آزمون یکپارچه ایالتی در شیمی جزء متغیر امتحان فدرال است. فقط برای آن دسته از دانش آموزانی که قصد ادامه تحصیل در دانشگاه ها را در رشته هایی مانند پزشکی، شیمی و فناوری شیمیایی، ساخت و ساز، بیوتکنولوژی یا صنایع غذایی دارند، اخذ می شود.

این را نمی توان آسان نامید - شما نمی توانید به سادگی با دانستن شرایط از آن عبور کنید، زیرا سال های گذشتهآزمون هایی با انتخاب یک پاسخ از میان گزینه های پیشنهادی از KIM ها حذف شدند. علاوه بر این، یادگیری همه چیز در مورد روش، زمان و ویژگی های این آزمون و همچنین آماده شدن از قبل برای تغییرات احتمالی در KIM های 2018 اشتباه نخواهد بود!

نسخه آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی-2018

تاریخ های یکپارچه آزمون دولتی در شیمی

تاریخ دقیق تخصیص داده شده برای نوشتن آزمون یکپارچه دولتی در شیمی در ژانویه مشخص خواهد شد، زمانی که برنامه تمام آزمون های امتحانی در وب سایت روزوبرنادزور قرار می گیرد. خوشبختانه امروز ما اطلاعاتی در مورد دوره های تقریبی اختصاص داده شده برای امتحان دانش آموزان در سال تحصیلی 2017/2018 داریم:

• مرحله اولیه آزمون از 22 مارس 2018 شروع می شود. تا 15 آوریل ادامه خواهد داشت. نوشتن آزمون یکپارچه دولتی پیش از موعد مقرر در اختیار چندین دسته از دانش آموزان است. اینها شامل کودکانی می شود که قبل از سال 2017/2018 از مدرسه فارغ التحصیل شده اند سال تحصیلی، اما به هر دلیلی در آزمون دولتی واحد قبول نشد. فارغ التحصیلان مدرسه ای که قبلاً فقط گواهی نامه دریافت کرده اند و گواهی نامه تحصیلی دریافت نکرده اند. دانش آموزان مدارس عصرگاهی؛ دانش آموزان دبیرستانی که برای زندگی یا تحصیل در خارج از کشور می روند؛ دانش آموزانی که تحصیلات متوسطه را در ایالت های دیگر دریافت کرده اند، اما وارد می شوند. همچنین، دانش‌آموزانی که نماینده فدراسیون روسیه در مسابقات و مسابقات بین‌المللی هستند و دانش‌آموزانی که در رویدادهای سراسر روسیه شرکت می‌کنند، از تحویل زودهنگام استفاده می‌کنند. اگر برای مداخله پزشکی یا توانبخشی که مصادف با دوره اصلی قبولی در آزمون یکپارچه دولتی است، نشان داده شده‌اید، می‌توانید زودتر از موعد در آزمون شرکت کنید. نکته مهم: هر دلیلی باید توسط اسناد مربوطه تایید شود.
• در 28 مه 2018 اصلی تاریخ های آزمون دولتی یکپارچه. طبق برنامه ریزی های اولیه روزوبرنادزور، دوره آزمون قبل از 10 ژوئن به پایان می رسد.
• از 4 سپتامبر 2018، یک دوره اضافی برای شرکت در آزمون یکپارچه دولتی آغاز می شود.

برخی از آمار

اخیراً تعداد فزاینده ای از دانش آموزان این آزمون را انتخاب می کنند - در سال 2017 حدود 74 هزار نفر در آن شرکت کردند (12 هزار نفر بیشتر از سال 2016). علاوه بر این، میزان موفقیت به طور قابل توجهی بهبود یافته است - تعداد دانش آموزان ناموفق (کسانی که به حداقل نمره آستانه نرسیده اند) 1.1٪ کاهش یافته است. میانگین امتیازدر این موضوع بین 67.8-56.3 امتیاز است که با سطح "چهار" مدرسه مطابقت دارد. بنابراین، به طور کلی، با وجود پیچیدگی، دانش آموزان این درس را به خوبی پاس می کنند.

روش معاینه

هنگام نوشتن این آزمون دولتی واحد، دانش آموزان مجاز به استفاده از سیستم تناوبی، جدولی با داده های حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها و همچنین منابع مرجعسری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات. نیازی به همراه داشتن این مواد نیست - کلیه مطالب مرجع مجاز در یک مجموعه با کارت امتحان در اختیار دانش آموزان قرار می گیرد. علاوه بر این، یک دانش آموز کلاس یازدهمی می تواند برای امتحان ماشین حسابی که کارکرد برنامه نویسی ندارد شرکت کند.

یادآوری می کنیم که روش برگزاری آزمون یکپارچه دولتی هر گونه اقدام دانش آموزان را به شدت تنظیم می کند. به یاد داشته باشید که اگر ناگهان بخواهید راه حل مشکلی را با یکی از دوستان خود در میان بگذارید، سعی کنید پاسخ را در یک تلفن هوشمند یا کتاب کار مشاهده کنید یا تصمیم بگیرید که از دستشویی با کسی تماس بگیرید، می توانید به راحتی شانس ورود به دانشگاه را از دست بدهید. ضمناً می‌توانید به توالت یا پایگاه کمک‌های اولیه بروید، اما فقط با اجازه و همراهی یکی از اعضای کمیته امتحان.

در سال 2018 سال آزمون یکپارچه دولتیدر شیمی به 35 کار گسترش یافت و 3.5 ساعت به آنها اختصاص داد

نوآوری در آزمون دولتی واحد در شیمی

کارمندان FIPI تغییرات زیر را در CMM های مدل جدید گزارش می دهند.

1. در سال 2018، تعداد وظایف پیچیده با پاسخ های دقیق افزایش خواهد یافت. یک کار جدید، شماره 30، در مورد واکنش های ردوکس معرفی شده است. اکنون دانش آموزان باید در مجموع 35 کار را حل کنند.
2. هنوز هم می توانید برای همه کارها 60 بگیرید نکات اولیه. تعادل با کاهش امتیازهای اعطا شده برای انجام کارهای ساده از قسمت اول بلیط به دست آمد.

در ساختار و محتوای بلیط چه چیزی گنجانده شده است؟

در امتحان، دانش آموزان باید نشان دهند که تا چه حد از مباحث درس معدنی، عمومی و شیمی ارگانیک. این کارها عمق دانش شما را در مورد عناصر و مواد شیمیایی، مهارت در انجام واکنش های شیمیایی، دانش قوانین اساسی و اصول نظری شیمی آزمایش می کند. علاوه بر این، روشن خواهد شد که دانش‌آموزان چقدر نظام‌مندی و علیت پدیده‌های شیمیایی را درک می‌کنند و چقدر درباره پیدایش مواد و روش‌های شناخت آنها می‌دانند.

از نظر ساختاری، بلیط با 35 کار نشان داده می شود که به دو بخش تقسیم می شود:

• قسمت 1 – 29 تکالیف پاسخ کوتاه. این تکالیف به مبانی نظری شیمی، شیمی معدنی و آلی، روش های دانش و استفاده از شیمی در زندگی اختصاص دارد. برای این بخش از KIM شما می توانید 40 امتیاز (66.7٪ از کل امتیاز برای بلیط) کسب کنید.
• قسمت 2 – 6 کار با سطح پیچیدگی بالا که پاسخ مفصلی را ارائه می دهد. شما باید مشکلات را با موقعیت های غیر استاندارد حل کنید. تمام وظایف به واکنش های ردوکس، واکنش های تبادل یونی، تبدیل مواد معدنی و آلی، یا محاسبات پیچیده اختصاص دارد. برای این بخش از KIM شما می توانید 20 امتیاز (33.3٪ از کل امتیاز برای بلیط) کسب کنید.

در مجموع، شما می توانید تا 60 امتیاز اولیه به ازای هر بلیط کسب کنید. برای حل آن 210 دقیقه به شما اختصاص داده می شود که باید به صورت زیر توزیع کنید:

• برای کارهای اساسی از قسمت اول - 2-3 دقیقه؛
• برای کارهای با سطح پیچیدگی افزایش یافته از قسمت اول - از 5 تا 7 دقیقه؛
• برای کارهای با سطح پیچیدگی بالا از قسمت دوم - از 10 تا 15 دقیقه.

نمرات امتحانات چگونه به نمرات تبدیل می شوند؟

امتیازات کار بر گواهی تحصیلی تأثیر می گذارد ، بنابراین چندین سال متوالی آنها به سیستم علامت گذاری آشنا برای دانش آموزان منتقل می شوند. ابتدا نمرات به فواصل معینی تقسیم می شوند و سپس به نمرات تبدیل می شوند:

• 0-35 امتیاز با "دو" یکسان است.
• 36-55 امتیاز نشان دهنده درجه رضایت بخشی از آمادگی برای آزمون دولتی واحد است و برابر با "سه" است.
• امتیاز 56-72 فرصتی برای دریافت "B" در گواهی است.
• 73 امتیاز و بالاتر نشانگر آن است که دانش آموز موضوع "عالی" را می داند.

آماده سازی با کیفیت بالا برای امتحان شیمی به شما این امکان را می دهد که نه تنها وارد دانشگاه مورد نظر خود شوید، بلکه می توانید نمره خود را در گواهی ارتقا دهید!

برای اینکه در امتحان دولتی شیمی مردود نشوید، باید حداقل 36 امتیاز کسب کنید. با این حال، شایان ذکر است که برای پذیرش بیشتر یا کمتر دانشگاه معتبرشما باید حداقل 60-65 امتیاز کسب کنید. بالا موسسات آموزشیو فقط کسانی که امتیاز 85-90 به بالا را کسب کنند برای بودجه پذیرفته می شوند.

چگونه برای آزمون دولتی واحد شیمی آماده شویم؟

قبولی در آزمون سطح فدرال صرفاً با تکیه بر دانش باقی مانده از یک دوره شیمی مدرسه غیرممکن است. برای پر کردن شکاف‌ها، ارزش آن را دارد که در اوایل پاییز پای کتاب‌های درسی و کتاب‌های کار بنشینیم! ممکن است موضوعی که در کلاس نهم یا دهم خوانده اید به سادگی در حافظه شما باقی نمانده باشد. علاوه بر این، آماده سازی شایسته شامل توسعه بلیط های نمایشی - CIM ها، به ویژه توسط کمیسیون FIPI است.

توصیه می‌شود با آشنایی با نسخه‌های آزمایشی CMM منتشر شده در وب‌سایت رسمی FIPI، آماده‌سازی برای امتحان دولتی واحد 2018 در شیمی برای فارغ‌التحصیلان پایه یازدهم را آغاز کنید. همچنین بانک بازتکالیف FIPI شامل نمونه هایی از گزینه های واقعی موجود در آزمون های امتحانی است.

نسخه آزمایشی آزمون دولتی واحد در شیمی FIPI 2018، تکالیف با پاسخ

دمو شیمی امتحان دولتی یکپارچه 2018	دانلود نسخه دمو 2018
مشخصات	نوع دمو
کدنویس	کدنویس

کل وظایف - 35

حداکثر امتیاز اولیهبرای کار - 60.

کل زمان انجام کار 210 دقیقه است.

سیستم ارزیابی عملکرد تکالیف و امتحانات کار آزمون دولتی یکپارچه 2018 در شیمی به طور کلی

پاسخ به وظایف در قسمت 1 به طور خودکار پس از اسکن فرم های پاسخ شماره 1 پردازش می شود.

پاسخ به وظایف در قسمت 2 توسط کمیسیون موضوع بررسی می شود. برای پاسخ صحیح به هر یک از وظایف 1-6، 11-15، 19-21، 26-29، 1 امتیاز داده می شود.

در صورتی که آزمودنی پاسخ صحیح را به صورت دنباله ای از اعداد یا عددی با درجه دقت معین داده باشد، تکلیف به درستی انجام شده در نظر گرفته می شود. اگر دنباله اعداد به درستی نشان داده شود، وظایف 7-10، 16-18، 22-25 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند.

برای پاسخ صحیح کامل در وظایف 7-10، 16-18، 22-25، 2 امتیاز داده می شود. اگر یک اشتباه انجام شود - 1 امتیاز؛ برای پاسخ نادرست (بیش از یک خطا) یا عدم وجود آن - 0 امتیاز.

بخش 2 وظایف (با پاسخ دقیق) شامل بررسی دو تا پنج عنصر پاسخ است.

تکالیف با پاسخ های گسترده می تواند توسط فارغ التحصیلان تکمیل شود راه های مختلف. وجود هر عنصر مورد نیاز پاسخ با 1 امتیاز ارزیابی می شود، بنابراین حداکثر امتیاز برای یک کار به درستی انجام شده از 2 تا 5 امتیاز است، بسته به درجه پیچیدگی کار: وظایف 30 و 31 - 2 امتیاز. 32 – 4 امتیاز؛ 33 – 5 امتیاز؛ 34 – 4 امتیاز؛ 35-3 امتیاز

آزمایش تکالیف در بخش 2 بر اساس تجزیه و تحلیل عنصر به عنصر پاسخ فارغ التحصیل مطابق با معیارهای ارزیابی تکالیف انجام می شود.

ما تست های تمرینی در شیمی را برای آزمون دولتی واحد 2020 با پاسخ ها و راه حل ها ایجاد کرده ایم.

در آماده سازی، مطالعه کنید 10 گزینه آموزشی،بر اساس جدید نسخه های دمو.

ویژگی های وظایف در آزمون های آزمون دولتی واحد در شیمی

بیایید به نوع شناسی و ساختار برخی از وظایف در بخش اول نگاه کنیم:

• - شرایط شامل تعدادی عنصر شیمیایی و سؤالات در مورد هر یک از آنها است، به تعداد سلول ها برای پاسخ توجه کنید - دو مورد از آنها وجود دارد، بنابراین، دو گزینه راه حل وجود دارد.
• - تناظر بین دو مجموعه: دو ستون وجود خواهد داشت، یکی شامل فرمول های مواد و دومی شامل گروهی از مواد است؛ لازم است مطابقت ها را پیدا کنید.
• در بخش اول همچنین مشکلاتی وجود خواهد داشت که نیاز به رفتار "آزمایش فکر شیمیایی" دارد، که در آن دانش آموز فرمول هایی را انتخاب می کند که به او امکان می دهد پاسخ صحیح سؤال امتحان را پیدا کند.
• وظایف بلوک دوم از نظر پیچیدگی بالاتر بوده و مستلزم تسلط بر چندین عنصر محتوا و چندین مهارت است.

سرنخ: هنگام حل یک مسئله، تعیین کلاس، گروه ماده و خواص مهم است.

تکالیف با پاسخ های دقیق با هدف آزمایش دانش در دوره های اصلی انجام می شود:

• ساختار اتمی؛
• قوانین دوره ای;
• شیمی معدنی;
• شیمی ارگانیک؛
• محاسبات با استفاده از فرمول.
• کاربرد شیمی در زندگی

آمادگی برای آزمون دولتی واحد در شیمی - سریع و کارآمد

سریع- یعنی حداقل شش ماه:

1. ریاضی خود را بهبود بخشید
2. کل تئوری را تکرار کنید.
3. آنلاین حل کنید گزینه های آزمایشیدر شیمی، دروس ویدیویی را تماشا کنید.

وب سایت ما چنین فرصتی را فراهم کرده است - وارد شوید، تمرین کنید و در امتحانات نمرات بالایی کسب کنید.

هر سال، نسخه های آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی سال جاری در وب سایت رسمی FIPI منتشر می شود.

در 21 آگوست 2017، پیش نویس اسنادی ارائه شد که ساختار و محتوای آزمون یکپارچه دولتی KIM 2018 را تنظیم می کرد (از جمله نسخه آزمایشی آزمون دولتی واحددر شیمی).

اسنادی وجود دارد که ساختار و محتوای CMM ها را تنظیم می کند - کدنویس و مشخصات.

آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 - نسخه آزمایشی با پاسخ ها و معیارهای FIPI

نسخه آزمایشی آزمون یکپارچه دولتی 2018 در شیمی	دانلود نسخه دمو 2018
مشخصات	نوع دمو
کدنویس	کدنویس

کل وظایف - 35; که از نظر سطح دشواری: B – 21; P - 8; ساعت 6.

حداکثر امتیاز اولیهبرای کار - 60.

کل زمان انجام کار 210 دقیقه است.

تغییرات در آزمون یکپارچه دولتی KIM 2018 در شیمی سال نسبت به سال 2017

تغییرات زیر در برگه امتحانی 2018 نسبت به برگه 2017 ایجاد شده است.

1. به منظور توزیع واضح تر وظایف در بلوک های موضوعی و خطوط محتوا، ترتیب وظایف سطوح پیچیدگی پایه و پیشرفته در قسمت 1 مقاله امتحانی کمی تغییر کرده است.

2. در برگه امتحانی 2018، تعداد کل تکالیف از 34 (در سال 1396) به 35 مورد افزایش یافت که دلیل آن افزایش تعداد تکالیف قسمت 2 برگه امتحانی از 5 (در سال 2017) به 6 وظیفه بود. این از طریق معرفی وظایف با یک زمینه واحد به دست می آید. به طور خاص، این قالب وظایف شماره 30 و شماره 31 را ارائه می دهد که هدف آنها آزمایش جذب عناصر مهم محتوایی است: "واکنش های ردوکس" و "واکنش های تبادل یون".

3. مقیاس درجه بندی برخی از کارها به دلیل روشن شدن سطح دشواری این وظایف بر اساس نتایج تکمیل آنها در برگه امتحانی 2017 تغییر یافته است:

کار شماره 9 با افزایش سطح پیچیدگی، با هدف آزمایش تسلط بر عنصر محتوا "ویژگی خواص شیمیایی مواد معدنی«و در قالبی برای برقراری ارتباط بین مواد واکنش دهنده و محصولات واکنش بین این مواد ارائه می شود، حداکثر با 2 امتیاز ارزیابی می شود.

وظیفه شماره 21 سطح پایهپیچیدگی، با هدف آزمایش جذب عنصر محتوا "واکنش ها" ردوکس” و در قالبی برای برقراری ارتباط بین عناصر دو مجموعه ارائه شود، 1 امتیاز کسب می کند.

وظیفه شماره 26 از سطح پیچیدگی اولیه، با هدف آزمایش جذب خطوط محتوایی "مبانی تجربی شیمی" و " نماهای عمومیدر مورد روش های صنعتی برای به دست آوردن مواد ضروری» و در قالبی برای ایجاد مطابقت بین عناصر دو مجموعه ارائه شده است، 1 امتیاز ارزیابی می شود.

وظیفه شماره 30 با سطح پیچیدگی بالا با پاسخ دقیق، با هدف آزمایش جذب عنصر محتوایی "واکنش های ردوکس"، حداکثر با 2 امتیاز ارزیابی می شود.

وظیفه شماره 31 با سطح پیچیدگی بالا با پاسخ دقیق، با هدف آزمایش جذب عنصر محتوایی "واکنش های تبادل یون"، حداکثر با 2 امتیاز ارزیابی می شود.

به طور کلی، تغییرات اتخاذ شده در کار امتحانی 2018 با هدف افزایش عینیت آزمایش شکل گیری تعدادی از مهارت های آموزشی عمومی مهم، در درجه اول مانند: استفاده از دانش در سیستم، ارزیابی مستقل صحت تکمیل یک آموزشی و آموزشی است. - کار عملی، و همچنین ترکیب دانش در مورد اشیاء شیمیایی با درک رابطه ریاضی بین مقادیر مختلف فیزیکی.

ساختار آزمون دولتی یکپارچه KIM 2018 در شیمی

هر نسخه از مقاله امتحانی بر اساس یک طرح واحد ساخته شده است: مقاله از دو بخش شامل 35 کار تشکیل شده است.

قسمت 1 شامل 29 کار با یک پاسخ کوتاه است، از جمله 21 کار با سطح پیچیدگی اولیه (در نسخه شماره گذاری شده اند: 1-7، 10-15، 18-21، 26-29) و 8 کار با سطح افزایش یافته پیچیدگی (آنها شماره سریال: 8, 9, 16, 17, 22–25).

قسمت 2 شامل 6 کار با سطح دشواری بالا، با پاسخ های دقیق است. اینها وظایف شماره 30-35 هستند.

میانگین آموزش عمومی

آمادگی برای آزمون دولتی واحد 2018 در شیمی: تجزیه و تحلیل نسخه آزمایشی

تجزیه و تحلیلی از نسخه آزمایشی آزمون دولتی یکپارچه 2018 در شیمی را مورد توجه شما قرار می دهیم. این مقاله حاوی توضیحات و الگوریتم های دقیق برای حل مسائل است. برای کمک به شما برای آماده شدن برای آزمون یکپارچه دولتی، ما انتخاب کتاب‌ها و راهنماهای مرجع و همچنین چندین مقاله در مورد موضوعات فعلی را که قبلاً منتشر شده‌اند، توصیه می‌کنیم.

تمرین 1

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری در حالت پایه دارای چهار الکترون در سطح انرژی بیرونی هستند.

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. گروه ستون عمودی از عناصر شیمیایی است که از یک زیر گروه اصلی و فرعی تشکیل شده است. اگر عنصری در زیرگروه اصلی یک گروه خاص باشد، شماره گروه تعداد الکترون های آخرین لایه را نشان می دهد. بنابراین، برای پاسخ به این سوال، باید جدول تناوبی را باز کنید و ببینید کدام عناصر از موارد ارائه شده در کار در همان گروه قرار دارند. ما به این نتیجه می رسیم که این عناصر عبارتند از: Si و C، بنابراین پاسخ خواهد بود: 3; 5.

وظیفه 2

از عناصر شیمیایی نشان داده شده در سری

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

سه عنصر را انتخاب کنید که در آن هستند جدول تناوبیعناصر شیمیایی D.I. مندلیف در همین دوره هستند.

عناصر شیمیایی را به ترتیب افزایش خواص فلزی آنها مرتب کنید.

اعداد عناصر شیمیایی انتخاب شده را به ترتیب مورد نیاز در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. دوره یک سری افقی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب افزایش الکترونگاتیوی چیده شده اند که به معنای کاهش خواص فلزی و افزایش خواص غیرفلزی است. هر دوره (به جز دوره اول) با یک فلز فعال که قلیایی نامیده می شود شروع می شود و با یک عنصر بی اثر، یعنی. عنصری که تشکیل نمی شود ترکیبات شیمیاییبا عناصر دیگر (به استثنای نادر).

با نگاهی به جدول عناصر شیمیایی، متوجه می شویم که از داده های موجود در وظیفه عنصر، Na، Mg و Si در دوره سوم قرار دارند. در مرحله بعد، باید این عناصر را به ترتیب افزایش خواص فلزی مرتب کنید. با توجه به آنچه در بالا نوشته شد، تعیین می کنیم که آیا خواص فلزیاز چپ به راست کاهش می یابد، به این معنی که برعکس، از راست به چپ افزایش می یابند. بنابراین، پاسخ های صحیح 3 خواهد بود. 4 1.

وظیفه 3

از تعداد عناصر مشخص شده در ردیف

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

دو عنصر را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را دارند -4.

پاسخ:بالاترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب از نظر عددی برابر است با تعداد گروهی که در آن قرار دارد. عنصر شیمیاییبا علامت مثبت اگر عنصری در گروه 1 قرار گیرد، بالاترین حالت اکسیداسیون آن +1، در گروه دوم +2 و غیره است. کمترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در ترکیبات 8 (بالاترین حالت اکسیداسیونی که یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب می تواند نشان دهد) منهای عدد گروه با علامت منفی است. به عنوان مثال، عنصر در گروه 5، زیر گروه اصلی قرار دارد. بنابراین، بالاترین حالت اکسیداسیون آن در ترکیبات 5+ خواهد بود. کمترین حالت اکسیداسیون، به ترتیب، 8 - 5 = 3 با علامت منفی است، یعنی. -3. برای عناصر دوره 4، بیشترین ظرفیت 4+ و کمترین آن 4- است. بنابراین، از لیست عناصر داده در وظیفه، به دنبال دو عنصر واقع در گروه 4 زیرگروه اصلی هستیم. این اعداد C و Si از پاسخ صحیح 3 خواهد بود. 5.

وظیفه 4

از لیست ارائه شده، دو ترکیب حاوی پیوند یونی را انتخاب کنید.

1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

پاسخ:زیر پیوند شیمیاییتعامل اتم ها را که آنها را به مولکول ها، یون ها، رادیکال ها و کریستال ها متصل می کند، درک کنید. چهار نوع وجود دارد پیوندهای شیمیایی: یونی، کووالانسی، فلزی و هیدروژنی.

پیوند یونی - پیوندی که در نتیجه جذب الکترواستاتیکی یون‌های با بار مخالف (کاتیون‌ها و آنیون‌ها) به عبارت دیگر بین یک فلز معمولی و یک غیر فلز معمولی ایجاد می‌شود. آن ها عناصری که از نظر الکترونگاتیوی به شدت با یکدیگر تفاوت دارند. (> 1.7 در مقیاس پاولینگ). پیوند یونی در ترکیبات حاوی فلزات گروه های 1 و 2 از زیر گروه های اصلی (به استثنای Mg و Be) و غیر فلزات معمولی وجود دارد. اکسیژن و عناصر گروه 7 زیر گروه اصلی. استثناء نمک های آمونیوم است؛ آنها حاوی اتم فلز نیستند، در عوض یک یون، اما در نمک های آمونیوم پیوند بین یون آمونیوم و باقی مانده اسید نیز یونی است. بنابراین، پاسخ های صحیح 1 خواهد بود. 3.

وظیفه 5

یک تناظر بین فرمول یک ماده و طبقات / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ:

پاسخ:برای پاسخ به این سوال، باید به یاد داشته باشیم که اکسیدها و نمک ها چیست. نمک ها مواد پیچیده ای هستند که از یون های فلزی و یون های اسیدی تشکیل شده اند. استثناء نمک های آمونیوم است. این نمک ها به جای یون های فلزی دارای یون آمونیوم هستند. نمک ها متوسط، اسیدی، مضاعف، بازی و پیچیده هستند. نمک های متوسط ​​محصولات جایگزینی کامل هیدروژن اسیدی با یک فلز یا یون آمونیوم هستند. مثلا:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 بنابراین 4 .

این نمک متوسط ​​است. نمک های اسیدی محصول جایگزینی ناقص هیدروژن یک نمک با یک فلز هستند. مثلا:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

این نمک اسیدی است. حالا بیایید به تکلیف خود نگاه کنیم. این شامل دو نمک است: NH 4 HCO 3 و KF. نمک اول اسیدی است زیرا محصول جایگزینی ناقص هیدروژن در اسید است. بنابراین، در علامت با پاسخ زیر حرف "الف" عدد 4 را قرار می دهیم. نمک دیگر (KF) حاوی هیدروژن بین فلز و باقیمانده اسیدی نیست، بنابراین در برگه پاسخ زیر حرف "B" عدد 1 را قرار می دهیم. اکسیدها یک ترکیب دوتایی هستند که حاوی اکسیژن هستند. در رتبه دوم قرار دارد و حالت اکسیداسیون -2 را نشان می دهد. اکسیدها بازی هستند (یعنی اکسیدهای فلزی، برای مثال Na 2 O، CaO - آنها مربوط به بازها هستند؛ NaOH و Ca(OH) 2)، اسیدی (یعنی اکسیدهای غیر فلزی P 2 O 5، SO 3 - آنها مربوط به اسیدها هستند. H 3 PO 4 و H 2 SO 4)، آمفوتریک (اکسیدهایی که بسته به شرایط، ممکن است پایه و خواص اسیدی– Al 2 O 3 , ZnO ) و غیر نمک ساز. اینها اکسیدهای غیرفلزاتی هستند که نه خاصیت بازی، نه اسیدی و نه آمفوتریک از خود نشان می دهند. این CO، N 2 O، NO است. در نتیجه، اکسید NO یک اکسید غیر نمک ساز است، بنابراین در جدول با پاسخ زیر حرف "B" عدد 3 را قرار می دهیم و جدول تکمیل شده به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ:

وظیفه 6

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که آهن با هر کدام از آنها بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1) کلرید کلسیم (محلول)
2) سولفات مس (II) (محلول)
3) اسید نیتریک غلیظ
4) اسید هیدروکلریک رقیق شده
5) اکسید آلومینیوم

پاسخ:آهن یک فلز فعال است. هنگام گرم شدن با کلر، کربن و سایر غیر فلزات واکنش نشان می دهد:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

فلزات را از محلول های نمکی که در سری ولتاژ الکتروشیمیایی قرار دارند به سمت راست آهن جابجا می کند:

مثلا:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

با آزاد شدن هیدروژن در اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک رقیق حل می شود.

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

با محلول اسید نیتریک

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک غلیظ در شرایط عادی با آهن واکنش نمی دهند، آن را غیرفعال می کنند:

بر این اساس پاسخ های صحیح عبارتند از: 2; 4.

وظیفه 7

اسید قوی X از یک لوله آزمایش با رسوب هیدروکسید آلومینیوم به آب اضافه شد و محلولی از ماده Y به دیگری اضافه شد و در نتیجه انحلال رسوب در هر لوله آزمایش مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) اسید هیدروبرومیک
2) هیدروسولفید سدیم.
3) هیدروسولفید اسید.
4) هیدروکسید پتاسیم
5) هیدرات آمونیاک.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ:هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است، بنابراین می تواند با محلول های اسیدها و قلیاها تعامل داشته باشد:

1) برهمکنش با محلول اسید: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم حل می شود.

2) برهمکنش با قلیاها: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم نیز حل می شود.

پاسخ:

وظیفه 8

بین فرمول یک ماده و معرف هایی که این ماده با هر یک از آنها می تواند برهمکنش داشته باشد، مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول ماده	معرفها
د) ZnBr 2 (محلول)	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) BaO، H2O، KOH 3) H 2، Cl 2، O 2 4) HBr، LiOH، CH 3 COOH (محلول) 5) H 3 PO 4 (محلول)، BaCl 2، CuO

پاسخ:زیر حرف A گوگرد (S) قرار دارد. گوگرد به عنوان یک ماده ساده می تواند وارد واکنش های ردوکس شود. بیشتر واکنش ها با مواد ساده، فلزات و غیرفلزات رخ می دهد. توسط محلول اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک غلیظ اکسید می شود. با مواد قلیایی تعامل دارد. از بین تمام معرف های شماره 1 تا 5، مناسب ترین آنها برای خواصی که در بالا توضیح داده شد، مواد ساده با شماره 3 هستند.

S + Cl 2 = SCl 2

ماده بعدی SO 3 حرف B است. اکسید گوگرد VI یک ماده پیچیده است، اکسید اسیدی. این اکسید دارای گوگرد در حالت اکسیداسیون +6 است. این بالاترین درجه اکسیداسیون گوگرد است. بنابراین، SO 3 به عنوان یک عامل اکسید کننده، با مواد ساده، به عنوان مثال با فسفر، با مواد پیچیده، به عنوان مثال با KI, H 2 S واکنش نشان می دهد. در این حالت، حالت اکسیداسیون آن می تواند به +4، 0 یا - کاهش یابد. 2، همچنین بدون تغییر حالت اکسیداسیون با آب، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها وارد واکنش می شود. بر این اساس، SO 3 با تمام معرف های شماره 2 واکنش نشان می دهد، یعنی:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - هیدروکسید آمفوتریک زیر حرف B قرار دارد. خواص منحصر به فردی دارد - هم با اسیدها و هم با قلیاها واکنش می دهد. بنابراین، از بین تمام معرف های ارائه شده، می توانید با خیال راحت معرف های شماره 4 را انتخاب کنید.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

و در نهایت، زیر حرف G ماده ZnBr 2 - نمک، برمید روی است. نمک ها با اسیدها، قلیاها، سایر نمک ها و نمک ها واکنش می دهند اسیدهای بدون اکسیژنمانند این نمک می تواند با غیر فلزات تعامل داشته باشد. در این حالت، فعال ترین هالوژن ها (Cl یا F) می توانند هالوژن های کمتر فعال (Br و I) را از محلول های نمک خود جابجا کنند. معرف های شماره 1 دارای این معیارها هستند.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

گزینه های پاسخ به شرح زیر است:

دایرکتوری جدید شامل همه است مطالب نظریدر دوره شیمی مورد نیاز برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد آزمون تأیید شده است و به تعمیم و نظام‌مند کردن دانش و مهارت‌ها برای دوره متوسطه (دبیرستان) کمک می‌کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر موضوع با مثال هایی همراه است وظایف تست. وظایف عملی مطابق با فرمت آزمون دولتی واحد است. پاسخ تست ها در انتهای راهنما ارائه شده است. خطاب به دانش‌آموزان، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 9

بین مواد اولیه ای که وارد واکنش می شوند و محصولات این واکنش مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

مواد شروع کننده	محصولات واکنش
الف) Mg و H2SO4 (conc) ب) MgO و H 2 SO 4 ب) S و H2SO4 (conc) د) H 2 S و O 2 (مثلا)	1) MgSO 4 و H 2 O 2) MgO، SO2 و H2O 3) H 2 S و H 2 O 4) SO 2 و H 2 O 5) MgSO 4، H 2 S و H 2 O 6) SO 3 و H 2 O

پاسخ:الف) اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. همچنین می تواند با فلزاتی که در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات بعد از هیدروژن قرار دارند، تعامل داشته باشد. در این حالت، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، در حالت آزاد آزاد نمی شود، به آب اکسید می شود و اسید سولفوریکبسته به فعالیت فلز به ترکیبات مختلفی کاهش می یابد، به عنوان مثال: SO 2، S و H2S. هنگام تعامل با منیزیم، واکنش به شکل زیر خواهد بود:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (پاسخ شماره 5)

ب) هنگامی که اسید سولفوریک با اکسید منیزیم واکنش می دهد، نمک و آب تشکیل می شود:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (پاسخ شماره 1)

ج) اسید سولفوریک غلیظ نه تنها فلزات، بلکه غیر فلزات، در این مورد گوگرد را نیز بر اساس معادله واکنش زیر اکسید می کند:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (پاسخ شماره 4)

د) هنگامی که مواد پیچیده با مشارکت اکسیژن می سوزند، اکسیدهای تمام عناصر موجود در ترکیب تشکیل می شوند. ماده پیچیده; مثلا:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (پاسخ شماره 4)

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

تعیین کنید که کدام یک از مواد نشان داده شده مواد X و Y هستند.

1) KCl (محلول)
2) KOH (محلول)
3) H2
4) HCl (اضافی)
5) CO2

پاسخ:کربنات ها با اسیدها واکنش شیمیایی می دهند و در نتیجه اسید کربنیک ضعیفی تشکیل می شود که در لحظه تشکیل به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:

K 2 CO 3 + 2HCl (اضافی) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

هنگامی که دی اکسید کربن اضافی از محلول هیدروکسید پتاسیم عبور می کند، بی کربنات پتاسیم تشکیل می شود.

CO 2 + KOH = KHCO 3

جواب را در جدول می نویسیم:

پاسخ:الف) متیل بنزن از سری همولوگ است هیدروکربن های معطر; فرمول آن C 6 H 5 CH 3 است (شماره 4)

ب) آنیلین از سری همولوگ آمین های آروماتیک است. فرمول آن C 6 H 5 NH 2 است. گروه NH 2 یک گروه عاملی از آمین ها است. (شماره 2)

ب) 3- متیل بوتانال از سری همولوگ آلدهیدها است. از آنجایی که آلدئیدها دارای پایان -al هستند. فرمول آن:

وظیفه 12

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری 1-بوتن هستند.

1) بوتان
2) سیکلوبوتان
3) بوتین-2
4) بوتادین-1،3
5) متیل پروپن

پاسخ:ایزومرها موادی هستند که فرمول مولکولی یکسان، اما ساختار و خواص متفاوت دارند. ایزومرهای ساختاری نوعی از مواد هستند که از نظر ترکیب کمی و کیفی با یکدیگر یکسان هستند، اما ترتیب پیوند اتمی (ساختار شیمیایی) متفاوت است. برای پاسخ به این سوال، فرمول مولکولی همه مواد را بنویسیم. فرمول بوتن-1 به این صورت خواهد بود: C 4 H 8

1) بوتان - C 4 H 10
2) سیکلوبوتان - C 4 H 8
3) بوتین-2 - C 4 H 6
4) بوتادین-1، 3 - C4H6
5) متیل پروپن - C 4 H 8

سیکلوبوتان شماره 2 و متیل پروپن شماره 5 فرمول یکسانی دارند که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 خواهند بود.

پاسخ های صحیح را در جدول می نویسیم:

وظیفه 13

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که اثر متقابل آنها با محلول پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک باعث تغییر رنگ محلول شود.

1) هگزان
2) بنزن
3) تولوئن
4) پروپان
5) پروپیلن

پاسخ:بیایید سعی کنیم به این سوال با حذف پاسخ دهیم. هیدروکربن های اشباع شده توسط این عامل اکسید کننده در معرض اکسیداسیون نیستند، بنابراین هگزان شماره 1 و پروپان شماره 4 را خط می زنیم.

شماره 2 (بنزن) را خط بزنید. در همولوگ های بنزن، گروه های آلکیل به راحتی توسط عوامل اکسید کننده مانند پرمنگنات پتاسیم اکسید می شوند. بنابراین، تولوئن (متیل بنزن) در رادیکال متیل اکسیده می شود. پروپیلن (یک هیدروکربن غیر اشباع با پیوند دوگانه) نیز اکسید می شود.

پاسخ صحیح:

آلدهیدها توسط عوامل اکسید کننده مختلف، از جمله محلول آمونیاک اکسید نقره (واکنش آینه ای نقره معروف) اکسید می شوند.

کتاب حاوی مطالبی برای اتمام موفقیت آمیزآزمون دولتی واحد در شیمی: اطلاعات نظری مختصر در مورد همه موضوعات، تکالیف انواع متفاوتو سطوح دشواری، نظرات روش شناختی، پاسخ ها و معیارهای ارزیابی. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتاب های درسی دیگر ندارند. در این کتاب آنها همه چیزهایی را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند پیدا خواهند کرد. این نشریه به صورت مختصر اصول موضوع را مطابق با استانداردهای آموزشی فعلی بیان می کند و دشوارترین سؤالات امتحانی را با سطح پیچیدگی افزایش یافته تا حد امکان با جزئیات بررسی می کند. علاوه بر این، وظایف آموزشی ارائه شده است که با آن می توانید میزان تسلط بر مطالب را بررسی کنید. پیوست کتاب حاوی مطالب مرجع لازم در این زمینه است.

وظیفه 15

از لیست ارائه شده، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

1) پروپان
2) کلرومتان
3) هیدروژن
4) هیدروکسید سدیم
5) اسید کلریدریک

پاسخ:آمین ها به عنوان مشتقات آمونیاک ساختاری مشابه آن دارند و خواص مشابهی از خود نشان می دهند. آنها همچنین با تشکیل پیوند دهنده-پذیرنده مشخص می شوند. آنها مانند آمونیاک با اسیدها واکنش نشان می دهند. به عنوان مثال، با اسید هیدروکلریک برای تشکیل متیل آمونیوم کلرید.

CH 3 -NH 2 + HCl = Cl.

متیل آمین از مواد آلی وارد واکنش های آلکیلاسیون با هالوآلکان ها می شود:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

آمین ها با سایر مواد از این لیست واکنش نشان نمی دهند، بنابراین پاسخ صحیح این است:

وظیفه 16

نام ماده را با محصولی که عمدتاً هنگام واکنش این ماده با برم تشکیل می شود مطابقت دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

پاسخ:الف) اتان یک هیدروکربن اشباع است. با واکنش های افزودنی مشخص نمی شود، بنابراین اتم هیدروژن با برم جایگزین می شود. و نتیجه بروموتان است:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (پاسخ 5)

ب) ایزوبوتان مانند اتان نماینده هیدروکربن های اشباع است، بنابراین با واکنش های جایگزینی هیدروژن به جای برم مشخص می شود. بر خلاف اتان، ایزوبوتان نه تنها حاوی اتم های کربن اولیه (ترکیب با سه اتم هیدروژن)، بلکه یک اتم کربن اولیه نیز می باشد. و از آنجایی که جایگزینی یک اتم هیدروژن با یک هالوژن به راحتی در اتم کربن ثالثیه کمتر هیدروژنه شده اتفاق می افتد، سپس در اتم ثانویه و در نهایت در اولیه، برم به آن متصل می شود. در نتیجه، 2-برم، 2-متیل پروپان دریافت می کنیم:

	سی	H 3	سی	H 3
	│		│
CH 3 -	سی	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	سی	–CH 3 + HBr	(جواب 2)
	│		│
	ن		ب	r

ج) سیکلوآلکان ها که شامل سیکلوپروپان می شوند، از نظر پایداری چرخه تفاوت زیادی دارند: حلقه های سه عضوی کمترین پایداری و حلقه های پنج و شش عضوی پایدارترین هستند. هنگامی که برم شدن حلقه های 3 و 4 عضوی رخ می دهد، با تشکیل آلکان ها شکسته می شوند. در این حالت، 2 اتم برم به طور همزمان اضافه می شود.

د) واکنش برهمکنش با برم در حلقه های پنج و شش عضوی منجر به پارگی حلقه نمی شود، بلکه به واکنش جایگزینی هیدروژن با برم می رسد.

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

وظیفه 17

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربنی که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ:الف) واکنش بین اسید استیک و سولفید سدیم به واکنش های تبادلی اطلاق می شود که در آن مواد پیچیده اجزای تشکیل دهنده را مبادله می کنند.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

نمک های اسید استیک استات نامیده می شوند. بر این اساس این نمک استات سدیم نامیده می شود. جواب شماره 5 است

ب) واکنش بین اسید فرمیک و هیدروکسید سدیم نیز به واکنش های تبادلی اشاره دارد.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

نمک های اسید فرمیک فرمت نامیده می شوند. در این حالت فرمت سدیم تشکیل می شود. جواب شماره 4 است.

ب) اسید فرمیک بر خلاف سایرین اسیدهای کربوکسیلیک- یک ماده شگفت انگیز علاوه بر گروه کربوکسیل عملکردی -COOH، حاوی گروه آلدئیدی СОН نیز می باشد. بنابراین، آنها وارد واکنش های مشخصه آلدهیدها می شوند. به عنوان مثال، در واکنش یک آینه نقره ای; کاهش هیدروکسید مس (II)، Cu(OH) 2 هنگامی که به مس (I) هیدروکسید، CuOH، در دمای بالا تجزیه می شود به اکسید مس (I) Cu 2 O. یک رسوب نارنجی زیبا تشکیل می شود.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

اسید فرمیک خود به دی اکسید کربن اکسید می شود. (پاسخ صحیح 6)

د) هنگامی که اتانول با سدیم واکنش می دهد، گاز هیدروژن و اتوکسید سدیم تشکیل می شود.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (پاسخ 2)

بنابراین، پاسخ به این وظیفه خواهد بود:

یک کتابچه راهنمای جدید برای دانش آموزان و متقاضیان دعوت می شود آمادگی آزمون دولتی واحد، که شامل 10 گزینه استاندارد است برگه های امتحانیدر شیمی هر گزینه در انطباق کامل با الزامات آزمون یکپارچه دولتی گردآوری شده است و شامل وظایف انواع مختلف و سطوح دشواری است. در پایان کتاب پاسخ خودآزمایی تمامی تکالیف آورده شده است. پیشنهاد شده گزینه های آموزشیبه معلم کمک می کند تا برای صدور گواهینامه نهایی آماده شود و دانش آموزان به طور مستقل دانش و آمادگی خود را برای شرکت در امتحان نهایی آزمایش خواهند کرد. خطاب به دانش‌آموزان دبیرستانی، متقاضیان و معلمان این راهنما می‌باشد.

وظیفه 18

طرح زیر برای تبدیل مواد مشخص شده است:

الکل ها در دماهای بالا در حضور عوامل اکسید کننده می توانند به آلدئیدهای مربوطه اکسید شوند. در این مورد، اکسید مس II (CuO) مطابق واکنش زیر به عنوان عامل اکسید کننده عمل می کند:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (پاسخ: 2)

پاسخ کلی برای این موضوع:

وظیفه 19

از لیست پیشنهادی انواع واکنش، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1) کاتالیزوری
2) همگن
3) برگشت ناپذیر
4) ردوکس
5) واکنش خنثی سازی

پاسخ:بیایید معادله واکنش را بنویسیم، برای مثال سدیم با آب:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

سدیم یک فلز بسیار فعال است، بنابراین به شدت با آب واکنش می دهد، در برخی موارد حتی با انفجار، بنابراین واکنش بدون کاتالیزور انجام می شود. سدیم یک فلز است جامد، محلول آب و هیدروکسید سدیم مایع هستند، هیدروژن گاز است، بنابراین واکنش ناهمگن است. این واکنش برگشت ناپذیر است زیرا هیدروژن از محیط واکنش به شکل گاز خارج می شود. در طی واکنش، حالت های اکسیداسیون سدیم و هیدروژن تغییر می کند.

بنابراین، واکنش یک واکنش ردوکس است، زیرا سدیم به عنوان یک عامل کاهنده و هیدروژن به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند. این برای واکنش های خنثی سازی اعمال نمی شود، زیرا در نتیجه واکنش خنثی سازی، موادی تشکیل می شوند که واکنش خنثی از محیط دارند و در اینجا یک قلیایی تشکیل می شود. از اینجا می توان نتیجه گرفت که پاسخ ها صحیح خواهند بود

وظیفه 20

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت شود واکنش شیمیاییاتیلن با هیدروژن:

1) کاهش دما
2) افزایش غلظت اتیلن
3) استفاده از کاتالیزور
4) کاهش غلظت هیدروژن
5) افزایش فشار در سیستم.

پاسخ:سرعت یک واکنش شیمیایی مقداری است که نشان می دهد چگونه غلظت مواد اولیه یا محصولات واکنش در واحد زمان تغییر می کند. مفهوم سرعت واکنش های همگن و ناهمگن وجود دارد. در این مورد، یک واکنش همگن داده می شود، بنابراین برای واکنش های همگن، سرعت به برهمکنش های زیر بستگی دارد (عوامل):

1. غلظت واکنش دهنده ها؛
2. درجه حرارت؛
3. کاتالیزور؛
4. بازدارنده

این واکنش در دماهای بالا انجام می شود، بنابراین کاهش دما باعث کاهش سرعت آن می شود. پاسخ شماره 1. بعد: اگر غلظت یکی از واکنش دهنده ها را افزایش دهید، واکنش سریعتر انجام می شود. این به ما نمی خورد کاتالیزور، ماده ای که سرعت واکنش را افزایش می دهد نیز مناسب نیست. کاهش غلظت هیدروژن باعث کاهش سرعت واکنش می شود، چیزی که ما به آن نیاز داریم. به این معنی که پاسخ صحیح دیگر شماره 4 است. برای پاسخ به نقطه 4 سوال، معادله این واکنش را می نویسیم:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 - CH 3.

از معادله واکنش مشخص است که با کاهش حجم پیش می رود (2 حجم از مواد وارد واکنش - اتیلن + هیدروژن)، اما تنها یک حجم از محصول واکنش تشکیل شد. بنابراین، با افزایش فشار، سرعت واکنش باید افزایش یابد - این نیز مناسب نیست. خلاصه کنید. پاسخ های صحیح عبارت بودند از:

این راهنما حاوی وظایفی است که تا حد امکان به کارهای واقعی مورد استفاده در آزمون یکپارچه دولتی نزدیک است، اما بر اساس موضوع به ترتیبی که در کلاس های 10-11 دبیرستان مطالعه می شود توزیع شده است. با کار با کتاب، می توانید به طور مداوم روی هر موضوع کار کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید، و مطالب مورد مطالعه را نظام مند کنید. این ساختار کتاب به شما کمک می کند تا به طور مؤثرتری برای آزمون دولتی واحد آماده شوید. این نشریه خطاب به دانش آموزان دبیرستانی برای آمادگی برای امتحان دولتی واحد در شیمی است. تکالیف آموزشی به شما این امکان را می دهد که به طور سیستماتیک برای امتحان در حین مرور هر مبحث آماده شوید.

وظیفه 21

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژنی که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:بیایید ببینیم که چگونه حالت های اکسیداسیون در واکنش ها تغییر می کند:

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون را تغییر نمی دهد. در واکنش او پایدار است 3–. بنابراین پاسخ 4 است.

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 0 تغییر می دهد، یعنی اکسید می شود. این به این معنی است که او یک کاهش دهنده است. جواب 2.

در اینجا نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 2+ تغییر می دهد. واکنش ردوکس است، نیتروژن اکسید می شود، به این معنی که یک عامل کاهنده است. پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی:

وظیفه 22

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که بر روی الکترودهای بی اثر منتشر شده است مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول نمک	محصولات الکترولیز

پاسخ:الکترولیز یک واکنش ردوکس است که بر روی الکترودها هنگام عبور از یک ثابت رخ می دهد جریان الکتریسیتهاز طریق محلول یا الکترولیت مذاب. در کاتد همیشهروند بازیابی در حال انجام است؛ در آند همیشهفرآیند اکسیداسیون در حال انجام است. اگر فلز در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات تا منگنز باشد، آب در کاتد کاهش می یابد. از منگنز به هیدروژن، آزاد شدن آب و فلز امکان پذیر است؛ اگر در سمت راست هیدروژن باشد، تنها فلز کاهش می یابد. فرآیندهای رخ داده در آند:

اگر آند بی اثرسپس در مورد آنیون‌های بدون اکسیژن (به جز فلوراید)، آنیون‌ها اکسید می‌شوند:

در مورد آنیون ها و فلوریدهای حاوی اکسیژن، فرآیند اکسیداسیون آب اتفاق می افتد، اما آنیون اکسید نمی شود و در محلول باقی می ماند:

در طی الکترولیز محلول های قلیایی، یون های هیدروکسید اکسید می شوند:

حالا بیایید به این کار نگاه کنیم:

الف) Na 3 PO 4 در محلول به یون های سدیم و باقی مانده اسیدی یک اسید حاوی اکسیژن تجزیه می شود.

کاتیون سدیم به سمت الکترود منفی - کاتد هجوم می آورد. از آنجایی که یون سدیم در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات قبل از آلومینیوم قرار دارد، کاهش نمی یابد، آب طبق رابطه زیر کاهش می یابد:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

هیدروژن در کاتد آزاد می شود.

آنیون به سمت آند - یک الکترود با بار مثبت - می رود و در فضای آند قرار می گیرد و آب در آند طبق معادله اکسید می شود:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

اکسیژن در آند آزاد می شود. بنابراین، معادله کلی واکنش به صورت زیر خواهد بود:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (پاسخ 1)

ب) در طول الکترولیز محلول KCl در کاتد، آب طبق معادله کاهش می یابد:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

هیدروژن به عنوان یک محصول واکنش آزاد می شود. کلر - طبق رابطه زیر در آند به حالت آزاد اکسید می شود:

2CI – – 2e = Cl 2 .

فرآیند کلی روی الکترودها به شرح زیر است:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (پاسخ 4)

ب) در طول الکترولیز نمک CuBr 2 در کاتد، مس کاهش می یابد:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

برم در آند اکسید می شود:

معادله کلی واکنش به صورت زیر خواهد بود:

پاسخ صحیح 3.

د) هیدرولیز نمک Cu(NO 3) 2 به صورت زیر انجام می شود: طبق رابطه زیر مس در کاتد آزاد می شود:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

اکسیژن در آند آزاد می شود:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی به این سوال این است:

تمام مواد درسی مدرسه در شیمی به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته) تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 مطالعه مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. این کتابچه راهنمای شامل تمام اطلاعات نظری لازم، وظایف برای خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب آزمون دولتی واحد، فرم ها و پاسخ ها می باشد. ساختار منحصر به فرد این راهنما به شما کمک می کند تا آمادگی خود را برای آزمون یکپارچه دولتی سازماندهی کنید و گام به گام تمام موضوعات را در طول سال تحصیلی مطالعه کنید. این نشریه حاوی تمام موضوعات درس شیمی مدرسه است که برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی لازم است. تمام مطالب به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته)، شامل اطلاعات نظری لازم، وظایف خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب آزمون دولتی واحد تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 مطالعه مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. علاوه بر این، راهنما گزینه های آموزشی را ارائه می دهد که هدف آن ارزیابی سطح دانش است.

وظیفه 23

بین نام نمک و رابطه این نمک با هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:هیدرولیز واکنش یون های نمک با مولکول های آب است که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود. هر نمکی را می توان محصول برهمکنش اسید و باز در نظر گرفت. بر اساس این اصل، تمام نمک ها را می توان به 4 گروه تقسیم کرد:

1. نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
2. نمک های تشکیل شده توسط یک پایه ضعیف و اسید قوی.
3. نمک هایی که از یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
4. نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شوند.

حال از این منظر به این وظیفه نگاه می کنیم.

الف) NH 4 Cl - نمکی که توسط باز ضعیف NH 4 OH و اسید قوی HCl تشکیل می شود - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. این نمک توسط کاتیون هیدرولیز می شود، زیرا این یون بخشی از یک باز ضعیف است. پاسخ شماره 1 است.

ب) K 2 SO 4 نمکی است که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند، زیرا الکترولیت ضعیفی تشکیل نمی شود. جواب 3.

ب) کربنات سدیم Na 2 CO 3 نمکی است که از پایه قوی NaOH و ضعیف تشکیل می شود. اسید کربنیک H 2 CO 3 - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. از آنجایی که نمک توسط یک اسید دی بازیک تشکیل می شود، هیدرولیز از نظر تئوری می تواند در دو مرحله رخ دهد. در نتیجه مرحله اول، یک نمک قلیایی و اسیدی تشکیل می شود - بی کربنات سدیم:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH;

در نتیجه مرحله دوم، اسید کربنیک ضعیف تشکیل می شود:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2 ) + NaOH -

این نمک در آنیون هیدرولیز می شود (پاسخ 2).

د) نمک سولفید آلومینیوم Al 2 S 3 توسط باز ضعیف Al (OH) 3 و اسید ضعیف H 2 S تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار می گیرند. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف است. هیدرولیز در امتداد کاتیون و آنیون اتفاق می افتد. پاسخ صحیح 4 است.

بنابراین، پاسخ کلی به کار به نظر می رسد:

وظیفه 24

بین معادله یک واکنش برگشت پذیر و جهت جابجایی تعادل شیمیایی با افزایش فشار مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش	جهت تغییر تعادل شیمیایی
الف) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ب) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) ب) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) د) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند 2) به سمت واکنش معکوس حرکت می کند 3) عملا حرکت نمی کند.

پاسخ:واکنش‌های برگشت‌پذیر واکنش‌هایی هستند که همزمان می‌توانند در دو جهت مخالف باشند: واکنش مستقیم و معکوس، بنابراین در معادلات واکنش‌های برگشت‌پذیر، به جای برابری، علامت برگشت‌پذیری قرار داده می‌شود. هر واکنش برگشت پذیر به تعادل شیمیایی ختم می شود. این یک فرآیند پویا است. برای حذف یک واکنش از حالت تعادل شیمیایی، لازم است که تأثیرات خارجی خاصی بر آن اعمال شود: تغییر غلظت، دما یا فشار. این بر اساس اصل لو شاتلیه انجام می شود: اگر سیستمی در حالت تعادل شیمیایی از بیرون با تغییر غلظت، دما یا فشار وارد عمل شود، آنگاه سیستم تمایل دارد موقعیتی اتخاذ کند که با این عمل مقابله کند.

بیایید با استفاده از مثال هایی از تکلیف خود به این موضوع نگاه کنیم.

الف) واکنش همگن N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) نیز گرمازا است، یعنی گرما آزاد می کند. سپس 4 حجم واکنش دهنده وارد واکنش شد (1 حجم نیتروژن و 3 حجم هیدروژن) و در نتیجه یک حجم آمونیاک تشکیل شد. بنابراین، ما تعیین کردیم که واکنش با کاهش حجم ادامه می یابد. طبق اصل لو شاتلیه، اگر واکنشی با کاهش حجم پیش رود، افزایش فشار، تعادل شیمیایی را به سمت تشکیل محصول واکنش تغییر می‌دهد. پاسخ صحیح 1.

ب) واکنش 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) مشابه واکنش قبلی است، همچنین با کاهش حجم (3 حجم گاز وارد شده و در نتیجه واکنش 2 تشکیل شد)، بنابراین افزایش فشار باعث تغییر تعادل به سمت تشکیل محصول واکنش می شود. پاسخ 1.

ج) این واکنش H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) بدون تغییر در حجم مواد واکنش دهنده ادامه می یابد (2 حجم گاز وارد شده و 2 حجم هیدروژن کلرید تشکیل شد). واکنش هایی که بدون تغییر حجم رخ می دهند تحت تأثیر فشار قرار نمی گیرند. جواب 3.

د) واکنش بین اکسید گوگرد (IV) و کلر SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) واکنشی است که با کاهش حجم مواد (2 حجم گازهای وارد شده) رخ می دهد. واکنش، و یک حجم SO 2 Cl 2 تشکیل شد. پاسخ 1.

پاسخ این کار مجموعه حروف و اعداد زیر خواهد بود:

این کتاب شامل راه حل برای انواع مسائل پایه، پیشرفته و سطوح بالامشکلات در تمام موضوعات تست شده در آزمون دولتی واحد شیمی. کار منظم با این راهنما به دانش‌آموزان این امکان را می‌دهد تا یاد بگیرند که چگونه مسائل شیمی را سریع و بدون خطا حل کنند. سطوح مختلفمشکلات این کتابچه راهنما به طور مفصل راه حل های انواع مشکلات پایه، پیشرفته و سطوح پیچیدگی بالا را مطابق با لیست عناصر محتوای تست شده در آزمون دولتی واحد در شیمی بررسی می کند. کار منظم با این راهنما به دانش آموزان این امکان را می دهد تا یاد بگیرند که چگونه به سرعت و بدون خطا مسائل شیمی را با سطوح مختلف پیچیدگی حل کنند. این نشریه کمک ارزنده ای به دانش آموزان در آماده سازی برای آزمون یکپارچه دولتی در شیمی ارائه می دهد و همچنین می تواند توسط معلمان در سازماندهی فرآیند آموزشی استفاده شود.

وظیفه 25

مطابقت بین فرمول مواد و معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی این مواد را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول های مواد
الف) HNO 3 و NaNO 3 ب) KCI و NaOH ب) NaCI و BaCI 2 د) AICI 3 و MgCI 2

پاسخ:الف) دو ماده، یک اسید و یک نمک داده می شود. اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است و با فلزات در سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی قبل و بعد از هیدروژن برهمکنش دارد و هم غلیظ و هم رقیق شده برهم کنش دارد. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 با مس واکنش داده و نمک مس، آب و اکسید نیتریک را تشکیل می دهد. در این مورد، علاوه بر آزاد شدن گاز، محلول یک رنگ آبی مشخصه نمک های مس را به دست می آورد، به عنوان مثال:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O،

و نمک NaNO 3 با مس واکنش نمی دهد. پاسخ 1.

ب) نمک و هیدروکسید داده می شود فلزات فعال، که در آن تقریباً همه ترکیبات در آب محلول هستند، بنابراین ماده ای را از ستون معرف انتخاب می کنیم که در هنگام تعامل با یکی از این مواد، رسوب می کند. این ماده سولفات مس خواهد بود. واکنش با کلرید پتاسیم کار نمی کند، اما با هیدروکسید سدیم یک رسوب آبی زیبا بر اساس معادله واکنش تشکیل می شود:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

ج) دو نمک داده می شود، کلرید سدیم و باریم. اگر همه نمک های سدیم محلول باشند، با نمک های باریم برعکس است - بسیاری از نمک های باریم نامحلول هستند. با استفاده از جدول حلالیت، تعیین می کنیم که سولفات باریم نامحلول است، بنابراین معرف سولفات مس خواهد بود. جواب 5.

د) مجدداً 2 نمک - AlCl 3 و MgCl 2 - و دوباره کلرید داده می شود. هنگامی که این محلول ها با HCl ترکیب می شوند، KNO 3 CuSO 4 هیچ تغییر قابل مشاهده ای ایجاد نمی کند و به هیچ وجه با مس واکنش نشان نمی دهد. که KOH را ترک می کند. با آن، هر دو نمک رسوب می کنند و هیدروکسید تشکیل می دهند. اما هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است. هنگام اضافه کردن قلیایی اضافی، رسوب حل می شود و نمک پیچیده ای را تشکیل می دهد. جواب 2.

پاسخ کلی این کار به این صورت است:

وظیفه 26

یک مکاتبه بین ماده و منطقه اصلی کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:الف) هنگام سوختن متان آزاد می شود تعداد زیادی ازگرما، بنابراین می توان از آن به عنوان سوخت استفاده کرد (پاسخ 2).

ب) ایزوپرن که یک هیدروکربن دی ان است، پس از پلیمریزاسیون، لاستیک را تشکیل می دهد که سپس به لاستیک تبدیل می شود (پاسخ 3).

ج) اتیلن یک هیدروکربن غیراشباع است که تحت واکنش های پلیمریزاسیون قرار می گیرد، بنابراین می توان از آن به عنوان پلاستیک استفاده کرد (پاسخ 4).

وظیفه 27

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را که باید در 150 گرم از محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد به دست آید، محاسبه کنید. (عدد را به نزدیکترین دهم بنویسید).

بیایید این مشکل را حل کنیم:

1. جرم نیترات پتاسیم موجود در 150 گرم از محلول 10٪ را تعیین کنید. بیایید از مثلث جادویی استفاده کنیم:

بنابراین جرم ماده برابر است با: ω · متر(محلول) = 0.1 · 150 = 15 گرم.

2. اجازه دهید جرم نیترات پتاسیم اضافه شده برابر باشد ایکس g. سپس جرم تمام نمک در محلول نهایی برابر با (15 + خواهد بود ایکس) گرم، جرم محلول (150 + ایکسو کسر جرمی نیترات پتاسیم در محلول نهایی را می توان به صورت زیر نوشت: ω(KNO 3) = 100% – (15 + ایکس)/(150 + ایکس)

100% – (15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 12%

(15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 0,12

15 + ایکس = 18 + 0,12ایکس

0,88ایکس = 3

ایکس = 3/0,88 = 3,4

پاسخ:برای به دست آوردن محلول نمک 12٪، باید 3.4 گرم KNO3 اضافه کنید.

کتاب مرجع حاوی مطالب نظری دقیق در مورد تمام موضوعات تست شده توسط آزمون دولتی واحد در شیمی است. پس از هر بخش، وظایف چند سطحی در قالب آزمون یکپارچه دولتی داده می شود. برای کنترل نهایی دانش، گزینه های آموزشی مربوط به آزمون یکپارچه دولتی در انتهای کتاب مرجع آورده شده است. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتاب های درسی دیگر ندارند. در این راهنما، آنها همه چیزهایی را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند، پیدا خواهند کرد. خطاب کتاب مرجع دانش‌آموزان دبیرستانی برای آمادگی در آزمون دولتی واحد شیمی است.

وظیفه 28

در نتیجه واکنشی که معادله ترموشیمیایی آن

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 کیلوژول گرما آزاد شد. جرم آب تشکیل شده در این حالت (بر حسب گرم) را محاسبه کنید.

این مشکل در یک اقدام قابل حل است.

با توجه به معادله واکنش، در نتیجه 36 گرم آب تشکیل شد و 484 کیلوژول انرژی آزاد شد. و 1454 کیلوژول انرژی با تشکیل X گرم آب آزاد می شود.

پاسخ:هنگامی که 1452 کیلوژول انرژی آزاد می شود، 108 گرم آب تشکیل می شود.

وظیفه 29

جرم اکسیژن (بر حسب گرم) مورد نیاز برای سوزاندن کامل 6.72 لیتر (n.s.) سولفید هیدروژن را محاسبه کنید.

برای حل این مشکل، معادله واکنش احتراق سولفید هیدروژن را می نویسیم و جرم های اکسیژن و سولفید هیدروژن وارد شده به واکنش را با استفاده از معادله واکنش محاسبه می کنیم.

1. مقدار سولفید هیدروژن موجود در 6.72 لیتر را تعیین کنید.

2. مقدار اکسیژنی که با 0.3 مول سولفید هیدروژن واکنش می دهد را تعیین کنید.

طبق معادله واکنش، 3 مول O 2 با 2 مول H 2 S واکنش می دهد.

با توجه به معادله واکنش، 0.3 مول H 2 S با X mol O 2 واکنش می دهد.

بنابراین X = 0.45 مول.

3. جرم 0.45 مول اکسیژن را تعیین کنید

متر(O2) = n · م= 0.45 مول · 32 گرم / مول = 14.4 گرم.

پاسخ:جرم اکسیژن 14.4 گرم است.

وظیفه 30

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها یک واکنش کاهش اکسیداسیون امکان پذیر است. در پاسخ خود معادله تنها یکی از واکنش های ممکن را بنویسید. تعادل الکترونیکی ایجاد کنید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را نشان دهید.

پاسخ: KMnO 4 یک عامل اکسید کننده شناخته شده است، مواد حاوی عناصر را در حالت اکسیداسیون پایین و متوسط ​​اکسید می کند. اعمال آن می تواند در محیط های خنثی، اسیدی و قلیایی انجام شود. در این مورد، منگنز را می توان به حالت های مختلف اکسیداسیون کاهش داد: در یک محیط اسیدی - به Mn 2 +، در یک محیط خنثی - به Mn 4 +، در یک محیط قلیایی - به Mn 6 +. سولفیت سدیم حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 4+ است که می تواند تا 6+ اکسید شود. در نهایت، هیدروکسید پتاسیم واکنش محیط را تعیین می کند. معادله این واکنش را می نویسیم:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

پس از مرتب سازی ضرایب، فرمول به شکل زیر در می آید:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

در نتیجه، KMnO 4 یک عامل اکسید کننده است و Na 2 SO 3 یک عامل کاهنده است.

تمام اطلاعات لازم برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی در شیمی در جداول واضح و قابل دسترس ارائه شده است، پس از هر مبحث وظایف آموزشی برای کنترل دانش وجود دارد. با کمک این کتاب دانش آموزان قادر خواهند بود در کمترین زمان ممکن سطح دانش خود را افزایش دهند، تنها چند روز قبل از امتحان، همه موارد مهم را به خاطر بسپارند. موضوعات مهم، انجام وظایف را در قالب آزمون یکپارچه دولتی تمرین کنید و به توانایی های خود اطمینان بیشتری پیدا کنید. پس از تکرار تمام موضوعات ارائه شده در راهنما، 100 نقطه مورد انتظار بسیار نزدیکتر خواهد شد! این راهنما حاوی اطلاعات نظری در مورد تمام موضوعات تست شده در آزمون دولتی واحد شیمی است. بعد از هر بخش وظایف آموزشی از انواع مختلف با پاسخ وجود دارد. ارائه واضح و در دسترس مطالب به شما امکان می دهد به سرعت اطلاعات لازم را پیدا کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید و حجم زیادی از اطلاعات را در کوتاه ترین زمان ممکن تکرار کنید.

وظیفه 31

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش تبادل یونی امکان پذیر است. در پاسخ خود معادله یونی مولکولی، کامل و مختصر تنها یکی از واکنش های ممکن را بنویسید.

پاسخ:واکنش تبادل بین بی کربنات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم را در نظر بگیرید

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

اگر در نتیجه واکنش در محلول های الکترولیت، ماده ای نامحلول یا گازی یا کمی تفکیک کننده تشکیل شود، چنین واکنشی به طور غیرقابل برگشت ادامه می یابد. مطابق با این، این واکنش ممکن است، زیرا یکی از محصولات واکنش (H 2 O) یک ماده تجزیه ضعیف است. بیایید معادله یونی کامل را بنویسیم.

از آنجایی که آب یک ماده با تفکیک ضعیف است، به شکل یک مولکول نوشته می شود. سپس معادله یونی مختصر را ایجاد می کنیم. آن دسته از یون هایی که از سمت چپ معادله به سمت راست حرکت کردند بدون تغییر علامت بار، خط زده می شوند. بقیه را در معادله یونی خلاصه شده بازنویسی می کنیم.

این معادله پاسخ این وظیفه خواهد بود.

وظیفه 32

الکترولیز محلول آبی نیترات مس (II) فلز را به دست آورد. این فلز در حین حرارت دادن با اسید سولفوریک غلیظ تیمار شد. گاز حاصل با سولفید هیدروژن واکنش داد و ماده ساده ای را تشکیل داد. این ماده با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

پاسخ:الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که بر روی الکترودها زمانی که جریان الکتریکی مستقیم از محلول یا مذاب یک الکترولیت عبور می کند، انجام می شود. این کار در مورد الکترولیز محلول نیترات مس صحبت می کند. در طول الکترولیز محلول های نمک، آب نیز می تواند در فرآیندهای الکترود شرکت کند. هنگامی که نمک در آب حل می شود، به یون ها تجزیه می شود:

فرآیندهای کاهش در کاتد رخ می دهد. بسته به فعالیت فلز، فلز، فلز و آب را می توان کاهش داد. از آنجایی که مس در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات در سمت راست هیدروژن قرار دارد، مس در کاتد کاهش می یابد:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

فرآیند اکسیداسیون آب در آند رخ خواهد داد.

مس با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک واکنش نمی دهد. اما اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است، بنابراین می تواند با مس مطابق با معادله واکنش زیر واکنش دهد:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

سولفید هیدروژن (H2S) حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 2- است، بنابراین به عنوان یک عامل احیا کننده قوی عمل می کند و گوگرد را در اکسید گوگرد IV به حالت آزاد کاهش می دهد.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

ماده به دست آمده، گوگرد، هنگام گرم شدن با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد و دو نمک تشکیل می دهد: سولفید و سولفیت گوگرد و آب.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

وظیفه 33

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

پاسخ:در این زنجیره انجام 5 معادله واکنش با توجه به تعداد فلش بین مواد پیشنهاد شده است. در معادله واکنش شماره 1، اسید سولفوریک نقش یک مایع حذف کننده آب را ایفا می کند، بنابراین باید یک هیدروکربن غیر اشباع ایجاد شود.

واکنش زیر جالب است زیرا طبق قانون مارکوفنیکف پیش می رود. طبق این قانون، هنگامی که هالیدهای هیدروژن با آلکن‌های نامتقارن ترکیب می‌شوند، هالوژن در پیوند دوگانه به اتم کربن کمتر هیدروژنه می‌چسبد و هیدروژن، بالعکس.

کتاب مرجع جدید شامل تمامی مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد آزمون تأیید شده است و به تعمیم و نظام‌مند کردن دانش و مهارت‌ها برای دوره متوسطه (دبیرستان) کمک می‌کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر بخش با نمونه هایی همراه است وظایف آموزشی، به شما امکان می دهد دانش و میزان آمادگی خود را برای آزمون گواهینامه آزمایش کنید. وظایف عملی مطابق با فرمت آزمون دولتی واحد است. در پایان راهنما، پاسخ هایی به وظایف ارائه شده است که به شما کمک می کند تا سطح دانش و میزان آمادگی خود را برای آزمون گواهینامه ارزیابی عینی کنید. خطاب به دانش‌آموزان دبیرستانی، متقاضیان و معلمان این راهنما می‌باشد.

وظیفه 34

هنگامی که نمونه ای از کربنات کلسیم گرم شد، مقداری از ماده تجزیه شد. در همان زمان، 4.48 لیتر (n.s.) دی اکسید کربن آزاد شد. جرم باقیمانده جامد 41.2 گرم بود.این باقیمانده به 465.5 گرم محلول اسید کلریدریک اضافه شد. کسر جرمی نمک را در محلول به دست آمده تعیین کنید.

در پاسخ خود معادلات واکنشی را که در بیان مسئله نشان داده شده است بنویسید و تمامی محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های مورد نیاز را مشخص کنید).

پاسخ:اجازه دهید یک شرط مختصر برای این مشکل بنویسیم.

پس از انجام تمام مقدمات، تصمیم گیری را ادامه می دهیم.

1) مقدار CO 2 موجود در 4.48 لیتر را تعیین کنید. خود.

n(CO 2) = V/Vm = 4.48 لیتر / 22.4 لیتر در مول = 0.2 مول

2) مقدار اکسید کلسیم تشکیل شده را تعیین کنید.

با توجه به معادله واکنش، 1 مول CO 2 و 1 مول CaO تشکیل می شود

از این رو: n(CO2) = n(CaO) و برابر با 0.2 مول است

3) جرم 0.2 mol CaO را تعیین کنید

متر(CaO) = n(CaO) م(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

بنابراین، یک باقیمانده جامد با وزن 41.2 گرم شامل 11.2 گرم CaO و (41.2 گرم - 11.2 گرم) 30 گرم CaCO 3 است.

4) مقدار CaCO 3 موجود در 30 گرم را تعیین کنید

n(CaCO3) = متر(CaCO 3) / م(CaCO 3) = 30 گرم / 100 گرم در مول = 0.3 مول

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) مقدار کلرید کلسیم تشکیل شده در نتیجه این واکنش ها را تعیین کنید.

واکنش شامل 0.3 مول CaCO 3 و 0.2 مول CaO برای مجموع 0.5 مول بود.

بر این اساس، 0.5 مول CaCl 2 تشکیل می شود

6) جرم 0.5 مول کلرید کلسیم را محاسبه کنید

م(CaCl2) = n(CaCl2) م(CaCl 2) = 0.5 mol · 111 g/mol = 55.5 g.

7) جرم دی اکسید کربن را تعیین کنید. واکنش تجزیه شامل 0.3 مول کربنات کلسیم بود، بنابراین:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 مول،

متر(CO2) = n(CO2) م(CO 2) = 0.3 مول · 44 گرم / مول = 13.2 گرم.

8) جرم محلول را بیابید. از یک توده تشکیل شده است اسید هیدروکلریک+ جرم باقیمانده جامد (CaCO 3 + CaO) دقیقه جرم CO 2 آزاد شده. بیایید این را به عنوان یک فرمول بنویسیم:

متر(ر-را) = متر(CaCO 3 + CaO) + متر(HCl) - متر(CO 2) = 465.5 گرم + 41.2 گرم - 13.2 گرم = 493.5 گرم.

9) و در آخر به سوال تکلیف پاسخ می دهیم. بیایید کسر جرمی را بر حسب درصد نمک موجود در محلول با استفاده از مثلث جادویی زیر پیدا کنیم:

ω%(CaCI 2) = متر(CaCI 2) / متر(محلول) = 55.5 گرم / 493.5 گرم = 0.112 یا 11.2٪

پاسخ: ω% (CaCI 2) = 11.2%

وظیفه 35

ماده آلی A حاوی 11.97 درصد نیتروژن، 9.40 درصد هیدروژن و 27.35 درصد اکسیژن جرمی است و در اثر متقابل تشکیل می شود. مواد آلی B با پروپانول-2. معلوم است که ماده B دارد منشاء طبیعیو قادر به تعامل با اسیدها و قلیاها است.

بر اساس این شرایط، وظایف را تکمیل کنید:

1) محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید) و فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را تعیین کنید.

2) تالیف کنید فرمول ساختاریاین ماده که بدون ابهام ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول خود نشان می دهد.

3) معادله واکنش بدست آوردن ماده A از ماده B و پروپانول-2 را بنویسید (از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید).

پاسخ:بیایید سعی کنیم این مشکل را کشف کنیم. بیایید یک شرط کوتاه بنویسیم:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) با دانستن کسر جرمی همه عناصر تشکیل دهنده مولکول، می توانیم فرمول مولکولی آن را تعیین کنیم.

اجازه دهید جرم ماده A را 100 گرم در نظر بگیریم سپس جرم همه عناصر موجود در ترکیب آن برابر با: متر(C) = 51.28 گرم; متر(N) = 11.97 گرم; متر(H) = 9.40 گرم; متر(O) = 27.35 گرم. بیایید مقدار هر عنصر را تعیین کنیم:

n(C) = متر(C) · م(C) = 51.28 گرم / 12 گرم / مول = 4.27 مول

n(N) = متر(N) م(N) = 11.97 گرم / 14 گرم / مول = 0.855 مول

n(H) = متر(H) م(H) = 9.40 گرم / 1 گرم / مول = 9.40 مول

n(O) = m(O) · م(O) = 27.35 گرم / 16 گرم / مول = 1.71 مول

ایکس : y : z : متر = 5: 1: 11: 2.

بنابراین، فرمول مولکولی ماده A: C 5 H 11 O 2 N است.

3) بیایید سعی کنیم فرمول ساختاری ماده A را بسازیم. قبلاً می دانیم که کربن در شیمی آلی همیشه چهار ظرفیتی، هیدروژن تک ظرفیتی، اکسیژن دو ظرفیتی و نیتروژن سه ظرفیتی است. بیان مسئله همچنین بیان می کند که ماده B می تواند هم با اسیدها و هم با قلیاها تعامل داشته باشد، یعنی آمفوتریک است. از مواد آمفوتریک طبیعی می دانیم که اسیدهای آمینه آمفوتریسیته مشخصی دارند. بنابراین، می توان فرض کرد که ماده B به اسیدهای آمینه اشاره دارد. و البته در نظر می گیریم که از برهمکنش با 2-پروپانول به دست می آید. با شمارش تعداد اتم های کربن در پروپانول-2، می توانیم نتیجه گیری جسورانه ای داشته باشیم که ماده B آمینو استیک اسید است. پس از تعداد مشخصی تلاش، فرمول زیر به دست آمد:

4) در خاتمه، معادله واکنش برهمکنش اسید آمینه استیک با پروپانول-2 را می نویسیم.

برای اولین بار از دانش آموزان و متقاضیان دعوت می شود آموزشبرای آماده شدن برای امتحان دولتی واحد در شیمی، که شامل وظایف آموزشی جمع آوری شده بر اساس موضوع است. این کتاب تکالیفی با انواع مختلف و سطوح پیچیدگی در تمامی موضوعات تست شده در درس شیمی ارائه می کند. هر بخش از دفترچه راهنما شامل حداقل 50 کار است. وظایف با مدرن مطابقت دارد استاندارد آموزشیو آیین نامه برگزاری آزمون دولتی واحد شیمی برای فارغ التحصیلان موسسات آموزشی متوسطه. تکمیل وظایف آموزشی پیشنهادی در مورد موضوعات به شما امکان می دهد از نظر کیفی برای قبولی در آزمون دولتی واحد در شیمی آماده شوید. خطاب به دانش‌آموزان دبیرستانی، متقاضیان و معلمان این راهنما می‌باشد.