کیمی اوج 9 در شیمی. نسخه های نمایشی OGE در شیمی (درجه 9)

آزمون آموزشی برای آمادگی برای OGE - 2017 در شیمی در کلاس نهم

آماده شده توسط:

تریبونسکایا النا ژانونا،

معلم شیمی MAOU دبیرستان شماره 7

بالاکوو، منطقه ساراتوف

هدف:

1) مطالب مورد مطالعه را تکرار کنید

2) دانش آموزان را با ساختار برگه امتحان آشنا کنید

3) به دانش آموزان کمک کنید تا برای OGE آماده شوند.

دستورالعمل برای انجام کار

2 ساعت (120 دقیقه) برای تکمیل کار در نظر گرفته شده است. این کار از 2 قسمت شامل 22 کار تشکیل شده است. بخش 1 شامل 19 کار با پاسخ کوتاه، بخش 2 شامل 3 کار با پاسخ طولانی است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت یک عدد نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد.

پاسخ وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود.

برای وظایف 20-22، باید یک پاسخ کامل و مفصل، شامل معادلات واکنش لازم و راه حل مسئله ارائه دهید.

هنگام انجام کار می توانید استفاده کنید جدول تناوبی عناصر شیمیایی DI. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

از کتاب های درسی و منابع اینترنتی استفاده کرد :
O.S. Gabrielyan "شیمی کلاس نهم". م.، باستارد. سال 2013.
O.S. Gabrielyan "شیمی کلاس هشتم". M., Bustard. سال 2013.
باز کردن بانک وظایف برای شیمی OGE

قسمت 1

1. سه لایه الکترونی و یک الکترون در لایه الکترونی بیرونی مربوط به یک اتم است:

1) کلر؛ 3) سدیم؛

2) لیتیوم؛ 4) هیدروژن

پاسخ:

2. در کدام ردیف تشدید می شوند؟ خواص فلزیمربوط به آنها مواد ساده:

1) بریلیم - منیزیم - کلسیم؛

2) فلوئور - برم - کلر.

3) گوگرد - اکسیژن - سلنیوم.

4) کربن - سرب - سیلیکون.

پاسخ:

3. ترکیبات با پیوند کووالانسی قطبی و کووالانسی غیرقطبی به ترتیب هستند

1) RbClوCl 2 3) O 3 واچ 2 اس

2) HBrون 2 4) N.H. 3 واچ 2 O

پاسخ:

4 فسفر حالت اکسیداسیون +5 را در ترکیب نشان می دهد

1) پ 2 O 3 3) نه 3 پ

2) PH 3 4) Mg (H 2 P.O. 4 ) 2

پاسخ:

5. موادی که فرمول آنها هستندBeOوBaO، به ترتیب عبارتند از:

1) اکسید بازی و اکسید اسیدی

2) اکسید آمفوتریک و اکسید بازی

3) اکسید اسید و اکسید بازی

4) اکسید بازی و اکسید آمفوتریک

پاسخ:

6. واکنشی که معادله آن 2 استRb+2 اچ 2 O=2 RbOH+ اچ 2 رجوع به واکنش ها شود:

1) جایگزینی، گرمازا؛

2) تجزیه، گرمازا؛

3) علاوه بر این، گرماگیر.

4) تبادل، گرماگیر.

پاسخ:

7 . یون هابنابراین 3 2- پس از تفکیک در یک محلول آبی تشکیل می شوند:

1) سولفید پتاسیم؛ 3) سولفات پتاسیم؛

2) اسید سولفوریک؛ 4) سولفیت پتاسیم.

پاسخ:

8. هنگام تعامل گاز آزاد می شود:

1) هیدروکسید روی و اسید هیدروکلریک; 3) هیدروکسید مس (II) و اسید نیتریک;

2) سولفید مس و اسید کلریدریک 4) اکسید پتاسیم و اسید نیتریک.

پاسخ:

9. کلسیم با هر یک از موادی که فرمول آنها در گروه ذکر شده است، تعامل دارد:

1) به، O 2 HCl; 3) O 2 ، اچ 2 بر 2 ;

2) Cu، O 2 ، ن 2; 4) اچ 2 ای،بهاوه، اس.

پاسخ:

10 اکسید بریلیم با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

1) Naواچ 2 O 3) HClوO 2

2) اچ 2 OوHNO 3 4) KOHواچ 2 بنابراین 4

پاسخ:

11 . محلول اسید نیتریک با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

1) AgوRbOH;

2) ن 2 OوCO 2 ;

3) NiOوHCI;

4) Ba (NO 3 ) 2 وN.H. 3 .

پاسخ:

12. از جمله مواد: کلرید سدیم، سولفید سدیم، سولفات سدیم - در واکنش با نیترات مس (II) وارد می شود)

1) دو ماده؛ 3) یک ماده؛

2) سه ماده؛ 4) نه یک ماده واحد.

پاسخ:

13. آیا آنها حقیقت دارند؟ قضاوت های زیر?

الف- با ته نشین شدن می توانید الکل را از آب جدا کنید.

ب- محلول آبی نمک و گچ را می توان با فیلتراسیون جدا کرد.

1) فقط A درست است. 3) هر دو قضاوت صحیح است.

2) فقط B صادق است. 4) هر دو قضاوت نادرست است.

پاسخ:

14. آمونیاک یک عامل اکسید کننده در طرح واکنش است که:

1) ن 2 +H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 → N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

پاسخ:

15 . در کدام نمودار توزیع کسر جرمی عناصر با ترکیب کیفی فسفات آمونیوم مطابقت دارد؟

1) 3)

2) 4)

پاسخ:

قسمت 2

16. در سری عناصر شیمیاییCl - اس- آر

1) بارهای هسته اتم کاهش می یابد.

2) افزایش خواص اسیدیاکسیدهای آنها؛

3) کمترین حالت اکسیداسیون کاهش می یابد.

4) شعاع اتم ها کاهش می یابد.

5) خواص غیر فلزی افزایش یافته است.

پاسخ:

17. برای هیدروکربن C 2 ن 6 مشخصه:

1) واکنش جایگزینی؛

2) واکنش هیدروژناسیون؛

3) تغییر رنگ آب برم.

4) واکنش ایزومریزاسیون؛

5) واکنش با آب

پاسخ:

18. ارتباطی بین دو ماده و یک معرف که می تواند برای تمایز بین این مواد مورد استفاده قرار گیرد، برقرار کنید

مواد: معرف:

آ)NaIوNaClO 3 1) حدود( اوه) 2

ب) HFوRb 2 بنابراین 4 2) AgNO 3

که در) CO 2 وCaC 2 3) فنل فتالئین

4) Ba (NO 3 ) 2

پاسخ:

19. نام ماده را با معرف هایی که این ماده می تواند با آنها تعامل داشته باشد مطابقت دهید.

معرفهای نام

مواد:

الف) اکسید روی 1)ک 2 O, Na

ب) دی اکسید کربن 2)بنابراین 2 , اچ 2 O

که در) اسید سولفوریک 3) حدود( اوه) 2 , اچ 2 O

4) HBr, حدود( اوه) 2

پاسخ:

قسمت 2

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی، ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که نمودار آن است

اچ 2 O 2 + N.H. 3 → ن 2 + اچ 2 O

عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را شناسایی کنید.

21. دی اکسید کربن از محلول هیدروکسید کلسیم عبور داده شد. 648 گرم بی کربنات کلسیم با کسر جرمی 1٪ تشکیل شد. حجم گاز واکنش داده شده را محاسبه کنید

22. مواد داده شده: باشد،NaNO 3 , KOH, اچ 2 بنابراین 4 , Na 2 بنابراین 4 , MgO. با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این فهرست، هیدروکسید بریلیم را در دو مرحله بدست آورید. علائم واکنش های انجام شده را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله یونی مختصر واکنش را بنویسید.

سیستم ارزیابی برای کارهای آزمایشی در شیمی

تکمیل صحیح هر کارقسمت 1 سطح دشواری پایه (1-15) 1 امتیاز می گیرد.

تکمیل صحیح هر کارقسمت 1 افزایش سطح پیچیدگی (16-19) با حداکثر 2 امتیاز ارزیابی می شود. وظایف 16 و 17 در صورتی که دو گزینه پاسخ به درستی در هر یک از آنها انتخاب شده باشد به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو تای آنها صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. گزینه های پاسخ باقی مانده نادرست در نظر گرفته شده و 0 امتیاز می گیرند.

وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند که سه تناظر به درستی ایجاد شود. پاسخی که در آن دو مورد از سه تطابق ایجاد شود تا حدی صحیح تلقی می شود. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقی مانده پاسخ نادرست محسوب می شوند و 0 امتیاز می گیرند.

قسمت 1

قسمت 2

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که نمودار آن عبارت است از:

اچ 2 O 2 + N.H. 3 → ن 2 + اچ 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.

عناصر پاسخ

1. تراز الکترونیکی تنظیم شده است.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 ن -3 - 6ē →ن 2 0

2. ضرایب در معادله واکنش تنظیم شده است:

3 اچ 2 O 2 + 2 N.H. 3 → ن 2 + 6 اچ 2 O

3. نشان داده شده است که عامل کاهنده استن -3 و عامل اکسید کننده O است -1

معیارهای ارزیابی

نکته ها

تنها در یکی از عناصر پاسخ خطا وجود داشت.

در پاسخ در دو عنصر خطا وجود داشت

حداکثر امتیاز

21. دی اکسید کربن از محلول هیدروکسید کلسیم عبور داده شد. 648 گرم بی کربنات کلسیم با کسر جرمی 1٪ تشکیل شد. حجم گاز واکنش داده شده را محاسبه کنید

عناصر پاسخ

(کلمات دیگری از پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

1) معادله واکنش 2 تدوین شده استCO 2 + حدود( اوه) 2 = حدود( HCO 3)2

2) جرم و مقدار ماده بی کربنات پتاسیم به دست آمده در نتیجه واکنش را محاسبه کنید:

مترتمیز(حدود( HCO 3)2 ) = مترراه حل (حدود(HCO 3)2 ) * w (حدود(HCO 3)2 )= 648 * 0.01 = 6.48 گرم.

م(حدود(HCO 3)2 )=164 گرم در مول

n(حدود(HCO 3)2 ) = 6.48 گرم / 164 گرم / مول = 0.04 مول

3) حجم را محاسبه کنیدCO 2

n(CO 2 )=2 n(حدود(HCO 3)2 )=2 * 0.04 = 0.08 مول

V(CO 2 )=n * V متر = 0,08 * 22,4 = 1.8 لیتر

معیارهای ارزیابی

نکته ها

پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است

2 عنصر از بالا به درستی نوشته شده است

1 عنصر از بالا به درستی نوشته شده است (اول یا دوم)

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

22. داده می شود مواد: VeNaNO 3 ، KOH، H 2 بنابراین 4 ، نه 2 بنابراین 4 ، MgO.با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این فهرست، هیدروکسید بریلیم را در دو مرحله بدست آورید. علائم واکنش های انجام شده را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله یونی مختصر واکنش را بنویسید.

عناصر پاسخ

(کلمات دیگری از پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)

1) زنجیره ای از تحولات گردآوری شده است:

Ve Veبنابراین 4 Ve(اوه) 2

دو معادله واکنش جمع آوری می شود:

2) Ve+H 2 بنابراین 4 = Veبنابراین 4 +H 2

3) Veبنابراین 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 بنابراین 4

4) نشانه‌های واکنش‌ها به شرح زیر است:

برای اولین واکنش: روی حل می شود، یک گاز بی رنگ آزاد می شود.

برای واکنش دوم: تشکیل یک رسوب سفید.

5) یک معادله یونی مختصر برای واکنش دوم گردآوری شده است:

Ve 2 + + 2 اوه - = Ve(OH) 2 ↓

معیارهای ارزیابی

نکته ها

پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است

چهار عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است

سه عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است

دو عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است

یک عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است

تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است

حداکثر امتیاز

گزینه

کنترل مواد اندازه گیریبرای

برگزاری در سال 2017 ایالت اصلی

امتحان شیمی

دستورالعمل برای انجام کار

برگه امتحانی از دو بخش شامل 22 تکلیف تشکیل شده است. بخش 1 شامل 19 کار با پاسخ کوتاه، بخش 2 شامل 3 کار با پاسخ طولانی است.

به شما 2 ساعت (120 دقیقه) فرصت داده می شود تا برگه امتحانی شیمی را تکمیل کنید.

پاسخ های وظایف 1-15 به صورت یک عدد نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد. این شکل را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید و سپس به فرم پاسخ شماره 1 منتقل کنید.

پاسخ به وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود. این دنباله اعداد را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید و سپس به فرم پاسخ شماره 1 منتقل کنید.

برای وظایف 20-22، باید یک پاسخ کامل و مفصل، شامل معادلات و محاسبات واکنش لازم را ارائه دهید. تکالیف در فرم پاسخ شماره 2 تکمیل می شوند.

هنگام انجام کار، می توانید از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I استفاده کنید. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

هنگام تکمیل تکالیف، می توانید از یک پیش نویس استفاده کنید. ورودی های پیش نویس هنگام درجه بندی کار در نظر گرفته نمی شود.

امتیازهایی که برای کارهای تکمیل شده دریافت می کنید خلاصه می شوند.

سعی کنید تا حد امکان تکمیل کنید وظایف بیشترو بیشترین امتیاز را کسب کند.

برای شما آرزوی موفقیت داریم!

قسمت 1

پاسخ وظایف 1-15 یک عدد است که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد. این عدد را در قسمت پاسخ در متن اثر بنویسید و سپس از خانه اول به فرم پاسخ شماره 1 در سمت راست شماره تکلیف مربوطه منتقل کنید.

یک عنصر شیمیایی از دوره سوم گروه VA با نمودار توزیع الکترون ها در سراسر لایه ها مطابقت دارد:

پاسخ:

پیوند یونی مشخصه هر یک از دو ماده است:

1) کلرید پتاسیم و کلرید هیدروژن

2) کلرید باریم و اکسید سدیم

3) کلرید سدیم و مونوکسید کربن (IV)

4) اکسید لیتیوم و کلر

پاسخ:

هر یک از این دو ماده پیچیده است

1) آب و کلر

2) آب و هیدروژن

3) هیدروژن و کوارتز

4) بنزن و آب

پاسخ:

بیشترین تعداد یون های مثبت در طی تفکیک 1 مول تشکیل می شود

1) اسید سولفوریک

2) فسفات سدیم

3) نیترات آهن (III).

4) سولفید پتاسیم

پاسخ:

هر دو ماده این جفت با آب در دمای اتاق واکنش می دهند

1) اکسیژن و کربن

2) منیزیم و گوگرد

3) آلومینیوم و فسفر

4) سدیم و کلسیم

پاسخ:

از جمله مواد: روی، Al 2 O 3، Cu(OH) 2، BaCl 2 - با محلول اسید سولفوریک واکنش می دهد.

4) چهار

پاسخ:

آیا قضاوت در مورد روش های جداسازی مخلوط ها صحیح است؟

الف- تبخیر یک روش فیزیکی برای جداسازی مخلوط ها است.

ب- جداسازی مخلوط آب و اتانول با فیلتراسیون امکان پذیر است.

1) فقط A صحیح است

2) فقط B صحیح است

3) هر دو قضاوت صحیح است

4) هر دو قضاوت نادرست است

پاسخ:

عنصر کربن یک عامل اکسید کننده در واکنش است

		2CO + O 2 = 2CO 2
		CO 2 + 2Mg = 2MgO + C
		CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
		C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

پاسخ:

پاسخ به وظایف 16-19 دنباله ای از اعداد است که باید در فرم پاسخ شماره 1 در سمت راست شماره تکلیف مربوطه نوشته شود و از خانه اول شروع شود. پاسخ خود را بدون فاصله، کاما یا سایر کاراکترهای اضافی بنویسید.

مطابق با نمونه هایی که در فرم داده شده است، هر عدد را در یک کادر جداگانه بنویسید.

هنگام تکمیل وظایف 16، 17، از لیست پاسخ های پیشنهادی، دو مورد صحیح را انتخاب کنید و اعدادی را که زیر آنها در جدول نشان داده شده اند، یادداشت کنید.

16. وجه اشتراک منیزیم و سیلیکون این است

1) وجود سه لایه الکترونیکی در اتم های آنها

2) وجود مواد ساده متناظر با آنها به صورت مولکول های دو اتمی

3) تعلق آنها به فلزات

4) این واقعیت که مقدار الکترونگاتیوی آنها کمتر از فسفر است

5) تشکیل اکسیدهای بالاتر با فرمول کلی EO 2

پاسخ:

هنگام تکمیل وظایف 18، 19، برای هر عنصر از ستون اول، عنصر مربوطه را از ستون دوم انتخاب کنید. اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید. اعداد موجود در پاسخ ممکن است تکرار شوند.

مواد

REAGENT

	H2SO4 و HNO3
	MgBr 2 و MgCl 2
	AgNO 3 و Zn(NO 3) 2

پاسخ:

نام ماده را با معرف هایی که این ماده می تواند با آنها تعامل داشته باشد مطابقت دهید.

پاسخ:

فراموش نکنید که تمامی پاسخ ها را طبق دستورالعمل تکمیل کار به فرم شماره 1 پاسخ دهید.

قسمت 2

برای پاسخ به وظایف 20-22، از فرم پاسخ شماره 2 استفاده کنید.

ابتدا تعداد تکلیف (20، 21 یا 22) را بنویسید و سپس پاسخ دقیق آن را بنویسید. پاسخ های خود را واضح و خوانا بنویسید.

20. با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را شناسایی کنید.

21. مقدار اضافی محلول هیدروکسید پتاسیم به 376 گرم از محلول با کسر جرمی نیترات مس (II) 7.5٪ اضافه شد. جرم رسوب ته نشین شده را تعیین کنید.

22. مواد داده شده: روی، HCl (محلول)، H 3 PO 4، AgNO 3، NH 4 Cl، Ba(NO 3) 2. با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، نیترات روی را در دو مرحله بدست آورید. علائم واکنش های انجام شده را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله یونی مختصر واکنش را بنویسید.

در این بخش، تجزیه و تحلیل مسائل از OGE در شیمی را سیستماتیک می کنم. مشابه بخش، تجزیه و تحلیل های دقیق با دستورالعمل هایی برای حل مسائل معمولی در شیمی در کلاس نهم OGE خواهید دید. قبل از تجزیه و تحلیل هر بلوک از مسائل معمولی، من اطلاعات نظری را ارائه می دهم که بدون آن حل این کار غیرممکن است. از یک طرف، تنها به اندازه‌ای که برای انجام موفقیت‌آمیز کار کافی است، تئوری وجود دارد. از طرفی سعی کردم بنویسم مطالب نظریزبان جالب و قابل فهم من مطمئن هستم که پس از اتمام آموزش با استفاده از مواد من، شما نه تنها OGE را در شیمی با موفقیت پشت سر خواهید گذاشت، بلکه عاشق این موضوع نیز خواهید شد.

اطلاعات عمومی در مورد آزمون

OGE در شیمی شامل سهقطعات.

در قسمت اول 15 کار با یک پاسخ- این سطح اول است و وظایف در آن دشوار نیست، البته به شرطی که دانش اولیه شیمی را داشته باشید. این کارها به جز وظیفه 15 نیازی به محاسبات ندارند.

بخش دوم شامل چهار سوال- در دو مورد اول - 16 و 17، باید دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید و در 18 و 19، معانی یا عبارات ستون سمت راست را با سمت چپ مرتبط کنید.

قسمت سوم است حل مشکل. در 20 باید واکنش را برابر کنید و ضرایب را تعیین کنید و در 21 باید مشکل محاسبه را حل کنید.

بخش چهارم - کاربردی، کار سختی نیست، اما باید مثل همیشه در هنگام کار با شیمی محتاط و مراقب باشید.

کل مبلغ داده شده برای کار 140 دقایق.

در زیر انواع معمولی از وظایف، همراه با تئوری لازم برای حل وجود دارد. همه کارها موضوعی هستند - در مقابل هر کار یک موضوع برای درک کلی نشان داده شده است.

OGE 2017 شیمی وظایف آزمون معمولی کوروشچنکو

م.: 2017. - 96 ص.

این کتابچه راهنمای شامل 10 نوع از وظایف آزمون استاندارد برای آزمون دولتی اصلی 2017 است. هدف از این راهنما توسعه مهارت های عملی دانش آموزان در آمادگی برای امتحان شیمی پایه نهم در سال 1396 است. این مجموعه شامل پاسخ به تمام گزینه های تست است و تجزیه و تحلیل دقیق همه وظایف را برای یکی از گزینه ها ارائه می دهد. این راهنما برای معلمان و روش شناسانی در نظر گرفته شده است که از آزمون ها برای آماده سازی دانش آموزان برای آزمون اصلی دولتی 2017 استفاده می کنند؛ همچنین می تواند توسط دانش آموزان برای آماده سازی و خودکنترلی استفاده شود.

قالب: pdf

اندازه: 1.5 مگابایت

تماشا کنید، دانلود کنید:drive.google

محتوا
پیشگفتار 5
اطلاعات در مورد دو مدل های امتحانیانجام OGE در شیمی 8
دستورالعمل انجام کار (مدل 1) 9
سیستم ارزشیابی برای کار امتحانی در شیمی
قسمت 1 10
قسمت 2 10
گزینه های برگه امتحانی
انتخاب 1
قسمت 1 18
قسمت 2 22
گزینه 2
قسمت 1 23
قسمت 2 27
گزینه 3
قسمت 1 ؛ 28
قسمت 2 32
گزینه 4
قسمت 1 33
قسمت 2 37
گزینه 5
قسمت 1 38
قسمت 2 42
دستورالعمل انجام کار (مدل ۲) ۴۳
دستورالعمل تکمیل کار 23 44
گزینه 6
قسمت 1 46
قسمت 2 50
گزینه 7
قسمت 1 51
قسمت 2 55
گزینه 8
قسمت 1 56
قسمت 2 60
گزینه 9
قسمت 1 62
قسمت 2 66
گزینه 10
قسمت 1 67
قسمت 2 71
حل مسائل گزینه 3
قسمت 1 72
قسمت 2 83
پاسخ ها و راه حل ها
قسمت 1 85
قسمت 2 86
پاسخ تکالیف قسمت 2 88

آموزش عمومی پایه با آزمون اصلی دولتی فارغ التحصیلان به پایان می رسد که طی آن انطباق دانش آنها با الزامات استاندارد آموزشی دولتی بررسی می شود.
آزمون فارغ التحصیلی پایه نهم سازمان های آموزشیدر قالب آزمایش انجام می شود.
الزامات برای سطح آموزش فارغ التحصیلان شیمی مشخص شده در مؤلفه فدرال استاندارد دولتی آموزش عمومی، پایه ای برای توسعه مواد اندازه گیری کنترل برای OGE هستند.
با توجه به این الزامات، سیستم معینی از دانش در مورد غیر آلی و مواد آلی، ترکیب، خواص و کاربرد آنها. این سیستم دانش که بر اساس قانون دوره ایو جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، هسته ثابت تمام برنامه های آموزش عمومی در شیمی را تشکیل می دهد. در مقاله آزمایشی پیشنهادی، این محتوا بود که مبنای توسعه مواد اندازه گیری کنترلی بود.
هدف این راهنما آشنایی معلمان و دانش آموزان با ساختار و محتوای برگه امتحانی است تا فارغ التحصیلان بتوانند به طور مستقل آمادگی خود را برای شکل جدیدی از امتحان در شیمی - در قالب آزمایش، آزمایش کنند.

برای پاسخ به وظایف 20-22، از یک برگه جداگانه استفاده کنید. ابتدا شماره تکلیف (20، 21، 22) را بنویسید و سپس پاسخ دقیق آن را بنویسید. پاسخ های خود را واضح و خوانا بنویسید.

با استفاده از روش تراز الکترونیکی، ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که نمودار آن است

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را شناسایی کنید.

پاسخ نشان می دهد

1) تراز الکترونیکی تنظیم شده است:

2) ضرایب در معادله واکنش تنظیم می شوند:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) مشخص شده است که گوگرد در حالت اکسیداسیون 6+ یک عامل اکسید کننده و ید در حالت اکسیداسیون -1 یک عامل کاهنده است.

170 گرم محلول نیترات نقره با محلول کلرید سدیم اضافی مخلوط شد. رسوبی به وزن 61/8 گرم تشکیل شد کسر جرمی نمک موجود در محلول نیترات نقره را محاسبه کنید.

پاسخ نشان می دهد

1) معادله واکنش ترسیم شده است:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) مقدار ماده و جرم نیترات نقره موجود در محلول اصلی محاسبه شد:

با توجه به معادله واکنش n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8.61 / 143.5 = 0.06 مول

m(AgNO 3) = n (AgNO 3) M(AgNO 3) = 0.06 170 = 10.2 گرم

3) کسر جرمی نیترات نقره در محلول اولیه محاسبه شد:

ω(AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (محلول) = 10.2 / 170 = 0.06 یا 6٪

مواد داده شده: FeCl 3، H 2 SO 4 (conc.)، Fe، Cu، NaOH، CuSO4. فقط با استفاده از آب و مواد لازم از این لیست، هیدروکسید آهن (II) را در دو مرحله بدست آورید. علائم واکنش های انجام شده را شرح دهید. برای واکنش تبادل یونی، معادله یونی مختصر واکنش را بنویسید.

پاسخ نشان می دهد

دو معادله واکنش جمع آوری می شود:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

علائم بروز واکنش ها شرح داده شده است:

3) برای اولین واکنش: انتشار رسوب قرمز فلز مس.

4) برای واکنش دوم: تشکیل یک رسوب سبز خاکستری.

یک معادله یونی مختصر برای واکنش دوم گردآوری شده است.