من امتحان دولتی یکپارچه در شیمی 1 را حل خواهم کرد. وظیفه C1 در آزمون دولتی واحد در شیمی

در آخرین مقاله خود، در مورد کدنویس های عمومی آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 و نحوه شروع صحیح آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی شیمی 2018 صحبت کردیم. در حال حاضر، ما باید آماده سازی برای آزمون را با جزئیات بیشتری بررسی کنیم. در این مقاله به وظایف ساده (که قبلاً قسمت A و B نامیده می شد) با ارزش یک و دو امتیاز نگاه خواهیم کرد.

تکالیف ساده که در کدنویسی امتحان دولتی یکپارچه در شیمی 2018 Basic نامیده می‌شوند، بیشترین بخش امتحان (20 کار) را از نظر حداکثر امتیاز اولیه تشکیل می‌دهند - 22 امتیاز اولیه (وظایف 9 و 17 اکنون ارزش 2 امتیاز دارند).

بنابراین ما باید وقف کنیم توجه ویژهآماده شدن برای کارهای ساده شیمی در آزمون یکپارچه دولتی 2018، با در نظر گرفتن این واقعیت که بسیاری از آنها را می توان با آمادگی مناسب به جای 2 تا 3 دقیقه پیشنهادی برگزار کنندگان، در 10 تا 30 ثانیه به درستی انجام داد. باعث صرفه جویی در وقت برای تکمیل آن کارهایی می شود که برای دانش آموز دشوارتر است.

به پایه تکالیف آزمون دولتی واحددر شیمی 2018 شامل شماره 1، 2، 3، 4، 5، 6، 7، 8، 9، 12، 13، 14،15، 16، 17، 20، 21، 27، 28، 29 است.

ما می خواهیم توجه شما را به این واقعیت جلب کنیم که در Hodograph TC معلمان واجد شرایط برای آماده شدن برای OGE در شیمی برای دانش آموزان و. ما کلاس های انفرادی و گروهی را برای 3 تا 4 نفر ارائه می دهیم و برای آموزش تخفیف قائل می شویم. دانش آموزان ما به طور متوسط ​​30 امتیاز بیشتر می گیرند!

موضوعات تکالیف 1، 2، 3 و 4 در آزمون دولتی واحد شیمی 2018

با هدف آزمایش دانش مربوط به ساختار اتم ها و مولکول ها، خواص اتم ها (الکترون منفی، خواص فلزیو شعاع اتم)، انواع پیوندهایی که هنگام تعامل اتم ها با یکدیگر برای تشکیل مولکول ها (پیوندهای کووالانسی غیرقطبی و قطبی، پیوندهای یونی، پیوندهای هیدروژنی و غیره) تشکیل می شوند، توانایی تعیین وضعیت اکسیداسیون و ظرفیت یک اتم برای تکمیل موفقیت آمیز این وظایف در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 شما نیاز دارید:

• نقش خود را در جدول تناوبی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف بیابید.
• مطالعه نظریه اتمی کلاسیک؛
• قوانین ساخت پیکربندی الکترونیکی یک اتم (قانون هوند، اصل پائولی) را بدانید و قادر به خواندن تنظیمات الکترونیکی باشید. اشکال مختلفسوابق؛
• درک تفاوت در شکل گیری انواع مختلف پیوندها (کووالانسی NOT قطبی فقط بین اتم های یکسان تشکیل می شود، قطبی کووالانسی بین اتم های مختلف تشکیل می شود. عناصر شیمیایی);
• قادر به تعیین عدد اکسیداسیون هر اتم در هر مولکولی باشید (اکسیژن همیشه دارای عدد اکسیداسیون منهای دو (2-) و هیدروژن به اضافه یک (1+) است)

وظیفه 5 در آزمون دولتی واحد شیمی 2018

دانش آموز نیاز به دانش نامگذاری مواد معدنی دارد ترکیبات شیمیایی(قوانین تشکیل نام ترکیبات شیمیایی) کلاسیک (نامگذاری) و بی اهمیت (تاریخی).

ساختار تکالیف 6، 7، 8 و 9 آزمون دولتی واحد شیمی

با هدف آزمایش دانش در مورد ترکیبات معدنی و خواص شیمیایی آنها. برای تکمیل موفقیت آمیز این وظایف در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 شما نیاز دارید:

• نمی توان طبقه بندی همه را دانست ترکیبات آلی(اکسیدهای غیر نمک ساز و نمک ساز (بازی، آمفوتریک و اسیدی) و غیره).

تکالیف 12، 13، 14، 15 16 و 17 در آزمون یکپارچه دولتی

آزمون دانش ترکیبات آلی و خواص شیمیایی آنها. برای تکمیل موفقیت آمیز این وظایف در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 شما نیاز دارید:

• همه کلاس های ترکیبات آلی (آلکان ها، آلکن ها، آلکین ها، آرن ها و غیره) را بشناسید.
• قادر به نامگذاری ترکیب با استفاده از نامگذاری بی اهمیت و بین المللی باشد.
• مطالعه رابطه بین کلاس های مختلف ترکیبات آلی، خواص شیمیایی آنها و روش های تهیه آزمایشگاهی.

وظایف 20 و 21 در آزمون یکپارچه دولتی 2018

دانش آموز را ملزم به دانستن واکنش های شیمیایی، انواع واکنش های شیمیایی و نحوه کنترل واکنش های شیمیایی می کند.

وظایف 27، 28 و 29 در شیمی

اینها مشکلات محاسباتی است. آنها حاوی ساده ترین فرآیندهای شیمیایی هستند که فقط با هدف توسعه درک دانش آموزان از آنچه در مشکل اتفاق افتاده است. بقیه کار کاملاً ریاضی است. بنابراین، برای حل این تکالیف در آزمون یکپارچه دولتی شیمی 2018، باید سه فرمول اصلی (کسر جرمی، کسر مول بر جرم و حجم) را یاد بگیرید و بتوانید از ماشین حساب استفاده کنید.

تکالیف متوسط ​​که در کدنویسی آزمون دولتی واحد شیمی در سال 2018 پیشرفته نامیده می شوند (جدول 4 را در کدنویس - توزیع تکالیف بر اساس سطح دشواری ببینید) از نظر حداکثر امتیاز اولیه کمترین امتیاز آزمون (9 کار) را تشکیل می دهد - 18 امتیاز اولیه یا 30 درصد. علیرغم اینکه این کوچکترین قسمت امتحان است، 5-7 دقیقه برای حل تکالیف در نظر گرفته شده است که با آمادگی بالا می توان آنها را در 2-3 دقیقه حل کرد و در نتیجه در زمان کارهایی که برای دانش آموز دشوار است صرفه جویی کرد. حل.

وظایف پیشرفته شامل وظایف شماره: 10، 11، 18، 19، 22، 23، 24، 25، 26 است.

تکلیف شیمی 10 2018

اینها واکنش های ردوکس هستند. برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018، باید بدانید:

• یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده چیست و چه تفاوتی با هم دارند؟
• نحوه تعیین صحیح وضعیت اکسیداسیون اتم ها در مولکول ها و ردیابی اینکه کدام اتم ها در نتیجه واکنش حالت اکسیداسیون را تغییر داده اند.

تکلیف 11 آزمون دولتی واحد در شیمی 2018

خواص مواد معدنی یکی از سخت ترین کارها برای دانش آموز به دلیل تعداد زیاد ترکیب پاسخ های ممکن است. دانش‌آموزان اغلب شروع به توصیف ALL واکنش‌ها می‌کنند و در هر تکلیف به طور فرضی از چهل (40) تا شصت (60) وجود دارد که زمان زیادی می‌برد. برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018 شما نیاز دارید:

• بدون تردید تعیین کنید که کدام ترکیب در مقابل شما قرار دارد (اکسید، اسید، باز، نمک).
• اصول اولیه برهمکنش بین طبقاتی را بدانید (اسید با اکسید اسیدی و غیره واکنش نمی دهد).

از آنجایی که این یکی از مشکل سازترین کارهاست، بیایید راه حل تکلیف شماره 11 را بررسی کنیم. نسخه های آزمایشی آزمون دولتی واحددر شیمی 2018:

تکلیف یازدهم: بین فرمول یک ماده و معرف هایی که این ماده می تواند با هر یک از آنها تعامل داشته باشد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول ماده	معرفها
مانند	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2
ب) SO 3	2) BaO، H2O، KOH
ب) روی (OH) 2	3) H 2، Cl 2، O 2
د) ZnBr 2 (محلول)	4) HBr، LiOH، CH3 COOH
	5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

راه حل تکلیف 11 در آزمون دولتی واحد در شیمی 2018

اول از همه، باید مشخص کنیم که چه چیزی به عنوان معرف به ما پیشنهاد می شود: ماده A - ماده گوگرد خالص، B - اکسید گوگرد VI - اکسید اسید، C - هیدروکسید روی - هیدرواسکید آمفوتریک، D - برمید روی - نمک متوسط. معلوم می شود که 60 واکنش فرضی در این کار وجود دارد. برای حل این کار بسیار مهم است که گزینه های پاسخ احتمالی را کاهش دهیم، ابزار اصلی برای این کار دانش دانش آموز از طبقات اصلی مواد معدنی و تعامل آنها با یکدیگر است، پیشنهاد می کنم جدول زیر را بسازیم و خط بزنیم. گزینه های ممکنبا توجه به ارزیابی منطقی کار پاسخ دهید:

مانند	1	2	3	4	5
ب) SO 3	1	2	3	4	5
ب) روی (OH) 2	1	2	3	4	5
د) ZnBr 2 (محلول)	1	2	3	4	5

و اکنون با استفاده از دانش در مورد ماهیت مواد و فعل و انفعالات آنها، گزینه های پاسخی را که قطعا صحیح نیستند حذف می کنیم، به عنوان مثال، پاسخ ب- اکسید اسیدی، به این معنی که با اسیدها و اکسیدهای اسیدی واکنش نشان نمی دهد، یعنی گزینه های پاسخ برای ما مناسب نیستند - 4.5، زیرا اکسید گوگرد VI یک اکسید بالاتر است، به این معنی که با عوامل اکسید کننده، اکسیژن خالص واکنش نمی دهد. و کلر - ما پاسخ های 3، 4 را حذف می کنیم. فقط پاسخ 2 باقی می ماند که کاملاً برای ما مناسب است.

پاسخ ب- در اینجا ما باید تکنیک معکوس را اعمال کنیم، که هیدروکسیدهای آمفوتریک - هم با بازها و هم با اسیدها - واکنش نشان می دهند، و ما یک گزینه پاسخ را می بینیم که فقط از این ترکیبات تشکیل شده است - پاسخ 4.

جواب د- نمک متوسط ​​حاوی آنیون برم است، به این معنی که افزودن آنیون مشابه بی معنی است - پاسخ گزینه 4 حاوی اسید هیدروبرومیک را حذف می کنیم. پاسخ 5 را نیز حذف می کنیم - از آنجایی که واکنش با کلرید برم بی معنی است، دو نمک محلول تشکیل می شود (کلرید روی و برومید باریم) یعنی واکنش کاملاً برگشت پذیر است. جواب گزینه 2 هم مناسب نیست چون از قبل محلول نمک داریم یعنی اضافه کردن آب نتیجه ای نداره و جواب گزینه 3 هم به دلیل وجود هیدروژن که توانایی کاهش روی را ندارد مناسب نیست. یعنی گزینه پاسخ 1 باقی می ماند. یک گزینه باقی می ماند

پاسخ A- که می تواند بزرگترین مشکلات را ایجاد کند، به همین دلیل است که آن را برای آخر رها کردیم، که در صورت بروز مشکل دانش آموز باید این کار را نیز انجام دهد، زیرا برای یک کار سطح پیشرفته دو امتیاز داده می شود و ما یک اشتباه را مجاز می کنیم (در این مورد، دانش آموز یک امتیاز برای تمرین دریافت می کند). برای حل صحیح این عنصر از کار، باید درک خوبی از خواص شیمیایی گوگرد و مواد سادهبر این اساس، برای اینکه کل مسیر حل را توصیف نکنیم، پاسخ 3 خواهد بود (که در آن همه پاسخ ها نیز مواد ساده هستند).

واکنش ها:

آ)اس + اچ 2 à اچ 2 اس

اس + Cl 2 à SCl 2

اس + O 2 à بنابراین 2

ب)بنابراین 3 + BaO à BaSO 4

بنابراین 3 + اچ 2 O à اچ 2 بنابراین 4

بنابراین 3 + KOH à KHSO 4 // بنابراین 3 + 2 KOH à K2SO4 + H2O

که در) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà لی 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

جی) ZnBr 2 + 2 AgNO 3à 2 AgBr↓ + روی (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

وظایف 18 و 19 در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی

یک قالب پیچیده تر، شامل تمام دانش لازم برای حل وظایف اساسی №12-17 . به طور جداگانه، می توانیم نیاز به دانستن را برجسته کنیم قوانین مارکوفنیکف.

وظیفه 22 در آزمون دولتی واحد در شیمی

الکترولیز مذاب ها و محلول ها. برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018، باید بدانید:

• تفاوت بین محلول ها و مذاب ها؛
• پایه های فیزیکی جریان الکتریکی؛
• تفاوت بین الکترولیز مذاب و الکترولیز محلول.
• اصول اولیه محصولات به دست آمده در نتیجه الکترولیز محلول؛
• ویژگی های الکترولیز محلول اسید استیک و نمک های آن (استات ها).

تکلیف شیمی 23

هیدرولیز نمک ها برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018، باید بدانید:

• فرآیندهای شیمیایی که در حین انحلال نمک ها رخ می دهد.
• با توجه به آنچه که محیط محلول تشکیل می شود (اسیدی، خنثی، قلیایی)؛
• رنگ های شاخص های اصلی (متیل اورنج، تورنسل و فنل فتالئین) را بشناسید.
• اسیدها و بازهای قوی و ضعیف را یاد بگیرید.

تکلیف 24 در آزمون دولتی واحد شیمی

برگشت پذیر و غیر قابل برگشت واکنش های شیمیایی. برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2018، باید بدانید:

• قادر به تعیین مقدار ماده در یک واکنش باشد.
• عوامل اصلی موثر بر واکنش (فشار، دما، غلظت مواد) را بشناسید.

تکلیف شیمی 25 2018

واکنش های کیفی به مواد معدنیو یون ها

برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون دولتی واحد در شیمی 2018، باید این واکنش ها را یاد بگیرید.

تکلیف شیمی 26

آزمایشگاه شیمی. مفهوم متالورژی. تولید. آلودگی شیمیایی محیط. پلیمرها برای انجام موفقیت آمیز این کار در آزمون یکپارچه دولتی در شیمی 2018، باید درک درستی از تمام عناصر تکلیف در مورد انواع مواد داشته باشید (بهتر است با هم مطالعه کنید. خواص شیمیاییو غیره.)

یک بار دیگر متذکر می شوم که لازم است اتمام موفقیت آمیزمبنای نظری برای آزمون دولتی واحد شیمی در سال 2018 تقریباً بدون تغییر باقی مانده است، به این معنی که تمام دانشی که فرزند شما در مدرسه دریافت کرده است به او کمک می کند تا در امتحان شیمی در سال 2018 قبول شود.

در ما، فرزند شما دریافت خواهد کرد همهلازم برای آماده سازی مواد نظری، و در کلاس درس دانش کسب شده را برای اجرای موفقیت آمیز تثبیت می کند هر کستکالیف امتحانی بهترین معلمانی که در یک مسابقه بسیار بزرگ و آزمون های ورودی دشوار موفق شده اند با او همکاری خواهند کرد. کلاس ها در گروه های کوچک برگزار می شود که به معلم اجازه می دهد تا زمانی را به هر کودک اختصاص دهد و استراتژی اجرای فردی خود را تدوین کند برگه امتحان.

ما هیچ مشکلی با کمبود تست در قالب جدید نداریم؛ معلمان ما آنها را خودشان می نویسند، بر اساس تمام توصیه های کدنویس، مشخص کننده و نسخه آزمایشی آزمون دولتی واحد شیمی 2018.

امروز تماس بگیرید و فردا فرزندتان از شما تشکر خواهد کرد!

در مقاله بعدی در مورد ویژگی های حل تکالیف پیچیده امتحان دولتی واحد در شیمی و راه های کسب حداکثر امتیاز در هنگام قبولی در آزمون یکپارچه دولتی 2018 صحبت خواهیم کرد.

بیایید با مراجعه به وظایف ارائه شده در برگه امتحانی نگاه کنیم نسخه آزمایشیآزمون دولتی یکپارچه در شیمی 2019

بلوک "ساختار اتم. قانون تناوبی و جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. الگوهای تغییرات در خواص عناصر شیمیایی بر اساس دوره ها و گروه ها. «ساختار ماده. پیوند شیمیایی"

این بلوک فقط شامل وظایف است سطح پایهمشکلاتی که با هدف آزمایش جذب مفاهیم مشخص کننده ساختار اتم های عناصر شیمیایی و ساختار مواد و همچنین آزمایش توانایی اعمال قانون تناوبی برای مقایسه خواص عناصر و ترکیبات آنها بود.

بیایید به این وظایف نگاه کنیم.

وظایف 1-3 توسط یک زمینه واحد متحد می شوند:

تمرین 1

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری در حالت پایه دارای چهار الکترون در سطح انرژی بیرونی هستند.

اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

برای اعدام وظایف 1استفاده از دانش در مورد ساختار پوسته های الکترونیکی اتم های عناصر شیمیایی در چهار دوره اول ضروری است. s-، p-و د-عناصر، در مورد الکترونیکیپیکربندی اتم ها، حالت های پایه و برانگیخته اتم ها. عناصر ارائه شده در زیر گروه های اصلی هستند، بنابراین تعداد الکترون های بیرونی اتم های آنها برابر با تعداد گروهی است که عنصر در آن قرار دارد. اتم های سیلیکون و کربن دارای چهار الکترون بیرونی هستند.

در سال 2018، 61.0 درصد از آزمون‌دهندگان، تکلیف 1 را با موفقیت انجام دادند.

این راهنما شامل وظایف آموزشی سطوح اولیه و پیشرفته پیچیدگی است که بر اساس موضوع و نوع گروه بندی شده اند. وظایف به همان ترتیبی که در امتحان پیشنهاد شده است مرتب می شوند نسخه آزمون دولتی واحد. در ابتدای هر نوع تکلیف، عناصر محتوایی برای آزمایش وجود دارد - موضوعاتی که باید قبل از شروع مطالعه کنید. این کتابچه راهنمای کاربر برای معلمان شیمی مفید خواهد بود، زیرا امکان سازماندهی موثر فرآیند آموزشی در کلاس، نظارت مداوم بر دانش و همچنین آماده سازی دانش آموزان برای آزمون یکپارچه دولتی را فراهم می کند.

بخش C از امتحان دولتی یکپارچه در شیمی با کار C1 شروع می شود، که شامل ترکیب واکنش ردوکس (که قبلاً حاوی برخی از معرف ها و محصولات است) است. به این صورت فرموله شده است:

C1. با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید. عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را شناسایی کنید.

متقاضیان اغلب بر این باورند که این کار به آمادگی خاصی نیاز ندارد. با این حال، دارای مشکلاتی است که از دریافت نمره کامل جلوگیری می کند. بیایید بفهمیم به چه چیزی باید توجه کنیم.

اطلاعات نظری

پرمنگنات پتاسیم به عنوان یک عامل اکسید کننده.

+ عوامل کاهنده
در محیط اسیدی	در یک محیط خنثی	در محیط قلیایی
(نمک اسیدی که در واکنش شرکت می کند)		منگنات یا، -

دی کرومات و کرومات به عنوان عوامل اکسید کننده.

(محیط اسیدی و خنثی)، (محیط قلیایی) + عوامل کاهنده همیشه جواب می دهد
محیط اسیدی	محیط خنثی	محیط قلیایی
نمک آن دسته از اسیدهایی که در واکنش شرکت می کنند:		در محلول یا مذاب

افزایش حالت اکسیداسیون کروم و منگنز.

+ عوامل اکسید کننده بسیار قوی (همیشه بدون توجه به محیط!)
نمک ها، هیدروکسو کمپلکس ها	+ عوامل اکسید کننده بسیار قوی: الف) نمکهای کلر حاوی اکسیژن (در مذاب قلیایی) ب) (در محلول قلیایی)	محیط قلیایی: تشکیل می شود کرومات
، نمک	+ عوامل اکسید کننده بسیار قوی در محیط های اسیدی یا	محیط اسیدی: تشکیل می شود دی کروماتیا اسید دی کرومیک

- اکسید، هیدروکسید، نمک	+ عوامل اکسید کننده بسیار قوی: نمکهای کلر حاوی اکسیژن (ذوب)	محیط قلیایی: منگنات
- نمک	+ عوامل اکسید کننده بسیار قوی در محیط های اسیدی یا	محیط اسیدی: پرمنگنات - اسید منگنز

اسید نیتریک با فلزات

- هیچ هیدروژنی آزاد نمی شود، محصولات کاهش نیتروژن تشکیل می شود.

چگونه فلز فعال تر استو هر چه غلظت اسید کمتر باشد، نیتروژن بیشتر کاهش می یابد
نافلزات + conc. اسید	فلزات غیر فعال (در سمت راست آهن) + دیل. اسید	فلزات فعال (قلیایی، قلیایی خاکی، روی) + conc. اسید	فلزات فعال (قلیایی، خاکی قلیایی، روی) + اسید رقت متوسط	فلزات فعال (قلیایی، قلیایی خاکی، روی) + بسیار رقیق شده. اسید
غیرفعال سازی:با اسید نیتریک غلیظ سرد واکنش نشان ندهید:
آنها پاسخ نمی دهندبا اسید نیتریک در هر غلظتی:

اسید سولفوریک با فلزات.

- رقیق شده اسید سولفوریکمانند یک اسید معدنی معمولی با فلزات در سمت چپ در سری ولتاژ واکنش می دهد، در حالی که هیدروژن آزاد می شود;
- در واکنش با فلزات متمرکز شده استاسید سولفوریک هیچ هیدروژنی آزاد نمی شود، محصولات احیاء گوگرد تشکیل می شود.

فلزات غیرفعال (در سمت راست آهن) + conc. اسید نافلزات + conc. اسید	فلزات قلیایی خاکی + conc. اسید	فلزات قلیایی و روی + اسید غلیظ.	اسید سولفوریک رقیق مانند اسید معدنی معمولی رفتار می کند (به عنوان مثال، اسید کلریدریک)
غیرفعال سازی:با اسید سولفوریک غلیظ سرد واکنش نشان ندهید:
آنها پاسخ نمی دهندبا اسید سولفوریک در هر غلظتی:

عدم تناسب.

واکنش های عدم تناسبواکنش هایی هستند که در آن هماناین عنصر هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده است که به طور همزمان باعث افزایش و کاهش حالت اکسیداسیون آن می شود:

عدم تناسب غیر فلزات - گوگرد، فسفر، هالوژن (به جز فلوئور).

گوگرد + قلیایی 2 نمک، سولفید فلز و سولفیت (واکنش هنگام جوشیدن رخ می دهد)	و
فسفر + فسفین قلیایی و نمک هیپوفسفیت(واکنش در زمان جوشیدن رخ می دهد)	و
کلر، برم، ید + آب (بدون حرارت) 2 اسید، کلر، برم، ید + قلیایی (بدون حرارت) 2 نمک و آب	و
برم، ید + آب (هنگام گرم شدن) 2 اسید، کلر، برم، ید + قلیایی (هنگام گرم شدن) 2 نمک و آب	و

عدم تناسب نیتریک اکسید (IV) و نمک ها.

+ آب 2 اسید نیتریک و نیتروژن + قلیایی 2 نمک، نیترات و نیتریت	و
	و
	و

فعالیت فلزات و غیرفلزات.

برای تجزیه و تحلیل فعالیت فلزات، از سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات یا موقعیت آنها در جدول تناوبی استفاده می شود. هر چه فلز فعال تر باشد، به راحتی الکترون ها را از دست می دهد و در واکنش های ردوکس، عامل احیا کننده بهتری خواهد بود.

سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات.

ویژگی های رفتار برخی از عوامل اکسید کننده و کاهنده.

الف) نمک های حاوی اکسیژن و اسیدهای کلر در واکنش با عوامل کاهنده معمولاً به کلرید تبدیل می شوند:

ب) اگر واکنش شامل موادی باشد که در آنها همان عنصر حالت اکسیداسیون منفی و مثبت داشته باشد، آنها در حالت اکسیداسیون صفر رخ می دهند (یک ماده ساده آزاد می شود).

مهارت های مورد نیاز

1. ترتیب حالت های اکسیداسیون
   باید به خاطر داشت که حالت اکسیداسیون است فرضیبار اتم (یعنی شرطی، خیالی)، اما نباید از مرزهای عقل سلیم فراتر رود. می تواند عدد صحیح، کسری یا صفر باشد.

   تمرین 1: حالت های اکسیداسیون مواد را مرتب کنید:

2. ترتیب حالت های اکسیداسیون در مواد آلی.
   به یاد داشته باشید که ما فقط به حالت‌های اکسیداسیون آن دسته از اتم‌های کربن علاقه‌مندیم که محیط خود را در طی فرآیند ردوکس تغییر دهند، در حالی که بار کل اتم کربن و محیط غیر کربنی آن 0 در نظر گرفته می‌شود.

   وظیفه 2: وضعیت اکسیداسیون اتم‌های کربن را به همراه محیط غیر کربنی آن‌ها مشخص کنید:

   2-متیل بوتن-2: – =

   استون:

   استیک اسید: -

3. فراموش نکنید که سوال اصلی را از خود بپرسید: چه کسی در این واکنش الکترون ها را رها می کند و چه کسی آنها را می گیرد و به چه چیزی تبدیل می شوند؟ به طوری که معلوم نشود که الکترون ها از ناکجاآباد می آیند یا به ناکجا آباد پرواز می کنند.

   مثال:

   در این واکنش باید ببینید که یدید پتاسیم می تواند باشد فقط به عنوان یک عامل کاهش دهندهبنابراین نیتریت پتاسیم الکترون ها را می پذیرد، پایین آوردنحالت اکسیداسیون آن
   علاوه بر این، در این شرایط (محلول رقیق شده) نیتروژن از نزدیکترین حالت اکسیداسیون حرکت می کند.

4. در صورتی که واحد فرمول یک ماده حاوی چندین اتم یک عامل اکسید کننده یا کاهنده باشد، تشکیل تراز الکترونیکی دشوارتر است.
   در این مورد، این باید در نیمه واکنش در محاسبه تعداد الکترون ها در نظر گرفته شود.
   رایج ترین مشکل مربوط به دی کرومات پتاسیم است که به عنوان یک عامل اکسید کننده به موارد زیر تبدیل می شود:

   همین دو مورد را نمی توان در هنگام تساوی فراموش کرد، زیرا آنها تعداد اتم های یک نوع معین را در معادله نشان می دهند.

   وظیفه 3: چه ضریبی باید قبل و قبل گذاشت

   
   

   وظیفه 4: چه ضریب در معادله واکنش قبل از منیزیم ظاهر می شود؟

5. تعیین کنید که واکنش در چه محیطی (اسیدی، خنثی یا قلیایی) رخ می دهد.
   این کار را می توان یا در مورد محصولات احیای منگنز و کروم انجام داد یا با نوع ترکیباتی که در سمت راست واکنش به دست آمد: به عنوان مثال، اگر در محصولاتی که می بینیم. اسید, اکسید اسید- این بدان معنی است که این محیط قطعا یک محیط قلیایی نیست و اگر هیدروکسید فلز رسوب کند، قطعا اسیدی نیست. خوب، البته، اگر در سمت چپ سولفات های فلزی را ببینیم، و در سمت راست - چیزی شبیه ترکیبات گوگردی - ظاهراً واکنش در حضور اسید سولفوریک انجام می شود.

   وظیفه 5: محیط و مواد موجود در هر واکنش را مشخص کنید:

6. به یاد داشته باشید که آب یک مسافر آزاد است، هم می تواند در واکنش شرکت کند و هم شکل بگیرد.

   وظیفه 6:آب به کدام سمت واکنش ختم می شود؟ روی به چه چیزی وارد خواهد شد؟

   وظیفه 7: اکسیداسیون نرم و سخت آلکن ها.
   با ترتیب دادن حالت‌های اکسیداسیون در مولکول‌های آلی، واکنش‌ها را کامل و متعادل کنید:

   (سایز سرد)

   (محلول آب)

7. گاهی اوقات یک محصول واکنش را می توان تنها با ترسیم تعادل الکترونیکی و درک اینکه کدام ذرات بیشتر داریم تعیین کرد:

   وظیفه 8:چه محصولات دیگری در دسترس خواهد بود؟ واکنش را اضافه و برابر کنید:

8. واکنش دهنده ها در یک واکنش به چه چیزی تبدیل می شوند؟
   اگر جواب این سوال با نمودارهایی که یاد گرفتیم داده نشد، باید تحلیل کنیم که کدام عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده در واکنش قوی هستند یا خیر؟
   اگر عامل اکسید کننده دارای قدرت متوسط ​​باشد، بعید است که بتواند اکسید شود، مثلاً گوگرد از به، معمولاً اکسیداسیون فقط به آن می رود.
   و بالعکس، اگر یک عامل کاهنده قوی است و می تواند گوگرد را از به بازگرداند، پس - فقط به .

   وظیفه 9: گوگرد به چه چیزی تبدیل خواهد شد؟ واکنش ها را اضافه و متعادل کنید:

   (مجموع)

9. بررسی کنید که واکنش حاوی یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده باشد.

   وظیفه 10: چند محصول دیگر در این واکنش وجود دارد و کدام یک؟

10. اگر هر دو ماده می توانند خواص یک عامل کاهنده و یک عامل اکسید کننده را نشان دهند، باید در مورد کدام یک از آنها فکر کنید. بیشترعامل اکسید کننده فعال سپس دومی کاهنده خواهد بود.

    وظیفه 11: کدام یک از این هالوژن ها اکسید کننده و کدام عامل احیا کننده هستند؟

11. اگر یکی از واکنش‌دهنده‌ها یک عامل اکسیدکننده یا کاهنده معمولی باشد، آن‌گاه دومی «اراده‌اش» را انجام می‌دهد، یا به عامل اکسیدکننده الکترون می‌دهد یا الکترون‌هایی را از عامل احیاکننده می‌پذیرد.

    پراکسید هیدروژن ماده ای است با طبیعت دوگانهدر نقش یک عامل اکسید کننده (که مشخصه آن بیشتر است) وارد آب می شود و در نقش یک عامل احیا کننده به اکسیژن گاز آزاد می رود.

    وظیفه 12: پراکسید هیدروژن در هر واکنش چه نقشی دارد؟

دنباله قرار دادن ضرایب در معادله.

ابتدا ضرایب به دست آمده از تراز الکترونیکی را وارد کنید.
به یاد داشته باشید که می توانید آنها را دو برابر یا کوتاه کنید فقطبا یکدیگر. اگر هر ماده ای هم به عنوان یک ماده و هم به عنوان یک عامل اکسید کننده (عامل کاهنده) عمل می کند، بعداً زمانی که تقریباً همه ضرایب تنظیم شده اند باید یکسان شود.
عنصر ماقبل آخر برای یکسان سازی هیدروژن است و ما فقط اکسیژن را بررسی می کنیم!

برای شمارش اتم های اکسیژن وقت بگذارید! به یاد داشته باشید که به جای جمع کردن شاخص ها و ضرایب، ضرب کنید.
تعداد اتم های اکسیژن در سمت چپ و راست باید همگرا شوند!
اگر این اتفاق نیفتد (با فرض اینکه آنها را به درستی شمارش می کنید)، در جایی خطایی وجود دارد.

اشتباهات احتمالی

1. ترتیب حالت های اکسیداسیون: هر ماده را به دقت بررسی کنید.
   آنها اغلب در موارد زیر اشتباه می شوند:

   الف) حالت اکسیداسیون در ترکیبات هیدروژنیغیر فلزات: فسفین - حالت اکسیداسیون فسفر - منفی;
   ب) در مواد آلی - دوباره بررسی کنید که آیا کل محیط اتم در نظر گرفته شده است یا خیر.
   ج) آمونیاک و نمک های آمونیوم - حاوی نیتروژن هستند همیشهحالت اکسیداسیون دارد؛
   د) نمک های اکسیژن و اسیدهای کلر - در آنها کلر می تواند حالت اکسیداسیون داشته باشد.
   ه) پراکسیدها و سوپراکسیدها - در آنها اکسیژن حالت اکسیداسیون ندارد، گاهی اوقات و در - حتی.
   ه) اکسیدهای دوگانه: - در آنها فلزات دارند دو متفاوتحالت های اکسیداسیون، معمولا تنها یکی از آنها در انتقال الکترون دخیل است.

   وظیفه 14: اضافه کردن و مساوی کردن:

   وظیفه 15: اضافه کردن و مساوی کردن:

2. انتخاب محصولات بدون در نظر گرفتن انتقال الکترون - به عنوان مثال، در یک واکنش فقط یک عامل اکسید کننده بدون عامل کاهنده وجود دارد یا برعکس.

   مثال: کلر آزاد اغلب در واکنش از بین می رود. معلوم شد که الکترون ها از فضا به منگنز آمده اند...

3. محصولاتی که از نظر شیمیایی نادرست هستند: ماده ای که با محیط در تعامل است به دست نمی آید!

   الف) در یک محیط اسیدی، اکسید فلز، باز، آمونیاک نمی تواند تشکیل شود.
   ب) در محیط قلیایی، اسید یا اکسید اسیدی تشکیل نمی شود.
   ج) یک اکسید یا حتی بیشتر از آن یک فلز که به شدت با آب واکنش می دهد، در محلول آبی تشکیل نمی شود.

   وظیفه 16: در واکنش ها پیدا کنید اشتباهمحصولات، توضیح دهید که چرا آنها را نمی توان تحت این شرایط به دست آورد:

پاسخ و راه حل برای وظایف همراه با توضیحات.

تمرین 1:

وظیفه 2:

2-متیل بوتن-2: – =

استون:

استیک اسید: -

وظیفه 3:

از آنجایی که 2 اتم کروم در یک مولکول دی کرومات وجود دارد، آنها 2 برابر الکترون بیشتری از خود می دهند - یعنی. 6.

وظیفه 4:

از آنجایی که در یک مولکول دو اتم نیتروژن، این دو باید در تراز الکترونیکی در نظر گرفته شوند - i.e. قبل از منیزیم باید باشدضریب .

وظیفه 5:

اگر محیط قلیایی باشد، فسفر وجود خواهد داشت به شکل نمک- فسفات پتاسیم

اگر محیط اسیدی باشد، فسفین به اسید فسفریک تبدیل می شود.

وظیفه 6:

از آنجایی که روی است آمفوتریکفلز، در یک محلول قلیایی تشکیل می شود هیدروکسو کمپلکس. در نتیجه ترتیب ضرایب، مشخص می شود که آب باید در سمت چپ واکنش وجود داشته باشد:

وظیفه 7:

الکترون ها را رها کنید دو اتمدر یک مولکول آلکن بنابراین باید در نظر بگیریم عمومیتعداد الکترون های اهدا شده توسط کل مولکول:

(سایز سرد)

لطفا توجه داشته باشید که از 10 یون پتاسیم، 9 یون بین دو نمک توزیع می شود، بنابراین نتیجه قلیایی خواهد بود. فقط یکیمولکول

وظیفه 8:

در روند تنظیم ترازنامه، شاهد آن هستیم برای هر 2 یون 3 یون سولفات وجود دارد. این بدان معنی است که علاوه بر سولفات پتاسیم، دیگری اسید سولفوریک(2 مولکول).

وظیفه 9:

(پرمنگنات یک عامل اکسید کننده خیلی قوی در محلول نیست؛ توجه داشته باشید که آب می روددر روند تنظیم به سمت راست!)

(مجموع)
(اسید نیتریک غلیظ یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است)

وظیفه 10:

این را فراموش نکنید منگنز الکترون ها را می پذیرد، که در آن کلر باید آنها را از بین ببرد.
کلر به عنوان یک ماده ساده آزاد می شود.

وظیفه 11:

هر چه یک نافلز در زیر گروه بالاتر باشد، بیشتر است عامل اکسید کننده فعال، یعنی کلر عامل اکسید کننده در این واکنش خواهد بود. ید به پایدارترین حالت اکسیداسیون مثبت خود می رود و اسید یدیک تشکیل می دهد.

وظیفه 12:

(پراکسید یک عامل اکسید کننده است، زیرا عامل کاهنده است)

(پراکسید یک عامل کاهنده است، زیرا عامل اکسید کننده پرمنگنات پتاسیم است)

(پراکسید یک عامل اکسید کننده است، زیرا نقش یک عامل احیا کننده بیشتر برای نیتریت پتاسیم است که تمایل به تبدیل شدن به نیترات دارد)

بار کل ذره در سوپراکسید پتاسیم برابر است با . بنابراین، او فقط می تواند بدهد.

(محلول آب) (محیط اسیدی)

در 2-3 ماه، یادگیری (تکرار، بهبود) چنین رشته پیچیده ای مانند شیمی غیرممکن است.

هیچ تغییری در آزمون دولتی یکپارچه KIM 2020 در شیمی وجود ندارد.

آماده شدن برای بعد را به تعویق نیندازید.

1. هنگام شروع به تجزیه و تحلیل وظایف، ابتدا مطالعه کنید تئوری. تئوری موجود در سایت برای هر کار در قالب توصیه هایی در مورد آنچه باید هنگام تکمیل کار بدانید ارائه شده است. شما را در مطالعه موضوعات اساسی راهنمایی می کند و تعیین می کند که چه دانش و مهارتی در هنگام تکمیل تکالیف امتحان دولتی واحد در شیمی مورد نیاز است. برای موفقیت قبولی در آزمون دولتی یکپارچهدر شیمی - نظریه مهم ترین است.
2. این نظریه نیاز به حمایت دارد تمرین، دائماً مشکلات را حل می کند. از آنجایی که بیشتر اشتباهات به این دلیل است که من تمرین را اشتباه خواندم و متوجه نشدم که در کار چه چیزی لازم است. هرچه بیشتر تست های موضوعی را حل کنید، ساختار امتحان را سریعتر درک خواهید کرد. وظایف آموزشی توسعه یافته بر اساس نسخه های آزمایشی از FIPI چنین فرصتی برای تصمیم گیری و یافتن پاسخ ها فراهم کنید. اما برای نگاه کردن عجله نکنید. ابتدا خودتان تصمیم بگیرید و ببینید چند امتیاز کسب می کنید.

امتیاز برای هر کار شیمی

• 1 امتیاز - برای وظایف 1-6، 11-15، 19-21، 26-28.
• 2 امتیاز - 7-10، 16-18، 22-25، 30، 31.
• 3 امتیاز - 35.
• 4 امتیاز - 32، 34.
• 5 امتیاز - 33.

مجموع: 60 امتیاز

ساختار برگه امتحانیاز دو بلوک تشکیل شده است:

1. سوالاتی که نیاز به پاسخ کوتاه (به شکل یک عدد یا یک کلمه) دارند - وظایف 1-29.
2. مشکلات با پاسخ های دقیق - وظایف 30-35.

3.5 ساعت (210 دقیقه) برای تکمیل برگه امتحانی در رشته شیمی اختصاص داده شده است.

سه برگه تقلب در آزمون وجود خواهد داشت. و باید آنها را درک کنید

این 70 درصد اطلاعاتی است که به شما کمک می کند امتحان شیمی را با موفقیت پشت سر بگذارید. 30 درصد باقیمانده امکان استفاده از برگه های تقلب ارائه شده است.

• اگر می خواهید بیش از 90 امتیاز کسب کنید، باید زمان زیادی را صرف شیمی کنید.
• برای گذراندن موفقیت آمیز آزمون دولتی واحد در شیمی، باید خیلی تصمیم بگیرید: وظایف آموزشی، حتی اگر آسان و از یک نوع به نظر برسند.
• قدرت خود را به درستی توزیع کنید و استراحت را فراموش نکنید.

جرات کنید، تلاش کنید و موفق خواهید شد!