Негіздер кестелері. Себептер

АНЫҚТАУ

Себептерэлектролиттер деп аталады, олар диссоциацияланған кезде теріс иондардан тек OH - иондары түзіледі:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Барлық бейорганикалық негіздер суда еритін (сілтілер) – NaOH, KOH және суда ерімейтін (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) болып жіктеледі. Көріністеріне байланысты химиялық қасиеттеріНегіздердің арасында амфотерлі гидроксидтер ерекшеленеді.

Негіздердің химиялық қасиеттері

Индикаторлар бейорганикалық негіздердің ерітінділеріне әсер еткенде олардың түсі өзгереді, сондықтан негіз ерітіндіге түскенде лакмус көк, метил апельсин сары, фенолфталеин қызыл-қызыл болады.

Бейорганикалық негіздер қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзе алады, ал суда ерімейтін негіздер тек суда еритін қышқылдармен әрекеттеседі:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Суда ерімейтін негіздер термиялық тұрақсыз, яғни. қыздырған кезде олар оксидтер түзу үшін ыдырайды:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Сілтілер (суда еритін негіздер) қышқыл оксидтермен әрекеттесіп, тұздар түзеді:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Сілтілер сонымен қатар кейбір бейметалдармен әрекеттесу реакцияларына (ORR) түсуге қабілетті:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2.

Кейбір негіздер тұздармен алмасу реакциясына түседі:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Амфотерлі гидроксидтер (негіздер) әлсіз қышқылдардың қасиетін де көрсетеді және сілтілермен әрекеттеседі:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Амфотерлі негіздерге алюминий және мырыш гидроксидтері жатады. хром (III) және т.б.

Негіздердің физикалық қасиеттері

Негіздердің көпшілігі суда ерігіштігі әртүрлі болатын қатты заттар. Сілтілер – көбінесе ақ түсті қатты заттар болып табылатын суда еритін негіздер. Суда ерімейтін негіздердің түсі әртүрлі болуы мүмкін, мысалы, темір (III) гидроксиді – қоңыр түсті қатты зат, алюминий гидроксиді – ақ түсті қатты зат, мыс (II) гидроксиді – көк түсті қатты зат.

Негіз алу

Негіздер әртүрлі тәсілдермен дайындалады, мысалы, реакция арқылы:

- айырбастау

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

— өзара әрекеттесулер белсенді металдарнемесе олардың оксидтері сумен

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

— сулы тұз ерітінділерінің электролизі

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

Жаттығу	Массасы 23,4 г алюминий гидроксидінің ыдырау реакциясынан алюминий оксидінің практикалық массасын есептеңіз (мақсат өнімінің шығымы 92%).
Шешім	Реакция теңдеуін жазайық: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Кесте арқылы есептелген алюминий гидроксидінің молярлық массасы химиялық элементтерД.И. Менделеев – 78 г/моль. Алюминий гидроксидінің мөлшерін табайық: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 моль. v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1 реакция теңдеуі бойынша алюминий оксиді затының мөлшері: v(Al 2 O 3) = 0,5 × v(Al(OH) 3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 моль. Д.И. химиялық элементтер кестесін пайдаланып есептелген алюминий оксидінің молярлық массасы. Менделеев – 102 г/моль. Алюминий оксидінің теориялық массасын табайық: m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 г. Сонда алюминий оксидінің практикалық массасы: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 г.
Жауап	Алюминий оксидінің салмағы - 14 г.

МЫСАЛ 2

Жаттығу

Түрлендірулер сериясын орындаңыз: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Негіздер (гидроксидтер) – күрделі заттар, молекулаларында бір немесе бірнеше гидрокси OH топтары бар. Көбінесе негіздер металл атомы мен ОН тобынан тұрады. Мысалы, NaOH – натрий гидроксиді, Са(ОН) 2 – кальций гидроксиді, т.б.

Негіз – аммоний гидроксиді бар, онда гидрокси тобы металға емес, NH 4+ ионына (аммоний катионы) бекітіледі. Аммиак суда ерігенде аммоний гидроксиді түзіледі (аммиакқа су қосу реакциясы):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммоний гидроксиді).

Гидрокси топтың валенттілігі 1. Негізгі молекуладағы гидроксил топтарының саны металдың валенттілігіне байланысты және оған тең. Мысалы, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, т.б.

Барлық себептер - қатты заттар, олардың түсі әртүрлі. Кейбір негіздер суда жақсы ериді (NaOH, KOH, т.б.). Бірақ олардың көпшілігі суда ерімейді.

Суда еритін негіздер сілтілер деп аталады.Сілті ерітінділері «сабынды», ұстағанда тайғақ және жеткілікті күйдіргіш. Сілтілерге сілтілі және сілтілі жер металдарының гидроксидтері (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, т.б.) жатады. Қалғандары ерімейді.

Ерімейтін негіздер- бұл амфотерлі гидроксидтер, олар қышқылдармен әрекеттескен кезде негіз ретінде әрекет етеді және сілтілермен қышқылдар сияқты әрекет етеді.

Әртүрлі негіздер гидрокси топтарын жою үшін әртүрлі қабілеттерге ие, сондықтан олар күшті және әлсіз негіздер болып бөлінеді.

Су ерітінділеріндегі күшті негіздер өздерінің гидрокси топтарын оңай береді, ал әлсіз негіздер бұлай бермейді.

Негіздердің химиялық қасиеттері

Негіздердің химиялық қасиеттері олардың қышқылдармен, қышқыл ангидридтерімен және тұздармен байланысымен сипатталады.

1. Көрсеткіштер бойынша әрекет ету. Индикаторлар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде бір түсті, қышқыл ерітінділерде басқа түсті болады. Негіздермен әрекеттесу кезінде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы айналады сары, лакмус индикаторы - в Көк түс, ал фенолфталеин фуксияға айналады.

2. Қышқыл оксидтерімен әрекеттеседітұз бен судың түзілуі:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Қышқылдармен әрекеттеседі,тұз бен су түзеді. Негіздің қышқылмен әрекеттесуі бейтараптандыру реакциясы деп аталады, өйткені ол аяқталғаннан кейін орта бейтарап болады:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Тұздармен әрекеттеседіжаңа тұз бен негіз түзеді:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Қыздырған кезде олар суға және негізгі оксидке ыдырай алады:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Әлі де сұрақтарыңыз бар ма? Негіздер туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!

веб-сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру кезінде дереккөзге сілтеме қажет.

Негіздер (гидроксидтер)– молекулаларында бір немесе бірнеше гидрокси OH тобы бар күрделі заттар. Көбінесе негіздер металл атомы мен ОН тобынан тұрады. Мысалы, NaOH – натрий гидроксиді, Са(ОН) 2 – кальций гидроксиді, т.б.

Негіз – аммоний гидроксиді бар, онда гидрокси тобы металға емес, NH 4+ ионына (аммоний катионы) бекітіледі. Аммиак суда ерігенде аммоний гидроксиді түзіледі (аммиакқа су қосу реакциясы):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммоний гидроксиді).

Гидрокси топтың валенттілігі 1. Негізгі молекуладағы гидроксил топтарының саны металдың валенттілігіне байланысты және оған тең. Мысалы, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, т.б.

Барлық себептер -әртүрлі түстері бар қатты заттар. Кейбір негіздер суда жақсы ериді (NaOH, KOH, т.б.). Бірақ олардың көпшілігі суда ерімейді.

Суда еритін негіздер сілтілер деп аталады.Сілті ерітінділері «сабынды», ұстағанда тайғақ және жеткілікті күйдіргіш. Сілтілерге сілтілі және сілтілі жер металдарының гидроксидтері (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, т.б.) жатады. Қалғандары ерімейді.

Ерімейтін негіздер- бұл амфотерлі гидроксидтер, олар қышқылдармен әрекеттескен кезде негіз ретінде әрекет етеді және сілтілермен қышқылдар сияқты әрекет етеді.

Әртүрлі негіздер гидрокси топтарын жою үшін әртүрлі қабілеттерге ие, сондықтан олар күшті және әлсіз негіздер болып бөлінеді.

Су ерітінділеріндегі күшті негіздер өздерінің гидрокси топтарын оңай береді, ал әлсіз негіздер бұлай бермейді.

Негіздердің химиялық қасиеттері

Негіздердің химиялық қасиеттері олардың қышқылдармен, қышқыл ангидридтерімен және тұздармен байланысымен сипатталады.

1. Көрсеткіштер бойынша әрекет ету. Индикаторлар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде бір түсті, қышқыл ерітінділерде басқа түсті болады. Негіздермен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы сарыға, лакмус индикаторы көк түске, фенолфталеин фуксияға айналады.

2. Қышқыл оксидтерімен әрекеттеседітұз бен судың түзілуі:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Қышқылдармен әрекеттеседі,тұз бен су түзеді. Негіздің қышқылмен әрекеттесуі бейтараптандыру реакциясы деп аталады, өйткені ол аяқталғаннан кейін орта бейтарап болады:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Тұздармен әрекеттеседіжаңа тұз бен негіз түзеді:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Қыздырған кезде олар суға және негізгі оксидке ыдырай алады:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Әлі де сұрақтарыңыз бар ма? Негіздер туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін -.
Бірінші сабақ тегін!

blog.site, материалды толық немесе ішінара көшіру кезінде бастапқы дереккөзге сілтеме қажет.

Негіздерді әртүрлі белгілері бойынша топтарға бөлу 11-кестеде көрсетілген.

11-кесте
Негіздердің жіктелуі

Барлық негіздер, аммиактың судағы ерітіндісінен басқа, әртүрлі түсті қатты заттар. Мысалы, кальций гидроксиді Ca(OH) 2 ақ, мыс (II) гидроксиді Cu(OH) 2 көк, никель (II) гидроксиді Ni(OH) 2 жасыл, темір (III) гидроксиді Fe(OH) 3 қызыл-қоңыр және т.б.

Аммиак NH 3 H 2 O сулы ерітіндісінде басқа негіздер сияқты металл катиондары жоқ, күрделі бір зарядты аммоний катионы NH - 4 және тек ерітіндіде болады (бұл ерітіндіні аммиак деп білесіз). Ол аммиак пен суға оңай ыдырайды:

Дегенмен, негіздер қаншалықты әртүрлі болса да, олардың барлығы металл иондары мен гидроксо топтарынан тұрады, олардың саны металдың тотығу дәрежесіне тең.

Барлық негіздер және ең алдымен сілтілер (күшті электролиттер) диссоциацияланған гидроксид иондары OH - түзеді, олар қатарды анықтайды. жалпы қасиеттері: ұстағанда сабындылық, индикаторлар түсінің өзгеруі (лакмус, метил апельсин және фенолфталеин), басқа заттармен әрекеттесу.

Типтік негіздік реакциялар

Бірінші реакция (әмбебап) § 38-де қарастырылды.

Зертханалық тәжірибе No23
Сілтілердің қышқылдармен әрекеттесуі

Мәні келесі иондық теңдеумен өрнектелетін екі молекулалық реакция теңдеулерін жазыңыз:

H + + OH - = H 2 O.

Теңдеулерін құрған реакцияларды орындаңдар. Осы химиялық реакцияларды бақылау үшін қандай заттар (қышқыл мен сілтіден басқа) қажет екенін есте сақтаңыз.

Екінші реакция қышқылдарға сәйкес келетін сілтілер мен металл емес оксидтер арасында жүреді, мысалы,

Сәйкес

және т.б.

Оксидтер негіздермен әрекеттескенде сәйкес қышқылдар мен судың тұздары түзіледі:

Күріш. 141.
Сілтінің металл емес оксидпен әрекеттесуі

Зертханалық тәжірибе No24
Сілтілердің металл емес оксидтерімен әрекеттесуі

Бұрын жасаған тәжірибеңізді қайталаңыз. Пробиркаға 2-3 мл әк суының мөлдір ерітіндісін құйыңыз.

Оған газ шығаратын түтіктің рөлін атқаратын шырын сабан салыңыз. Дем шығарылған ауаны ерітінді арқылы ақырын өткізіңіз. Сіз не байқап жатырсыз?

Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңыз.

Күріш. 142.
Сілтілердің тұздармен әрекеттесуі:
а - шөгіндінің пайда болуымен; b - газ түзілуімен

Үшінші реакция типтік ион алмасу реакциясы болып табылады және егер ол тұнба немесе газдың бөлінуіне әкелсе ғана болады, мысалы:

Зертханалық тәжірибе No25
Сілтілердің тұздармен әрекеттесуі

Үш пробиркаға 1-2 мл заттардың ерітінділерін жұппен құйыңыз: 1-ші пробирка – натрий гидроксиді және аммоний хлориді; 2-ші пробирка – калий гидроксиді және темір (III) сульфаты; 3-ші пробирка – натрий гидроксиді және барий хлориді.

1-ші пробирканың ішіндегісін қыздырып, иісі бойынша реакция өнімдерінің бірін анықтаңыз.

Сілтілердің тұздармен әрекеттесу мүмкіндігі туралы қорытынды тұжырымдаңыз.

Ерімейтін негіздер металл оксидіне және суға қыздырылғанда ыдырайды, бұл сілтілерге тән емес, мысалы:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Зертханалық тәжірибе No26
Ерімейтін негіздердің алынуы және қасиеттері

Екі пробиркаға 1 мл мыс (II) сульфаты немесе хлорид ерітіндісін құйыңыз. Әрбір пробиркаға 3-4 тамшы натрий гидроксиді ерітіндісін тамызыңыз. Түзілген мыс (II) гидроксидін сипаттаңыз.

Ескерту. Алынған мыс (II) гидроксиді бар пробиркаларды келесі тәжірибелерге қалдырыңыз.

Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңыз. «Бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамына» негізделген реакция түрін көрсетіңіз.

Пробиркалардың біріне алдыңғы тәжірибеде алынған 1-2 мл мыс (II) гидроксидін қосыңыз. тұз қышқылы. Сіз не байқап жатырсыз?

Тамшуырдың көмегімен алынған ерітіндінің 1-2 тамшысын шыны немесе фарфор табаққа салып, тигель қысқыштарын пайдаланып, оны абайлап буландырыңыз. Пайда болған кристалдарды зерттеңіз. Олардың түсіне назар аударыңыз.

Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңыз. «Бастапқы материалдар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамына», «катализатордың қатысуына» және «химиялық реакцияның қайтымдылығына» негізделген реакция түрін көрсетіңіз.

Пробиркалардың біреуін бұрын алынған немесе оқытушы берген мыс гидроксидімен () қыздырыңыз (143-сурет). Сіз не байқап жатырсыз?

Күріш. 143.
Қыздырған кезде мыс (II) гидроксидінің ыдырауы

«Бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің саны мен құрамы», «жылудың бөлінуі немесе жұтылуы» және «химиялық заттың қайтымдылығы» сипаттамаларына сүйене отырып, жүргізілген реакцияның теңдеуін құрыңыз, оның жүру шартын және реакция түрін көрсетіңіз. реакция».

Негізгі сөздер мен сөз тіркестері

1. Негіздердің жіктелуі.
2. Негіздердің типтік қасиеттері: олардың қышқылдармен, бейметалл оксидтерімен, тұздармен әрекеттесуі.
3. Ерімейтін негіздердің типтік қасиеті қыздырған кезде ыдырау болып табылады.
4. Типтік негіздік реакциялардың шарттары.

Компьютермен жұмыс

1. Электрондық өтінімді қараңыз. Сабақ материалын оқып, берілген тапсырмаларды орындаңыз.
2. Параграфтағы кілт сөздер мен сөз тіркестерінің мазмұнын ашатын қосымша көздер ретінде қызмет ете алатын Интернеттен электрондық пошта мекенжайларын табыңыз. Жаңа сабақты дайындауда мұғалімге өз көмегіңізді ұсыныңыз - хабарлама жіберіңіз кілт сөздержәне келесі абзацтағы сөз тіркестері.

Сұрақтар мен тапсырмалар

3. Гидроксидтер

Көп элементті қосылыстардың ішінде маңызды топ - гидроксидтер. Олардың кейбіреулері негіздердің қасиеттерін көрсетеді (негізгі гидроксидтер) - NaOH, Ba(OH ) 2 және т.б.; басқалары қышқылдардың қасиеттерін көрсетеді (қышқыл гидроксидтері) - HNO3, H3PO4 және басқалар. Сондай-ақ жағдайларға байланысты негіздердің қасиеттерін де, қышқылдардың қасиеттерін де көрсете алатын амфотерлі гидроксидтер бар - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 және т.б.

3.1. Негіздердің жіктелуі, алынуы және қасиеттері

Электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан негіздер (негізгі гидроксидтер) - OH гидроксиді иондарын түзетін ерітінділерде диссоциацияланатын заттар - .

Қазіргі заманғы номенклатура бойынша олар әдетте элементтердің гидроксидтері деп аталады, қажет болған жағдайда элементтің валенттілігін көрсетеді (жақшадағы рим цифрларымен): KOH - калий гидроксиді, натрий гидроксиді NaOH , кальций гидроксиді Ca(OH ) 2, хром гидроксиді ( II)-Cr(OH ) 2, хром гидроксиді ( III) - Cr (OH) 3.

Металл гидроксидтері әдетте екі топқа бөлінеді: суда еритін(сілтілік және сілтілі жер металдарымен түзілген - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba сондықтан сілтілер деп аталады) және суда ерімейді. Олардың негізгі айырмашылығы - ОН иондарының концентрациясы - сілтілі ерітінділерде айтарлықтай жоғары, бірақ ерімейтін негіздер үшін ол заттың ерігіштігімен анықталады және әдетте өте аз. Дегенмен, OH ионының тепе-теңдік концентрациясы аз - тіпті ерімейтін негіздердің ерітінділерінде де қосылыстардың осы класының қасиеттері анықталады.

Гидроксил топтарының саны бойынша (қышқылдық) қышқылдық қалдықпен алмастыруға қабілетті, бөлінеді:

Моноқышқылды негіздер - KOH, NaOH;

Диацидті негіздер - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Үшқышқылды негіздер - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Негіз алу

1. Негіздерді алудың жалпы әдісі – алмасу реакциясы, оның көмегімен ерімейтін де, ерімейтін де негіздерді алуға болады:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Бұл әдіспен еритін негіздерді алған кезде ерімейтін тұз тұнбаға түседі.

Амфотерлік қасиеттері бар суда ерімейтін негіздерді дайындағанда, артық сілтіден аулақ болу керек, өйткені амфотерлік негіздің еруі мүмкін, мысалы:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Мұндай жағдайларда амфотерлі оксидтер ерімейтін гидроксидтерді алу үшін аммоний гидроксиді қолданылады:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Күміс пен сынап гидроксидтерінің оңай ыдырайтыны сонша, оларды алмасу реакциясы арқылы алуға тырысқанда, гидроксидтердің орнына оксидтер тұнбаға түседі:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Технологиядағы сілтілерді әдетте хлоридтердің сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы алады:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(жалпы электролиз реакциясы)

Сілтілерді сілтілік және сілтілі жер металдарын немесе олардың оксидтерін сумен әрекеттесу арқылы да алуға болады:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Негіздердің химиялық қасиеттері

1. Суда ерімейтін барлық негіздер қыздырғанда ыдырап оксидтер түзеді:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Негіздердің ең тән реакциясы олардың қышқылдармен әрекеттесуі – бейтараптандыру реакциясы. Оған сілтілер де, ерімейтін негіздер де кіреді:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Сілтілер қышқылдық және амфотерлі оксидтермен әрекеттеседі:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Негіздер қышқыл тұздармен әрекеттесе алады:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Сілтілік ерітінділердің кейбір бейметалдармен (галогендер, күкірт, ақ фосфор, кремний) әрекеттесу қабілетін ерекше атап өту керек:

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (суықта),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (қыздыру кезінде),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Сонымен қатар, сілтілердің концентрлі ерітінділері қыздырған кезде кейбір металдарды (қосылыстары амфотерлік қасиетке ие) ерітуге де қабілетті.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Сілтілік ерітінділерде рН бар> 7 (сілтілі орта), индикаторлардың түсін өзгертіңіз (лакмус – көк, фенолфталеин – күлгін).

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина