됩니다(알칼리성 매질).
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
과제 번호 15
8AAA8C
일부 황화철(II)은 두 부분으로 나누어졌습니다. 그 중 하나는 염산으로 처리되었고 다른 하나는 공기 중에서 소성되었습니다. 방출된 가스가 상호작용하면 단순한 노란색 물질이 형성됩니다. 생성된 물질을 진한 질산과 함께 가열하자 갈색 가스가 방출되었다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 황화철(II)을 염산으로 처리하면 염화철(II)이 생성되고 황화수소가 방출됩니다(교환반응):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) 황화철(II)을 연소하면 철은 산화 상태 +3(Fe 2 O 3 형성)으로 산화되고 이산화황이 방출됩니다.
3) 두 개의 황 함유 화합물 SO 2와 H 2 S가 상호 작용하면 산화 환원 반응 (공분배)이 발생하여 그 결과 황이 방출됩니다.
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) 진한 질산과 황을 가열하면 황산과 이산화질소가 생성된다(산화환원반응):
S + 6HNO 3 (농도) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
작업 번호 16
질화칼슘을 물로 처리하여 얻은 가스를 뜨거운 산화구리(II) 분말 위에 통과시켰습니다. 생성된 고체를 진한 질산에 용해시키고, 용액을 증발시키고, 생성된 고체 잔류물을 하소시켰다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 적어보세요.
1) 질화칼슘은 물과 반응하여 알칼리와 암모니아를 형성합니다.
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) 산화구리(II)의 뜨거운 분말 위에 암모니아를 통과시키면 산화물의 구리가 금속으로 환원되고 질소가 방출됩니다(수소, 석탄, 일산화탄소 등도 환원제로 사용됨).
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) 구리는 수소 다음으로 일련의 금속 활성에 위치하며 진한 질산과 반응하여 질산구리와 이산화질소를 생성합니다.
Cu + 4HNO 3(농도) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) 질산구리가 하소되면 산화구리가 형성되고 이산화질소와 산소도 방출됩니다(구리는 금속 그룹(알칼리 토류에서 Cu까지의 활성 계열)에 속하며, 질산염은 금속 산화물로 분해됩니다) , NO 2 및 O 2):
과제 번호 17
실리콘은 염소 분위기에서 연소되었습니다. 생성된 염화물을 물로 처리하였다. 방출된 침전물을 하소하였다. 그런 다음 인산 칼슘과 석탄을 융합합니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 적어보세요.
1) 실리콘과 염소 사이의 반응은 염화 실리콘(IV)이 형성되는 아르곤 흐름에서 340-420oC의 온도에서 발생합니다.
2) 염화규소(IV)가 완전히 가수분해되어 염산이 형성되고 규산이 침전됩니다.
SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 ↓ + 4HCl
3) 하소되면 규산은 산화규소(IV)와 물로 분해됩니다.
4) 이산화규소가 석탄 및 인산칼슘과 융합되면 산화-환원 반응이 일어나서 규산칼슘, 인이 형성되고 일산화탄소가 방출됩니다.
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
과제 번호 18
메모! 이러한 형식의 작업은 오래되었지만 그럼에도 불구하고 이러한 유형의 작업은 실제로 새로운 형식의 통합 상태 시험 KIM에 있는 것과 동일한 방정식을 작성해야 하기 때문에 주목할 가치가 있습니다.
철, 철 스케일, 묽은 염산 및 진한 질산과 같은 물질이 제공됩니다. 반응물 쌍을 반복하지 않고 제안된 모든 물질 사이에서 가능한 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 염산은 철과 반응하여 산화 상태 +2로 산화되고 수소가 방출됩니다(치환 반응):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) 농축 질산은 철을 부동태화하지만(즉, 표면에 강력한 보호 산화막이 형성됨), 고온의 영향으로 철은 농축 질산에 의해 산화 상태 +3으로 산화됩니다.
3) 철 스케일의 공식은 Fe 3 O 4 (산화철 FeO와 Fe 2 O 3의 혼합물)입니다. Fe 3 O 4는 염산과 교환 반응을 일으켜 두 개의 염화철(II)과 (III)이 혼합됩니다.
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
4) 또한, 철 스케일은 진한 질산과 산화환원 반응을 일으키고, 그 안에 함유된 Fe+2가 Fe+3으로 산화됩니다.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (농도) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) 철 스케일과 철은 소결되면 혼합 반응을 시작합니다(동일한 화학 원소가 산화제와 환원제 역할을 함).
과제 번호 19
인, 염소, 황산 수용액 및 수산화칼륨과 같은 물질이 제공됩니다. 반응물 쌍을 반복하지 않고 제안된 모든 물질 사이에서 가능한 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 염소는 화학적 활성이 높은 유독가스로 특히 적린과 격렬하게 반응합니다. 염소 대기에서 인은 자연적으로 발화하여 약한 녹색 불꽃을 내며 연소됩니다. 반응물의 비율에 따라 염화인(III) 또는 염화인(V)을 얻을 수 있습니다.
2P(빨간색) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P(빨간색) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
염소가 뜨거운 농축 알칼리 용액을 통과하면 염소 분자는 Cl +5와 Cl -1로 불균형화되어 각각 염소산염과 염화물이 형성됩니다.
3) 알칼리 수용액과 황산의 상호 작용의 결과로 산성 또는 평균 황산 염이 형성됩니다 (시약의 농도에 따라 다름).
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (중화반응)
4) 황산과 같은 강한 산화제는 인을 인산으로 전환시킵니다.
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
과제 번호 20
제공된 물질은 산화질소(IV), 구리, 수산화칼륨 용액 및 진한 황산입니다. 반응물 쌍을 반복하지 않고 제안된 모든 물질 사이에서 가능한 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 수소 오른쪽에 일련의 금속 활동에 위치한 구리는 강한 산화성 산(H 2 SO 4 (농도), HNO 3 등)에 의해 산화될 수 있습니다.
Cu + 2H 2 SO 4 (농축) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH 용액과 진한 황산의 상호 작용의 결과로 산성 염이 형성됩니다 - 황산 수소 칼륨 :
KOH + H 2 SO 4 (농축) → KHSO 4 + H 2 O
3) 갈색가스를 통과시키면 NO 2 N +4 가 N +5 와 N +3 으로 불균형화되어 각각 질산칼륨과 아질산염이 생성됩니다.
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) 갈색 가스가 농축 황산 용액에 통과되면 N +4가 N +5로 산화되고 이산화황이 방출됩니다.
2NO 2 + H 2 SO 4 (농축) → 2HNO 3 + SO 2
과제 번호 21
다음과 같은 물질이 제공됩니다: 염소, 황화수소나트륨, 수산화칼륨(용액), 철. 반응물 쌍을 반복하지 않고 제안된 모든 물질 사이에서 가능한 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) 강력한 산화제인 염소는 철과 반응하여 Fe +3으로 산화됩니다.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) 염소를 차가운 농축 알칼리 용액에 통과시키면 염화물과 차아염소산염이 생성됩니다(염소 분자는 Cl +1과 Cl -1에 불균형적입니다).
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
염소가 뜨거운 농축 알칼리 용액을 통과하면 염소 분자는 Cl +5와 Cl -1로 불균형화되어 각각 염소산염과 염화물이 형성됩니다.
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) 산화성이 강한 염소는 산염에 함유된 황을 산화시킬 수 있습니다.
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) 산성염 - 알칼리성 환경에서 황화수소나트륨이 황화물로 변합니다.
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
철(II) 염
2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (농축) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + K2SO4 + 4H2O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 3MnCl2 + 5Cl2 + 3KCl + 12H2O
2FeCl2+2H2O 
Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (농축) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (농도) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO3(농축) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
염류선(III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H2O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (농축) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
용액을 혼합할 때 약염기 양이온과 약산 음이온 모두에서 가수분해가 발생합니다.
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
철. 철 화합물.
1. 철을 진한 황산에 녹여 얻은 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질은 철과 융합되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 염화철(III)과 질산은의 반응으로 생성된 침전물을 여과하였다. 여과물을 수산화칼륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 분리하고 하소하였다. 가열되면 생성된 물질이 알루미늄과 반응하여 열과 빛을 방출합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 염화수소가 과망간산칼륨과 반응할 때 방출되는 가스는 철과 반응합니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 여기에 황화나트륨을 첨가하였다. 생성된 불용성 물질 중 더 가벼운 물질을 분리하여 뜨거운 농축 질산과 반응시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
4. 브롬화수소와 과망간산칼륨이 반응하여 생성된 악취가 나는 액체를 분리하고 철분과 함께 가열했습니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 여기에 수산화세슘 용액을 첨가하였다. 생성된 침전물을 여과하고 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
5. 염화철(II) 용액을 전기분해하여 음극에서 얻은 물질을 황과 융합시키고, 이 반응 생성물을 하소시켰다. 생성된 가스를 수산화바륨 용액에 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
6. 염화철(III) 용액을 흑연 전극으로 전기분해했습니다. 전기분해의 부산물로 형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 가열하면 음극에서 형성된 물질이 진한 질산에 용해됩니다. 양극에서 방출된 생성물을 차가운 수산화칼륨 용액에 통과시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
7. 염화제2철 용액을 수산화나트륨 용액으로 처리하고, 형성된 침전물을 분리하고 가열하였다. 고체 반응 생성물을 소다회와 혼합하고 하소하였다. 남은 물질에 질산나트륨과 수산화나트륨을 첨가하고 고온에서 장시간 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
8. 산화제1철을 묽은질산과 함께 가열하였다. 용액을 주의 깊게 증발시키고, 고체 잔류물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고 얼마 후에 여과하였다. 여액에 수산화칼륨 용액을 첨가하고 형성된 침전물을 분리하여 공기 중에 방치하면 물질의 색이 변하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
9. 가열하면서 염화제이철을 진한 질산으로 처리하고 용액을 조심스럽게 증발시켰다. 고체 생성물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 칼륨을 첨가하고, 형성된 침전물을 분리하고 하소시켰다. 가열하면서 생성된 물질 위로 수소 가스를 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
10. 염화제2철 용액에 소다회를 첨가하고 형성된 침전물을 분리하고 하소시켰다. 가열하면서 생성된 물질 위로 일산화탄소를 통과시키고, 마지막 반응의 고체 생성물이 브롬과 상호작용하도록 도입되었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
11. 가열하면서 철 스케일을 진한 질산에 용해시켰다. 용액을 조심스럽게 증발시키고 반응 생성물을 물에 용해시켰다. 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고, 일정 시간 후 용액을 여과하고, 여액을 수산화칼륨 용액으로 처리하여 연한 녹색 침전물이 형성되었으며, 이는 공기 중에서 빠르게 어두워졌습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
12. 염화제이철 용액에 철 분말을 첨가하고 일정 시간 후 용액을 여과했습니다. 여액에 수산화나트륨을 첨가하고, 생성된 침전물을 분리하고 과산화수소로 처리하였다. 과량의 가성 칼륨 용액과 브롬이 생성된 물질에 첨가되었습니다. 반응 결과 브롬의 색이 사라졌다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
13. 염화제2철 용액에 수산화나트륨을 첨가하여 생성된 불용성 물질을 분리하여 묽은황산에 용해시켰다. 생성된 용액에 아연분진을 첨가하고, 생성된 침전물을 여과하고 진한 염산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
14. 다량의 묽은황산에 철분을 녹인 후 공기를 통과시킨 후 썩은 달걀 냄새가 나는 가스를 통과시켰다. 생성된 불용성 염을 분리하고 진한 질산의 뜨거운 용액에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
15. 알려지지 않은 물질 A는 진한 염산에 용해되며, 용해 과정에서 썩은 계란 냄새와 함께 가스가 방출됩니다. 용액을 알칼리로 중화한 후, 부피가 큰 흰색(연한 녹색) 침전물이 형성됩니다. 물질 A가 연소되면 두 개의 산화물이 형성됩니다. 그 중 하나는 독특한 매운 냄새를 갖고 용액에서 두 개의 강산을 형성하여 브롬수를 변색시키는 가스입니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
16. 자석에 끌리는 은회색 금속을 뜨거운 진한 황산에 첨가하고 가열했습니다. 용액을 냉각시키고 무정형 갈색 침전물의 형성이 멈출 때까지 가성소다를 첨가하였다. 침전물을 분리하고, 소성하고, 가열하면서 진한 염산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
17. 철 스케일을 수소 분위기에서 가열하여 얻은 물질을 뜨거운 진한 산에 첨가하고 가열했습니다. 생성된 용액을 증발시키고, 잔류물을 물에 용해시키고 염화바륨 용액으로 처리하였다. 용액을 여과하고, 구리판을 여액에 첨가하고, 일정 시간 후에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
18. 염화철(III) 용액을 전기분해하였다. 전기분해 중에 형성된 갈색 침전물을 여과하고 수산화나트륨 용액에 용해시킨 후, 투명한 용액을 형성하는 데 필요한 양의 황산을 첨가했습니다. 양극에서 방출된 생성물을 뜨거운 수산화칼륨 용액에 통과시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
19. 철은 염소로 태워졌습니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 철분을 용액에 첨가하였다. 얼마 후, 용액을 여과하고 황화나트륨을 여액에 첨가하였다. 생성된 침전물을 분리하여 20% 황산으로 처리하여 거의 무색의 용액을 얻었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
20. 철 분말과 이산화황과 황화수소의 반응으로 얻은 고체 생성물의 혼합물을 공기에 접근하지 않고 가열했습니다. 생성된 생성물을 공기 중에서 소성하였다. 생성된 고체는 알루미늄과 반응하여 많은 양의 열을 방출합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
21. 산화철(III)을 소다와 융합시켰다. 생성된 생성물을 물에 첨가하였다. 형성된 침전물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 방출된 할로겐은 티오황산나트륨과 결합되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
22. 염소는 뜨거운 수산화칼륨 용액과 반응했습니다. 용액이 냉각됨에 따라 Berthollet 염 결정이 침전되었습니다. 생성된 결정을 염산 용액에 첨가하였다. 생성된 단순 물질은 금속 철과 반응했습니다. 반응 생성물을 새로운 부분의 철과 함께 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
23. 황철석을 소성하고, 생성된 매운 냄새가 나는 가스를 황화수소산에 통과시켰다. 생성된 황색 침전물을 여과하고 건조시킨 후 진한 질산과 혼합하고 가열하였다. 생성된 용액은 질산바륨을 함유하는 침전물을 제공합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
24. 철분을 묽은 황산에 용해시키고 생성된 용액을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리했습니다. 생성된 침전물을 여과하고 갈색이 될 때까지 공기 중에 방치했습니다. 갈색 물질을 일정한 질량으로 하소시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
25. 염화나트륨 용액의 전기 분해를 수행했습니다. 생성된 용액에 염화철(III)을 첨가하였다. 형성된 침전물을 여과하고 하소하였다. 고체 잔류물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
26. 염소산칼륨을 촉매 존재하에 가열하자 무색의 가스가 방출되었다. 이 가스 분위기에서 철을 연소시켜 산화철을 얻었습니다. 묽은 염산에 녹였습니다. 생성된 용액에 중크롬산나트륨 및 염산을 함유하는 용액을 첨가하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
27. 철은 염소로 태워졌습니다. 생성된 염을 탄산나트륨 용액에 첨가하자 갈색 침전물이 형성되었다. 이 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
28. 유황은 철과 융합되었다. 반응 생성물을 염산으로 처리하였다. 방출된 가스는 과잉 산소 속에서 연소되었습니다. 연소 생성물은 황산철(III) 수용액에 흡수되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
29. 석탄의 불완전 연소로 인해 산화철 (III)이 가열되는 가스가 생성되었습니다. 생성된 물질을 뜨거운 진한 황산에 용해시켰다. 생성된 염 용액을 과량의 황화칼륨 용액으로 처리하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
30. 철은 염소분위기에서 연소되었다. 생성된 물질을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 생성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 하소 후 잔류물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
31. 철을 묽은 질산에 녹였습니다. 생성된 용액에 과량의 탄산나트륨 용액을 첨가하였다. 분리된 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 알루미늄과 함께 미세한 분말로 분쇄하고 혼합물에 불을 붙였습니다. 불타서 많은 양의 열을 방출했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
32. 철가루를 유황가루와 함께 가열하였다. 반응 생성물을 염산에 용해시키고, 용액에 과량의 알칼리를 첨가하였다. 형성된 침전물을 질소 분위기에서 하소하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
33. 철은 염소분위기에서 연소되었다. 생성된 염을 물에 용해시키고 여기에 요오드화칼륨 용액을 첨가하였다. 단일 물질의 침전물을 분리하여 두 부분으로 나누었습니다. 첫 번째는 묽은 질산으로 처리되었고 두 번째는 수소 분위기에서 가열되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
34. 철을 염산에 용해시키고, 침전이 멈출 때까지 생성된 용액에 수산화나트륨을 첨가하였다. 받은 것에서
파트 C2의 문제 해결
1. 무색, 무취의 두 가지 기체 A와 B의 혼합물을 철이 함유된 촉매 위에서 가열했을 때 통과시켰습니다. 생성된 가스 B를 브롬화수소산 용액에 통과시켜 중화 반응이 일어났습니다. 용액을 증발시키고 잔류물을 가성 칼륨과 함께 가열하면 매운 냄새가 나는 무색 가스 B가 방출됩니다. 기체 B가 공기 중에서 연소되면 물과 기체 A가 생성됩니다. 설명된 반응식을 쓰십시오.
해결책
산성 용액은 기본 특성을 나타내는 물질로 중화될 수 있습니다. 가성칼륨과의 반응생성물을 가열하면 자극적인 냄새가 나는 기체와 염기성 성질을 갖는 기체가 방출되므로 이 기체는 암모니아(NH)이다. 3.
1 방정식 - 질소와 수소로부터 암모니아 합성;
방정식 2 - 산 중화;
3 방정식 - 알칼리와 암모니아에 대한 질적 반응;
방정식 4 - 공기 중 암모니아 연소, 질소 방출
가스 - N 2, H 2 및 NH 3.
1) N 2 + 3H 2 ← 2NH 3
2) NH3 + HBr = NH4Br
3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3
4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2. 과산화수소 용액에 이산화황을 통과시키자. 물을 증발시키고 마그네슘 부스러기를 잔류물에 첨가하였다. 방출된 가스는 황산구리 용액을 통과했습니다. 생성된 검은색 침전물을 분리하고 소성하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
이산화황에서 황의 산화 상태는 +4입니다. 따라서 산화제이자 환원제가 될 수 있습니다. 강한 산화제를 사용하면 황은 환원제가 되어 산화수를 +6(즉, H)으로 증가시킵니다. 2 SO 4 ) (1 방정식).
증발 후 H 2 O, 진한 황산이 형성되어 Mg(활성 금속)과 상호 작용하여 황화수소(2)를 생성합니다. 황산구리-II는 황화수소와 반응하여 황화구리-검은 침전물(3)을 생성합니다. 황화물이 연소되면 황산화물(IV)과 금속 산화물(4)이 형성됩니다.
1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) 5H 2 SO 4 농도 + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
3. 두 가지 원소로 구성된 특정 광물 A를 연소시키면 매운 냄새가 나는 가스가 생성되고 용액에서 두 가지 강산이 형성되어 브롬수를 변색시킵니다. 미네랄 A와 동일한 원소로 구성되어 있지만 비율이 다른 물질 B가 진한 염산과 상호 작용하면 "썩은 계란" 냄새가 나는 가스가 방출됩니다. 가스가 서로 상호 작용하면 단순한 노란색 물질과 물이 형성됩니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
물질 B가 염산에 노출되면 황화수소 H가 방출되기 때문에 2 S("썩은 달걀" 냄새가 나는 가스)(식 3), 그러면 두 미네랄 모두 황화물입니다. 황산 생산 공정에서 황철석 FeS의 로스팅이 연구되고 있습니다. 2 (1). 그래서 2 – 자극적인 냄새가 나는 가스는 특성을 나타냅니다.환원제와 브롬수와 반응하면 황산과 브롬화수소산의 두 가지 산이 생성됩니다(2). 이산화황(산화제)과 황화수소(환원제)가 상호 작용하면 황이 형성됩니다(단순한 노란색 물질(4)).
1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4. 질산을 베이킹 소다로 중화하고 용액을 증발시킨 후 잔류물을 하소했습니다. 생성된 물질을 황산으로 산성화된 과망간산칼륨 용액에 첨가하자 용액은 무색이 되었다. 질소 함유 반응 생성물을 가성소다 용액에 넣고 아연가루를 첨가하자 날카로운 특유의 냄새가 나는 가스가 방출되었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
해결책
용액을 중화하면 질산나트륨이 형성됩니다(1). Mg의 왼쪽 전압 계열에서 금속에 의해 형성된 질산염은 분해되어 아질산염과 산소를 형성합니다(2). 과망간산칼륨 KMnO 4 분홍색을 띠는 는 산성 환경에서 강력한 산화제이며 나트륨을 질산NaN으로 산화시킨다.+5 오 3 , 그 자체는 Mn으로 감소됩니다.+2 (무색) (3). 아연이 알칼리 용액과 반응하면 매우 강한 환원제인 원자 수소가 방출되므로 질산나트륨 NaN+5 오 3 암모니아 N으로 환원된다-3H3(4).
1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2
2) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4
5. 알려지지 않은 금속이 산소 속에서 연소되었습니다. 이산화탄소와 상호 작용하는 반응 생성물은 염산 용액과 반응하여 이산화탄소를 방출하는 고체와 연소를 지원하는 기체 단순 물질이라는 두 가지 물질을 형성합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
연소를 지원하는 가스는 산소입니다(4). 금속이 산소 속에서 연소되면 산화물과 과산화물이 형성될 수 있습니다. 산화물은 이산화탄소와 상호 작용할 때 탄산염이라는 단 하나의 물질만을 제공하므로 과산화물을 형성하는 알칼리 금속 나트륨을 사용합니다 (1). 이산화탄소와 반응하면 염이 형성되고 산소가 방출됩니다(2). 산과 탄산염은 이산화탄소를 생성합니다(3).
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4) O 2 +C = CO 2.
6. 3가 수산화 크롬을 염산으로 처리하였다. 생성된 용액에 칼륨을 첨가하고, 형성된 침전물을 분리하고 수산화칼륨 농축 용액에 첨가하여 침전물을 용해시켰다. 과량의 염산을 첨가한 후 녹색 용액을 얻었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
수산화 크롬 Cr(OH) 3 - 양성. 염산을 사용하면 CrCl이 생성됩니다. 3 (1) 염은 약염기와 강산으로 형성되므로 양이온 가수분해를 겪게 됩니다. 칼륨 - 탄산 칼륨 K 2 CO 3 강염기와 약산으로 형성되어 음이온에서 가수분해됩니다. 두 염은 서로의 가수분해를 상호 향상시키므로 가수분해는 끝까지 진행됩니다: Cr(OH)가 형성될 때까지 3 및 CO 2 (2). Cr(OH)3 알칼리를 초과하면 육수색소염칼륨 K가 생성됩니다. 3 크롬(OH) 6 (삼). 과량의 강산에 노출되면 두 개의 염이 형성됩니다(4).
1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2) CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KCl
3) Cr(OH)3 + 3KOH 농도. = K 3 Cr(OH) 6
4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.
7. 리튬과 수소의 반응 생성물을 물로 처리하였다. 방출된 가스는 과량의 산소와 혼합되어 가열되는 동안 백금 촉매 위로 통과되었습니다. 생성된 가스 혼합물은 갈색이었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
해결책
질소와 리튬의 상호작용으로 질화리튬(1)이 생성되고, 이는 물과 분해되어 암모니아(2)를 방출합니다. 암모니아는 백금 촉매가 있을 때 산소에 의해 산화되어 색이 없는 질소산화물(II)로 산화됩니다(3). 브라운가스 생성 NO 2 NO에서 자발적으로 발생합니다(4).
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4) 2NO + O 2 = 2NO 2.
8. 규화마그네슘을 염산 용액으로 처리하고 생성된 가스를 연소시켰습니다. 고체 반응 생성물을 소다회와 혼합하고, 혼합물을 녹을 때까지 가열하고 얼마 동안 유지하였다. 냉각 후, 반응 생성물("액체 유리"라는 이름으로 사용됨)을 물에 용해시키고 황산 용액으로 처리했습니다. 설명적인 반응에 대한 방정식을 작성합니다.
해결책
규화마그네슘이 염산과 반응하면 실란 가스(1)가 생성됩니다. 공기 중에서 자연 발화하여 실리카(고체)와 물(2)을 생성합니다. 산화규소가 알칼리 또는 소다와 융합되면 규산나트륨("액체 유리")이 형성됩니다(3). 더 강한 황산은 물에 녹지 않는 약한 규산을 용액에서 대체합니다(4).
1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.
9. 오렌지색 물질은 가열되면 분해됩니다. 분해 생성물에는 무색 가스와 녹색 고체가 포함됩니다. 방출된 가스는 약간의 가열에도 리튬과 반응합니다. 후자 반응의 생성물은 물과 반응하여 산화물에서 구리와 같은 금속을 환원시킬 수 있는 매운 냄새가 나는 가스를 방출합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
해결책
산화물(식 4)에서 금속을 환원시킬 수 있는 자극적인 냄새가 나는 가스는 암모니아(식 3)입니다. 분해되어 질소(무색 가스)를 방출하고 녹색 고체인 Cr을 형성하는 주황색 물질입니다. 2O 3 - 중크롬산암모늄(NH 4) 2Cr2O7 (식 1), 질화리튬이 물과 반응하면 암모니아가 방출됩니다(3).
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N
3) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.
10. 미지의 적색물질을 염소에 가열하여 반응생성물을 물에 녹였다. 생성된 용액에 알칼리를 첨가하고, 생성된 청색 침전물을 여과하고 하소시켰다. 검은색의 소성생성물을 코크스와 함께 가열하면 붉은색의 출발물질이 얻어졌다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
빨간 금속 - 구리. 염소와 함께 가열하면 염화구리-II CuCl이 생성됩니다. 2 (1). 용액에 알칼리를 첨가하면 젤라틴 같은 파란색 침전물인 Cu(OH)가 침전됩니다. 2 - 구리-II 수산화물(2). 가열하면 흑색 구리-II 산화물(3)로 분해됩니다. 산화물을 코크스(C)와 함께 가열하면 구리가 환원된다.
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2
2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) CuO + C = Cu + CO.
11. 산화아연과 황산을 반응시켜 얻은 염을 800℃에서 소성하였다.영형 C. 고체 반응 생성물을 진한 알칼리 용액으로 처리하고, 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시켰다. 설명된 변환에 대한 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
산화 아연이 황산과 반응하면 황산 아연 염 ZnSO가 얻어집니다. 4 (1). 고온에서는 많은 금속 황산염이 분해되어 금속 산화물, 이산화황 및 산소를 형성합니다(2). 산화아연은 양쪽성이므로 알칼리와 반응하여 테트라히드록시아연산나트륨(Na)을 형성합니다. 2 아연(OH) 4 (삼). 이산화탄소가 물에 들어가면 탄산이 형성되어 복합체가 파괴되고 수산화아연 침전물이 형성됩니다(4).
1) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2) 2ZnSO4 = 2ZnO + SO2 + O2
3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4
4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.
12. 구리 부스러기를 질산수은-II 용액에 첨가했습니다. 용액을 여과하고, 여액을 수산화나트륨 및 수산화암모늄을 함유하는 용액에 적가하였다. 이 경우, 침전물의 단기적인 형성이 관찰되었으며, 이는 용해되어 밝은 파란색 용액을 형성했습니다. 생성된 용액에 과량의 황산 용액을 첨가하자 색 변화가 일어났다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
구리는 수은 왼쪽의 일련의 금속 응력에 있으므로 염용액에서 구리를 대체합니다(1). 질산구리II 용액을 알칼리에 첨가하면 불용성인 수산화구리II Cu(OH)가 생성된다 2 (2) 과량의 암모니아에 용해되어 밝은 파란색 복합 화합물 Cu(NH)를 형성합니다. 3 ) 4(OH) 2 (삼). 황산을 첨가하면 황산이 파괴되어 용액이 파란색으로 변한다(4).
1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2
2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H2O
4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
산성염이 생성되기 때문에 과도한 산.
13. 적린을 염소 분위기에서 연소시키고, 반응 생성물에 물 몇 방울을 첨가하였다. 방출된 물질을 과량의 물에 용해시키고, 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고, 기체 반응 생성물을 산화제1구리로 산화된 가열된 구리판 위로 통과시켰다. 설명된 변환에 대한 반응 방정식을 작성하십시오.
해결책
인이 과잉 염소에서 연소되면 염화인-VPCl이 형성됩니다. 5 (1). 소량의 물로 가수분해하면 염화수소가 방출되고 메타인산이 형성됩니다(2). 철은 산성 용액에서 수소를 대체합니다(3). 수소는 산화물로부터 금속을 환원합니다(4).
1) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
2) PCl5 + 3H2O = HPO3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4) CuO + H2 = t Cu + H2O.
14. 철 스케일을 수소 분위기에서 가열하여 얻은 물질을 뜨거운 진한 황산에 첨가하고 가열했습니다. 생성된 용액을 증발시키고, 잔류물을 물에 용해시키고 염화바륨 용액으로 처리하였다. 용액을 여과하고, 구리판을 여액에 첨가하고, 일정 시간 후에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
금속 산화물, 특히 철 스케일 Fe를 가열할 때 3 O 4, 수소 함유 금속이 감소합니다 (1). 철은 정상적인 조건에서 진한 황산과 반응하지 않지만 가열하면 용해됩니다(2). 염화바륨과 황산철-III는 황산바륨(30)의 침전물을 형성하며, 염화철-III는 산화 특성을 나타내며 구리를 용해시킵니다(4).
1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O
2) 2Fe + 6H 2 SO 4농도(hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.
15. 생석회는 과량의 코크스와 함께 하소되었습니다. 물로 처리한 후의 반응 생성물은 이산화황과 이산화탄소를 흡수하는 데 사용됩니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
코크스를 이용한 생석회 하소는 탄화칼슘을 생산하는 산업적 방법입니다(1). 탄화칼슘이 가수분해되면 아세틸렌이 방출되고 수산화칼슘이 형성됩니다(2). 이는 산성 산화물과 반응할 수 있습니다(3, 4).
1) CaO + 3C = CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O
4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
16. 플라스크에 부은 가성소다 용액의 표면에 방전이 흐르자 플라스크 안의 공기가 갈색으로 변하다가 시간이 지나면 없어졌다. 생성된 용액을 조심스럽게 증발시켰고 고체 잔류물이 두 염의 혼합물인 것으로 확인되었습니다. 이 혼합물을 가열하면 가스가 방출되고 물질만 남습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
전기 방전 중에 질소는 산소와 반응하여 무색의 산화질소 가스(1)를 형성하고, 이는 대기 산소에 의해 자발적으로 빠르게 갈색 산화질소-IV(2)로 빠르게 산화됩니다. 알칼리에 용해되는 산화질소-IV는 질산염과 아질산염이라는 두 가지 염을 형성합니다. 두 산의 무수물이다(3). 가열하면 질산염이 분해되어 아질산염을 형성하고 산소를 방출합니다(4).
1) N 2 + O 2 = 2NO
2) 2NO + O 2 = 2NO 2
3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.
17. 염산 용액을 피로루사이트에 조심스럽게 첨가했습니다. 방출된 가스를 차가운 수산화칼륨 용액이 반쯤 채워진 비이커에 넣었습니다. 반응이 완료된 후 유리를 판지로 덮고 빛 속에 두었습니다. 잠시 후 그들은 연기가 나는 파편을 가져왔고, 그것은 밝게 타올랐다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
해결책
염산과 피로루사이트 MnO의 상호작용 2 - 염소 생산을 위한 실험실 방법(1). 차가운 수산화칼륨 용액의 염소는 염화칼륨과 차아염소산칼륨이라는 두 가지 염을 생성합니다(2). 차아염소산염은 불안정한 물질이며, 빛을 비추면 산소(3)가 방출되면서 분해되며, 그 형성은 번쩍이는 파편(4)을 통해 입증됩니다.
1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
3) 2KClO = 2KCl + O 2
4) C + O 2 = CO 2.
2019년 4월 10일의 작업
1. 황산구리(CuSO4·5H2O) 12.5g을 물에 용해시킨 20% 염 용액에 철 5.6g을 첨가하였다. 반응이 완료된 후, 상기 용액에 10% 황화나트륨 용액 117g을 첨가하였다. 최종 용액에서 황화나트륨의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시). 답에 문제 설명에 표시된 반응 방정식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(원래 물리량의 측정 단위 표시).
2. 황산동(II)5수화물 25g을 물에 녹인 20% 염용액에 알루미늄 2.16g과 산화철(III) 6.4g을 소결하여 얻은 분말을 첨가하였다. 생성된 용액에서 황산구리(II)의 질량 분율을 결정합니다(가수분해 과정은 무시합니다). 답에 문제 설명에 표시된 반응 방정식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(원래 물리량의 측정 단위 표시).
3. 인화칼슘 18.2g을 20% 염산 용액 182.5g에 첨가하였다. 다음으로, Na 2 CO 3 · 10H 2 O 200.2 g을 생성된 용액에 첨가하고 생성된 용액 중의 탄산나트륨의 질량 분율을 구한다(가수분해 과정은 무시한다). 답에 문제 설명에 표시된 반응 방정식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(원래 물리량의 측정 단위 표시).
02.05의 과제
1. 진한 황산에 금속 아연을 첨가했습니다. 생성된 염을 분리하고 물에 용해시킨 후 질산바륨을 용액에 첨가하였다. 침전물을 분리한 후, 마그네슘 부스러기를 용액에 첨가하고, 용액을 여과하고, 여액을 증발시키고 하소시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 가열하면 철 스케일이 진한 질산에 용해됩니다. 용액을 조심스럽게 증발시키고 반응 생성물을 물에 용해시켰다. 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고, 일정 시간 후 용액을 여과하고 여액을 가성 칼륨 용액으로 처리하여 연한 녹색 침전물을 생성하고 공기 중에서 빠르게 어두워졌습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 황화크롬(III)을 물로 처리하면 가스가 방출되고 불용성 물질이 남게 된다. 이 물질에 가성소다 용액을 가하고 염소가스를 통과시키면 용액은 노란색을 띠게 된다. 용액을 황산으로 산성화하자 색상이 주황색으로 변했습니다. 황화물을 물로 처리할 때 방출된 가스를 생성된 용액에 통과시키면 용액의 색이 녹색으로 변하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
04/29 과제입니다.
1. 염화제2철 용액을 수산화나트륨 용액으로 처리하고, 형성된 침전물을 분리하고 가열하였다. 고체 반응 생성물을 소다회와 혼합하고 하소하였다. 남은 물질에 질산나트륨과 수산화나트륨을 첨가하고 고온에서 장시간 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 산화제1철을 묽은 질산과 함께 가열하였다. 용액을 주의 깊게 증발시키고, 고체 잔류물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고 일정 시간 후에 여과하였다. 여액에 수산화칼륨 용액을 첨가하고 형성된 침전물을 분리하여 공기 중에 방치하면 물질의 색이 변하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 가열하면서 염화제이철을 진한 질산으로 처리하고 용액을 조심스럽게 증발시켰다. 고체 생성물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 칼륨을 첨가하고, 형성된 침전물을 분리하고 하소시켰다. 가열하면서 생성된 물질 위로 수소 가스를 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
24.04의 작업
1. 3가 황산 크롬 용액에 소다회를 첨가하였다. 생성된 침전물을 분리하고, 수산화나트륨 용액으로 옮기고, 브롬을 첨가하고 가열하였다. 반응 생성물을 황산으로 중화시킨 후, 용액은 주황색을 띠게 되며, 이산화황 가스를 용액에 통과시키면 사라집니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 진한 황산에 금속 아연을 첨가했습니다. 생성된 염을 분리하고 물에 용해시킨 후 질산바륨을 용액에 첨가하였다. 침전물을 분리한 후, 마그네슘 부스러기를 용액에 첨가하고, 용액을 여과하고, 여액을 증발시키고 하소시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 질산아연을 하소하고, 가열하면 반응생성물을 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 침전이 멈출 때까지 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시킨 후, 과량의 농축 암모니아로 처리하고 침전물을 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
4. 산화구리(I)를 진한 질산으로 처리하고, 용액을 조심스럽게 증발시키고, 고체 잔류물을 하소시켰다. 기체 반응 생성물을 다량의 물에 통과시키고 생성된 용액에 마그네슘 부스러기를 첨가하여 의학에 사용되는 기체를 방출했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
5. 공작석을 가열할 때 형성된 고체를 수소 분위기에서 가열하였다. 반응 생성물을 진한 황산으로 처리하고 황산에서 분리한 후 구리 파일링이 포함된 염화나트륨 용액에 첨가하여 침전물을 형성했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
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작업 18.03
1. 염화구리(II) 30g을 함유한 용액에 무게 80g의 아연판을 담근다. 질량이 0.2g 변했습니다. 모든 소금이 반응했는지 확인하세요. 그렇지 않다면 용액 속의 질량은 얼마나 됩니까?
2. 물 100g에 수소화칼륨 4g을 첨가한 용액에 39% 질산용액(밀도 1.24g/ml) 100ml를 첨가하였다. 최종 용액에 포함된 모든 물질의 질량 분율을 결정합니다.
C2. 1. 브롬수에 이산화황을 통과시켜 얻은 용액을 수산화바륨으로 중화시켰다. 형성된 침전물을 분리하고, 코크스와 혼합하고 하소하였다. 하소 생성물을 염산으로 처리하면 썩은 계란 냄새와 함께 가스가 방출됩니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 염화제이철 용액에 아연분말을 첨가하여 형성된 물질을 여과하여 분리하고 뜨거운 묽은질산에 용해시켰다. 용액을 증발시키고, 고체 잔류물을 하소시키고, 방출된 가스를 수산화나트륨 용액에 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 이산화황이 통과됩니다.또는 과산화수소 용액을 통해. 생성된 용액으로부터 물을 증발시키고, 마그네슘 부스러기를 잔류물에 첨가하였다. 방출된 가스는 황산구리 용액을 통과했습니다. 떨어져 나온 검은색 침전물을 분리하여 소성하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
4. 건축이나 건축에 널리 사용되는 광물의 형태로 자연계에 존재하는 불용성 백염에 염산 용액을 첨가하면 염산이 녹아 가스가 발생하는데, 이를 통과시키면 염산이 방출된다. 석회수는 흰색 침전물을 생성했으며, 가스가 추가로 통과하면 용해되었습니다. 생성된 용액에 과도한 석회수를 첨가하면 침전물이 형성됩니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
31.01의 옵션 1번
철(III) 염
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H2O2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (농축) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
철. 철 화합물.
1. 철을 진한 황산에 녹여 얻은 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질은 철과 융합되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 염화철(III)과 질산은의 반응으로 생성된 침전물을 여과하였다. 여과물을 수산화칼륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 분리하고 하소하였다. 가열되면 생성된 물질이 알루미늄과 반응하여 열과 빛을 방출합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 염화수소가 과망간산칼륨과 반응할 때 방출되는 가스는 철과 반응합니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 여기에 황화나트륨을 첨가하였다. 생성된 불용성 물질 중 더 가벼운 물질을 분리하여 뜨거운 농축 질산과 반응시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
4. 브롬화수소와 과망간산칼륨이 반응하여 생성된 악취가 나는 액체를 분리하고 철분과 함께 가열했습니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 여기에 수산화세슘 용액을 첨가하였다. 생성된 침전물을 여과하고 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
5. 염화철(II) 용액을 전기분해하여 음극에서 얻은 물질을 황과 융합시키고, 이 반응 생성물을 하소시켰다. 생성된 가스를 수산화바륨 용액에 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
6. 염화철(III) 용액을 흑연 전극으로 전기분해했습니다. 전기분해의 부산물로 형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 가열하면 음극에서 형성된 물질이 진한 질산에 용해됩니다. 양극에서 방출된 생성물을 차가운 수산화칼륨 용액에 통과시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
7. 염화제2철 용액을 수산화나트륨 용액으로 처리하고, 형성된 침전물을 분리하고 가열하였다. 고체 반응 생성물을 소다회와 혼합하고 하소하였다. 남은 물질에 질산나트륨과 수산화나트륨을 첨가하고 고온에서 장시간 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
8. 산화제1철을 묽은질산과 함께 가열하였다. 용액을 주의 깊게 증발시키고, 고체 잔류물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고 얼마 후에 여과하였다. 여액에 수산화칼륨 용액을 첨가하고 형성된 침전물을 분리하여 공기 중에 방치하면 물질의 색이 변하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
9. 가열하면서 염화제이철을 진한 질산으로 처리하고 용액을 조심스럽게 증발시켰다. 고체 생성물을 물에 용해시키고, 생성된 용액에 칼륨을 첨가하고, 형성된 침전물을 분리하고 하소시켰다. 가열하면서 생성된 물질 위로 수소 가스를 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
10. 염화제2철 용액에 소다회를 첨가하고 형성된 침전물을 분리하고 하소시켰다. 가열하면서 생성된 물질 위로 일산화탄소를 통과시키고, 마지막 반응의 고체 생성물이 브롬과 상호작용하도록 도입되었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
11. 가열하면서 철 스케일을 진한 질산에 용해시켰다. 용액을 조심스럽게 증발시키고 반응 생성물을 물에 용해시켰다. 생성된 용액에 철 분말을 첨가하고, 일정 시간 후 용액을 여과하고, 여액을 수산화칼륨 용액으로 처리하여 연한 녹색 침전물이 형성되었으며, 이는 공기 중에서 빠르게 어두워졌습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
12. 염화제이철 용액에 철 분말을 첨가하고 일정 시간 후 용액을 여과했습니다. 여액에 수산화나트륨을 첨가하고, 생성된 침전물을 분리하고 과산화수소로 처리하였다. 과량의 가성 칼륨 용액과 브롬이 생성된 물질에 첨가되었습니다. 반응 결과 브롬의 색이 사라졌다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
13. 염화제2철 용액에 수산화나트륨을 첨가하여 생성된 불용성 물질을 분리하여 묽은황산에 용해시켰다. 생성된 용액에 아연분진을 첨가하고, 생성된 침전물을 여과하고 진한 염산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
14. 다량의 묽은황산에 철분을 녹인 후 공기를 통과시킨 후 썩은 달걀 냄새가 나는 가스를 통과시켰다. 생성된 불용성 염을 분리하고 진한 질산의 뜨거운 용액에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
15. 알려지지 않은 물질 A는 진한 염산에 용해되며, 용해 과정에서 썩은 계란 냄새와 함께 가스가 방출됩니다. 용액을 알칼리로 중화한 후, 부피가 큰 흰색(연한 녹색) 침전물이 형성됩니다. 물질 A가 연소되면 두 개의 산화물이 형성됩니다. 그 중 하나는 독특한 매운 냄새를 갖고 용액에서 두 개의 강산을 형성하여 브롬수를 변색시키는 가스입니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
16. 자석에 끌리는 은회색 금속을 뜨거운 진한 황산에 첨가하고 가열했습니다. 용액을 냉각시키고 무정형 갈색 침전물의 형성이 멈출 때까지 가성소다를 첨가하였다. 침전물을 분리하고, 소성하고, 가열하면서 진한 염산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
17. 철 스케일을 수소 분위기에서 가열하여 얻은 물질을 뜨거운 진한 산에 첨가하고 가열했습니다. 생성된 용액을 증발시키고, 잔류물을 물에 용해시키고 염화바륨 용액으로 처리하였다. 용액을 여과하고, 구리판을 여액에 첨가하고, 일정 시간 후에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
18. 염화철(III) 용액을 전기분해하였다. 전기분해 중에 형성된 갈색 침전물을 여과하고 수산화나트륨 용액에 용해시킨 후, 투명한 용액을 형성하는 데 필요한 양의 황산을 첨가했습니다. 양극에서 방출된 생성물을 뜨거운 수산화칼륨 용액에 통과시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
19. 철은 염소로 태워졌습니다. 반응 생성물을 물에 용해시키고 철분을 용액에 첨가하였다. 얼마 후, 용액을 여과하고 황화나트륨을 여액에 첨가하였다. 생성된 침전물을 분리하여 20% 황산으로 처리하여 거의 무색의 용액을 얻었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
20. 철 분말과 이산화황과 황화수소의 반응으로 얻은 고체 생성물의 혼합물을 공기에 접근하지 않고 가열했습니다. 생성된 생성물을 공기 중에서 소성하였다. 생성된 고체는 알루미늄과 반응하여 많은 양의 열을 방출합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
21. 산화철(III)을 소다와 융합시켰다. 생성된 생성물을 물에 첨가하였다. 형성된 침전물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 방출된 할로겐은 티오황산나트륨과 결합되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
22. 염소는 뜨거운 수산화칼륨 용액과 반응했습니다. 용액이 냉각됨에 따라 Berthollet 염 결정이 침전되었습니다. 생성된 결정을 염산 용액에 첨가하였다. 생성된 단순 물질은 금속 철과 반응했습니다. 반응 생성물을 새로운 부분의 철과 함께 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
23. 황철석을 소성하고, 생성된 매운 냄새가 나는 가스를 황화수소산에 통과시켰다. 생성된 황색 침전물을 여과하고 건조시킨 후 진한 질산과 혼합하고 가열하였다. 생성된 용액은 질산바륨을 함유하는 침전물을 제공합니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
24. 철분을 묽은 황산에 용해시키고 생성된 용액을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리했습니다. 생성된 침전물을 여과하고 갈색이 될 때까지 공기 중에 방치했습니다. 갈색 물질을 일정한 질량으로 하소시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
25. 염화나트륨 용액의 전기 분해를 수행했습니다. 생성된 용액에 염화철(III)을 첨가하였다. 형성된 침전물을 여과하고 하소하였다. 고체 잔류물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
26. 염소산칼륨을 촉매 존재하에 가열하자 무색의 가스가 방출되었다. 이 가스 분위기에서 철을 연소시켜 산화철을 얻었습니다. 묽은 염산에 녹였습니다. 생성된 용액에 중크롬산나트륨 및 염산을 함유하는 용액을 첨가하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
27. 철은 염소로 태워졌습니다. 생성된 염을 탄산나트륨 용액에 첨가하자 갈색 침전물이 형성되었다. 이 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
28. 유황은 철과 융합되었다. 반응 생성물을 염산으로 처리하였다. 방출된 가스는 과잉 산소 속에서 연소되었습니다. 연소 생성물은 황산철(III) 수용액에 흡수되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
29. 석탄의 불완전 연소로 인해 산화철 (III)이 가열되는 가스가 생성되었습니다. 생성된 물질을 뜨거운 진한 황산에 용해시켰다. 생성된 염 용액을 과량의 황화칼륨 용액으로 처리하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
30. 철은 염소분위기에서 연소되었다. 생성된 물질을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 생성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 하소 후 잔류물을 요오드화수소산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
31. 철을 묽은 질산에 녹였습니다. 생성된 용액에 과량의 탄산나트륨 용액을 첨가하였다. 분리된 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질을 알루미늄과 함께 미세한 분말로 분쇄하고 혼합물에 불을 붙였습니다. 불타서 많은 양의 열을 방출했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
32. 철가루를 유황가루와 함께 가열하였다. 반응 생성물을 염산에 용해시키고, 용액에 과량의 알칼리를 첨가하였다. 형성된 침전물을 질소 분위기에서 하소하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
33. 철은 염소분위기에서 연소되었다. 생성된 염을 물에 용해시키고 여기에 요오드화칼륨 용액을 첨가하였다. 단일 물질의 침전물을 분리하여 두 부분으로 나누었습니다. 첫 번째는 묽은 질산으로 처리되었고 두 번째는 수소 분위기에서 가열되었습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
34. 철을 염산에 용해시키고, 침전이 멈출 때까지 생성된 용액에 수산화나트륨을 첨가하였다. 생성된 반응 덩어리에 먼저 산소를 통과시킨 후, 침전이 멈출 때까지 요오드화수소산을 첨가했습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
35. 황산철()과 질산바륨 용액을 반응시켜 얻은 침전물을 여과하였다. 여과물을 과량의 수산화나트륨으로 처리하였다. 형성된 침전물을 분리하고 하소하였다. 생성된 물질을 과량의 염산 용액으로 처리하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
철. 철 화합물.
1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (농축) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + Fe3FeO
2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3
3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO 3 (농도 수평) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O
FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O
6. 4FeCl3 + 6H2O2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe + 6HNO 3(농축) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Cl 2 + 2KOH(차가운) = KClO + KCl + H 2 O
7. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
8. 3FeO + 10HNO 3(희석) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
9. FeCl 2 + 4HNO 3(농축) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O
10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (농도) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2
Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓
2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
14. Fe + H 2 SO 4 (희석) = FeSO 4 + H 2
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4
FeS + 12HNO3(농도) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (농도) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
17. Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O
2Fe + 6H 2 SO 4 (농축) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
18. 4FeCl3 + 6H2O2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O
3Cl 2 + 6KOH(hor.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3
21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH
2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6
22. 3Cl 2 + 6KOH(hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
24. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
25. 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI (농도) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
26. 2KClO3 2KCl+3O2
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4
29. C + O 2 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (희석) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O 및 N 2 도 HNO 3 환원산물로 인정됨)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O
아연. 아연 화합물.
아연은 상당히 활동적인 금속이지만 얇은 산화물 층으로 덮여 있어 추가 산화로부터 보호하기 때문에 공기 중에서 안정적입니다. 가열하면 아연은 단순 물질과 반응합니다(질소는 제외).
2Zn + 2 2ZnО
아연 + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P 아연 3P 2
비금속 산화물 및 암모니아뿐만 아니라:
3Zn + SO22ZnO + ZnS
아연 + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
가열되면 아연은 수증기의 작용으로 산화됩니다.
Zn + H 2 O (증기) ZnO + H 2
아연은 황산 및 염산 용액과 반응하여 수소를 대체합니다.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
활성 금속 아연이 산화성 산과 반응하는 방식:
Zn + 2H 2 SO 4 (농도) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (농축) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(농축) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(초희석) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
아연이 알칼리와 융합되면 아연산염이 형성됩니다.
Zn + 2NaOH(결정) Na 2 ZnO 2 + H 2
아연은 알칼리 용액에 잘 녹습니다.
아연 + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
알루미늄과 달리 아연은 암모니아 수용액에도 용해됩니다.
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
아연은 염 용액에서 많은 금속을 환원시킵니다.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. 아연 화합물(아연 화합물은 독성이 있음)
1) 산화 아연.
산화아연은 양쪽성 특성을 가지고 있습니다.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO2ZnSiO3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
아연은 강력한 환원제의 작용으로 산화물로부터 환원됩니다.
ZnO + C(코크스) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) 수산화아연.
수산화아연은 양쪽성 특성을 가지고 있습니다.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2
수산화아연은 열적으로 불안정합니다.
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) 소금.
CaZnO 2 + 4HCl (과잉) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnS + 4H 2 SO 4 (농도) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (농축) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
아연. 아연 화합물.
1. 산화아연을 염산 용액에 녹인 후 수산화나트륨을 첨가하여 중화시켰다. 방출된 백색 젤라틴 물질을 분리하여 과량의 알칼리 용액으로 처리하여 침전물을 완전히 용해시켰다. 결과 용액을 산(예: 질산)으로 중화하면 젤라틴 침전물이 다시 형성됩니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2. 매우 묽은 질산에 아연을 녹인 후 과량의 알칼리를 첨가하여 투명한 용액을 얻었다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3. 산화아연과 황산을 반응시켜 얻은 염을 800℃에서 소성하였다. 고체 반응 생성물을 진한 알칼리 용액으로 처리하고, 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
4. 질산아연을 하소하고, 가열하면 반응생성물을 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 침전이 멈출 때까지 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시킨 후, 과량의 농축 암모니아로 처리하고 침전물을 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
5. 아연을 매우 묽은 질산에 용해시키고, 생성된 용액을 조심스럽게 증발시키고 잔류물을 하소시켰다. 반응 생성물을 코크스와 혼합하고 가열하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
6. 여러 개의 아연 과립을 수산화나트륨 용액에 가열하여 용해시켰습니다. 침전물이 형성될 때까지 생성된 용액에 질산을 소량씩 첨가하였다. 침전물을 분리하고 묽은 질산에 용해시킨 후 용액을 조심스럽게 증발시키고 잔류물을 하소시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
7. 진한 황산에 아연 금속을 첨가하였다. 생성된 염을 분리하고 물에 용해시킨 후 질산바륨을 용액에 첨가하였다. 침전물을 분리한 후, 마그네슘 부스러기를 용액에 첨가하고, 용액을 여과하고, 여액을 증발시키고 하소시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
8. 황화아연을 하소하였다. 생성된 고체는 수산화칼륨 용액과 완전히 반응했습니다. 침전물이 형성될 때까지 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시켰다. 침전물을 염산에 용해시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
9. 일정량의 황화 아연을 두 부분으로 나누었습니다. 그 중 하나는 염산으로 처리되었고 다른 하나는 공기 중에서 소성되었습니다. 방출된 가스가 상호작용하면 단순한 물질이 형성됩니다. 이 물질을 진한 질산과 함께 가열하자 갈색 가스가 발생하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
10. 아연을 수산화칼륨 용액에 용해시켰다. 방출된 가스는 리튬과 반응하였고, 생성된 용액에 염산을 침전이 멈출 때까지 적가하였다. 이를 여과하고 하소하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (결핍) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
4) 2Zn(NO3)22ZnO + 4NO2+O2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H2O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) 아연 + 2KOH + 2H2O = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
구리 및 구리 화합물.
구리는 화학적으로 활성이 낮은 금속으로 건조한 공기와 실온에서는 산화되지 않지만 습한 공기에서는 일산화탄소(IV)가 존재하면 탄산수산화구리(II)의 녹색 코팅으로 덮입니다.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
가열되면 구리는 상당히 강한 산화제와 반응합니다.
산소와 함께 조건에 따라 CuO, Cu 2 O를 형성합니다.
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
할로겐, 황의 경우:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br2 = CuBr2
구리는 산화성 산에 용해됩니다.
진한 황산에서 가열할 때:
Cu + 2H 2 SO 4 (농도) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
질산으로 가열하지 않고:
Cu + 4HNO 3(농도) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(용해..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
구리는 산화질소(IV)와 철염(III)에 의해 산화됩니다.
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
구리는 염 용액에서 전압 계열의 금속을 오른쪽으로 이동시킵니다.
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. 구리 화합물.
1) 산화물.
구리(II) 산화물
실험실에서 산화 구리(II)는 가열 시 구리를 산화하거나 하소(CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2를 통해 얻습니다.
산화구리는 약하게 발현되는 양쪽성 특성을 나타냅니다( 우세하게 기본). CuO는 산과 상호작용합니다.
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
구리(I) 산화물
실험실에서는 새로 침전된 수산화구리(II)를 예를 들어 알데히드나 포도당으로 환원하여 얻습니다.
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
구리(I) 산화물은 기본속성. 산화구리(I)를 할로겐화수소산으로 처리하면 할로겐화구리(I)와 물이 생성됩니다.
Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O
Cu 2 O가 산소 함유 산, 예를 들어 황산 용액에 용해되면 구리 (II) 염과 구리가 형성됩니다.
Cu 2 O + H 2 SO 4 (희석) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
진한 황산과 질산에서는 염(II)만 형성됩니다.
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (농도) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (농도) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
안정한 구리(I) 화합물은 불용성 화합물(CuCl, Cu 2 S) 또는 착화합물+입니다. 후자는 산화구리(I)와 염화구리(I)를 농축된 암모니아 용액에 용해시켜 얻습니다.
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
구리(I) 염의 암모니아 용액은 아세틸렌과 반응합니다.
СH ‚ CH + 2Cl → Сu–C ‚ C–Cu + 2NH 4 Cl
산화환원 반응에서 구리(I) 화합물은 산화환원 이중성을 나타냅니다.
구리 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) 수산화물.
구리(II) 수산화물.
구리(II) 수산화물은 약하게 표현된 양쪽성 특성을 나타냅니다(우세한 기본). Cu(OH) 2는 산과 상호작용합니다:
Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
수산화 구리(II)는 암모니아 용액과 쉽게 반응하여 청자색 복합 화합물을 형성합니다.
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
수산화구리(II)가 농축(40% 이상) 알칼리 용액과 반응하면 복합 화합물이 형성됩니다.
Cu(OH) 2 + 2NaOH (농축) = Na 2
가열하면 수산화구리(II)는 다음과 같이 분해됩니다.
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) 소금.
구리(I) 염.
산화환원 반응에서 구리(I) 화합물은 산화환원 이중성을 나타냅니다. 환원제로서 산화제와 반응합니다.
CuCl + 3HNO 3(농축) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O
4CuI + 5H 2 SO 4 (농도 수평) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (농축 냉) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (농축 냉) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
구리(I) 화합물의 경우 불균형화 반응이 가능합니다.
2CuCl = Cu + CuCl 2
유형 +의 복합 화합물은 농축된 암모니아 용액에 용해하여 얻습니다.
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
구리(II) 염
산화환원 반응에서 구리(II) 화합물은 산화 특성을 나타냅니다.
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (농축 수평..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3(농축) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuCl2 + 4NH3 = Cl2
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K2S = Cu2S + 2KCl + 4NH3
용액을 혼합할 때 약염기 양이온과 약산 음이온 모두에서 가수분해가 발생합니다.
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 ↓ + 2Na2SO4 + CO2
구리 및 구리 화합물.
1) 흑연 전극을 사용하여 염화구리(II) 용액에 직류를 흘렸다. 음극에서 방출된 전기분해 생성물을 진한 질산에 용해시켰다. 생성된 가스를 수집하고 수산화나트륨 용액을 통과시켰습니다. 양극에서 방출된 기체 전기분해 생성물을 뜨거운 수산화나트륨 용액에 통과시켰습니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
2) 용융된 염화구리(II)를 전기분해하는 동안 음극에서 얻은 물질은 황과 반응한다. 생성된 생성물을 진한 질산으로 처리하고, 방출된 가스를 수산화바륨 용액에 통과시켰다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
3) 미지의 염은 무색이며 불꽃을 황색으로 변화시킨다. 이 염을 농황산과 함께 약간 가열하면 구리가 녹은 액체가 증류되어 제거된다. 후자의 변형은 갈색 가스의 방출과 구리염의 형성을 동반합니다. 두 염의 열분해 중에 분해 생성물 중 하나는 산소입니다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
4) 염 A의 용액이 알칼리와 상호작용하면 파란색의 젤라틴상의 수불용성 물질이 얻어지고 이를 무색의 액체 B에 용해하여 파란색 용액을 형성한다. 용액을 조심스럽게 증발시킨 후 남은 고체 생성물을 하소시켰습니다. 이 경우 두 가지 가스가 방출되었는데 그 중 하나는 갈색이고 두 번째는 대기의 일부이며 검은 색 고체 물질이 남아 액체 B에 용해되어 물질 A를 형성합니다. 반응.
5) 동조각을 묽은질산에 녹이고 가성칼륨으로 중화한다. 방출된 청색 물질을 분리하여 소성(물질의 색이 검은색으로 변함)한 후 코크스와 혼합하여 다시 소성하였다. 설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
테일러 급수 확장 일반 함수에 대한 코시 문제의 근사해
학교에서 가르치지 않는 것 학교에서 가르치지 않는 것 물어보기
돈 생각 공식(A