واکنش پذیرترین عنصر در جدول تناوبی فلوئور است. با وجود خواص انفجاری فلوئور، عنصری حیاتی برای مردم و حیوانات است و در آب آشامیدنی و خمیردندان یافت می شود.

فقط حقایق

• عدد اتمی (تعداد پروتون های موجود در هسته) 9
• نماد اتمی (در جدول تناوبی عناصر) F
• وزن اتمی (جرم اتمی متوسط) 18.998
• چگالی 0.001696 گرم بر سانتی متر مکعب
• در دمای اتاق - گاز
• نقطه ذوب منهای 363.32 درجه فارنهایت (- 219.62 درجه سانتیگراد)
• نقطه جوش منهای 306.62 درجه فارنهایت (- 188.12 درجه سانتیگراد)
• تعداد ایزوتوپ ها (اتم های یک عنصر با تعداد نوترون های مختلف) 18
• فراوان ترین ایزوتوپ های F-19 (100% فراوانی طبیعی)

کریستال فلوریت

شیمیدانان سالها تلاش کرده اند تا عنصر فلوئور را از فلورایدهای مختلف آزاد کنند. با این حال، فلوئور در طبیعت آزاد نیست: هیچ ماده شیمیایی قادر به آزادسازی فلوئور از ترکیبات آن به دلیل ماهیت واکنشی آن نیست.

فلورسپار معدنی قرن هاست که برای پردازش فلزات استفاده می شود. فلوراید کلسیم (CaF 2) برای جداسازی فلز خالص از مواد معدنی ناخواسته در سنگ معدن استفاده شد. "Fluer" (از کلمه لاتین "fluere") به معنای "جریان کردن" است: خواص سیال فلورسپارها امکان ساخت فلزات را فراهم می کند. این ماده معدنی زمرد چک نیز نامیده می شد زیرا در حکاکی شیشه استفاده می شد.

سال‌ها از نمک‌های فلوراید یا فلوراید برای جوشکاری و لعاب شیشه استفاده می‌شد. به عنوان مثال، از اسید هیدروفلوئوریک برای حکاکی شیشه لامپ ها استفاده شد.

دانشمندان با آزمایش فلورسپات، خواص و ترکیب آن را برای دهه‌ها مطالعه کرده‌اند. شیمیدان ها اغلب اسید فلوریک (اسید فلوریک، HF) را تولید می کردند که یک اسید فوق العاده واکنش پذیر و خطرناک است. حتی پاشش های کوچک این اسید روی پوست می تواند کشنده باشد. بسیاری از دانشمندان در طی آزمایشات مجروح، نابینا، مسموم یا جان خود را از دست دادند.

• در اوایل قرن نوزدهم، آندره ماری آمپر فرانسوی و هامفری دیوی از انگلستان کشف عنصر جدیدی را در سال 1813 اعلام کردند و به دنبال پیشنهاد آمپر آن را فلوئور نامیدند.
• هانری مویزان، شیمیدان فرانسوی، سرانجام در سال 1886 فلوئور را با الکترولیز فلوراید پتاسیم خشک (KHF 2) و اسید هیدروفلوئوریک خشک جدا کرد و به همین دلیل در سال 1906 جایزه نوبل را دریافت کرد.

از این پس فلوئور یک عنصر حیاتی در انرژی هسته ای است. برای تولید هگزافلوورید اورانیوم که برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم ضروری است، استفاده می شود. هگزا فلوراید گوگرد گازی است که برای عایق کاری ترانسفورماتورهای پرقدرت استفاده می شود.

کلروفلوئوروکربن ها (CFCs) زمانی در آئروسل ها، یخچال ها، تهویه مطبوع، بسته بندی محصولات فوم و کپسول های آتش نشانی استفاده می شدند. این استفاده از سال 1996 ممنوع شده است زیرا به تخریب لایه لایه ازن کمک می کند. تا سال 2009 از CFCها در دستگاه های استنشاقی برای کنترل آسم استفاده می شد، اما این نوع از استنشاق ها نیز در سال 2013 ممنوع شد.

فلوئور در بسیاری از مواد فلوئوردار از جمله حلال ها و پلاستیک های با دمای بالا مانند تفلون (پلی تترا فلوئورواتن، PTFE) استفاده می شود. تفلون به دلیل خاصیت نچسبش به خوبی شناخته شده است و در ماهیتابه استفاده می شود. فلوئور همچنین برای عایق کابل، نوار لوله کش و به عنوان پایه ای برای چکمه ها و لباس های ضد آب استفاده می شود.

طبق گفته آزمایشگاه جفرسون، فلوراید به میزان یک قسمت در میلیون برای جلوگیری از پوسیدگی دندان به منابع آب شهری اضافه می شود. چندین ترکیب فلوراید به خمیر دندان اضافه می شود تا از پوسیدگی دندان جلوگیری کند.

اگرچه همه انسان ها و حیوانات در معرض فلوراید هستند و به آن نیاز دارند، عنصر فلوراید در دوزهای کافی بسیار سمی و خطرناک است. فلوراید به طور طبیعی می تواند در آب، هوا و روی پوشش گیاهی و مواد حیوانی در مقادیر کم منتشر شود. مقادیر زیادی فلوراید در برخی غذاها مانند چای و صدف ها یافت می شود.

در حالی که فلوراید برای قوی نگه داشتن استخوان ها و دندان های ما ضروری است، مقدار زیاد آن می تواند اثر معکوس داشته باشد و باعث پوکی استخوان و پوسیدگی دندان ها شود و به کلیه ها، اعصاب و ماهیچه ها آسیب برساند.

فلوراید در شکل گازی خود بسیار خطرناک است. مقادیر کم گاز فلوراید باعث تحریک چشم و بینی می شود، اما مقادیر زیاد آن می تواند کشنده باشد. اسید هیدروفلوریک نیز حتی در تماس اندک با پوست کشنده است.

فلوئور، سیزدهمین عنصر فراوان در پوسته زمین؛ معمولاً در خاک می نشیند و به راحتی با ماسه، سنگریزه، زغال سنگ و خاک رس ترکیب می شود. گیاهان می توانند فلوراید را از خاک جذب کنند، اگرچه غلظت زیاد آن باعث مرگ گیاه می شود. به عنوان مثال، ذرت و زردآلو از جمله گیاهانی هستند که در معرض غلظت بالای فلوراید قرار می گیرند.

چه کسی می دانست؟ حقایق جالب در مورد فلوراید

• سدیم فلوراید سم موش است.
• فلوئور واکنش پذیرترین عنصر در سیاره ما است. می تواند در تماس با هر عنصری به جز اکسیژن، هلیوم، نئون و کریپتون منفجر شود.
• فلوئور همچنین الکترونگاتیوترین عنصر است. الکترون ها را راحت تر از هر عنصر دیگری جذب می کند.
• مقدار متوسط ​​فلوراید در بدن انسان سه میلی گرم است.
• فلوئور عمدتاً در چین، مغولستان، روسیه، مکزیک و آفریقای جنوبی استخراج می شود.
• فلوئور در ستارگان خورشیدی در پایان عمر آنها تشکیل می شود («مجله اخترفیزیکی در نامه ها» 2014). این عنصر در بالاترین فشار و دما در درون یک ستاره تشکیل می‌شود، زیرا منبسط می‌شود و به یک غول سرخ تبدیل می‌شود. هنگامی که لایه‌های بیرونی یک ستاره ریخته می‌شود و یک سحابی سیاره‌ای ایجاد می‌کند، فلوئور همراه با گازهای دیگر به درون محیط بین ستاره‌ای حرکت می‌کند و در نهایت ستاره‌ها و سیارات جدیدی را تشکیل می‌دهد.
• حدود 25 درصد از داروها و داروها، از جمله داروهای سرطان، سیستم عصبی مرکزی و سیستم قلبی عروقی، حاوی نوعی فلوراید هستند.

طبق یک مطالعه (گزارش در مجله شیمی فلورین) در اجزای فعال داروها، جایگزینی پیوندهای کربن-هیدروژن یا کربن-اکسیژن با پیوندهای کربن- فلوئور معمولاً بهبود اثربخشی داروها از جمله افزایش ثبات متابولیک را نشان می دهد. افزایش اتصال به مولکول های هدف و بهبود نفوذپذیری غشا.

بر اساس این مطالعه، نسل جدیدی از داروهای ضد سرطان و همچنین پروب های تحویل داروی فلوراید بر روی سلول های بنیادی سرطانی آزمایش شده اند و در مبارزه با سلول های سرطانی نویدبخش بوده اند. محققان دریافتند که داروهای حاوی فلوراید چندین برابر قوی‌تر بوده و پایداری بهتری نسبت به داروهای سنتی سرطان نشان می‌دهند.

چگونه فلوئور کشف شد

وتاریخچه کشف فلوئور پر از تراژدی است. هرگز در تلاش برای کشف عناصر جدید به اندازه آزمایش هایی که با هدف جداسازی فلوئور آزاد انجام شده بود، فداکاری های زیادی انجام نشده بود. این داستان به طور کلی به شرح زیر است.

در سال 1670 شیمیدان آلمانی K. Schwankward متوجه شد که اگر یک ظرف ساخته شده از فلورسپار با اسید سولفوریک را بردارید و روی آن را با یک صفحه شیشه ای بپوشانید، توسط گازهای آزاد شده خورده می شود.

در سال 1768، دانشمند A. Margraf اسید هیدروفلوئوریک (هیدروفلوریک) را توصیف کرد که سپس در سال 1771 توسط K. Scheele مورد مطالعه قرار گرفت.

متعاقباً K. Scheele و J. Priestley به این نتیجه رسیدند که فلورسپار نمک کلسیمی از اسید ناشناخته است که شیل پیشنهاد کرد آن را فلوراید بنامد و در سال 1779 روشی را برای تولید آن در ظروف فلزی شرح داد. سی سال بعد، J. Gay-Lussac و L. Thénard اسید هیدروفلوئوریک بی آب به دست آوردند.

فیزیکدان معروف A. Amper که در سال 1810 در مورد کار G. Davy و اینکه او تمایل داشت کلر را یک عنصر بداند، پیشنهاد کرد که در اسید هیدروفلوریک باید عنصری شبیه به کلر و ید وجود داشته باشد. خود اسید هیدروفلوئوریک اسید ترکیبی از هیدروژن با عنصر خاصی به نام فلوئور است. دیوی کاملاً با این دیدگاه موافق بود.

نام لاتین فلوراز کلمه لاتین گرفته شده است fluo- نشت دلیل این نام این واقعیت بود که اسید هیدروفلوئوریک از ماده معدنی شناخته شده به نام G. Agricola به دست می آمد. فلور لاجورد(فلوریت – فلورسپار – CaF 2). این ماده معدنی برای مدت طولانی به صورت شار (شار) استفاده می شد، زیرا با افزودن آن به بار، نقطه ذوب سنگ معدن کاهش می یابد.

نام "فلورین" در حدود سال 1810 توسط آمپر معرفی شد، زمانی که او با خواص اسید هیدروفلوئوریک بیشتر آشنا شد. این کلمه از یونانی آمده است فتوروس- مخرب. با این حال ، این نام فقط توسط شیمیدانان روسی پذیرفته شد و در سایر کشورها نام "فلور" حفظ شد.

متلاش های متعدد برای جداسازی فلوئور به دلیل فعالیت قوی عنصر که در لحظه جداسازی با دیواره های رگ، آب و غیره برهم کنش داشت، برای مدت طولانی ناموفق باقی ماند.

تلاش برای به دست آوردن فلوئور آزاد با اکسیداسیون اسید هیدروفلوئوریک نه تنها به شکست انجامید، بلکه به دلیل سمیت شدید هیدروژن فلوراید منجر به چندین قربانی شد.

دو عضو آکادمی علوم ایرلند - برادران جورج و توماس ناکس - اولین قربانیان فلوراید بودند. آنها دستگاه نسبتاً مبتکرانه ای از فلورسپار ساختند، اما نتوانستند فلوئور آزاد را بدست آورند. توماس ناکس به زودی بر اثر مسمومیت درگذشت و برادرش جورج توانایی کار خود را از دست داد و مجبور شد به مدت سه سال تحت معالجه و استراحت در ناپل قرار گیرد. قربانی بعدی شیمیدان P.Layet از بروکسل بود که با علم به عواقب آزمایشات برادران ناکس، آنها را فداکارانه ادامه داد و جان خود را نیز به جان خرید. شیمیدان معروف جی نیکل از نانسی نیز به شهادت رسید. Gay-Lussac و Thénard به طور قابل توجهی از اثرات مقادیر کمی هیدروژن فلوراید بر روی ریه ها رنج می بردند. بیماری دیوی پس از سال 1814 نیز به مسمومیت با فلوراید هیدروژن نسبت داده می شود. این شکست‌ها باعث شد که جی. روسکو اعلام کند که مشکل جداسازی فلوئور آزاد «یکی از دشوارترین مشکلات شیمی مدرن است».

اما شیمیدانان هنوز امید خود را به جداسازی فلوئور از دست ندادند. به عنوان مثال، دیوی قطعاً متقاعد شده بود که تولید فلوئور می تواند موفقیت آمیز باشد اگر این فرآیند فقط در کشتی های ساخته شده از فلدسپات انجام شود.

تلاشی برای جداسازی فلوئور توسط دانشمند فرانسوی E. Fremy، معلم A. Moissan انجام شد. او اسید هیدروفلوئوریک بی آب تهیه کرد و می خواست فلوئور را با الکترولیز به دست آورد، اما این گاز به دلیل فعالیت قوی در آند تکامل پیدا نکرد.

در سال 1869، الکتروشیمیدان انگلیسی G. Gore موفق شد مقداری فلوئور آزاد به دست آورد، اما فوراً با هیدروژن ترکیب شد (با یک انفجار). این دانشمند ده ها ماده را به عنوان آند (زغال سنگ، پلاتین، پالادیوم، طلا و غیره) آزمایش کرد، اما فقط توانست ثابت کند که همه آنها توسط فلوئور از بین رفته اند. در همان زمان او به این نتیجه رسید که برای تضعیف فعالیت فلوئور لازم است دمای الکترولیز را کاهش داد.

هانری مویسان (1852–1907)

همه این تلاش ها بیهوده نبودند و در آزمایش های سیستماتیک بعدی توسط مویسان، شیمیدان مشهور فرانسوی اواخر قرن نوزدهم و اوایل قرن بیستم مورد توجه قرار گرفتند. مویسان ابتدا یک الکترولیز U شکل از پلاتین ساخت، اما بعداً مشخص شد که می توان آن را از مس نیز ساخت. دومی با یک لایه نازک از فلوراید مس پوشیده شده است که از قرار گرفتن بیشتر در معرض فلوئور جلوگیری می کند. اسید هیدروفلوئوریک بی آب به عنوان یک الکترولیت در نظر گرفته شد. اما از آنجایی که این ماده در حالت بی آب رسانای الکتریسیته نیست، مقدار کمی هیدرودی فلوراید پتاسیم KHF 2 به آن اضافه شد. برای به دست آوردن فلورید هیدروژن مایع و کاهش فعالیت فلوئور، کل دستگاه در مخلوط خنک کننده با اتیل کلرید C2H5Cl غوطه ور شد و در دمای 12.5 درجه سانتیگراد می جوشید. در نتیجه، دستگاه تا 23- درجه سانتیگراد خنک شد. الکترودها از پلاتین یا پلاتین ایریدید ساخته شده بودند و با شاخه های فلورسپار عایق بندی شده بودند که نمی توانستند با فلوئور آزاد شده واکنش دهند. برای جمع‌آوری فلوئور، لوله‌های مسی دیگری را پیچ می‌کردند. فلوئور اولین بار در سال 1886 در این دستگاه به دست آمد.

دو روز بعد مویسان آکادمی علوم پاریس را در مورد این کشف مطلع کرد. مویسان در این بیانیه نوشت: «فرض‌های مختلفی در مورد ماهیت گاز آزاد شده می‌توان انجام داد. ساده‌ترین آنها این است که فرض کنیم با فلوئور سروکار داریم، اما البته ممکن است که این گاز فلوراید پلی هیدروژن باشد. یا حتی مخلوطی از اسید هیدروفلوئوریک و ازن که به اندازه کافی فعال است تا اثر شدیدی را که این گاز روی اسید سیلیسیک کریستالی اعمال می کند توضیح دهد.

بیانیه مویسان مورد قبول آکادمی قرار گرفت و همانطور که توسط آن مشخص شد، کمیته ویژه ای از دانشمندان معتبر برای تأیید این کشف تعیین شد. در طول آزمایش، دستگاه مویسان دمدمی مزاج شد و آزمایشگر حتی نتوانست حباب فلوئور را بدست آورد.

داستان شیمیدان معروف فرانسوی A.L حفظ شده است. Le Chatelier در مورد اینکه چگونه موسان برای اولین بار آزمایش هایی را در مورد جداسازی فلوئور در آکادمی علوم پاریس انجام داد.

مویسان پس از دریافت گوشه کوچکی برای مطالعه در آزمایشگاه فریدل در سوربن جدید (دانشگاه پاریس)، مدتی بعد از اتمام موفقیت آمیز آزمایشات بر روی تولید فلوئور عنصری خبر داد. فریدل به سرعت این موضوع را به آکادمی علوم گزارش داد. کمیسیون ویژه ای برای آشنایی با آثار مویسان ایجاد شد که در روز معینی برای این منظور تشکیل جلسه داد. مویسان آزمایش را آغاز کرد، اما، با ناراحتی شدید او، این آزمایش با شکست مواجه شد: فلوئور به دست نیامد.

وقتی کمیسیون رفت، مویسان و دستیارش شروع به تجزیه و تحلیل دقیق کل پیشرفت کار خود کردند و به دنبال دلیل شکست آزمایش بودند. در نتیجه، آنها به این نتیجه رسیدند که این دلیل، هر چند عجیب به نظر می رسد، شسته شدن بیش از حد ظروف است. به همین دلیل هیچ اثری از فلوراید پتاسیم باقی نمانده بود. کافی بود مویسان کمی فلوراید پتاسیم به هیدروژن فلوراید مایع موجود در دستگاه اضافه کند و جریان الکتریکی عبور دهد و بلافاصله فلوئور آزاد به دست آمد.

روز بعد، مویسان مقدار کافی گاز دریافت کرد تا کمیته را در مورد واقعیت کشف خود متقاعد کند. معلم مویسان فرمی به گرمی به او تبریک گفت و گفت: معلم وقتی می بیند شاگردانش بیشتر و بالاتر از خودش پیشرفت می کنند همیشه خوشحال می شود.

در سال 1925 روش ساده تری برای تولید فلوئور پیشنهاد شد. الکترولیت در اینجا بی فلوراید پتاسیم است. ظرف الکترولیز در این مورد از مس یا نیکل ساخته شده است و الکترودها از فلزات مختلف ساخته شده اند: کاتد از مس و آند از نیکل ساخته شده است. در شکل کمی تغییر یافته، این روش هنوز هم امروزه مورد استفاده قرار می گیرد.

1. مردم میلیون ها سال است که فلوراید معدنی مصرف نکرده اند. سم موش از 99.8 درصد سدیم فلوراید تشکیل شده است که به خمیر دندان، صابون مایع، شامپو و آب آشامیدنی اضافه می شود. چگونه سم موش می تواند برای انسان مفید باشد؟ اما مردم حتی به آن فکر نمی کنند.

2. یک محصول خوب نیازی به تبلیغات ندارد. و همه تبلیغات در مورد مزایای مواد شیمیایی است. فلوئور یک فریب عظیم بشریت است که همه می توانند آن را ببینند، زیرا طبق فرمول آن، فلوئور معدنی یک سم واقعی و قدرتمند است! فلوئور یک ماده شیمیایی درجه دوم خطرناک است. "Ftoros" ترجمه شده از یونانی به معنای "تخریب کردن" است. اگر به صورت خوراکی مصرف شود سمی است! باعث درد معده، تهوع، استفراغ، اسهال، ترشح بزاق، مشکل در تنفس، ضعف، لرزش، حمله قلبی و سپس تشنج و کما می شود. بر کلیه ها و مغز تاثیر می گذارد. مرگ به دلیل فلج شدن دستگاه تنفسی رخ می دهد. دوز کشنده حدود 5-10 گرم است. در تماس با پوست باعث تحریک، درد و قرمزی می شود. در صورت تماس با چشم، از تحریک تا آسیب جدی به چشم متغیر است. قرار گرفتن طولانی مدت در معرض فلوراید می تواند به استخوان ها (استئواسکلروز) و همچنین فلوئوروزیس آسیب برساند که منجر به شکنندگی استخوان، کاهش وزن، کم خونی، سخت شدن (کلسیفیکاسیون) رباط ها، بدتر شدن سلامت عمومی و سفتی مفاصل می شود.

3. تعداد افراد مبتلا به پوسیدگی در کشورهایی که آب فلوراید می نوشند کمتر از کشورهایی نیست که فلوراید برای افزودن به نوشیدنی ها استفاده نمی شود. در کتاب "فلوراید - فریب بزرگ" توسط تهیه کننده مشهور و روزنامه نگار بی بی سی کریستوفر برایسون، ثابت شده است که فلوراید سمی برای باکتری ها است. اما فلوراید همچنین آنقدر سمی است که نه تنها باکتری ها، بلکه سایر سلول های بدن را نیز مسموم می کند. توصیه می شود شکر را فقط در غذاهای کامل - آجیل، میوه ها، میوه های خشک مصرف کنید.

4. فقط خمیر دندان و آب بدون فلوراید و پودرهای سفید کننده دندان برای انسان بی خطر است.

5. فلوئور یک غیر فلز بسیار واکنش پذیر و قوی ترین عامل اکسید کننده است. لثه های دندان شما را ضعیف می کند!

6. فلوراید پیری بدن انسان را تسریع می کند! دکتر J. Yamouyiannis در کتاب خود فلوراید به عنوان یک عامل پیری می نویسد: "حقیقت این است که فلوراید کردن میلیون ها نفر را در سراسر جهان مسموم می کند."

7. اکثر ایستگاه های فلورایداسیون آب از سولفات آلومینیوم و فلوراید با هم استفاده می کنند. این دو ماده با هم مخلوط می شوند و فلوراید آلومینیوم سمی را تشکیل می دهند. آلومینیوم یک عنصر خارجی برای موجودات زنده است. عملاً از بدن دفع نمی شود، برای کلیه ها سمی است و وقتی در مغز انباشته شود باعث بیماری آلزایمر می شود.

8. فلوراید یکی از دلایل اصلی افزایش سرطان است. در سال 1988، آزمایشگاه ملی آگونا (ایالات متحده آمریکا) مطالعه ای را منتشر کرد که ادعا می کرد فلوراید سلول های طبیعی را به سلول های سرطانی تبدیل می کند. به نوبه خود، دکتر ژاپنی Tsutsui تأیید کرد که تحت تأثیر فلوراید، سلول‌های طبیعی نه تنها به سلول‌های سرطانی تبدیل می‌شوند، بلکه منجر به آسیب ژنتیکی به سلول‌ها می‌شوند که نشان می‌دهد برای زنان باردار مضر است و منجر به تولد کودکان معلول می‌شود. حتی تحقیقات دولتی در خود ایالات متحده، پس از تجزیه و تحلیل 156 مورد مرگ ناشی از سرطان، به این نتیجه رسید که فلوراید انباشته شده در بافت ها باعث سرطان و سایر بیماری های کشنده می شود. تحقیقات شیمیدان ارشد مرکز ملی سرطان ایالات متحده، دکتر دین برک، نشان داد که فلوراید موجود در خمیردندان، و همچنین نوشیدن فلوراید، باعث مرگ ده هزار نفر در سال بر اثر سرطان می شود.

9. آب و ناشتایی دندان با فلوراید منجر به شکننده شدن دندان ها و استخوان ها می شود. آب آشامیدنی با فلوراید یا از خمیردندان در بدن انسان رسوب می‌کند و معمولاً در مکان‌هایی که کلسیم جمع می‌شود، یعنی در استخوان‌ها و دندان‌ها، متمرکز می‌شود. حدود 20-40 میلی گرم. فلوراید در روز فعالیت مهم ترین آنزیم - فسفاتاز را که برای متابولیسم کلسیم ضروری است سرکوب می کند. در نتیجه، استخوان ها ضخیم می شوند، اما شکننده و شکننده می شوند.

10. هنگامی که تولید بمب های اتمی به عنوان بخشی از "پروژه منهتن" آغاز شد، فلوریدهای سمی در مقادیر زیادی در محل های دفن زباله انباشته شدند. فلوریدهای سمی زیادی در محل های دفن زباله دوپونت در نیوجرسی انباشته شده است که توسط باران شسته شده و شروع به نفوذ به خاک می کنند. حیوانات خانگی در این منطقه شروع به مردن کردند، همه گیاهان پژمرده شدند، در نتیجه ساکنان خشمگین علیه این شرکت شکایت کردند. کنسرن DuPont با وظیفه یافتن مقداری «کاربرد دارویی» برای فلوراید، وکلا و پزشکان معروف را استخدام کرد. در نتیجه، یک دروغ گسترده ظاهر شد و شروع به تکرار شد که ظاهراً فلوراید دندان ها را تقویت می کند. در نتیجه، کنسرت DuPont نه تنها از آزمایش اجتناب کرد، بلکه در آینده فرصتی عالی برای خلاص شدن از شر زباله های سمی با فروش آن به ما دریافت کرد.

در سرتاسر جهان میلیاردها نفر با آب و خمیر دندان این همه سم را می نوشند و می خورند. فلوراید هرگز دندان های کسی را تقویت نکرده است.

11. به دلیل فلوراید، غده صنوبری مسدود شده و از بین می رود. غده صنوبری ترشح ملاتونین، "هورمون جوانی" را تنظیم می کند. داده‌های تحقیقاتی دانشمندان نشان می‌دهد که بیماری‌های تیروئید درست زمانی شروع به افزایش کردند که مزایای فلوراید شروع به ترویج کرد. مشخص است که غده تیروئید در بدن مسئول بسیاری از فرآیندهای مرتبط با متابولیسم است. نقض کار آن منجر به عواقب جدی برای فرد می شود که یکی از آنها چاقی است.

12. به دلیل فلوراید، اختلالات ژنتیکی در سطح DNA رخ می دهد؛ زنان بچه های عقب مانده ذهنی و بیمار به دنیا می آورند!

13. در قرن بیست و یکم، مواد سمی ارزان قیمت شروع به اضافه شدن به خمیردندان ها، شامپوها و صابون های مایع برای کسب درآمد کثیف روی مردم کردند! متداول ترین ضایعات مورد استفاده در صنایع هسته ای، آلومینیوم و فسفات عبارتند از: فلوئوروسیلیکات سدیم (سدیم سیلیکو فلوراید)، فلوراید سدیم (سدیم فلوراید)، اسید فلورسیلیکات.

14. فلوراید بر کلیه ها، سیستم تنفسی، سیستم عصبی مرکزی، قلب، استخوان ها و سیستم گردش خون تاثیر می گذارد. باعث تحریک چشم، مجاری تنفسی و پوست می شود. تحریک بلافاصله رخ نمی دهد.

15. کسی که بدون فکر خمیردندان و آب فلورایده خرج می کند حتی یک قطره هم عشق به خود ندارد. افراد عاقل مدت هاست که از خمیر دندان و پودر دندان بدون فلوراید استفاده می کنند.

5 محصول اضافه شده فلوراید غیر آلی سمی (فلوراید، سدیم لوریل سولفات (SLS)، SLES)

1. پودر دندان.

2. آب با فلوراید.

3. مواد شوینده.

4. شستشوی پوست.

5. صابون مایع.

6 نوع محصول جایگزین بدون فلوراید

1. خردل به جای تمام شوینده های شیمیایی.

2. پودر دندان سفید به جای خمیر دندان.

3. پودر سفید کننده بدون فلوراید

4. محصولات Nature Clean. 99.9٪ مواد طبیعی، 0٪ مواد سمی!

5. پودر لباسشویی بدون فسفات چیستون.

6. محصولات شرکت SDASAN (پودر، شوینده، شامپو، صابون، ژل، خمیر دندان بدون فلوراید).

اجزای مضر و خطرناک در لوازم آرایشی

دانشمندان بسیاری از مواد سمی خطرناک را در فهرست موادی که برای تولید لوازم آرایشی استفاده می شود، کشف کرده اند. سم شناس برجسته جهان، اپستین، از 884 ماده سمی صحبت می کند و دانشمندان دیگر تعداد بیشتری را جدا کرده اند. هر ساله بیش از 1000 ترکیب شیمیایی جدید ظاهر می شود، چند مورد از آنها نیز سمی هستند؟ طبق دستورالعمل اتحادیه اروپا درباره لوازم آرایشی و بهداشتی (مقررات رایج لوازم آرایشی اروپایی)، از 70000 جزء لوازم آرایشی، تنها 3000 جزء مجاز در اروپا هستند.در روسیه وضعیت کاملا متفاوت است. بسیاری از اجزای ممنوعه در خارج از کشور روسیه برای استفاده در تولید مجاز هستند، بنابراین حتی ترکیب شیشه ای از همان شامپو برای بازارهای روسیه و خارجی می تواند به طور قابل توجهی متفاوت باشد.

اجزای مضر و خطرناک در لوازم آرایشی: سورفکتانت های تهاجمی، سولفات ها

این شامل:

• سدیم لوریل سولفات (SLS) - سولفات سدیم، سدیم لوریل سولفات
• Sodium Laureth Sulfate (SLES) - سولفات سدیم، سولفات سدیم لورت
• آمونیوم لوریل سولفات (ALS) - آمونیوم لوریل سولفات
• سولفات آمونیوم لورت - (ALES) - سولفات آمونیوم لورت
• کوکامید D.E.A.
• کوکومیدوپروپیل بتائین
• و برخی از سورفکتانت های کمی ملایم تر دیگر

SLS و SLES، ALS و ALES در محصولات پاک کننده مختلف استفاده می شود - صابون مایع، ژل دوش، شامپو، شستشوی صورت، حمام حباب، خمیر دندان و غیره. مواد سمی خطرناک با خاصیت چربی زدایی و ضد خوردگی قوی. علاوه بر لوازم آرایشی، در محصولات نظافتی و چربی زدایی خانگی و صنعتی، به عنوان مثال، برای شستشوی موتورها و کف گاراژ استفاده می شود. آنها در اندام های داخلی، در کبد، قلب، کلیه ها، چشم ها و سایر اندام ها تجمع می یابند و می توانند باعث جهش سلولی و بیماری های مختلف شوند. به خصوص برای کودکان خطرناک است. آنها باعث خشکی، تحریک و پوسته پوسته شدن پوست، خشکی مو، ضعیف شدن فولیکول مو و ایجاد بیماری های پوست سر و بدن می شوند. پیری پوست را ترویج می کند. در واکنش با سایر اجزای آرایشی و نیترات‌های موجود در خون، مواد سرطان‌زا تشکیل می‌دهند.

لطفا توجه داشته باشید که اگر روی بسته بندی یک شامپو یا محصول دیگر نوشته شده است "بدون SLS"، این بدان معنا نیست که هیچ ماده مضر و خطرناک دیگری مانند آمونیوم لوریل سولفات وجود ندارد.

فعال ترین، الکترونگاتیوترین، واکنش پذیرترین، تهاجمی ترین عنصر، غیرفلزی ترین. بیشترین، بیشترین، بیشترین ... ما مجبور خواهیم شد این کلمه یا مترادف های آن را اغلب تکرار کنیم.

بالاخره ما در مورد فلوراید صحبت می کنیم.

در قطب جدول تناوبی

فلوئور عنصری از خانواده هالوژن است که شامل کلر، برم، ید و استاتین رادیواکتیو مصنوعی نیز می شود. فلوئور تمام ویژگی‌های زیرگروه‌های همکار خود را دارد، اما مانند فردی بدون حس تناسب است: همه چیز تا حد زیادی افزایش می‌یابد، تا حد امکان. این در درجه اول با موقعیت عنصر شماره 9 در جدول تناوبی و ساختار الکترونیکی آن توضیح داده می شود. جایگاه آن در جدول تناوبی "قطب خواص غیر فلزی" گوشه سمت راست بالا است. مدل اتمی فلوئور: بار هسته ای 9+، دو الکترون در پوسته داخلی، هفت الکترون در پوسته خارجی قرار دارند. هر اتم همیشه برای یک حالت پایدار تلاش می کند. برای انجام این کار، باید لایه الکترونیکی بیرونی را پر کند. اتم فلوئور از این نظر مستثنی نیست. الکترون هشتم گرفته می شود و هدف حاصل می شود - یک یون فلوئور با یک پوسته بیرونی "اشباع" تشکیل می شود.

تعداد الکترون های متصل نشان می دهد که ظرفیت منفی فلوئور 1- است. بر خلاف سایر هالوژن ها، فلوئور نمی تواند ظرفیت مثبتی از خود نشان دهد.

تمایل فلوئور برای پر کردن لایه الکترونی بیرونی تا یک پیکربندی هشت الکترونی بسیار قوی است. بنابراین واکنش پذیری فوق العاده ای دارد و تقریباً با همه عناصر ترکیباتی را تشکیل می دهد. در دهه 1950، اکثر شیمیدانان و با دلایل موجه معتقد بودند که گازهای نجیب نمی توانند ترکیبات شیمیایی واقعی را تشکیل دهند. با این حال، به زودی سه عنصر از شش عنصر منزوی نتوانستند در برابر هجوم فلورین تهاجمی شگفت‌آور مقاومت کنند. از سال 1962 فلوریدها و از طریق آنها سایر ترکیبات کریپتون، زنون و رادون به دست آمده است.

جلوگیری از واکنش فلوئور بسیار دشوار است، اما اغلب حذف اتم های آن از ترکیبات آسان تر نیست. عامل دیگری در اینجا نقش دارد - اندازه های بسیار کوچک اتم و یون فلوئور. آنها حدود یک و نیم برابر کمتر از کلر و نیمی از ید هستند.

تأثیر اندازه اتم هالوژن بر پایداری هالیدها را می توان به راحتی با استفاده از مثال ترکیبات هالید مولیبدن مشاهده کرد (جدول 1).

میز 1

بدیهی است که هر چه اندازه اتم های هالوژن بزرگتر باشد، تعداد کمتری از آنها در اطراف اتم مولیبدن قرار می گیرند. حداکثر ظرفیت ممکن مولیبدن تنها در ترکیب با اتم‌های فلوئور به دست می‌آید، که اندازه کوچک آن به مولکول اجازه می‌دهد تا محکم‌ترین بسته‌بندی شود.

اتم های فلوئور الکترونگاتیوی بسیار بالایی دارند، به عنوان مثال. توانایی جذب الکترون؛ هنگام تعامل با اکسیژن، فلوئور ترکیباتی را تشکیل می دهد که در آن اکسیژن بار مثبت دارد. آب داغ در جریان فلوئور می سوزد و اکسیژن تشکیل می دهد. آیا یک مورد استثنایی نیست؟ ناگهان معلوم شد که اکسیژن نه یک علت، بلکه پیامد احتراق است.

نه تنها آب، بلکه سایر مواد معمولاً غیر قابل احتراق مانند آزبست، آجر و بسیاری از فلزات نیز در جریان فلوئور مشتعل می شوند. برم، ید، گوگرد، سلنیوم، تلوریم، فسفر، آرسنیک، آنتیموان، سیلیکون، زغال چوب حتی در دمای معمولی خود به خود در فلوئور مشتعل می‌شوند و با حرارت ملایم همان سرنوشت برای فلزات نجیب پلاتین که به دلیل انفعال شیمیایی شناخته می‌شوند، می‌شود.

بنابراین، نام فلوئور به خودی خود تعجب آور نیست. این کلمه که از یونانی ترجمه شده است به معنای "تخریب کردن" است.

فلوئور یا فلوئور؟

فلوئور - مخرب - یک نام شگفت آور مناسب. با این حال، نام دیگری برای عنصر شماره 9 در خارج از کشور رایج تر است - fluor، که در لاتین به معنای "مایع" است.

این نام نه برای فلوئور، بلکه برای برخی از ترکیبات آن مناسب است و از فلوریت یا فلورسپار - اولین ترکیب فلوئور مورد استفاده بشر - منشأ می گیرد. ظاهراً حتی در زمان های قدیم مردم از توانایی این ماده معدنی در کاهش نقطه ذوب سنگ معدن و سرباره های متالورژیکی می دانستند، اما طبیعتاً ترکیب آن را نمی دانستند. جزء اصلی این ماده معدنی، عنصری که هنوز ناشناخته است، فلور نام داشت.

این نام آنقدر در ذهن دانشمندان جا افتاده است که پیشنهاد منطقی منطقی برای تغییر نام عنصر، که در سال 1816 ارائه شد، مورد حمایت قرار نگرفت. اما در این سال‌ها جستجو برای فلوئور شدت گرفت؛ داده‌های تجربی زیادی قبلاً جمع‌آوری شده بود که توانایی‌های مخرب فلور و ترکیبات آن را تأیید می‌کرد. و نویسندگان این پیشنهاد فقط هر کسی نبودند، بلکه بزرگترین دانشمندان آن زمان، آندره آمپر و هامفری دیوی بودند. و با این حال فلوئور فلوئور باقی ماند.

قربانیان؟ - نه، قهرمانان

اولین ذکر فلور و فلوریت به قرن پانزدهم برمی گردد.

در آغاز قرن 18. اسید هیدروفلوئوریک، محلول آبی هیدروژن فلوراید، کشف شد و در سال 1780 شیمیدان معروف سوئدی کارل ویلهلم شیله برای اولین بار پیشنهاد کرد که این اسید حاوی عنصر فعال جدیدی است. با این حال، برای تایید حدس Scheele و جداسازی فلوئور (یا فلوئور)، شیمیدانان بیش از 100 سال زمان بردند، یک قرن کار سخت بسیاری از دانشمندان از کشورهای مختلف.

امروزه می دانیم که فلوئور بسیار سمی است و کار با آن و ترکیبات آن نیازمند دقت زیاد و اقدامات محافظتی متفکرانه است. کاشفان فلوئور فقط می توانستند در مورد این حدس بزنند، و حتی در آن زمان نه همیشه. بنابراین، تاریخ کشف فلوئور با نام بسیاری از قهرمانان علم همراه است. برادران شیمیدان انگلیسی توماس و جورج ناکس سعی کردند فلوئور را از فلوریدهای نقره و سرب بدست آورند. آزمایش ها به طرز غم انگیزی به پایان رسید: جورج ناکس از کار افتاد، توماس درگذشت. دی. نیکلز و پی لایت نیز به همین سرنوشت دچار شدند. شیمیدان برجسته قرن نوزدهم. هامفری دیوی، خالق نظریه هیدروژن اسیدها، مردی که برای اولین بار سدیم، پتاسیم، منیزیم، کلسیم، استرانسیوم و باریم را به دست آورد و ماهیت عنصری کلر را ثابت کرد، نتوانست مشکل به دست آوردن عنصر تمام مخرب را حل کند. . در طی این آزمایشات، او مسموم شد و به شدت بیمار شد. جی. گی لوساک و ال. تنارد سلامتی خود را بدون دستیابی به هیچ نتیجه دلگرم کننده ای از دست دادند.

A. Lavoisier، M. Faraday، E. Fremy موفق تر بودند. فلوئور آنها را "امام" کرد، اما آنها نیز موفق نبودند.

در سال 1834، فارادی فکر کرد که سرانجام موفق شده است گاز گریزان را به دست آورد. اما خیلی زود مجبور شد اعتراف کند: «نمی‌توانستم فلوراید دریافت کنم. فرضیات من که در معرض تجزیه و تحلیل دقیق قرار گرفت، یکی پس از دیگری از بین رفت...» این غول علم به مدت 50 (!) سال تلاش کرد تا مشکل به دست آوردن فلوئور را حل کند، اما هرگز نتوانست بر آن غلبه کند...

شکست‌ها دانشمندان را آزار می‌داد، اما اعتماد به وجود و امکان جداسازی فلوئور با هر آزمایش جدید قوی‌تر می‌شد. این بر اساس تشابهات متعدد در رفتار و خواص ترکیبات فلوئور با ترکیبات هالوژن از قبل شناخته شده - کلر، برم و ید بود.

در این مسیر موفقیت هایی نیز حاصل شد. فرمی، در تلاش برای استخراج فلوئور از فلوراید با استفاده از الکترولیز، راهی برای تولید هیدروژن فلوراید بی آب پیدا کرد. هر تجربه، حتی ناموفق، پایگاه دانش در مورد عنصر شگفت انگیز را دوباره پر می کند و روز کشف آن را نزدیک تر می کند. و این روز فرا رسیده است.

در 26 ژوئن 1886 شیمیدان فرانسوی هنری مویسان فلورید هیدروژن بی آب را الکترولیز کرد. در دمای 23- درجه سانتیگراد، او یک ماده گازی جدید و بسیار واکنش پذیر در آند به دست آورد. مویسان موفق شد چندین حباب گاز جمع کند. فلوراید بود!

مویسان کشف خود را به آکادمی پاریس گزارش داد. بلافاصله کمیسیونی ایجاد شد که قرار بود چند روز دیگر به آزمایشگاه مویسان برسند تا همه چیز را با چشمان خود ببینند.

مویسان با دقت برای تکرار آزمایش آماده شد. هیدروژن فلوراید اصلی را تحت تصفیه اضافی قرار داد و ... کمیسیون عالی رتبه فلوئور را ندید. آزمایش تکرار نشد؛ الکترولیز با آزاد شدن فلوئور مشاهده نشد! رسوایی؟!

اما مویسان توانست دلیل آن را بیابد. مشخص شد که فقط مقادیر کمی از فلوراید پتاسیم موجود در هیدروژن فلوراید آن را به یک رسانای الکتریسیته تبدیل می کند. استفاده از هیدروژن فلوراید در اولین آزمایش بدون تصفیه اضافی موفقیت را تضمین کرد: ناخالصی وجود داشت - الکترولیز انجام شد. آماده سازی دقیق آزمایش دوم دلیل شکست بود.

با این حال، شانس قطعا با مویسان بود. به زودی او موفق شد مواد ارزان قیمت و قابل اعتمادی را برای دستگاه هایی که در آنها فلوئور تولید می شود پیدا کند. این مشکل کمتر از به دست آوردن یک عنصر مقاوم نبود. هیدروژن فلوراید و فلوئور هر وسیله ای را از بین می برد. دیوی همچنین ظروف ساخته شده از گوگرد کریستالی، زغال سنگ، نقره و پلاتین را آزمایش کرد، اما همه این مواد در طی الکترولیز ترکیبات فلوئور از بین رفتند.

موسان اولین گرم فلوئور را در یک الکترولیز پلاتین با الکترودهای ساخته شده از آلیاژ ایریدیوم-پلاتین به دست آورد. علیرغم دمای پایینی که آزمایش در آن انجام شد، هر گرم فلوئور 5 تا 6 گرم پلاتین را از بین برد.

مویسان ظرف پلاتین را با ظرف مسی جایگزین کرد. البته، مس نیز در برابر عمل فلوئور حساس است، اما همانطور که آلومینیوم توسط یک لایه اکسید از هوا محافظت می شود، مس نیز از فلوئور در پشت فیلمی از فلوراید مس که در برابر آن مقاومت ناپذیر بود، "پنهان" شد.

الکترولیز هنوز عملا تنها روش برای تولید فلوئور است. از سال 1919 مذاب های بی فلوراید به عنوان یک الکترولیت استفاده می شود. مواد الکترولیز و الکترودهای مدرن عبارتند از مس، نیکل، فولاد و گرافیت. همه اینها باعث شد تا تولید المنت شماره 9 چندین برابر ارزان شود و امکان تولید آن در مقیاس صنعتی فراهم شود. با این حال، اصل به دست آوردن فلوئور همان چیزی است که توسط دیوی و فارادی پیشنهاد شد و اولین بار توسط مویسان اجرا شد.

فلوئور و بسیاری از ترکیبات آن نه تنها از نظر نظری بسیار مورد توجه هستند، بلکه کاربرد عملی گسترده ای نیز دارند. ترکیبات فلوئور زیادی وجود دارد، استفاده از آنها به قدری همه کاره و گسترده است که حتی 100 صفحه برای گفتن در مورد هر چیز جالبی که با این عنصر مرتبط است کافی نیست. بنابراین، در داستان ما فقط جالب ترین ترکیبات فلوراید را خواهید یافت که در صنعت ما، در زندگی ما، در زندگی روزمره و حتی در هنر ما تثبیت شده اند - ترکیباتی که بدون آنها (این را می توان بدون اغراق گفت) پیشرفت کرد. غیر قابل تصور

فلوئور هیدرید و... آب

فلوئور مخرب و آب آشنای "آرامش آمیز" چه وجه مشترکی می توانند داشته باشند؟ به نظر می رسد - هیچ چیز. اما بیایید مراقب نتیجه گیری عجولانه باشیم. به هر حال، آب را می توان به عنوان یک هیدرید اکسیژن در نظر گرفت و اسید هیدروفلوئوریک HF چیزی بیش از یک هیدرید فلوئور نیست. بنابراین، ما با نزدیکترین "بستگان" شیمیایی - هیدریدهای دو عامل اکسید کننده قوی سر و کار داریم.

هیدریدهای همه هالوژن ها شناخته شده اند. خواص آنها به طور طبیعی تغییر می کند، اما هیدروژن فلوراید از بسیاری جهات به آب نزدیکتر از سایر هالیدهای هیدروژن است. ثابت های دی الکتریک را مقایسه کنید: برای HF و H2O آنها بسیار نزدیک هستند (83.5 و 80)، در حالی که برای هیدریدهای برم، ید و کلر این مشخصه بسیار کمتر است (فقط 2.9...4.6). نقطه جوش HF 19+ درجه سانتیگراد است، در حالی که HI، HBr و HCl از قبل در دماهای زیر صفر به حالت گاز تبدیل می شوند.

یکی از ترکیبات طبیعی فلوئور، کرایولیت معدنی، یخ ذوب نشده نامیده می شود. در واقع، کریستال های بزرگ کرایولیت بسیار شبیه بلوک های یخ هستند.

در یکی از داستان های نویسنده علمی تخیلی I.A. افرموف ملاقاتی را در فضا با ساکنان سیاره ای توصیف می کند که در آن فلوئور، به جای اکسیژن، در تمام فرآیندهای اکسیداتیو حیاتی شرکت می کند. اگر چنین سیاره ای وجود داشته باشد، پس شکی نیست که ساکنان آن تشنگی خود را با هیدروژن فلوراید رفع می کنند.

در زمین، هیدروژن فلوراید اهداف دیگری را انجام می دهد.

در سال 1670، شوانگارد، هنرمند نورنبرگ، فلورسپار را با اسید سولفوریک مخلوط کرد و با این مخلوط نقاشی هایی را روی شیشه اعمال کرد. شوانگارد نمی دانست که اجزای مخلوط او با یکدیگر واکنش نشان می دهند، اما محصول واکنش را "کشید". این امر مانع از اجرای کشف شوانگارد نشد. آنها هنوز هم از آن استفاده می کنند. یک لایه نازک پارافین روی ظرف شیشه ای اعمال می شود. هنرمند روی این لایه نقاشی می کند و سپس ظرف را در محلولی از اسید هیدروفلوئوریک فرو می برد. در مکان هایی که "زره زره" پارافین، غیرقابل نفوذ در برابر هیدروژن فلوراید، حذف می شود، اسید شیشه را خورده می کند و طرح برای همیشه روی آن نقش می بندد. این قدیمی ترین استفاده از هیدروژن فلوراید است، اما به هیچ وجه تنها مورد استفاده نیست.

کافی است بگوییم که کمتر از 20 سال پس از ایجاد اولین تاسیسات صنعتی برای تولید هیدروژن فلوراید، تولید سالانه آن در آمریکا به 125 هزار تن رسید.

شیشه، مواد غذایی، نفت، هسته ای، متالورژی، شیمیایی، هوانوردی، کاغذ - این لیست کاملی از صنایعی نیست که هیدروژن فلوراید در آنها به طور گسترده استفاده می شود.

هیدروژن فلوراید قادر به تغییر سرعت بسیاری از واکنش ها است و به عنوان یک کاتالیزور برای طیف گسترده ای از تبدیلات شیمیایی استفاده می شود.

یکی از گرایش های اصلی در شیمی مدرن انجام واکنش ها در محیط های غیر آبی است. هیدروژن فلوراید به جالب ترین و پرمصرف ترین حلال غیر آبی تبدیل شده است.

هیدروژن فلوراید یک معرف بسیار تهاجمی و خطرناک است، اما در بسیاری از شاخه های صنعت مدرن ضروری است. بنابراین، روش های کار با آن به قدری بهبود یافته است که برای یک شیمیدان ماهر امروزی، هیدروژن فلوراید تقریباً به همان اندازه ایمن شده است که برای ساکنان یک سیاره فلوئور ناشناخته.

فلوئور و متالورژی

آلومینیوم رایج ترین فلز در پوسته زمین است، ذخایر آن بسیار زیاد است، اما تولید آلومینیوم تنها در پایان قرن گذشته شروع به توسعه کرد. ترکیبات اکسیژن آلومینیوم بسیار قوی هستند و کاهش آنها با زغال سنگ فلز خالص تولید نمی کند. و برای تولید آلومینیوم از طریق الکترولیز، به ترکیبات هالوژن آن و بالاتر از همه کرایولیت نیاز است که هم آلومینیوم و هم فلوئور دارد. اما در طبیعت کرایولیت کمی وجود دارد؛ علاوه بر این، محتوای کم "فلز بالدار" - فقط 13٪ در آن وجود دارد. این تقریباً سه برابر کمتر از بوکسیت است. بازیافت بوکسیت دشوار است، اما خوشبختانه می تواند در کرایولیت حل شود. این یک مذاب کم ذوب و غنی از آلومینیوم تولید می کند. الکترولیز آن تنها روش صنعتی برای تولید آلومینیوم است. کمبود کرایولیت طبیعی با کرایولیت مصنوعی که در مقادیر بسیار زیاد با استفاده از هیدروژن فلوراید تولید می شود جبران می شود.

بنابراین، دستاوردهای ما در توسعه صنعت آلومینیوم و ساخت هواپیما تا حد زیادی نتیجه موفقیت در شیمی فلوئور و ترکیبات آن است.

چند کلمه در مورد ارگانوفلوئور

در دهه 30 قرن ما، اولین ترکیبات فلوئور و کربن سنتز شدند. در طبیعت، چنین موادی بسیار نادر هستند و هیچ مزیت خاصی برای آنها مشاهده نشده است.

با این حال، توسعه بسیاری از شاخه های فناوری مدرن و نیاز آنها به مواد جدید منجر به این واقعیت شده است که امروزه هزاران ترکیب آلی حاوی فلوئور وجود دارد. کافی است فریون ها را به یاد بیاوریم - مهمترین مواد برای تجهیزات تبرید و فلوروپلاستیک-4 که ​​به درستی پلاتین پلاستیکی نامیده می شود.

یادداشت های جداگانه ای به این مواد اختصاص داده شده است. در ضمن به فصل بعدی می رویم که ...

فلوئور و زندگی

به نظر می رسد که چنین عبارتی کاملاً قانونی نیست. "شخصیت" عنصر شماره 9 بسیار تهاجمی است. داستان او شبیه یک رمان پلیسی است که هر صفحه آن مسموم یا قتل است. علاوه بر این، خود فلوئور و بسیاری از ترکیبات آن برای تولید سلاح های کشتار جمعی استفاده می شد: در جنگ جهانی دوم، آلمانی ها از تری فلوراید کلر به عنوان عامل آتش زا استفاده کردند. چندین ترکیب حاوی فلوئور در ایالات متحده آمریکا، انگلستان و آلمان به عنوان مواد سمی مخفی در نظر گرفته شد و در مقیاس نیمه کارخانه تولید شد. بر کسی پوشیده نیست که بدون فلوئور به سختی می توان به سلاح اتمی دست یافت.

کار با فلوراید خطرناک است: کوچکترین بی احتیاطی می تواند منجر به تخریب دندان های فرد، بدشکل شدن ناخن ها، افزایش شکنندگی استخوان ها، از دست دادن قابلیت ارتجاعی عروق خونی و شکننده شدن شود. نتیجه بیماری شدید یا مرگ است.

و با این حال عنوان "فلورین و زندگی" موجه است. این اولین بار توسط یک فیل ثابت شد. بله، بله - یک فیل. یک فیل معمولی، البته فسیلی، که در مجاورت رم پیدا شد. فلوراید به طور تصادفی در دندان های او کشف شد. این کشف دانشمندان را بر آن داشت تا یک مطالعه سیستماتیک در مورد ترکیب شیمیایی دندان های انسان و حیوان انجام دهند. مشخص شد که دندان ها حاوی 0.02 درصد فلوراید هستند که با آب آشامیدنی وارد بدن می شود. به طور معمول، یک تن آب حاوی حداکثر 0.2 میلی گرم فلوراید است. کمبود فلوراید منجر به پوسیدگی دندان - پوسیدگی می شود.

افزودن مصنوعی فلوراید به آب در مکان هایی که کمبود آن مشاهده می شود، منجر به از بین رفتن موارد جدید بیماری و کاهش پوسیدگی در افراد بیمار می شود. بیایید فوراً رزرو کنیم - مقدار زیاد فلوراید در آب باعث بیماری حاد - فلوروزیس (مینای خالدار) می شود. معضل ابدی پزشکی: دوزهای زیاد سم است، دوزهای کوچک دارو.

در بسیاری از نقاط، تاسیساتی برای فلورایداسیون مصنوعی آب ساخته شده است.

این روش برای پیشگیری از پوسیدگی در کودکان بسیار موثر است. بنابراین در برخی کشورها ترکیبات فلوراید (در دوزهای بسیار کم) به شیر اضافه می شود.

این فرض وجود دارد که فلوئور برای رشد یک سلول زنده ضروری است و همراه با فسفر در بافت های حیوانی و گیاهی موجود است.

فلوئور به طور گسترده در سنتز داروهای مختلف استفاده می شود. ترکیبات ارگانوفلوئورین با موفقیت برای درمان بیماری های تیروئید، به ویژه بیماری گریوز، اشکال مزمن دیابت، بیماری های برونش و روماتیسمی، گلوکوم و سرطان استفاده می شود. آنها همچنین در پیشگیری و درمان مالاریا مفید هستند و داروی خوبی در برابر عفونت های استرپتوکوک و استافیلوکوک هستند. برخی از داروهای ارگانوفلوئورین مسکن های قابل اعتمادی هستند.

فلوئور و زندگی - این بخش از شیمی فلوئور است که شایسته بزرگترین پیشرفت است و آینده با آن است. فلوراید و مرگ؟ کار در این زمینه ممکن و ضروری است، اما برای به دست آوردن نه مواد سمی کشنده، بلکه داروهای مختلف برای مبارزه با جوندگان و سایر آفات کشاورزی. نمونه هایی از این کاربردها عبارتند از مونوفلوئورواستیک اسید و سدیم فلورواستات.

و یخ و آتش

چه خوب است که در یک روز گرم تابستان یک بطری آب معدنی یخی را از یخچال بیرون بیاوریم...

در اکثر یخچال ها - چه صنعتی و چه خانگی - مبرد، ماده ای که سرما ایجاد می کند، یک مایع ارگانوفلوئور - فریون است.

فریون ها با جایگزینی اتم های هیدروژن در مولکول های ساده ترین ترکیبات آلی با فلوئور یا فلوئور و کلر به دست می آیند.

جدول 2

ساده ترین هیدروکربن متان CH4 است. اگر تمام اتم های هیدروژن در متان با فلوئور جایگزین شوند، آنگاه تترافلورومتان CF 4 (فرئون-14) تشکیل می شود و اگر فقط دو اتم هیدروژن با فلوئور و دو اتم دیگر با کلر جایگزین شوند، دی فلورودی کلرومتان CF 2 Cl 2 (فریون) -12) بدست می آید. روی میز شکل 2 مهمترین خصوصیات چندین ترکیب از این قبیل را نشان می دهد.

یخچال های خانگی معمولا از فریون 12 استفاده می کنند. این گاز بی رنگ، نامحلول در آب و غیر قابل اشتعال با بویی شبیه اتر است. فریون های 11 و 12 نیز در واحدهای تهویه مطبوع کار می کنند. در "مقیاس مضر بودن" که برای همه مبردهای استفاده شده تهیه شده است، فریون ها آخرین مکان ها را اشغال می کنند. آنها حتی بی ضررتر از "یخ خشک" هستند - دی اکسید کربن جامد.

فریون ها بسیار پایدار و از نظر شیمیایی بی اثر هستند. در اینجا نیز مانند فلوروپلاستیک، با همین پدیده شگفت انگیز روبرو هستیم: با کمک فعال ترین عنصر - فلوئور - می توان مواد شیمیایی بسیار غیرفعال به دست آورد. آنها به ویژه در برابر عملکرد عوامل اکسید کننده مقاوم هستند و این تعجب آور نیست - از این گذشته ، اتم های کربن آنها در بالاترین حالت اکسیداسیون قرار دارند. بنابراین، فلوئوروکربن ها (و به ویژه فرئون ها) حتی در فضایی از اکسیژن خالص نمی سوزند. با حرارت قوی، تخریب رخ می دهد - از هم پاشیدگی مولکول ها، اما نه اکسیداسیون آنها. این ویژگی ها استفاده از فریون ها را در موارد دیگری ممکن می سازد: آنها به عنوان شعله گیر، حلال های بی اثر و محصولات واسطه ای برای تولید پلاستیک و روان کننده ها استفاده می شوند.

در حال حاضر هزاران ترکیب ارگانوفلوئورین از انواع مختلف شناخته شده است. بسیاری از آنها در مهمترین شاخه های فناوری مدرن استفاده می شوند.

در فرئون ها، فلوئور برای "صنعت سرد" کار می کند، اما با کمک آن می توان دمای بسیار بالایی را به دست آورد. این ارقام را مقایسه کنید: دمای شعله اکسیژن-هیدروژن 2800 درجه سانتیگراد، شعله اکسیژن- استیلن 3500 درجه سانتیگراد است و هنگامی که هیدروژن در فلوئور می سوزد، دمای 3700 درجه سانتیگراد ایجاد می شود. این واکنش قبلاً در مشعل های هیدروژن فلوراید برای برش فلز کاربرد عملی پیدا کرده است. علاوه بر این، مشعل هایی شناخته شده اند که بر روی فلورکلریدها (ترکیبات فلوئور و کلر) و همچنین بر روی مخلوطی از تری فلوراید نیتروژن و هیدروژن کار می کنند. مخلوط دوم به ویژه راحت است، زیرا تری فلوراید نیتروژن باعث خوردگی تجهیزات نمی شود. به طور طبیعی در تمام این واکنش ها فلوئور و ترکیبات آن نقش یک عامل اکسید کننده را ایفا می کنند. آنها همچنین می توانند به عنوان یک اکسید کننده در موتورهای جت مایع استفاده شوند. بسیاری به نفع واکنشی شامل فلوئور و ترکیبات آن صحبت می کنند. دمای بالاتر ایجاد می شود، به این معنی که فشار در محفظه احتراق بیشتر می شود و نیروی رانش موتور جت افزایش می یابد. هیچ محصول احتراق جامد در نتیجه چنین واکنش هایی تشکیل نمی شود، به این معنی که در این حالت نیز خطر گرفتگی نازل ها و پاره شدن موتور وجود ندارد.

اما فلوئور، به عنوان جزئی از سوخت موشک، دارای تعدادی معایب عمده است. بسیار سمی، خورنده و دارای نقطه جوش بسیار پایین است. نگهداری آن به صورت مایع نسبت به سایر گازها دشوارتر است. بنابراین ترکیبات فلوئور با اکسیژن و هالوژن در اینجا مقبولیت بیشتری دارند.

برخی از این ترکیبات از نظر خواص اکسید کننده نسبت به فلوئور مایع کمتر نیستند، اما دارای یک مزیت بزرگ هستند. در شرایط عادی، اینها یا مایع هستند یا گازهایی که به راحتی مایع می شوند. خواص آنها را با تجزیه و تحلیل داده های جدول مقایسه کنید. 3.

جدول 3

نام اتصال	فرمول	نقطه ذوب، درجه سانتیگراد	نقطه جوش، درجه سانتیگراد	وضعیت تجمع
کلر مونوفلوراید	ClF	-155,6	-100,1	گاز
تری فلوراید کلر	СlF 3	-76,3	11,75	»
مونوفلوئورید برم	BrF	-33	20	مایع
تری فلوراید برم	BrF 3	8,8	127,6	»
پنتا فلوراید برم	BrF 5	-61,3	40,5	»
پنتا فلوراید ید	اگر 5	9,43	100,5	»
هپتافلوراید ید	اگر 7	ووزگ.	4,5	گاز
اکسید فلوئور (اکسیژن دیفتری)	از 2	-223,8	-144,8	»
تری فلوراید نیتروژن	NF 3	-208,5	-129,1	»
پرکلریل فلوراید	FclO3	-146	-46,8	»
فلوئور	F 2	-227,6	-188,1	»

در میان ترکیبات فلورو هالوئیدی، راحت ترین آنها برای استفاده در سوخت موشک عبارتند از تری فلوراید کلر و پنتا فلوراید برم. به عنوان مثال، مشخص است که در سال 1956 در ایالات متحده، تری فلوراید کلر به عنوان یک اکسید کننده احتمالی برای سوخت جت در نظر گرفته شد. فعالیت شیمیایی بالا استفاده از چنین موادی را دشوار می کند. با این حال، این مشکلات مطلق نیستند و می توان بر آنها فائق آمد.

توسعه بیشتر شیمی فرآیندهای خوردگی، تولید مواد مقاوم تر در برابر خوردگی و پیشرفت در سنتز اکسید کننده های جدید مبتنی بر فلوئور به احتمال زیاد تحقق بسیاری از برنامه های دانشمندان موشکی مرتبط با استفاده از عنصر No را ممکن می سازد. 9 و ترکیبات آن. اما ما پیش بینی نمی کنیم. تکنولوژی مدرن به سرعت در حال توسعه است. شاید تا چند سال دیگر انواعی از موتورهای اساساً جدید ظاهر شوند و موتورهای موشکی با سوخت مایع در قلمرو تاریخ محو شوند... در هر صورت، قابل انکار نیست که فلوئور هنوز آخرین کلمه خود را در اکتشافات فضایی نگفته است.

شیوع

هر لیتر آب دریا حاوی 0.3 میلی گرم فلوراید است. 20 برابر بیشتر از آن در پوسته صدف وجود دارد.

صخره های مرجانی حاوی میلیون ها تن فلوراید هستند. میانگین فلوئور موجودات زنده 200 برابر کمتر از پوسته زمین است.

فلوراید چه شکلی است؟

در شرایط عادی، فلوئور یک گاز زرد کم رنگ است، در دمای 188- درجه سانتیگراد مایع زرد قناری است، در دمای 228- درجه سانتیگراد فلوئور منجمد می شود و به کریستال های زرد روشن تبدیل می شود. اگر دما به 252- درجه سانتی گراد کاهش یابد، این کریستال ها تغییر رنگ می دهند.

فلوراید چه بویی دارد؟

همانطور که می دانید بوی کلر، برم و ید به سختی قابل طبقه بندی به عنوان بوی خوش است. از این نظر، فلوئور تفاوت کمی با هالوژن های دیگر خود دارد. بوی آن تند و تحریک کننده است - یادآور بوی کلر و ازن. یک میلیونم فلوئور موجود در هوا کافی است تا بینی انسان وجود آن را تشخیص دهد.

در وادی هزار دود

گازهای با منشاء آتشفشانی گاهی حاوی فلورید هیدروژن هستند. معروف ترین منبع طبیعی چنین گازهایی فومارول های دره هزار دود (آلاسکا) است. هر ساله حدود 200 هزار تن هیدروژن فلوراید با دود آتشفشانی به جو منتقل می شود.

دیوی شهادت می دهد

من آزمایش الکترولیز هیدروفلوئوریک اسید خالص را با علاقه فراوان انجام دادم، زیرا محتمل ترین فرصت را برای تأیید ماهیت واقعی فلوئور فراهم کرد. اما در اجرای این فرآیند با مشکلات قابل توجهی مواجه شد. اسید هیدروفلوئوریک مایع بلافاصله شیشه و تمام مواد حیوانی و گیاهی را از بین برد. روی تمام اجسام حاوی اکسیدهای فلزی اثر می گذارد. من هیچ ماده ای را نمی شناسم که در آن حل نشود، به استثنای برخی از فلزات، زغال سنگ، فسفر، گوگرد و برخی ترکیبات کلر.

فلوئور و انرژی هسته ای

نقش فلوئور و ترکیبات آن در تولید سوخت هسته ای استثنایی است. به جرات می توان گفت که بدون فلوئور، هنوز یک نیروگاه هسته ای در جهان وجود نخواهد داشت و شمارش تعداد کل راکتورهای تحقیقاتی روی یک دست دشوار نخواهد بود.

به خوبی شناخته شده است که همه اورانیوم نمی تواند به عنوان سوخت هسته ای استفاده شود، بلکه فقط برخی از ایزوتوپ های آن، در درجه اول 235 U.

جدا کردن ایزوتوپ هایی که فقط از نظر تعداد نوترون های هسته با یکدیگر تفاوت دارند آسان نیست و هر چه عنصر سنگین تر باشد، تفاوت وزن کمتری احساس می شود. جداسازی ایزوتوپ‌های اورانیوم با این واقعیت که تقریباً تمام روش‌های جداسازی مدرن برای مواد گازی یا مایعات فرار طراحی شده‌اند، پیچیده‌تر می‌شود.

اورانیوم در حدود 3500 درجه سانتیگراد می جوشد. اگر مجبور بودیم با بخار اورانیوم کار کنیم، باید از چه موادی برای ساختن ستون، سانتریفیوژ و دیافراگم برای جداسازی ایزوتوپ ها استفاده کنیم؟! ترکیب فوق العاده فرار اورانیوم هگزافلووراید UF 6 آن است. در 56.2 درجه سانتی گراد می جوشد. بنابراین، این فلز اورانیوم نیست که جدا می شود، بلکه هگزافلوئوریدهای اورانیوم 235 و اورانیوم 238 است. طبیعتاً این مواد از نظر خواص شیمیایی با یکدیگر تفاوتی ندارند. فرآیند جداسازی آنها در سانتریفیوژهای با چرخش سریع انجام می شود.

مولکول های هگزا فلوراید اورانیوم، که توسط نیروی گریز از مرکز شتاب می گیرند، از پارتیشن های متخلخل ریز عبور می کنند: مولکول های "سبک" حاوی 235 U کمی سریع تر از "سنگین" از آنها عبور می کنند.

پس از جداسازی، هگزا فلوراید اورانیوم به تترا فلوراید UF 4 و سپس به فلز اورانیوم تبدیل می شود.

هگزا فلوراید اورانیوم در نتیجه واکنش بین اورانیوم و فلوئور عنصری به دست می آید، اما کنترل این واکنش دشوار است. درمان اورانیوم با ترکیبات فلوئور با هالوژن های دیگر، به عنوان مثال ClF 3، BrF و BrF 6 راحت تر است. تولید اورانیوم تترا فلوراید UF 4 شامل استفاده از هیدروژن فلوراید است. مشخص است که در اواسط دهه 60 در ایالات متحده، تقریباً 10٪ از کل هیدروژن فلوراید برای تولید اورانیوم - حدود 20 هزار تن - صرف شد.

فرآیندهای تولید مواد مهم برای فناوری هسته ای مانند توریم، بریلیم و زیرکونیوم نیز شامل مراحل به دست آوردن ترکیبات فلوئور این عناصر است.

پلاتین پلاستیکی

شیری که خورشید را می بلعد. این نماد در بین کیمیاگران به معنای فرآیند حل کردن طلا در aqua regia - مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروکلریک است. تمام فلزات گرانبها از نظر شیمیایی بسیار پایدار هستند. طلا در اسیدها (به جز اسید سلنیک) و قلیاها حل نمی شود. و فقط aqua regia طلا و حتی پلاتین را می بلعد.

در پایان دهه 30، ماده ای در زرادخانه شیمیدانان ظاهر شد که حتی "شیر" در برابر آن ناتوان بود. معلوم شد که Aqua regia برای پلاستیک بسیار سخت است - fluoroplastic-4، همچنین به عنوان تفلون شناخته می شود. تفاوت مولکول های تفلون با مولکول های پلی اتیلن در این است که تمام اتم های هیدروژن اطراف زنجیره اصلی (... - C - C - C - ...) با فلوئور جایگزین می شوند.

فلوئوروپلاست-4 از پلیمریزاسیون تترا فلوئورواتیلن، گازی بی رنگ و غیر سمی تولید می شود.

پلیمریزاسیون تترا فلوئورواتیلن به طور تصادفی کشف شد. در سال 1938 عرضه این گاز از یک سیلندر به طور ناگهانی در یکی از آزمایشگاه های خارجی متوقف شد. هنگامی که سیلندر باز شد، معلوم شد که با یک پودر سفید ناشناخته پر شده است که معلوم شد پلی تترا فلوئورواتیلن است. مطالعه پلیمر جدید مقاومت شیمیایی شگفت انگیز و خواص عایق الکتریکی بالای آن را نشان داد. در حال حاضر بسیاری از قطعات مهم هواپیما، اتومبیل و ماشین آلات از این پلیمر فشرده می شود.

سایر پلیمرهای حاوی فلوئور نیز به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند. اینها پلی تری فلوئوروکلرواتیلن (فلوروپلاستیک-3)، پلی وینیل فلوراید، پلی وینیلیدین فلوراید هستند. اگر در ابتدا پلیمرهای حاوی فلوئور تنها جایگزینی برای پلاستیک‌ها و فلزات غیرآهنی دیگر بودند، اکنون خود به مواد غیر قابل جایگزینی تبدیل شده‌اند.

با ارزش ترین خواص پلاستیک های حاوی فلوئور، پایداری شیمیایی و حرارتی، وزن مخصوص کم، نفوذپذیری کم رطوبت، ویژگی های عایق الکتریکی عالی و عدم شکنندگی آن ها حتی در دماهای بسیار پایین است. این خواص منجر به استفاده گسترده از فلوروپلاستیک در صنایع شیمیایی، هوانوردی، برق، هسته ای، تبرید، غذا و داروسازی و همچنین در پزشکی شده است.

لاستیک های حاوی فلوئور نیز مواد بسیار امیدوار کننده ای در نظر گرفته می شوند. چندین نوع از مواد لاستیک مانند قبلا در کشورهای مختلف ایجاد شده است که مولکول های آن شامل فلوئور است. درست است، هیچ یک از آنها، از نظر کلیت خواصشان، به همان میزانی که fluoroplastic-4 بالاتر از پلاستیک های معمولی است، بالاتر از سایر لاستیک ها قرار نمی گیرند، اما آنها ویژگی های ارزشمند زیادی دارند. به طور خاص، آنها توسط اسید نیتریک دود از بین نمی روند و خاصیت ارتجاعی خود را در محدوده دمایی وسیع از دست نمی دهند.

چند واقعیت جالب از تاریخ شیمی
کشف هالوژن ها
کشف فلوئور

ثابت شده است که جداسازی گاز فلوئور از مواد حاوی فلوئور یکی از دشوارترین مسائل تجربی است. فلوئور فوق العاده واکنش پذیر است. و اغلب برهمکنش آن با مواد دیگر با اشتعال و انفجار اتفاق می افتد.

اولین قربانیان فلوراید دو عضو آکادمی علوم ایرلند، برادران جورج و توماس ناکس بودند. توماس ناکس بر اثر مسمومیت با هیدروژن فلوراید درگذشت و جورج از کار افتاد. قربانی بعدی شیمیدان بلژیکی پی لایت بود. ژروم نیکل شیمیدان فرانسوی در حین انجام آزمایشات جداسازی فلوئور به شهادت رسید. شیمیدانان فرانسوی جوزف گی لوساک، لوئی تنارد و هامفری دیوی شیمیدان انگلیسی بر اثر استنشاق مقادیر کمی هیدروژن فلوراید مسموم شدند و همچنین دچار سوختگی شدید شدند. ادموند فرمی شیمیدان فرانسوی و جورج گور الکتروشیمیدان انگلیسی هنگام تلاش برای جداسازی فلوئور با استفاده از الکترولیز ترکیبات آن، به سلامت آنها آسیب رساندند. تنها در سال 1886 شیمیدان فرانسوی هنری مویسان توانست فلوئور را نسبتاً بدون درد بدست آورد. مویسان به طور تصادفی کشف کرد که در طول الکترولیز مخلوطی از HF بی آب مایع و هیدرودی فلوراید پتاسیم (KHF2) در یک ظرف پلاتینی در آند، یک گاز زرد روشن با بوی تند خاص آزاد می شود. با این حال، هنگامی که مویسان در مورد کشف خود به آکادمی علوم پاریس گزارش داد، یکی از چشمان دانشمند با بانداژ سیاه پوشانده شد:

جایزه نوبل شیمی در سال 1906 به مویسان اهدا شد "به دلیل حجم وسیع تحقیقاتی که او انجام داد - تهیه عنصر فلوئور و معرفی کوره الکتریکی به نام او در آزمایشگاه و صنعت."

کشف کلر

کاشف کلر داروساز سوئدی کارل شیله بود که شهود شیمیایی او واقعاً شگفت‌انگیز بود؛ به گفته شیمی‌دان فرانسوی ژان باپتیست دوما، شیله «نمی‌توانست هیچ جسمی را بدون کشف لمس کند». در سن 32 سالگی به او عنوان عضو آکادمی علوم استکهلم اعطا شد، اگرچه او فقط دستیار داروساز بود؛ در همان سال به عنوان مدیر داروخانه ای که متعلق به بیوه مارگاریتا سونمن بود، منصوب شد. چند روز قبل از مرگ شیل همسر او شد.

Scheele آزمایش خود را که در سال 1774 انجام شد اینگونه توصیف کرد: "من مخلوطی از منیزیای سیاه را با اسید موریک در ظرفی قرار دادم که حبابی بدون هوا به گردن آن چسباندم و آن را در حمام شن قرار دادم. حباب. پر از گاز بود که آن را زرد رنگ کرد: گاز رنگ زرد مایل به سبز و بویی نافذ داشت:

نام مدرن برای این واکنش این است: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

در سال 1812، شیمیدان فرانسوی Gay-Lussac نام مدرن خود را به این گاز داد - کلر، که در یونانی به معنای زرد-سبز است.

کشف برم

برم توسط دستیار آزمایشگاه بیست و چهار ساله آنتوان جروم بالارد کشف شد. بالارد آب نمک های مادر شوره زارهای جنوبی فرانسه را مطالعه کرد. در یکی از آزمایشات خود، زمانی که او آب نمک را در معرض کلر قرار داد، متوجه ظاهر یک رنگ زرد بسیار شدید ناشی از واکنش سدیم برومید موجود در محلول با کلر شد. پس از چندین سال کار سخت، بالار مقدار مورد نیاز مایع قهوه ای تیره را جدا کرد که آن را مورید نامید. در آکادمی علوم پاریس، گی-لوساک و تنارد کشف یک ماده ساده جدید توسط بالارد را تأیید کردند، اما نام آن را ناموفق یافتند و نام خود را پیشنهاد کردند - "برم"، که از یونانی به معنای کثیف ترجمه شده است.

متعاقباً، چارلز ژرار شیمیدان فرانسوی، که کرسی شیمی کالج فرانسوی را که به بالارد منتقل شد، دریافت نکرد، با قدردانی از کشف برم او، نتوانست در برابر یک تعجب تند مقاومت کند: "بالارد نبود که برم را کشف کرد. اما برم که توسط بالارد کشف شد!

کشف ید

در سال 1811، برنارد کورتوا، شیمیدان-تکنولوژیست و داروساز فرانسوی، ید را کشف کرد. دوستانش جزئیات جالبی از این کشف می گویند. کورتوا یک گربه مورد علاقه داشت که معمولاً هنگام ناهار روی شانه صاحبش می نشست. کورتوا اغلب ناهار را در آزمایشگاه می خورد. یک روز در هنگام ناهار، گربه که از چیزی ترسیده بود، روی زمین پرید، اما در نهایت روی بطری هایی که نزدیک میز آزمایشگاه ایستاده بودند، افتاد. در یک بطری کورتوا برای آزمایش سوسپانسیونی از خاکستر جلبک (حاوی یدید سدیم) در اتانول تهیه کرد و در بطری دیگر اسید سولفوریک غلیظ وجود داشت. بطری ها شکستند و مایعات مخلوط شدند. ابرهای بخار آبی-بنفش از روی زمین شروع به بلند شدن کردند که به شکل کریستال های ریز بنفش سیاه و سفید با درخشندگی فلزی و بوی تند بر روی اجسام اطراف نشستند. این عنصر شیمیایی جدید ید بود.

(حقایق برگرفته از کتابهای زیر: M. Jua. History of Chemistry. 1975؛ B. D. Stepin, L. Yu. Alikberova. A book on chemistry for home reading. 1995. K. Manolov. Great Chemists. (جلد 1، جلد. 2)، 1976).