Mõnede anorgaaniliste ühendite triviaalsed nimetused. Anorgaaniliste ühendite keemiline nomenklatuur Cu hs 2 nimetus

Kontrollige teavet. On vaja kontrollida selles artiklis esitatud faktide õigsust ja teabe usaldusväärsust. Vestluslehel on arutelu teemal: Kahtlused terminoloogia osas. Keemiline valem ... Wikipedia

Keemiline valem kajastab teavet ainete koostise ja struktuuri kohta, kasutades keemilisi sümboleid, numbreid ja jaotussümboleid sulgudes. Praegu eristatakse järgmist tüüpi keemilisi valemeid: Lihtsaim valem. Saab kogenud... ... Wikipediast

Põhiartikkel: Anorgaaniliste ühendite loetelu anorgaanilised ühendid elementide kaupa, anorgaaniliste ühendite teabeloetelu, esitatud tähestikulises järjekorras (valemi järgi) iga aine kohta, elementide vesinikhapped (kui ... ... Wikipedia

See artikkel või jaotis vajab ülevaatamist. Palun täiustage artiklit vastavalt artiklite kirjutamise reeglitele... Vikipeedia

Keemiline võrrand (võrrand keemiline reaktsioon) nimetatakse keemilise reaktsiooni tavapäraseks tähiseks, kasutades keemilisi valemeid, arvulisi koefitsiente ja matemaatilisi sümboleid. Keemilise reaktsiooni võrrand annab kvalitatiivse ja kvantitatiivse... ... Wikipedia

Keemiatarkvara on arvutiprogrammid, mida kasutatakse keemia valdkonnas. Sisu 1 Keemilised toimetajad 2 Platvormid 3 Kirjandus ... Wikipedia

Raamatud

Biokeemiliste terminite lühisõnastik, Kunizhev S.M. , Sõnastik on mõeldud üldist biokeemiat, ökoloogiat ja biotehnoloogia aluseid õppivate ülikoolide keemia- ja bioloogiaerialade üliõpilastele ning seda saab kasutada ka ... Kategooria: Bioloogia Kirjastaja: VUZOVSKAYA KNIGA, Tootja: UNIVERSITY BOOK,
Kahjulike ainete emissioonid ja nende ohud elusorganismidele, V. I. Romanov, Raamatu eesmärk on ühendada ja edastada lugejale populaarsel kujul suur hulk meditsiinilis-bioloogilist, keskkonna- ja hädaolukorda puudutavat teavet. See uurib heitkoguseid... Kategooria:

Klassifikatsioon anorgaanilised ained ja nende nomenklatuur põhineb aja jooksul kõige lihtsamal ja püsivamal tunnusel - keemiline koostis, mis näitab antud ainet moodustavate elementide aatomeid nende arvulises vahekorras. Kui aine koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, s.o. on selle elemendi olemasolu vorm vabas vormis, siis nimetatakse seda lihtsaks aine; kui aine koosneb kahe või enama elemendi aatomitest, siis seda nimetatakse kompleksne aine. Tavaliselt nimetatakse kõiki lihtaineid (v.a. monoatomilised) ja kõiki kompleksaineid keemilised ühendid, kuna neis on ühe või erinevate elementide aatomid omavahel ühendatud keemiliste sidemetega.

Anorgaaniliste ainete nomenklatuur koosneb valemitest ja nimetustest. Keemiline valem - aine koostise kujutamine keemiliste elementide sümbolite, arvindeksite ja mõningate muude märkide abil. Keemiline nimetus - pilt aine koostisest, kasutades sõna või sõnarühma. Keemiliste valemite ja nimetuste konstruktsiooni määrab süsteem nomenklatuuri reeglid.

Keemiliste elementide sümbolid ja nimetused on toodud elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev. Elemendid on tavapäraselt jagatud metallid Ja mittemetallid . Mittemetallide hulka kuuluvad kõik VIIIA rühma (väärisgaasid) ja VIIA rühma (halogeenid) elemendid, VIA rühma elemendid (va poloonium), elemendid lämmastik, fosfor, arseen (VA rühm); süsinik, räni (IVA rühm); boor (IIIA rühm), samuti vesinik. Ülejäänud elemendid klassifitseeritakse metallideks.

Ainete nimetuste koostamisel kasutatakse tavaliselt elementide venekeelseid nimetusi, näiteks dihapnik, ksenoondifluoriid, kaaliumselenaat. Traditsiooniliselt lisatakse mõne elemendi ladinakeelsete nimede juured tuletisterminitesse:

Näiteks: karbonaat, manganaat, oksiid, sulfiid, silikaat.

Pealkirjad lihtsad ained koosnevad ühest sõnast - keemilise elemendi nimi numbrilise eesliitega, näiteks:

Kasutatakse järgmisi numbrilised eesliited:

Määramatu arv on tähistatud numbrilise eesliitega n- polü.

Mõne lihtsa aine puhul kasutavad nad ka eriline nimetused nagu O 3 - osoon, P 4 - valge fosfor.

Keemilised valemid komplekssed ained koosneb nimetusest elektropositiivne(tinglikud ja tegelikud katioonid) ja elektronegatiivne(tingimuslikud ja reaalsed anioonid) komponendid, näiteks CuSO 4 (siin Cu 2+ on reaalne katioon, SO 4 2 - reaalne anioon) ja PCl 3 (siin P +III on tingimuslik katioon, Cl -I on tingimuslik anioon).

Pealkirjad komplekssed ained koostatud keemiliste valemite järgi paremalt vasakule. Need koosnevad kahest sõnast - elektronegatiivsete komponentide nimed (nimetavas käändes) ja elektropositiivsed komponendid (genitiivses käändes), näiteks:

CuSO 4 - vask(II)sulfaat
PCl 3 - fosfortrikloriid
LaCl 3 - lantaan(III)kloriid
CO - süsinikmonooksiid

Elektropositiivsete ja elektronegatiivsete komponentide arv nimedes on näidatud ülaltoodud numbriliste eesliidetega (universaalne meetod) või oksüdatsiooniastmetega (kui neid saab valemiga määrata), kasutades sulgudes rooma numbreid (plussmärk jäetakse välja). Mõnel juhul on ioonide laeng antud (keerulise koostisega katioonide ja anioonide puhul), kasutades vastava märgiga araabia numbreid.

Levinud mitmeelemendiliste katioonide ja anioonide jaoks kasutatakse järgmisi erinimetusi:

H 2 F + - fluoroonium	C 2 2 - - atsetüleniid
H 3 O + - oksoonium	CN - - tsüaniid
H 3 S + - sulfoonium	CNO - - fulminaat
NH 4 + - ammoonium	HF 2 - - vesinikdifluoriid
N2H5+-hüdrasiinium(1+)	HO 2 - - hüdroperoksiid
N2H6+-hüdrasiinium(2+)	HS - - vesiniksulfiid
NH 3 OH + - hüdroksüülamiin	N 3 - - asiid
NO+ - nitrosüül	NCS - - tiotsüanaat
NO 2 + - nitroüül	O 2 2 - - peroksiid
O 2 + - dioksügenüül	O 2 - - superoksiid
PH 4 + - fosfoonium	O 3 - - osoniid
VO 2+ - vanadüül	OCN - - tsüanaat
UO 2+ - uranüül	OH - - hüdroksiid

Seda kasutatakse ka vähese hulga tuntud ainete puhul eriline pealkirjad:

1. Happelised ja aluselised hüdroksiidid. soolad

Hüdroksiidid on teatud tüüpi kompleksained, mis sisaldavad mõne elemendi E aatomeid (va fluor ja hapnik) ja hüdroksüülrühmi OH; hüdroksiidide üldvalem E(OH) n, Kus n= 1÷6. Hüdroksiidide vorm E(OH) n helistas orto- kuju; juures n> 2 hüdroksiidi võib leida ka meta-vorm, mis sisaldab lisaks E-aatomitele ja OH-rühmadele ka hapnikuaatomeid O, näiteks E(OH)3 ja EO(OH), E(OH)4 ja E(OH)6 ning EO2(OH)2 .

Hüdroksiidid jagunevad kahte vastandlike keemiliste omadustega rühma: happelised ja aluselised hüdroksiidid.

Happelised hüdroksiidid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, mille suhtes kehtivad stöhhiomeetrilise valentsi reeglid. Enamik happehüdroksiide leidub meta-vorm ja happeliste hüdroksiidide valemites on esikohal vesinikuaatomid, näiteks H 2 SO 4, HNO 3 ja H 2 CO 3, mitte SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ja CO ( oh) 2. Happehüdroksiidide üldvalem on H X EO juures, kus elektronegatiivne komponent EO y x - nimetatakse happejäägiks. Kui kõiki vesinikuaatomeid ei asendata metalliga, jäävad nad happejäägi osaks.

Tavaliste happehüdroksiidide nimetused koosnevad kahest sõnast: pärisnimi lõpuga "aya" ja rühmasõna "hape". Siin on tavaliste happehüdroksiidide ja nende happeliste jääkide valemid ja pärisnimed (kriips tähendab, et hüdroksiid ei ole teada vabas vormis või happelises vesilahuses):

happehüdroksiid	happejääk
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarseniit
H 3 AsO 3 - ortoarseen	AsO 3 3 - - ortoarseniit
H 3 AsO 4 - arseen	AsO 4 3 - - arsenaat
	B 4 O 7 2 - - tetraboraat
	ВiО 3 - - vismutaat
HBrO - bromiid	BrO - - hüpobromiit
HBrO 3 - broomitud	BrO 3 - - bromaat
H 2 CO 3 - kivisüsi	CO 3 2 - - karbonaat
HClO - hüpokloorne	ClO- - hüpoklorit
HClO 2 - kloriid	ClO2 - - klorit
HClO 3 - kloor	ClO3 - - kloraat
HClO 4 - kloor	ClO4 - - perkloraat
H 2 CrO 4 - kroom	CrO 4 2 - - kromaat
	НCrO 4 - - hüdrokromaat
H 2 Cr 2 O 7 - dikroomne	Cr 2 O 7 2 - - dikromaat
	FeO42- - ferraat
HIO 3 - jood	IO 3 - - jodaat
HIO 4 - metaiodiin	IO 4 - - metaperiodaat
H 5 IO 6 - ortojood	IO 6 5 - - ortoperiodaat
HMnO 4 - mangaan	MnO4- - permanganaat
	MnO42- - manganaat
	MoO 4 2 - - molübdaat
HNO 2 - lämmastik	EI 2 - - nitrit
HNO 3 - lämmastik	NR 3 - - nitraat
HPO 3 - metafosforne	PO 3 - - metafosfaat
H 3 PO 4 - ortofosfor	PO 4 3 - - ortofosfaat
	НPO 4 2 - - hüdroortofosfaat
	H 2 PO 4 - - dihüdrootofosfaat
H 4 P 2 O 7 - difosfor	P 2 O 7 4 - - difosfaat
	ReO 4 - - perrhenaat
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hüdrosulfit
H 2 SO 4 - väävelhape	SO 4 2 - - sulfaat
	HSO 4 - - vesiniksulfaat
H 2S 2 O 7 - diväävel	S 2 O 7 2 - - disulfaat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodiväävel	S2O6 (O2)2- - peroksodisulfaat
H 2 SO 3 S - tioväävel	SO 3 S 2 - - tiosulfaat
H 2 SeO 3 - seleen	SeO 3 2 - - seleniit
H 2 SeO 4 - seleen	SeO 4 2 - - selenaat
H 2 SiO 3 - metaräni	SiO 3 2 - - metasilikaat
H 4 SiO 4 - ortosilikoon	SiO 4 4 - - ortosilikaat
H 2 TeO 3 - telluur	TeO 3 2 - - telluriit
H 2 TeO 4 - metatelluurne	TeO 4 2 - - metatellureerima
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadaat
	VO 4 3 - - ortohovanadaat
	WO 4 3 - - volframaat

Vähem levinud happehüdroksiidid nimetatakse vastavalt kompleksühendite nomenklatuurireeglitele, näiteks:

Happejääkide nimetusi kasutatakse soolade nimetuste koostamiseks.

Aluselised hüdroksiidid sisaldavad hüdroksiidioone, mida saab stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt asendada happeliste jääkidega. Kõik aluselised hüdroksiidid on leitud orto- kuju; nende üldvalem on M(OH) n, Kus n= 1,2 (harvemini 3,4) ja M n+ on metalli katioon. Aluseliste hüdroksiidide valemite ja nimetuste näited:

Aluseliste ja happeliste hüdroksiidide kõige olulisem keemiline omadus on nende vastastikmõju soolade moodustamiseks ( soola moodustumise reaktsioon), Näiteks:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soolad on teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad M katioone n+ ja happelised jäägid*.

Soolad üldvalemiga M X(EO juures)n helistas keskmine soolad ja soolad asendamata vesinikuaatomitega - hapu soolad. Mõnikord sisaldavad soolad ka hüdroksiidi ja/või oksiidiioone; selliseid sooli nimetatakse peamine soolad. Siin on soolade näited ja nimetused:

	Kaltsiumortofosfaat
	Kaltsiumdivesinikortofosfaat
	Kaltsiumvesinikfosfaat
	Vask(II)karbonaat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Divaskdihüdroksiidkarbonaat
	Lantaan(III)nitraat
	Titaanoksiiddinitraat

Happeid ja aluselisi sooli saab muundada keskmisteks sooladeks, reageerides sobiva aluselise ja happelise hüdroksiidiga, näiteks:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O

On ka sooli, mis sisaldavad kahte erinevat katiooni: neid nimetatakse sageli topeltsoolad, Näiteks:

2. Happelised ja aluselised oksiidid

Oksiidid E X KOHTA juures- hüdroksiidide täieliku dehüdratsiooni saadused:

Happelised hüdroksiidid (H 2 SO 4, H 2 CO 3) happeoksiidid vastus(SO 3, CO 2) ja aluselised hüdroksiidid (NaOH, Ca(OH) 2) - põhilisedoksiidid(Na 2 O, CaO) ja elemendi E oksüdatsiooniaste ei muutu hüdroksiidilt oksiidiks üleminekul. Valemite ja oksiidide nimetuste näide:

Happelised ja aluselised oksiidid säilitavad vastandlike omadustega hüdroksiididega või omavahel suhtlemisel vastavate hüdroksiidide soola moodustavad omadused:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid

Amfoteersus hüdroksiidid ja oksiidid - keemiline omadus, mis seisneb nende poolt kahe soolarea moodustamises, näiteks alumiiniumhüdroksiidi ja alumiiniumoksiidi jaoks:

(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O

Seega on alumiiniumhüdroksiidil ja oksiidil reaktsioonides (a) omadused peamine hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad happeliste hüdroksiidide ja oksiidiga, moodustades vastava soola - alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3, samas kui reaktsioonides (b) on neil ka omadused happeline hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad aluselise hüdroksiidi ja oksiidiga, moodustades soola - naatriumdioksoaluminaat (III) NaAlO 2. Esimesel juhul on elemendil alumiinium metalli omadus ja see on osa elektropositiivsest komponendist (Al 3+), teisel juhul mittemetalli omadus ja on osa soola valemi elektronegatiivsest komponendist ( AlO2-).

Kui need reaktsioonid toimuvad vesilahuses, muutub saadud soolade koostis, kuid alumiiniumi olemasolu katioonis ja anioonis jääb alles:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2(SO4)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Siin on nurksulgudes esile tõstetud kompleksioonid 3+ - heksaakvaalumiinium(III) katioon, - - tetrahüdroksoaluminaat(III) ioon.

Elemente, millel on ühendites metallilised ja mittemetallilised omadused, nimetatakse amfoteersteks, nende hulka kuuluvad perioodilisuse tabeli A-rühmade elemendid - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po jne. nagu ka enamik B-rühmade elemente - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au jne. Amfoteersed oksiidid on samad, mis aluselised, näiteks:

Amfoteersed hüdroksiidid (kui elemendi oksüdatsiooniaste ületab + II) võib leida orto- või (ja) meta- vorm. Siin on näited amfoteersetest hüdroksiididest:

Amfoteersed oksiidid ei vasta alati amfoteersetele hüdroksiididele, kuna viimaste saamiseks tekivad hüdraatoksiidid, näiteks:

Kui amfoteersel elemendil ühendis on mitu oksüdatsiooniastet, siis vastavate oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus (ja sellest tulenevalt ka elemendi enda amfoteersus) väljendub erinevalt. Madala oksüdatsiooniastme korral on hüdroksiididel ja oksiididel ülekaalus põhiomadused ning elemendil endal on metallilised omadused, mistõttu see sisaldub peaaegu alati katioonide koostises. Vastupidi, kõrge oksüdatsiooniastme korral on ülekaalus hüdroksiidid ja oksiidid happelised omadused, ja elemendil endal on mittemetallilised omadused, nii et see sisaldub peaaegu alati anioonide koostises. Seega on mangaan(II)oksiidil ja -hüdroksiidil domineerivad aluselised omadused ning mangaan ise on osa 2+ tüüpi katioonidest, samas kui mangaan(VII)oksiidil ja -hüdroksiidil on domineerivad happelised omadused ning mangaan ise on osa MnO 4-st. tüüpi anioon.. Amfoteersed hüdroksiidid, millel on suur happeliste omaduste ülekaal, omistatakse happeliste hüdroksiidide järgi modelleeritud valemid ja nimetused, näiteks HMn VII O 4 - mangaanhape.

Seega on elementide jaotus metallideks ja mittemetallideks tingimuslik; Puhtalt metalliliste omadustega elementide (Na, K, Ca, Ba jne) ja puhtalt mittemetalliliste omadustega elementide (F, O, N, Cl, S, C jne) vahel on suur rühm. amfoteersete omadustega elementidest.

4. Binaarsed ühendid

Laia tüüpi anorgaanilisi kompleksaineid on binaarsed ühendid. Nende hulka kuuluvad ennekõike kõik kaheelemendilised ühendid (v.a aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid), näiteks H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Nende ühendite valemite elektropositiivsed ja elektronegatiivsed komponendid hõlmavad sama elemendi üksikuid aatomeid või seotud aatomite rühmi.

Mitmeelemendilisi aineid, mille valemis üks komponentidest sisaldab mitme elemendi mitteseotud aatomeid, samuti ühe- või mitmeelemendilisi aatomirühmi (va hüdroksiidid ja soolad), loetakse kahekomponentseteks ühenditeks, näiteks CSO, IO 2F3, SBrO2F, CrO(O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Seega võib CSO-d kujutada CS2 ühendina, milles üks väävliaatom on asendatud hapnikuaatomiga.

Binaarsete ühendite nimed konstrueeritakse tavaliste nomenklatuurireeglite järgi, näiteks:

OF 2 - hapniku difluoriid	K 2 O 2 - kaaliumperoksiid
HgCl 2 - elavhõbe(II)kloriid	Na 2 S - naatriumsulfiid
Hg 2 Cl 2 - dielavhõbedikloriid	Mg 3 N 2 - magneesiumnitriid
SBr 2 O - vääveloksiid-dibromiid	NH 4 Br - ammooniumbromiid
N 2 O - lämmastikoksiid	Pb(N 3) 2 - plii(II)asiid
NO 2 - lämmastikdioksiid	CaC 2 - kaltsiumatsetüleniid

Mõnede binaarsete ühendite puhul kasutatakse spetsiaalseid nimetusi, mille loetelu oli varem antud.

Binaarsete ühendite keemilised omadused on üsna mitmekesised, mistõttu jaotatakse need sageli anioonide nimetuste järgi rühmadesse, s.t. Eraldi vaadeldakse halogeniide, kalkogeniide, nitriide, karbiide, hüdriide jne Binaarsete ühendite hulgas on ka selliseid, millel on mõned muud tüüpi anorgaaniliste ainete omadused. Seega ei saa ühendeid CO, NO, NO 2 ja (Fe II Fe 2 III) O 4, mille nimetused on konstrueeritud kasutades sõna oksiid, liigitada oksiidideks (happelised, aluselised, amfoteersed). Süsinikmonooksiid CO, lämmastikmonooksiid NO ja lämmastikdioksiid NO 2 ei sisalda vastavaid happehüdroksiide (kuigi need oksiidid moodustavad mittemetallid C ja N), samuti ei moodusta nad sooli, mille anioonid sisaldaksid aatomeid C II, N II ja N IV. Topeltoksiid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diraud(III)-raud(II)oksiid, kuigi sisaldab elektropositiivses komponendis amfoteerse elemendi - raua aatomeid, kuid kahes erinevas oksüdatsiooniastmes, mille tulemusena , interakteerudes happehüdroksiididega, moodustab see mitte ühe, vaid kaks erinevat soola.

Binaarsed ühendid nagu AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ja Pb(N 3) 2 koosnevad sarnaselt sooladega tõelistest katioonidest ja anioonidest, mistõttu neid nimetatakse. soolataoline binaarsed ühendid (või lihtsalt soolad). Neid võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktideks ühendites HF, HCl, HBr, H2S, HCN ja HN3. Viimastel vesilahuses on happeline funktsioon ja seetõttu nimetatakse nende lahuseid hapeteks, näiteks HF (aqua) - vesinikfluoriidhape, H 2 S (aqua) - vesiniksulfiidhape. Kuid need ei kuulu happehüdroksiidide tüüpi ja nende derivaadid ei kuulu anorgaaniliste ainete klassifikatsiooni soolade hulka.

Keemiliste anorgaaniliste ühendite klassid ja nomenklatuur

II OSA

Laboratoorsete tööde juhend kursusel "KEEMIA"

KOOSTAJAD:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLATŠEVA T.K.

MAMONOV I.M.

MOSKVA 2001

1. KEERULISED ÜHENDUSED

Keerulised ühendused on teatud keemilised ühendid, mis moodustuvad üksikute komponentide kombinatsioonist ja esindavad kompleksseid ioone või molekule, mis on võimelised eksisteerima nii kristalses kui ka lahustunud olekus.

Kompleksühendi molekulis on üks aatomitest, tavaliselt positiivselt laetud, kesksel positsioonil ja seda nimetatakse kompleksimoodustaja, või keskne aatom. Selle vahetus läheduses paiknevad (koordineeritud) vastaslaenguga ioonid või neutraalsed molekulid, nn. ligandid. Kompleksi moodustav aine ja ligandid moodustavad kompleksühendi sisemise sfääri.

Väljaspool kompleksühendi sisesfääri on selle välimine sfäär, mis sisaldavad positiivselt laetud ioone (kui kompleksühendi sisesfäär on negatiivselt laetud) või negatiivselt laetud ioone (kui kompleksioon on positiivselt laetud); laenguta sisesfääri puhul välissfääri ei ole.

Mitmeelemendilise kompleksosakese (laetud või neutraalse) valem sisaldab keskaatomit M ja teatud arvu n ligande L: . Sellise osakese nimi on konstrueeritud vastavalt järgmisele skeemile:

Identsete arv _ Nimi _ Keskuse nimi

ligandid ligandid aatom

Sel juhul saavad ligandide nimed ühendava vokaali - O, Näiteks:

F - - fluoro, OH - - hüdrokso,

Cl - - kloro , CN - - tsüano,

O -2 – okso , NCS -2 – tiotsüano,

S -2 - thio.H - - hüdrido.

Neutraalsete ligandide nimetused ei muutu (N 2 - dilämmastik, N 2 H 4 - hüdrasiin, C 6 H 6 - benseen jne), välja arvatud järgmiste levinud ligandide nimed:

H 2 O – vesi, CO – karbonüül,

NH 3 – amiin, NO – nitrosüül.

Ion H + nimetatakse hüdroligandiks.

Neutraalsete komplekside nimed on konstrueeritud ilma lisanditeta, katioonsete komplekside nimed näitavad neutraalse aatomi oksüdatsiooniastet ja anioonsete komplekside nimed on lõpuga - juures ja sama märge oksüdatsiooniastme kohta (mõnede elementide puhul kasutatakse keskaatomitena elementide ladinakeelsete nimetuste juuri, st vase asemel vask, raua asemel ferr jne).

[Co(NH3)3Cl3]-triklorotriamiinkoobalt,

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – tetraamiin-vask(II)sulfaat,

Cl 3 – heksaakvaalumiinium(III)kloriid,

K 4 – kaaliumheksatsüanoferraat (II),

K 3 – kaaliumheksatsüanoferraat (III).

2. IOONIDE NIMETUS

2.1. KATIOONIDE NIMETUSED

Monatoomilised katioonid on tähistatud sõnadega " ja tema" ja vastavate elementide venekeelne nimetus genitiivi käändes.

Li +1 – liitiumioon,

Th +4 – tooriumioon.

Kui element moodustab erineva valentsolekuga katioone, siis tähistatakse seda rooma numbriga sulgudes elemendi nime järel.

Ce +3 – tseerium (III) ioon,

Ce +4 – tseeriumioon (IY).

Millal komplekssed katioonid iooni moodustava põhielemendi nimele lisatakse eesliide, mis näitab sellega ühendatud elektronegatiivsete aatomite või rühmade arvu.

Al(OH) +2 – hüdrokso alumiiniumi ioon,

Al(OH)2 +1 – dihüdrokso alumiiniumi ioon.

Katiooni moodustavate elementide erinevad valentsseisundid on tähistatud rooma numbriga pärast elemendi nimetust.

FeOH +1 – raudhüdroksüül II- ja tema,

FeOH +2 – raudhüdroksü III- ja tema.

Kui aluselised soolad on dehüdreeritud (vesi on kadunud), siis on hapnikuaatomit sisaldava katiooni nime eesliide okso-.

TiO +2 – okso titaani ioon

UO 2 +2 – diokso uraani ioon.

2.2 ANIONIDE NIMETUS

Pealkirjad elementaarsed anioonid on moodustatud vastavate elementide ladinakeelsete nimede juurtest koos sufiksiga – id- ja sõnad" ja tema", mis on ühendatud sidekriipsuga.

F-1 – fluoriidiioon,

H-1-hüdriidi ioon,

S-2 – sulfiidiioon,

O-2 on oksiidiioon.

Kui anioon sisaldab vesiniku aatom, siis lisatakse elementaarse iooni nimele eesliide hüdro-.

HS-1 – vesiniksulfiidiioon,

OH-1 –hüdroksiidi ioon.

Pealkirjad hapnikhappe anioonid koosnevad hapet moodustava elemendi ladinakeelse nimetuse juurest ja neil on lõpud - juures(elemendi kõrgeima oksüdatsiooniastme jaoks) ja - seda(elemendi madalaima oksüdatsiooniastme jaoks).

SO4-2-sulf juures- ja tema,

SO3-2-sulf seda- ja tema.

Kui element moodustab happe rohkem kui kahes oksüdatsiooniastmes, siis:

Kõrgeima oksüdatsiooniastme jaoks on happeanioonidel järelliide – juures- ja eesliide per-;

Madalaima oksüdatsiooniastme korral on järelliide – see- ja eesliide hüpo-.

vastava aniooni happeline nimetus

kloor HClO 4, sõidurada kloor juures- ja tema,

hüpokloorne HClO 3, kloraadiioon,

kloriid HClO 2, kloriti ioon,

hüpokloorne HClO, hüpo kloor see- ja tema.

Meta- ja ortohappeanioonide puhul lisatakse iooni nimele vastavad eesliited.

PO 4-3 -ortofosfaadi ioon,

PO 3 -1 -metafosfaadi ioon.

Happesoolade anioonide nimed kasutavad eesliidet hüdro-, mis näitab ioonis sisalduvate vesinikuaatomite arvu.

HPO 4-2 on hüdroortofosfaadi ioon.

H 2 PO 4 -1 - dihüdroortofosfaadi ioon

IN kompleksne ioon kompleksi moodustava aatomi ladinakeelse nime juure ette pannakse kreeka numbritest pärinev eesliide, mis näitab ligandide arvu ja ligandi nime, ning pärast - lõpp - juures. Kui ligand on anioon, täiendatakse selle nime täishäälikuga - O.

3 – heksatsüaan O III ferr juures- ja tema,

4 – heksatsüaan O II ferr juures- ja tema.

3. ÜKSIKÜLESANNE

VARIANT I

1. harjutus	2. harjutus	3. harjutus
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH)2 +1
BaO2	HNbO3	HSO 3 -1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Al 2 S 3	Ce(OH)3	Fe(OH)2Cl
2-st	U(OH)2	KFe(SO 4) 2

4. harjutus

1. liitiumhemikoksiid,

2. tantaalhemipentaoksiid,

3. Tsirkooniumtetrafluoriid,

4. Seleenhape,

5. hapnikdifluoriid,

6. euroopiumtrihüdriid,

7. Tinatetrahüdroksiid,

8. Neodüüm-ortofosfaat,

9. Rubiidiumvesinikkarbonaat,

10. Kaaliumheksatsüanoferraat (II).

II VARIANT

Kirjutage keemiliste ühendite ja ioonide nimetused

1. harjutus	2. harjutus	3. harjutus
V2O5	H2SO4	La +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH)2+2
NdF 3	HIO	HSO 4-1
H2Se	HIO 3	LaPO 4
CS 2	HVO 3	NaHS03
Al 4 C 3	La(OH)3	Cr(OH)2Br
Mg 3 kui 2	Ir(OH)4	NaCr(SO4)2

4. harjutus

Kirjutage nende valemid keemiliste ühendite nimetuste põhjal.

1. tseeriumtetrahüdroksiid,

2. kroomhemitrioksiid,

3. Ütriumtrifluoriid,

4. metanaadhape,

5. Süsinikdisulfiid,

6. kaltsiumdihüdriid,

7. Tsirkooniummonokarbiid,

8. Lantaanortofosfaat,

9. dihüdroksoalumiiniumkloriid,

10. Kaaliumheksatsüanoferraat (III).

III VARIANT

Kirjutage keemiliste ühendite ja ioonide nimetused

1. harjutus	2. harjutus	3. harjutus
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH)2 +1
Hg2O	HClO	HCO 3 -1
H2Te	HClO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	KHSO 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH 4	Th(OH)4	K2NaPO3

4. harjutus

Kirjutage nende valemid keemiliste ühendite nimetuste põhjal.

1. kroomtrihüdroksiid,

2. mangaandioksiid,

3. uraantetrafluoriid,

4. molübdeenhape,

5. Ütriumtrihüdriid,

6. kaaliumdikromaat,

7. dihüdroksoalumiiniumbromiid,

8. naatriumvesinikkarbonaat,

9. kaaliumkromaat,

10. Naatriumheksatsüanoferraat (II).

VARIANT IY

Kirjutage keemiliste ühendite ja ioonide nimetused

1. harjutus	2. harjutus	3. harjutus
WO 2	H2MnO4	Th +4
WO 3	HMnO4	Al(OH)2 +1
K2O2	HClO4	HCr04-1
LuF 3	HClO3	NdPO4
TERE	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF 4	Hf(OH)4	LiAl(SO 4) 2

4. harjutus

Kirjutage nende valemid keemiliste ühendite nimetuste põhjal.

1. Vääveldioksiid,

2. tooriumtetrahüdroksiid,

3. uraanheksafluoriid,

4. tsirkooniumtetrahüdriid,

5. naatriumvesiniksulfit,

6. dihüdroksoiroon(III)kloriid,

7. ammooniummolübdaat,

8. Tetraboorhape,

9. kaaliumkroomsulfaat,

10. Naatriumheksatsüanoferraat (III).

4. KEEMILISTE ÜHENDITE SAAMISE MEETODID

4.1. ALUSTE SAAMISE VIISID

1)Leeliste valmistamine:

1) Metall + vesi 2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Ba+2H2O=2Ba(OH)2+H2.

2) Oksiid + vesi Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H2O=2Ca(OH)2.

3) NaCl vesilahuse elektrolüüs Û Na + + Cl - .

leeliselised soolalahused

metallid

2)Vees lahustumatute aluste valmistamine:

Sool + leelis CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4,

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2.

FeCl2 +2KOH=Fe(OH)2¯+2KCl,

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

Erand: Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+Ca(CO)3¯.

MAA ANDMINE

Kogemus 1. Magneesiumi koostoime veega.

Mg+2H2O = Mg(OH)2¯+H2

vaarika värv

Järeldus: lahuse värvumine karmiinpunaseks fenoolftaleiini (pf) juuresolekul Mg-H2O faasi liidesel toimub Mg(OH)2 moodustumise tõttu.

Kogemus 2. Magneesiumoksiidi reaktsioon veega

MgO+H2O = Mg(OH)2¯

vaarika värv

Järeldus: lahuse karmiinpunane värvus fenoolftaleiini (pf) juuresolekul näitab Mg(OH) 2 moodustumist. Täheldame lahuse intensiivsemat värvumist kui esimeses katses, sest MgO on suure pindalaga.

Kogemus 3. Nõrkade ja halvasti lahustuvate aluste valmistamine

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3¯+3NaCl,

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4,

k. sinine

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2.

Järeldus: Nõrgad ja halvasti lahustuvad alused tekivad soolade koosmõjul leelistega.

HAPPETE SAAMISE MEETODID

1)Hapnikku sisaldavate hapete valmistamine:

vastava SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 vastastikmõju

anhüdriidid veega N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)Mõnede hapnikku sisaldavate hapete valmistamine:

mõju tugevate 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO mittemetallidele

oksüdeerivad ained 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O.

3) Kviitung hapnikuvabad happed:

elementide otsene interaktsioon H 2 +Cl 2 =2HCl.

4)Üldine meetod:

vahetusreaktsioon soola NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 vahel

ja vähem lenduv hape NaNO 3 +H 2 SO 4 =HNO 3 + NaHSO 4.

4.4 HAPETE SAAMINE

Kogemus 1. Anhüdriidi reaktsioon veega

1.1. S+O2 =SO2,

1.2.SO2 +H2O +H2SO3.

Kogemus 2. Vahetusreaktsioon soola ja lenduvama happe vahel

2.1. 2NaCH 3 COO + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH,

k iseloomulik lõhn

CH3COO - +H+ = CH3COOH.

2.2. 2NaCl+H2S04 =Na2S04 +2HCl.

gaasi eraldumine

Järeldus. Mõned hapete saamise viisid on järgmised:

Anhüdriidi koostoime veega;

Soola koostoime mittelenduva happega.

4.5 SOOLA SAAMISE MEETODID

1) Metallidest:

Metallid mittemetallidega Mg+Cl 2 =MgCl 2,

Metallid hapetega Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2,

Metallid sooladega Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Oksiididest:

Aluselised oksiidid hapetega CaO+2HCl= CaCl2+H2O,

Happelised oksiidid alustega CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O,

Happelised oksiidid aluselise CaO+CO 2 =CaCO 3-ga.

3)Neutraliseerimisreaktsioon:

Hape alusega H 2 SO 4 + 2NaOH=Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4)Sooladest:

soolad sooladega AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3,

soolad alustega CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Soolad hapetega Na 2 CO 3 + 2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2.

4.6 SOOLA SAAMINE

Kogemus 1. Soola koostoime alusega

Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O.

Kogemus 2. Soola-soola koostoime

Pb(NO3)2 +KI=PbI2¯+2KNO3,

Pb 2+ + 2I - =PbI 2¯.

4.7.AMFOTEERSETE HÜDROKSIIDIDE VALMISTAMINE JA OMADUSED

Kogemus 1.

ZnSO4 +2NaOH= Zn(OH)2¯+ Na2SO4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH)2¯.

2H+ + ZnO2-2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Kogemus 1.1 .

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O,

Zn(OH)2 +2H+ =Zn +2 +2H2O.

Kogemus 1.2 .

Zn(OH)2 +2NaOH=Na2ZnO2 +2H2O,

Zn(OH)2 +2OH- =ZnO2-2 +2H2O.

Järeldus: tsinkhüdroksiidil on amfoteersed omadused, st. reageerib nii hapetega, millel on aluselised omadused, kui ka alustega, millel on happelised omadused.

RAKENDUS

Tähtsamate hapete ja nende soolade nimetused

Hape	Nimi
happed	soolad
HAlO2	Meta-alumiinium	Metaaluminaat
HASO 3	Metaarsenic	Metaarsenate
H3AsO4	Ortoarseen	Ortoarsenaat
HАsO 2	Metaarsenic	Metaarsenite
H3AsO3	Orthoarsenical	Ortoarseniit
HBO 2	Metaborn	Metaboratsioon
H3BO3	Ortoboorne	Ortoboraat
H2B4O7	Neljakordne	Tetraboraat
HBr	Vesinikbromiid	Bromiid
HOBr	broomitud	Hüpobromiit
HBrO3	Bromooniline	Bromaat
HCOOH	Ant	Vorminda
CH3COOH	Äädikas	Atsetaat
HCN	Vesiniktsüaniid	Tsüaniid
H2CO3	Kivisüsi	Karbonaat
H2C2O4	Hapuoblikas	Oksalaat
HCl	Vesinikkloriid	kloriid
HClO	Hüpokloorne	Hüpoklorit
HClO 2	kloriid	kloriit
HClO 3	Klooriline	Kloraat
HClO4	Kloor	Perkloraat
HCrO2	Metakroomne	Metakromiit
H2СrO4	Chrome	Kromaat
H 2 Cr 2 O 7	Kahe kroomiga	Dikromaat
TERE	Vesinikjodiid	jodiid
HOI	Joodi sisaldav	Hüpojodiit
HIO 3	Jood	Jodaat
HIO 4	Jood	Periodat
HMnO4	Mangaan	Permanganaat
H2MnO4	Mangaan	Manganat
H2MoO4	Molübdeen	Molübdaat
HN 3	Vesinikasiid (vesiniklämmastik)	Azid
HNO2	Lämmastikku sisaldav	Nitrit
HNO3	Lämmastik	Nitraat
HPO 3	Metafosforne	Metafosfaat
H3PO4	Ortofosfor	Ortofosfaat
H4P2O7	Difosfor (pürofosfor)	Difosfaat (pürofosfaat)
H3PO3	Fosfor	Fosfiit
H3PO2	Fosfor	Hüpofosfit
H2S	Vesiniksulfiid	Sulfiid
HSCN	Rhodane vesinik	Radoniit
H2SO3	Väävlirikas	Sulfiit
H2SO4	Väävelhape	Sulfaat
H2S2O3	Tioväävel	Tiosulfaat
H2S2O7	Kaheväävliline (püroväävel)	Disulfaat (pürosulfaat)
H2S2O8	Peroksoduväävel (superväävel)	Peroksodisulfaat (persulfaat)
H2Se	Vesinikseleniid	Seleniid
H2SeO3	Selenistaya	Seleniit
H2SeO4	Seleen	Selenat
H2SiO3	Räni	Silikaat
HVO 3	Vanaadium	Vanad
H2WO4	Volfram	Volframhape

Praegu teavad keemikud enam kui 20 miljonit keemilist ühendit. Ilmselgelt ei suuda ükski inimene meeles pidada kümnete miljonite ainete nimetusi.

Seetõttu arenes välja Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit süstemaatiline nomenklatuur orgaanilised ja anorgaanilised ühendid. Loodud on reeglite süsteem, mis võimaldab nimetada oksiide, happeid, sooli, kompleksühendeid, orgaaniline aine jne. Süstemaatilistel nimedel on selge ja üheselt mõistetav tähendus. Näiteks magneesiumoksiid on MgO, kaaliumsulfaat on CaSO 4, klorometaan on CH 3 Cl jne.

Keemik, kes avastab uue ühendi, ei vali ise selle nime, vaid juhindub selgetest IUPAC-reeglitest. Iga tema kolleeg, kes töötab ükskõik millises maailma riigis, suudab selle nime põhjal kiiresti konstrueerida uue aine valemi.

Süstemaatiline nomenklatuur on mugav, ratsionaalne ja aktsepteeritud kogu maailmas. Siiski on väike rühm ühendeid, mille puhul “õiget” nomenklatuuri praktiliselt ei kasutata. Mõnede ainete nimetusi on keemikud kasutanud aastakümneid ja isegi sajandeid. Need triviaalsed nimed mugavamad, tuttavamad ja nii tugevalt teadvusesse juurdunud, et praktikud ei taha neid süstemaatilisteks muuta. Tegelikult lubavad isegi IUPACi reeglid kasutada triviaalseid nimesid.

Mitte ükski keemik ei pane ainele nimeks CuSO 4 5H 2 O vask(II)sulfaatpentahüdraat. Selle soola jaoks on palju lihtsam kasutada triviaalset nime: vasksulfaat. Keegi ei küsi kolleegilt: "Öelge, kas teie laboris on veel kaaliumheksatsüanoferraati (III)?" Aga sa võid isegi keele murda! Nad küsivad erinevalt: "Kas punast veresoola on alles?"

Lühike, mugav ja tuttav. Kahjuks ainete triviaalsed nimetusedärge järgige ühtegi kaasaegset reeglit. Peate neid lihtsalt meeles pidama. Jah, jah, keemik peab meeles pidama, et FeS 2 on püriit ja tuntud termini "kriit" all peitub kaltsiumkarbonaat.

Allolevas tabelis on loetletud soolade, oksiidide, hapete, aluste jne kõige levinumad triviaalsed nimetused. Pange tähele, et ühel ainel võib olla mitu triviaalset nime. Näiteks võib nimetada naatriumkloriidi (NaCl). haliit, Kas ma saan - kivisool.

Triviaalne nimi	Aine valem	Süstemaatiline nimi
teemant	KOOS	süsinik
kaalium maarjas	KAl(SO4)212H2O	Alumiinium-kaaliumsulfaatdodekahüdraat
anhüdriit	CaSO4	kaltsiumsulfaat
bariit	BaSO4	baariumsulfaat
Preisi sinine	Fe 4 3	raud(III)heksatsüanoferraat(II)
bišofiit	MgCl2 6H2O	magneesiumkloriid heksahüdraat
borasoon	BN	boornitriid
booraks	Na2B4O710H2O	naatriumtetraboraatdekahüdraat
veegaas	CO+H2	vesinik + süsinikoksiid (II)
galeena	PbS	plii(II)sulfiid
haliit	NaCl	naatriumkloriid
kustutatud lubi	Ca(OH)2	kaltsiumhüdroksiid
hematiit	Fe2O3	raud(III)oksiid
kips	CaSO 4 2H 2 O	kaltsiumsulfaat dihüdraat
alumiiniumoksiid	Al2O3	alumiiniumoksiid
Glauberi sool	Na2SO410H2O	naatriumsulfaat dekahüdraat
grafiit	KOOS	süsinik
naatriumhüdroksiid	NaOH	naatriumhüdroksiid
söövitav kaalium	KOH	kaaliumhüdroksiid
raudpüriit	FeS 2	rauddisulfiid
tindikivi	FeSO 4 7H 2 O	raud(II)sulfaatheptahüdraat
kollane veresool	K 4	Kaaliumheksatsüanoferraat (II)
vedel klaas	Na2SiO3	naatriumsilikaat
laimi vesi	Ca(OH)2 lahus vees	kaltsiumhüdroksiidi lahus vees
lubjakivi	CaCO3	kaltsiumkarbonaat
kalomel	Hg2Cl2	Dielavhõbedikloriid
kivisool	NaCl	naatriumkloriid
kinaver	HgS	elavhõbe(II)sulfiid
korund	Al2O3	alumiiniumoksiid
punane veresool	K 3	Kaaliumheksatsüanoferraat (III)
hematiit	Fe2O3	raud(III)oksiid
krüoliit	Na 3	naatriumheksafluoroaluminaat
lapis	AgNO3	hõbenitraat
magnesiit	MgCO 3	magneesiumkarbonaat
magnetiit	Fe3O4
magnetiline rauamaak	Fe3O4	Diraud(III)-raud(II)oksiid
malahhiit	Cu 2 (OH) 2 CO 3	hüdroksüvask(II)karbonaat
vase sära	Cu2S	vask(I)sulfiid
vasksulfaat	CuSO 4 5H 2 O	vask(II)sulfaatpentahüdraat
kriit	CaCO3	kaltsiumkarbonaat
marmorist	CaCO3	kaltsiumkarbonaat
ammoniaak	NH3 vesilahus	ammoniaagi lahus vees
ammoniaak	NH4Cl	ammooniumkloriid
kustutamata lubi	CaO	kaltsiumoksiid
naatriumnitroprussiid	Na 2	naatriumpenattsüanonitrosüülferraat (II)
oleum	SO3 lahus H2SO4-s	vääveloksiidi (VI) lahus konts. väävelhape
vesinikperoksiidi	H2O2	vesinikperoksiidi
püriit	FeS 2	rauddisulfiid
pürolusiit	MnO2	mangaandioksiid
vesinikfluoriidhape	HF	vesinikfluoriidhape
kaaliumkloriid	K 2 CO 3	kaaliumkarbonaat
Nessleri reaktiiv	K2	kaaliumtetrajodomerkuraadi (II) leeliseline lahus
rodokrosiit	MnCO3	mangaan(II)karbonaat
rutiil	TiO2	titaan dioksiid
galeena	PbS	plii(II)sulfiid
punane plii	Pb 3 O 4	dislead(III)oksiid – plii(II)
ammooniumnitraat	NH4NO3	ammooniumnitraat
kaaliumnitraat	KNO 3	kaaliumnitraat
kaltsiumnitraat	Ca(NO3)2	kaltsiumnitraat
sooda nitraat	NaNO3	naatriumnitraat
Tšiili salpeet	NaNO3	naatriumnitraat
väävelpüriit	FeS 2	rauddisulfiid
sylvin	KCl	kaaliumkloriid
sideriit	FeCO3	raud(II)karbonaat
smithsoniit	ZnCO3	tsinkkarbonaat
sooda tuhk	Na2CO3	naatriumkarbonaat
seebikivi	NaOH	naatriumhüdroksiid
söögisooda	NaHCO3	naatriumvesinikkarbonaat
Mohri sool	(NH4)2Fe(SO4)26H2O	ammooniumraud(II)sulfaatheksahüdraat
söövitav sublimaat	HgCl2	elavhõbe(II)kloriid
kuiv jää	CO 2 (tahke)	süsinikdioksiid (tahke)
sfaleriit	ZnS	tsinksulfiid
vingugaas	CO	süsinik(II)monooksiid
süsinikdioksiid	CO2	süsinik(IV)monooksiid
fluoriit	CaF2	kaltsiumfluoriid
kaltsiit	Cu2S	vask(I)sulfiid
pleegituspulber	CaCl2, Ca(ClO)2 ja Ca(OH)2 segu	kaltsiumkloriidi, kaltsiumhüpokloriti ja kaltsiumhüdroksiidi segu
kroom-kaalium maarjas	KCr(SO4)212H2O	kroom(III)-kaaliumsulfaatdodekahüdraat
aqua regia	HCl ja HNO3 segu	vesinikkloriid- ja lämmastikhappe kontsentreeritud lahuste segu mahusuhtes 3:1
tsingi segu	ZnS	tsinksulfiid
tsinksulfaat	ZnSO47H2O	tsinksulfaat heptahüdraat

Märkus: looduslikud mineraalid koosnevad mitmest ainest. Näiteks hõbedaühendeid võib leida plii särades. Tabelis on loomulikult märgitud ainult põhiaine.

Aineid vormiga X n H 2 O nimetatakse kristallilisteks hüdraatideks. Nende hulka kuuluvad nn. "kristalliseeriv" vesi. Näiteks võime öelda, et vask(II)sulfaat kristalliseerub 5 veemolekuliga vesilahustest. Saame vask(II)sulfaatpentahüdraadi (triviaalne nimetus on vasksulfaat).

Kui olete huvitatud süstemaatiliste nimede vastu, soovitan pöörduda jaotise "

VÄHESED AINETE NIMETUSED. Paljude sajandite ja aastatuhandete jooksul on inimesed oma praktilises tegevuses kasutanud väga erinevaid aineid. Päris paljusid neist mainitakse Piiblis (nende hulka kuuluvad vääriskivid, värvained ja erinevad viirukid). Loomulikult pandi igaühele neist nimi. Muidugi polnud sellel aine koostisega mingit pistmist. Mõnikord peegeldas nimi välimust või erilist vara, kas tegelikku või fiktiivset. Tüüpiline näide on teemant. Kreeka keeles damasma – allutamine, taltsutamine, damao – purustamine; vastavalt tähendab adamas hävimatut (huvitav, et araabia keeles tähendab "al-mas" kõige raskemat, kõige raskemat). Iidsetel aegadel omistati sellele kivile imelisi omadusi, näiteks seda: kui panna teemantkristall haamri ja alasi vahele, purunevad need varem tükkideks, kui "kivide kuningas" saaks kahjustada. Tegelikult on teemant väga habras ega talu lööke üldse. Kuid sõna "teemant" peegeldab tegelikult lõigatud teemandi omadusi: prantsuse keeles tähendab briljant briljantset.

Alkeemikud mõtlesid ainetele välja palju nimetusi. Mõned neist on säilinud tänapäevani. Seega on elemendi tsink (selle tõi vene keelde M. V. Lomonosov) nimi ilmselt pärineb muistsest saksa keelest tinka - “valge”; Tõepoolest, kõige levinum tsingipreparaat, ZnO oksiid, on valge. Samal ajal mõtlesid alkeemikud välja palju fantastilisemaid nimesid – osalt nende filosoofiliste vaadete tõttu, osalt –, et oma katsete tulemusi klassifitseerida. Näiteks nimetasid nad sama tsinkoksiidi "filosoofiliseks villaks" (alkeemikud said selle aine lahtise pulbri kujul). Teised nimetused põhinesid aine hankimisel. Näiteks metüülalkoholi nimetati puidualkoholiks ja kaltsiumatsetaati "põletatud puidusoolaks" (mõlema aine saamiseks kasutati puidu kuivdestilleerimist, mis loomulikult viis selle söestumiseni - "põletamiseni"). Väga sageli sai sama aine mitu nime. Näiteks isegi 18. sajandi lõpuks. vasksulfaadil oli neli nimetust, vaskkarbonaadil kümme ja süsinikdioksiidil kaksteist nimetust!

Ka keemiliste protseduuride kirjeldus oli mitmetähenduslik. Nii võib M. V. Lomonossovi teostest leida viiteid "lahustunud saast", mis võib tänapäeva lugejat segadusse ajada (kuigi kokaraamatud sisaldavad mõnikord retsepte, mis nõuavad "kilogrammi suhkru lahustamist liitris vees" ja lihtsalt "saht"). tähendab "setet")

Praegu on ainete nimetused reguleeritud keemilise nomenklatuuri reeglitega (ladina nomenklatuurist - nimede loetelu). Keemias on nomenklatuur reeglite süsteem, mille abil saate igale ainele anda "nime" ja vastupidi, teades aine "nime", panna kirja selle keemilise valemi. Ühtse, üheselt mõistetava, lihtsa ja mugava nomenklatuuri väljatöötamine ei ole kerge ülesanne: piisab, kui öelda, et isegi tänapäeval pole keemikute seas selles küsimuses täielikku ühtsust. Nomenklatuuri küsimustega tegeleb Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu - IUPAC (ingliskeelse nimetuse International Union of Pure and Applied Chemistry esitähtede järgi) erikomisjon. Ja riiklikud komisjonid töötavad välja reeglid IUPAC-i soovituste rakendamiseks oma riigi keeles. Nii asendati vene keeles iidne termin "oksiid" rahvusvahelise "oksiidiga", mis kajastus ka kooliõpikutes.

Anekdootlikke lugusid seostatakse ka keemiliste ühendite rahvuslike nimetuste süsteemi väljatöötamisega. Näiteks 1870. aastal arutas Venemaa Füüsikalis-keemia Seltsi keemianomenklatuuri komisjon ühe keemiku ettepanekut nimetada ühendeid sama põhimõtte järgi, mille järgi ehitatakse vene keeles eesnimesid, isanimesid ja perekonnanimesid. Näiteks: kaalium Khlorovich (KCl), kaalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), kloor Vodororodovitš (HCl), vesinik Kislorodovitš (H 2 O). Pärast pikka arutelu otsustas komisjon selle küsimuse arutelu jaanuarisse edasi lükata, täpsustamata, mis aastale. Sellest ajast peale pole komisjon selle teema juurde tagasi pöördunud.

Kaasaegne keemiline nomenklatuur on rohkem kui kaks sajandit vana. 1787. aastal tutvustas kuulus prantsuse keemik Antoine Laurent Lavoisier Pariisi Teaduste Akadeemiale tema juhitud uue keemilise nomenklatuuri loomise komisjoni töö tulemusi. Vastavalt komisjoni ettepanekutele anti uued nimed keemilised elemendid, samuti kompleksaineid, võttes arvesse nende koostist. Elementide nimed valiti nii, et need kajastaksid nende omadusi keemilised omadused. Nii sai element, mida Priestley varem nimetas "deflogisteeritud õhuks", Scheele - "tuliseks õhuks" ja Lavoisier ise - "elutähtsaks õhuks", uue nomenklatuuri järgi hapnik (sel ajal arvati, et happed sisaldavad tingimata see element). Happed on nimetatud neile vastavate elementide järgi; selle tulemusena muutus "nitraadiga suitsutatud hape" lämmastikhappeks ja "vitriooliõli" väävelhappeks. Soolade tähistamiseks hakati kasutama hapete ja vastavate metallide (või ammooniumi) nimetusi.

Uue keemianomenklatuuri kasutuselevõtt võimaldas süstematiseerida ulatuslikku faktilist materjali ja hõlbustas oluliselt keemia uurimist. Hoolimata kõikidest muudatustest on Lavoisier’ poolt seatud aluspõhimõtted säilinud tänaseni. Sellegipoolest on keemikute ja eriti võhikute seas säilinud palju nn triviaalseid (ladina trivialis - tavaline) nimesid, mida mõnikord kasutatakse valesti. Näiteks inimesele, kes tunneb end halvasti, pakutakse „nuusutada ammoniaagi lõhna”. Keemiku jaoks on see jama, kuna ammoniaak (ammooniumkloriid) on lõhnatu sool. Sel juhul aetakse ammoniaak segi ammoniaagiga, millel on tõesti terav lõhn ja mis stimuleerib hingamiskeskust.

Kunstnikud, tehnoloogid ja ehitajad kasutavad endiselt palju keemiliste ühendite triviaalseid nimetusi (ooker, muumia, punane plii, kinaver, litharge, fluff jne). Veelgi triviaalsemad nimed ravimite hulgas. Teatmeteostest võib leida kuni kümmekond erinevat sünonüümi samale ravimile, mida seostatakse peamiselt aastal kasutusele võetud kaubamärginimedega. erinevad riigid(näiteks kodumaine piratsetaam ja imporditud nootropiil, Ungari Seduxen ja Poola Relanium jne).

Keemikud kasutavad ainete kohta sageli ka triviaalseid nimetusi, vahel päris huvitavaid. Näiteks 1,2,4,5-tetrametüülbenseen kannab triviaalset nimetust "durool" ja 1,2,3,5-tetrametüülbenseen - "isodurool". Triviaalne nimi on palju mugavam, kui see on kõigile arusaadav, millest me räägime. Näiteks ei nimeta isegi keemik kunagi tavalist suhkrut "alfa-D-glükopüranosüül-beeta-D-fruktofuranosiidiks", vaid kasutab selle aine triviaalset nimetust - sahharoosi. Ja isegi anorgaanilises keemias võib paljude ühendite süstemaatiline, rangelt nomenklatuurne nimetus olla tülikas ja ebamugav, näiteks: O 2 - dihapnik, O 3 - trihapnik, P 4 O 10 - tetrafosfordekaoksiid, H 3 PO 4 - tetraoksofosfaat V) vesinik, BaSO 3 – baariumtrioksosulfaat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – raud(II)-dicesiumtetraoksosulfaat(VI) jne. Ja kuigi süstemaatiline nimetus peegeldab täielikult aine koostist, kasutatakse praktikas triviaalseid nimetusi: osoon, fosforhape jne.

Keemikute seas on levinud ka paljude ühendite nimetused, eriti just komplekssoolad, näiteks Zeise sool K.H 2 O – sai nime Taani keemiku William Zeise järgi. Sellised lühikesed nimed on väga mugavad. Näiteks "kaaliumnitrodisulfonaadi" asemel ütleb keemik "Fremy sool", "kapelammooniumraud(II) sulfaadi kristalne hüdraat" asemel - Mohri sool jne.

Tabelis on toodud mõnede keemiliste ühendite levinumad triviaalsed (igapäevased) nimetused, välja arvatud väga spetsiifilised, aegunud, meditsiinilised terminid ja mineraalide nimetused, samuti nende traditsioonilised keemilised nimetused.

Tabel 1. MÕNTE KEEMILISTE ÜHENDITE TRIVIALSED (LEIBKOND) NIMETUSED
Triviaalne nimi	Keemiline nimetus	Valem
Alabaster	Kaltsiumsulfaathüdraat (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhüdriit	Kaltsiumsulfaat	CaSO4
Orpiment	Arseensulfiid	Nagu 2 S 3
Valge plii	Aluseline pliikarbonaat	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titaan valge	Titaan(IV)oksiid	TiO2
Tsink valgendus	Tsinkoksiid	ZnO
Preisi sinine	Raud(III)-kaaliumheksatsüanoferraat(II)	KFe
Bertholeti sool	Kaaliumkloraat	KClO3
Rabagaas	metaan	CH 4
Booraks	Naatriumtetraboraat tetrahüdraat	Na2B4O7 . 10H2O
Naerugaas	Lämmastikoksiid (I)	N2O
Hüposulfit (foto)	Naatriumtiosulfaatpentahüdraat	Na2S2O3 . 5H2O
Glauberi sool	Naatriumsulfaat dekahüdraat	Na2SO4 . 10H2O
Plii litharge	Plii(II)oksiid	PbO
Alumiiniumoksiid	Alumiiniumoksiid	Al2O3
Epsomi sool	Magneesiumsulfaat heptahüdraat	MgSO4 . 7H2O
Seebikivi (sööbiv)	Naatriumhüdroksiid	NaOH
Söövitav kaalium	Kaaliumhüdroksiid	CON
Kollane veresool	Kaaliumheksatsüanoferraat (III) trihüdraat	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kaadmiumkollane	Kaadmiumsulfiid	CDS
Magneesium	Magneesiumoksiid	MgO
Kustutatud lubi (kohev)	Kaltsiumhüdroksiid	Ca(OH)2
Põletatud lubi (kiirlubi, keev vesi)	Kaltsiumoksiid	Sao
kalomel	Elavhõbe(I)kloriid	Hg2Cl2
Carborundum	Ränikarbiid	SiC
Alum	3- ja 1-valentse metalli või ammooniumi topeltsulfaatide dodekahüdraadid (näiteks kaaliummaarjas)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 katioonid; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir katioonid)
Kaneel	Elavhõbe sulfiid	HgS
Punane veresool	Kaaliumheksatsüanoferraat (II)	K 3 Fe (CN) 6
Ränidioksiid	Ränioksiid	SiO2
Vitrioolõli (akuhape)	Väävelhape	H2S04
Vitriol	Mitmete kahevalentsete metallide sulfaatide kristallhüdraadid	M II SO 4 . 7H2O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn katioonid)
Lapis	Hõbenitraat	AgNO3
Uurea	Uurea	CO(NH2)2
Ammoniaak	Ammoniaagi vesilahus	NH3 . x H2O
Ammoniaak	Ammooniumkloriid	NH4Cl
Oleum	Väävel(III)oksiidi lahus väävelhappes	H2SO4 . x SO 3
Perhüdrool	30% vesinikperoksiidi vesilahus	H2O2
Vesinikfluoriidhape	Vesinikfluoriidi vesilahus	HF
Laua (kivi)sool	Naatriumkloriid	NaCl
kaaliumkloriid	Kaaliumkarbonaat	K 2 CO 3
Lahustuv klaas	Naatriumsilikaat nonahüdraat	Na2SiO3 . 9H2O
Pliisuhkur	Pliiatsetaattrihüdraat	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet sool	Kaaliumnaatriumtartraat tetrahüdraat	KNaC4H4O6 . 4H2O
Ammooniumnitraat	Ammooniumnitraat	NH4NO3
kaaliumnitraat (India)	Kaaliumnitraat	KNO 3
Norra salpeet	Kaltsiumnitraat	Ca(NO3)2
Tšiili salpeet	Naatriumnitraat	NaNO3
Väävli maks	Naatriumpolüsulfiidid	Na2S x
Vääveldioksiid	Väävel(IV)oksiid	SO 2
Väävelanhüdriid	Väävel(VI)oksiid	SO 3
Väävelvärv	Peen väävlipulber	S
Silikageel	Kuivatatud ränihappegeel	SiO2 . x H2O
Vesiniktsüaniidhape	Vesiniktsüaniid	HCN
Soodatuhk	Naatriumkarbonaat	Na2CO3
Seebikivi (vt Seebikivi)
Joogisoodat	Naatriumvesinikkarbonaat	NaHCO3
Foolium	Hõbepaber	Sn
Söövitav sublimaat	Elavhõbe(II)kloriid	HgCl2
Topeltsuperfosfaat	Kaltsiumdivesinikfosfaathüdraat	Ca(H2PO4)2 . H2O
Lihtne superfosfaat	Sama segatud CaSO 4-ga
Kuldne leht	Tina(IV)sulfiid või kuldfoolium	SnS2, Au
Plii-miinium	Plii(IV)oksiid – plii(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Raudmiinium	Diraud(III)-raud(II)oksiid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Kuiv jää	Tahke süsinikoksiid (IV)	CO2
Pleegituspulber	Segatud kloriid-kaltsiumhüpoklorit	Ca(OCl)Cl
Vingugaas	Süsinik(II)monooksiid	CO
Süsinikdioksiid	Vingugaas	CO 2
Fosgeen	Karbonüüldikloriid	COCl2
Kroomiroheline	Kroom(III)oksiid	Cr2O3
Kroomiline (kaalium)	Kaaliumdikromaat	K2Cr2O7
verdigris	Aluseline vasetsetaat	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Ilja Leenson