Менделеевтің периодтық жүйесінің топшаларында химиялық элементтердің қасиеттері қалай өзгереді. Периодтар мен топтар бойынша элементтер мен олардың қосылыстарының химиялық қасиеттерінің өзгеру заңдылықтары Жай заттар атомдарының қасиеттерінің өзгеру заңдылықтары
1. Информатика нені зерттейді?
компьютерлік технология
ақпарат материалдық емес
процесс.
иіс
дыбыс
адамның сөйлеуі
дәмі
фотосуреттер
шифрлау
ақпаратты тасымалдау
деректерді сақтау
тізімді сұрыптау
мәліметтер базасын іздеу
6. Кодтау дегеніміз не?
ақпаратты іздеу құралы
бұрмалау
ақпарат түрін өзгерту
«Ақпараттық және ақпараттық процестер» тақырыбы бойынша тест.
1. Информатика нені зерттейді?
ақпаратқа қатысты кез келген процестер мен құбылыстар
компьютерлік бағдарламалау
табиғат құбылыстары арасындағы байланыс
компьютерлік технология
есептерді шешудің математикалық әдістері
2. Барлық дұрыс мәлімдемелерді белгілеңіз.
ақпарат материалдық емес
ақпарат нақты дүниенің көрінісі болып табылады
ақпарат әртүрлілікті сипаттайды
ақпаратты қабылдау кезінде білімнің белгісіздігі төмендейді
ақпараттың қатаң анықтамасы бар
3. Компьютер әлі жасай алмайтын ақпарат түрлерін белгілеңіз.
процесс.
иіс
дыбыс
адамның сөйлеуі
дәмі
фотосуреттер
4. Ақпаратты өңдеу деп атауға болатын процестерді таңдаңыз.
шифрлау
ақпаратты тасымалдау
деректерді сақтау
тізімді сұрыптау
мәліметтер базасын іздеу
5. Барлық дұрыс тұжырымдарды белгілеңіз.
ақпарат тек тасымалдаушымен бірге болуы мүмкін
ақпаратты сақтау – ақпараттық процестердің бірі
хабарламадан ақпаратты алу үшін адам білімді пайдаланады
ақпаратты өңдеу – оның мазмұнының өзгеруі
Ақпаратты жазу кезінде тасушының қасиеттері өзгереді
6. Кодтау дегеніміз не?
ақпаратты іздеу құралы
ақпаратты басқа белгі жүйесінде жазу
бұрмалау
ақпарат түрін өзгерту
ақпарат көлемінің өзгеруі
қажетті элементтерді таңдау
элементтердің ретін өзгерту
қажет емес элементтерді жою
ақпаратты жеткізу үшін?
принциптері?
_______________________________________________________________
кейбір мәселелерді шешу?
_______________________________________________________________
өзіңе?
_______________________________________________________________
жүйелері?
_______________________________________________________________
7. Қандай сөз тіркесі сұрыптауға анықтама бола алады?
қажетті элементтерді таңдау
тізім элементтерін берілген ретпен орналастыру
жолдардың алфавиттік реті
элементтердің ретін өзгерту
қажет емес элементтерді жою
8. Тасымалдаушы қасиеттерінің қолданылатын өзгерісі қалай аталады
ақпаратты жеткізу үшін?
_______________________________________________________________
9. Фактілерді, заңдылықтарды бейнелейтін білім қалай аталады,
принциптері?
_______________________________________________________________
10. Алгоритмдерді бейнелейтін білім қалай аталады?
кейбір мәселелерді шешу?
_______________________________________________________________
11. Адамдардың табиғат, қоғам және өзі туралы түсініктері қалай аталады?
өзіңе?
_______________________________________________________________
12. Барлық дұрыс мәлімдемелерді тексеріңіз.
алынған ақпарат алушының біліміне байланысты
алынған ақпарат тек алынған хабарламаға байланысты
ақпарат алу әрқашан білімді арттырады
алынған ақпарат ішінара белгілі болғанда ғана білім артады
бірдей ақпарат әртүрлі формада берілуі мүмкін
13. Жазылған (кодталған) ақпарат қалай аталады
кейбір формада, атап айтқанда компьютерлік ақпаратта
жүйелері?
_______________________________________________________________
Жауап:
1
2
3
4
5
6
7
a, b, d
a, b, c, d
а, д
a, d, d
a, c, d
б, г
8
9
10
11
12
13
сигнал
декларативті
процедуралық
білім
a, d, d
Сұрақ No 3 Химиялық элементтердің қасиеттері периодтар мен негізгі топшаларда қалай өзгереді? Бұл заңдылықтарды томның құрылымы теориясы тұрғысынан түсіндіріңіз.
Жауап:
I. Периодтағы элементтің атомдық санының жоғарылауымен элементтердің металлдық қасиеттері төмендейді және металл емес қасиеттері қосымша жоғарылайды, периодтарда (кіші) оттегі бар қосылыстардағы элементтердің валенттілігі 1-ден артады; 7-ге, солдан оңға қарай. Бұл құбылыстар атомдардың құрылымымен түсіндіріледі:
1) Кезеңдегі реттік нөмірдің ұлғаюымен сыртқы энергетикалық деңгейлер бірте-бірте электрондармен толтырылады, соңғы деңгейдегі электрондар саны топтық нөмірге және оттегі бар қосылыстардағы ең жоғары валенттілікке сәйкес келеді;
2) Периодтағы атомдық санның ұлғаюымен ядроның заряды артады, бұл электрондардың ядроға тартылу күштерінің жоғарылауын тудырады, нәтижесінде атомдардың радиустары азаяды, сондықтан атомдардың қабілеті электрондардан бас тартуға (металлдық қасиеттер) бірте-бірте әлсірейді және периодтардың соңғы элементтері әдеттегі бейметалдар болып табылады.
1. Информатика нені зерттейді?
компьютерлік технология
ақпарат материалдық емес
процесс.
иіс
дыбыс
адамның сөйлеуі
дәмі
фотосуреттер
шифрлау
ақпаратты тасымалдау
деректерді сақтау
тізімді сұрыптау
мәліметтер базасын іздеу
6. Кодтау дегеніміз не?
ақпаратты іздеу құралы
бұрмалау
ақпарат түрін өзгерту
«Ақпараттық және ақпараттық процестер» тақырыбы бойынша тест.
1. Информатика нені зерттейді?
ақпаратқа қатысты кез келген процестер мен құбылыстар
компьютерлік бағдарламалау
табиғат құбылыстары арасындағы байланыс
компьютерлік технология
есептерді шешудің математикалық әдістері
2. Барлық дұрыс мәлімдемелерді белгілеңіз.
ақпарат материалдық емес
ақпарат нақты дүниенің көрінісі болып табылады
ақпарат әртүрлілікті сипаттайды
ақпаратты қабылдау кезінде білімнің белгісіздігі төмендейді
ақпараттың қатаң анықтамасы бар
3. Компьютер әлі жасай алмайтын ақпарат түрлерін белгілеңіз.
процесс.
иіс
дыбыс
адамның сөйлеуі
дәмі
фотосуреттер
4. Ақпаратты өңдеу деп атауға болатын процестерді таңдаңыз.
шифрлау
ақпаратты тасымалдау
деректерді сақтау
тізімді сұрыптау
мәліметтер базасын іздеу
5. Барлық дұрыс тұжырымдарды белгілеңіз.
ақпарат тек тасымалдаушымен бірге болуы мүмкін
ақпаратты сақтау – ақпараттық процестердің бірі
хабарламадан ақпаратты алу үшін адам білімді пайдаланады
ақпаратты өңдеу – оның мазмұнының өзгеруі
Ақпаратты жазу кезінде тасушының қасиеттері өзгереді
6. Кодтау дегеніміз не?
ақпаратты іздеу құралы
ақпаратты басқа белгі жүйесінде жазу
бұрмалау
ақпарат түрін өзгерту
ақпарат көлемінің өзгеруі
қажетті элементтерді таңдау
элементтердің ретін өзгерту
қажет емес элементтерді жою
ақпаратты жеткізу үшін?
принциптері?
_______________________________________________________________
кейбір мәселелерді шешу?
_______________________________________________________________
өзіңе?
_______________________________________________________________
жүйелері?
_______________________________________________________________
7. Қандай сөз тіркесі сұрыптауға анықтама бола алады?
қажетті элементтерді таңдау
тізім элементтерін берілген ретпен орналастыру
жолдардың алфавиттік реті
элементтердің ретін өзгерту
қажет емес элементтерді жою
8. Тасымалдаушы қасиеттерінің қолданылатын өзгерісі қалай аталады
ақпаратты жеткізу үшін?
_______________________________________________________________
9. Фактілерді, заңдылықтарды бейнелейтін білім қалай аталады,
принциптері?
_______________________________________________________________
10. Алгоритмдерді бейнелейтін білім қалай аталады?
кейбір мәселелерді шешу?
_______________________________________________________________
11. Адамдардың табиғат, қоғам және өзі туралы түсініктері қалай аталады?
өзіңе?
_______________________________________________________________
12. Барлық дұрыс мәлімдемелерді тексеріңіз.
алынған ақпарат алушының біліміне байланысты
алынған ақпарат тек алынған хабарламаға байланысты
ақпарат алу әрқашан білімді арттырады
алынған ақпарат ішінара белгілі болғанда ғана білім артады
бірдей ақпарат әртүрлі формада берілуі мүмкін
13. Қандай да бір формада, атап айтқанда, компьютерлік ақпаратта жазылған (кодталған) ақпарат қалай аталады
жүйелері?
_______________________________________________________________
Жауап:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 сигнал декларативті процедуралық білім a, d, e деректер
Химиялық элементтердің қасиеттерінің өзгеруінің периодтық заңын 1869 жылы орыстың ұлы ғалымы Д.И. Менделеев және бастапқы тұжырымда келесідей айтылды:
«... элементтердің қасиеттері, демек, олар түзетін қарапайым және күрделі денелердің қасиеттері периодты түрде олардың атомдық салмағына тәуелді болады».
Ол кезде химиялық элементтің атомдық массасын атомдық салмақ деп атаған. Айта кету керек, ол кезде атомның нақты құрылымы туралы ештеңе белгісіз және оның бөлінбейтіндігі туралы идея басым болды, сондықтан Д.И. Менделеев атомдардың массасына негізделген химиялық элементтердің және олар түзетін қосылыстардың қасиеттерінің периодты өзгеру заңын тұжырымдады. Кейінірек атомның құрылымы анықталғаннан кейін заң келесі тұжырымда тұжырымдалған, ол қазіргі кезде де өзекті.
Химиялық элементтер атомдарының және олар түзетін жай заттардың қасиеттері олардың атомдарының ядроларының зарядтарына периодты түрде тәуелді.
Д.И периодтық заңының графикалық көрінісі. Менделеевті алғаш рет ұлы химиктің өзі құрастырған, бірақ кейінгі зерттеушілер біршама жетілдіріп, аяқтаған химиялық элементтердің периодтық кестесі деуге болады. Шын мәнінде, қазіргі уақытта қолданылатын D.I Менделеев әртүрлі химиялық элементтер атомдарының құрылысы туралы заманауи идеялар мен нақты білімді көрсетеді.
Химиялық элементтердің периодтық жүйесінің қазіргі нұсқасын толығырақ қарастырайық:
Кестеде Д.И. Менделеев период деп аталатын сызықтарды көруге болады; Олардың барлығы жетеуі бар. Шын мәнінде, период нөмірі химиялық элемент атомында электрондар орналасқан энергия деңгейлерінің санын көрсетеді. Мысалы, P, S, Cl таңбаларымен таңбаланған фосфор, күкірт, хлор элементтері үшінші периодта кездеседі. Бұл осы атомдардағы электрондардың үш энергетикалық деңгейде орналасқанын немесе қарапайымырақ айтқанда, ядролардың айналасында үш қабатты электронды қабат түзетінін көрсетеді.
Кестенің әрбір кезеңі, біріншіден басқа, сілтілік металдан басталып, асыл (инерттік) газбен аяқталады.
Барлық сілтілік металдар сыртқы электрондық қабаттың электрондық конфигурациясына ие ns1, ал асыл газдарда ns 2 np 6, мұндағы n - нақты элемент орналасқан периодтың саны. Асыл газдардан ерекшелік 1s 2 электронды конфигурациялы гелий (He) болып табылады.
Сондай-ақ, нүктелерден басқа кесте тік бағандарға - топтарға бөлінгенін байқай аласыз, олардың сегізі бар. Көптеген химиялық элементтердің валенттілік электрондарының саны олардың топтық нөміріне тең болады. Атомдағы валенттік электрондар химиялық байланыс түзуге қатысатын электрондар екенін еске түсірейік.
Өз кезегінде кестедегі әрбір топ екі кіші топқа бөлінеді - негізгі және қосалқы.
Негізгі топ элементтері үшін валенттілік электрондарының саны әрқашан топ нөміріне тең. Мысалы, VII топтың негізгі топшасында үшінші периодта орналасқан хлор атомында жеті валенттік электрон бар:
Бүйірлік топтардың элементтерінде валенттік электрондар ретінде сыртқы деңгейдің электрондары немесе көбінесе алдыңғы деңгейдің d-қосалқы деңгейінің электрондары болады. Мысалы, VI топтың бүйірлік топшасында орналасқан хромда алты валенттік электрон бар – 4s ішкі деңгейінде 1 электрон және 3d ішкі деңгейінде 5 электрон:
Химиялық элемент атомындағы электрондардың жалпы саны оның атомдық нөміріне тең. Басқаша айтқанда, атомдағы электрондардың жалпы саны элемент санына қарай артады. Бірақ атомдағы валенттік электрондардың саны монотонды түрде өзгермейді, бірақ периодты түрде - сілтілі металдар атомдары үшін 1-ден асыл газдар үшін 8-ге дейін өзгереді.
Басқаша айтқанда, химиялық элементтердің кез келген қасиеттерінің периодты түрде өзгеруінің себебі электрондық қабықшалар құрылымының мерзімді өзгеруімен байланысты.
Ішкі топ бойынша төмен жылжыған кезде химиялық элементтердің атомдық радиустары электронды қабаттар санының артуына байланысты артады. Бірақ бір қатар бойымен солдан оңға қарай қозғалғанда, яғни бір қатарда орналасқан элементтер үшін электрондар санының ұлғаюымен атомның радиусы азаяды. Бұл әсер атомның бір электронды қабаты ретімен толтырылған кезде оның заряды ядро заряды сияқты артады, бұл электрондардың өзара тартылуының күшеюіне әкелетінімен түсіндіріледі, нәтижесінде электрон қабық ядроға қарай «итеріледі»:
Сонымен бірге бір период ішінде электрондар саны артқан сайын атомның радиусы азаяды, ал сыртқы деңгейдегі әрбір электронның ядромен байланыс энергиясы артады. Бұл, мысалы, хлор атомының ядросы өзінің сыртқы деңгейіндегі электрондарды натрий атомының ядросы оның сыртқы электрон деңгейінің жалғыз электронына ұстайтынына қарағанда әлдеқайда күштірек ұстайтынын білдіреді. Сонымен қатар, натрий атомы мен хлор атомының соқтығысуы кезінде хлор натрий атомынан жалғыз электронды «алып тастайды», яғни хлордың электронды қабаты асыл газ аргонымен бірдей болады және бұл натрийдің мөлшері асыл газ неонымен бірдей болады. Химиялық элемент атомының басқа химиялық элемент атомдарымен соқтығысқан кезде «бөтен» электрондарды тарту қабілеті электртерістілік деп аталады. Электртерістілік химиялық байланыстар тарауында толығырақ қарастырылады, бірақ химиялық элементтердің көптеген басқа параметрлері сияқты электртерістігі де Д.И.периодтық заңына бағынатынын атап өткен жөн. Менделеев. Химиялық элементтердің бір топшасында электртерістілік төмендейді, ал бір период қатары бойымен оңға жылжығанда электртерістілік артады.
Сіз химиялық элементтің белгілі бір қасиеттерінің қалай өзгеретінін жадыңызда еске түсіруге мүмкіндік беретін бір пайдалы мнемотехниканы үйренуіңіз керек. Ол төмендегілерден тұрады. Кәдімгі дөңгелек сағаттың циферблатын елестетейік. Егер оның ортасы төменгі оң жақ бұрышында Д.И. Менделеев, онда химиялық элементтердің қасиеттері оның бойымен жоғары және оңға (сағат тілімен) және қарама-қарсы төмен және солға (сағат тіліне қарсы) қозғалғанда біркелкі өзгереді:
Бұл әдісті атом өлшеміне қолдануға тырысайық. Кестедегі ішкі топты төмен жылжытқанда дәл есіңізде болсын делік. Электрондық қабаттардың саны артқан сайын атомның Менделеев радиусы артады, бірақ олар солға және оңға жылжытқанда радиустың қалай өзгеретінін мүлдем ұмытып кетті.
Содан кейін келесі әрекеттерді орындау керек. Оң саусақты үстелдің төменгі оң жақ бұрышына қойыңыз. Ішкі топтың төмен қозғалысы сұқ саусақтың сағат тіліне қарсы қозғалысымен, сондай-ақ период бойымен солға жылжуымен, яғни период бойымен солға жылжу кезіндегі атомның радиусымен, сондай-ақ қозғалған кезде сәйкес келеді. кіші топта төмен, артады.
Бұл химиялық элементтердің басқа қасиеттеріне де қатысты. Жоғары және төмен жылжытқанда элементтің осы немесе басқа қасиетінің қалай өзгеретінін нақты біле отырып, осы әдістің арқасында кестеде солға немесе оңға жылжытқанда сол сипаттың қалай өзгеретінін жадта қалпына келтіруге болады.
Дәріс: Периодтар мен топтар бойынша элементтер мен олардың қосылыстарының қасиеттерінің өзгеру заңдылықтары
Заң Д.И. Менделеев
Орыс ғалымы Д.И.Менделеев ғылымның көптеген салаларында табысты еңбек етті. Дегенмен, оның ең үлкен атағын 1869 жылы химиялық элементтердің периодтық заңының бірегей ашылуы әкелді. Бастапқыда ол былай естілді: «Барлық элементтердің қасиеттері, нәтижесінде қарапайым және күрделі қасиеттер. олар түзетін заттар периодты түрде олардың атомдық салмағына тәуелді болады».
Қазіргі уақытта заңның редакциясы басқаша. Өйткені, заң ашылған кезде ғалымдар атомның құрылымы туралы түсініксіз, ал атом салмағы химиялық элементтің салмағы деп қабылданған. Атомды белсенді түрде зерттеп, оның құрылымы туралы жаңа мәліметтерді алғаннан кейін бүгінгі күні өзекті заң шығарылды: «Химиялық атомдардың қасиеттері. элементтер мен олардың атомдарының ядроларының зарядтарына периодтық тәуелділікте түзетін жай заттар».
Заң графикалық түрде де көрсетілген. Кесте мұны анық көрсетеді:
Периодтық жүйе Д.И. Менделеев
Бұл сабақта біз одан ғылымды түсіну үшін маңызды және қажетті ақпаратты алуды үйренеміз. Сіз ондағы сызықтарды көресіз. Бұл кезеңдері. Олардың барлығы жетеуі бар. Өткен сабақты еске түсірейік, әрбір периодтың саны химиялық элемент атомының электрондары орналасқан энергия деңгейлерінің санын көрсетеді. Мысалы, натрий (Na) және магний (Mg) үшінші периодта, яғни олардың электрондары үш энергетикалық деңгейде орналасқан. 1-ші кезеңнен басқа барлық периодтар сілтілі металдан басталып, асыл газбен аяқталады.
Электрондық конфигурация:
сілтілік металл - ns 1,
асыл газ - ns 2 p 6, гелийден басқа (He) - 1с 2.
Қайда n - период нөмірі.
Біз сонымен қатар кестеде тік бағандарды көреміз - бұл топтар. Кейбір кестелерде араб цифрларымен нөмірленген 18 топты көруге болады. Кестенің бұл түрі ұзын деп аталады, ол d-элементтер мен s- және p-элементтер арасындағы айырмашылықтар ашылғаннан кейін пайда болды. Бірақ дәстүрлі Менделеев жасаған қысқа пішін, мұнда элементтер рим цифрларымен нөмірленген 8 топқа топтастырылған:
Болашақта біз сізге бұрыннан таныс және таныс қысқа кестені қолданамыз.Сонымен топ нөмірлері бізге қандай ақпарат береді? Саннан химиялық байланыс түзетін электрондардың санын анықтаймыз. Олар деп аталады валенттілік. 8 топ екі топшаға бөлінеді: негізгі және қосалқы.
- Кестеден тағы қандай ақпаратты шығаруға болады? Әрбір элементке сериялық нөмір берілгенін көресіз. Бұл да кездейсоқ емес. Элемент нөміріне сүйене отырып, біз берілген элемент атомындағы электрондардың санын бағалай аламыз. Мысалы, кальций (Са) 20 саны, яғни оның атомында 20 электрон бар.
Негізгісіне s- және p- ішкі деңгейлерінің электрондары жатады. Бұл IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA және VIIIA кіші топтары. Мысалы, III топтың негізгі топшасының элементі алюминийдің (Al) ... 3s 2 3p 1 валенттік электрондары бар.
Бүйірлік топшаларда орналасқан элементтерде d ішкі деңгейінің электрондары болады. Жанама әсерлері IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB және VIIIB топтары. Мысалы, VII топтың негізгі топшасының элементі марганецтің (Mn) ...3d 5 4s 2 валенттік электрондары бар.
Қысқа кестеде s элементтері қызыл түспен, p элементтері сары түспен, d элементтері көк түспен, f элементтері ақ түспен көрсетілген.
Кестеден шығаруға болатын тағы бір қорытынды: элементтің атомдық нөмірі неғұрлым жоғары болса, атомның радиусы соғұрлым аз болады. Неліктен? Өйткені, электрондардың жалпы саны артқан сайын атомның радиусы азаяды. Электрондар неғұрлым көп болса, соғұрлым олардың ядромен байланысу энергиясы жоғары болады. Мысалы, фосфор (Р) атомының ядросы өзінің сыртқы деңгейіндегі электрондарды сыртқы деңгейде бір электроны бар натрий (Na) атомының ядросына қарағанда әлдеқайда күшті ұстайды. Ал егер фосфор мен натрий атомдары әрекеттессе, фосфор сол электронды натрийден алып тастайды, өйткені фосфордың электртерістігі жоғары болады. Бұл процесс электртерістілік деп аталады. Есіңізде болсын, кестедегі элементтердің бір қатары бойымен оңға жылжыған кезде олардың электртерістігі артады, ал бір топшада ол төмендейді. Элементтердің бұл қасиеті туралы келесі сабақтарда толығырақ айтатын боламыз.
Есіңізде болсын:
1. Сериялық нөмірдің ұлғаюымен келесі кезеңдерді байқауға болады:- ядро зарядының артуы және атом радиусының азаюы;
- сыртқы электрондар санының артуы;
- иондану мен электртерістігінің жоғарылауы;
- металл емес тотықтырғыш қасиеттерінің жоғарылауы және металдық тотықсыздандырғыш қасиеттерінің төмендеуі;
- қышқылдықтың жоғарылауы және гидроксидтер мен оксидтердің негізділігінің әлсіреуі.
- ядро зарядының артуы және атом радиусының ұлғаюы;
- ионданудың және электртерістігінің төмендеуі;
- металл емес тотықтырғыш қасиеттерінің төмендеуі және металдық тотықсыздандырғыш қасиеттерінің жоғарылауы;
- гидроксидтер мен оксидтердің негізділігін арттыру және қышқылдылығын әлсірету.
Ионизацияхимиялық реакция кезінде атомдарды иондарға (оң зарядты катиондарға немесе теріс зарядты аниондарға) айналдыру процесі.
Электртерістілікатомның қабілеті болып табыладыКімге химиялық реакциялар кезінде басқа атомнан электрон тарту.
Тотығу- электронның тотықсыздандырғыш атомнан (электрондық донор) тотықтырғыш атомға (электронды акцепторға) ауысу және зат атомының тотығу дәрежесін арттыру процесі.
Үш тотығу күйі бар:
- элементтің электртерістігі жоғары болса, ол электрондарды күштірек тартады және оның атомдары теріс тотығу дәрежесіне ие болады (мысалы, фтордың тотығу дәрежесі әрқашан 1-ге тең);
- төмен электртерістілік кезінде элемент электрондардан бас тартып, оң тотығу дәрежесіне ие болады (барлық металдарда + дәрежесі бар, мысалы, калий +1, кальций +2, алюминий +3);
- бір элементтен тұратын қарапайым заттардың атомдары жоғары және бос атомдары нөлдік дәрежеге ие;
Транс-Байкал аймағы: астанасы, аудандары, дамуы Забайкалье өлкесінің қалалары туралы қысқаша ақпарат дайындаңыз.
Әлеуметтік коммуникацияның жалпы теориясы Қоғамдық коммуникация жүйесі туралы түсінік
Генерал-полковник Виктор Бондаревтің өмірбаяны