ترازو آهن با اسید سولفوریک غلیظ. اکسید گوگرد (VI)

وظیفه شماره 1

سدیم در اتمسفر هیدروژنی گرم شد. هنگامی که آب به ماده حاصل اضافه شد، تکامل گاز و تشکیل محلول شفاف مشاهده شد. گاز قهوه ای از این محلول عبور داده شد که در نتیجه برهمکنش مس با محلول غلیظ اسید نیتریک به دست آمد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که سدیم در اتمسفر هیدروژن گرم می شود (T = 250-400 o C)، هیدرید سدیم تشکیل می شود:

2Na + H 2 = 2NaH

2) هنگامی که آب به هیدرید سدیم اضافه می شود، یک NaOH قلیایی تشکیل می شود و هیدروژن آزاد می شود:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

3) هنگامی که مس با محلول غلیظ اسید نیتریک واکنش می دهد، گاز قهوه ای آزاد می شود - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) هنگامی که گاز قهوه ای NO 2 از یک محلول قلیایی عبور می کند، یک واکنش عدم تناسب رخ می دهد - نیتروژن N +4 به طور همزمان اکسید می شود و به N +5 و N +3 کاهش می یابد:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(واکنش عدم تناسب 2N +4 → N +5 + N +3).

وظیفه شماره 2

فلس آهن در اسید نیتریک غلیظ حل شد. یک محلول هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل جدا و کلسینه شد. باقی مانده جامد حاصل با آهن ذوب شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

فرمول مقیاس آهن Fe 3 O 4 است.

هنگامی که فلس آهن با اسید نیتریک غلیظ تعامل می کند، نیترات آهن تشکیل می شود و اکسید نیتروژن NO 2 آزاد می شود:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (مجموع) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

هنگامی که نیترات آهن با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، رسوب آزاد می شود - هیدروکسید آهن (III):

Fe(NO 3) 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaNO 3

Fe(OH) 3 یک هیدروکسید آمفوتریک است که در آب نامحلول است و با حرارت دادن به اکسید آهن (III) و آب تجزیه می شود:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

هنگامی که اکسید آهن (III) با آهن ترکیب می شود، اکسید آهن (II) تشکیل می شود:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

وظیفه شماره 3

سدیم در هوا سوزانده شد. ماده حاصل هنگام گرم شدن با کلرید هیدروژن تیمار شد. ماده ساده زرد مایل به سبز به دست آمده، هنگامی که گرم می شود، با اکسید کروم (III) در حضور هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان می دهد. هنگامی که محلول یکی از نمک های حاصل با کلرید باریم تیمار شد، یک رسوب زرد رنگ تشکیل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که سدیم در هوا می سوزد، پراکسید سدیم تشکیل می شود:

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) هنگامی که پراکسید سدیم با گرم شدن با کلرید هیدروژن واکنش می دهد، گاز Cl 2 آزاد می شود:

Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O

3) در یک محیط قلیایی، کلر هنگامی که با اکسید کروم آمفوتر گرم می شود واکنش می دهد و کرومات و کلرید پتاسیم را تشکیل می دهد:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3- اکسیداسیون

Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - بهبودی

4) یک رسوب زرد (BaCrO 4) از برهمکنش کرومات پتاسیم و کلرید باریم تشکیل می شود:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

وظیفه شماره 4

روی به طور کامل در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل می شود. محلول شفاف حاصل تبخیر و سپس کلسینه شد. باقیمانده جامد در مقدار مورد نیاز اسید کلریدریک حل شد. سولفید آمونیوم به محلول شفاف حاصل اضافه شد و تشکیل یک رسوب سفید مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) روی با هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد و تتراهیدروکسوسینات پتاسیم را تشکیل می دهد (Al و Be رفتار مشابهی دارند):

2) پس از تکلیس، تتراهیدروکسوزینکات پتاسیم آب خود را از دست داده و به پتاسیم روی تبدیل می شود.

3) روی پتاسیم هنگام واکنش با اسید کلریدریک، کلرید روی، کلرید پتاسیم و آب را تشکیل می دهد:

4) کلرید روی، در نتیجه برهمکنش با سولفید آمونیوم، به سولفید روی نامحلول تبدیل می شود - یک رسوب سفید:

وظیفه شماره 5

اسید هیدرویدیک با بی کربنات پتاسیم خنثی شد. نمک حاصل با محلولی حاوی دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک واکنش داد. هنگامی که ماده ساده حاصل با آلومینیوم واکنش داد، نمکی به دست آمد. این نمک در آب حل شد و با محلول سولفید پتاسیم مخلوط شد و در نتیجه رسوب تشکیل شد و گاز آزاد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) اسید هیدرویدیک توسط نمک اسیدی اسید کربنیک ضعیف خنثی می شود و در نتیجه دی اکسید کربن آزاد می شود و NaCl تشکیل می شود:

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) یدید پتاسیم در یک محیط اسیدی وارد یک واکنش ردوکس با دی کرومات پتاسیم می شود، در حالی که Cr +6 به Cr +3 کاهش می یابد، I - به مولکولی I 2 اکسید می شود، که رسوب می کند:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I − -2e → I 2 │ 3

3) هنگامی که ید مولکولی با آلومینیوم واکنش می دهد، یدید آلومینیوم تشکیل می شود:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) هنگامی که یدید آلومینیوم با محلول سولفید پتاسیم واکنش می دهد، Al(OH) 3 رسوب می کند و H 2 S آزاد می شود. تشکیل Al 2 S 3 به دلیل هیدرولیز کامل نمک در محلول آبی رخ نمی دهد:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

وظیفه شماره 6

کاربید آلومینیوم به طور کامل در اسید هیدروبرمیک حل شد. محلولی از سولفیت پتاسیم به محلول حاصل اضافه شد و تشکیل یک رسوب سفید و تکامل گاز بی رنگ مشاهده شد. این گاز توسط محلول دی کرومات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک جذب شد. نمک کروم حاصل جدا شده و به محلول نیترات باریم اضافه شد و تشکیل رسوب مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که کاربید آلومینیوم در اسید هیدروبرومیک حل می شود، نمکی تشکیل می شود - برومید آلومینیوم و متان آزاد می شود:

Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4

2) هنگامی که برومید آلومینیوم با محلول سولفیت پتاسیم واکنش می دهد، Al(OH) 3 رسوب می کند و دی اکسید گوگرد آزاد می شود - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) با عبور دی اکسید گوگرد از محلول اسیدی شده دی کرومات پتاسیم، Cr +6 به Cr +3 کاهش می یابد، S +4 به S +6 اکسید می شود.

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) هنگامی که سولفات کروم (III) با محلول نیترات باریم واکنش می دهد، نیترات کروم (III) تشکیل می شود و سولفات باریم سفید رسوب می کند:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

وظیفه شماره 7

پودر آلومینیوم به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد. دی اکسید کربن اضافی از محلول ماده حاصل عبور داده شد. رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. محصول به دست آمده با کربنات سدیم ذوب شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) آلومینیوم، و همچنین بریلیم و روی، قادر به واکنش با هر دو محلول آبی قلیایی و قلیاهای بی آب در طول همجوشی هستند. هنگامی که آلومینیوم با محلول آبی هیدروکسید سدیم درمان می شود، سدیم تتراهیدروکسی آلومینات و هیدروژن تشکیل می شود:

2) هنگامی که دی اکسید کربن از محلول آبی سدیم تترا هیدروکسوآلومینات عبور داده می شود، هیدروکسید آلومینیوم کریستالی رسوب می کند. از آنجایی که بر اساس شرایط، دی اکسید کربن اضافی از محلول عبور می کند، کربنات نیست، بلکه بی کربنات سدیم است:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) هیدروکسید آلومینیوم یک هیدروکسید فلزی نامحلول است، بنابراین، هنگامی که گرم می شود، به اکسید فلز و آب مربوطه تجزیه می شود:

4) اکسید آلومینیوم، که یک اکسید آمفوتریک است، هنگامی که با کربنات ها ذوب می شود، دی اکسید کربن را از آنها جابجا می کند و آلومینات ها را تشکیل می دهد (با تتراهیدروکسوآلومینات ها اشتباه نشود!):

وظیفه شماره 8

آلومینیوم با محلول هیدروکسید سدیم واکنش داد. گاز آزاد شده از روی پودر اکسید مس (II) گرم شده عبور داده شد. ماده ساده حاصل با حرارت دادن در اسید سولفوریک غلیظ حل شد. نمک حاصل جدا شده و به محلول یدید پتاسیم اضافه شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) آلومینیوم (همچنین بریلیم و روی) هنگام ذوب شدن با محلول های آبی قلیایی و قلیاهای بی آب واکنش می دهد. هنگامی که آلومینیوم با محلول آبی هیدروکسید سدیم درمان می شود، سدیم تتراهیدروکسی آلومینات و هیدروژن تشکیل می شود:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2) وقتی هیدروژن از روی پودر اکسید مس (II) گرم شده عبور داده می شود، Cu +2 به Cu 0 کاهش می یابد: رنگ پودر از سیاه (CuO) به قرمز (Cu) تغییر می کند.

3) مس در اسید سولفوریک غلیظ حل می شود و سولفات مس (II) را تشکیل می دهد. علاوه بر این، دی اکسید گوگرد آزاد می شود:

4) هنگامی که سولفات مس به محلول یدید پتاسیم اضافه می شود، یک واکنش کاهش اکسیداسیون رخ می دهد: Cu +2 به Cu +1 کاهش می یابد، I - به I2 اکسید می شود (ید مولکولی رسوب می کند):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

وظیفه شماره 9

ما الکترولیز محلول کلرید سدیم را انجام دادیم. کلرید آهن (III) به محلول حاصل اضافه شد. رسوب تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده جامد در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) الکترولیز محلول کلرید سدیم:

کاتد: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -

آند: 2Cl − − 2e → Cl 2

بنابراین، در نتیجه الکترولیز آن، گاز H2 و Cl 2 از محلول کلرید سدیم آزاد می شود و یون های Na + و OH- در محلول باقی می مانند. به طور کلی معادله به صورت زیر نوشته می شود:

2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2

2) هنگامی که کلرید آهن (III) به محلول قلیایی اضافه می شود، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه Fe(OH) 3 رسوب می کند:

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

3) هنگامی که هیدروکسید آهن (III) کلسینه می شود، اکسید آهن (III) و آب تشکیل می شود:

4) هنگامی که اکسید آهن (III) در اسید هیدرویدیک حل می شود، FeI 2 تشکیل می شود، در حالی که I2 رسوب می کند:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I − − 2e → I 2 │1

وظیفه شماره 10

کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور گرم شد و گازی بی رنگ آزاد کرد. با سوزاندن آهن در جوی از این گاز، اکسید آهن به دست آمد. در اسید کلریدریک اضافی حل شد. به محلول به دست آمده محلولی حاوی دی کرومات سدیم و اسید کلریدریک اضافه شد.

1) هنگامی که کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور (MnO 2، Fe 2 O 3، CuO و غیره) گرم می شود، کلرید پتاسیم تشکیل می شود و اکسیژن آزاد می شود:

2) هنگامی که آهن در اتمسفر اکسیژن سوزانده می شود، رسوب آهن تشکیل می شود که فرمول آن Fe 3 O 4 است (فلز آهن، اکسید مخلوط Fe 2 O 3 و FeO است).

3) هنگامی که فلس آهن در اسید کلریدریک اضافی حل می شود، مخلوطی از کلریدهای آهن (II) و (III) تشکیل می شود:

4) در حضور یک عامل اکسید کننده قوی - دی کرومات سدیم، Fe +2 به Fe +3 اکسید می شود:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

وظیفه شماره 11

آمونیاک از طریق اسید هیدروبرومیک عبور داده شد. محلولی از نیترات نقره به محلول حاصل اضافه شد. رسوب تشکیل شده جدا شده و با پودر روی حرارت داده شد. فلز تشکیل شده در طی واکنش در معرض محلول غلیظ اسید سولفوریک قرار گرفت که گازی با بوی تند آزاد می کرد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که آمونیاک از اسید هیدروبرومیک عبور می کند، آمونیوم برومید تشکیل می شود (واکنش خنثی سازی):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) هنگامی که محلول های آمونیوم برومید و نیترات نقره با هم ترکیب می شوند، یک واکنش تبادلی بین دو نمک رخ می دهد که منجر به تشکیل یک رسوب زرد روشن - برمید نقره می شود.

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

3) هنگامی که برومید نقره با پودر روی گرم می شود، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد - نقره آزاد می شود:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ روی فلز اثر می کند، سولفات نقره تشکیل می شود و گازی با بوی نامطبوع آزاد می شود - دی اکسید گوگرد:

2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

کار شماره 12

9С278С

اکسید کروم (VI) با هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. ماده به دست آمده با اسید سولفوریک تیمار شد و نمک پرتقالی از محلول حاصل جدا شد. این نمک با اسید هیدروبرومیک تیمار شد. ماده ساده حاصل با سولفید هیدروژن واکنش داد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) اکسید کروم (VI) CrO 3 یک اکسید اسیدی است، بنابراین، با قلیایی واکنش می دهد و نمک - کرومات پتاسیم را تشکیل می دهد:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) کرومات پتاسیم در یک محیط اسیدی بدون تغییر حالت اکسیداسیون کروم به دی کرومات K 2 Cr 2 O 7 - یک نمک نارنجی تبدیل می شود:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) هنگام درمان دی کرومات پتاسیم با هیدروبرومیک اسید، Cr +6 به Cr +3 کاهش می یابد و برم مولکولی آزاد می شود:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br − − 2e → Br 2 │3

4) برم، به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی تر، گوگرد را از ترکیب هیدروژنی آن جابجا می کند:

Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓

کار شماره 13

پودر منیزیم در اتمسفر نیتروژن حرارت داده شد. هنگامی که ماده به دست آمده با آب برهمکنش کرد، گازی آزاد شد. گاز از طریق محلول آبی سولفات کروم (III) عبور داده شد و منجر به تشکیل یک رسوب خاکستری شد. رسوب جدا شد و با حرارت دادن با محلول حاوی پراکسید هیدروژن و هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که پودر منیزیم در فضای نیتروژن گرم می شود، نیترید منیزیم تشکیل می شود:

2) نیترید منیزیم کاملاً هیدرولیز می شود و هیدروکسید منیزیم و آمونیاک را تشکیل می دهد:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) آمونیاک به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها روی اتم نیتروژن دارای خواص اساسی است و به عنوان یک پایه وارد واکنش مبادله ای با سولفات کروم (III) می شود که در نتیجه یک رسوب خاکستری آزاد می شود - Cr( OH) 3:

6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) پراکسید هیدروژن در یک محیط قلیایی Cr +3 را به Cr +6 اکسید می کند و در نتیجه کرومات پتاسیم تشکیل می شود:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

وظیفه شماره 14

هنگامی که اکسید آلومینیوم با اسید نیتریک واکنش نشان داد، یک نمک تشکیل شد. نمک خشک و کلسینه شد. باقی مانده جامد تشکیل شده در طول کلسینه کردن در کرایولیت مذاب تحت الکترولیز قرار گرفت. فلز به دست آمده از الکترولیز با محلول غلیظ حاوی نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد و گازی با بوی تند آزاد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که Al 2 O 3 آمفوتریک با اسید نیتریک برهمکنش می کند، نمک تشکیل می شود - نیترات آلومینیوم (واکنش تبادل):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

2) با کلسینه شدن نیترات آلومینیوم، اکسید آلومینیوم تشکیل می شود و دی اکسید نیتروژن و اکسیژن نیز آزاد می شود (آلومینیوم از گروه فلزات (در سری فعالیت از خاک قلیایی تا مس است) است که نیترات های آن به اکسیدهای فلزی تجزیه می شوند. ، NO 2 و O 2):

3) آلومینیوم فلزی در طی الکترولیز Al 2 O 3 در کرایولیت مذاب Na 2 AlF 6 در دمای 960-970 درجه سانتیگراد تشکیل می شود.

طرح الکترولیز Al 2 O 3:

تفکیک اکسید آلومینیوم در مذاب اتفاق می افتد:

Al 2 O 3 → Al 3 + + AlO 3 3-

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

معادله فرآیند کلی:

آلومینیوم مایع در پایین الکترولیزور جمع می شود.

4) هنگامی که آلومینیوم با محلول قلیایی غلیظ حاوی نیترات پتاسیم درمان می شود، آمونیاک آزاد می شود و تتراهیدروکسی آلومینات پتاسیم نیز تشکیل می شود (محیط قلیایی):

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

Al 0 – 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

کار شماره 15

8AAA8C

مقداری سولفید آهن (II) به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. هنگامی که گازهای آزاد شده برهم کنش کردند، یک ماده ساده زرد رنگ تشکیل شد. ماده حاصل با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) هنگامی که سولفید آهن (II) با اسید هیدروکلریک تصفیه می شود، کلرید آهن (II) تشکیل می شود و سولفید هیدروژن آزاد می شود (واکنش تبادل):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S

2) هنگام سوزاندن سولفید آهن (II)، آهن به حالت اکسیداسیون +3 اکسید می شود (Fe 2 O 3 تشکیل می شود) و دی اکسید گوگرد آزاد می شود:

3) هنگامی که دو ترکیب حاوی گوگرد SO 2 و H 2 S برهم کنش می کنند، یک واکنش اکسیداسیون - احیا (هم تناسبی) رخ می دهد که در نتیجه گوگرد آزاد می شود:

2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O

S -2 – 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) هنگامی که گوگرد با اسید نیتریک غلیظ گرم می شود، اسید سولفوریک و دی اکسید نیتروژن تشکیل می شود (واکنش ردوکس):

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 – 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

وظیفه شماره 16

گاز به دست آمده از تیمار نیترید کلسیم با آب از روی پودر اکسید مس داغ (II) عبور داده شد. جامد حاصل در اسید نیتریک غلیظ حل شد، محلول تبخیر شد و باقیمانده جامد حاصل کلسینه شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) نیترید کلسیم با آب واکنش می دهد و قلیایی و آمونیاک تشکیل می دهد:

Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

2) با عبور آمونیاک روی پودر داغ اکسید مس (II)، مس موجود در اکسید به فلز تبدیل می شود و نیتروژن آزاد می شود (هیدروژن، زغال سنگ، مونوکسید کربن و غیره نیز به عنوان کاهنده استفاده می شوند):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) مس که در مجموعه فعالیت های فلزی بعد از هیدروژن قرار دارد، با اسید نیتریک غلیظ واکنش داده و نیترات مس و دی اکسید نیتروژن را تشکیل می دهد:

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) با کلسینه شدن نیترات مس، اکسید مس تشکیل می شود و دی اکسید نیتروژن و اکسیژن نیز آزاد می شود (مس از گروه فلزات است (در سری فعالیت از خاک قلیایی تا مس) که نیترات های آن به اکسیدهای فلزی تجزیه می شوند. ، NO 2 و O 2):

کار شماره 17

سیلیکون در اتمسفر کلر سوزانده شد. کلرید حاصل با آب تصفیه شد. رسوب آزاد شده کلسینه شد. سپس با فسفات کلسیم و زغال سنگ ذوب می شود. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) واکنش بین سیلیکون و کلر در دمای 340-420 درجه سانتیگراد در جریان آرگون با تشکیل کلرید سیلیکون (IV) رخ می دهد:

2) سیلیکون (IV) کلرید کاملاً هیدرولیز می شود و در نتیجه اسید کلریدریک تشکیل می شود و اسید سیلیسیک رسوب می کند:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) هنگامی که اسید سیلیسیک کلسینه می شود، به اکسید سیلیکون (IV) و آب تجزیه می شود:

4) هنگامی که دی اکسید سیلیکون با زغال سنگ و فسفات کلسیم ذوب می شود، یک واکنش کاهش اکسیداسیون رخ می دهد که منجر به تشکیل سیلیکات کلسیم، فسفر و آزاد شدن مونوکسید کربن می شود.

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

کار شماره 18

توجه داشته باشید! این قالب وظایف منسوخ شده است، اما با این وجود، وظایف از این نوع مستحق توجه است، زیرا در واقع آنها نیاز به نوشتن همان معادلاتی دارند که در KIM های آزمون دولتی واحد با فرمت جدید یافت می شود.

مواد زیر داده می شود: آهن، فلس آهن، هیدروکلریک رقیق و اسید نیتریک غلیظ. معادلات چهار واکنش ممکن بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش دهنده بنویسید.

1) اسید کلریدریک با آهن واکنش داده و آن را به حالت اکسیداسیون +2 اکسید می کند و هیدروژن آزاد می شود (واکنش جایگزینی):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

2) اسید نیتریک غلیظ آهن را غیرفعال می کند (یعنی یک لایه اکسید محافظ قوی روی سطح آن تشکیل می شود)، اما تحت تأثیر دمای بالا، آهن توسط اسید نیتریک غلیظ اکسید می شود و به حالت اکسیداسیون +3 می رسد:

3) فرمول مقیاس آهن Fe 3 O 4 ( مخلوطی از اکسیدهای آهن FeO و Fe 2 O 3 ) است. Fe 3 O 4 وارد یک واکنش تبادلی با اسید کلریدریک می شود و در نتیجه مخلوطی از دو کلرید آهن (II) و (III) ایجاد می شود:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

4) علاوه بر این، فلس آهن با اسید نیتریک غلیظ وارد واکنش ردوکس می شود و Fe +2 موجود در آن به Fe +3 اکسید می شود.

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) رسوب آهن و آهن، هنگامی که تف جوشی می شوند، وارد یک واکنش ترکیبی می شوند (همان عنصر شیمیایی به عنوان یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده عمل می کند):

کار شماره 19

مواد زیر داده می شود: فسفر، کلر، محلول های آبی اسید سولفوریک و هیدروکسید پتاسیم. معادلات چهار واکنش ممکن بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش دهنده بنویسید.

1) کلر یک گاز سمی با فعالیت شیمیایی بالا است و به ویژه با فسفر قرمز به شدت واکنش می دهد. در فضایی حاوی کلر، فسفر به طور خود به خود مشتعل شده و با شعله ای مایل به سبز ضعیف می سوزد. بسته به نسبت واکنش دهنده ها، کلرید فسفر (III) یا کلرید فسفر (V) را می توان به دست آورد:

2P (قرمز) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (قرمز) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O

اگر کلر از یک محلول قلیایی غلیظ داغ عبور داده شود، کلر مولکولی به Cl + 5 و Cl-1 نامتناسب می شود و در نتیجه به ترتیب کلرات و کلرید تشکیل می شود:

3) در نتیجه برهمکنش محلول های آبی قلیایی و اسید سولفوریک، نمک اسیدی یا متوسط اسید سولفوریک (بسته به غلظت معرف ها) تشکیل می شود:

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (واکنش خنثی سازی)

4) عوامل اکسید کننده قوی مانند اسید سولفوریک فسفر را به اسید فسفریک تبدیل می کنند:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

کار شماره 20

مواد داده شده عبارتند از: اکسید نیتریک (IV)، مس، محلول هیدروکسید پتاسیم و اسید سولفوریک غلیظ. معادلات چهار واکنش ممکن بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش دهنده بنویسید.

1) مس که در یک سری فعالیت های فلزی در سمت راست هیدروژن قرار دارد، می تواند توسط اسیدهای اکسید کننده قوی (H2 SO 4 (conc.)، HNO3 و غیره اکسید شود.

Cu + 2H 2 SO 4 (مجموع) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) در نتیجه برهمکنش محلول KOH با اسید سولفوریک غلیظ، نمک اسیدی تشکیل می شود - سولفات هیدروژن پتاسیم:

KOH + H 2 SO 4 (مجموع) → KHSO 4 + H 2 O

3) هنگام عبور گاز قهوه ای، NO 2 N + 4 با N + 5 و N + 3 نامتناسب می شود و در نتیجه به ترتیب نیترات پتاسیم و نیتریت تشکیل می شود:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) هنگامی که گاز قهوه ای از محلول غلیظ اسید سولفوریک عبور می کند، N +4 به N +5 اکسید می شود و دی اکسید گوگرد آزاد می شود.

2NO 2 + H 2 SO 4 (مجموع) → 2HNO 3 + SO 2

وظیفه شماره 21

مواد زیر داده می شود: کلر، هیدروسولفید سدیم، هیدروکسید پتاسیم (محلول)، آهن. معادلات چهار واکنش ممکن بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش دهنده بنویسید.

1) کلر، به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی، با آهن واکنش داده و آن را به Fe +3 اکسید می کند:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) هنگامی که کلر از یک محلول قلیایی غلیظ سرد عبور می کند، کلرید و هیپوکلریت تشکیل می شود (کلر مولکولی با Cl +1 و Cl-1 نامتناسب است):

2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O

اگر کلر از یک محلول قلیایی غلیظ داغ عبور داده شود، کلر مولکولی به Cl + 5 و Cl-1 نامتناسب می شود و به ترتیب کلرات و کلرید تشکیل می شود:

3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3) کلر که خواص اکسید کننده قوی تری دارد، قادر است گوگرد موجود در نمک اسیدی را اکسید کند:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) نمک اسیدی - هیدروسولفید سدیم در محیط قلیایی به سولفید تبدیل می شود:

2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O

نمک های آهن (II).
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (conc.) = Fe (NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8 NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (conc.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO3(conc.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

نمک هاغده(III)
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2 FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl 3 + H 2 = 2 FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (conc.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
هنگام مخلوط کردن محلول ها، هیدرولیز هم در کاتیون باز ضعیف و هم در آنیون اسید ضعیف رخ می دهد:
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6 NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6 NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6 NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

اهن. ترکیبات آهن
1. نمک به دست آمده از حل کردن آهن در اسید سولفوریک غلیظ با محلول هیدروکسید سدیم اضافی تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن ذوب شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
2. رسوب به دست آمده از واکنش کلرید آهن (III) و نیترات نقره فیلتر شد. فیلتر با محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده جدا و کلسینه شد. هنگامی که گرم می شود، ماده حاصل با آلومینیوم واکنش می دهد و گرما و نور آزاد می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
3. گاز آزاد شده هنگام واکنش کلرید هیدروژن با پرمنگنات پتاسیم با آهن واکنش می دهد. محصول واکنش در آب حل شد و سولفید سدیم به آن اضافه شد. فندک از مواد نامحلول حاصل جدا شد و با اسید نیتریک غلیظ داغ واکنش داد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
4. مایع بدبو که از واکنش هیدروژن بروماید با پرمنگنات پتاسیم تشکیل شده بود، جدا شد و با براده های آهن حرارت داده شد. محصول واکنش در آب حل شد و محلولی از هیدروکسید سزیم به آن اضافه شد. رسوب حاصل فیلتر و حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
5. ماده ای که در کاتد با الکترولیز محلول کلرید آهن (II) به دست می آید با گوگرد ذوب شد و محصول این واکنش کلسینه شد. گاز حاصل از محلول هیدروکسید باریم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
6. محلولی از کلرید آهن (III) با الکترودهای گرافیت الکترولیز شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده به عنوان محصول جانبی الکترولیز فیلتر و کلسینه شد. ماده تشکیل شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ هنگام گرم شدن حل شد. محصول آزاد شده در آند از محلول سرد هیدروکسید پتاسیم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
7. محلول کلرید آهن با محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد، رسوب تشکیل شده جدا و حرارت داده شد. محصول واکنش جامد با خاکستر سودا مخلوط و کلسینه شد. نیترات سدیم و هیدروکسید به ماده باقیمانده اضافه شد و در دمای بالا برای مدت طولانی حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
8. اکسید آهن با اسید نیتریک رقیق حرارت داده شد. محلول به دقت تبخیر شد، باقیمانده جامد در آب حل شد، پودر آهن به محلول حاصل اضافه شد و پس از مدتی فیلتر شد. محلولی از هیدروکسید پتاسیم به فیلتر اضافه شد، رسوب تشکیل شده جدا شد و در هوا رها شد و رنگ ماده تغییر کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
9. کلرید فریک در حین حرارت دادن با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد و محلول به دقت تبخیر شد. محصول جامد در آب حل شد، پتاس به محلول حاصل اضافه شد و رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. در حین حرارت دادن، گاز هیدروژن از روی ماده حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

10. خاکستر سودا به محلول کلرید آهن اضافه شد و رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. مونوکسید کربن در حین گرم شدن از روی ماده حاصل عبور داده شد و محصول جامد آخرین واکنش وارد برهمکنش با برم شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
11. فلس آهن در اسید نیتریک غلیظ در حین حرارت دادن حل شد. محلول به دقت تبخیر شد و محصول واکنش در آب حل شد. پودر آهن به محلول حاصل اضافه شد، پس از مدتی محلول صاف شد و فیلتر با محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد و در نتیجه رسوب سبز روشنی به وجود آمد که به سرعت در هوا تیره می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
12. پودر آهن به محلول کلرید آهن اضافه شد و پس از مدتی محلول صاف شد. هیدروکسید سدیم به فیلتر اضافه شد، رسوب حاصل جدا شد و با پراکسید هیدروژن تیمار شد. مقدار زیادی محلول پتاسیم سوزاننده و برم به ماده حاصل اضافه شد. در نتیجه واکنش، رنگ برم ناپدید شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
13. ماده نامحلول تشکیل شده با افزودن سدیم هیدروکسید به محلول کلرید آهن جدا شد و در اسید سولفوریک رقیق حل شد. گرد و غبار روی به محلول حاصل اضافه شد، رسوب حاصل فیلتر شد و در اسید کلریدریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
14. پودر آهن را در مقدار زیادی اسید سولفوریک رقیق حل کرده و هوا را از محلول حاصل عبور داده و سپس گازی با بوی تخم مرغ گندیده عبور داده می شود. نمک نامحلول حاصل جدا شد و در محلول داغ اسید نیتریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
15. ماده ناشناخته A در اسید هیدروکلریک غلیظ حل می شود، فرآیند انحلال با انتشار گاز همراه با بوی تخم مرغ فاسد همراه است. پس از خنثی کردن محلول با قلیایی، یک رسوب سفید حجیم (سبز روشن) تشکیل می شود. هنگامی که ماده A شلیک می شود، دو اکسید تشکیل می شود. یکی از آنها گازی است که بوی تند مشخصی دارد و با تشکیل دو اسید قوی در محلول، آب برم را تغییر رنگ می دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
16. یک فلز خاکستری نقره ای که توسط آهنربا جذب می شود به اسید سولفوریک غلیظ داغ اضافه شد و حرارت داده شد. محلول خنک شد و سود سوزآور اضافه شد تا زمانی که تشکیل یک رسوب قهوه ای آمورف متوقف شد. رسوب جدا شد، کلسینه شد و در حین حرارت دادن در اسید هیدروکلریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
17. ماده به دست آمده از حرارت دادن فلس آهن در اتمسفر هیدروژن به اسید غلیظ داغ اضافه شد و حرارت داده شد. محلول حاصل تبخیر شد، باقیمانده در آب حل شد و با محلولی از کلرید باریم تیمار شد. محلول صاف شد و یک صفحه مسی به فیلتر اضافه شد که پس از مدتی حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
18. محلولی از کلرید آهن (III) تحت الکترولیز قرار گرفت. رسوب قهوه ای تشکیل شده در طول الکترولیز فیلتر شده و در محلول هیدروکسید سدیم حل شد و پس از آن مقدار اسید سولفوریک لازم برای تشکیل محلول شفاف اضافه شد. محصول آزاد شده در آند از محلول داغ هیدروکسید پتاسیم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

19. آهن در کلر سوزانده شد. محصول واکنش در آب حل شد و براده های آهن به محلول اضافه شد. پس از مدتی محلول صاف شد و سولفید سدیم به فیلتر اضافه شد. رسوب به دست آمده جدا شد و با اسید سولفوریک 20 درصد تیمار شد و محلولی تقریبا بی رنگ به دست آمد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
20. مخلوطی از پودر آهن و محصول جامد حاصل از واکنش دی اکسید گوگرد و سولفید هیدروژن بدون دسترسی به هوا حرارت داده شد. محصول حاصل در هوا شلیک شد. جامد حاصل با آلومینیوم واکنش داده و مقادیر زیادی گرما آزاد می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
21. اکسید آهن (III) با سودا ذوب شد. محصول به دست آمده به آب اضافه شد. رسوب تشکیل شده در اسید هیدرویدیک حل شد. هالوژن آزاد شده با تیوسولفات سدیم متصل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
22. کلر با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. با سرد شدن محلول، بلورهای نمک برتوله رسوب کردند. بلورهای حاصل به محلول اسید هیدروکلریک اضافه شدند. ماده ساده حاصل با آهن فلزی واکنش داد. محصول واکنش با بخش جدیدی از آهن حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
23. پیریت شلیک شد و گاز حاصل با بوی تند از اسید هیدروژن سولفید عبور داده شد. رسوب زرد رنگ حاصل فیلتر، خشک شده، با اسید نیتریک غلیظ مخلوط شده و حرارت داده شد. محلول به دست آمده رسوبی حاوی نیترات باریم می دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
24. براده های آهن در اسید سولفوریک رقیق حل شدند، محلول حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب حاصل فیلتر شد و در هوا باقی ماند تا زمانی که رنگ قهوه ای به دست آورد. ماده قهوه ای به جرم ثابت کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
25. انجام الکترولیز محلول کلرید سدیم. کلرید آهن (III) به محلول حاصل اضافه شد. رسوب تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده جامد در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
26. کلرات پتاسیم در حضور کاتالیزور گرم شد و گاز بی رنگی آزاد شد. با سوزاندن آهن در جوی از این گاز، اکسید آهن به دست آمد. در اسید هیدروکلریک رقیق حل شد. به محلول به دست آمده محلولی حاوی دی کرومات سدیم و اسید کلریدریک اضافه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
27. آهن در کلر سوزانده شد. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد و یک رسوب قهوه ای تشکیل شد. این رسوب فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
28. گوگرد با آهن ذوب شد. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گاز آزاد شده در اکسیژن اضافی سوخته است. محصولات احتراق توسط محلول آبی سولفات آهن (III) جذب شدند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
29. در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل با محلول سولفید پتاسیم اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

30. آهن در اتمسفر کلر سوزانده شد. ماده به دست آمده با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای حاصل فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده پس از تکلیس در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
31. آهن در اسید نیتریک رقیق حل شد. مقدار اضافی محلول کربنات سدیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب جدا شده فیلتر و کلسینه شد. ماده به دست آمده به همراه آلومینیوم به صورت پودر ریز آسیاب شده و مخلوط به آتش کشیده شد. سوخت و مقدار زیادی گرما آزاد کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
32. پودر آهن با پودر گوگرد حرارت داده شد. محصول واکنش در اسید هیدروکلریک حل شد و قلیایی اضافی به محلول اضافه شد. رسوب تشکیل شده در اتمسفر نیتروژن کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
33. آهن در اتمسفر کلر سوزانده شد. نمک حاصل در آب حل شد و محلول یدید پتاسیم به آن اضافه شد. رسوب یک ماده ساده جدا شد و به دو قسمت تقسیم شد. اولی با اسید نیتریک رقیق تیمار شد و دومی در اتمسفر هیدروژن گرم شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
34. آهن در اسید کلریدریک حل شد و هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شد تا رسوب متوقف شود. در دریافتی

حل مسائل قسمت C2

1. مخلوطی از دو گاز بی رنگ و بی بو، A و B، هنگامی که روی یک کاتالیزور حاوی آهن گرم می شود، عبور داده می شود. گاز حاصل B به محلول اسید هیدروبرومیک منتقل شد و یک واکنش خنثی سازی رخ داد. محلول تبخیر شد و باقیمانده با پتاسیم سوزاننده گرم شد و در نتیجه گاز بی رنگ B با بوی تند آزاد شد. هنگامی که گاز B در هوا می سوزد، آب و گاز A تشکیل می شود.معادل واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

یک محلول اسیدی را می توان با ماده ای که خواص اساسی از خود نشان می دهد خنثی کرد. از آنجایی که با گرم شدن محصول واکنش با پتاسیم سوزاننده، گازی با بوی تند و گازی با خواص پایه آزاد شد، این گاز آمونیاک NH است. 3.

معادله 1 - سنتز آمونیاک از نیتروژن و هیدروژن.

معادله 2 - خنثی سازی اسید;

معادله 3 - واکنش کیفی به آمونیاک با قلیایی.

معادله 4 - احتراق آمونیاک در هوا، آزاد شدن نیتروژن

گازها - N 2، H 2 و NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. اجازه دهید دی اکسید گوگرد را از محلول پراکسید هیدروژن عبور دهیم. آب تبخیر شد و براده های منیزیم به باقی مانده اضافه شد. گاز آزاد شده از محلول سولفات مس عبور داده شد. رسوب سیاه حاصل جدا شده و شلیک شد. معادله واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

در دی اکسید گوگرد، حالت اکسیداسیون گوگرد +4 است. بنابراین، می تواند هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده باشد. با یک عامل اکسید کننده قوی، گوگرد یک عامل کاهنده خواهد بود و حالت اکسیداسیون را تا 6+ افزایش می دهد (یعنی H 2 SO 4 ) (1 معادله).

پس از تبخیر H 2 O، اسید سولفوریک غلیظ تشکیل می شود که در تعامل با Mg (فلز فعال)، سولفید هیدروژن تولید می کند (2). سولفات مس - II، در واکنش با سولفید هیدروژن، سولفید مس را ایجاد می کند - یک رسوب سیاه (3). هنگامی که سولفیدها برشته می شوند، اکسید گوگرد (IV) و اکسید فلز (4) تشکیل می شوند.

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 conc. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. هنگامی که یک ماده معدنی A متشکل از 2 عنصر شلیک می شود، گازی به وجود می آید که بوی تند دارد و آب برم را با تشکیل دو اسید قوی در محلول تغییر رنگ می دهد. هنگامی که ماده B که از همان عناصر معدنی A تشکیل شده است، اما با نسبت متفاوت، با اسید کلریدریک غلیظ تعامل می کند، گازی با بوی "تخم مرغ فاسد" آزاد می شود. هنگامی که گازها با یکدیگر برهمکنش می کنند، یک ماده زرد رنگ ساده و آب تشکیل می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

از زمانی که ماده B در معرض اسید هیدروکلریک قرار می گیرد، هیدروژن سولفید H آزاد می شود 2 S (گاز با بوی "تخم مرغ گندیده") (معادله 3)، سپس هر دو کانی سولفید هستند. برشته کردن پیریت FeS در فرآیند تولید اسید سولفوریک در حال مطالعه است 2 (1). SO 2 - گازی با بوی تند خواصی از خود نشان می دهدیک عامل کاهنده و واکنش با آب برم دو اسید سولفوریک و هیدروبرمیک تولید می کند (2). هنگامی که دی اکسید گوگرد (عامل اکسید کننده) و سولفید هیدروژن (عامل کاهنده) با هم تعامل دارند، گوگرد تشکیل می شود - یک ماده زرد ساده (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. اسید نیتریک با جوش شیرین خنثی شد، محلول تبخیر شد و باقیمانده کلسینه شد. ماده به دست آمده به محلول پرمنگنات پتاسیم اسیدی شده با اسید سولفوریک اضافه شد و محلول بی رنگ شد. محصول واکنش حاوی نیتروژن در محلولی از سود سوزآور قرار داده شد و گرد و غبار روی اضافه شد و گازی با بوی مشخصه تیز آزاد شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

پس از خنثی شدن محلول، نیترات سدیم تشکیل می شود (1). نیترات های تشکیل شده توسط فلزات در سری ولتاژ سمت چپ منیزیم تجزیه می شوند و نیتریت ها و اکسیژن را تشکیل می دهند (2). پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 که دارای رنگ صورتی است، در محیط اسیدی یک اکسید کننده قوی است و سدیم را به نیترات NaN اکسید می کند.+5 O 3 ، خود به منگنز کاهش می یابد+2 (بی رنگ) (3). هنگامی که روی با یک محلول قلیایی واکنش می دهد، هیدروژن اتمی آزاد می شود که یک عامل احیا کننده بسیار قوی است، بنابراین نیترات سدیم NaN+5 O 3 به آمونیاک N کاهش می یابد-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. یک فلز ناشناخته در اکسیژن سوخته است. محصول واکنش، در تعامل با دی اکسید کربن، دو ماده تشکیل می دهد: یک جامد که با محلول اسید کلریدریک واکنش می دهد تا دی اکسید کربن آزاد شود، و یک ماده ساده گازی که از احتراق پشتیبانی می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

گازی که از احتراق پشتیبانی می کند، اکسیژن است (4). هنگامی که فلزات در اکسیژن می سوزند، اکسیدها و پراکسیدها می توانند تشکیل شوند. اکسیدها هنگام برهمکنش با دی اکسید کربن تنها یک ماده می دهند - یک نمک کربناته، بنابراین یک فلز قلیایی، سدیم را می گیریم که پراکسید را تشکیل می دهد (1). هنگام واکنش با دی اکسید کربن، نمک تشکیل می شود و اکسیژن آزاد می شود (2). کربنات با اسید دی اکسید کربن می دهد (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C = CO 2.

6. هیدروکسید کروم سه ظرفیتی با اسید هیدروکلریک تیمار شد. پتاس به محلول حاصل اضافه شد، رسوب تشکیل شده جدا شد و به محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم اضافه شد، در نتیجه رسوب حل شد. پس از افزودن اسید کلریدریک اضافی، محلول سبز رنگ به دست آمد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

کروم هیدروکسید کروم (OH) 3 - آمفوتریک با اسید هیدروکلریک CrCl می دهد 3 (1)، نمک توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شود، بنابراین تحت هیدرولیز کاتیونی قرار می گیرد. پتاس - کربنات پتاسیم K 2 CO 3 تشکیل شده توسط یک باز قوی و یک اسید ضعیف، در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد. این دو نمک متقابلاً هیدرولیز یکدیگر را افزایش می دهند، بنابراین هیدرولیز تا انتها ادامه می یابد: تا تشکیل Cr(OH) 3 و CO 2 (2). Cr(OH)3 بیش از حد قلیایی، پتاسیم هگزا هیدروکسوکرومیت K می دهد 3 Cr(OH) 6 (3). هنگامی که در معرض اسید قوی بیش از حد قرار می گیرند، دو نمک تشکیل می شود (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH conc. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. محصول واکنش لیتیوم با هیدروژن با آب تصفیه شد. گاز آزاد شده با اکسیژن اضافی مخلوط شد و در حین گرم شدن از روی یک کاتالیزور پلاتین عبور کرد. مخلوط گاز حاصل قهوه ای رنگ بود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

برهمکنش نیتروژن و لیتیوم نیترید لیتیوم (1) تولید می کند که با آب تجزیه می شود و آمونیاک آزاد می شود (2). آمونیاک توسط اکسیژن در حضور کاتالیزور پلاتین به اکسید نیتروژن (II) اکسید می شود که رنگ ندارد (3). تشکیل گاز قهوه ای NO 2 از NO به طور خود به خود رخ می دهد (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. سیلیسید منیزیم با محلول اسید کلریدریک تیمار شد و گاز حاصل سوزانده شد. محصول واکنش جامد با خاکستر سودا مخلوط شد، مخلوط تا ذوب شدن حرارت داده شد و مدتی نگه داشت. پس از خنک شدن، محصول واکنش (که تحت نام شیشه مایع استفاده می شود) در آب حل شد و با محلول اسید سولفوریک تیمار شد. معادلات واکنش های توصیفی را بنویسید.

راه حل

هنگامی که سیلیسید منیزیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، گاز سیلان (1) تشکیل می شود. به طور خود به خود در هوا مشتعل می شود و سیلیس (جامد) و آب (2) تولید می کند. هنگامی که اکسید سیلیکون با قلیایی یا سودا ذوب می شود، سیلیکات سدیم ("شیشه مایع") تشکیل می شود (3). اسید سولفوریک به دلیل قوی تر بودن، اسید سیلیسیک ضعیف را از محلول که در آب نامحلول است جابجا می کند (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. وقتی ماده نارنجی گرم شود، تجزیه می شود; محصولات تجزیه شامل یک گاز بی رنگ و یک جامد سبز رنگ است. گاز آزاد شده با لیتیوم حتی با حرارت جزئی واکنش می دهد. محصول واکنش اخیر با آب واکنش می دهد و گازی با بوی تند آزاد می کند که می تواند فلزاتی مانند مس را از اکسیدهای آنها کاهش دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

گازی با بوی تند که می تواند فلزات را از اکسیدهای آنها کاهش دهد (معادله 4) آمونیاک است (معادله 3). یک ماده نارنجی رنگ که تجزیه می شود و نیتروژن (گاز بی رنگ) آزاد می شود و یک جامد سبز رنگ به نام Cr. 2 O 3 - دی کرومات آمونیوم (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (معادله 1)، هنگامی که نیترید لیتیوم با آب واکنش می دهد، آمونیاک آزاد می شود (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. یک ماده قرمز ناشناخته در کلر حرارت داده شد و محصول واکنش در آب حل شد. مواد قلیایی به محلول حاصل اضافه شد، رسوب آبی حاصل فیلتر و کلسینه شد. هنگام حرارت دادن محصول کلسیناسیون که سیاه رنگ است با کک، ماده اولیه قرمز رنگ به دست می آید. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

فلز قرمز - مس. هنگامی که با کلر گرم می شود، کلرید مس II CuCl تشکیل می شود 2 (1). هنگامی که قلیایی به محلول اضافه می شود، یک رسوب آبی ژلاتینی مس (OH) رسوب می کند. 2 - هیدروکسید مس-II (2). هنگامی که گرم می شود، به اکسید مس-II سیاه تجزیه می شود (3). هنگامی که اکسید با کک (C) گرم می شود، مس کاهش می یابد.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. نمک به دست آمده از واکنش اکسید روی با اسید سولفوریک در 800 کلسینه شد. O ج- محصول واکنش جامد با محلول قلیایی غلیظ تیمار شد و دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش برای تبدیل های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگامی که اکسید روی با اسید سولفوریک واکنش می دهد، نمک سولفات روی ZnSO به دست می آید. 4 (1). در دماهای بالا، بسیاری از سولفات های فلزی تجزیه می شوند و اکسید فلز، دی اکسید گوگرد و اکسیژن را تشکیل می دهند (2). اکسید روی آمفوتریک است، بنابراین با قلیایی واکنش می دهد و سدیم تتراهیدروکسی زینکات سدیم را تشکیل می دهد. 2 روی (OH) 4 (3). با عبور دی اکسید کربن به آب، اسید کربنیک تشکیل می شود که کمپلکس را از بین می برد و رسوبی از هیدروکسید روی ایجاد می شود (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. براده های مس به محلول نیترات جیوه-II اضافه شد. محلول صاف شد و فیلتر به صورت قطره ای به محلولی حاوی هیدروکسید سدیم و هیدروکسید آمونیوم اضافه شد. در این مورد، تشکیل کوتاه مدت یک رسوب مشاهده شد که حل شد و یک محلول آبی روشن ایجاد کرد. هنگامی که مقدار زیادی محلول اسید سولفوریک به محلول حاصل اضافه شد، تغییر رنگ رخ داد. معادله واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

مس در یک سری تنش های فلزی در سمت چپ جیوه قرار دارد، بنابراین آن را از محلول نمک جابجا می کند (1). هنگامی که محلولی از نیترات مس II به قلیایی اضافه می شود، هیدروکسید مس نامحلول مس (OH) تشکیل می شود. 2 (2)، که در آمونیاک اضافی حل می شود و یک ترکیب پیچیده آبی روشن Cu (NH) تشکیل می دهد 3) 4 (OH) 2 (3). هنگامی که اسید سولفوریک اضافه می شود، از بین می رود و محلول آبی می شود (4).

1) جیوه (NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3 ) 2

2) مس (NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

نمک اسیدی تشکیل می شود، زیرا اسید اضافی

13. فسفر قرمز در اتمسفر کلر سوزانده شد و چند قطره آب به محصول واکنش اضافه شد. ماده آزاد شده در آب اضافی حل شد، پودر آهن به محلول به دست آمده اضافه شد و محصول واکنش گازی روی یک صفحه مسی داغ شده و اکسید شده به اکسید مس منتقل شد. معادلات واکنش برای تبدیل های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگامی که فسفر در کلر اضافی می سوزد، کلرید فسفر-V PCl تشکیل می شود. 5 (1). با هیدرولیز با مقدار کمی آب، کلرید هیدروژن آزاد می شود و اسید متافسفریک تشکیل می شود (2). آهن هیدروژن را از محلول های اسیدی جابجا می کند (3). هیدروژن فلزات را از اکسیدهای آنها احیا می کند (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. ماده به دست آمده از حرارت دادن فلس آهن در اتمسفر هیدروژن به اسید سولفوریک غلیظ داغ اضافه شد و حرارت داده شد. محلول حاصل تبخیر شد، باقیمانده در آب حل شد و با محلولی از کلرید باریم تیمار شد. محلول صاف شد و یک صفحه مسی به فیلتر اضافه شد که پس از مدتی حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

هنگام گرم کردن اکسیدهای فلزی، به ویژه آهن در مقیاس آهن 3 O 4، با هیدروژن فلزات کاهش می یابد (1). آهن در شرایط عادی با اسید سولفوریک غلیظ واکنش نمی دهد، اما وقتی گرم می شود حل می شود (2). سولفات آهن III با کلرید باریم رسوبی از سولفات باریم را تشکیل می دهد (30) کلرید آهن III خاصیت اکسید کنندگی نشان می دهد و مس را حل می کند (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 conc. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 .

15. آهک زنده با کک اضافی کلسینه شد. محصول واکنش پس از تصفیه با آب برای جذب دی اکسید گوگرد و دی اکسید کربن استفاده می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

کلسینه کردن آهک زنده با کک یک روش صنعتی برای تولید کاربید کلسیم است (1). هنگامی که کاربید کلسیم هیدرولیز می شود، استیلن آزاد می شود و هیدروکسید کلسیم تشکیل می شود (2) که می تواند با اکسیدهای اسید واکنش دهد (3، 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. تخلیه های الکتریکی از روی سطح محلول سود سوزآور ریخته شده در فلاسک عبور داده شد و هوای داخل فلاسک قهوه ای شد که پس از مدتی ناپدید شد. محلول به دست آمده با دقت تبخیر شد و مشخص شد که باقیمانده جامد مخلوطی از دو نمک است. وقتی این مخلوط گرم می شود، گاز آزاد می شود و تنها ماده باقی می ماند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

در طول تخلیه الکتریکی، نیتروژن با اکسیژن واکنش می دهد تا گازی بی رنگ از نیتریک اکساید (1) را تشکیل دهد که خود به خود به سرعت توسط اکسیژن اتمسفر به اکسید نیتریک قهوه ای-IV (2) اکسید می شود. اکسید نیتریک-IV، حل شدن در قلیایی، دو نمک - نیترات و نیتریت را تشکیل می دهد، زیرا انیدرید دو اسید است (3). هنگامی که گرم می شود، نیترات تجزیه می شود و نیتریت ایجاد می کند و اکسیژن آزاد می کند (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. محلولی از اسید کلریدریک به دقت به پیرولوزیت اضافه شد. گاز آزاد شده به یک فنجان پر از محلول سرد هیدروکسید پتاسیم منتقل شد. پس از اتمام واکنش، شیشه را با مقوا پوشانده و در نور قرار دادند. پس از مدتی آنها یک انشعاب در حال دود را وارد کردند که به شدت شعله ور شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

راه حل

برهمکنش اسید هیدروکلریک با پیرولوزیت MnO 2 - روش آزمایشگاهی تولید کلر (1). کلر در محلول سرد هیدروکسید پتاسیم دو نمک می دهد: کلرید پتاسیم و هیپوکلریت پتاسیم (2). هیپوکلریت ماده ای ناپایدار است و هنگام روشن شدن با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود (3) که تشکیل آن به کمک یک شکاف چشمک زن ثابت می شود (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

TASK برای 04/10/19

1. به محلول نمک 20 درصدی که با حل کردن 12.5 گرم سولفات مس (CuSO 4 5H 2 O) در آب به دست آمد، 5.6 گرم آهن اضافه شد. پس از اتمام واکنش، 117 گرم محلول سولفید سدیم 10 درصد به محلول اضافه شد. کسر جرمی سولفید سدیم را در محلول نهایی تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید). در پاسخ خود، معادلات واکنشی که در بیان مسئله نشان داده شده است را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی اصلی را نشان دهید).

2. پودر به دست آمده از پخت 2.16 گرم آلومینیوم و 6.4 گرم اکسید آهن (III) به محلول نمکی 20% که از حل 25 گرم پنتا هیدرات سولفات مس (II) در آب به دست می آید، اضافه شد. کسر جرمی سولفات مس (II) در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید). در پاسخ خود، معادلات واکنشی که در بیان مسئله نشان داده شده است را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی اصلی را نشان دهید).

3. 18.2 گرم فسفید کلسیم به 182.5 گرم محلول 20٪ اسید کلریدریک اضافه شد. سپس 200.2 گرم Na 2 CO 3 · 10H 2 O به محلول حاصل اضافه شد. کسر جرمی کربنات سدیم در محلول حاصل را تعیین کنید (فرایندهای هیدرولیز را نادیده بگیرید). در پاسخ خود، معادلات واکنشی که در بیان مسئله نشان داده شده است را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی اصلی را نشان دهید).

وظیفه برای 02.05

1. روی فلزی به اسید سولفوریک غلیظ اضافه شد. نمک حاصل جدا شده، در آب حل شد و نیترات باریم به محلول اضافه شد. پس از جداسازی رسوب، براده های منیزیم به محلول اضافه شد، محلول صاف شد، فیلتر تبخیر و کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. فلس آهن در اسید نیتریک غلیظ حل شد هنگامی که حرارت داده شد. محلول به دقت تبخیر شد و محصول واکنش در آب حل شد. پودر آهن به محلول به دست آمده اضافه شد، پس از مدتی محلول صاف شد و فیلتر با محلول پتاسیم سوزاننده تیمار شد و در نتیجه یک رسوب سبز روشن ایجاد شد که به سرعت در هوا تیره شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. سولفید کروم (III) با آب تصفیه شد، گاز آزاد شد و یک ماده نامحلول باقی ماند. محلول سود سوزآور به این ماده اضافه شد و گاز کلر از آن عبور کرد و محلول به رنگ زرد درآمد. محلول با اسید سولفوریک اسیدی شد و در نتیجه رنگ آن به نارنجی تغییر کرد. گاز آزاد شده هنگام تصفیه سولفید با آب از محلول حاصل عبور داده شد و رنگ محلول به سبز تغییر یافت. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

تکلیف 29/04.

1. محلول کلرید آهن با محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد، رسوب تشکیل شده جدا و حرارت داده شد. محصول واکنش جامد با خاکستر سودا مخلوط و کلسینه شد. نیترات سدیم و هیدروکسید به ماده باقیمانده اضافه شد و برای مدت طولانی در دمای بالا حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. اکسید آهن با اسید نیتریک رقیق حرارت داده شد. محلول به دقت تبخیر شد، باقیمانده جامد در آب حل شد، پودر آهن به محلول حاصل اضافه شد و پس از مدتی فیلتر شد. محلولی از هیدروکسید پتاسیم به فیلتر اضافه شد، رسوب تشکیل شده جدا شد و در هوا رها شد و رنگ ماده تغییر کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. کلرید آهن در حین حرارت دادن با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد و محلول به دقت تبخیر شد. محصول جامد در آب حل شد، پتاس به محلول حاصل اضافه شد و رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. در حین حرارت دادن، گاز هیدروژن از روی ماده حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

وظایف برای 24.04

1. خاکستر سودا به محلول سولفات کروم سه ظرفیتی اضافه شد. رسوب حاصل جدا شد، به محلول هیدروکسید سدیم منتقل شد، برم اضافه شد و حرارت داده شد. پس از خنثی سازی محصولات واکنش با اسید سولفوریک، محلول رنگ نارنجی به خود می گیرد که پس از عبور گاز دی اکسید گوگرد از محلول ناپدید می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. روی فلزی به اسید سولفوریک غلیظ اضافه شد. نمک حاصل جدا شده، در آب حل شد و نیترات باریم به محلول اضافه شد. پس از جداسازی رسوب، براده های منیزیم به محلول اضافه شد، محلول صاف شد، فیلتر تبخیر و کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. نیترات روی کلسینه شد و محصول واکنش پس از گرم شدن با محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا رسوب متوقف شود، پس از آن با مقدار زیادی آمونیاک غلیظ درمان شد و رسوب حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

4. اکسید مس (I) با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد، محلول به دقت تبخیر شد و باقیمانده جامد کلسینه شد. محصولات واکنش گازی از طریق مقدار زیادی آب عبور داده شد و براده های منیزیم به محلول حاصل اضافه شد و در نتیجه گاز مورد استفاده در پزشکی آزاد شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

5. جامد تشکیل شده هنگام گرم شدن مالاکیت در اتمسفر هیدروژن گرم می شود. محصول واکنش با اسید سولفوریک غلیظ تیمار شد و پس از جداسازی از اسید سولفوریک، به محلول کلرید سدیم حاوی براده های مس اضافه شد و در نتیجه رسوبی به وجود آمد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

===========================================================================

وظیفه 18.03

1. یک صفحه روی به وزن 80 گرم در محلولی حاوی 30 گرم کلرید مس (II) غوطه ور می شود. جرم آن 0.2 گرم تغییر کرده است. تعیین کنید که آیا تمام نمک واکنش نشان داده است یا خیر. اگر نه، جرم آن در محلول چقدر است؟

2. به محلول به دست آمده با افزودن 4 گرم هیدرید پتاسیم به 100 گرم آب، 100 میلی لیتر از محلول 39 درصد اسید نیتریک (با چگالی 1.24 گرم در میلی لیتر) اضافه شد. کسر جرمی همه مواد در محلول نهایی را تعیین کنید

C2. 1. محلول به دست آمده با عبور دی اکسید گوگرد از آب برم با هیدروکسید باریم خنثی شد. رسوب تشکیل شده جدا شد، با کک مخلوط و کلسینه شد. هنگامی که محصول کلسینه با اسید هیدروکلریک تصفیه می شود، گازی با بوی تخم مرغ فاسد آزاد می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. ماده تشکیل شده با افزودن پودر روی به محلول کلرید آهن با فیلتراسیون جدا شد و در اسید نیتریک رقیق داغ حل شد. محلول تبخیر شد، باقیمانده جامد کلسینه شد و گازهای آزاد شده از محلول هیدروکسید سدیم عبور داده شدند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. دی اکسید گوگرد عبور می کندیا از طریق محلول پراکسید هیدروژن. آب از محلول حاصل تبخیر شد و براده های منیزیم به باقیمانده اضافه شد. گاز آزاد شده از محلول سولفات مس عبور داده شد. رسوب سیاهی که بیرون ریخت جدا شد و شلیک شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید

4. محلولی از اسید کلریدریک به نمک سفید نامحلول در آب اضافه شد که در طبیعت به شکل یک ماده معدنی به طور گسترده در ساختمان سازی و معماری استفاده می شود؛ در نتیجه نمک حل شد و گازی آزاد شد که پس از عبور از آن. آب آهک، رسوب سفید رنگی تولید کرد که با عبور بیشتر گاز حل شد. هنگامی که آب آهک اضافی به محلول حاصل اضافه می شود، رسوب تشکیل می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

گزینه شماره 1 در 31.01

نمک های آهن (III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2

2FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2HCl

2FeCl 3 + H 2 = 2 FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (conc.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6 NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6 NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

اهن. ترکیبات آهن

1. نمک به دست آمده از حل کردن آهن در اسید سولفوریک غلیظ با محلول هیدروکسید سدیم اضافی تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن ذوب شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. رسوب به دست آمده از واکنش کلرید آهن (III) و نیترات نقره فیلتر شد. فیلتر با محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده جدا و کلسینه شد. هنگامی که گرم می شود، ماده حاصل با آلومینیوم واکنش می دهد و گرما و نور آزاد می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. گاز آزاد شده هنگام واکنش کلرید هیدروژن با پرمنگنات پتاسیم با آهن واکنش می دهد. محصول واکنش در آب حل شد و سولفید سدیم به آن اضافه شد. فندک از مواد نامحلول حاصل جدا شد و با اسید نیتریک غلیظ داغ واکنش داد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

4. مایع بدبو که از واکنش هیدروژن بروماید با پرمنگنات پتاسیم تشکیل شده بود، جدا شد و با براده های آهن حرارت داده شد. محصول واکنش در آب حل شد و محلولی از هیدروکسید سزیم به آن اضافه شد. رسوب حاصل فیلتر و حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

5. ماده ای که در کاتد با الکترولیز محلول کلرید آهن (II) به دست می آید با گوگرد ذوب شد و محصول این واکنش کلسینه شد. گاز حاصل از محلول هیدروکسید باریم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

6. محلولی از کلرید آهن (III) با الکترودهای گرافیت الکترولیز شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده به عنوان محصول جانبی الکترولیز فیلتر و کلسینه شد. ماده تشکیل شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ هنگام گرم شدن حل شد. محصول آزاد شده در آند از محلول سرد هیدروکسید پتاسیم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

7. محلول کلرید آهن با محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد، رسوب تشکیل شده جدا و حرارت داده شد. محصول واکنش جامد با خاکستر سودا مخلوط و کلسینه شد. نیترات سدیم و هیدروکسید به ماده باقیمانده اضافه شد و در دمای بالا برای مدت طولانی حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

8. اکسید آهن با اسید نیتریک رقیق حرارت داده شد. محلول به دقت تبخیر شد، باقیمانده جامد در آب حل شد، پودر آهن به محلول حاصل اضافه شد و پس از مدتی فیلتر شد. محلولی از هیدروکسید پتاسیم به فیلتر اضافه شد، رسوب تشکیل شده جدا شد و در هوا رها شد و رنگ ماده تغییر کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

9. کلرید فریک در حین حرارت دادن با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد و محلول به دقت تبخیر شد. محصول جامد در آب حل شد، پتاس به محلول حاصل اضافه شد و رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. در حین حرارت دادن، گاز هیدروژن از روی ماده حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

11. فلس آهن در اسید نیتریک غلیظ در حین حرارت دادن حل شد. محلول به دقت تبخیر شد و محصول واکنش در آب حل شد. پودر آهن به محلول حاصل اضافه شد، پس از مدتی محلول صاف شد و فیلتر با محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد و در نتیجه رسوب سبز روشنی به وجود آمد که به سرعت در هوا تیره می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

12. پودر آهن به محلول کلرید آهن اضافه شد و پس از مدتی محلول صاف شد. هیدروکسید سدیم به فیلتر اضافه شد، رسوب حاصل جدا شد و با پراکسید هیدروژن تیمار شد. مقدار زیادی محلول پتاسیم سوزاننده و برم به ماده حاصل اضافه شد. در نتیجه واکنش، رنگ برم ناپدید شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

13. ماده نامحلول تشکیل شده با افزودن سدیم هیدروکسید به محلول کلرید آهن جدا شد و در اسید سولفوریک رقیق حل شد. گرد و غبار روی به محلول حاصل اضافه شد، رسوب حاصل فیلتر شد و در اسید کلریدریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

14. پودر آهن را در مقدار زیادی اسید سولفوریک رقیق حل کرده و هوا را از محلول حاصل عبور داده و سپس گازی با بوی تخم مرغ گندیده عبور داده می شود. نمک نامحلول حاصل جدا شد و در محلول داغ اسید نیتریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

15. ماده ناشناخته A در اسید هیدروکلریک غلیظ حل می شود، فرآیند انحلال با انتشار گاز همراه با بوی تخم مرغ فاسد همراه است. پس از خنثی کردن محلول با قلیایی، یک رسوب سفید حجیم (سبز روشن) تشکیل می شود. هنگامی که ماده A شلیک می شود، دو اکسید تشکیل می شود. یکی از آنها گازی است که بوی تند مشخصی دارد و با تشکیل دو اسید قوی در محلول، آب برم را تغییر رنگ می دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

16. یک فلز خاکستری نقره ای که توسط آهنربا جذب می شود به اسید سولفوریک غلیظ داغ اضافه شد و حرارت داده شد. محلول خنک شد و سود سوزآور اضافه شد تا زمانی که تشکیل یک رسوب قهوه ای آمورف متوقف شد. رسوب جدا شد، کلسینه شد و در حین حرارت دادن در اسید هیدروکلریک غلیظ حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

17. ماده به دست آمده از حرارت دادن فلس آهن در اتمسفر هیدروژن به اسید غلیظ داغ اضافه شد و حرارت داده شد. محلول حاصل تبخیر شد، باقیمانده در آب حل شد و با محلولی از کلرید باریم تیمار شد. محلول صاف شد و یک صفحه مسی به فیلتر اضافه شد که پس از مدتی حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

18. محلولی از کلرید آهن (III) تحت الکترولیز قرار گرفت. رسوب قهوه ای تشکیل شده در طول الکترولیز فیلتر شده و در محلول هیدروکسید سدیم حل شد و پس از آن مقدار اسید سولفوریک لازم برای تشکیل محلول شفاف اضافه شد. محصول آزاد شده در آند از محلول داغ هیدروکسید پتاسیم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

20. مخلوطی از پودر آهن و محصول جامد حاصل از واکنش دی اکسید گوگرد و سولفید هیدروژن بدون دسترسی به هوا حرارت داده شد. محصول حاصل در هوا شلیک شد. جامد حاصل با آلومینیوم واکنش داده و مقادیر زیادی گرما آزاد می کند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

21. اکسید آهن (III) با سودا ذوب شد. محصول به دست آمده به آب اضافه شد. رسوب تشکیل شده در اسید هیدرویدیک حل شد. هالوژن آزاد شده با تیوسولفات سدیم متصل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

22. کلر با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. با سرد شدن محلول، بلورهای نمک برتوله رسوب کردند. بلورهای حاصل به محلول اسید هیدروکلریک اضافه شدند. ماده ساده حاصل با آهن فلزی واکنش داد. محصول واکنش با بخش جدیدی از آهن حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

23. پیریت شلیک شد و گاز حاصل با بوی تند از اسید هیدروژن سولفید عبور داده شد. رسوب زرد رنگ حاصل فیلتر، خشک شده، با اسید نیتریک غلیظ مخلوط شده و حرارت داده شد. محلول به دست آمده رسوبی حاوی نیترات باریم می دهد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

24. براده های آهن در اسید سولفوریک رقیق حل شدند، محلول حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب حاصل فیلتر شد و در هوا باقی ماند تا زمانی که رنگ قهوه ای به دست آورد. ماده قهوه ای به جرم ثابت کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

25. انجام الکترولیز محلول کلرید سدیم. کلرید آهن (III) به محلول حاصل اضافه شد. رسوب تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده جامد در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

26. کلرات پتاسیم در حضور کاتالیزور گرم شد و گاز بی رنگی آزاد شد. با سوزاندن آهن در جوی از این گاز، اکسید آهن به دست آمد. در اسید هیدروکلریک رقیق حل شد. به محلول به دست آمده محلولی حاوی دی کرومات سدیم و اسید کلریدریک اضافه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

27. آهن در کلر سوزانده شد. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد و یک رسوب قهوه ای تشکیل شد. این رسوب فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

28. گوگرد با آهن ذوب شد. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گاز آزاد شده در اکسیژن اضافی سوخته است. محصولات احتراق توسط محلول آبی سولفات آهن (III) جذب شدند. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

29. در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل با محلول سولفید پتاسیم اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

31. آهن در اسید نیتریک رقیق حل شد. مقدار اضافی محلول کربنات سدیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب جدا شده فیلتر و کلسینه شد. ماده به دست آمده به همراه آلومینیوم به صورت پودر ریز آسیاب شده و مخلوط به آتش کشیده شد. سوخت و مقدار زیادی گرما آزاد کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

32. پودر آهن با پودر گوگرد حرارت داده شد. محصول واکنش در اسید هیدروکلریک حل شد و قلیایی اضافی به محلول اضافه شد. رسوب تشکیل شده در اتمسفر نیتروژن کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

33. آهن در اتمسفر کلر سوزانده شد. نمک حاصل در آب حل شد و محلول یدید پتاسیم به آن اضافه شد. رسوب یک ماده ساده جدا شد و به دو قسمت تقسیم شد. اولی با اسید نیتریک رقیق تیمار شد و دومی در اتمسفر هیدروژن گرم شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

34. آهن در اسید کلریدریک حل شد و هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شد تا رسوب متوقف شود. اکسیژن ابتدا به توده واکنش حاصل منتقل شد و سپس اسید هیدرویدیک به آن اضافه شد تا بارش متوقف شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

35. رسوب به دست آمده از واکنش محلول های سولفات آهن () و نیترات باریم فیلتر شد. فیلتر با هیدروکسید سدیم اضافی تیمار شد. رسوب تشکیل شده جدا و کلسینه شد. ماده به دست آمده با محلول اسید کلریدریک اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

اهن. ترکیبات آهن

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (مجموع) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3 (حور متمرکز) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O

6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Cl 2 + 2KOH (سرد) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

8. 3FeO + 10HNO 3 (dil.) 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

9. FeCl 2 + 4HNO 3 (conc.) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6 NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO3

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓

2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

14. Fe + H 2 SO 4 (رقیق شده) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO3(conc.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (مجموع) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O

2Fe + 6H 2 SO 4 (مجموع) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu = 2 FeCl 2 + CuCl 2

18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (hor.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2

FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2 NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2

23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2 NaOH + Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI (conc.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O

27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6 NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3 NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (رقیق شده) = Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(N 2 O و N 2 نیز به عنوان محصول کاهش HNO 3 پذیرفته می شوند)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe(OH) 2 FeO + H 2 O

33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

فلز روی. ترکیبات روی

روی یک فلز نسبتا فعال است، اما در هوا پایدار است زیرا با لایه نازکی از اکسید پوشانده شده است که از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند. هنگام گرم شدن، روی با مواد ساده واکنش نشان می دهد (به استثنای نیتروژن):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Cl 2 ZnCl 2

3Zn + 2P Zn 3 P 2

و همچنین با اکسیدهای غیر فلزی و آمونیاک:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS

روی + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

هنگامی که روی حرارت می‌گیرد، تحت تأثیر بخار آب اکسید می‌شود:

Zn + H 2 O (بخار) ZnO + H 2

روی با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک واکنش می دهد و هیدروژن را از آنها جابجا می کند:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

چگونه فلز فعال روی با اسیدهای اکسید کننده واکنش نشان می دهد:

روی + 2H 2 SO 4 (مجموع) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn + 4HNO 3 (conc.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (فوق العاده رقیق) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

هنگامی که روی با مواد قلیایی ذوب می شود، روی تشکیل می شود:

روی + 2 NaOH (کریستال) Na 2 ZnO 2 + H 2

روی به خوبی در محلول های قلیایی حل می شود:

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

بر خلاف آلومینیوم، روی نیز در محلول آبی آمونیاک حل می شود:

روی + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2

روی بسیاری از فلزات را از محلول های نمک آنها کاهش می دهد:

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb

4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3

3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2 NaCl + 3H 2 O

روی + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O

II. ترکیبات روی (ترکیبات روی سمی هستند).

1) اکسید روی.

اکسید روی خاصیت آمفوتریک دارد.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2

روی از اکسیدها با اثر عوامل کاهنده قوی کاهش می یابد:

ZnO + C (کک) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) هیدروکسید روی.

هیدروکسید روی دارای خواص آمفوتریک است.

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2

هیدروکسید روی از نظر حرارتی ناپایدار است:

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

3) نمک.

CaZnO 2 + 4HCl (زیاد) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2 NaHCO 3

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS + 8HNO 3 (conc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2 NaBr

فلز روی. ترکیبات روی

1. اکسید روی در محلول اسید کلریدریک حل شد و محلول با افزودن هیدروکسید سدیم خنثی شد. ماده ژلاتینی سفید آزاد شده جدا شد و با محلول قلیایی اضافی تیمار شد و رسوب کاملاً حل شد. خنثی سازی محلول حاصل با اسید، به عنوان مثال، اسید نیتریک، منجر به تشکیل مجدد یک رسوب ژلاتینی می شود. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2. روی در اسید نیتریک بسیار رقیق حل شد و قلیایی اضافی به محلول حاصل اضافه شد و محلولی شفاف به دست آمد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3. نمک به دست آمده از واکنش اکسید روی با اسید سولفوریک در دمای 800 درجه سانتی گراد کلسینه شد. محصول واکنش جامد با محلول قلیایی غلیظ تیمار شد و دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

4. نیترات روی کلسینه شد و محصول واکنش پس از گرم شدن با محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا رسوب متوقف شود، پس از آن با مقدار زیادی آمونیاک غلیظ درمان شد و رسوب حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

5. روی در اسید نیتریک بسیار رقیق حل شد، محلول حاصل با دقت تبخیر شد و باقیمانده کلسینه شد. محصولات واکنش با کک مخلوط شده و حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

6. چند دانه روی با حرارت دادن در محلول هیدروکسید سدیم حل شد. اسید نیتریک در بخش های کوچک به محلول حاصل اضافه شد تا رسوب تشکیل شود. رسوب جدا شد، در اسید نیتریک رقیق حل شد، محلول به دقت تبخیر شد و باقیمانده کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

7. فلز روی به اسید سولفوریک غلیظ اضافه شد. نمک حاصل جدا شده، در آب حل شد و نیترات باریم به محلول اضافه شد. پس از جداسازی رسوب، براده های منیزیم به محلول اضافه شد، محلول صاف شد، فیلتر تبخیر و کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

8. سولفید روی کلسینه شد. جامد حاصل به طور کامل با محلول هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا رسوب تشکیل شود. رسوب در اسید هیدروکلریک حل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

9. مقدار معینی از سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. هنگامی که گازهای آزاد شده برهم کنش کردند، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

10. روی در محلول هیدروکسید پتاسیم حل شد. گاز آزاد شده با لیتیوم واکنش داد و اسید کلریدریک به صورت قطره ای به محلول حاصل اضافه شد تا زمانی که رسوب متوقف شود. فیلتر و کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Na 2 + 2HNO 3 (کمبود) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

روی (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2 NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

ZnO + C روی + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

H2 + 2Li = 2LiH

K2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2↓

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

مس و ترکیبات مس.

مس از نظر شیمیایی یک فلز کم فعال است، در هوای خشک و در دمای اتاق اکسید نمی شود، اما در هوای مرطوب در حضور مونوکسید کربن (IV)، با پوشش سبز کربنات هیدروکسی مس (II) پوشیده می شود.

2Cu + H2O + CO2 = (CuOH) 2CO3

هنگام گرم شدن، مس با عوامل اکسید کننده نسبتاً قوی واکنش می دهد.

با اکسیژن، تشکیل CuO، Cu 2 O بسته به شرایط:

4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO

با هالوژن، گوگرد:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Сu + Br 2 = CuBr 2

مس در اسیدهای اکسید کننده حل می شود:

هنگامی که در اسید سولفوریک غلیظ گرم می شود:

Cu + 2H 2 SO 4 (مجموع) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

بدون حرارت دادن در اسید نیتریک:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (محلول..) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

مس توسط اکسید نیتروژن (IV) و نمک های آهن (III) اکسید می شود.

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu = 2 FeCl 2 + CuCl 2

مس فلزات را به سمت راست در سری ولتاژ از محلول های نمک آنها جابجا می کند:

جیوه (NO 3) 2 + مس = مس (NO 3) 2 + جیوه

II. ترکیبات مس

1) اکسیدها

اکسید مس (II).

در آزمایشگاه، اکسید مس (II) با اکسیداسیون مس در هنگام گرم شدن، یا با کلسینه کردن (CuOH) 2 CO 3، Cu (NO 3) 2 به دست می آید:

اکسید مس خواص آمفوتریک ضعیفی از خود نشان می دهد ( با غلبه اصلی). CuO با اسیدها تعامل دارد:

СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2 + + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3

اکسید مس (I).

در آزمایشگاه با احیای هیدروکسید مس (II) تازه رسوب شده، به عنوان مثال، با آلدئیدها یا گلوکز به دست می آید:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

اکسید مس (I) دارد اصلیخواص هنگامی که اکسید مس (I) با اسید هیدروهالیک تصفیه می شود، هالیدهای مس (I) و آب به دست می آیند:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O

هنگامی که Cu 2 O در اسیدهای حاوی اکسیژن حل می شود، به عنوان مثال، در محلول سولفوریک، نمک های مس (II) و مس تشکیل می شوند:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (رقیق شده) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

در اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ، تنها نمک (II) تشکیل می شود.

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

ترکیبات مس پایدار (I) ترکیبات نامحلول (CuCl, Cu 2 S) یا ترکیبات پیچیده + هستند. دومی با حل کردن اکسید مس (I) و کلرید مس (I) در محلول غلیظ آمونیاک به دست می آید:

Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

CuCl + 2NH 3 = Cl

محلول های آمونیاک نمک های مس (I) با استیلن واکنش می دهند:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

در واکنش های ردوکس، ترکیبات مس (I) دوگانگی ردوکس را نشان می دهند

Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu2O + O2 = 4CuO

2) هیدروکسیدها

هیدروکسید مس (II).

هیدروکسید مس (II) خواص آمفوتریک ضعیفی را نشان می دهد (با غالب اصلی). Cu(OH) 2 با اسیدها برهم کنش می کند:

Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

هیدروکسید مس (II) به راحتی با محلول آمونیاک واکنش می دهد و یک ترکیب پیچیده آبی-بنفش را تشکیل می دهد:

Сu(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

هنگامی که هیدروکسید مس (II) با محلول های قلیایی غلیظ (بیش از 40٪) واکنش می دهد، یک ترکیب پیچیده تشکیل می شود:

Cu(OH) 2 + 2 NaOH (conc.) = Na 2

هنگام گرم شدن، هیدروکسید مس (II) تجزیه می شود:

Сu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) نمک.

نمک های مس (I).

در واکنش های ردوکس، ترکیبات مس (I) دوگانگی ردوکس را نشان می دهند. به عنوان عوامل کاهنده با عوامل اکسید کننده واکنش نشان می دهند:

CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2

4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4 (حور متمرکز) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2 S + 8HNO 3 (سرد متمرکز) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (سرد متمرکز) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

برای ترکیبات مس (I)، واکنش عدم تناسب ممکن است:

2CuCl = Cu + CuCl 2

ترکیبات پیچیده از نوع + با حل کردن در محلول آمونیاک غلیظ به دست می آیند:

CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl

نمک های مس (II).

در واکنش‌های ردوکس، ترکیبات مس (II) خواص اکسید کننده را نشان می‌دهند:

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2 NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2 NaCl + H 2 O

5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO 3 (هور متمرکز..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2 FeCl 2 + S

2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2

CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2 NaBr

Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

هنگام مخلوط کردن محلول ها، هیدرولیز هم در کاتیون باز ضعیف و هم در آنیون اسید ضعیف رخ می دهد:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

مس و ترکیبات مس.

1) جریان الکتریکی مستقیم از محلول کلرید مس (II) با استفاده از الکترودهای گرافیتی عبور داده شد. محصول الکترولیز آزاد شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ حل شد. گاز حاصل جمع آوری و از محلول هیدروکسید سدیم عبور داده شد. محصول الکترولیز گازی آزاد شده در آند از یک محلول داغ هیدروکسید سدیم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

2) ماده ای که در کاتد در طی الکترولیز کلرید مس مذاب (II) به دست می آید با گوگرد واکنش می دهد. محصول حاصل با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد و گاز آزاد شده از محلول هیدروکسید باریم عبور داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

3) نمک ناشناخته بی رنگ است و شعله را زرد می کند. هنگامی که این نمک کمی با اسید سولفوریک غلیظ گرم می شود، مایعی که مس در آن حل می شود، تقطیر می شود. تبدیل دوم با آزاد شدن گاز قهوه ای و تشکیل نمک مس همراه است. در طی تجزیه حرارتی هر دو نمک، یکی از محصولات تجزیه اکسیژن است. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

4) هنگامی که محلول نمک A با یک قلیایی برهمکنش داد، یک ماده ژلاتینی و نامحلول در آب به رنگ آبی به دست آمد که در مایع بی رنگ B حل شد و محلولی آبی تشکیل داد. محصول جامد باقی مانده پس از تبخیر دقیق محلول، کلسینه شد. در این حالت دو گاز آزاد شد که یکی به رنگ قهوه ای است و دومی جزئی از هوای اتمسفر است و یک ماده جامد سیاه رنگ باقی می ماند که در مایع B حل می شود و ماده A را تشکیل می دهد. معادلات توصیف شده را بنویسید. واکنش ها

5) تراش های مس در اسید نیتریک رقیق حل شده و محلول با پتاس سوزاننده خنثی شد. ماده آبی آزاد شده جدا شد، کلسینه شد (رنگ ماده به سیاه تبدیل شد)، با کک مخلوط شد و دوباره کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.