الکتریسیته: مفاهیم کلی. مولکول یک ماده کوچکترین ذره ای است که خواص خود را حفظ می کند کوچکترین ذره یک ماده که خواص خود را حفظ می کند کدام است؟

ساختار مولکولی ماده سرعت مولکول های گاز

1. 
   نظریه جنبشی مولکولی MKT نظریه ای است که خواص یک ماده را بر اساس آن توضیح می دهد. ساختار مولکولی. مفاد اصلی نظریه جنبشی مولکولی: همه اجسام از مولکول تشکیل شده اند. مولکول ها دائما در حال حرکت هستند. مولکول ها با یکدیگر تعامل دارند.
2. 
   مولکول- کوچکترین ذره یک ماده که خواص یک ماده معین را حفظ می کند.
3. 
   اتم ها- کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی. مولکول ها از اتم ها تشکیل شده اند.
4. 
   مولکول ها دائما در حال حرکت هستند. گواه این مقام است انتشار- پدیده نفوذ مولکول های یک ماده به ماده دیگر. انتشار در گازها، مایعات و جامدات اتفاق می افتد. با افزایش دما، سرعت انتشار افزایش می یابد. حرکت ذرات رنگ در محلول کشف شده توسط براون نامیده می شود حرکت براونیو همچنین حرکت مولکول ها را ثابت می کند.
5. 
   ساختار اتمی. یک اتم از یک هسته با بار مثبت تشکیل شده است که الکترون ها به دور آن می چرخند.
6. 
   هسته اتمیاز نوکلئون ها (پروتون، نوترون) تشکیل شده است. بار هسته با تعداد پروتون ها تعیین می شود. عدد جرمی با تعداد نوکلئون ها تعیین می شود. ایزوتوپ ها اتم های یک عنصر هستند که هسته آنها دارای تعداد متفاوتی نوترون است.
7. 
   جرم اتمی نسبی M – جرم یک اتم بر حسب واحد جرم اتمی (1/12 جرم یک اتم کربن). وزن مولکولی نسبی– M جرم مولکول بر حسب واحد جرم اتمی است.
8. 
   مقدار مادهبا تعداد مولکول ها تعیین می شود. مول واحد اندازه گیری مقدار یک ماده است. خال- مقدار ماده ای که جرم آن، بر حسب گرم بیان می شود، از نظر عددی برابر با جرم مولکولی نسبی است. 1 خالماده حاوی مولکول های N A است. ن آ = 6,022∙10 23 1/mol - شماره آووگادرو. جرم یک مول بر حسب کیلوگرم جرم مولی نامیده می شود – μ =M·10 -3 . 1 مول - 12 گرم سانتیگراد – ن آ -22.4 لیتر. گاز
9. 
   عدد خال هابا فرمول ها تعیین می شود : ν = متر / μ , ν = ن / ن آ , ν = V / V 0 .
10. 
    مدل پایه MKT- مجموعه ای از مولکول های متحرک و متقابل یک ماده. حالات مجموع ماده.
    1. 
       جامد: دبلیو پ >> دبلیو ک، بسته بندی متراکم است، مولکول ها در اطراف موقعیت تعادل ارتعاش می کنند، موقعیت های تعادل ساکن هستند، آرایش مولکول ها مرتب است، یعنی. یک شبکه کریستالی تشکیل می شود و هم شکل و هم حجم حفظ می شود.
    2. 
       مایع:دبلیو پ ≈ دبلیو ک , بسته بندی متراکم است، مولکول ها در اطراف موقعیت تعادل ارتعاش می کنند، موقعیت های تعادل متحرک هستند، آرایش مولکول ها در 2، 3 لایه (ترتیب کوتاه برد) مرتب می شود، حجم حفظ می شود، اما شکل حفظ نمی شود (سیالیت ).
    3. 
       گاز: دبلیو پ دبلیو ک , مولکول ها دور از یکدیگر قرار دارند، به صورت مستقیم حرکت می کنند تا زمانی که با یکدیگر برخورد کنند، برخوردها الاستیک هستند، آنها به راحتی هم شکل و هم حجم را تغییر می دهند. شرایط گاز ایده آل: دبلیو پ =0, برخوردها کاملا الاستیک هستند، قطر مولکول فواصل بین آنها
       
    4. 
       پلاسما –مجموعه ای خنثی الکتریکی از ذرات خنثی و باردار . پلاسمامولکول های (گاز) دور از یکدیگر قرار دارند، به صورت مستقیم حرکت می کنند تا زمانی که با یکدیگر برخورد کنند، به راحتی شکل و حجم را تغییر می دهند، برخوردها غیر کشسان هستند، یونیزاسیون در هنگام برخورد اتفاق می افتد و به میدان های الکتریکی و مغناطیسی واکنش نشان می دهد.
11. 
    انتقال فاز:تبخیر، تراکم، تصعید، ذوب، تبلور.
12. 
    الگوهای آماری- قوانین رفتار تعداد زیادی از ذرات. میکروپارامترها- پارامترهای مقیاس کوچک - جرم، اندازه، سرعت و سایر ویژگی های مولکول ها و اتم ها. پارامترهای کلان –پارامترهای مقیاس بزرگ - جرم، حجم، فشار، دمای اجسام فیزیکی.
13. 
    آر
    Z = 2 N
    توزیع ذرات گاز ایده آل در دو نیمه یک ظرف:

• 
  تعداد حالت های ممکنزبا تعداد ذراتنبا فرمول پیدا می شود
• 
  اچ
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  تعدادی راه برای پیاده سازی حالتn/ (ن – n) با فرمول پیدا می شود
• 
  تجزیه و تحلیل پاسخ ها به این نتیجه می رسد که بیشترین احتمال وجود دارد که مولکول ها به طور مساوی بین دو نیمه رگ ها توزیع شوند.

1. 
   محتمل ترین سرعت استسرعتی که اکثر مولکول ها دارند
2. 
   نحوه محاسبه سرعت متوسط ​​مولکول ها V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3) / N. سرعت متوسط ​​معمولاً بالاتر از محتمل ترین سرعت است.
3. 
   ارتباط: سرعت – انرژی – دما. E cf ~ T.
4. 
   تی
   E=3 kT /2
   درجه حرارتدرجه حرارت بدن را تعیین می کند. درجه حرارت مشخصه اصلیاجسام در تعادل حرارتی تعادل گرمایی زمانی که تبادل حرارتی بین اجسام وجود ندارد
5. 
   دما معیاری از میانگین انرژی جنبشی مولکول های گاز است.با افزایش دما، سرعت انتشار افزایش می یابد و سرعت حرکت براونی افزایش می یابد. فرمول رابطه بین میانگین انرژی جنبشی مولکول ها و دما با فرمول gdk k = 1.38∙10-23 J/K - ثابت بولتزمن بیان می شود که رابطه بین کلوین و ژول را به عنوان واحد دما بیان می کند.

• 
  تی
  T = t + 273.
  دمای ترمودینامیکی نمی تواند منفی باشد.
• 
  مقیاس دمای مطلق– مقیاس کلوین (273K – 373K).

0 O مقیاس کلوین با 0 مطلق مطابقت دارد. دمایی در زیر وجود ندارد.

• 
  مقیاس های دما: سلسیوس (0 o C – 100 o C)، فارنهایت (32 o F – 212 o F)، کلوین (273K – 373K).

1. 
   سرعت حرکت حرارتی مولکول ها: متر 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / متر 0 , v 2 = 3 kN آ تی / μ

متر 0 ن آ = μ , kN آ =R،جایی که R=8.31جی/ moleK. آر- ثابت گاز جهانی

قوانین گاز

1. 
   فشار یک پارامتر ماکروسکوپی سیستم است . فشار از نظر عددی برابر با نیروی وارد بر واحد سطح عمود بر این سطح است.پ= اف/ اس. فشار بر حسب پاسکال (Pa)، اتمسفر (اتمسفر)، میله (بار)، میلی‌متر جیوه اندازه‌گیری می‌شود. فشار یک ستون گاز یا مایع در یک میدان گرانشی با فرمول P = ρgh، که ρ چگالی گاز یا مایع است، h ارتفاع ستون است. در رگ های ارتباطی، یک مایع همگن در همان سطح ایجاد می شود. نسبت ارتفاع ستون های مایعات ناهمگن برعکس نسبت چگالی آنها است.
2. 
   فشار اتمسفر- فشار ایجاد شده توسط پوسته هوای زمین. فشار معمولی اتمسفر 760 میلی متر جیوه است. یا 1.01∙10 5 Pa، یا 1 bar، یا 1 atm.
3. 
   فشار گاز تعیین می شودتعداد مولکول هایی که به دیواره ظرف برخورد می کنند و سرعت آنها.

• 
  سرعت متوسط ​​حسابیحرکت مولکول های گاز صفر است، زیرا حرکت در هر جهت خاصی مزیتی ندارد زیرا حرکت مولکول ها در همه جهات به یک اندازه محتمل است. بنابراین، برای مشخص کردن حرکت مولکول ها را انتخاب می کنیم ریشه میانگین سرعت مربع. مربع های میانگین سرعت محورهای X,Y,Zبرابر یکدیگر و برابر با 1/3 ریشه میانگین سرعت مربع هستند.

برای یک مول گاز

ایزوبارها

P 1
قانون گی-لوساک

1. 
   V = Const - فرآیند همحجم,

ایزوکورها

V 1
قانون چارلز

وظایف: وظیفه № 1 . تعريف كردن شماره کاملریز حالت های شش ذره از یک گاز ایده آل در دو نیمه از یک ظرف که با یک پارتیشن از هم جدا نشده اند. تعداد راه های تحقق حالت های 1/5، 2/4 چقدر است؟ در چه وضعیتی تعداد روش های پیاده سازی حداکثر خواهد بود؟

راه حل. Z = 2 N = 2 6 = 64. برای حالت 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

بدون کمک دیگری. تعداد راه های پیاده سازی حالت های 2/4 چقدر است؟

وظیفه شماره 2.تعداد مولکول های موجود در یک لیوان آب (m=200g) را بیابید. راه حل. N = m∙ N A /μ = 0.2 ∙ 6.022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23.

بدون کمک دیگری.تعداد مولکول های موجود در 2 گرم مس را بیابید. تعداد مولکول ها را در 1 متر مکعب دی اکسید کربن CO 2 بیابید .

وظیفه شماره 3.شکل یک حلقه بسته در مختصات را نشان می دهد پ V. چه فرآیندهایی با گاز اتفاق افتاد؟ پارامترهای کلان چگونه تغییر کردند؟ این نمودار را در مختصات VT رسم کنید.

با
به طور مستقلنمودار را در مختصات PT رسم کنید.

	پ	V	تی
1-2	uv	سریع	uv
2-3	سریع	uv	uv
3-4	ذهن	uv	سریع
4-1	سریع	ذهن	ذهن

آر
تصمیم گیری

وظیفه شماره 4."نیمکره های ماگدبورگ" در هر طرف 8 اسب دراز کرده بود. اگر یک نیمکره به دیوار وصل شود و نیمکره دیگر توسط 16 اسب کشیده شود، نیروی کشش چگونه تغییر می کند؟

ز
وظیفه شماره 5.یک گاز ایده آل فشاری معادل 1.01∙10 5 Pa بر روی دیواره کشتی وارد می کند. سرعت حرارتی مولکول ها 500 متر بر ثانیه است. چگالی گاز را پیدا کنید. (1.21 کیلوگرم بر متر مکعب). راه حل.. بیایید هر دو طرف معادله را بر V تقسیم کنیم. ما گرفتیم

μ از فرمول سرعت مولکول ها می یابیم

وظیفه شماره 6. اگر سرعت حرارتی مولکولهای آن 550 متر بر ثانیه باشد، اکسیژن تحت چه فشاری قرار دارد و غلظت آنها 10 25 متر -3 ? (54 کیلو پاسکال) راه حل. P = nkT، R=N آ ک،P=nv 2 μ /3N آ , T را از فرمول پیدا می کنیم

وظیفه شماره 7.نیتروژن در فشار معمولی اتمسفر حجم 1 لیتر را اشغال می کند. انرژی حرکت انتقالی مولکول های گاز را تعیین کنید.

راه حل. انرژی یک مولکول - E o = 5 kT / 2 , انرژی تمام مولکول ها در حجم معینی از گاز – E = ن 5 kT / 2 = nV 5 kT / 2, پ = nkT , E = 5 PV /2 = 250 J.

وظیفه № 8. هوا از مخلوطی از نیتروژن، اکسیژن و آرگون تشکیل شده است. غلظت آنها به ترتیب 7.8 ∙ 10 24 m -3، 2.1 ∙ 10 24 m -3، 10 23 m -3 است. میانگین انرژی جنبشیمولکول های مخلوط یکسان و برابر با 3 ∙10 -21 J است. فشار هوا را پیدا کنید. (20 کیلو پاسکال). بدون کمک دیگری.

وظیفه شماره 9.وقتی حجم گاز 4 برابر و دما 1.5 برابر افزایش می یابد فشار گاز چگونه تغییر می کند؟ (6 برابر افزایش می یابد). بدون کمک دیگری.

وظیفه شماره 10.فشار گاز در یک لامپ فلورسنت 103 Pa و دمای آن 42 درجه سانتیگراد است. غلظت اتم ها را در لامپ تعیین کنید. میانگین فاصله بین مولکول ها را تخمین بزنید.

(2.3∙10 23 m -3، 16.3 نانومتر). بدون کمک دیگری.

کار شماره 11.حجم یک مول از یک گاز ایده آل را بیابید ترکیب شیمیاییدر شرایط عادی (22.4 لیتر). بدون کمک دیگری.

ز
مشکل شماره 12. ظرفی با حجم 4 لیتر حاوی هیدروژن مولکولی و هلیوم است. با فرض ایده آل بودن گازها، فشار گازهای موجود در ظرف را در دمای 20 درجه سانتیگراد در صورتی که جرم آنها به ترتیب 2 گرم و 4 گرم باشد، پیدا کنید. (1226 کیلو پاسکال).

راه حل. طبق قانون دالتون P = P 1 + آر 2 . فشار جزئی هر گاز را با استفاده از فرمول پیدا می کنیم. هر دو هیدروژن و هلیوم کل حجم V=4l را اشغال می کنند.

مشکل شماره 13. اگر حجم حباب هوا با بالا رفتن از پایین به سطح دو برابر شود، عمق دریاچه را تعیین کنید. دمای حباب زمان تغییر ندارد. (10.3 متر).

راه حل. فرآیند ایزوترمال است پ 1 V 1 = پ 2 V 2

فشار یک حباب بر روی سطح آب برابر با فشار اتمسفر P 2 = P o فشار در کف مخزن مجموع فشار داخل حباب و فشار ستون آب است. آر 1 = پ O + ρ غ, که ρ = 1000 کیلوگرم بر متر مکعب چگالی آب است، h عمق مخزن است. آر O = (آر O + ρ غ) V 1 / 2 V 1 = (آر O + ρ غ)/ 2

مشکل شماره 14. استوانه توسط یک پارتیشن ثابت غیر قابل نفوذ به دو قسمت تقسیم می شود که حجم های آن V 1، V 2 است. فشار هوا در این قسمت های سیلندر به ترتیب P 1، P 2 است. هنگامی که بست برداشته می شود، پارتیشن می تواند مانند یک پیستون بدون وزن حرکت کند. پارتیشن چقدر و در کدام جهت حرکت می کند؟

آر
P 1 V 1

P 2 V 2

تصمیم گیری . اگر P 2 > P 1 فشار در هر دو قسمت

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

سیلندر روی همان R تنظیم می شود. فرآیند همدما است.

بیایید سمت راست و چپ معادلات را به یکدیگر تقسیم کنیم. و سپس معادله ∆ V را حل می کنیم.

پاسخ: ((پ 1 – پ 2 ) V 1 V 2 )/(پ 1 V 1 + پ 2 V 2 .

مشکل شماره 15. لاستیک‌های خودرو با فشار 2∙10 4 Pa ​​در دمای 7 درجه سانتی‌گراد باد می‌شوند. چند ساعت پس از رانندگی دمای هوای لاستیک‌ها به 42 درجه سانتی‌گراد افزایش یافت. فشار لاستیک‌ها چقدر بود؟ (2.25∙10 4 Pa). بدون کمک دیگری.

نظریه ساختار ماده

جمله ها را کامل کنید

• کوچکترین ذره یک ماده که خواص خود را حفظ می کند - مولکول

• مولکول ها تشکیل می شوند از اتم ها

• مولکول های همان ماده همان هستند

• مواد مختلف دارای مولکول هستند ناهمسان

• هنگامی که یک ماده گرم می شود، اندازه مولکول ها است تغییر نده

"یک قطره یک دریا، یک انبار کاه کنار یک تیغه علف"

• این ضرب المثل از کدام موضع نظریه ساختار ماده صحبت می کند؟

"وقتی داخل آب می شوم، قرمز هستم، وقتی بیرون می آیم، سیاه هستم."

• فاصله بین ذرات یک ماده چگونه تغییر می کند؟

Diffusion Diffusio (lat.) - توزیع، پخش

• پدیده نفوذ خود به خودی مواد به یکدیگر

انتشار در گازها

انتشار در مایعات

انتشار در جامدات

دلیل انتشار

شدت انتشار به وضعیت ماده بستگی دارد

شدت انتشار به دما بستگی دارد

حرکت براونی

• حرکت ذرات بسیار کوچک یک ماده که تحت تأثیر ضربه های مولکولی از طریق میکروسکوپ قابل مشاهده است.

مدل "حرکت براونی"

نتیجه

• بوی علف یا بوی عطر

• رایحه توت ها و گل های جنگلی

• من فقط می توانم آن را با انتشار توضیح دهم

• من این پدیده را درک می کنم.

• جوهر همه در حرکت ذرات ماده است

• همه چیز برای من به اندازه دو و دو روشن است.

یه شعر کوچولو... یه خانم خوشگل داشت گل رز می داد. و او عطسه کرد و اشک شروع به ریختن کرد.

• آیا واقعاً ناشی از انتشار است؟

• آیا چنین سردرگمی هایی وجود دارد؟

jpg" alt="">

قول را توضیح دهید

• مگس در پماد یک بشکه عسل را خراب می کند.

کمی تاریخ...

متالورژیست انگلیسی ویلیام رابرتز-آستین میزان انتشار طلا در سرب را اندازه گیری کرد. او یک صفحه نازک از طلا را روی انتهای یک استوانه به طول 1 اینچ (2.45 سانتی متر) از سرب خالص ذوب کرد، سیلندر را در کوره ای قرار داد که دمای آن در حدود 200 درجه سانتیگراد حفظ می شد و آن را به مدت 10 روز در کوره نگه داشت. . سپس استوانه را به دیسک های نازکی برید. معلوم شد که در پایان "تمیز" مقدار کاملاً قابل اندازه گیری طلا از کل سیلندر سرب عبور کرده است.

انتشار در آشپزخانه

• خیار یا گوجه فرنگی ترشی اشکالی ندارد آب نمک را بجوشانید و نمک را داخل آن بریزید و برای ناهار آماده می شوید.

کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی که می تواند به طور مستقل وجود داشته باشد اتم نامیده می شود.
اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که فقط از نظر شیمیایی قابل تقسیم نیست.
اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که همه چیز را در خود نگه می دارد خواص شیمیاییاین عنصر اتم ها می توانند در حالت آزاد و در ترکیباتی با اتم های همان عناصر یا عناصر دیگر وجود داشته باشند.
اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که می تواند به طور مستقل وجود داشته باشد.
بر اساس دیدگاه های مدرن، اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که دارای تمام خواص شیمیایی آن است. اتم ها با اتصال به یکدیگر، مولکول هایی را تشکیل می دهند که کوچکترین ذرات یک ماده هستند - حامل تمام خواص شیمیایی آن هستند.
فصل قبل ایده های ما را در مورد آن بیان کرد. اتم - کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی. کوچکترین ذره یک ماده، مولکولی است که از اتمهایی تشکیل شده است که بین آنها نیروهای شیمیایی یا پیوند شیمیایی.
مفهوم الکتریسیته به طور جدایی ناپذیری با مفهوم ساختار اتم ها - کوچکترین ذرات یک عنصر شیمیایی - مرتبط است.
از شیمی و بخش های قبلی فیزیک، می دانیم که همه اجسام از ذرات منفرد و بسیار کوچک - اتم ها و مولکول ها ساخته شده اند. منظور ما از اتم، کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است. یک مولکول ذره پیچیده تری است که از چندین اتم تشکیل شده است. خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر توسط خواص اتم های این عناصر تعیین می شود.
تعیین کننده در ایجاد مفاهیم اتمی در شیمی، آثار دانشمند انگلیسی جان دالتون (1766 - 1844) بود که اصطلاح خود اتم را به عنوان کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی وارد شیمی کرد. اتم های عناصر مختلف، به گفته دالتون، جرم های متفاوتی دارند و بنابراین با یکدیگر متفاوت هستند.
یک اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است، یک سیستم پیچیده متشکل از یک هسته مرکزی با بار مثبت و پوسته ای از ذرات با بار منفی که در اطراف هسته حرکت می کنند - الکترون ها.
از شیمی و بخش های قبلی فیزیک می دانیم که همه اجسام از ذرات منفرد و بسیار کوچک - اتم ها و مولکول ها - ساخته شده اند. اتم ها کوچکترین ذرات یک عنصر شیمیایی هستند. یک مولکول ذره پیچیده تری است که از چندین اتم تشکیل شده است. خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر توسط خواص اتم های این عناصر تعیین می شود.
از شیمی و بخش های قبلی فیزیک می دانیم که همه اجسام از ذرات منفرد و بسیار کوچک - اتم ها و مولکول ها - ساخته شده اند. اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است. یک مولکول ذره پیچیده تری است که از چندین اتم تشکیل شده است. خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر توسط خواص اتم های این عناصر تعیین می شود.
پدیده هایی که ساختار پیچیده اتم را تایید می کنند. ساختار یک اتم - کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی - را می توان از یک سو با سیگنال هایی که خود به شکل پرتوها و حتی ذرات ارسال می کند و از سوی دیگر با نتایج بمباران اتم ها قضاوت کرد. ماده توسط ذرات باردار سریع
این ایده که تمام اجسام از ذرات بسیار کوچک و غیر قابل تقسیم بیشتر - اتم ها - تشکیل شده اند، حتی قبل از عصر ما توسط فیلسوفان یونان باستان به طور گسترده مورد بحث قرار گرفت. ایده مدرن اتم ها به عنوان کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی، قادر به اتصال به ذرات بزرگتر - مولکول هایی که مواد را می سازند، اولین بار توسط M. V. Lomonosov در سال 1741 در کار خود عناصر شیمی ریاضی بیان شد. این دیدگاه ها توسط او در تمام دوران حرفه ای اش تبلیغ می شد. فعالیت علمی. معاصران به آثار M.V. Lomonosov توجه کافی نشان ندادند، اگرچه آنها در انتشارات آکادمی علوم سن پترزبورگ منتشر شده بود که توسط تمام کتابخانه های بزرگ آن زمان دریافت شد.

این ایده که همه اجسام از ذرات بسیار کوچک و غیرقابل تقسیم بیشتر - اتم ها - تشکیل شده اند در گذشته مورد بحث قرار گرفت. یونان باستان. ایده مدرن اتم ها به عنوان کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی که قادر به پیوند به ذرات بزرگتر هستند - مولکول هایی که مواد را تشکیل می دهند، برای اولین بار توسط M. V. Lomonosov در سال 1741 در کار خود عناصر شیمی ریاضی بیان شد. او این دیدگاه ها را در تمام دوران علمی خود تبلیغ می کرد.
این ایده که تمام اجسام از ذرات بسیار کوچک و غیر قابل تقسیم بیشتر - اتم ها - تشکیل شده اند، حتی قبل از عصر ما توسط فیلسوفان یونان باستان به طور گسترده مورد بحث قرار گرفت. ایده مدرن اتم ها به عنوان کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی که قادر به پیوند به ذرات بزرگتر هستند - مولکول هایی که مواد را تشکیل می دهند، برای اولین بار توسط M. V. Lomonosov در سال 1741 در کار خود عناصر شیمی ریاضی بیان شد. او این دیدگاه ها را در تمام دوران علمی خود تبلیغ می کرد.
این ایده که همه اجسام از ذرات بسیار کوچک و غیر قابل تقسیم بیشتر - اتم ها - تشکیل شده اند، به طور گسترده توسط فیلسوفان یونان باستان مورد بحث قرار گرفت. ایده مدرن اتم ها به عنوان کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی که قادر به پیوند به ذرات بزرگتر هستند - مولکول هایی که مواد را تشکیل می دهند، برای اولین بار توسط M. V. Lomonosov در سال 1741 در کار خود عناصر شیمی ریاضی بیان شد. او این دیدگاه ها را در تمام دوران علمی خود تبلیغ می کرد.
انواع محاسبات کمی جرم و حجم مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی. در این راستا، قوانین استوکیومتری به درستی به قوانین اساسی شیمی مربوط می شود و بازتابی از وجود واقعی اتم ها و مولکول هایی است که دارای جرم معینی از کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها هستند. به همین دلیل، قوانین استوکیومتری تبدیل شدند یک پایه محکم، که علم اتمی - مولکولی مدرن بر روی آن ساخته شد.
انواع محاسبات کمی جرم و حجم مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی بر اساس قوانین استوکیومتری است. در این راستا، قوانین استوکیومتری به درستی به قوانین اساسی شیمی مربوط می شود و بازتابی از وجود واقعی اتم ها و مولکول هایی است که دارای جرم معینی از کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها هستند. به همین دلیل، قوانین استوکیومتری به پایه محکمی تبدیل شد که علم اتمی-مولکولی مدرن بر آن بنا شد.
پدیده هایی که ساختار پیچیده اتم را تایید می کنند. ساختار یک اتم - کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی - را می توان از یک طرف با سیگنال هایی که به شکل پرتوها و حتی ذرات ارسال می کند و از طرف دیگر با استفاده از نتایج بمباران اتم ها قضاوت کرد. ماده توسط ذرات باردار سریع
لازم به ذکر است که ایجاد فیزیک کوانتومبه طور مستقیم توسط تلاش برای درک ساختار اتم و الگوهای طیف نشری اتم ها تحریک شد. در نتیجه آزمایشات، مشخص شد که در مرکز اتم یک هسته کوچک (در مقایسه با اندازه آن) اما عظیم وجود دارد. اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که خواص خود را حفظ می کند. نام خود را از یونانی dtomos گرفته است که به معنای تقسیم ناپذیر است. تقسیم ناپذیری اتم در دگرگونی های شیمیایی و همچنین در هنگام برخورد اتم ها در گازها اتفاق می افتد. و در عین حال، همیشه این سوال مطرح می شود که آیا اتم از قطعات کوچکتری تشکیل شده است؟
موضوع مطالعه در شیمی عناصر شیمیایی و ترکیبات آنهاست. عناصر شیمیایی مجموعه ای از اتم ها با بارهای هسته ای یکسان هستند. به نوبه خود، یک اتم کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی است که تمام خواص شیمیایی خود را حفظ می کند.
ماهیت این رد فرضیه آووگادرو عدم تمایل به معرفی یک مفهوم خاص از یک مولکول (ذره) بود که منعکس کننده شکل مجزایی از ماده است که از نظر کیفی با اتم ها متفاوت است. در واقع: اتمهای ساده دالتون با کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی مطابقت دارند و اتمهای پیچیده او با کوچکترین ذرات مطابقت دارند. ترکیبات شیمیایی. به دلیل همین چند مورد، ارزش آن را نداشت که کل سیستم دیدگاه‌هایی را که مبتنی بر یک مفهوم از اتم بود، بشکنیم.
قوانین استوکیومتری در نظر گرفته شده پایه و اساس انواع محاسبات کمی جرم و حجم مواد شرکت کننده در واکنش های شیمیایی را تشکیل می دهند. در این رابطه، قوانین استوکیومتری به درستی با قوانین بنیادی شیمی مرتبط است. قوانین استوکیومتری بازتابی از وجود واقعی اتم ها و مولکول ها هستند که به عنوان کوچکترین ذرات عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها دارای جرم بسیار خاصی هستند. به همین دلیل، قوانین استوکیومتری به پایه محکمی تبدیل شده اند که علم اتمی-مولکولی مدرن بر آن بنا شده است.

الف) اتم ب) مولکول

الف) مایعات ب) گازها

1.جامد 2.مایع 3.گاز

1. کوچکترین ذره یک ماده که خواص خود را حفظ می کند

الف) اتم ب) مولکول

ب) ذره براونی ب) اکسیژن

2. حرکت براونی ….

الف) حرکت آشفته ذرات جامد بسیار کوچک در مایع

ب) نفوذ آشفته ذرات به یکدیگر

ب) حرکت منظم ذرات جامد در مایع

د) حرکت منظم مولکول های مایع

3. انتشار ممکن است رخ دهد ...

الف) فقط در گازها ب) فقط در مایعات و گازها

ج) فقط در مایعات د) در مایعات، گازها و مواد جامد

4. شکل و حجم ثابت خود را ندارند...

الف) مایعات ب) گازها

ج) جامدات د) مایعات و گازها

5. بین مولکول ها وجود دارد….

الف) فقط جاذبه متقابل ب) فقط دافعه متقابل

ج) دافعه و جاذبه متقابل د) تعامل وجود ندارد

6. انتشار سریعتر است

الف) در جامدات ب) در مایعات

ج) در گازها د) در همه اجسام یکسان است

7- چه پدیده ای بر هم کنش مولکول ها با یکدیگر را تایید می کند؟

الف) حرکت براونی ب) پدیده خیس شدن

ج) انتشار د) افزایش حجم بدن هنگام گرم شدن

8. مرتبط کردن حالت تجمعمواد و ماهیت حرکت مولکول ها:

1.جامد 2.مایع 3.گاز

الف) موقعیت خود را به طور ناگهانی تغییر دهید

ب) حول یک نقطه خاص در نوسان است

ج) به طور تصادفی در تمام جهات حرکت کنید

9. حالت تجمع یک ماده و آرایش مولکول ها را به هم مرتبط کنید:

1.جامد 2.مایع 3.گاز

الف) به صورت تصادفی، نزدیک به یکدیگر

ب) به طور تصادفی، فاصله ده ها برابر بیشتر از خود مولکول ها است

ب) مولکول ها در آن قرار دارند به ترتیب خاصی

10. گزاره مربوط به ساختار ماده و اثبات تجربی آن را به هم مرتبط کنید

1. همه مواد از مولکول هایی تشکیل شده اند که بین آنها فاصله وجود دارد

2. مولکول ها به طور پیوسته و تصادفی حرکت می کنند

3. مولکول ها با یکدیگر تعامل دارند

الف) حرکت براونی ب) خیس شدن

ب) افزایش حجم بدن هنگام گرم شدن