Nh4cl тотығу дәрежесі. Бірыңғай мемлекеттік емтихан химия тапсырмалары: Электрондық

Міндетті минимум білім

Тотығу күйі

Периодтық жүйенің периодтары мен топтарындағы электртерістігінің өзгеру заңдылықтары § 36-да қарастырылды.

Тотығу дәрежесін есептеу ережелері (с.о.) химиялық элементтер:

Ең аз электртеріс химиялық элемент
1. темір
2. магний
3. кальций
Сіз «ең аз электртерістігі» деген сөз тіркесіне, яғни ең үлкен элементке назар аударуыңыз керек металдық қасиеттер. Бұл аргумент металл емес ретінде азотты ықтимал жауаптардан алып тастауға және тапсырмада ұсынылған металдардың ең белсендісі ретінде кальцийге назар аударуға мүмкіндік береді. Жауабы: 4.
Ең полярлық химиялық байланысмолекулалардың бірінде
1. CCl 4
2. СВr 4
Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің периодтары мен топтарындағы электртерістігінің өзгеру заңдылықтарын білу CH 4 метанды төрт валентті көміртегі қосылыстарының тізімінен алып тастауға, ал қалған галогенидтерден CF 4-те көміртек қосылысы ретінде тұнбалауға мүмкіндік береді. барлық химиялық элементтердің ең электртерістігі – фтор. Жауабы: 2.
Хлорлы сутегі мен хлор молекулаларында сәйкесінше химиялық байланыс болады
1. иондық және коваленттік полярлық
2. иондық және ковалентті полярлы емес
3. ковалентті полярлы және ковалентті полярлы емес
4. сутегі және ковалентті полярлы емес
Бұл тапсырманы тез және дұрыс орындау үшін негізгі сөз «сәйкесінше» сөзі. Ұсынылған нұсқаларда жауаптардың тек біреуі ғана «полярлық коваленттік» деген сөздермен басталады, яғни хлорсутегіне тән байланыс. Жауабы: 3.
Формуласы K 2 MnO 4 болатын қосылыстағы марганецтің тотығу дәрежесі мынаған тең
Формула арқылы элементтердің тотығу дәрежелерін есептеу ережелерін білу дұрыс жауапты таңдауға мүмкіндік береді. Жауабы: 3.
Тұздағы күкірт ең төменгі тотығу дәрежесіне ие
1. калий сульфаты
2. калий сульфиті
3. калий сульфиді
4. калий сутегі сульфаты
Бұл тапсырманы тез орындауға тұздардың атауларын формулаға айналдыру жеңілдететіні анық. Күкірт VIA тобының элементі болғандықтан, оның ең төменгі тотығу дәрежесі -2. Бұл мән K 2 S формуласы бар қосылысқа сәйкес - калий сульфиді. Жауабы: 3.
Хлор атомының иондағы тотығу дәрежесі +5.
1. С1O - 4
2. С1O -
3. С1O - 3
4. С1O - 2
Бұл тапсырманы орындау кезінде жағдай электрлік бейтарап қосылыстар емес, бір теріс зарядты хлор иондары («-») беретініне назар аудару керек. Иондағы атомдардың тотығу дәрежелерінің қосындысы ион зарядына тең болғандықтан, қажетті иондағы оттегі атомдарының жалпы теріс заряды -6 (+5 - 6 = -1) мәніне ие болуы керек. . Жауабы: 3.
Азот екі қосылыстардың әрқайсысында -3 тотығу дәрежесіне ие
1. NF 3 ЖӘНЕ NH 3
2. NH 4 Cl және N 2 O 3
3. NH 4 Cl және NH 3
4. HNO2 және NF3
Дұрыс жауапты анықтау үшін жауап нұсқаларын ойша сол және оң жақ бағандарға бөлу керек. Содан кейін қосылыстардың қарапайым құрамы бар біреуін таңдаңыз - біздің жағдайда бұл екілік қосылыстардың оң жақ ішкі бағанасы. Талдау 2 және 4 жауаптарды жояды, өйткені оксид пен фторидте азот аз электронтеріс элемент сияқты оң тотығу дәрежесіне ие. Бұл аргумент 1-жауапты алып тастауға мүмкіндік береді, өйткені ондағы бірінші зат бұрынғысынша бірдей азот фториді болып табылады. Жауабы: 3.
Заттарға молекулалық құрылымқолданбаңыз
1. көміртегі диоксиді
2. метан
3. хлорсутек
4. кальций карбонаты
Тапсырма шарттарына енгізілген теріс пікірге назар аудару керек. Қалыпты жағдайда газ тәрізді заттар қатты күйде молекулалық кристалдық торға ие болғандықтан, 1-3 нұсқалары тапсырма шарттарына сәйкес келмейді. Кальций карбонатын тұз ретінде жіктеу дұрыс жауапты тағы да растайды. Жауабы: 4.
Олар рас па? келесі үкімдерзаттардың қасиеттері мен құрылысы туралы?
A. Ылғалды кір суықта кептіріледі, өйткені молекулалық құрылымдағы заттар сублимацияға (сублимацияға) қабілетті.
B. Ылғал кір суықта кебеді, себебі су молекулаларының молекулалық салмағы төмен.
1. тек А дұрыс
2. тек В дұрыс
3. екі үкім де дұрыс
4. екі мәлімдеме де дұрыс емес
Білім физикалық қасиеттеріМолекулярлық құрылымдағы заттар дымқыл кірдің суықта кебуінің себебі су молекулаларының дипольдік құрылымы емес, мұздың сублимациялану қабілеті деп шешуге мүмкіндік береді. Жауабы: 1.
Формулалары қатарда берілген заттардың әрқайсысының молекулалық құрылымы бар
1. CO 2, HNO 3, CaO
2. Na 2 S, Br 2, NO 2
3. H 2 SO 4, Cu, O 3
4. SO 2, I 2, HCl
Ұсынылған нұсқалардың әрқайсысында үш субстанция болғандықтан, бұл нұсқаларды үш тік бағанға ойша бөлу қисынды. Қарапайым құрамды заттардан (ортаңғы бағана) бастап олардың әрқайсысын талдау 3-жауапты алып тастауға мүмкіндік береді, өйткені оның құрамында металл кристалдық торы бар металл мыс бар. Оң жақ бағанның ұқсас талдауы 1-жауапты алып тастауға мүмкіндік береді, өйткені оның құрамында сілтілі жер металл оксиді (иондық тор) бар. Қалған екі нұсқадан 2-нұсқаны алып тастау керек, өйткені оның құрамында тұз бар сілтілік металл- натрий сульфиді (иондық тор). Жауабы: 4.

Өзіндік жұмысқа арналған тапсырмалар

Азот формуласы болатын қосылыста +5 тотығу дәрежесін көрсетеді
1. N2O5
2. N2O4
3. N2O
Формула (NH 4) 2 Cr 2 O 7 болатын қосылыстағы хромның тотығу дәрежесі мынаған тең:
Формулалары бар бірқатар заттарда азоттың тотығу дәрежесі төмендейді
1. NH3, NO2, KNO3
2. N2O4, KNO2, NH4Cl
3. N2,N2O,NH3
4. HNO3, HNO2, NO2
Хлордың тотығу дәрежесі формулалары болып табылатын бірқатар заттарда жоғарылайды
1. HClO, HClO 4, KClO 3
2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
3. Ca(C1O) 2, KClO 3, HClO 4
4. KCl, KClO 3, KClO
Молекуладағы ең полярлы химиялық байланыс
1. аммиак
2. күкіртті сутек
3. бромсутек
4. фторид сутегі
Ковалентті полюссіз байланысы бар зат
1. ақ фосфор
2. алюминий фосфиді
3. фосфор (V) хлориді
4. кальций фосфаты
Тек иондық байланысы бар заттардың формулалары қатарда жазылады
1. натрий хлориді, фосфор (V) хлориді, натрий фосфаты
2. натрий оксиді, натрий гидроксиді, натрий пероксиді
3. күкірт көміртегі, кальций карбиді, кальций оксиді
4. кальций фториді, кальций оксиді, кальций хлориді
Атомдық кристалдық торы бар
1. натрий оксиді
2. кальций оксиді
3. күкірт (IV) оксиді
4. алюминий оксиді
Хлор әрекеттескенде иондық кристалдық торы бар қосылыс түзіледі
1. фосфор
2. барий
3. сутегі
4. сұр
Аммоний хлориді туралы келесі мәлімдемелер дұрыс па?
A. Аммоний хлориді - коваленттік полярлық және иондық байланыстар есебінен түзілетін иондық құрылымды зат.
B. Аммоний хлориді - иондық құрылымды зат, сондықтан қатты, отқа төзімді және ұшқыш емес.
1. тек А дұрыс
2. тек В дұрыс
3. екі үкім де дұрыс
4. екі үкім де қате

АНЫҚТАУ

Аммоний хлориді(аммиак) қалыпты жағдайда ақ кристалдар түрінде көрінеді (1-сурет).

Ұшқыш, аз термиялық тұрақты (балқу температурасы - қысыммен 400 o C). Жалпы формуласы - NH 4 Cl. Аммоний хлоридінің молярлық массасы 53,49 г/моль.

Күріш. 1. Аммоний хлориді. Сыртқы түрі.

Ол суда жақсы ериді (катионға гидролизденеді). Кристалдық гидраттарды түзбейді. Концентрлі күкірт қышқылымен және сілтілермен ыдырайды.

NH4Cl, ондағы элементтердің тотығу дәрежелері

Аммоний хлоридін құрайтын элементтердің тотығу дәрежелерін анықтау үшін алдымен бұл шама қай элементтер үшін нақты белгілі екенін түсіну керек.

Қышқыл қалдығының тотығу дәрежесі оны түзетін қышқылдың құрамындағы сутек атомдарының минус белгісімен көрсетілген санымен анықталады. Хлорид ионы – тұз (тұз) қышқылының қышқыл қалдығы, формуласы HCl. Оның құрамында бір сутегі атомы бар, сондықтан хлорид ионындағы хлордың тотығу дәрежесі (-1) болады.

Аммоний ионы - гидрид болып табылатын аммиактың (NH 3) туындысы. Ал, белгілі болғандай, гидридтердегі сутегінің тотығу дәрежесі әрқашан (+1) тең. Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 - 1 = 0;

Бұл аммоний хлоридіндегі азоттың тотығу дәрежесі (-3) дегенді білдіреді:

N -3 H +1 4 Cl -1 .

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

Жаттығу

Мына қосылыстардағы азоттың тотығу дәрежесін анықтаңыз: а) NH 3 ; b) Li 3 N; в) NO 2.

Жауап

а) Аммиак азот гидриді болып табылады және белгілі болғандай бұл қосылыстарда сутегі тотығу дәрежесін көрсетеді (+1). Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

x + 3× (+1) = 0;

Аммиактағы азоттың тотығу дәрежесі (-3): N -3 H 3 .

б) Литий тұрақты тотығу дәрежесін көрсетеді, онда топ нөмірімен сәйкес келеді Периодтық кестеД.И. Менделеев, ол орналасқан, яғни. тең (+1) (литий - металл). Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

3× (+1) + x = 0;

Литий нитридіндегі азоттың тотығу дәрежесі (-3): Li 3 N -3.

в) Оксидтер құрамындағы оттегінің тотығу дәрежесі әрқашан (-2) тең. Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

x + 2×(-2) = 0;

Азот диоксидіндегі азоттың тотығу дәрежесі (+4): N +4 O 2.

МЫСАЛ 2

Жаттығу

Мына қосылыстардағы азоттың тотығу дәрежесін анықтаңыз: а) N 2; б) HNO 3; c) Ba(NO 2) 2.

Жауап

а) Полярсыз байланысы бар қосылыстарда элементтердің тотығу дәрежесі нөлге тең. Бұл оның екі атомды молекуласындағы азоттың тотығу дәрежесі нөлге тең екенін білдіреді: N 0 2.

б) Бейорганикалық қышқылдар құрамындағы сутегі мен оттегінің тотығу дәрежелері сәйкесінше әрқашан (+1) және (-2) тең. Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

(+1) + x + 3×(-2) = 0;

1 + x - 6 = 0;

Азоттың тотығу дәрежесі азот қышқылытең (+5): HN +5 O 3 .

в) Барий тұрақты тотығу дәрежесін көрсетеді, ол D.I.периодтық жүйедегі топ нөміріне сәйкес келеді. Менделеев, ол орналасқан, яғни. (+2) тең (барий – металл). Бейорганикалық қышқылдар мен олардың қалдықтарының құрамындағы оттегінің тотығу дәрежесі әрқашан (-2) тең. Азоттың тотығу дәрежесін табу үшін оның мәнін «x» деп аламыз және оны электрлік бейтараптық теңдеуімен анықтаймыз:

(+2) + 2×x + 4×(-2) = 0;

2 + 2x - 8 = 0;

Барий нитритіндегі азоттың тотығу дәрежесі (+3): Ba(N +3 O 2) 2.

Электрондылық. Химиялық элементтердің тотығу күйі және валенттілігі.

Тотығу-тотықсыздану реакциялары.

1) Элементтің тотығу дәрежесін өзгерту схемасы мен осы өзгеріс болатын реакция теңдеуі арасындағы сәйкестікті орнату.

3) Тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуі мен оның осы реакцияда көрсететін азот қасиеті арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

4) Заттың формуласы мен ондағы хлордың тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті орнату.

6) Азоттың қасиеттері мен оның осы қасиеттерді көрсететін тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуі арасындағы сәйкестікті орнату.

7) Зат формуласы мен ондағы азоттың тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті орнату.

ЗАТ ФОРМУЛАСЫ
A) NaNO 2

АЗОТТЫҢ ТОТЫҚТАУ жылдамдығы
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Реакция схемасы мен ондағы тотықтырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнату.

10. Тұз формуласы мен ондағы хромның тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

12. Реакция схемасы мен ондағы тотықсыздандырғыштың формуласы арасындағы сәйкестікті орнатыңыз

14. Зат формуласы мен ондағы азоттың тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

16. Тұз формуласы мен ондағы хромның тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

18. Реакция схемасы мен ондағы тотықсыздандырғыштың формуласы арасындағы сәйкестікті орнатыңыз

19. Реакция схемасы мен тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

РЕАКЦИЯ СІЛБАСЫ

A) Cl 2 + P → PCl 5

B) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

B) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

D) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

ҚАЛПЫНА КЕЛТІРУШІДЕН ӨЗГЕРТУ

1) Cl 0 → Cl -1

2) Cl -1 →Cl 0

3) Cl 0 → Cl +1

5) Cl 0 → Cl +5

6) Mn +7 → Mn +2

20. Реакция схемасы мен тотықтырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

РЕАКЦИЯ СІЛБАСЫ

A) Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

B) I 2 + H 2 S → S + HI

B) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

D) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

ТОТЫҚТАНДЫРУШЫДАН ӨЗГЕРУ

1) S -2 → S 0

3) S +4 → S +6

5) I +5 → I -1

21. Реакция схемасы мен тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

23. Зат формуласы мен ондағы хромның тотығу дәрежесі арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

25. Реакция схемасы мен тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

27. Реакция схемасы мен тотықтырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.