Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесі молибден. Молибден - бұл не? Молибденнің периодтық жүйедегі орны

Молибден(лат. Molybdaenum), Мо, Менделеевтің периодтық жүйесінің VI тобының химиялық элементі; атомдық нөмірі 42, атомдық массасы 95,94; ашық сұр отқа төзімді металл. Табиғатта элемент массалық сандары 92, 94-98 және 100 болатын жеті тұрақты изотоптармен ұсынылған, олардың ішінде ең көп таралғаны 98 Mo (23,75%). 18 ғасырға дейін. Негізгі минерал M. молибден жылтырлығы (молибденит) графит пен қорғасын жылтырынан ерекшеленбеді, өйткені олар өте ұқсас. сыртқы түрі. Бұл минералдар «молибден» (грек тілінен алынған molybdos – қорғасын) деген жалпы атауды алды.

М элементін 1778 жылы швед химигі К.Шеле тауып, молибденитті өңдеу кезінде бөліп алған. азот қышқылымолибди қышқылы. Швед химигі П.Гжельм 1782 жылы көміртегімен MoO 3 тотықсыздандыру арқылы бірінші болып металл металды алды.

Табиғатта таралуы. М. типтік сирек элемент, оның мазмұны болып табылады жер қыртысы 1,1×10 -4% (масса бойынша). Жалпы саны M. 15 минералдары, олардың көпшілігі (әртүрлі молибдаттар) биосферада түзіледі (қараңыз. Табиғи молибдаттар). Магматикалық процестерде минералдар ең алдымен қышқыл магмамен және гранитоидтармен байланысты. Мантияда М аз, ультра негізді жыныстарда 2×10 -5% ғана. Молибденнің жиналуы терең ыстық сулармен байланысты, олардан молибденит MoS 2 (молибденнің негізгі өнеркәсіптік минералы) түрінде тұнбаға түсіп, гидротермиялық шөгінділерді құрайды. Судағы минералдардың ең маңызды тұндырғышы H 2 S.

Биосферадағы минералдардың геохимиясы тірі затпен және оның ыдырау өнімдерімен тығыз байланысты; организмдердегі М орташа мөлшері 1×10 -5%. Жер бетінде, әсіресе сілтілі жағдайларда, Mo(IV) молибдаттарға оңай тотығады, олардың көпшілігі салыстырмалы түрде ериді. Құрғақ климаттық ландшафттарда М. оңай қоныс аударады, булану кезінде тұзды көлдерде (1 × 10 -3% дейін) және сортаңдарда жиналады. Ылғалды климатта және қышқыл топырақта М. көбінесе белсенді емес; мұнда М бар тыңайтқыштар қажет (мысалы, бұршақ дақылдары үшін).

Өзен суларында М аз (10 -7 -10 -8%). Мұхитқа ағынды сумен түсіп, M. теңіз суында жартылай жиналады (оның булануы нәтижесінде М. мұнда 1 × 10 -6%) және жартылай тұнбаға түседі, органикалық заттарға және H 2 S-ға бай сазды лайларда шоғырланады.

Молибден кендерінен басқа құрамында молибден бар кейбір мыс және мыс-қорғасын-мырыш кендері де молибденнің көзі болып табылады. М. өндірісі қарқынды дамып келеді.

Физикалық және Химиялық қасиеттері. M. периоды a = 3,14 болатын куб дене центрлі торда кристалданады. Атом радиусы 1,4, иондық радиусы Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Тығыздығы 10.2 г/см 3 (20 °C); t п 2620 = 10 °C; т кипшамамен 4800 °C. 20-100 °С кезінде меншікті жылу сыйымдылығы 0,272 кДж/(кг×K), яғни 0,065 кал/(Г× бұршақ). 20 °C температурада жылу өткізгіштік 146,65 сей/(см×K), яғни 0,35 кал/(см× сек× бұршақ). Сызықтық кеңеюдің жылулық коэффициенті (5,8-6,2) ×10 -6 25-700 °С. Электр кедергісі 5,2×10 -8 ом× м,яғни 5,2×10 -6 ом× см;электронды жұмыс функциясы 4.37 ев. M. парамагниттік; атомдық магниттік сезімталдық ~ 90×10 -6 (20 °C).

Металлдың механикалық қасиеттері металдың тазалығына және оның бұрынғы механикалық және термиялық өңдеуіне байланысты. Сонымен, Бринелл қаттылығы 1500-1600 Мн/м 2 , яғни 150-160 кгс/мм 2 (агломерленген бар үшін), 2000-2300 Мн/м 2 (соғылған бар үшін) және 1400-1850 Мн/м 2 (күйдірілген сым үшін); күйдірілген сым үшін созылу күші 800-1200 Мн/м 2 . Серпімділік модулі M. 285-300 Гн/м 2 . Mo W-ге қарағанда икемді. Қайта кристалдану жасыту металдың сынғыштығына әкелмейді.

М қалыпты температурада ауада тұрақты. Тотығудың басталуы (қара түс) 400 °С температурада байқалады. 600 °C температурада металл тез тотығады және MoO 3 түзеді. 700 °C жоғары температурадағы су буы металды MoO 2-ге дейін қарқынды тотықтырады. М. сутегімен ерігенше химиялық әрекеттеспейді. Фтор кәдімгі температурада металға, ал хлор 250 °C температурада MoF 6 және MoCl 5 түзеді. 440 және 800 °C жоғары күкірт және күкіртсутек булары әсер еткенде, дисульфид MoS 2 түзіледі. Азотпен 1500 °C жоғары M. нитрид түзеді (мүмкін Mo 2 N). Қатты көміртек пен көмірсутектер, сондай-ақ көміртек оксиді 1100-1200 ° C металмен әрекеттесіп, карбид Mo 2 С (2400 ° C ыдырағанда балқиды) түзеді. 1200 °C жоғары температурада M кремниймен әрекеттеседі, силицид MoSi 2 түзеді, ол ауада 1500-1600 °C дейін тұрақты (оның микроқаттылығы 14 100). Мн/м 2).

М тұз және күкірт қышқылдарында 80-100 °С температурада ғана ериді. Азот қышқылы, акварегия және сутегі асқын тотығы металды суықта баяу, қыздырғанда тез ерітеді. М. үшін жақсы еріткіш – азот пен күкірт қышқылдарының қоспасы. Вольфрам бұл қышқылдардың қоспасында ерімейді. М. суық сілті ерітінділерінде тұрақты, бірақ қыздырғанда біршама коррозияға ұшырайды. Mo4d атомының сыртқы электрондарының конфигурациясы 5 5s 1, ең тән валенттілігі 6. 5-, 4-, 3- және 2 валенттілігі М қосылыстары да белгілі.

M екі тұрақты оксид түзеді - триоксид MoO 3 (жасыл реңкті ақ кристалдар, т pl 795 °C, ткип 1155 °C) және MoO 2 диоксиді (қара қоңыр). Сонымен қатар, құрамы бойынша Mon O 3n-1 (Mo 9 O 26, Mo 8 O 23, Mo 4 O 11) гомологтық қатарға сәйкес келетін аралық оксидтер белгілі; олардың барлығы термиялық тұрақсыз және 700 °C жоғары температурада MoO 3 және MoO 2 түзу үшін ыдырайды. MoO 3 триоксиді қарапайым (немесе қалыпты) қышқылдарды түзеді M - моногидрат H 2 MoO 4, дигидрат H 2 MoO 4 × H 2 O және изополи қышқылдар - H 6 Mo 7 O 24, H 4 Mo 6 O 24, H 4 Mo 8 O 26 және т.б. Қалыпты қышқылдың тұздары қалыпты деп аталады молибдат, ал полиқышқылдар – полимолибдат. Жоғарыда аталғандардан басқа бірнеше М перқышқылдары белгілі – H 2 MoO x; ( x- 5-тен 8-ге дейін) және күрделі гетерополистік қосылыстарфосфор, мышьяк және бор қышқылдарымен. Гетерополиқышқылдардың қарапайым тұздарының бірі аммоний фосфоромолибдаты (MH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4 ] × 6H 2 O. М галогенидтері мен оксигалидтерінен. ең жоғары мәнфторидті MoF 6 ( t п 17,5 °C, т bp 35 C) және MoCI хлориді, ( тжоғары 194 °C, ткип 268 °C). Оларды айдау арқылы оңай тазартуға болады және жоғары тазалықтағы М алу үшін қолданылады.

Металдың үш сульфидінің болуы сенімді түрде дәлелденді - MoS 3, MoS 2 және Mo 2 S 3. Алғашқы екеуінің практикалық маңызы бар. MoS 2 дисульфиді табиғи түрде молибденит минералы ретінде кездеседі; күкірттің М.-ге әсерінен немесе MoO 3 сода мен күкіртпен балқыту арқылы алуға болады. Дисульфид суда іс жүзінде ерімейді, HCl, H 2 SO 4 сұйылтылған. 1200 °C жоғары температурада Mo 2 S 3 түзу үшін ыдырайды.

Күкіртсутекті молибдаттардың қыздырылған қышқылдандырылған ерітінділеріне өткізгенде, MoS 3 тұндырады.

Түбіртек. Молибденит пен оның қорытпалары мен қосылыстарын алудың негізгі шикізаты ретінде құрамында 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO 2 және басқа элементтердің қоспалары бар стандартты молибденит концентраттары табылады. Концентрат 570-600 °С тотықтырғыш күйдіруге көп мартендік пештерде немесе сұйық қабат пештерінде ұшырайды. Қуыру өнімі – шлак құрамында қоспалармен ластанған MoO 3 бар. Металл металды өндіруге қажетті таза MoO 3 шлактан екі жолмен алынады: 1) 950-1100 °С сублимация арқылы; 2) химиялық әдіспен, ол мыналардан тұрады: шлакты аммиакты сумен шайып, М.-ны ерітіндіге ауыстырады; Аммоний полимолибдаттары (негізінен парамолибдат 3(NH 4) 2 O × 7MoO 3 × n H 2 O) бейтараптандыру немесе булану, содан кейін кристалдану арқылы; Парамолибдатты 450-500 °С күйдендіру арқылы құрамында 0,05%-дан аспайтын қоспалары бар таза MoO 3 алынады.

Металл мүк (бірінші рет ұнтақ түрінде) құрғақ сутегі ағынында MoO 3 азайту арқылы алынады. Процесс құбырлы пештерде екі кезеңде жүзеге асырылады: біріншісі - 550-700 ° C, екіншісі - 900-1000 ° C. Молибден ұнтағы ұнтақ металлургиясы немесе балқыту арқылы ықшам металға айналады. Бірінші жағдайда салыстырмалы түрде шағын дайындамалар алынады (2-9 қимасы). см 2 ұзындығы 450-600 мм). M. ұнтағын болат қалыптарда 200-300 қысыммен престейді Мн/м 2 (2-3 мс/см 2). Сутекті атмосферада алдын ала агломерациядан кейін (1000-1200 ° C) дайындамаларды (тұтқыштарды) 2200-2400 ° C жоғары температурада агломерациялайды. Агломерленген өзек қысыммен өңделеді (соғу, броштау, прокат). Үлкенірек агломерацияланған дайындамалар (100-200 кг) серпімді қабықшаларда гидростатикалық престеу арқылы алынады. Дайындамалар 500-2000 кгсалқындатылған мыс тигель және агломерацияланған өзекшелердің пакеті болып табылатын шығын электроды бар пештерде доғалық балқыту арқылы өндіріледі. Сонымен қатар молибденді электронды сәулемен балқыту қолданылады.Ферромолибденді (қорытпа; 55-70% Mo, қалғаны Fe) алу үшін болатқа молибденит қоспаларын енгізу, күйдірілген молибденит концентратын (шлак) ферросилициймен тотықсыздандыру үшін қолданылады. темір рудасы және болат үгінділері болған жағдайда қолданылады.

Қолдану. Өндірілетін металдың 70-80% легирленген болаттарды өндіруге жұмсалады. Қалғандары таза металл және оның негізіндегі қорытпалар, түсті және сирек металдармен қорытпалар, сондай-ақ пішінде қолданылады. химиялық қосылыстар. Металл металл - электрлік жарықтандыру шамдары мен электр вакуумдық құрылғылар (радио лампалар, генератор лампалары, рентгендік түтіктер және т.б.) өндірісіндегі ең маңызды құрылымдық материал; М.-дан анодтар, торлар, катодтар, электр шамдары үшін жіп ұстағыштар жасалады. Молибден сымы мен жолағы жоғары температуралы пештерге арналған жылытқыштар ретінде кеңінен қолданылады.

Ірі дайындамаларды өндіруді игергеннен кейін металды (таза күйінде немесе басқа металдардың легирленген қоспаларымен) жоғары температурада беріктікті сақтау қажет болған жағдайларда, мысалы, зымырандарға арналған бөлшектерді және басқа ұшақтар. Металды жоғары температурада тотығудан қорғау үшін бөлшектерді металл силицидімен, ыстыққа төзімді эмальдармен және басқа да қорғау әдістерімен жабады. М. атомдық энергетикалық реакторларда құрылымдық материал ретінде пайдаланылады, өйткені оның жылулық нейтрондарды ұстау қимасы салыстырмалы түрде аз (2,6) сарай). М ыстыққа төзімді және қышқылға төзімді қорытпалардың құрамында маңызды рөл атқарады, мұнда ол негізінен Ni, Co және Cr-мен біріктіріледі.

Технологияда кейбір М қосылыстары қолданылады.Сонымен, MoS 2 механизмдердің бөлшектерін ысқылауға арналған майлаушы; молибден дисилициді жоғары температуралы пештерге арналған жылытқыштар жасауда қолданылады; Na 2 MoO 4 - лак-бояу өндірісінде; M. оксидтері – химия және мұнай өнеркәсібіндегі катализаторлар (сонымен қатар қараңыз Молибден көк).

А.Н.Зеликман.

М. өсімдіктер, жануарлар және адам ағзасында үнемі болады микроэлемент, ең алдымен азот алмасуына қатысады. М. бірқатар тотығу-тотықсыздану ферменттерінің белсенділігі үшін қажет ( флавопротеидтер), нитраттардың тотықсыздануын катализдеу және азотты бекітуөсімдіктерде (бұршақ түйнектерінде М. көп болады), сонымен қатар жануарларда пурин алмасуының реакциялары. Өсімдіктерде М. биосинтезді ынталандырады нуклеин қышқылдарыжәне ақуыздар, хлорофилл мен витаминдердің құрамын арттырады. М. жетіспесе, бұршақ, сұлы, қызанақ, салат және басқа да өсімдіктерде дақтардың ерекше түрі дамып, жеміс бермейді және өледі. Сондықтан еритін молибдаттарды микротыңайтқыштарға аз мөлшерде қосады. Жануарларда әдетте М жетіспейді. Күйіс қайыратын мал азығында М мөлшерінің көп болуы (Қулында даласында, Алтайда және Кавказда М мөлшері жоғары биогеохимиялық провинциялар белгілі) диареямен, шаршаумен және бұзылулармен бірге жүретін созылмалы молибдендік токсикозға әкеледі. мыс пен фосфор алмасуы. М.-ның токсикалық әсері мыс қосылыстарын енгізу арқылы жойылады.

Адам ағзасындағы М.-ның артық мөлшері зат алмасуының бұзылуына, сүйек өсуінің кешігуіне, подаграға және т.б.

Грибовская И.Ф.

?Лит.:Зеликман А.Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Жинақ, транс. ағылшын тілінен, М., 1959; Биологиялық рөлмолибден, М., 1972 ж.

	Ай	42			Молибден
					т о кип. (o C)	4630	Қадамдық оксид	+2-ден +6-ға дейін
		95,94			t o float(o C)	2620	Тығыздығы	10230
	4d 5 5s 1				OEO	1,30	жерде қабығы	0,0003 %

Дәмді тағам дайындау үшін аспаз оған әртүрлі дәмдеуіштерді қосады. Құнды қасиеттері бар болатты балқыту үшін болат балқытушы оған әртүрлі легирлеуші ​​элементтерді енгізеді.

Әрбір дәмдеуіштің өз мақсаты бар. Кейбіреулер тағамның дәмін жақсартады, басқалары оны хош иісті және тәбетті етеді, басқалары дәмді етеді, басқалары ... Дәмдеуіштердің барлық мақсаттарын санау қиын. Бірақ хром, титан, никель, вольфрам, молибден, ванадий, цирконий және басқа элементтерді қосқанда болат алатын барлық тамаша қасиеттерді тізіп шығу одан да қиын.

Бұл әңгіме темірдің адал одақтастарының бірі молибденге арналған.

Молибденді 1778 жылы швед химигі Карл Вильгельм Шееле ашқан. Элементтің атауы гректің «молибдос» сөзінен шыққан. Жаңа туған нәрестенің грек есімімен шомылдыру рәсімінен өтуі таңқаларлық емес - көптеген химиктер өздері ашқан элементтерді атамас бұрын, грек «әулиелеріне» қарады. Тағы бір таң қалдыратын нәрсе: орыс тіліне аударғанда «молибдос» ... «қорғасын» дегенді білдіреді. Бұл элементті басқа біреудің атымен «жасыруға» не себеп болды? Неліктен молибден қорғасынмен аталды?

Қорап жай ғана ашылады. Ежелгі гректер «молибден» деп атаған қорғасын минералы галена туралы білген. Табиғатта тағы бір минерал – молибденит бар, ол бұршақтағы екі бұршақ тәрізді және галенаға ұқсас. Бұл ұқсастық гректерді адастырды: олар бір минерал – молибденмен айналысады деп сенді. Басқа елдердің химиктері де осындай пікірде. Сондықтан Шеэле бұл минералдан бұрын беймәлім элементті тапқанда, ғалым көп ойланбастан және ойланбастан жаңадан келген молибденді атады.

1783 жылы швед химигі Гжельм металл ұнтағы түріндегі элементті оқшаулай алды, алайда ол карбидтермен ластанған. Таза молибден алу үшін тағы бір ғасыр қажет болды.

Периодтық жүйедегі көптеген «ағалары» сияқты, молибден бөтен қоспаларға мүлдем төзбейді және наразылық ретінде оның қасиеттерін түбегейлі өзгертеді. Оттегінің немесе азоттың мыңдаған, тіпті он мыңнан бір бөлігі молибденді сынғыш етеді. Сондықтан 20 ғасырдың басында жарық көрген көптеген химия оқулықтарында молибденді өңдеу мүмкін емес деп жазылған. Шындығында, таза молибден, оның жоғары қаттылығына қарамастан, салыстырмалы түрде оңай орауға және соғуға болатын жеткілікті пластикалық материал.

Молибденнің «жұмыс кітабындағы» алғашқы жазба бірнеше ғасыр бұрын, молибденит минералы қорғасын ретінде қолданыла бастаған кезде пайда болды. (Грек тілінде қарындаш әлі күнге дейін «молибдос» деп аталатыны қызық.) Графит сияқты молибденит көптеген үлпектерден тұрады, олардың өлшемдері соншалықты кішкентай, егер оларды бірінің үстіне бірін қойсаңыз, биіктігі « 1600 қабаттан тұратын зәулім ғимарат» ... 1 микронға тең болады. Дәл осы таразылардың арқасында молибденит жаза және сыза алады: қағазда жасыл-сұр із қалдырады.

Қазіргі уақытта молибдениттен қорғасын таба алмайсыз: графит қарындаш өнеркәсібін жаулап алды. Бірақ молибден дисульфиді ( химиялық атауымолибденит) басқа қолданбасын тапты. Дегенмен, бұл туралы айтпас бұрын, сізге шағын оқиғаны айтып өтейік.

Бұл отыз жылдан астам уақыт бұрын болған. Симферополь тас жолында «Запорожец» автокөліктерінің тәжірибелік партиясы сынақтан өтті. Барлығы жақсы болды, бірақ кенеттен, толық жылдамдықпен көліктердің бірі толығымен тегіс жерге аударылды. Бақытымызға орай, көлікте отырғандар, айтқандай, аздап үреймен аман қалды. Апаттың себебі көлік «сүйектеріне дейін» бөлшектелгенге дейін жұмбақ болды. Болат төлкеде еркін айналуы тиіс редуктордың біреуі оған мықтап дәнекерленген болып шықты. Әрине, бұл «тежегіш» бірден жұмыс істеді.

Болашақта мұндай апаттардың қайталанбауы үшін қолайлы майлау материалын таңдау қажет болды. Міне, біз молибденитті, дәлірек айтсақ, оның жеке микроскопиялық үлпектерге бөліну қабілетін еске түсірдік. Олар беріліс қорабының үйкеліс бөліктері үшін сенімді майлаушы ретінде қызмет етуі керек еді.

Құрамында тек 2% молибден дисульфиді бар сұйықтыққа болат кесекті бір сәтке батыру арқылы кесіндінің беті тамаша қатты майлаудың жұқа қабатымен жабылады. Дегенмен, мұндай жағармайдың қас жауы бар - жоғары температура. Қыздырған кезде молибден дисульфиді молибден ангидридіне айнала бастайды, ол бөлшектердің беттеріне зиян келтірмесе де, өкінішке орай, майлау қасиетіне ие емес. Мұны қалай болдырмауға болады?

Дисульфидті қабатты қолданбас бұрын бөлікті ыстық фосфат ваннасында өңдеу керек екені белгілі болды. Бұл жағдайда дисульфидті бөлшектер фосфатты жабынның ең кішкентай тесіктеріне еніп, бөліктің бетінде үлкен жүктемелерге - шаршы сантиметрге бірнеше тоннаға төтеп бере алатын жұқа майлау пленкасы пайда болады. Бұл пленкамен қапталған төлкелер ең ауыр жұмыс жағдайында сыналған - дәнекерлеудің бірде-бір жағдайы болған жоқ. Содан бері «казактар» елімізді алыс-жақын аралап шықты, бірақ апатты таратқыш қондырғы енді ешқашан істен шыққан емес.

Майлау қабықшасын жасау молибден дисульфидінің болат бетіне пайдалы әсерін жоймайды: егер сіз кескіш құралды молибденитпен өңдесеңіз, ол төзімдірек және берік болады. Шаштараздар молибдениттің осы тамаша қасиеті туралы білгенде, олар оны іске асыруға асықты.

Бірақ молибденге қайта оралайық. Бұл металл өзінің отқа төзімділігі мен жылулық кеңею коэффициентінің төмендігіне байланысты электротехникада, радиоэлектроникада, жоғары температуралы техникада кеңінен қолданылады. Кәдімгі электр шамына вольфрам жіптері ілінетін ілгектер молибденнен жасалған. Одан радиотүтіктердің және рентгендік түтіктердің көптеген бөліктері жасалады. Молибден спиральдары өте жоғары температура дамитын қуатты вакуумдық электр кедергі пештерінде қыздырғыш ретінде қызмет етеді.

Материалтану проблемалары институтында өте құнды материалдар алынды. Олардың негізінде иілгіш металдар (алюминий, мыс, никель, кобальт, титан және т.б.), ал жіп түрінде қолданылатын вольфрам немесе молибден сияқты жоғары берік металдар негізгі созылу күшін алып, арматура рөлін атқарады. жүк. Мысалы, вольфрам мен молибден сымымен нығайтылған никель мен кобальттың беріктігі үш есеге жуық артады. Молибденмен күшейтілген титан қалыпты күйінде бір металдан екі есе күшті.

АҚШ-та күннің уақытына байланысты түсін өзгертетін түпнұсқа шыны жасалды. Күн сәулесінің әсерінен әйнек көгілдір түске боялады, ал қараңғылықтың басталуымен қайтадан мөлдір болады. Бұл әсер молибденнің қосылуына байланысты, ол не балқытылған шыныға енгізіледі, не шынының екі қабатының арасына жұқа мөлдір қабықша түрінде жабыстырылады.

Молибден қосылыстары әртүрлі қолданыс тапты. Оның арқасында эмальдар жоғары жабу күшін алады. Молибден бояғыштары керамика және пластмасса өндірісінде, тері, үлбір және тоқыма өнеркәсібінде қолданылады. Молибден триоксиді мұнайды крекингте және басқа химиялық процестерде катализатор қызметін атқарады.

Көріп отырғаныңыздай, молибденнің атқаратын жұмысы көп. Бірақ біз осы уақытқа дейін бұл металдың жанама қызметі туралы ғана айттық және оның ең маңызды кәсібі туралы бір ауыз сөз айтқан жоқпыз. Есіңізде ме, эссенің басында молибден темірдің сенімді одақтасы деп аталды? Біз сізге темір мен молибденнің бұл достығы туралы толығырақ айтып береміз - жер бетінде өндірілетін молибденнің 90% -дан астамы арнайы болаттардың металлургиясымен тұтынылады. Біздің елімізде құрамында молибдені бар болат (3,7%) алғаш рет 1886 жылы Путилов зауытында балқытылған. Дегенмен, бұл элементті болаттың қасиеттерін жақсарту үшін пайдалану әлдеқайда көне тарихқа ие.

Ұзақ уақыт бойы ешкім самурай қылыштарының асқан өткірлігінің құпиясын аша алмады. Металлургтердің көптеген ұрпағы ертеде Күншығыс елінде қырлы қарулар жасалған болатты балқытуға әрекеті сәтсіз болды. Бұл құпияны ашудың алғашқы сәтті әрекеттерін ұлы металлург П.П.Аносов (1797-1851) жасады. Соңында құпия ашылды: жұмбақ болат басқа элементтермен бірге молибденді қамтиды, ол бір уақытта металдың қаттылығын да, тұтқырлығын да жоғарылатуға мүмкіндік берді, ал әдетте қаттылықтың жоғарылауы сынғыштықтың жоғарылауымен бірге жүреді. .

Құрыш болат үшін жоғары қаттылық пен қаттылықтың үйлесімі өте маңызды. 1916 жылы Екінші дүниежүзілік соғыстың ұрыс даласында пайда болған алғашқы ағылшын-француз танктерінің сауыттары қатты, бірақ сынғыш марганец болаттан жасалған. Әттең, қалыңдығы 75 миллиметрлік бұл үлкен снарядты неміс артиллериясының снарядтары май сияқты тесіп өтті. Бірақ оған тек 1,5 қосу керек еді. 2% молибден, өйткені бронь тақтасының қалыңдығы үш есе қысқарғанына қарамастан, танктер қолайсыз болып шықты.

Құрыштың мұндай шынымен ғажайып түрленуін қалай түсіндіруге болады? Өйткені, молибден болаттың кристалдануы кезінде дәннің өсуін тежейді және сол арқылы оған жұқа, біртекті құрылым береді, бұл металдың жоғары қасиеттерін қамтамасыз етеді. Легирленген болаттардың көпшілігі «шыңыраудан кейінгі сынғыштық» деп аталатын сипатталады. Құрамында молибден бар болаттар бұл «аурудан» қорықпайды, сондықтан олар ішкі кернеулерден қорықпай термиялық өңдеуге ұшырауы мүмкін. Молибден болаттың беріктігін айтарлықтай арттырады. Бұл элементпен легирленген болат сонымен қатар жоғары температурада айтарлықтай беріктігімен және жоғары сусымалы төзімділігімен сипатталады. Вольфрам болаттың қасиеттеріне ұқсас әсер етеді, бірақ молибденнің, мысалы, металдың беріктігіне әсері әлдеқайда тиімді: 0,3% молибден 1% вольфрамды, аса тапшы металды алмастыра алады.

Молибден болат құрыш қана емес. Мылтық пен шолақ мылтық оқпандары, ұшақтар мен автомобиль бөлшектері, бу қазандары мен турбиналары, кескіш құралдар мен ұстара қалақтарының барлығы молибден болат болып табылады. Шойынның қасиеттеріне молибден де жақсы әсер етеді: металдың беріктігі жоғарылайды және оның тозуға төзімділігі артады.

Молибденнің жоғары легирлеу қабілеті оның темір сияқты кристалдық торға ие болуына байланысты. Олардың атомдарының радиустары да бір-біріне өте жақын. «Туысқан рухтарды» табу оңай ортақ тіл. Дегенмен, молибден тек темірмен ғана емес. Молибденнің хроммен, кобальтпен және никельмен құймалары қышқылға тамаша төзімділікке ие және химиялық жабдықтарды өндіру үшін қолданылады. Бірдей элементтердің кейбір қорытпалары жоғары тозуға төзімділігімен сипатталады. Молибден мен вольфрам қорытпалары платинаны алмастыра алады. Электрлік контактілерді жасау үшін осы элементтің мыс және күміс қорытпалары қолданылады.

Сұйытылған газдар, атап айтқанда, азот, тоңазытқыш техникасында кеңінен қолданылады. Оны сұйық күйде ұстау үшін сізге қатты аяз қажет - 200 градусқа жуық аяз. Бұл температурада қарапайым болат шыны тәрізді сынғыш болады. Сұйық азотты сақтауға арналған контейнерлер арнайы суыққа төзімді болаттан жасалған, бірақ ол ұзақ уақыт бойы бір маңызды кемшіліктен «зардап шеккен»: ондағы дәнекерленген тігістердің беріктігі төмен болды. Молибден бұл кемшілікті жоюға көмектесті. Бұрын дәнекерлеуде қолданылатын толтырғыш материалдардың құрамына хром кіретін, бұл, белгілі болғандай, дәнекерлеу жиектерінің жарылуына әкелді. Зерттеулер анықтауға мүмкіндік берді. сол молибден, керісінше, сызаттардың пайда болуына жол бермейді. Көптеген тәжірибелерден кейін қоспаның оңтайлы құрамы табылды: оның құрамында 20% молибден болуы керек. Ал дәнекерленген тігістер енді екі жүз градус аязға болаттың өзі сияқты оңай төтеп бере алады.

Жақында металлургтер кобальт, молибден және хромнан тұратын тамаша «комохром» қорытпасын жасай алды. Бұл қорытпа адамдар үшін «қосалқы бөлшектер» үшін тамаша материал ретінде қызмет етеді. Иә, иә, таң қалмаңыз! Комохром денеге мүлдем зиянсыз, сондықтан хирургтар зақымдалған буындарды ауыстыру үшін өте сәтті қолданылады.

Молибден ауыл шаруашылығы саласында да адал, жемісті еңбек етуде. 1965 жылы бір топ кеңес ғалымдары микроэлементтердің биологиялық рөлін және оларды пайдалануды зерттегені үшін Лениндік сыйлықпен марапатталды. ауыл шаруашылығы. Микроскопиялық мөлшерде топыраққа немесе жануарлардың тағамына енгізілгенде, кейбір элементтер сөзбе-сөз кереметтер жасайды. Осындай сиқыршылардың бірі молибден. Бұл микроэлементтің шамалы дозасы көптеген ауылшаруашылық дақылдарының өнімділігін айтарлықтай арттырады және олардың сапасын жақсартады. Бұршақ өсімдіктері әсіресе молибденге жартылай. Аммоний молибдатымен өңделген бұршақ тұқымдары қалыпты алқапта өнімділік берді, ол әдеттегіден үштен біріне жоғары болды. Бұршақ дақылдарының түйіндерінде шоғырланған молибден олардың өсімдіктердің дамуына өте қажет атмосфералық азотты сіңіруіне ықпал етеді. Молибденнің арқасында өсімдік ұлпаларында ақуыздық заттардың, хлорофиллдің және витаминдердің мөлшері артады. Бір қызығы, элемент кейбір арамшөптерге зиянды әсер етеді.

Қызықты зерттеуді Осака университетінің жапон ғалымдары жүргізді. Ең заманауи құралдарды пайдалана отырып, күйдірілген шаштың қалдықтарын талдай отырып, олар шаштың түсі оның құрамында белгілі бір металдардың микродозаларының болуына байланысты деген қорытындыға келді. Сонымен, ақшыл шаштар, мысалы, никельге, алтын шашқа - титанға бай болып шықты. Егер қызыл шаштың иелері оған қанағаттанбаса, онда олар молибденге барлық талаптарды қоюы керек: жапондық пигментологтардың пікірінше, шашқа осындай түс береді. Сондықтан, егер Шерлок Холмс ашқан «Қызылбастар одағы» шынымен болған болса, онда оның эмблемасында молибденнің нышаны дұрыс бейнеленуі мүмкін.

Өкінішке орай, кейде бұл элемент мүлдем пайдалы деп атауға болмайтын мәселелерге араласады. Оның қызметінің «теріс» жағы алыс қашықтыққа теңіз экспедициясында жүргізілген кеңес ғалымдарының зерттеулерінде анықталды.

1966 жылдың аяғында Михаил Ломоносов Владивосток айлақтарын тастап кетті. Бұл арнайы ғылыми кеме дүниежүзілік мұхиттың әртүрлі аймақтарын зерттеп, радиоактивті заттармен ластану дәрежесін анықтауы керек еді. Кеме көптеген айлар бойы мұхитты жыртты және осы уақыт ішінде бортта шекарашылар, сезімтал аспаптар, Гейгер есептегіштері сияқты радиоактивті қонақтардың пайда болуын анықтауға кез келген уақытта дайын болды.

Бір күні кеме экватордың ең шөлді бөлігінде өтуге дайындалып жатыр Тыңық мұхит. Тәулік бойы желдеткіш қалақтары кеме палубасында жоғары жылдамдықпен айналып, мыңдаған текше метр теңіз ауасын жұтып, оны тіпті микронның жүзден бір бөлігін шаң бөлшектерін ұстай алатын сүзгілерге бағыттады. Мерзімді түрде сүзгілер жиналған шаңмен бірге жағылып, алынған күлдің радиоактивтілігі сезімтал аспаптар арқылы анықталды. Кенеттен Гейгер есептегіштері «шынымен қобалжыды»: күлден молибден-99 және неодим-147 радиоактивті изотоптары табылды. Бұл изотоптар өте қысқа уақыт өмір сүреді. Сонымен молибден-99 жартылай ыдырау периоды бар болғаны 67 сағатты құрайды. Өлшемдер мен есептеулерді қолдана отырып, ғалымдар «шақырылмаған қонақтардың» нақты күнін белгіледі - 1966 жылғы 28 желтоқсан. Шынында да, Синьхуа агенттігінің хабарлауынша, сол күні Қытай өзінің ядролық қаруын сынады. Бірнеше күннің ішінде жел пайда болған радиоактивті «үзінділерді» мыңдаған мильге тасымалдады.

Әділдік үшін айта кету керек, бұл отпен қауіпті ойында молибден өте қарапайым рөл атқарады. Алдағы жылдарда, біздің үміттенуге құқығымыз бар, әлем күштері толық тыйымға қол жеткізеді ядролық сынақтар– сонда ол мұндай келеңсіз рөлде әрекет етуді мүлде қойып, адамға пайдалы істермен ғана айналысады. Адамдарға молибденнің әртүрлі мақсаттар үшін қажет екеніне, сондықтан өте көп мөлшерде екеніне сіз қазірдің өзінде сенімдісіз. Бұл элементтің біздің планетамыздағы қоры қандай?

Молибден жер қыртысындағы барлық атомдардың 0,0003% құрайды. Табиғатта таралуы бойынша ол Д.И.Менделеев кестесінің элементтерінің арасында өте қарапайым орын алады - төртінші ондық, бірақ бұл металдың кен орындары жер шарының көптеген жерлерінде кездеседі.

Егер біздің ғасырдың басында молибден өндірісі небәрі бірнеше тонна болса, онда Бірінші дүниежүзілік соғыс кезінде бұл металдың өндірісі 50 есеге жуық өсті (ақыр соңында, қару-жарақ қажет болды!). IN соғыстан кейінгі кезеңмолибден кендерін өндіру күрт төмендеді, бірақ содан кейін 1925 жылдан бастап молибден өндірісінің жаңа өсуі байқалды, ол 1943 жылы максимумға (30 мың тонна) жетті, яғни Екінші дүниежүзілік соғыс кезінде. Молибденді кейде «әскери» металл деп те атайтыны кездейсоқ емес.

Молибден кендері негізінен ферромолибденге өңделеді, ол металлургияда жоғары сапалы болаттар мен арнайы қорытпалар қолданылады. Ферромолибденді өндірудегі алғашқы өнеркәсіптік тәжірибелер өткен ғасырдың аяғына жатады. 1890 жылы молибден оксидтерін тотықсыздандыру арқылы қорытпаны алу әдісі жасалды. Бірақ бұл тәжірибелер патшалық Ресейдегі ферромолибден өндірісін іс жүзінде шектеді. 1929 жылы С.С.Штайнберг пен П.С.Кусакин силикотермиялық әдіспен құрамында 50-65% молибден бар қорытпаны балқытты. В.П.Елютиннің 1930-1931 жылдары жүргізген сәтті тәжірибелері бұл әдісті кейіннен металлургия өнеркәсібіне енгізуге мүмкіндік берді.

Бірақ технологияға тек молибденді болаттар ғана емес, сонымен қатар таза молибденнен жасалған бұйымдар да қажет. Бірақ оларды ұзақ уақыт бойы жасау мүмкін болмады. Бірақ неге? Өйткені, олар бұл металдан салыстырмалы түрде таза ұнтақ алуды баяғыда үйренді ме? Мұның себебі молибденнің отқа төзімділігі болды - ол ұнтақты балқыту арқылы монолитті металға айналдыруға «мүмкіндік бермеді». Мен басқа жолдарды іздеуге тура келді. 1907 жылы молибден жіпі алғаш рет зертханалық жағдайда алынды. Ол үшін молибден ұнтағын жабысқақ органикалық затпен араластырып, дайындалған массаны матрицалық тесік арқылы престеді. Алынған жабысқақ жіп сутегі атмосферасына орналастырылды және жіп арқылы электр тогы өтті. Сіз күткендей, жіп қызып кетті, органикалық заттарөртеніп кетті, ал металл балқып, сымға қонды (сутегі молибден қызған кезде тотықпауы үшін пайдалы болды).

Үш жылдан кейін біздің заманымызда қолданылып жүрген ұнтақты металлургия әдісімен балқитын металдарды, атап айтқанда молибденді өндіруге патент берілді. Металл ұнтағы престеледі, күйдіріледі, содан кейін илемдеуге немесе тартуға ұшырайды - таспа немесе сым технологияда қолдануға дайын.

Ресейде молибден сымы 1928 жылы шығарыла бастады, ал үш жылдан кейін Мәскеу электр зауытында оның өндірісі 20 миллион метрді құрады.

IN Соңғы жылдарыВакуумдық доғаны қайта балқытуды, аймақтық және электронды сәулелік балқытуды молибден өндірісіне «қосуға» мүмкін болды — мұндай ассистенттердің көмегімен іс одан да қызық болды.

Жер қыртысындағы молибден кендерінің қоры шектеулі екенін жоғарыда айттық. Сонда, бәлкім, біраз уақыттан кейін олар таусылып, адамзат аса қажет металды қайдан аламыз деген мәселеге тап болуы мүмкін бе?

Жоқ, тек ұрпағымыздың тағдырына сабырмен қарай білсек. Шынында да, жер қыртысынан басқа, мұхиттар мен теңіздердің суларында әртүрлі элементтердің орасан көп мөлшері бар. Егер теңіздің байлығы біздің планетамыздың барлық тұрғындарына тең бөлінсе, онда әрқайсымыз сансыз қазынаның иесі боламыз. Нептун өзінің қоймаларынан жан басына үш тоннаға жуық алтын бере алатынын айтсақ та жеткілікті. Бұл шынымен де «алтын кеніш»! Ал молибденге келсек, ағайынға жүз тоннадай өнім алар едік.

Адамдар әлі күнге дейін Нептунның көгілдір «кеуделерінің» кілттерін табуға тырысуда. Бірақ олар оны алып кетеді. Олар міндетті түрде алып кетеді.

Эссе

Молибден

Орындаған: Силькина Р.Ю.

9 сынып оқушысы

Қалалық білім беру мекемесі No95 орта мектеп

• 1. Молибденнің ашылу тарихы
• 5. Қолданба
• Қорытынды
• 1. Молибденнің ашылу тарихы
• Ашылу тарихы химиялық элементмолибден өте оқиғалы емес. Молибден – сирек кездесетін химиялық элемент. Бірақ ол салыстырмалы түрде ертерек, дәлірек айтсақ, 1778 жылы ашылды. Ол кезде аналитикалық химия енді ғана қалыптаса бастады. Бастапқыда молибден оксид ретінде бөлініп алынды. Тарихтың бір қызығы молибден атауы оның ашылуынан көп бұрын пайда болған. Бұл атау қорғасын жылтыр минералдарының (молибден) және металл қорғасынының (молибдос) атауларынан шыққан. Қорғасын мен минералды қорғасын жылтырлығы бір-біріне өте ұқсас болды. Сондай-ақ табиғатта оларға өте ұқсас минерал табылған. Бұл молибденнің жылтырлығы, молибденнің күкіртпен қосылысы (молибден сульфиді).
• молибденат
• Швед минералогы А.Кронштедт бұл минералдарды зерттей отырып, олардың арасындағы айырмашылықтарды анықтады. Ол молибден жылтырлығы қорғасын жылтырлығы мен қорғасыннан ерекшеленіп, өзіндік ерекшелігін көрсетеді деп есептеді.
• Молибден жылтырлығы туралы зерттеулер К.Шелеге келді. Ол молибден кеніне неғұрлым қатаң талдау жүргізді. К.Шеле кенді концентрлі азот қышқылымен өңдеді. Өзара әрекеттесу нәтижесінде көлемді масса пайда болды ақ, химик оны ақ жер деп атады. Ол бұл массаны молибдік қышқыл деп атады, оны кейін күйдіріп, жаңа химиялық элементтің оксидін алды.
• К.Шеле
• Шееле сонымен қатар молибден оксидін көмірмен әрекеттесу арқылы таза металл алу әдісін ұсынды. Бірақ оның өзі бұл реакцияны жүзеге асырмады, бірақ оны өзінің досы және ғылыми әріптесі П.Гильем жүзеге асыруды ұсынды. Ол бірінші болып металл молибденді алды, бірақ ол көміртек пен металл карбидпен қатты ластанған болып шықты. Таза молибденді 1817 жылы швед химигі И.Берцеллиус алды.
• 2. Орналасқан жері мерзімді кесте
• Д.И.Менделеевтің химиялық элементтерінің периодтық жүйесінің бесінші периодының алтыншы топшасының екінші топшасының элементі, атомдық нөмірі 42. Mo (лат. Molybdaenum) таңбасымен белгіленеді. Қарапайым молибден заты (CAS нөмірі: 7439-98-7) ашық сұр өтпелі металл болып табылады.
• 3. Табиғаттағы минералды табу
• Жер қыртысындағы мөлшері 3*10?4% массалық. Молибден бос күйінде кездеспейді. Жер қыртысында молибден салыстырмалы түрде біркелкі таралады. Ультранегізді және карбонатты жыныстарда молибден ең аз (0,4 - 0,5 г/т) болады. Тау жыныстарындағы молибден концентрациясы SiO2 жоғарылаған сайын артады. Молибден теңіз және өзен суларында, өсімдік күлінде, көмір мен мұнайда да кездеседі. Теңіз суындағы молибденнің мөлшері әртүрлі мұхиттар мен акваториялар үшін 8,9-дан 12,2 мкг/л-ге дейін. Жалпыға ортақ нәрсе - тереңдіктегі және жағадан алыстағы суларға қарағанда, жағаға жақын сулар мен жоғарғы қабаттар молибденге азырақ байытылған. Тау жыныстарындағы молибденнің ең жоғары концентрациясы көмекші минералдармен (магнетит, ильменит, сфен) байланысты, бірақ оның негізгі бөлігі дала шпаттарында, ал азырақ кварцта болады. Тау жыныстарында молибден келесі формаларда кездеседі: молибдат және сульфид микроскопиялық және субмикроскопиялық жауын-шашын түрінде, изоморфты және дисперсті (тау жыныстарын түзетін минералдарда). Молибденнің оттегіге қарағанда күкіртке жақындығы жоғары, ал кен денелерінде төрт валентті молибден сульфиді молибденит түзіледі. Тотықсыздандырғыш орта және жоғары қышқылдық молибдениттің кристалдануы үшін ең қолайлы болып табылады. Беттік жағдайларда негізінен оттегі қосылыстары Mo6+ түзіледі. Бастапқы рудаларда молибденит вольфрамитпен және висмутинмен, мыс минералдарымен (порфирлі мыс кендері), сонымен қатар галенамен, сфалеритпен және уран шайырымен (төмен температуралы гидротермалды кен орындарында) кездеседі. Молибденит қышқыл және сілтілі еріткіштерге қатысты тұрақты сульфид болып саналса да, табиғи жағдайларсудың және атмосфералық оттегінің ұзақ әсерінен молибденит тотығады және молибден екінші реттік минералдар түзу үшін қарқынды түрде қоныс аудара алады. Бұл шөгінді кен орындарында - көміртекті және кремний-көміртекті тақтатастарда және көмірлерде молибден концентрациясының жоғарылауын түсіндіре алады.
• 20-ға жуық молибден минералдары белгілі. Олардың ең маңыздылары: молибденит MoS2 (60% Mo), повелит CaMoO4 (48% Mo), молибдит Fe(MoO4)3*npO (60% Mo) және вульфенит PbMoO4.
• 4. Физикалық және химиялық қасиеттері
• Физикалық қасиеттері
• Молибден - ашық сұр түсті металл, текше денеге бағытталған b-Fe типті торы (a = 3,14 E; z = 2; кеңістіктік топ Im3m), парамагниттік, Mohs шкаласы оның қаттылығын 4,5 балл деп анықтайды. Механикалық қасиеттер, көптеген металдар сияқты, металдың тазалығымен және алдыңғы механикалық және термиялық өңдеумен анықталады (металл неғұрлым таза болса, соғұрлым жұмсақ болады). Термиялық кеңеюдің өте төмен коэффициентіне ие. Молибден балқу температурасы 2620 °C және қайнау температурасы 4639 °C болатын отқа төзімді металл.
• Химиялық қасиеттері
• Бөлме температурасында ауада молибден тұрақты болады. 400°С-та тотыға бастайды. 600 °C жоғары температурада ол MoO3 триоксидіне дейін тез тотығады. Бұл оксид молибден дисульфидінің MoS2 тотығуы және аммоний молибдатының (NH4)6Mo7O24*4pO термолизінен де алынады.
• Mo молибден (IV) оксиді MoO2 және MoO3 және MoO2 арасындағы аралық бірқатар оксидтер түзеді.
• Мо әртүрлі тотығу дәрежесінде галогендермен бірқатар қосылыстар түзеді. Молибден немесе MoO3 ұнтағы F2-мен әрекеттескенде түссіз, төмен қайнайтын сұйықтық молибден гексафториді MoF6 алынады. Mo (+4 және +5) қатты галогенидтер MoHal4 және MoHal5 (Hal = F, Cl, Br) түзеді. Йодпен тек молибден диодидиді MoI2 ғана белгілі. Молибден оксигалидтер түзеді: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 және т.б.
• Молибденді күкіртпен қыздырғанда молибден дисульфиді MoS2, ал селенмен MoSe2 құрамды молибден дизелиді түзіледі. Молибден карбидтері Mo2C және MoC белгілі – кристалды жоғары балқитын заттар және молибден силициді MoSi2.
• Молибден қосылыстарының ерекше тобы молибден блюзі болып табылады. Тотықсыздандырғыштар - күкірт диоксиді, мырыш шаңы, алюминий немесе басқалары - молибден оксидінің әлсіз қышқылды (рН = 4) суспензияларына әсер еткенде, айнымалы құрамды ашық көк түсті заттар түзіледі: Mo2O5 * H2O, Mo4O11 * H2O және Mo8O23 * 8H2O.
• Мо молибдаттарды, бос күйінде оқшауланбаған әлсіз молибдік қышқылдардың тұздарын, xH2O* uMoO3 (аммоний парамолибдаты 3(NH4)2O*7MoO3*zpO; CaMoO4, Fe2(MoO4)3 – табиғатта кездеседі) түзеді. I және III топ металдарының молибдаттарында тетраэдрлік топтар бар [MoO4].
• Қалыпты молибдаттардың сулы ерітінділерін қышқылдандырғанда MoO3OH?иондары түзіледі, одан кейін полимолибдат иондары: гепта-, (пара-) Mo7O266?, тетра-(мета-) Mo4O132?, окта-Mo8O264? және басқалар. Сусыз полимолибдаттарды металл оксидтерімен MoO3 агломерациялау арқылы синтездейді.
• Қос молибдаттар бар, олардың құрамында бірден екі катион болады, мысалы, M+1M+3(MoO4)2, M+15M+3(MoO4)4. Төменгі тотығу дәрежесінде молибден бар оксидті қосылыстар молибден қола болып табылады, мысалы, қызыл K0,26MoO3 және көк K0,28MoO3. Бұл қосылыстар металл өткізгіштік және жартылай өткізгіштік қасиеттерге ие.
• 5. Қолданба
• химиялық молибден минералды болат
• Молибден болаттарды легирлеу үшін, ыстыққа төзімді және коррозияға төзімді қорытпалардың құрамдас бөлігі ретінде қолданылады. Молибден сымы (лента) жоғары температуралы пештер, төлкелер жасау үшін қолданылады. электр тоғышамдарда. Молибден қосылыстары – сульфид, оксидтер, молибдаттар – катализаторлар химиялық реакциялар, бояғыш пигменттер, глазурь компоненттері. Молибден гексафториді металды Мо әртүрлі материалдарға тұндыруда, MoS2 жоғары температуралы қатты майлаушы ретінде қолданылады. Мо микротыңайтқыштардың құрамына кіреді. Радиоактивті изотоптар 93Mo (T1/2 6,95h) және 99Mo (T1/2 66h) изотоптық көрсеткіштер болып табылады.
• Молибден болаттың беріктігін, беріктігін және коррозияға төзімділігін бір уақытта арттыра алатын бірнеше легирленген элементтердің бірі болып табылады. Әдетте, легірлеу кезінде беріктіктің жоғарылауымен бірге металдың сынғыштығы да жоғарылайды. Жапонияда 11-13 ғасырларда молибденнің қырлы қару жасауда қолданылған жағдайлары белгілі.
• Молибден-99 технеций-99 алу үшін қолданылады, ол медицинада қатерлі ісік және басқа да кейбір ауруларды диагностикалауда қолданылады. Молибден-99-ның жалпы әлемдік өндірісі аптасына шамамен 12 000 кюриді құрайды (алтыншы күндегі белсенділікке негізделген), молибден-99 құны бір грамм үшін 46 миллион долларды құрайды (1 Ci үшін 470 доллар).
• 2005 жылы молибденнің дүниежүзілік жеткізілімі (таза молибден бойынша) Sojitz Alloy Division мәліметтері бойынша 172,2 мың тоннаны құрады (2003 жылы – 144,2 мың тонна). Таза монокристалды молибден қуатты газ-динамикалық лазерлер үшін айналар өндіру үшін қолданылады. Молибден теллуриді - термоэлектрлік генераторларды (780 мкВ/К термо-эмф) өндіру үшін өте жақсы термоэлектрлік материал. Молибден триоксиді (молибден ангидриді) литий қуат көздерінде оң электрод ретінде кеңінен қолданылады.
• Молибден жоғары температурадағы вакуумға төзімді пештерде қыздыру элементтері және жылу оқшаулау ретінде қолданылады. Молибден дисилициді 1800 ° C дейін жұмыс істейтін тотықтырғыш атмосферасы бар пештерде жылытқыш ретінде қолданылады.
• Қорытынды
• Осылайша, бұл минералдың рөлі адам өмірінде маңызды рөл атқарады. Мен молибденді пайдалану ғылым мен техниканың дамуына, сондай-ақ оның материалдарда болуына орасан зор үлес қосады деп есептеймін. әртүрлі түрлері, оларға жаңа, ерекше, кейде тіпті бірегей қасиеттер береді. Бұл минералды дұрыс пайдаланған кезде адамзатқа пайдалы болуы мүмкін, сондықтан мен осы ерекше элементті таңдадым.
• Сайтта жарияланған

Ұқсас құжаттар

Молибден және оның қосылыстарының қасиеттері. Элементтің ашылу тарихы. Атомның электрондық құрылысы, оның химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі орны Д.И. Менделеев. Химиялық және физикалық қасиеттерімолибден, оның оксидтері мен гидроксидтері.

курстық жұмыс, 24.06.2008 қосылған


Молибден адам мен жануарлардың қоректенуіндегі негізгі микроэлементтердің бірі ретінде. Молибденнің ағзадағы рөлі. Молибденнің жетіспеуінің және артық болуының салдары. Молибденнің қолдану аймақтары, оның физикалық және химиялық қасиеттері. Табиғи молибден қосылыстары.

аннотация, 09.01.2012 қосылған


Молибден – химиялық элементтердің периодтық жүйесінің бесінші периодының алтыншы тобының екінші топшасының элементі Д.И. Менделеев. Молибденнің биологиялық рөлі, оның артықшылықтары мен кемшіліктері. Молибденнің табиғатта болуы, оның жер қыртысындағы мөлшері.

презентация, 03/11/2014 қосылды


Ашылу тарихы: металл жылтыры бар қорғасын сұр молибденит минералы. Физика-химиялық қасиеттері, молибден шикізатын өңдеу. Молибден және оның қосылыстарының қолданылуы: биологиялық рөлі және токсикологиясы. Құрамында молибден атомдары бар кластерлер.

аннотация, 27.06.2009 қосылған


Темірдің ашылу тарихы. Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны және атомның құрылысы. Темірдің табиғатта кездесуі, оның қосылыстары, физикалық және химиялық қасиеттері. Темірді алу және қолдану әдістері, оның адам ағзасына әсері.

презентация, 01/04/2015 қосылды


Молибденнің электрондық формуласы. Берілген химиялық элемент үшін барлық индекстердің физикалық мағынасын түсіндіру. Валенттіліктің ішкі деңгейлері. Кванттық сандар жиыны. Тотығу күйінің мәнін болжау. Бейметалдармен қосылыстардың сипаттамасы. Оксидтер. Қолдану.

курстық жұмыс, 24.06.2008 қосылған


Сутектің ашылу тарихы. Жалпы сипаттамасызаттар. Элементтің периодтық жүйедегі орны, атомының құрылысы, химиялық және физикалық қасиеттері, табиғатта кездесуі. Практикалық қолданупайдалы және зиянды пайдалану үшін газ.

презентация, 19.05.2014 қосылды


Молибден, кобальт және никель: қасиеттері, қолданылуы. Катализаторларды регенерациялау, қолданғаннан кейін жою. Ерітінділерден бағалы компоненттерді оқшаулау әдістері. Молибден мен кобальтты шаймалау. Молибденді натрий гидроксиді ерітіндісімен десорбциялау.

диссертация, 27.11.2013 қосылған


Мыс атауының шығу тарихы мен шығуы, табиғатта кездесуі. Элементтің физикалық және химиялық қасиеттері, оның негізгі қосылыстары. Өнеркәсіпте қолдану, биологиялық қасиеттері. Күмістің табиғатта кездесуі және оның қасиеттері. Алтын туралы мәлімет.

курстық жұмыс, 08.06.2011 қосылған


Бромның химиялық элемент ретіндегі сипаттамасы. Табиғатта болу, ашылу тарихы. Бұл заттың физикалық және химиялық қасиеттері, металдармен әрекеттесуі. Бромның алынуы және оның медицинада қолданылуы. Оның ағзадағы биологиялық рөлі.

АНЫҚТАУ

Молибденбесінші кезеңде, VI топта, периодтық жүйенің екінші (В) топшасында орналасқан. Молибден периодтық жүйенің екіншілік (В) топшасының VI тобының бесінші периодында орналасқан.

Элементтерге сілтеме жасайды г-отбасылар. Металл. Белгіленуі - Mo. Сериялық нөмірі – 42. Салыстырмалы атомдық массасы – 95,94 аму.

Молибден атомының электрондық құрылымы

Молибден атомы оң зарядталған ядродан (+42) тұрады, оның ішінде 42 протон мен 54 нейтрон бар, 42 электрон бес орбита бойымен қозғалады.

1-сурет. Молибден атомының схемалық құрылымы.

Электрондардың орбитальдар арасында таралуы келесідей:

42Мо) 2) 8) 18) 13) 1 ;

1с 2 2с 2 2б 6 3с 2 3б 6 3г 10 4с 2 4б 6 4г 5 5с 1 .

Молибден атомының сыртқы энергетикалық деңгейінде 6 электрон бар, олар валенттік электрондар. Негізгі күйдің энергетикалық диаграммасы келесі формада болады:

Молибден атомының валенттік электрондарын төрт кванттық санның жиынтығымен сипаттауға болады: n(негізгі кванттық), л(орбиталық), м л(магниттік) және с(айналдыру):

Ішкі деңгей

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

МЫСАЛ 2

Жаттығу

Атомдары келесі электрондық формулаларға ие p-элементтерді атаңыз (таңбасын, реттік нөмірін, тобын және периодын көрсету): а) 1s 2 2s 2 2p 2 ; ә) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .

Жауап

Анықтау реттік нөмірэлемент үшін электронды қабаттағы барлық электрондарды қосу керек. а) Электрондар саны 6, сондықтан бұл элемент көміртек. Таңба - С. Көміртек IVA тобының екінші кезеңінде орналасқан; б) Электрондар саны 13, сондықтан бұл элемент алюминий. Таңбасы -Al. Алюминий IIIА тобының үшінші периодында орналасқан; в) Электрондар саны 34, сондықтан бұл элемент селен. Таңбасы -Se. Селен VIA тобының бесінші кезеңінде орналасқан.