Федералды білім агенттігі Томск мемлекеттік сәулет-құрылыс университеті

И.А. КУРЗИНА, Т.С. ШЕПЕЛЕНКО, Г.В. ЛЯМИНА, И.А. БОЖКО, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ

ЖАЛПЫ ЖӘНЕ НЕОРГАНИКАЛЫҚ ХИМИЯ ПӘНІНЕН ЛАБОРАТОРИЯЛЫҚ ПРАКТИКУМ

Оқу құралы

Томск мемлекеттік сәулет-құрылыс университетінің баспасы

ӘОЖ 546 (076.5) L 12

Жалпы және бейорганикалық химиядан зертханалық практикум [Мәтін]: оқу құралы / И.А. Курзина, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина [және басқалар]; астында. ред. И.А. Курзина.

Томск: Том баспасы. күй сәулетші-құрылыстар Университет, 2006. – 101 б. – ISBN 5–93057–172–4

IN Оқу құралында жалпы курстың негізгі бөлімдері бойынша теориялық мәліметтер берілген

Және бейорганикалық химия (бейорганикалық қосылыстардың кластары, химияның негізгі заңдары мен түсініктері, химиялық реакциялардың энергетикалық эффектілері, химиялық кинетика, ерітінділер, электрохимия, Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің I – VII топтарының кейбір элементтерінің негізгі қасиеттері). Эксперименттік бөлімде он жеті зертханалық жұмысты орындау әдістері сипатталған. Нұсқаулық студенттерге практикалық сабақтарға тиімдірек дайындалуға және зертханалық жұмыстар бойынша есептерді дайындау уақытын үнемдеуге мүмкіндік береді. Оқу құралы білім берудің барлық нысандарының барлық мамандықтарына арналған.

ауру. 14, кесте. 49, библиогр. 9 аталым ЦАМУ редакциялық-баспа кеңесінің шешімімен жарық көрді.

Рецензенттер:

ТМУ химия факультеті аналитикалық химия кафедрасының доценті, т.ғ.к. В.В. Шелковников ТПУ жалпы химия кафедрасының доценті, т.ғ.к. Г.А. Воронова ЦАМУ химия кафедрасының доценті, т.ғ.к. Т.М. Южакова

Университет, 2006 ж

Кіріспе...........................
Химиялық зертханада жұмыс істеу ережелері...................................... ................................... ...................
Зертханалық жұмыс No1. Бейорганикалық қосылыстардың кластары...................................
Зертханалық жұмыс No2. Оттегінің молекулалық массасын анықтау...................
Зертханалық жұмыс No3.Химиялық реакцияның жылу эффектісін анықтау.....
Зертханалық жұмыс No4. Химиялық реакциялардың кинетикасы............................................
Зертханалық жұмыс No5.Ерітінді концентрациясын анықтау. Судың кермектігі...
Зертханалық жұмыс No6.Электролит ерітінділеріндегі реакциялар. Тұздардың гидролизі.......
Зертханалық жұмыс No7. Электрохимиялық процестер.............................................
Зертханалық жұмыс No8. Металдардың химиялық қасиеттері. Коррозия........................
Зертханалық жұмыс No9. Алюминий және оның қасиеттері....................................................
Зертханалық жұмыс No10. Кремний. Гидравликалық байланыстырғыштар.................................
Зертханалық жұмыс No11. Азот және фосфор қосылыстары.............................................
Зертханалық жұмыс No12. Күкірт және оның қасиеттері...............................................................
Зертханалық жұмыс No13. Chromium топшасының элементтері..............................................
Зертханалық жұмыс No 14. Галогендер ...................................... ...... ...................................................
Зертханалық жұмыс No15. Марганец топшасының элементтері.........................................
Зертханалық жұмыс No16. Темір тұқымдас топшасы.............................................
Қорытынды.................................................. ................................................................ ...... .........................
1-қосымша. Маңызды қышқылдардың тізімі........................................................................
Қосымша 2. Сипаттамалар қышқыл-негізкөрсеткіштері ...................................
Қосымша 3. Ең маңыздысы физика-химиялықшамалар ................................................. ....
Қосымша 4. Ең маңыздысы физика-химиялықтұрақтылар ................................................. ....
5-қосымша. Өлшем бірліктері арасындағы байланыс...........................................
6-қосымша. Көбейткіштер мен көпшелердің префикстері....................................................
Қосымша 7. Кейбір нәсілдердің криоскопиялық және эбуллиоскопиялық константалары
жасаушылар ................................................... .... ................................................. ...................... ...........................
8-қосымша.		электролиттік диссоциация (α) ең маңыздысы
25 °C температурада 0,1 Н ерітінділердегі электролиттер.............................................................................
9-қосымша.	Тұрақтылар	диссоциация	судағы кейбір электролиттер
ерітінділер 25 °C...............................................................................................................
10-қосымша.		ерігіштігі	бейорганикалық қосылыстар
бөлме температурасы.........................................................................................................
Қосымша 11. Электрохимиялық кернеу диапазоны және стандартты электрод
потенциалдар 25 °C...........................................................................................................
Қосымша 12. Су ерітінділерінің электролизі кезінде жүретін процестер
тұздар ................................................... .... ................................................. ...................... ...................................
Қосымша 13. Элементтердің периодтық жүйесі D.I. Менделеев ...................................................

КІРІСПЕ

Химия бізді қоршаған материалдық дүниені зерттейтін жаратылыстану ғылымдарына жатады. Химияны зерттеу пәнін құрайтын материалдық объектілерге химиялық элементтер және олардың әртүрлі қосылыстары жатады. Материалдық дүниенің барлық объектілері үздіксіз қозғалыста (өзгерісте). Зат қозғалысының әртүрлі формалары бар, оның ішінде қозғалыстың химиялық түрі де химияның зерттеу пәні болып табылады. Зат қозғалысының химиялық формасына әртүрлі химиялық реакциялар (заттардың түрленуі) жатады. Сонымен, химия – химиялық элементтер мен олардың қосылыстарының қасиеттері және заттардың айналу заңдылықтары туралы ғылым.

Қазіргі заманғы химияның ең маңызды қолданбалы аспектісі ғылым мен техниканың әртүрлі салаларында, атап айтқанда бірегей материалдарды алу үшін кейіннен пайдалану үшін қажетті және бұрын болжанған қасиеттері бар қосылыстардың мақсатты синтезі болып табылады. Айта кету керек, химия ғылым ретінде бүгінгі күнге дейін қысқа жолды - шамамен 19 ғасырдың 60-жылдарынан бастап өтті. Бір жарым ғасырға созылған кезеңде химиялық элементтердің периодтық классификациясы және периодтылық туралы ілім жасалды, атом құрылысының теориясы, химиялық байланыс теориясы және химиялық қосылыстардың құрылымы жасалды, осындай маңызды химиялық термодинамика және химиялық кинетика сияқты химиялық процестерді сипаттайтын пәндер пайда болды, кванттық химия пайда болды, радиохимия, ядролық физика. Химиялық зерттеулер кеңейді, сондықтан химияның жеке салалары - бейорганикалық химия, органикалық химия, аналитикалық химия, физикалық химия, полимерлер химиясы, биохимия, агрохимият.б. – өз-өзіне айналды

құнды тәуелсіз ғылымдар.

Бұл оқу-әдістемелік құрал қазіргі химияның екі негізгі бөлімін қамтиды: «Жалпы химия» және «Бейорганикалық химия». Жалпы химия химиялық құбылыстардың алуан түрлі және күрделі көрінісін түсінудің теориялық негіздерін қалайды. Бейорганикалық химия химиялық элементтерден түзілетін заттардың нақты әлеміне енгізеді. Авторлар жалпы химия курсының негізгі мәселелерін мүмкіндігінше қысқаша түрде қамтуға ұмтылды. Жалпы химияның теориялық бөлімдеріне көп көңіл бөлінеді: химияның негізгі заңдары мен түсініктері, химиялық термодинамика, химиялық кинетика, ерітінділердің қасиеттері, электрохимия. «Бейорганикалық химия» бөлімінде периодтық жүйенің I–VII топтарының элементтерінің негізгі қасиеттерін Д.И. Менделеев. Қосымшаларда бейорганикалық заттардың негізгі физикалық және химиялық қасиеттері берілген. Бұл оқу құралы студенттерге химияның негізгі принциптерін меңгеруге, типтік есептерді шығару және химиялық зертханада тәжірибелер жүргізу дағдыларын меңгеруге көмектесуге арналған.

Зертханалық жұмыстарды жүргізу кезінде қауіпсіздік шараларын сақтау өте маңызды. Осы оқу құралымен жұмысты химиялық зертханадағы жұмыстың негізгі ережелерімен танысудан бастау керек.

ХИМИЯЛЫҚ ЛАБОРАТОРИЯДАҒЫ ЖҰМЫС ЕРЕЖЕЛЕРІ

Жұмысты бастамас бұрын қауіпсіздік талаптары:

1. Зертханалық жұмыстарды орындамас бұрын химиялық реакция кезінде қолданылатын және түзілетін заттардың физикалық және техникалық қасиеттерімен, сондай-ақ олармен жұмыс істеу нұсқауларымен және ережелерімен танысу қажет.

2. Жұмыс орнын таза және ұқыпты ұстаңыз. Жұмыс үстелінде тек қажетті құрал-жабдықтар мен жұмыс дәптері болуы керек.

Жұмыс кезіндегі қауіпсіздік талаптары:

1. Экспериментті орындауды оның мақсаты мен міндеттері нақты түсінілгенде, эксперименттің жеке кезеңдері ойластырылғаннан кейін ғана бастау керек.

2. Улы, ұшқыш және күйдіргіш заттармен жұмыс тек сорғышта жүргізілуі керек.

3. Барлық жұмыс кезінде сол абайсыздықты есте сақтай отырып, барынша сақ болыңыз

Және абайсыздық апатқа әкелуі мүмкін.

4. Қайнап жатқан сұйықтық бар ыдыстың үстіне еңкеюге болмайды. Қыздырылған пробирканы саңылауын өзіңізден алыс ұстау керек, өйткені сұйықтық ағып кетуі мүмкін. Мазмұнды тек түбінен емес, пробирканың бойына жылытыңыз.

5. Реагентті қолданғаннан кейін жұмыс орнында тәртіпсіздік тудырмас үшін және сабақ соңында оларды орналастырған кезде реагенттерді араластырмау үшін оны дереу орнына қою керек.

6. Концентрлі күкірт қышқылын сұйылтқанда қышқылды суға аздап құю керек, керісінше емес.

7. Қосылған электр аспаптары мен жанып тұрған спирт шамдары немесе оттықтар жанында жанғыш заттармен жұмыс істеуге тыйым салынады.

8. Заттың иісін терең деммен жұтудың орнына, қолдың қимылымен буды өзіңізге бағыттау арқылы иіскеу керек.

9. Жапсырмасыз немесе оқылмайтын жазуы бар консервілерден, қаптамалардан және тамызғыштардан тәжірибе жасау үшін заттарды пайдалана алмайсыз.

10. Қышқыл немесе сілті теріге тиіп кетсе, күйген жерді көп мөлшерде сумен шаю керек, содан кейін - қышқыл күйген кезде - 3% сода ерітіндісі, ал сілтілері бар күйіктерге - 1% бор қышқылы ерітіндісі.

11. Егер реагент көзіңізге түссе, оларды су ағынымен шайыңыз, ал газбен уланған жағдайда зардап шегушіге таза ауа ағынын беріңіз.

12. Улануды болдырмау үшін химиялық зертханалардың жұмыс бөлмелерінде тағамды сақтауға немесе жеуге, темекі шегуге қатаң тыйым салынады.

Жұмысты аяқтағаннан кейін қауіпсіздік талаптары:

Үстел мен еденнен төгілген, сынған және шашылғанның бәрін алып тастау керек. Эксперимент аяқталғаннан кейін жұмыс орнын ретке келтіру керек. Раковинаға түйіршіктер мен металл кесектерін тастамаңыз, оларды арнайы ыдысқа салып, лаборантқа тапсырыңыз. Зертханадан алынған заттарды үйге апаруға болмайды. Жұмысты аяқтағаннан кейін сізге қажет

Қолыңызды жақсылап жуыңыз.Қауіпсіздік ережелерінің барлық бұзылуы және күтпеген жағдайлар туралы мұғалімге дереу хабарлаңыз!

Қауіпсіздік ережелерін оқып шықтым және сақтауға келісемін.Оқушының қолы:

Нұсқау жүргізілді, қауіпсіздік ережелерін білуі тексерілді.Мұғалімнің қолы:

Зертханалық жұмыс No1

НЕОРГАНИКАЛЫҚ ҚОСЫЛЫСТАР ТАПСАРЫ

Жұмыстың мақсаты: бейорганикалық қосылыстардың кластарын, оларды алу әдістерін және химиялық қасиеттерін оқып білу.

Теориялық бөлім

Барлық химиялық заттар екі топқа бөлінеді: қарапайым және күрделі. Қарапайым заттарбір элемент атомдарынан тұрады (Cl2, O2, C, т.б.). Күрделі қосылыстарға екі немесе одан да көп элементтер (K2 SO4, NaOH, HNO3, т.б.) жатады. Бейорганикалық қосылыстардың ең маңызды кластары оксидтер, гидроксидтер және тұздар (сурет).

Оксидтер – екі элементтен тұратын қосылыстар, олардың бірі оттегі. Қызметтік белгілері бойынша оксидтер тұз түзетін және тұз түзбейтін (индиферентті) болып бөлінеді. Тұз түзбейтінгидратты қосылыстар мен тұздар түзбейтін оксидтер деп аталады (СО, NO, N2 O). Тұз түзетін оксидтерХимиялық қасиеттері бойынша олар негіздік, қышқылдық және амфотерлік болып бөлінеді (сурет). Оксидтердің химиялық қасиеттері кестеде берілген. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Қышқыл оксидтербарлық бейметалдарды (F-дан басқа) және тотығу дәрежесі жоғары металдарды (+5, +6, +7), мысалы, SO3 түзеді; P2 O5 ; Mn2 O7; CrO3.

Амфотерлі оксидтер+2 (Be, Zn, Sn, Pb) тотығу дәрежесінде кейбір металдарды және +3 және +4 тотығу дәрежесіндегі барлық дерлік металдарды (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) түзеді.

1-кесте

Оксидтердің химиялық қасиеттері

	Негізгі оксидтер		Қышқыл оксидтер
	Негізгі оксид + H2 O → Негіз		Қышқыл оксиді + H2 O → Қышқыл
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Негізгі оксид + қышқыл. оксид → тұз		Қышқыл. оксид + Негізгі оксид → Тұз
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Негізгі оксид + қышқыл → тұз + H2 O		Қышқыл. оксид + негіз → тұз + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Амфотерлі оксидтер

1. Амфотерлі оксид + Н 2 O →

2. амф. оксид + қышқыл. оксид → тұз 2. Амф. оксид + Негізгі оксид → Тұз

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (балқымада)
3. Амф. оксид + Қышқыл → Тұз + H2 O 3. Амфа. оксид + негіз → тұз + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (балқымада)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (ерітіндіде)

НЕОРГАНИКАЛЫҚ ҚОСЫЛЫСТАР
			Негізгі
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
АМФОТЕРЛІК		Тұз түзуші	Амфотерлік
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Қышқыл
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
АСЫЛ			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Ол, Не, Ар
			Тұз түзбейтін
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
НЕСТАЛДАР
			Негізгі (негіздер)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Амфотерлік
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ГИДРоксидтер		Қышқылдар (қышқылдар)
			Оттегі-	Қышқылсыз
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Негізгі тұздар (гидрокситұздар)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Орташа тұздар (қалыпты)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Қышқыл тұздар (гидротұздар)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Бейорганикалық қосылыстардың классификациясы

Гидроксидтер – оксидтердің сумен химиялық қосылыстары. Химиялық қасиеттеріне қарай негізгі гидроксидтер, қышқыл гидроксидтер және амфотерлік гидроксидтер бөлінеді (суретті қараңыз). Гидроксидтердің негізгі химиялық қасиеттері кестеде келтірілген. 2.

Негізгі гидроксидтернемесе негіздер – сулы ерітінділерде электролиттік диссоциацияланған кезде теріс зарядталған гидроксид иондарын (OH–) түзетін және басқа теріс иондар түзбейтін заттар. LiOH-дан басқа суда жақсы еритін сілтілік металдардың гидроксидтері сілтілер деп аталады. Негізгі гидроксидтердің атаулары «гидроксид» сөзінен және тектік жағдайда элементтің атауынан жасалады, содан кейін қажет болған жағдайда элементтің тотығу дәрежесі жақшада рим цифрларымен көрсетіледі. Мысалы, Fe(OH)2 - темір (II) гидроксиді.

Қышқылдық гидроксидтернемесе қышқылдар – сулы ерітінділерде диссоциацияланған кезде оң зарядты сутегі иондарын (Н+) түзетін және басқа оң иондар түзбейтін заттар. Қышқылдық гидроксидтердің (қышқылдардың) атаулары қышқылдар үшін белгіленген ережелерге сәйкес түзіледі (1-қосымшаны қараңыз).

Амфотерлі гидроксидтернемесе амфолиттер амфотерлік қасиеті бар элементтерден түзіледі. Амфотерлі гидроксидтерді негіздік гидроксидтерге ұқсас деп атайды, мысалы, Al(OH)3 – алюминий гидроксиді. Амфолиттер қышқылдық және негіздік қасиеттерді көрсетеді (2-кесте).

кесте 2

Гидроксидтердің химиялық қасиеттері

	Себептер
	C дейін
	Негіз → Негізгі оксид + H2O
	C дейін
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Негіз + Қышқыл. оксид → Тұз + H2O	2. Қышқыл + Негізгі. оксид →Тұз+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Негіз + Қышқыл → Тұз + Н 2 О

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Амфотерлі гидроксидтер

1. Амф. гидроксид+қышқыл. оксид→Тұз+Н2 O 1. Амфа. гидроксид+негіздік оксиді → Тұз+Н2 О

Тұздар – молекулалары металл катиондарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын заттар. Оларды қышқылдағы сутегінің металмен немесе негіздегі қышқыл қалдықтарымен гидроксидтік топтармен ішінара немесе толық ауыстыру өнімдері ретінде қарастыруға болады.

Орташа, қышқылдық және негіздік тұздар бар (суретті қараңыз). Орташа немесе қалыпты тұздар – қышқылдардағы сутегі атомдарын металмен немесе негіздердегі гидроксидтік топтармен қышқыл қалдығымен толық ауыстыру өнімдері. Қышқыл тұздары – қышқыл молекулаларындағы сутегі атомдарының металл иондарымен толық емес алмасуының өнімдері. Негіздік тұздар – негіздердегі гидроксидтік топтардың қышқылдық қалдықтармен толық емес алмасу өнімдері.

Орташа тұздардың атаулары номинативті регистрдегі қышқыл анионының атынан (Adj. 1) және тектік жағдайда катион атауынан тұрады, мысалы CuSO4 - мыс сульфаты. Қышқыл тұздардың атауы ортаңғылары сияқты жасалады, бірақ алмастырылмаған сутегі атомдарының бар екенін көрсететін гидро- префиксі қосылады, олардың саны грек цифрларымен көрсетіледі, мысалы, Ba(H2PO4)2 - барий дигидрофосфаты. Негізгі тұздардың атаулары да ортаңғы тұздардың атауларына ұқсас жасалған, бірақ алмастырылмаған гидроксотоптардың бар екенін көрсететін гидроксо- префиксі қосылады, мысалы, Al(OH)2 NO3 - алюминий дигидроксонитрат.

Жұмыс киімі

Тәжірибе 1. Оксидтердің табиғатын анықтау

Тәжірибе 1.1. Кальций оксидінің сумен (А), тұз қышқылымен (В) және натрий гидроксидімен (С) әрекеттесуі. (А) тәжірибеде алынған ерітіндінің ортасын индикатор арқылы тексеріңіз

(2-қосымша).

Бақылаулар: А.

Реакция теңдеулері:

Тәжірибе 1.2. Бор оксидінің сумен (А), тұз қышқылымен (В) және натрий гидроксидімен (С) әрекеттесуі. Тәжірибе (А) қыздыру арқылы жүргізіледі.(А) тәжірибеде алынған ерітіндінің ортасын индикатор арқылы тексеріңіз (2-қосымша).

Бақылаулар: А.

Реакция теңдеулері:

Тәжірибе 2. Алюминий гидроксидінің алынуы және қасиеттері

Тәжірибе 2.1. Алюминий хлоридінің натрий гидроксиді тапшылығымен әрекеттесуі

Жоқ.

Бөлімдер, тақырыптар

Сағат саны

Сынып бойынша жұмыс бағдарламасы

10 баға

11 сынып

Кіріспе

1. Ерітінділер және оларды дайындау әдістері

2. Химиялық теңдеулерді қолданып есептеулер

3. Қоспалардың құрамын анықтау

4. Заттың формуласын анықтау

5. Химиялық реакциялардың жүру заңдылықтары

6. Біріктірілген тапсырмалар

7. Сапалық реакциялар

Химиялық анализге кіріспе.

Химиялық процестер.

Элементтер химиясы.

Металдардың коррозиясы.

Тамақтану химиясы.

Фармакология.

Қорытынды конференция: «Жаратылыстану ғылымындағы эксперименттің маңызы».

Барлығы:

түсіндірме жазба

Бұл элективті курс 68 сағатқа есептелген жаратылыстану бағытын таңдайтын 10-11 сынып оқушыларына арналған.

Курстың өзектілігі мынада: оны оқып-үйрену орта мектептің химия курсында және ЖОО-ға түсу емтихандарының бағдарламасында қарастырылған есеп есептерінің негізгі түрлерін шешу жолдарын үйренуге мүмкіндік береді, яғни табысты оқуға мүмкіндік береді. химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындалу. Сонымен қатар, практикалық дайындықтың жоқтығы өтеледі. Бұл сабақтарды қызықты етеді және химиялық реагенттермен және жабдықтармен жұмыс істеу дағдыларын қалыптастырады, бақылау және логикалық ойлау қабілетін дамытады. Бұл курста химиялық эксперименттің анықтығын барынша пайдалануға тырысады, студенттерге заттардың өзара әрекеттесуін көріп қана қоймай, сонымен бірге олардың реакцияларға қандай пропорцияда түсетінін және реакция нәтижесінде алынғанын өлшеуге мүмкіндік береді. реакция.

Курстың мақсаты:оқушылардың химиялық тәжірибелер туралы түсініктерін кеңейту.

Курстың мақсаттары:

· Химия сабағында өтілген материалдарды қайталау;

· Оқушылардың заттардың қасиеттері туралы түсініктерін кеңейту;

· Әртүрлі типтегі есептеу есептерін шешуде практикалық дағдылар мен дағдыларды жетілдіру;

· Кейбір мектеп оқушыларының химиялық процестер туралы формальды түсінігін жеңу.

Курс барысында студенттер есептеу есептерін шығару дағдыларын жетілдіреді, әртүрлі бөтелкелерде затбелгісіз табылған заттарды анықтауға арналған сапалы тапсырмаларды орындайды және эксперименттік түрлендіру тізбегін жүргізеді.

Эксперимент барысында сабақта дағды мен дағдының бес түрі қалыптасады.

1. Ұйымдастырушылық қабілеті:

нұсқау бойынша эксперимент жоспарын құру;

нұсқаулық бойынша реагенттер мен жабдықтардың тізбесін анықтау;

нұсқауларға сәйкес есеп формасын дайындау;

жұмыста таныс құралдарды, әдістерді және әдістерді қолдана отырып, берілген уақытта эксперимент жасау;

нұсқауларға сәйкес өзін-өзі бақылауды жүзеге асыру;

эксперимент нәтижелерін жазбаша құжаттауға қойылатын талаптарды білу.

2. Техникалық дағдылар:

белгілі реагенттер мен жабдықтармен дұрыс жұмыс істеу;

нұсқауларға сәйкес дайын бөлшектерден құрылғылар мен қондырғыларды құрастыру;

нұсқауларға сәйкес химиялық операцияларды орындау;

еңбек қауіпсіздігі ережелерін сақтау.

3. Өлшеу дағдылары:

нұсқаулыққа сәйкес өлшем құралдарымен жұмыс істеу;

өлшеу әдістерін білу және қолдану;

өлшеу нәтижелерін өңдеу.

4. Интеллектуалдық дағдылар мен дағдылар:

эксперименттің мақсатын нақтылау және міндеттерін анықтау;

эксперименттік гипотезаны ұсыну;

теориялық білімді таңдау және пайдалану;

нұсқауларға сәйкес құбылыстар мен процестердің сипаттамалық белгілерін байқау және анықтау;

салыстыру, талдау, себеп-салдар байланысын орнату,

алынған нәтижелерді жалпылау және - қорытындыларды тұжырымдау.

5. Жобалау дағдылары:

оқытушының бақылауымен жабдықтағы, құрылғылардағы және қондырғылардағы қарапайым ақауларды түзету;

дайын жабдықтарды, аспаптар мен қондырғыларды пайдалану;

оқытушының жетекшілігімен қарапайым жабдықтарды, аспаптар мен қондырғыларды жасау;

жабдықты, аспаптарды және қондырғыларды сурет түрінде бейнелеу.

Білімді бақылау есептеу және эксперименттік есептерді шешу кезінде жүзеге асырылады.

Элективті курстың нәтижесі сынақ жұмысын аяқтау болады, оның ішінде есептеу мәселесін немесе сапалық тапсырманы дайындау, шешу және эксперименттік орындау: заттың құрамын анықтау немесе түрлендіру тізбегін жүзеге асыру.

Кіріспе (1 сағат)

Химиялық экспериментті жоспарлау, дайындау және жүргізу. Зертханалық және практикалық жұмыстарды орындау кезіндегі қауіпсіздік техникасы. Күйік және химиялық улану кезінде алғашқы көмек көрсету ережелері.

Тақырып 1. Ерітінділер және оларды дайындау әдістері (4 сағат)

Химиялық тәжірибедегі ерітінділердің маңызы. Шынайы шешім туралы түсінік. Ерітінділерді дайындау ережелері. Технохимиялық таразылар және қатты заттарды өлшеу ережелері.

Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі. Еріген заттың белгілі бір массалық үлесі бар ерітіндіні есептеу және дайындау.

Өлшеу ыдыстары арқылы ерітінділердің көлемдерін және ареометр көмегімен бейорганикалық заттардың ерітінділерінің тығыздығын анықтау. Қышқылдар мен сілтілер ерітінділерінің тығыздықтарының кестелері. Еріген заттың белгілі тығыздығы, көлемі және массалық үлесі бойынша еріген заттың массасын есептеу.

Ерітіндідегі еріген заттың концентрациясын өзгерту. Жаңа концентрациядағы ерітінді алу үшін бір заттың екі ерітіндісін араластыру. Араластыру арқылы алынған ерітіндінің концентрациясын есептеу, «крест» ережесі.

Демонстрациялар. Ерітінділерді дайындауға арналған химиялық шыны ыдыстар (стакандар, конустық және жалпақ түбі бар колбалар, градуирленген цилиндрлер, өлшемді колбалар, шыны таяқшалар, шыны воронкалар және т.б.). Натрий хлориді ерітіндісін және күкірт қышқылы ерітіндісін дайындау. Технохимиялық таразылар, таразылар. Глазурленген цилиндр көмегімен қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерінің көлемін анықтау. Гидрометр. Ареометр көмегімен ерітінділердің тығыздығын анықтау. Суды ішінара буландыру және ерітіндіге қосымша сілті қосу арқылы натрий гидроксиді ерітіндісінің концентрациясын арттыру, концентрацияның өзгеруін ареометр көмегімен тексеру. Ерітіндідегі натрий гидроксидінің концентрациясын оны сұйылту арқылы азайту, концентрацияның өзгеруін ареометр көмегімен тексеру.

Практикалық жұмыс. Техникалық химиялық таразыда натрий хлоридін өлшеу. Ерітіндідегі тұздың берілген массалық үлесі бар натрий хлоридінің ерітіндісін дайындау. Натрий хлориді ерітіндісінің көлемін градуирленген цилиндр арқылы анықтау және оның тығыздығын ареометр көмегімен анықтау. Қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерінің концентрациясын олардың тығыздықтары бойынша «Еріген заттың массалық үлесі (%) және қышқылдар мен негіздер ерітінділерінің 20°С тығыздығы» кестесінде анықтау. Әртүрлі концентрациядағы натрий хлоридінің ерітінділерін араластыру және тұздың массалық үлесін есептеу және алынған ерітіндінің тығыздығын анықтау.

Тақырып 2. Химиялық теңдеулерді қолдану арқылы есептеулер (10 сағат)

Әрекеттесуші заттардың біреуінің массасын өлшеу арқылы немесе ерітіндідегі еріген заттың көлемі, тығыздығы және массалық үлесі бойынша практикалық анықтау. Химиялық реакцияны жүргізу және бұл реакцияны азайту жолын есептеу. Реакция өнімін өлшеу және алынған практикалық нәтиже мен есептелген нәтиже арасындағы айырмашылықты түсіндіру.

Практикалық жұмыс. Магнийдің белгілі массасын жағу арқылы алынған магний оксидінің массасын анықтау. Құрамында белгілі массасы бар натрий гидроксиді бар ерітіндіні тұз қышқылының артық мөлшерімен әрекеттестіру нәтижесінде алынған натрий хлоридінің массасын анықтау.

Өлшеу арқылы әрекеттесетін заттардың бірінің массасын практикалық анықтау, химиялық реакцияны жүргізу және осы реакцияның химиялық теңдеуін қолдана отырып есептеу, реакция өнімінің массасын немесе көлемін және оның шығымын теориялық мүмкін болатын пайызбен анықтау.

Практикалық жұмыс. Мырышты тұз қышқылында еріту және сутегінің көлемін анықтау. Калий перманганатын күйдіру және оттегінің көлемін анықтау.

Тәжірибе нәтижелерін бақылай отырып, құрамында қоспалары бар заттарға реакциялар жүргізу. Химиялық реакция нәтижесі бойынша заттағы қоспалардың массалық үлесін анықтайтын есептеулер.

Демонстрациялық эксперимент. Осы металдардағы қоспаларды анықтау үшін натрийді, кальцийді суда еріту және тәжірибе нәтижесін бақылау.

Практикалық жұмыс. Өзен құмымен ластанған бор ұнтағын азот қышқылы ерітіндісінде еріту.

Әрекеттесуші заттардың массасын анықтау, олардың арасында химиялық реакция жүргізу, реакция өнімдерін зерттеу және артық затты тәжірибе жүзінде анықтау. Біреуі артық берілген әрекеттесуші заттардың белгілі массаларынан реакция өнімдерінің біреуінің массасын анықтауға есептер шығару.

Демонстрациялық эксперимент. Күкірт пен фосфордың жануы, осы реакцияларда артық затты анықтау.

Практикалық жұмыс. Құрамында әрекеттесетін заттардың белгілі массалары бар азот қышқылы мен натрий гидроксиді ерітінділері арасында реакция жүргізу, индикатор арқылы реагенттің артық мөлшерін анықтау.

Тақырып 3. Қоспалардың құрамын анықтау (2 сағат)

Қоспаның тек бір компонентімен әрекеттесетін реагентпен екі зат қоспасын әрекеттестіру. Екі заттың қоспасын қоспаның барлық компоненттерімен әрекеттесетін реагентпен әрекеттестіру. Эксперимент нәтижелерін талқылау. Қоспалардың құрамын анықтауға есептер шығару.

Демонстрациялық эксперимент. Мырыш шаңы мен мыс үгінділері қоспасының тұз қышқылымен әрекеттесуі. Магний ұнтағы мен мырыш шаңы қоспасының тұз қышқылымен әрекеттесуі.

Тақырып 4. Заттың формуласын анықтау (6 сағат)

Заттың сапалық және сандық құрамы туралы түсінік. Заттың молекулалық массасын оның сутегі тығыздығына байланысты есептеу және т.б. және элементтің массалық үлесі. Реакция өнімдерінің сандық мәліметтері негізінде заттың формуласын анықтау. Гомологиялық қатардың жалпы формуласы негізінде органикалық заттардың формуласын анықтау.

Тақырып 5. Химиялық реакциялардың жүру заңдылықтары (5 сағат)

Химиялық реакциялардағы жылу процестері туралы түсінік. Экзо- және эндотермиялық реакциялар. Термохимиялық теңдеулерді қолданып есептеулер.

Демонстрация. Концентрлі күкірт қышқылын сұйылту және аммоний хлоридін алу реакциясы.

Реакция жылдамдығы туралы түсінік. Реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар. Реакция жылдамдығын анықтау.

Демонстрация. Реакция жағдайларының оның жылдамдығына әсері.

Химиялық тепе-теңдік туралы түсінік. Химиялық тепе-теңдікті ауыстыру әдістері. Бұл білімді химиялық өндірісте қолдану.

Тақырып 6. Аралас тапсырмалар (3 сағат)

Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханның С блогының әртүрлі типтеріне арналған құрама есептерді шешу.

Тақырып 7. Сапалық реакциялар (3 сағат)

Сапалық реакция туралы түсінік. Қышқылдардың, негіздердің және тұздардың ерігіштік кестесін пайдаланып заттарды анықтау, процестердің көрінетін өзгерістерін сипаттау. Әртүрлі бөтелкелердегі заттаңбасыз, қосымша реагенттерді қолданбай-ақ бейорганикалық заттарды анықтау. Бейорганикалық және органикалық заттардың түрленуін жүргізу.

Демонстрациялық эксперимент. Натрий гидроксиді ерітіндісінің көмегімен темір (II) сульфаты, мыс (II) сульфаты, алюминий хлориді, күміс нитратының ерітінділерін анықтау. Күміс нитраты мен азот қышқылы ерітіндісін пайдаланып натрий хлориді, калий йодид, натрий фосфат, кальций нитратының ерітінділерін анықтау.

Трансформациялар тізбегін жүргізу.

Практикалық жұмыс. Қосымша реагенттерді қолданбай, нөмірленген бөтелкелердегі заттаңбасыз күміс нитраты, натрий гидроксиді, магний хлориді, мырыш нитратының ерітінділерін анықтау.

Тақырып 8. Химиялық анализге кіріспе (6 сағат)

Кіріспе. Химия, адам және қазіргі қоғам. Химиялық анализге кіріспе. Сапалық талдаудың негіздері. Аналитикалық химия негіздері. Типтік есептеу есептерін шешу.

Практикалық жұмыс. Шығарылған үлгілерде қан мен сілекей іздерін анықтау үшін талдау жүргізу. Чипсы мен алкогольсіз сусындарды талдау.

Тақырып 9. Химиялық процестер (6 сағат)

Химиялық процестердің сипаттамасы. Химиялық процесс, оның белгілері. Табиғаттағы кристалдар. Заттардың кристалдануы және оның әртүрлі факторларға тәуелділігі. Адам ағзасындағы химиялық процестер. Биохимия және физиология.

Практикалық жұмыс. Заттың кристалдануы. Зертханада кристалдарды өсіру. Қан ферменттерімен сутегі асқын тотығының ыдырауы.

Тақырып 10. Элементтер химиясы (5 сағат)

Химиялық реакцияның мәні. Әртүрлі кластағы заттарға есептер шығару және химиялық реакцияның түрін анықтау. Химиялық элементтердің тотығу дәрежесін өзгертпей жүретін химиялық реакциялар. Химиялық элементтердің тотығу дәрежесінің өзгеруімен жүретін реакциялар. Ион алмасу реакциялары.

Практикалық жұмыс. Тұзды жауын-шашын.

Тақырып 11. Металдардың коррозиясы (3 сағат)

Коррозия туралы түсінік. Тоттану бетінің белгілері. Химиялық және электрохимиялық коррозия. Коррозиядан қорғау.

Практикалық жұмыс. Металл беттерін коррозиядан қорғау әдістері.

Тақырып 12. Тағамдар химиясы (7 сағат)

Химия және тамақтану. Толық тамақтану үшін белоктардың, майлардың және көмірсулардың маңызы. Тағамның ең маңызды компоненттерінің сіңуіне әсер ететін факторлар. Асқорыту жолында жүретін процестердің химиялық сипаттамасы. «Тірі» және «өлі» тағам. Вегетариандық және ет жеу химиясы. Хош иістендіргіштер, консерванттар, бояғыштар және дәмді күшейткіштер.

Практикалық жұмыс. Тағамдардағы жасанды түстерді анықтау. Биологиялық объектілерден белоктарды бөліп алу.

Тақырып 13. Фармакология (4 сағат)

Фармакология туралы түсінік. Рецепт және нұсқаулар. Гомеопатия, оның химиялық негіздері. Қарсы көрсеткіштер мен жанама әсерлер, химия.

Практикалық жұмыс. Антибиотиктердің және нитраттардың топырақ микрофлорасына әсері.

Тақырып 14. Қорытынды конференция: «Жаратылыстану ғылымдарындағы эксперименттің маңызы» (3 сағат)

Натрохтимиядан химиотерапияға дейін (дәрілік химия). Тағамдық биологияның химиясы. Бірыңғай мемлекеттік емтиханды тапсыру үшін типтік химиялық есептерді шешу.

Оқыту нәтижелеріне қойылатын талаптар

«Химиядан эксперименттік есептер» элективті курсының сабақтарында студенттер зертханалық және практикалық жұмыстарды орындау кезінде қауіпсіздік талаптарын қатаң сақтауы, күйік пен химиялық реагенттермен улану кезіндегі алғашқы медициналық көмек көрсету ережелерін білуі қажет.

Ұсынылған курсты аяқтағаннан кейін студенттер:

өлшемдерді (технохимиялық таразы арқылы қатты дененің массасын, өлшеуіш стаканның көмегімен ерітіндінің көлемін, ареометр көмегімен ерітіндінің тығыздығын) жасай білу; еріген заттың берілген массалық үлесі бар ерітінділерді дайындау; қышқылдар мен сілтілер ерітінділерінің пайыздық концентрациясын олардың тығыздықтарының кестелік мәндерін пайдалана отырып анықтау; заттарды ерітуге, сүзуге, буландыруға, шөгінділерді жууға және кептіруге байланысты қарапайым химиялық тәжірибелерді жоспарлау, дайындау және жүргізу; бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластарына жататын заттардың түзілуі мен әрекеттесуі; жеке ерітінділердегі бейорганикалық заттарды анықтау; бейорганикалық қосылыстардың түрлену тізбегін жүзеге асыру;

стандартты есептердің элементтерін қамтитын құрама есептерді шешу:

әртүрлі тәсілдермен алынған ерітіндідегі еріген заттың массасын және массалық үлесін анықтау (затты суда еріту, әртүрлі концентрациядағы ерітінділерді араластыру, ерітіндіні сұйылту және концентрлеу арқылы);

реакцияға түсетін заттардың бірінің белгілі массасынан реакция өнімінің массасын немесе газ көлемін анықтау; реакция өнімінің шығымын теориялық мүмкін болатын пайызбен анықтау;

құрамында қоспалардың белгілі бір үлесі бар реакцияға түсетін заттардың бірінің белгілі массасы негізінде реакция өнімінің массасын немесе газ көлемін анықтау;

реакция өнімдерінің біреуінің массасын әрекеттесуші заттардың белгілі массалары негізінде анықтау, олардың біреуі артық берілген.

Әдебиеттер тізімі:

1. Габриелян О.С. Жалпы химия: тапсырмалар мен жаттығулар. М.: Білім, 2006 ж.

2. Гудкова А.С. Химиядан 500 есеп. М.: Білім, 2001 ж.

3. Бүкілресейлік химия олимпиадаларының міндеттері. М.: Емтихан, 2005 ж.

4. Лабий Ю.М. Теңдеулер мен теңсіздіктерді пайдаланып химия есептерін шығару. М.: Білім, 2007 ж

5. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Химия есептерін шығаруға үйрету. М.: Білім, 2006 ж.

6. Новошинский И.И. Химиялық есептердің түрлері және оларды шешу әдістері. М.: Оникс, 2006 ж.

7. Оқаев Е.Б. Химия пәнінен олимпиадалар. Мн.: TetraSystems, 2005 ж.

8. Әр жылдардағы химиядан ҚИМ Бірыңғай мемлекеттік емтихан

Сан

сабақ

(бөлімдер, тақырыптар)

Саны

сағат

Күндер

Сабақтың жабдығы

Үй жұмысы

1. Кіріспе.

ПШЕ Д.И.Менделеев, ғалымдардың портреттері

Кіріспе.

2. Ерітінділер және оларды дайындау әдістері

Спирт шамы, пробирка сөресі, пробиркалар, жалынға арналған сым, сүзгі қағазы, булану ыдысы, әмбебап индикатор қағазы, азот қышқылы, барий хлориді, натрий гидроксиді, әк суы, күміс нитраты ерітінділері

Еріген заттың массалық үлесі.

Молярлық концентрация және молярлық концентрация эквиваленті.

Заттардың ерігіштігі.

No1 практикалық жұмыс: «Әртүрлі концентрациядағы ерітінділерді араластыру арқылы белгілі бір концентрациядағы ерітіндіні алу».

3. Химиялық теңдеулерді қолданып есептеулер

Спирт шамы, стенд, қысқыш, қалақша, шыны, пробиркалар, тамызғыш, градирленген цилиндр, сүзгі воронкасы, сүзгі қағазы, азот қышқылының, күміс нитраты, тұз қышқылының ерітінділері, Д.И.Менделеевтің ПШЕ, ерігіштік кестесі, калькулятор.

Әрекеттесуші заттардың біреуінің белгілі массасы бойынша реакция өнімінің массасын анықтау.

Газдардың көлемдік қатынасын есептеу.

Ерітінді массасын анықтауға байланысты тапсырмалар.

Реакцияға түсетін заттардың біреуі артық берілген жағдайда реакция өнімінің затының массасын, көлемін, мөлшерін есептеу.

Құрамында әрекеттесетін заттардың белгілі массалары бар заттар арасында реакция жүргізу, индикатор арқылы артық мөлшерін анықтау.

Реакция өнімінің шығымын теориялық мүмкін болатын пайызбен анықтау.

Әрекеттесуші заттардағы қоспаларды есептеу.

4. Қоспалардың құрамын анықтау

Спирт шамы, штатив, стакан, градуирленген цилиндр, булану стакан, сүзгі қағазы, магний, күкірт қышқылы, мыс (II) оксиді, магний карбонаты, натрий гидроксиді, тұз қышқылы

Барлық компоненттері көрсетілген реагенттермен әрекеттесетін қоспаның құрамын анықтау.

Компоненттері көрсетілген реагенттермен таңдамалы әрекеттесетін қоспаның құрамын анықтау.

5. Заттың формуласын анықтау

Элементтердің массалық үлесіне негізделген заттың формуласын шығару.

Заттың сутегі немесе ауадағы тығыздығына және элементтің массалық үлесіне негізделген молекулалық формуласын шығару.

Заттың молекулалық формуласын оның буларының салыстырмалы тығыздығы мен жану өнімдерінің массасы, көлемі немесе мөлшерінен шығару.

Органикалық қосылыстардың гомологиялық қатарының жалпы формуласы негізінде заттың формуласын шығару.

6. Химиялық реакциялардың жүру заңдылықтары

ПШЕ Д.И.Менделеев, ерігіштік кестесі, тапсырма карточкалары

Термохимиялық теңдеулерді қолданып есептеулер.

Химиялық реакциялардың жылдамдығы.

Химиялық тепе-теңдік.

7. Біріктірілген тапсырмалар

ПШЕ Д.И.Менделеев, ерігіштік кестесі, тапсырма карточкалары

Біріктірілген тапсырмалар.

8. Сапалық реакциялар

Кең пробирка, газ шығару түтігі, стенд, секундомер, газ шприц, градуирленген цилиндр, мырыш түйіршіктері және ұнтақ, сұйылтылған тұз қышқылы, сутегі асқын тотығы ерітіндісі, марганец (IV) оксиді, мыс (II) оксиді, мырыш оксиді, натрий хлориді, картоп тілімдері, бауыр бөліктері.

Бейорганикалық және органикалық заттарды анықтау әдістері.

Бейорганикалық заттарды эксперименттік анықтау.

Органикалық заттарды эксперименттік анықтау.

34 сағат

Жақсы жұмысыңызды білім қорына жіберу оңай. Төмендегі пішінді пайдаланыңыз

Білім қорын оқу мен жұмыста пайдаланатын студенттер, аспиранттар, жас ғалымдар сізге шексіз алғысын білдіреді.

Жарияланды http://www.allbest.ru/

Өзбекстан Республикасы Денсаулық сақтау министрлігі

Өзбекстан Республикасы Жоғары және арнаулы білім министрлігі

ЖАЛПЫ ХИМИЯ ПӘНІНЕН ПРАКТИКУМ

Ташкент – 2004 ж

Рецензенттер:

Биоорганикалық және биологиялық химия кафедрасының профессоры II ТашГосМИ Қасымова С.С.

доц. ТашПМИ жалпы химия кафедрасы Арифджанов С.З.

А.Д.Жураев, Н.Т.Әлімқожаева және т.б.

Жалпы химиядан практикум: Медицина студенттеріне арналған оқулық

Әдістемелік құрал медициналық институт студенттеріне арналған жалпы химия курсы бойынша зертханалық сабақтардың мазмұнын береді. Әрбір сабақ үшін осы тақырыптың мақсаты мен міндеттері, сабақта талқыланатын мәселелер, оқытылатын тақырыптың маңыздылығы, осы тақырып бойынша ақпараттар блогы, оларды шешу стандарттары бар оқыту тапсырмалары, ситуациялық тапсырмалар, сұрақтар, тапсырмалар және осы тақырыпты меңгергендігін анықтауға арналған тесттер, зертханалық сынақтарды жүргізу әдістері берілген.өз бетінше шешуге арналған жұмыстар мен тапсырмалар.

Семинар медицина институттарының студенттеріне арналған «Жалпы химия» курсын оқытудың жаңа бағдарламасына сәйкес құрастырылған.

Кіріспе

Химия іргелі жалпы теориялық пәндердің бірі болып табылады. Ол басқа жаратылыстану ғылымдарымен: биология, география, физикамен тығыз байланысты. Қазіргі химия ғылымының көптеген бөлімдері физикалық химия, биохимия, геохимия т.б қиылысында пайда болды.Қазіргі химияда көптеген дербес бөлімдер пайда болды, олардың ең маңыздылары бейорганикалық химия, органикалық химия, аналитикалық химия, полимерлер химиясы, физикалық химия. , т.б. Жалпы химия негізгі химиялық түсініктерді, сонымен қатар химиялық түрленулермен байланысты ең маңызды заңдарды зерттейді. Жалпы химия қазіргі ғылымның әртүрлі бөлімдерінің негіздерін қамтиды: физикалық химия, химиялық кинетика, электрохимия, құрылымдық химия және т.б.. Жалпы химияның маңызды функцияларына, біріншіден, арнайы пәндерді табысты меңгеру үшін теориялық негіз құру; және екіншіден, студенттердің теориялық ойлауының заманауи түрлерін оқыту үдерісін дамыту, бұл өте өзекті, өйткені қазіргі заманғы маманға қойылатын талаптардың ішінде бірінші орында заттар мен құбылыстарға теориялық көзқарас қажет. зерттеліп жатқан және өз бетінше ойлау қабілеті, ғылыми тұрғыдан ойлау қабілеті, күрделі есептерді шешуде тар мамандық шеңберінен шығу және биологиялық объектілерге талдау жасау кезінде практикалық дағдыларды меңгеру.

Медициналық білім беру жүйесінде химияның рөлі айтарлықтай үлкен. Медицинаның молекулалық биология, генетика, фармакология, кванттық биохимия және т.б. сияқты маңызды салаларын зерттеу заттардың құрылысы мен химиялық байланыстардың түзілу теориясын, химиялық термодинамика, химиялық реакциялардың механизмі және басқа да мәселелерді білмейінше мүмкін емес.

Медициналық институттарға арналған бағдарлама бойынша жалпы химияның бір бөлімі бейорганикалық химия, биохимия, биология, биогеохимия негізінде пайда болған биобейорганикалық химия болып табылады.

Биоиорганикалық химия құрамында металл иондары бар биомолекулалардың құрамын, құрылымын, түрленуін және олардың модельделуін зерттейді. Бұл ғылым бейорганикалық иондардың биохимиялық процестерге қатысу механизмдерін зерттейді.

Биобейорганикалық химияның жетістіктерін пайдалана отырып, биологиялық жүйелердегі химиялық элементтердің әрекетін түсіндіруге болады.

Ал бүгінде орыстың ұлы ғалымы М.В.Ломоносовтың: «Химияны жетік білмейінше дәрігер кемел бола алмайды» деген сөзі өте дұрыс.

КІРІСПЕ

Бұл оқулық жалпы химияны оқитын медицина студенттеріне көмектесу үшін құрастырылған. Студенттерді зертханалық және практикалық сабақтарға өз бетінше дайындау үшін қажет.

Осы оқу құралының мақсаты қазіргі заманғы жетістіктер негізінде студенттерде типтік химиялық реакцияларды зерттеу негізінде тірі ағзадағы заттардың айналу өнімдерін сапалық және сандық болжау дағдыларын дамыту, сонымен қатар білімді жүйелеу болып табылады. химияның маңызды теориялық қорытуларының; осы білімді қалыпты және патологиялық жағдайда тірі организмде болатын құбылыстарға қолдануға үйрету.

Биоорганикалық химия курсын меңгеру нәтижесінде:

Оқушы білуі керек:

Ерітінділерді зерттеу, оның негізінде биохимиялық реакциялардың (процесстердің) жүруіне қоршаған ортаның әсерін болжау үшін бейэлектролиттер мен электролиттердің қасиеттерін бағалау; ерітінділердің композицияларын өрнектеу тәсілдерін; тірі организмдердегі қышқылдық-негіздік әрекеттесулерді қарастыру үшін негіз ретінде қышқылдар мен негіздердің протолиттік теориясын басшылыққа алу;

Биохимиялық реакциялардың бағыты мен тереңдігін анықтайтын химиялық процестердің термодинамикасына қатысты негізгі түсініктер мен заңдар;

Биологиялық жүйелерге қолданылатын химиялық кинетиканың негізгі заңдары;

биохимиялық жүйелердегі заттардың өзгеруінің ықтимал өнімдерін және медицинада қолданылатын препараттарды болжау үшін тотығу-тотықсыздану процестерінің және преципитация процестерінің негізгі заңдылықтары;

Медицинада қолдану үшін металл иондары мен биолигандтар арасында тірі организмдердегі ең ықтимал өнімдердің түзілуін болжау үшін күрделі қосылыстардың құрылымы мен реактивтілігі теориясының негізгі принциптері;

Биологиялық жүйелердегі химиялық элементтердің өзгеруін болжау үшін Д.И.Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесіндегі s, p, d элементтерінің қосылыстарының орналасуына байланысты типтік қасиеттері.

Химиялық реакциялардың түрлері. Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар

Биоорганикалық химия курсын меңгеру нәтижесінде

Оқушы қабілетті болуы керек:

оқу және анықтамалық әдебиеттермен өз бетінше жұмыс істеу, олардың мәліметтерін биологиялық жүйелерге қолданылатын типтік есептерді шешу үшін пайдалану;

нақты қосылыстар алу үшін реакция шарттарын таңдау;

химиялық реакциялардың жүру мүмкіндігін болжау және олардың пайда болу реакция теңдеулерін құру;

медициналық препараттар мен биологиялық объектілерге сапалық және сандық талдау жүргізуге арналған заманауи химиялық зертханалық технологияларды меңгеруі;

Жүргізілген талдаулар үшін рефераттар құрастыру және медициналық тәжірибеде қолдану кезінде алынған тәжірибелік мәліметтерді ғылыми негіздеу.

Әдістемелік құралда осы тақырыптың мақсаттары мен міндеттері, сабақта талқыланатын мәселелер, оқытылатын тақырыптың маңыздылығы, осы тақырып бойынша ақпараттар блогы, оларды шешу стандарттары бар оқыту тапсырмалары берілген, олар іс-әрекетке индикативтік негіз болып табылады. нақты тапсырмаларға теориялық принциптерді қолдану, сонымен қатар осы тақырыпты меңгеруін анықтау үшін ситуациялық тапсырмалар, сұрақтар, тапсырмалар мен тесттер, зертханалық жұмыстарды жүргізу әдістері мен өз бетінше шешуге арналған тапсырмалар.

Бұл оқу құралы I Ташкент мемлекеттік медицина институтында және Ташкент ПМИ-де жалпы химия курсын оқу кезінде оқу үрдісінде біраз жылдар бойы қолданылған жұмыстарға негізделген. Семинар медициналық институт студенттеріне арналған «жалпы химия» курсын оқыту бағдарламасына сәйкес құрастырылған.

Әдістемелік құралды құрастыру кезінде жалпы химияны оқытудың медициналық жағына ерекше көңіл бөлінді.

Химиялық зертханада жұмыс істеу ережелері

Қазіргі заманғы химиялық зерттеулердің технологиясы күрделі және әртүрлі. Оларды жүзеге асырудың бастапқы кезеңі жалпы химиядан зертханалық практикалық сабақтар болып табылады, оның барысында қарапайым тәжірибелерді орындау үшін химиялық зертханада химиялық жабдықтармен, шыны ыдыстармен және т.б. жұмыс істеудің негізгі дағдылары алынады.

Химиялық зертханада жұмыс істейтін әрбір студент келесі жұмыс ережелерін қатаң сақтауы керек:

I. Зертханада жұмыс істейтін әрбір адамға жұмыс орны белгіленеді, онда қажетсіз заттар жиналмауы керек, сонымен қатар үстелге портфельдер, кітаптар, пакеттер және т.б. қоюға болмайды. Жұмыс орнын тәртіпті және таза ұстау керек.

2. Әрбір зертханалық жұмыс алдында оған қатысты теориялық материалды оқып-үйрену керек, нұсқауларды (нұсқаулықты) мұқият оқып, барлық түсініксіз сұрақтарды нақтылаған соң ғана тәжірибелерді бастау керек. Барлық зертханалық жұмыстарды жеке орындау керек.

3. Реагенттерді, газды, суды және электр қуатын мұқият пайдаланыңыз. Тәжірибелер үшін заттың ең аз мөлшерін алыңыз. Пайдаланылмаған немесе артық реагенттерді бөтелкелерге қайтаруға болмайды. Сирек, қымбат және улы қосылыстардың қалдықтары лаборант ұстайтын арнайы ыдыстарға құйылады.

4. Қолданғаннан кейін араластыруға болмайтын тығыны бар реагенттер мен ерітінділер салынған барлық бөтелкелерді дереу жабыңыз. Қоғамдық реагенттерді өз орныңызға апаруға тыйым салынады. Реактивтері бар бөтелкелерді кітаптар мен дәптерге қою ұсынылмайды.

5. Зертханада зертханалық халатпен жұмыс жасаңыз, тамақ ішуге қатаң тыйым салынады, темекі шегуге және қатты сөйлеуге болмайды.

6. Жұмыс аяқталғаннан кейін пайдаланылған ыдыстарды жуу, жұмыс орнын мұқият тазалау, газды, суды, электр қуатын өшіру керек.

7. Орындалған зертханалық жұмыстардың барлық деректері зертханалық журналға жазылуы керек. Онда: осы жұмысты орындауға қажетті теориялық материал, зертханалық жұмыстарды орындау әдістері, бақылаулар, реакция теңдеулері, есептеулер, сұрақтарға жауаптар, есептерді шешу жолдары, талдаудың ғылыми негізделген нәтижелері, зерттеу негізінде жасалған қорытындылар. Журналдағы жазба дәл және осы жұмыспен таныс емес химик оны оқығаннан кейін эксперименттердің қалай жүргізілгенін, оларда не байқалғанын және экспериментатор қандай қорытынды жасағанын анық елестете алатындай етіп құрастырылуы керек. келді. Зертханалық дәптер талдау кезінде толтырылуы керек, өйткені ол орындалады. Кез келген сызбаларды пайдалануға рұқсат етілмейді. Эксперименттік есепте сандарды жасыруға немесе өзгертуге қатаң тыйым салынады.

Химиялық зертханада жұмыс істеу кезіндегі қауіпсіздік ережелері

Химиялық зертханада зертханалық жұмыстарды орындау кезінде қауіпсіздік ережелерін сақтау қажет.

Зертханалық жұмыс әдетте химия стендінде жүргізіледі. Үстел таза болуы керек. Зертханалық жұмысты бастамас бұрын, барлық реагенттер мен шыны ыдыстардың болуын қамтамасыз ету керек.

Эксперимент оның сипаттамасында көрсетілген реттілікпен қатаң түрде жүргізілуі керек. Қыздыру кезінде пробиркалар мен колбаларды тесігі өзіңізге немесе жақын жерде жұмыс істейтін адамға қаратып ұстамаңыз; Реакция жүріп жатқан ыдыстың саңылауына еңкеюге болмайды.

Жанғыш заттармен оттан алыс жұмыс жасаңыз.

Бензол, эфир немесе бензин тұтанса, өртті сумен өшіре алмайсыз, отты құммен толтыру керек.

Сорғыштағы каустикалық, улы және иісті заттармен жұмыс істеу. Концентрлі қышқылдар мен сілтілерді тартпаның астына құйыңыз. Ешбір жағдайда олардың қалдықтарын раковинаға құюға болмайды, бірақ арнайы бөлінген бөтелкелерге. Тарту кезінде улы газдар немесе булардың бөлінуімен бірге жүретін барлық реакцияларды орындаңыз.

Ыстық құрылғылар мен ыдыстарды арнайы стендтерге қойыңыз.

Бетіңізге немесе қолыңызға қышқыл түссе, оны ағынды судың күшті ағынымен жуыңыз, содан кейін зардап шеккен аймақты шай содасының сұйылтылған ерітіндісімен шайыңыз; Сілті теріңізге түссе, бұл жерді сумен, содан кейін сірке қышқылының сұйылтылған ерітіндісімен жақсылап шайыңыз.

Егер сіз ыстық заттардан күйіп қалсаңыз, күйген жерді калий перманганатының әлсіз ерітіндісіне малынған дәкемен жабыңыз. Шыны кесілген жағдайда қанды калий перманганатының немесе спирттің әлсіз ерітіндісімен жуып, жараны йод ерітіндісімен майлап, таңу керек.

Құрамында сынап, мышьяк, барий, қорғасын бар тұздардың улы екенін есте сақтаңыз; Оларды қолданғаннан кейін қолыңызды жақсылап жуыңыз.

Газды иісі бойынша сынау кезінде пробирканы сол қолыңызбен саңылау мұрын деңгейінен төмен болатындай етіп ұстаңыз және оң қолыңызбен ауаның әлсіз ағынын өзіңізге бағыттаңыз.

Химиялық зертханада зертханалық жұмыстарды орындау кезінде ерекше ұқыптылық, ұқыптылық пен ұқыптылық қажет екенін есте ұстауымыз керек. Бұл жұмыста сәттілікке кепілдік береді.

Әрбір студентке химиялық зертханада жұмыс істеу кезіндегі қауіпсіздік ережелерін зерделегеннен кейін ғана зертханалық жұмыстарды жүргізуге рұқсат етіледі.

МЕНжүйедегі ерітінділердің концентрациясын өрнектеу тәсілдеріSI.

Сабақтың мақсаты. Биологиялық объектілерді талдауға қажетті әртүрлі концентрациядағы ерітінділерді дайындау үшін сандық есептеулерді жүргізуді үйрену. Медициналық тәжірибеде қолданылатын берілген концентрациядағы ерітінділерді дайындауды тәжірибе жүзінде үйреніңіз.

Зерттелетін тақырыптың маңыздылығы. Сұйық ерітінділердің, ең алдымен сулы ерітінділердің биология мен медицинада маңызы зор. Олар тірі ағзалардың ішкі ортасы, онда өмірлік процестер, ең алдымен зат алмасу жүреді. Биологиялық сұйықтықтар: қан плазмасы, лимфа, асқазан сөлі, несеп және т.б. белоктардың, липидтердің, көмірсулардың, суда еріген тұздардың күрделі қоспалары. Дәрілік заттардың суда ерігіштігі оларды емдеуге қолданғанда ескеріледі. Медициналық тәжірибеде дәрілік заттардың ерітінділері әрқашан олардың құрамының сандық көрінісімен қолданылады. Сондықтан ерітінділердің концентрациясының өлшем бірліктерін білу дәрігерге қажет. Берілген концентрациядағы ерітінділерді дайындау үшін сандық есептеулерді жүргізу медициналық тәжірибеде өте маңызды, өйткені клиникалық, санитарлық-гигиеналық және басқа да талдауларда дәрілік заттар белгілі концентрациядағы ерітінділер түрінде қолданылады.

Бастапқы білім деңгейі:

1.Заттардың суда ерігіштігі;

2. Ұғымдар: еріген зат, еріткіш, ерітінді;

3. Д.И.Менделеевтің ерітінділердің түзілуінің химиялық теориясы;

4. Ерітінділердің концентрациясы;

5. Ерітінділер қаныққан, қанықпаған, аса қаныққан, концентрленген, сұйылтылған.

Н.Л.Глинка. Жалпы химия. Л., 1976, 213 б.

С.С.Оленин, Г.Н.Фадеев. Бейорганикалық химия. М., 1979, 107 б.

А.В.Бабков, Г.Н.Горшкова, А.М.Кононов. Сандық талдау элементтерімен жалпы химиядан практикум. М., 1978, 32 б.

Сабақ барысында келесі сұрақтар қарастырылады::

Ерітінділердің концентрациясын өрнектеу тәсілдері:

I.1. компоненттің массалық үлесі - w(X), w(X)%:

I.2. мольдік үлес -N(X); көлемдік үлес - f(X);

I.3. молярлық концентрация-c(X);

I.4. молальдық концентрация-in(X);

I.5. эквивалентінің молярлық концентрациясы c(feq(x)x) = c(

I. 6. эквиваленттік коэффициент feq(x) = (

I.7. эквивалент f eq(x)x = (

I.8. эквивалентінің молярлық массасы M f eq(x)x = M(

I.9. зат эквивалентінің мөлшері n (f eq(x)x) = n(

I.10.ерітінді титрі - t(x)

Тақырып бойынша есептер шығару.

3. Зертханалық жұмыс

Бжергілікті ақпарат

Негізгі терминдер мен өлшем бірліктері SI жүйесіндегі ерітінділердің концентрациясы.

Ерітінділер – екі немесе одан да көп компоненттерден және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті жүйелер. . Ең маңыздылары сұйық еріткіштердегі, әдетте судағы қатты, сұйық және газ тәрізді заттардың ерітінділері.

Белгілі бір салмақ мөлшерінде немесе ерітіндінің немесе еріткіштің белгілі бір көлеміндегі еріген заттың белгілі бір мөлшері ерітіндінің концентрациясы деп аталады.

Халықаралық бірліктер жүйесінің (СИ) енгізілуіне байланысты ерітіндінің құрамының өрнектелу тәсілінде кейбір өзгерістер болды. Бұл жүйеде массаның негізгі өлшем бірлігі, белгілі болғандай, килограмм (кг), грамм (г), көлем бірлігі литр (л), миллилитр (мл), зат мөлшерінің өлшем бірлігі - моль.

Жүйедегі зат мөлшеріn(X) - жүйедегі құрылымдық бөлшектердің санымен сипатталатын өлшемді физикалық шама - атомдар, молекулалар, иондар, электрондар және т.б. Заттың мөлшерін өлшеу бірлігі - моль. Бұл массасы 12 0,012 кг көміртек изотопының құрамында қанша атом болса, сонша нақты немесе шартты бөлшектері бар заттың мөлшері. Мысалы: n(HCl) = 2 моль немесе 2000 ммоль; n(H+)= 3?10-3 моль; n(Mg2+) = 0,03 моль немесе 30 ммоль

Молярлық масса M(X) -Жүйедегі бір моль заттың массасы - бұл зат массасының оның мөлшеріне қатынасы. Өлшем бірліктері – кг/моль, г/моль.

M(X)=, г/моль

M(X)- жүйенің Х затының молярлық массасы;

м(X)- жүйенің Х затының массасы;

n(X)- жүйенің Х затының мөлшері.

Мысалы:

M(Cl2)=70,916 г/моль; M(Ca2+)=40,08 г/моль; M (NaCl) = 58,50 г/моль.

Компоненттің массалық үлесі -sch(X),sch%(X) - жүйедегі (ерітіндідегі) берілген компонент массасының осы жүйенің (ерітіндінің) жалпы массасына қатынасын білдіретін салыстырмалы шама (пайыздық концентрация ұғымының орнына). Бірліктің бөлшектерімен және пайызбен (%) өрнектеледі.

; ;

Мысалы: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Молярлықкомпоненттің (молярлық) үлесі -Н ( X ) - берілген жүйедегі (ерітіндідегі) құрамдас заттың мөлшерінің жүйенің (ерітінді) затының жалпы мөлшеріне қатынасына тең салыстырмалы шама.

Мольдік бөлшек жиі әріппен белгіленеді Н(X).

Компоненттің көлемдік үлесі -f (X) -жүйенің (ерітіндінің) құрамындағы компонент көлемінің жүйенің (ерітінді) жалпы көлеміне қатынасына тең салыстырмалы шама.

Мольдік концентрация -s(X)жүйедегі (ерітіндідегі) зат мөлшерінің (Х) осы жүйенің (ерітінді) көлеміне қатынасы.

бірге (X)= =, моль/л

бірге (NSл)= 0,1 моль/л; c(Cu2+)= 0,2378 моль/л

Мольдік концентрация -б(x) - жүйедегі (ерітіндідегі) зат мөлшерінің (Х) еріткіш массасына қатынасы.

V(x) = моль/кг

Мысалы

(NSл)= 0,1 моль/кг.

Эквиваленттік фактор- f eq(X)= - қышқыл-негіз реакциясындағы бір сутегі ионына немесе тотығу-тотықсыздану реакциясындағы бір электронға заттың нақты (X) бөлігінің қандай бөлігі эквивалент екенін көрсететін өлшемсіз шама. Эквиваленттік коэффициент берілген реакцияның стехиометриясы негізінде есептеледі. Мысалы:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f eq(NaOH)=1, fэкв(Н2SO4 )=

Баламасы -f экв(X) - өлшемсіз шама - берілген қышқылдық-негіздік реакцияда бір моль сутегімен қосылатын немесе қандай да бір түрде оған эквивалентті немесе тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалент болатын заттың (Х) нақты немесе шартты бөлігі.

Молярлық массалық эквивалент -М( f eq(x)) = М эквиваленттік коэффициент пен заттың молярлық массасының көбейтіндісіне тең заттың бір моль эквивалентінің массасы:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), г/моль

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 г/моль

TOзат эквивалентінің мөлшері

n ( f экв( x ) x ) = n (

- бөлшектері эквивалентті заттың мөлшері:

n(= , моль; n(Ca2+)= 0,5 моль

Молярлық концентрацияның эквиваленті

( f eq(x)x)=c(

- жүйедегі (ерітіндідегі) эквивалентті зат мөлшерінің осы жүйенің (ерітінді) көлеміне қатынасы:

(feq(x)x)= s= =моль/л = 0,1 моль/л

Ерітінді титрі -т ( x )- 1 мл ерітіндідегі заттың массасы (X):

т (x) = - ,г/мл

т(HCl)= 0,003278 г/мл

Оқыту міндеттері және оларды шешу стандарттары.

м(Х2 О)=200,00г

м(CuSO4·5Н2О) =50,00г

М(CuSO4)=342,16г/моль

М(CuSO4·5Н2О)=25000 г/моль

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Шешім анықтамасы

Алынған ерітіндінің массасын табыңыз:

м(б- б)= м(in-in)+м(Х2 О)=50,00 г+200,С г=250,00 г.

м(p-p)=250,00Г.

Ерітіндідегі CuSO4 5H2O массалық үлесін табыңыз:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

50,00 г мыс сульфатындағы сусыз тұздың массасын табамыз. CuSO4 5H2O молярлық массасы 250,00 г/моль, CuSO4 молярлық массасы 160,00 г/моль. CuSO4·5H2O бір мольінде бір моль CuSO4 бар. Сонымен, I моль x 250,00 г/моль = 250,00 г CuSO4 5H2O құрамында I моль х 160,00 г/моль = 342,16 г CuSO4 бар:

ішінде 250,00 г CuSO4 5H2O -160,00 г CuSO4

Біз пропорцияны жасаймыз: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Оны шеше отырып, сусыз мыс сульфатының массасын табамыз:

Сусыз тұздың массалық үлесін табыңыз:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

№2 тапсырма 2 л 0,1000 моль/л H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін қанша мл 96% (массалық) H2SO4 ерітіндісін алу керек (c = 1,84 г/мл?

sch%(H2SO4)=96%;

бірге=1,84 г/мл

В(б- б)=2,00л

(Х2 SO4)=0,1000 моль/л

M(H2SO4)=98,0г/моль

В(H2SO4)=?

Шешім анықтамасы

1. 2 л ерітіндідегі молярлық концентрациясы 0,1000 моль/л болатын H2SO4 массасын табыңыз. Бұл белгілі

(Х2 SO4)= , Содан кейін

м(H2SO4)= c(Х2 SO4) M(H2SO4) В(б- б)

м(H2SO4)=0,1000 М98 М2,00 Г

м(H2SO4)=19,60г.

2. Құрамында 19,60 г H2SO4 бар 96% (масса) H2SO4 ерітіндісінің массасын табыңыз.

sch%(H2SO4)=

м(б- б)=

3. Тығыздығын біле отырып, H2SO4 ерітіндісінің көлемін табыңыз.

м(б- б)= В(б- б) Мбірге (б- б); Содан кейін В(б- б)=

В(б- б)= 20,42/1,84=11,10мл

В(Х2 SO4)= 11,10 мл

№3 тапсырма. 200 г антисептикалық 2,0% (мас.) жылтыр жасыл («жасыл») спирт ерітіндісінің молярлық концентрациясын анықтаңыз. М(жарқыраған жасыл) = 492 г/моль; (c=0,80г/мл).

sch%(in-va)=2,0%

(ерітінді)=0,80г/мл

M(v-v)=492,0г/моль

s(in-in)=?

Шешім стандарты.

200,00 г жарқын жасыл ерітіндідегі заттың массасын табыңыз.

Алкоголь ерітіндісінің көлемін табыңыз:

V(p-p)=V(p-p)=

Ерітіндідегі c(v) молярлық концентрациясын табыңыз:

s(in-in)=s(in-in)=

с(д.)=0,06500моль/л

№4 тапсырма. Дәрілік талдауда кеңінен қолданылатын NaOH ерітіндісінің титрі 0,003600 г/мл. Күкірт қышқылымен әрекеттескенде қышқыл тұз түзеді. Күкірт қышқылымен әрекеттескенде эквивалентті ерітіндінің молярлық концентрациясы неге тең; ерітіндідегі NaOH(%) массалық үлесі? Мұндай ерітіндінің 1 литрін дайындау үшін қажет NaOH мөлшерін есептеңіз.

т(NaOH) =0,003800 г/мл

В(б- б)=1,00 л

М(NaOH)=40,0 г/моль

(б- б)=1,0г/мл

бірге(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Шешім стандарты.

Пайда болатын реакция теңдеуі:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fтең(H2SO4)=1; fтең(NaOH)=1.

Осылайша, бұл жағдайда NaOH ерітіндісінің молярлық концентрациясы туралы айту керек.

1000 мл ерітінді дайындауға қажет NaOH массасын табыңыз:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

м(NaOH)=0,003800 1000гмл/мл=3,8г

Ерітіндінің молярлық концентрациясын табыңыз:

бірге(NaOH)=

бірге(NaOH)==0,0950моль/л

1 литр ерітіндінің массасын табыңыз:

м(ерітінді)=1000мл 1 г/мл=1000г

4. Ерітіндідегі NaOH массалық үлесін (%) табыңыз:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Жауап: (NaOH)=0,0950моль/л

sch%(NaOH)= 0,38%

м(NaOH)=3,8г

Ситуациялық тапсырмалар.

1. Қышқылдығы жеткіліксіз болған жағдайда ішке қолданылатын оның 1 литр 3% (мас.) ерітіндісін дайындау үшін HCl (c = 1,152 г/мл) 30% (мас.) ерітіндісінен қанша мл алу керек. асқазан шырыны? Алынған ерітіндінің молярлық концентрациясы және титрі неге тең. (Ерітінді NaOH арқылы стандартталған).

Жауабы: V(HCl)=84,60мл; c(HCl) = 0,8219 моль/л.

2. Физиологиялық NaCl ерітіндісінің молярлық концентрациясын есептеңіз. 5 л физиологиялық ерітінді дайындау үшін 200 мл 20% NaCl ерітіндісіне (=1,012 г/мл) қанша су қосу керек?

Жауап: c (NaCl) = 0,000147 моль/л

V(H2O) = 4504 мл

3. Никотин қышқылы – РР витамині – бірқатар ферменттердің простатикалық тобы бола отырып, ағзаның өмірінде маңызды рөл атқарады. Оның жетіспеушілігі адамда пеллаграның дамуына әкеледі. Дәрілік мақсаттағы ампулада 1 мл 0,1% (мас.) никотин қышқылы бар. Осы ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясын және титрін анықтаңыз

Стандарттау NaOH ерітіндісінің көмегімен жүзеге асырылады.

Жауабы: t(H-R)=0,00100г/мл

c(H-R)=0,08130 моль/л

Тест сұрақтары

Осы реакциядағы Н2S04 эквиваленттік коэффициентін есептеңіз

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

а) 1б) 2в) 1/2г) 1/3д) 3

NaOH ерітіндісінің титрі 0,03600 г/мл. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясын табыңыз.

а) 9 моль/л б) 0,9 моль/л в) 0,09 моль/л г) 0,014 моль/л д) 1,14 моль/л

V ерігіштік мәні қандай ерітіндіге жатады?< V кристаллизация.

а) қаныққан ерітіндіc) аса қаныққан ерітінді

б) қанықпаған ерітінді г) сұйылтылған ерітінді

д) концентрлі ерітінді

Құрамында 280 г су және 40 г глюкоза бар ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесін (%) табыңыз.

а) 24,6% б) 12,5% в) 40% г) 8% д) 15%

Осы реакциядағы H2SO4 эквиваленттік коэффициентін анықтаңыз

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

а) 2 ә) 1 б) 1/2 г) 4 г) 3

Ерітіндідегі заттың мольдік концентрациясы мына формуламен анықталады:

а) 1 л ерітіндідегі заттың молярлық саны

б) 1 мл ерітіндідегі заттың молярлық саны

в) 1 кг ерітіндідегі заттың молярлық саны

г) 1 г ерітіндідегі заттың молярлық саны

Ерітіндінің агрегаттық күйлерінің неше түрі бар?

а) 2б) 3в) 1 г) 4

9. NaOH концентрацияланған ерітіндісін көрсетіңіз:

а) 0,36% б) 0,20% в) 0,40% г) 36%

Физиологиялық NaCl ерітіндісінің молярлық концентрациясын табыңыз.

n% (NaCl)=0,85%

а) 1 моль/л б) 0,14 моль/л в) 1,5 моль/л д) 9,31 моль/л д) 10 моль/л

ЛАБОРАТОРИЯЛЫҚ ЖҰМЫС 1

1.1 Берілген концентрациядағы ерітінділерді дайындау

Берілген концентрациядағы ерітіндіні дайындаудың үш әдісі бар:

неғұрлым концентрлі ерітіндіні сұйылту

қатты заттың белгілі бір салмағын пайдалану.

фиксаналды қолдану әдісі.

1. артық сұйылту арқылы күкірт қышқылының 0,1 молярлық ерітіндісін дайындау концентрацияланған ерітінді:

Мензуркаға күкірт қышқылының ерітіндісін құйып, осы ерітіндінің тығыздығын ареометрмен анықтайды. Содан кейін кестені пайдаланып, осы ерітіндідегі күкірт қышқылының массалық үлесін анықтаңыз.

Кішкене стакандағы күкірт қышқылының қажетті көлемін өлшеп, воронканы абайлап жартылай тазартылған сумен толтырылған 100 мл өлшегіш колбаға құйыңыз. Қоспаны өлшейтін колбада бөлме температурасына дейін суытып, өлшеу белгісіне абайлап су құйыңыз. Өлшеу колбасын қақпақпен мықтап жауып, жақсылап араластырғаннан кейін лаборантқа тапсырыңыз.

Ерітінді дайындау қатты заттың белгілі бір бөлігін еріту арқылы:

Мұғалімнен ерітіндінің қандай концентрациясын дайындау керектігін сұраңыз. Содан кейін есептеуді орындаңыз: берілген концентрациясы бар ерітінді алу үшін қанша грамм тұзды еріту керек және тұздың қажетті мөлшерін 0,01 г дәлдікпен өлшеңіз.

Тұз толығымен ерігенше ерітіндіні резеңке ұшы бар шыны таяқшамен араластырыңыз. Еріту процесінде температураның жоғарылауы немесе төмендеуі байқалса, ерітінді бөлме температурасына жеткенше күтіңіз.

Алынған ерітіндіні құрғақ цилиндрге құйып, алынған ерітіндінің тығыздығын ареометрмен өлшеңіз. Кестені пайдаланып, тығыздыққа сәйкес еріген заттың массалық үлесін анықтаңыз.

% қате = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INveтитриметриялық талдауға кіріспе

Сабақтың мақсаты: Медициналық тәжірибеде биологиялық объектілер мен дәрілік заттарды талдау, сонымен қатар қоршаған ортаны санитарлық бағалау үшін қолданылатын сандық зерттеу әдістерінің бірі ретінде титриметриялық талдаудың негіздерімен танысу.

Зерттелетін тақырыптың маңыздылығы.Титриметриялық (көлемдік) талдау әдісі биомедициналық зерттеулерде биологиялық объектілердің, дәрілік және фармакологиялық препараттардың сандық құрамын анықтау үшін кеңінен қолданылады.

Тірі организмдердің әртүрлі орталарының құрамын білмей, оларда болып жатқан процестердің мәнін түсіну де, емдеудің ғылыми негізделген әдістерін жасау да мүмкін емес. Көптеген аурулардың диагностикасы қандағы, зәрдегі, асқазан сөліндегі және дененің басқа сұйықтықтары мен тіндеріндегі белгілі бір компоненттердің қалыпты құрамымен берілген науқас үшін сынақ нәтижелерін салыстыруға негізделген. Сондықтан медицина мамандары, әсіресе дәрігерлер титриметриялық талдаудың негізгі принциптері мен әдістерін білуі қажет.

Білімнің бастапқы деңгейі.

Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың электролиттік диссоциациялану теориясының негіздері;

Химиялық реакциялардың түрлері (молекулалық және иондық түрде);

Ерітінділердің концентрациясын өрнектеу әдістері.

Өзіндік оқуға арналған оқу материалы.

1. В.Н.Алексеев. Сандық талдау. М., 1972, 193 б.

2. А.А.Селезнев. Аналитикалық химия. М., 1973, 164 б.

И.К.Цитович. Аналитикалық химия курсы. М., 1985, 212 б.

Сабақ келесі сұрақтарды қамтиды:

1. Аналитикалық химияның есептері

2. Титриметриялық талдау әдістерінің мәні

2.1. Негізгі ұғымдар: титриметриялық талдауда қолданылатын ерітінділер

2.2. Эквиваленттік нүкте

2.3. Титриметриялық талдауда қолданылатын реакцияларға қойылатын талаптар

2.4. Өлшеу шыны ыдыстары: бюреткалар, тамшуырлар, өлшегіш колбалар, градуирленген цилиндрлер.

2.5. Титрлеу техникасы.

2.6. Титриметриялық әдіспен есептеулер

2.7. Титриметриялық талдау әдістерінің классификациясы

Титриметриялық талдау әдістерін медициналық тәжірибеде қолдану.

4. Зертханалық жұмыс

Ақпараттық блок

Аналитикалық химия – заттардың немесе олардың қоспаларының сапалық және сандық химиялық құрамын анықтау әдістерін зерттейтін ғылым. Ол сапалық және сандық талдау болып екіге бөлінеді. Талданатын заттың қандай химиялық элементтерден, атомдардан, иондардан немесе молекулалардан тұратынын анықтау үшін сапалы талдау әдістері қолданылады. Сандық талдау әдістері зерттелетін қосылыстардың құрамдас бөліктерінің сандық қатынасын белгілеу үшін қолданылады.

Сандық талдау әртүрлі әдістерді қолдану арқылы жүзеге асырылады. Химиялық әдістер кең тараған, онда заттың мөлшері титрлеуге кеткен реагенттің мөлшерімен, тұнба мөлшерімен және т.б. Ең маңыздылары үш әдіс: гравиметриялық, титриметриялық (көлемдік) және колориметриялық.

Гравиметриялық талдаудың мәні мынада: талданатын заттың құрамдас бөлігі ерітіндіден тұнба түрінде толығымен бөлініп, соңғысы сүзгіге жиналады, кептіріледі, тигельде күйдіріледі және өлшенеді. Алынған тұнбаның салмағын біле отырып, қажетті компоненттің мазмұны соңғысының химиялық формуласы арқылы анықталады.

Титриметриялық (көлемдік) талдауда анықталатын заттың құрамдас бөліктерін сандық анықтау анықталатын затпен химиялық реакцияға түсетін белгілі концентрациядағы реагенттің көлемін дәл өлшеу арқылы жүзеге асырылады.

Колориметриялық талдау әдісі зерттелетін ерітіндінің түс қарқындылығын концентрациясы нақты белгілі ерітіндінің түсімен салыстыруға негізделген.

Клиникалық талдауда титриметриялық талдау әдістері кеңінен қолданылады, өйткені олар көп уақытты қажет етпейді, орындау оңай және жеткілікті дәл нәтижелерді алу үшін қолданылуы мүмкін.

Титриметриялық талдау әдісі анықталатын зат Х-пен реакцияға жұмсалған реагент көлемін дәл өлшеуге негізделген. Олардың біреуінің концентрациясын анықтау үшін бюреткадағы бір ерітіндіні басқа ерітіндіге қосу процесі (белгілі концентрациясы бар) екіншісі) титрлеу деп аталады. Титрлеу термині титр сөзінен шыққан, 1 мл ерітіндідегі реагенттің граммен мөлшерін білдіреді.

Концентрациясы нақты белгілі реагент ерітіндісі жұмысшы титрленген немесе стандартты ерітінді деп аталады. Концентрациясы нақты белгілі ерітіндіні ерітіндінің белгілі көлеміндегі заттың нақты үлгісін еріту немесе концентрациясы алдын ала белгілі басқа ерітіндіні пайдаланып концентрациясын анықтау арқылы алуға болады. Бірінші жағдайда дайындалған титрлі ерітінді алынады, екіншісінде - белгіленген титрмен.

Берілген концентрациясы бар ерітіндіні дайындау үшін өте таза түрде алуға болатын, тұрақты құрамы бар, ауада немесе сақтау кезінде өзгермейтін заттар ғана жарамды. Бұл заттарға көптеген тұздар жатады (натрий тетрабораты Na2B4O7 10H2O, натрий оксалаты Na2C2O4, калий бихроматы K2Cr2O7, натрий хлориді NaCl); қымыздық қышқылы H2C2O4 2H2O және басқалары. Аталған талаптарға сәйкес келетін заттар бастапқы немесе стандартты деп аталады.

Жұмыс ерітінділерінің концентрациясын дәл анықтау көлемдік талдаудың жақсы нәтижелерін алудың негізгі алғы шарттарының бірі болып табылады. Мұқият дайындалған және тексерілген жұмыс ерітінділері заттың булануы, ыдырауы немесе қоршаған ортаның ластануы салдарынан ерітінді концентрациясының өзгеруіне жол бермейтін жағдайларда сақталады. Жұмыс ерітінділерінің концентрациясы мезгіл-мезгіл стандартты ерітінділер арқылы тексеріледі.

Титрленген ерітінділерді дайындау үшін, сондай-ақ, сатылатын бекіткіштерді пайдалануға болады. Бұл әр түрлі қатты заттардың нақты өлшенген мөлшерлері немесе нақты молярлық концентрация эквивалентімен 1 литр ерітінді дайындау үшін қажетті сұйықтықтардың дәл өлшенген көлемі бар шыны ампулалар. Фиксаналдан ерітінді дайындау үшін ампуланың ішіндегісін 1 литрлік өлшегіш колбаға құяды, содан кейін затты ерітеді және көлемін белгіге келтіреді.

Титрлеу кезінде реакцияның соңғы нүктесін орнату қажет, яғни. қоспадағы әрекеттесуші заттардың мөлшері эквивалент болған кездегі эквиваленттік нүкте. Осы мақсатта титриметриялық талдауда көрсеткіштер қолданылады. Индикаторлар – титрлеу кезінде ерітінділерге аз мөлшерде қосылатын және эквиваленттік нүктеде түсін өзгертетін заттар.

Эквиваленттік моментті анықтау үшін түстен басқа ерітіндінің басқа қасиеттерін өзгертуді қолдануға болады, бірақ бұл үшін физика-химиялық өлшемдер қажет. Соңғылары көлемдік талдауда көбірек қолданылады.

Титриметриялық талдауда келесі шарттарды қанағаттандыратын реакциялар ғана қолданылады:

анықталатын зат пен реагент арасындағы әрекеттесу белгілі бір стехиометриялық қатынаста болуы керек;

анықталатын зат пен реагент арасындағы реакция жоғары жылдамдықпен жүруі керек;

Талданатын зат пен реагент арасындағы химиялық реакция толығымен жүруі керек, яғни. Реакцияның қайтымдылығына жол берілмейді;

талданатын зат пен реагент арасындағы реакция ешқандай жанама реакциялармен бірге жүрмеуі керек.

Көлемді дәл өлшеу үшін өлшеуіш аспаптар қолданылады: бюреткалар, тамшуырлар, өлшегіш колбалар және градуирленген цилиндрлер.

Бюреткалар титрлеуге және тұтынылатын реагент көлемін дәл өлшеуге арналған. Бұл градуирленген шыны түтіктер, олардың төменгі ұшы конустық және не ұнтақталған шыны тығынмен немесе тамшуырға жалғанған шар тәрізді тығыны бар резеңке түтікпен жабдықталған. Бюреткалар сыйымдылығы 10-нан 100 мл-ге дейін дайындалады. Ерекше дәл талдаулар үшін 1 және 2 мл микробюреткалар қолданылады. Ең жиі қолданылатын бюреткалар сыйымдылығы 10-нан 50 мл-ге дейін. Бюретканың градуировкасы жоғарыдан басталады, одан 1 мл үлкен бөлімшелер төменгі белгіге дейін түседі. Тұтас миллилитр ондық бөліктерге бөлінеді. Бюреткадан құйылған сұйықтықтың көлемі титрлеуге дейінгі және одан кейінгі деңгейлердің айырмашылығымен анықталады. Сұйықтық деңгейінің көрсеткіштері өте дәл орындалуы керек. Көрсеткіштердің дәлдігіне бюреткада ойыс менискінің болуы кедергі жасайды. Менискустың көрінетін пішіні жарықтандыру жағдайларына байланысты, сондықтан өлшемдерді алу кезінде ақ қағазды бюретканың артына тығыз қою керек. Санау кезінде көздер мениск деңгейінде болуы керек. Бюреткалар шұңқыр арқылы толтырылады. Бюретканың үстіңгі жағы оған шаң түспеуі үшін қақпақпен жабылған. Ерітіндімен толтырар алдында бюретканы сол ерітіндімен үш рет шаю керек.

Тамшуырлар дайындалған ерітіндіден сұйықтықтың белгілі бір нақты көлемін өлшеп, оны басқа ыдысқа ауыстыру қажет болған жағдайда қолданылады. Тамшуырлар – ортасында кеңейген және төменгі ұшы аздап тарылған шыны түтіктер. Тамшуыр сыйымдылығы жоғарғы жағында көрсетілген. Тамшуырлар сыйымдылығы 1 мл-ден 100 мл-ге дейін дайындалады. Түзетілген тамшуырлардың 25, 10, 5, 2, 1 мл бөлімдері бар. Миллилитрдің мыңнан бір бөлігін өлшеу үшін 0,2 және 0,1 мл микропипеттер де қолданылады. Тамшуырлар арнайы сөрелерде тік күйде сақталады. Тамшуырды резеңке шамды пайдаланып ерітіндімен толтырыңыз немесе ерітіндіні түтіктің үстіңгі жағынан аузыңызбен тамшуырға тартыңыз. Сұйықтықтың ауызға түсу мүмкіндігіне байланысты соңғы әдіс ұсынылмайды. Тамшуырды ерітіндімен толтырған кезде соңғысын белгіден сәл жоғары сорып алыңыз, содан кейін сұйықтық тамшуырдан төгілмеуі үшін үстіңгі тесікті сұқ саусағыңызбен жылдам қысыңыз. Толтырылған тамшуырдың ұшы ерітінді алынатын ыдыстан емес, тек ерітіндіден шығатындай етіп сәл көтеріледі. Содан кейін көзді белгі деңгейінде ұстап, саусақтың қысымын абайлап босатыңыз, оның ұшын сәл көтеріп, сұйықтық тамшылап ағып кетеді. Менискустың төменгі бөлігі белгі сызығына жеткенде, пипетка тесігі саусақпен тығыз жабылады және өлшенген сұйықтық басқа ыдысқа құйылады. Тамшуырдан ерітіндіні төгу тамшуырдың ұшын ерітінді құйылған ыдыстың қабырғасына тигізу арқылы жүзеге асырылады. Әдетте, ерітіндінің еркін ағуына мүмкіндік беріңіз немесе тамшуырдың жоғарғы саңылауының бір бөлігін саусағыңызбен жабу арқылы ағу жылдамдығын бәсеңдетіңіз. Барлық сұйықтық төгілгенде, сіз 20-30 секунд күтуіңіз керек, содан кейін тамшуырды ыдыстан алыңыз. Тамшуырдың ұшында қалған сұйықтық тамшысын үрлеуге болмайды, өйткені бұл тамшуырды калибрлеу кезінде ескерілген. Тамшуырмен жұмыс істегенде, оны ерітіндімен толтырмас бұрын, тамшуырды бірдей ерітіндімен бірнеше рет шаю керек.

Жұмысты аяқтағаннан кейін тамшуырды тазартылған сумен шаю керек.

Көлемді колбалар негізінен белгілі бір концентрациядағы ерітінділерді дайындау үшін қолданылады. Бұл тар және ұзын мойыны бар жалпақ түбі бар ыдыстар. Мойында сақина түріндегі белгі бар, оған дейін колбаның кең бөлігінде көрсетілген көлемді алу үшін колбаны толтыру керек (сұйық менисктің төменгі жиегі бойымен). Көлемді колбалар 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 мл көлемге арналған. Колбаның сыйымдылығы колбадағы жазуда көрсетілген. Колба ұнтақталған шыны тығынмен жабылады. Колбаны алдымен оған енгізілген воронка арқылы, содан кейін пипеткадан төменгі мениск сызыққа қарама-қарсы болатындай етіп толтырыңыз.

Дәлдік үлкен мәнге ие болмаған кезде, градуирленген цилиндрлер ерітінділердің нақты көлемін өлшеу үшін қолданылады. Олар белгілі бір көлемдегі ерітінділерді араластыруға және сұйылтуға ыңғайлы. Цилиндрдің биіктігі бойынша бөлімдер бар. Өлшеу кезінде көз әрқашан төменгі менискпен бір деңгейде болуы керек. Өлшеу цилиндрлері көлемді дәл өлшеу үшін пайдаланылмайды.

Химиялық талдауларды жүргізуге арналған шыны ыдыстарды мұқият жуу керек. Бұл дәл нәтижелерді қамтамасыз ету үшін жұмыстың маңызды элементтерінің бірі. Шыны ыдыстардың тазалығының критерийі ішкі қабырғалардан су тамшыларының ағуы болып табылады. Егер шаю кезінде қабырғаларда тамшылар пайда болса, жұмысты бастамас бұрын ыдыстарды қайтадан жуу керек. Сіз арнайы щеткаларды пайдалана аласыз. Осыдан кейін ыдыс-аяқтар шыныдағы органикалық заттардың іздерін тотықтыратын хром қоспасымен толтырылады және біраз уақыт (жарты сағатқа дейін) сақталады. Ыдыстарды жуғаннан кейін хром қоспасы қайта пайдалану үшін жиналады. Хром қоспасын жинауға арналған бөтелкеге ​​құйғаннан кейін, ыдыстар алдымен ағын сумен, содан кейін тазартылған сумен шайылады. Ыдыс-аяқтарды құрғақ түрде пайдалану керек болса, олар арнайы кептіру шкафтарында кептіріледі.

Титрлеу келесідей жүргізіледі:

Қалдық суды кетіру үшін таза бюретканы аздаған жұмыс ерітіндісімен 2-3 рет шаяды.

Бюретканы штативтің аяғына тігінен бекітіп, оны титрленген ерітіндімен нөлден сәл жоғары деңгейге дейін толтырыңыз.

Резеңке түтік пен тамшуырдан ауаны ығыстыру үшін ерітіндінің бір бөлігі берілген шыныға түсіріледі.

Сұйықтық деңгейін нөлге дейін жеткізіңіз. Бюретканың ұшында ерітіндінің бір тамшысы қалмауы керек (оны стақанға тигізу арқылы алынады).

Зерттелетін ерітінді титрлеу колбасына тамызылады.

Эквиваленттік нүкте орнатылғанша бюреткадағы сұйықтықты біртіндеп колбаға құйыңыз.

Сұйықтықты оқығанда, көз мениск деңгейінде дәл ұсталады. Түсті ерітінділер үшін оқу жоғарғы мениск бойымен, боялмаған ерітінділер үшін төменгі жағында жүргізіледі.

Жұмыстың соңында бюретка нөлдік бөлінуден жоғары сумен толтырылады және үстіне пробиркамен жабылады.

Химиялық талдаулар кезінде қателер болуы мүмкін, сондықтан бірнеше параллельді өлшеулер жүргізіледі. Титриметриялық талдауда жүйелі қателіктер жұмыс ерітінділерінің концентрациясын дұрыс анықтамау, сақтау кезінде концентрацияның өзгеруі, көлемдік шыны ыдыстардың дұрыс еместігі, индикаторды дұрыс таңдамау және т.б.

Кездейсоқ қателіктердің көзі: бюретканы нөлге бөлуге толтырудағы дәлсіздік, бюретка шкаласындағы көлемді оқудағы қателік, титрлеу кезінде жұмыс ерітіндісінің соңғы тамшысын қосқаннан кейін реагенттің артық мөлшерінің белгісіздігі.

Титриметриялық талдаудағы есептеулер сәйкес жүргізіледі эквиваленттер заңы: эквиваленттің бірдей молярлық концентрацияларында ерітінділер бір-бірімен бірдей көлемде әрекеттеседі. Әртүрлі концентрацияларда әрекеттесетін заттардың ерітінділерінің көлемдері олардың концентрацияларына кері пропорционал:

В1 с(1/z X1) = В2 с(1/z X2) (1)

Екі әрекеттесуші үшін де оның ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы мен көлемінің көбейтіндісі тұрақты шама болып табылады. Эквиваленттер заңы негізінде әртүрлі сандық есептеулер жүргізуге болады.

Мысалы, бір ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясын, сондай-ақ титрлеуге кеткен ерітінділердің көлемдерін біле отырып, басқа ерітіндінің молярлық концентрациясы мен титрін анықтауға болады. Мысалы:

20,00 мл күкірт қышқылы ерітіндісін бейтараптандыру үшін молярлық концентрациясы 0,2000 моль/л эквивалентті 12,00 мл сілті ерітіндісі жұмсалды. Осы ерітіндідегі күкірт қышқылының эквивалентінің молярлық концентрациясын және титрін есептеңдер.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Теңдеуден H2SO4 эквиваленттік коэффициенті ½ тең, ал NaOH эквиваленттік коэффициенті 1-ге тең екені анық. Мәндерді (1) формулаға ауыстырып, аламыз:

c(S H2SO4) = 0,2000 моль/л · 12,00 мл / 20,00 мл = 0,1200 моль/л

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · М(1/2 H2SO4) / 1000, г/мл

Демек t(H2SO4) = 0,1200 моль/л 49 г/м/1000 = 0,005880 г/моль

Титриметриялық талдаудағы есептеулер жоғары дәлдікпен жүргізілуі керек.

Ерітінділердің көлемі миллилитрдің жүзден бір бөлігіне дейін дәл өлшенеді, мысалы: V (HCI) = 10,27 мл немесе V (NaOH) = 22,82 мл. Ерітінділердің концентрациясы төртінші маңызды санға есептеледі, мысалы:

c(NSI)=0,1025 моль/л

в (NaOH)=0,09328 моль/л

т(NSI) = 0,003600 г/мл

Анықтау негізінде жатқан реакцияға байланысты көлемдік талдау әдістерін келесі топтарға бөлуге болады:

Қышқылдық-негіздік титрлеу әдістері немесе бейтараптандыру әдісі

Тотығу-тотықсыздану немесе оксидиметрия әдістері

Комплексометрия әдісі

Жауын-шашын әдістері

Білім беру міндеттері мен стандарттары және оларды шешу жолдары

№1 тапсырма.Медицинада калий перманганатын сырттан антисептик ретінде жараларды және тамақты жуу үшін – 0,1-0,5% ерітінді, шаю үшін – 001 – 01% ерітінді, асқазанды шаю үшін – 0,02 – 0,1% ерітінді қолданады. Қымыздық қышқылының титрленген ерітіндісі бар болса, калий перманганатының ерітіндісінің концентрациясын қандай титриметриялық талдау әдісімен есептеуге болады?

Шешім анықтамасы

Калий перманганаты тотықтырғыш, қымыздық қышқылы тотықсыздандырғыш болып табылады. Бұл компоненттер арасындағы реакция тотығу-тотықсыздану болғандықтан, калий перманганатының концентрациясын анықтау үшін перманганатометрия әдісін қолдануға болады.

№2 тапсырма.Осы ерітіндінің 20,00 мл титрлеуге 19,87 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісі жұмсалса, эквиваленттің молярлық концентрациясын және хлорсутек титрін анықтаңыз.

V(HCl)= 20,00 мл

V(NaOH)= 19,87 мл

c(NaOH)= 0,1000 моль/л

M(HCl) = 36,5 г/моль

в(HCl) =?т(HCl) =?

Шешім стандарты.

Пайда болатын реакция теңдеуі:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Сонымен: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Эквиваленттер заңын пайдаланып HCl ерітіндісінің молярлық концентрациясын табамыз:

c(NaOH) V(NaOH) = c(Н.Сl) V(HCl)

в(HCl) =моль/л

c(HCl) мәніне сүйене отырып, осы ерітіндінің титрін есептейміз:

t(HCl) =

т(HCl)= 0,003627 г/мл

Жауап: c(HCl) = 0,09935 моль/л

t(HCl) = 0,003627 г/мл

Ситуациялық тапсырмалар.

Жауабы: V(NaOH) = 12,33 мл.

2. Қандай жағдайларда эквиваленттік нүкте рН=7-де, рН-да жатады<7, при рН>7?

Жауабы: Күшті қышқылды сілтімен титрлегенде эквивалент нүктесі бейтарап нүктемен сәйкес келеді; әлсіз қышқылды сілтімен титрлегенде эквиваленттік нүкте рН мәндерінде болады<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Қорғасын ацетаты - Pb(CH3COO)2 - терінің қабыну ауруларына арналған тұтқыр зат. 0,5% ерітінді қолданылады. 100 мл 0,5% (массалық) ерітіндіні дайындау үшін осы заттың массасын есептеңіз. Бұл ерітіндідегі қорғасынның массалық үлесі (%) қанша? б=1 г/мл.

Жауабы: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 г w% = (Pb) = 0,32%.

Тест сұрақтары.

1. Ерітінді титрінің қандай мәні t(HCl) титриметриялық талдауда анықтаудың қажетті дәлдік дәрежесін көрсетеді

а) 0,03 г/мл б) 0,003715 г/мл в) 0,0037578 г/мл) 3,7 г/мл г) 0,0037 г/мл

2. Титриметриялық талдауда қандай көлемдік мәндер сәйкес келеді?

а) 2,51 мл; 10,52 мл; 8,78 мл г) 15,27 мл; 15,22 мл; 15,31 мл

б) 5,73 мл; 7,02 мл; 15,76 мл в) 1,07 мл; 5,34 мл; 0,78 мл.

3. Титрленген ерітіндінің көлемін анықтау үшін қандай өлшегіш құрал қолданылады?

а) тамшуыр в) өлшегіш колба б) бюретка б) колба

4. Қышқылдық-негіздік титрлеудің негізін қандай реакция құрайды?

а) тотығу-тотықсыздану реакциясы

б) бейтараптандыру реакциясы

в) комплексті қосылыстардың түзілу реакциясы

г) жылу бөлінуімен жүретін реакция

5. Қандай ерітінді титрленген деп аталады?

а) концентрациясы белгісіз ерітінді

б) жаңадан дайындалған ерітінді

в) концентрациясы нақты белгілі реагент ерітіндісі

г) концентрациясын анықтау қажет ерітінді

6. Эквиваленттік нүкте дегеніміз не?

а) бұл реакцияның соңғы нүктесі ә) бұл реакцияның бастапқы нүктесі

в) екі заттың әрекеттесуі г) көлемдері тең болатын нүкте

7.Титриметриялық талдаудағы есептеулер қандай заңға негізделген?

а) зат массасының сақталу заңы б) эквиваленттер заңы

в) Оствальдтың сұйылту заңы г) Рауль заңы

8. Тамшуырлар қандай мақсатта қолданылады?

а) ерітіндінің нақты көлемін өлшеу үшін б) титрлеу үшін

в) ерітінділерді дайындау үшін г) ерітіндіні сұйылту үшін

9. Ерітіндінің титрі неге тең?

а) бұл 1 литр ерітіндідегі еріген заттың грамм саны

б) бұл 1 литр ерітіндідегі еріген заттың моль саны

в) бұл 1 кг ерітіндідегі еріген заттың моль саны

г) бұл 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм саны

10. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін қандай заттар қолданылады?

а) индикаторлар ә) ингибиторлар б) промоторлар г) катализаторлар

ЛАБОРАЦИЯ ЖҰМЫСЫ 2

2.1 Титанда қолданылатын зертханалық өлшеуіш шыны ыдыстармен жұмыс істеу техникасы римметриялық талдау (суда)

...

Ұқсас құжаттар

Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері. Заттың жануының стандартты энтальпиясы. Гесс заңынан алынған нәтижелер. Медицина ғылымы мен практикалық денсаулық сақтаудың дамуындағы химияның рөлі. Химиялық термодинамика және биоэнергетика элементтері. Термохимия.

презентация, 01/07/2014 қосылды


Аналитикалық химияның ғылым ретіндегі мәні мен пәні. Химиялық заттардың сапалық және сандық талдауының міндеттері мен әдістері. Катиондарға сапалық реакциялардың мысалдары. Ылғалды (ерітінділерде) және құрғақ жолдармен жүретін реакциялармен жүретін құбылыстардың сипаттамасы.

презентация, 27.04.2013 қосылған


Фармацияда сапалық талдауды қолдану. Фармацевтикалық препараттардың түпнұсқалығын анықтау, тазалығын сынау. Аналитикалық реакцияларды орындау әдістері. Химиялық реагенттермен жұмыс. Катиондар мен аниондардың реакциялары. Заттың жүйелі талдауы.

оқулық, 19.03.2012 жылы қосылған


«Химия» терминінің шығу тегі. Химия ғылымының негізгі даму кезеңдері. Алхимияның ең жоғары даму түрлері. Ғылыми химияның дүниеге келген кезеңі. Химияның негізгі заңдылықтарын ашу. Химиядағы жүйелік көзқарас. Химия ғылымының қазіргі даму кезеңі.

аннотация, 03/11/2009 қосылды


Аналитикалық химияның теориялық негіздері. Талдаудың спектрлік әдістері. Аналитикалық химияның ғылымдармен және өндірістермен байланысы. Аналитикалық химияның мәні. Химиялық талдаудың нақты әдістерін қолдану. Күрделі металл қосылыстары.

аннотация, 24.07.2008 қосылған


Химия дамуының негізгі кезеңдері. Алхимия ортағасырлық мәдениет феномені ретінде. Ғылыми химияның пайда болуы және дамуы. Химияның шығу тегі. Лавуазье: химиядағы революция. Атом-молекулалық ғылымның жеңісі. Қазіргі химияның шығу тегі және оның ХХІ ғасырдағы мәселелері.

аннотация, 20.11.2006 қосылған


Атомдардың, молекулалардың, иондардың электрондық поляризациялануының өлшемі ретінде сыну түсінігі. Органикалық қосылыстарды, минералдар мен дәрілік заттарды, олардың химиялық параметрлерін, сандық және құрылымдық талдауды анықтау үшін сыну көрсеткішін бағалау.

курстық жұмыс, 06.05.2011 қосылған


Потенциометриялық әдіс – зерттелетін ерітінді мен оған батырылған электрод арасында пайда болатын потенциалдарды өлшеуге негізделген сапалық және сандық талдау әдісі. Потенциометриялық титрлеу қисықтары.

сынақ, 09.06.2006 қосылған


«Талдау өнері» және зертханалардың пайда болу тарихы. Батыс Еуропа химия ғылымының шығармашылық дамуы. Ломоносов М.В. аналитикалық химик ретінде. 18-19 ғасырлардағы Ресейдің химиялық талдау саласындағы жетістіктері. Отандық химияның 20 ғасырдағы дамуы.

курстық жұмыс, 26.10.2013 қосылған


Алхимиядан ғылыми химияға: заттың түрленуі туралы нақты ғылымның жолы. Химиядағы революция және атом-молекулалық ғылым қазіргі химияның концептуалды негізі ретінде Қазіргі өркениеттің химиялық құрамдас бөлігінің экологиялық мәселелері.

Папкада мүмкіндігі шектеулі балаларға және қашықтықтан оқытуға арналған химияның практикалық бөлімін ұйымдастыруға көмектесетін материалдар бар

Жүктеп алу:

Алдын ала қарау:

Алдын ала қарауды пайдалану үшін Google есептік жазбасын жасаңыз және оған кіріңіз: https://accounts.google.com

Алдын ала қарау:

ХИМИЯ ПӘНІНДЕГІ ЖОСПАРЛЫ НӘТИЖЕЛЕРДІҢ ЖЕТІСУІН БАҚЫЛАУ (ЖҰМЫС ТӘЖІРИБЕСІНЕН)

Душак Ольга Михайловна

«Қашықтықтан оқыту мектебі» облыстық бюджеттік білім беру мекемесі,Железногорск,

Негізгі сөздер: жаңа Федералдық мемлекеттік білім стандарты, жоспарланған нәтижелер, химия, ағымдағы бақылау, микробілімдер

Аннотация: Мақалада 8-9 сыныптарға арналған химия курсында Кері байланыс парағы және жоспарланған нәтижелерге қол жеткізу парағы сияқты бақылау нысандарын қолдану тәжірибесі сипатталған.

Жаңа білім беру стандарты аясындағы мұғалімнің іс-әрекеті нәтижеге бағытталған. Федералдық мемлекеттік білім беру стандартында белгіленген жоспарлы білім беру нәтижесі сараланады. Оқу жоспарын меңгерудің жоспарланған нәтижелері екі блокта берілген: «Бітіруші оқиды» (базалық деңгей) және «Бітіруші оқуға мүмкіндік алады» (ілгері деңгей). FIPI веб-сайтында мұғалімдер мен студенттер студенттерді қорытынды аттестаттау үшін өлшеу материалдарымен таныса алады. Қорытынды аттестациядан сәтті өту үшін студент ұғымдар жүйесін, пәндік білім мен дағдыны меңгеруі керек. Мұғалімнің алдында осы білім мен дағдыларды дамыту, ағымдағы бақылау кезінде жоспарланған нәтижелерге қол жеткізуді бағалау жүйесін құру міндеті тұр. Жаңа Федералдық мемлекеттік білім стандартының материалдарын, әдістемелік әдебиеттерді және әріптестерімнің тәжірибесін зерделей отырып, мен 8-сыныптарға арналған химия курсының тақырыптарын оқу кезінде жоспарланған нәтижелерге қол жеткізу тиімділігін бақылаудың жеке жүйесін құруды бастадым. 9. Классификацияға негіз ретінде аға ғылыми қызметкер А.А.Каверина қарастырған жүйені алдым. Жаратылыстану ғылымдарының білім беру орталығы, Білім беруді дамыту стратегиясы институты, Ресей білім академиясы, ф.ғ.к.

Жоспарланған нәтижелерге қол жеткізуді бағалау үшін критерийлерді әзірлеу қажет. Критерийлер дұрыс, қолжетімді және баланың танымдық тәжірибені меңгеруіне, оның нақты даму аймағынан проксимальды даму аймағына және одан жоғары өтуіне қолайлы жағдай жасау үшін білім мен дағдыларды біртіндеп игеруді көрсетуі керек. Өткен оқу жылында 8-9-сыныптардағы Химия курсының кейбір бөлімдері бойынша тапсырмаларды орындау алгоритмдерін, кері байланыс парақтарын, жетістіктер парақтарын жасап, тексердім.

Білім беру үдерісі барысында әрбір тақырыпты оқудың басында студенттерге кері байланыс парағында және оларға арналған тапсырмаларда көрсетілген дағдылар мен микродағдылар түріндегі қорытынды тестілеудің тұжырымдамалары мен олардың білім нәтижелерін бағалау критерийлерінің тізімі ұсынылады. . Тақырыпты оқу барысында нәтижелер Жетістіктер тізімінде белгіленеді. Тапсырмаларды жаңа тақырыпты оқу кезінде де, оқу материалын бекіту және жалпылау кезінде де қолдануға болады. Мысалы, «Химиялық реакциялардың әртүрлілігі» тарауында келесі дағдылар қалыптасады: қышқылдардың, сілтілердің және тұздардың электролиттік диссоциациялану теңдеулерін құрастыру; алмасу реакцияларының толық және қысқартылған иондық теңдеулерін құрастыру. Студент алатын кері байланыс парағында тапсырманы кезең-кезеңімен орындауға арналған микродағдылар бар, ол да қоса беріледі. Өз нәтижелерімді бағалау үшін мен оқушыларға қарапайым шкала ұсынамын: істей аламын + істей алмаймын-.

№1 тапсырма Металдың және қышқыл қалдығының валенттілік мәндерін пайдаланып тұз формулаларын құру; заттарды атаңыз, диссоциация теңдеуін жазыңыз (тапсырма мәтіні үзінді түрінде беріледі).

Қышқылдар	Металдар					Бір тұз үшін диссоциация теңдеуі
				Fe(II)	Fe(III)
Аты
HNO3
Аты

Бағалау критерийлері: Мен аламын + істей алмаймын -

№2 тапсырма Ұсынылған заттардың формулаларын құру, класын анықтау, осы заттардың: хлорлы калий, күміс нитраты, натрий карбонаты, магний сульфаты, қорғасын нитраты, калий сульфиді, калий фосфаты үшін диссоциация теңдеулерін жазу (тапсырма мәтіні фрагмент ретінде берілген) .

Кері байланыс парағы________________________________________________Ф.И.

Тақырып: Иондық теңдеулер НЕГІЗГІ ДЕҢГЕЙ!

Мен істей аламын: DATES:				Сынақ
Валенттілігі бойынша күрделі заттардың формулаларын құрастыру
Сыныпты анықтаңыз
Заттың атын атаңыз
Заттың диссоциациялану теңдеуін жазыңыз

Бағалау критерийлері:Мен аламын + мүмкін емес -

№3 тапсырма Ұсынылған жұп заттар арасындағы алмасу реакцияларының теңдеулерін жазыңыз. Толық және қысқартылған иондық теңдеулерді теңестіру, құрастыру (тапсырма мәтіні үзінді түрінде берілген).

Кері байланыс парағы___________________________________________________Ф.И.

Тақырып: Иондық теңдеулер НЕГІЗГІ ДЕҢГЕЙ!

Мен істей аламын: DATES:				Сынақ
Зат алмасу реакцияларының өнімдерін жазыңыз
Мүмкіндіктерді орнату
Диссоциацияланбайтын заттарды анықтаңыз
Толық иондық теңдеуді жазыңыз
Қысқартылған иондық теңдеуді жазыңыз

Бағалау критерийлері:Мен аламын + мүмкін емес -

Базалық деңгей тапсырмаларын сәтті орындағаннан кейін студент тереңдетілген деңгейлік тапсырмаларды орындауға мүмкіндік алады, бұл өзгерген, стандартты емес жағдайда оқу және оқу-тәжірибелік мәселелерді шешу үшін алған білімдерін қолдану қабілетінің қалыптасуын көрсетеді. алған білімдерін жүйелеу және жалпылау қабілеті ретінде.

Мысалы, бойынша No3 тапсырманы орындау кезіндежоғары деңгей, студент ион алмасу реакциялары қандай жағдайда аяқталатыны туралы қорытынды жасай алады. Қышқылдардың, негіздердің және тұздардың ерігіштік кестесін пайдаланып, берілген қысқартылған иондық үшін молекулалық теңдеулердің мысалдарын құрыңыз: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 және т.б.

Оқу процесін бұлай ұйымдастыру бірқатар артықшылықтарды көрсетті: тақырыпты меңгеру кезінде жеке траектория мүмкіндігі, балаға және оның ата-анасына түсінікті жұмыс нәтижелерін бағалау критерийлері. Болашақта біз курстың басқа бөлімдері бойынша тапсырмалар әзірлеу жұмысын жалғастыруды жоспарлап отырмыз.

Библиография:

1. Каверина А.А. Химия. Жоспарланған нәтижелер. Тапсырмалар жүйесі. 8-9 сыныптар: жалпы білім беру ұйымдарының мұғалімдеріне арналған оқу құралы / А.А.Каверина, Р.Г.Иванова, Д.Ю.Добротин; өңдеген Г.С.Ковалева, О.Б.Логинова. – М.: Білім, 2013. – 128 б. – (Біз жаңа стандарттар бойынша жұмыс істейміз)

Алдын ала қарау:

8-сынып Тақырып бойынша практикалық жұмыс:Топырақ пен суды талдау

Тәжірибе 1

Топырақтың механикалық талдауы

Пробиркада (немесе құтыда) Топырақты орналастырыңыз (топырақ бағанасы 2-3 см болуы керек). Дистилденген суды қосыңыз(қайнатылған), оның көлемі топырақтың көлемінен 3 есе көп болуы керек.

Пробирканы тығынмен жауып, 1-2 минут жақсылап шайқаңыз, содан кейін лупаны пайдаланып, топырақ бөлшектерінің шөгуін және шөгінділердің құрылымын бақылаңыз. Өз бақылауларыңызды сипаттаңыз және түсіндіріңіз.

Тәжірибе 2

Топырақ ерітіндісін дайындау және онымен тәжірибе жасау

Қағаз дайындаңызсүзгіден (немесе мақтадан, бинттен), оны штатив сақинасына бекітілген шұңқырға салыңыз. Воронка астына таза құрғақ пробирканы қойып, бірінші тәжірибеде алынған топырақ пен су қоспасын сүзеді. Сүзгіден бұрын қоспаны шайқауға болмайды. Топырақ сүзгіде қалады, ал пробиркаға жиналған фильтрат топырақ сығындысы (топырақ ерітіндісі) болып табылады.

Осы ерітіндінің бірнеше тамшысын шыны табаққа салып, пинцетпен су буланып кеткенше оны оттық үстінде ұстаңыз.(тек батареяда қалдырыңыз).Сіз не байқап жатырсыз? Түсіндіріңіз.

Екі лакмус қағазын алыңыз (қызыл және көк)(бар болса!), Топырақ ерітіндісін оларға шыны таяқшамен жағыңыз. Бақылауларыңыздың негізінде қорытынды жасаңыз:

1. Стакандағы су буланғаннан кейін………..

2. Әмбебап лакмус қағазы ерітінді бейтарап болса, түсін өзгертпейді, қышқыл болса қызыл, сілтілі болса көк түске боялады.

Тәжірибе 3

Судың мөлдірлігін анықтау

Тәжірибе үшін мөлдір түбі тегіс шыны цилиндр қажет(құмыра) диаметрі 2-2,5 см, биіктігі 30-35 см Пластикалық тіреуішсіз 250 мл өлшеуіш цилиндрді пайдалануға болады. Әйнектеріңіздің өлшемдерін көрсетіңіз

Тәжірибені алдымен тазартылған сумен, содан кейін тоғандағы сумен жүргізіп, нәтижелерді салыстыруды ұсынамыз. Цилиндрді басып шығарылған мәтінге қойып, мәтінді су арқылы оқуға болатынына көз жеткізіп, сыналатын суды құйыңыз. Қаріптің қай биіктікте көрінбейтінін ескеріңіз. Су бағандарының биіктігін сызғышпен өлшеңіз. Қорытынды жасау:

Өлшенетін биіктік көріну деңгейі деп аталады.

Көру деңгейі төмен болса, онда су қоймасы қатты ластанған.

Тәжірибе 4

Судың иісінің қарқындылығын анықтау

Конустық колба(құмыра) 2/3 толтырыңыз зерттелетін судың көлемін, тығынмен (дұрысы шыны) мықтап жабыңыз және қатты шайқаңыз. Содан кейін колбаны ашып, иістің сипаты мен қарқындылығын атап өтіңіз. 8-кестені пайдалана отырып, нүктелер бойынша су иісі қарқындылығына баға беріңіз.

8-кестені пайдаланыңыз (183-бет).

ЖАЛПЫ ҚОРЫТЫНДЫ ЖАСАҢЫЗ

Алдын ала қарау:

V бөлім Эксперименттік химия

• Химиялық тәжірибе жүргізгенде химиялық реакцияның пайда болуын көрсететін белгілерді анықтаңыз
• Индикаторлар арқылы қышқылдар мен сілтілердің судағы ерітінділерін тану үшін тәжірибелер жүргізу

Өзара байланысты ұғымдар:

Химиялық құбылыс (реакция), тәжірибе, қышқыл, сілті, химиялық реакцияның белгілері, ерітінді, индикаторлар

Химиялық реакцияның белгілері:

Түс, иіс, тұнбаның түсуі немесе еруі, газдың бөлінуі, жылу мен жарықтың бөлінуі немесе жұтылуы.

№1 тапсырма

Кері байланыс парағы__________________________________________Ф.И.

Тақырыбы: Эксперименттік химия. Химиялық реакциялардың белгілері

Мен істей аламын: DATES:				Сынақ
Заттармен жұмыс істеу ережелерін сақтау
Тәжірибе кезінде заттармен болатын өзгерістерді жазып алыңыз
Химиялық реакцияның белгілерін анықтаңыз
Бақылауларды жазу
Реакция теңдеуін молекулалық түрде жазыңыз
Қорытынды тұжырымдау

Бағалау критерийлері: Мен аламын + істей алмаймын -

	Тәжірибе атауы	Бейне ұзақтығы, электрондық пошта мекенжайы	Реакция белгілері	Реакция теңдеуі
	Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі	37 сек
	Мыс оксиді мен күкірт қышқылының реакциясы	41 сек