نام های بی اهمیت برخی از ترکیبات معدنی. نامگذاری شیمیایی ترکیبات معدنی Cu hs 2 نام

اطلاعات را بررسی کنید بررسی صحت حقایق و قابلیت اطمینان اطلاعات ارائه شده در این مقاله ضروری است. در صفحه بحث بحثی در مورد این موضوع وجود دارد: شبهات در مورد اصطلاحات. فرمول شیمیایی ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر، انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: فهرست ترکیبات معدنی ترکیبات معدنیبر اساس عنصر، فهرست اطلاعاتی ترکیبات معدنی، ارائه شده به ترتیب حروف الفبا (بر اساس فرمول) برای هر ماده، اسیدهای هیدروژن عناصر (اگر ... ... ویکی پدیا

این مقاله یا بخش نیاز به بازبینی دارد. لطفا مقاله را مطابق با قوانین مقاله نویسی بهبود ببخشید... ویکی پدیا

معادله شیمیایی (معادله واکنش شیمیایی) نماد متعارف یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی، ضرایب عددی و نمادهای ریاضی نامیده می شود. معادله یک واکنش شیمیایی، کمی و کیفی... ... ویکی پدیا

نرم افزارهای شیمیایی برنامه های کامپیوتری مورد استفاده در زمینه شیمی هستند. مطالب 1 ویراستاران شیمیایی 2 بسترها 3 ادبیات ... ویکی پدیا

کتاب ها

• فرهنگ لغت مختصر اصطلاحات بیوشیمیایی، Kunizhev S.M. این دیکشنری برای دانشجویان رشته های شیمی و بیولوژیکی در دانشگاه هایی که در رشته های بیوشیمی عمومی، اکولوژی و مبانی بیوتکنولوژی تحصیل می کنند در نظر گرفته شده است و همچنین می تواند در ... دسته: زیست شناسی ناشر: VUZOVSKAYA KNIGA, سازنده: UNIVERSITY BOOK,
• انتشار مواد مضر و خطرات آنها برای موجودات زنده، V.I. Romanov، هدف این کتاب ترکیب و انتقال حجم زیادی از اطلاعات پزشکی-بیولوژیکی، محیطی و اورژانسی به خواننده به شکل محبوب است. انتشارات را بررسی می کند... دسته:

طبقه بندی مواد معدنیو نامگذاری آنها بر اساس ساده ترین و ثابت ترین مشخصه در طول زمان است - ترکیب شیمیاییکه اتم های عناصر تشکیل دهنده یک ماده معین را در نسبت عددی خود نشان می دهد. اگر ماده ای از اتم های یک عنصر شیمیایی تشکیل شده باشد، به عنوان مثال. شکل وجود این عنصر به صورت آزاد است، سپس آن را ساده می گویند ماده; اگر ماده ای از اتم های دو یا چند عنصر تشکیل شده باشد، آن را می گویند ماده پیچیده. معمولاً همه مواد ساده (به جز مواد تک اتمی) و همه مواد پیچیده نامیده می شوند ترکیبات شیمیایی، زیرا در آنها اتم های یک یا عناصر مختلف توسط پیوندهای شیمیایی به یکدیگر متصل می شوند.

نامگذاری مواد معدنی از فرمول ها و نام ها تشکیل شده است. فرمول شیمیایی - به تصویر کشیدن ترکیب یک ماده با استفاده از نمادهای عناصر شیمیایی، شاخص های عددی و برخی علائم دیگر. نام شیمیایی - تصویری از ترکیب یک ماده با استفاده از یک کلمه یا گروهی از کلمات. ساخت فرمول ها و نام های شیمیایی توسط سیستم تعیین می شود قوانین نامگذاری.

نمادها و نام عناصر شیمیایی در جدول تناوبی عناصر توسط D.I. مندلیف. عناصر به طور معمول به تقسیم می شوند فلزات و غیر فلزات . غیر فلزات شامل تمام عناصر گروه VIIIA (گازهای نجیب) و گروه VIIA (هالوژن ها)، عناصر گروه VIA (به جز پولونیوم)، عناصر نیتروژن، فسفر، آرسنیک (گروه VA) می باشد. کربن، سیلیکون (گروه IVA)؛ بور (گروه IIIA)، و همچنین هیدروژن. عناصر باقی مانده به عنوان فلزات طبقه بندی می شوند.

هنگام تهیه نام مواد، معمولاً از نام روسی عناصر استفاده می شود، به عنوان مثال، دی اکسیژن، دی فلورید زنون، سلنات پتاسیم. به طور سنتی، برای برخی از عناصر، ریشه نام لاتین آنها به اصطلاحات مشتق معرفی می شود:

مثلا: کربنات، منگنات، اکسید، سولفید، سیلیکات.

عناوین مواد سادهاز یک کلمه تشکیل شده است - نام یک عنصر شیمیایی با پیشوند عددی، به عنوان مثال:

موارد زیر استفاده می شود پیشوندهای عددی:

یک عدد نامشخص با یک پیشوند عددی نشان داده می شود n- چند.

برای برخی از مواد ساده نیز استفاده می کنند خاصنام هایی مانند O 3 - ازن، P 4 - فسفر سفید.

فرمول های شیمیایی مواد پیچیدهاز تعیین تشکیل شده است الکترو مثبت(کاتیونهای شرطی و واقعی) و الکترونگاتیواجزای (آنیون های شرطی و واقعی)، به عنوان مثال، CuSO 4 (در اینجا Cu 2 + یک کاتیون واقعی است، SO 4 2 - یک آنیون واقعی است) و PCl 3 (در اینجا P + III یک کاتیون شرطی است، Cl -I یک کاتیون است. آنیون شرطی).

عناوین مواد پیچیدهبر اساس فرمول های شیمیایی از راست به چپ تشکیل شده است. آنها از دو کلمه تشکیل شده اند - نام اجزای الکترونگاتیو (در مورد اسمی) و اجزای الکترومثبت (در مورد جنسی)، به عنوان مثال:

CuSO 4 - سولفات مس (II).
PCl 3 - تری کلرید فسفر
LaCl3 - لانتانیم (III) کلرید
CO - مونوکسید کربن

تعداد اجزای الکترومثبت و الکترونگاتیو در نام ها با پیشوندهای عددی داده شده در بالا (روش جهانی) یا با حالت های اکسیداسیون (اگر بتوان آنها را با فرمول تعیین کرد) با استفاده از اعداد رومی در پرانتز نشان داده می شود (علامت مثبت حذف شده است). در برخی موارد، بار یون ها (برای کاتیون ها و آنیون های ترکیب پیچیده)، با استفاده از اعداد عربی با علامت مناسب داده می شود.

نام های ویژه زیر برای کاتیون ها و آنیون های چند عنصری رایج استفاده می شود:

H 2 F + - فلورونیوم	C 2 2 - - استیلنید
H 3 O + - اکسونیوم	CN - - سیانید
H 3 S + - سولفونیوم	CNO - - برق گرفت
NH 4 + - آمونیوم	HF 2 - - هیدرودی فلوراید
N 2 H 5 + - هیدرازینیم (1+)	HO 2 - - هیدروپراکسید
N 2 H 6 + - هیدرازینیم (2+)	HS - - هیدروسولفید
NH 3 OH + - هیدروکسیل آمین	N 3 - - آزید
NO + - نیتروزیل	NCS - - تیوسیانات
NO 2 + - نیترویل	O 2 2 - - پراکسید
O 2 + - دی اکسیژنیل	O 2 - - سوپراکسید
PH 4 + - فسفونیوم	O 3 - - ازونید
VO 2+ - وانادیل	OCN - - سیانات
UO 2+ - اورانیل	OH - - هیدروکسید

برای تعداد کمی از مواد شناخته شده نیز استفاده می شود خاصعناوین:

1. هیدروکسیدهای اسیدی و بازی. نمک ها

هیدروکسیدها نوعی از مواد پیچیده هستند که حاوی اتم های برخی عنصر E (به جز فلوئور و اکسیژن) و گروه های هیدروکسیل OH هستند. فرمول کلی هیدروکسیدهای E(OH) n، جایی که n= 1÷6. شکل هیدروکسیدها E(OH) nتماس گرفت ارتو-شکل؛ در n> 2 هیدروکسید نیز در آن یافت می شود متا-فرم، که علاوه بر اتم های E و گروه های OH، اتم های اکسیژن O، به عنوان مثال E(OH) 3 و EO(OH)، E(OH) 4 و E(OH) 6 و EO 2 (OH) 2 را شامل می شود. .

هیدروکسیدها به دو گروه با خواص شیمیایی متضاد تقسیم می شوند: هیدروکسیدهای اسیدی و بازی.

هیدروکسیدهای اسیدیحاوی اتم های هیدروژن است که می توانند با اتم های فلزی با رعایت قانون ظرفیت استوکیومتری جایگزین شوند. بیشتر هیدروکسیدهای اسید در آن یافت می شود متاشکل و اتم های هیدروژن در فرمول هیدروکسیدهای اسیدی در وهله اول قرار می گیرند، به عنوان مثال، H 2 SO 4، HNO 3 و H 2 CO 3، و نه SO 2 (OH) 2، NO 2 (OH) و CO ( OH) 2. فرمول کلی هیدروکسیدهای اسید H است ایکس EO در، که در آن جزء الکترونگاتیو EO y x - پس مانده اسید نامیده می شود. اگر همه اتم های هیدروژن با یک فلز جایگزین نشوند، به عنوان بخشی از باقی مانده اسید باقی می مانند.

نام هیدروکسیدهای اسیدی متداول از دو کلمه تشکیل شده است: نام خاص با پایان "aya" و کلمه گروه "اسید". در اینجا فرمول ها و نام های خاص هیدروکسیدهای اسیدی رایج و باقی مانده های اسیدی آنها آمده است (یک خط تیره به این معنی است که هیدروکسید به صورت آزاد یا در محلول آبی اسیدی شناخته نمی شود):

هیدروکسید اسید	باقی مانده اسید
HAsO 2 - متارسنیک	AsO 2 - - متارسنیت
H 3 AsO 3 - ارتوآرسنیک	AsO 3 3 - - ارتوآرسنیت
H 3 AsO 4 - آرسنیک	AsO 4 3 - - آرسنات
	B 4 O 7 2 - - تترابورات
	ВiО 3 - - بیسموتات
HBrO - برمید	BrO - - هیپوبرومیت
HBrO 3 - برمیده شده است	BrO 3 - - برومات
H 2 CO 3 - زغال سنگ	CO 3 2 - - کربنات
HClO - هیپوکلری	ClO- - هیپوکلریت
HClO 2 - کلرید	ClO2 - - کلریت
HClO 3 - کلر	ClO3 - - کلرات
HClO 4 - کلر	ClO4 - - پرکلرات
H 2 CrO 4 - کروم	CrO 4 2 - - کرومات
	НCrO 4 - - هیدروکرومات
H 2 Cr 2 O 7 - دو کرومی	Cr 2 O 7 2 - - دی کرومات
	FeO 4 2 - - فرات کردن
HIO 3 - ید	IO 3 - - یددار
HIO 4 - متایودین	IO 4 - - فراپریودیت
H 5 IO 6 - اورتوئیدین	IO 6 5 - - ارتوپریودیت
HMnO 4 - منگنز	MnO4- - پرمنگنات
	MnO 4 2 - - منگنات
	MoO 4 2 - - مولیبدیت
HNO 2 - نیتروژن دار	NO 2 - - نیتریت
HNO 3 - نیتروژن	شماره 3 - - نیترات
HPO 3 - متافسفری	PO 3 - - متافسفات
H 3 PO 4 - ارتوفسفریک	PO 4 3 - - ارتوفسفات
	НPO 4 2 - - هیدروورتو فسفات
	H 2 PO 4 - - دی هیدروتوفسفات
H 4 P 2 O 7 - دی فسفریک	P 2 O 7 4 - - دی فسفات
	ReO 4 - - آلوده کردن
	SO 3 2 - - سولفیت
	HSO 3 - - هیدروسولفیت
H 2 SO 4 - سولفوریک	SO 4 2 - - سولفات
	HSO 4 - - سولفات هیدروژن
H 2 S 2 O 7 - دی گوگرد	S 2 O 7 2 - - دی سولفات
H 2 S 2 O 6 (O 2) - پراکسودی سولفور	S 2 O 6 (O 2) 2 - - پراکسودی سولفات
H 2 SO 3 S - تیوسولفور	SO 3 S 2 - - تیوسولفات
H 2 SeO 3 - سلنیوم	SeO 3 2 - - سلنیت
H 2 SeO 4 - سلنیوم	SeO 4 2 - - سلنات
H 2 SiO 3 - متاسیلیکون	SiO 3 2 - - متاسیلیکات
H 4 SiO 4 - ارتوسیلیکون	SiO 4 4 - - ارتوسیلیکات
H 2 TeO 3 - تلوریک	TeO 3 2 - - تلوریت
H 2 TeO 4 - متاتلوریک	TeO 4 2 - - متالورات
H 6 TeO 6 - ارتوتلوریک	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - متاوانادات
	VO 4 3 - - ارثوانادات
	WO 4 3 - - تنگستات

هیدروکسیدهای اسیدی کمتر رایج بر اساس قوانین نامگذاری ترکیبات پیچیده نامگذاری می شوند، به عنوان مثال:

از نام باقی مانده های اسید برای ساختن نام نمک ها استفاده می شود.

هیدروکسیدهای اساسیحاوی یون‌های هیدروکسید است که می‌توان آن‌ها را با باقیمانده‌های اسیدی با رعایت قانون ظرفیت استوکیومتری جایگزین کرد. تمام هیدروکسیدهای اساسی در آن یافت می شوند ارتو-شکل؛ فرمول کلی آنها M(OH) است. n، جایی که n= 1.2 (کمتر 3.4) و M n+ یک کاتیون فلزی است. نمونه هایی از فرمول ها و نام های هیدروکسیدهای اساسی:

مهمترین خاصیت شیمیایی هیدروکسیدهای بازی و اسیدی برهمکنش آنها با یکدیگر و تشکیل نمک است. واکنش تشکیل نمک)، مثلا:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

نمک ها نوعی از مواد پیچیده هستند که حاوی کاتیون های M هستند n+ و باقی مانده های اسیدی*.

نمک با فرمول کلی M ایکس(EO در)nتماس گرفت میانگین نمک ها و نمک هایی با اتم های هیدروژن جایگزین نشده - ترشنمک ها گاهی اوقات نمک ها حاوی یون های هیدروکسید و/یا اکسید هستند. چنین نمک هایی نامیده می شوند اصلینمک ها در اینجا نمونه ها و نام های نمک آورده شده است:

	ارتوفسفات کلسیم
	کلسیم دی هیدروژن ارتوفسفات
	کلسیم هیدروژن فسفات
	کربنات مس (II).
Cu 2 CO 3 (OH) 2	دی هیدروکسید کربنات دی مس
	نیترات لانتانیم (III).
	اکسید تیتانیوم دی ترات

نمک های اسیدی و بازی را می توان با واکنش با هیدروکسید بازی و اسیدی مناسب به نمک های میانی تبدیل کرد، به عنوان مثال:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

همچنین نمک هایی وجود دارد که حاوی دو کاتیون مختلف هستند: آنها اغلب نامیده می شوند نمک دو برابر، مثلا:

2. اکسیدهای اسیدی و بازی

اکسیدهای E ایکسدر باره در- محصولات کم آبی کامل هیدروکسیدها:

هیدروکسیدهای اسیدی (H 2 SO 4، H 2 CO 3 ) اکسیدهای اسیدی جواب می دهند(SO 3، CO 2)، و هیدروکسیدهای بازی (NaOH، Ca(OH) 2) - پایه ایاکسیدها(Na 2 O, CaO) و حالت اکسیداسیون عنصر E هنگام حرکت از هیدروکسید به اکسید تغییر نمی کند. نمونه ای از فرمول ها و نام اکسیدها:

اکسیدهای اسیدی و بازی خاصیت تشکیل نمک هیدروکسیدهای مربوطه را هنگام برهم کنش با هیدروکسیدهای دارای خواص متضاد یا با یکدیگر حفظ می کنند:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها

آمفوتریکیهیدروکسیدها و اکسیدها - یک ویژگی شیمیایی شامل تشکیل دو ردیف نمک توسط آنها، به عنوان مثال، برای هیدروکسید آلومینیوم و اکسید آلومینیوم:

(الف) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ب) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

بنابراین، هیدروکسید و اکسید آلومینیوم در واکنش های (الف) خواصی را از خود نشان می دهند اصلیهیدروکسیدها و اکسیدها، یعنی با هیدروکسیدها و اکسیدهای اسیدی واکنش می دهند و نمک مربوطه را تشکیل می دهند - سولفات آلومینیوم Al 2 (SO 4) 3، در حالی که در واکنش های (b) آنها نیز خواص را نشان می دهند. اسیدیهیدروکسیدها و اکسیدها، یعنی با هیدروکسید و اکسید بازی واکنش داده و نمکی ایجاد می کند - سدیم دی اکسو آلومینات (III) NaAlO2. در مورد اول، عنصر آلومینیوم خاصیت یک فلز را نشان می دهد و بخشی از جزء الکترومثبت (Al 3+) است، در مورد دوم - خاصیت یک غیر فلز و بخشی از مولفه الکترونگاتیو فرمول نمک است. AlO 2 -).

اگر این واکنش ها در یک محلول آبی رخ دهد، ترکیب نمک های حاصل تغییر می کند، اما وجود آلومینیوم در کاتیون و آنیون باقی می ماند:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

در اینجا، یون های پیچیده 3+ - کاتیون هگزا آکوآلومینیوم (III)، - - یون تتراهیدروکسوآلومینات (III) در براکت های مربع برجسته شده اند.

عناصری که خواص فلزی و غیرفلزی را در ترکیبات نشان می‌دهند آمفوتریک نامیده می‌شوند، این عناصر شامل عناصر گروه A جدول تناوبی - Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po و غیره است. و همچنین اکثر عناصر گروه B - کروم، منگنز، آهن، روی، کادمیوم، طلا، و غیره.

هیدروکسیدهای آمفوتریک (اگر حالت اکسیداسیون عنصر از + II بیشتر شود) را می توان در آن یافت ارتو- یا (و) متا- فرم. در اینجا نمونه هایی از هیدروکسیدهای آمفوتریک آورده شده است:

اکسیدهای آمفوتریک همیشه با هیدروکسیدهای آمفوتریک مطابقت ندارند، زیرا هنگام تلاش برای به دست آوردن دومی، اکسیدهای هیدراته تشکیل می شوند، به عنوان مثال:

اگر یک عنصر آمفوتریک در یک ترکیب دارای چندین حالت اکسیداسیون باشد، آمفوتریک بودن اکسیدها و هیدروکسیدهای مربوطه (و در نتیجه آمفوتریک بودن خود عنصر) به طور متفاوت بیان می شود. برای حالت‌های اکسیداسیون پایین، هیدروکسیدها و اکسیدها دارای ویژگی‌های اساسی هستند و خود عنصر دارای خواص فلزی است، بنابراین تقریباً همیشه در ترکیب کاتیون‌ها قرار می‌گیرد. برعکس، برای حالت های اکسیداسیون بالا، هیدروکسیدها و اکسیدها غالب هستند خواص اسیدیو خود عنصر دارای خواص غیرفلزی است، بنابراین تقریباً همیشه در ترکیب آنیون ها قرار می گیرد. بنابراین، اکسید و هیدروکسید منگنز (II) دارای خواص اساسی غالب هستند و خود منگنز بخشی از کاتیون های نوع 2+ است، در حالی که اکسید و هیدروکسید منگنز (VII) دارای خواص اسیدی غالب هستند و خود منگنز بخشی از MnO 4 است - آنیون تایپ کنید. . هیدروکسیدهای آمفوتریک با غلبه بالایی از خواص اسیدی به فرمول ها و نام های مدل سازی شده از هیدروکسیدهای اسیدی اختصاص داده شده اند، به عنوان مثال HMn VII O 4 - اسید منگنز.

بنابراین، تقسیم عناصر به فلزات و غیرفلزات مشروط است; بین عناصر (Na، K، Ca، Ba، و غیره) با خواص کاملاً فلزی و عناصر (F، O، N، Cl، S، C، و غیره) با خواص کاملاً غیر فلزی، گروه بزرگی وجود دارد. عناصر با خواص آمفوتریک

4. ترکیبات دوتایی

نوع وسیعی از مواد پیچیده معدنی ترکیبات دوتایی هستند. اینها، اول از همه، همه ترکیبات دو عنصری (به جز اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک)، برای مثال H 2 O، KBr، H 2 S، Cs 2 (S 2)، N 2 O، NH 3، HN را شامل می شود. 3، CaC 2، SiH 4. اجزای الکتروپوزیتیو و الکترونگاتیو فرمول های این ترکیبات شامل اتم های منفرد یا گروه های پیوندی از اتم های همان عنصر است.

مواد چند عنصری که در فرمول آنها یکی از اجزای آنها دارای اتم های نامرتبط از چندین عنصر و همچنین گروه های تک عنصری یا چند عنصری اتم ها (به جز هیدروکسیدها و نمک ها) است، به عنوان ترکیبات دوتایی در نظر گرفته می شوند، به عنوان مثال CSO، IO. 2 F 3، SBrO 2 F، CrO (O2)2، PSI3، (CaTi)O3، (FeCu)S2، Hg(CN)2، (PF3)2O، VCl2 (NH2). بنابراین، CSO را می توان به عنوان یک ترکیب CS 2 نشان داد که در آن یک اتم گوگرد با یک اتم اکسیژن جایگزین می شود.

نام ترکیبات دوتایی بر اساس قوانین نامگذاری معمول ساخته می شود، به عنوان مثال:

از 2 - دی فلوراید اکسیژن	K 2 O 2 - پراکسید پتاسیم
HgCl 2 - جیوه (II) کلرید	Na 2 S - سولفید سدیم
جیوه 2 Cl 2 - دی کلرید دی جیوه	Mg 3 N 2 - نیترید منیزیم
SBr 2 O - اکسید گوگرد-دیبرومید	NH 4 Br - آمونیوم بروماید
N 2 O - اکسید دیتروژن	سرب (N 3) 2 - سرب (II) آزید
NO 2 - دی اکسید نیتروژن	CaC 2 - استیلنید کلسیم

برای برخی از ترکیبات دوتایی، از نام های خاصی استفاده می شود که فهرستی از آنها قبلاً ارائه شد.

خواص شیمیایی ترکیبات دوتایی کاملاً متنوع است، بنابراین آنها اغلب با نام آنیون ها به گروه هایی تقسیم می شوند. هالیدها، کالکوژنیدها، نیتریدها، کاربیدها، هیدریدها و غیره به طور جداگانه در نظر گرفته می شوند.در بین ترکیبات دوتایی نیز ترکیباتی وجود دارند که دارای برخی از خصوصیات انواع دیگر مواد معدنی هستند. بنابراین، ترکیبات CO، NO، NO 2 و (Fe II Fe 2 III) O 4 که نام آنها با استفاده از کلمه اکسید ساخته شده است را نمی توان به عنوان اکسید (اسیدی، بازی، آمفوتریک) طبقه بندی کرد. مونوکسید کربن CO، مونوکسید نیتروژن NO و دی اکسید نیتروژن NO 2 دارای هیدروکسیدهای اسیدی متناظر نیستند (اگرچه این اکسیدها توسط غیر فلزات C و N تشکیل می شوند)، و همچنین نمک هایی را تشکیل نمی دهند که آنیون های آن شامل اتم های C II، N II و N باشد. IV. اکسید مضاعف (Fe II Fe 2 III) O 4 - دی آهن (III) - اکسید آهن (II) ، اگرچه حاوی اتم های عنصر آمفوتریک - آهن در جزء الکترومثبت است ، اما در دو حالت اکسیداسیون مختلف ، در نتیجه ، هنگام تعامل با هیدروکسیدهای اسید، نه یک، بلکه دو نمک مختلف را تشکیل می دهد.

ترکیبات دوتایی مانند AgF، KBr، Na 2 S، Ba(HS) 2، NaCN، NH 4 Cl و Pb(N 3) 2 مانند نمک ها از کاتیون ها و آنیون های واقعی ساخته می شوند و به همین دلیل به آنها می گویند. شبیه نمک ترکیبات دوتایی (یا به سادگی نمک). آنها را می توان محصولات جایگزینی اتم های هیدروژن در ترکیبات HF، HCl، HBr، H 2 S، HCN و HN 3 در نظر گرفت. دومی در یک محلول آبی عملکرد اسیدی دارد و بنابراین محلول های آنها اسید نامیده می شوند، به عنوان مثال HF (آکوا) - اسید هیدروفلوئوریک، H 2 S (آکوا) - اسید هیدروسولفید. با این حال، آنها به نوع هیدروکسیدهای اسیدی تعلق ندارند و مشتقات آنها به نمک های طبقه بندی مواد معدنی تعلق ندارند.

طبقات و نامگذاری ترکیبات معدنی شیمیایی

قسمت دوم

راهنمای کار آزمایشگاهی در درس "شیمی"

کامپایلرها:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLACHEVA T.K.

مامونوف I.M.

مسکو 2001

1. اتصالات پیچیده

اتصالات پیچیدهترکیبات شیمیایی خاصی هستند که از ترکیب اجزای منفرد تشکیل شده و نشان دهنده یون ها یا مولکول های پیچیده ای هستند که می توانند در هر دو حالت کریستالی و محلول وجود داشته باشند.

در مولکول یک ترکیب پیچیده، یکی از اتم ها که معمولا دارای بار مثبت است، موقعیت مرکزی را اشغال می کند و نامیده می شود. عامل کمپلکس کننده، یا اتم مرکزی. در مجاورت آن یون‌های دارای بار مخالف یا مولکول‌های خنثی قرار دارند که به آن‌ها گفته می‌شود. لیگاندها. عامل کمپلکس کننده و لیگاندها کره داخلی ترکیب پیچیده را تشکیل می دهند.

خارج از کره درونی ترکیب پیچیده آن است کره بیرونیحاوی یونهای دارای بار مثبت (اگر کره داخلی ترکیب دارای بار منفی باشد) یا یونهای دارای بار منفی (اگر یون پیچیده دارای بار مثبت باشد). در مورد یک کره داخلی بدون بار، هیچ کره بیرونی وجود ندارد.

فرمول یک ذره پیچیده چند عنصری (باردار یا خنثی) شامل یک اتم مرکزی M و تعداد معینی n لیگاند L: . نام چنین ذره ای بر اساس طرح زیر ساخته شده است:

تعداد یکسان _ نام _ نام مرکزی

لیگاندها لیگاندها اتم

در این مورد، نام لیگاندها یک مصوت اتصال دریافت می کند - O، مثلا:

اف - - فلوئورو، OH - - هیدروکسو،

Cl - - کلرو , CN - - سیانو،

O -2 – اکسو , NCS -2 – تیوسیانو،

اس -2 - thio.H - - هیدریدو

نام لیگاندهای خنثی تغییر نمی کند (N 2 - دی نیتروژن، N 2 H 4 - هیدرازین، C 6 H 6 - بنزن و غیره)، به جز نام لیگاندهای رایج زیر:

H 2 O - آبی، CO - کربونیل،

NH 3 - آمین، NO - نیتروزیل.

یون اچ + هیدرولیگاند نامیده می شود.

نام کمپلکس های خنثی بدون هیچ گونه اضافاتی ساخته شده است، نام کمپلکس های کاتیونی نشان دهنده وضعیت اکسیداسیون اتم خنثی است و نام کمپلکس های آنیونی دارای پایان است - درو همان نشانه درجه اکسیداسیون (برای برخی از عناصر، از ریشه نام لاتین عناصر به عنوان اتم مرکزی استفاده می شود، یعنی به جای مس - مس، به جای آهن - فر و غیره).

[Co(NH 3) 3 Cl 3 ] - تری کلروتریامین کبالت،

[Сu(NH 3) 4] SO 4 - سولفات مس تترا آمین (II)،

Cl 3 - کلرید آلومینیوم هگزا آکوا (III)،

K4 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (II)،

K 3 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (III).

2. نام یونها

2.1. نام کاتیونها

کاتیون های تک اتمیبا کلمات نشان داده می شوند " و او" و نام روسی عناصر مربوطه در مورد جنسی.

Li +1 - یون لیتیوم،

Th +4 – یون توریم.

اگر عنصری کاتیون‌هایی با حالت‌های ظرفیت متفاوت تشکیل دهد، پس از نام عنصر با یک عدد رومی در پرانتز نشان داده می‌شود.

Ce+3 – یون سریم (III)،

Ce +4 - یون سریم (IY).

چه زمانی کاتیون های پیچیدهیک پیشوند به نام عنصر اصلی تشکیل دهنده یون اضافه می شود که تعداد اتم ها یا گروه های الکترونگاتیو متصل به آن را نشان می دهد.

Al(OH) +2 – هیدروکسویون آلومینیوم،

Al(OH) 2 +1 – دی هیدروکسویون آلومینیوم

حالت های ظرفیت متفاوت عناصر تشکیل دهنده کاتیون با یک عدد رومی بعد از نام عنصر نشان داده می شود.

FeOH +1 – آهن هیدروکسیل II-و او،

FeOH +2 – هیدروکسی آهن III-و او.

اگر نمک های اساسی کم آب باشند (آب از دست رفته)، نام کاتیون حاوی اتم اکسیژن پیشوند است. اکسو-.

TiO +2 - اکسویون تیتانیوم

UO 2 +2 – دیوکسویون اورانیوم

2.2 نام آنیون ها

عناوین آنیون های ابتداییاز ریشه نام های لاتین عناصر مربوطه با پسوند - تشکیل شده است. شناسه-و کلمات " و او"، با خط فاصله متصل می شود.

F-1 - یون فلوراید،

یون هیدرید H-1،

S-2 - یون سولفید،

O-2 یک یون اکسید است.

اگر آنیون حاوی اتم هیدروژن، سپس پیشوند به نام یون ابتدایی اضافه می شود آبی.

HS-1 – یون هیدروسولفید،

OH-1 – یون هیدروکسید.

عناوین آنیون های اسید اکسیژناز ریشه نام لاتین عنصر اسیدساز تشکیل شده اند و دارای پایانه های - در(برای بالاترین درجه اکسیداسیون عنصر) و - آی تی(برای کمترین حالت اکسیداسیون عنصر).

SO 4 -2 - سولف در-و او،

SO 3 -2 - سولف آی تی-و او.

اگر عنصری در بیش از دو حالت اکسیداسیون اسید تشکیل دهد، آنگاه:

برای بالاترین درجه اکسیداسیون، آنیون های اسیدی پسوندی دارند - در-و پیشوند مطابق-;

برای کمترین حالت اکسیداسیون، پسوند - آی تی-و پیشوند هیپو-.

نام اسیدی آنیون مربوطه

کلر HClO 4، مسیرکلر در-و او،

HClO 3 هیپوکلری، یون کلرات،

کلرید HClO 2، یون کلریت،

HClO هیپوکلری، هیپوکلر آی تی-و او.

برای آنیون های متا و اسید ارتو، پیشوندهای مربوطه به نام یون اضافه می شوند.

یون ارتو فسفات PO 4 -3،

یون متافسفات PO 3 -1.

نام آنیون های نمک های اسیدی از پیشوند استفاده می کند آبی- که تعداد اتم های هیدروژن موجود در یون را نشان می دهد.

HPO 4 -2 یک یون هیدروورتو فسفات است.

H 2 PO 4 - 1 - یون دی هیدرو ارتوفسفات

که در یون پیچیدهقبل از ریشه نام لاتین اتم تشکیل دهنده پیچیده، پیشوندی از اعداد یونانی قرار می گیرد که تعداد لیگاندها و نام لیگاند را نشان می دهد و پس از - پایان - در. در موردی که لیگاند یک آنیون است، نام آن با یک مصوت تکمیل می شود - O.

3- هگزاسیان Oفرر III در-و او،

4- هگزاسیان Oدوم فر در-و او.

3. وظیفه فردی

گزینه I

تمرین 1	تمرین 2	تمرین 3
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH) 2 +1
BaO2	HNbO3	HSO 3 -1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Al 2 S 3	Ce(OH)3	Fe(OH)2Cl
از 2	U(OH)2	KFe (SO 4) 2

تمرین 4

1. همیک اکسید لیتیوم،

2. همی پنتا اکسید تانتالم،

3. تترا فلوراید زیرکونیوم،

4. اسید سلنیک,

5. دی فلوراید اکسیژن،

6. تری هیدرید یوروپیوم،

7. تترا هیدروکسید قلع،

8. نئودیمیم ارتوفسفات،

9. بی کربنات روبیدیوم،

10. هگزاسیانوفرات پتاسیم (II).

گزینه دوم

نام ترکیبات و یون های شیمیایی را بنویسید

تمرین 1	تمرین 2	تمرین 3
V2O5	H2SO4	لا +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH) 2 +2
NdF 3	HIO	HSO 4 -1
H2Se	HIO 3	LaPO 4
CS 2	HVO 3	NaHSO3
Al 4 C 3	La(OH)3	Cr(OH)2Br
Mg 3 As 2	Ir(OH) 4	NaCr(SO 4) 2

تمرین 4

فرمول آنها را بر اساس نام ترکیبات شیمیایی بنویسید.

1. تترا هیدروکسید سریم،

2. همی تری اکسید کروم،

3. تری فلوراید ایتریوم،

4. متاوانادیک اسید،

5. دی سولفید کربن،

6. دی هیدرید کلسیم،

7. زیرکونیوم مونوکاربید،

8. ارتوفسفات لانتانیم،

9. دی هیدروکسوآلومینیوم کلرید،

10. هگزاسیانوفرات پتاسیم (III).

گزینه III

نام ترکیبات و یون های شیمیایی را بنویسید

تمرین 1	تمرین 2	تمرین 3
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH) 2 +1
Hg2O	HClO	HCO 3 -1
H2Te	HClO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	KHSO 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH 4	Th(OH) 4	K2NaPO3

تمرین 4

فرمول آنها را بر اساس نام ترکیبات شیمیایی بنویسید.

1. تری هیدروکسید کروم،

2. دی اکسید منگنز،

3. تترا فلوراید اورانیوم،

4. مولیبدیک اسید،

5. تری هیدرید ایتریوم،

6. دی کرومات پتاسیم،

7. دی هیدروکسوآلومینیوم بروماید،

8. بی کربنات سدیم،

9. کرومات پتاسیم،

10. هگزاسیانوفرات سدیم (II).

گزینه IY

نام ترکیبات و یون های شیمیایی را بنویسید

تمرین 1	تمرین 2	تمرین 3
WO 2	H2MnO4	Th +4
WO 3	HMnO4	Al(OH) 2 +1
K2O2	HClO4	HCrO 4 -1
LuF 3	HClO3	NdPO4
سلام	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF 4	Hf(OH) 4	LiAl(SO 4) 2

تمرین 4

فرمول آنها را بر اساس نام ترکیبات شیمیایی بنویسید.

1. دی اکسید گوگرد،

2. تترا هیدروکسید توریم،

3. هگزا فلوراید اورانیوم،

4. زیرکونیوم تتراهیدرید،

5. هیدروسولفیت سدیم،

6. دی هیدروکسیرون (III) کلرید،

7. مولیبدات آمونیوم،

8. اسید تترابوریک،

9. سولفات کروم پتاسیم،

10. هگزاسیانوفرات سدیم (III).

4. روشهای به دست آوردن ترکیبات شیمیایی

4.1. راه های به دست آوردن پایگاه

1)تهیه مواد قلیایی:

1) فلز + آب 2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Ba+2H2O=2Ba(OH) 2 +H2.

2) اکسید + آب Li 2 O + H 2 O = 2LiOH.

CaO + 2H 2 O = 2Ca(OH) 2.

3) الکترولیز NaCl و Na + + Cl - آبی.

محلول های نمک قلیایی

فلزات

2)تهیه پایه های نامحلول در آب:

نمک + قلیایی CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4،

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl2 +2KOH=Fe(OH) 2¯+2KCl،

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

استثنا: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2 NaOH + Ca (CO) 3¯.

به دست آوردن زمینه

تجربه 1.برهمکنش منیزیم با آب

Mg+2H2O=Mg(OH)2¯+H2

رنگ تمشکی

نتیجه گیری: رنگ آمیزی زرشکی محلول در حضور فنل فتالئین (pf) در فصل مشترک فاز Mg - H 2 O به دلیل تشکیل Mg(OH) 2 رخ می دهد.

تجربه 2.واکنش اکسید منیزیم با آب

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2 ¯

رنگ تمشکی

نتیجه گیری: رنگ زرشکی محلول در حضور فنل فتالئین (pf) نشان دهنده تشکیل Mg(OH) 2 است. ما رنگ آمیزی شدیدتر از محلول را نسبت به آزمایش اول مشاهده می کنیم، زیرا MgO سطح زیادی دارد.

تجربه 3.تهیه پایه های ضعیف و کم محلول

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ¯ + 3 NaCl،

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4،

ک. آبی

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

نتیجه گیری: بازهای ضعیف و کم محلول در اثر برهمکنش نمک ها با قلیاها تشکیل می شوند.

روشهای بدست آوردن اسیدها

1)تهیه اسیدهای حاوی اکسیژن:

برهمکنش SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 مربوطه

انیدریدها با آب N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)تهیه برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن:

اثر بر غیر فلزات قوی 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

عوامل اکسید کننده 3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O.

3) اعلام وصول اسیدهای بدون اکسیژن:

برهمکنش مستقیم عناصر H 2 + Cl 2 = 2HCl.

4)روش کلی:

واکنش تبادل بین نمک NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

و اسید فرار کمتر NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaHSO 4.

4.4 به دست آوردن اسیدها

تجربه 1.واکنش انیدرید با آب

1.1. S+O 2 = SO 2،

1.2.SO 2 + H 2 O + H 2 SO 3.

تجربه 2.واکنش تبادل بین نمک و اسید فرارتر

2.1. 2NaCH 3 COO + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH،

ک. بوی مشخصه

CH 3 COO - +H + = CH 3 COOH.

2.2. 2NaCl+H2SO4 =Na2SO4+2HCl.

تکامل گاز

نتیجه. برخی از راه های بدست آوردن اسید عبارتند از:

برهمکنش انیدرید با آب؛

برهمکنش نمک با اسید غیرفرار.

4.5 روشهای به دست آوردن نمک

1) از فلزات:

فلزات با غیر فلزات Mg+Cl 2 =MgCl 2،

فلزات دارای اسید روی + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2،

فلزات دارای نمک Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) از اکسیدها:

اکسیدهای بازی با اسیدهای CaO+2HCl= CaCl 2 + H 2 O،

اکسیدهای اسیدی با بازهای CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O،

اکسیدهای اسیدی با پایه CaO+CO 2 = CaCO 3.

3)واکنش خنثی سازی:

اسید با پایه H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4)از نمک ها:

نمک با نمک AgNO 3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO 3،

نمک هایی با بازهای CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4،

نمک با اسیدهای Na 2 CO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 .

4.6 به دست آوردن نمک

تجربه 1. برهمکنش نمک با پایه

Al 2 (SO 4) 3 + 8 NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2 NaAlO 2 + 4H 2 O.

تجربه 2. تعامل نمک و نمک

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3،

Pb 2 + + 2I - =PbI 2 ¯.

4.7. تهیه و خواص هیدروکسیدهای آمفوتریک

تجربه 1.

ZnSO 4 + 2 NaOH = Zn (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4،

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH) 2 ¯.

2H + + ZnO 2 -2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

تجربه 1.1 .

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl2 +2H2O،

Zn(OH) 2 +2H + =Zn +2 +2H2O.

تجربه 1.2 .

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na2ZnO2 +2H2O،

Zn(OH) 2 + 2OH - = ZnO 2 -2 + 2H 2 O.

نتیجه گیری: هیدروکسید روی دارای خواص آمفوتریک است، به عنوان مثال. هم با اسیدها واکنش نشان می‌دهد و هم با بازها و هم با خاصیت اسیدی واکنش نشان می‌دهد.

کاربرد

اسامی مهمترین اسیدها و نمکهای آنها

اسید	نام
اسیدها	نمک ها
HAlO2	متا آلومینیوم	متا آلومینات
هاسو 3	متارسنیک	متارسنات
H3AsO4	ارتوآرسنیک	ارتوآرسنات
HАsO 2	متارسنیک	متارسنیت
H3AsO3	ارتوآرسنیکال	ارتوآرسنیت
HBO 2	متابورن	متابورات
H3BO3	ارتوبوریک	Ortoborate
H2B4O7	چهارگانه	تترابورات
HBr	هیدروژن برومید	برمید
HOBr	برم شده	هیپوبرومیت
HBrO3	برومونیک	برومات
HCOOH	مورچه	فرمت کنید
CH3COOH	سرکه	استات
HCN	سیانید هیدروژن	سیانور
H 2 CO 3	زغال سنگ	کربنات
H 2 C 2 O 4	خاکشیر	اگزالات
HCl	هیدروژن کلرید	کلرید
HClO	هیپوکلری	هیپوکلریت
HClO 2	کلرید	کلریت
HClO 3	کلردار	کلرات
HClO 4	کلر	پرکلرات
HCrO2	متاکرومیک	متاکرومیت
H 2 СrO 4	کروم	کرومات
H 2 Cr 2 O 7	دو کروم	دی کرومات
سلام	یدید هیدروژن	یدید
HOI	ید دار	هیپووئیدیت
HIO 3	ید	یدات
HIO 4	ید	پریودات
HMnO4	منگنز	پرمنگنات
H2MnO4	منگنز	منگنات
H2MoO4	مولیبدن	مولیبدیت
HN 3	هیدروژن آزید (نیتروژن هیدروژن)	آزید
HNO2	نیتروژن دار	نیتریت
HNO3	نیتروژن	نیترات
HPO 3	استعاره	متافسفات
H3PO4	ارتوفسفریک	ارتوفسفات
H4P2O7	دی فسفریک (پیرو فسفریک)	دی فسفات (پیرو فسفات)
H3PO3	فسفر	فسفیت
H3PO2	فسفر	هیپوفسفیت
H2S	سولفید هیدروژن	سولفید
HSCN	هیدروژن رودان	رادونیت
H2SO3	گوگردی	سولفیت
H2SO4	سولفوریک	سولفات
H2S2O3	تیوسولفور	تیوسولفات
H2S2O7	دو سولفور (پیروسولفور)	دی سولفات (پیروسولفات)
H2S2O8	پراکسودوسلفور (سوپرگوگرد)	پراکسودی سولفات (پرسولفات)
H2Se	سلنید هیدروژن	سلنید
H2SeO3	سلنیستایا	سلنیت
H2SeO4	سلنیوم	سلنات
H2SiO3	سیلیکون	سیلیکات
HVO 3	وانادیوم	ونادات
H2WO4	تنگستن	تنگستات

در حال حاضر شیمیدانان بیش از 20 میلیون ترکیب شیمیایی را می شناسند. بدیهی است که حتی یک نفر نمی تواند نام ده ها میلیون ماده را به خاطر بسپارد.

به همین دلیل اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی ایجاد شد نامگذاری سیستماتیکترکیبات آلی و معدنی سیستمی از قوانین ساخته شده است که امکان نامگذاری اکسیدها، اسیدها، نمکها، ترکیبات پیچیده، مواد آلیو غیره. اسامی سیستماتیک معنای روشن و بدون ابهام دارند. به عنوان مثال، اکسید منیزیم MgO، سولفات پتاسیم CaSO 4، کلرومتان CH 3 Cl و غیره است.

شیمیدانی که ترکیب جدیدی را کشف می‌کند، خودش نام آن را انتخاب نمی‌کند، بلکه توسط قوانین واضح IUPAC هدایت می‌شود. هر یک از همکاران او که در هر کشوری در جهان کار می کنند قادر خواهند بود به سرعت فرمولی برای یک ماده جدید بر اساس نام آن بسازند.

نامگذاری سیستماتیک در سراسر جهان مناسب، منطقی و پذیرفته شده است. با این حال، گروه کوچکی از ترکیبات وجود دارد که نامگذاری "درست" عملاً برای آنها استفاده نمی شود. نام برخی از مواد برای چندین دهه و حتی قرن ها توسط شیمیدانان مورد استفاده قرار گرفته است. اینها نام های بی اهمیتراحت‌تر، آشناتر، و چنان محکم‌تر در آگاهی ریشه‌دار است که تمرین‌کنندگان نمی‌خواهند آن‌ها را به روش‌های منظم تغییر دهند. در واقع، حتی قوانین IUPAC نیز اجازه استفاده از نام های بی اهمیت را می دهد.

حتی یک شیمیدان ماده CuSO 4 5H 2 O را نام نمی برد پنتا هیدرات سولفات مس (II).. استفاده از نام بی اهمیت برای این نمک بسیار ساده تر است: سولفات مس. هیچ کس از همکار خود نمی پرسد: "به من بگویید، آیا هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) در آزمایشگاه خود باقی مانده است؟" اما شما حتی می توانید زبان خود را بشکنید! آنها طور دیگری خواهند پرسید: "آیا نمک قرمز خون باقی مانده است؟"

کوتاه، راحت و آشنا. متاسفانه، نام های بی اهمیت مواداز قوانین مدرن پیروی نکنید فقط باید آنها را به خاطر بسپارید. بله، بله، شیمیدان باید به خاطر داشته باشد که FeS 2 است پیریتو تحت اصطلاح آشنای "گچ" کربنات کلسیم قرار دارد.

جدول زیر تعدادی از رایج‌ترین نام‌های بی‌اهمیت نمک‌ها، اکسیدها، اسیدها، بازها و غیره را فهرست می‌کند. لطفاً توجه داشته باشید که یک ماده می‌تواند چندین نام بی‌اهمیت داشته باشد. به عنوان مثال، کلرید سدیم (NaCl) را می توان نامید هالیت، ایا می تونم - سنگ نمک.

نام بی اهمیت	فرمول مواد	نام سیستماتیک
الماس	با	کربن
زاج پتاسیم	KAl(SO 4) 2 12H 2 O	دودکاهیدرات سولفات پتاسیم آلومینیوم
انیدریت	CaSO4	سولفات کلسیم
باریت	BaSO4	سولفات باریم
آبی پروس	Fe 4 3	آهن (III) هگزاسیانوفرات (II)
بیشوفیت	MgCl 2 6H 2 O	هگزا هیدرات کلرید منیزیم
برازون	BN	نیترید بور
بوراکس	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	سدیم تترابورات دکاهیدرات
گاز آب	CO+H2	هیدروژن + مونوکسید کربن (II)
گالن	PbS	سولفید سرب (II).
هالیت	NaCl	سدیم کلرید
آهک خرد شده	Ca(OH)2	کلسیم هیدروکسید
هماتیت	Fe2O3	اکسید آهن (III).
گچ	CaSO 4 2H 2 O	دی هیدرات سولفات کلسیم
آلومینا	Al2O3	اکسید آلومینیوم
نمک گلوبر	Na 2 SO 4 10H 2 O	سدیم سولفات دکاهیدرات
گرافیت	با	کربن
هیدروکسید سدیم	NaOH	هیدروکسید سدیم
پتاسیم سوزاننده	KOH	پتاسیم هیدروکسید
پیریت آهن	FeS 2	دی سولفید آهن
سنگ جوهر	FeSO 4 7H 2 O	هپتا هیدرات سولفات آهن (II).
نمک خون زرد	K 4	هگزاسیانوفرات پتاسیم (II)
شیشه مایع	Na 2 SiO 3	سیلیکات سدیم
آب آهک	محلول Ca(OH) 2 در آب	محلول هیدروکسید کلسیم در آب
سنگ آهک	CaCO3	کربنات کلسیم
گل کلم	Hg2Cl2	دی کلرید دی جیوه
سنگ نمک	NaCl	سدیم کلرید
سینابار	HgS	سولفید جیوه (II).
کورندوم	Al2O3	اکسید آلومینیوم
نمک قرمز خون	K 3	هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)
هماتیت	Fe2O3	اکسید آهن (III).
کرایولیت	Na 3	هگزافلوئوروآلومینات سدیم
لاجورد	AgNO3	نیترات نقره
منیزیت	MgCO 3	کربنات منیزیم
مگنتیت	Fe3O4
سنگ آهن مغناطیسی	Fe3O4	دی آهن (III) - اکسید آهن (II).
مالاکیت	Cu 2 (OH) 2 CO 3	کربنات هیدروکسی مس (II).
درخشش مس	Cu2S	سولفید مس (I).
سولفات مس	CuSO 4 5H 2 O	پنتا هیدرات سولفات مس (II).
گچ	CaCO3	کربنات کلسیم
سنگ مرمر	CaCO3	کربنات کلسیم
آمونیاک	محلول آبی NH 3	محلول آمونیاک در آب
آمونیاک	NH4Cl	کلرید آمونیوم
آهک زنده	CaO	اکسید کلسیم
نیتروپروساید سدیم	Na 2	سدیم پناتسیانونیتروسیلیوم فرات (II)
اولئوم	محلول SO 3 در H 2 SO 4	محلول اکسید گوگرد (VI) در غلظت. اسید سولفوریک
آب اکسیژنه	H2O2	آب اکسیژنه
پیریت	FeS 2	دی سولفید آهن
پیرولوزیت	MnO2	دی اکسید منگنز
اسید هیدروفلوریک	HF	اسید هیدروفلوریک
پتاس	K 2 CO 3	کربنات پتاسیم
معرف نسلر	K2	محلول قلیایی تترایودومرکورات پتاسیم (II)
رودوکروزیت	MnCO3	کربنات منگنز (II).
روتیل	TiO2	دی اکسید تیتانیوم
گالن	PbS	سولفید سرب (II).
سرب قرمز	Pb 3 O 4	دیلد (III) اکسید - سرب (II)
نیترات آمونیوم	NH4NO3	نیترات آمونیوم
نیترات پتاسیم	KNO 3	نیترات پتاسیم
نیترات کلسیم	Ca(NO3)2	نیترات کلسیم
نیترات سودا	NaNO3	نیترات سدیم
نمک شیلیایی	NaNO3	نیترات سدیم
گوگرد پیریت	FeS 2	دی سولفید آهن
سیلوین	KCl	کلرید پتاسیم
سیدریت	FeCO3	کربنات آهن (II).
اسمیتسونیت	روی CO3	کربنات روی
خاکستر سودا	Na 2 CO 3	کربنات سدیم
سود سوزآور	NaOH	هیدروکسید سدیم
جوش شیرین	NaHCO3	سدیم بیکربنات
نمک مور	(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O	هگزا هیدرات سولفات آهن آمونیوم (II).
تصعید خورنده	HgCl2	کلرید جیوه (II).
یخ خشک	CO 2 (جامد)	دی اکسید کربن (جامد)
اسفالریت	ZnS	سولفید روی
مونوکسید کربن	CO	مونوکسید کربن (II)
دی اکسید کربن	CO2	مونوکسید کربن (IV)
فلوریت	CaF2	فلوراید کلسیم
کالکوسیت	Cu2S	سولفید مس (I).
پودر سفید کننده	مخلوطی از CaCl2، Ca(ClO)2 و Ca(OH)2	مخلوطی از کلرید کلسیم، هیپوکلریت کلسیم و هیدروکسید کلسیم
زاج کروم-پتاسیم	KCr(SO 4) 2 12H 2 O	کروم (III) - سولفات پتاسیم دودکاهیدرات
تیزاب سلطانی	مخلوط HCl و HNO 3	مخلوطی از محلول های غلیظ اسیدهای کلریدریک و نیتریک به نسبت حجمی 3:1
مخلوط روی	ZnS	سولفید روی
سولفات روی	ZnSO 4 7H 2 O	هپتا هیدرات سولفات روی

نکته: کانی های طبیعی از چند ماده تشکیل شده اند. به عنوان مثال، ترکیبات نقره را می توان در زرق و برق سرب یافت. البته جدول فقط ماده اصلی را نشان می دهد.

موادی به شکل X n H 2 O هیدرات های کریستالی نامیده می شوند. آنها شامل به اصطلاح. آب "کریستالیزاسیون". به عنوان مثال، می توان گفت که سولفات مس (II) از محلول های آبی با 5 مولکول آب متبلور می شود. ما پنتا هیدرات سولفات مس (II) را بدست می آوریم (نام بی اهمیت سولفات مس است).

اگر به نام‌های سیستماتیک علاقه دارید، توصیه می‌کنم به بخش مراجعه کنید.

نام‌های بی‌اهمیت مواد.برای قرن ها و هزاره های متمادی، مردم از مواد متنوعی در فعالیت های عملی خود استفاده کرده اند. تعداد کمی از آنها در کتاب مقدس ذکر شده است (اینها شامل سنگهای قیمتی، رنگها و بخورهای مختلف است). البته به هر کدام از آنها نامی داده شد. البته ربطی به ترکیب ماده نداشت. گاهی اوقات این نام نمایانگر ظاهر یا خاصیت خاص، واقعی یا ساختگی است. یک مثال معمولی الماس است. در یونانی damasma - انقیاد، رام کردن، damao - خرد کردن. بر این اساس، آداماس به معنای نابود نشدنی است (جالب است که الماس در عربی به معنای سخت ترین، سخت ترین است). در زمان های قدیم خواص معجزه آسایی به این سنگ نسبت می دادند، مثلاً این: اگر یک کریستال الماس را بین چکش و سندان قرار دهید، زودتر تکه تکه می شدند تا اینکه «سلطان سنگ ها» آسیب ببیند. در واقع، الماس بسیار شکننده است و به هیچ وجه نمی تواند در برابر ضربه مقاومت کند. اما کلمه "الماس" در واقع نشان دهنده خاصیت یک الماس تراش خورده است: در زبان فرانسوی برلیان به معنای درخشان است.

کیمیاگران اسامی زیادی برای مواد پیدا کردند. برخی از آنها تا به امروز زنده مانده اند. بنابراین، نام عنصر روی (که توسط M.V. Lomonosov به زبان روسی معرفی شد) احتمالاً از آلمان باستان tinka - "سفید" آمده است. در واقع، رایج ترین آماده سازی روی، اکسید روی، سفید است. در همان زمان، کیمیاگران بسیاری از خارق‌العاده‌ترین نام‌ها را - تا حدی به دلیل دیدگاه‌های فلسفی‌شان، تا حدی - برای طبقه‌بندی نتایج آزمایش‌های خود به وجود آوردند. به عنوان مثال، آنها همان اکسید روی را "پشم فلسفی" نامیدند (کیمیاگران این ماده را به شکل پودر شل به دست آوردند). نام های دیگر بر اساس نحوه به دست آمدن این ماده بود. به عنوان مثال، متیل الکل را الکل چوب می نامیدند و استات کلسیم را "نمک چوب سوخته" می نامیدند (برای به دست آوردن هر دو ماده از تقطیر خشک چوب استفاده شد که البته منجر به زغال چوب - "سوزاندن" آن شد). اغلب اوقات یک ماده چندین نام دریافت می کند. به عنوان مثال، حتی تا پایان قرن 18. چهار نام برای سولفات مس، ده نام برای کربنات مس و دوازده نام برای دی اکسید کربن وجود داشت!

شرح روش های شیمیایی نیز مبهم بود. بنابراین، در آثار ام. وی. به معنی "رسوب")

در حال حاضر، نام مواد توسط قوانین نامگذاری شیمیایی تنظیم می شود (از نام لاتین - فهرست نام ها). در شیمی، نامگذاری سیستمی از قوانین است که با استفاده از آن می توانید به هر ماده یک "نام" بدهید و برعکس، با دانستن "نام" ماده، فرمول شیمیایی آن را بنویسید. ایجاد یک نامگذاری یکپارچه، بدون ابهام، ساده و راحت کار آسانی نیست: کافی است بگوییم که حتی امروز نیز وحدت کاملی بین شیمیدانان در این مورد وجود ندارد. مسائل نامگذاری توسط کمیسیون ویژه اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی - IUPAC (طبق حروف اولیه نام انگلیسی International Union of Pure and Applied Chemistry) رسیدگی می شود. و کمیسیون های ملی قوانینی را برای اعمال توصیه های IUPAC به زبان کشورشان تدوین می کنند. بنابراین ، در زبان روسی ، اصطلاح باستانی "اکسید" با "اکسید" بین المللی جایگزین شد که در کتاب های درسی مدرسه نیز منعکس شد.

داستان های حکایتی نیز با توسعه سیستمی از نام های ملی برای ترکیبات شیمیایی همراه است. به عنوان مثال، در سال 1870، کمیسیون نامگذاری شیمیایی انجمن فیزیکوشیمیایی روسیه، پیشنهاد یک شیمیدان را برای نامگذاری ترکیبات بر اساس همان اصل مورد بحث قرار داد که بر اساس آن نام، نام خانوادگی و نام خانوادگی به زبان روسی ساخته می شود. به عنوان مثال: پتاسیم Khlorovich (KCl)، پتاسیم Khlorovich Trikislov (KClO 3)، کلر Vodorodovich (HCl)، هیدروژن Kislorodovich (H 2 O). پس از بحث های طولانی، کمیسیون تصمیم گرفت بدون مشخص کردن چه سالی، بحث در مورد این موضوع را به ژانویه موکول کند. از آن زمان، کمیسیون به این موضوع بازنگشته است.

نامگذاری شیمیایی مدرن بیش از دو قرن قدمت دارد. در سال 1787، شیمیدان مشهور فرانسوی، آنتوان لوران لاووازیه، نتایج کار کمیسیونی را که برای ایجاد یک نامگذاری شیمیایی جدید رهبری می کرد، به آکادمی علوم در پاریس ارائه کرد. مطابق پیشنهادات کمیسیون اسامی جدید داده شد عناصر شیمیاییو همچنین مواد پیچیده با در نظر گرفتن ترکیب آنها. نام عناصر به گونه ای انتخاب شد که ویژگی های آنها را منعکس کند خواص شیمیایی. بنابراین، عنصری که پریستلی قبلاً آن را "هوای دفلوژیستیک"، Scheele - "هوای آتشین" و خود Lavoisier - "هوای حیاتی" نامید، طبق نامگذاری جدید، نام اکسیژن را دریافت کرد (در آن زمان اعتقاد بر این بود که اسیدها لزوماً شامل این عنصر). اسیدها بر اساس عناصر مربوط به آنها نامگذاری می شوند. در نتیجه "اسید دود نیترات" به اسید نیتریک و "روغن ویتریول" به اسید سولفوریک تبدیل شد. برای تعیین نمکها، نام اسیدها و فلزات مربوطه (یا آمونیوم) شروع به استفاده از آنها شد.

پذیرش یک نامگذاری شیمیایی جدید امکان نظام‌بندی مطالب واقعی گسترده را فراهم کرد و مطالعه شیمی را بسیار تسهیل کرد. علیرغم تمام تغییرات، اصول اساسی که توسط لاووازیه وضع شده است تا به امروز حفظ شده است. با این وجود، در بین شیمیدانان و به ویژه در بین افراد غیر روحانی، بسیاری از نام های به اصطلاح بی اهمیت (از لاتین trivialis - معمولی) حفظ شده است که گاهی اوقات به اشتباه استفاده می شود. به عنوان مثال، به فردی که احساس ناخوشی می‌کند، پیشنهاد می‌شود «بوی آمونیاک» بدهد. برای یک شیمیدان، این مزخرف است، زیرا آمونیاک (کلرید آمونیوم) یک نمک بی بو است. در این حالت آمونیاک با آمونیاک که واقعا بوی تند دارد و مرکز تنفس را تحریک می کند اشتباه گرفته می شود.

بسیاری از نام‌های بی‌اهمیت برای ترکیبات شیمیایی هنوز توسط هنرمندان، فن‌آوران و سازندگان استفاده می‌شود (اخر، مومیایی، سرب قرمز، سینابر، لیتارژ، کرک و غیره). حتی نام های بی اهمیت تر در میان داروها. در کتاب های مرجع می توانید تا ده ها یا چند مترادف مختلف برای یک دارو بیابید، که عمدتاً با نام های تجاری مورد استفاده در کشورهای مختلف(به عنوان مثال، پیراستام داخلی و نوتروپیل وارداتی، Seduxen مجارستانی و Relanium لهستانی و غیره).

شیمیدانان همچنین اغلب از نام های بی اهمیت برای مواد استفاده می کنند که گاهی اوقات بسیار جالب است. به عنوان مثال، 1،2،4،5-tetramethylbenzene دارای نام بی اهمیت "durol" و 1،2،3،5-tetramethylbenzene - "isodurol" است. اگر برای همه واضح باشد که در مورد چه چیزی صحبت می کنیم، یک نام بی اهمیت بسیار راحت تر است. به عنوان مثال، حتی یک شیمیدان هرگز شکر معمولی را "آلفا-D-گلوکوپیرانوسیل-بتا-D-fructofuranoside" نمی نامد، اما از نام بی اهمیت این ماده - ساکارز استفاده می کند. و حتی در شیمی معدنی، نام سیستماتیک، کاملاً نامگذاری، نام بسیاری از ترکیبات می تواند دست و پا گیر و ناخوشایند باشد، به عنوان مثال: O 2 - دی اکسیژن، O 3 - تری اکسیژن، P 4 O 10 - دکااکسید تترا فسفر، H 3 PO 4 - تترااکسوفسفات ( V) هیدروژن، BaSO 3 - باریم تری اکسوسولفات، Cs 2 Fe (SO 4) 2 - آهن (II) - دیسزیم تترااکسوسولفات (VI) و غیره. و اگرچه نام سیستماتیک به طور کامل ترکیب ماده را منعکس می کند، در عمل از نام های بی اهمیت استفاده می شود: ازن، اسید فسفریک و غیره.

در بین شیمیدانان، نام بسیاری از ترکیبات نیز رایج است، به ویژه نمک های پیچیده، مانند نمک Zeise's K.H 2 O - که به نام شیمیدان دانمارکی ویلیام زایز نامگذاری شده است. چنین نام های کوتاه بسیار راحت هستند. به عنوان مثال، به جای "نیترودی سولفونات پتاسیم"، شیمیدان می گوید "نمک فریمی"، به جای "هیدرات کریستالی سولفات آهن آمونیوم دوگانه" - نمک Mohr و غیره.

جدول متداول‌ترین نام‌های بی‌اهمیت (روزمره) برخی از ترکیبات شیمیایی، به استثنای اصطلاحات بسیار تخصصی، قدیمی، پزشکی و نام‌های مواد معدنی، و همچنین نام‌های شیمیایی سنتی آنها را نشان می‌دهد.

جدول 1. نامهای بی اهمیت (خانگی) برخی از ترکیبات شیمیایی
نام بی اهمیت	نام شیمیایی	فرمول
آلابستر	سولفات کلسیم هیدرات (2/1)	2CaSO4 . H2O
انیدریت	سولفات کلسیم	CaSO4
ارپیمنت	سولفید آرسنیک	به عنوان 2 S 3
سرب سفید	کربنات سرب پایه	2PbCO3 . Pb(OH)2
تیتانیوم سفید	اکسید تیتانیوم (IV)	TiO2
رنگ سفید روی	اکسید روی	ZnO
آبی پروس	آهن (III) - هگزاسیانوفرات پتاسیم (II)	KFe
نمک برتوله	کلرات پتاسیم	KClO3
گاز مرداب	متان	CH 4
بوراکس	سدیم تترابورات تترا هیدرات	Na2B4O7 . 10H2O
گاز خنده	اکسید نیتریک (I)	N2O
هیپوسولفیت (عکس)	سدیم تیوسولفات پنتا هیدرات	Na2S2O3 . 5H 2 O
نمک گلوبر	سدیم سولفات ده هیدرات	Na2SO4 . 10H2O
لیتارژ سرب	اکسید سرب (II).	PbO
آلومینا	اکسید آلومینیوم	Al2O3
نمک اپسوم	هپتا هیدرات سولفات منیزیم	MgSO4 . 7H2O
سود سوزآور (سودآور)	هیدروکسید سدیم	NaOH
پتاسیم سوز آور	پتاسیم هیدروکسید	CON
نمک زرد خون	تری هیدرات هگزاسیانوفرات پتاسیم (III).	K4Fe (CN)6 . 3H2O
زرد کادمیوم	سولفید کادمیوم	سی دی اس
منیزیا	اکسید منیزیم	MgO
آهک خرد شده (کرک)	کلسیم هیدروکسید	Ca(OH) 2
آهک سوخته (آهک سریع، آب جوش)	اکسید کلسیم	سائو
کالامل	کلرید جیوه (I).	Hg2Cl2
کربوراندوم	کاربید سیلیکون	SiC
زاج	دودکاهیدرات سولفات های دوگانه فلزات 3 و 1 ظرفیتی یا آمونیوم (به عنوان مثال، آلوم پتاسیم)	M I M III (SO 4) 2 . 12H2O (کاتیونهای MI - Na، K، Rb، Cs، Tl، NH4؛ M III - کاتیونهای Al، Ga، In، Tl، Ti، V، Cr، Fe، Co، منگنز، Rh، Ir)
سینابار	سولفید جیوه	HgS
نمک قرمز خون	هگزاسیانوفرات پتاسیم (II)	K 3 Fe (CN) 6
سیلیس	اکسید سیلیکون	SiO2
روغن ویتریول (اسید باتری)	اسید سولفوریک	H 2 SO4
ویتریول	کریستال هیدرات های سولفات های تعدادی از فلزات دو ظرفیتی	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - کاتیون های Fe، Co، Ni، Zn، Mn)
لاجورد	نیترات نقره	AgNO3
اوره	اوره	CO(NH 2) 2
آمونیاک	محلول آبی آمونیاک	NH 3 . ایکس H2O
آمونیاک	کلرید آمونیوم	NH4Cl
اولئوم	محلولی از اکسید گوگرد (III) در اسید سولفوریک	H2SO4 . ایکس SO 3
پرهیدرول	محلول آبی 30 درصد پراکسید هیدروژن	H 2 O 2
اسید هیدروفلوریک	محلول آبی هیدروژن فلوراید	HF
نمک سفره (سنگ).	سدیم کلرید	NaCl
پتاس	کربنات پتاسیم	K 2 CO 3
شیشه محلول	نونآهیدرات سیلیکات سدیم	Na 2 SiO 3 . 9H2O
قند سرب	تری هیدرات استات سرب	سرب (CH3COO)2 . 3H2O
نمک سیجنت	پتاسیم سدیم تارتارات تتراهیدرات	KNaC4H4O6 . 4H2O
نیترات آمونیوم	نیترات آمونیوم	NH4NO3
نیترات پتاسیم (هندی)	نیترات پتاسیم	KNO 3
نمک نروژی	نیترات کلسیم	Ca(NO3)2
نمک شیلیایی	نیترات سدیم	NaNO3
جگر گوگردی	پلی سولفیدهای سدیم	Na2S ایکس
دی اکسید گوگرد	اکسید گوگرد (IV)	SO 2
انیدرید سولفوریک	اکسید گوگرد (VI)	SO 3
رنگ گوگردی	پودر گوگرد ریز	اس
ژل سیلیکا	ژل اسید سیلیسیک خشک شده	SiO2 . ایکس H2O
اسید هیدروسیانیک	سیانید هیدروژن	HCN
خاکستر سودا	کربنات سدیم	Na 2 CO 3
سود سوزآور (به سود سوزآور مراجعه کنید)
نوشیدن نوشابه	سدیم بیکربنات	NaHCO3
فویل	فویل قلع	Sn
تصعید خورنده	کلرید جیوه (II).	HgCl2
سوپر فسفات دوگانه	کلسیم دی هیدروژن فسفات هیدرات	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
سوپر فسفات ساده	همان با CaSO 4 مخلوط شده است
برگ طلایی	قلع (IV) سولفید یا ورق طلا	SnS2، Au
مینیوم سرب	اکسید سرب (IV) - dislead (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
مینیوم آهن	دی آهن (III) - اکسید آهن (II).	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
یخ خشک	مونوکسید کربن جامد (IV)	CO2
پودر سفید کننده	مخلوط کلرید و هیپوکلریت کلسیم	Ca(OCl)Cl
مونوکسید کربن	مونوکسید کربن (II).	CO
دی اکسید کربن	مونوکسید کربن	CO 2
فسژن	کربونیل دی کلرید	COCl2
کروم سبز	اکسید کروم (III).	Cr2O3
کرومپیک (پتاسیم)	دی کرومات پتاسیم	K2Cr2O7
سرخابی	استات مس پایه	Cu(OH)2 . ایکسمس (CH3COO)2

ایلیا لینسون