Электр тогы: жалпы түсініктер. Заттың молекуласы-өзінің қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшек.Заттың қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшек қандай?

Заттың молекулалық құрылымы. Газ молекулаларының жылдамдығы.

1. 
   МКТ молекулалық-кинетикалық теориясы заттың қасиеттерін оның негізінде түсіндіретін теория молекулалық құрылым. Молекулалық-кинетикалық теорияның негізгі ережелері: барлық денелер молекулалардан тұрады; молекулалар үнемі қозғалыста болады; молекулалар бір-бірімен әрекеттеседі.
2. 
   Молекула– берілген заттың қасиетін сақтайтын заттың ең кішкентай бөлшегі.
3. 
   Атомдар– химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі. Молекулалар атомдардан тұрады.
4. 
   Молекулалар үздіксіз қозғалыста болады. Бұл ұстанымның дәлелі диффузия- бір заттың молекулаларының екінші затқа ену құбылысы. Диффузия газдарда, сұйықтарда және қатты денелерде болады. Температура жоғарылаған сайын диффузия жылдамдығы артады. Браун ашқан ерітіндідегі бояу бөлшектерінің қозғалысы деп аталады Броундық қозғалысжәне де молекулалардың қозғалысын дәлелдейді.
5. 
   Атом құрылысы. Атом оң зарядталған ядродан тұрады, оның айналасында электрондар айналады.
6. 
   Атом ядросынуклондардан (протон, нейтрон) тұрады. Ядроның заряды протондар санымен анықталады. Массалық сан нуклондар санымен анықталады. Изотоптар - ядроларында нейтрондардың саны әртүрлі болатын бір элемент атомдары.
7. 
   Салыстырмалы атомдық масса M – бірліктегі бір атомның массасы атомдық массасы (көміртек атомының 1/12 массасы). Салыстырмалы молекулалық салмақ– М – атомдық массалық бірліктегі молекуланың массасы.
8. 
   Заттың мөлшерімолекулалар санымен анықталады. Моль - заттың мөлшерін көрсететін өлшем бірлігі. Моль- массасы граммен көрсетілген салыстырмалы молекулалық массаға сан жағынан тең заттың мөлшері. 1 мользаттың құрамында N A молекуласы бар. Н А = 6,022∙10 23 1/моль – Авогадро саны. Бір мольдің килограммдағы массасы молярлық масса деп аталады – μ =M·10 -3 . 1 моль – 12 гС – Н А -22,4 л. газ
9. 
   Сан меңдерформулалармен анықталады : ν = м / μ , ν = Н / Н А , ν = В / В 0 .
10. 
    Негізгі MKT моделі– заттың қозғалатын және әрекеттесетін молекулаларының жиынтығы. Заттың агрегаттық күйлері.
    1. 
       Қатты: В П >> В к, орау тығыз, молекулалар тепе-теңдік жағдайының айналасында тербеледі, тепе-теңдік позициялары қозғалмайды, молекулалардың орналасуы реттелген, т.б. кристалдық тор түзіліп, пішіні де, көлемі де сақталады.
    2. 
       Сұйықтық:В П ≈ В к , орау тығыз, молекулалар тепе-теңдік күйінің айналасында дірілдейді, тепе-теңдік позициялары қозғалмалы, молекулалардың орналасуы 2, 3 қабатта реттелген (қысқа диапазондағы тәртіп), көлемі сақталған, бірақ пішіні сақталмаған (сұйықтық ).
    3. 
       Газ: В П В к , молекулалар бір-бірінен алыс орналасады, бір-бірімен соқтығысқанша түзу сызықты қозғалады, соқтығысуы серпімді, олар пішінін де, көлемін де оңай өзгертеді. Идеал газ жағдайлары: В П =0, соқтығыстар толық серпімді, молекуланың диаметрі олардың арасындағы қашықтық.
       
    4. 
       плазма –бейтарап және зарядталған бөлшектердің электрлік бейтарап жинағы . Плазма(газ) молекулалары бір-бірінен алшақ орналасады, бір-бірімен соқтығысқанша түзу сызықты қозғалады, пішіні де, көлемі де оңай өзгереді, соқтығысу серпімді емес, соқтығысқанда иондану жүреді, электр және магнит өрістеріне әрекеттеседі.
11. 
    Фазалық ауысулар:булану, конденсация, сублимация, балқу, кристалдану.
12. 
    Статистикалық үлгілер– бөлшектердің үлкен санының әрекет ету заңдылықтары. Микропараметрлер– шағын масштабты параметрлер – молекулалар мен атомдардың массасы, өлшемі, жылдамдығы және басқа да сипаттамалары. Макропараметрлер –ірі масштабтардың параметрлері – физикалық денелердің массасы, көлемі, қысымы, температурасы.
13. 
    Р
    Z =2 Н
    Идеал газ бөлшектерінің ыдыстың екі жартысына таралуы:

• 
  Ықтимал күйлер саныЗбөлшектердің саныменНформуласы арқылы табылады
• 
  Х
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  мемлекетті жүзеге асырудың көптеген жолдарыn/ (Н – n) формуласы арқылы табылады
• 
  Жауаптарды талдау молекулалардың ыдыстардың екі жартысы арасында бірдей бөлінуінің ең үлкен ықтималдығы бар деген қорытындыға әкеледі.

1. 
   Ең ықтимал жылдамдықмолекулалардың көпшілігінің жылдамдығы
2. 
   Молекулалардың орташа жылдамдығын қалай есептеуге болады V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Орташа жылдамдық әдетте ең ықтимал жылдамдықтан жоғары.
3. 
   Байланыс: жылдамдық – энергия – температура. E cf ~ T.
4. 
   Т
   E=3 кТ /2
   температурадененің қызу дәрежесін анықтайды. Температура негізгі сипатыденелер жылулық тепе-теңдікте. Жылулық тепе-теңдік денелер арасында жылу алмасу болмаған кезде
5. 
   Температура - газ молекулаларының орташа кинетикалық энергиясының өлшемі.Температураның жоғарылауымен диффузия жылдамдығы артады және броундық қозғалыс жылдамдығы артады. Молекулалардың орташа кинетикалық энергиясы мен температура арасындағы қатынас формуласы gdk k = 1,38∙10 -23 Дж/К – Больцман тұрақтысы формуласымен өрнектеліп, Кельвин мен Джоуль арасындағы қатынасты температура бірлігі ретінде өрнектейді.

• 
  Т
  T = t + 273.
  термодинамикалық температура теріс болуы мүмкін емес.
• 
  Абсолютті температура шкаласы– Кельвин шкаласы (273К – 373К).

0 О Кельвин шкаласы абсолютті 0-ге сәйкес келеді. Төмендегі температура жоқ.

• 
  Температура шкалалары: Цельсий (0 o C – 100 o C), Фаренгейт (32 o F – 212 o F), Кельвин (273 К – 373 К).

1. 
   Молекулалардың жылулық қозғалыс жылдамдығы: м 0 v 2 = 3 кТ, v 2 = 3 кТ / м 0 , v 2 = 3 кН А Т / μ

м 0 Н А = μ , кН А =R,Қайда R=8,31Дж/ moleK. Р– әмбебап газ тұрақтысы

Газ заңдары

1. 
   Қысым жүйенің макроскопиялық параметрі болып табылады . Қысым осы бетке перпендикуляр бет бірлігіне әсер ететін күшке сандық түрде тең.П= Ф/ С. Қысым Паскальмен (Па), атмосферамен (атм.), бармен (бар), мм сынап бағанымен өлшенеді. Гравитациялық өрістегі газ немесе сұйықтық бағанының қысымы P = ρgh формуласымен табылады, мұндағы ρ - газдың немесе сұйықтықтың тығыздығы, h - бағанның биіктігі. Коммуникациялық ыдыстарда бір деңгейде біртекті сұйықтық орнатылады. Біртекті емес сұйықтықтардың бағандарының биіктіктерінің қатынасы олардың тығыздықтарының қатынасына кері.
2. 
   Атмосфералық қысым– Жердің ауа қабығынан пайда болатын қысым. Қалыпты атмосфералық қысым 760 мм сын.бағ. немесе 1,01∙10 5 Па, немесе 1 бар немесе 1 атм.
3. 
   Газ қысымы анықталадыыдыс қабырғасына соғылған молекулалар саны және олардың жылдамдығы.

• 
  Орташа арифметикалық жылдамдықгаз молекулаларының қозғалысы нөлге тең, өйткені молекулалардың қозғалысы барлық бағытта бірдей ықтимал болғандықтан, қандай да бір нақты бағытта қозғалыстың артықшылығы жоқ. Сондықтан молекулалардың қозғалысын сипаттау үшін біз аламыз орташа квадраттық жылдамдық. Жылдамдықтың орташа квадраттары осьтері X,Y,Zбір-біріне тең және орташа квадраттық жылдамдықтың 1/3 бөлігін құрайды.

Бір моль газ үшін

Изобарлар

P 1
Гей-Люссак заңы

1. 
   V = const – изохоралық процесс,

Изохоралар

V 1
Чарльз заңы.

Тапсырмалар: Тапсырма № 1 . Анықтаңыз толық санықалқамен бөлінбеген ыдыстың екі жартысындағы идеал газдың алты бөлшектерінің микрокүйлері. 1/5, 2/4 күйлерін жүзеге асыру жолдарының саны қанша? Қандай жағдайда іске асыру әдістерінің саны ең көп болады?

Шешім. Z =2 N = 2 6 = 64. 1/5 күйі үшін Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

Өз бетімен. 2/4 мемлекеттерді жүзеге асыру жолдарының саны қандай?

№2 тапсырма.Стакан судағы молекулалар санын табыңыз (m=200г). Шешім. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

Өз бетімен. 2 г мыс құрамындағы молекулалар санын табыңыз. 1 м 3 көмірқышқыл газының СО 2 құрамындағы молекулалар санын табыңыз .

№3 тапсырма.Суретте координаттардағы тұйық цикл көрсетілген П В. Газбен қандай процестер болды? Макропараметрлер қалай өзгерді? Бұл диаграмманы VT координатасында сызыңыз.

МЕН
Дербес PT координатасында диаграмманы сызыңыз.

	П	В	Т
1-2	uv	жылдам	uv
2-3	жылдам	uv	uv
3-4	ақыл	uv	жылдам
4-1	жылдам	ақыл	ақыл

Р
шешім.

№4 тапсырма.«Магдебург жарты шарлары» екі жағына 8 атты созды. Бір жарты шарды қабырғаға бекітіп, екіншісін 16 ат тартса, тарту күші қалай өзгереді?

З
№5 тапсырма.Идеал газ ыдыстың қабырғаларына 1,01∙10 5 Па қысым жасайды. Молекулалардың жылулық жылдамдығы 500 м/с. Газдың тығыздығын табыңыз. (1,21 кг/м3). Шешім.. Теңдеудің екі жағын да V-ге бөлейік. Біз алып жатырмыз

μ молекулалардың жылдамдығының формуласынан табамыз

№6 тапсырма. Егер оның молекулаларының жылу жылдамдығы 550 м/с болса, оттегі қандай қысымда болады және олардың концентрациясы 10 25 м -3 ? (54кПа.) Шешім. P = nkT, R=N А k,P=nv 2 μ /3Н А , Біз формуладан T табамыз

№7 тапсырма.Азот қалыпты атмосфералық қысымда 1 литр көлемді алады. Газ молекулаларының трансляциялық қозғалысының энергиясын анықтаңыз.

Шешім. Бір молекуланың энергиясы - Е о = 5 кТ / 2 , берілген газ көлеміндегі барлық молекулалардың энергиясы – Е = Н 5 кТ / 2 = nV 5 кТ / 2, П = nkT , Е = 5 PV /2 = 250 Дж.

Тапсырма № 8. Ауа азот, оттегі және аргон қоспасынан тұрады. Олардың концентрациясы сәйкесінше 7,8 ∙ 10 24 м -3 , 2,1 ∙ 10 24 м -3 , 10 23 м -3 . Орташа кинетикалық энергияқоспаның молекулалары бірдей және 3 ∙10 -21 Дж тең. Ауа қысымын табыңыз. (20кПа). Өз бетімен.

№9 тапсырма.Көлемі 4 есе азайып, температурасы 1,5 есе жоғарылағанда газ қысымы қалай өзгереді? (6 есе артады). Өз бетімен.

№10 тапсырма.Флуоресцентті лампадағы газ қысымы 10 3 Па, ал оның температурасы 42 o C. Шамдағы атомдардың концентрациясын анықтаңыз. Молекулалар арасындағы орташа қашықтықты бағалаңыз.

(2,3∙10 23 м -3, 16,3 нм). Өз бетімен.

№11 тапсырма.Кез келген идеал газдың бір мольінің көлемін табыңыз химиялық құрамықалыпты жағдайларда. (22,4л). Өз бетімен.

З
№12 есеп. Көлемі 4 литр ыдыста молекулалық сутегі мен гелий бар. Газдарды идеалды деп есептеп, 20 oС температурада ыдыстағы газдардың қысымын табыңыз, егер олардың массалары сәйкесінше 2г және 4г болса. (1226 кПа).

Шешім. Дальтон заңы бойынша P = P 1 + Р 2 . Әрбір газдың парциалды қысымын формула арқылы табамыз. Сутегі де, гелий де барлық V=4l көлемді алады.

№13 есеп. Көл түбінен су бетіне көтерілген кезде ауа көпіршігінің көлемі екі есе артса, көлдің тереңдігін анықтаңыз. Көпіршіктің температурасын өзгертуге уақыт жоқ. (10,3 м).

Шешім. Процесс изотермиялық П 1 В 1 = П 2 В 2

Су бетіндегі көпіршіктегі қысым атмосфералық қысымға тең P 2 = P o Резервуар түбіндегі қысым көпіршік ішіндегі қысым мен су бағанының қысымының қосындысына тең. Р 1 = P О + ρ gh, мұндағы ρ = 1000 кг/м 3 – судың тығыздығы, h – коллектордың тереңдігі. Р О = (Р О + ρ gh) В 1 / 2 В 1 = (Р О + ρ gh)/ 2

№14 есеп. Цилиндр өтпейтін бекітілген қалқа арқылы көлемі V 1, V 2 болатын екі бөлікке бөлінген. Цилиндрдің бұл бөліктеріндегі ауа қысымы сәйкесінше P 1, P 2. Бекітуді алып тастағанда, бөлім салмақсыз поршень сияқты қозғала алады. Бөлім қанша және қай бағытта қозғалады?

Р
P 1 V 1

P 2 V 2

шешім . Егер P 2 > P 1 Екі бөліктегі қысым

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

цилиндр бірдей болады - R. Процесс изотермиялық.

Теңдеулердің оң және сол жақтарын бір-біріне бөлейік. Содан кейін ∆ V үшін теңдеуді шешеміз.

Жауап: ((П 1 – П 2 ) В 1 В 2 )/(П 1 В 1 + П 2 В 2 .

№15 есеп. Автокөлік шиналары 7o C температурада 2∙10 4 Па қысымға дейін үрленеді. Жүргізілгеннен кейін бірнеше сағаттан кейін шиналардағы ауа температурасы 42 o C дейін көтерілді. Шиналардағы қысым қандай болды? (2,25∙10 4 Па). Өз бетімен.

Заттың құрылысы теориясы

Сөйлемдерді толықтырыңыз

• Заттың қасиетін сақтайтын ең кішкентай бөлшегі – молекуласы

• Молекулалардан тұрады атомдардан

• Бір заттың молекулалары бірдей

• Әртүрлі заттардың молекулалары болады әртүрлі

• Зат қызған кезде молекулалардың мөлшері өзгермеңіз

«Тамшыдан теңіз тамшысы, шөптен шыққан шөп»

• Бұл мақал материяның құрылысы теориясының қандай ұстанымы туралы айтып отыр?

«Мен суға түссем - қызылмын, шыққанда - қарамын».

• Заттың бөлшектері арасындағы қашықтық қалай өзгереді?

Diffusion Diffusio (лат.) – таралу, таралу

• Заттардың бір-біріне өздігінен ену құбылысы

Газдардағы диффузия

Сұйықтардағы диффузия

Қатты денелердегі диффузия

Диффузияның себебі

Диффузияның қарқындылығы заттың күйіне байланысты

Диффузия қарқындылығы температураға байланысты

Броундық қозғалыс

• молекулалық әсерлердің әсерінен микроскоп арқылы көрінетін заттың өте ұсақ бөлшектерінің қозғалысы.

«Браундық қозғалыс» моделі

Қорытынды

• Шөптің иісі немесе парфюмерияның иісі

• Орман жидектері мен гүлдерінің хош иісі

• Мен оны диффузия арқылы ғана түсіндіре аламын

• Мен бұл құбылысты түсінемін.

• Мұның бәрі зат бөлшектерінің қозғалысында

• Маған бәрі екі және екі сияқты түсінікті.

Кішкене поэзия... Сұлу келіншек раушан гүлдерін иіскеп отыр екен. Ал ол түшкіріп, көзінен жас ағызыла бастады.

• Бұл шынымен диффузияға байланысты ма?

• Мұндай түсінбеушілік бар ма?

jpg" alt="">

Мақалды түсіндіріңіз

• Майдағы шыбын балдың бөшкесін бұзады.

Кішкене тарих...

Ағылшын металлургы Уильям Робертс-Остин қорғасындағы алтынның диффузиясын өлшеген. Ол ұзындығы 1 дюймдік (2,45 см) таза қорғасын цилиндрінің ұшына жұқа алтын дискіні балқытып, цилиндрді температурасы шамамен 200 ° C болатын пешке салып, пеште 10 күн ұстады. . Содан кейін ол цилиндрді жұқа дискілерге кесіп тастады. Белгілі болғандай, «таза» соңында бүкіл қорғасын цилиндрі арқылы өлшенетін алтын мөлшері өткен.

Асүйдегі диффузия

• Қияр немесе қызанақ Тұзды қайнатып, тұзды салып, түскі асқа дайын.

Химиялық элементтің дербес өмір сүре алатын ең кішкентай бөлшегі атом деп аталады.
Атом - химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі, тек химиялық тұрғыдан ғана бөлінбейтін.
Атом - химиялық элементтің бәрін сақтайтын ең кішкентай бөлшегі Химиялық қасиеттерібұл элемент. Атомдар бос күйде және сол немесе басқа элементтердің атомдары бар қосылыстарда болуы мүмкін.
Атом - химиялық элементтің тәуелсіз өмір сүре алатын ең кішкентай бөлшегі.
Қазіргі көзқарастар бойынша атом – химиялық элементтің барлық химиялық қасиеттеріне ие ең кішкентай бөлшегі. Бір-бірімен байланыса отырып, атомдар заттың ең кішкентай бөлшектері болып табылатын молекулаларды құрайды - оның барлық химиялық қасиеттерін тасымалдаушылар.
Алдыңғы тарауда біздің ойларымыз баяндалған. атом – химиялық элементтің ең кіші бөлшегі. Заттың ең кішкентай бөлшегі – атомдардан түзілген молекула, олардың арасында химиялық күштер әрекет етеді немесе химиялық байланыс.
Электр тогы ұғымы химиялық элементтің ең ұсақ бөлшектері – атомдардың құрылымы туралы түсінікпен тығыз байланысты.
Химиядан және физиканың алдыңғы бөлімдерінен біз барлық денелердің жеке, өте ұсақ бөлшектерден – атомдар мен молекулалардан тұратынын білеміз.Атомдар деп химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегін айтамыз. Молекула - бірнеше атомдардан тұратын күрделірек бөлшек. Элементтердің физикалық және химиялық қасиеттері осы элементтердің атомдарының қасиеттерімен анықталады.
Химияда атомистік ұғымдардың орнығуында шешуші рөл атқарған ағылшын ғалымы Джон Далтонның (1766 - 1844) еңбектері химияға атомның өзін химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі ретінде енгізген; Дальтонның пікірінше, әртүрлі элементтердің атомдары әртүрлі массаға ие және осылайша бір-бірінен ерекшеленеді.
Атом – химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі, орталық оң зарядталған ядродан және ядроның айналасында қозғалатын теріс зарядталған бөлшектердің қабығынан – электрондардан тұратын күрделі жүйе.
Химиядан және физиканың алдыңғы бөлімдерінен біз барлық денелердің жеке, өте кішкентай бөлшектерден – атомдар мен молекулалардан құрылғанын білеміз. Атомдар - химиялық элементтің ең кішкентай бөлшектері. Молекула - бірнеше атомдардан тұратын күрделірек бөлшек. Элементтердің физикалық және химиялық қасиеттері осы элементтердің атомдарының қасиеттерімен анықталады.
Химиядан және физиканың алдыңғы бөлімдерінен біз барлық денелердің жеке, өте кішкентай бөлшектерден – атомдар мен молекулалардан құрылғанын білеміз. Атом – химиялық элементтің ең кіші бөлшегі. Молекула - бірнеше атомдардан тұратын күрделірек бөлшек. Элементтердің физикалық және химиялық қасиеттері осы элементтердің атомдарының қасиеттерімен анықталады.
Атомның күрделі құрылымын растайтын құбылыстар. Атомның құрылымы - химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі - бір жағынан, оның өзі сәулелер және тіпті бөлшектер түрінде жіберетін сигналдар бойынша, екінші жағынан, атомдарды бомбалау нәтижелері бойынша бағалануы мүмкін. заттың жылдам зарядталған бөлшектері.
Барлық денелер өте ұсақ және одан әрі бөлінбейтін бөлшектер – атомдардан тұрады деген идея біздің дәуірімізге дейін-ақ ежелгі грек философтары тарапынан кеңінен талқыланған. Атомдардың ең кішкентай бөлшектер ретіндегі заманауи идеясы химиялық элементтер, үлкенірек бөлшектерге – заттарды құрайтын молекулаларға қосылуға қабілетті, алғаш рет М.В.Ломоносов 1741 жылы «Математикалық химияның элементтері» атты еңбегінде өрнектеген; Бұл көзқарастарды ол бүкіл шығармашылық жолында насихаттады. ғылыми қызмет. М.В.Ломоносов шығармалары сол кездегі барлық ірі кітапханаларға түскен Петербург Ғылым академиясының басылымдарында жарияланғанымен, замандастары тиісті назар аудармады.

Барлық денелер өте кішкентай және одан әрі бөлінбейтін бөлшектерден - атомдардан тұрады деген идея қайтадан талқыланды Ежелгі Греция. Атомдардың үлкенірек бөлшектерге – заттарды құрайтын молекулаларға қосылуға қабілетті химиялық элементтердің ең кішкентай бөлшектері ретіндегі қазіргі заманғы идеясын алғаш рет 1741 жылы М.В.Ломоносов өзінің «Математикалық химия элементтері» еңбегінде білдірді; Ол өзінің бүкіл ғылыми қызметінде осы көзқарастарды насихаттады.
Барлық денелер өте ұсақ және одан әрі бөлінбейтін бөлшектер – атомдардан тұрады деген идея біздің дәуірімізге дейін-ақ ежелгі грек философтары тарапынан кеңінен талқыланған. Атомдардың үлкенірек бөлшектерге – заттарды құрайтын молекулаларға қосылуға қабілетті химиялық элементтердің ең кішкентай бөлшектері ретіндегі қазіргі заманғы идеясын алғаш рет 1741 жылы М.В.Ломоносов өзінің «Математикалық химия элементтері» еңбегінде білдірді; Ол өзінің бүкіл ғылыми қызметінде осы көзқарастарды насихаттады.
Барлық денелер өте ұсақ және одан әрі бөлінбейтін бөлшектер – атомдардан тұрады деген пікірді ежелгі грек философтары кеңінен талқылады. Атомдардың үлкенірек бөлшектерге – заттарды құрайтын молекулаларға қосылуға қабілетті химиялық элементтердің ең кішкентай бөлшектері ретіндегі қазіргі заманғы идеясын алғаш рет 1741 жылы М.В.Ломоносов өзінің «Математикалық химия элементтері» еңбегінде білдірді; Ол өзінің бүкіл ғылыми қызметінде осы көзқарастарды насихаттады.
Қатысқан заттардың массалары мен көлемдерінің сандық есептерінің барлық түрлері химиялық реакциялар. Осыған байланысты стехиометриялық заңдар химияның негізгі заңдарына өте дұрыс қатысты және химиялық элементтердің және олардың қосылыстарының ең кішкентай бөлшектерінің белгілі бір массасына ие атомдар мен молекулалардың нақты өмір сүруінің көрінісі болып табылады. Осыған байланысты стехиометриялық заңдар пайда болды берік негіз, оған қазіргі атом-молекулалық ғылым салынды.
Химиялық реакцияларға қатысатын заттардың массалары мен көлемдерінің сандық есептеулерінің барлық түрлері стехиометриялық заңдарға негізделген. Осыған байланысты стехиометриялық заңдар химияның негізгі заңдарына өте дұрыс қатысты және химиялық элементтердің және олардың қосылыстарының ең кішкентай бөлшектерінің белгілі бір массасына ие атомдар мен молекулалардың нақты өмір сүруінің көрінісі болып табылады. Осының арқасында стехиометриялық заңдар қазіргі атом-молекулалық ғылым салынған берік негіз болды.
Атомның күрделі құрылымын растайтын құбылыстар. Атомның құрылымы - химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі - бір жағынан, оның сәулелер және тіпті бөлшектер түрінде жіберетін сигналдары бойынша, ал екінші жағынан, атомдарды бомбалау нәтижелері бойынша бағалауға болады. заттың жылдам зарядталған бөлшектері.
құру екенін атап өткен жөн кванттық физикаатомның құрылымын және атомдардың сәулелену спектрлерінің заңдылықтарын түсіну әрекеттерімен тікелей ынталандырылды. Тәжірибелердің нәтижесінде атомның ортасында шағын (көлемімен салыстырғанда), бірақ массивтік ядро ​​болатыны анықталды. Атом – химиялық элементтің қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшегі. Ол өз атауын гректің dtomos сөзінен алады, бұл бөлінбейтін дегенді білдіреді. Атомның бөлінбейтіндігі химиялық түрленулерде, сондай-ақ газдарда болатын атомдардың соқтығысуы кезінде болады. Сонымен қатар, атомның кішірек бөліктерден тұратыны туралы сұрақ әрқашан туындады.
Химия пәнінің зерттеу объектісі – химиялық элементтер және олардың қосылыстары. Химиялық элементтер – ядролық зарядтары бірдей атомдардың жиынтығы. Өз кезегінде атом барлық химиялық қасиеттерін сақтайтын химиялық элементтің ең кішкентай бөлшегі болып табылады.
Авогадро гипотезасын бұлай қабылдамаудың мәні атомдардан сапалы түрде ерекшеленетін заттың дискретті формасын көрсететін молекуланың (бөлшектердің) арнайы түсінігін енгізуге құлықсыздық болды. Шынында да: Дальтонның қарапайым атомдары химиялық элементтердің ең кішкентай бөлшектеріне, ал оның күрделі атомдары ең кішкентай бөлшектерге сәйкес келеді. химиялық қосылыстар. Осы бірнеше жағдайларға байланысты атомның бір тұжырымдамасына негізделген барлық көзқарастар жүйесін бұзудың қажеті жоқ еді.
Қарастырылған стехиометриялық заңдар химиялық реакцияларға қатысатын заттардың массалары мен көлемдерінің сандық есептеулерінің барлық түрлеріне негіз болады. Осыған байланысты стехиометриялық заңдар химияның іргелі заңдарымен өте дұрыс сәйкес келеді. Стейхиометриялық заңдар химиялық элементтер мен олардың қосылыстарының ең кішкентай бөлшектері бола отырып, өте ерекше массаға ие атомдар мен молекулалардың нақты өмір сүруінің көрінісі болып табылады. Осыған байланысты стехиометриялық заңдар қазіргі атом-молекулалық ғылым салынған берік іргетасқа айналды.

А) атом Ә) молекула

А) сұйықтар Ә) газдар

1.қатты 2.сұйық 3.газ

1.Заттың қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшегі

А) атом Ә) молекула

В) Броундық бөлшек Ә) оттегі

2. Броундық қозғалыс – бұл….

А) сұйықтағы өте ұсақ қатты бөлшектердің ретсіз қозғалысы

B) бөлшектердің бір-біріне хаотикалық енуі

В) сұйықтағы қатты бөлшектердің реттелген қозғалысы

D) сұйық молекулаларының реттелген қозғалысы

3. Диффузия болуы мүмкін...

А) тек газдарда Ә) тек сұйықтар мен газдарда

С) тек сұйықтарда D) сұйықтарда, газдарда және қатты заттар

4. Олардың өзіндік пішіні мен тұрақты көлемі болмайды...

А) сұйықтар Ә) газдар

С) қатты денелер Д) сұйықтар мен газдар

5. Молекулалардың арасында ... бар.

А) тек өзара тартылыс Ә) тек өзара итермелеу

С) өзара итеру мен тартылыс D) өзара әрекеттесу жоқ

6. Диффузия жылдамырақ

А) қатты денелерде Ә) сұйықтарда

С) газдарда D) барлық денелерде бірдей

7. Молекулалардың бір-бірімен әрекеттесетінін қандай құбылыс растайды?

А) Броундық қозғалыс Ә) сулану құбылысы

С) диффузия D) қыздырғанда дене көлемінің ұлғаюы

8. Салыстыру біріктіру жағдайызаттар және молекулалардың қозғалысының табиғаты:

1.қатты 2.сұйық 3.газ

A) позициясын күрт өзгерту

B) белгілі бір нүктенің айналасында ауытқиды

C) барлық бағытта кездейсоқ қозғалу

9. Заттың агрегаттық күйі мен молекулалардың орналасуын корреляциялаңыз:

1.қатты 2.сұйық 3.газ

А) кездейсоқ, бір-біріне жақын

B) кездейсоқ, қашықтық молекулалардың өзінен ондаған есе үлкен

В) молекулалар орналасады белгілі бір тәртіпте

10. Заттың құрылысы және оның тәжірибелік негіздемесі туралы тұжырымды салыстырыңыз

1. барлық заттар арасында бос орындар бар молекулалардан тұрады

2. молекулалар үздіксіз және ретсіз қозғалады

3. молекулалар бір-бірімен әрекеттеседі

А) Броундық қозғалыс Ә) сулану

В) қыздырғанда дене көлемінің ұлғаюы