화학의 기본 일반 교육에 대한 대략적인 프로그램입니다. 화학 작업 프로그램 학교에서의 FGOS 화학 프로그램

자연 과학 교육 시스템에서 학문 과목으로서의 화학은 자연 법칙에 대한 지식, 세계에 대한 과학적 그림의 형성, 화학 지식의 기초 창출에 중요한 위치를 차지합니다. 일상 생활, 인간과 환경을 위한 건강하고 안전한 생활 방식과 환경 문화 조성을 위한 기술입니다.

화학 공부의 성공은 화학 언어를 익히고, 화학 실험을 수행할 때 안전한 작업 규칙을 준수하고, 다른 학교 과목과 화학의 수많은 연관성을 이해하는 것과 관련이 있습니다.

이 프로그램에는 무기 및 유기화학. 이 프로그램의 주요 아이디어는 학생들의 연령에 적합한 형태로 표현되는 화학의 기본 지식 세트를 만드는 것입니다.

무기화학 연구의 이론적 기초는 원자분자과학이며, 주기율디. 멘델레예프 간략한 정보원자의 구조, 화학 결합의 종류, 발생 패턴에 대해 화학 반응.

이 과정의 연구에서는 화학 실험에 중요한 역할이 주어집니다. 실험실 작업, 학생 실험 결과에 대한 설명, 화학 실험실에서의 안전 작업 규범 및 규칙 준수.

학습 과정에서 이 프로그램을 실행하면 학생들은 주요 화학 역량을 습득하고 다른 자연 과학 중에서 화학의 역할과 중요성을 이해할 수 있습니다.

학생들 사이에서 과학적 세계관을 개발하고 일반 과학 방법(관찰, 측정, 실험, 모델링)을 숙달하고 과학 지식의 실제 적용을 숙달하는 측면에서 "화학"이라는 주제에 대한 연구는 과목과의 학제간 연결을 기반으로 합니다. ", "지리", "역사", "문학", "수학", "생명 안전의 기초", "러시아어", "물리학", "생태학".

초기의 화학적 개념

화학 과목. 신체와 물질 인지의 기본 방법: 관찰, 측정, 실험. 물리적, 화학적 현상. 순수 물질 및 혼합물. 혼합물을 분리하는 방법. 원자. 분자. 화학 원소. 표지판 화학 원소. 단순하고 복잡한 물질. 원자가. 물질 구성의 불변성의 법칙. 화학 공식. 인덱스. 상대 원자 및 분자 질량. 화합물의 화학 원소의 질량 분율입니다. 물질 질량 보존의 법칙. 화학 방정식. 승산. 화학 반응의 조건 및 징후. 몰은 물질의 양을 나타내는 단위입니다. 몰 질량.

산소. 수소

산소는 화학 원소이자 단순한 물질입니다. 오존. 공기 조성. 물리적이고 화학적 특성산소. 산소를 얻고 사용합니다. 화학 반응의 열 효과. 발열 및 흡열 반응의 개념. 수소는 화학 원소이자 단순한 물질입니다. 수소의 물리적, 화학적 특성. 실험실에서 수소를 생산합니다. 산업에서의 수소 생산. 수소의 응용. 아보가드로의 법칙. 가스의 몰 부피. 에 대한 질적 반응 기체 물질(산소, 수소). 화학 반응에서 가스의 부피 비율.

물. 솔루션

자연의 물. 자연의 물 순환 물의 물리적, 화학적 특성. 솔루션. 물에 대한 물질의 용해도. 솔루션의 집중. 용액 내 용질의 질량 분율.

주요 수업 무기 화합물

산화물. 분류. 명명법. 산화물의 물리적 특성. 산화물의 화학적 성질. 산화물의 제조 및 사용. 근거. 분류. 명명법. 염기의 물리적 특성 염기 준비. 염기의 화학적 성질. 중화 반응. 산. 분류. 명명법. 산의 물리적 특성 산의 제조 및 사용. 산의 화학적 성질. 지표. 다양한 환경에서 표시기 색상이 변경됩니다. 소금. 분류. 명명법. 소금의 물리적 특성 소금의 제조 및 사용. 소금의 화학적 성질. 무기 화합물 클래스 간의 유전적 관계. 일상생활에서 물질의 안전한 사용과 화학반응의 문제 독성, 인화성, 폭발성 물질. 가정용 화학물질 활용 능력.

원자의 구조. 화학 원소의 주기법칙과 주기율표 D.I. 멘델레예프

원자 구조: 핵, 에너지 수준. 원자핵의 구성: 양성자, 중성자. 동위원소. 주기율 D.I. 멘델레예프. 화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프. 화학 원소의 원자(서수) 번호, 족 번호 및 주기율표 주기의 물리적 의미입니다. 주기율표 D.I의 처음 20개 화학 원소의 원자 에너지 준위 구조. 멘델레예프. 주기율표의 위치에 따른 화학 원소 및 그 화합물의 원자 특성 변화 패턴 D.I. 멘델레예프와 원자의 구조. 주기율 D.I.의 의미 멘델레예프.

물질의 구조. 화학결합

화학 원소 원자의 전기 음성도. 공유 화학 결합: 비극성 및 극성. 수소결합의 개념과 그것이 물질의 물리적 성질에 미치는 영향을 물을 예로 들어 설명한다. 이온 결합. 금속 연결. 결정 격자의 유형(원자, 분자, 이온, 금속). 결정 격자의 유형에 따른 물질의 물리적 특성의 의존성.

화학 반응

화학 반응 속도의 개념입니다. 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인. 촉매의 개념. 다양한 기준에 따른 화학 반응의 분류: 출발 물질과 결과 물질의 수와 조성 화학 원소 원자의 산화 상태 변화; 에너지의 흡수 또는 방출. 전해질 해리. 전해질과 비전해질. 이온. 양이온과 음이온. 이온 교환 반응. 이온 교환 반응의 조건. 산, 알칼리 및 염의 전기분해. 산화 상태. 화합물의 화학 원소 원자의 산화 정도 결정. 산화제. 환원제. 산화 환원 반응의 본질.

IV – VII족의 비금속 및 그 화합물

화학 원소 주기율표에서 비금속의 위치 D.I. 멘델레예프. 일반 속성비금속. 할로겐: 물리적, 화학적 특성. 할로겐 화합물: 염화수소, 염산 및 그 염. 유황: 물리적, 화학적 특성. 황 화합물: 황화수소, 황화물, 황산화물. 황산, 아황산, 황화수소산 및 그 염. 질소: 물리적, 화학적 특성. 암모니아. 암모늄염. 질소 산화물. 질산 및 그 염. 인: 물리적, 화학적 특성. 인 화합물: 산화인(V), 오르토인산 및 그 염. 탄소: 물리적, 화학적 특성. 탄소의 동소체: 다이아몬드, 흑연, 카빈, 풀러렌. 탄소 화합물: 탄소 산화물(II) 및 (IV), 탄산그리고 그 소금. 실리콘 및 그 화합물.

금속 및 그 화합물

화학 원소 주기율표에서 금속의 위치 D.I. 멘델레예프 자연의 금속과 그 준비의 일반적인 방법. 금속의 일반적인 물리적 특성. 금속의 일반적인 화학적 특성: 비금속, 산, 염과의 반응. 금속의 전기화학적 전압 계열. 알칼리 금속그리고 그들의 연결. 알칼리 토금속 및 그 화합물. 알류미늄. 산화알루미늄과 수산화물의 양쪽성. 철. 철 화합물 및 그 특성: 철의 산화물, 수산화물 및 염(II 및 III).

에 대한 초기 정보 유기물

유기 물질의 구조에 대한 초기 정보. 탄화수소: 메탄, 에탄, 에틸렌. 탄화수소 공급원: 천연가스, 석유, 석탄. 산소 함유 화합물: 알코올(메탄올, 에탄올, 글리세린), 카르복실산(아세트산, 아미노아세트산, 스테아르산 및 올레산). 생물학적으로 중요한 물질: 지방, 포도당, 단백질. 화학적 오염 환경그리고 그 결과.

계산 문제 유형:

1. 화합물 공식을 사용하여 화학 원소의 질량 분율을 계산합니다.

설립 가장 간단한 공식화학 원소의 질량 분율로 물질.

2. 시약 또는 반응 생성물의 수량, 부피, 질량을 기준으로 물질의 수량, 부피, 질량의 화학 방정식을 사용하여 계산합니다.

3. 용액에 용해된 물질의 질량 분율을 계산합니다.

실제 작업을 위한 샘플 주제:

1. 실험실 장비 및 취급 기술. 화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙.

2. 오염된 식염을 청소합니다.

3. 화학반응이 일어나는 징후.

4. 산소를 얻고 그 특성을 연구합니다.

5. 수소를 얻고 그 특성을 연구합니다.

6. 특정 질량 분율의 용해 물질을 사용하여 용액을 준비합니다.

7. "주요 무기 화합물 종류"라는 주제에 대한 실험 문제를 해결합니다.

8. 이온 교환 반응.

9. 용액 내 이온에 대한 정성적 반응.

10. 암모니아를 얻고 그 특성을 연구합니다.

11. 이산화탄소를 얻고 그 특성을 연구합니다.

12. "IV족 – VII족의 비금속 및 그 화합물"이라는 주제에 대한 실험 문제를 해결합니다.

13. "금속 및 그 화합물"이라는 주제에 대한 실험 문제를 해결합니다.

설명 노트

문서 상태

샘플 프로그램화학 분야는 기본 국가 표준의 연방 구성 요소를 기반으로 작성되었습니다. 일반 교육.

대략적인 프로그램은 표준의 내용을 지정하고, 과목 간 및 과목 간 연결, 교육 과정의 논리를 고려하여 과정 섹션 간의 대략적인 교육 시간 분포와 권장되는 주제 및 섹션 학습 순서를 제공합니다. , 그리고 학생들의 연령 특성. 대략적인 프로그램은 시연, 실험실 실험, 실제 연습 및 계산 문제 목록을 정의합니다.

샘플 프로그램은 두 가지 주요 기능을 수행합니다.

정보 및 방법론적 기능을 통해 모든 참가자는 교육과정이를 통해 학생들의 교육, 육성 및 발전의 목표, 내용, 일반적인 전략에 대한 아이디어를 얻습니다. 학문적 주제.

조직 계획 기능에는 교육 단계를 식별하고 구조화하는 작업이 포함됩니다. 교육 자료, 학생의 중간 인증 내용을 포함하여 각 단계의 양적 및 질적 특성 결정.

대략적인 프로그램은 독창적인 교육 프로그램과 교과서를 편찬하기 위한 지침입니다. 샘플 프로그램은 불변(필수) 부분을 정의합니다. 훈련 과정초등학교 화학, 그 외에는 저자가 교육 내용의 다양한 구성 요소를 선택할 가능성이 남아 있습니다. 동시에 화학 커리큘럼과 교과서의 저자는 교육 자료 학습 순서를 구조화하고 결정하는 측면에서 자신만의 접근 방식을 제공할 수 있을 뿐만 아니라 지식, 기술 및 활동 방법, 개발 및 사회화 시스템을 형성하는 방법을 제공할 수 있습니다. 학생의. 따라서 모범적인 프로그램은 통일된 교육 공간의 보존에 기여하고 초등학교의 화학 과정 구축에 대한 다양한 접근 방식을 구현할 수 있는 충분한 기회를 제공합니다.

문서 구조

샘플 프로그램에는 세 가지 섹션이 포함되어 있습니다. 설명 메모; 코스 섹션별 교육 시간의 대략적인("이상" 형식) 분포와 주제 및 섹션 학습의 가능한 순서가 포함된 주요 콘텐츠 화학 기본 학교 졸업생의 훈련 수준에 대한 요구 사항. 샘플 프로그램에는 최소한이지만 기능적으로는 완전한 콘텐츠가 포함되어 있습니다.

일반적 특성학문적 주제

화학의 주요 문제는 물질의 구성과 구조, 구조에 대한 특성의 의존성, 주어진 특성을 가진 물질의 설계, 화학적 변형 법칙에 대한 연구 및 이를 제어하는 방법에 대한 연구입니다. 물질, 재료, 에너지. 따라서 저자의 프로그램과 교과서가 연구 중인 문제에 대한 해석의 깊이가 어떻게 다르더라도 교육 내용은 6개 블록으로 구성된 샘플 프로그램의 내용을 기반으로 해야 합니다. 물질 및 화학에 대한 지식 방법 현상. 화학의 실험 기초; 물질; 화학 반응; 무기화학의 기초기초; 유기 물질에 대한 초기 아이디어; 화학과 생활. 저자의 프로그램에서 이러한 교육 블록의 내용은 저자의 개념을 고려하여 주제별로 구성되고 세부적으로 구성될 수 있지만 화학 교육의 목표를 달성하는 것을 목표로 해야 합니다.

목표

기초학교에서 화학을 공부하는 것은 다음과 같은 목표를 달성하는 것을 목표로 합니다.

· 개발 필수 지식화학의 기본 개념과 법칙, 화학적 상징에 대해;
· 기술의 숙달화학 현상을 관찰하고, 화학 실험을 수행하고, 물질의 화학식과 화학 반응 방정식을 기반으로 계산합니다.
· 개발화학 실험을 수행하는 과정에서 인지적 관심과 지적 능력, 새로운 생활 요구에 따른 독립적인 지식 습득;
· 육성자연 과학의 기본 구성 요소 중 하나이자 보편적인 인간 문화의 요소인 화학에 대한 태도;
· 습득한 지식과 기술을 적용일상생활에서 물질과 소재의 안전한 사용을 위해, 농업생산 과정에서 일상생활의 실질적인 문제를 해결하고 인간의 건강과 환경에 유해한 현상을 예방합니다.

기본 커리큘럼에서 과목의 위치

기초 일반 교육 단계에서 학문 과목 "화학"에 대한 필수 연구를 위해 연방 기본 강의 계획서을 위한 교육 기관 러시아 연방 140시간을 할당합니다. 주당 2시간의 수업을 기준으로 VIII 및 IX학년의 70시간을 포함합니다.

샘플 프로그램은 140시간의 교육 시간을 위해 설계되었습니다. 독창적인 접근법 구현, 다양한 형태의 교육 과정 구성 사용, 구현을 위해 14시간(또는 10%)의 무료 교육 시간을 제공합니다. 현대적인 방법훈련 및 교육 기술.

일반 교육 능력, 기술 및 활동 방법

샘플 프로그램은 학생의 일반적인 교육 기술 및 능력 개발, 보편적인 활동 방법 및 주요 역량을 제공합니다. 이러한 방향에서 기본 일반 교육 수준에서 학문 과목 "화학"의 우선 순위는 다음과 같습니다. 주변 세계를 이해하기 위한 다양한 방법(관찰, 측정, 실험, 실험)의 사용; 실제 및 실험실 작업 수행, 간단한 실험 및 결과 설명 인지 문제를 해결하기 위해 다양한 정보 소스를 사용합니다. 규범 및 행동 규칙 준수 화학 실험실, 환경 및 규칙 건강한 이미지삶.

학습 결과

"화학"과정의 결과는 표준을 완전히 준수하는 "대학원 교육 수준 요구 사항"섹션에 나와 있습니다. 요구 사항은 활동 기반, 실무 중심 및 성격 중심 접근 방식의 구현을 목표로 합니다. 학생들의 지적 능력과 실제 활동; 일상 생활에서 요구되는 지식과 기술을 습득하여 주변 세계를 탐색할 수 있게 하며 환경과 자신의 건강을 보존하는 데 중요합니다.

'할 수 있음' 섹션에는 다음 사항에 따른 요구 사항이 포함되어 있습니다. 복합 유형창의적인 활동을 포함한 활동: 설명, 특성화, 정의, 구성, 경험적으로 인식, 계산.

“실제 활동과 일상 생활에서 습득한 지식과 기술을 사용하십시오”라는 제목은 교육 과정을 넘어서 다양한 삶의 문제를 해결하는 것을 목표로 하는 요구 사항을 제시합니다.

주요 콘텐츠(140시간)

물질과 화학적 현상을 아는 방법.

화학의 실험적 기초(8시간).

자연과학의 일부인 화학. 화학은 물질, 그 구조, 특성 및 변형에 대한 과학입니다.

관찰, 설명, 측정, 실험, 모델링. 의 개념 화학 분석그리고 합성.

학교 실험실에서 일하는 규칙. 실험실 유리 제품 및 장비. 안전 규정.

혼합물의 분리. 물질의 정제. 여과법.

계량. 솔루션 준비. 소금 결정 획득. 용액에서 화학 반응을 수행합니다.

난방 장치. 가열하면 화학반응이 일어난다.

물질 분석 방법. 용액 내 기체 물질 및 이온에 대한 정성적 반응. 환경의 성격을 결정합니다. 지표.

기체 물질 획득.

시연

단순 물질과 복합 물질의 샘플.

마그네슘 연소.

다양한 용매에 물질을 용해시킵니다.

실험실 실험

단순하고 복잡한 물질의 샘플에 대한 지식.

혼합물의 분리.

화학적 현상(구리선의 하소, 분필과 산의 상호작용).

실용적인 수업

실험실 장비에 익숙해집니다. 화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙.

오염된 식탁용 소금을 청소합니다.

주어진 질량 분율의 용해된 물질로 용액을 준비합니다.

물질(25시간).

원자와 분자. 화학 원소. 화학의 언어. 화학 원소, 화학 공식의 징후. 구성의 불변성의 법칙.

상대 원자 및 분자 질량. 원자 질량 단위. 물질의 양, 몰. 몰 질량. 몰량.

순물질과 물질의 혼합물. 천연 혼합물: 공기, 천연가스, 석유, 천연수.

물질의 질적 및 양적 구성. 단순 물질(금속 및 비금속). 복합 물질(유기 및 무기). 주요 수업 무기 물질.

화학 원소의 주기법칙과 주기율표 D.I. 멘델레예프. 주기율표의 그룹과 기간.

원자의 구조. 핵(양성자, 중성자)과 전자. 동위원소. 주기율표 D.I의 처음 20개 원소 원자의 전자 껍질 구조. 멘델레예프.

분자의 구조. 화학 결합. 유형 화학 접착제: 공유결합(극성 및 비극성), 이온성, 금속성. 원자가 및 산화 상태의 개념. 원자가(또는 산화 상태)에 따라 화합물의 공식을 작성합니다.

고체, 액체, 기체 상태의 물질. 결정질 및 비정질 물질. 결정 격자의 유형(원자, 분자, 이온 및 금속).

시연

화합물 1몰에 들어 있는 물질의 양.

가스의 몰 부피 모델.

석유, 석탄 및 그 제품의 컬렉션입니다.

산화물, 산, 염기 및 염 샘플 소개.

공유결합 및 이온 화합물의 결정 격자 모델.

요오드의 승화.

공유결합과 이온결합을 가진 화합물의 물리화학적 특성 비교.

일반적인 금속 및 비금속 샘플.

계산 문제

공식을 사용하여 물질의 상대 분자 질량을 계산합니다.

화합물에 포함된 원소의 질량 분율을 계산합니다.

원소의 질량 분율을 기반으로 물질의 가장 간단한 공식을 확립합니다.

화학적 반응(15시간).

화학 반응. 화학 반응의 방정식과 다이어그램. 화학 반응의 조건 및 징후. 화학 반응 중 물질의 질량 보존.

다양한 기준에 따른 화학 반응의 분류: 출발 물질과 결과 물질의 수와 조성 화학 원소의 산화 상태 변화; 에너지 흡수 또는 방출화학 반응 속도의 개념입니다. 촉매.

전해질과 비전해질. 수용액에서 산, 알칼리 및 염의 전기분해. 이온. 양이온과 음이온. 이온 교환 반응.

산화 환원 반응. 산화제 및 환원제.

시연

특징적인 반응의 주요 특징을 보여주는 반응

지시약이 있는 상태에서 산으로 알칼리를 중화합니다.

실험실 실험

산화마그네슘과 산의 상호작용.

이산화탄소와 석회수의 상호 작용.

불용성 수산화물 침전물을 얻고 그 특성을 연구합니다.

실용적인 수업

주요 종류의 무기 화합물 간의 유전적 관계를 보여주는 실험을 수행합니다.

계산 문제

출발 물질과 일정 비율의 불순물을 함유한 물질의 질량을 기준으로 반응 생성물 중 하나의 질량, 부피 또는 양의 화학 방정식을 사용하여 계산합니다.

무기 화학의 기본 기초(62시간).

수소, 물리화학적 특성, 생산 및 응용.

산소, 물리화학적 특성, 생산 및 응용.

물과 그 특성. 물에 대한 물질의 용해도. 자연의 물 순환.

할로겐. 염화수소. 염산그리고 그 소금.

유황, 물리적, 화학적 특성, 자연에서 발생. 황(VI) 산화물. 황산그리고 그 소금. 진한 황산의 산화 특성. 유황산과 황산수소산 및 그 염.

암모니아. 암모늄염. 질소, 물리화학적 특성, 준비 및 적용. 질소 순환. 질소산화물(II 및 IV). 질산 및 그 염. 질산의 산화 특성.

인. 인(V) 산화물. 오르토인산 및 그 염.

탄소, 동소체 변형, 탄소의 물리적, 화학적 특성. 일산화탄소 – 신체에 대한 특성 및 생리적 영향. 이산화탄소, 탄산 및 그 염. 탄소 순환.

규소. 실리콘(IV) 산화물. 규산 및 규산염. 유리.

금속의 위치 주기율표화학 원소 D.I. 멘델레예프. 야금의 개념. 금속을 얻는 방법. 합금(강철, 주철, 두랄루민, 청동). 금속의 일반적인 화학적 특성: 비금속, 산, 염과의 반응. 다양한 금속 응력.

알칼리 및 알칼리 토금속과 그 화합물.

알류미늄. 산화물과 수산화물의 양쪽 성.

철. 철의 산화물, 수산화물 및 염(II 및 III).

시연

나트륨과 칼슘과 물의 상호 작용.

비금속 샘플.

황의 동소체.

염화수소를 얻고 이를 물에 용해시킨다.

염소 화합물 인식.

다이아몬드와 흑연의 결정 격자.

암모니아 생산.

실험실 실험

금속 및 합금 샘플에 대한 지식(컬렉션 작업)

염산에 철과 아연이 용해됩니다.

염 용액에서 한 금속이 다른 금속으로 변위되는 현상.

비금속(염화물, 황화물, 황산염, 질산염, 탄산염, 규산염)의 천연 화합물 샘플에 대한 지식.

금속 샘플, 철광석, 알루미늄 화합물에 대한 지식.

염화물, 황산염, 탄산염 음이온 및 암모늄, 나트륨, 칼륨, 칼슘, 바륨의 양이온을 인식합니다.

실용적인 수업

가스(산소, 수소, 이산화탄소)를 획득, 수집 및 인식합니다.

"금속 화합물 얻기 및 그 특성 연구"라는 주제로 화학의 실험적 문제를 해결합니다.

실험 문제 해결

Bolshesosnovsky 지방 자치구 교육부

시 예산 교육 기관

"Bolshesnovskaya 중등 학교"

"동의함" "승인됨"

회의록, 교원협의회 결정, 2015년 8월 28일 의정서 제1호.

방법론적 통일 MBOU "Bolshesnovskaya 중등학교" 이사

교사 _________________ ____________________ O.A. 리스코바

작업 프로그램

에 의해 화학

학습 수준(학년): 기본 일반 교육: 8학년

수업시간 68시간 (주 2시간)

선생님 Degtereva Alena Grigorievna

프로그램은 다음을 기반으로 개발되었습니다.화학 기본 일반 교육 프로그램 (기본 수준) 및 O.S. 가브리엘리안, A.V. Kuptsova 화학 기본 일반 교육 프로그램. 8-9학년. 남: 버스타드, 2012년.

와 함께. 볼샤야 소스노바

2015년

화학 작업 프로그램

8학년(주 2시간, 연간 68시간)

1. 설명문

화학 작업 프로그램은 8-9학년을 위한 대략적인 화학 과정 프로그램을 기반으로 기본 수준의 기본 일반 교육에 대한 주 교육 표준의 연방 구성 요소를 기반으로 작성되었습니다. 교육 기관 OS Gaborielyan(교육 기관의 8-11학년을 위한 OS Gabrielyan 화학 과정 프로그램" M. Bustard, 2009.

작업 프로그램은 O.S.의 교과서를 사용하여 학교 8학년에서 화학을 공부하기 위한 것입니다. 가브리엘리안 "화학. 8 학년". Bustard, 2012. 교과서는 화학의 기본 일반 교육에 대한 주 교육 표준의 연방 구성 요소를 준수하고 저자의 O.S. 프로그램을 구현합니다. 가브리엘리안. 2015/2016년 교육 기관의 교육 과정에 사용하기 위해 러시아 연방 교육 과학부가 권장하는 연방 교과서 목록에 포함되어 있습니다. 학년. 이 교과서는 "러시아 연방 교육과학부 추천" 인증을 받았습니다.

기본 일반 교육을 위한 연방 기본 커리큘럼과 Bolshesnovskaya 중등 학교의 커리큘럼에 따라 이 프로그램은 8학년에게 주당 2시간(연간 68시간) 동안 화학 과정을 가르치도록 설계되었습니다.

수량 테스트 1년 안에 – 5

연간 실제 작품 수 – 7

2. 수업목표

기초학교에서 화학을 공부하는 것은 다음과 같은 목표를 달성하는 것을 목표로 합니다.

개발 필수 지식화학의 기본 개념과 법칙, 화학적 상징에 대해;

기술의 숙달화학 현상을 관찰하고, 화학 실험을 수행하고, 물질의 화학식과 화학 반응 방정식을 기반으로 계산합니다.

개발화학 실험을 수행하는 과정에서 인지적 관심과 지적 능력, 새로운 생활 요구에 따른 독립적인 지식 습득;

육성자연 과학의 기본 구성 요소 중 하나이자 보편적인 인간 문화의 요소인 화학에 대한 태도;

습득한 지식과 기술을 적용일상생활, 농업, 생산 분야에서 물질과 소재의 안전한 사용, 일상생활의 실질적인 문제 해결, 인간의 건강과 환경에 유해한 현상을 예방하기 위해

3. 코스 구성

장

시간

소개.

화학 원소의 원자.

단순한 물질.

화학 원소의 화합물.

물질에서 일어나는 변화.

총

화학을 공부한 결과, 학생은 반드시

알고 있다/이해하다

화학적 상징주의 : 화학 원소의 표시, 공식 화학 물질및 화학 반응 방정식;

가장 중요한 화학 개념 : 화학원소, 원자, 분자, 상대원자 및 분자질량, 이온, 화학결합, 물질, 물질분류, 몰, 몰질량, 몰부피, 화학반응, 반응분류, 전해질과 비전해질, 전해해리, 산화 에이전트 및 환원제, 산화 및 회수;

화학의 기본 법칙 : 물질의 질량 보존, 조성의 불변성, 주기율;

가능하다

부르다: 화학 원소, 연구 클래스의 화합물;

설명하다: 화학 원소의 원자(서수) 번호의 물리적 의미, 주기율표에서 해당 원소가 속하는 그룹 및 기간의 번호 D.I. 멘델레예프; 작은 기간 및 주요 하위 그룹 내의 요소 특성 변화 패턴; 이온 교환 반응의 본질;

특성화하다: 주기율표에서의 위치에 따른 화학 원소(수소에서 칼슘까지) D.I. Mendeleev와 원자의 구조적 특징; 물질의 구성, 구조 및 특성 간의 연결; 주요 종류의 무기 물질의 화학적 성질;

정의하다: 특정 종류의 화합물에 속하는 물질의 공식에 따른 물질 구성, 화학 반응 유형, 화합물 원소의 원자가 및 산화 상태, 화합물의 화학 결합 유형, 이온 교환 반응의 가능성;

조립 : 연구된 클래스의 무기 화합물의 공식; 주기율표 D.I의 처음 20개 원소의 원자 구조 다이어그램. 멘델레예프; 화학 반응 방정식;

주소 화학 유리 제품 및 실험실 장비;

경험적으로 인식하다: 산 및 알칼리, 염화물, 황산염, 탄산 이온 용액;

계산하다: 화합물의 화학식에 따른 화학 원소의 질량 분율; 용액 내 물질의 질량 분율; 물질의 양, 물질의 양에 따른 부피 또는 질량, 반응물 또는 반응 생성물의 부피 또는 질량;

습득한 지식과 기술을 실제 활동과 일상생활에서 활용을 위한:

물질 및 재료의 안전한 취급;

환경에서 환경을 의식하는 행동;

화학적 환경 오염이 인체에 미치는 영향을 평가합니다.

일상생활에서 사용되는 물질에 관한 정보에 대한 비판적 평가;

주어진 농도의 용액을 준비합니다.

4. 주제별 계획.

"무기화학" 8학년 과정(기초수준)

№ 피 / 피

주제

기본 개념

지식, 기술, 계획된 결과

교육 수단

교육 과정의 조직 형태

숙제

소개(6시간)

화학 -

과학

물질, 그 특성 및 변형

화학, 물질, 물질의 특성.

알다: 개념 정의 - 화학, 물질, 물질의 특성.

가능하다:물질의 물리적 특성을 특성화

교과서, 노트.

유리제품 및

알류미늄 분자 모델

새로운 지식을 배우는 수업

입력하다-

tion.

§ 1, 예.

3, 6, 10

물질의 변형.

화학의 역할

인생에서

사람

화학현상, 물리현상, 화학반응

알다: 화학 반응의 개념

가능하다: 화학반응과 물리적 현상을 구별하다

구리선, 알코올 램프, 분필, 염산, 시험관

결합 레슨

§2,

전. 12.

§삼

화학 원소의 주기율표. 화학 원소 표시

P.S.의 구조: 주기, 계열, 그룹, 하위 그룹, 화학 원소 기호

알다: 처음 20개 화학 원소의 표시

가능하다: PS에서 화학 원소의 위치를 결정하고, 화학 원소 이름 지정

표 "멘델레예프의 화학 원소 주기율표"

결합 레슨

§4,

전. 5

화학 공식. 상대 원자 및 분자 질량

화학식, 물질 조성의 불변의 법칙, 정성적 및 정량적 조성, Ar, Mr. 원자 질량 단위.

알다 : 물질의 화학식 결정, 조성 불변의 법칙 공식화, p포옹하다 그리고 물질의 화학식을 적어보세요.

가능하다 : 화학식을 사용하여 물질의 구성을 결정합니다. 단순물질과 복합물질에 속함

PSHE

결합 레슨

§5,

전. 1, 2, 8

화합물 내 원소의 질량 분율

화합물에 포함된 원소의 분자량과 질량 분율을 계산합니다.

가능하다: 화합물의 화학 원소의 질량 분율을 계산합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§5,

전. 6, 7. 실무 1-2,

p.174-181

현실적인

직업 번호 1.

아는 사람

실험실과 함께

장비. 화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙 .

실무 1

화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙.

삼각대,

알코올 램프,

시험관,

화학적인

유리, 수량

바, 물,

눈금 실린더, 헤드라이트

핸디캡

컵, 양초, 성냥

실습

페이지 174

화학 원소의 원자(10시간)

원자 구조에 대한 기본 정보입니다.

원자의 구조. 핵(양성자, 중성자), 전자.

가능하다: 물리적인 의미를 설명하라 일련번호화학. 요소

교과서, 노트, PSHE

새로운 지식을 배우는 수업

§6,

전. 3, 5

다양한 화학 원자로서의 동위원소

요소

동위원소

알다: 개념의 정의 - 화학 원소

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§7,

전. 삼

전자. 화학 원소 원자의 전자 껍질 구조

20 PS 요소 원자의 전자 껍질 구조

가능하다: 그룹 번호, 기간의 물리적 의미를 설명하고 시스템의 처음 20개 요소에 대한 다이어그램을 그립니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§8,

전. 12

화학 원소와 원자 구조의 주기율표

주기율표와 화학 원소의 주기율표. 주기율표의 그룹과 기간

알다 : 주기율의 공식화. 가능하다: 작은 기간과 주요 하위 그룹 내에서 원소의 특성 변화 패턴을 설명하고 화학 물질을 특성화합니다. PS에서의 위치와 원자의 구조적 특징을 기반으로 한 요소.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§8, 9,

전. 3-5

이온 결합

분자의 구조. 화학 결합. 이온 결합

알다: 개념 정의 - 화학 결합, 이온, 이온 결합. 할 수 있는 것: 화합물의 화학 결합 유형(이온성)을 결정합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§9,

전. 2

공유 비극성 화학 결합

공유 비극성 결합

가능하다: 화합물의 화학 결합 유형(공유 비극성)을 결정합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§ 10,

전. 1-5

공유 극성 화학 결합

공유 극성 결합.

가능하다: 화합물의 화학 결합(극성 공유 결합) 유형 결정

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§ 열하나,

전. 1-4

금속 화학 결합

금속결합의 개념

알다 : 금속 결합의 정의, 화학 결합의 유형에 따라 금속의 특성을 설명하고, 공유 결합과 이온 결합의 유사점과 차이점을 찾습니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§ 12, 예. 13

"화학 원소의 원자"주제에 대한 지식의 일반화 및 체계화

교과서, 노트, PSHE

테스트 번호 1.

화학 원소의 원자

노트북, PSHE

교육문서 검증 및 평가 수업

단순 물질(7시간)

단순한 물질은 금속이다.

단순 물질 금속

알다: 금속의 일반적인 물리적 성질.

가능하다: 금속의 구성, 구조 및 특성 간의 관계를 특성화합니다.

교과서, 노트

새로운 지식을 배우는 수업

§13

단순 물질은 비금속입니다. 동소체.

원소, 비금속, 동소체

가능하다 : 비금속의 물리적 특성을 특성화합니다. 비금속의 구성, 구조 및 특성 간의 관계를 이해합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

§14

물질의 양. 몰 질량

물질의 양, 몰, 몰 질량.

알다: "몰", "몰 질량"의 개념 정의

가능하다: 화합물의 공식에서 몰 질량을 계산하고, 물질의 질량을 계산하고, 물질의 양에서 입자 수를 계산합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

§15

가스의 몰 부피. 아보가드로의 법칙.

몰량

알다: 가스의 몰 부피 결정.

교과서, 노트

결합 레슨

제16조

계산 문제 해결.

가능하다: 물질의 양이나 기체 분자의 수로 기체의 부피를 계산합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

제16조

"단순 물질"주제에 대한 지식 일반화

교과서, 노트, PSHE

지식의 일반화 및 체계화 수업

테스트 번호 2.

단순 물질

노트북, PSHE

교육문서 검증 및 평가 수업

화학 원소의 화합물(14시간)

산화 상태. 이원화합물

원자가의 개념과 S.O. S.O.에 따른 화합물의 공식 작성

가능하다: 이진 화합물의 원자가와 산화 상태를 결정하고, 산화 상태에 따라 화합물의 공식을 작성하고, 이진 화합물의 이름을 지정합니다.

교과서, 노트, PSHE

새로운 지식을 배우는 수업

§17

산화물. 휘발성 수소 화합물

주요 화합물 종류는 산화물, LAN입니다.

가능하다: 물질이 산화물 종류에 속하는지 확인하고, 이름을 지정하고, 산화물 공식을 작성합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

제18조

근거

주요 화합물 종류 - 염기

가능하다: 물질이 염기 종류에 속하는지 확인하고, 이름을 지정하고, 염기 공식을 작성합니다.

알아 두십시오 : 알칼리 인식에 대한 질적 반응.

결합 레슨

제19조

산

주요 화합물 종류 - 산

가능하다: 물질이 산 종류에 속하는지 확인하고, 이름을 지정하고, 산성 공식을 만듭니다. 알다: 산의 공식과 이름, 산을 인식하는 정성적 반응

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제20조

28 29

5,6

염류

주요 화합물 종류 - 염

가능하다: 물질이 염류에 속하는지 확인하고, 이름을 지정하고, 염의 공식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제21조

무기 물질의 주요 종류

주요 화합물 종류

가능하다: 물질이 해당 화합물 클래스에 속하는지 여부를 결정하고 물질의 이름을 지정하고 공식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

지식의 일반화 및 체계화 수업

제18-21조

결정 격자

결정질 및 비정질 물질. 결정 격자의 종류

가능하다 : 화학결합의 종류와 결정격자의 종류에 따라 물질의 성질을 특성화하고 설명한다.

교과서, 노트

결합 레슨

제22조

순물질 및 혼합물

알다: 혼합물, 천연 혼합물을 분리하는 방법: 공기, 천연 가스, 오일, 천연수.

교과서, 노트

결합 레슨

제23조

혼합물(용액) 성분의 질량 및 부피 분율

물질의 질량(부피) 분율

가능하다:

교과서, 노트

결합 레슨

제24조

계산 문제 해결

가능하다: 용액 내 물질의 질량 분율과 혼합물 구성 요소의 부피 분율을 계산합니다.

교과서, 노트

ZUN 통합에 대한 강의

현실적인

직업 № 2

용액에 특정 질량 분율의 설탕을 포함하는 설탕 용액을 준비합니다.

가능하다: 주어진 농도의 용액 준비

교과서, 노트

실습

p.185

"화학 원소 화합물"주제에 대한 지식 일반화

교과서, 노트북 PSHE

지식의 일반화 및 체계화 수업

테스트 번호 3화학 원소의 화합물

노트북, PSHE

교육문서 검증 및 평가 수업

물질의 변화(11시간)

물리적 현상

혼합물을 분리하는 방법. 물질의 정제. 여과법.

알다: 혼합물 분리 방법

교과서, 노트

새로운 지식을 배우는 수업

제25조

화학 반응

화학 반응. 화학 반응의 조건 및 징후.

알다: "화학 반응"의 개념 정의, 화학 반응의 징후, 에너지 흡수 또는 방출에 의한 반응 유형.

교과서, 노트

새로운 지식을 배우는 수업

제26조

화학 방정식

화학 반응의 방정식과 다이어그램. 화학 반응 중 물질의 질량 보존

알다: "화학반응"의 정의

가능하다: 물질의 질량 보존 법칙을 바탕으로 화학 반응 방정식을 작성합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

제27조

실무 3번화학 반응의 징후

가능하다: 화학 반응의 징후를 식별

교과서, 노트

실습

화학 방정식을 사용한 계산

출발 물질의 질량을 기준으로 반응 생성물 중 하나의 질량, 부피 또는 양의 화학 방정식을 사용하여 계산

가능하다 : 화학 반응식을 사용하여 출발 물질의 질량을 기준으로 반응 생성물 중 하나의 질량, 부피 또는 양을 계산합니다.

교과서, 노트북 PSHE

결합 레슨

제28조

분해 반응. 복합 반응.

분해반응, 화합물반응

가능하다: 분해 반응과 복합 반응을 다른 유형의 반응과 구별하고, 이러한 유형의 반응에 대한 방정식을 작성합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

§29, 30

대체 반응.

대체 반응

가능하다: 대체 반응을 다른 유형의 반응과 구별하고, 이러한 유형의 반응에 대한 방정식을 작성합니다.

알다: 흐름 조건을 알고, 금속의 활성 계열을 사용하여 금속과 산 및 염 용액의 상호 작용에 대한 반응 방정식을 작성할 수 있습니다.

교과서, 노트

결합 레슨

제31조

반응을 교환합니다.

교환반응

가능하다: 교환 반응을 다른 유형의 반응과 구별하고, 이러한 유형의 반응에 대한 방정식을 작성하고, 교환 반응이 완료될 가능성을 결정합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

제32조

물의 성질을 예로 들어 화학반응의 종류

가능하다: 물과 다양한 물질의 상호 작용의 예를 사용하여 분해, 결합, 치환 및 교환(가수분해) 반응에 대한 방정식을 작성합니다.

알다: 물의 특성, "수산화물"의 개념을 사용한 화학 반응 유형

교과서, 노트

제33조

"무기 물질의 종류"라는 주제에 대한 지식의 일반화. 화학 반응의 유형

교과서, 노트

지식의 일반화 및 체계화 수업

테스트 번호 4물질에서 일어나는 변화

노트북, PSHE

교육문서 검증 및 평가 수업

용해. 솔루션. 전해질 용액의 특성(20시간)

용해. 물에 대한 물질의 용해도.

솔루션, 용해 과정. 물에 대한 물질의 용해도. 가용성이 높고, 난용성, 난용성 물질.

알다: "용액"의 개념 정의, 물에 물질이 용해되는 조건.

가능하다: 용해도 표를 사용하십시오.

교과서, 노트

새로운 지식을 배우는 수업

제34조

전해해리

전해질, 비전해질. 전해질 해리. 강하고 약한 전해질.

알다: "전해질", "비전해질", "전해해리", "강한 전해질", "약한 전해질" 개념의 정의를 통해 ED 공정의 본질을 이해합니다.

교과서, 노트

결합 레슨

제35조

TED의 기본 조항

이온, 양이온, 음이온

알다: TED의 주요 조항

교과서, 노트

결합 레슨

제36조

이온 반응 방정식

이온 교환 반응

가능하다: 이온 교환 반응에 대한 방정식을 작성하고 그 본질을 이해합니다. 이온 교환 반응이 일어날 가능성을 결정합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제37조

53 54

5-6

TED에 비추어 산의 분류 및 특성.

TED에 비추어 산의 분류와 화학적 성질.

알다: 산의 분류 및 화학적 성질

가능하다: 산의 특성을 특성화하는 분자 및 이온 형태의 반응식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제38조

TED를 기반으로 분류 및 속성을 설명합니다.

TED에 비추어 염기의 분류와 화학적 성질.

알다: 염기의 분류 및 화학적 성질

가능하다: 염기의 특성을 특성화하는 분자 및 이온 형태의 반응 방정식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제39조

TED에 비추어 본 산화물, 그 특성

TED에 비추어 산화물의 분류와 화학적 성질.

알다: 산화물의 분류 및 화학적 성질

가능하다: 산화물의 특성을 특성화하는 분자 및 이온 형태의 반응식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

§40

TED에 비추어 볼 때 소금의 속성.

TED에 비추어 소금의 분류와 화학적 성질.

알다: 소금의 분류 및 화학적 성질

가능하다: 염의 특성을 특성화하는 분자 및 이온 형태의 반응식을 작성합니다.

교과서, 노트, 용해도 표

결합 레슨

제41조

58 59

10,11

무기 화합물의 주요 클래스 간의 유전적 관계.

무기 화합물의 주요 종류의 화학적 성질. 무기 화합물의 주요 클래스 간의 유전적 관계.

가능하다: 화학적 성질을 특징짓는 화학 반응 방정식을 작성하고 유전적 연결분자 및 이온 형태의 무기 화합물의 주요 부류

교과서, 공책, 용해도 표. PSHE

결합 레슨

제42조

테스트 번호 5용해. 솔루션. 전해질 용액의 특성.

노트북, 용해도 표. PSHE

교육문서 검증 및 평가 수업

실무 4번.

이온 반응

실습

실무 5번.

실습

실제 작업 번호 6.

실습

실제 작업 번호 7.

실습

화학 반응의 분류. 산화 환원 반응

산화 환원 반응. 산화제, 환원제. 산화, 환원.

알다: "산화제", "환원제", "산화" 개념의 정의. "회복"

가능하다: 산화제와 환원제를 식별하고, ORR을 다른 유형의 화학 반응과 구별하고, 반응을 다양한 유형으로 분류합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

제43조

작곡 연습 산화환원반응

가능하다: 산화제 및 환원제 식별, ORR을 다른 유형의 화학 반응과 구별, 반응을 여러 유형으로 분류, 전자 천칭 방법을 사용하여 ORR에 계수 배열

결합 레슨

제43조

ORR에 비추어 연구된 물질 종류의 물질 특성.

가능하다: ORR 교육의 관점에서 주요 무기 화합물 종류의 화학적 특성을 고려합니다.

교과서, 노트, PSHE

결합 레슨

OVR에 대한 지식의 일반화.

교과서, 노트, PSHE

지식의 일반화 및 체계화 수업

5 교육자료 배포

1쿼터

9주

2쿼터

7주

3분기

10주

4쿼터

8주

년도

34주

시간

장

1. 소개

2. 화학원소의 원자

3. 단순물질

4. 화학원소의 화합물

5. 물질로 인해 발생하는 변화

6. 솔루션. 용해. 전해질 용액의 특성

7. 지식의 일반화 및 체계화

시험지

"화학 원소의 원자"

"단순물질"

"화학 원소의 화합물"

"변화,

물질로 인해 발생"

"용해. 솔루션. 전해질 용액의 특성"

실무

실험실 장비 소개

님. 화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙

용액에 특정 질량 분율의 설탕을 포함하는 설탕 용액 준비

화학 반응의 징후

이온 반응

전해질 용액 간의 화학 반응이 완료되는 조건

산, 염기 및 염의 성질

실험적인 문제를 해결합니다.

6. 학생의 지식을 평가하는 기준

언어 응답 점수

마크 "5": 연구된 이론을 바탕으로 답변이 완전하고 정확합니다. 자료는 문학적 언어로 특정 논리적 순서로 제시되며 답변은 독립적입니다.

마크 "4": 연구된 이론을 바탕으로 답변이 완전하고 정확합니다. 자료는 특정 논리적 순서로 제시되며, 2~3개의 사소한 오류가 발생하여 교사의 요청에 따라 수정되었습니다.

"3" 표시: 답변은 완료되었으나 심각한 실수가 발생했거나 답변이 불완전하거나 일관되지 않습니다.

표시 "2": 답변 시 교육 자료의 주요 내용에 대한 학생의 오해가 드러나거나 교사의 유도 질문으로 학생이 수정할 수 없는 심각한 오류가 발생했습니다.

표시 "1": 응답 없음

테스트 평가

“5” 표시: 답변이 완전하고 정확합니다. 사소한 오류가 있을 수 있습니다.

"4" 표시: 답변이 불완전하거나 사소한 오류가 2개 이하입니다.

마크 “3”: 작업이 절반 이상 완료되었으며, 한 개의 심각한 오류가 발생했으며, 두세 개의 사소한 오류가 발생했습니다.

"2" 표시: 작업이 절반 미만 완료되었거나 몇 가지 심각한 오류가 포함되어 있습니다.

"1" 표시: 작업이 완료되지 않았습니다.

문제 해결 능력 평가

마크 “5”: 논리적 추론과 해결에 오류가 없으며 문제가 합리적으로 해결되었습니다.

마크 “4”: 논리적 추론 및 해결에 중대한 오류가 없지만 문제가 합리적으로 해결되지 않았거나 사소한 오류가 2개 이상 발생하지 않았습니다.

마크 “3”: 논리적 추론에는 심각한 오류가 없지만 수학적 계산에는 심각한 오류가 있습니다.

표시 “2”: 논리적 추론과 결정에 심각한 오류가 있습니다.

"1"로 표시: 작업에 대한 답변이 없습니다.

실험 능력 평가

마크 "5": 작업이 완전하고 정확하게 완료되었으며, 올바른 관찰과 결론이 내려졌으며, 결핵을 고려하여 계획에 따라 실험이 수행되었으며, 조직 및 노동 기술이 시연되었습니다.

마크 "4": 작업이 올바르게 완료되었고 올바른 결론과 관찰이 이루어졌으나 실험이 완전히 완료되지 않았거나 물질 작업 시 사소한 오류가 발생했습니다.

마크 "3": 작업이 올바르게 완료되었고 실험이 절반 이상 완료되었지만 안전 규칙에 따라 실험, 설명, 작업 설계에서 심각한 오류가 발생했습니다.

표시 "2": 물질 작업 시 안전 규칙을 준수하면서 실험, 설명, 작업 설계 중에 두 가지 이상의 심각한 오류가 발생했습니다.

"1" 표시: 학생에게 실험 기술이 없으며 작업이 완료되지 않았습니다.

7. 재료 및 기술 기반:

장비:노트북, 프로젝터, 스크린, 자석보드, 흄후드.

전자 자료:

CD "일반 및 무기 화학". 교육 컬렉션.

CD "Cyril and Methodius의 위대한 백과사전" - M.: 교육, 2001

CD "무기 화학 등급 8-9". 교육 컬렉션.

CD "튜터". 교육 컬렉션.

시각 자료:

화학 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프

금속의 전기화학적 전압 계열

염, 산, 염기의 용해도 표.

지표표

8. 정보 및 방법론적 지원

주요 문헌:

가브리엘리안 O.S. 일반 교육 기관의 8~11학년을 위한 화학 과정 프로그램입니다. – M.: 버스타드, 2009.

화학. 8학년: 교과서. 일반 교육용 기관 / O.S. 가브리엘리안. 남: “Bustard”, 2012. – 270, p. : 아픈.

선생님의 수첩. 화학. 8학년 / O.S. 가브리엘리안, N.P. 보스코보이니코바, A.V. 야슈코바. – M.: 버스타드, 2008.

화학. 8학년: 교과서 O.S. 가브리엘리안 "화학. 8학년” / O.S. 가브리엘리안, P.N. 베레즈킨, A.A. Ushakova 외 – 8판, 고정관념. – M.: Bustard, 2010. – 158, p.

화학. 8학년: 교과서 O.S. 가브리엘리안 "화학. 8학년” / O.S. 가브리엘리안, A.V. 야슈코바. – 6판, 고정관념. – M .: Bustard, 2010. – 176p. : 아픈.

추가 문헌:

우리는 8학년 때 화학을 공부합니다. O.S.의 교과서 교훈 매뉴얼입니다. 가브리엘리안 "화학. 8학년” 학생과 교사를 위한 – 5판, 개정 및 추가. – 모스크바: “BLIK 및 K”, 2004. – 224p.

교훈적인 카드-화학 과제: 8학년: 교과서 O.S. 가브리엘리안 화학. 8학년” / N.S. 파블로바. – M.: 출판사 “시험”, 2004. – 159, p. (시리즈 "교육 및 방법론 키트").

콤첸코 I.G. 화학 문제 해결. – M .: Novaya Volna Publishing House LLC, 2005. – 256 p.

글린카 N.L. 일반 화학. 출판사 "화학", 1979 www . 에디오스 . 루 – 에이도스(Eidos) – 센터 원격 교육

16. www . km . 루 / 교육 - "Cyril and Methodius" 웹사이트의 교육 자료 및 사전

- 디지털 도서관.

이 매뉴얼은 환경 문제를 다루고 화학에 대한 지식을 심화하고자 하는 9-11학년 학생들을 위해 작성되었습니다. 또한 이 매뉴얼은 학생뿐만 아니라 이와 유사한 주제를 가진 동아리 회장, 화학 수업에서 일하는 화학 교사에게도 유용할 것입니다.
상트페테르부르크에 있는 "크레스토프스키 섬" 생태학 및 생물 센터의 생태학 및 생물 모니터링 실험실에서 진행되는 "환경 물체 분석을 위한 화학적 및 물리화학적 방법" 과정의 일환으로 학생들은 환경 물체를 분석하는 기본 방법에 익숙해집니다. 이론과 실제로. 목표는 실험실에서 작업하는 기술을 개발하고 학생들의 시야를 넓히고 자연에 대한 존중을 높이는 것입니다. 진로 안내 기능은 분석 화학, 생태학, 생물학 및 의학 간의 연결입니다.
설명서에는 다음이 포함되어 있습니다. 일반 조항, 화학에서 지배적인 개념과 이론. 일반적인 화학, 특히 분석 화학의 기초가 되는 가장 중요한 법칙과 학생들에게 가장 적합한 실험 기술이 설명되어 있습니다.
매뉴얼은 6개의 부분으로 구성되어 있습니다. 각 부분에는 환경 개체 분석에 초점을 맞춘 간략한 이론적 설명과 함께 각 분석 방법에 대한 장이 포함되어 있습니다.
매뉴얼에는 구현 지침과 함께 24개 실험실 작업이 나와 있습니다.

대상: 교사용

8학년 화학 과정의 작업 프로그램은 화학 기본 일반 교육의 주 표준, 화학 기본 일반 교육의 대략적인 프로그램 및 일반 교육 기관을 위한 화학 과정 프로그램(Gabrielyan O.S. 일반 교육 기관의 8~11학년을 위한 화학 과정 프로그램 / O. S. Gabrielyan - 2판, 개정 및 보완 - M.: Bustard, 2010), 러시아 교육부에서 권장함.

화학 작업 프로그램은 G.E.의 원래 프로그램을 기반으로 합니다. 루지티사, F.G. 8~9학년을 위한 Feldman(기본 수준).
작업 프로그램은 교육 표준의 주제 주제 내용을 지정하고 학제 간 및 학제 간 연결을 고려하여 과정 섹션 간의 교육 시간 분포와 권장 학습 주제 및 학업 주제 섹션 순서를 제공합니다. 교육 과정의 논리, 학생의 연령 특성. 작업 프로그램은 시연, 실험실 실험, 실제 연습 및 계산 문제 목록을 정의합니다.

대상: 8학년

선택 과목을 개발할 때 "복잡한 문제 해결"이라는 주제를 선택했습니다. 화학적 문제"우연히는 아니야. 학교에서 일한 나의 짧은 경험에서 알 수 있듯이 아이들은 과제를 이해하는 것이 과제를 이해하는 것보다 더 어렵습니다. 이론적 자료. 주제별 계획은 문제 해결에 거의 시간을 할애하지 않습니다. 이 강좌는 제가 아이들에게 화학 문제를 해결하는 방법을 가르치는 데 큰 도움이 되었습니다. 코스 프로그램은 주제 계획의 보충 자료로 사용될 수 있습니다.

10학년을 위한 화학 커리큘럼의 작업 프로그램은 8~11학년을 위한 화학 기본 일반 교육의 대략적인 연방 프로그램을 기반으로 작성되었습니다. 일반 교육 기관의 8~11학년을 위한 화학 과정 프로그램, 저자 O.S. Gabrielyan(2010) 이 프로그램은 연간 68시간(주당 2시간)으로 설계되었습니다. 작업 프로그램에는 다음이 포함됩니다. 작업 프로그램의 목표와 목적, 교육 및 방법론 키트, 코스 내용, 유기 화학 교육 자료 습득 결과에 대한 요구 사항, 일정 및 주제별 계획 및 정보 및 방법론 지원.

화학 작업 프로그램은 기본 수준의 기본 일반 교육에 대한 주 교육 표준의 연방 구성 요소, 초등학교의 대략적인 화학 프로그램 및 다음 프로그램을 기반으로 작성되었습니다. 8~11학년을 위한 저자의 화학 강좌(O.S.) Gabrielyan(발달 및 교육 교육의 원리는 교육 및 학습의 기초입니다. 자료 연구 순서는 원자 구조 → 물질 구성 → 특성입니다). 작업 프로그램은 O.S. 교과서를 사용하여 중등 학교 8학년에서 화학을 공부하기 위한 것입니다. 가브리엘리안 "화학. 8 학년". 버스타드, 2013 교과서는 화학의 기본 일반 교육에 대한 주 교육 표준의 연방 구성 요소를 준수하고 저자의 O.S. 프로그램을 구현합니다. 가브리엘리안.

대상: 8학년

작업 프로그램은 주 일반 교육 표준의 연방 구성 요소를 기반으로 개발되었습니다. 화학 및 생물학 분야의 중등(완전) 일반 교육 표준. 선택 과목인 "분석 화학" 프로그램은 중등학교 11학년 학생들을 대상으로 합니다. 이 과정은 1년 동안 설계되었으며 총 수업 시간은 34시간이며 그 중 16시간은 실습에 사용됩니다.

대상: 11학년

이것 작업 프로그램시립 예산 교육 기관 "Lyceum No. 2"에서 학생들의 화학 훈련 내용을 결정하고 이를 기반으로 편집됩니다. 기본 핵심일반 교육 내용, 연방 주에 제시된 기본 일반 교육 결과 요구 사항 교육 수준일반 교육 및 화학 분야의 모범 프로그램. 주제 주제의 내용을 지정하고, 과목 간 및 과목 간 연결, 교육 과정의 논리 및 연령 특성을 고려하여 과정 섹션 별 교육 시간 분포, 주제 및 섹션 학습 순서를 제안합니다. 학생의.
2004 BUP에 따르면 10학년 화학 공부에는 35시간이 제공되고, MBOU "Lyceum No. 2"의 커리큘럼에 따르면 동일한 35시간이 제공됩니다.
코스는 체계적이고 결정적입니다. 기본 레벨 10학년의 유기화학 기초 학습을 포함한 교육.
교과서 Gabrielyan O.S. "화학" - 10학년. 일반 교육 기관용 교과서. 엠., 에드. "버스타드", 2012

대상: 10학년

이 작업 프로그램은 시립 예산 교육 기관 "Lyceum No. 2"의 학생들을위한 화학 교육 내용을 결정하고 일반 교육 내용의 기본 핵심, 제시된 기본 일반 교육 결과 요구 사항을 기반으로 작성되었습니다. 2세대 일반 교육의 연방 주 교육 표준 및 화학 모델 프로그램에서. 주제 주제의 내용을 지정하고, 과목 간 및 과목 간 연결, 교육 과정의 논리 및 연령 특성을 고려하여 과정 섹션 별 교육 시간 분포, 주제 및 섹션 학습 순서를 제안합니다. 학생들의 과정은 Gabrielyan O.S. "Chemistry" - 9 Class 교과서에 따라 진행됩니다. 일반 교육 기관용 교과서. 엠., 에드. "버스타드", 2012 (FP에 포함됨) 교육 보조 2014-2015학년도 동안. 년도).

대상: 9학년

샘플 프로그램
기초일반교육
화학에 대하여그리고

설명 노트
문서 상태

샘플 화학 프로그램은 기본 일반 교육에 대한 주 표준의 연방 구성 요소를 기반으로 합니다.

샘플 프로그램은 두 가지 주요 기능을 수행합니다.
정보 및 방법론적 기능을 통해 교육 과정의 모든 참가자는 주어진 학문 과목을 통해 학생을 가르치고 교육하고 발전시키는 목표, 내용, 일반적인 전략에 대한 아이디어를 얻을 수 있습니다.
조직 계획 기능에는 훈련 단계 식별, 교육 자료 구성, 학생의 중간 인증 내용을 포함하여 각 단계의 양적 및 질적 특성 결정이 포함됩니다.

샘플 프로그램은 독창적인 교육 프로그램과 교과서를 편찬하기 위한 지침입니다. 샘플 프로그램은 초등학교 화학 과정의 불변(필수) 부분을 정의하며, 그 외에 교육 내용의 가변 구성 요소를 작성자가 선택할 가능성이 남아 있습니다. 동시에 화학 커리큘럼과 교과서의 저자는 교육 자료 학습 순서를 구조화하고 결정하는 측면에서 자신만의 접근 방식을 제공할 수 있을 뿐만 아니라 지식, 기술 및 활동 방법, 개발 및 사회화 시스템을 형성하는 방법을 제공할 수 있습니다. 학생의. 따라서 모범적인 프로그램은 통일된 교육 공간의 보존에 기여하고 초등학교의 화학 과정 구축에 대한 다양한 접근 방식을 구현할 수 있는 충분한 기회를 제공합니다.

문서 구조

샘플 프로그램에는 세 가지 섹션이 포함되어 있습니다: 설명 메모; 코스 섹션 간 교육 시간의 대략적인 ( "이상"양식) 분포와 주제 및 섹션 학습의 가능한 순서가 포함 된 주요 콘텐츠 화학 기본 학교 졸업생의 훈련 수준에 대한 요구 사항. 샘플 프로그램은 최소한의 콘텐츠를 제공하지만 기능적으로는 완전한 콘텐츠를 제공합니다.

주제의 일반적인 특성

물질 및 화학 현상에 대한 지식 방법. 화학의 실험 기초; 물질; 화학 반응; 무기화학의 기초기초; 유기 물질에 대한 초기 아이디어; 화학과 생활. 저자의 프로그램에서 이러한 교육 블록의 내용은 저자의 개념을 고려하여 주제별로 구성되고 세부적으로 구성될 수 있지만 화학 교육의 목표를 달성하는 것을 목표로 해야 합니다.

목표
기초학교에서 화학을 공부하는 것은 다음과 같은 목표를 달성하는 것을 목표로 합니다.
화학의 기본 개념과 법칙, 화학적 상징에 대한 가장 중요한 지식을 습득합니다.
화학 현상을 관찰하고, 화학 실험을 수행하고, 물질의 화학식과 화학 반응 방정식을 기반으로 계산하는 기술을 습득합니다.
화학 실험을 수행하는 과정에서 인지적 관심과 지적 능력의 개발, 새로운 생활 요구에 따른 독립적인 지식 습득;
자연 과학의 기본 구성 요소 중 하나이자 보편적인 인류 문화의 요소인 화학에 대한 태도를 육성합니다.
일상 생활, 농업 및 생산 분야에서 물질 및 재료의 안전한 사용을 위해 습득한 지식과 기술을 적용하고 일상 생활의 실질적인 문제를 해결하며 인간의 건강과 환경에 유해한 현상을 예방합니다.
기본 커리큘럼에서 과목의 위치
기본 일반 교육 단계에서 학문 과목 "화학"의 필수 학습을 위해 러시아 연방 교육 기관의 연방 기본 커리큘럼은 140시간을 할당합니다. 주당 2시간의 수업을 기준으로 VIII 및 IX학년의 70시간을 포함합니다.

샘플 프로그램은 140시간의 교육 시간을 위해 설계되었습니다. 14시간의 무료 교육 시간을 제공합니다(또는 독창적인 접근 방식 구현, 다양한 형태의 교육 과정 구성 사용, 현대 교육 방법 및 교육 기술 도입을 위해 10시간).

일반 교육 능력, 기술 및 활동 방법
샘플 프로그램은 학생의 일반적인 교육 기술 및 능력 개발, 보편적인 활동 방법 및 주요 역량을 제공합니다. 이러한 방향에서 기본 일반 교육 수준에서 학문 과목 "화학"의 우선 순위는 다음과 같습니다. 주변 세계를 이해하기 위한 다양한 방법(관찰, 측정, 실험, 실험)의 사용; 실제 및 실험실 작업 수행, 간단한 실험 및 결과 설명 인지 문제를 해결하기 위해 다양한 정보 소스를 사용합니다. 화학 실험실, 환경에서의 행동 규범 및 규칙은 물론 건강한 생활 방식의 규칙을 준수합니다.

학습 결과
"화학" 과정을 공부한 결과는 표준을 완전히 준수하는 "졸업생 교육 수준 요구 사항"섹션에 나와 있습니다. 요구 사항은 활동 기반, 실무 중심 및 성격 중심 접근 방식의 구현을 목표로 합니다. 학생들의 지적, 실제적 활동 숙달; 일상 생활에서 요구되는 지식과 기술을 습득하여 주변 세계를 탐색할 수 있게 하며 환경과 자신의 건강을 보존하는 데 중요합니다.

"능력" 섹션에는 창의적인 활동(설명, 특성화, 정의, 구성, 경험적 인식, 계산)을 포함하여 보다 복잡한 유형의 활동에 기반한 요구 사항이 포함되어 있습니다.

주요 콘텐츠(140시간)
물질과 화학적 현상을 아는 방법.
화학의 실험적 기초(8시간).

자연과학의 일부인 화학. 화학은 물질, 그 구조, 특성 및 변형에 대한 과학입니다.
관찰, 설명, 측정, 실험, 모델링. 화학 분석 및 합성의 개념.
학교 실험실에서 일하는 규칙. 실험실 유리 제품 및 장비. 안전 규정.
혼합물의 분리. 물질의 정제. 여과법.
계량. 솔루션 준비. 소금 결정 획득. 용액에서 화학 반응을 수행합니다.
난방 장치. 가열하면 화학반응이 일어난다.
물질 분석 방법. 용액 내 기체 물질 및 이온에 대한 정성적 반응. 환경의 성격을 결정합니다. 지표.
기체 물질 획득.

시연
단순 물질과 복합 물질의 샘플.
마그네슘 연소.
다양한 용매에 물질을 용해시킵니다.
실험실 실험
단순하고 복잡한 물질의 샘플에 대한 지식.
혼합물의 분리.
화학적 현상(구리선의 하소, 분필과 산의 상호작용).
실용적인 수업
실험실 장비에 익숙해집니다. 화학 실험실에서의 안전한 작업을 위한 규칙.
오염된 식탁용 소금을 청소합니다.
주어진 질량 분율의 용해된 물질로 용액을 준비합니다.

물질(25시간).
원자와 분자. 화학 원소. 화학의 언어. 화학 원소, 화학 공식의 징후. 구성의 불변성의 법칙.
상대 원자 및 분자 질량. 원자 질량 단위. 물질의 양, 몰. 몰 질량. 몰량.
순물질과 물질의 혼합물. 천연 혼합물: 공기, 천연가스, 석유, 천연수.
물질의 질적 및 양적 구성. 단순 물질(금속 및 비금속). 복합 물질(유기 및 무기). 무기 물질의 주요 종류.
화학 원소의 주기법칙과 주기율표 D.I. 멘델레예바. 주기율표의 그룹과 기간.
원자의 구조. 핵(양성자, 중성자)과 전자. 동위원소. 주기율표 D.I의 처음 20개 원소 원자의 전자 껍질 구조. 멘델레예프.
분자의 구조. 화학 결합. 화학 결합의 유형: 공유 결합(극성 및 비극성), 이온, 금속. 원자가 및 산화 상태의 개념. 원자가(또는 산화 상태)에 따라 화합물의 공식을 작성합니다.
고체, 액체, 기체 상태의 물질. 결정질 및 비정질 물질. 결정 격자의 유형(원자, 분자, 이온 및 금속).

시연
1몰당 물질의 양을 나타내는 화합물입니다.
가스의 몰 부피 모델.
석유, 석탄 및 그 제품의 컬렉션입니다.
산화물, 산, 염기 및 염 샘플 소개.
공유결합 및 이온 화합물의 결정 격자 모델.
요오드의 승화.
공유결합과 이온결합을 가진 화합물의 물리화학적 특성 비교.
일반적인 금속 및 비금속 샘플.
계산 문제
공식을 사용하여 물질의 상대 분자 질량을 계산합니다.
화합물에 포함된 원소의 질량 분율을 계산합니다.
원소의 질량 분율을 기반으로 물질의 가장 간단한 공식을 확립합니다.

화학적 반응(15시간).
화학 반응. 화학 반응의 방정식과 다이어그램. 화학 반응의 조건 및 징후. 화학 반응 중 물질의 질량 보존.
다양한 기준에 따른 화학 반응의 분류: 출발 물질과 결과 물질의 수와 조성 화학 원소의 산화 상태 변화; 에너지의 흡수 또는 방출. 화학 반응 속도의 개념. 촉매.
전해질과 비전해질. 수용액에서 산, 알칼리 및 염의 전기분해. 이온. 양이온과 음이온. 이온 교환 반응.
산화 환원 반응. 산화제 및 환원제.

시연
특징적인 반응의 주요 특징을 보여주는 반응
지시약이 있는 상태에서 산으로 알칼리를 중화합니다.
실험실 실험
산화마그네슘과 산의 상호작용.
이산화탄소와 석회수의 상호 작용.
불용성 수산화물 침전물을 얻고 그 특성을 연구합니다.
실용적인 수업
무기 화합물의 주요 클래스 간의 유전적 관계를 보여주는 실험을 수행합니다.
계산 문제
원래 물질과 특정 비율의 불순물을 함유한 물질의 질량을 기준으로 반응 생성물 중 하나의 질량, 부피 또는 양의 화학 방정식을 사용하여 계산합니다.

무기 화학의 기본 기초(62시간).
수소, 물리화학적 특성, 생산 및 응용.
산소, 물리화학적 특성, 생산 및 응용.
물과 그 특성. 물에 대한 물질의 용해도. 자연의 물 순환.
할로겐. 염화수소. 염산 및 그 염.
유황, 물리적, 화학적 특성, 자연에서 발생. 황(VI) 산화물. 황산 및 그 염. 진한 황산의 산화 특성. 유황산과 황산수소산 및 그 염.
암모니아. 암모늄염. 질소, 물리화학적 특성, 생산 및 응용. 질소 순환. 질소산화물(II 및 IV). 질산 및 그 염. 질산의 산화 특성.
인. 인(V) 산화물. 오르토인산 및 그 염.
탄소, 동소체 변형, 탄소의 물리적, 화학적 특성. 일산화탄소 – 신체에 대한 특성 및 생리적 영향. 이산화탄소, 탄산 및 그 염. 탄소 순환.
규소. 실리콘(IV) 산화물. 규산 및 규산염. 유리.
화학 원소 주기율표에서 금속의 위치 D.I. 멘델레예바. 야금의 개념. 금속을 얻는 방법. 합금(강철, 주철, 두랄루민, 청동). 금속의 일반적인 화학적 특성: 비금속, 산, 염과의 반응. 다양한 금속 응력.
알칼리 및 알칼리 토금속과 그 화합물.
알류미늄. 산화물과 수산화물의 양쪽 성.
철. 철의 산화물, 수산화물 및 염(II 및 III).

시연

나트륨과 칼슘과 물의 상호 작용.
비금속 샘플.
황의 동소체.
염화수소를 얻고 이를 물에 용해시킨다.
염소 화합물 인식.
다이아몬드와 흑연의 결정 격자.
암모니아 생산.
실험실 실험
금속 및 합금 샘플에 대한 지식(컬렉션 작업)
염산에 철과 아연이 용해됩니다.
염 용액에서 한 금속이 다른 금속으로 변위되는 현상.
비금속(염화물, 황화물, 황산염, 질산염, 탄산염, 규산염)의 천연 화합물 샘플에 대한 지식.
금속 샘플, 철광석, 알루미늄 화합물에 대한 지식.
염화물, 황산염, 탄산염 음이온 및 암모늄, 나트륨, 칼륨, 칼슘, 바륨의 양이온을 인식합니다.
실용적인 수업
가스(산소, 수소, 이산화탄소)를 획득, 수집 및 인식합니다.
"금속 화합물 얻기 및 그 특성 연구"라는 주제로 화학의 실험적 문제를 해결합니다.
실험 문제 해결