Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан федералды емтиханның ауыспалы құрамдас бөлігі болып табылады. Оны медицина, химия және химиялық технология, құрылыс, биотехнология немесе тамақ өнеркәсібі сияқты мамандықтар бойынша жоғары оқу орындарында оқуын жалғастыруды жоспарлап отырған мектеп оқушылары ғана алады.

Мұны оңай деп атауға болмайды - сіз жай ғана шарттарды білу арқылы оны жеңе алмайсыз, өйткені Соңғы жылдарыҰсынылған нұсқалардың ішінен бір жауапты таңдауы бар тесттер ҚИМ-дан алынып тасталды. Сонымен қатар, осы емтиханның тәртібі, уақыты мен ерекшеліктері туралы бәрін білу, сондай-ақ 2018 жылғы КИМ-дегі ықтимал өзгерістерге алдын ала дайындалу қате болмайды!

Бірыңғай мемлекеттік емтихан-2018 демо нұсқасы

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан тапсыру мерзімі

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханды жазуға бөлінген нақты күндер қаңтар айында белгілі болады, ол кезде барлық емтихан сынақтарының кестесі Рособрнадзор сайтында орналастырылады. Бақытымызға орай, бүгінде бізде 2017/2018 оқу жылында оқушыларды емтихан тапсыруға бөлінген шамамен кезеңдер туралы ақпарат бар:

• Емтиханның бастапқы кезеңі 2018 жылдың 22 наурызында басталады. Ол 15 сәуірге дейін жалғасады. Бірыңғай мемлекеттік емтиханды мерзімінен бұрын жазу бірнеше санаттағы студенттердің құқығы болып табылады. Олардың қатарында 2017/2018 жылға дейін мектеп бітірген балалар бар оқу жылы, бірақ қандай да бір себептермен Бірыңғай мемлекеттік емтиханнан өтпеді; бұрын оқуға түсу туралы куәлік емес, тек аттестат алған мектеп түлектері; кешкі мектеп оқушылары; шетелге тұруға немесе оқуға баратын жоғары сынып оқушылары; басқа штаттарда орта білім алған, бірақ оқуға түскен мектеп оқушылары. Сондай-ақ, Ресей Федерациясының атынан халықаралық олимпиадалар мен жарыстарға қатысатын студенттер, бүкілресейлік іс-шараларға қатысатын мектеп оқушылары ерте жеткізуді пайдаланады. Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсырудың негізгі кезеңіне сәйкес келетін медициналық араласуға немесе оңалтуға көрсетілсеңіз, сіз емтиханды мерзімінен бұрын тапсыра аласыз. Маңызды нүкте: кез келген себеп тиісті құжаттармен расталуға тиіс;
• 2018 жылғы 28 мамырда негізгі Бірыңғай мемлекеттік емтихан күндері. Рособрнадзордың алдын ала жоспарлары бойынша емтихан мерзімі 10 маусымға дейін аяқталады;
• 2018 жылдың 4 қыркүйегінде Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсырудың қосымша кезеңі басталады.

Кейбір статистика

Соңғы уақытта бұл емтиханды таңдайтын мектеп оқушыларының саны артып келеді – 2017 жылы 74 мыңға жуық адам тапсырған (2016 жылмен салыстырғанда 12 мыңға көп). Сонымен қатар, үлгерім көрсеткіші айтарлықтай жақсарды – үлгермеген студенттер саны (ең төменгі шекті баллға жетпегендер) 1,1%-ға азайды. Орта баллбұл пән бойынша 67,8-56,3 балл аралығында, бұл мектептің «төрт» деңгейіне сәйкес келеді. Сонымен, жалпы алғанда, оның күрделілігіне қарамастан, студенттер бұл пәнді өте жақсы тапсырады.

Емтихан өткізу тәртібі

Осы Бірыңғай мемлекеттік емтиханды жазу кезінде студенттерге периодтық жүйені, тұздардың, қышқылдардың және негіздердің ерігіштігі туралы мәліметтері бар кестені, сондай-ақ анықтамалық материалдарметалдардың электрохимиялық кернеу қатары. Бұл материалдарды өзіңізбен бірге алудың қажеті жоқ - барлық рұқсат етілген анықтамалық материалдар мектеп оқушыларына емтихан картасымен бірге бір жинақта беріледі. Сонымен қатар, он бірінші сынып оқушысы емтиханға бағдарламалау функциясы жоқ калькуляторды ала алады.

Бірыңғай мемлекеттік емтиханды өткізу тәртібі студенттердің кез келген әрекетін қатаң реттейтінін еске саламыз. Есіңізде болсын, егер сіз кенеттен досыңызбен мәселенің шешімін талқылағыңыз келсе, жауапты смартфоннан немесе жұмыс дәптерінен іздегіңіз келсе немесе дәретханадан біреуге қоңырау шалуды шешсеңіз, университетке түсу мүмкіндігінен оңай айырылып қалуыңыз мүмкін. Айтпақшы, сіз дәретханаға немесе медпунктке бара аласыз, бірақ тек рұқсатымен және емтихан комиссиясының мүшесінің сүйемелдеуімен.

2018 жылы Бірыңғай мемлекеттік емтихан жылыхимиядан 35 тапсырмаға дейін кеңейтіліп, оларға 3,5 сағат бөлінді

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихандағы жаңалықтар

FIPI қызметкерлері жаңа үлгідегі CMM құрылғыларындағы келесі өзгерістер туралы хабарлайды.

1. 2018 жылы толық жауаптары бар күрделі тапсырмалар саны артады. Тотығу-тотықсыздану реакцияларына қатысты №30 жаңа тапсырма енгізілді. Енді оқушылар барлығы 35 тапсырманы шешуі керек.
2. Сіз әлі де барлық жұмыс үшін 60 ала аласыз бастапқы нүктелер. Балансқа билеттің бірінші бөлігінен бастап қарапайым тапсырмаларды орындағаны үшін берілетін ұпайларды азайту арқылы қол жеткізілді.

Билеттің құрылымы мен мазмұнына не кіреді?

Емтиханда студенттер бейорганикалық, жалпы және органикалық химия. Тапсырмалар сіздің химиялық элементтер мен заттар туралы біліміңіздің тереңдігін, химиялық реакцияларды жүргізу дағдыларын, химияның негізгі заңдылықтары мен теориялық принциптерін білуді тексереді. Сонымен қатар, мектеп оқушыларының химиялық құбылыстардың жүйелілігі мен себептілігін қаншалықты түсінетіні, заттардың генезисі мен оларды тану әдістері туралы қаншалықты білетіні белгілі болады.

Құрылымдық түрде билет екі бөлікке бөлінген 35 тапсырмадан тұрады:

• 1-бөлім – 29 қысқа жауап тапсырма. Бұл тапсырмалар химияның теориялық негіздеріне, бейорганикалық және органикалық химияға, білім беру әдістеріне және химияның өмірде қолданылуына арналған. ҚИМ-нің осы бөлігі бойынша сіз 40 ұпай жинай аласыз (билет бойынша барлық ұпайлардың 66,7%);
• 2-бөлім – толық жауап беретін күрделілігі жоғары 6 тапсырма. Сізге стандартты емес жағдайлармен проблемаларды шешуге тура келеді. Барлық тапсырмалар тотығу-тотықсыздану реакцияларына, ион алмасу реакцияларына, бейорганикалық және органикалық заттардың түрленуіне немесе күрделі есептеулерге арналған. ҚИМ-нің бұл бөлігі үшін сіз 20 ұпай жинай аласыз (билет бойынша барлық ұпайлардың 33,3%).

Барлығы бір билет үшін 60 негізгі ұпай жинай аласыз. Оны шешу үшін сізге 210 минут беріледі, оны келесідей бөлу керек:

• бірінші бөлімнен негізгі тапсырмалар үшін – 2-3 минут;
• бірінші бөлімнен күрделілігі жоғары тапсырмалар үшін – 5 минуттан 7 минутқа дейін;
• екінші бөлімнен бастап күрделілік деңгейі жоғары тапсырмалар үшін – 10 минуттан 15 минутқа дейін.

Емтихан ұпайлары бағаға қалай ауысады?

Жұмыс ұпайлары бітіру сертификатына әсер етеді, сондықтан олар бірнеше жыл қатарынан мектеп оқушыларына таныс бағалау жүйесіне ауыстырылды. Алдымен ұпайлар белгілі бір интервалдарға бөлінеді, содан кейін бағаларға түрлендіріледі:

• 0-35 ұпай «екіге» бірдей;
• 36-55 балл Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындықтың қанағаттанарлық дәрежесін көрсетеді және «үшке» тең;
• 56-72 балл – сертификатта «В» алу мүмкіндігі;
• 73 және одан жоғары балл – студенттің пәнді «өте жақсы» білетіндігінің көрсеткіші.

Химия емтиханына сапалы дайындалу өзіңіз қалаған университетке түсуге ғана емес, аттестат бойынша бағаңызды жақсартуға мүмкіндік береді!

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыра алмау үшін кем дегенде 36 балл жинау керек. Дегенмен, көп немесе аз қабылдау үшін екенін есте ұстаған жөн беделді университеткем дегенде 60-65 ұпай жинау керек. Жоғарғы оқу орындарыал бюджетке 85-90 және одан жоғары балл жинағандар ғана қабылданады.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға қалай дайындалу керек?

Мектептегі химия курсынан қалған білімге сүйене отырып, федералды деңгейдегі емтиханды тапсыру мүмкін емес. Олқылықтарды толтыру үшін күздің басында оқулықтар мен жұмыс дәптерлеріне отыру керек! Сіз 9-10-сыныпта оқыған кейбір тақырып жадыңызда сақталмауы мүмкін. Сонымен қатар, сауатты дайындық FIPI комиссиясы арнайы әзірлеген демонстрациялық билеттерді - CIMs әзірлеуді қамтиды.

FIPI ресми сайтында жарияланған CMM демо-нұсқаларымен танысу арқылы 11-сынып түлектеріне арналған химиядан 2018 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалуды бастаған жөн. Сондай-ақ ашық банк FIPI тапсырмаларында емтихан сынақтарына енгізілген нақты нұсқалардың мысалдары бар.

Химиядан FIPI 2018 Бірыңғай мемлекеттік емтиханының демо нұсқасы, жауаптары бар тапсырмалар

Бірыңғай мемлекеттік емтихан 2018 химия көрсетілімі	2018 демо нұсқасын жүктеп алыңыз
Техникалық сипаттама	демо нұсқасы
Кодификатор	кодификатор

Барлығы тапсырма – 35

Максималды бастапқы баллжұмыс үшін - 60.

Жұмысты орындаудың жалпы уақыты 210 минут.

Жеке тапсырмалар мен емтихандардың орындалуын бағалау жүйесі Бірыңғай мемлекеттік емтихан жұмысыЖалпы химиядан 2018 ж

1-бөлімдегі тапсырмалардың жауаптары №1 жауап нысандарын сканерлегеннен кейін автоматты түрде өңделеді.

2-бөлімдегі тапсырмалардың жауаптарын пәндік комиссия тексереді. 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 тапсырмалардың әрқайсысына дұрыс жауап үшін 1 ұпай беріледі.

Егер емтихан алушы сандар тізбегі немесе берілген дәлдік дәрежесі бар сан түрінде дұрыс жауапты берсе, тапсырма дұрыс орындалды деп есептеледі. 7–10, 16–18, 22–25 тапсырмалар сандар тізбегі дұрыс көрсетілсе дұрыс орындалды деп есептеледі.

7–10, 16–18, 22–25 тапсырмаларда толық дұрыс жауап үшін 2 ұпай беріледі; бір қате жіберілсе – 1 ұпай; қате жауап (бірден көп қате) немесе оның жоқтығы үшін – 0 ұпай.

2-бөлім тапсырмалары (толық жауабы бар) екіден беске дейінгі жауап элементтерін тексеруді қамтиды.

Кеңейтілген жауаптары бар тапсырмаларды бітірушілер орындай алады әртүрлі жолдар. Жауаптың әрбір қажетті элементінің болуы 1 ұпаймен бағаланады, сондықтан дұрыс орындалған тапсырма үшін ең жоғары балл тапсырманың күрделілік дәрежесіне байланысты 2-ден 5 ұпайға дейін: 30 және 31-тапсырмалар - 2 ұпай; 32 – 4 ұпай; 33 – 5 ұпай; 34 – 4 ұпай; 35 – 3 ұпай.

2-бөлімдегі тапсырмаларды тестілеу тапсырманы бағалау критерийлеріне сәйкес бітірушінің жауабын элемент бойынша талдау негізінде жүзеге асырылады.

Біз 2020 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханға жауаптары мен шешімдері бар химиядан тәжірибелік сынақтарды әзірледік.

Дайындықта, оқуда 10 жаттығу нұсқасы,жаңаға негізделген демо нұсқалары.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан тесттеріндегі тапсырмалардың ерекшеліктері

Бірінші бөлімде кейбір тапсырмалардың типологиясы мен құрылымын қарастырайық:

• – шартта бірқатар химиялық элементтер және олардың әрқайсысына қатысты сұрақтар бар, жауап алу үшін ұяшықтардың санына назар аударыңыз - олардың екеуі бар, сондықтан шешімнің екі нұсқасы бар;
• – екі жиынтық арасындағы сәйкестік: екі баған болады, бірінде заттардың формулалары, екіншісінде заттар тобы бар, сәйкестіктерді табу қажет болады.
• Бірінші бөлімде студент емтихан сұрағына дұрыс жауапты табуға мүмкіндік беретін формулаларды таңдайтын «химиялық ойлау экспериментінің» тәртібін талап ететін есептер де болады.
• Екінші блоктың тапсырмалары күрделірек және бірнеше мазмұн элементтерін және бірнеше дағдыларды меңгеруді талап етеді.

Анықтама: есепті шешу кезінде заттың класын, тобын және қасиеттерін анықтау маңызды.

Егжей-тегжейлі жауаптары бар тапсырмалар негізгі курстар бойынша білімді тексеруге бағытталған:

• Атом құрылысы;
• Периодтық заңдар;
• Бейорганикалық химия;
• Органикалық химия;
• Формулалар арқылы есептеулер;
• Химияны өмірде қолдану.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындық – тез және тиімді

Жылдам- алты айдан кем емес:

1. Математикаңызды жетілдіріңіз.
2. Бүкіл теорияны қайталаңыз.
3. Желіде шешіңіз сынақ нұсқаларыхимиядан, бейне сабақтарды көру.

Біздің веб-сайт осындай мүмкіндік берді - келіңіз, жаттығыңыз және емтихандарда жоғары балл алыңыз.

Жыл сайын FIPI ресми сайтында ағымдағы жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демо-нұсқалары жарияланады.

2017 жылғы 21 тамызда KIM 2018 Бірыңғай мемлекеттік емтиханының құрылымы мен мазмұнын реттейтін құжаттардың жобалары ұсынылды (соның ішінде Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демо нұсқасыхимияда).

CMM құрылымы мен мазмұнын реттейтін құжаттар бар - кодификатор және спецификация.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтихан 2018 - FIPI жауаптары мен критерийлері бар демо нұсқасы

Химиядан 2018 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демо нұсқасы	2018 демо нұсқасын жүктеп алыңыз
Техникалық сипаттама	демо нұсқасы
Кодификатор	кодификатор

Барлығы тапсырма – 35; оның ішінде қиындық деңгейі бойынша: B – 21; P – 8; 6.

Максималды бастапқы баллжұмыс үшін - 60.

Жұмысты орындаудың жалпы уақыты 210 минут.

2017 жылмен салыстырғанда жыл химиясынан 2018 жылғы KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханындағы өзгерістер

2017 жылғы емтихан қағазымен салыстырғанда 2018 жылғы емтиханға келесі өзгерістер енгізілді.

1. Тапсырмаларды жеке тақырыптық блоктар мен мазмұндық жолдарға нақтырақ бөлу үшін емтихан жұмысының 1-бөліміндегі күрделілік деңгейінің негізгі және қосымша деңгейлерінің тапсырмаларының реті сәл өзгертілді.

2. 2018 жылғы емтихан жұмысында емтихандық жұмыстың 2-бөлігіндегі тапсырмалар санының 5-тен (2017 жылы) 6 тапсырмаға дейін ұлғаюына байланысты тапсырмалардың жалпы саны 34-тен (2017 жылы) 35-ке дейін ұлғайтылды. Бұған бір мәнмәтін бар тапсырмаларды енгізу арқылы қол жеткізіледі. Атап айтқанда, бұл формат №30 және №31 тапсырмаларды ұсынады, олар маңызды мазмұндық элементтерді ассимиляциялауды тексеруге бағытталған: «Тотығу-тотықсыздану реакциялары» және «Ион алмасу реакциялары».

3. Кейбір тапсырмалар бойынша бағалау шкаласы 2017 жылғы емтихан жұмысында орындалу нәтижелері бойынша осы тапсырмалардың күрделілік деңгейін нақтылауға байланысты өзгертілді:

Мазмұндық элементті меңгеруді тексеруге бағытталған күрделілік деңгейі жоғарылатылған No9 тапсырма «Сипаттамасы Химиялық қасиеттері бейорганикалық заттар«және әрекеттесуші заттар мен осы заттар арасындағы реакция өнімдері арасындағы сәйкестікті орнату форматында ұсынылғандар ең көбі 2 баллмен бағаланады;

№21 тапсырма негізгі деңгей«Реакциялар» мазмұндық элементінің ассимиляциясын тексеруге бағытталған күрделілік тотығу-тотықсыздану” және екі жиынның элементтері арасындағы сәйкестікті орнату форматында ұсынылған, 1 ұпаймен бағаланады;

Күрделіліктің негізгі деңгейінің №26 тапсырмасы «Химияның тәжірибелік негіздері» және « Жалпы көріністермаңызды заттарды алудың өнеркәсіптік әдістері туралы» және екі жиынтық элементтерінің арасындағы сәйкестікті орнату форматында ұсынылған 1 баллмен бағаланады;

«Тотығу-тотықсыздану реакциялары» мазмұндық элементінің ассимиляциясын тексеруге бағытталған егжей-тегжейлі жауабы бар күрделілігі жоғары деңгейдегі №30 тапсырма максимум 2 баллмен бағаланады;

«Ион алмасу реакциялары» мазмұндық элементінің ассимиляциясын тексеруге бағытталған егжей-тегжейлі жауабы бар күрделілігі жоғары деңгейдегі №31 тапсырма ең жоғары 2 баллмен бағаланады.

Тұтастай алғанда, 2018 жылғы емтихан жұмысында қабылданған өзгерістер, ең алдымен, жүйеде білімді қолдану, оқу-тәрбие жұмысын аяқтаудың дұрыстығын өз бетінше бағалау сияқты бірқатар маңызды жалпы білім беру дағдыларын қалыптастыруды тексерудің объективтілігін арттыруға бағытталған. -тәжірибелік тапсырма, сонымен қатар химиялық объектілер туралы білімді әртүрлі физикалық шамалар арасындағы математикалық байланысты түсінумен біріктіру.

Химиядан 2018 жылғы KIM Бірыңғай мемлекеттік емтиханының құрылымы

Емтихан жұмысының әрбір нұсқасы бір жоспар бойынша құрастырылады: жұмыс екі бөліктен тұрады, оның ішінде 35 тапсырма.

1-бөлімде қысқаша жауабы бар 29 тапсырма, оның ішінде күрделіліктің негізгі деңгейіндегі 21 тапсырма (нұсқада олар нөмірленген: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) және жоғары деңгейлі 8 тапсырмадан тұрады. күрделілігі (олардың сериялық нөмірлер: 8, 9, 16, 17, 22–25).

2 бөлімде толық жауаптары бар күрделілігі жоғары 6 тапсырма бар. Бұл 30-35 нөмірлі тапсырмалар.

Орташа жалпы білім беру

Химиядан 2018 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындық: демонстрациялық нұсқаны талдау

Сіздердің назарларыңызға химиядан 2018 жылғы Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демо нұсқасының талдауын ұсынамыз. Бұл мақалада түсініктемелер мен есептерді шешудің егжей-тегжейлі алгоритмдері бар. Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалуға көмектесу үшін біз анықтамалықтар мен нұсқаулықтарды, сондай-ақ бұрын жарияланған өзекті тақырыптар бойынша бірнеше мақалаларды таңдауды ұсынамыз.

1-жаттығу

Негізгі күйдегі қатарда көрсетілген элементтердің қандай атомдарының сыртқы энергетикалық деңгейде төрт электроны бар екенін анықтаңыз.

1) Na
2) Қ
3) Си
4) Mg
5) C

Жауап:Химиялық элементтердің периодтық жүйесі периодтық заңның графикалық көрінісі болып табылады. Ол кезеңдер мен топтардан тұрады. Топ – негізгі және қосалқы топшадан тұратын химиялық элементтердің тік бағанасы. Егер элемент белгілі бір топтың негізгі топшасында болса, онда топ нөмірі соңғы қабаттағы электрондардың санын көрсетеді. Сондықтан бұл сұраққа жауап беру үшін периодтық кестені ашып, тапсырмада берілген элементтердің қайсы бір топта орналасқанын көру керек. Мұндай элементтер: Si және C деген қорытындыға келеміз, сондықтан жауап: 3; 5.

2-тапсырма

Серияда көрсетілген химиялық элементтерден

1) Na
2) Қ
3) Си
4) Mg
5) C

бар үш элементті таңдаңыз Периодтық кестеД.И.Менделеевтің химиялық элементтері бір периодта.

Химиялық элементтерді металдық қасиеттерінің өсу ретімен орналастыр.

Таңдалған химиялық элементтердің сандарын жауап өрісіне қажетті ретпен жазыңыз.

Жауап:Химиялық элементтердің периодтық жүйесі периодтық заңның графикалық көрінісі болып табылады. Ол кезеңдер мен топтардан тұрады. Период - химиялық элементтердің электртерістігінің жоғарылау ретімен орналасқан көлденең қатары, бұл металдық қасиеттердің төмендеуін және бейметалдық қасиеттерін арттыруды білдіреді. Әрбір период (біріншіден басқа) сілті деп аталатын белсенді металдан басталып, инертті элементпен аяқталады, яғни. қалыптаспайтын элемент химиялық қосылыстарбасқа элементтермен (сирек ерекшеліктермен).

Химиялық элементтер кестесіне қарап, элементтік тапсырмадағы мәліметтерден Na, Mg және Si 3-ші периодта орналасқанын байқаймыз. Әрі қарай, бұл элементтерді металдық қасиеттерді арттыру ретімен орналастыру керек. Жоғарыда жазылғандардан біз анықтаймыз металдық қасиеттерсолдан оңға қарай азаяды, яғни олар керісінше, оңнан солға қарай артады. Сондықтан дұрыс жауаптар 3 болады; 4; 1.

3-тапсырма

Жолда көрсетілген элементтер санынан

1) Na
2) Қ
3) Си
4) Mg
5) C

ең төменгі тотығу дәрежесін көрсететін екі элементті таңдаңыз –4.

Жауап:Қосылыстағы химиялық элементтің ең жоғары тотығу дәрежесі сан жағынан ол орналасқан топтың санына тең. химиялық элементплюс белгісімен. Егер элемент 1-топта орналасса, онда оның ең жоғары тотығу дәрежесі +1, екінші топта +2 және т.б. Қосылыстардағы химиялық элементтің ең төменгі тотығу дәрежесі 8 (қосылыстың химиялық элементі көрсете алатын ең жоғары тотығу дәрежесі) топ нөмірін алып тастағанда, минус таңбасы бар. Мысалы, элемент 5-топта, негізгі топшада; сондықтан оның қосылыстардағы ең жоғары тотығу дәрежесі +5 болады; ең төменгі тотығу дәрежесі, тиісінше, минус таңбасы бар 8 – 5 = 3, яғни. –3. 4-период элементтері үшін ең жоғары валенттілік +4, ал ең төменгісі –4. Сондықтан тапсырмадағы деректер элементтерінің тізімінен біз негізгі топшаның 4 тобында орналасқан екі элементті іздейміз. Бұл дұрыс жауаптың C және Si сандары болады 3; 5.

4-тапсырма

Берілген тізімнен құрамында иондық байланысы бар екі қосылысты таңдаңыз.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Жауап:астында химиялық байланысоларды молекулаларға, иондарға, радикалдарға және кристалдарға байланыстыратын атомдардың өзара әрекеттесуін түсіну. Онда төрт тип бар химиялық байланыстар: иондық, коваленттік, металдық және сутегі.

Иондық байланыс – қарама-қарсы зарядталған иондардың (катиондар мен аниондардың) электростатикалық тартылуы нәтижесінде, басқаша айтқанда, типтік металл мен типтік бейметал арасында пайда болатын байланыс; анау. электртерістігі бойынша бір-бірінен күрт ерекшеленетін элементтер. (Полинг шкаласы бойынша > 1,7). Иондық байланыс негізгі топшалардың 1 және 2 топтарының металдары (Mg және Be қоспағанда) және типтік бейметалдар бар қосылыстарда болады; оттегі және негізгі топшаның 7-топ элементтері. Ерекшелік - аммоний тұздары, олардың құрамында металл атомы емес, оның орнына ион бар, бірақ аммоний тұздарында аммоний ионы мен қышқыл қалдығы арасындағы байланыс иондық болады. Сондықтан дұрыс жауаптар 1 болады; 3.

5-тапсырма

Зат формуласы мен осы зат жататын сыныптар/топ арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

Таңдалған сандарды кестедегі сәйкес әріптердің астына жазыңыз.

Жауап:

Жауап:Бұл сұраққа жауап беру үшін оксидтер мен тұздардың не екенін есте сақтау керек. Тұздар металл иондары мен қышқыл иондарынан тұратын күрделі заттар. Ерекшелік - аммоний тұздары. Бұл тұздарда металл иондарының орнына аммоний иондары болады. Тұздар орташа, қышқыл, қос, негіздік және күрделі. Орташа тұздар – қышқыл сутегін металмен немесе аммоний ионымен толық алмастыру өнімдері; Мысалы:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + На 2 SO 4 .

Бұл тұз орташа. Қышқыл тұздар – тұздың сутегін металмен толық алмастыру өнімі; Мысалы:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Бұл тұз қышқыл. Енді тапсырмамызға назар аударайық. Оның құрамында екі тұз бар: NH 4 HCO 3 және KF. Бірінші тұз қышқылды, өйткені ол қышқылдағы сутегінің толық алмастырылмауының өнімі. Сондықтан «А» әрпінің астындағы жауабы бар белгіге 4 санын қоямыз; басқа тұзда (ҚҚ) металл мен қышқыл қалдық арасында сутегі жоқ, сондықтан жауап парағына «В» әрпінің астына 1 санын қоямыз. Оксидтер – құрамында оттегі бар екілік қосылыс. Ол екінші орында және –2 тотығу дәрежесін көрсетеді. Оксидтер негіздік (яғни металл оксидтері, мысалы, Na 2 O, CaO - олар негіздерге сәйкес келеді; NaOH және Ca(OH) 2), қышқылдық (яғни металл емес оксидтері P 2 O 5, SO 3 - қышқылдарға сәйкес келеді; H 3 PO 4 және H 2 SO 4), амфотерлік (жағдайларға байланысты негізгі және қышқылдық қасиеттері– Al 2 O 3 , ZnO) және тұз түзбейтін. Бұл не негіздік, не қышқылдық, не амфотерлік қасиеттерді көрсетпейтін бейметалдардың оксидтері; бұл CO, N 2 O, NO. Демек, NO оксиді тұз түзбейтін оксид болып табылады, сондықтан жауабы бар кестеде «В» әрпінің астына 3 санын қоямыз. Ал толтырылған кесте келесідей болады:

Жауап:

6-тапсырма

Ұсынылған тізімнен әрқайсысымен темір қыздырусыз әрекеттесетін екі затты таңдаңыз.

1) кальций хлориді (ерітінді)
2) мыс (II) сульфаты (ерітінді)
3) концентрлі азот қышқылы
4) сұйылтылған тұз қышқылы
5) алюминий оксиді

Жауап:Темір - белсенді металл. Қыздырғанда хлор, көміртек және басқа бейметалдармен әрекеттеседі:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Темірдің оң жағындағы электрохимиялық кернеу қатарындағы металдарды тұз ерітінділерінен ығыстырады:

Мысалы:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Сутегінің бөлінуімен сұйылтылған күкірт және тұз қышқылдарында ериді,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

азот қышқылы ерітіндісімен

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрлі күкірт және тұз қышқылдары қалыпты жағдайда темірмен әрекеттеспейді, оны пассивтендіреді:

Осының негізінде дұрыс жауаптар: 2; 4.

7-тапсырма

Алюминий гидроксидінің тұнбасы бар пробиркадағы суға күшті Х қышқылы, ал екіншісіне У затының ерітіндісі қосылды.Нәтижесінде әрбір пробиркада тұнбаның еруі байқалды. Ұсынылған тізімнен сипатталған реакцияларға түсе алатын Х және У заттарды таңдаңыз.

1) бром қышқылы.
2) натрий гидросульфиді.
3) сульфид қышқылы.
4) калий гидроксиді.
5) аммиак гидраты.

Таңдалған заттардың сандарын кестедегі сәйкес әріптердің астына жазыңыз.

Жауап:Алюминий гидроксиді амфотерлі негіз болып табылады, сондықтан ол қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттесе алады:

1) Қышқыл ерітіндісімен әрекеттесу: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Бұл жағдайда алюминий гидроксиді тұнба ериді.

2) Сілтілермен әрекеттесу: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Бұл жағдайда алюминий гидроксиді тұнба да ериді.

Жауап:

8-тапсырма

Зат формуласы мен осы зат әрқайсысымен әрекеттесе алатын реагенттер арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

ЗАТ ФОРМУЛАСЫ	РЕАГЕНТТЕР
D) ZnBr 2 (ерітінді)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (ерітінді) 5) H 3 PO 4 (ерітінді), BaCl 2, CuO

Жауап:А әрпінің астында күкірт (S) орналасқан. Қарапайым зат ретінде күкірт тотығу-тотықсыздану реакцияларына түсе алады. Көптеген реакциялар қарапайым заттармен, металдармен және бейметалдармен жүреді. Ол концентрлі күкірт және тұз қышқылдарының ерітінділерімен тотықтырылады. Сілтілермен әрекеттеседі. 1-5 саны бар барлық реагенттердің ішінде жоғарыда сипатталған қасиеттерге ең қолайлысы 3 санымен белгіленген қарапайым заттар.

S + Cl 2 = SCl 2

Келесі зат SO 3, В әрпі. Күкірт оксиді VI – күрделі зат, қышқыл оксид. Бұл оксидте +6 тотығу дәрежесінде күкірт бар. Бұл күкірттің тотығуының ең жоғары дәрежесі. Демек, SO 3 тотықтырғыш ретінде қарапайым заттармен, мысалы, фосформен, күрделі заттармен, мысалы, KI, H 2 S-пен әрекеттеседі. Бұл жағдайда оның тотығу дәрежесі +4, 0 немесе – дейін төмендеуі мүмкін. 2, ол сумен, металл оксидтерімен және гидроксидтермен тотығу дәрежесін өзгертпей реакцияға түседі. Осының негізінде SO 3 барлық №2 реагенттермен әрекеттеседі, яғни:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - амфотерлі гидроксид В әрпінің астында орналасқан. Оның бірегей қасиеттері бар - қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттеседі. Сондықтан барлық ұсынылған реактивтердің ішінен 4 саны бар реагенттерді қауіпсіз таңдай аласыз.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Және ең соңында, G әрпінің астында ZnBr 2 заты - тұз, мырыш бромиді. Тұздар қышқылдармен, сілтілермен, басқа тұздармен және тұздармен әрекеттеседі оттегісіз қышқылдар, осы тұз сияқты бейметалдармен әрекеттесе алады. Бұл жағдайда ең белсенді галогендер (Cl немесе F) аз белсенділерін (Br және I) олардың тұздарының ерітінділерінен ығыстыра алады. №1 реагенттер осы критерийлерге сәйкес келеді.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Жауап нұсқалары келесідей:

Жаңа каталогта барлығы бар теориялық материалБірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыру үшін қажет химия курсында. Ол тест материалдарымен тексерілген мазмұнның барлық элементтерін қамтиды және орта (жоғары) мектеп курсы үшін білім мен дағдыларды жалпылауға және жүйелеуге көмектеседі. Теориялық материал қысқа және қолжетімді түрде берілген. Әрбір тақырып мысалдармен қоса беріледі тест тапсырмалары. Практикалық тапсырмалар Бірыңғай мемлекеттік емтихан форматына сәйкес келеді. Тесттердің жауаптары нұсқаулықтың соңында берілген. Әдістемелік құрал мектеп оқушыларына, ізденушілер мен мұғалімдерге арналған.

9-тапсырма

Реакцияға түсетін бастапқы заттар мен осы реакция өнімдері арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

БАСТАУ ЗАТТАР	РЕАКЦИЯНЫҢ ӨНІМДЕРІ
A) Mg және H 2 SO 4 (конс.) B) MgO және H 2 SO 4 B) S және H 2 SO 4 (конс.) D) H 2 S және O 2 (мыс.)	1) MgSO 4 және H 2 O 2) MgO, SO 2 және H 2 O 3) H 2 S және H 2 O 4) SO 2 және H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S және H 2 O 6) SO 3 және H 2 O

Жауап: A) Концентрлі күкірт қышқылы күшті тотықтырғыш. Ол сондай-ақ сутектен кейінгі металдардың электрохимиялық кернеу қатарындағы металдармен әрекеттесе алады. Бұл жағдайда сутегі, әдетте, бос күйде бөлінбейді, ол суға тотығады және күкірт қышқылыметалдың белсенділігіне байланысты әртүрлі қосылыстарға тотықсызданады, мысалы: SO 2, S және H 2 S. Магниймен әрекеттескенде реакция келесі формада болады:

4Mg + 5H 2 SO 4 (конс) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (жауап нөмірі 5)

B) Күкірт қышқылы магний оксидімен әрекеттескенде тұз және су түзіледі:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (№ 1 жауап)

C) Концентрлі күкірт қышқылы металдарды ғана емес, бейметалдарды да, бұл жағдайда күкіртті келесі реакция теңдеуі бойынша тотықтырады:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (жауап нөмірі 4)

D) Күрделі заттар оттегінің қатысуымен жанғанда құрамға кіретін барлық элементтердің оксидтері түзіледі. күрделі зат; Мысалы:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (№ 4 жауап)

Сондықтан жалпы жауап:

Көрсетілген заттардың қайсысы Х және У заттары екенін анықтаңыз.

1) KCl (ерітінді)
2) KOH (ерітінді)
3) H2
4) HCl (артық)
5) СО2

Жауап:Карбонаттар қышқылдармен химиялық әрекеттеседі, нәтижесінде әлсіз көмір қышқылы түзіледі, ол түзілу сәтінде көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды:

K 2 CO 3 + 2HCl (артық) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Артық көмірқышқыл газын калий гидроксиді ерітіндісімен өткізгенде калий гидрокарбонаты түзіледі.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Жауабын кестеге жазамыз:

Жауап: A) Метилбензол гомологтық қатарға жатады ароматты көмірсутектер; оның формуласы C 6 H 5 CH 3 (4 саны)

B) Анилин ароматты аминдердің гомологтық қатарына жатады. Оның формуласы C 6 H 5 NH 2. NH 2 тобы – аминдердің функционалды тобы. (№2)

B) 3-метилбутанал альдегидтердің гомологтық қатарына жатады. Альдегидтерде -al жалғауы болғандықтан. Оның формуласы:

12-тапсырма

Ұсынылған тізімнен 1-бутеннің құрылымдық изомерлері болып табылатын екі затты таңдаңыз.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Жауап:Изомерлер – молекулалық формулалары бірдей, бірақ құрылымы мен қасиеттері әртүрлі заттар. Құрылымдық изомерлер – сандық және сапалық құрамы жағынан бір-біріне ұқсас, бірақ атомдық байланыс реті (химиялық құрылымы) әр түрлі заттар түрі. Бұл сұраққа жауап беру үшін барлық заттардың молекулалық формулаларын жазайық. Бутен-1 формуласы келесідей болады: C 4 H 8

1) бутан – C 4 H 10
2) циклобутан - C 4 H 8
3) бутин-2 – C 4 H 6
4) бутадиен-1, 3 – C 4 H 6
5) метилпропен - C 4 H 8

№2 циклобутан мен №5 метилпропеннің формулалары бірдей.Олар бутен-1-нің құрылымдық изомерлері болады.

Дұрыс жауаптарды кестеге жазамыз:

13-тапсырма

Ұсынылған тізімнен күкірт қышқылының қатысуымен калий перманганатының ерітіндісімен әрекеттесуі ерітіндінің түсінің өзгеруіне әкелетін екі затты таңдаңыз.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Жауап:Бұл сұраққа жою арқылы жауап беруге тырысайық. Қаныққан көмірсутектер бұл тотықтырғышпен тотығуға ұшырамайды, сондықтан No1 гексан мен No4 пропанды сызып тастаймыз.

2 нөмірін сызып тастаңыз (бензол). Бензол гомологтарында алкил топтары калий перманганаты сияқты тотықтырғыштармен оңай тотығады. Демек, толуол (метилбензол) метил радикалында тотығуға ұшырайды. Пропилен де (қос байланысы бар қанықпаған көмірсутек) тотығады.

Дұрыс жауап:

Альдегидтер әртүрлі тотықтырғыштармен тотығады, соның ішінде күміс оксидінің аммиак ерітіндісі (белгілі күміс айна реакциясы)

Кітапта материалдар бар сәтті аяқталуыХимиядан бірыңғай мемлекеттік емтихан: барлық тақырыптар бойынша қысқаша теориялық ақпарат, тапсырмалар әртүрлі түрлеріжәне қиындық деңгейлері, әдістемелік түсініктемелер, жауаптар және бағалау критерийлері. Студенттерге интернеттен қосымша ақпарат іздеп, басқа оқулықтарды сатып алудың қажеті болмайды. Бұл кітаптан олар емтиханға өз бетінше және тиімді дайындалу үшін қажет нәрсенің бәрін табады. Басылым қазіргі білім беру стандарттарына сәйкес пән негіздерін қысқаша түрде баяндайды және күрделілігі жоғары деңгейдегі ең қиын емтихан сұрақтарын мүмкіндігінше егжей-тегжейлі қарастырады. Сонымен қатар оқу тапсырмалары берілген, олардың көмегімен материалды меңгеру деңгейін тексеруге болады. Кітаптың қосымшасында пән бойынша қажетті анықтамалық материалдар бар.

15-тапсырма

Берілген тізімнен метиламинмен әрекеттесетін екі затты таңдаңыз.

1) пропан
2) хлорметан
3) сутегі
4) натрий гидроксиді
5) тұз қышқылы.

Жауап:Аминдер аммиак туындылары бола отырып, оған ұқсас құрылымға ие және ұқсас қасиеттерді көрсетеді. Олар сондай-ақ донор-акцепторлық байланыстың түзілуімен сипатталады. Аммиак сияқты олар қышқылдармен әрекеттеседі. Мысалы, тұз қышқылымен аммоний хлориді метил түзеді.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Органикалық заттардан метиламин галогеналкандармен алкилдену реакцияларына түседі:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Аминдер осы тізімдегі басқа заттармен әрекеттеспейді, сондықтан дұрыс жауап:

16-тапсырма

Заттың атауын осы зат броммен әрекеттескенде негізінен түзілетін өніммен сәйкестендіріңіз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Жауап:А) этан қаныққан көмірсутек. Ол қосылу реакцияларымен сипатталмайды, сондықтан сутегі атомы броммен ауыстырылады. Ал нәтиже брометан:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (5-жауап)

В) Изобутан этан сияқты қаныққан көмірсутектердің өкілі болып табылады, сондықтан ол сутекті броммен алмастыру реакцияларымен сипатталады. Этаннан айырмашылығы, изобутанның құрамында тек бастапқы көміртек атомдары ғана емес (үш сутегі атомымен біріктірілген), сонымен қатар бір негізгі көміртек атомы бар. Ал сутегі атомының галогенмен алмасуы азырақ сутектелген үшінші көміртек атомында оңай жүретіндіктен, екінші реттік және ең соңында біріншілікте оған бром қосылады. Нәтижесінде 2-бром, 2-метилпропан аламыз:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(жауап 2)
	│		│
	Н		Б	r

C) Циклопропан кіретін циклоалкандар цикл тұрақтылығы бойынша айтарлықтай ерекшеленеді: үш мүшелі сақиналар ең тұрақты, бес және алты мүшелі сақиналар ең тұрақты. 3 және 4 мүшелі сақиналардың бромдануы кезінде олар алкандардың түзілуімен ыдырайды. Бұл жағдайда бірден 2 бром атомы қосылады.

D) Бес және алты мүшелі сақиналарда броммен әрекеттесу реакциясы сақинаның үзілуіне әкелмейді, сутекті броммен алмастыру реакциясына түседі.

Сондықтан жалпы жауап:

17-тапсырма

Әрекеттесуші заттар мен осы заттардың әрекеттесуі кезінде түзілетін құрамында көміртегі бар өнім арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

Жауап: A) Сірке қышқылы мен натрий сульфиді арасындағы реакция күрделі заттар құрам бөліктерін алмасатын алмасу реакцияларына жатады.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Сірке қышқылының тұздары ацетаттар деп аталады. Бұл тұз сәйкесінше натрий ацетаты деп аталады. Жауабы 5 саны

B) Құмырсқа қышқылы мен натрий гидроксиді арасындағы реакция алмасу реакцияларына да жатады.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Құмырсқа қышқылының тұздары форматтар деп аталады. Бұл жағдайда натрий форматы түзіледі. Жауабы №4.

B) Құмырсқа қышқылы, басқаларға қарағанда карбон қышқылдары- таңғажайып зат. Оның құрамында функционалды карбоксил тобы –COOH-дан басқа СОН альдегидтік тобы да бар. Сондықтан олар альдегидтерге тән реакцияларға түседі. Мысалы, күміс айна реакциясында; мыс (II) гидроксидінің тотықсыздануы, Cu(OH) 2 мыс (I) гидроксидіне дейін қыздырғанда, CuOH, жоғары температурада мыс (I) оксидіне дейін ыдырайтын Cu 2 O. Әдемі сарғыш тұнба түзіледі.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Құмырсқа қышқылының өзі көмірқышқыл газына дейін тотығады. (дұрыс жауап 6)

D) Этанол натриймен әрекеттескенде сутегі газы және натрий этоксиді түзіледі.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (2-жауап)

Осылайша, бұл тапсырманың жауаптары:

Оқушылар мен талапкерлерге арналған жаңа оқу құралы шақырылады Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындық, онда 10 стандартты опция бар емтихан қағаздарыхимияда. Әрбір нұсқа Бірыңғай мемлекеттік емтихан талаптарына толық сәйкес құрастырылған және әртүрлі типтегі және күрделілік деңгейлеріндегі тапсырмаларды қамтиды. Кітаптың соңында барлық тапсырмаларға өзін-өзі тексеру жауаптары беріледі. Ұсынылған оқыту нұсқаларыоқытушыға қорытынды аттестацияға дайындықты ұйымдастыруға көмектеседі, ал студенттер өз білімін және қорытынды емтиханды тапсыруға дайындығын өз бетінше тексереді. Әдістемелік құрал жоғары сынып оқушыларына, ізденушілер мен мұғалімдерге арналған.

18-тапсырма

Заттарды түрлендірудің келесі схемасы көрсетілген:

Тотықтырғыштардың қатысуымен жоғары температурадағы спирттер сәйкес альдегидтерге дейін тотыға алады. Бұл жағдайда мыс оксиді II (CuO) келесі реакцияға сәйкес тотықтырғыш ретінде қызмет етеді:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (жауап: 2)

Бұл мәселеге жалпы жауап:

19-тапсырма

Реакция түрлерінің ұсынылған тізімінен сілтілі металдардың сумен әрекеттесуін қамтитын реакциялардың екі түрін таңдаңыз.

1) каталитикалық
2) біртекті
3) қайтымсыз
4) тотығу-тотықсыздану
5) бейтараптандыру реакциясы

Жауап:Реакция теңдеуін жазайық, мысалы, натрийді сумен:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

Натрий өте белсенді металл, сондықтан ол сумен, кейбір жағдайларда тіпті жарылыспен де қарқынды әрекеттеседі, сондықтан реакция катализаторсыз жүреді. Натрий – металл қатты, су және натрий гидроксиді ерітіндісі сұйық, сутегі газ, сондықтан реакция гетерогенді. Реакция қайтымсыз, өйткені сутегі реакция ортасынан газ түрінде шығады. Реакция кезінде натрий мен сутегінің тотығу дәрежелері өзгереді,

сондықтан реакция тотықсыздандырғыш реакция болып табылады, өйткені натрий тотықсыздандырғыш, ал сутегі тотықтырғыш ретінде әрекет етеді. Бұл бейтараптандыру реакцияларына қолданылмайды, өйткені бейтараптандыру реакциясы нәтижесінде қоршаған ортаның бейтарап реакциясы бар заттар түзіледі және бұл жерде сілті пайда болады. Осыдан жауаптар дұрыс болады деген қорытынды жасауға болады

20-тапсырма

Сыртқы әсерлердің ұсынылған тізімінен жылдамдықтың төмендеуіне әкелетін екі әсерді таңдаңыз химиялық реакцияэтилен сутегімен:

1) температураның төмендеуі
2) этилен концентрациясының жоғарылауы
3) катализаторды пайдалану
4) сутегі концентрациясының төмендеуі
5) жүйедегі қысымның жоғарылауы.

Жауап:Химиялық реакцияның жылдамдығы - бастапқы заттардың немесе реакция өнімдерінің концентрацияларының уақыт бірлігінде қалай өзгеретінін көрсететін шама. Біртекті және гетерогенді реакциялардың жылдамдығы деген ұғым бар. Бұл жағдайда біртекті реакция беріледі, сондықтан біртекті реакциялар үшін жылдамдық келесі өзара әрекеттесулерге (факторларға) байланысты болады:

1. әрекеттесуші заттардың концентрациясы;
2. температура;
3. катализатор;
4. ингибитор.

Бұл реакция жоғары температурада жүреді, сондықтан температураны төмендету оның жылдамдығын төмендетеді. Жауап No 1. Келесі: әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясын арттырса, реакция жылдамырақ жүреді. Бұл бізге сәйкес келмейді. Реакция жылдамдығын арттыратын зат катализатор да жарамайды. Сутегі концентрациясын азайту реакцияны бәсеңдетеді, бұл бізге қажет. Бұл басқа дұрыс жауап № 4 екенін білдіреді. Сұрақтың 4 тармағына жауап беру үшін осы реакция теңдеуін жазайық:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Реакция теңдеуінен оның көлемінің азаюымен жүретіні (реакцияға түскен заттардың 2 көлемі – этилен+сутегі), бірақ реакция өнімінің бір ғана көлемі түзілгені анық. Сондықтан қысымның жоғарылауымен реакция жылдамдығы артуы керек - бұл да қолайлы емес. Қорытындылау. Дұрыс жауаптар:

Әдістемелік құралда Бірыңғай мемлекеттік емтиханда қолданылған нақты тапсырмаларға барынша жақын, бірақ орта мектептің 10-11 сыныптарында оқылатын реті бойынша тақырыптар бойынша бөлінген тапсырмалар бар. Кітаппен жұмыс жасау арқылы әр тақырыпты жүйелі түрде пысықтауға, білімдегі олқылықтарды жоюға, оқылатын материалды жүйелеуге болады. Кітаптың бұл құрылымы Бірыңғай мемлекеттік емтиханға тиімдірек дайындалуға көмектеседі. Бұл басылым химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалу үшін жоғары сынып оқушыларына арналған. Оқыту тапсырмалары әрбір тақырыпты өту кезінде емтиханға жүйелі түрде дайындалуға мүмкіндік береді.

21-тапсырма

Реакция теңдеуі мен оның осы реакцияда көрсететін азот элементінің қасиеті арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

Жауап:Реакцияларда тотығу күйлерінің қалай өзгеретінін көрейік:

Бұл реакцияда азот тотығу дәрежесін өзгертпейді. Бұл оның 3- реакциясында тұрақты. Сондықтан жауап 4.

бұл реакцияда азот тотығу дәрежесін 3– ден 0-ге дейін өзгертеді, яғни тотығады. Бұл оның редуктор екенін білдіреді. Жауап 2.

Мұнда азот тотығу дәрежесін 3– ден 2+ дейін өзгертеді. Реакция тотықсыздандырғыш, азот тотықсызданады, яғни ол тотықсыздандырғыш. Дұрыс жауап 2.

Жалпы жауап:

22-тапсырма

Тұз формуласы мен инертті электродтарда бөлінген осы тұздың су ерітіндісінің электролиз өнімдері арасындағы сәйкестікті анықтаңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

ТҰЗ ФОРМУЛАСЫ	ЭЛЕКТРОЛИЗ ӨНІМДЕРІ

Жауап:Электролиз - тұрақтыдан өткен кезде электродтарда болатын тотығу-тотықсыздану реакциясы электр тоғыерітінді немесе балқытылған электролит арқылы. Катодта Әрқашанқалпына келтіру процесі жүріп жатыр; анодта Әрқашантотығу процесі жүріп жатыр. Егер метал марганецке дейінгі металдардың электрохимиялық кернеу қатарында болса, онда катодта су азаяды; марганецтен сутегіге дейін су мен металдың бөлінуі мүмкін, егер сутегінің оң жағында болса, онда тек металл азаяды. Анодта жүретін процестер:

Егер анод инертті, онда оттегісіз аниондар жағдайында (фторидтерден басқа) аниондар тотығады:

Құрамында оттегі бар аниондар мен фторидтер жағдайында судың тотығу процесі жүреді, бірақ анион тотықпайды және ерітіндіде қалады:

Сілтілік ерітінділердің электролизі кезінде гидроксид иондары тотығады:

Енді мына тапсырманы қарастырайық:

A) Na 3 PO 4 ерітіндіде натрий иондарына және құрамында оттегі бар қышқылдың қышқыл қалдығына диссоциацияланады.

Натрий катионы теріс электродқа – катодқа асығады. Металдардың электрохимиялық кернеу қатарындағы натрий ионы алюминийден бұрын орналасқандықтан, ол тотықсызданбайды, су келесі теңдеу бойынша тотықсызданады:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Катодта сутегі бөлінеді.

Анион анодқа - оң зарядталған электродқа - анод кеңістігінде орналасады, ал анодта су мына теңдеу бойынша тотығады:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Анодта оттегі бөлінеді. Осылайша, жалпы реакция теңдеуі келесідей болады:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (1-жауап)

B) катодта KCl ерітіндісінің электролизі кезінде су мына теңдеу бойынша тотықсызданады:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Сутегі реакция өнімі ретінде шығарылады. Cl – анодта келесі теңдеу бойынша бос күйге дейін тотығады:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Электродтардағы жалпы процесс келесідей:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (жауап 4)

B) Катодта CuBr 2 тұзының электролизі кезінде мыс тотықсызданады:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Бром анодта тотығады:

Жалпы реакция теңдеуі келесідей болады:

Дұрыс жауап 3.

D) Cu(NO 3) 2 тұзының гидролизі келесідей жүреді: катодта мыс келесі теңдеу бойынша бөлінеді:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Анодта оттегі бөлінеді:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Дұрыс жауап 2.

Бұл сұраққа жалпы жауап:

Химиядан мектептегі барлық курс материалдары анық құрылымдалған және 36 логикалық блокқа (апталарға) бөлінген. Әр блоктың оқуы оқу жылында аптасына 2-3 өз бетінше оқуға арналған. Нұсқаулық барлық қажетті теориялық ақпаратты, диаграммалар мен кестелер түріндегі өзін-өзі бақылауға арналған тапсырмаларды, сондай-ақ Бірыңғай мемлекеттік емтихан, формалар мен жауаптарды қамтиды. Нұсқаулықтың бірегей құрылымы Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындықты құрылымдауға және оқу жылы бойы барлық тақырыптарды кезең-кезеңімен зерделеуге көмектеседі. Басылым Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыруға қажетті химиядан мектеп курсының барлық тақырыптарын қамтиды. Барлық материал нақты құрылымдалған және 36 логикалық блокқа (апталарға) бөлінген, оның ішінде қажетті теориялық ақпарат, диаграммалар мен кестелер түріндегі өзін-өзі бақылауға арналған тапсырмалар, сондай-ақ Бірыңғай мемлекеттік емтихан түрінде. Әр блоктың оқуы оқу жылында аптасына 2-3 өз бетінше оқуға арналған. Сонымен қатар, нұсқаулықта оқыту нұсқалары қарастырылған, оның мақсаты білім деңгейін бағалау болып табылады.

23-тапсырма

Тұздың атауы мен осы тұздың гидролизге қатынасы арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

Жауап:Гидролиз - тұз иондарының су молекулаларымен әрекеттесуі, әлсіз электролиттің пайда болуына әкеледі. Кез келген тұзды қышқыл мен негіздің әрекеттесу өнімі ретінде қарастыруға болады. Осы принцип бойынша барлық тұздарды 4 топқа бөлуге болады:

1. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілетін тұздар.
2. Әлсіз негізде түзілген тұздар және күшті қышқыл.
3. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілетін тұздар.
4. Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілетін тұздар.

Енді бұл тапсырманы осы тұрғыдан қарастырайық.

A) NH 4 Cl – әлсіз негіз NH 4 OH және күшті HCl қышқылынан түзілген тұз гидролизге ұшырайды. Нәтижесінде әлсіз негіз және күшті қышқыл пайда болады. Бұл тұз катионмен гидролизденеді, өйткені бұл ион әлсіз негіздің бөлігі болып табылады. Жауабы №1.

B) K 2 SO 4 – күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз. Мұндай тұздар гидролизге ұшырамайды, өйткені әлсіз электролит түзілмейді. Жауап 3.

B) Натрий карбонаты Na 2 CO 3 – күшті негіз NaOH және әлсіз негізден түзілетін тұз көмір қышқылы H 2 CO 3 – гидролизге ұшырайды. Тұз екі негізді қышқылдан түзілетіндіктен, гидролиз теориялық түрде екі кезеңде жүруі мүмкін. Бірінші кезеңнің нәтижесінде сілті және қышқыл тұз түзіледі - натрий гидрокарбонаты:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

екінші кезеңнің нәтижесінде әлсіз көмір қышқылы түзіледі:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

бұл тұз анионда гидролизденеді (2-жауап).

D) Алюминий сульфидті тұз Al 2 S 3 әлсіз негіз Al (OH) 3 және әлсіз қышқыл H 2 S арқылы түзіледі. Мұндай тұздар гидролизге ұшырайды. Нәтижесінде әлсіз негіз және әлсіз қышқыл пайда болады. Гидролиз катион мен анион бойында жүреді. Дұрыс жауап 4.

Осылайша, тапсырманың жалпы жауабы келесідей болады:

24-тапсырма

Қайтымды реакция теңдеуі мен қысымның жоғарылауымен химиялық тепе-теңдіктің орын ауыстыру бағыты арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

РЕАКЦИЯ ТЕҢДЕУІ	ХИМИЯЛЫҚ тепе-теңдіктің ауысу бағыты
A) N 2 (г) + 3Н 2 (г) = 2NH 3 (г) B) 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O (г) B) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl (г) D) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)	1) тура реакцияға қарай ығысады 2) кері реакцияға қарай ығысады 3) іс жүзінде қозғалмайды.

Жауап:Қайтымды реакциялар бір мезгілде екі қарама-қарсы бағытта жүруі мүмкін реакциялар: тура және кері реакцияларға қарай, сондықтан қайтымды реакциялар теңдеуінде теңдіктің орнына қайтымдылық белгісі қойылады. Кез келген қайтымды реакция химиялық тепе-теңдікте аяқталады. Бұл динамикалық процесс. Реакцияны химиялық тепе-теңдік күйінен шығару үшін оған белгілі бір сыртқы әсер ету керек: концентрацияны, температураны немесе қысымды өзгерту. Бұл Ле Шателье принципі бойынша жасалады: егер химиялық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге сырттан концентрацияны, температураны немесе қысымды өзгерту арқылы әсер етілсе, онда жүйе бұл әрекетке қарсы әрекет ететін позицияны ұстануға бейім болады.

Тапсырмамыздағы мысалдарды пайдалана отырып, мұны қарастырайық.

А) N 2 (г) + 3Н 2 (г) = 2NH 3 (г) біртекті реакция да экзотермиялық, яғни жылу бөледі. Әрі қарай реакцияға 4 көлем әрекеттесуші заттар (1 көлем азот және 3 көлем сутегі) түсіп, нәтижесінде аммиактың бір көлемі түзілді. Осылайша, реакция көлемінің азаюымен жүретінін анықтадық. Ле Шателье принципі бойынша, егер реакция көлемнің азаюымен жүрсе, қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті реакция өнімінің түзілуіне қарай жылжытады. Дұрыс жауап 1.

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) реакциясы алдыңғы реакцияға ұқсас, ол көлемнің азаюымен де жүреді (енгізілген газдың 3 көлемі және нәтижесінде реакция 2 түзілді), сондықтан қысымның жоғарылауы тепе-теңдікті реакция өнімінің түзілу жағына ауыстырады. Жауап 1.

C) Бұл реакция H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) әрекеттесетін заттардың көлемін өзгертпей жүреді (енгізілген газдың 2 көлемі және хлорсутектің 2 көлемі түзілді). Көлемі өзгермей жүретін реакцияларға қысым әсер етпейді. Жауап 3.

D) Күкірт оксиді (IV) мен хлор SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) арасындағы реакция заттар көлемінің азаюымен жүретін реакция (енген газдың 2 көлемі). реакция нәтижесінде бір көлем SO 2 Cl 2 түзілді. Жауап 1.

Бұл тапсырманың жауабы келесі әріптер мен сандар жиынтығы болады:

Кітапта негізгі, кеңейтілген және есептердің барлық түрлерінің шешімдері бар жоғары деңгейлерхимиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханда сыналған барлық тақырыптардағы қиындықтар. Осы оқу құралымен жүйелі түрде жұмыс істеу студенттерге химия есептерін тез және қатесіз шығаруды үйренуге мүмкіндік береді. әртүрлі деңгейлерқиындықтар. Нұсқаулық химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханда сыналған мазмұн элементтерінің тізбесіне сәйкес күрделіліктің негізгі, қосымша және жоғары деңгейдегі есептерінің барлық түрлерін шешуді егжей-тегжейлі қарастырады. Осы нұсқаулықпен жүйелі жұмыс істеу студенттерге күрделілік деңгейі әртүрлі химия есептерін тез және қатесіз шешуді үйренуге мүмкіндік береді. Басылым студенттерге химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалуда баға жетпес көмек көрсетеді, сонымен қатар мұғалімдер оқу процесін ұйымдастыруда пайдалана алады.

25-тапсырма

Заттардың формулалары мен осы заттардың судағы ерітінділерін ажыратуға болатын реагент арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

ЗАТТАР ФОРМУЛАЛАРЫ
A) HNO 3 және NaNO 3 B) KCI және NaOH B) NaCI және BaCI 2 D) AICI 3 және MgCI 2

Жауап: A) Екі зат, қышқыл және тұз берілген. Азот қышқылы күшті тотықтырғыш болып табылады және сутегіге дейін де, одан кейін де металл кернеулерінің электрохимиялық қатарындағы металдармен әрекеттеседі және ол концентрлі де, сұйылтылған күйде де әрекеттеседі. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 мыспен әрекеттесіп, мыс тұзын, суды және азот оксидін түзеді. Бұл жағдайда газдың бөлінуінен басқа, ерітінді мыс тұздарына тән көк түске ие болады, мысалы:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

ал NaNO 3 тұзы мыспен әрекеттеспейді. Жауап 1.

B) Тұз және гидроксид берілген белсенді металдар, онда барлық дерлік қосылыстар суда ериді, сондықтан реагент бағанынан осы заттардың біреуімен әрекеттескен кезде тұнбаға түсетін затты таңдаймыз. Бұл зат мыс сульфаты болады. Реакция калий хлоридімен жұмыс істемейді, бірақ натрий гидроксидімен реакция теңдеуіне сәйкес әдемі көк тұнба пайда болады:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Екі тұз берілген, натрий және барий хлоридтері. Егер барлық натрий тұздары еритін болса, онда барий тұздарымен бұл керісінше - көптеген барий тұздары ерімейді. Ерігіштік кестесін пайдалана отырып, барий сульфатының ерімейтінін анықтаймыз, сондықтан реагент мыс сульфаты болады. Жауап 5.

D) Тағы да 2 тұз – AlCl 3 және MgCl 2 – тағы да хлоридтер берілген. Бұл ерітінділерді HCl-мен біріктіргенде KNO 3 CuSO 4 көзге көрінетін өзгерістерді түзбейді және олар мыспен мүлдем әрекеттеспейді. Бұл KOH қалдырады. Онымен екі тұз да тұнбаға түсіп, гидроксидтер түзеді. Бірақ алюминий гидроксиді амфотерлі негіз болып табылады. Артық сілтіні қосқанда тұнба ериді және күрделі тұз түзеді. Жауап 2.

Бұл тапсырманың жалпы жауабы келесідей:

26-тапсырма

Зат пен оны қолданудың негізгі аймағы арасындағы сәйкестікті орнатыңыз: әріппен көрсетілген әрбір позиция үшін санмен көрсетілген сәйкес орынды таңдаңыз.

Жауап: A) Жанған кезде метан бөлінеді көп саныжылу, сондықтан оны отын ретінде пайдалануға болады (2-жауап).

B) Изопрен диенді көмірсутек бола отырып, полимерленгенде каучук түзеді, содан кейін ол каучукқа айналады (3-жауап).

C) Этилен полимерлену реакцияларына түсетін қанықпаған көмірсутек, сондықтан оны пластмасса ретінде пайдалануға болады (4-жауап).

27-тапсырма

Массалық үлесі 12% ерітінді алу үшін осы тұздың массалық үлесі 10% 150,0 г ерітіндіде ерітілген калий нитратының массасын (граммен) есептеңіз. (Санды ондықтың дәлдігіне дейін жаз).

Бұл мәселені шешейік:

1. 150 г 10% ерітіндідегі калий нитратының массасын анықтаңдар. Сиқырлы үшбұрышты қолданайық:

Демек, заттың массасы мынаған тең: ω · м(ерітінді) = 0,1 · 150 = 15 г.

2. Қосылған калий нитратының массасы тең болсын xж.Онда соңғы ерітіндідегі барлық тұздың массасы (15+) тең болады x) г, ерітіндінің массасы (150 + x), ал соңғы ерітіндідегі калий нитратының массалық үлесін былай жазуға болады: ω(KNO 3) = 100% – (15 +) x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Жауап: 12% тұз ерітіндісін алу үшін 3,4 г KNO3 қосу керек.

Анықтамалық кітапта химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханмен тексерілген барлық тақырыптар бойынша егжей-тегжейлі теориялық материал бар. Әрбір бөлімнен кейін Бірыңғай мемлекеттік емтихан түрінде көп деңгейлі тапсырмалар беріледі. Білімді қорытынды бақылау үшін Бірыңғай мемлекеттік емтиханға сәйкес келетін оқу нұсқалары анықтамалықтың соңында берілген. Студенттерге интернеттен қосымша ақпарат іздеп, басқа оқулықтарды сатып алудың қажеті болмайды. Бұл нұсқаулықта олар емтиханға өз бетінше және тиімді дайындалу үшін қажет нәрсенің бәрін табады. Анықтама жоғары сынып оқушыларына химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалу үшін арналған.

28-тапсырма

Реакция нәтижесінде оның термохимиялық теңдеуі

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж,

1452 кДж жылу бөлінді. Бұл жағдайда түзілген судың массасын есептеңдер (граммен).

Бұл мәселені бір әрекетте шешуге болады.

Реакция теңдеуіне сәйкес, нәтижесінде 36 грамм су түзіліп, 484 кДж энергия бөлінді. Ал X г су түзілгенде 1454 кДж энергия бөлінеді.

Жауап: 1452 кДж энергия бөлінгенде 108 г су түзіледі.

29-тапсырма

6,72 литр (н.ш.) күкіртті сутекті толығымен жағу үшін қажетті оттегінің массасын (граммен) есептеңіз.

Бұл есепті шешу үшін күкіртсутектің жану реакция теңдеуін жазамыз және реакция теңдеуін пайдаланып реакцияға түскен оттегі мен күкіртті сутектің массасын есептейміз.

1. 6,72 л құрамындағы күкіртсутек мөлшерін анықтаңыз.

2. 0,3 моль күкіртсутекпен әрекеттесетін оттегінің мөлшерін анықтаңдар.

Реакция теңдеуі бойынша 3 моль O 2 2 моль H 2 S әрекеттеседі.

Реакция теңдеуіне сәйкес 0,3 моль H 2 S Х моль О 2 әрекеттеседі.

Демек, X = 0,45 моль.

3. 0,45 моль оттегінің массасын анықтаңдар

м(O2) = n · М= 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.

Жауап:оттегінің массасы 14,4 грамм.

30-тапсырма

Ұсынылған заттардың тізімінен (калий перманганаты, калий гидрокарбонаты, натрий сульфиті, барий сульфаты, калий гидроксиді) арасында тотығу-тотықсыздану реакциясы мүмкін болатын заттарды таңдаңыз. Жауабыңызда мүмкін болатын реакциялардың тек біреуінің теңдеуін жазыңыз. Электрондық таразы жасаңыз, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.

Жауап: KMnO 4 белгілі тотықтырғыш болып табылады, ол төменгі және аралық тотығу дәрежелеріндегі элементтері бар заттарды тотықтырады. Оның әрекеті бейтарап, қышқыл және сілтілі ортада болуы мүмкін. Бұл жағдайда марганец әртүрлі тотығу дәрежелеріне дейін тотықсыздануы мүмкін: қышқыл ортада – Mn 2+ дейін, бейтарап ортада – Mn 4+ дейін, сілтілі ортада – Mn 6+ дейін. Натрий сульфитінің құрамында 4+ тотығу дәрежесіндегі күкірт бар, ол 6+ дейін тотыға алады. Ақырында, калий гидроксиді ортаның реакциясын анықтайды. Бұл реакция теңдеуін жазамыз:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Коэффициенттерді орналастырғаннан кейін формула келесі пішінді алады:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Демек, KMnO 4 тотықтырғыш, ал Na 2 SO 3 тотықсыздандырғыш болып табылады.

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыруға қажетті барлық ақпарат түсінікті және қолжетімді кестелерде берілген, әрбір тақырыптан кейін білімді бақылауға арналған оқу тапсырмалары берілген. Бұл кітаптың көмегімен студенттер қысқа мерзімде білім деңгейін жоғарылатады, ең маңызды нәрселерді есте сақтайды. маңызды тақырыптар, Бірыңғай мемлекеттік емтихан форматында тапсырмаларды орындауға машықтаныңыз және өз қабілеттеріңізге сенімді болыңыз. Нұсқаулықта ұсынылған барлық тақырыптарды қайталағаннан кейін көптен күткен 100 ұпай әлдеқайда жақын болады! Нұсқаулық химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханда тексерілген барлық тақырыптар бойынша теориялық ақпаратты қамтиды. Әр бөлімнен кейін жауаптары бар әртүрлі типтегі оқу тапсырмалары берілген. Материалдың анық және қолжетімді тұсаукесері қажетті ақпаратты жылдам табуға, білімдегі олқылықтарды жоюға және қысқа мерзімде ақпараттың үлкен көлемін қайталауға мүмкіндік береді.

31-тапсырма

Ұсынылған заттардың тізімінен (калий перманганаты, калий гидрокарбонаты, натрий сульфиті, барий сульфаты, калий гидроксиді) арасында ион алмасу реакциясы мүмкін болатын заттарды таңдаңыз. Жауабыңызда мүмкін болатын реакциялардың тек біреуінің молекулалық, толық және қысқартылған иондық теңдеуін жазыңыз.

Жауап:Калий бикарбонаты мен калий гидроксиді арасындағы алмасу реакциясын қарастырайық

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Егер электролит ерітінділеріндегі реакция нәтижесінде ерімейтін немесе газ тәрізді немесе аздап диссоциацияланатын зат түзілсе, онда мұндай реакция қайтымсыз жүреді. Осыған сәйкес бұл реакция мүмкін, өйткені реакция өнімдерінің бірі (H 2 O) нашар диссоциацияланатын зат. Толық иондық теңдеуді жазайық.

Су нашар диссоциацияланатын зат болғандықтан, ол молекула түрінде жазылады. Әрі қарай қысқартылған иондық теңдеуді жасаймыз. Теңдеудің сол жағынан оңға қарай зарядтың таңбасын өзгертпей қозғалған иондар сызылады. Қалғанын қысқартылған иондық теңдеуге қайта жазамыз.

Бұл теңдеу осы тапсырманың жауабы болады.

32-тапсырма

Мыс (II) нитратының сулы ерітіндісінің электролизі металды түзді. Металл қыздыру кезінде концентрлі күкірт қышқылымен өңделген. Алынған газ күкіртсутекпен әрекеттесіп, жай зат түзеді. Бұл зат калий гидроксидінің концентрлі ерітіндісімен қыздырылған. Сипатталған төрт реакция теңдеулерін жазыңыз.

Жауап:Электролиз - электролит ерітіндісі немесе балқыма арқылы тікелей электр тогы өткенде электродтарда жүретін тотығу-тотықсыздану процесі. Тапсырмада мыс нитраты ерітіндісінің электролизі туралы айтылады. Тұз ерітінділерінің электролизі кезінде су электродтық процестерге де қатыса алады. Тұз суда ерігенде иондарға ыдырайды:

Катодта тотықсыздану процестері жүреді. Металдың белсенділігіне байланысты металды, металды және суды азайтуға болады. Металдардың электрохимиялық кернеу қатарындағы мыс сутегінің оң жағында болғандықтан, мыс катодта төмендейді:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Анодта судың тотығу процесі жүреді.

Мыс күкірт және тұз қышқылдарының ерітінділерімен әрекеттеспейді. Бірақ концентрлі күкірт қышқылы күшті тотықтырғыш болып табылады, сондықтан ол келесі реакция теңдеуіне сәйкес мыспен әрекеттесе алады:

Cu + 2H 2 SO 4 (конк.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Күкіртсутек (H 2 S) 2– тотығу күйіндегі күкіртті қамтиды, сондықтан ол күшті тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді және күкірт оксидіндегі IV күкіртті бос күйге дейін төмендетеді.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Алынған зат күкірт қыздырғанда калий гидроксидінің концентрлі ерітіндісімен әрекеттесіп, екі тұз түзеді: күкірттің сульфиді мен сульфиті және су.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

33-тапсырма

Келесі түрлендірулерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңыз:

Реакция теңдеулерін жазғанда органикалық заттардың құрылымдық формулаларын қолданыңыз.

Жауап:Бұл тізбекте заттар арасындағы көрсеткілердің санына сәйкес 5 реакция теңдеуін орындау ұсынылады. No1 реакция теңдеуінде күкірт қышқылы суды кетіретін сұйықтық рөлін атқарады, сондықтан оның нәтижесінде қанықпаған көмірсутек пайда болуы керек.

Келесі реакция қызықты, себебі ол Марковников ережесі бойынша жүреді. Осы ережеге сәйкес галогенсутектері асимметриялы түрде құрылған алкендермен қосылса, галоген қос байланыста азырақ сутектелген көміртек атомына, ал сутегі керісінше қосылады.

Жаңа анықтамалық Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыру үшін қажетті химия курсы бойынша барлық теориялық материалдарды қамтиды. Ол тест материалдарымен тексерілген мазмұнның барлық элементтерін қамтиды және орта (жоғары) мектеп курсы үшін білім мен дағдыларды жалпылауға және жүйелеуге көмектеседі. Теориялық материал қысқа, қолжетімді түрде берілген. Әрбір бөлім мысалдармен қоса беріледі оқыту тапсырмалары, сіздің біліміңізді және сертификаттау емтиханына дайындық деңгейін тексеруге мүмкіндік береді. Практикалық тапсырмалар Бірыңғай мемлекеттік емтихан форматына сәйкес келеді. Нұсқаулықтың соңында сіздің білім деңгейіңізді және сертификаттау емтиханына дайындық дәрежесін объективті бағалауға көмектесетін тапсырмаларға жауаптар берілген. Әдістемелік құрал жоғары сынып оқушыларына, ізденушілер мен мұғалімдерге арналған.

34-тапсырма

Кальций карбонатының үлгісін қыздырған кезде заттың бір бөлігі ыдырайды. Бұл ретте 4,48 литр (н.с.) көмірқышқыл газы бөлінді. Қатты қалдықтың массасы 41,2 г.Бұл қалдық артық алынған 465,5 г тұз қышқылы ерітіндісіне қосылды. Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесін анықтаңыз.

Жауабыңызда есептер шығаруда көрсетілген реакция теңдеулерін жазып, барлық қажетті есептеулерді көрсетіңіз (қажетті шамалардың өлшем бірліктерін көрсетіңіз).

Жауап:Осы мәселенің қысқаша шартын жазайық.

Барлық дайындықтар жасалғаннан кейін біз шешімге көшеміз.

1) 4,48 литрдегі CO 2 мөлшерін анықтаңыз. оның.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2) Түзілген кальций оксидінің мөлшерін анықтаңыз.

Реакция теңдеуі бойынша 1 моль CO 2 және 1 моль СаО түзіледі

Демек: n(CO2) = n(CaO) және 0,2 мольге тең

3) 0,2 моль СаО массасын анықтаңдар

м(CaO) = n(СаО) М(CaO) = 0,2 моль 56 г/моль = 11,2 г

Сонымен, массасы 41,2 г қатты қалдық 11,2 г СаО және (41,2 г - 11,2 г) 30 г СаСО 3-тен тұрады.

4) 30 г құрамындағы CaCO 3 мөлшерін анықтаңыз

n(CaCO3) = м(CaCO 3) / М(CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Осы реакциялардың нәтижесінде түзілген кальций хлоридінің мөлшерін анықтаңыз.

Реакцияға 0,3 моль СаСО 3 және 0,2 моль СаО барлығы 0,5 моль қатысты.

Сәйкесінше 0,5 моль CaCl 2 түзіледі

6) 0,5 моль кальций хлоридінің массасын есептеңдер

М(CaCl2) = n(CaCl2) М(CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.

7) Көмірқышқыл газының массасын анықтаңдар. Ыдырау реакциясына 0,3 моль кальций карбонаты қатысты, сондықтан:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 моль,

м(CO2) = n(СО2) М(CO 2) = 0,3 моль · 44 г/моль = 13,2 г.

8) Ерітіндінің массасын табыңыз. Ол массадан тұрады тұз қышқылы+ қатты қалдық массасы (CaCO 3 + CaO) минуттық бөлінген СО 2 массасы. Мұны формула түрінде жазайық:

м(r-ra) = м(CaCO 3 + CaO) + м(HCl) – м(CO 2) = 465,5 г + 41,2 г – 13,2 г = 493,5 г.

9)Соңында тапсырманың сұрағына жауап береміз. Келесі сиқырлы үшбұрыш арқылы ерітіндідегі тұздың % массалық үлесін табайық:

ω%(CaCI 2) = м(CaCI 2) / м(ерітінді) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 немесе 11,2%

Жауабы: ω% (CaCI 2) = 11,2%

35-тапсырма

А органикалық затының массасы бойынша 11,97% азот, 9,40% сутегі және 27,35% оттегі бар және өзара әрекеттесу арқылы түзіледі. органикалық заттарВ пропанол-2. В заты бар екені белгілі табиғи шығу тегіжәне қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттесуге қабілетті.

Осы шарттарға сүйене отырып, тапсырмаларды орындаңыз:

1) Қажетті есептеулерді жүргізу (қажетті физикалық шамалардың өлшем бірліктерін көрсету) және бастапқы органикалық заттың молекулалық формуласын орнату;

2) Құрастыру құрылымдық формуласыбұл зат, ол оның молекуласындағы атомдардың байланыс ретін анық көрсетеді;

3) В заты мен пропанол-2-ден А затын алу реакциясының теңдеуін жазыңыз (органикалық заттардың құрылымдық формулаларын қолданыңыз).

Жауап:Бұл мәселені анықтауға тырысайық. Қысқаша шарт жазайық:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Молекуланы құрайтын барлық элементтердің массалық үлесін біле отырып, оның молекулалық формуласын анықтай аламыз.

А затының массасын 100 г деп алайық.Онда оның құрамына кіретін барлық элементтердің массалары мынаған тең болады: м(C) = 51,28 г; м(N) = 11,97 г; м(H) = 9,40 г; м(О) = 27,35 г.Әр элементтің мөлшерін анықтайық:

n(C) = м(C) · М(С) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n(N)= м(N) М(N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n(H) = м(H) М(H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n(O) = m(O) · М(O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль

x : ж : z : м = 5: 1: 11: 2.

Сонымен, А затының молекулалық формуласы: C 5 H 11 O 2 N.

3) А затының құрылымдық формуласын құрастырып көрейік.Органикалық химияда көміртегі әрқашан төрт валентті, сутегі бірвалентті, оттегі екі валентті, азот үш валентті болатыны бізге белгілі. Сонымен қатар мәселенің қойылымында В затының қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттесуге қабілетті екендігі, яғни амфотерлі екендігі айтылады. Табиғи амфотерлік заттардан біз аминқышқылдарының айқын амфотерлік қасиеті бар екенін білеміз. Сондықтан В заты аминқышқылдарына жатады деп болжауға болады. Және, әрине, біз оның 2-пропанолмен әрекеттесу арқылы алынатынын ескереміз. Пропанол-2 құрамындағы көміртек атомдарының санын есептей отырып, біз В заты амин сірке қышқылы деген батыл қорытынды жасай аламыз. Белгілі бір әрекеттерден кейін келесі формула алынды:

4) Қорытындылай келе аминсірке қышқылының пропанол-2-мен әрекеттесу реакциясының теңдеуін жазамыз.

Алғаш рет мектеп оқушылары мен талапкерлер шақырылады оқу құралытақырып бойынша жинақталған оқу тапсырмаларын қамтитын химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалу. Кітапта химия курсындағы барлық тексерілген тақырыптар бойынша әртүрлі типтегі және күрделілік деңгейіндегі тапсырмалар берілген. Нұсқаулықтың әрбір бөлімі кемінде 50 тапсырманы қамтиды. Тапсырмалар заманауи талаптарға сәйкес келеді білім беру стандартыжәне орта білім беру ұйымдарының түлектері үшін химиядан бірыңғай мемлекеттік емтихан өткізу туралы ереже бекітілсін. Тақырыптар бойынша ұсынылған оқу тапсырмаларын орындау химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыруға сапалы дайындалуға мүмкіндік береді. Әдістемелік құрал жоғары сынып оқушыларына, ізденушілер мен мұғалімдерге арналған.