Фтор қалай ашылды

ЖӘНЕФтордың ашылу тарихы қайғылы оқиғаларға толы. Бұрын-соңды бос фторды оқшаулауға бағытталған эксперименттердегідей жаңа элементтерді ашу әрекеттерінде мұндай көп құрбандықтар жасалған емес. Бұл әңгіме жалпы алғанда мынадай.

1670 жылы неміс химигі К.Шванквард күкірт қышқылы бар фторшпаттан жасалған ыдысты алып, оны шыны пластинкамен жауып қойса, бөлінетін газдармен тот басатынын байқаған.

1768 жылы ғалым А.Марграф фторлы (фторлы су) қышқылын сипаттады, оны кейін 1771 жылы К.Шеле зерттеді.

Кейіннен К.Шеле мен Дж.Престли фтор шпаты белгісіз қышқылдың кальций тұзы деген қорытындыға келді, оны Шеэль фторид деп атауды ұсынды және 1779 жылы оны металл ыдыстарда алу әдісін сипаттады. 30 жылдан кейін Дж.Гей-Люссак пен Л.Тенард сусыз фтор қышқылын алды.

Әйгілі физик А.Ампер 1810 жылы Г.Дэвидің еңбектері туралы біліп, оның хлорды элемент деп санауға бейім екенін біле отырып, фторлы қышқылда оның қасиеттері бойынша хлор мен йодқа ұқсас элемент болуы керек және бұл Фторсутек қышқылының өзі Қышқыл – сутегінің фтор деп аталатын арнайы элементі бар қосылысы. Дэви бұл пікірмен толықтай келісті.

Латын атауы флюорлатын сөзінен шыққан флюороз- ағу. Бұлай аталу себебі Г.Агрикола атымен белгілі минералдан фтор қышқылын алуы болды. флюор лапис(фторит – фтор шпаты – CaF 2). Бұл минерал ұзақ уақыт бойы флюс (флюс) түрінде қолданылды, өйткені шихтаға қосқанда кендердің балқу температурасы төмендейді.

«Фтор» атауын 1810 жылы Ампер фтор қышқылының қасиеттерімен көбірек танысқан кезде енгізді. Бұл сөз грек тілінен шыққан phthoros– деструктивті. Алайда, бұл атауды тек ресейлік химиктер қабылдады, ал қалған барлық елдерде «флюор» атауы сақталды.

МФторды оқшаулаудың көптеген әрекеттері элементтің күшті белсенділігіне байланысты ұзақ уақыт бойы сәтсіз болды, ол оқшауланған кезде ыдыстың қабырғаларымен, сумен және т.б.

Фторлы қышқылды тотықтыру арқылы бос фторды алу әрекеттері сәтсіз аяқталып қана қоймай, фторид сутегінің күшті уыттылығына байланысты бірнеше құрбан болды.

Ирландия ғылым академиясының екі мүшесі - ағайынды Джордж пен Томас Нокс - фторидтің алғашқы құрбандары болды. Олар фтор шпатынан өте тапқыр аппарат жасады, бірақ бос фторды ала алмады. Томас Нокс көп ұзамай уланудан қайтыс болды, ал оның ағасы Джордж жұмыс қабілетінен айырылып, үш жыл бойы Неапольде емделуге және демалуға мәжбүр болды. Келесі құрбан брюссельдік химик П.Лайет болды, ол ағайынды Нокстардың тәжірибелерінің салдарын біле тұра, оларды жанқиярлықпен жалғастырды, сонымен қатар өз өмірін өтеді. Нэнсиден келген атақты химик Дж.Никлс та шейіт болды. Гей-Люссак пен Тенард аз мөлшерде фторид сутегінің өкпеге әсерінен айтарлықтай зардап шекті. Дэвидің 1814 жылдан кейінгі ауруы да фторид сутегімен уланумен байланысты. Бұл сәтсіздіктер Г.Росконың бос фторды бөліп алу мәселесін «қазіргі химияның ең күрделі мәселелерінің бірі» деп жариялауына себеп болды.

Бірақ химиктер фторды бөліп алудан әлі де үмітін үзген жоқ. Мысалы, Дэви фтор өндірісі тек дала шпатынан жасалған ыдыстарда жүргізілсе ғана табысты болатынына сенімді болды.

Фторды бөліп алу әрекетін А.Муассанның ұстазы француз ғалымы Э.Фреми жасады. Ол сусыз фторлы сутек қышқылын дайындап, фторды электролиз арқылы алғысы келді, бірақ газ оның күшті белсенділігіне байланысты анодта игерілмеді.

1869 жылы ағылшын электрохимигі Г.Гор бос фтордың біразын ала алды, бірақ ол бірден сутегімен қосылды (жарылыспен). Бұл ғалым анодтар (көмір, платина, палладий, алтын және т.б.) сияқты ондаған заттарды қолданып көрді, бірақ олардың барлығы фтордың әсерінен жойылғанын ғана анықтай алды. Сонымен бірге ол фтордың белсенділігін әлсірету үшін электролизердің температурасын төмендету керек деген қорытындыға келді.

Анри Моиссан (1852–1907)

Бұл әрекеттердің бәрі бекер болған жоқ және 19-шы ғасырдың аяғы мен 20-шы ғасырдың басындағы әйгілі француз химигі Муассанның кейінгі жүйелі тәжірибелерінде ескерілді. Moissan U-тәрізді электролизерді алдымен платинадан жасады, бірақ кейінірек оны мыстан да жасауға болатыны белгілі болды, өйткені соңғысы фтордың одан әрі әсер етуіне жол бермейтін мыс фторидінің жұқа қабатымен қапталған. Электролит ретінде сусыз фтор қышқылы алынды. Бірақ бұл зат сусыз күйде электр тогын өткізбейтіндіктен, оған аз мөлшерде калий гидродифториді KHF 2 қосылды. Сұйық фторид сутегін алу және фтордың белсенділігін төмендету үшін бүкіл аппарат 12,5 °C қайнаған С2Н5Сl этил хлориді бар салқындатқыш қоспаға батырылды. Нәтижесінде құрылғы –23 °C дейін салқындатылды. Электродтар платина немесе платина иридидінен жасалған және бөлінген фтормен әрекеттесе алмайтын фтор шпаты тығындарымен оқшауланған. Фторды жинау үшін басқа мыс түтіктер бұрандалды. Бұл құрылғыда фтор алғаш рет 1886 жылы алынған.

Екі күннен кейін Мойсан Париж ғылым академиясына жаңалық туралы хабарлады. «Шығарылатын газдың табиғаты туралы әртүрлі болжамдар жасалуы мүмкін», - деп жазды Мойсан бұл мәлімдемеде. «Ең қарапайым нәрсе - біз фтормен жұмыс істеп жатырмыз деп болжау, бірақ бұл, әрине, полисутек фториді болуы мүмкін. немесе тіпті осы газдың кристалды кремний қышқылына әсер ететін күшті әсерін түсіндіру үшін жеткілікті белсенді фторлы қышқыл мен озон қоспасы».

Мойсанның мәлімдемесін академия қабылдап, ол анықтағандай жаңалықты тексеру үшін беделді ғалымдардан тұратын арнайы комитет тағайындалды. Сынақ кезінде Мойсанның аппараты капризді болды, экспериментатор фтор көпіршігін де ала алмады.

Әйгілі француз химигі А.Л.-ның әңгімесі сақталған. Ле Шателье Моиссанның Париж ғылым академиясында фторды оқшаулау бойынша тәжірибелерді алғаш рет қалай жүргізгені туралы.

«Жаңа Сорбоннадағы (Париж университеті) Фридельдің зертханасында оқу үшін шағын бұрышты алған Мойсан біраз уақыттан кейін элементтік фтор өндірісі бойынша эксперименттердің сәтті аяқталғанын хабарлады. Фридель бұл туралы тез арада Ғылым академиясына хабарлады. Осы мақсатта белгілі бір күні бас қосқан Мойсанның шығармаларымен танысу үшін арнайы комиссия құрылды. Моиссан экспериментті бастады, бірақ оның үлкен өкінішіне орай, эксперимент сәтсіз болды: фтор алынбады.

Комиссия кеткеннен кейін Мойсан мен оның көмекшісі жұмысының барлық барысын мұқият талдап, эксперименттің сәтсіздігінің себебін іздей бастады. Нәтижесінде, олар бұл себеп, біртүрлі көрінгенімен, ыдыс-аяқтың тым таза жуылғандығы деген қорытындыға келді. Сондықтан калий фторидінің ізі де қалмады. Мойсанға құрылғыдағы сұйық фторид сутегіге аздап калий фториді қосып, электр тогын өткізсе жеткілікті болды, бос фтор бірден алынды.

Келесі күні Мойсан комитетті оның ашылғанының шындық екеніне сендіру үшін жеткілікті мөлшерде газ алды. Мойсан Фремидің ұстазы оны жылы лебізімен құттықтап: «Мұғалім шәкірттерінің өзінен жоғары әрі жоғары ілгерілегенін көргенде әрқашан қуанады», - деді.

1925 жылы фторды алудың қарапайым әдісі ұсынылды. Мұндағы электролит - калий бифториді. Электролизге арналған ыдыс бұл жағдайда мыс немесе никельден жасалған, ал электродтар әртүрлі металдардан жасалған: катод мыс, ал анод никельден жасалған. Сәл өзгертілген түрде бұл әдіс бүгінгі күнге дейін қолданылады.

Фторид сияқты химиялық элементті тіс пастасында, тіпті кейбір сусындарда да қоспа ретінде көруге болады. Өндірушілердің айтуынша, бұл компоненттің өнімде болуы кариеске қарсы сенімді қорғауды қамтамасыз етеді. Дегенмен, статистикаға қарасаңыз, адамдар кариеспен аз зардап шекпегенін атап өтуге болады. Бұл фтордың не екенін анықтау идеясын тудырды.

Фтор туралы 10 факт осы химиялық элемент туралы көптеген жаңа және қызықты нәрселерді білуге ​​​​көмектеседі.

1. Әлемнің өркениетті елдерінің көпшілігі ауыз суды тазарту үшін фторидті пайдаланбайды. Америкалықтар фторланған судың негізгі бөлігін тұтынады. Олар оны басқа елдермен салыстырғанда көбірек ішеді. Егер Батыс Еуропа туралы айтатын болсақ, онда сусындардың 97% осы затты қоспай өндіріледі.

Жануарлар мен адамдарға 100-ден астам зерттеулер жүргізген ғалымдар фторидтің миға орны толмас зақым келтіріп, жас балалардың интеллектінің төмендеуіне ықпал ететінін дәлелдеді. Сонымен қатар, зерттеулер фторидтердің уыттылығы ағзадағы келесі патологиялық өзгерістерге әкелуі мүмкін екенін көрсетті:

• қорғасынның сіңуінің жоғарылауы;
• летаргия немесе гиперактивтілік;
• коллаген синтезінің бұзылуы;
• бұлшықет бұзылыстары;
• артрит дамуы;
• қалқанша безінің жұмысындағы ақаулар (соның ішінде семіздік);
• сүйек сынықтары;
• кәрілік дамуы;
• сүйек ісігінің пайда болуы;
• бар ісік ісіктерінің прогрессиясы;
• белсенділікті тежеу;
• антидене түзілуін басу;
• генетикалық зақымдану және жасуша өлімі;
• иммундық жүйенің бұзылуы;
• сперматозоидтардың зақымдануы және бедеулік қаупі.

4. Фторлау процесінің көптеген сумен жабдықтау жүйелерінде жүргізілуі табиғи жағдай. Бұл элемент дезинфекциялаушы ретінде жақсы жұмыс істейді, сондықтан кейбір процестерде оны қолданбай істеу мүмкін емес. Дегенмен, табиғатта фторланған су жоқ, сондықтан фторидпен өңделген суды тағам ретінде тұтыну керек пе деген үлкен күмән бар.

5. АҚШ-тағы жасөспірімдердің 40%-дан астамында флюороз сияқты қорқынышты аурудың белгілері бар. Ағзада ұзақ уақыт бойы фторид жинақталғанда дамиды, ол өздігінен жойылмайды. Бұл созылмалы патологиямен фторид тұздары сүйектерде тұндырылады, ол бастапқыда тіс эмальында көк-көк дақтар түрінде көрінеді, кейіннен сүйек тінінің құрылымында өзгереді, бұл сүйек деформациясына әкеледі. Себебі АҚШ-тағы балалар фторидті бірнеше көздерден алады: ауыз су, тіс пастасы, өңделген тағамдар, тіпті құрамында фториді бар кейбір препараттары бар жабыспайтын қуырғыш табалар.

Балаңыздың тістеріндегі дақтарды байқасаңыз, бұл жай ғана «косметикалық мәселе» деп ойламауыңыз керек. Егер сіз уақытында назар аудармасаңыз және осы элементтің денеге ағынын тоқтатпасаңыз, салдары ең ауыр болуы мүмкін.

6. Фторидті су нәрестелерге де пайда әкелмейді, бірақ ол денсаулыққа айтарлықтай қауіп төндіруі мүмкін. Өйткені, фторид кішкентай балалардың миының белсенділігіне қатты әсер етеді, бұл IQ-ның төмендеуімен көрінеді. Ұлттық денсаулық сақтау институттары жүргізген зерттеулер фторланған суы бар аймақтарда тұратын балалардың интеллектуалдық қабілеттері фторидтелген өнімдерді пайдаланбайтын ортада өсетін балаларға қарағанда төмен екенін көрсетеді.

7. Фторидтің ағзаға теріс әсері үшінші әлем елдерінде тұратын адамдар арасында, әсіресе өмір сүру жағдайларын қолайсыз деп атауға болатын адамдар арасында айтарлықтай артады. Ағзадағы фторидтің уыттылығы келесі жағдайларда артады:

• қоректік заттардың жетіспеушілігі;
• бүйрек аурулары;
• қант диабеті

Сіз осы мақалада химиялық элементтердің ашылуы туралы қызықты фактілерді білесіз.

Химиялық элементтердің ашылуы туралы қызықты деректер

Табиғатта белгілі химиялық элементтердің көпшілігін Швеция, Англия, Франция және Германия ғалымдары ашқан.

Химиялық элементтердің «аңшыларының» рекордшысы ретінде швед химигі К. Шееледі айтуға болады - ол 6 химиялық элементтің бар екенін анықтады және дәлелдеді: фтор, хлор, марганец, молибден, барий, вольфрам.

Бұл ғалымның химиялық элементтерді ашудағы жетістіктеріне жетінші элемент – оттегін де қосуға болады, бірақ ол ресми түрде ағылшын ғалымы Дж.Пристлимен ашылу құрметін бөліседі.

Жаңа элементтерді ашуда екінші орын ағылшын немесе дәлірек айтсақ, шотланд ғалымы В.Рэмсейге тиесілі: ол аргон, гелий, криптон, неон, ксенонды ашты.

1985 жылы американдық және ағылшындық зерттеушілер тобы молекулалық қосылыстарды ашты көміртек, пішіні бойынша футбол добына қатты ұқсайды. Олар бұл жаңалықты оның құрметіне атағылары келді, бірақ ғалымдар қай терминді - футбол немесе футбол (АҚШ-тағы футбол термині) қолдану керектігі туралы келіспеді. Нәтижесінде тетраэдрлерден тұратын геодезиялық күмбезді ойлап тапқан сәулетші Фуллердің құрметіне қосылыс фуллерендер деп аталды.

Француз химигі, фармацеті және дәрігері Николас Лемери (1645-1715) бір уақытта 2 г темір үгіндісін және 2 г ұнтақ күкіртті темір тостағанға араластырып, оны ыстық шыны таяқшамен ұстағанда жанартауға ұқсас нәрсені байқаған. Біраз уақыттан кейін дайындалған қоспадан қара бөлшектер ұшып шыға бастады, ал қоспаның өзі көлемі айтарлықтай ұлғайып, қызып кеткені сонша, ол жарқырай бастады. Фторлы заттардан фтор газын бөлу ең қиын тәжірибелік есептердің бірі болып шықты. Фтор ерекше реактивтілікке ие; және көбінесе оның басқа заттармен әрекеттесуі тұтану және жарылыс кезінде болады.

Йодты 1811 жылы француз химигі Б.Куртуа ашқан.Йодтың ашылуының осындай нұсқасы бар. Оған сәйкес, Куртуаның ашқанына оның сүйікті мысығы кінәлі: ол зертханада жұмыс істеп жүргенде химиктің иығына жатып қалған. Көңілді болғысы келген мысық үстелге секіріп, жақын жерде тұрған ыдыстарды еденге итеріп жіберді. Олардың бірінде теңіз балдыры күлінің спирттік ерітіндісі, екіншісінде күкірт қышқылы болған. Сұйықтықтарды араластырғаннан кейін көк-күлгін будың бұлты пайда болды, бұл йодтан басқа ештеңе емес.

1898 жылы Мари мен Пьер Кюри екі жаңа радиоактивті элементтердің ашылғанын жариялады - радий және полоний. Бірақ олар шешуші дәлелдер беру үшін осы элементтердің ешқайсысын оқшаулай алмады. Ерлі-зайыптылар ауыр жұмысқа кірісті: уран кенінен жаңа элементтер алу керек болды. Оларға 4 жыл қажет болды. Ол кезде радиацияның ағзаға тигізетін зиянды әсері әлі белгісіз, тонналап радиоактивті кенді өңдеуге тура келетін. 1902 жылы олар сәтті болды бірнеше тонна кеннен радий хлоридінің оннан бір бөлігін бөліп алу, ал 1903 жылы Мария Сорбоннада «Радиактивті заттарды зерттеу» тақырыбында докторлық диссертациясын ұсынды. 1903 жылы желтоқсанда Беккерель мен Кюри Нобель сыйлығын алды.

Бромның ашылуы

Француз химигі Антуан Жером Балард лаборант кезінде бром ашты. Тұзды батпақты ерітіндіде натрий бромиді бар. Тәжірибе кезінде Балар тұзды ерітіндіге хлор әсер етті. Өзара әрекеттесу реакциясының нәтижесінде ерітінді сары түсті. Біраз уақыттан кейін Балар қара қоңыр сұйықтықты бөліп алып, оны мүрид деп атады. Кейінірек Гей-Люссак жаңа затты бром деп атады. Ал Балард 1844 жылы Париж ғылым академиясының мүшесі болды. Бром ашылғанға дейін Балар ғылыми ортада дерлік белгісіз еді. Бром ашылғаннан кейін Балард Француз колледжінің химия кафедрасының меңгерушісі болды. Француз химигі Шарль Жерар айтқандай: «Бромды Балард емес, Баларды ашқан бром!»

Хлордың ашылуы

Бір қызығы, хлорды сол кезде жай ғана фармацевт болған адам ашты. Бұл адамның есімі Карл Вильгельм Шееле болатын. Оның керемет интуициясы болды. Әйгілі француз органикалық химигі Шееле бір нәрсені ұстаған сайын жаңалық ашатынын айтқан. Шелдің тәжірибесі өте қарапайым болды. Ол арнайы реторт аппаратында қара магнезия мен мурин қышқылының ерітіндісін араластырды. Реторттың мойнына ауасыз көпіршік бекітіліп, қыздырылған. Көп ұзамай көпіршікте өткір иісі бар сары-жасыл газ пайда болды. Хлор осылайша ашылды.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Хлорды ашқаны үшін Шеелеге Стокгольм ғылым академиясының мүшесі атағы берілді, бірақ бұған дейін ол ғалым болмаса да. Шели ол кезде небәрі 32 жаста болатын. Бірақ хлор өз атауын 1812 жылы ғана алды. Бұл атаудың авторы француз химигі Гей-Люссак болды.

Жер қыртысындағы ең көп таралған металл, оның қоры орасан зор, бірақ алюминий өндірісі өткен ғасырдың аяғында ғана дами бастады. Алюминийдің оттекті қосылыстары өте күшті және оларды көмірмен тотықсыздандырғанда таза металл болмайды. Ал алюминийді электролиз арқылы алу үшін оның галогендік қосылыстары және ең алдымен құрамында алюминий де, фтор да бар криолит қажет. Бірақ табиғатта криолит аз, сонымен қатар оның құрамында «қанатты металл» аз - бар болғаны 13%. Бұл бокситке қарағанда үш есе дерлік аз. Бокситті қайта өңдеу қиын, бірақ бақытымызға орай ол криолитте еруі мүмкін. Бұл төмен балқитын және алюминийге бай балқыманы шығарады. Оның электролизі алюминий өндірудің жалғыз өнеркәсіптік әдісі болып табылады. Табиғи криолиттің жетіспеушілігі фторид сутегінің көмегімен көп мөлшерде өндірілетін жасанды криолитпен өтеледі.

Фторорганикалық туралы бірнеше сөз

Біздің ғасырдың 30-жылдарында фтордың көміртегімен алғашқы қосылыстары синтезделді. Табиғатта мұндай заттар өте сирек кездеседі және олар үшін ерекше артықшылықтар байқалған жоқ.

Дегенмен, қазіргі заманғы технологияның көптеген салаларының дамуы және олардың жаңа материалдарға қажеттілігі бүгінгі күні құрамында фтор бар мыңдаған органикалық қосылыстардың бар болуына әкелді. Фреондарды еске түсіру жеткілікті - тоңазытқыш жабдықтары үшін ең маңызды материалдар және фторопластик-4, оны пластикалық платина деп атайды.

Фторид туралы

• ТАРАЛЫҚТЫҚ. Жазық топырақта фтордың орташа мөлшері 0,02% құрайды. Әрбір литр теңіз суында 0,3 мг фторид бар. Устрица қабығында одан 20 есе көп. Маржан рифтерінде миллиондаған тонна фторид бар. Тірі ағзалардағы фтордың орташа мөлшері жер қыртысындағыдан 200 есе аз.
• ФЛОРИД ҚАНДАЙ БОЛАДЫ? Қалыпты жағдайда фтор ақшыл-сары түсті газ, -188°С температурада канарей-сары сұйықтық, -228°С-та фтор қатып, ашық-сары кристалдарға айналады. Температураны -252°C дейін төмендетсе, бұл кристалдардың түсі өзгереді.
• ФЛОРИДТІҢ ИІСІ ҚАНДАЙ? Хлордың, бромның және йодтың иістерін, өздеріңіз білетіндей, жағымды деп жіктеу қиын. Осы жағынан фтордың басқа галогендерден айырмашылығы аз. Оның иісі – өткір және тітіркендіргіш – хлордың да, озонның да иісін еске түсіреді. Ауадағы фтордың миллионнан бір бөлігі адамның мұрнына оның бар-жоғын анықтауға жеткілікті.

• МЫҢ ТҮТІН АЛҚАБЫНДА. Жанартау текті газдарда кейде фторид сутегі болады. Мұндай газдардың ең танымал табиғи көзі - Мың түтін алқабының фумаролдары (Аляска). Жыл сайын атмосфераға жанартау түтінімен шамамен 200 мың тонна фторид сутегі тасымалданады.
• ДЭВИ КУӘЛІК БЕРЕДІ. «Мен таза фтор қышқылының электролизі бойынша экспериментті үлкен қызығушылықпен жасадым, өйткені бұл фтордың нақты табиғатын тексерудің ең ықтимал мүмкіндігін берді. Бірақ процесті жүзеге асыруда айтарлықтай қиындықтар туындады. Сұйық фторлы қышқыл әйнекті және барлық жануарлар мен өсімдіктерді бірден жойды. Ол металл оксидтері бар барлық денелерге әсер етеді. Мен кейбір металдар, көмір, фосфор, күкірт және кейбір хлор қосылыстарын қоспағанда, онда ерімейтін бірде-бір затты білмеймін».
• ФЛОР ЖӘНЕ АТОМ ЭНЕРГИЯСЫ. Ядролық отын өндірісінде фтор мен оның қосылыстарының рөлі ерекше. Фторсыз әлемде әлі де бірде-бір атом электр станциясы болмас еді деп сенімді түрде айта аламыз және зерттеу реакторларының жалпы санын бір жағынан санау қиын емес еді.

Уранның барлығы бірдей ядролық отын бола алмайтыны белгілі, бірақ оның кейбір изотоптары, ең алдымен 235 U.

Бір-бірінен тек ядродағы нейтрондар санымен ғана ерекшеленетін изотоптарды бөлу оңай емес, ал элемент неғұрлым ауыр болса, соғұрлым салмақ айырмашылығы азырақ сезіледі. Уран изотоптарын бөлуді одан әрі қиындатады, өйткені қазіргі заманғы бөлу әдістерінің барлығы дерлік газ тәрізді заттарға немесе ұшқыш сұйықтықтарға арналған.

Уран шамамен 3500°С қайнайды. Уран буымен жұмыс істеу керек болса, изотоптарды бөлуге арналған колонналарды, центрифугаларды және диафрагмаларды жасау үшін қандай материалдарды пайдалану керек еді?! Уранның ерекше ұшпа қосылысы оның гексафториді UF 6 болып табылады. Ол 56,2°С қайнайды.

Сондықтан уран металы емес, уран-235 және уран-238 гексафторидтері бөлінеді. Әрине, бұл заттар химиялық қасиеттері бойынша бір-бірінен ерекшеленбейді. Оларды бөлу процесі жылдам айналатын центрифугаларда жүреді.

Центрден тепкіш күшпен үдетілген уран гексафторидінің молекулалары майда кеуекті бөлімдерден өтеді: олардан 235 U бар «жеңіл» молекулалар «ауырға» қарағанда сәл жылдамырақ өтеді.

Бөлінгеннен кейін уран гексафториді UF 4 тетрафторидіне, содан кейін уран металына айналады.

Уран гексафториді уранның элементтік фтормен әрекеттесуі арқылы алынады, бірақ бұл реакцияны бақылау қиын. Уранды фтор қосылыстарымен ClF 3, BrF және BrF 6 сияқты басқа галогендермен өңдеу ыңғайлырақ. UF 4 уран тетрафторидін өндіру фторид сутегін пайдалануды қамтиды. 60-жылдардың ортасында АҚШ-та барлық фторид сутегінің 10% дерлік уран өндіруге жұмсалғаны белгілі - шамамен 20 мың тонна.

Ядролық технология үшін торий, бериллий және цирконий сияқты маңызды материалдарды өндіру процестеріне осы элементтердің фтор қосылыстарын алу фазалары да кіреді.

• PLASTIC PLATINUM. Арыстан патшаны жалмап жатыр. Бұл белгі алхимиктер арасында алтынды акварегияда – азот пен тұз қышқылдарының қоспасында еріту процесін білдіреді. Барлық бағалы металдар химиялық тұрғыдан өте тұрақты. Алтын қышқылдарда да (селен мен селенидтен басқа) немесе сілтілерде ерімейді. Тек аква региа алтынды да, тіпті платинаны да «жұтады».

30-жылдардың соңында химиктердің арсеналында тіпті «арыстан» да дәрменсіз болатын зат пайда болды. Aqua regia пластик үшін тым қатал болып шықты - фторопластик-4, тефлон деп те аталады. Тефлон молекулаларының полиэтилен молекулаларынан ерекшелігі негізгі тізбекті қоршап тұрған барлық сутегі атомдары (... -C- C-C- ...) фтормен ауыстырылады.

Фторопласт-4 тетрафторэтиленді, түссіз, улы емес газды полимерлеу арқылы өндіріледі.

Тетрафторэтиленнің полимерленуі кездейсоқ ашылды. 1938 жылы бұл газды баллоннан беру шетелдік зертханалардың бірінде кенеттен тоқтап қалды. Цилиндрді ашқанда оның ішіне белгісіз ақ ұнтақ құйылғаны белгілі болды, ол политетрафторэтилен болып шықты. Жаңа полимерді зерттеу оның таңғажайып химиялық төзімділігін және жоғары электр оқшаулау қасиеттерін көрсетті. Қазір бұл полимерден ұшақтардың, автомобильдердің және станоктардың көптеген маңызды бөлшектері престеледі.

Құрамында фторы бар басқа полимерлер де кеңінен қолданылады. Бұл политрифторхлорэтилен (фторопластик-3), поливинилфторид, поливинилиден фториді. Алғашында құрамында фторы бар полимерлер басқа пластмассалар мен түсті металдарды алмастыратын болса, қазір олардың өзі алмастырылмайтын материалға айналды.

Құрамында фтор бар пластмассалардың ең құнды қасиеттері – олардың химиялық және термиялық тұрақтылығы, салыстырмалы салмағының төмендігі, ылғалдың төмен өткізгіштігі, тамаша электрлік оқшаулау сипаттамалары, тіпті өте төмен температурада сынғыштығының болмауы. Бұл қасиеттер фторопласттың химия, авиация, электр, ядролық, тоңазытқыш, тамақ және фармацевтика өнеркәсібінде, сондай-ақ медицинада кеңінен қолданылуына әкелді.

Құрамында фтори бар каучуктар да өте перспективалы материалдар болып саналады. Әртүрлі елдерде резеңке тәрізді материалдардың бірнеше түрі жасалды, олардың молекулалары фторды қамтиды. Рас, олардың ешқайсысы өздерінің қасиеттерінің жиынтығы бойынша фторопластик-4 әдеттегі пластмассалардан жоғары тұрғандай басқа каучуктардан жоғары көтерілмейді, бірақ олардың көптеген құнды қасиеттері бар. Атап айтқанда, олар азот қышқылын түтіндегенде жойылмайды және кең температура диапазонында серпімділігін жоғалтпайды.

FLUORID ТЕХНОЛОГИЯСЫ ТУРАЛЫ ТОЛЫҒЫРАҚ. КСРО ҒА Физикалық химия институтының қызметкерлері вольфрам алудың жаңа әдісін жасап, енгізді. WF 2 дифторидінен вольфрамды сутегімен тотықсыздандыру арқылы олар ұнтақты металлургия өндіретін вольфрамнан сапасы жағынан жоғары металл алды.

Баланың тістері шыққан кезде, ата-аналар алаңдай бастайды: нәрестеде фторид жеткілікті ме? Кішкентай балаңыздың осы микроэлементтің қанша мөлшерін алатыны туралы кем дегенде шамамен түсінікке ие болу үшін фторид туралы білуіңіз керек.

Фторид тапшылығының белгілері.
- Кариес.
- Пародонт ауруы.

Фторидтің артық болуының белгілері.

Фторидті шамадан тыс қабылдау кезінде флюороз дамуы мүмкін - тіс эмальында сұр дақтар пайда болатын, буындар деформацияланатын және сүйек тіндері жойылатын ауру.

Тағамның фторидінің құрамына әсер ететін факторлар Тағамды алюминий ыдыста пісіру тағамның фторидінің құрамын айтарлықтай төмендетеді, өйткені алюминий тағамнан фторидті шаймалайды.

Неліктен фторид тапшылығы пайда болады?

Тамақ өнімдеріндегі фторидтің концентрациясы оның топырақтағы және судағы мөлшеріне байланысты.

Баланың ас қорыту жүйесіне түскен фторид қан айналымы жүйесі арқылы тістерге тасымалданады. Онда эмальды ішкі жағынан нығайтады және кариестің алдын алуға көмектеседі. Тістерге сырттан жағылатын фторид – тіс пастасында болсын немесе тіс дәрігері тістерге жағатын зат болсын – тісте пайда болған жаңа эмальды нығайтуға көмектеседі. Бұл табиғи реминерализация деп аталады.

Нәрестенің тұрақты тістерін дамыту және нығайту әлі де басталады. жатырда! Тістер әлі қызыл иектің ішінде болған кезде. Баланың денесіне енген фторид бірден тіске түседі.

Бір қызығы, суда фторид жеткілікті болатын аймақтарда тұратын адамдардың тіс жегісімен ауыру ықтималдығы 50% аз.

Дайын түрде сатылатын нәресте формулалары құрамында фториді жоқ судан жасалады.

Фторид, басқа дәрумендер мен минералдардан айырмашылығы, пайдалыдан зияндыға оңай ауысады. Яғни, оның қалыпты мөлшері тіске пайдалы, ал артық мөлшері зиянды. Тістер ыдырай бастайды - бұл ауру флюороз деп аталады. Сондықтан, егер балаңызға фторидті препараттар тағайындалса, дозаны өз бетіңізше арттырмауыңыз керек.

Балаңызға тіс пастасы мен ауыз шайғышты жұтуға қатаң тыйым салынғанын хабарлаңыз. Олардың құрамында өте жоғары фторид бар. Тіс щеткасына аз мөлшерде паста сығыңыз - шамамен бұршақ өлшемі. Айтпақшы, бұл балалар тіс пастасы пакеттерінде көрсетілген. Бірақ балаларға «Ересектер» тіс пастасын қолданудың қажеті жоқ.

Осылайша, егер бала құрамында фторид бар препараттарды қолданса, фторидсіз тіс пастасын таңдаңыз.

Балаңыз ішетін судың құрамындағы фторидтерге, яғни оның сорпалары мен компоттарын дайындауға пайдаланатын суға назар аударыңыз. Егер оның құрамында миллионға кемінде 0,3 бөлік болса (яғни литріне 0,3 мл), нәрестеге фторидті қоспалар қажет емес.

Егер сіз әлі де нәрестеңізге фторид жеткіліксіз деп алаңдасаңыз, көптеген өнімдерде фторид бар екенін және айтарлықтай мөлшерде екенін есте сақтаңыз.

Құрамында фторид бар тағамдар.

Ағзадағы фторид тепе-теңдігін тағамның көмегімен сақтауға болады. Егер суда бұл компонент жеткіліксіз болса, онда фториді бар өнімдерден диетаны дұрыс реттеу керек.

Теңіз тағамдары.
Олардың құрамында көптеген микроэлементтер, соның ішінде фтор бар. Асшаяндарды, крабтарды, балықты және оның уылдырығын, сондай-ақ теңіз балдырларын жеу туралы ойлануға тұрарлық.

Қара және жасыл шай.

Көкөністер мен жемістер. Картоп, алма және грейпфрут фторидке ең бай.

Жарма: сұлы, күріш және қарақұмық. Басқа дәнді дақылдарда аз мөлшерде фтор бар.

Дәрігерлер әлі күнге дейін емшек сүтімен қоректенетін балаларға фторидтері бар дәрілерді қабылдау қажеттілігі туралы ортақ пікірге келген жоқ. Кейбіреулер ана сүтінің құрамындағы фторид жеткілікті деп санайды, ал басқалары ондағы микроэлемент өте аз деп санайды. Бірақ бір нәрсе анық: емшек сүтіндегі фторидтердің мөлшері өзгеріссіз қалады және ананың диетасындағы өзгерістерге ешқандай әсер етпейді. Денің сау болып өс!

Периодтық жүйедегі ең реактивті элемент - фтор. Фтордың жарылғыш қасиеттеріне қарамастан, ол адамдар мен жануарлар үшін өте маңызды элемент болып табылады және ауыз су мен тіс пастасында кездеседі.

Тек фактілер

• Атомдық нөмір (ядродағы протондар саны) 9
• Атом белгісі (элементтердің периодтық жүйесінде) F
• Атомдық массасы (орташа атомдық масса) 18,998
• Тығыздығы 0,001696 г/см3
• Бөлме температурасында - газ
• Балқу температурасы минус 363,32 градус Фаренгейт (- 219,62 ° C)
• Қайнау температурасы минус 306,62 ° F (- 188,12 ° C)
• Изотоптар саны (нейтрондарының саны әртүрлі бір элемент атомдары) 18
• Ең көп F-19 изотоптары (100% табиғи молшылық)

Флюорит кристалы

Химиктер көптеген жылдар бойы фтор элементін әртүрлі фторидтерден босатуға тырысты. Алайда фтор табиғатта бос емес: ешбір химиялық зат өзінің реактивті табиғатына байланысты фторды қосылыстарынан босатуға қабілетті емес.

Минералды флюоршпа ғасырлар бойы металдарды өңдеу үшін қолданылған. Кальций фториді (CaF 2) рудадағы қажетсіз минералдардан таза металды бөлу үшін пайдаланылды. «Fluer» (латынның «fluere» сөзінен шыққан) «ағып кету» дегенді білдіреді: флюоршпаттардың сұйық қасиеттері металдарды жасауға мүмкіндік берді. Минерал чех изумруд деп те аталды, себебі ол шыны оюда қолданылған.

Көптеген жылдар бойы фторидті тұздар немесе фторидтер шыны дәнекерлеу және шынылау үшін пайдаланылды. Мысалы, фторлы қышқыл электр шамдарының стаканын ою үшін қолданылған.

Фторшпатпен тәжірибе жасай отырып, ғалымдар оның қасиеттері мен құрамын ондаған жылдар бойы зерттеді. Химиктер жиі фтор қышқылын (фтор қышқылы, HF), керемет реактивті және қауіпті қышқыл өндірді. Бұл қышқылдың теріге кішкене шашырауы да өлімге әкелуі мүмкін. Көптеген ғалымдар эксперименттер кезінде жарақат алды, соқыр болды, уланды немесе өлді.

• 19 ғасырдың басында француз Андре-Мари Ампер мен Англиядан Хамфри Дэви 1813 жылы жаңа элемент ашылғанын жариялап, Ампердің ұсынысы бойынша оны фтор деп атады.
• Француз химигі Анри Мойсан 1886 жылы құрғақ калий фториді (KHF 2) және құрғақ фторлы қышқылды электролиздеу арқылы фторды бөліп алды, ол үшін 1906 жылы Нобель сыйлығының лауреаты атанды.

Бұдан былай фтор ядролық энергияның маңызды элементі болып табылады. Ол уран изотоптарын бөлуге қажет уран гексафторидін алу үшін қолданылады. Күкірт гексафториді – жоғары қуатты трансформаторларды оқшаулау үшін қолданылатын газ.

Хлорфторкөміртектер (ХФҚ) бір кездері аэрозольдерде, тоңазытқыштарда, кондиционерлерде, көбік өнімдерінің қаптамаларында және өрт сөндіргіштерде қолданылған. Бұл қолдануға 1996 жылдан бері тыйым салынған, себебі олар озонның бұзылуына ықпал етеді. 2009 жылға дейін демікпемен күресу үшін ингаляторларда CFC қолданылды, бірақ 2013 жылы ингаляторлардың бұл түрлеріне де тыйым салынды.

Фтор көптеген фторлы заттарда, соның ішінде еріткіштерде және тефлон (поли-тетрафторэтен, PTFE) сияқты жоғары температуралы пластиктерде қолданылады. Тефлон жабыспайтын қасиеттерімен танымал және қуыру табаларында қолданылады. Фтор сонымен қатар кабельді оқшаулау, сантехник лентасы, су өткізбейтін етік пен киім үшін негіз ретінде қолданылады.

Джефферсон зертханасының мәліметі бойынша, тіс жегісінің алдын алу үшін қалалық сумен жабдықтауға фторид миллионға бір бөлік мөлшерінде қосылады. Тіс пастасына бірнеше фторидті қосылыстар қосылады, сонымен қатар тіс жегісінің алдын алады.

Барлық адамдар мен жануарлар фторидтің әсеріне ұшырағанына және оны қажет ететініне қарамастан, жеткілікті үлкен дозадағы фторид элементі өте улы және қауіпті. Фторид табиғи түрде суға, ауаға, өсімдіктер мен жануарлар заттарына аз мөлшерде бөлінуі мүмкін. Фторидтің көп мөлшері шай мен ұлулар сияқты кейбір тағамдарда кездеседі.

Фторид сүйектеріміз бен тістерімізді берік ұстау үшін қажет болғанымен, шамадан тыс көп қабылдау керісінше әсер етіп, остеопорозды және тіс жегісін тудыруы мүмкін және бүйректерге, нервтерге және бұлшықеттерге зақым келтіруі мүмкін.

Газ тәрізді күйінде фторид өте қауіпті. Фторидті газдың аз мөлшері көз бен мұрынды тітіркендіреді, бірақ көп мөлшері өлімге әкелуі мүмкін. Фторлы қышқыл теріге аздаған жағдайда да өлімге әкеледі.

Фтор, жер қыртысындағы 13-ші элемент; ол әдетте топырақта орналасады және құммен, қиыршық тастармен, көмірмен және сазмен оңай біріктіріледі. Өсімдіктер фторидті топырақтан сіңіре алады, дегенмен жоғары концентрация өсімдіктердің өліміне әкеледі. Мысалы, жүгері мен өрік фторидтің жоғары концентрациясына ұшыраған кезде зақымдануға бейім өсімдіктердің бірі болып табылады.

Кім білген? Фторид туралы қызықты деректер

• Натрий фториді – егеуқұйрықтың уы.
• Фтор - біздің планетамыздағы ең реактивті элемент; ол оттегі, гелий, неон және криптоннан басқа кез келген элементтермен жанасқанда жарылуы мүмкін.
• Фтор да ең электртеріс элемент болып табылады; ол электрондарды кез келген басқа элементтерге қарағанда оңай тартады.
• Адам ағзасындағы фторидтің орташа мөлшері үш миллиграмды құрайды.
• Фтор негізінен Қытайда, Моңғолияда, Ресейде, Мексикада және Оңтүстік Африкада өндіріледі.
• Фтор күн жұлдыздарында өмірінің соңында пайда болады («Хаттардағы астрофизикалық журнал» 2014). Элемент қызыл алыпқа айналу үшін кеңейген кезде жұлдыз ішіндегі ең жоғары қысым мен температурада түзіледі. Жұлдыздың сыртқы қабаттары төгіліп, планетарлық тұмандық пайда болғанда, фтор басқа газдармен бірге жұлдыз аралық ортаға ауысады, сайып келгенде жаңа жұлдыздар мен планеталарды құрайды.
• Қатерлі ісікке, орталық жүйке жүйесіне және жүрек-қантамыр жүйесіне арналған препараттарды қоса алғанда, дәрі-дәрмектер мен дәрі-дәрмектердің шамамен 25% фторидтің қандай да бір түрін қамтиды.

Сілтілік металдардың әртүрлі реакциялары бар GIF суреттерін жариялау арқылы түсініктемелердегі адамдардың жеткілікті саны осыған байланысты Францияға қызығушылық танытты.

Енді i-ге нүкте қою үшін... Өкінішке орай, Франциямен бірде-бір gif жоқ. Оның орнына мен ол туралы тікелей сөйлесемін және сонымен бірге неге GIF-тер жоқ.

Франций сілтілік металдар тобының элементтерінің ең соңғысы болып табылады (гипотетикалық тұрғыдан келесі сілтілі металл (элемент нөмірі 119) унуненжылдық болып табылады, бірақ ол әлі ашылған жоқ).

Франций де ашылғанға дейін, 1870 жылдары болжанған. Сол уақытта және ашылғанға дейін франций «эка-цезий» деп аталды. 20 ғасырдың басында оны ашуға көптеген сәтсіз әрекеттер жасалды, өйткені бұрыннан белгілі сілтілі металдардың радиоактивті изотоптары онымен қателескен. Бірақ бәрібір, 1939 жылы Париждегі Кюри институтының қызметкері Маргерит Перей сол кезде белгісіз элементті Настуран минералының құрамындағы актиний-227 альфа ыдырауының өнімі ретінде байқады.

Кейінірек, 1946 жылы элементті ашушының отаны құрметіне «Франций» атауы берілді.

Бір қызығы, Перейдің өзі бастапқыда оны катий деп атауды ұсынды, өйткені элементте ең электропозитивті катион бар, бірақ катиондардан гөрі мысықтармен көбірек байланысты болғандықтан, ұсыныс қабылданбады және олар франциймен опцияны шешті.

Қазіргі уақытта францийдің 34 изотоптары белгілі. Олардың ең тұрақтылары франций-223 және франций-221. Франций-223, пичбленде табылған бірдей, актиний ыдырау сериясының өнімі. Сонымен бірге оның бета-ыдырауынан кейінгі өнімі радий-223. Франций-221 актиний 225-тен түзілген нептуний ыдырау сериясының өнімі болып табылады және өзі астатин-217-ге ыдырайды. Олардың жартылай ыдырау периоды 22 минут (Франция үшін-223) және 5 минут (Франция-221 үшін), сондықтан Перей тапқан изотоп ең тұрақты болып табылады.

(төменде 300к атомнан тұратын магниттік-оптикалық тұзақта жасанды өндірілген франций-223 суреті берілген)

«Бірақ ең тұрақты изотоптың өмір сүру ұзақтығы 22 минут болса, ол табиғатта қалай болады?» - сен сұрадың. Мұның бәрі радиоактивті минералдардың үздіксіз ыдырауы туралы. Төмендегі пичбленд үлгісінде Франция әрқашан, кез келген уақытта 3,3 × 10^-20 грамм, өйткені «22 минут бұрын болған франций» радийге айналды, ал 22 минут бұрын болған кейбір актиний францийге айналды, сондықтан оның мөлшері әрқашан бірдей болады.

Жердегі уран минералдарының концентрациясын және олардағы францийдің концентрациясын біле отырып, кез келген уақытта жер қыртысындағы жалпы францийдің мөлшерін есептеуге болады - бұл шамамен 30 грамм. Шын мәнінде, бұл неліктен онымен GIF жоқ деген сұраққа жауап.

Өте сирек кездесетініне қарамастан, бұл металдың кейбір қасиеттері, оның изотоптарының орташа қасиеттері сияқты, әлі күнге дейін белгілі ...

Жалпы алғанда, францийдің химиялық қасиеттері цезийге ұқсас болады, тек олар одан да күштірек болады. Барлық сілтілік металдар сияқты, франций де ауадағы оттегімен әрекеттесіп, оксидтер мен асқын тотықтарды, ал сумен сілті түзеді.

Францийдің тығыздығы 1,87 г/см³ (литийден 3,5 есе көп, бірақ алюминийден 1,4 есе аз).

Балқу температурасы 20С, бұл қоршаған орта жағдайында оны үшінші сұйықтыққа айналдырады. элемент, сынап пен бромнан басқа (галий мен цезийдің балқу температурасы 28 градус, сондықтан олар стандартты 298К (25С) қатты күйде болып саналады)

Францийдің ең төмен электртерістігі бар және егер ол химияда қолданылса, ол өмірдегі ең күшті тотықсыздандырғыш болар еді.

Соңғы жылдардағы расталмаған, бірақ әлі де жарамды болжам, теориялық тұрғыдан металдық францийдің алтыннан (цезий сияқты) толық қызылға дейін түсі болуы мүмкін екенін айтады.

Франций ең үлкен атом өлшеміне ие - 0,54 нм. Бұл уран атомынан 2 есе, оттегі атомынан 4,5 есе, сутегі атомынан 8,5 есе артық.

Өкінішке орай, белгілі себептерге байланысты франций практикалық қолдануды таппады, бірақ оны қатерлі ісік ауруын емдеуде қолдану жобасы болды, бірақ қайтадан сирек болуына байланысты жоба орынсыз деп саналды.

Йод - йодталған тұзда және күнделікті тағамдарда кездесетін химиялық элемент. Йод адам рационында аз мөлшерде қажет.Әркім йод туралы қызықты фактілердің таңдауын пайдаланады. Кейбір адамдарда йодқа жеке төзбеушілік бар екенін ұмытпау керек, ал оның денеде артық болуы йод тапшылығы сияқты дерлік зардаптарға әкеледі. Үйде йодтың фармацевтикалық ерітіндісін қолданып, қызықты «йод сағаты» реакциясын байқауға болады.

Біріншіден, йод туралы тоғыз факт. Бұл қызықты фактілер жинағы ғылым докторы Энн Мари Хельменштейннің About.com ресурсының химиялық бөлімінің беттерінде ұсынылған материалға негізделген.
1. Йод атауы гректің «iodes» сөзінен шыққан, күлгін, күлгін түс дегенді білдіреді. Газ тәріздес йод дәл осындай түске ие.
2. Йодтың көптеген изотоптары белгілі. Олардың барлығы радиоактивті, тек I-127 изотопынан басқасы.
3. Қатты күйде йод қара түсті көк түсті және жылтыр. Қалыпты температура мен қысымда йод газ тәрізді күйге айналады. Бұл элемент сұйық күйде кездеспейді.
4. Йод – галоген, металл емес зат. Сонымен қатар оның металдарға тән кейбір қасиеттері де бар.
5. Қалқанша безі тироксин және трийодтиронин гормондарын өндіру үшін йодты қажет етеді. Йодтың жетіспеушілігі қалқанша безінің ісінуіне әкеледі. Йод тапшылығы ақыл-ой кемістігінің негізгі себебі болып саналады. Йодтың артық болуының белгілері осы элементтің жетіспеушілігімен болатын белгілерге ұқсас. Йод селен тапшылығы бар адамдар үшін улырақ.
6. Йод I2 химиялық формуласы бар екі атомды молекулалар түзеді.
7. Йод медицинада белсенді қолданылады. Кейбір адамдарда йодқа химиялық сезімталдық бар. Теріге йод қолданған кезде бөртпе пайда болуы мүмкін. Сирек жағдайларда йодты қолдану анафилактикалық (аллергиялық) шокқа әкелуі мүмкін.
8. Адам рационындағы йодтың табиғи көздері теңіз өнімдері мен йодқа бай теңіз суларында өсетін балдырлар (теңіз қырыққабаты) болып табылады. Ас тұзына калий йоды жиі қосылады. Көптеген аспазшыларға белгілі йодталған тұз осылай алынады.
9. Йодтың атомдық нөмірі 53. Бұл әрбір йод атомында 53 протон бар дегенді білдіреді.
Британника энциклопедиясы йодты адамзат қалай ашқанын айтады. 1811 жылы француз химигі Бернар Куртуа теңіз балдырының күлін күкірт қышқылында қыздырған кезде күлгін буды көрді. Бұл бу конденсацияланып, «X заты» деп аталатын қара кристалды затқа айналды. 1813 жылы британ химигі сэр Хамфри Дэви Италияға бара жатып Парижден өтіп бара жатып, «Х заты» хлорға ұқсас химиялық элемент деп болжап, оның күлгін түсі үшін оны йод (ағылш. «iodine») деп атауды ұсынды. оның газ тәрізді түрінің түсі.
Йод табиғатта ешқашан бос күйде кездеспейді және тәуелсіз минерал түзуге жеткілікті мөлшерде шоғырланбайды. Йод теңіз суында кездеседі, бірақ аз мөлшерде йод қышқылының тұзында (йодид) I− ионында болады. Йод мөлшері теңіз суының метрикалық тоннасына (1000 килограмм) шамамен 50 миллиграмды құрайды. Ол сондай-ақ теңіз балдырларында, устрицаларда және треска бауырында, тұзды сулардың тұрғындарында кездеседі. Адам ағзасында қалқанша безі шығаратын тироксин гормонында йод бар.
Йодтың жалғыз табиғи изотопы тұрақты йод-127 болып табылады. Жартылай шығарылу кезеңі сегіз күндік радиоактивті йод-131 изотопы белсенді түрде қолданылады. Медицинада қалқанша безінің қызметін тексеру, зоб және қалқанша безінің қатерлі ісігін емдеу үшін қолданылады. Сондай-ақ ми мен бауырды локализациялау үшін.
Сіз йодқа бай қандай теңіз өнімдерін білесіз? Сіз теңіз өнімдерін пісіруді тек пайдалы емес, сонымен қатар дәмді деп санайсыз ба? Суши дайындауға қолданылатын нори теңіз балдырының құрамында йод тым көп, сондықтан адамға зиянды деген пікір бар. Бұл ақпарат сіздің қазіргі сәнді жапон асханасына деген көзқарасыңызға қалай әсер етеді және оған әсер ете ме?

Хлор галоген тобындағы газ болып табылады және оның бірқатар қызықты қасиеттері мен қолданылуы бар.

Хлорды бассейн суын тазарту өнімі ретінде пайдалану және ағартқыштар сияқты көптеген тұтынушылық өнімдерде қолданылатын туралы көбірек біліңіз. Көптеген қызықты хлор фактілері үшін оқуды жалғастырыңыз.

Хлор химиялық элементі С1 таңбасы және атомдық нөмірі 17.

Периодтық кестеде хлор галоген тобында және фтордан кейінгі екінші жеңіл галоген газы болып табылады.

Стандартты түрде хлор сары-жасыл газ болып табылады, бірақ оның жалпы қосылыстары әдетте түссіз. Хлордың тұрмыстық ағартқышқа ұқсас күшті, ерекше иісі бар.

Хлор атауы гректің chloros сөзінен шыққан, ол жасыл-сары дегенді білдіреді.

Хлордың балқу температурасы -150,7 °F (-101,5 °C) және қайнау температурасы -29,27 °F (-34,04 °C).

Еркін хлор жер бетінде сирек кездеседі. Хлор барлық дерлік элементтермен қосылып, хлоридтер деп аталатын хлор қосылыстарын жасайды, олар әлдеқайда кең таралған.

Табиғатта 2000-нан астам органикалық хлор қосылыстары бар.

Ең көп таралған хлор қосылысы ежелден белгілі, натрий хлориді, біз оны «ас тұзы» деп жақсы білеміз.

Швед химигі Карл Вильгельм Шееле 1774 жылы хлордың құрамында оттегі бар деп есептеп, оны ашты. 1810 жылы сэр Хамфри Дэви сол тәжірибені жасап көрді және хлор шын мәнінде қосылыс емес, элемент деген қорытындыға келді.

Хлор – Жер мұхиттарында ең көп таралған үшінші элемент (теңіз суының массасының шамамен 1,9%-ы хлорид иондары) және жер қыртысындағы 21-ші химиялық элемент.

Хлордың жоғары тотықтырғыш қасиеттері оның АҚШ-та 1918 жылы суды тазарту үшін қолданылғанын көрсетті. Бүгінгі күні хлор және оның әртүрлі қосылыстары дүние жүзіндегі бассейндердің көпшілігінде оларды таза ұстау үшін және дезинфекциялау құралдары мен ағартқыштар сияқты көптеген тұрмыстық тазалау құралдарында қолданылады.

Хлор сонымен қатар пластмасса, тоқыма ағарту, фармацевтика, хлороформ, инсектицидтер, қағаз өнімдері, еріткіштер, бояғыштар мен бояулар сияқты бірқатар басқа өнеркәсіптік және тұтынушылық өнімдерде қолданылады.

Жоғары концентрацияда хлор өте қауіпті және улы. Ол ауадан да ауыр, сондықтан ол шектеулі кеңістіктерді толтыра алады. Осы фактілерге байланысты хлор соғыста қару ретінде қолданылған алғашқы газ тәріздес химиялық зат болды, оны екі жақ та оны мезгіл-мезгіл Бірінші дүниежүзілік соғыс кезінде төмен жатқан окоптар мен окоптарға таратып жіберді.

Химия тарихы туралы қызықты деректер. Химия туралы қызықты деректер

Химия - мектепке таныс пән. Барлығы реагенттердің реакциясын тамашалады. Бірақ аз адамдар химия туралы қызықты фактілерді біледі, біз осы мақалада талқылаймыз.

• 1. Заманауи жолаушылар ұшақтары тоғыз сағаттық ұшу кезінде 50-ден 75 тоннаға дейін оттегін пайдаланады. Бұл заттың дәл осындай мөлшерін фотосинтез процесі кезінде 25000-50000 га орман өндіреді.
• 2. Бір литр теңіз суында 25 грамм тұз бар.
• 3. Сутегі атомдарының аздығы сонша, егер олардың 100 миллионы бірінен соң бірі тізбекке орналасса, ұзындығы бір сантиметр ғана болады.
• 4. Дүниежүзілік мұхиттағы бір тонна суда 7 миллиграмм алтын бар. Мұхиттар суларындағы бұл асыл металдың жалпы мөлшері 10 млрд тоннаны құрайды.
• 5. Адам ағзасында шамамен 65-75% су бар. Оны орган жүйелері қоректік заттарды тасымалдау, температураны реттеу және қоректік қосылыстарды еріту үшін пайдаланады.
• 6. Химия туралы қызықты деректер біздің Жер планетасына қатысты. Мысалы, соңғы 5 ғасырда оның массасы миллиард тоннаға өсті. Ғарыштық заттар осындай салмақ қосты.
• 7. Сабын көпіршігінің қабырғалары адам көзбен көре алатын ең жұқа зат болуы мүмкін. Мысалы, қағаз тінінің немесе шаштың қалыңдығы бірнеше мың есе қалың.
• 8. Сабын көпіршігінің жарылу жылдамдығы 0,001 секунд. Ядролық реакцияның жылдамдығы 0,000 000 000 000 000 001 секунд.
• 9. Қалыпты күйінде өте қатты және берік материал болып табылатын темір 5 мың градус Цельсий температурасында газға айналады.
• 10. Бір минут ішінде Күн планетамыздың бір жыл ішінде пайдаланатын энергиясынан көп энергия өндіреді. Бірақ біз оны толық пайдаланбаймыз. Күн энергиясының 19%-ы атмосфераға жұтылып, 34%-ы ғарышқа қайта оралса, 47%-ы ғана Жерге жетеді.
• 11. Бір қызығы, гранит ауаға қарағанда дыбысты жақсы өткізеді. Демек, адамдар арасында гранит қабырға (тұтас) болса, олар бір шақырым қашықтықтан дыбыстарды еститін. Кәдімгі өмірде мұндай жағдайда дыбыс жүз метр ғана таралады.
• 12. Ашылған химиялық элементтер саны бойынша рекордты швед ғалымы Карл Шелле иеленді. Оның құрамында хлор, фтор, барий, вольфрам, оттегі, марганец, молибден бар.
• Екінші орынды шведтер Якоб Берцелиус, Карл Монсандер, ағылшын Хамфри Дэви және француз Поль Лекок де Бусбордан бөлісті. Олар қазіргі ғылымға белгілі барлық элементтердің төрттен бірін ашуға жауапты (яғни әрқайсысы 4).
• 13. Ең үлкен платина кесіндісі «Жайық алыбы» деп аталады. Оның салмағы 7 келі 860,5 грамм. Бұл алып Мәскеу Кремлінің Алмаз қорында сақталған.
• 14. 1994 жылдан бастап 16 қыркүйек БҰҰ Бас Ассамблеясының қаулысына сәйкес Озон қабатын сақтаудың халықаралық күні болып табылады.
• 15. Қазіргі газдалған сусындарды жасау үшін кеңінен қолданылатын көмірқышқыл газын сонау 1767 жылы ағылшын ғалымы Джозеф Пристли ашқан. Содан кейін Пристли сыраны ашыту кезінде пайда болатын көпіршіктерге қызығушылық танытты.
• 16. Биші кальмар - Жапониядағы таңғажайып тағамның атауы. Жаңа ауланған және өлтірілген кальмарды бір ыдысқа күріш салып, тапсырыс берушінің көзінше соя соусын тамызады. Соя соусының құрамындағы натриймен әрекеттескенде, тіпті өлтірілген кальмардың жүйке ұштары әрекет ете бастайды. Осы химиялық реакцияның нәтижесінде ұлулар пластинада «билей» бастайды.
• 17. Скатол – нәжістің өзіне тән иісіне жауап беретін органикалық қосылыс. Бір қызығы, үлкен дозада бұл зат тамақ өнеркәсібінде және парфюмерияда қолданылатын жағымды гүлді хош иіске ие.