Қышқылдық қасиеттер h2s h2o қатарында артады. Қышқылдық қасиеттері қандай

БІЗ ХИМИЯ ПӘНІНЕН БІРЫҢҒАЙ МЕМЛЕКЕТТІК ЕМТИХАНҒА ДАЙЫНДЫҚ http://maratakm.

АХМЕТОВ М.А. 3 САБАҚ ТАПСЫРМАЛАРҒА ЖАУАПТАР.

Басқа сабақты таңдаңыз

Периодтық заң және периодтық жүйе химиялық элементтер. Атом радиустары, олардың химиялық элементтер жүйесіндегі периодтық өзгерістері. Өзгеріс үлгілері химиялық қасиеттеріпериодтар мен топтар бойынша элементтер және олардың қосылыстары.

1. Мына N, Al, Si, C химиялық элементтерді атом радиустарының өсу ретімен орналастыр.

ЖАУАП:

НЖәнеCсол кезеңде орналасқан. Оң жақта орналасқанН. Бұл азоттың көміртегіден аз екенін білдіреді.

C жәнеСибір топта орналасқан. Бірақ С-ден жоғары. Демек, C-ден азСи.

СиЖәнеӘлүшінші кезеңде орналасқан, бірақ оң жақтаСи, білдіредіСиАзырақӘл

Атомдық өлшемдердің ұлғаю реті келесідей болады:Н, C, Си, Әл

2. Фосфор немесе оттегі химиялық элементтердің қайсысы айқын әсер көрсетеді? металдық қасиеттер? Неліктен?

ЖАУАП:

Оттегі металдық емес қасиеттерді айқынырақ көрсетеді, өйткені ол элементтердің периодтық жүйесінде жоғары және оң жақта орналасқан.

3. Негізгі топшаның IV тобының гидроксидтерінің жоғарыдан төмен қарай жылжу кезінде қасиеттері қалай өзгереді?

ЖАУАП:

Гидроксидтердің қасиеттері қышқылдан негіздікке дейін өзгереді. СоныменХ2 CO3 – көмір қышқылы, аты айтып тұрғандай, қышқылдық қасиеттерді көрсетеді жәнеPb(OH)2 – негіз.

ТЕСТ ЖАУАПТАРЫ

A1. Күш оттегісіз қышқылдарэлементтер атомдарының ядросының зарядының ұлғаюына сәйкес VIIA тобының бейметалдары

	артады
	төмендейді
	өзгермейді
	кезеңді түрде өзгереді

ЖАУАП: 1

Біз қышқылдар туралы айтып отырмыз.HF, HCl, HBr, Сәлем. ҚатарынанФ, Cl, Бр, Iатомдар мөлшерінің ұлғаюы байқалады. Демек, ядроаралық қашықтық артадыХ– Ф, Х– Cl, Х– Бр, Х– I. Ал егер солай болса, бұл байланыс энергиясының әлсірегенін білдіреді. Ал протон сулы ерітінділерде оңай жойылады

A2. Элементтің валенттік мәні сутегі қосылысында және одан жоғары оксидте болады

	германий

ЖАУАП: 2

Әрине, біз 4-топтың элементі туралы айтып отырмыз (кезеңді қараңыз. c-mu элементтері)

A3. Қарапайым заттар металдық қасиеттерінің жоғарылауы бойынша қандай қатарда орналасқан?

ЖАУАП: 1

Элементтер тобындағы металдық қасиеттер жоғарыдан төменге қарай жоғарылайтыны белгілі.

A4. Na ® Mg ® Al ® Si сериясында

	атомдардағы энергия деңгейлерінің саны артады
	элементтердің металдық қасиеттері жақсарады
	элементтердің ең жоғары тотығу дәрежесі төмендейді
	элементтердің металдық қасиеттерін әлсіретеді

ЖАУАП: 4

Солдан оңға қарай периодта бейметалдық қасиеттер артады, ал металдық қасиеттер әлсірейді.

A5. Элементтер үшін көміртегі топшасы атом санының өсуімен азаяды

ЖАУАП: 4.

Электрондылық – химиялық байланыс түзген кезде электрондарды өзіне қарай жылжыту қабілеті. Электртерістігі металл емес қасиеттерге тікелей дерлік байланысты. Бейметалдық қасиеттер төмендейді, ал электртерістілік төмендейді

A6. Элементтер қатарында: азот – оттегі – фтор

артады

ЖАУАП: 3

Сыртқы электрондар саны топ нөміріне тең

A7. Химиялық элементтер қатарында:

бор – көміртек – азот

артады

ЖАУАП:2

Сыртқы қабаттағы электрондар саны ең жоғары тотығу дәрежесіне тең (Ф, О)

A8. Кремнийге қарағанда қай элементтің металл емес қасиеттері айқын?

ЖАУАП: 1

Көміртек кремниймен бір топта орналасқан, тек жоғары.

A9. Химиялық элементтер атомдық радиусының өсу реті бойынша қатарда орналасады:

ЖАУАП: 2

Химиялық элементтер топтарында атом радиусы жоғарыдан төменге қарай артады

A10. Атомның ең айқын металлдық қасиеттері:

1) литий 2) натрий

3) калий 4) кальций

ЖАУАП: 3

Бұл элементтердің ішінде калий төменде және сол жақта орналасқан

A11. Ең айқын қышқылдық қасиеттері:

Жауабы: 4 (А1 жауабын қараңыз)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 қатарындағы оксидтердің қышқылдық қасиеттері

1) әлсірету

2) күшейту

3) өзгермейді

4) мерзімді өзгерту

ЖАУАП: 2

Оксидтердің қышқылдық қасиеттері металл емес қасиеттері сияқты солдан оңға қарай периодтарда артады

A13. Атомдардың ядролық зарядының артуымен қатардағы оксидтердің қышқылдық қасиеттері

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) әлсірету

2) күшейту

3) өзгермейді

4) мерзімді өзгерту

ЖАУАП: 1

Жоғарыдан төменге қарай топтарда металл емес сияқты қышқылдық қасиеттер әлсірейді

A14. VIA тобындағы элементтердің сутектік қосылыстарының атомдық саны артқандағы қышқылдық қасиеттері

1) күшейту

2) әлсірету

3) өзгеріссіз қалады

4) мерзімді өзгерту

ЖАУАП: 3

Сутегі қосылыстарының қышқылдық қасиеттері байланыс энергиясымен байланыстыХ- Эль. Бұл энергия жоғарыдан төменге қарай әлсірейді, бұл қышқылдық қасиеттердің жоғарылауын білдіреді.

A15. Na ® K ® Rb ® Cs қатарындағы электрондарды беру мүмкіндігі

1) әлсірейді

2) күшейеді

3) өзгермейді

4) кезеңді түрде өзгереді

ЖАУАП: 2

Бұл қатарда электрон қабаттарының саны және электрондардың ядродан қашықтығы артады, сондықтан сыртқы электронды беру қабілеті артады.

A16. Al ®Si ®P ®S сериясында

1) атомдардағы электрондық қабаттардың саны артады

2) бейметалдық қасиеттері күшейтіледі

3) атомдар ядроларындағы протондар саны азаяды

4) атом радиустарының ұлғаюы

ЖАУАП: 2

Ядро зарядының ұлғаюы кезінде бейметалдық қасиеттер артады

A17. Негізгі кіші топтарда мерзімді кестебастап химиялық элементтер атомдарының тотықсыздану қабілеті артады

ЖАУАП: 1

Электрондық деңгейлердің саны артқан сайын сыртқы электрондардың ядродан қашықтығы мен экрандауы артады. Демек, олардың қайтару қабілеті (қалпына келтіру қасиеттері) артады.

A18. Қазіргі заманғы түсініктерге сәйкес, химиялық элементтердің қасиеттері периодты түрде тәуелді

ЖАУАП: 3

A19. Валенттілік электрондарының саны бірдей химиялық элементтердің атомдары реттелген

	диагональ бойынша
	бір топта
	бір кіші топта
	бір кезеңде

ЖАУАП: 2

A20. бар элемент сериялық нөмір 114 ұқсас қасиеттерге ие болуы керек

ЖАУАП: 3. Бұл элемент орналасады қорғасын алатын ұяшыққа сәйкес келедіVIтоп

A21. Периодтарда химиялық элементтердің қалпына келтіру қасиеттері оңнан солға қарай

	арттыру
	төмендеуі
	өзгермеңіз
	кезеңді түрде өзгерту

ЖАУАП: 1

Ядро заряды азаяды.

A22. Сәйкесінше O–S–Se–Te қатарындағы электртерістілік және иондану энергиясы

	артады, артады
	артады, азаяды
	төмендейді, төмендейді
	төмендейді, артады

ЖАУАП: 3

Толтырылған электронды қабаттар санының артуымен электртерістігі төмендейді. Иондану энергиясы – атомнан электрон шығаруға қажетті энергия. Ол да азаяды

A23. Химиялық элементтердің белгілері атом радиустарының өсу ретімен қай қатарда орналасқан?

Қазіргі заманғы тұжырым мерзімді заң : жай заттардың қасиеттері, сондай-ақ элементтер қосылыстарының формалары мен қасиеттері периодты түрде олардың атомдарының ядроларының зарядының шамасына (реттік саны) байланысты.

Периодтық қасиеттерге, мысалы, атом радиусы, иондану энергиясы, электронға жақындығы, атомның электртерістігі, сонымен қатар элементтер мен қосылыстардың кейбір физикалық қасиеттері (балқу және қайнау температуралары, электр өткізгіштік және т.б.) жатады.

Периодтық заңның өрнегі

элементтердің периодтық жүйесі .

Элементтер 7 период пен 8 топқа бөлінген периодтық жүйенің қысқаша түрінің ең көп тараған нұсқасы.

Қазіргі уақытта 118 санына дейінгі элементтер атомдарының ядролары алынды.104 реттік нөмірі бар элементтің аты - рутерфордий (Rf), 105 - дубний (Db), 106 - себоргиум (Sg), 107 - борий (Bh). ), 108 – хасий (Hs ), 109 – мейтнерий ( Mt), 110 - дармштадтий (Ds), 111 - рентген (Rg), 112 - коперниций (Cn).
2012 жылы 24 қазанда Мәскеуде Ресей Ғылым академиясының Орталық ғалымдар үйінде 114-ші элементке «флеровий» (Фл), ал «ливермориум» (Lv) атауын беру салтанатты рәсімі өтті. 116-шы элемент.

1, 2, 3, 4, 5, 6 периодтары сәйкесінше 2, 8, 8, 18, 18, 32 элементтерден тұрады. Жетінші кезең аяқталмады. 1, 2 және 3 периодтар деп аталады кішкентай,қалғаны - үлкен.

Солдан оңға қарай периодтарда металдық қасиеттер бірте-бірте әлсірейді және металл емес қасиеттер жоғарылайды, өйткені атом ядроларының оң зарядының жоғарылауымен сыртқы электрондық қабаттағы электрондар саны артып, атом радиустарының азаюы байқалады.

Кестенің төменгі жағында 14 лантанид және 14 актинид бар. Жақында лантан мен актиний сәйкесінше лантанидтер және актинидтер ретінде жіктеледі.

Топтар кіші топтарға бөлінеді - негізгілері,немесе А және кіші топтары жанама әсерлер,немесе В кіші тобы. VIII топша B – арнайы, құрамында триадалартемір (Fe, Co, Ni) және платина металдарының (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) тұқымдастарын құрайтын элементтер.

Негізгі топшаларда жоғарыдан төменге қарай металдық қасиеттер артып, металл емес қасиеттер әлсірейді.

Топ нөмірі әдетте түзілуге ​​қатыса алатын электрондардың санын көрсетеді химиялық байланыстар. Бұл топ нөмірінің физикалық мағынасы. Бүйірлік топшалардың элементтерінің валенттік электрондары тек сыртқы қабаттарда ғана емес, сонымен қатар соңғы қабаттарда да болады. Бұл негізгі және қосалқы топшалар элементтерінің қасиеттерінің негізгі айырмашылығы.

Периодтық жүйе және атомдардың электрондық формулалары

Элементтердің қасиеттерін болжау және түсіндіру үшін атомның электрондық формуласын жаза білу керек.

Атомда орналасқан жер жағдайында, әрбір электрон энергиясы ең аз бос орбитальді алады. Энергетикалық күй ең алдымен температурамен анықталады. Біздің планетамыздың бетіндегі температура атомдар негізгі күйде болатындай. Жоғары температурада атомдардың басқа күйлері деп аталады толқыған.

Энергияның өсу реті бойынша энергия деңгейлерінің орналасу реті Шредингер теңдеуін шешу нәтижелерінен белгілі:

1с< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Төртінші периодтағы кейбір элементтер атомдарының электрондық конфигурацияларын қарастырайық (6.1-сурет).



Күріш. 6.1. Төртінші периодтың кейбір элементтерінің орбитальдары бойынша электрондардың таралуы

Кейбір ерекшеліктер бар екенін атап өткен жөн электрондық құрылымтөртінші период элементтерінің атомдары: Cr және C u атомдары үшін 4 с-қабық екі емес, бір электроннан тұрады, яғни. «сәтсіздік» сыртқыс - алдыңғыға электрон d-қабық.

24 Cr және 29 Cu атомдарының электрондық формулалары келесідей көрсетуге болады:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Толтыру тәртібінің «бұзылуының» физикалық себебі электрондардың ішкі қабаттарға әртүрлі ену қабілетімен, сонымен қатар d 5 және d 10, f 7 және f 14 электрондық конфигурацияларының ерекше тұрақтылығымен байланысты.

Барлық элементтер төрт түрге бөлінеді

:

1. Атомдарда s-элементтерс толтырылған - сыртқы қабат қабығы ns . Бұл әр кезеңнің алғашқы екі элементі.

2. Атомдарда p-элементтерэлектрондар сыртқы np деңгейінің р-қабықшаларын толтырады . Оларға әр кезеңнің соңғы 6 элементі кіреді (бірінші және жетіншіден басқа).

3. У d-элементтерэлектрондармен толтырылған d -екінші сыртқы деңгейдің ішкі деңгейі ( n-1)d . Бұлар арасында орналасқан үлкен кезеңдердің интеркалярлық онжылдықтарының элементтері s- және p-элементтер.

4. У f-элементтер электрондармен толтырылған f -үшінші сыртқы деңгейдің ішкі деңгейі ( n-2)f . Бұл лантанидтер мен актинидтер.

Периодтық жүйенің топтары мен периодтары бойынша элемент қосылыстарының қышқылдық-негіздік қасиеттерінің өзгеруі
(Коссель диаграммасы)

Элементтердің қосылыстарының қышқылдық-негіздік қасиеттерінің өзгеру сипатын түсіндіру үшін Коссель (Германия, 1923) молекулаларда таза иондық байланыс бар және олардың арасында кулондық өзара әрекеттесу жүреді деген болжамға негізделген қарапайым схеманы қолдануды ұсынды. иондар. Коссель схемасы ядро ​​зарядына және оларды түзетін элементтің радиусына байланысты E–H және E–O–H байланыстары бар қосылыстардың қышқылдық-негіздік қасиеттерін сипаттайды.

Екі металл гидроксиді үшін Коссель диаграммасы (LiOH және KOH молекулалары үшін ) суретте көрсетілген. 6.2. Ұсынылған диаграммадан көрініп тұрғандай, Li ионының радиусы + ион радиусы К-нен аз+ және OH - - тобы калий ионына қарағанда литий ионымен тығыз байланысқан. Нәтижесінде КОН ерітіндіде диссоциациялануы жеңіл болады және калий гидроксидінің негізгі қасиеттері айқынырақ болады.



Күріш. 6.2. LiOH және KOH молекулалары үшін Коссель диаграммасы

Дәл осылай екі негіз үшін CuOH және Cu(OH) 2 үшін Коссель схемасын талдауға болады. . Cu ионының радиусынан бастап 2+ аз, ал заряды ионның зарядынан үлкен Cu+, OH - - топты Cu 2+ ионы қаттырақ ұстайды .
Нәтижесінде, негіз Cu(OH)2 қарағанда әлсіз болады CuOH.

Осылайша, катион радиусы ұлғайған сайын және оның оң заряды азайған сайын негіздердің беріктігі артады .

HCl және HI оттегісіз екі қышқыл үшін Коссель диаграммасы суретте көрсетілген. 6.3.



Күріш. 6.3. HCl және HI молекулалары үшін Коссель диаграммасы

Хлорид ионының радиусы йодид ионынан кіші болғандықтан, Н+ ионы тұз қышқылының молекуласындағы анионмен күштірек байланысады, ол иодты қышқылға қарағанда әлсіз болады. Осылайша, теріс ионның радиусы артқан сайын аноксид қышқылдарының күші артады.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың күші керісінше өзгереді. Ол ионның радиусы азайған сайын және оның оң заряды артқан сайын артады. Суретте. 6.4-суретте екі қышқыл HClO және HClO 4 үшін Коссель диаграммасы көрсетілген.



Күріш. 6.4. HClO және HClO 4 үшін Коссель диаграммасы

Ионы C1 7+ оттегі ионымен тығыз байланысты, сондықтан протон HC1O молекуласында оңай бөлінеді. 4 . Сонымен қатар С1 ионының байланысы+ O 2- ионымен күшті емес, ал HC1O молекуласында протонды O анион күштірек ұстайды. 2- . Нәтижесінде HClO 4 қарағанда күштірек қышқыл болып табылады HClO.

Осылайша, Элементтің тотығу дәрежесінің жоғарылауы және элемент ионының радиусының төмендеуі заттың қышқылдық қасиетін арттырады. Керісінше, тотығу дәрежесінің төмендеуі және ион радиусының жоғарылауы заттардың негізгі қасиеттерін күшейтеді.

Есептерді шешу мысалдары

Цирконий атомы мен иондарының электрондық формулаларын құрастырыңыз O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al атомдары қандай элементтер түріне жататынын анықтаңыз.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-элемент, O – p-элемент, Zn – d-элемент, Al – p-элемент.

Элементтердің атомдарын олардың иондану энергиясын арттыру ретімен орналастырыңдар: K, Mg, Be, Ca. Жауапты негіздеңіз.

Шешім. Иондану энергиясы– негізгі күйдегі атомнан электрон шығаруға қажетті энергия. Солдан оңға қарай периодта иондану энергиясы ядро ​​зарядының артуымен өседі, негізгі топшаларда жоғарыдан төмен қарай электроннан ядроға дейінгі қашықтық ұлғайған сайын азаяды.

Сонымен, бұл элементтер атомдарының иондану энергиясы K, Ca, Mg, Be қатарында артады.

Атомдар мен иондарды радиустарының өсу ретімен орналастырыңдар: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Жауапты негіздеңіз.

Шешім. Құрамында электрондар саны бірдей иондар үшін (изоэлектрондық иондар) ионның радиусы оның оң заряды азайып, теріс заряды артқан сайын артады. Демек, радиус Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2– ретімен өседі.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + қатарында иондар мен атомдардың радиустары қалай өзгеретінін анықтаңыз. және Na, Mg, Al, Si, P, S.

Шешім. Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + қатарында иондардың радиусы ұқсас электрондық құрылымы бар бір таңбалы иондардың электрондық қабаттарының саны артқан сайын артады.

Na, Mg, Al, Si, P, S қатарында атомдардың радиусы азаяды, өйткені атомдардағы электрон қабаттарының саны бірдей болған кезде ядро ​​заряды артады, демек, электрондардың тартылуы күшейеді. ядро ұлғаяды.

H 2 SO 3 және H 2 SeO 3 қышқылдары мен Fe(OH) 2 және Fe(OH) 3 негіздерінің беріктігін салыстырыңыз.

Шешім. Коссель схемасы бойынша H 2 SO 3 Н-ге қарағанда күшті қышқыл 2 SeO 3 , ион радиусынан бастап SE 4+ ион радиусынан үлкен S 4+, бұл S 4+ – O 2– байланысын білдіреді байланысқа қарағанда күштірек Se 4+ – O 2– .

Коссель схемасы бойынша Fe(OH)

2 Fe ионының радиусынан гөрі күшті негіз 2+ Fe ионынан көп 3+ . Сонымен қатар, Fe ионының заряды 3+ Fe ионынан артық 2+ . Нәтижесінде Fe байланысы 3+ – О 2– Fe қарағанда күштірек 2+ – O 2– және ION – молекулада бөлінуі оңайырақ Fe(OH)2.

Өз бетінше шешілетін мәселелер

6.1.Ядро заряды +19, +47, +33 және негізгі күйдегі элементтердің электрондық формулаларын құрастыр. Олардың қандай элементтер түріне жататынын көрсетіңіз. Ядро заряды +33 элементке қандай тотығу дәрежелері тән?




6.2.Cl ионының электрондық формуласын жазыңыз – .

Оттегімен бейметалдар қышқыл оксидтер түзеді. Кейбір оксидтерде олар топтық нөмірге тең максималды тотығу дәрежесін көрсетеді (мысалы, SO2, N2O5), ал басқаларында ол төменірек (мысалы, SO2, N2O3). Қышқыл оксидтері қышқылдарға сәйкес келеді, ал бір бейметалдың екі оттегі қышқылдарының ішінде ол жоғары тотығу дәрежесін көрсететіні күштірек. Мысалы, HNO3 азот қышқылы HNO2 азот қышқылынан күштірек, және күкірт қышқылы H2SO4 күкіртті H2SO3-тен күштірек.

Бейметалдардың оттекті қосылыстарының сипаттамасы:

Жоғары оксидтердің қасиеттері (яғни, ең жоғары тотығу дәрежесі бар берілген топтың элементі бар оксидтер) солдан оңға қарай кезеңдерде бірте-бірте негізгіден қышқылға ауысады.

Жоғарыдан төмен қарай топтарда жоғары оксидтердің қышқылдық қасиеттері бірте-бірте әлсірейді. Мұны осы оксидтерге сәйкес қышқылдардың қасиеттері бойынша бағалауға болады.

Сәйкес элементтердің жоғары оксидтерінің қышқылдық қасиеттерінің солдан оңға қарай периодтарда жоғарылауы осы элементтер иондарының оң зарядының біртіндеп артуымен түсіндіріледі.

Химиялық элементтердің периодтық жүйесінің негізгі топшаларында жоғарыдан жоғары металл емес оксидтердің қышқылдық қасиеттері төмендейді.

Химиялық элементтердің периодтық жүйесінің топтары бойынша сутегі қосылыстарының жалпы формулалары No3 кестеде келтірілген.

№3 кесте

Металдарда сутегі түзілмейді (кейбір ерекшеліктермен) ұшпа қосылыстар, болып табылатын қатты заттарЖоқ молекулалық құрылым. Сондықтан олардың балқу температурасы салыстырмалы түрде жоғары.

Бейметалдармен сутегі молекулалық құрылымның ұшпа қосылыстарын түзеді. Қалыпты жағдайда бұл газдар немесе ұшпа сұйықтықтар.

Солдан оңға қарай периодтарда су ерітінділеріндегі бейметалдардың ұшқыш сутегі қосылыстарының қышқылдық қасиеттері артады. Бұл оттегі иондарында бос электрон жұптары, ал сутегі иондарында бос орбиталь болуымен түсіндіріледі, содан кейін келесідей процесс жүреді:

H2O + HF H3O + F

Судағы ерітіндідегі фторид сутегі оң сутегі иондарын жояды, яғни. қышқылдық қасиет көрсетеді. Бұл процесті басқа жағдай да жеңілдетеді: оттегі ионында жалғыз электрон жұбы болады, ал сутегі ионында бос орбиталь болады, соның арқасында донор-акцепторлық байланыс түзіледі.

Аммиак суда ерігенде, керісінше процесс жүреді. Ал азот иондарында жалғыз электрон жұбы, ал сутегі иондарында бос орбиталь болғандықтан қосымша байланыс пайда болып, аммоний иондары NH4+ және OH- гидроксид иондары түзіледі. Нәтижесінде ерітінді негізгі қасиеттерге ие болады. Бұл процесті мына формуламен көрсетуге болады:

H2O + NH3 NH4 + OH

Су ерітіндісіндегі аммиак молекулалары оң сутегі иондарын бекітеді, т.б. аммиак негізгі қасиеттерді көрсетеді.

Енді фтордың сутекті қосылысы – сутегі фториді HF – сулы ерітіндідегі неліктен қышқыл, бірақ тұз қышқылынан әлсіз екенін қарастырайық. Бұл фтор иондарының радиустарының хлор иондарынан әлдеқайда аз болуымен түсіндіріледі. Сондықтан фтор иондары хлор иондарына қарағанда сутегі иондарын әлдеқайда күшті тартады. Осыған байланысты фторсутек қышқылының диссоциациялану дәрежесі айтарлықтай төмен тұз қышқылы, яғни. фторсутек қышқылы тұз қышқылына қарағанда әлсіз.

Келтірілген мысалдардан келесі жалпы қорытындылар жасауға болады:

Солдан оңға қарай периодтарда элемент иондарының оң заряды артады. Осыған байланысты су ерітінділеріндегі элементтердің ұшпа сутекті қосылыстарының қышқылдық қасиеттері жоғарылайды.

Жоғарыдан төмен қарай топтарда теріс зарядты аниондар оң зарядталған сутегі иондарын Н+ азырақ тартады. Осыған байланысты Н+ сутегі иондарының жойылу процесі жеңілдеп, сутегі қосылыстарының қышқылдық қасиеттері жоғарылайды.

Су ерітінділерінде қышқылдық қасиеті бар бейметалдардың сутекті қосылыстары сілтілермен әрекеттеседі. Су ерітінділерінде негізгі қасиетке ие бейметалдардың сутекті қосылыстары қышқылдармен әрекеттеседі.

Жоғарыдан төменге қарай топтарда бейметалдардың сутегі қосылыстарының тотығу белсенділігі айтарлықтай артады. Мысалы, сутегі HF қосылысынан фторды химиялық жолмен тотықтыру мүмкін емес, бірақ хлорды әртүрлі тотықтырғыштарды қолдану арқылы сутегі HCl қосылысынан тотықтыруға болады. Бұл жоғарыдан төменге қарай топтарда атом радиустарының күрт өсуімен түсіндіріледі, сондықтан электрондардың тасымалдануы жеңілдейді.

Қышқылдық қасиеттер - бұл белгілі бір ортада айқын көрінетін қасиеттер. Олар бар тұтас сызық. Спирттердің және басқа қосылыстардың қышқылдық қасиеттерін олардағы сәйкес ортаның мазмұнын анықтау үшін ғана емес, анықтай білу қажет. Бұл зерттелетін затты тану үшін де маңызды.

Қышқылдық қасиеттерге арналған көптеген сынақтар бар. Ең қарапайымы индикатордың затына батыру - лакмус қағазы, ол сутегінің құрамына қызғылт немесе қызыл түске айналады. Сонымен қатар, қаныққан түс күшті қышқылды көрсетеді. Және керісінше.

Қышқылдық қасиеттер теріс иондардың және, демек, атомның радиустарының ұлғаюымен артады. Бұл сутегі бөлшектерін оңай жоюды қамтамасыз етеді. Бұл сапа тән ерекшелігікүшті қышқылдар.

Ең тән қышқылдық қасиеттері бар. Оларға мыналар жатады:

Диссоциация (сутегі катионының жойылуы);

Ыдырау (температура мен оттегінің әсерінен судың пайда болуы);

Гидроксидтермен әрекеттесу (нәтижесінде су мен тұздың пайда болуы);

Оксидтермен әрекеттесу (нәтижесінде тұз және су да түзіледі);

Белсенділік қатарында сутегінің алдындағы металдармен әрекеттесу (тұз бен су түзіледі, кейде газдың бөлінуімен);

Тұздармен әрекеттесу (тек қышқыл тұзды түзгеннен күштірек болса).

Химиктер көбінесе қышқылдарды өздері өндіруге мәжбүр. Оларды жоюдың екі жолы бар. Олардың бірі қышқыл оксидін сумен араластыру. Бұл әдіс ең жиі қолданылады. Ал екіншісі - өзара әрекеттесу. күшті қышқыләлсіз тұзбен. Ол біршама азырақ қолданылады.

Қышқылдық қасиеттер көпте көрінетіні белгілі.Олар К-ге байланысты азды-көпті көрінуі мүмкін.Спирттердің қасиеттері сілтілермен және металдармен әрекеттескен кезде сутегі катионын абстракциялау қабілетінде көрінеді.

Спирттер – спирттердің тұздары – судың әсерінен гидролизденуге және металл гидроксидімен спиртті бөлуге қабілетті. Бұл бұл заттардың қышқылдық қасиеттерінің суға қарағанда әлсіз екенін дәлелдейді. Демек, оларда қоршаған орта күштірек көрінеді.

Фенолдың қышқылдық қасиеттері ОН қосылысының полярлығының жоғарылауына байланысты әлдеқайда күшті. Сондықтан бұл зат сілтілі жердің гидроксидтерімен де әрекеттесе алады сілтілік металдар. Нәтижесінде тұздар – фенолаттар түзіледі. Фенолды анықтау үшін зат көк-күлгін түске ие болатын (III) көмегімен қолданған тиімді.

Сонымен, әртүрлі қосылыстардағы қышқылдық қасиеттер бірдей көрінеді, бірақ ядролардың құрылымы мен сутегі байланыстарының полярлығына байланысты әртүрлі қарқындылықпен. Олар заттың ортасын және оның құрамын анықтауға көмектеседі. Бұл қасиеттермен қатар біріншісінің әлсіреуімен бірге өсетін негізгілері де бар.

Барлық осы сипаттамалар көпшілігінде көрінеді күрделі заттаржәне бізді қоршаған әлемнің маңызды бөлігін құрайды. Өйткені, олар арқылы табиғатта ғана емес, тірі организмдерде де көптеген процестер жүреді. Сондықтан қышқылдық қасиеттер өте маңызды, оларсыз жердегі тіршілік мүмкін емес еді.