Селен қышқылының химиялық қасиеттері. Селен қышқылы

§ 12. E(VI) халькогендердің оксоқышқылдары: алынуы, құрылысы, қасиеттері.

Оксоқышқылдар халькогендер(VI) H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 және H 6 TeO 6 олардың диоксидтерінің (немесе сәйкес қышқылдардың) тотығуы арқылы синтезделеді:

H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,

сонымен қатар тотығу қарапайым заттарКүшті тотықтырғыштар:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

немесе алмасу реакциялары:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4.

H 2 SO 4 молекуласында күкірт тетраэдрлі түрде екі гидроксил (OH) тобымен және екі оттегі атомымен қоршалған. H 2 SO 4 молекуласындағы байланыс ұзындықтары (S-OH қашықтығы 1,54, ал S-O қашықтығы 1,43) S-O байланыстарын қосарлы, ал S-OH байланыстарын жалғыз деп санауға болады. H 2 SO 4-тің түссіз, мұз тәрізді кристалдары қатпарлы құрылымға ие, онда әрбір H 2 SO 4 молекуласы көршілес төрт молекуламен күшті сутектік байланыстар арқылы байланысып, біртұтас кеңістіктік шеңберді құрайды. 10,48 o С температурада H 2 SO 4 балқып ауыр (15 o C температурада d = 1,838 г/мл) майлы сұйықтық түзеді, 280 o С қайнады. H 2 SO 4 сұйықтығының құрылымы дерлік ұқсас. қатты дененің кеңістіктік шеңберінің тұтастығы ғана бұзылады және оны үнемі пішінін өзгертіп отыратын микрокристалдардың жиынтығы ретінде көрсетуге болады. H 2 SO 4 сумен кез келген қатынаста араласады, ол H 2 SO 4 гидраттарының түзілуімен жүреді. nH2O (Cурет 8). Ылғалдандырудың жылуы соншалық, қоспасы қайнап кетуі мүмкін.

8-сурет. T-x диаграммасы H 2 O-H 2 SO 4 жүйелері.

H 2 SO 4 сұйықтығы өзінің барлық құрылымдық ерекшеліктерімен және ауытқуларымен таңқаларлықтай суға ұқсас. Мұнда судағыдай күшті сутектік байланыстар жүйесі дерлік бірдей күшті кеңістіктік шеңбер, әдеттен тыс жоғары тұтқырлық, беттік керілу, балқу және қайнау температуралары бар. H 2 SO 4 диэлектрлік өтімділігі жоғары (100). Осы себепті ішкі диссоциация ( аутоионизация) күкірт қышқылы үшін суға қарағанда айтарлықтай артық: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2,7 . 10 -4 .

Полярлығы жоғары болғандықтан, H-O байланысы оңай бұзылады, ал протонды жою суға қарағанда аз энергияны қажет етеді. Осы себеппен қышқылдық қасиеттері H 2 SO 4 күшті экспрессияланады және сусыз H 2 SO 4 еріген кезде дәстүрлі қышқылдар деп саналатын қосылыстардың көпшілігі (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4 және т.б.) бейтараптандыру реакцияларына түсіп, анионды көбейтеді. концентрациясы:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + + ,

негіз

CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,

негіз

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

негіз

H 2 SO 4 еріген кезде бірнеше қосылыстар (HClO 4, FSO 3 H) әлсіз қышқылдар сияқты әрекет етеді, яғни олардың протоны H 2 SO 4-ке қарағанда оңай жойылады, бұл концентрациясының жоғарылауына әкеледі. мысалы, сольватталған протон

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

Халькоген оксоқышқылдарының (VI) кейбір қасиеттері 9-кестеде келтірілген.

Кесте 9. E(VI) халькогендердің оксоқышқылдарының қасиеттері.

			H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6
pK 1: H 2 EO 4 = H + +NEO 4 - pK 2:
E o, B; рН = 0:
E o, B; рН = 14:

Күкірт және селен қышқылдары күшті екі негізді қышқылдар болып табылады және құрылымы мен қасиеттері жағынан бір-біріне ұқсас. Олардың сулы ерітінділердегі диссоциация константалары бірдей ретті (К 2 сәйкесінше 1.2.10 -2 және 2.19.10 -2 үшін және оған тең), селенаттар сульфаттармен изоморфты, мысалы, алюминий түзеді. құрамы МAl(SeO 4) 3 . 12H 2 O, мұнда М - ауыр сілтілі металл .

Құрылымы ортотеллур қышқылы H 6 TeO 6 құрылымы бойынша күкірт және селен қышқылдарынан ерекшеленеді (HClO 4, HBrO 4 және H 5 IO 6 галогендерінің оттегі қышқылдарымен салыстырыңыз). Қатты H 6 TeO 6 (mp 136 o C) кристалдық құрылымы ерітінділерде пішінін сақтайтын қалыпты октаэдрлік пішінді молекулалардан құрастырылған. Теллураттар сульфаттармен және селенаттармен изоморфты емес. Ортотеллур қышқылын бір негізді қышқыл ретінде сілтімен титрлейді, M I TeO(OH) 5 тұздарын түзеді, ол көмір қышқылына қарағанда әлсіз; Толық (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) және жартылай (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) өнімдердің өнімдері алынды. протондарды металл иондарымен алмастыру.

Селен қышқылы H 2 SO 4 және H 6 TeO 6-ға қарағанда күшті тотықтырғыш агент (9-кесте). Ол Cu және тіпті Au қыздырмай ерітеді: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, фторидтен басқа галогенид иондарын бос галогендерге дейін тотықтырады және оның әсерінен талшықты тұтанады. Ортотеллур қышқылы да күкірт қышқылына қарағанда күшті тотықтырғыш болып табылады. Ең көп таралған қалпына келтіру өнімі H 2 SeO 4 болып табылады және H 6 TeO 6 қарапайым заттар.

Күкірт қышқылытек концентрленген күйде және қыздырғанда күшті тотықтырғыш қасиетке ие:

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Оның тотықсыздану өнімдері реакция жағдайларына байланысты SO 2 (H 2 SO 4 артық болғанда), H 2 S, S, политионаттар (H 2 SO 4 жетіспесе) болуы мүмкін.

- - H 5 Te қатарында термодинамикалық тұрақтылық пен тотығу қабілетінің өзгеру тізбегінде аномалия байқалады: селен қышқылы мен оның тұздары сәйкес қышқылдар мен S(VI) және Te тұздарына қарағанда термодинамикалық тұрақсыз және күшті тотықтырғыш болып табылады. (VI). Вольт-эквиваленттік жұптарды қосатын сызықтың еңісі , H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 және - H 2 SO 3 үшін сәйкес сызықтардың еңісінен үлкен (7-сурет). Жұптың үлкен әлеуеті / H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 және / H 2 SO 3 жұптарымен салыстырғанда, H 2 SeO 4, мысалы, концентрацияланған HCl хлорын бөлетініне әкеледі: H 2 SeO 4 + 2HCl = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Элементтер мен олардың қосылыстарының, атап айтқанда оксоқышқылдардың қасиеттеріндегі осындай монотонды емес өзгерістер 4-ші периодтың басқа элементтері үшін де байқалады, мысалы, , және кейде деп аталады қайталама мерзімділік. Қарастырылып отырған аномалиялар S-O байланысымен салыстырғанда Se-O байланысының беріктігінің төмендеуімен байланысты деп болжауға болады, бұл өз кезегінде 4s және 4p орбитальдарының мөлшері мен энергиясының ұлғаюымен байланысты. селен атомы 2s және 2p -оттегі орбитальдарының мөлшері мен энергиясымен салыстырғанда, сондықтан өзара әрекеттесу (қабаттасу) 4s- төмендеуімен, 4б - селен орбитальдары және 2s, 2p-оттегі орбитальдары (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- және 4p-атомдық орбитальдардың энергиясы - 32,4, - 15,9, - 20,7, - 12,0, - 1 - тиісінше 9,1 эВ). Se(VI)-дан Te(VI)-ға өткенде оксоқосылыстардың тұрақтылығының жоғарылауы және тотығу қабілетінің төмендеуі ) құрылымдық ерекшеліктеріне және тетраэдрлердегі Se-O байланысымен салыстырғанда октаэдрлік TeO 6 иондарындағы Te-O байланысының беріктігінің жоғарылауына байланысты. Теллур атомының радиусы селен атомына қарағанда үлкенірек және координациялық санымен сипатталады 6. Координацияланған оттегі атомдарының санының артуы байланыстырушы молекулалық орбитальдардағы электрондар санының ұлғаюына және сәйкесінше байланыс беріктігінің артуы.

қиын Молярлық масса 144,97354 г/моль Тығыздығы 2,95 г/см³ Жылу қасиеттері T. қалқымалы. 58°C Т.кип. 260 °C Химиялық қасиеттері pK a -3 Суда ерігіштігі (30 °C температурада) 130 г/100 мл Оптикалық қасиеттер Сыну көрсеткіші (D-сызығы, 20 °C) 1,5174 Құрылымы Кристалл құрылымы селендегі тетраэдр Классификация Рег. CAS нөмірі 7783-08-6 PubChem Рег. EINECS нөмірі Module:Wikidata 170-жолдағы Lua қатесі: "wikibase" өрісін индекстеу әрекеті (нөлдік мән). КҮЛІМДЕР InChI
Алиментариус кодексі Module:Wikidata 170-жолдағы Lua қатесі: "wikibase" өрісін индекстеу әрекеті (нөлдік мән). RTECS VS6575000 ChemSpider Module:Wikidata 170-жолдағы Lua қатесі: "wikibase" өрісін индекстеу әрекеті (нөлдік мән). Қауіпсіздік Уыттылық Деректер стандартты шарттарға негізделген (25 °C, 100 кПа), егер басқаша көрсетілмесе.

Түбіртек

• Селен (VI) оксидінің сумен әрекеттесуі:

texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)

• Селеннің хлор немесе бром суымен әрекеттесуі:

Өрнекті талдау мүмкін емес (Орындалатын файл texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

Өрнекті талдау мүмкін емес (Орындалатын файл texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

• Селен қышқылының немесе селен(IV) оксидінің сутегі асқын тотығымен әрекеттесуі:

Өрнекті талдау мүмкін емес (Орындалатын файл texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )

Өрнекті талдау мүмкін емес (Орындалатын файл texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )

Химиялық қасиеттері

• Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түсінің өзгеруі

• Ыстық, концентрлі селен қышқылы алтынды ерітіп, алтын (III) селенатының қызыл-сары ерітіндісін түзе алады:

Өрнекті талдау мүмкін емес (Орындалатын файл texvcтабылмады; Орнату анықтамасы үшін math/README бөлімін қараңыз.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

Сусыз қышқылды кристалды қатты күйде алу үшін алынған ерітінді 140 °C (413 К, 284 °F) төмен температурада вакуумда буланады.

Осы тұтқыр қышқылдың концентрлі ерітінділері. Кристалды моно- және дигидраттары белгілі. Моногидрат 26 °C температурада, дигидрат -51,7 °C температурада ериді.

Селенаттар

Селен қышқылының тұздары селенаттар деп аталады:

• Аммоний селенаты - (NH 4) 2 SeO 4
• Алтын(III) селенаты - Au 2 (SeO 4) 3
• Натрий селенаты - Na 2 SeO 4

Қолданба

Селен қышқылы негізінен селенаттар алу үшін қолданылады.

«Селен қышқылы» мақаласына пікір жазыңыз.

Ескертпелер

Химиялық шыны ыдыстар

Бұл бейорганикалық заттар туралы мақала жобасы. Сіз оған қосу арқылы жобаға көмектесе аласыз.

Селен қышқылын сипаттайтын үзінді

Кристинаның да осындай ойлары болған сияқты, өйткені ол кенет менен бірінші рет сұрады:
- Өтінемін, бірдеңе жасаңыз!
Мен оған бірден жауап бердім: «Әрине!» Мен өзіме ойладым: «Егер мен нені білсем!!!» ... Бірақ мен әрекет ету керек болды және мен бір нәрсеге қол жеткізгенше тырысамын деп шештім - немесе ол мені ақыры естиді, немесе (ең нашар жағдайда) ) ол қайтадан есіктен лақтырылады.
- Сонда сөйлесесің бе, жоқ па? – деп әдейі ашуланып сұрадым. «Менің саған уақытым жоқ, мен мұндамын, өйткені бұл керемет кішкентай адам менімен - сіздің қызыңыз!»
Ер адам кенеттен жақын маңдағы орындыққа құлады да, басын қолына қысып, жылай бастады... Бұл ұзақ уақытқа созылды және оның көптеген адамдар сияқты жылауды білмейтіні анық болды. мүлде. Оның көз жасы сараң әрі ауыр еді, шамасы, оған оңай соқпады. «Адамның көз жасы» деген сөздің нені білдіретінін алғаш рет сол кезде ғана түсіндім...
Мен тумбочканың шетіне отырдым да, басқалардың көз жасын абыржып қарап отырдым, әрі қарай не істеу керектігін білмеймін бе? ..
-Ана,мама,мұндай құбыжықтар неге қыдырып жүр? – деген үрейлі дауыс ақырын ғана сұрады.
Тек содан кейін мен мас Артурдың айналасында «үйінділер» болып жүрген өте оғаш тіршілік иелерін байқадым ...
Менің шашым қозғала бастады - бұл балалар ертегілеріндегі нағыз «құбыжықтар» болды, тек осы жерде олар тіпті қандай да бір себептермен өте, өте шынайы болып көрінді... Олар құмырадан босатылған зұлым рухтарға ұқсады, олар қалай болғанда да тікелей «бекіте» алды. кедейдің кеудесіне ілініп, оның таусылған тіршілігін үлкен рахатпен «жұтып» қойды...
Мен Вестаның күшік шыңғырғанша қорқып тұрғанын сездім, бірақ ол мұны көрсетпеуге барын салды. Бұл сұмдық «құбыжықтардың» сүйген әкесін оның көз алдында қуанышпен және аяусыз «жеп» жатқанын байғұс үрейленді... Мен не істерімді білмей қалдым, бірақ тез әрекет ету керек екенін білдім. Жан-жағыма тез қарап, бұдан артық ештеңе таппаған соң, мен бір үйілген лас тәрелкелерді ұстап алып, бар күшіммен еденге лақтырып жібердім... Артур таңдана орнынан секіріп, маған ессіз көздерімен қарап қалды.
- Ылғалданудың қажеті жоқ! – деп айқайладым, «қарашы, үйіңе қандай «достар» әкелдің!
Мен оның біз көрген нәрсені көретініне сенімді емес едім, бірақ бұл менің жалғыз үмітім қандай да бір жолмен «өзіне келіп», оны аз да болса ояту еді.
Айтпақшы, оның көзі кенет маңдайына көтерілді, ол көрді... Қорқыныштан ол бұрышқа қашып кетті, ол «сүйкімді» қонақтарынан көзін ала алмай, бір сөзді айта алмады. , ол тек дірілдеген қолымен оларды нұсқады. Ол аздап дірілдеп тұрды, мен ештеңе жасалмаса, бейшараның нағыз жүйке шабуылы болатынын түсіндім.
Мен осы біртүрлі құбыжық жаратылыстарға ойша жүгінуге тырыстым, бірақ одан пайдалы ештеңе шықпады; олар тырнақтай табандарымен мені ұрып-соғып, тек қана «үрілдеді» және олар бұрылмай, кеудеме өте ауыр энергетикалық соққы жіберді. Сосын, олардың бірі Артурдан «тазаланып» қалды да, ең оңай олжа деп ойлаған нәрсеге көзімен қарап, Вестаға тура секірді... Қыз таңырқап айқайлады, бірақ - оның батылдығын құрметтеу керек - ол бірден қарсы тұра бастады, бұл күш еді Екеуі де, ол да, ол да бірдей денесіз тұлғалар болды, сондықтан олар бір-бірін тамаша «түсініп», бір-біріне энергиялық соққыларды еркін бере алды. Ал мынау қайсар кішкентай қыздың соғысқа қандай құштарлықпен аттанғанын көру керек еді!.. Байғұс қорқып тұрған «құбыжықтың» дауылды соққыларынан тек ұшқын жаңбырдай төгілді, ал біз, бақылап отырған үшеуміз, ұятқа қалдық. біз бірден жауап бермедік, сондықтан мен оған қандай да бір жолмен көмектескім келеді. Дәл осы сәтте Веста толығымен сығылған алтын кесек сияқты көріне бастады және толығымен мөлдір болып, бір жерде жоғалып кетті. Мен оның бар балалық күш-қуатын беріп, өзін-өзі қорғауға тырысқанын, енді оның бізбен байланысын үзуге де жетпейтінін түсіндім... Кристина жан-жағына абыржып қарады – оның қызының мұндай әдеті болмаған сияқты. жай жоғалып, оны жалғыз қалдырады. Мен де жан-жағыма қарадым, сосын... Мен сол кезде де, одан кейінгі көптеген жылдар бойы өмірімде көрмеген ең таңырқаған жүзді көрдім... Артур шын есеңгіреп тұрып, әйеліне тіке қарады!.. Шамасы. тым көп алкоголь, үлкен стресс және одан кейінгі барлық эмоциялар бір сәтке біздің арамыздағы «есікті» ашты. әртүрлі дүниелержәне ол өзінің өлген Кристинаны бұрыннан білетіндей әдемі және дәл сондай «шынайы» көрді... Олардың көздеріндегі өрнекті сөзбен айтып жеткізу мүмкін емес!.. Олар сөйлеген жоқ, мен түсінгендей, Артур еститін шығар. Менің ойымша, бұл кезде ол жай ғана сөйлей алмады, бірақ оның көзінде бәрі - және оны ұзақ уақыт бойы тұншықтырған жабайы ауырсыну болды; және оны таң қалдырған шексіз бақыт; және дұға және тағы басқалары сонша, мұның бәрін айтып беруге сөз жоқ!..

Селен қышқылы - бұл бейорганикалық зат, селенат анионынан және сутегі катионынан тұрады. Оның химиялық формуласы H 2 SeO 4. Селен қышқылы, кез келген басқа қосылыс сияқты, бірегей қасиеттерге ие, соның арқасында ол белгілі бір салаларда кең қолданыс тапты. Және бұл туралы толығырақ талқылау керек.

Жалпы сипаттамалар

Селен қышқылы күшті класқа жатады. Стандартты жағдайларда ол суда жақсы еритін түссіз кристалдарға ұқсайды. Бұл заттан сақ болу керек, өйткені ол улы және гигроскопиялық (ауадағы су буын сіңіреді). Бұл қосылыс сонымен қатар күшті тотықтырғыш болып табылады. Басқа сипаттамаларды келесі тізімде анықтауға болады:

• Молярлық масса 144,97354 г/мольге тең.
• Тығыздығы 2,95 г/см³.
• Балқу температурасы 58°С, қайнау температурасы – 260°С жетеді.
• Диссоциация константасы -3.
• Суда ерігіштік 30 ° C температурада қол жеткізіледі.

Бір қызығы, селен қышқылы - алтынды еріте алатын бірнеше заттардың бірі. Бұл тізімге сонымен қатар цианид, Люголь ерітіндісі және акварегия кіреді. Бірақ қышқылдар арасында бұл жалғыз.

Зат алу

Көбінесе селен қышқылы SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4 формуласы бойынша синтезделеді. Ол су мен селен оксидінің өзара әрекеттесуін көрсетеді. Бұл сірке ангидридінде, күкірт қышқылында және күкірт диоксидінде оңай еритін бейорганикалық зат. Айтпақшы, селен қосылысы фосфор ангидридінің (P 2 O 5) әсерінен оксидке және суға ыдырауы мүмкін.

Сонымен қатар, қышқыл негізгі зат хлор немесе бром суымен әрекеттескенде реакциялар нәтижесінде де алынады. Міне, осы екі жағдайда селен қышқылын алу үшін қолданылатын формулалар:

• Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
• Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.

Бірақ бұл соңғы әдістер емес. Тағы екеуі бар. Селенден селен қышқылын алу оның сутегі асқын тотығымен әрекеттесуі арқасында мүмкін болады. Ол келесідей көрінеді: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 .

Қолданба

Енді ол туралы айтуға болады. Неліктен селен қышқылын алу соншалықты маңызды? Өйткені онсыз оның тұздарының синтезі мүмкін емес. Олар селенаттар ретінде жақсы танымал. Олар туралы сәл кейінірек айтатын боламыз.

Селен қышқылын тотықтырғыш ретінде пайдалану өте кең таралған, өйткені бұл процесте ол күкірт қышқылына қарағанда әлдеқайда көп қасиеттерді көрсетеді. Ол сұйылтылған болса да. Егер күкірт қышқылының электродтық потенциалы шамамен ~0,169 В болса, селен қышқылы үшін бұл көрсеткіш ~1,147 В жетеді. Әр адам, тіпті химияны білмейтіндер де, айырмашылықты байқайды.

Айта кету керек, селен қышқылы тұз қышқылын оңай тотықтырады, сонымен қатар алтынды ерітеді, нәтижесінде қызыл-сары сұйықтық болып табылатын осы металдың селенаты түзіледі.

Аммоний селенаты

Бұл тұздың формуласы (NH 4) 2SeO 4. Бұл зат түссіз кристалдармен ұсынылған. Олар суда жақсы ериді, бірақ ацетонда немесе этанолда емес. Көрсету жалпы қасиеттерітұздар

Олар инсектицидтер ретінде қолданылады. Бұл жәндіктерді жою үшін қолданылатын заттардың атауы. Аммоний селенаты дезинсекцияда белсенді қолданылады. Бірақ оны өте сақтықпен қолдану керек, өйткені бұл зат әсіресе улы. Бірақ сондықтан тиімді.

Барий селенаты

Оның формуласы BaSeO 4. Бұл тұз, алдыңғысынан айырмашылығы, суда ерімейді. Бірақ ол селен мен барий сульфатының түзілуіне әкеліп соғады. Бұл жерде ол ерекше қызығушылық тудырады. Өйткені, барий сульфаты радиологияда белсенді қолданылатын рентгендік оң зат болып табылады.

Бұл қосылыс улы емес. Ол рентген сәулелері кезінде алынған кескіннің контрастын арттырады. Сульфат ас қорыту жолынан сіңбейді және қанға түспейді. Ол нәжіспен шығарылады, сондықтан адамға зиянсыз. Бұл зат натрий цитратымен және сорбитолмен бірге ауызша суспензия түрінде қолданылады.

Бериллий селенаты

BeSeO 4 формуласы бар бұл тұз кристалды гидраттарды құрайды. Заттың өзі өте қызықты түрде қалыптасады. Бұл селен қышқылындағы амфотерлі бериллий гидроксидінің нәтижесі. Диссоциация нәтижесінде түссіз кристалдар пайда болады, олар қызған кезде ыдырайды.

Атақты гидроксидтер қайда қолданылады? Олар әдетте бериллий алу үшін шикізат ретінде пайдаланылады. Немесе полимерлеу және Фридель-Крафтс реакциялары үшін катализатор ретінде қолданылады.

Алтын селенат

Бұл зат келесі формулаға ие - Au 2 (SeO 4) 3. Бұл кішкентай кристалдарға ұқсайды сары. Әрине, бұл «тұз» суда ерімейді. Оған тек ыстық концентрлі селен қышқылы ғана әсер етуі мүмкін. Бұл реакция нәтижесінде селен оксиді түзілмейді, бірақ қызыл-сары түсті ерітінді пайда болады.

«Алтын» тұз азот және күкірт қышқылдарында да ериді. Бірақ хлорсутек оны жоя алады.

Алтын селенатты алу өте тез және қарапайым. Реакцияны жүргізу үшін 230 °C температура жеткілікті.

Мыс селенаты

Бұл тұздың формуласы келесідей көрінеді - CuSeO 4. Бұл зат ақ, суда (бірақ этанолда емес) кристалдарда ериді, олар да кристалды гидраттарды құрайды.

Бұл тұзды келесі формула бойынша алады: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + H 2 O. Бұл оксидтің селен қышқылында еруін көрсетеді, нәтижесінде су да бөлінеді. Айтпақшы, алынған кристалды гидраттар кейіннен H 2 O-ның бір бөлігін жоғалтады. Бұл үшін температураны 110 ° C дейін арттыру жеткілікті. Ал егер ол 350°С жоғары болса, онда кристалды гидрат толығымен ыдырай бастайды.

Натрий селенаты

Бұл түзілуіне қаралып отырған қышқыл қатысатын соңғы тұз. Оның формуласы Na 2 SeO 4. Бұл байланыс белгілі бір қызығушылық тудырады, өйткені ол өзара әрекеттестіктің нәтижесі болып табылады сілтілік металлЖәне күшті қышқыл. Айтпақшы, тұз суда ериді, сонымен қатар кристалды гидрат түзеді.

Олар оны әртүрлі жолдармен алады. Ең жиі кездесетіні селенді сутегі асқын тотығында ерітуді қамтиды. Формула бойынша ол келесідей болады: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.

Олар сондай-ақ сутегі асқын тотығы, электролиз немесе оттегі арқылы орындалатын натрий селенитінің тотығуына жүгінеді. Бірақ ең қарапайым әдіс қарастырылатын қышқылдың натрий карбонатымен әрекеттесуін қамтиды. Ол кейде гидроксидпен ауыстырылады.

Бұл, мүмкін, ең белсенді қолданылатын селенат. Ол дәрі ретінде қолданылады. ATC сәйкес, натрий селенаты минералды қоспа болып табылады. Алайда АҚШ-та да, Ресейде де оның құрамындағы бірде-бір дәрі тіркелмеген. Бірақ Латвия мен Данияда мұндай препараттар бар. Мысалы, сол «Био-селен+цинк». Иммундық жүйені нығайтуға арналған тамаша құрал.

Бірақ селенат Ресейде сатылатын биологиялық қоспаларға кіреді. Дәл сол «Supradin Kids Junior» бір таблеткада 12,5 мкг мөлшерінде бар.

Жалпы алғанда, дәл осы затты қолдану арқылы дәрігерлер ағзадағы селен тапшылығын емдеуге кеңес береді. Бірақ, әрине, қолданар алдында медициналық тексеруден және кеңес беруден өту керек.

Көріп отырғаныңыздай, селен қышқылы таза күйінде пайдаланылмаса да, оның туындыларының химияда, медицинада және өнеркәсіпте маңызы айқын.