Химиялық реакция жылдамдығының константасы. Реакция жылдамдығының тұрақтысы Зертханалық жұмыстарды орындауға арналған әдістемелік нұсқаулар

Массалар әрекетінің заңы бойынша қарапайым реакцияның жылдамдығы тең

Реакция жылдамдығының тұрақтысык - Химиялық реакция жылдамдығы мен әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісі арасындағы пропорционалдық коэффициенті:
. Барлық әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірлікке тең болғанда жылдамдық константасы химиялық реакция жылдамдығына сандық түрде тең болады: C A =C B =1 кезінде W=k. Егер А-ның В-мен реакциясы механизмі бойынша күрделі болса (бұл белсенді аралық өнімдерді, катализаторды және т.б. қатыстырса), ол теңдеуге бағынады.
, онда k деп аталады эффективті реакция жылдамдығының тұрақтысы; IUPAC бұл жағдайда k деп шақыруды ұсынады реакция жылдамдығының коэффициенті.Көбінесе күрделі реакцияның жылдамдығы қуат теңдеуіне бағынбайды, бірақ басқа тәуелділікпен өрнектеледі, мысалы, v=k 1 C 1 C 2 (1+k 2 C 2) –1. Сонда k 1 және k 2 шақырылады реакция жылдамдығының теңдеуіндегі коэффициенттер.

Көбінесе реакция барлық реагенттердің концентрациясы, біреуін қоспағанда, артық алынған және тәжірибе кезінде іс жүзінде өзгермейтін жағдайларда жүзеге асырылады. Бұл жағдайда

,

және k обс коэффициенті. = к
шақырды тиімдінемесе реакция жылдамдығының тұрақтысы байқалады C B >>C A кезінде. n A =1 жағдайы үшін мұндай коэффициент көбінесе жалған бірінші ретті реакция жылдамдығының коэффициенті деп аталады. n ретті реакция жылдамдығының константасының өлшемі бар: (уақыт) –1 (концентрация) –(n –1) . Сандық мән уақыт пен концентрацияны өлшеу үшін таңдалған бірліктерге байланысты.

Қарапайым реакция жылдамдығының константасын есептеу кезінде екі жағдайды ескеру қажет: реакция жылдамдығы қай реагенттен өлшенетінін және осы реагент үшін стехиометриялық коэффициент пен реакция реті қандай екенін есте сақтаңыз. Мысалы, 2,4,6-триалкилфенокси радикалының гидропероксидпен реакциясы екі дәйекті кезеңде жүреді:

PhО +ROOH→PhOH+RO 2

PO +RO 2 →ROOPhO

Стехиометриялық теңдеу 2PhO +ROOH=PhOH+ROOPhO, бірақ бірінші кезең реакция жылдамдығын анықтайтындықтан, W ROOH =k және W PhO =2k.

Сонымен, феноксил радикалы үшін кинетикалық және стехиометриялық теңдеулердегі коэффициенттер мұнда сәйкес келмейді: РО-дағы реакция реті 1-ге, ал PhO үшін стехиометриялық коэффициент 2-ге тең.

Химиялық реакция жылдамдығының константасын есептеу әдістері. Кинетикалық қисыққа сәйкес.Егер n = 1, онда k=t –1 ln 10 lg (C Ao /C A). Егер жалпы реакция реті n болса және берілген компонент үшін реакция реті 1 болса және А-дан басқа барлық реагенттер артық қабылданса, онда

.

A+B→реакция үшін теңдеуден k туындылары табылады

Жылдамдық константасын интегралдық кинетикалық қисықтан жалпы түрде есептегенде, f(x)= –k`t теңдеуінде k анықтау міндеті қойылады (х – реагенттің салыстырмалы концентрациясы).

1-ші ретті реакция үшін f(x)=ln x, k`=k; 2 ретті реакция үшін f(x)=x –1 –1, k=C o k, т.б. Тәжірибеден (t 1, x 1), (t 2, x 2), ..., (t n, x n) мәндер қатарын аламыз. f(x)–t координаталарымен жүргізілген түзу  i =f(x i)+kt i, Σ i =0 шартын қанағаттандыруы керек. Бұдан k= Σf(x i)/Σt i болатыны шығады.

Жартылай шығарылу кезеңіне сәйкес.Жартылай ыдырау периоды жылдамдық константасымен және реагенттің бастапқы концентрациясымен ерекше байланысты, бұл k-ті есептеуге мүмкіндік береді. Сонымен, бірінші ретті реакция үшін k=ln 2/τ 1/2, екінші ретті реакция үшін k=C o –1 τ 1/2, т.б.

Бастапқы реакция жылдамдығына сәйкес. Уақыттың бастапқы сәтінде реагенттердің шығыны шамалы болғандықтан,

Және

Уақыт өте келе реакция жылдамдығының өзгеруімен. t` және t`` (С` және С``) уақытындағы әрекеттесуші заттардың концентрациясын өлшей отырып, реакцияның орташа жылдамдығын есептеп, k таба аламыз, ν=1 болғанда бізде

,
,
.

Кинетикалық қисықтарды өңдеудің арнайы әдістері.Егер реакция кинетикасы реакцияға түсетін заттың С концентрациясымен байланысты жүйенің кез келген физикалық қасиетінің өзгеруімен жазылса х (оптикалық тығыздық, электр өткізгіштік және т.б.) C=C o , x=x o , және кезінде C=0 , x=x ∞ , онда x(t) кинетикалық қисығы бойынша k келесі әдістерді қолданып анықтауға болады:

Гуггенхайм әдісі(бірінші ретті реакциялар үшін). t i уақытында x i және t i + уақытында x 1 ` өлшеңіз, т.б. lg (х i –х i`)–t графигінен k табамын:

log (x i –x i `)=log[(x o –x ∞)(1–e – k )]–0,43kt i .

Мангельсдорф әдісі(бірінші ретті реакциялар үшін). Өлшеулер Гуггенхайм әдісіндегідей жүргізіледі, бірақ график x i ` – x i координаталарында салынады:

x i `=x i e –k  +x ∞ (1–e –k ),

түзудің еңісі e – k  тең, ордината осіндегі кесінді х ∞ (1 – e – k ) тең.

Розвери әдісі(екінші ретті реакциялар үшін). x параметрі  тұрақты уақыт аралығымен бөлінген t 1, t 2, t 3 уақыттарында өлшенеді. Жылдамдық константасы мына теңдеуден табылады:

.

5-бөлім. ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАР ЖӘНЕ КАТАЛИЗ КИНЕТИКАСЫ.

Термодинамикалық мүмкін болатын реакциялар әрқашан шындықта орындала бермейді. Бұл термодинамикада уақыт параметрінің жоқтығына байланысты, сондықтан ол берілген күйдің қаншалықты тез болатынына жауап бермейді. Термодинамикалық мүмкін болатын реакциялар жеткілікті жылдамдықпен жүретін жағдайларды анықтау химиялық кинетиканың негізгі мәселелерінің бірі болып табылады. Кинетикада термодинамикада қарастырылмаған уақыт факторы енгізіледі.

Химиялық кинетика - бұл химиялық процестің уақыт бойынша жүру заңдылығы туралы ілім немесе химиялық реакциялардың механизмдері мен жылдамдығы туралы ілім.

Химиялық реакцияны құрайтын кезеңдердің жиынтығы деп аталады химиялық реакцияның механизмі немесе схемасы.

Химиялық реакцияның жылдамдығы.

Химиялық реакция жылдамдығымен Бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін заттардың көлем бірлігіне моль санының өзгеруін түсіну.

Орташа жылдамдықтар бар ( u cf) және шын ( u).

орташа жылдамдық - белгілі бір уақыт аралығында әрекеттесетін заттардың концентрациясының өзгеруі:

u av = ± (n 2 – n 1) / V(t 2 - t 1) = ± Dn / V Δt = ± Δс / Δt.

Δс/Δt қатынасы оң немесе теріс болуы мүмкін. Жылдамдықты бастапқы қосылыс концентрациясының төмендеуін бақылау арқылы өлшеуге болады, содан кейін біз қатынастың алдына минус белгісін қоямыз, өйткені жылдамдық әрқашан оң мән болып табылады. Егер жылдамдық қабылдаушы заттың концентрациясы арқылы өрнектелсе, онда плюс белгісі:

- Δс А / Δt= + Δс В /Δt.

Концентрацияның өзгеруін шексіз аз уақыт кезеңіне жатқызуға болады (t 2 -t 1 → 0), анықтау шынайы реакция жылдамдығы қазіргі уақытта концентрацияның уақыт бойынша туындысы ретінде (u = ±dс/dt).

- DC A /dt = + DC B /dt

Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі.

Химиялық кинетиканың негізгі постулаты Гульдберг пен Вахе белгілеген массалар әрекетінің заңы болып табылады. Химиялық реакцияны қарастырайық:

m 1 A + m 2 B → m 3 C + m 4 D.

Химиялық реакция жылдамдығының реакция қоспасының компоненттерінің концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын теңдеу деп аталады. химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуі.

Қарастырылып отырған реакцияның кинетикалық теңдеуі:

u = kс Ам 1 сек Бм 2 ,

мұндағы k – пропорционалдық коэффициенті (жылдамдық тұрақты).

Массалар әрекетінің заңы: химиялық реакцияның әр уақыт моментіндегі жылдамдығы реакцияның стехиометриялық коэффициенттеріне сәйкес келетін қуаттағы белгілі бір уақытта әрекеттесетін заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал (ең қарапайым жағдайда).

Көп жағдайда жылдамдық емес, жылдамдық тұрақтысы есептеледі. Егер c A = c B = 1 моль/л болса, онда u = k.

Жылдамдық константасының физикалық мағынасы: химиялық реакцияның жылдамдық константасы реакция жылдамдығына сан жағынан тең, егер әрекеттесуші заттардың концентрациясы тұрақты және бірлікке тең болса. Жылдамдық константасы концентрацияға тәуелсіз және температураға, еріткіштің табиғатына және катализатордың болуына байланысты.

Барлық реакциялар кинетикалық екі жақты немесе кинетикалық қайтымды. Реакция өнімдері бір-бірімен әрекеттесіп, бастапқы материалдарды түзе алатын болса, химиялық реакция қайтымды болады. Тәжірибеде кері реакция тікелей реакциямен салыстырғанда соншалықты баяу болуы мүмкін, сондықтан кез келген ақылға қонымды дәлдікпен реакцияның қайтымдылығын елемеуге болады және реакцияны қайтымсыз немесе бір жақты деп санауға болады. Қатаң айтқанда, кез келген химиялық реакциялар қайтымды:

m 1 A 4 +m 2 B « m 3 C+m 4 D

u = u 1 - u 2 = k 1 с А м 1 сек Б м 2 - k 2 с МЕН м 3½ D м 4,

Химиялық тепе-теңдік сәтінде u 1 = u 2 , анау

k 1 с А м 1 сек Б m 2 = k 2 с МЕН м 3½ D м 4,

TO =k 1 / k 2=бірге МЕНм 3´ бірге Dм 4/ бірге Ам 1´ бірге Бм 2

мұндағы K – химиялық тепе-теңдік константасы, тура реакцияның жылдамдық константасының кері реакция жылдамдығының константасына қатынасына тең.

Молекулярлық және реттілік бойынша реакциялардың жіктелуі.

Кинетиканы зерттегенде химиялық реакциялар молекулалық және реттілікпен ерекшеленеді.

Реакцияның молекулалығы бүкіл реакцияның жылдамдығын (ең баяу) анықтайтын кезеңде бір мезгілде қатысатын молекулалар санымен анықталады. Осы негізде реакциялар моно-, би- және тримолекулалық болып бөлінеді. Жоғары молекулалық реакциялар іс жүзінде белгісіз, өйткені төрт молекуланың кездесу ықтималдығы шамалы.

Реакциялардың реті массалардың әсер ету заңының өрнекіндегі концентрациялардың дәрежелерінің қосындысымен анықталады. Толық (жалпы) реакция тәртібі мен ішінара (әр реагент үшін) арасында айырмашылық бар. Барлық бастапқы заттардың концентрациясы кинетикалық теңдеуге енетін дәрежелердің қосындысы жалпы ретті анықтайды. Нөлдік, бірінші, екінші, үшінші және бөлшек ретті реакциялар бар.

Молекулярлықтың ретпен сәйкес келуі реакция бір сатыда жүретін қарапайым жағдайларда ғана байқалады:

2NO + H 2 ↔ N 2 O + H 2 O,

жалпы реті – 3, молекулалығы – 3.

5.3.1. Бірінші ретті бір жақты реакция теңдеуі.

Химиялық реакцияны қарастырайық: A → B.

u = kс = - dс/dt.

Айнымалыларды ажыратайық: -dс/с = k dt, интегралдаймыз

Lnc = kt + const,

егер τ = 0 (реакцияның бастапқы моменті), онда const = ln c 0, яғни.

Ln с = kt - ln с 0,

ln s 0 - ln s = kt немесе ln s 0 / s = kt,

k = (1/t)´ ln s 0 /s.

х - бастапқы заттың айналу дәрежесін белгілейік: x = c 0 – c.

k = (1/t) ´ln s 0 /(s 0 - x),

өлшем - [уақыт -1 ].

Бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасы концентрацияға тәуелсіз. Алынған теңдеуде концентрацияны (моль/л) немесе моль санын ауыстыруға болады. «c 0» және «(c 0 - x)» орнына сіз концентрацияға пропорционалды кез келген мәндерді (электр өткізгіштік, тығыздық, тұтқырлық және т.б.) ауыстыра аласыз.

Бірінші ретті реакцияның жылдамдығын сипаттау үшін жылдамдық константасымен бірге жартылай ыдырау периоды деп аталатын шама жиі қолданылады.

Жартылай ыдырау мерзімі(t 1/2)- алынған зат мөлшерінің жартысы әрекеттесетін уақыт кезеңі:

t 1/2 = (1/k)´ ln s 0 /(s 0 - x), мұндағы x = 1/2s 0.

Біз алып жатырмыз:

t 1/2 = ln2/k = 0,693/к.

Жартылай ыдырау периоды бастапқы концентрацияларға тәуелді емес, жылдамдық константасына байланысты, яғни. бұл бірінші ретті реакцияның сипаттамасы.

Бірінші ретті реакцияларға радиоактивті ыдырау, изомерлену және көптеген гидролиз реакциялары жатады. Реакцияға қатысатын заттардың біреуінің басқаларымен салыстырғанда артық мөлшері болған кезде оның концентрациясы реакция кезінде тұрақты дерлік сақталады. Бұл жағдайда реакция реті стехиометриялық теңдеуден күтілгеннен бір кем болады.

Әрекеттесуші заттардың біреуінің артық болуына байланысты реакция реті біреуге кемитін бимолекулалық реакцияларды псевдомолекулалық деп атайды.

Мысалы, қанттың сұйылтылған сулы ерітіндідегі гидролитикалық ыдырау реакциясы (қант инверсиясы):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O ↔ C 12 H 22 O 11 + C 12 H 22 O 11

сахароза глюкоза фруктоза

u = k[сахароза]´,

u = k* [сахароза], мұндағы k* = k´.

Бұл псевдо-бірінші ретті реакцияның мысалы.

Екінші ретті бір жақты реакция теңдеуі.

A + B → C + D

Мысалы: H 2 + J 2 = 2HJ;

2HJ = H 2 + J 2 ;

CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH = CH 3 COONa + C 2 H 5 OH.

Dс/dt = ks 1 ´с 2

с 1 = с 2 болғанда аламыз: -dс/dt =kс 2 немесе -dс/с 2 = k dt. Біріктірейік:

1/с = кт + конст.

t = 0 → const = 1/s 0 кезінде.

1/с - 1/с 0 = кт немесе (с 0 – с)/с´с 0 = кт;

c 0 - c = x, мұндағы х - түрлендіру дәрежесі; c = c 0 - x;

x / s 0 (s 0 - s) = kt;

k = (1/ т)´,

өлшем - [уақыт -1 ´концентрация -1 ].

Екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы концентрация өлшеміне байланысты.

Жартылай шығарылу кезеңі: t 1/2 = (1/ k), мұнда x = 1/2с 0, онда

t 1/2 = 1/ ks 0 .

Жартылай шығарылу кезеңі бастапқы концентрацияға байланысты және екінші ретті реакцияның сипаттамасы емес.

Нөл ретті реакция теңдеуі.

Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес (интерфейстегі реакциялар, шектеуші процесс диффузиялық процесс):

Dc/dt = ks 0 ; немесе -dс = k dt.

Интегралдаймыз, аламыз: -с = kt + const.

t = 0 → const = -с 0 кезінде. Біз аламыз: -с = kt - с 0;

k = (c 0 - c) /t = x/t,

өлшем - [концентрация ´уақыты -1].

Жартылай ыдырау мерзімі:

t 1/2 = c 0 /2k

Реакция ретін және жылдамдық константасын анықтау әдістері.

Қарапайым және күрделі типті реакциялар кинетикасында негізінен келесі мәселелер шешіледі:

1. Тікелей тапсырма: реакция реті және оның жылдамдығының тұрақтысы белгілі. Белгілі бір уақыт мезетіндегі бастапқы заттардың немесе реакция өнімдерінің кез келгенінің концентрациясын табу немесе әрекеттесуші заттардың немесе реакция өнімдерінің кез келгенінің концентрациясы белгілі бір мәнге жеткен уақытты табу қажет.

2. Кері есеп: бұрын зерттелмеген реакцияның кинетикасы бойынша тәжірибелік деректер алынды. Реакция ретін және жылдамдық константасын анықтау қажет.

Реакция тәртібін анықтау үшін әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бойынша өзгеруі туралы тәжірибелік деректер болуы қажет:

0-ден	1-ден	2-ден	3-тен	4-тен	…..
t 0	t 1	t 2	t 3	t 4	…..

1. Теңдеулерді таңдау әдісі.

Әдіс реакцияның басынан әр сәтке заттардың концентрациясы туралы тәжірибелік деректерді әртүрлі ретті кинетикалық теңдеулерге ауыстырудан тұрады (егер реакция реті 3-тен асса немесе бөлшек болса, бұл әдіс ештеңе бермейді):

k = (s 0 - s) /t = x/t(нөл реті);

k = (1/т) lnc 0 /с(бірінші рет);

k = (1/т) x /с 0 с (екінші ретті).

Реакция тәртібі кинетикалық теңдеуге сәйкес болады, ол үшін бастапқы заттардың әртүрлі бастапқы концентрацияларында және әр түрлі уақытта берілген температурада жылдамдық константасы тұрақты шама болады.

2. Графикалық интегралдық әдістер.

нөлдік тәртіп: бірінші ретті екінші ретті

Күріш. 5.1. Реакциялар үшін концентрация уақыт өте өзгереді

әртүрлі тапсырыстар.

Түзу сызықты алу үшін уақытқа байланысты графикке түсіріп, концентрацияның осындай функциясын табыңыз (5.1. сурет).

3. Жартылай ыдырау кезеңі бойынша.

Жартылай шығарылу кезеңінің бастапқы концентрацияға тәуелділігі бойынша:

нөлдік тәртіп: t 1/2 = c 0 /2k;

бірінші ретті: t 1/2 = 0,693/ к;

екінші ретті: t 1/2 = 1 / ks 0.

Жалпы алғанда:

t 1/2 ≈ 1 /k s 0 n-1.

Тәжірибелер екі түрлі бастапқы концентрацияда (0-ден)’ және (0-ден)’ жүргізіледі:

(t 1/2) ’ = 1 /k (s 0) 1 n-1 (1)

(t 1/2)” = 1 /k (s 0) 2 n-1 (2)

(1)-ді (2) бөлейік:

(t 1/2) ’ / (t 1/2)” = (s 0) 2 n-1 / (s 0) 1 n-1 .

Логарифмді алайық:

log(t 1/2) ’ / (t 1/2)” = (n-1) ´ log[(s 0) 2 /(s 0) 1 ],

n = 1 + / .

4.Дифференциалды әдіс (вант-Хофф әдісі).

Барлық бастапқы заттардың концентрациялары тең болған жағдайда реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі қолданылады (5.2-сурет): u = kс n. Осы өрнектің логарифмін алайық: lgu = lgk + nlgс.

Күріш. 5.2. Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі.

5. Интегралдық ван-Хофф әдісі (реакция жылдамдығының уақыттың алғашқы моменттеріндегі бастапқы концентрацияға тәуелділігіне сәйкес – 10-15 с).

u = k (c 0 - x) n = k c 0 n ,

Уақыттың бірінші моментінде x ≈ 0 болғандықтан.

Тәжірибе әртүрлі бастапқы концентрациялармен жүргізіледі.

u 1 = k c 1 n (1)

u 2 = k c 2 n (2)

(1) теңдеуді (2) теңдеуіне бөлеміз: u 1 / u 2 = (c 1 / c 2) n.

Логарифмдерді алайық:

n = (lgu 1 - lgu 2) / (lgс 1 -lgс 2),

мұндағы c 1 және c 2 Δt сәйкес зерттелетін реакция бөлімі бойынша орташа мәндер ретінде қабылданады.

6. Оствальд оқшаулау әдісі.

Реакцияның кинетикалық теңдеуін жазайық: u = kс А n 1 ´с Б n 2 ´с бірге n 3.

Біз «В» және «С» концентрациясын 10 еседен астам арттырамыз. Бұл заттардың реті нөлге тең болады, олардың концентрациясы өзгермейді. Жоғарыда қарастырылған әдістердің бірін пайдаланып «n 1» анықтаймыз. Біз В және С заттарына негізделген реакция ретін анықтаған кезде де солай істейміз, яғни. n 2 және n 3.

1. Химиялық кинетиканың негізгі түсініктері мен постулаттары

Химиялық кинетика – химиялық реакциялардың жылдамдығын зерттейтін физикалық химияның бір бөлімі. Химиялық кинетиканың негізгі міндеттері: 1) реакция жылдамдығын есептеу және кинетикалық қисықтарды анықтау, яғни. әрекеттесуші заттардың концентрацияларының уақытқа тәуелділігі ( тікелей тапсырма); 2) кинетикалық қисықтардан реакция механизмдерін анықтау ( кері есеп).

Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгеруін сипаттайды. Реакция үшін

а A+ б B+... г D+ e E+...

реакция жылдамдығы былай анықталады:

мұндағы төртбұрышты жақшалар заттың концентрациясын көрсетеді (әдетте моль/л-мен өлшенеді), т- уақыт; а, б, г, e- реакция теңдеуіндегі стехиометриялық коэффициенттер.

Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың табиғатына, олардың концентрациясына, температурасына және катализатордың болуына байланысты. Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі химиялық кинетиканың негізгі постулатымен сипатталады - масса әрекетінің заңы:

Уақыттың әр сәтіндегі химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың белгілі бір қуатқа көтерілген ағымдағы концентрацияларына пропорционал:

,

Қайда к- жылдамдық константасы (концентрацияға тәуелсіз); x, ж- деп аталатын кейбір сандар зат бойынша реакция ретіСәйкесінше A және B. Жалпы, бұл сандар коэффициенттерге ешқандай қатысы жоқ аЖәне бреакция теңдеуінде. Көрсеткіштер қосындысы x+ жшақырды жалпы реакция реті. Реакция реті оң немесе теріс, бүтін немесе бөлшек болуы мүмкін.

Көптеген химиялық реакциялар деп аталатын бірнеше қадамдардан тұрады элементар реакциялар. Элементар реакция деп әдетте өтпелі кешеннің түзілуі арқылы жүретін химиялық байланыстың түзілу немесе ыдырауының жалғыз актісі ретінде түсініледі. Элементар реакцияға қатысатын бөлшектердің саны деп аталады молекулалықреакциялар. Элементар реакциялардың тек үш түрі бар: мономолекулалық (A B + ...), бимолекулярлық (A + B D + ...) және тримолекулярлық (2A + B D + ...). Элементар реакциялар үшін жалпы реттілік молекулярлыққа тең, ал зат бойынша реттілік реакция теңдеуіндегі коэффициенттерге тең.

МЫСАЛДАР

1-1 мысал. 2NOBr (г) 2NO (г) + Br 2 (г) реакциясындағы NO түзілу жылдамдығы 1,6. 10 -4 моль/(л.с). Реакция жылдамдығы және NOBr тұтыну жылдамдығы қандай?

Шешім. Анықтама бойынша реакция жылдамдығы:

Моль/(л.с).

Сол анықтамадан NOBr тұтыну жылдамдығы қарама-қарсы таңбалы NO түзілу жылдамдығына тең екендігі шығады:

моль/(л.с).

1-2 мысал. 2 ретті А+В D реакциясында А және В заттардың бастапқы концентрациясы сәйкесінше 2,0 моль/л және 3,0 моль/л-ге тең. Реакция жылдамдығы 1,2. 10 -3 моль/(л.с) кезінде [A] = 1,5 моль/л. [В] = 1,5 моль/л кезінде жылдамдық константасын және реакция жылдамдығын есептеңіз.

Шешім. Массалар әрекетінің заңы бойынша кез келген уақыт мезетіндегі реакция жылдамдығы мынаған тең:

.

[А] = 1,5 моль/л, 0,5 моль/л А және В заттар әрекеттескенде, [В] = 3 – 0,5 = 2,5 моль/л болады. Жылдамдық константасы:

L/(моль. с).

[В] = 1,5 моль/л, 1,5 моль/л А және В заттары әрекеттескенде, [А] = 2 – 1,5 = 0,5 моль/л. Реакция жылдамдығы:

Моль/(л.с).

Тапсырмалар

1-1. Аммиак синтезі реакциясының жылдамдығы 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 азот пен сутегі концентрациялары арқылы қалай өрнектеледі? (жауап)

1-2. Реакция теңдеуі N 2 + 3H 2 = 2NH 3 түрінде жазылса, аммиак синтезі реакциясының жылдамдығы 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 қалай өзгереді? (жауап)

1-3. Элементар реакциялардың реті қандай: а) Cl + H 2 = HCl + H; б) 2NO + Cl 2 = 2NOCl? (жауап)

1-4. Төмендегі шамалардың қайсысын қабылдай алады а) теріс; б) бөлшек шамалар: реакция жылдамдығы, реакция реті, реакцияның молекулалығы, жылдамдық константасы, стехиометриялық коэффициент? (жауап)

1-5. Реакция жылдамдығы реакция өнімдерінің концентрациясына тәуелді ме? (жауап)

1-6. Қысым 3 есе артқанда газ фазалық элементар реакция А = 2D жылдамдығы неше есе артады? (жауап)

1-7. Жылдамдық константасы l 2 / (моль 2. с) өлшеміне ие болса, реакция ретін анықтаңыз. (жауап)

1-8. 25 o C температурадағы 2-ші ретті газ реакциясының жылдамдық константасы 10 3 л/(моль. с) тең. Егер кинетикалық теңдеу атмосферадағы қысыммен өрнектелсе, бұл тұрақты неге тең? (жауап)

1-9. Газ фазалық реакция үшін n nA B ретті, В түзілу жылдамдығын жалпы қысыммен көрсетіңіз.(жауап)

1-10. Тура және кері реакциялар үшін жылдамдық константалары 2,2 және 3,8 л/(моль. с). Бұл реакциялар төмендегі механизмдердің қайсысымен жүруі мүмкін: а) A + B = D; б) A + B = 2D; в) A = B + D; d) 2A = B.(жауап)

1-11. 2HI H 2 + I 2 ыдырау реакциясы жылдамдығы тұрақты 2-ші ретті к= 5,95. 10 -6 л/(моль. с). 1 атм қысымда және 600 К температурада реакция жылдамдығын есептеңдер (жауап)

1-12. 2 ретті А+В D реакциясының жылдамдығы 2,7. 10 -7 моль/(л.с) А және В заттардың концентрациясында сәйкесінше 3,0. 10 -3 моль/л және 2,0 моль/л. Жылдамдық константасын есептеңіз.(жауап)

1-13. 2 ретті А+В 2D реакциясында А және В заттардың бастапқы концентрациясы 1,5 моль/л-ге тең. Реакция жылдамдығы 2,0. 10 -4 моль/(л.с) кезінде [A] = 1,0 моль/л. [В] = 0,2 моль/л кезінде жылдамдық константасын және реакция жылдамдығын есептеңіз. (жауап)

1-14. 2 ретті А+В 2Д реакциясында А және В заттардың бастапқы концентрациясы сәйкесінше 0,5 және 2,5 моль/л-ге тең. [А] = 0,1 моль/л кезіндегі реакция жылдамдығы бастапқы жылдамдықтан неше есе аз? (жауап)

1-15. Газ-фазалық реакцияның жылдамдығы теңдеумен сипатталады w = к. [A] 2 . [B]. А және В концентрацияларының арасындағы қандай қатынаста бастапқы реакция жылдамдығы бекітілген жалпы қысымда максималды болады? (жауап)

2. Қарапайым реакциялардың кинетикасы

Бұл бөлімде массаның әсер ету заңына сүйене отырып, бүтін ретті қайтымсыз реакциялар үшін кинетикалық теңдеулерді құрастырамыз және шешеміз.

0 ретті реакциялар.Бұл реакциялардың жылдамдығы концентрацияға тәуелді емес:

,

мұндағы [A] – бастапқы заттың концентрациясы. Нөлдік тәртіп гетерогенді және фотохимиялық реакцияларда кездеседі.

1-ші ретті реакциялар.А-В типті реакцияларда жылдамдық концентрацияға тура пропорционал:

.

Кинетикалық теңдеулерді шешу кезінде келесі белгілер жиі қолданылады: бастапқы концентрация [А] 0 = а, ток концентрациясы [A] = а - x(т), Қайда x(т) әрекеттесетін А затының концентрациясы болып табылады. Бұл белгілеуде 1-ші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі және оның шешімі келесі түрде болады:

Кинетикалық теңдеудің шешімі де реакция ретін талдауға ыңғайлы басқа формада жазылады:

.

А затының жартысы ыдырайтын уақыт жартылай ыдырау периоды t 1/2 деп аталады. Ол теңдеу арқылы анықталады x(t 1/2) = а/2 және тең

2 ретті реакциялар. A + B D + ... типті реакцияларда жылдамдық концентрациялар көбейтіндісіне тура пропорционал:

.

Заттардың бастапқы концентрациясы: [A] 0 = а, [B] 0 = б; ток концентрациясы: [A] = а- x(т), [B] = б - x(т).

Бұл теңдеуді шешу кезінде екі жағдай бөлінеді.

1) А және В заттардың бірдей бастапқы концентрациясы: а = б. Кинетикалық теңдеудің келесі түрі бар:

.

Бұл теңдеудің шешімі әртүрлі формада жазылған:

А және В заттардың жартылай ыдырау периоды бірдей және тең:

2) А және В заттардың бастапқы концентрациясы әртүрлі: а б. Кинетикалық теңдеудің келесі түрі бар:
.

Бұл теңдеудің шешімін былай жазуға болады:

А және В заттардың жартылай ыдырау периоды әр түрлі: .

N-ші ретті реакциялар n A D + ... Кинетикалық теңдеу келесі түрде болады:

.

Кинетикалық теңдеудің шешімі:

. (2.1)

А затының жартылай ыдырау периоды мынаған кері пропорционал n-1) бастапқы концентрацияның дәрежесі:

. (2.2)

2-1 мысал. 14 С радиоактивті изотоптың жартылай ыдырау периоды 5730 жыл. Археологиялық қазбалар кезінде 14 С мөлшері қалыптыдан 72% құрайтын ағаш табылды. Ағаш неше жаста?
Шешім.Радиоактивті ыдырау 1-ші ретті реакция. Жылдамдық константасы:

Ағаштың өмір сүру уақытын кинетикалық теңдеуді шешуден [A] = 0,72 екенін ескере отырып табуға болады. [A] 0:

2-2 мысал.Реагенттің бастапқы концентрациясы 0,24 М болғанда 2-ші ретті реакция (бір реагент) 92 минутта 75% аяқталатыны анықталды. Бірдей жағдайларда реагент концентрациясы 0,16 М-ге жету үшін қанша уақыт қажет?
Шешім.Бір реагентпен 2 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуінің шешімін екі рет жазайық:

,

қай жерде, шарт бойынша, а= 0,24 М, т 1 = 92 мин, x 1 = 0,75. 0,24 = 0,18 М, x 2 = 0,24 - 0,16 = 0,08 М. Бір теңдеуді екіншісіне бөлейік:

2-3 мысал.Элементар реакция үшін n A B А-ның жартылай ыдырау периоды t 1/2 деп, ал А-ның ыдырау уақытын 75% t 3/4 деп белгілейміз. t 3/4 / t 1/2 қатынасы бастапқы концентрацияға тәуелді емес, тек реакция ретімен анықталатынын дәлелдеңдер. n.Шешім.Реакцияның кинетикалық теңдеуінің шешімін екі рет жазайық n- бір реагентпен --ші рет:

және бір өрнекті екіншісіне бөлу. Тұрақтылар кЖәне аекі өрнек те жойылады және біз мынаны аламыз:

.

Бұл нәтижені түрлендіру дәрежесі a және b болатын уақыттардың қатынасы тек реакция ретіне байланысты екенін дәлелдеу арқылы жалпылауға болады:

.

Тапсырмалар

2-1. Кинетикалық теңдеудің шешімін пайдаланып, 1-ші ретті реакциялар үшін t уақыты болатынын дәлелдеңдер x, оның барысында бастапқы заттың айналу дәрежесі жетеді x, бастапқы концентрацияға тәуелді емес. (жауап)

2-2. Бірінші ретті реакция 7 минутта 30% жүреді. Реакция 99% аяқталу үшін қанша уақыт қажет? (жауап)

2-3. Чернобыль апаты нәтижесінде атмосфераға түскен 137 Cs радиоактивті изотопының жартылай ыдырау периоды 29,7 жыл. Қандай уақыттан кейін бұл изотоптың мөлшері бастапқыдан 1% аз болады? (жауап)

2-4. Ядролық сынақтар кезінде атмосфераға түсетін 90 Sr радиоактивті изотопының жартылай ыдырау периоды 28,1 жыл. Жаңа туған нәрестенің денесі осы изотоптың 1,00 мг сіңірді делік. А) 18 жылдан кейін, б) 70 жылдан кейін организмде қанша стронций қалады, егер оны ағзадан шығармайды деп есептесек? (жауап)

2-5. Бірінші ретті SO 2 Cl 2 = SO 2 + Cl 2 реакциясының жылдамдық константасы 2,2. 320 oС 10 -5 с -1. Осы температурада 2 сағат ұстағанда SO 2 Cl 2 қанша пайыз ыдырайды?(жауап)

2-6. 1-ші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысы

2N 2 O 5 (г) 4NO 2 (г) + O 2 (г)

25 o С кезінде 3,38-ге тең. 10 -5 с -1 . N 2 O 5 жартылай ыдырау периоды қандай? Бастапқы қысым 500 мм сын.бағ. болса, а) 10 с, б) 10 минуттан кейін жүйедегі қысым қандай болады? Өнер. (жауап)

2-7. Бірінші ретті реакция бастапқы материалдың әртүрлі мөлшерімен жүзеге асырылады. Кинетикалық қисықтардың бастапқы қималарының жанамалары х осінің бір нүктесінде қиылыса ма? Жауабыңызды түсіндіріңіз.(жауап)

2-8. Бірінші ретті А 2В реакциясы газ фазасында жүреді. Бастапқы қысым б 0 (B жоқ). Толық қысымның уақытқа тәуелділігін табыңыз. Қанша уақыттан кейін қысым бастапқымен салыстырғанда 1,5 есе артады? Осы уақытқа дейінгі реакцияның барысы қандай? (жауап)

2-9. Екінші ретті 2А В реакциясы газ фазасында жүреді. Бастапқы қысым б 0 (B жоқ). Толық қысымның уақытқа тәуелділігін табыңыз. Қанша уақыттан кейін қысым бастапқымен салыстырғанда 1,5 есе төмендейді? Осы уақытқа дейінгі реакцияның барысы қандай? (жауап)

2-10. А заты В және С заттарымен бірдей концентрацияда 1 моль/л араласқан. 1000 с өткенде А затының 50% қалады.Егер реакция: а) нөл, б) бірінші, б) екінші, б) үшінші жалпы ретті болса, 2000 с кейін қанша А заты қалады?(жауап)

2-11. Заттардың бастапқы концентрациялары 1 моль/л және моль/л және s арқылы өрнектелетін барлық жылдамдық константалары 1-ге тең болса, реакциялардың қайсысы - бірінші, екінші немесе үшінші рет - тезірек аяқталады? (жауап)

2-12. Реакция

CH 3 CH 2 NO 2 + OH - H 2 O + CH 3 CHNO 2 -

екінші ретті және жылдамдық тұрақтысы бар к= 39,1 л/(моль. мин) 0 o C. Құрамында 0,004 М нитроэтан және 0,005 М NaOH бар ерітінді дайындалды. Нитроэтанның 90% әрекеттесуі үшін қанша уақыт қажет?

2-13. H+ және FG - (фенилглоксинат) иондарының UFG молекуласына 298 К рекомбинация жылдамдығының константасы мынаған тең. к= 10 11,59 л/(моль. с). Екі ионның бастапқы концентрациясы 0,001 моль/л болса, реакцияның 99,999% аяқталуына кететін уақытты есептеңіз. (жауап)

2-14. 1-бутанолдың гипохлор қышқылымен тотығу жылдамдығы спирт концентрациясына тәуелді емес және 2-ге пропорционал. Бастапқы ерітіндіде 0,1 моль/л HClO және 1 моль/л спирт болса, 298 К тотығу реакциясы қанша уақытта 90% аяқталады? Реакция жылдамдығының тұрақтысы к= 24 л/(моль мин). (жауап)

2-15. Белгілі бір температурада 0,01 М этилацетат ерітіндісі 0,002 М NaOH ерітіндісімен 23 минутта 10% сабындалады. Ол қанша минуттан кейін 0,005 М КОН ерітіндісімен бірдей дәрежеде сабынданады? Бұл реакция екінші ретті, ал сілтілер толығымен диссоциацияланғанын қарастырайық.(жауап)

2-16. Екінші ретті A + B P реакциясы бастапқы концентрациялары [A] 0 = 0,050 моль/л және [В] 0 = 0,080 моль/л ерітіндіде жүргізіледі. 1 сағаттан кейін А затының концентрациясы 0,020 моль/л дейін төмендеді. Екі заттың жылдамдық константасын және жартылай ыдырау периодын есептеңіз.

Химиялық реакцияның жылдамдығын тәжірибе жүзінде анықтау үшін бастапқы немесе соңғы заттардың концентрациясының уақыт бойынша өзгеруі туралы мәліметтер болуы қажет. Мұны істеуге болатын әдістер бөлінеді химиялықЖәне физика-химиялық.

Химиялық әдістер заттың мөлшерін немесе оның реакциялық ыдыстағы концентрациясын тікелей анықтауға негізделген.

Көбінесе бұл мақсаттар үшін титриметрия және гравиметрия сияқты сандық талдау түрлері қолданылады. Егер реакция баяу жүрсе, онда реагенттердің шығынын бақылау үшін белгілі бір уақыт аралығында реакция ортасынан үлгілер алынады. Содан кейін қажетті заттың құрамы анықталады. Мысалы, сілтімен титрлеу реакцияның жүруіне қарай жүйедегі қышқылдың мөлшерін анықтайды

R 1 – COOH + R 2 – OH → R 1 – COO – R 2 + H 2 O

Егер реакция жоғары жылдамдықпен жүрсе, онда сынама алу үшін оны кенет салқындату, катализаторды жылдам алу, сұйылту немесе реагенттердің біреуін реактивті емес күйге ауыстыру арқылы тоқтатады.

Химиялық талдау әдістері қарапайымдылығымен, қолжетімділігімен және жақсы дәлдігімен сипатталады.

Қазіргі тәжірибелік кинетикада олар жиі қолданылады талдаудың физика-химиялық әдістері . Олар заттың концентрациясының өзгеруін реакция кезінде, оны тоқтатпай немесе сынама алмастан тікелей бақылауға мүмкіндік береді. Бұл әдістер жүйенің уақыт бойынша өзгеретін және ондағы белгілі бір қосылыстың сандық құрамына тәуелді кез келген физикалық қасиетін өлшеуге негізделген; мысалы: қысым (реакцияға газдар қатысса), электр өткізгіштік, сыну көрсеткіші, реагенттің немесе реакция өнімінің ультракүлгін, көрінетін немесе инфрақызыл аймақтардағы сіңіру спектрі. Электрондық парамагниттік резонанс (ЭПР) және ядролық магниттік резонанс (ЯМР) спектрлері кеңінен қолданылады.

Спектрлік әдістерді қолдану электромагниттік сәулеленудің жұтылуы заттың мөлшеріне немесе оның жүйедегі концентрациясына пропорционалды болуына негізделген.

Әдетте реакциялар тұйық жүйеде (яғни тұрақты көлемде) эксперименталды түрде зерттеледі және нәтижелер графикалық түрде деп аталатын түрінде беріледі. кинетикалық қисық, реагент немесе реакция өнімінің концентрациясының тайметке тәуелділігін білдіретін. Бұл тәуелділіктің аналитикалық түрі деп аталады кинетикалық қисық теңдеуі. Негізгі кинетикалық теңдеуден айырмашылығы, әрекеттесетін заттардың (немесе реакция өнімдерінің жинақталуының) тұтыну қисықтарының теңдеулері параметрлер ретінде t = 0 уақытындағы компоненттердің бастапқы концентрацияларын (С 0) қамтиды.

Осы теңдеулерден реакция жылдамдығының константасын және есептеу үшін формулалар алынады жартылай шығарылу кезеңі(t½) – уақыт кезеңі қабылданған бастапқы заттың жартысы жұмсалады, яғни. оның концентрациясы 2 есе азайып, С-ге тең болады О /2.

Нөлдік ретті реакцияларда бастапқы заттың концентрациясы уақыт бойынша сызықты түрде төмендейді (37-сурет).

Күріш. 37. Нөлдік ретті реакцияда бастапқы заттың концентрациясының уақыт бойынша өзгеруі

Математикалық түрде бұл сызықтық қатынасты былай жазуға болады:

Қайдак– жылдамдық константасы, C 0 – реагенттің бастапқы молярлық концентрациясы, С – уақыт бойынша концентрациясыт.

Одан нөлдік ретті химиялық реакцияның жылдамдық константасын есептеу формуласын алуға болады.

k = (C 0 – C).

Нөл ретті жылдамдық константасы моль/л ∙ с (моль л.) арқылы өлшенеді -1 · бірге -1 ).

Нөлдік ретті реакцияның жартылай айналу уақыты бастапқы заттың концентрациясына пропорционал.

Бірінші ретті реакциялар үшін C, t координаталарындағы кинетикалық қисық экспоненциалды сипатта болады және келесідей көрінеді (38-сурет) Математикалық тұрғыдан бұл қисық келесі теңдеу арқылы сипатталады.

C = C 0 e - kt

Күріш. 38. Бірінші ретті реакцияда бастапқы зат концентрациясының уақыт бойынша өзгеруі

Тәжірибеде бірінші ретті реакциялар үшін кинетикалық қисық көбінесе ℓnC,t координатасында салынады. Бұл жағдайда уақытқа ℓnС сызықтық тәуелділігі байқалады (39-сурет).

ℓnС = ℓnС 0 –кт

Күріш. 39. Бірінші ретті реакция үшін реагент концентрациясының логарифмінің пайда болу уақытына тәуелділігі.

Тиісінше, жылдамдық константасының мәнін және жартылай түрлендіру уақытын келесі формулалар арқылы есептеуге болады

k = ℓn немесе k= 2,303ℓг

(ондық логарифмнен натуралға өткенде).

Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысы өлшемге ие т –1 , яғни. 1/с және концентрация бірліктеріне тәуелді емес. Ол жүйедегі реагент молекулаларының жалпы санынан уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалардың үлесін көрсетеді. Осылайша, бірінші ретті реакцияларда бастапқы заттың қабылданған мөлшерінің тең үлестері бірдей уақыт аралығында жұмсалады.

Бірінші ретті реакциялардың екінші ерекшелігі, олар үшін t ½ реагенттің бастапқы концентрациясына тәуелді емес, тек жылдамдық константасы арқылы анықталады.

Екінші ретті реакциялар үшін концентрацияның уақытқа тәуелділігі теңдеуінің түрін қарапайым жағдайда ғана қарастырамыз, бұл кезде 2 бірдей молекула немесе әртүрлі заттардың молекуласы элементар әрекетке қатысады, бірақ олардың бастапқы концентрациясы (С 0) тең. Бұл жағдайда 1/C,t координаталарында сызықтық тәуелділік байқалады (40-сурет). Бұл қатынастың математикалық теңдеуі келесідей жазылады:

Күріш. 40. Екінші ретті реакция үшін реагенттің кері концентрациясының уақытқа тәуелділігі

Тұрақты жылдамдығы формула бойынша есептеледі

және hp-мен өлшенеді -1 ∙моль -1 , яғни. оның сандық мәні заттың концентрациясы өлшенетін бірліктерге байланысты.

Екінші ретті реакциялардың жартылай ыдырау периоды реагенттің бастапқы концентрациясына кері пропорционал

Бұл екінші ретті реакциялардың жылдамдығы бірлігі уақыт ішінде әрекеттесетін заттардың молекулалары арасындағы соқтығыстардың санына қатты тәуелді болатындығына байланысты, бұл өз кезегінде көлем бірлігіндегі молекулалар санына пропорционалды, яғни. заттың концентрациясы. Осылайша, жүйедегі заттың концентрациясы неғұрлым көп болса, молекулалар соғұрлым жиі бір-бірімен соқтығысады және соғұрлым олардың жартысы реакцияға аз уақыт алады.

Үшінші ретті реакциялар, бұрын айтылғандай, өте сирек кездеседі және практикалық қызығушылық тудырмайды. Сондықтан, осыған байланысты біз оларды қарастырмаймыз.

реакция жылдамдығының тұрақтысы- әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісі 1 моль/л болған жағдайда химиялық реакцияның жылдамдығы. Жалпы химия: оқу құралы / А.В.Жолнин Реакция жылдамдығының тұрақтысы – дифференциалдық кинетикадағы пропорционалдық коэффициент... ... Химиялық терминдер

реакция жылдамдығының тұрақтысы- - [А.С.Голдберг. Ағылшынша-орысша энергетикалық сөздік. 2006] Тақырыптар: жалпы энергия EN реакция тұрақты ...

реакция жылдамдығының тұрақтысы- reakcijos greičio konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcijos, kurios reaguojančiųjų medžiagų koncentracijos lygios vienetui, greitis. atitikmenys: ағылшын. жылдамдық тұрақтысы; реакция тұрақты Рус. реакция жылдамдығының тұрақтысы; нақты...... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

реакция жылдамдығының тұрақтысы- Reakcijos spartos konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Reakcijos, kurios reaguojančių medžiagų koncentracijos yra lygios Vienetui, Sparta. atitikmenys: ағылшын. реакция жылдамдығы тұрақты вок. Reaktionskonstante, f rus.… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Химиялық реакция – оның негізгі кинетикалық сипаттамасы; реакция жылдамдығын әрекеттесуші заттардың концентрацияларына және олардың стехиометриялық коэффициенттеріне байланыстыратын кинетикалық теңдеудегі пропорционалдық коэффициенті. Мономолекулалық ...... Үлкен энциклопедиялық сөздік

каталитикалық реакция жылдамдығының тұрақтысы- - [А.С.Голдберг. Ағылшынша-орысша энергетикалық сөздік. 2006] Жалпы энергетикалық тақырыптар EN каталитикалық коэффициенті ... Техникалық аудармашыға арналған нұсқаулық

Химиялық реакция, оның негізгі кинетикалық сипаттамалары; реакция жылдамдығын әрекеттесуші заттардың концентрацияларына және олардың стехиометриялық коэффициенттеріне байланыстыратын кинетикалық теңдеудегі пропорционалдық коэффициенті. Мономолекулалық үшін...... энциклопедиялық сөздік

химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы- белгілі бір температурада әрекеттесетін немесе процесс барысында уақыт бірлігінде түзілетін зат мөлшерінің (концентрациясының) өзгеруі және барлық компоненттердің концентрациялары бірлікке тең: d[A]/dt =… … Металлургияның энциклопедиялық сөздігі

Химия. реакция, оның негізгі кинетикасы. сипаттамасы; коэффициент кинетикадағы пропорционалдық. реакция жылдамдығын әрекеттесуші заттардың концентрациясымен және олардың стехиометриялық көрсеткіштерімен байланыстыратын теңдеу. коэффициенттер. Мономолекулалық реакциялар үшін K. с. өлшемі бар... Жаратылыстану. энциклопедиялық сөздік

CH 3 I + Cl реакциясы үшін салыстырмалы жылдамдық константалары - әртүрлі еріткіштерде 25 ° C (Паркер бойынша)- Еріткіш Салыстырмалы жылдамдық константасы CH3OH 1 HCONH2 12,5 HCONHCH3 … Химиялық анықтамалық