자연 지표 주제에 관한 메시지입니다. 천연 및 합성 기원 지표의 특성 연구

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"자연 지표" 연구 작업
이 작업은 Twice Hero의 이름을 딴 시립 자치 교육 기관 Lyubokhonskaya 중등 학교의 11학년 학생들이 수행했습니다. 소련 A.A Golovacheva Gunko Elena Alekseevna 및 생물학 및 화학 교사 Kovalchuk Elena Viktorovna.
지방 자치 교육 기관소련의 두 영웅 A.A. Golovachev의 이름을 딴 Lyubokhonskaya 중등 학교.
마을 류보나, 2013

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콘텐츠
1장. 서문 2장. 주요 부분 2.1. 지표의 역사에서. 지표 분류. 2.2. 자연 지표. 자연 지표의 생화학적 역할. 지표 요구 사항. 3장. 실험부분 3.1. 천연 원료로부터 지표를 생산하는 방법. 3.2. 연구 결과가 포함된 표입니다. 3.3. 식물 지표를 이용한 주방세제 용액의 환경 결정. 4. 결론. 5. 권장 사항. 6. 문학.

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1. 소개
지시약은 환경의 반응에 따라 색이 변하는 물질입니다. "표시기"라는 이름은 "포인터"를 의미하는 라틴어 표시기에서 유래되었습니다. 안에 화학 실험실또는 공장에서는 시각적 형태의 표시기가 화학 반응여부에 관계없이 하나의 시약을 다른 시약에 추가하는 것으로 충분하거나 더 추가해야 합니다. 화학 수업에서 산과 염기를 공부할 때 밝은 색의 열매, 과일, 꽃의 주스에는 산-염기 지시약의 특성이 있다는 것을 알게 되었습니다. 즉, 환경의 산도가 변하면 색이 변한다는 것을 알게 되었습니다. 나는 어떤 식물이 지표로 사용될 수 있는가라는 질문에 관심이 있었습니다. 식물 지표 솔루션을 직접 준비하는 것이 가능합니까? 그리고 준비된 지표 용액을 사용하여 식기 세척제의 환경 반응을 확인하여 부정적인 영향손 피부에. 주제의 관련성은 식물 물체의 특성이 예를 들어 화학과 같은 다양한 과학 분야에 적용되는 데 사용될 수 있다는 사실에 있습니다.

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1. 소개
작업 목적: 연구의 도움으로 식물 개체에 자연 지표가 존재하는지 증명하고, 그 특성을 연구하고, 이를 사용하여 주방용 세제 용액에서 환경의 반응을 결정합니다. 연구 목표: 1) 주제에 관한 문학 자료를 연구합니다. 2) 지표가 있는지 자연물을 탐색합니다. 3) 자연물에 포함된 지표의 특성을 연구합니다. 4) 주방세제 용액의 환경 반응을 확인하기 위한 연구를 수행합니다. 연구 대상: 체리, 딸기, 마가목, 블루베리, 링곤베리, 블랙베리, 초크베리, 블랙 커런트; 붉은 양배추 잎, 파슬리, 검은 건포도; 과일: 사탕무; 꽃: 붉은 장미, 붉은 제라늄, 여러 가지 빛깔의 카네이션. 연구 가설: 식물이 다양한 환경에서 색을 바꾸면 지표로 사용할 수 있습니다. 연구 방법: 1. 이 문제에 대한 과학 문헌 연구 2. 정성 분석. 3. 관찰.

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2.1. 지표의 역사에서
지표의 역사는 17세기부터 시작된다. 1640년에 식물학자들은 짙은 보라색 꽃을 피우는 향기로운 식물인 헬리오트로프(사진 참조)를 기술했는데, 이 식물에서 염료가 분리되었습니다. 이 염료는 보라색 주스와 함께 화학자들에 의해 지시약으로 널리 사용되었습니다. 17세기의 유명한 물리학자이자 화학자인 로버트 보일(Robert Boyle)의 작품에서 이에 대해 읽을 수 있습니다. 1663년에 스코틀랜드의 암석에서 자라는 이끼류의 수성 주입인 리트머스가 발견되었습니다. 로버트 보일(Robert Boyle)은 실험을 위해 리트머스 이끼류의 수성 주입을 준비했습니다. 그가 주입액을 보관한 병에는 염산이 필요했습니다. 차를 부은 후 보일은 플라스크에 산을 채웠고 그 산이 붉게 변하는 것을 보고 놀랐습니다. 이에 흥미를 느낀 보일은 시험삼아 수산화나트륨 수용액에 리트머스 몇 방울을 첨가하여 알칼리성 환경에서 리트머스가 파란색으로 변하는 것을 발견했습니다. 그리하여 산과 염기를 탐지하는 최초의 지표가 발견되었는데, 이 지표는 이끼류의 이름을 따서 리트머스라고 명명되었습니다. 알코올 용액 형태로 사용되는 페놀프탈레인은 알칼리성 환경에서는 진홍색을 띠지만 중성 및 산성 환경에서는 무색을 띤다. 페놀프탈레인의 합성은 훗날 노벨상 수상자가 될 독일의 화학자 아돌프 폰 바이어(Adolf von Bayer)가 1871년에 처음으로 수행했습니다. 1887년에 발견된 메틸 오렌지 지시약은 중성 환경에서 진정한 오렌지색을 띕니다. 산에서는 색이 분홍색-진홍색으로 변하고, 알칼리에서는 노란색으로 변합니다.

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2.1. 지표 분류
가장 일반적인 것 중 일부는 용액의 산도에 따라 색상이 변하는 산-염기 지시약입니다. 이는 산성 및 알칼리성 환경에서 지시약 분자의 구조가 다르기 때문에 발생합니다. 잘 알려진 지표인 페놀프탈레인이 그 예입니다. 산성 환경에서 이 화합물은 해리되지 않은 분자 형태로 용액은 무색을 띠고, 알칼리성 환경에서는 이온 형태로 용액이 진홍빛을 띤다. 산-염기 지시약 외에도 다른 유형의 지시약도 사용됩니다. 산화 환원 지시약은 용액에 산화제 또는 환원제가 있는지 여부에 따라 색상이 변합니다. 이러한 지시약은 그 자체로 산화 또는 환원되는 물질로, 산화된 형태와 환원된 형태의 색깔이 서로 다릅니다. 예를 들어, 산화된 형태의 디페닐아민은 보라색을 띠고, 환원된 형태는 무색입니다. 금속 이온과 함께 유색 복합 화합물을 형성하는 물질인 착화합물 지표가 널리 보급되었습니다. 일부 물질은 퇴적물 표면에 흡착되어 색상이 변합니다. 이러한 지표를 흡착 지표라고 합니다. 기존 산-염기 지시약의 색상 변화를 알아차리기가 거의 불가능한 혼탁하거나 유색 용액의 환경을 판단할 때 형광 지시약을 사용합니다. 용액의 pH에 ​​따라 다양한 색상으로 빛납니다(형광). 지시약의 빛이 용액의 투명도와 고유 색상에 의존하지 않는 것이 중요합니다. 범용 지표가 자주 사용됩니다. 여러 개별 지표의 혼합물은 용액의 산도가 넓은 pH 범위(예: 1에서 11까지)에서 변할 때 용액의 색상이 교대로 변하고 무지개의 모든 색상을 통과하도록 선택됩니다. ). 종이 조각에는 흔히 범용 지시약 용액이 함침되어 있어 용액에 담근 스트립의 색상을 기준 색상과 비교하여 분석 중인 용액의 pH를 신속하게(정확도는 아니지만) 결정할 수 있습니다. 규모.

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2.2 자연 지표
실제 화학적 지표가 없는 경우 천연 원료에서 분리된 지표를 성공적으로 사용하여 용액 환경을 결정할 수 있습니다. 출발 원료는 제라늄 꽃, 모란 또는 아욱 꽃잎, 붓꽃, 어두운 튤립 또는 팬지뿐만 아니라 라즈베리, 블루베리, 초크베리, 체리, 건포도, 포도 주스, 갈매나무 및 새 체리 과일일 수 있습니다. 이러한 천연 지표에는 특정 영향에 반응하여 색상이 변할 수 있는 유색 물질(색소)이 포함되어 있으며, 산성 또는 알칼리성 환경에 노출되면 이를 시각적으로 표시합니다. 이러한 안료는 우선 안토시아닌입니다. 중성 환경에서는 자주색, 산성 환경에서는 빨간색, 알칼리성 환경에서는 녹색-노란색을 얻습니다. 많은 꽃, 과일, 단풍에 분홍색, 빨간색, 파란색, 보라색의 다양한 색조를 주는 것은 안토시아닌입니다. 이 색상은 종종 세포 내용물의 pH에 ​​따라 달라지므로 과일이 익고, 꽃이 시들고, 잎이 시들어질 때 변할 수 있습니다.안토시아닌은 불안정한 화합물입니다. 식물 세포에는 일반적으로 여러 가지 다른 안토시아닌이 포함되어 있으며 그 증상은 다음과 관련이 있습니다. 화학적 구성 요소토양과 식물의 나이. 일반 차도 지표입니다. 진한 차 한잔에 레몬 주스를 떨어 뜨리거나 구연산 결정 몇 개를 녹이면 차가 즉시 더 가벼워집니다. 베이킹 소다를 차에 녹이면 용액이 어두워집니다 (물론 그러한 차를 마시면 안됩니다). 히비스커스 꽃으로 만든 차는 훨씬 더 밝은 색상을 제공합니다. 지시약은 또한 산의 영향으로 보라색에서 녹색으로 변하는 일반 잉크이며, 산이 알칼리로 중화되면 다시 보라색을 얻습니다.

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2.2 지표의 생화학적 역할
안토시아닌은 과일이나 채소를 통해 인체에 들어오면 비타민P와 유사한 효과를 나타내며 혈압과 혈관을 정상으로 유지하고 내출혈을 예방한다. 안토시아닌은 뇌 세포에 필요하며 기억력을 향상시킵니다. 안토시아닌은 비타민 C보다 50배 더 ​​강한 강력한 항산화제입니다. 많은 연구에서 안토시아닌이 시력에 미치는 이점이 확인되었습니다. 안토시아닌의 농도가 가장 높은 것은 블루베리에서 발견됩니다. 따라서 블루베리를 함유한 제제는 의학에서 가장 수요가 많습니다.

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2.2 지표 요구사항
물질이 지표 역할을 하려면 다음을 만족해야 합니다. 필요한 조건: 1) 약산 또는 약염기이어야 합니다. 2) 분자와 이온의 색상이 달라야 합니다. 3) 시험용액에 지시약을 소량 첨가하였을 때 눈에 띄기 위해서는 색이 극도로 진해야 한다. 자연 지표에는 심각한 단점이 있습니다. 달인이 매우 빨리 악화됩니다. 신맛이 나거나 곰팡이가납니다 (알코올 용액이 더 안정적입니다). 또 다른 단점은 색상 변경 간격이 너무 넓다는 것입니다. 이 경우, 예를 들어 중성 매체와 약산성 매체, 약알칼리성 매체와 강알칼리성 매체를 구별하는 것이 어렵거나 불가능합니다.

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3.1. 자체 연구
여름 동안 나는 지표를 준비했습니다. 출발물질은 식물이었다. 수집된 모든 식물에서 하나씩 추출물을 채취하였습니다. 이를 위해 과일을 으깨서 물을 채우고 1~2분 동안 끓였습니다. 그런 다음 용액을 냉각하고 여과했습니다. 생성된 여액을 부패로부터 보호하기 위해 여액 2배와 알코올 1배의 비율로 알코올로 희석했습니다. 꽃잎과 잎의 추출물도 같은 방법으로 제조하였다. 지시약을 준비하기 위해 시험관, 비커, 피펫, 깔때기, 여과지 및 수조와 같은 화학 유리 제품이 사용되었습니다. 산성 및 알칼리성 매체를 함유한 증류수와 용액도 필요했습니다. 산성용액은 식초(9%), 알칼리용액은 세척용액(소다회)이었다. 준비된 식물 지표는 산성 및 알칼리성 용액에 노출되었을 때 테스트되었습니다. 다음 식물의 열매, 꽃잎, 잎 및 꽃을 검사했습니다: 체리, 딸기, 블루베리, 링곤베리, 블랙베리, 초크베리, 비트 뿌리, 블랙 커런트, 정향, 붉은 장미, 붉은 양배추, 붉은 제라늄, 파슬리, 마가목. 연구 결과는 표 1에 나열되어 있습니다.

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3.2. 지표식물 연구 결과

1 번 테이블:
지시약 제조용 원료 지시약의 천연색 용액의 색 용액의 색
지표 제조용 원료 산성 환경(pH > 7) 및 알칼리성 환경(pH)에서 지표의 자연 색상 체리(딸기) 진한 빨간색 밝은 빨간색 더러운 녹색
딸기 (베리) 핑크 오렌지 라이트 브라운
로완(베리) 레드 라즈베리 핑크
블루베리(베리) 연한 보라색 보라색 더러운 녹색
링곤베리(열매) 진한 빨간색 노란색 주황색
블랙베리(딸기) 진한 보라색 빨간색 갈색
초크베리(베리) 버건디 레드 더티 그린
비트 뿌리(과일) 루비 밝은 빨간색 노란색
붉은 양배추(잎) 진한 보라색 녹색 라일락
블랙커런트(베리) 버건디 레드 그린
블랙커런트(잎) 황록색 황갈색
파슬리(잎) 황록색 연갈색 황색
빨간 장미 (꽃) 핑크 버건디 밝은 빨강
여러 가지 빛깔의 카네이션(꽃) 갈색 옅은 분홍색 노란색
레드 제라늄 (꽃) 레드 오렌지 라이트 브라운

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3.3. 식물 지표를 이용한 주방세제 용액의 환경 결정

생물학 시간에 나는 표피의 외부 표면이 현미경으로 볼 때 얇은 층, 즉 산성 맨틀로 덮여 있다는 것을 배웠습니다. 많은 생화학적 과정이 표피에서 일어납니다. 결과적으로 젖산, 구연산 및 기타 산이 형성됩니다. 게다가 피지와 땀. 이 모든 것이 피부의 산성 맨틀을 구성합니다. 따라서 정상적인 피부는 산성이며 평균 피부 pH는 5.5입니다. 알칼리성 식기세척 세제를 사용하면 손 피부의 정상적인 산성 환경이 파괴됩니다. 부정적인 영향으로부터 손 피부를 보호하려면 식기 세척제의 pH 값이 표피 산성 맨틀의 pH 값에 해당해야 합니다. 준비된 천연지표액을 이용하여 주방세제별로 어떤 환경을 가지고 있는지 확인했습니다.

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3.3. 주방용 세제 용액의 환경 반응

표 2:
번호 주방세제 식물 표시 표시 색상 용액 매체
1 “신화” 적양배추 달임 연한 녹색 약알칼리성
2 “요정” 적양배추 달임 녹색 알칼리성
3 “AOS” 딸기 달임 담황색 약알칼리성
4 “프릴” 초크베리 베리 달임 연분홍 약산성

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4. 결론

연구를 수행한 후 다음과 같은 결론에 도달했습니다. 천연 식물들어가는 환경에 따라 색상이 변하는 산-염기 지시약의 특성을 가지고 있습니다. - 식물 지표 용액은 예를 들어 가정에서 식기 세척제 용액의 환경을 결정하기 위한 산-염기 지표로 사용될 수 있습니다. - 학교에 화학 시약을 제공하는 데 문제가 있는 경우 천연 원료로 만든 수제 지표를 학교 화학 수업에 사용할 수 있습니다. 연구 결과를 바탕으로 연구 대상의 지표 특성이 입증되었습니다. 또한 여기에서는 다음과 같은 패턴이 관찰됩니다. 이러한 모든 자연 물체는 주로 산성 환경에서는 빨간색으로, 알칼리성 환경에서는 녹색-노란색으로 표시됩니다. 그리고 이는 실제로 안토시아닌이 함유되어 있음을 증명합니다. 이 연구자연에는 환경의 산성도에 따라 색이 변하는 식물이 있다는 것을 보여주었습니다. 따라서 우리는 이를 자연 지표라고 부를 수 있습니다.

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1) 자연지표는 화학수업 및 선택과목에서 활용될 수 있습니다. 2) 식물지표는 일상생활에서도 활용이 가능합니다. 산성 환경에서 비트 뿌리 주스는 루비색을 밝은 빨간색으로 바꾸고, 알칼리성 환경에서는 노란색으로 변화합니다. 비트 주스의 ​​특성을 알면 보르시의 색상을 밝게 만들 수 있습니다. 이렇게하려면 보르시에 약간의 식초 또는 구연산을 첨가하십시오. 3) 치료에 사용되는 약물의 구성을 결정하기 위해 자연 지표를 사용할 수 있습니다. 많은 약물은 산, 염, 염기입니다. 그 특성을 연구함으로써 자신을 보호할 수 있습니다. 예를 들어, 아스피린(아세틸살리실산), 많은 비타민은 공복에 섭취할 수 없습니다. 왜냐하면 그 성분의 산이 위 점막을 손상시키기 때문입니다. 4) 결과 연구 작업유제품, 국물, 레모네이드 등과 같은 다양한 용액의 pH(수소가)를 결정하고 토양의 산도를 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 어떤 종류의 식물은 높은 수확량을 생산할 수 있지만 다른 식물은 억압받을 것입니다. 5) 주방용 세제 "Myth", "Fairy", "AOS"는 알칼리성 및 약알칼리성 환경을 가지고 있으며, 이를 사용할 때는 알칼리성 환경이 손 피부를 파괴하므로 부정적인 영향으로부터 손 피부를 보호하기 위해 고무 장갑을 사용해야 합니다. 표피의 산성 맨틀; 6) 영국의 유명한 시인 R. Kipling의 시 "Blue Roses"에는 다음과 같은 구절이 있습니다. 옛날 옛적에 나는 사랑하는 사람에게 빨간 장미 한 송이를 가져왔습니다. 그녀는 그것을 받아들이지 않았습니다. 그리고 그녀의 파란 눈물 속에서 장미를 찾으십시오. 나는 전 세계를 헛되이 여행했습니다. 태양 아래에는 푸른 장미가 없습니다. 물론 진홍색 수레국화와 푸른 은방울꽃은 없지만 꽃에 환상적인 색을 줄 수 있습니다. 농축된 암모니아를 실린더에 붓고 붉은 장미 꽃을 놓습니다. 몇 분 후에 색상 변화가 관찰됩니다. 암모니아 증기와 상호작용하면 붉은 장미의 색이 파란색으로 변합니다.

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6. 참고자료

1. Alikberova L.Yu. 재미있는 화학. – M.: AST-PRESS, 2002. 2. Alikberova L.Yu. 재미있는 화학. 학생, 교사, 학부모를 위한 책입니다. – M.: AST-PRESS, 1999. 3. Oganesyan E.T. 대학 지원자를 위한 화학 안내서입니다. - 중.: 대학원, 1998. 4. 사비나 L.A. 나는 세계를 탐험하고 있어요. 어린이 백과사전. 화학. – M.: AST, 1996. 5. 신규 백과사전. – M.: 위대한 러시아 백과사전. Rinol Classic, 2000. 6. 젊은 화학자의 백과사전. – M.: Pedagogika, 1982. 7. Stepin B.D., Alikberova L.Yu. 화학 분야의 재미있는 작업과 놀라운 실험. – M.: Bustard, 2002. 8. 인터넷 리소스. 9. 필리펜코 A.T. "초등 화학 수첩". 키예프 "나우코바 두마". 1973년 164~167페이지. 10. Baykova V.M. "방과 후 화학." 1976년 페이지 90-95. 11. 과학 및 실용 잡지 "학생을 위한 화학" 2007년 4호. p.60 12. 화학 교사를 위한 교육 및 방법론 신문 “9월 1일”, No. 22, 2007. 13. 발라예프 I.I. "화학의 가정 실험." 14. Nazarova T.S., Grabetsky A.A. "학교에서의 화학 실험" 모스크바. 1987년 15. alchemic.ru 웹사이트의 정보 "좋은 조언."

화학 교과 과정
주제: “천연 자원에서 지표 얻기. 그 특성(pH 전이, 안정성)에 대한 연구입니다.”

Kolmogorov SUSC MSU의 이름을 딴 학교.

모스크바 2012

이 작품은 전문 중등 수업의 학생들을 대상으로합니다 교육 기관, 화학 및 생물학에 관심이 있는 학생에게도 적합합니다.

작업 목적: 천연 원료로부터 식물 지표 용액을 준비하고, 그 특성을 연구하고, 이를 사용하여 용액의 pH를 결정합니다.

이 목표를 달성하려면 다음 작업을 해결해야 합니다.

지표의 분류와 그 속성을 고려하십시오.

적절한 천연 원료로 지표를 만드십시오.

연구를 수행하고 매체의 산도를 결정하는 효과를 결정하십시오.

소개:

표시기(라틴 표시기 - 포인터에서 유래)는 물질 또는 구성 요소의 농도 변화를 시각화할 수 있는 화합물입니다. 어떤 물질이 지표 역할을 하려면 다음과 같은 필수 조건을 충족해야 합니다. 약산 또는 약염기이어야 합니다. 분자와 이온의 색깔이 달라야 합니다. 소량의 지시약을 시험 용액에 첨가할 때 눈에 띄기 위해서는 색상이 극도로 강해야 합니다. 자연 지표가 중요한 역할을 하고 화학 연구에 널리 사용되기 때문에 지표 획득 문제는 매우 관련성이 높습니다. 지표는 분석 화학 및 생화학의 적정에 널리 사용됩니다. 그들의 장점은 저렴한 비용, 속도 및 연구의 명확성입니다.

화학에서 가장 일반적으로 사용되며 잘 알려진 식물 산-염기 지시약은 리트머스입니다. 그 사람은 이미 국내에 알려졌는데 고대 이집트그리고 고대 로마, 보라색 페인트로 사용되었습니다. 값 비싼 보라색을 대체했습니다.

리트머스는 나중에 1663년에 발견되었습니다. 스코틀랜드의 암석에 자라는 이끼류의 수용액이었습니다. 로버트 보일은 실험을 위해 리트머스 이끼류 수용액을 준비했습니다. 그가 주입액을 보관한 병에는 염산이 필요했습니다. 차를 부은 후 보일은 플라스크에 산을 채웠고 그 산이 붉게 변하는 것을 보고 놀랐습니다. 이 현상에 흥미를 느낀 보일은 시험삼아 수산화나트륨 수용액에 몇 방울을 첨가하여 리트머스가 알칼리성 매질에서 파란색으로 변하는 것을 발견했습니다. 그리하여 산과 알칼리를 검출하는 최초의 지표가 발견되었는데, 이 지표는 이끼류의 이름을 따서 리트머스라고 명명되었습니다. 그 이후로 이 지표는 화학 분야의 다양한 연구에서 없어서는 안 될 지표 중 하나가 되었습니다.

파트 1 – 문헌 검토.

문헌 검토 계획:

1. 지표의 종류

2. 지표 색상 변화의 원인

3. 자연지표 및 그 특성

4. 천연원료를 이용한 지표의 제조방법

1. 화학적 지표의 종류.

다음과 같은 유형의 화학 지표가 존재합니다.

· 산 염기.

· 유니버셜

착물계량

흡착

형광등

화학발광

산성 염기는 유기 화합물, 산도의 변화에 ​​따라 용액의 색이 변할 수 있습니다. 이러한 지표는 상당히 좁은 pH 범위 내에서 색상이 급격히 변합니다.

범용 표시기는 솔루션이 모든 색상을 통과하여 교대로 색상을 변경하도록 선택된 여러 개별 표시기의 혼합입니다.

착물계량 지표는 금속 이온과 함께 착색된 착화합물을 형성하는 물질입니다.

흡착 지표는 특정 물질이 퇴적물 표면에 흡착되어 색상이 변하는 지표입니다.

형광 표시기 - 이러한 표시기는 용액의 pH에 ​​따라 다양한 색상으로 빛납니다(형광). 기존의 산-염기 지시약으로는 색상 변화를 알아차리는 것이 거의 불가능한 탁하거나 착색된 용액을 연구하는 데 편리합니다.

화학발광 지시약은 당량점에서 가시광선으로 빛을 낼 수 있는 물질로, 고색도 용액의 적정에 사용됩니다.

2. 표시기의 색상이 변경되는 이유는 분자에 의한 양성자의 추가 또는 기증이 일부 발색단을 다른 발색단으로 대체하거나 새로운 발색단의 출현과 관련되어 있기 때문입니다.

발색단은 색을 유발하는 불포화 원자 그룹입니다. 화합물. 발색단에는 아조 그룹 -N=N-, 니트로 그룹 -NO2, 니트로소 그룹 -N=O, 카르보닐 그룹 =C=O, 공액 이중 결합 시스템, 퀴노이드 그룹 등이 포함됩니다.

조색소(-OH, -NH2 등)라고 불리는 다른 그룹이 도입되면 색상이 깊어집니다.

지시약이 약산성 HIn인 경우 수용액의 평형은 HIn + H2O/In - + H3O+입니다. 표시기가 약염기 In인 경우 In + H2O/HIn+ + OH-입니다. 안에 일반적인 견해다음과 같이 쓸 수 있습니다: Ina + H2O/Inb + H3O+, 여기서 Ina와 Inb는 각각입니다. 산성 및 염기성 형태의 지시약으로 색상이 다릅니다. 이 과정 KIn = /의 평형 상수를 지시 상수라고 합니다. 용액의 색상은 용액의 pH에 ​​의해 결정되는 / 비율에 따라 달라집니다. 농도가 다른 형태의 농도보다 10배 높을 경우, 즉 비율 / = /KIn이 동일한 경우 지시약의 한 형태의 색상이 눈에 띄는 것으로 간주됩니다.<0,1 или >10. 변화는 = 및 KIn = [H3O]+일 때, 즉 pH = pKIn일 때 가장 두드러집니다. 안타깝게도 자연 지표에는 복잡한 구성으로 인해 전환 간격이 없습니다. 일부 잘 알려진 합성 지표의 전환 간격은 아래를 참조하세요(그림 1).

쌀. 1. pH에 따라 합성지시약의 색상이 변합니다.

3. 산-염기 지시약은 자연물에서도 찾아볼 수 있습니다. 많은 식물의 색소는 세포 수액의 산도에 따라 색이 변할 수 있습니다. 결과적으로, 안료는 다른 용액의 산도를 연구하는 데 사용할 수 있는 지표입니다. 이러한 식물 색소의 일반적인 명칭은 플라보노이드입니다. 플라보노이드(라틴어 flavus - 노란색)는 천연 생물학적 활성 화합물 그룹으로, 페닐프로판 골격을 기반으로 하는 벤조감마피론 유도체입니다. 이들은 고리에 산소 원자가 있는 헤테로고리 화합물입니다.

고리 A는 세 개의 활성화된 말론산 분자로부터 합성됩니다.

고리 B(그림 2 참조)와 인접한 3개 탄소 단편(원자 C-2, C-3 및 C-4와 고리 C를 형성하는 O)은 시킴산과 포스포에놀피루브산으로부터 합성되며 페닐알라닌-신남산을 통해 중간체가 형성됩니다. .

쌀. 2. 플라본의 일반 구조(방향족 고리의 명칭: A - C - B).

이러한 물질의 파생물은 카테킨, 베타시아닌, 안토시아닌 및 안토시아니딘입니다. 안토시아닌은 플라보노이드 색소의 총칭입니다. 그들은 탄수화물 (설탕)과 안토시아닌에서 안토시아니딘-2-페닐크로멘인 비탄수화물 성분인 아글리콘으로 구성되며, 많은 경우 아실 그룹을 가지고 있습니다 (그림 3).

쌀. 삼. 구조식안토시아닌과 안토시아니딘.

가장 흔한 것은 시아니딘, 델피니딘, 페오니딘입니다(표 1).

안토시아니딘
아우란티니딘
시아니딘
델피니딘
유로피니딘
루테올리니딘
펠라고니딘
말비딘
피오니딘
페투니딘
로시니딘

표 1. 안토시아닌의 전형적인 대표자.

안토시아니딘의 색상은 pH에 따라 다릅니다. 안토시아니딘 시스템은 pH 변화와 관련된 다양한 분자 변형을 겪습니다. 수용액에는 안토시아니딘의 화학 평형의 5가지 분자 유형이 있습니다: 적색 피릴륨 염, 무색 유사 염기, 청색 퀴노이드 형태, 보라색 퀴노이드 페놀레이트, 노란색 칼콘(그림 4).

쌀. 4. 안토시아니딘의 5가지 분자 유형 화학 평형.

산성 pH = 1-3에서 안토시아니딘은 주로 적색 피릴륨 염으로 존재합니다. pH가 증가하면 첫 번째 형태가 수화되어 무색이 되기 때문에 색상 강도가 감소합니다. 안토시아니딘 골격의 2번 위치에 대한 물의 친핵성 공격과 플라빌륨 양이온에서 양성자의 급격한 손실로 인해 평형은 pH에서 청색 퀴노이드 형태로 이동합니다.<7 и к пурпурному феноляту хиноидной формы при рН <8. При дальнейшем увеличении рН получается светло-желтый халкон. Данное превращение происходит за счет открытия центрального кольца. Цвет щелочным растворам могут быть возвращены путем изменения рН к кислой. Антоцианидиновая форма равновесия переход к равновесию, где концентрация красных ионов флавилиевого катиона преобладает. Однако, если значение рН слишком высоко и неустойчивая ионная форма халкона уже сформирована, восстановление в форму красной пирилиевой соли не может быть достигнуто путем простого повторного подкисления. В этом случае халкон преобразуется в дикетон за счет кето-енольной таутомерии (рис. 5).

쌀. 5. 칼콘 변형의 일반적인 계획.

Fe 3 + 및 Al 3 +와 같은 일부 금속은 B-고리의 오르토 위치에 디히드록시페닐 구조를 갖는 안토시아닌과 안정하고 포화된 색상의 배위 착물을 형성한다는 것이 잘 알려져 있습니다(그림 6). 이는 흡수 스펙트럼의 수변색성 이동을 초래합니다. 복합체는 또한 pH 의존적입니다. 그들은 유색 및 무색 형태의 형성에 참여합니다. 따라서 안토시아니딘의 농도와 성질, 안토시아니딘 형태 평형, 안토시아닌의 글리코실화 정도, 아실화, 색소의 성질과 농도, 금속 착체, 분자 내 및 분자간 결합 메커니즘을 포함한 다양한 요인이 색 변화와 채도에 영향을 미칩니다 .

그림 6. 금속과 안토시아닌으로 형성된 복합체의 예.

식물 꽃의 색 형성에서 안토시아닌의 주요 역할은 수분 매개자를 유인하는 것입니다. 과일에서 - 그것을 먹을 수 있는 동물의 관심을 끌고 종자의 확산을 돕습니다. 광합성 조직(예: 잎)에서 안토시아닌은 청록색과 자외선을 흡수하여 광억제로부터 조직을 보호하는 "자외선 차단제" 기능을 가지고 있습니다. 세포에서 안토시아닌은 액포에 위치합니다. 꽃잎의 액포 pH 증가는 나트륨-칼륨 채널을 통해 세포질에서 액포 막으로 Na+ 및/또는 K+의 활성 수송과 관련이 있습니다. 이러한 이온의 체계적인 이동은 액포의 약알칼리성 pH를 유지하여 하늘색 꽃잎을 생성합니다.

카테킨은 차에서 발견되는 폴리페놀 화합물입니다. 대표적인 대표자는 탄닌이다. 또한 다양한 pH 값에 따라 색상이 변합니다. 산성 환경에서는 밝아지고 알칼리성 환경에서는 어두워집니다.

안토시아닌과 색상이 비슷한 베타시아닌(betterave - beet(프랑스어))은 동일한 식물에서 안토시아닌과 함께 발견되지 않습니다. 베타시아닌의 구조는 오랫동안 해독될 수 없었으며 식물 생화학의 가장 신비한 신비 중 하나였습니다. 색상의 유사성에도 불구하고 베타시아닌의 발색단 조각은 안토시아닌의 발색단과 완전히 다르지만 양전하도 가지고 있습니다. 베타시아닌은 물에 잘 녹고 안토시아닌보다 더 안정적입니다. 베타시아닌의 가장 잘 알려진 공급원은 일반 사탕무입니다.

4. 안토시아닌은 일정한 pH가 유지되는 식물 세포의 액포에서 발견됩니다. 표시기를 얻으려면 셀에서 표시기를 제거해야 합니다. 이를 수행하는 방법에는 기계적 작용(절단) 사용, 열 충격 사용(끓임) 사용, 추출 사용(극성 용매를 사용하는 것이 가장 좋음) 등 여러 가지가 있습니다.

꽃잎이나 잘 익은 과일을 원료로 사용하는 것이 가장 좋습니다. 동시에 블랙 커런트 및 라즈베리와 같이 용액의 색상을 유지하는 겨울용 잼 및 설탕에 절인 과일을 사용할 수 있습니다. 일부 차도 지표입니다. 예를 들어 포도(콩코드 또는 무스카트) 또는 체리 등 다양한 주스(신선하게 준비한 것이 좋음)가 잘 작동합니다.

불행히도 안토시아닌의 불안정성으로 인해 달인은 빨리 곰팡이가 생기고 신맛이 나기 때문에 이러한 지표는 작업하기 직전에 준비해야합니다. 다음은 이러한 솔루션을 얻는 몇 가지 방법입니다.

1) 저장된 원료 중 일부(정확한 양은 중요하지 않음)를 취하여 시험관에 넣고 물을 첨가한 후 수욕조에 넣고 용액이 색이 될 때까지 가열한다. 식힌 후 각 용액을 여과하고 미리 준비된 라벨이 붙은 깨끗한 병에 부어야 합니다.

2) 저장된 원료 일부(이 경우 꽃잎)를 절구에 넣고 으깬 후 에틸알코올이나 백유에 추출합니다. 생성된 용액을 여과하고 미리 준비한 깨끗하고 라벨이 붙은 시험관에 붓습니다.

얻은 추출물의 용액(범용 지시약)을 여과지 스트립에 함침시켜 지시약을 만들 수도 있습니다. 보다 정확한 결정을 위해서는 용액 한 방울을 떨어뜨렸을 때 얻은 지시약의 색상을 기준 색상 척도와 즉시 비교해야 합니다.

또한 천연 원료의 지표를 사용하려면 일부 지표는 한 번만 사용할 수 있다는 점을 알아야 합니다. 첫 번째 변경 후에는 파괴되어 반응을 멈추는 반면(파이어풀 꽃), 다른 지표는 반복적으로 사용할 수 있기 때문입니다(예: 블루벨 꽃 추출물).

5. 문헌 검토의 결론.

지표는 화학과 생물학에서 중요한 역할을 하며 적정에 사용됩니다.

다양한 유형의 지표가 있으며 각각은 서로 다른 조건에서 사용됩니다.

각 지표에는 고유한 속성이 있으므로 이를 사용하려면 이를 고려해야 합니다.

자연 지표는 화학 수업과 선택 과목에서 사용될 수 있습니다.

연구 작업의 결과는 예를 들어 더 채도가 높은 색상의 꽃을 재배하는 등 원예에 사용될 수 있습니다.

연구 작업의 결과는 유제품, 국물, 레모네이드 등과 같은 다양한 용액의 pH(수소 값)를 결정하고 토양의 산도를 결정하는 데 사용될 수 있습니다. 산도에 따라 한 종류의 식물은 높은 수확량을 낼 수 있지만 다른 식물은 억압받을 수 있습니다.

파트 2 – 실용적인 부분.

실험 부분의 목적은 식물 재료에서 안토시아닌 색소를 추출하여 안토시아닌과 그 복합염이 산염기 지표로서 효과가 있는지 확인하는 것입니다.

실험적인 부분.

안토시아닌 염료를 추출하기 위한 원료는 파쇄된 블루베리, 비트, 적양배추, 당근 및 체리즙, 크랜베리 ​​잼, 홍차잎, 히비스커스 꽃차례를 사용하였다. 추출제로는 증류수와 1-부탄올을 사용하였다.

10g 무게의 원료 샘플을 120cm3 부피의 추출제에 담갔습니다. 생성된 추출물을 여과지를 사용하여 여과하고 생성된 여액을 미리 준비된 플라스크에 부었다.

지표의 유효성을 결정하는 것은 엄격하게 정의된 pH 값에서 수행되어야 하는 분석 반응이며, 이는 반응 과정 전반에 걸쳐 유지되어야 합니다. 일정한 pH 값을 유지하기 위해 완충액을 사용했습니다. 우리는 H3PO4, CH3COOH, H3BO3, 몰 농도 0.04 mol/l, 산 농도 100%의 범용 완충 용액(즉, 완충 용량이 큰 완충 용액)을 사용했습니다. 이 용액은 pH = 2부터 pH = 12까지의 완충 능력을 갖고 있습니다. [루리]

완충 용액 계산:

완충 용액 0.1리터당 계산할 때 다음과 같은 결과가 나옵니다.

m(H3PO4) = 0.04mol/l * 0.1l * 98g/mol = 0.392g
m(CH3COOH) = 0.04mol/l * 0.1l * 60g/mol = 0.240g
m(H3BO3) = 0.04mol/l * 0.1l * 62g/mol = 0.248g

0.2 mol/L 몰 농도의 NaOH가 적정제로 사용되었습니다.

m(NaOH) = 0.2mol/l * 0.1l * 40g/mol = 0.8g.

완충 용액을 준비하기 위해 산 혼합물을 사용했습니다. 저울을 사용하여 계산에 따라 필요한 산의 질량을 측정하고 0.1 리터의 증류수와 함께 측정 유리에 혼합했습니다. 필요한 양의 NaOH를 생성된 용액에 첨가했습니다(표 2 참조). 그런 다음 생성된 완충 용액을 분취량(10ml)씩 취합니다. pH가 다른 완충액에 대해 마지막 2번의 작업을 10번 더 반복했습니다.

완충액 준비:

V 산 혼합물(초기 완충액), ml	V NaOH, ml	생성된 완충액의 V, ml

표 2. 완충액 제조를 위한 계산표

1.블루베리.

블루베리 샘플을 물(온도 25℃)에서 10분간 추출했습니다. 시험관에 완충용액 0.5ml와 생성된 추출물 0.8ml를 첨가하였다. 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 7).

쌀. 7. pH 값에 따라 블루베리 추출물의 색상이 변합니다.

2. 히비스커스(히비스커스).

히비스커스 꽃차례 샘플을 물(온도 85℃)로 5분간 추출했습니다. 시험관에 완충용액 0.5ml와 생성된 추출물 0.8ml를 첨가하였다. 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 8).

쌀. 8. pH 값에 따라 히비스커스 추출물의 색상이 변합니다.

3. 비트 뿌리.

비트열매를 조각으로 자르고 물(온도 25℃)에 20분간 추출하였다. 0.5ml의 완충액과 0.8ml의 결과 용액을 시험관에 첨가합니다. 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 9).

쌀. 9. pH 값에 따라 비트 추출물의 색상이 변합니다.

4. 홍차.

홍차 잎 샘플을 물(온도 85℃)에서 5분간 추출했습니다. 시험관에 완충용액 0.5ml와 생성된 추출물 0.8ml를 첨가하였다. 원래 색상의 음영 변화가 관찰되었습니다(그림 10).

쌀. 10. pH 값에 따라 차 추출물의 색상이 변합니다.

5. 체리 주스.

주스를 증류수로 10배 희석했습니다. 0.5ml의 완충액과 0.8ml의 결과 용액을 시험관에 첨가합니다. 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 11).

쌀. 11. pH 값에 따라 체리 추출물의 색상이 변합니다.

6. 당근 주스.

주스를 증류수로 10배 희석했습니다. 0.5ml의 완충액과 0.8ml의 결과 용액을 시험관에 첨가합니다. 색상 변화는 관찰되지 않았습니다(그림 12).

쌀. 12. 다양한 pH 값에서 당근 추출물의 착색.

7. 크랜베리 ​​잼.

쌀. 13. pH 값에 따라 크랜베리 ​​추출물의 색상이 변합니다.

8. 붉은 양배추.

적양배추잎 시료를 잘게 다져 알코올 용액으로 추출하였다. 0.5ml의 완충액과 0.8ml의 결과 용액을 시험관에 첨가합니다. 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 14).

그림 14. pH 값에 따라 적양배추 추출물의 색이 변합니다.

9. Al3+ 이온이 포함된 복합 표시기.

우리는 Al3+ 이온을 사용하여 용액을 준비했습니다. 용액의 부피는 0.01 l입니다. 용액의 몰농도는 0.1 mol/L, 0.01 mol/L, 0.001 mol/L 및 0.0001 mol/L입니다.

솔루션 준비를 위한 계산.

AlCl3*6H2O의 관점에서 우리는

m(AlCl3) = (131.5 + 6 * 18) g/mol * 0.015 l * 0.1 mol/l = 0.36 g

0.36g의 결정성 수화물을 0.015l의 증류수에 용해시켰다. 0.1 mol/l의 몰농도를 갖는 용액을 얻었다. 낮은 몰농도의 용액은 연속 희석을 통해 얻었습니다(더 높은 몰농도의 용액 10ml를 취하여 90ml의 증류수로 희석). 지표로서 가장 좋은 결과를 나타내기 때문에 생성된 용액을 적양배추 추출물에 첨가하였다. 생성된 용액의 효과는 pH = 7(중성 환경), pH = 3(산성 환경), pH = 9(알칼리성 환경)의 완충액에서 테스트되었습니다. 다른 것과는 다른 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 15).

쌀. 15. pH 값과 알루미늄 이온 농도에 따라 적양배추 추출물의 색상 변화.

12. Fe3+ 이온이 포함된 복합 표시기.

Fe3+ 이온을 함유한 용액이 준비되었습니다. 용액의 부피는 0.01 l입니다. 용액의 몰농도는 0.1 mol/L, 0.01 mol/L, 0.001 mol/L 및 0.0001 mol/L입니다.

솔루션 준비를 위한 계산

FeCl3*6H2O의 관점에서 우리는

m(FeCl3) = (162.5 + 6 * 18) g/mol * 0.015 l * 0.1 mol/l = 0.4057 g

0.4057 g의 결정 수화물을 0.015 l의 증류수에 용해시켰다. 0.1 mol/l의 몰농도를 갖는 용액을 얻었다. 낮은 몰농도의 용액은 연속 희석을 통해 얻었습니다(더 높은 몰농도의 용액 10ml를 취하여 90ml의 증류수로 희석). 생성된 용액을 붉은 양배추 추출물에 첨가하였다. 생성된 용액의 유효성은 산도 지수가 3, 7, 9인 완충 용액에서 확인되었습니다. 다른 용액과 다른 색상 변화가 관찰되었습니다(그림 16).

쌀. 16. pH 값과 철 이온 농도에 따라 적양배추 추출물의 색이 변합니다.

실험적인 부분에 대한 토론.

이러한 분석반응 결과, pH 값에 따라 추출물의 색상 변화가 관찰되었습니다. 따라서 우리는 산-염기 지시약으로의 사용이 가능하다는 것을 입증했습니다. 합성 지표와의 주요 차이점은 명확한 전환 경계가 없으며 색상이 중간 단계를 거쳐 점차적으로 변한다는 것입니다. 붉은 양배추 추출물이 가장 큰 효과를 보였습니다. 신선한 원료의 추출물은 그로부터 얻은 색소가 추가 가공을 거치지 않았기 때문에 더 큰 효과를 나타 냈으며, 안토시아닌은 불안정한 화합물이고 시간이 지남에 따라 파괴되기 때문에 그러한 원료에 훨씬 더 많은 색소가 있습니다. . 같은 이유로 그러한 지표는 작업하기 직전에 준비되어야 합니다.

금속 이온이 포함된 복잡한 구조물. 금속 이온이 포함된 용액은 고유한 산성도를 가집니다. 예를 들어 몰 농도가 0.1 mol/l인 용액의 pH는 4이고, 0.0001 mol/l의 pH는 6입니다. 따라서 색상 변화가 다르다고 가정할 수 있습니다. 색상 변화 추출물의 pH 변화는 부분적으로 약간의 변화로 인해 발생합니다. 또한 안토시아닌은 플라보노이드이며 페놀의 유도체입니다. 페놀에 대한 정성적 반응은 FeCl3 용액과의 상호작용이며, 이로 인해 강렬한 색상의 복합 화합물이 형성된다는 것은 잘 알려진 사실입니다. 플라보노이드와 AlCl3에서도 비슷한 반응이 일어납니다. 따라서 색상 변화는 pH뿐만 아니라 용액 내 철 및 알루미늄 이온의 양에도 영향을 받으므로 생성된 추출물을 사용하여 용액 내 이러한 금속의 양을 결정할 수 있다고 자신있게 말할 수 있습니다.

실험 부분의 결론:

1. 안토시아닌은 산-염기 지시약으로 사용될 수 있을 뿐만 아니라 용액 내 철 및 알루미늄 이온의 양을 결정하는 데에도 사용될 수 있습니다.
2. 가장 효과적이고 눈에 띄는 것은 붉은 양배추 추출물과 금속 용액에 존재하는 안토시아닌 복합 염입니다. 3. 결과 지표는 복잡한 구성으로 인해 명확한 전환 경계가 없습니다. 안토시아닌은 불안정하기 때문에 작업 시작 직전에 준비해야 합니다.
4. 이러한 산도 지시약은 식물 재료에서 직접 생산하는 것이 가장 좋습니다. 과일 주스와 보존 식품을 사용할 수 있지만 그러한 원료의 지표 효과는 낮습니다.

서지:

1. 플라보노이드: 화학, 생화학 및 응용. Øyvind M. Andersen Kenneth R. Markham, CRC Press, 2006, p. 471 – 553.

2. pH 지표 및 착화제로서의 안토시아닌. 피터 카이쉬. www. 데모켐. de/p26_anth-e. htm

3. Harborn J. B. 플라보노이드: 최근 발전 // 식물 색소 / Ed. T. W. 굿윈. 런던: Academic Press, 1988. p.

4. http://ru. 위키피디아. org/wiki/안토시아닌

5. . 공식이 없는 화학이나 친숙한 낯선 사람. 아발론, ABC-클래식, 상트페테르부르크 - 2005.

6. . . . 집에서 읽을 수 있는 화학 관련 책입니다. M. 화학.-1995.

7. . 분석화학 핸드북. 석사 화학

적색 또는 수변색성 이동은 밴드가 더 긴 파동 쪽으로 이동하는 것입니다.

연구 대상: 1. 산-염기 지표를 준비하는 데 사용할 수 있는 천연 물질: 밝은 색의 과일과 열매의 주스, 다양한 식물의 꽃잎 세포 수액, 밝은 색의 과일 껍질과 나무 껍질. 2. 일상생활에서 사용되는 물질의 용액

프로젝트 목표: 2. 자연 지표 준비 방법론을 연구합니다. 3. 가정용 용액(비누, 샴푸, 분말, 치약, 차, 주스, 토양 추출물 등)의 환경을 결정하기 위해 천연 지표를 사용할 가능성을 실험적으로 결정합니다. 4. 천연 지표의 화학적 기초를 연구합니다. 1. 일부 산-염기 지표 발견의 역사를 고려하십시오.

표시기 (영어 표시 - 표시)는 용액 환경에 따라 색상이 변하는 물질입니다. 화학 실험실에서 가장 널리 사용되는 지표는 리트머스 페놀프탈레인 메틸 오렌지 유니버설(여러 지표의 혼합물)입니다. 오늘날 수백 개의 지표가 알려져 있습니다.

역사의 한 페이지 지표는 17세기 영국의 화학자이자 물리학자인 로버트 보일(Robert Boyle)에 의해 처음 발견되었습니다. 세상이 어떻게 돌아가는지 이해하기 위해 보일은 수천 번의 실험을 수행했습니다. 여기 그 중 하나가 있습니다. 실험실에는 양초가 타고 있었고, 레토르트에서는 뭔가가 끓고 있었는데, 그때 정원사가 제비꽃 바구니를 들고 들어왔습니다. 실험이 시작되고 플라스크가 열리자 가성 증기가 쏟아졌습니다. 보일은 꽃을 보고 담배를 피우고 있었고, 꽃을 보존하기 위해 꽃을 물 한 컵에 담았습니다. 그리고 꽃잎은 짙은 보라색에서 빨간색으로 변했습니다. 과학자는 조수에게 용액을 준비하라고 명령한 다음 용액을 안경에 부었습니다. 과학자는 제비꽃의 색깔이 유리에 담긴 용액에 따라 달라진다는 것을 깨달았고, 보일은 제비꽃이 아닌 다른 식물이 보여주는 것에 관심을 갖게 되었습니다. 리트머스 이끼 실험에서 가장 좋은 결과를 얻었습니다. 로버트 보일

리트머스는 고대 이집트와 고대 로마에서 값비싼 보라색을 대체하는 보라색 페인트로 사용되었습니다. 그런 다음 리트머스 제조법이 손실되었습니다. 피렌체에서 보라색 염료인 오르세이유가 재발견된 것은 14세기 초였습니다. 다음과 같이 제조되었습니다. 1. 지의류를 분쇄했습니다. 2. 혼합물에 물을 적시고 재와 소다를 첨가했습니다. 3. 나무통에 담아 소변을 넣어 오랫동안 보관한다 역사의 한 페이지

오르세이유와 유사한 착색 물질은 17세기에 짙은 보라색 꽃을 피우는 향기로운 정원 식물인 헬리오트로프에서 분리되었습니다. R. Boyle 덕분에 Orseil과 heliotrope가 화학 실험실에서 사용되기 시작한 것은 이때부터였습니다. 그리고 1704년에만 독일 과학자 M. Valentin이 이 페인트를 리트머스라고 불렀습니다. 현대적인 리트머스 생산 1. 지의류를 분쇄합니다. 2. 칼륨(탄산칼륨)과 암모니아 용액에서 발효합니다. 3. 분필과 석고를 추가합니다.

자가제 식물지표 제조방법 식물지표 제조방법을 확립하기 위해 카모마일, 로즈힙, 금잔화, 비트, 작약 등 다양한 식물의 밝은 색상의 과일 및 열매의 즙, 꽃잎의 세포즙을 연구 및 조사하였다. , 블루베리, 블랙 커런트, 차, 참나무 껍질 달임, 브뤼셀 콩나물. 블루베리와 건포도 식물을 사용하여 최상의 결과를 얻었습니다. 1. 블루베리나 블랙커런트 주스를 달여서 준비합니다. 2. 베리 30g에 뜨거운 물 1큰술을 넣어줍니다. 3. 용액을 끓입니다. 4. 냉각하고 2~3분 동안 교반한 후 용액이 1~2분 동안 가라앉도록 두었습니다.

5. 필터링되었습니다. 여과에는 플라스틱 병과 여과지로 만든 깔때기를 사용했습니다. 6. 여과지를 (가로 1cm, 세로 4cm) 잘라주세요. 7. 준비된 육수에 여과지를 2분간 담가주세요. 8. 스트립을 건조시키고 밝은 빛을 피하십시오. 9. 준비된 지시 용지를 어두운 용기에 보관하십시오.

식물 지표의 특성 식물(일부) pH=1(산성 환경) pH=7(중성 환경) pH=13(알칼리성 환경) 암흑콩 빨강보라색황록색 포도(껍질) 분홍라일락황록색 진달래(꽃) 보라색-빨간색 핑크옐로우 블루베리(베리) 빨간색 파란색 블랙커런트(베리) 빨간색 파란색

가정 실험 (가정용 솔루션 연구 결과) 시험 용액 색상 매체 1. 토양 추출물 레드 사워 2. 도브리 주스, 사과 레드 사워 3. 케피어 "마을의 집" 레드 사워 4. 우유 "마을의 집" 바이올렛 중성 5. 비누액 “클린라인, 화장비누” 청색알칼리

식물 추출물의 pH 지시약 작용에 대한 화학적 기초 천연 지시약의 작용은 식물의 꽃과 과일에 함유된 배당체 혼합물인 시안화방지제가 다양한 환경에서 평형 구조를 형성하는 능력에 기초합니다. 낮은 pH 값에서 안토시아닌의 특징적인 형태는 옥소늄 이온(1)이며, 이는 용액에 분홍색-빨간색을 제공합니다. 산도가 감소함에 따라 이 구조는 무색 화합물(2)로 변하고, 알칼리성 환경에서는 파란색을 나타내는 퀴노이드 화합물(3)으로 변합니다. 이러한 모든 과정은 가역적이므로 매체의 pH를 변경하면 색상 변화를 여러 번 관찰할 수 있습니다.

실험 결론 1. 이 차는 산성도가 높기 때문에 위산도가 높은 사람은 마시지 말아야 한다. 2. 연구중인 샴푸는 중성환경이므로 연약한 어린이 피부에도 사용이 가능합니다. 3. 연구중인 비누 유형은 건성 피부를 가진 사람들이 사용해서는 안됩니다. 알칼리성 반응을 보이는 이런 종류의 비누는 피부를 건조하게 만듭니다. 4. 연구용으로 사용된 분말은 기본적인 특성을 가지고 있습니다. 따라서 신중하게 작업해야 합니다. 이 가루로 모직물과 실크 제품을 세탁하지 않는 것이 좋습니다. 5. 학교 텃밭에서 연구용으로 채취한 흙은 산성을 띠므로 석회처리 작업을 하여야 한다. 산성 토양은 식물 발달에 부정적인 영향을 미칩니다.

작업에 대한 결론 1. 화학은 인간의 실제 활동과 직접적으로 관련된 과학이며, 프로젝트의 비문이 M. V. Lomonsov의 말에서 가져온 것은 우연이 아닙니다. "화학은 인간 문제에 손을 뻗습니다." 2. 우리는 식물에서 일부 지표의 발견 이력과 pH 지표의 화학적 기초를 조사했습니다. 3. 식물에서 pH 지시약을 준비하는 방법을 연구했습니다. 4. 집에서 만든 지표를 사용하여 일부 가정용 솔루션의 환경을 결정했습니다.

친애하는 여러분! 관심을 가져주셔서 감사합니다! 우리는 집에서 지표 종이를 준비하고 이를 사용하여 가정용 솔루션의 산도를 결정할 수 있다고 다시 한번 확신합니다. 프로젝트 작업은 내년에도 계속될 예정

MKOU 마샨스카야 중등학교

화학 연구 작업

"우리 삶의 지표."

8학년 학생들이 작업을 완료했습니다.

시도로바 라리사

쿠리슈코 아나스타샤

버마토바 스베틀라나

머리: 시니치나 마가리타

Anatolyevna - 화학 교사

2016년

소개

지표 발굴의 역사

지표 분류.

자연 지표

실험적인 부분.

결론.

서지.

1. 소개

자연 속에서 우리는 우리 주변에서 다양한 물질을 접하게 됩니다. 올해 우리는 흥미로운 주제인 화학에 대해 알아가기 시작했습니다. 세상에는 얼마나 많은 물질이 있나요? 그들은 무엇인가? 왜 필요하며 어떤 이점을 가져오나요?

우리는 지표와 같은 물질에 관심이 있었습니다. 지표란 무엇입니까?

수업에서는 "가장 중요한 무기 화합물 종류"라는 주제를 공부할 때 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지와 같은 지표를 사용했습니다.

표시기 (영어 표시-표시)는 용액 환경에 따라 색상이 변하는 물질입니다. 지표를 사용하면 솔루션 환경을 결정할 수 있습니다.

우리는 집에 있는 천연 재료를 지표로 사용할 수 있는지 알아보기로 결정했습니다.

작업의 목표:

지표의 개념을 배웁니다.

오프닝과 기능을 숙지하세요.

자연물에서 지표를 식별하는 방법을 배우십시오.

다양한 환경에서 자연 지표의 효과를 조사합니다.

연구방법 :

대중 과학 문헌 연구;

지표 솔루션 확보 및 활용

2. 지표발굴의 역사

지시약은 17세기 영국의 물리학자이자 화학자인 로버트 보일(Robert Boyle)에 의해 처음 발견되었습니다. 보일은 다양한 실험을 진행했습니다. 어느 날, 그가 또 다른 연구를 사회하고 있을 때 정원사 한 명이 들어왔습니다. 그는 제비꽃을 가져왔습니다. 보일은 꽃을 좋아했지만 실험을 해야 했습니다. 보일은 꽃을 테이블 위에 놓아두었습니다. 과학자가 실험을 마쳤을 때 우연히 꽃을 보았는데 꽃이 담배를 피우고 있었습니다. 꽃을 저장하기 위해 그는 꽃을 물 한 컵에 담았습니다. 그리고-어떤 기적-제비꽃, 짙은 보라색 꽃잎이 빨간색으로 변했습니다. Boyle은 관심을 갖고 솔루션에 대한 실험을 수행했으며, 매번 제비꽃을 추가하고 꽃에 무슨 일이 일어나는지 관찰했습니다. 일부 안경에서는 꽃이 즉시 빨갛게 변하기 시작했습니다. 과학자는 보라색의 색이 유리 안에 어떤 용액이 있는지, 그리고 용액에 어떤 물질이 포함되어 있는지에 따라 다르다는 것을 깨달았습니다. 리트머스 이끼 실험에서 가장 좋은 결과를 얻었습니다. 보일은 일반 종이 조각을 리트머스 이끼류에 담갔습니다. 나는 그들이 주입 물에 담길 때까지 기다렸다가 말렸습니다. Robert Boyle은 이러한 까다로운 종이 표시기 조각을 라틴어로 "포인터"로 번역했는데, 이는 솔루션 환경을 가리키기 때문입니다. 과학자가 인을 태우고 생성된 백색 생성물을 물에 용해시켜 얻은 새로운 산인 인산을 발견하는 데 도움이 된 것은 지표였습니다. 현재 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지와 같은 지표가 실제로 널리 사용됩니다.

2. 학교지표의 분류 및 활용방법

지표에는 다양한 분류가 있습니다. . 가장 일반적인 것 중 일부는 용액의 산도에 따라 색상이 변하는 산-염기 지시약입니다. 요즘에는 인공적으로 합성된 산-염기 지시약이 수백 개 알려져 있으며, 그 중 일부는 학교 화학 실험실에서 찾을 수 있습니다.

페놀프탈레인 (약국에서 "purgen"이라는 이름으로 판매) - 흰색 또는 약간 황색을 띤 흰색의 미세한 결정성 분말. 95% 알코올에 용해되며 물에는 거의 용해되지 않습니다. 무색 페놀프탈레인은 산성 및 중성 환경에서는 무색이지만 알칼리성 환경에서는 진홍색으로 변합니다. 따라서 페놀프탈레인은 알칼리성 환경을 결정하는 데 사용됩니다.

메틸 오렌지 - 주황색 결정성 분말. 물에 약간 용해되고 뜨거운 물에 쉽게 용해되며 유기용매에는 거의 용해되지 않습니다. 용액의 색이 빨간색에서 노란색으로 변합니다.

락모이드(리트머스) - 흑색 화약. 물, 95% 알코올, 아세톤, 빙초산에 용해됩니다. 용액의 색이 빨간색에서 파란색으로 변합니다.

지시약은 일반적으로 테스트되는 용액에 수용액 또는 알코올 용액 몇 방울 또는 약간의 분말을 첨가하여 사용됩니다.

또 다른 적용 방법은 지시 용액 또는 지시 혼합물에 담근 후 실온에서 건조시킨 종이 조각을 사용하는 것입니다. 이러한 스트립은 색상 표준이 적용되거나 적용되지 않은 다양한 옵션으로 생산됩니다.

3. 자연지표

산-염기 지시약은 화학적일 뿐만이 아닙니다. 그들은 우리 주변에 있지만 일반적으로 그것에 대해 생각하지 않습니다. 일상생활에서 사용할 수 있는 식물지표입니다. 예를 들어, 산성 환경에서 비트 주스는 루비색이 밝은 빨간색으로 변하고, 알칼리성 환경에서는 노란색으로 변합니다. 비트 주스의 ​​특성을 알면 보르시의 색상을 밝게 만들 수 있습니다. 이렇게하려면 보르시에 약간의 식초 또는 구연산을 첨가하십시오. 진한 차 한잔에 레몬 주스를 떨어 뜨리거나 구연산 결정 몇 개를 녹이면 차가 즉시 더 가벼워집니다. 베이킹 소다를 차에 녹이면 용액이 어두워집니다.

밝은 색의 과일이나 식물의 다른 부분의 주스나 달인 물이 자연 지표로 가장 자주 사용됩니다. 이러한 용액은 어두운 용기에 보관해야 합니다. 불행히도 자연 지표에는 심각한 단점이 있습니다. 달인이 매우 빨리 악화됩니다. 신맛이 나거나 곰팡이가납니다 (알코올 용액이 더 안정적입니다). 이 경우, 예를 들어 중성 매체와 약산성 매체, 약알칼리성 매체와 강알칼리성 매체를 구별하는 것이 어렵거나 불가능합니다. 따라서 화학 실험실에서는 상당히 좁은 pH 한계 내에서 색상이 급격하게 변하는 합성 지시약을 사용합니다.

실험적인 부분

집에서는 어떤 지표를 사용할 수 있나요? 이 질문에 답하기 위해 우리는 Kalanchoe(주황색, 빨간색과 흰색 꽃), 당근, 파란색과 노란색 양파(껍질과 구근 자체), 튤립(빨간 꽃과 녹색 잎), 제라늄(분홍색과 흰색 꽃), 민들레, 팬지, 블랙 커런트, 라즈베리(베리). 우리는 이러한 식물과 과일의 압착 주스 용액을 준비했습니다. 용액이 빨리 악화되기 때문에 실험 직전에 다음과 같이 준비했습니다. 몇 개의 잎, 꽃 또는 과일을 절구에 갈아서 약간의 물을 첨가했습니다. 준비된 천연 지표 용액을 산(염산) 및 알칼리(수산화나트륨) 용액으로 연구했습니다. 연구에 사용된 모든 용액은 환경에 따라 색상이 변하거나 변하지 않았습니다. 연구 결과가 표로 정리됐다.

연구 중인 개체	중립 환경에서 용액의 초기 색상	산성 환경에서의 착색	알칼리성 페인팅
칼랑코에(오렌지색 꽃)	옅은 노랑	노란색	옅은 노랑
칼랑코에(붉은 꽃)	어두운 부르고뉴	분홍색	에메랄드 그린
칼랑코에(분홍색 꽃)	라일락 꽃	분홍색	녹색
튤립(빨간 꽃)	어두운 부르고뉴	진한 오렌지색	연두색
튤립 (잎)	연한 초록색	변경 없이	녹색
푸른 양파(껍질)
푸른 양파(구근)
노란 양파(껍질)
노란 양파(구근)
당근(주스)	주황색
비트뿌리(주스)
민들레	연두색	연노랑	진한 노란색
블랙 커런트 열매
라즈베리
제라늄(밝은 분홍색 꽃)	핫 핑크	핫 핑크	연한 갈색
제라늄(흰 꽃)	하얀색	연노랑	하얀색
팬지(보라색 꽃)	보라	핫 핑크	에메랄드 그린
팬지(가운데가 갈색인 노란색 꽃)	회색	밝은 녹색	핫 핑크
히비스커스	성적 증명서 1 MBOU "A.S. Pushkin ZMR RT의 이름을 딴 Lyceum 9" 과학 연구 작업 "자연 지표" 완료자: Chelyukanova Karina Vladimirovna, 8학년 학생 과학 감독자: Chugunova S.A., 최고 자격 카테고리 화학 교사 2014 2 목차 소개 페이지 지표 발견의 역사 페이지 자연 지표 페이지 실험 부분 3.1 지표 준비를 위한 재료 선택 페이지 식물 지표 테스트 결과 페이지 식물 원료(블랙커런트) 지표에 대한 테스트 결과 페이지 결론 페이지 참고 자료 9페이지 3 서론 자연에게 질문하고 실험실에서 그 대답을 듣는 유일한 올바른 방법은 경험입니다. D.I.멘델레예프. 이 연구의 목적은 식물 재료에서 산-염기 지표인 물질을 얻고 이를 사용하여 일상 생활에서 사용되는 일부 용액의 pH를 결정하는 가능성을 연구하는 것입니다. 연구의 목적은 추정 지표로서 식물 과일 추출물입니다. 연구 목적: 1. 지표 생산 및 사용의 역사를 알아봅니다. 2. 지표식물을 수집한다. 3. 식물재료로부터 추출물을 준비한다. 4. 산과 염기의 용액으로 천연 지표를 테스트합니다. 5. 식물 과일 추출물을 화학적 지표로 사용할 가능성을 실험적으로 입증합니다. 1. 지표발견의 역사 식물에서 분리한 색소와 착색물질은 고대 이집트와 고대 로마에서 알려졌습니다. 유기물질을 지표로 사용하기 시작한 것은 17세기로 거슬러 올라갑니다. 유명한 영국 물리학자이자 화학자인 Robert Boyle()의 이름과 관련이 있습니다. R. Boyle의 실험실에서는 이 용액을 바탕으로 리트머스 종이가 처음 만들어졌습니다. 약간의 생각 끝에 R. Boyle은 그러한 물질을 라틴어로 번역하여 "포인터"를 의미하는 지표라고 불렀습니다. 4 2. 자연 지시약 지시약(라틴어 지시약에서 유래)은 산성, 알칼리성 또는 중성 환경에 따라 색상이 변하는 복잡한 유기 물질입니다. 가장 일반적인 지표는 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지(메틸 오렌지)입니다. 실제 화학적 지표가 없는 경우 천연 원료로 만든 집에서 만든 지표를 성공적으로 사용하여 용액 환경을 결정할 수 있습니다. 자연 지표에는 특정 영향에 반응하여 색상이 변할 수 있는 유색 물질이 포함되어 있습니다. 그리고 산성이나 알칼리성 환경에 있을 때 시각적으로 신호를 보냅니다. 3. 실험 부분 3.1 지표 준비를 위한 재료 선택 내 연구의 가장 중요한 단계 중 하나는 지표 준비를 위한 원료를 선택하는 것이며, 이를 통해 용액을 연구했습니다: 물(중성 매체), 소다( 알칼리성 매체), 아세트산(산성 매체), 블랙커런트 주스, 체리(베리), 딸기(베리), 당근(주스), 비트(주스), 히비스커스(홍차), 강황, 레드 커런트(베리). 만능 지시약을 이용한 테스트 지시약 블랙커런트 주스, 강황 가루 용액, 히비스커스 차 차, 비트 주스, 딸기 주스를 준비하고 2개의 시험관에 나누어 담았습니다. 하나(산성 환경)에는 식초를 추가하고 다른 하나(알칼리성 환경)에는 소다 용액을 추가했습니다. 범용 지시약을 사용하여 솔루션을 검사했습니다. 5 결론: 붉은색을 띠는 모든 주스와 인퓨전은 산성 환경에서는 밝은 빨간색을 띠고, 알칼리성 환경에서는 연한 녹색부터 진한 녹색까지 나타납니다. 예외: 사탕무는 알칼리성 환경에서 노란색을 띕니다. 3.2 지표 식물 테스트 결과 블랙커런트 주스를 지표로 사용하기로 결정했습니다. 나는 테스트 지표 식물이 있는 모든 시험관에 블랙커런트 주스 몇 방울을 추가했습니다. 천연색소 제조용 색지시약 원료 산성 지시액(범용) 중 pH > 7(식초 첨가) 알칼리성 중 pH< 7 (добавим соду) сока черной смородин ы Вишня (ягоды) Темно-красный Ярко- Грязно- Темно- ph=1 красный зеленый красный Клубника Розовый Оранжевы Светло- Красный (ягоды) ph=2 й коричневы й Морковь Светло- Желтый Светло- Ярко- (плоды) оранжевый зеленый красный ph=4-5 Свекла (плоды) Рубиновый Ярко- Желтый Темно- 6 ph=0 빨간색 빨간색 히비스커스(홍차) 블랙 커런트(베리) 진한 빨간색 ph=1 버건디 ph=0 빨간색 더티 그린레드 다크 레드 그린 _ 터메릭 오렌지 라이트 더티 다크(파우더) ph=3 오렌지 그린 오렌지 레드 커런트(베리) ) 밝은 빨간색 ph=2 분홍색 녹색 진한 빨간색 결론: 주스, 인퓨젼에 블랙커런트 즙을 첨가하면 지시약의 색상이 진한 주황색에서 진한 빨간색으로 다양함 식물 원료(블랙커런트)에서 얻은 지시약의 시험 결과 내가 준비한 것 일상생활에서 사용되는 물질로부터 용액을 추출하고, 표준 눈금의 만능지시지(pH 0 12)를 사용하여 연구하였습니다. 이들 용액의 pH는 pH 111 범위에서 다양하다는 것이 밝혀졌습니다. 더욱이, 10개의 용액 중 3개만이 산성 반응을 보였습니다. 지시액을 준비하기 위한 원료로 냉동 청자색 블랙커런트 열매(Ribesnigrum)를 채취했습니다. 7 냉동 블랙커런트 주스(짙은 빨간색)를 검사할 때 산성 환경(밝은 빨간색)과 알칼리성 환경(밝은 파란색) 모두에서 색상 변화가 뚜렷했습니다. 시험용액이 담긴 시험관에 준비된 지시용액 몇 방울을 첨가하였다. 결과는 표에 나와 있습니다. 용액 ph 치약 8 탄산음료 10 식초 3 우유 6 식염 7 암모니아 11 비누 9 용액 치약 소다 식초 우유 식염 암모니아 비누 블랙커런트 주스 더티 블루 블루 핑크 라이트 버건디 핫 핑크 블루 라이트 핑크 결과적으로 수행된 작업을 바탕으로, 산염기 지시약은 식물 원료(블랙커런트)로부터 얻어졌습니다. 일상 생활에서 사용되는 용액의 pH를 결정하는 데 사용되었습니다. 실험적 8을 통해 블랙 커런트 지시약을 사용하여 배지의 pH를 결정하는 정확도가 범용 지시약의 정확도와 비슷하다는 것이 입증되었습니다. 모든 솔루션에서 블랙커런트 표시기를 사용한 테스트 결과는 범용 표시기를 사용한 테스트 결과와 일치했습니다. 따라서 우리는 블랙커런트 베리 추출물이 산-염기 지시약으로 사용될 수 있음을 입증했습니다. 4.결론 1.식물색소는 지표로 사용될 수 있다. 이러한 지표는 매우 민감하며, 특히 블랙커런트, 크랜베리, 가막살나무, 블루베리 및 사탕무, 체리, 히비스커스(홍차)의 밝은 색 주스입니다. 이러한 지표의 특성은 범용 지표 용지의 특성과 유사합니다. 2. 블랙커런트 주스는 산성 환경에서는 분홍색으로, 알칼리성 환경에서는 파란색으로 변합니다. 3. 식물 지시약 용액은 학교 화학 실험실에서 용액 환경을 결정하기 위해 산-염기 지시약으로 사용될 수 있습니다. 준비가 쉽고 안전하기 때문에 이러한 지표에 쉽게 접근할 수 있으므로 산과 염기를 다루는 데 훌륭한 보조 도구가 됩니다. 4. 표시기의 색상 강도는 테스트되는 용액의 농도에 따라 달라지며, 이를 통해 환경의 공격성을 대략적으로 평가할 수 있습니다. 5. 식물 지표는 일상 생활에서 사용할 수 있습니다. 비트 뿌리 주스는 산성 환경에서는 루비 색이 밝은 빨간색으로 변하고, 알칼리성 환경에서는 노란색으로 변합니다. 비트 주스의 ​​특성을 알면 보르시의 색상을 밝게 만들 수 있습니다. 이렇게하려면 보르시에 약간의 식초 또는 구연산을 첨가하십시오. 9 6. 치료에 사용되는 약물의 구성을 결정하기 위해 자연 지표를 사용할 수 있습니다. 많은 약물은 산, 염, 염기입니다. 그 특성을 연구함으로써 자신을 보호할 수 있습니다. 예를 들어, 아스피린(아세틸살리실산), 많은 비타민은 공복에 섭취할 수 없습니다. 왜냐하면 그 성분의 산이 위 점막을 손상시키기 때문입니다. 7. 동일한 토양에서 산도에 따라 한 유형의 식물은 높은 수확량을 생산할 수 있고 다른 유형의 식물은 감소하기 때문에 자연 지표를 사용하여 토양의 산도를 결정할 수 있습니다. 5. 참고문헌 1. 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Emelyanovskaya 중등 일반 교육 목차 섹션 페이지 연구 주제 2 연구 목적 2 연구 주제 2 연구 관련성 2 연구 목적 3 연구 목적 3 연구 가설 3 연구 프로그램 및 방법론 자연 과학 Olga Viktorovna Navalikhina, 화학 교사, KGOAU "Lyceum of Natural Sciences", Kirov, Kirov 지역 천연 염료를 산성 염료로 사용할 가능성에 대한 평가 Ozhegov의 설명 사전: “1. 생명에 참여하고 피부, 머리카락, 비늘, 꽃, 잎에 색을 부여하는 신체의 착색 물질. 2. 화학분말염료. II 조정. 과학 연구 작업 가정용 화학 물질을 사용할 때 환경의 반응을 확인하기 위해 식물 개체에서 자연 지표를 얻습니다. 수행자: Filippova Lyubov Sergeevna, 실험실 및 실무 작업을 위한 노트북의 질문 및 연습에 대한 답변 I. I. Akimova, N. V. Zaporozhets "화학" 주제 "유기 화합물" 실험실 작업 1 글리세린 실험: 용해도 연구 작업 화학 학습 방법 및 적용 위치 완료자: Grishina Yana Konstantinovna, 학생 4 "A" 클래스 MBOU "중등 학교 17" Kaluga 감독자: Martynova Galina Anatolyevna 교사 연구 작업 화학 카멜레온 완료자: Alexandra Aleksandrovna Gerasimova, MBOU 6학년 학생 Krasnoyarsk 소재 6중학교 감독자: Miliya Aleksandrovna Fironova, MBOU 화학 교사 OGBOU "스몰렌스크의 특별한 교육이 필요한 어린이를 위한 교육 센터" 부활절 달걀용 천연 염료, 작업 수행자: Sadchikova Yu.D. 머리: Gvozdovskaya N.P. 2017 출시 예정 프로젝트 "지표 용지 만들기" 8학년과 10학년 학생들이 프로젝트에 참여했습니다. 많은 식물의 일부를 사용하여 지시약을 만들 수 있습니다. 예전에 우리가 일했던 곳은 용액 실험실 실험 1 3 1. 용액 내 수소 이온 및 수산화물 이온 측정. 2. 물, 알칼리성 및 산성 용액(수산화나트륨, 염화물)의 대략적인 PH 값 설정 수업 주제 : 향료, 방향성 물질 및 식용 색소의 준비 I. 향미료 및 향료 제품의 유형 결정 향과 맛을 위해 제과 제품에 향료가 첨가됩니다 교육학 교육학 Aytoreva Aimara Kysymovna 화학 및 생물학 교사 MBOU "중등 학교"p. 주제 학습에 문제 기반 학습과 ICT의 혁신적인 기술을 사용하는 아스트라한 지역 Volzhskoe 연구 작업 자연 지표 및 그 사용 수행자: Smirnova Angelina Olegovna 시립 교육 기관-중등 학교의 8학년 학생. 사라토프 지역 Marksovsky 지역의 Baskatovka 러시아 연방 보건부 일반 약전 조항 순도 및 GPM.1.2.2.2.0011.15 허용 불순물 한계에 대한 테스트입니다. GF XII 대신, 1부, Iron OFS 42-0058-07 테스트 수소 pH 지시약 지표 가수 분해의 본질 염 유형 염의 가수 분해 방정식을 작성하는 알고리즘 다양한 유형의 염의 가수 분해 가수 분해를 억제 및 향상시키는 방법 테스트 솔루션 B4 수소 2. 황산칼륨(염화나트륨), 산화규소(iv)를 사용하여 실험을 반복합니다. III. 물질의 취약성 연구 1. 절구에 소량의 설탕을 넣고 막자로 갈아주세요. 정의하다 Lygin Sergey Aleksandrovich, Ph.D. 화학. 과학, 화학과 부교수 및 화학 교육 방법; 크라스노바 알레나 올레고브나, 학생; 퓨리나 엘레나 세르게예브나(Purina Elena Sergeevna) 박사 바이오. 과학, 연방 주 예산 고등 교육 교육 기관 "Bashkir의 Birsk 지점 연구 작업 미국 주변의 화학 완료: 벨로루시 공화국 Blagoveshchensk, 중등학교 4번 1학년 학생 Svyatoslav Dinislamovich Mazhitov 책임자: Vera Gennadievna Klekovkina, 초등학교 교사 8학년 Olga Valerievna Ushakova, 화학 교사, 시립 교육 기관 중등 학교 No. 2, 탐보프 지역 미추린스크 화학 수업의 전해질 수용액 환경 목표: 학생들의 연구 능력 개발 모스크바시의 주 예산 교육 기관 "특별 (교정) 교육 기숙 학교 65" 완성자 : Muravyova Anastasia Klementyev Danil Nazin Vladimir 지도자 11학년. 주제 6. 수업 6. 소금의 가수분해. 수업 목적: 소금의 가수분해에 대한 학생들의 이해를 발전시키기 위함입니다. 목표: 교육적: 학생들에게 소금 용액의 구성에 따라 환경의 특성을 결정하고 구성하도록 가르칩니다. 평생 교육 프로그램 “화학 교과서의 페이지 뒤에” 초점: 자연 과학 프로그램 수준: 입문 프로그램 기간: 1년 학생 연령: 16-18세 화학 과정과 학생들의 프로젝트 활동 사이의 관계를 확립하는 데 화학 실험의 역할 Zaichko G.N. 화학 교사 1 학생들의 주요 활동에 따른 프로젝트 유형(E.S. Polat) 작성자: Kravchenko Alina Sigeev Yaroslav Tabachnikov Eduard 과학 감독자: Sigeev A.S. 작업 목표: 다양한 방법을 사용하여 지시약 특성을 갖는 아조 화합물을 합성합니다. 방법 비교 및 ​​최적 방법 선택. GOST 4919.1-77. 시약 및 고순도 물질. 지표 솔루션 준비 방법 도입 날짜 1978-01-01 시행 국가 표준위원회의 결의에 따라 발효됨 상트 페테르부르크 III 지구 Kurortny 지역의 주 예산 교육 기관 중등 학교 324 과목 학생 연구 축제 산과 염기 산과 염기의 화학 반응 1장: 산 산이란 무엇인가? "산"이라는 용어는 "신맛"을 의미하는 라틴어에서 유래되었습니다. 일상생활에서 우리가 만나는 모스크바시 중등 직업 교육을 위한 주 예산 교육 기관 경제 기술 대학 22 직업: 2017년 1월 19일 요리사, 제빵사 학업 규율 / 5과 환경의 수소 표시기. 소금의 가수분해 수업 주제 1. "환경의 가수분해" 주제에 대한 입문 제어. 소금의 가수분해." 2. “전해질의 교환반응.”을 주제로 한 세미나. 수소 연구 작업 달걀 착색을 위한 천연 염료 사용 수행자: Yuliya Yuryevna Gerasimova, Sim의 MKU DO "TsVR "Raduga" 5학년 학생 감독자: Elena Vladimirovna Panteleeva 연방 정부 예산 고등 교육 기관 “카잔 국립 연구 기술 대학의 이름을 따서 명명되었습니다. A.N. 투폴레프 KAI"(KNITU KAI) 젤레노돌스키 교실에서의 연구 및 프로젝트 활동 기술 작성자: Cherkashina T.F., 생물학 및 화학 교사 p. Krasny Kutok 2015 약간의 이론 Federal State Educational Standards LLC의 개발 조건에서는 다음을 사용하는 것이 중요합니다. 모스크바시 교육부 고등 전문 교육을 위한 국가 예산 교육 기관 이름을 딴 러시아 국립 연구 의과 대학 연방 교육청 노브고로드 주립대학교는 현명한 야로슬라프의 이름을 따서 명명되었습니다. 화학 및 생태 완충부 실험실 작업 지침 Veliky Novgorod 2006 시립 교육 기관 중등 학교 37 학생 과학 사회 잉크의 표시 특성 완료자 : Nekrasov Artem Sergeevich 3b 등급 MBOU 중등 학교 37 과학 감독자 : 벨로루시 공화국 교육부 교육 기관 "Maxim Tank의 이름을 딴 벨로루시 주립 교육 대학" 일반 화학. 실험실 및 실무 워크샵 가수분해는 물질이 물과 함께 대사 분해되는 반응입니다. 유기물질의 가수분해 무기물질 염 유기물질의 가수분해 단백질 할로겐화 알칸 에스테르(지방) 탄수화물 질문에 대한 답변을 찾지 못하셨나요? 여기 좀 봐 L 주제에 대한 읽기(4학년)에 대한 Prokofiev 수업 계획 수업 요약 "여름 저수지에 대한 규칙 및 안전 조치" 주제에 대한 건강한 생활 방식을 위한 개요 계획 Eva Polna-침묵 가사