جدول تناوبی عناصر مندلیف مولیبدن است. مولیبدن - چیست؟ موقعیت مولیبدن در جدول تناوبی

مولیبدن(lat. Molybdaenum)، Mo، عنصر شیمیایی گروه VI از سیستم تناوبی مندلیف. عدد اتمی 42، جرم اتمی 95.94; فلز نسوز خاکستری روشن در طبیعت، این عنصر با هفت ایزوتوپ پایدار با اعداد جرمی 92، 94-98 و 100 نشان داده می شود که رایج ترین آنها 98 مو (23.75٪) است. تا قرن 18. کانی اصلی M. molybdenum luster (مولیبدنیت) از گرافیت و درخشش سرب متمایز نشد، زیرا از نظر بسیار شبیه هستند. ظاهر. این کانی ها نام مشترک "مولیبدن" (از یونانی molybdos - سرب) را داشتند.

عنصر M در سال 1778 توسط شیمیدان سوئدی K. Scheele کشف شد که آن را در طی فرآوری مولیبدنیت جدا کرد. اسید نیتریکاسید مولیبدیک شیمیدان سوئدی P. Gjelm اولین کسی بود که فلز فلزی را در سال 1782 با کاهش MoO 3 با کربن بدست آورد.

پراکندگی در طبیعت M. یک عنصر معمولی کمیاب است، محتوای آن است پوسته زمین 1.1×10 -4٪ (بر حسب جرم). تعداد کلکانی های M. 15، بیشتر آنها (مولیبدات های مختلف) در بیوسفر تشکیل می شوند (نگاه کنید به. مولیبدات های طبیعی). در فرآیندهای ماگمایی، مواد معدنی عمدتاً با ماگمای اسیدی و گرانیتوئیدها مرتبط هستند. M کمی در گوشته وجود دارد، در سنگهای اولترابازیک تنها 2×10-5٪ است. تجمع مولیبدن با آب های گرم عمیق همراه است که از آن به شکل مولیبدنیت MoS 2 (معدنی اصلی صنعتی مولیبدن) رسوب می کند و رسوبات هیدروترمال را تشکیل می دهد. مهم ترین رسوب دهنده مواد معدنی از آب، H 2 S است.

ژئوشیمی مواد معدنی در بیوسفر ارتباط نزدیکی با ماده زنده و محصولات تجزیه آن دارد. میانگین محتوای M در موجودات 1×10 -5٪ است. در سطح زمین، به ویژه در شرایط قلیایی، Mo(IV) به راحتی به مولیبدات ها اکسید می شود که بسیاری از آنها نسبتاً محلول هستند. در مناظر آب و هوای خشک، M. به راحتی مهاجرت می کند، در طول تبخیر در دریاچه های نمک (تا 1 × 10 -3٪) و باتلاق های نمکی تجمع می یابد. در آب و هوای مرطوب و خاک های اسیدی، M. اغلب غیر فعال است. در اینجا کودهای حاوی M مورد نیاز است (به عنوان مثال، برای حبوبات).

در آبهای رودخانه M کمی وجود دارد (10 -7 -10 -8%). M. با ورود رواناب به اقیانوس تا حدی در آب دریا جمع می شود (در نتیجه تبخیر آن M. در اینجا 1 × 10-6٪ است) و تا حدی رسوب می کند و در سیلت های رسی غنی از مواد آلی و H 2 S متمرکز می شود.

علاوه بر کانی‌های مولیبدن، برخی از سنگ‌های مس حاوی مولیبدن و سنگ‌های مس-سرب-روی نیز منابع مولیبدن هستند. تولید M. به سرعت در حال رشد است.

فیزیکی و خواص شیمیایی. M. در یک شبکه مکعبی بدنه مرکزی با پریود a = 3.14 متبلور می شود. شعاع اتمی 1.4، شعاع یونی Mo 4+ 0.68، Mo 6+ 0.62. چگالی 10.2 g/cm 3 (20 درجه سانتیگراد)؛ t pl 2620 = 10 درجه سانتیگراد; تی کیپحدود 4800 درجه سانتیگراد ظرفیت گرمایی ویژه در 20-100 درجه سانتیگراد 0.272 kJ/(کیلوگرم×K)، یعنی 0.065 cal/(جی× تگرگ). هدایت حرارتی در 20 درجه سانتیگراد 146.65 سه شنبه/(سانتی متر×K)، یعنی 0.35 cal/(سانتی متر× ثانیه× تگرگ). ضریب حرارتی انبساط خطی (5.8-6.2) ×10 -6 در 25-700 درجه سانتیگراد. مقاومت الکتریکی 5.2×10 -8 اهم× متر،یعنی 5.2×10 -6 اهم× سانتی متر؛تابع کار الکترون 4.37 این M. پارامغناطیس; حساسیت مغناطیسی اتمی ~ 90×10 -6 (20 درجه سانتیگراد).

خواص مکانیکی فلز به خلوص فلز و عملیات مکانیکی و حرارتی قبلی آن بستگی دارد. بنابراین، سختی برینل 1500-1600 است Mn/m 2 , یعنی 150-160 کیلوگرم بر میلی متر 2 (برای میله متخلخل)، 2000-2300 Mn/m 2 (برای میله آهنگری) و 1400-1850 Mn/m 2 (برای سیم آنیل شده)؛ استحکام کششی برای سیم آنیل شده 800-1200 Mn/m 2 . مدول الاستیسیته M. 285-300 Gn/m 2 . Mo انعطاف پذیرتر از W است. بازپخت تبلور مجدد منجر به شکنندگی فلز نمی شود.

M در دماهای معمولی در هوا پایدار است. شروع اکسیداسیون (کدر شدن رنگ) در دمای 400 درجه سانتیگراد مشاهده می شود. با شروع در دمای 600 درجه سانتیگراد، فلز به سرعت اکسید می شود و MoO 3 را تشکیل می دهد. بخار آب در دمای بالاتر از 700 درجه سانتیگراد به شدت فلز را به MoO 2 اکسید می کند. M. تا زمانی که ذوب نشود با هیدروژن واکنش شیمیایی نمی دهد. فلوئور در دمای معمولی و کلر در دمای 250 درجه سانتیگراد روی فلز اثر می‌گذارد و MoF 6 و MoCl 5 را تشکیل می‌دهد. هنگامی که در معرض بخارات گوگرد و سولفید هیدروژن به ترتیب بالاتر از 440 و 800 درجه سانتیگراد قرار می گیرند، دی سولفید MoS 2 تشکیل می شود. با نیتروژن، M. بالاتر از 1500 درجه سانتی گراد یک نیترید (احتمالا Mo 2 N) تشکیل می دهد. کربن جامد و هیدروکربن ها و همچنین مونوکسید کربن در دمای 1100-1200 درجه سانتی گراد با فلز واکنش داده و کاربید Mo 2 C را تشکیل می دهند (با تجزیه در دمای 2400 درجه سانتی گراد ذوب می شود). در دمای بالای 1200 درجه سانتی گراد، M با سیلیکون واکنش می دهد و سیلیسید MoSi 2 را تشکیل می دهد که در هوا تا دمای 1500-1600 درجه سانتی گراد بسیار پایدار است (ریزسختی آن 14100 است. Mn/m 2).

M در اسیدهای هیدروکلریک و سولفوریک فقط در دمای 100-80 درجه سانتیگراد کمی محلول است. اسید نیتریک، آکوا رژیا و پراکسید هیدروژن به آهستگی فلز را در سرما حل می کنند و به سرعت در هنگام گرم شدن. یک حلال خوب برای M. مخلوطی از اسیدهای نیتریک و سولفوریک است. تنگستن در مخلوطی از این اسیدها حل نمی شود. M. در محلول های قلیایی سرد پایدار است، اما با حرارت دادن تا حدودی خورده می شود. پیکربندی الکترون های بیرونی اتم Mo4d 5 5s 1 است، مشخص ترین ظرفیت 6 است. ترکیبات M 5، 4، 3 و 2 ظرفیتی نیز شناخته شده است.

M دو اکسید پایدار را تشکیل می دهد - تری اکسید MoO 3 (کریستال های سفید با رنگ مایل به سبز، تی pl 795 درجه سانتیگراد، تیکیپ 1155 درجه سانتیگراد) و دی اکسید MoO 2 (قهوه ای تیره). علاوه بر این، اکسیدهای میانی شناخته شده اند که از نظر ترکیب با سری همولوگ Mon O 3n-1 (Mo 9 O 26، Mo 8 O 23، Mo 4 O 11) مطابقت دارند. همه آنها از نظر حرارتی ناپایدار هستند و در دمای بالای 700 درجه سانتیگراد تجزیه می شوند و MoO 3 و MoO 2 را تشکیل می دهند. تری اکسید MoO 3 اسیدهای ساده (یا معمولی) M - مونوهیدرات H 2 MoO 4، دی هیدرات H 2 MoO 4 × H 2 O و اسیدهای ایزوپلی - H 6 Mo 7 O 24، H 4 Mo 6 O 24، H 4 Mo 8 O را تشکیل می دهد. 26 و غیره نمک های یک اسید معمولی را نرمال می گویند مولیبدات هاو پلی اسیدها - پلی مولیبدات ها. علاوه بر موارد ذکر شده در بالا، چندین M peracids شناخته شده است - H 2 MoO x. ( ایکس- از 5 تا 8) و پیچیده ترکیبات هتروپلیبا اسیدهای فسفریک، آرسنیک و بوریک. یکی از نمک‌های رایج هتروپلی‌اسیدها فسفرومولیبدات آمونیوم (MH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4 ] × 6H 2 O است. از هالیدها و اکسی هالیدهای M. بالاترین ارزشدارای فلوراید MoF 6 ( t pl 17.5 درجه سانتی گراد، تی bp 35 C) و کلرید MoCI، ( تی pl 194 درجه سانتیگراد، تیکیپ 268 درجه سانتیگراد). آنها را می توان به راحتی با تقطیر خالص کرد و برای به دست آوردن M خلوص بالا استفاده می شود.

وجود سه سولفید فلز به طور قابل اعتماد ثابت شده است - MoS 3، MoS 2 و Mo 2 S 3. دو مورد اول اهمیت عملی دارند. دی سولفید MoS 2 به طور طبیعی به عنوان ماده معدنی مولیبدنیت وجود دارد. می توان با اثر گوگرد روی M. یا با ذوب MoO 3 با سودا و گوگرد به دست آورد. دی سولفید عملاً در آب نامحلول است، HCl، رقیق شده با H2SO4. در دمای بالای 1200 درجه سانتیگراد تجزیه می شود و Mo 2 S 3 را تشکیل می دهد.

هنگامی که سولفید هیدروژن به محلول های اسیدی گرم شده مولیبدات ها منتقل می شود، MoS 3 رسوب می کند.

اعلام وصول. مواد اولیه اصلی برای تولید مولیبدنیت و آلیاژها و ترکیبات آن کنسانتره مولیبدنیت استاندارد حاوی 47-50% مو، 28-32% S، 1-9% SiO 2 و مخلوطی از عناصر دیگر می باشد. کنسانتره در کوره های چند اجاقی یا کوره های بستر سیال در دمای 570-600 درجه سانتیگراد در معرض بو دادن اکسیداتیو قرار می گیرد. محصول برشته - خاکستر حاوی MoO 3، آلوده به ناخالصی است. MoO 3 خالص، لازم برای تولید فلز فلزی، از خاکستر به دو روش به دست می آید: 1) با تصعید در دمای 950-1100 درجه سانتیگراد. 2) با یک روش شیمیایی، که شامل موارد زیر است: خاکستر با آب آمونیاک شسته می شود و M. را به محلول منتقل می کند. پلی مولیبدات های آمونیوم (عمدتا پارامولیبدیت 3 (NH 4) 2 O × 7MoO 3 × n H2O) با خنثی سازی یا تبخیر و به دنبال آن تبلور. با کلسینه کردن پارامولیبدیت در دمای 450-500 درجه سانتی گراد، MoO 3 خالص به دست می آید که حاوی بیش از 0.05٪ ناخالصی نیست.

خزه فلزی (اول به صورت پودر) با کاهش MoO 3 در جریانی از هیدروژن خشک به دست می آید. این فرآیند در کوره های لوله در دو مرحله انجام می شود: مرحله اول - در 550-700 درجه سانتیگراد، دوم - در 900-1000 درجه سانتیگراد. پودر مولیبدن توسط متالورژی پودر یا ذوب به فلز فشرده تبدیل می شود. در حالت اول، قطعات کار نسبتاً کوچک به دست می آید (مقطع 2-9 سانتی متر 2 در طول 450-600 میلی متر). پودر M. در قالب های فولادی تحت فشار 200-300 پرس می شود Mn/m 2 (2-3 ms/cm 2). پس از پخت اولیه (در دمای 1000-1200 درجه سانتیگراد) در اتمسفر هیدروژنی، قطعات کار (خرد) در دمای 2200-2400 درجه سانتیگراد در معرض تف جوشی با دمای بالا قرار می گیرند. میله متخلخل با فشار (جعل، برش، نورد) پردازش می شود. بیلت های زینتر شده بزرگتر (100-200 کیلوگرم) با پرس هیدرواستاتیک در پوسته های الاستیک به دست می آیند. بیلت در 500-2000 کیلوگرمتولید شده توسط ذوب قوس در کوره ها با یک بوته مسی خنک شده و یک الکترود مصرفی که بسته ای از میله های متخلخل است. علاوه بر این، از ذوب مولیبدن با پرتو الکترونی استفاده می شود.برای تولید فرومولیبدن (آلیاژی؛ 55-70 درصد مو، بقیه آهن) که برای وارد کردن افزودنی های مولیبدنیت به فولاد استفاده می شود، کاهش کنسانتره مولیبدنیت کلسینه شده (سنگ) با فروسیلیس در حضور سنگ آهن و براده های فولادی استفاده می شود.

کاربرد. 70 تا 80 درصد از فلز استخراج شده برای تولید فولادهای آلیاژی استفاده می شود. بقیه به صورت فلز خالص و آلیاژهای مبتنی بر آن، آلیاژهای با فلزات غیر آهنی و کمیاب و همچنین به صورت استفاده می شود. ترکیبات شیمیایی. فلز فلزی مهمترین ماده ساختاری در تولید لامپ های روشنایی الکتریکی و دستگاه های خلاء الکتریکی (لامپ های رادیویی، لامپ های ژنراتور، لوله های اشعه ایکس و غیره) است. M. برای ساخت آند، شبکه، کاتد و نگهدارنده رشته برای لامپ های الکتریکی استفاده می شود. سیم و نوار مولیبدن به طور گسترده ای به عنوان بخاری برای کوره های با دمای بالا استفاده می شود.

پس از تسلط بر تولید قطعات کار بزرگ، فلز شروع به استفاده (به شکل خالص یا با افزودنی های آلیاژی سایر فلزات) در مواردی کرد که حفظ استحکام در دماهای بالا، به عنوان مثال، برای ساخت قطعات موشک و هواپیماهای دیگر برای محافظت از فلز در برابر اکسیداسیون در دماهای بالا، قطعات با سیلیسید فلزی، لعاب های مقاوم در برابر حرارت و سایر روش های محافظت پوشانده می شوند. M. به عنوان یک ماده ساختاری در راکتورهای انرژی هسته ای استفاده می شود، زیرا سطح مقطع جذب نوترون حرارتی نسبتاً کوچکی دارد (2.6). انبار غله). M نقش مهمی در ترکیب آلیاژهای مقاوم در برابر حرارت و مقاوم در برابر اسید دارد، جایی که عمدتا با Ni، Co و Cr ترکیب می شود.

برخی از ترکیبات M در تکنولوژی مورد استفاده قرار می گیرند. دی سیلیسید مولیبدن در ساخت بخاری برای کوره های با دمای بالا استفاده می شود. Na 2 MoO 4 - در تولید رنگ و لاک. اکسیدهای M. - کاتالیزورها در صنایع شیمیایی و نفت (همچنین رجوع کنید به آبی مولیبدن).

A. N. Zelikman.

M. به طور مداوم در بدن گیاهان، حیوانات و انسان وجود دارد عنصر کمیاب، عمدتاً در متابولیسم نیتروژن نقش دارد. M. برای فعالیت تعدادی از آنزیم های ردوکس ضروری است ( فلاووپروتئین ها), کاتالیزور کاهش نیترات و تثبیت نیتروژندر گیاهان (در ندول های حبوبات مقدار زیادی M. وجود دارد)، و همچنین واکنش های متابولیسم پورین در حیوانات. در گیاهان، M. بیوسنتز را تحریک می کند اسیدهای نوکلئیکو پروتئین، محتوای کلروفیل و ویتامین ها را افزایش می دهد. با کمبود M.، حبوبات، جو دوسر، گوجه فرنگی، کاهو و سایر گیاهان نوعی لکه بینی ایجاد می کنند، میوه نمی دهند و می میرند. بنابراین مولیبدات های محلول در دوزهای کم به میکروکودها اضافه می شود. حیوانات معمولاً فاقد M هستند. بیش از حد M در خوراک نشخوارکنندگان (استان‌های بیوژئوشیمیایی با محتوای M بالا در استپ کولوندا، آلتای و قفقاز شناخته شده‌اند) منجر به سمیت مزمن مولیبدن همراه با اسهال، خستگی و اختلال می‌شود. متابولیسم مس و فسفر اثر سمی M. با معرفی ترکیبات مس از بین می رود.

M. اضافی در بدن انسان می تواند باعث اختلالات متابولیک، تاخیر در رشد استخوان، نقرس و ... شود.

I. F. Gribovskaya.

?لیت: Zelikman A.N., Molybden, M., 1970; مولیبدن. مجموعه، ترجمه از انگلیسی، M., 1959; نقش بیولوژیکیمولیبدن، M.، 1972.

	مو	42			مولیبدن
					تی کیپ (o C)	4630	استپ اکسید	از +2 تا +6
		95,94			t o شناور (o C)	2620	تراکم	10230
	4d 5 5s 1				OEO	1,30	در زمین پارس سگ	0,0003 %

آشپز برای تهیه یک غذای خوشمزه ادویه های مختلفی به آن اضافه می کند. فولادساز برای ذوب فولاد با خواص ارزشمند، عناصر آلیاژی مختلفی را وارد آن می کند.

هر چاشنی هدف خاص خود را دارد. برخی طعم غذا را بهتر می کنند، برخی دیگر آن را معطر و اشتها آور می کنند، برخی دیگر به آن تندی می دهند، برخی دیگر... شمردن تمام مصارف ادویه ها دشوار است. اما فهرست کردن تمام خواص فوق‌العاده‌ای که فولاد با افزودن کروم، تیتانیوم، نیکل، تنگستن، مولیبدن، وانادیم، زیرکونیوم و سایر عناصر به دست می‌آورد، دشوارتر است.

این داستان به یکی از متحدان وفادار آهن - مولیبدن اختصاص دارد.

مولیبدن در سال 1778 توسط شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله کشف شد. نام این عنصر از کلمه یونانی "molybdos" گرفته شده است. این واقعیت که نوزاد با نام یونانی تعمید داده شد تعجب آور نیست - بسیاری از شیمیدانان قبل از نامگذاری عناصری که کشف کردند، به "قدیس های" یونانی نگاه کردند. چیز دیگر تعجب آور است: وقتی به روسی ترجمه می شود، "molybdos" به معنای ... "سرب" است. چه چیزی باعث شد این عنصر تحت نام شخص دیگری "پنهان" شود؟ چرا مولیبدن نام خود را مدیون سرب است؟

تابوت به سادگی باز می شود. واقعیت این است که یونانیان باستان در مورد گالن معدنی سرب که آن را "مولیبدن" می نامیدند، می دانستند. در طبیعت، ماده معدنی دیگری وجود دارد - مولیبدنیت، که مانند دو نخود در یک غلاف و شبیه به گالن است. این شباهت یونانیان را گمراه کرد: آنها معتقد بودند که با همان ماده معدنی - مولیبدن - سروکار دارند. شیمیدانان کشورهای دیگر نیز همین نظر را داشتند. و بنابراین، هنگامی که شیل عنصری را که قبلاً ناشناخته بود در این ماده معدنی کشف کرد، دانشمند، بدون فکر و تردید زیاد، نام تازه وارد را مولیبدن گذاشت.

در سال 1783، شیمیدان سوئدی ژلم موفق شد عنصر را به شکل پودر فلزی جدا کند، اما با کاربیدها آلوده شده بود. یک قرن دیگر طول کشید تا مولیبدن خالص به دست آید.

مانند بسیاری از "برادران" خود در جدول تناوبی، مولیبدن به طور کامل نسبت به ناخالصی های خارجی غیر قابل تحمل است و گویی در اعتراض، خواص خود را به شدت تغییر می دهد. هزاران و حتی ده هزارم درصد اکسیژن یا نیتروژن مولیبدن را شکننده تر می کند. به همین دلیل است که بسیاری از کتاب‌های درسی شیمی منتشر شده در آغاز قرن بیستم بیان می‌کنند که ماشین‌کاری مولیبدن تقریباً غیرممکن است. در واقع، مولیبدن خالص، علیرغم سختی بالایی که دارد، یک ماده نسبتاً پلاستیکی است که رول کردن و آهنگری نسبتاً آسانی دارد.

اولین ورودی در "کتاب کار" مولیبدن چندین قرن پیش ظاهر شد، زمانی که مولیبدنیت معدنی شروع به استفاده به عنوان سرب کرد. (عجیب است که در زبان یونانی مداد هنوز "مولیبدوس" نامیده می شود.) مولیبدنیت مانند گرافیت از تکه های زیادی تشکیل شده است که اندازه آنها به قدری کوچک است که اگر آنها را روی هم قرار دهید، ارتفاع " آسمان خراش” از 1600 طبقه فلیک برابر ... 1 میکرون خواهد بود. به لطف این مقیاس ها است که مولیبدنیت "می تواند" بنویسد و بکشد: یک علامت خاکستری مایل به سبز روی کاغذ باقی می گذارد.

امروزه دیگر نمی‌توانید سرنخ‌های مولیبدنیت را پیدا کنید: گرافیت صنعت مداد را اشغال کرده است. اما دی سولفید مولیبدن ( نام شیمیاییمولیبدنیت) کاربرد دیگری پیدا کرده است. با این حال، قبل از اینکه در مورد این موضوع صحبت کنیم، اجازه دهید یک داستان کوچک برای شما تعریف کنیم.

این اتفاق بیش از سی سال پیش افتاد. یک دسته آزمایشی از اتومبیل های Zaporozhets در بزرگراه سیمفروپل آزمایش شد. همه چیز خوب پیش می رفت، اما ناگهان با سرعت تمام یکی از ماشین ها در نقطه ای کاملاً هموار واژگون شد. خوشبختانه افرادی که در ماشین نشسته بودند به قول خودشان با ترسی خفیف فرار کردند. علت این تصادف یک معما بود تا اینکه ماشین "تا استخوان" برچیده شد. معلوم شد که یکی از چرخ دنده های گیربکس که قرار بود آزادانه روی یک بوش فولادی بچرخد، محکم به آن جوش داده شده است. البته این "ترمز" فورا کار کرد.

برای جلوگیری از تکرار چنین حوادثی در آینده، انتخاب روانکار مناسب ضروری بود. اینجاست که ما مولیبدنیت یا بهتر بگوییم توانایی آن برای جدا شدن به تکه های میکروسکوپی را به یاد آوردیم. آنها قرار بود به عنوان یک روان کننده قابل اعتماد برای قسمت های مالشی گیربکس عمل کنند.

با فرو بردن لحظه ای یک قطعه فولادی در مایعی حاوی تنها 2 درصد دی سولفید مولیبدن، سطح قطعه با یک لایه نازک از روان کننده جامد عالی پوشانده می شود. با این حال، چنین روان کننده ای یک دشمن موذی دارد - درجه حرارت بالا. هنگام گرم شدن، دی سولفید مولیبدن شروع به تبدیل به انیدرید مولیبدن می کند که اگرچه آسیبی به سطوح قطعات وارد نمی کند، اما متاسفانه خاصیت روان کنندگی ندارد. چگونه از این امر اجتناب کنیم؟

معلوم شد که قبل از اعمال لایه دی سولفید، قسمت باید در یک حمام فسفات داغ درمان شود. در این حالت ، ذرات دی سولفید به کوچکترین منافذ پوشش فسفات نفوذ می کنند و یک فیلم روان کننده نازک روی سطح قطعه تشکیل می شود که می تواند بارهای بسیار زیادی - چندین تن در سانتی متر مربع را تحمل کند. بوش های پوشش داده شده با این فیلم تحت شدیدترین شرایط عملیاتی آزمایش شدند - و حتی یک مورد جوشکاری رخ نداد. از آن زمان، "قزاق ها" کشور ما را به دور و بر سفر کرده اند، اما واحد انتقال بدبخت دیگر هرگز شکست نخورده است.

ایجاد یک فیلم روان کننده اثر مفید دی سولفید مولیبدن را بر روی سطح فولادی از بین نمی برد: اگر ابزار برش را با مولیبدنیت درمان کنید، مقاوم تر و بادوام تر می شود. هنگامی که آرایشگران از این خاصیت شگفت انگیز مولیبدنیت مطلع شدند، عجله کردند تا آن را با کارایی رشک برانگیزی به کار گیرند.

اما به مولیبدن برگردیم. این فلز به دلیل نسوز بودن و ضریب انبساط حرارتی پایین، کاربرد وسیعی در مهندسی برق، الکترونیک رادیویی و مهندسی دماهای بالا دارد. قلاب هایی که رشته تنگستن روی آنها در یک لامپ معمولی آویزان است از مولیبدن ساخته شده اند. قسمت های زیادی از لوله های رادیویی و لوله های اشعه ایکس از آن ساخته می شود. مارپیچ‌های مولیبدن به عنوان بخاری در کوره‌های مقاومت الکتریکی با خلاء قدرتمند عمل می‌کنند، جایی که دمای بسیار بالایی ایجاد می‌شود.

مطالب بسیار ارزشمندی در موسسه مسائل علم مواد بدست آمد. آنها بر پایه فلزات انعطاف پذیر (آلومینیوم، مس، نیکل، کبالت، تیتانیوم و غیره) ساخته شده اند و فلزات با استحکام بالا مانند تنگستن یا مولیبدن که به صورت رزوه استفاده می شوند، نقش تقویت کننده را ایفا می کنند و کشش اصلی را به خود اختصاص می دهند. بار. به عنوان مثال، استحکام نیکل و کبالت تقویت شده با سیم تنگستن و مولیبدن تقریباً سه برابر افزایش می یابد. تیتانیوم تقویت شده با مولیبدن دو برابر همان فلز در حالت عادی خود استحکام دارد.

یک لیوان اصلی در ایالات متحده آمریکا ساخته شد که بسته به ... ساعت روز رنگ آن تغییر می کند. وقتی شیشه در معرض نور خورشید قرار می گیرد، آبی می شود و با شروع تاریکی دوباره شفاف می شود. این اثر به دلیل افزودن مولیبدن است که یا به شیشه مذاب وارد می شود یا به شکل یک فیلم شفاف نازک بین دو لایه شیشه چسبانده می شود.

ترکیبات مولیبدن کاربردهای مختلفی پیدا کرده اند. به لطف آن، لعاب ها قدرت پوشش بالایی به دست می آورند. رنگ های مولیبدن در تولید سرامیک و پلاستیک، در صنایع چرم، خز و نساجی استفاده می شود. تری اکسید مولیبدن به عنوان یک کاتالیزور در کراکینگ روغن و سایر فرآیندهای شیمیایی عمل می کند.

همانطور که می بینید، مولیبدن کارهای زیادی برای انجام دارد. اما تا اینجای کار فقط از فعالیت های جانبی این متال صحبت کرده ایم و از مهمترین حرفه آن حرفی نزده ایم. یادتان هست در ابتدای مقاله مولیبدن را متحد وفادار آهن می نامیدند؟ ما در مورد این دوستی بین آهن و مولیبدن با جزئیات بیشتری به شما خواهیم گفت - بالاخره بیش از 90٪ مولیبدن استخراج شده روی زمین توسط متالورژی فولادهای خاص مصرف می شود. در کشور ما فولاد حاوی مولیبدن (7/3 درصد) برای اولین بار در سال 1886 در کارخانه پوتیلوف ذوب شد. با این حال، استفاده از این عنصر برای بهبود خواص فولاد سابقه بسیار قدیمی تری دارد.

برای مدت طولانی، هیچ کس نتوانست راز تیزی زیاد شمشیرهای سامورایی را فاش کند. بسیاری از نسل‌های متالوژیست‌ها تلاشی ناموفق برای ذوب فولادی مشابه آنچه که از آن سلاح‌های لبه‌دار در دوران باستان در سرزمین خورشید طلوع می‌شد، ذوب کردند. اولین تلاش های موفقیت آمیز برای کشف این راز توسط متالورژیست بزرگ P. P. Anosov (1797-1851) انجام شد. در پایان، این راز فاش شد: فولاد مرموز، همراه با عناصر دیگر، حاوی مولیبدن بود که "موفق شد" به طور همزمان سختی و ویسکوزیته فلز را افزایش دهد، در حالی که معمولاً افزایش سختی با افزایش شکنندگی همراه است. .

ترکیب سختی و چقرمگی بالا برای فولاد زره ضروری است. زره اولین تانک های انگلیسی-فرانسوی که در سال 1916 در میدان های جنگ جهانی دوم ظاهر شد، از فولاد منگنز سخت اما شکننده ساخته شده بود. افسوس که این گلوله عظیم به ضخامت 75 میلی متر توسط گلوله های توپخانه آلمانی مانند کره سوراخ شد. اما ارزش افزودن فقط 1.5 را داشت- 2% مولیبدن، زیرا با وجود این واقعیت که ضخامت صفحه زرهی سه برابر کاهش یافته بود، مخازن آسیب ناپذیر بودند.

چگونه می توانیم چنین دگرگونی واقعاً معجزه آسایی زره ​​را توضیح دهیم؟ واقعیت این است که مولیبدن رشد دانه را در طول کریستالیزاسیون فولاد به تاخیر می اندازد و در نتیجه ساختار خوب و همگنی به آن می بخشد که خواص بالای فلز را تضمین می کند. بیشتر فولادهای آلیاژی با اصطلاح «شکنندگی پس از تمپر» مشخص می شوند. فولادهای حاوی مولیبدن از این "بیماری" نمی ترسند، بنابراین می توان آنها را بدون ترس از استرس های داخلی تحت عملیات حرارتی قرار داد. مولیبدن به طور قابل توجهی سختی پذیری فولاد را افزایش می دهد. فولاد آلیاژ شده با این عنصر نیز با استحکام قابل توجه در دماهای بالا و مقاومت در برابر خزش بالا مشخص می شود. تنگستن تأثیر مشابهی بر خواص فولاد دارد، اما تأثیر مولیبدن، به عنوان مثال، بر استحکام فلز بسیار مؤثرتر است: 0.3٪ مولیبدن می تواند جایگزین 1٪ تنگستن، یک فلز کمیاب تر شود.

فولاد مولیبدن فقط زره نیست. لوله های تفنگ و ساچمه زنی، قطعات هواپیما و خودرو، دیگ بخار و توربین ها، ابزارهای برش و تیغ های تیغ همه از فولاد مولیبدن هستند. مولیبدن همچنین تأثیر مفیدی بر خواص چدن دارد: استحکام فلز افزایش می یابد و مقاومت به سایش آن افزایش می یابد.

خاصیت آلیاژی بالای مولیبدن به این دلیل است که دارای شبکه کریستالی مشابه آهن است. شعاع اتم های آنها نیز بسیار نزدیک به یکدیگر است. خوب، پیدا کردن "ارواح خویشاوند" آسان است زبان متقابل. با این حال، مولیبدن نه تنها با آهن دوست است. آلیاژهای مولیبدن با کروم، کبالت و نیکل دارای مقاومت اسیدی عالی هستند و برای تولید تجهیزات شیمیایی استفاده می شوند. برخی از آلیاژهای عناصر مشابه با مقاومت سایشی بالا مشخص می شوند. آلیاژهای مولیبدن و تنگستن می توانند جایگزین پلاتین شوند. برای ساخت کنتاکت های الکتریکی از آلیاژهای این عنصر با مس و نقره استفاده می شود.

گازهای مایع، به ویژه نیتروژن، به طور گسترده در فن آوری تبرید استفاده می شود. برای نگه داشتن آن در حالت مایع، به سرمای وحشتناک نیاز دارید - تقریباً 200 درجه زیر صفر. در این دما، فولاد معمولی مانند شیشه شکننده می شود. ظروف برای ذخیره نیتروژن مایع از فولاد ویژه مقاوم در برابر سرما ساخته شده است ، اما برای مدت طولانی از یک عیب قابل توجه نیز رنج می برد: جوش های روی آن استحکام کمی داشتند. مولیبدن به رفع این عیب کمک کرد. قبلاً مواد پرکننده مورد استفاده در جوشکاری شامل کروم بود که همانطور که مشخص شد منجر به ترک خوردن لبه های جوش می شد. تحقیقات به ما این امکان را داده است که ایجاد کنیم. که مولیبدن، برعکس، از تشکیل ترک ها جلوگیری می کند. پس از آزمایش های متعدد، ترکیب بهینه افزودنی پیدا شد: باید حاوی 20٪ مولیبدن باشد. و درزهای جوش داده شده اکنون می توانند یخ دویست درجه را به راحتی خود فولاد تحمل کنند.

اخیراً، متالوژیست ها موفق به ایجاد یک آلیاژ فوق العاده "کوکروم" متشکل از کبالت، مولیبدن و کروم شدند. این آلیاژ به عنوان یک ماده عالی برای "قطعات یدکی" ... برای انسان عمل می کند. بله، بله، تعجب نکنید! کوکروم برای بدن کاملا بی ضرر است و به همین دلیل جراحان با موفقیت از آن برای جایگزینی مفاصل آسیب دیده استفاده می کنند.

مولیبدن در زمینه کشاورزی نیز با وجدان و مثمر ثمر عمل می کند. در سال 1965، به گروهی از دانشمندان شوروی جایزه لنین برای تحقیق در مورد نقش بیولوژیکی عناصر کمیاب و استفاده از آنها در کشاورزی. هنگامی که برخی از عناصر در مقادیر میکروسکوپی به خاک یا غذای حیوانات وارد می شوند، به معنای واقعی کلمه معجزه می کنند. یکی از این جادوگران مولیبدن است. دوزهای ناچیز این ریز عنصر به طور قابل توجهی باعث افزایش عملکرد بسیاری از محصولات و بهبود کیفیت آنها می شود. گیاهان حبوبات به خصوص جزئی از مولیبدن هستند. دانه های نخود تیمار شده با مولیبدات آمونیوم عملکردی در مزرعه معمولی داشتند که تقریباً یک سوم بیشتر از حد معمول بود. مولیبدن با تمرکز در گره های حبوبات، جذب نیتروژن اتمسفر را که برای رشد گیاه بسیار ضروری است، افزایش می دهد. به لطف مولیبدن، محتوای مواد پروتئینی، کلروفیل و ویتامین ها در بافت های گیاهی افزایش می یابد. جالب است بدانید که این عنصر روی برخی از علف های هرز اثر مخربی دارد.

تحقیقات جالبی توسط دانشمندان ژاپنی از دانشگاه اوزاکا انجام شد. آنها با تجزیه و تحلیل بقایای موهای سوخته با مدرن ترین ابزار به این نتیجه رسیدند که رنگ مو به وجود میکرودوزهای فلزات خاص در آن بستگی دارد. بنابراین، برای مثال، موهای بور سرشار از نیکل، موهای طلایی - در تیتانیوم است. اگر صاحبان موهای قرمز آتشین از آن ناراضی هستند، پس باید همه ادعاهای خود را نسبت به مولیبدن داشته باشند: به گفته پیگمانولوژیست های ژاپنی، این است که به موها چنین رنگی می دهد. بنابراین، اگر واقعاً "اتحادیه مو قرمزها" وجود داشته باشد که توسط شرلوک هلمز افشا شده است، نماد مولیبدن به درستی می تواند بر روی نشان آن نمایش داده شود.

متأسفانه گاهی اوقات این عنصر درگیر اموری می شود که اصلاً نمی توان آن ها را سودمند نامید. جنبه "منفی" فعالیت های وی با تحقیقات دانشمندان اتحاد جماهیر شوروی که در یک سفر دریایی از راه دور انجام شد آشکار شد.

در پایان سال 1966 ، میخائیل لومونوسوف اسکله های ولادی وستوک را ترک کرد. این کشتی علمی ویژه قرار بود مناطق مختلف اقیانوس های جهان را بررسی کند و میزان آلودگی به مواد رادیواکتیو را مشخص کند. کشتی برای ماه‌ها اقیانوس را شخم زد و در تمام این مدت در کشتی، مانند مرزبانان، ابزارهای حساس، شمارنده‌های گایگر، در هر لحظه آماده بودند تا ظاهر مهمانان رادیواکتیو را تشخیص دهند.

یک روز کشتی آماده عبور از استوا در خلوت ترین قسمت بود اقیانوس آرام. در تمام طول ساعت، پره های فن با سرعت زیاد روی عرشه کشتی می چرخیدند، هزاران متر مکعب هوای دریا را می بلعیدند و آن را به داخل فیلترهایی هدایت می کردند که می توانست ذرات گرد و غبار را حتی صدم میکرون به دام بیندازد. به صورت دوره ای، فیلترها به همراه گرد و غبار انباشته شده سوزانده می شدند و رادیواکتیویته خاکستر حاصل با استفاده از ابزارهای حساس تعیین می شد. ناگهان شمارنده‌های گایگر «واقعاً هیجان‌زده شدند»: ایزوتوپ‌های رادیواکتیو مولیبدن-99 و نئودیمیم-147 در خاکستر پیدا شدند. این ایزوتوپ ها برای مدت بسیار کوتاهی زندگی می کنند. بنابراین نیمه عمر مولیبدن 99 تنها 67 ساعت است. دانشمندان با استفاده از اندازه گیری ها و محاسبات، تاریخ دقیق ظهور "مهمانان ناخوانده" - 28 دسامبر 1966 را تعیین کردند. در واقع، همانطور که شین هوا گزارش داد، در آن روز چین سلاح های هسته ای خود را آزمایش کرد. طی چند روز، باد «قطعات» رادیواکتیو حاصل را به هزاران مایل برد.

انصافاً باید توجه داشت که در این بازی خطرناک با آتش، مولیبدن نقش بسیار کمرنگی دارد. در سال‌های آینده، همانطور که ما حق داریم امیدوار باشیم، نیروهای جهان به ممنوعیت کامل دست خواهند یافت آزمایش های هسته ای- در این صورت او به طور کامل از بازی در چنین نقش ناشایست دست می کشد و فقط به فعالیت هایی می پردازد که برای شخص مفید است. خوب، شما قبلاً متقاعد شده اید که مردم برای اهداف مختلف و بنابراین در مقادیر نسبتاً زیادی به مولیبدن نیاز دارند. ذخایر این عنصر در سیاره ما چقدر است؟

مولیبدن 0.0003 درصد از کل اتم های پوسته زمین را تشکیل می دهد. از نظر شیوع در طبیعت، در میان عناصر جدول D.I. مندلیف جایگاه نسبتاً متوسطی را اشغال می کند - در ده چهارم، اما رسوبات این فلز در بسیاری از نقاط جهان یافت می شود.

اگر در ابتدای قرن ما تولید مولیبدن فقط چند تن بود، در طول جنگ جهانی اول تولید این فلز تقریبا 50 برابر افزایش یافت (در نهایت، زره مورد نیاز بود!). که در دوران پس از جنگتولید سنگ معدن مولیبدن به شدت کاهش یافت، اما پس از آن، از حدود سال 1925، افزایش جدیدی در تولید مولیبدن مشاهده شد که در سال 1943، یعنی در طول جنگ جهانی دوم، به حداکثر (30 هزار تن) رسید. تصادفی نیست که مولیبدن گاهی اوقات یک فلز "نظامی" نامیده می شود.

سنگ معدن مولیبدن عمدتاً به فرومولیبدن تبدیل می شود که در متالورژی فولادهای با کیفیت بالا و آلیاژهای ویژه استفاده می شود. اولین آزمایشات صنعتی در تولید فرومولیبدن به اواخر قرن گذشته باز می گردد. در سال 1890 روشی برای تولید آلیاژ با کاهش اکسیدهای مولیبدن ابداع شد. اما این آزمایشات عملاً تولید فرومولیبدن را در روسیه تزاری محدود کرد. در سال 1929، S.S. Steinberg و P.S. Kusakin آلیاژی حاوی 50-65% مولیبدن را با استفاده از روش سیلیکوترمال ذوب کردند. آزمایشات موفقیت آمیز V.P. Elyutin که در سال های 1930-1931 انجام شد، امکان معرفی این روش را متعاقباً در صنعت متالورژی فراهم کرد.

اما فناوری نه تنها به فولادهای مولیبدن، بلکه به محصولاتی که از مولیبدن خالص ساخته شده اند نیز نیاز دارد. اما برای مدت طولانی امکان ساخت آنها وجود نداشت. اما چرا؟ بالاخره آنها مدتها پیش یاد گرفتند که چگونه از این فلز پودر نسبتاً خالص تولید کنند؟ دلیل این امر نسوز بودن مولیبدن بود - "اجازه نمی داد" پودر با همجوشی به یک فلز یکپارچه تبدیل شود. باید دنبال راه های دیگری می گشتم. در سال 1907، رشته مولیبدن برای اولین بار در شرایط آزمایشگاهی به دست آمد. برای انجام این کار، پودر مولیبدن را با یک ماده آلی چسبنده مخلوط کرده و توده آماده شده را از طریق سوراخ ماتریکس پرس کردند. نخ چسب به دست آمده در اتمسفر هیدروژنی قرار گرفت و جریان الکتریکی از نخ عبور داده شد. همانطور که انتظار داشتید، موضوع گرم شد، مواد آلیسوخت و فلز موفق شد ذوب شود و روی سیم بنشیند (هیدروژن مفید بود به طوری که مولیبدن هنگام گرم شدن اکسید نمی شود).

سه سال بعد، حق اختراع برای تولید فلزات نسوز به ویژه مولیبدن به روش متالورژی پودر صادر شد که هنوز در زمان ما استفاده می شود. پودر فلز فشرده می شود، متخلخل می شود، سپس در معرض نورد یا کشیدن قرار می گیرد - نوار یا سیم برای استفاده در فناوری آماده است.

در روسیه، سیم مولیبدن در سال 1928 شروع به تولید کرد و سه سال بعد تولید آن در کارخانه برق مسکو به 20 میلیون متر رسید.

که در سال های گذشتهامکان "اتصال" ذوب مجدد قوس خلاء، ذوب ناحیه و پرتو الکترونی به تولید مولیبدن وجود داشت - با چنین دستیارهایی، همه چیز جالب تر شد.

قبلاً گفتیم که ذخایر سنگ معدن مولیبدن در پوسته زمین محدود است. بنابراین، شاید پس از مدتی آنها خسته شوند و بشریت با این مشکل روبرو شود که فلز مورد نیاز را از کجا تهیه کند؟

نه، تا زمانی که بتوانیم در مورد سرنوشت فرزندان خود آرام باشیم. در واقع، علاوه بر پوسته زمین، مقادیر زیادی از عناصر مختلف در آب های اقیانوس ها و دریاها وجود دارد. اگر ثروت دریا بین همه ساکنان سیاره ما به طور مساوی تقسیم شود، هر یک از ما صاحب گنج های بی شماری خواهیم شد. کافی است بگوییم که نپتون می‌تواند به تنهایی سه تن طلا به ازای هر نفر از انبارهای خود بیرون دهد. این واقعا یک "معدن طلا" است! در مورد مولیبدن، ما به ازای هر برادر حدود صد تن از آن دریافت می کنیم.

مردم هنوز فقط در تلاشند تا کلیدهای "سینه های آبی" نپتون را پیدا کنند. اما آنها آن را برمی دارند. حتما آن را خواهند گرفت

انشا

مولیبدن

تکمیل شده توسط: Silkina R.Yu.

دانش آموز پایه نهم

موسسه آموزشی شهرداری دبیرستان شماره 95

• 1. تاریخچه کشف مولیبدن
• 5. کاربرد
• نتیجه
• 1. تاریخچه کشف مولیبدن
• تاریخچه کشف عنصر شیمیاییمولیبدن خیلی پرحادثه نیست. مولیبدن یک عنصر شیمیایی کمیاب است. اما نسبتاً زودتر یا بهتر است بگوییم در سال 1778 افتتاح شد. در آن زمان، شیمی تجزیه تازه شروع به رشد کرده بود. در ابتدا، مولیبدن به عنوان یک اکسید جدا شد. یک چیز جالب در مورد تاریخ این است که نام مولیبدن مدت ها قبل از کشف آن ظاهر شد. این نام از نام کانی های براق سرب (مولیبدن) و سرب فلزی (مولیبدوس) گرفته شده است. سرب و درخشش معدنی سرب شباهت زیادی به یکدیگر داشتند. همچنین ماده معدنی در طبیعت یافت شد که بسیار شبیه به آنها بود. این درخشش مولیبدن است، ترکیبی از مولیبدن با گوگرد (سولفید مولیبدن).
• مولیبدنات
• کانی شناس سوئدی A. Kronstedt با مطالعه این کانی ها تفاوت هایی را بین آنها شناسایی کرد. او معتقد بود که درخشش مولیبدن با درخشش سرب و سرب متفاوت است و اصالت را نشان می دهد.
• تحقیقات در مورد درخشش مولیبدن به K. Scheele رسید. این او بود که تجزیه و تحلیل دقیق تری از سنگ معدن مولیبدن انجام داد. K. Scheele سنگ معدن را با اسید نیتریک غلیظ تصفیه کرد. در نتیجه تعامل، یک توده توده ای تشکیل شد سفید، که شیمیدان آن را زمین سفید نامید. او این جرم را اسید مولیبدیک نامید که متعاقباً آن را کلسین کرد و اکسید یک عنصر شیمیایی جدید به دست آورد.
• K. Scheele
• Scheele همچنین روشی برای تولید فلز خالص با واکنش اکسید مولیبدن با زغال سنگ پیشنهاد کرد. اما خود او این واکنش را انجام نداد، بلکه به دوست و همکار علمی خود P. Guillem پیشنهاد داد که آن را انجام دهد. او اولین کسی بود که فلز مولیبدن را به دست آورد، اما معلوم شد که به شدت به کربن و کاربید فلز آلوده شده است. مولیبدن خالص در سال 1817 توسط شیمیدان سوئدی I. Bercellius به دست آمد.
• 2. مکان در جدول تناوبی
• عنصری از زیر گروه ثانویه از گروه ششم دوره پنجم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، عدد اتمی 42. با نماد Mo (lat. Molybdaenum) مشخص می شود. ماده ساده مولیبدن (شماره CAS: 7439-98-7) یک فلز انتقالی خاکستری روشن است.
• 3. یافتن کانی در طبیعت
• محتوای پوسته زمین 3*10/4% جرمی است. مولیبدن به صورت آزاد یافت نمی شود. در پوسته زمین، مولیبدن به طور نسبی توزیع شده است. سنگ های اولترابازیک و کربناته حاوی کمترین مولیبدن هستند (0.4 - 0.5 گرم در تن). غلظت مولیبدن در سنگ ها با افزایش SiO2 افزایش می یابد. مولیبدن همچنین در آب دریا و رودخانه، خاکستر گیاهان، زغال سنگ و نفت یافت می شود. محتوای مولیبدن در آب دریا از 8.9 تا 12.2 میکروگرم در لیتر برای اقیانوس ها و مناطق مختلف آبی متغیر است. آنچه رایج است این است که آب های نزدیک ساحل و لایه های بالایی نسبت به آب های در عمق و دور از ساحل از مولیبدن کمتری غنی می شوند. بیشترین غلظت مولیبدن در سنگ ها مربوط به کانی های جانبی (مگنتیت، ایلمنیت، اسفن) است، اما بخش عمده آن در فلدسپات ها و کمتر در کوارتز وجود دارد. مولیبدن در سنگ ها به اشکال زیر یافت می شود: مولیبدات و سولفید به صورت رسوب میکروسکوپی و زیر میکروسکوپی، هم شکل و پراکنده (در کانی های سنگ ساز). مولیبدن تمایل بیشتری به گوگرد نسبت به اکسیژن دارد و سولفید مولیبدن چهار ظرفیتی، مولیبدنیت، در اجسام سنگ معدنی تشکیل می شود. محیط کاهنده و اسیدیته بالا برای تبلور مولیبدنیت بسیار مطلوب است. در شرایط سطحی، ترکیبات عمدتاً اکسیژن Mo6 + تشکیل می شوند. در سنگ معدن های اولیه، مولیبدنیت در ارتباط با ولفرامیت و بیسموتین، با کانی های مس (سنگ های مس پورفیری)، و همچنین با گالن، اسفالریت و زمین اورانیوم (در ذخایر هیدروترمال با دمای پایین) یافت می شود. اگرچه مولیبدنیت از نظر حلال های اسیدی و قلیایی یک سولفید پایدار در نظر گرفته می شود. شرایط طبیعیبا قرار گرفتن طولانی مدت در معرض آب و اکسیژن اتمسفر، مولیبدنیت اکسید می شود و مولیبدن می تواند به شدت برای تشکیل مواد معدنی ثانویه مهاجرت کند. این می تواند افزایش غلظت مولیبدن را در رسوبات رسوبی - شیل ها و زغال سنگ های کربنی و سیلیسی- کربنی توضیح دهد.
• حدود 20 کانی مولیبدن شناخته شده است. مهم ترین آنها عبارتند از: مولیبدنیت MoS2 (60% Mo)، پوولیت CaMoO4 (48% Mo)، مولیبدیت Fe(MoO4)3*npO (60% Mo) و ولفنیت PbMoO4.
• 4. خواص فیزیکی و شیمیایی
• مشخصات فیزیکی
• مولیبدن یک فلز خاکستری روشن با شبکه مکعبی از نوع b-Fe (a = 3.14 E؛ z = 2؛ گروه فضایی Im3m)، پارامغناطیسی است، مقیاس Mohs سختی آن را 4.5 درجه تعریف می کند. خواص مکانیکی، مانند اکثر فلزات، با خلوص فلز و عملیات مکانیکی و حرارتی قبلی (فلز خالص‌تر، نرم‌تر است) تعیین می‌شود. ضریب انبساط حرارتی بسیار پایینی دارد. مولیبدن یک فلز نسوز با نقطه ذوب 2620 درجه سانتیگراد و نقطه جوش 4639 درجه سانتیگراد است.
• خواص شیمیایی
• در دمای اتاق در هوا، مولیبدن پایدار است. در دمای 400 درجه سانتیگراد شروع به اکسید شدن می کند. در دمای بالای 600 درجه سانتیگراد به سرعت به تری اکسید MoO3 اکسید می شود. این اکسید همچنین از اکسیداسیون دی سولفید مولیبدن MoS2 و حرارت دادن مولیبدات آمونیوم (NH4)6Mo7O24*4pO به دست می آید.
• مو اکسید مولیبدن (IV) MoO2 و تعدادی اکسید میانی بین MoO3 و MoO2 را تشکیل می دهد.
• مو تعدادی ترکیب با هالوژن در حالت های اکسیداسیون مختلف تشکیل می دهد. هنگامی که مولیبدن یا پودر MoO3 با F2 واکنش می دهد، هگزافلوراید مولیبدن MoF6، یک مایع بی رنگ و کم جوش، به دست می آید. Mo (+4 و +5) هالیدهای جامد MoHal4 و MoHal5 (Hal = F, Cl, Br) را تشکیل می دهد. فقط دی یدید مولیبدن MoI2 با ید شناخته می شود. مولیبدن اکسی هالیدها را تشکیل می دهد: MoOF4، MoOCl4، MoO2F2، MoO2Cl2، MoO2Br2، MoOBr3 و دیگران.
• هنگامی که مولیبدن با گوگرد گرم می شود، دی سولفید مولیبدن MoS2 و با سلنیوم دیزلنید مولیبدن با ترکیب MoSe2 تشکیل می شود. کاربیدهای مولیبدن Mo2C و MoC شناخته شده هستند - مواد کریستالی با ذوب بالا و سیلیسید مولیبدن MoSi2.
• گروه خاصی از ترکیبات مولیبدن مولیبدن بلوز هستند. هنگام کاهش عوامل - دی اکسید گوگرد، گرد و غبار روی، آلومینیوم یا موارد دیگر - روی سوسپانسیون های ضعیف اسیدی (pH = 4) اکسید مولیبدن عمل می کنند، مواد آبی روشن با ترکیب متغیر تشکیل می شوند: Mo2O5 * H2O، Mo4O11 * H2O و Mo8O23 * 8H2O.
• Mo مولیبدات ها را تشکیل می دهد، نمک های اسیدهای مولیبدی ضعیف که در حالت آزاد جدا نشده اند، xH2O* uMoO3 (پارامولیبدات آمونیوم 3(NH4)2O*7MoO3*zpO؛ CaMoO4، Fe2(MoO4)3 - موجود در طبیعت). مولیبدات های فلزات گروه های I و III حاوی گروه های چهار وجهی [MoO4] هستند.
• هنگامی که محلول های آبی مولیبدات های معمولی اسیدی می شوند، یون های MoO3OH? تشکیل می شوند، سپس یون های پلی مولیبدات: هپتا-، (پارا-) Mo7O266?، تترا-(متا) Mo4O132?، اکتا-Mo8O264? و دیگران. پلی مولیبدات های بی آب با تف جوشی MoO3 با اکسیدهای فلزی سنتز می شوند.
• مولیبدات های مضاعف وجود دارند که حاوی دو کاتیون در یک زمان هستند، به عنوان مثال M+1M+3(MoO4)2، M+15M+3(MoO4)4. ترکیبات اکسیدی حاوی مولیبدن در حالت های اکسیداسیون پایین تر، برنزهای مولیبدن هستند، به عنوان مثال، K0.26MoO3 قرمز و K0.28MoO3 آبی. این ترکیبات دارای خاصیت رسانایی فلزی و نیمه هادی هستند.
• 5. کاربرد
• فولاد معدنی مولیبدن شیمیایی
• مولیبدن برای آلیاژ کردن فولادها به عنوان جزئی از آلیاژهای مقاوم در برابر حرارت و مقاوم در برابر خوردگی استفاده می شود. سیم (نوار) ​​مولیبدن برای ساخت کوره های با دمای بالا، بوشینگ ها استفاده می شود. جریان الکتریسیتهدر لامپ ها ترکیبات مولیبدن - سولفید، اکسیدها، مولیبدات ها - کاتالیزور هستند واکنش های شیمیایی، رنگدانه های رنگی، اجزای لعاب. هگزا فلوراید مولیبدن در رسوب فلز Mo بر روی مواد مختلف استفاده می شود، MoS2 به عنوان روان کننده جامد با دمای بالا استفاده می شود. Mo در میکروکودها گنجانده شده است. ایزوتوپ های رادیواکتیو 93Mo (T1/2 6.95h) و 99Mo (T1/2 66h) شاخص های ایزوتوپی هستند.
• مولیبدن یکی از معدود عناصر آلیاژی است که می تواند به طور همزمان استحکام، خواص چقرمگی فولاد و مقاومت در برابر خوردگی را افزایش دهد. معمولاً هنگام آلیاژسازی همراه با افزایش استحکام، شکنندگی فلز نیز افزایش می یابد. موارد شناخته شده ای از استفاده از مولیبدن در ساخت سلاح های لبه دار در ژاپن در قرن 11-13 وجود دارد.
• از مولیبدن-99 برای تولید تکنسیوم-99 استفاده می شود که در پزشکی در تشخیص سرطان و برخی بیماری های دیگر استفاده می شود. کل تولید جهانی مولیبدن-99 حدود 12000 کوری در هفته است (بر اساس فعالیت در روز ششم)، هزینه مولیبدن-99 46 میلیون دلار در هر گرم (470 دلار در هر سی سی) است.
• در سال 2005، طبق گزارش بخش آلیاژ سوجیتز، عرضه جهانی مولیبدن (از نظر مولیبدن خالص) به 172.2 هزار تن (در سال 2003 - 144.2 هزار تن) رسید. مولیبدن تک کریستال خالص برای تولید آینه لیزرهای پرقدرت گاز دینامیک استفاده می شود. مولیبدن تلورید یک ماده ترموالکتریک بسیار خوب برای تولید ژنراتورهای ترموالکتریک (ترمو-emf با 780 μV/K) است. تری اکسید مولیبدن (انیدرید مولیبدن) به طور گسترده ای به عنوان یک الکترود مثبت در منابع انرژی لیتیوم استفاده می شود.
• مولیبدن در کوره های مقاوم در برابر خلاء در دمای بالا به عنوان عناصر گرمایش و عایق حرارتی استفاده می شود. دی سیلیس مولیبدن به عنوان بخاری در کوره هایی با اتمسفر اکسید کننده تا دمای 1800 درجه سانتیگراد استفاده می شود.
• نتیجه
• بنابراین نقش این ماده معدنی نقش مهمی در زندگی انسان دارد. من معتقدم که استفاده از مولیبدن کمک زیادی به توسعه علم و فناوری و همچنین حضور آن در مواد می کند. انواع مختلف، خواص جدید، متمایز و حتی گاهی منحصر به فرد به آنها می بخشد. این ماده معدنی، زمانی که به درستی استفاده شود، می تواند برای بشریت مفید باشد، بنابراین من این عنصر خاص را انتخاب کردم.
• در سایت قرار داده شده است

اسناد مشابه

خواص مولیبدن و ترکیبات آن تاریخچه کشف عنصر. ساختار الکترونیکی اتم، مکان آن در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. شیمیایی و مشخصات فیزیکیمولیبدن، اکسیدها و هیدروکسیدهای آن.

کار دوره، اضافه شده در 2008/06/24


مولیبدن به عنوان یکی از ریز عناصر اصلی در تغذیه انسان و حیوان. نقش مولیبدن در بدن عواقب کمبود و بیش از حد مولیبدن. زمینه های کاربرد مولیبدن، خواص فیزیکی و شیمیایی آن. ترکیبات مولیبدن طبیعی

چکیده، اضافه شده در 01/09/2012


مولیبدن عنصری از زیر گروه ثانویه از گروه ششم دوره پنجم جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. نقش بیولوژیکی مولیبدن، مزایا و معایب آن. وجود مولیبدن در طبیعت، محتوای آن در پوسته زمین.

ارائه، اضافه شده در 03/11/2014


تاریخچه کشف: مولیبدنیت معدنی خاکستری سرب با درخشندگی فلزی. خواص فیزیکی و شیمیایی، فرآوری مواد خام مولیبدن. کاربرد مولیبدن و ترکیبات آن: نقش بیولوژیکی و سم شناسی. خوشه های حاوی اتم های مولیبدن.

چکیده، اضافه شده در 2009/06/27


تاریخچه کشف آهن. موقعیت یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی و ساختار اتم. وجود آهن در طبیعت، ترکیبات آن، خواص فیزیکی و شیمیایی. روشهای تهیه و استفاده از آهن، تاثیر آن بر بدن انسان.

ارائه، اضافه شده در 01/04/2015


فرمول الکترونیکی مولیبدن توضیح معنای فیزیکی همه شاخص ها برای یک عنصر شیمیایی معین. سطوح فرعی ظرفیت مجموعه اعداد کوانتومی پیش بینی مقدار حالت اکسیداسیون مشخصات ترکیبات با غیر فلزات. اکسیدها کاربرد.

کار دوره، اضافه شده در 2008/06/24


تاریخچه کشف هیدروژن. ویژگی های عمومیمواد مکان یک عنصر در جدول تناوبی، ساختار اتم، خواص شیمیایی و فیزیکی، وقوع در طبیعت. استفاده عملیگاز برای مصارف مفید و مضر

ارائه، اضافه شده در 2014/05/19


مولیبدن، کبالت و نیکل: خواص، کاربردها. بازسازی کاتالیزورها، دفع پس از استفاده. روش های جداسازی اجزای ارزشمند از محلول ها شستشوی مولیبدن و کبالت. دفع مولیبدن با محلول هیدروکسید سدیم.

پایان نامه، اضافه شده در 2013/11/27


تاریخچه و پیدایش نام مس، پیدایش آن در طبیعت. خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر، ترکیبات اصلی آن. کاربرد در صنعت، خواص بیولوژیکی. وجود نقره در طبیعت و خواص آن. اطلاعاتی در مورد طلا

کار دوره، اضافه شده در 06/08/2011


ویژگی های برم به عنوان یک عنصر شیمیایی. تاریخچه کشف، بودن در طبیعت. خواص فیزیکی و شیمیایی این ماده، برهمکنش آن با فلزات. تهیه برم و استفاده از آن در پزشکی. نقش بیولوژیکی آن در بدن

تعریف

مولیبدندر دوره پنجم، گروه ششم، زیر گروه ثانویه (B) جدول تناوبی قرار دارد. مولیبدن در دوره پنجم از گروه VI از زیر گروه ثانویه (B) جدول تناوبی قرار دارد.

به عناصر اشاره دارد د-خانواده ها. فلز. نامگذاری - Mo. شماره سریال - 42. جرم اتمی نسبی - 95.94 amu.

ساختار الکترونیکی اتم مولیبدن

اتم مولیبدن از یک هسته با بار مثبت (+42) تشکیل شده است که در داخل آن 42 پروتون و 54 نوترون وجود دارد و 42 الکترون در پنج مدار به اطراف حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار شماتیک اتم مولیبدن.

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

42 ماه) 2) 8) 18) 13) 1؛

1س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 6 3د 10 4س 2 4پ 6 4د 5 5س 1 .

سطح انرژی بیرونی اتم مولیبدن شامل 6 الکترون است که الکترون های ظرفیتی هستند. نمودار انرژی حالت پایه به شکل زیر است:

الکترون های ظرفیت یک اتم مولیبدن را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n(کوانتوم اصلی) ل(مدار) m l(مغناطیسی) و س(چرخش):

سطح فرعی

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

ورزش

عناصر p (نشان دهنده نماد، شماره سریال، گروه و نقطه) را نام ببرید که اتم های آنها دارای فرمول الکترونیکی زیر هستند: الف) 1s 2 2s 2 2p 2 ; ب) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; ج) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .

پاسخ

برای تعیین شماره سریالعنصر، شما باید تمام الکترون های پوسته الکترونی را جمع کنید. الف) تعداد الکترون ها 6 است، بنابراین این عنصر کربن است. نماد -S. کربن در دوره دوم گروه IVA قرار دارد. ب) تعداد الکترون ها 13 است، بنابراین این عنصر آلومینیوم است. نماد -Al است. آلومینیوم در گروه سوم دوره IIIA قرار دارد. ج) تعداد الکترون ها 34 است بنابراین این عنصر سلنیوم است. نماد -Se است. سلنیوم در دوره پنجم گروه VIA قرار دارد.