Күкірт қышқылы (H2SO4) - ең күйдіргіш қышқылдардың және қауіпті реагенттердің бірі, адамға белгілі, әсіресе концентрлі түрде. Химиялық таза күкірт қышқылы майлы консистенциялы, иіссіз және түссіз ауыр улы сұйықтық. Оны күкірт диоксидінің (SO2) контактілі тотығуы арқылы алады.

+ 10,5 °C температурада күкірт қышқылы суды сіңіретін губка тәрізді, қатып қалған шыны тәрізді кристалды массаға айналады. қоршаған орта. Өнеркәсіпте және химияда күкірт қышқылы негізгілердің бірі болып табылады химиялық қосылыстартоннамен өндіру көлемі бойынша жетекші орын алады. Сондықтан күкірт қышқылын «химияның қаны» деп атайды. Күкірт қышқылының көмегімен тыңайтқыштар, дәрі-дәрмектер, басқа қышқылдар, көп мөлшерде тыңайтқыштар және тағы басқалар алынады.

Күкірт қышқылының негізгі физикалық-химиялық қасиеттері

1. Күкірт қышқылы таза күйінде (формула H2SO4), 100% концентрацияда, түссіз қою сұйықтық. Ең маңызды мүлік H2SO4 жоғары гигроскопиялық - бұл ауадан суды кетіру қабілеті. Бұл процесс жылудың ауқымды бөлінуімен бірге жүреді.
2. H2SO4 – күшті қышқыл.
3. Күкірт қышқылы моногидрат деп аталады - оның құрамында 1 моль SO3-те 1 моль H2O (су) бар. Оның әсерлі гигроскопиялық қасиеттеріне байланысты ол газдардан ылғалды алу үшін қолданылады.
4. Қайнау температурасы – 330 °C. Бұл жағдайда қышқыл SO3 және суға ыдырайды. Тығыздығы – 1,84. Балқу температурасы – 10,3 °C/.
5. Концентрлі күкірт қышқылы күшті тотықтырғыш болып табылады. Тотығу-тотықсыздану реакциясын бастау үшін қышқылды қыздыру керек. Реакция нәтижесі SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Концентрациясына байланысты күкірт қышқылы металдармен әртүрлі әрекеттеседі. Сұйылтылған күйде күкірт қышқылы сутегіге дейінгі кернеу қатарындағы барлық металдарды тотықтыруға қабілетті. Ерекшелік тотығуға ең төзімді болып табылады. Сұйылтылған күкірт қышқылы тұздармен, негіздермен, амфотерлік және негіздік оксидтермен әрекеттеседі. Концентрлі күкірт қышқылы кернеу қатарындағы барлық металдарды, соның ішінде күмісті тотықтыруға қабілетті.
7. Күкірт қышқылы екі түрлі тұз түзеді: қышқыл (бұл гидросульфаттар) және аралық (сульфаттар)
8. H2SO4 органикалық заттармен және бейметалдармен белсенді әрекеттеседі және олардың бір бөлігін көмірге айналдыра алады.
9. Күкірт ангидриті H2SO4-те жақсы ериді, бұл жағдайда олеум түзіледі – күкірт қышқылындағы SO3 ерітіндісі. Сырттай қарағанда: күкірт қышқылын түтіндеп, күкірт ангидритін бөледі.
10. Су ерітінділеріндегі күкірт қышқылы күшті екі негізді қышқыл болып табылады және оны суға қосқанда көп мөлшерде жылу бөлінеді. Концентрлілерден H2SO4 сұйылтылған ерітінділерін дайындаған кезде суға аз ағынмен ауыррақ қышқыл қосу керек, керісінше емес. Бұл судың қайнауын және қышқылдың шашырауын болдырмау үшін жасалады.

Концентрлі және сұйылтылған күкірт қышқылдары

Күкірт қышқылының концентрлі ерітінділеріне күмісті немесе палладийді еріте алатын 40% ерітінділер жатады.

Сұйылтылған күкірт қышқылына концентрациясы 40%-дан аз ерітінділер жатады. Бұл мұндай белсенді шешімдер емес, бірақ олар жезбен және мыспен әрекеттесуге қабілетті.

Күкірт қышқылын алу

Өнеркәсіптік ауқымда күкірт қышқылын өндіру 15 ғасырда басталды, бірақ ол кезде ол «витриол майы» деп аталды. Егер бұрын адамзат бірнеше ондаған литр күкірт қышқылын тұтынса, қазіргі әлемде есеп жылына миллиондаған тоннаға жетеді.

Күкірт қышқылы өндірісі жүргізіледі өнеркәсіптік, және олардың үшеуі бар:

1. Байланыс әдісі.
2. Нитроза әдісі
3. Басқа әдістер

Олардың әрқайсысы туралы егжей-тегжейлі сөйлесейік.

Байланыс өндіру әдісі

Контактілерді өндіру әдісі ең кең таралған және ол келесі міндеттерді орындайды:

• Нәтиже – тұтынушылардың максималды санының қажеттіліктерін қанағаттандыратын өнім.
• Өндіріс кезінде қоршаған ортаға зиян азаяды.

Байланыс әдісінде шикізат ретінде келесі заттар қолданылады:

• пирит (күкіртті колчедан);
• күкірт;
• ванадий оксиді (бұл зат катализатор ретінде әрекет етеді);
• күкіртті сутегі;
• әртүрлі металдардың сульфидтері.

Өндіріс процесін бастамас бұрын шикізат алдын ала дайындалады. Бастау үшін, арнайы ұсақтау қондырғыларында пирит ұсақталады, бұл белсенді заттардың жанасу аймағын ұлғайту арқылы реакцияны жылдамдатуға мүмкіндік береді. Пирит тазартудан өтеді: ол суы бар үлкен ыдыстарға түсіріледі, оның барысында бос жыныстар мен барлық қоспалар жер бетіне шығады. Процедураның соңында олар жойылады.

Өндіріс бөлігі бірнеше кезеңге бөлінеді:

1. Ұсақталғаннан кейін пирит тазартылады және пешке жіберіледі, онда ол 800 ° C-қа дейінгі температурада күйдіріледі. Қарсы ағын принципі бойынша ауа камераға төменнен беріледі және бұл пириттің тоқтатылған күйде болуын қамтамасыз етеді. Бүгінде бұл процесс бірнеше секундты алады, бірақ бұрын өртке бірнеше сағат қажет болатын. Қуыру процесінде қалдықтар темір оксиді түрінде пайда болады, ол жойылады және кейіннен металлургия өнеркәсібіне жіберіледі. Жану кезінде су буы, O2 және SO2 газдары бөлінеді. Су буынан және ұсақ қоспалардан тазарту аяқталғаннан кейін таза күкірт оксиді мен оттегі алынады.
2. Екінші кезеңде ванадий катализаторының көмегімен қысыммен экзотермиялық реакция жүреді. Реакция температура 420 °C-қа жеткенде басталады, бірақ тиімділікті арттыру үшін оны 550 °C дейін арттыруға болады. Реакция кезінде каталитикалық тотығу жүріп, SO2 SO3-ке айналады.
3. Өндірістің үшінші кезеңінің мәні келесідей: сіңіру мұнарасында SO3 сіңірілуі, оның барысында олеум H2SO4 түзіледі. Бұл пішінде H2SO4 арнайы контейнерлерге құйылады (болатпен әрекеттеспейді) және соңғы тұтынушыны қарсы алуға дайын.

Өндіріс кезінде, жоғарыда айтқанымыздай, жылу энергиясына жұмсалатын көп жылу энергиясы өндіріледі. Көптеген күкірт қышқылы зауыттарында қосымша электр энергиясын өндіру үшін босатылған буды пайдаланатын бу турбиналары орнатылады.

Күкірт қышқылын алудың азотты әдісі

Концентрлі және таза күкірт қышқылы мен олеум өндіретін контактілі өндіріс әдісінің артықшылықтарына қарамастан, азотты әдіспен H2SO4 айтарлықтай көп өндіріледі. Атап айтқанда, суперфосфат зауыттарында.

H2SO4 алу үшін контактілі және нитрозды әдістерде бастапқы материал күкірт диоксиді болып табылады. Ол арнайы осы мақсаттар үшін күкіртті жағу немесе күкіртті металдарды күйдіру арқылы алынады.

Күкірт диоксидін күкірт қышқылына өңдеу күкірт диоксидінің тотығуын және суды қосуды қамтиды. Формула келесідей көрінеді:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Бірақ күкірт диоксиді оттегімен тікелей әрекеттеспейді, сондықтан азотты әдіспен күкірт диоксиді азот оксидтерінің көмегімен тотықтырылады. Азоттың жоғары оксидтері (біз азот диоксиді NO2, азот триоксиді NO3 туралы айтып отырмыз) осы процесте азот оксиді NO дейін тотықсызданады, ол кейіннен оттегімен қайтадан жоғары оксидтерге дейін тотығады.

Күкірт қышқылын азотты әдіспен алу техникалық екі жолмен ресімделеді:

• палата.
• Мұнара.

Азот әдісінің бірқатар артықшылықтары мен кемшіліктері бар.

Азотты әдістің кемшіліктері:

• Нәтижесінде 75% күкірт қышқылы пайда болады.
• Өнім сапасы төмен.
• Азот оксидтерінің толық емес қайтарылуы (HNO3 қосылуы). Олардың шығарындылары зиянды.
• Қышқылдың құрамында темір, азот оксидтері және басқа да қоспалар бар.

Азотты әдістің артықшылығы:

• Процестің құны төмен.
• SO2 100% қайта өңдеу мүмкіндігі.
• Аппараттық дизайнның қарапайымдылығы.

Ресейдің негізгі күкірт қышқылы зауыттары

Біздің елімізде H2SO4 жылдық өндірісі алты таңбалы диапазонда – шамамен 10 миллион тонна. Ресейде күкірт қышқылының жетекші өндірушілері, сонымен қатар, оның негізгі тұтынушылары болып табылатын компаниялар болып табылады. Әңгіме қызмет саласы минералды тыңайтқыштар өндіру болып табылатын компаниялар туралы болып отыр. Мысалы, «Балаково минералды тыңайтқыштары», «Аммофос».

Қырымда, Армянск қаласында Шығыс Еуропадағы ең ірі титан диоксиді өндіруші Қырым Титан жұмыс істейді. Сонымен қатар, зауыт күкірт қышқылы, минералды тыңайтқыштар, темір сульфаты, т.б.

Күкірт қышқылы әртүрлі түрлерікөптеген зауыттар шығарады. Мысалы, аккумуляторлық күкірт қышқылын өндіреді: Карабашмед, ФКП Бийск олеум зауыты, Святогор, Славия, Северхимпром және т.б.

Олеумды «Щекиноазот» УЦК, Бийск олеум зауыты ФКП, Орал тау-кен металлургия кәсіпорны, «Киришинефтеоргсинтез» ҚБ және т.б.

Арнайы таза күкірт қышқылын OHC Щекиноазот, Component-Reaktiv өндіреді.

Қолданылған күкірт қышқылын ZSS және HaloPolymer Кирово-Чепецк зауыттарында сатып алуға болады.

Техникалық күкірт қышқылын өндірушілер «Промсинтез», «Хипром», «Святогор», «Апатит», «Карабашмед», «Славия», «Лукойл-Пермнефтеоргсинтез», Челябі мырыш зауыты, «Электроцинк» және т.б.

Колчедан H2SO4 өндірісінде негізгі шикізат болғандықтан және бұл байыту кәсіпорындарының шығыны болғандықтан, оны жеткізушілер Норильск және Талнах байыту зауыттары болып табылады.

H2SO4 өндіру бойынша әлемдегі жетекші орындарды АҚШ пен Қытай алады, олардың үлесіне сәйкесінше 30 миллион тонна және 60 миллион тонна.

Күкірт қышқылының қолдану аясы

Әлемде жыл сайын шамамен 200 миллион тонна H2SO4 тұтынады, одан көптеген өнімдер шығарылады. Күкірт қышқылы өнеркәсіптік мақсаттарда қолдану ауқымы бойынша басқа қышқылдар арасында алақанды дұрыс ұстайды.

Өздеріңіз білетіндей, күкірт қышқылы ең маңызды өнімдердің бірі болып табылады химия өнеркәсібі, сондықтан күкірт қышқылының қолдану аясы өте кең. H2SO4 пайдаланудың негізгі бағыттары мыналар:

• Күкірт қышқылы минералды тыңайтқыштарды өндіру үшін орасан зор көлемде қолданылады және бұл жалпы тоннаждың шамамен 40% тұтынады. Осы себепті тыңайтқыш шығаратын зауыттардың жанынан H2SO4 өндіретін зауыттар салынады. Бұл аммоний сульфаты, суперфосфат және т.б. Оларды өндіру кезінде күкірт қышқылы оның таза түрінде (100% концентрацияда) алынады. Бір тонна аммофос немесе суперфосфат алу үшін сізге 600 литр H2SO4 қажет. Бұл тыңайтқыштар көп жағдайда ауыл шаруашылығында қолданылады.
• H2SO4 жарылғыш заттарды өндіру үшін қолданылады.
• Мұнай өнімдерін тазарту. Керосин, бензин және минералды майларды алу үшін күкірт қышқылын қолдану арқылы жүретін көмірсутектерді тазарту қажет. Көмірсутектерді тазарту үшін мұнайды өңдеу процесінде бұл сала H2SO4 дүние жүзіндегі тоннажының 30% «қабылдайды». Сонымен қатар, күкірт қышқылымен отынның октандық саны артады және мұнай өндіру кезінде ұңғымалар өңделеді.
• Металлургия өнеркәсібінде. Металлургияда күкірт қышқылы сым мен қаңылтыр металдан қақты және тотты кетіру үшін, сонымен қатар түсті металдар өндірісінде алюминийді қалпына келтіру үшін қолданылады. Металл беттерін мыс, хром немесе никельмен қаптамас бұрын, беті күкірт қышқылымен өңделеді.
• Дәрілік заттарды өндіруде.
• Бояулар өндірісінде.
• Химия өнеркәсібінде. H2SO4 жуғыш заттар, этилен, инсектицидтер және т.б. өндірісте қолданылады және онсыз бұл процестер мүмкін емес.
• Басқа белгілі қышқылдарды алу үшін органикалық және бейорганикалық қосылыстар, өндірістік мақсатта қолданылады.

Күкірт қышқылының тұздары және олардың қолданылуы

Күкірт қышқылының ең маңызды тұздары:

• Глаубер тұзы Na2SO4 10H2O (кристалды натрий сульфаты). Қолдану аясы өте кең: шыны, сода, ветеринария мен медицинада.
• Барий сульфаты BaSO4 резеңке, қағаз, ақ түсті минералды бояу өндірісінде қолданылады. Сонымен қатар, бұл асқазанның флюорографиясы үшін медицинада таптырмас. Бұл процедура үшін «барий ботқасын» дайындау үшін қолданылады.
• Кальций сульфаты CaSO4. Табиғатта ол гипс CaSO4 2H2O және ангидрит CaSO4 түрінде кездеседі. Гипс CaSO4 · 2H2O және кальций сульфаты медицинада және құрылыста қолданылады. Гипсті 150 - 170 °С температураға дейін қыздырғанда, ішінара сусыздану пайда болады, нәтижесінде бізге алебастр деп аталатын гипс күйіп кетеді. Алебастрды сумен қамырдың консистенциясына дейін араластыру арқылы масса тез қатып, тас түріне айналады. Алебастрдың дәл осы қасиеті құрылыс жұмыстарында белсенді қолданылады: одан құймалар мен құю қалыптары жасалады. Сылақ жұмыстарында алебастр байланыстырушы материал ретінде өте қажет. Травматологиялық бөлімшелердегі науқастарға арнайы бекітетін қатты таңғыштар беріледі - олар алебастр негізінде жасалады.
• Темір сульфаты FeSO4 · 7H2O сия дайындау, ағашты сіңдіру, сонымен қатар ауылшаруашылық жұмыстарында зиянкестерді жою үшін қолданылады.
• Alum KCr(SO4)2 · 12H2O, KAl(SO4)2 · 12H2O және т.б. бояу өндірісінде және тері өнеркәсібінде (былғары илеу) қолданылады.
• Сіздердің көпшілігіңіз CuSO4 · 5H2O мыс сульфаты туралы біле аласыздар. Бұл өсімдік аурулары мен зиянкестермен күресуде ауыл шаруашылығында белсенді көмекші болып табылады - астық CuSO4 · 5H2O сулы ерітіндісімен өңделеді және өсімдіктерге шашылады. Ол кейбір минералды бояуларды дайындау үшін де қолданылады. Ал күнделікті өмірде қабырғалардағы көгеруді жою үшін қолданылады.
• Алюминий сульфаты – целлюлоза-қағаз өнеркәсібінде қолданылады.

Сұйылтылған күйдегі күкірт қышқылы қорғасын аккумуляторларында электролит ретінде қолданылады. Сонымен қатар, ол жуғыш заттар мен тыңайтқыштарды өндіру үшін қолданылады. Бірақ көп жағдайда ол олеум түрінде келеді - бұл H2SO4 құрамындағы SO3 ерітіндісі (олеумның басқа формулаларын да табуға болады).

Керемет факт! Олеум концентрлі күкірт қышқылына қарағанда химиялық белсендірек, бірақ соған қарамастан ол болатпен әрекеттеспейді! Дәл осы себепті оны тасымалдау күкірт қышқылының өзіне қарағанда оңайырақ.

«Қышқылдар патшайымын» қолдану аясы шынымен де ауқымды және оны өнеркәсіпте қолданудың барлық жолдары туралы айту қиын. Сондай-ақ тамақ өнеркәсібінде эмульгатор ретінде, суды тазарту, жарылғыш заттарды синтездеу және басқа да көптеген мақсаттарда қолданылады.

Күкірт қышқылының пайда болу тарихы

Біздің арамызда кем дегенде бір рет мыс сульфаты туралы кім естіген жоқ? Сонымен, ол ежелгі дәуірде зерттелді, ал жаңа дәуірдің басындағы кейбір еңбектерде ғалымдар витриолдың шығу тегі мен олардың қасиеттерін талқылады. Витриолды грек дәрігері Диоскорид пен римдік табиғат зерттеушісі Плиний Аға зерттеп, өз еңбектерінде жүргізген тәжірибелері туралы жазған. Медициналық мақсатта әртүрлі витриол заттарын ежелгі дәрігер Ибн Сина қолданған. Витриолдың металлургияда қалай қолданылғаны алхимиктердің еңбектерінде талқыланды Ежелгі ГрецияПанополистен Зосима.

Күкірт қышқылын алудың бірінші жолы калий алюминийін қыздыру процесі болып табылады және бұл туралы 13 ғасырдағы алхимиялық әдебиеттерде мәліметтер бар. Ол кезде алюминийдің құрамы мен процестің мәні алхимиктер үшін белгісіз болды, бірақ 15 ғасырда күкірт қышқылының химиялық синтезі әдейі зерттеле бастады. Процесс келесідей болды: алхимиктер күкірт пен сурьма (III) сульфид Sb2S3 қоспасын азот қышқылымен қыздыру арқылы өңдеді.

Орта ғасырларда Еуропада күкірт қышқылы «витриол майы» деп аталды, бірақ кейін бұл атау витриол қышқылына өзгерді.

17 ғасырда Иоганн Глаубер су буының қатысында калий нитраты мен табиғи күкіртті жағу нәтижесінде күкірт қышқылын алды. Күкіртті селитрамен тотықтыру нәтижесінде су буымен әрекеттесетін күкірт оксиді алынды, нәтижесінде майлы консистенциялы сұйықтық пайда болды. Бұл витриол майы болды және күкірт қышқылының бұл атауы бүгінгі күнге дейін бар.

18 ғасырдың 30-жылдары Лондондық фармацевт Уорд Джошуа бұл реакцияны күкірт қышқылын өнеркәсіптік өндіру үшін пайдаланды, бірақ орта ғасырларда оның тұтынуы бірнеше ондаған килограмммен шектелді. Қолдану аясы тар болды: алхимиялық эксперименттер, бағалы металдарды тазарту және фармация үшін. Құрамында бертолит тұзы бар арнайы сіріңке өндірісінде шағын көлемдегі концентрлі күкірт қышқылы қолданылды.

Витриол қышқылы Ресейде 17 ғасырда ғана пайда болды.

Бирмингемде, Англияда Джон Робак 1746 жылы күкірт қышқылын алу үшін жоғарыда аталған әдісті бейімдеп, өндірісті бастады. Бұл ретте ол шыны ыдыстарға қарағанда арзанырақ болатын төзімді үлкен қорғасынды камераларды пайдаланды.

Бұл әдіс өнеркәсіпте 200 жылға жуық өз орнын сақтап, камераларда 65% күкірт қышқылы алынды.

Біраз уақыттан кейін ағылшын Гловер мен француз химигі Гей-Люссак процестің өзін жетілдіріп, 78% концентрацияда күкірт қышқылын ала бастады. Бірақ мұндай қышқыл, мысалы, бояғыштарды өндіруге жарамсыз болды.

19 ғасырдың басында күкірт ангидридіне күкірт диоксидін тотықтырудың жаңа әдістері ашылды.

Бастапқыда бұл азот оксидтері арқылы жасалды, содан кейін катализатор ретінде платина пайдаланылды. Күкірт диоксидін тотықтырудың осы екі әдісі одан әрі жетілдірілді. Күкірт диоксидінің платинадағы және басқа катализаторларда тотығуы байланыс әдісі ретінде белгілі болды. Ал бұл газды азот оксидтерімен тотықтыру күкірт қышқылын алудың азотты әдісі деп аталады.

Британдық сірке қышқылының саудагері Перегрин Филипп күкірт оксиді (VI) және концентрлі күкірт қышқылын өндірудің үнемді процесін патенттеген 1831 жылы және дәл осы әдіс оны өндірудің контактілі әдісі ретінде бүгінде әлемге таныс.

Суперфосфат өндіру 1864 жылы басталды.

ХІХ ғасырдың сексенінші жылдары Еуропада күкірт қышқылын өндіру 1 млн тоннаға жетті. Әлемдегі күкірт қышқылының жалпы көлемінің 72% өндіретін негізгі өндірушілер Германия мен Англия болды.

Күкірт қышқылын тасымалдау еңбекті көп қажет ететін және жауапты іс.

Күкірт қышқылы қауіптілер класына жатады химиялық заттар, және теріге тиген кезде қатты күйік тудырады. Сонымен қатар, ол адамдарда химиялық улануды тудыруы мүмкін. Тасымалдау кезінде белгілі бір ережелер сақталмаса, күкірт қышқылы жарылғыштығына байланысты адамдарға да, қоршаған ортаға да көп зиян келтіруі мүмкін.

Күкірт қышқылы 8 қауіптілік сыныбына жатады және оны арнайы оқытылған және оқытылған мамандар тасымалдауы керек. Күкірт қышқылын жеткізудің маңызды шарты қауіпті жүктерді тасымалдаудың арнайы әзірленген ережелерін сақтау болып табылады.

Автомобиль көлігімен тасымалдау келесі ережелерге сәйкес жүзеге асырылады:

1. Тасымалдау үшін күкірт қышқылымен немесе титанмен әрекеттеспейтін арнайы болат қорытпасынан арнайы контейнерлер жасалады. Мұндай ыдыстар тотықпайды. Қауіпті күкірт қышқылы арнайы күкірт қышқылының химиялық цистерналарында тасымалданады. Олар конструкциясы бойынша ерекшеленеді және күкірт қышқылының түріне байланысты тасымалдау үшін таңдалады.
2. Түтін қышқылды тасымалдау кезінде қышқылдың химиялық қасиеттерін сақтау үшін қажетті температура режимі сақталатын арнайы изотермиялық термостылар алынады.
3. Егер қарапайым қышқыл тасымалданатын болса, онда күкірт қышқылының резервуары таңдалады.
4. Күкірт қышқылын автомобильмен тасымалдау, мысалы, түтіндік, сусыз, концентрлі, аккумуляторларға арналған, қолғаптар, арнайы контейнерлерде: цистерналарда, бөшкелерде, контейнерлерде жүзеге асырылады.
5. Қауіпті жүктерді тасымалдауды тек ADR сертификаты бар жүргізушілер жүзеге асыра алады.
6. Жол жүру уақытында ешқандай шектеулер жоқ, өйткені тасымалдау кезінде рұқсат етілген жылдамдықты қатаң сақтау керек.
7. Тасымалдау кезінде адамдар көп жиналатын орындар мен өндіріс орындары өтетін арнайы маршрут салынады.
8. Көлікте арнайы белгілер мен қауіпті белгілер болуы керек.

Күкірт қышқылының адамға қауіпті қасиеттері

Күкірт қышқылы адам ағзасына қауіп төндіреді. Оның токсикалық әсері теріге тікелей тигенде ғана емес, оның буларын ингаляциялау кезінде, күкірт диоксиді бөлінгенде де пайда болады. Қауіпті әсерлерге мыналар жатады:

• Тыныс алу жүйесі;
• Тері;
• Шырышты қабаттар.

Дененің интоксикациясын күкірт қышқылына жиі кіретін мышьяк күшейтуі мүмкін.

Маңызды! Өздеріңіз білетіндей, қышқыл теріге тиген кезде ауыр күйік пайда болады. Күкірт қышқылының буларымен улану қауіпті емес. Ауадағы күкірт қышқылының қауіпсіз дозасы 1 шаршы метрге 0,3 мг ғана.

Егер күкірт қышқылы шырышты қабаттарға немесе теріге түссе, жақсы жазылмайтын қатты күйік пайда болады. Егер күйік ауқымы бойынша елеулі болса, зардап шегушіде күйік ауруы пайда болады, егер білікті медициналық көмек дер кезінде көрсетілмесе, тіпті өлімге әкелуі мүмкін.

Маңызды! Ересек адам үшін күкірт қышқылының өлімге әкелетін мөлшері 1 литрге небәрі 0,18 см құрайды.

Әрине, күнделікті өмірде қышқылдың уытты әсерін «бастан кешу» қиын. Көбінесе қышқылмен улану ерітіндімен жұмыс істеу кезінде өнеркәсіптік қауіпсіздік шараларын ескермеу салдарынан болады.

Күкірт қышқылының буымен жаппай улану жұмыстағы техникалық ақауларға немесе абайсыздыққа байланысты болуы мүмкін және атмосфераға жаппай бөліну орын алады. Мұндай жағдайлардың алдын алу үшін қауіпті қышқыл қолданылатын өндірістің жұмысын бақылау міндеті жүктелген арнайы қызметтер жұмыс істейді.

Күкірт қышқылымен улану кезінде қандай белгілер байқалады?

Егер қышқыл ішке қабылданса:

• Асқорыту органдарының аймағында ауырсыну.
• Жүрек айну және құсу.
• Ішектің ауыр бұзылыстары нәтижесінде қалыпты емес ішек қозғалысы.
• Сілекейдің қатты бөлінуі.
• Бүйрекке токсикалық әсер ету салдарынан зәр қызыл түске ие болады.
• Көмей мен тамақтың ісінуі. Дыбыс пен ысқырықты сырылдар пайда болады. Бұл тұншығудан өлімге әкелуі мүмкін.
• Тіс иінде қоңыр дақтар пайда болады.
• Тері көкке айналады.

Тері күйген кезде күйік ауруына тән барлық асқынулар болуы мүмкін.

Бумен улану кезінде келесі сурет байқалады:

• Көздің шырышты қабатының күйуі.
• Мұрыннан қан кету.
• Тыныс алу жолдарының шырышты қабығының күйіп қалуы. Бұл жағдайда жәбірленуші қатты ауырсынуды сезінеді.
• Тұншығу симптомдарымен кеңірдектің ісінуі (оттегінің жетіспеушілігі, терісі көгереді).
• Егер улану ауыр болса, жүрек айнуы мен құсу болуы мүмкін.

Білу маңызды! Ішке қабылдағаннан кейін қышқылмен улану бумен ингаляциядан уланудан әлдеқайда қауіпті.

Күкірт қышқылымен зақымдану кезіндегі алғашқы көмек және емдік шаралар

Күкірт қышқылымен жанасқанда келесі әрекеттерді орындаңыз:

• Ең алдымен жедел жәрдем шақырыңыз. Егер сұйықтық ішке кірсе, асқазанды жылы сумен шайыңыз. Осыдан кейін сізге 100 грамм күнбағыс немесе зәйтүн майын кішкене жұтыммен ішу керек. Сонымен қатар, мұздың бір бөлігін жұтып, сүтті немесе күйдірілген магнезияны ішу керек. Бұл күкірт қышқылының концентрациясын азайту және адамның жағдайын жеңілдету үшін жасалуы керек.
• Егер қышқыл көзге түссе, оларды ағынды сумен шаю керек, содан кейін оларды дикаин мен новокаин ерітіндісімен тамызу керек.
• Теріге қышқыл түссе, күйген жерді ағынды сумен жақсылап шайып, сода қосылған таңғышты жағыңыз. Шамамен 10-15 минут шаю керек.
• Бумен уланған жағдайда таза ауаға шығу керек, сонымен қатар зақымдалған шырышты қабықтарды мүмкіндігінше тезірек сумен шаю керек.

Аурухана жағдайында емдеу күйік аймағына және улану дәрежесіне байланысты болады. Ауырсынуды жеңілдету тек новокаинмен жүзеге асырылады. Зардап шеккен аймақта инфекцияның дамуын болдырмау үшін науқасқа антибиотикалық терапия курсы беріледі.

Асқазаннан қан кету жағдайында плазма немесе қан құйылады. Қан кету көзін хирургиялық жолмен жоюға болады.

1. Күкірт қышқылы табиғатта 100% таза күйінде кездеседі. Мысалы, Италияда Өлі теңіздегі Сицилияда көруге болады бірегей құбылыс– күкірт қышқылы түбінен тура ағады! Міне, осылай болады: пириттен жер қыртысыБұл жағдайда ол оны қалыптастыру үшін шикізат ретінде қызмет етеді. Бұл жерді «Өлім көлі» деп те атайды, тіпті жәндіктер де оның маңында ұшуға қорқады!
2. Үлкен жанартау атқылауынан кейін жер атмосферасында күкірт қышқылының тамшылары жиі кездеседі және мұндай жағдайларда кінәлі жағымсыз экологиялық зардаптарды тудыруы және климаттың күрделі өзгеруін тудыруы мүмкін.
3. Күкірт қышқылы судың белсенді сіңіргіші болып табылады, сондықтан оны газ құрғатқыш ретінде пайдаланады. Ескі күндерде ішкі терезелердің тұмандануын болдырмау үшін бұл қышқыл банкаларға құйылып, терезе саңылауларының шыныларының арасына қойылды.
4. Күкірт қышқылы қышқыл жаңбырдың негізгі себебі болып табылады. Қышқылдық жауын-шашынның негізгі себебі - суда еріген кезде күкірт қышқылын түзетін күкірт диоксидінен ауаның ластануы. Күкірт диоксиді, өз кезегінде, қазбалы отынды жағу кезінде бөлінеді. Қышқыл жаңбырда зерттелді Соңғы жылдары, азот қышқылының мөлшері артқан. Бұл құбылыстың себебі күкірт диоксиді шығарындыларының азаюы болып табылады. Осы фактіге қарамастан, қышқыл жаңбырдың негізгі себебі күкірт қышқылы болып қала береді.

Сізге күкірт қышқылымен қызықты тәжірибелердің бейне таңдауын ұсынамыз.

Күкірт қышқылының қантқа құйылғандағы реакциясын қарастырайық. Қант құйылған колбаға күкірт қышқылының алғашқы секундтарында қоспасы қарайып кетеді. Бірнеше секундтан кейін зат қара түске айналады. Сонда ең қызық оқиға болады. Масса тез өсе бастайды және колбаның сыртына көтеріледі. Шығарылатын зат - кеуекті көмірге ұқсас, бастапқы көлемнен 3-4 есе үлкен.

Видео авторы Кока-Коланың тұз қышқылымен және күкірт қышқылымен реакциясын салыстыруды ұсынады. Кока-коланы тұз қышқылымен араластырғанда визуалды өзгерістер байқалмайды, бірақ күкірт қышқылымен араласқанда кока-кола қайнай бастайды.

Күкірт қышқылының дәретхана қағазымен жанасқанда қызықты әрекеттесу байқалуы мүмкін. Дәретхана қағазы целлюлозадан жасалған. Қышқыл целлюлоза молекуласына түскенде, ол бірден бос көміртекті бөліп шығарады. Қышқыл ағашқа тиген кезде де осындай күйдіруді байқауға болады.

Мен концентрлі қышқылы бар колбаға калийдің кішкене бөлігін қосамын. Бірінші секундта түтін шығады, содан кейін металл бірден жанып, тұтанып, жарылып, бөліктерге бөлінеді.

Келесі тәжірибеде күкірт қышқылы сіріңкеге тигенде ол тұтанады. Тәжірибенің екінші бөлігінде ішінде ацетон және сіріңке бар алюминий фольга батырылады. Фольга бірден қызып, көп мөлшерде түтін шығарады және оны толығымен ерітеді.

Күкірт қышқылына ас содасын қосқанда қызықты әсер байқалады. Сода бірден түске айналады сары. Реакция жылдам қайнаумен және көлемнің ұлғаюымен жүреді.

Жоғарыда аталған тәжірибелердің барлығын үйде өткізуге кеңес береміз. Күкірт қышқылы - өте агрессивті және улы зат. Мұндай тәжірибелер мәжбүрлі желдетумен жабдықталған арнайы бөлмелерде жүргізілуі керек. Күкірт қышқылымен реакция кезінде бөлінетін газдар өте улы және тыныс алу жолдарын зақымдап, ағзаның улануын тудыруы мүмкін. Сонымен қатар, ұқсас эксперименттер тері мен тыныс алу жүйесіне арналған жеке қорғаныс құралдарын қолдану арқылы жүзеге асырылады. Абай болыңыз!

Физикалық қасиеттері

Таза 100% күкірт қышқылы (моногидрат) - +10 ° C температурада кристалдық массаға айналатын түссіз майлы сұйықтық. Реактивті күкірт қышқылы әдетте 1,84 г/см 3 тығыздыққа ие және шамамен 95% H 2 SO 4 құрайды. Ол тек -20 °C-тан төмен қатады.

Моногидраттың балқу температурасы 10,37 °C, балқу жылуы 10,5 кДж/моль. Қалыпты жағдайда бұл өте жоғары диэлектрлік өткізгіштігі бар өте тұтқыр сұйықтық (25 ° C кезінде e = 100). Моногидраттың шағын меншікті электролиттік диссоциациясы екі бағытта параллель жүреді: [H 3 SO 4 + ]·[НSO 4 - ] = 2·10 -4 және [H 3 O + ]·[НS 2 О 7 - ] = 4 ·10 - 5 . Оның молекулалық иондық құрамын шамамен келесі деректермен сипаттауға болады (%):

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,50,180,140,090,050,04

Тіпті аз мөлшерде су қосқанда сызба бойынша диссоциация басым болады: H 2 O + H 2 SO 4<==>H 3 O + + HSO 4 -

Химиялық қасиеттері

H 2 SO 4 – күшті екі негізді қышқыл.

H2SO4<-->H + + H SO 4 -<-->2H + + SO 4 2-

Бірінші қадам (орташа концентрациялар үшін) 100% диссоциацияға әкеледі:

K2 = ( ) / = 1,2 10-2

1) Металдармен әрекеттесу:

а) сұйылтылған күкірт қышқылы сутегінің сол жағындағы кернеу қатарындағы металдарды ғана ерітеді:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (сұйылтылған) --> Zn +2 SO 4 + H 2 O

б) концентрлі H 2 +6 SO 4 – күшті тотықтырғыш; металдармен әрекеттескенде (Au, Pt қоспағанда) оны S +4 O 2, S 0 немесе H 2 S -2 дейін азайтуға болады (Fe, Al, Cr да қыздырмай әрекеттеспейді - олар пассивтенеді):

• 2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 --> Ag 2 +1 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O
• 8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 --> 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
• 2) концентрлі H 2 S +6 O 4 күшті тотықтырғыш қасиеттеріне байланысты кейбір бейметалдармен қыздырғанда әрекеттеседі, тотығу дәрежесі төмен күкірт қосылыстарына айналады (мысалы, S +4 O 2):

C 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) --> C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) --> 3S +4 O 2 + 2H 2 O

• 2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) --> 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O
• 3) негіздік оксидтермен:

CuO + H 2 SO 4 --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H + --> Cu 2+ + H 2 O

4) гидроксидтермен:

H 2 SO 4 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH - --> H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 --> CuSO 4 + 2H 2 O

• 2H + + Cu(OH) 2 --> Cu 2+ + 2H 2 O
• 5) тұздармен алмасу реакциялары:

BaCl 2 + H 2 SO 4 --> BaSO 4 + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO 4

BaSO 4 (қышқылдарда ерімейтін) ақ тұнбасының түзілуі күкірт қышқылы мен еритін сульфаттарды анықтау үшін қолданылады.

MgCO 3 + H 2 SO 4 --> MgSO 4 +H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

Моногидрат (таза, 100% күкірт қышқылы) табиғаты қышқыл болатын иондаушы еріткіш. Онда көптеген металдардың сульфаттары жақсы ериді (бисульфаттарға айналады), ал басқа қышқылдардың тұздары, әдетте, егер олар сольволизденсе (бисульфаттарға айналады) ериді. Азот қышқылымоногидратта әлсіз негіз ретінде HNO 3 + 2 H 2 SO 4 әрекет етеді<==>H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - перхлор - өте әлсіз қышқыл ретінде H 2 SO 4 + HClO 4 = H 3 SO 4 + + ClO 4 - Фторсульфон және хлоросульфон қышқылдары біршама күшті қышқылдар (HSO 3 F > HSO 3 Cl > HClO 4). Моногидрат құрамында жалғыз электрон жұптары бар атомдары бар көптеген органикалық заттарды жақсы ерітеді (протонды қосуға қабілетті). Олардың кейбіреулерін ерітіндіні сумен сұйылту арқылы өзгеріссіз қайта бөлуге болады. Моногидраттың криоскопиялық тұрақтылығы жоғары (6,12°) және кейде молекулалық салмақтарды анықтау үшін орта ретінде пайдаланылады.

Концентрлі H 2 SO 4 өте күшті тотықтырғыш болып табылады, әсіресе қыздырған кезде (ол әдетте SO 2 дейін тотықсызданады). Мысалы, ол HI және ішінара HBr (бірақ HCl емес) бос галогендерге дейін тотықтырады. Онымен көптеген металдар да тотығады – Cu, Hg және т.б. (ал алтын мен платина H 2 SO 4-ке қатысты тұрақты). Сонымен, мыспен әрекеттесу мына теңдеуден тұрады:

Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Тотықтырғыш ретінде әрекет ететін күкірт қышқылы әдетте SO 2 дейін тотықсызданады. Дегенмен, ең күшті тотықсыздандырғыштармен оны S және тіпті H 2 S дейін азайтуға болады. Концентрлі күкірт қышқылы күкіртсутекпен теңдеу бойынша әрекеттеседі:

H 2 SO 4 + H 2 S = 2H 2 O + SO 2 + S

Айта кету керек, ол сутегі газымен де ішінара азаяды, сондықтан оны кептіру үшін қолдануға болмайды.

Күріш. 13.

Концентрлі күкірт қышқылының суда еруі жылудың айтарлықтай бөлінуімен (және жүйенің жалпы көлемінің аздап төмендеуі) жүреді. Моногидраттың өткізгіштігі жоқ дерлік электр тоғы. Керісінше, күкірт қышқылының сулы ерітінділері жақсы өткізгіш болып табылады. Суретте көрініп тұрғандай. 13, шамамен 30% қышқыл максималды электр өткізгіштікке ие. Қисықтың минимумы H 2 SO 4 ·H 2 O құрамы бар гидратқа сәйкес келеді.

Моногидратты суда еріткен кезде жылу бөлінуі (ерітіндінің соңғы концентрациясына байланысты) 84 кДж/моль H 2 SO 4-ке дейін. Керісінше, 0 °C дейін алдын ала салқындатылған 66% күкірт қышқылын қармен (масса бойынша 1:1) араластыру арқылы температураның -37 °С төмендеуіне қол жеткізуге болады.

H 2 SO 4 сулы ерітінділерінің тығыздығының оның концентрациясымен (мас. %) өзгеруі төменде келтірілген:

Осы мәліметтерден көрініп тұрғандай, күкірт қышқылының концентрациясының тығыздығы бойынша 90 массадан жоғары анықтау. % өте дәл емес болады. Әртүрлі температурадағы әртүрлі концентрациядағы H 2 SO 4 ерітінділеріндегі су буының қысымы суретте көрсетілген. 15. Күкірт қышқылы оның ерітіндісіндегі су буының қысымы кептірілген газдағы парциалды қысымынан аз болған жағдайда ғана құрғатқыш ретінде әрекет ете алады.

Күріш. 15.

Күріш. 16. H 2 SO 4 ерітінділерінің қайнау температурасы. H 2 SO 4 ерітінділері.

Күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісін қайнатқанда, одан суды тазартады және қайнау температурасы 337 ° C дейін көтеріледі, бұл кезде H 2 SO 4 98,3% дистилденеді (16-сурет). Керісінше концентрлі ерітінділерден артық күкірт ангидриді буланады. 337 °C температурада қайнаған күкірт қышқылының буы суыған кезде қайта қосылатын H 2 O және SO 3-ке жартылай диссоциацияланады. Күкірт қышқылының жоғары қайнау температурасы оны қыздырған кезде олардың тұздарынан жоғары ұшқыш қышқылдарды (мысалы, NaCl-ден HCl) бөлу үшін пайдалануға мүмкіндік береді.

Түбіртек

Моногидратты концентрлі күкірт қышқылын -10 °C температурада кристалдау арқылы алуға болады.

Күкірт қышқылын өндіру.

• 1-ші кезең. Колчедандарды күйдіруге арналған пеш.
• 4FeS 2 + 11O 2 --> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

Процесс гетерогенді:

• 1) ұнтақтау темір колчеданы (пирит)
• 2) «сұйықтықты төсек» әдісі
• 3) 800°C; артық жылуды кетіру
• 4) ауадағы оттегі концентрациясының жоғарылауы
• 2-ші кезең. Тазалаудан, кептіруден және жылу алмасудан кейін күкірт диоксиді байланыс аппаратына түседі, онда күкірт ангидридіне тотығады (450°С - 500°С; катализатор V 2 O 5):
• 2SO2 + O2
• 3-ші кезең. Абсорбция мұнарасы:

nSO 3 + H 2 SO 4 (конс) --> (H 2 SO 4 nSO 3) (олеум)

Тұманның пайда болуына байланысты суды пайдалану мүмкін емес. Керамикалық саптамалар және қарсы ток принципі қолданылады.

Қолдану.

Есіңізде болсын! Күкірт қышқылын суға кішкене бөліктерде құю керек, керісінше емес. Әйтпесе, қатты күйіп қалуға әкелетін күшті химиялық реакция орын алуы мүмкін.

Күкірт қышқылы химия өнеркәсібінің негізгі өнімдерінің бірі болып табылады. Минералды тыңайтқыштар (суперфосфат, аммоний сульфаты), әртүрлі қышқылдар мен тұздар, дәрілік заттар мен жуғыш заттар, бояғыштар, жасанды талшықтар, жарылғыш заттар алу үшін қолданылады. Ол металлургияда (кендерді ыдырату, мысалы, уран), мұнай өнімдерін тазарту үшін, кептіргіш ретінде және т.б.

Өте күшті (75%-дан жоғары) күкірт қышқылының темірге әсер етпеуі іс жүзінде маңызды. Бұл оны болат цистерналарда сақтауға және тасымалдауға мүмкіндік береді. Керісінше, сұйылтылған H 2 SO 4 сутегінің бөлінуімен темірді оңай ерітеді. Тотықтырғыш қасиеттері оған мүлдем тән емес.

Күшті күкірт қышқылы ылғалды жақсы сіңіреді, сондықтан газдарды кептіру үшін жиі қолданылады. Көпшіліктен органикалық заттарқұрамында сутегі мен оттегі бар, ол техникада жиі қолданылатын суды алып кетеді. Бұл (сонымен қатар күшті H 2 SO 4 тотықтырғыш қасиеттері) оның өсімдік және жануарлар ұлпаларына деструктивті әсерімен байланысты. Егер жұмыс кезінде күкірт қышқылы теріге немесе көйлекке байқаусызда түсіп кетсе, оны дереу көп сумен жуу керек, содан кейін зақымдалған жерді сұйылтылған аммиак ерітіндісімен сулаңыз және қайтадан сумен шайыңыз.

Күкірт – бұл химиялық элемент, ол периодтық жүйенің алтыншы тобында және үшінші кезеңінде. Бұл мақалада біз оның химиялық қасиеттерін, өндірісін, қолданылуын және т.б. егжей-тегжейлі қарастырамыз. Физикалық сипаттамаға түс, электр өткізгіштік деңгейі, күкірттің қайнау температурасы және т.б. сияқты сипаттамалар жатады. Химиялық сипаттамалар оның басқа заттармен әрекеттесуін сипаттайды.

Күкірт физика тұрғысынан

Бұл нәзік зат. Қалыпты жағдайда ол тұтас агрегаттық күйде қалады. Күкірттің лимон-сары түсі бар.

Және көп жағдайда оның барлық қосылыстарында сары реңктер бар. Суда ерімейді. Оның жылу және электр өткізгіштігі төмен. Бұл белгілер оны әдеттегі бейметал ретінде сипаттайды. Күкірттің химиялық құрамы мүлдем күрделі емес екеніне қарамастан, бұл зат бірнеше вариацияға ие болуы мүмкін. Мұның бәрі кристалдық тордың құрылымына байланысты, оның көмегімен атомдар қосылады, бірақ олар молекулалар түзбейді.

Сонымен, бірінші нұсқа - ромб тәрізді күкірт. Бұл ең тұрақты. Күкірттің бұл түрінің қайнау температурасы төрт жүз қырық бес градус Цельсий. Бірақ бұл зат газға айналуы үшін біріктіру жағдайы, ол алдымен сұйықтықтан өтуі керек. Сонымен, күкірттің балқуы жүз он үш градус Цельсий температурасында жүреді.

Екінші нұсқа - моноклиникалық күкірт. Бұл қою сары түсті ине тәрізді кристал. Күкірттің бірінші түрін балқыту, содан кейін оны баяу салқындату осы түрдің пайда болуына әкеледі. Бұл әртүрлілік бірдей физикалық сипаттамаларға ие. Мысалы, күкірттің бұл түрінің қайнау температурасы бірдей төрт жүз қырық бес градус. Сонымен қатар, бұл заттың пластик сияқты алуан түрі бар. Оны қайнағанша қыздырылған ромб тәрізді суды суық суға құю арқылы алады. Күкірттің бұл түрінің қайнау температурасы бірдей. Бірақ заттың резеңке сияқты созылу қасиеті бар.

Мен айтқым келетін физикалық сипаттамалардың тағы бір құрамдас бөлігі - күкірттің тұтану температурасы.

Бұл көрсеткіш материалдың түріне және оның шыққан жеріне байланысты өзгеруі мүмкін. Мысалы, техникалық күкірттің тұтану температурасы жүз тоқсан градус. Бұл айтарлықтай төмен көрсеткіш. Басқа жағдайларда күкірттің тұтану температурасы екі жүз қырық сегіз градус, тіпті екі жүз елу алты болуы мүмкін. Мұның бәрі оның қандай материалдан алынғанына және оның тығыздығы қандай екеніне байланысты. Бірақ күкірттің жану температурасы басқа химиялық элементтермен салыстырғанда өте төмен деп қорытынды жасауға болады; Сонымен қатар, кейде күкірт сегіз, алты, төрт немесе екі атомнан тұратын молекулаларға қосыла алады. Енді күкіртті физика тұрғысынан қарастырып, келесі бөлімге көшейік.

Күкірттің химиялық сипаттамасы

Бұл элементтің атомдық массасы салыстырмалы түрде төмен, бір мольге отыз екі граммға тең. Күкірт элементінің сипаттамаларына осы заттың әртүрлі тотығу дәрежесіне ие болу мүмкіндігі сияқты ерекшелігі жатады. Бұл, айталық, сутегі немесе оттегіден ерекшеленеді. Не деген сұрақты қарастыра отырып химиялық сипаттамасыКүкірт элементі, жағдайға байланысты оның тотықсыздандырғыш және тотықтырғыш қасиеттерін көрсететінін айтпай кетуге болмайды. Сонымен, осы заттың әртүрлі химиялық қосылыстармен әрекеттесуін ретімен қарастырайық.

Күкірт және жай заттар

Қарапайым заттар деп құрамында бір ғана химиялық элемент бар заттарды айтады. Оның атомдары, мысалы, оттегі сияқты, молекулаларға бірігуі мүмкін немесе металдардағыдай қосылмауы мүмкін. Осылайша, күкірт металдармен, басқа бейметалдармен және галогендермен әрекеттесе алады.

Металдармен әрекеттесу

Мұндай процесті орындау үшін жоғары температура қажет. Бұл жағдайда қосу реакциясы жүреді. Яғни, металл атомдары күкірт атомдарымен қосылып, сол арқылы түзіледі күрделі заттарсульфидтер. Мысалы, екі моль калийді қыздырып, оларды бір моль күкіртпен араластырсаңыз, осы металдың бір моль сульфиді болады. Теңдеуді былай жазуға болады: 2K + S = K 2 S.

Оттегімен әрекеттесу

Бұл күкірттің жануы. Осы процестің нәтижесінде оның оксиді түзіледі. Соңғысы екі түрлі болуы мүмкін. Сондықтан күкірттің жануы екі кезеңде болуы мүмкін. Біріншісі – бір моль күкірт пен бір моль оттегінен бір моль күкірт диоксиді түзілгенде. Бұл үшін теңдеуді жазыңыз химиялық реакциякелесідей жасауға болады: S + O 2 = SO 2. Екінші кезең - диоксидке басқа оттегі атомының қосылуы. Бұл жоғары температурада екі мольге бір моль оттегі қосылса болады. Нәтижесінде екі моль күкірт триоксиді пайда болады. Мұның теңдеуі химиялық әрекеттесукелесідей болады: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3. Осы реакция нәтижесінде күкірт қышқылы түзіледі. Сонымен, сипатталған екі процесті орындай отырып, алынған триоксидті су буының ағыны арқылы өткізуге болады. Ал біз аламыз Мұндай реакцияның теңдеуі келесі түрде жазылады: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

Галогендермен әрекеттесу

Химиялық заттар басқа бейметалдар сияқты оның берілген заттар тобымен әрекеттесуіне мүмкіндік береді. Оның құрамына фтор, бром, хлор, йод сияқты қосылыстар кіреді. Күкірт олардың соңғысынан басқа кез келгенімен әрекеттеседі. Мысал ретінде біз қарастырып отырған периодтық жүйенің элементінің фторлану процесін келтіруге болады. Аталған бейметалды галогенмен қыздыру арқылы фторидтің екі нұсқасын алуға болады. Бірінші жағдай: егер бір моль күкірт пен үш моль фтор алсақ, формуласы SF 6 болатын бір моль фторид аламыз. Теңдеу келесідей болады: S + 3F 2 = SF 6. Сонымен қатар, екінші нұсқа бар: егер бір моль күкірт пен екі моль фтор алсақ, SF 4 химиялық формуласы бар бір моль фторид аламыз. Теңдеу былай жазылады: S + 2F 2 = SF 4. Көріп отырғаныңыздай, бәрі компоненттер араласатын пропорцияларға байланысты. Дәл осылай күкіртті хлорлау (екі түрлі зат түзілуі де мүмкін) немесе бромдау процесін жүргізуге болады.

Басқа қарапайым заттармен әрекеттесу

Күкірт элементінің сипаттамалары мұнымен бітпейді. Сондай-ақ зат сутегімен, фосформен және көміртегімен химиялық әрекеттесе алады. Сутекпен әрекеттесу нәтижесінде сульфид қышқылы түзіледі. Оның металдармен әрекеттесуі нәтижесінде олардың сульфидтерін алуға болады, олар да өз кезегінде күкіртті сол металмен әрекеттестіру арқылы тікелей алынады. Күкірт атомдарына сутегі атомдарының қосылуы өте жоғары температура жағдайында ғана жүреді. Күкірт фосформен әрекеттескенде оның фосфиді түзіледі. Оның келесі формуласы бар: P 2 S 3. Бұл заттың бір мольін алу үшін екі моль фосфор мен үш моль күкірт алу керек. Күкірт көміртекпен әрекеттескенде қаралып отырған бейметалдың карбиді түзіледі. Оның химиялық формуласы келесідей: CS 2. Берілген заттың бір мольін алу үшін бір моль көміртек пен екі моль күкірт алу керек. Жоғарыда сипатталған барлық қосу реакциялары реагенттер жоғары температураға дейін қыздырылғанда ғана жүреді. Күкірттің жай заттармен әрекеттесуін қарастырдық, енді келесі тармаққа көшейік.

Күкірт және күрделі қосылыстар

Күрделі заттар - молекулалары екі (немесе одан да көп) әртүрлі элементтерден тұратын заттар. Күкірттің химиялық қасиеттері оның сілтілер сияқты қосылыстармен, сондай-ақ концентрлі сульфат қышқылымен әрекеттесуге мүмкіндік береді. Оның бұл заттармен реакциялары өте ерекше. Алдымен, қарастырылып отырған бейметалды сілтімен араластырғанда не болатынын қарастырайық. Мысалы, алты моль алып, үш моль күкіртті қоссаңыз, екі моль калий сульфиді, бір моль калий сульфиті және үш моль су аласыз. Реакцияның бұл түрін келесі теңдеумен көрсетуге болады: 6KOH + 3S = 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. Дәл осындай әрекеттесу принципі қосылса пайда болады Келесі, сульфат қышқылының концентрлі ерітіндісі кезінде күкірттің әрекетін қарастырыңыз. оған қосылады. Бірінші заттың бір мольін және екінші заттың екі мольін алсақ, келесі өнімдерді аламыз: үш моль мөлшерінде күкірт триоксиді, сондай-ақ су - екі моль. Бұл химиялық реакция әрекеттесуші заттар жоғары температураға дейін қызған кезде ғана болуы мүмкін.

Қарастырылып отырған бейметалды алу

Күкіртті әртүрлі заттардан алудың бірнеше негізгі жолдары бар. Бірінші әдіс - оны пириттен оқшаулау. Соңғысының химиялық формуласы FeS 2. Бұл зат оттегіге қол жеткізбестен жоғары температураға дейін қыздырылған кезде басқа темір сульфиді - FeS - және күкірт алуға болады. Реакция теңдеуі былай жазылады: FeS 2 = FeS + S. Өнеркәсіпте жиі қолданылатын күкіртті алудың екінші әдісі күкіртті күкіртті жағу болып табылады. үлкен мөлшероттегі. Бұл жағдайда сіз бейметалды және суды ала аласыз. Реакцияны жүзеге асыру үшін компоненттерді екі-бір молярлық қатынаста алу керек. Нәтижесінде біз соңғы өнімдерді екіден екіге дейінгі пропорцияда аламыз. Бұл химиялық реакцияның теңдеуін келесідей жазуға болады: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O. Сонымен қатар, күкіртті әртүрлі металлургиялық процестер арқылы алуға болады, мысалы, никель сияқты металдар өндірісінде. , мыс және т.б.

Өнеркәсіптік пайдалану

Біз қарастырып отырған бейметалл химия өнеркәсібінде ең кең қолданыс тапты. Жоғарыда айтылғандай, мұнда одан сульфат қышқылын алу үшін қолданылады. Сонымен қатар күкірт жанғыш материал болғандықтан сіріңке жасау үшін компонент ретінде пайдаланылады. Ол сондай-ақ жарылғыш заттар, мылтық, от жағу және т.б. өндірісте таптырмас. Сонымен қатар, күкірт зиянкестермен күресетін өнімдердің ингредиенттерінің бірі ретінде қолданылады. Медицинада ол тері ауруларына арналған дәрілік заттарды өндіруде компонент ретінде қолданылады. Қарастырылып отырған зат түрлі бояғыштар өндірісінде де қолданылады. Сонымен қатар, ол фосфор өндірісінде қолданылады.

Күкірттің электрондық құрылымы

Өздеріңіз білетіндей, барлық атомдар ядродан тұрады, онда протондар - оң зарядталған бөлшектер - және нейтрондар, яғни заряды нөлдік бөлшектер. Теріс заряды бар электрондар ядроның айналасында айналады. Атом бейтарап болуы үшін оның құрылымында протондар мен электрондардың саны бірдей болуы керек. Егер соңғысы көбірек болса, ол қазірдің өзінде теріс ион - анион. Егер, керісінше, протондар саны электрондардан көп болса, бұл оң ион немесе катион. Күкірт анионы қышқыл қалдығы ретінде әрекет ете алады. Ол сульфид қышқылы (күкіртсутек) және металл сульфидтері сияқты заттардың молекулаларының құрамына кіреді. Анион электролиттік диссоциация кезінде түзіледі, ол зат суда еріген кезде пайда болады. Бұл жағдайда молекула катионға ыдырайды, ол металл немесе сутегі ионы, сондай-ақ катион - қышқылдық қалдық ионы немесе гидроксил тобы (ОН-) түрінде ұсынылуы мүмкін.

Өйткені реттік нөмірПериодтық кестедегі күкірт он алты болса, онда оның ядросында протондардың дәл осы саны бар деген қорытынды жасауға болады. Осыған сүйене отырып, айнала айналатын он алты электрон бар деп айта аламыз. Молярлық массадан химиялық элементтің реттік нөмірін шегеріп нейтрондар санын табуға болады: 32 - 16 = 16. Әрбір электрон хаотикалық емес, белгілі бір орбитада айналады. Күкірт периодтық жүйенің үшінші периодына жататын химиялық элемент болғандықтан, ядроның айналасында үш орбита бар. Олардың біріншісінде екі электрон, екіншісінде сегіз, үшіншісінде алты электрон бар. Күкірт атомының электрондық формуласы былай жазылады: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Табиғатта таралуы

Негізінде қарастырылып отырған химиялық элемент әртүрлі металдардың сульфидтері болып табылатын минералдарда кездеседі. Ең алдымен, бұл пирит - темір тұзы; Бұл сондай-ақ қорғасын, күміс, мыс жылтыры, мырыш қоспасы, киноварь - сынап сульфиді. Сонымен қатар, күкірт құрылымы үш немесе одан да көп химиялық элементтермен ұсынылған минералдардың бөлігі болуы мүмкін.

Мысалы, халькопирит, мирабилит, кизерит, гипс. Олардың әрқайсысын толығырақ қарастыруға болады. Пирит - темір сульфиді немесе FeS 2. Оның алтын түсті жылтырлығы бар ашық сары түсі бар. Бұл минералды жиі зергерлік бұйымдар жасау үшін кеңінен қолданылатын лапис лазули құрамындағы қоспа ретінде табуға болады. Себебі, бұл екі пайдалы қазбаның жиі ортақ кен орны бар. Мыс жылтырлығы – халькоцит, немесе халькоцит – металға ұқсас көкшіл сұр түсті зат. және күміс жылтырлығы (аргентит) ұқсас қасиеттерге ие: екеуі де сыртқы түрі бойынша металдарға ұқсайды және сұр түсті болады. Циннабар - сұр дақтары бар күңгірт қоңыр қызыл түсті минерал. Химиялық формуласы CuFeS 2 болатын халькопирит алтын сары түсті, оны алтын блендер деп те атайды. Мырыш қоспасы (сфалерит) түсі кәріптастан қызғылт сарыға дейін өзгеруі мүмкін. Мирабилит - Na 2 SO 4 x10H 2 O - мөлдір немесе ақ кристалдар. Оны медицинада қолданылатын деп те атайды. Кизериттің химиялық формуласы MgSO 4 xH 2 O. Ол ақ немесе түссіз ұнтақ тәрізді. Гипстің химиялық формуласы CaSO 4 x2H 2 O. Сонымен қатар, бұл химиялық элемент тірі организмдердің жасушаларының бөлігі болып табылады және маңызды микроэлемент болып табылады.

Күкірт қышқылының қасиеттері

Сусыз күкірт қышқылы (моногидрат) – барлық пропорцияда сумен араласып, көп мөлшерде жылу бөлетін ауыр майлы сұйықтық. 0 °C температурадағы тығыздық 1,85 г/см3. Ол 296 °C қайнап, - 10 ° C температурада қатады. Күкірт қышқылын тек моногидрат емес, сонымен қатар оның сулы ерітінділері (), сондай-ақ күкірт триоксидінің моногидраттағы () ерітінділері олеум деп аталады. Олеум десорбцияға байланысты ауада «түтіндейді». Таза күкірт қышқылы түссіз, ал техникалық күкірт қышқылы қоспалардан күңгірт түсті болады.

Күкірт қышқылының физикалық қасиеттері, мысалы, тығыздығы, кристалдану температурасы, қайнау температурасы оның құрамына байланысты. Суретте. 1-суретте жүйенің кристалдану диаграммасы көрсетілген. Ондағы максимумдар қосылыстардың құрамына сәйкес келеді немесе минимумдардың болуы екі зат қоспаларының кристалдану температурасы олардың әрқайсысының кристалдану температурасынан төмен болуымен түсіндіріледі.

Күріш. 1

Сусыз 100% күкірт қышқылының салыстырмалы түрде жоғары кристалдану температурасы 10,7 °C. Тауарлы өнімді тасымалдау және сақтау кезінде мұздату мүмкіндігін азайту үшін техникалық күкірт қышқылының концентрациясы оның кристалдану температурасы жеткілікті төмен болатындай етіп таңдалады. Өнеркәсіп тауарлық күкірт қышқылының үш түрін шығарады.

Күкірт қышқылы өте белсенді. Ол жоғары температурада металл оксидтерін және көптеген таза металдарды ерітеді, ол барлық басқа қышқылдарды тұздардан ығыстырады; Күкірт қышқылы гидрат түзу қабілетіне байланысты сумен әсіресе ашкөз араласады. Ол суды басқа қышқылдардан, тұздардың кристалдық гидраттарынан және тіпті көмірсутектердің оттегі туындыларынан алады, олардың құрамында су емес, сутегі мен оттегі бар H:O = 2. ағаш және целлюлозасы бар басқа өсімдік және жануарлар ұлпалары, концентрлі күкірт қышқылында крахмал мен қант жойылады; су қышқылмен байланысады және ұлпадан тек майда дисперсті көміртек қалады. Сұйылтылған қышқылда целлюлоза мен крахмал қант түзу үшін ыдырайды. Концентрлі күкірт қышқылы адам терісіне тиіп кетсе, күйік пайда болады.

Күкірт қышқылының жоғары белсенділігі өндірістің салыстырмалы түрде төмен құнымен біріктіріліп, оны қолданудың орасан зор ауқымы мен өте әртүрлілігін алдын ала анықтады (2-сурет). Күкірт қышқылы немесе одан жасалған өнімдер әртүрлі мөлшерде тұтынылмайтын саланы табу қиын.

Күріш. 2

Күкірт қышқылының ең ірі тұтынушысы – минералды тыңайтқыштар өндірісі: суперфосфат, аммоний сульфаты және т.б. көптеген қышқылдар (мысалы, фосфор, сірке, тұз) және тұздар негізінен күкірт қышқылын пайдалана отырып өндіріледі. Күкірт қышқылы түсті және сирек металдар өндірісінде кеңінен қолданылады. Металл өңдеу өнеркәсібінде күкірт қышқылы немесе оның тұздары болаттан жасалған бұйымдарды сырлау алдында, қалайылау, никельмен қаптау, хромдау және т.б. Күкірт қышқылының едәуір мөлшері мұнай өнімдерін өңдеуге жұмсалады. Бірқатар бояғыштар (маталар үшін), лактар ​​мен бояулар (ғимараттар мен машиналар үшін), дәрілік заттар және кейбір пластмассалар өндірісі де күкірт қышқылын қолдануды қамтиды. Күкірт қышқылын, этилді және басқа спирттерді пайдалана отырып, кейбір күрделі эфирлер, синтетикалық жуғыш заттар, зиянкестермен күресу үшін бірқатар пестицидтер шығарылады. Ауыл шаруашылығыжәне арамшөптер. Күкірт қышқылының және оның тұздарының сұйылтылған ерітінділері аудан өндірісінде, тоқыма өнеркәсібінде талшықтарды немесе маталарды бояу алдында өңдеу үшін, сондай-ақ басқа да жеңіл өнеркәсіптерде қолданылады. Тамақ өнеркәсібінде күкірт қышқылы крахмал, меласса және басқа да бірқатар өнімдерді алу үшін қолданылады. Тасымалдауда қорғасын күкірт қышқылының аккумуляторлары қолданылады. Күкірт қышқылы газдарды кептіру және қышқылдарды концентрлеу үшін қолданылады. Ақырында, күкірт қышқылы нитрлеу процестерінде және көптеген жарылғыш заттарды өндіруде қолданылады.

Күкірт қышқылы H2SO4, молярлық масса 98.082; түссіз, майлы, иіссіз. Өте күшті екі негізді қышқыл, 18°C ​​p Қ а 1 - 2,8, К 2 1,2 10 -2, пҚ а 2 1,92; байланыс ұзындығы S=O 0,143 нм, S-OH 0,154 нм, HOSOH бұрышы 104°, OSO 119°; ыдыраумен қайнайды, түзеді (98,3% H 2 SO 4 және 1,7 % H 2 O қайнау температурасы 338,8 ° C; сонымен қатар 1 кестені қараңыз). Күкірт қышқылы, H 2 SO 4 100% мазмұнына сәйкес, құрамы (%) бар: H 2 SO 4 99,5%, HSO 4 - 0,18%, H 3 SO 4 + 0,14%, H 3 O + 0,09%, H 2 S 2 O 7 0,04%, HS 2 O 7 0,05%. Барлық пропорцияда және SO 3-пен араласады. Сулы ерітінділерде күкірт қышқылытолығымен дерлік H +, HSO 4 - және SO 4 2- диссоциацияланады. H2SO4 түзеді n H 2 O, қайда n=1, 2, 3, 4 және 6,5.

күкірт қышқылындағы SO 3 ерітінділері олеум деп аталады, олар H 2 SO 4 ·SO 3 және H 2 SO 4 ·2SO 3 қосылыстарын құрайды. Олеумның құрамында сондай-ақ реакция нәтижесінде алынған пиросульфат қышқылы бар: H 2 SO 4 +SO 3 =H 2 S 2 O 7.

Күкірт қышқылын алу

Алу үшін шикізат күкірт қышқылықызмет етеді: S, металл сульфидтері, H 2 S, жылу электр станцияларының қалдықтары, Fe, Ca сульфаттары және т.б. Өндірістің негізгі кезеңдері күкірт қышқылы: 1) SO 2 алу үшін шикізат; 2) SO 2-ден SO 3-ке дейін (түрлендіру); 3) SO 3. Өнеркәсіпте алудың екі әдісі қолданылады күкірт қышқылы, SO 2 тотығу әдісімен ерекшеленеді - қатты катализаторларды (контактілерді) және азотты - азот оксидтерімен жанасу. Алу үшін күкірт қышқылыБайланыс әдісі бойынша қазіргі зауыттар Pt және Fe оксидтерін алмастырған ванадий катализаторларын пайдаланады. Таза V 2 O 5 әлсіз каталитикалық белсенділікке ие, ол болған кезде күрт артады сілтілік металдар, ал ең үлкен әсер К тұздарымен сілтілі металдардың ықпал етуші рөлі төмен балқитын пиросульфонадтардың (3K 2 S 2 O 7 V 2 O 5, 2 K 2 S 2 O 7 V 2 O 5) түзілуіне байланысты. және K 2 S 2 O 7 V 2 O 5, сәйкесінше 315-330, 365-380 және 400-405 °C ыдырайтын). Катализ жағдайында белсенді компонент балқыған күйде болады.

SO 2 - SO 3 тотығу схемасын келесідей көрсетуге болады:

Бірінші кезеңде тепе-теңдікке қол жеткізіледі, екінші кезең баяу жүреді және процестің жылдамдығын анықтайды.

Өндіріс күкірт қышқылыкүкірттен қос жанасу және қосарлы сіңіру әдісін қолдану (1-сурет) келесі кезеңдерден тұрады. Ауа шаңнан тазартылғаннан кейін кептіру мұнарасына газ үрлегішпен беріледі, онда ол 93-98% кептіріледі. күкірт қышқылыкөлемі бойынша 0,01% ылғалдылыққа дейін. Кептірілген ауа күкірт пешіне контактілі қондырғының жылу алмастырғыштарының бірінде алдын ала қыздырылғаннан кейін түседі. Пеш саптамалармен берілетін күкіртті жағады: S + O 2 = SO 2 + 297,028 кДж. Құрамында көлемі бойынша 10-14% SO 2 бар газ қазандықта салқындатылады және ауамен SO 2 мазмұны бойынша 420°С температурада көлемі бойынша 9-10% сұйылтылғаннан кейін конверсияның бірінші сатысы үшін контакт аппаратына түседі, ол катализатордың үш қабатында (SO 2 + V 2 O 2 = SO 3 + 96,296 кДж) орын алады, содан кейін газ жылу алмастырғыштарда салқындатылады. Содан кейін құрамында 8,5-9,5% SO 3 бар газ 200°С-та абсорберге сіңірудің бірінші сатысына түседі, суарылады және 98% күкірт қышқылы: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + 130,56 кДж. Әрі қарай, газ шашыраудан тазартылады күкірт қышқылы, 420°С дейін қызады және катализатордың екі қабатында болатын конверсияның екінші кезеңіне өтеді. Абсорбцияның екінші кезеңіне дейін газ экономайзерде салқындатылады және екінші сатыдағы абсорберге беріледі, 98% суарылады. күкірт қышқылы, содан кейін шашырандыларды тазартқаннан кейін атмосфераға шығарылады.

1 - күкірт пеші; 2 - қалдық жылу қазандығы; 3 - экономайзер; 4 - іске қосу пеші; 5, 6 - іске қосу пешінің жылу алмастырғыштары; 7 - контактілі құрылғы; 8 - жылу алмастырғыштар; 9 - олеум сіңіргіш; 10 - кептіру мұнарасы; 11 және 12 - тиісінше бірінші және екінші моногидратты сіңіргіштер; 13 - қышқылдық жинақтар.

1 - дискіні беру құрылғысы; 2 - пеш; 3 - қалдық жылу қазандығы; 4 - циклондар; 5 - электр сүзгілері; 6 - жуу мұнаралары; 7 - дымқыл электрофильтрлер; 8 - үрлеу мұнарасы; 9 - кептіру мұнарасы; 10 - шашырау тұзағы; 11 - бірінші моногидрат сіңіргіш; 12 - жылу алмастырғыштар; 13 - контактілі құрылғы; 14 - олеум сіңіргіш; 15 - екінші моногидрат сіңіргіш; 16 - тоңазытқыштар; 17 – жинақтар.

1 - денитациялық мұнара; 2, 3 - бірінші және екінші өндірістік мұнаралар; 4 - тотығу мұнарасы; 5, 6, 7 - сіңіру мұнаралары; 8 - электр сүзгілері.

Өндіріс күкірт қышқылыметалл сульфидтерден (2-сурет) әлдеқайда күрделі және келесі операциялардан тұрады. FeS 2 құйылған төсемді пеште ауамен үрлеу арқылы күйдіріледі: 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 кДж. Температурасы 900°С болатын SO 2 мөлшері 13-14% болатын қуыру газы қазандыққа түседі, онда ол 450°С дейін салқындатылады. Шаңды кетіру циклон мен электр сүзгіште жүргізіледі. Содан кейін газ 40% және 10% суарылатын екі жуу мұнарасы арқылы өтеді. күкірт қышқылы. Бұл жағдайда газ түпкілікті шаңнан, фтордан және мышьяктан тазартылады. Аэрозольден газды тазарту үшін күкірт қышқылыжуу мұнараларында генерацияланған, дымқыл электростатикалық сүзгілердің екі сатысы қарастырылған. Кептіру мұнарасында кептіруден кейін, оның алдында газ 9% SO 2 мөлшеріне дейін сұйылтылады, оны конверсияның бірінші сатысына (3 қабат катализатор) газ үрлегішпен береді. Жылу алмастырғыштарда конверсияның бірінші сатысынан келетін газдың жылуының арқасында газ 420°С дейін қызады. SO 3-те 92-95% тотыққан SO 2 олеум мен моногидрат сіңіргіштерге сіңудің бірінші сатысына өтеді, онда SO 3-тен босатылады. Содан кейін құрамында SO 2 ~ 0,5% бар газ бір немесе екі катализатор қабатында өтетін конверсияның екінші кезеңіне өтеді. Газ катализдің екінші сатысынан келетін газдардың жылуының арқасында жылу алмастырғыштардың басқа тобында 420 ° C дейін алдын ала қыздырылады. Екінші абсорбция сатысында SO 3 бөлінгеннен кейін газ атмосфераға шығады.

SO 2-нің SO 3-ке айналу дәрежесі контакт әдісімен 99,7%, SO 3 жұту дәрежесі 99,97% құрайды. Өндіріс күкірт қышқылыкатализдің бір сатысында жүзеге асырылады, бұл ретте SO 2-нің SO 3-ке айналу дәрежесі 98,5%-дан аспайды. Атмосфераға шығарар алдында газ қалған SO 2-ден тазартылады (қараңыз). Заманауи қондырғылардың өнімділігі тәулігіне 1500-3100 т.

Нитроза әдісінің мәні (3-сурет) қуыру газын салқындатудан және шаңнан тазартудан кейін нитроза деп аталатынмен өңделеді - күкірт қышқылы, онда азот оксидтері еріген. SO 2 нитрозамен жұтылады, содан кейін тотығады: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO. Алынған NO нитрозада нашар ериді және одан бөлінеді, содан кейін газ фазасында оттегімен NO 2-ге дейін ішінара тотығады. NO және NO 2 қоспасы реабсорбцияланады күкірт қышқылыжәне т.б. Азот оксидтері азот процесінде тұтынылмайды және толық сіңірілмеуіне байланысты өндірістік циклге қайтарылады. күкірт қышқылыолар ішінара пайдаланылған газдармен тасымалданады. Нитроза әдісінің артықшылықтары: приборлардың қарапайымдылығы, төмен құны (байланысқа қарағанда 10-15% төмен), SO 2 100% қайта өңдеу мүмкіндігі.

Мұнараның нитроза процесінің аппараттық конструкциясы қарапайым: SO 2 керамикалық қаптамамен қапталған 7-8 мұнарада өңделеді, мұнаралардың бірі (қуыс) реттелетін тотығу көлемі болып табылады. Мұнараларда қышқыл жинағыштар, тоңазытқыштар және мұнаралардың үстіндегі қысымды цистерналарды қышқылмен қамтамасыз ететін сорғылар бар. Соңғы екі мұнараның алдында құйрықты желдеткіш орнатылған. Аэрозольден газды тазарту үшін күкірт қышқылыэлектр тұндырғыш қызметін атқарады. Процесске қажетті азот оксидтері HNO 3-тен алынады. Атмосфераға азот оксидтерінің шығарылуын азайту және SO 2 100% қайта өңдеу үшін өндіру және сіңіру аймақтары арасында азот оксидтерін терең ұстаудың су-қышқылдық әдісімен үйлесімде азотсыз SO 2 өңдеу циклі орнатылған. Нитроза әдісінің кемшілігі өнім сапасының төмендігі: концентрация күкірт қышқылы 75%, азот оксидтерінің, Fe және басқа қоспалардың болуы.

Кристалдану мүмкіндігін азайту үшін күкірт қышқылыТасымалдау және сақтау кезінде тауарлық сорттардың нормативтері белгіленеді күкірт қышқылы, оның концентрациясы ең төменгі кристалдану температураларына сәйкес келеді. Мазмұны күкірт қышқылытехникалық сорттарда (%): мұнара (азот) 75, контакт 92,5-98,0, олеум 104,5, жоғары пайыздық олеум 114,6, аккумулятор 92-94. Күкірт қышқылыкөлемі 5000 м 3 дейін болат резервуарларда сақталады, олардың қоймадағы жалпы сыйымдылығы он күндік өнім шығаруға есептелген. Oleum және күкірт қышқылытемір жол цистерналарында тасымалданады. Шоғырландырылған және батарея күкірт қышқылықышқылға төзімді болаттан жасалған цистерналарда тасымалданады. Олеумді тасымалдауға арналған цистерналар жылу оқшаулағышымен жабылған және олеум құю алдында қыздырылады.

Анықтаңыз күкірт қышқылыколориметриялық және фотометриялық, BaSO 4 суспензиясы түрінде - фототурбидиметриялық, сондай-ақ кулонометриялық әдіспен.

Күкірт қышқылын қолдану

Күкірт қышқылы минералды тыңайтқыштар өндірісінде, қорғасын аккумуляторларында электролит ретінде, әртүрлі минералды қышқылдар мен тұздар, химиялық талшықтар, бояғыштар, түтін түзетін заттар мен жарылғыш заттар алу үшін, мұнай, металл өңдеу, тоқыма, тері және басқа салалар. Өнеркәсіптік органикалық синтезде сусыздандыру (диэтил эфирін, күрделі эфирлерді алу), гидратация (этиленнен этанол), сульфондау (және бояғыштар өндірісіндегі аралық өнімдер), алкилдеу (изооктан, полиэтиленгликоль, капролактам алу) реакцияларында қолданылады. , т.б. Ең үлкен тұтынушы күкірт қышқылы- минералды тыңайтқыштар өндіру. 1 т P 2 O 5 фосфор тыңайтқышы үшін 2,2-3,4 тонна жұмсалады. күкірт қышқылы, ал 1 т (NH 4) 2 SO 4 үшін - 0,75 т күкірт қышқылы. Сондықтан олар минералды тыңайтқыштар шығаратын зауыттармен бірігіп күкірт қышқылы зауыттарын салуға бейім. Әлемдік өндіріс күкірт қышқылы 1987 жылы 152 млн тоннаға жетті.

Күкірт қышқылыжәне олеум – өте агрессивті заттар, олар тыныс алу жолдарына, теріге, шырышты қабаттарға әсер етеді, тыныс алуды қиындатады, жөтелді және жиі ларингит, трахеит, бронхит және т.б. Жұмыс аймағының ауасындағы күкірт қышқылының аэрозольінің шекті рұқсат етілген концентрациясы 1,0 мг/м 3, атмосферада 0,3 мг/м 3 (ең бір реттік) және 0,1 мг/м 3 (орташа тәуліктік) құрайды. Будың таңғажайып концентрациясы күкірт қышқылы 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), өлімге әкелетін 0,18 мг/л (60 мин). Қауіптілік класы 2. Аэрозоль күкірт қышқылыатмосферада құрамында S оксидтері бар химия және металлургия өнеркәсібінің шығарындылары нәтижесінде түзіліп, қышқыл жаңбыр түрінде түсуі мүмкін.