Koolinoorte ülevenemaalise keemiaolümpiaadi piirkondlik etapp. Ülevenemaaline keemiaolümpiaad

Ülevenemaalise keemiaolümpiaadi 2016 koolietapp.

9. KLASS

1. OSA (test)

Iga ülesande kohta antakse mitu vastust, millest ainult üks on õige. Vali õige vastus. Kirjutage üles ülesande number ja sisestage valitud vastuse number.

1. Sellel on suurim molekulmass

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba3R2. (1 punkt)

2. Kolmest elemendist koosnev aine on...

1) väävelhape; 2) kustutamata lubi (kaltsiumoksiid);

3) raud(III)kloriid; 4) vasksulfaat. (1 punkt)

Z. Molekulaarse reaktsiooni võrrandi koefitsientide summa

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 punkti)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Aine kogus (mol), mis sisaldub 6,255 g fosfor(V)kloriidis (2 punkti)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. 3,612∙1023 lämmastikuaatomit sisaldava alumiiniumnitraadi proovi mass (grammides)

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 punkti)

6. Prootonite ja neutronite arv 40 K isotoobi tuumas

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19. (2 punkti)

7. Reaktsioon, mille tulemusena moodustub sade

1) KOH + HC1, 2) K2C03 + H2SO4, 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2. (2 punkti)

8. Kui tsingi (5,2 g) ja tsinkkarbonaadi (5,0 g) segu reageerib vesinikkloriidhappega, eraldub gaase mahus (n.s.) (2 punkti)

1)0,896 l; 2) 1,792 l; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.

9. 150 g kaltsiumkloriidi lahustati 250 ml vees. Soola massiosa lahuses (protsentides) on võrdne:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 punkti)

10. 0,84 g kaaluva gaasi molaarmass, mille maht on 672 ml (n.s.), on võrdne

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 punkti)

Kokku 18 punkti

2. OSA (teisendusahelad)

Loe teksti.

Sõdur kõndis üle põllu, ta otsustas peatuda ja perele kirja kirjutada, kuid tal polnud sellega midagi pistmist. Siis leidis ta musta kivikese, proovis seda ja joonistas. Kirjutasin selle kiviga kirja ja otsustasin magada. Ta viskas kivikese tulle – see lahvatas, ainult suitsu tuli välja. Suits peatas vihma ja naelutas selle maa külge; Vesi voolas raskelt ja kriidiselt. Vesi hakkas kuivama, mõnel pool jäi ja kus kuivas, seal lebasid juba valged kivikesed. Sõdur ärkas ja oli üllatunud, kuidas vihm musta kivikese valgeks muutis. Ta võttis valge kivikese, jooksis sellega üle valge kivirahnu ja ennäe, ta joonistas. Sõdur oli üllatunud ja liikus edasi.

Tehke teisenduste ahel ja lahendage see. (8 punkti )

(10 punkti)

3. OSA (ülesanded)

Esimese disainerid kosmoselaevad ja allveelaevad seisid silmitsi probleemiga: kuidas hoida laeval või kosmosejaamal püsivat õhukoostist, s.t. kuidas vabaneda liigsest süsihappegaasist ja taastada hapnikuvarustus? Leiti elegantne lahendus – peame muutma CO 2 O 2 -ks! Selleks tehti ettepanek kasutada kaaliumsuperoksiidi (KO 2), mis tekib kaaliumi põlemisel hapnikus. Kaaliumsuperoksiidi reageerimisel süsinikdioksiidiga eraldub vaba hapnik (hapnikuaatomid on samaaegselt nii oksüdeerija kui ka redutseerija). Kirjutage üles võrrandid tekstis käsitletud reaktsioonide jaoks. Teades, et inimene eraldab päevas keskmiselt 0,51 m 3 süsihappegaasi, arvutage välja, kui palju kaalium-superoksiidi peaks kosmosejaama pardal olema, et tagada kolmeliikmelise meeskonna kuu (30 päeva) toimetulekud. (24 punkti)

Noor keemik sai oma õpetajalt neli pudelit ilma siltideta, mis sisaldasid kaaliumhüdroksiidi, tsinkkloriidi, baariumkloriidi ja kaaliumsulfiidi lahuseid. Ainete kontsentratsioon igas väljastatud lahuses oli 0,1 mol/l. Kuidas ilma täiendavaid reagente kasutamata ja ainult fenoolftaleiini paberit (fenoolftaleiini alkoholilahuses leotatud paber) määrata pudelite sisu? Soovitage noorele keemikule tegevuste jada. Kirjutage üles toimuvate reaktsioonide võrrandid. ( 40 punkti)

Ülevenemaalise keemiaolümpiaadi koolietapp VASTUSED

9. KLASS

1. OSA Test.

Töö number	Võimalik vastus	Punktide arv










Kokku 18 punkti

OSA 2 Teisenduste ahelad.

Ülesanne 11

		Punktide arv
Kett on loodud	C-CO2-H2CO3-CaCO3
1 võrrand
2 võrrand	CO2 +H2O=H2CO3
3 võrrand	H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O
Kokku 8 punkti

12. ülesanne

reaktsioonivõrrand 1 on kirjutatud	CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 punkti
reaktsioonivõrrand 2 on kirjutatud	Cu(OH)2 = CuO + H2O (kuumutamine)	2 punkti
reaktsioonivõrrand 3 on kirjutatud	CuO + H 2 = Cu + H 2 O	2 punkti
reaktsioonivõrrand 4 on kirjutatud	Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg	2 punkti
reaktsioonivõrrand 5 on kirjutatud	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3) 2	2 punkti
Kokku 10 punkti

OSA 3 Ülesanded.

Ülesanne 13.

Kaaliumi hapnikus põlemise reaktsiooni võrrand on kirjutatud		5 punkti
Kaaliumsuperoksiidi ja süsinikdioksiidi vastastikmõju reaktsioonivõrrand on kirjutatud	4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 punkti
Arvutatakse välja kaaliumsuperoksiidi kogus, mis pardal peaks olema.	Inimene eraldab ööpäevas 0,51 m 3 = 510 l süsihappegaasi, mis on 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol, selle ärakasutamiseks on vaja 2 korda rohkem kaaliumsuperoksiidi, s.o. 45,54 mol ehk 3,23 kg. Kolme inimese 30 päeva töötamiseks on vaja 3,23 kg x 30 päeva x 3 inimest = 290,27 kg kaaliumsuperoksiidi.	14 punkti
Kokku 24 punkti

14. ülesanne

Fenoolftaleiin omandab leeliselises keskkonnas karmiinpunase värvuse. Värvus ilmneb kaaliumhüdroksiidi ja kaaliumsulfiidi lahustes: K 2 S + MITTE KNS + KOH Määrame, milline pudel sisaldab kaaliumhüdroksiidi ja kaaliumsulfiidi. Lahuste proovidele, milles fenoolftaleiini värvus ei ole muutunud, lisame ühe pudeli sisu. Kui moodustub valge sade, mis ei lahustu liigses reaktiivilahuses, on see kaaliumsulfiidi lahus ja analüüsitav lahus sisaldab tsinkkloriidi. K 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2КCl
Kui moodustub želatiinne sade, mis lahustub reagendi liias, sisaldab lisatud lahus kaaliumhüdroksiidi ja analüüsitav lahus tsinkkloriidi. 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 ↓ + 2КCl Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 või Zn(OH)2 ↓ + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Kolb, mille proovidesse K 2 S ja KOH lahuste lisamisel nähtavaid muutusi ei toimu, sisaldab baariumkloriidi.
Kokku 40 punkti

Ülevenemaaline olümpiaad kooliõpilased keemias I (koolietapp) 8. klass

Ülesanne 1. TEST Valige üks õige vastus (iga vastuse eest 1 punkt)

1. Mitu elementi, lihtsad ained millest mittemetallid on tänapäeval esindatud perioodilisustabel keemilised elemendid D.I. Mendelejev?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Milline element on saanud nime taevakeha – Maa satelliidi järgi:
1. Koobalt 2. Te - telluur 3. Se - seleen 4. U - uraan
3.. Milline element on saanud nime müütilise kangelase järgi, kes varastas jumalatelt tule:
1. Tantaal 2. Th - toorium 3. Nb - nioobium 4. Pm - promeetium 4. Puhtad ained on 1) äädikas 2) destilleeritud vesi 3) õhk 4) piim 5.Aine on: 1) kastetilk; 2) vaskmünt; 3) kriit; 4) elavhõbe. 6. Ained, mille valemid on: 1) CuSO on sama suhtelise massiga 4 ja CuS 2) CuS ja CuO 3) CuO ja Cu 2 S 4) CuSO 4 ja Cu 2 S 7. Väävli massifraktsioon väävelhappes H 2 S0 4 on võrdne: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4,3,2%

Ülesanne 2. Küsimused “ERUDITSIOONIST”

1. Mida keemilised elemendid riikide järgi nime saanud? Andke vähemalt neli nime. Märkige aatomite tuumades sisalduvate prootonite ja neutronite arv, teie nimetatud elemendid (iga nime ja riigi kohta - 1b, prootonid ja neutronid - 1b) - (8 punkti)

2 .Olete Siberist Jaroslavli lendava lennuki piloot. Lennukil on looduses levinuima metalli valuplokid. Kui vana piloot on? (1 punkt)
Lisaküsimus: mis metalli lennuk kandis? Miks maksis see metall 1827. aastal 1200 rubla 1 kg kohta ja 1900. aastal 1 rubla? (2 punkti)

3. Sisened võõrasse korterisse, mis on pimendatud. Elekter on välja lülitatud, kuid lampe on kaks: gaas ja petrooleum. Mida sa esimesena süütad? (1 punkt)
Lisaküsimus: kus veel kasutatakse gaasi (arvake, kumba) ja petrooleumi? (2 punkti)

4. Et Tuhkatriinu ballile ei läheks, mõtles kasuema talle välja töö: segas puidulaastud väikeste raudnaeltega, suhkru ja jõeliivaga ning käskis Tuhkatriinu suhkrust koorida ja küüned eraldi karpi panna. Tuhkatriinu täitis ülesande kiiresti ja suutis ballile minna. Selgitage, kuidas saate oma kasuema ülesande kiiresti täita. (3b)

5. Kes meist poleks unistanud aardete leidmisest, mis kunagi olid peidus sajandite sügavuses? merepiraadid?! Kui lahendate mõistatuse, saate teada, kuidas kindlasti leida tõeline aare. (6 punkti)

Eelvaade:

ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad I (koolietapp) 9. kl.

Test. 1. 1) BaCl on kõrgeima molekulmassiga 2 2) BaS04 3) Ba3(P04)2; 4) Ba3R2.

2. Kolmeelemendiline aine on... 1) väävelhape; 2) kustutamata lubi (kaltsiumoksiid); 3) raud(III)kloriid; 4) vasksulfaat.

Z. Molekulaarse reaktsiooni võrrandi (CuOH) koefitsientide summa 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Aine kogus (mol), mis sisaldub 6,255 g fosfor(V)kloriidis

5. Prootonite ja neutronite arv isotoobi tuumas 40 K

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

6. Reaktsioon, mille tulemusena moodustub sade

1) KOH + HC1; 2) K2CO3 + H2SO4; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2.

7 150 g kaltsiumkloriidi lahustati 250 ml vees. Soola massiosa lahuses (protsentides) on võrdne:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Ülesanded

1. Kui 9,6 g metall(III)oksiidi reageerib väävelhappega, tekib 24 g metall(III)sulfaati. Tuvastage metall.(3 punkti)

2. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil on võimalik saada kaltsiumfosfaati kasutades lihtsaid aineid kaltsiumi, fosforit ja hapnikku.(2 punkti)

3. 50 g baariumi ja naatriumkarbonaatide segu lahustati vesinikkloriidhappe liias. Naatriumsulfaadi lahuse liia lisamine reaktsioonide tulemusena saadud lahusele põhjustab 46,6 g sadet.(7 punkti)

Kirjutage üles toimuvate reaktsioonide võrrandid ja määrake karbonaatide massiosa (%) segus.

4. Viige läbi teisenduste ahel:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 punkti)

5. Milliseid ioone ei saa samas lahuses olla? Miks?

Ba2+; H+; CL - ; OH-; SO 4 2- .

Toetage oma vastust ioonvõrranditega. Kirjutage vähemalt kaks molekulaarvõrrandit, mis vastavad teie lühendatud ioonvõrranditele.

(4 punkti)

Eelvaade:

ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad I (koolietapp) 10. kl.

Test. Iga ülesande kohta antakse mitu vastust, millest ainult üks on õige. Vali õige vastus. Kirjutage üles ülesande number ja sisestage valitud vastuse number.

1. Sellel on suurim molekulmass

1) CH3C1; 2) CH2C12; 3)SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Kolmest elemendist koosnev aine on...

1) C2H5OH; 2) C2H6; 3) CH3NO2; 4) CH2(NH2)-COOH.

3. Molekulaarse reaktsiooni võrrandi koefitsientide summa

C3H8 + O2? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Aine kogus (mol), mis sisaldub 2,97 g C-s 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Reaktsioon, mille tulemuseks on sademe lahustumine

1) kaltsium + Br 2; 2) K2CO3 + H2SO4; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) C2H4 + KMn04 + H20

6. Ühendis C 2 H 5 Elemendi massiosa E on 55,04%. Tundmatu
element on...

1) fosfor; 2) kloor; 3) lämmastik; 4) broom.

7. 1,26 g kaaluva gaasi molaarmass, mille maht on 0,672 l (n.s.),
võrdne

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Ülesanded

1. 28 g metaani ja etaani segu põletamisel saadi 41,44 liitrit süsinikdioksiidi (n.c.).

Määrake süsivesinike segu koostis massiosades.(8 punkti)

2. Asetage koefitsiendid järgmistele reaktsiooniskeemidele

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 punkti)

3.Millise massi soodat saab 10 liitrist (n.s.) CO-st 2 ja 30 g NaOH? Tehke joogi-, kristalli- ja sooda kohta eraldi arvutused, andke neile ainetele nomenklatuurinimetused.( 6 punkti)

4. Suhteline aurutihedus orgaaniline aine metaani puhul on see 4,625. Määrake selle aine molekulaarvalem, kirjutage struktuurivalem ja andke sellele nimi, kui süsiniku massiosa selles on 64,86%; vesinik – 13,52%; hapnik – 21,62%. 5 punkti 5. Neli märgistamata katseklaasi sisaldavad naatriumhüdroksiidi, vesinikkloriidhappe, kaaliumkarbonaadi ja alumiiniumsulfaadi vesilahuseid. Soovitage viisi, kuidas määrata iga katseklaasi sisu ilma täiendavaid reaktiive kasutamata.( 6 punkti)

Eelvaade:

ülevenemaaline koolinoorte olümpiaad keemias I (koolietapp) 11. kl.

1. Reaktsioonivõrrandis, mille skeem
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
koefitsient redutseeriva aine valemi ees on võrdne:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2.Milline süsivesik inimkehas mängib energia metabolismis peamist rolli:
1) fruktoos; 2) sahharoos; 3) tärklis; 4) glükoos?

3. Karbonaadiioone saab lahuses tuvastada, kasutades:
1) naatriumhüdroksiid; 2) lämmastikhape; 3) kaaliumkloriid; 4) lakmus. 4. Aromaatsete aminohappejääkide tuvastamiseks valkudes kasutage:
1) ksantoproteiini reaktsioon; 2) biureedi reaktsioon;
3) esterdamisreaktsioon; 4) hüdrolüüsireaktsioon. 5.Osooniaugud ei teki atmosfääri osoonile avalduva mõju tagajärjel 1. Lämmastikoksiidid; 2.Fluoriühendid; 3.Veeaur; 4. Klooriühendid 6. Kasvuhooneefekt, st erinevate ainete ja materjalide erineva läbilaskvuse tulemus. erinevad tüübid energia (valgus ja soojus) pole nähtav: 1 Vene saunas 2. Kasvuhoonetes 3. Maa atmosfääris 4. Suletud akendega autos päikesepaistelisel päeval 7. Kui palju- sidemed äädikhappe molekulis. 1,6 2,7 3,5 4,1

Ülesanded

1. Mitu isomeeri on C-l? 5 H 12 . Kirjuta need üles struktuurivalemid ja nimetage iga aine asendusnomenklatuuri järgi.Millistel neist isomeeridest on kõrgeim keemispunkt? Arvutage selle ühendi suhteline aurutihedus õhus.

2. Määrake alkeeni molekulvalem, kui on teada, et sama kogus seda moodustab koostoimes erinevate vesinikhalogeniididega vastavalt kas 5,23 g kloori derivaati või 8,2 g bromoderivaati.

kirjutage reaktsioonivõrrandid

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Ühest maardlast pärit kivisöe koostis (massiosades): C – 82,2%;

H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H 2 O – 1%; tuhk 10%. Määrake õhu maht (nr.)

Mis on vajalik 1 kg sellise kivisöe täielikuks põletamiseks.

5. Katseklaasid sisaldavad järgmisi aineid: fenool, etüülalkohol, glükoos, glütseriin ja äädikhape. Kasutades reagentidena kuiva naatriumkarbonaadi soola, broomi, vasksulfaadi ja naatriumhüdroksiidi lahuseid, pakkuge välja meetod iga katseklaasi sisu määramiseks.

, 2011-12 õppeaasta

Ülesanne 11-1.

Mis on "raske vesi"? Kui palju umbes prootoneid, neutroneid ja elektrone sisaldab 10 g sellise vee proov? Milline gaas eraldub, kui see osa "raskest veest" suhtleb liigse naatriumiga? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja määrake gaasi mass. (10 punkti)

Ülesanne 11-2.

Alumiiniumkarbiidi ja alumiiniumsulfiidi segu töödeldi naatriumhüdroksiidi liia lahusega, segu lahustus täielikult ja eraldus 6,72 liitrit gaasi (n.e.) Saadud lahust lasti läbi süsihappegaasi, kuni sade lakkas. millest pärast kaltsineerimist oli 40,8 d. Kirjutage reaktsioonivõrrandid. Määrake algsegu ainete massiosad (10 punkti)

Ülesanne 11-3.

Kirjutage järgnevale skeemile vastavad reaktsioonivõrrandid

Cu2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src="> X3 DIV_ADBLOCK718">

Ülesanne 11-5.

Pärast kaheksanda klassi õpilaste keemiaringi jäi laborisse viis kolbi lahustega. Esimene kolb oli märgistatud "kaaliumjodiid", teine "kaaliumkarbonaat", kolmas "vesinikkloriidhape", neljas "vaskkloriid" ja viies "baariumhüdroksiid". Kümnenda klassi õpilased Maša ja Saša nägid kohe, et siin on midagi valesti – vaskkloriidiga kolb oli valesti märgistatud. "Peame uurima muid lahendusi," otsustasid sõbrad ja vaidlesid, kes teeb seda kiiremini.

Masha võttis esimesest kolvist veidi lahust ja lisas teise kolvi lahuse. Gaas lasti välja. Seejärel lisas Masha lahuse kolmandast kolvist esimese kolvi lahusele – tekkis valge sade. "Sellest piisab," otsustas Masha ja lähenes Sashale.

Ja selleks ajaks oli Sasha juba mõned lahused neljast kolvist nelja katseklaasi valanud ja lisanud neile juba teadaoleva vaskkloriidi lahuse. Ühes katseklaasis muutus tema lahus tumepruuniks ja tekkis kollane sade, teises oli sade sinist värvi, veel ühes - rohekas ja ainult ühes - ei juhtunud midagi. "Ka minu jaoks on kõik selge!" - ta ütles. Ja kaheksanda klassi õpilastel on veel küsimusi:

a) Kuidas Maša ja Saša kohe aru said, et vaskkloriid on valesti märgistatud?

b) Milliseid reaktsioone Maša tegi? Kirjutage molekulaar- ja ioonreaktsiooni võrrandid. Tema katsete põhjal määrake, milline kolb millist lahust sisaldas.

c) Milliseid reaktsioone Sasha tegi? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid.

d) Kas läbiviidud reaktsioonide hulgas on redoksreaktsioone? Kui jah, märkige oksüdeerija ja redutseerija, kirjutage elektroonilised võrrandid. (10 punkti)

Otsustus- ja hindamiskriteeriumid

Ülesanne 11-1. "Raske vesi" on deuteeriumoksiid, D2O. (2 punkti)

Deuteerium on vesiniku isotoop, mille aatomituum sisaldab 1 prootonit ja 1 neutronit, deuteeriumi suhteline aatommass on 2. D2O molaarmass on 20 g/mol, seega sisaldab pakutav proov n = m/M = 10/20 = 0, 5 mooli rasket vett. (2 punkti)

Molekulide arv on N= n·NA, seega: N(D2O) = 3·1023 molekuli.

Deuteeriumi aatomi koostis on D(1p+1n+1e) hapnik O(8p+8n+8e), seetõttu sisaldab üks molekul 10 prootonit, neutronit ja elektroni. See tähendab, et 10 g kaaluv raske vee proov sisaldab 3,1024 neid osakesi. (2 punkti)

Reaktsioonivõrrand 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

"Raske vesinik" vabaneb koos molaarmass 4 g/mol. (2 punkti)

Vastavalt võrrandile:

n(D2) = n(D20)/2 = 0,25 mol; m(D2) = M n = 0,25 4 = 1 g (2 punkti)

Kokku 10 punkti.

Ülesanne 11-2. Alumiiniumkarbiid ja sulfiid hüdrolüüsitakse täielikult vee toimel:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (1 punkt)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (1 punkt)

Alumiiniumhüdroksiid ja vesiniksulfiid reageerivad koheselt leelisega:

Al(OH)3 + NaOH = Na (3) (1 punkt)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (1 punkt)

Kui süsinikdioksiid juhitakse lahusesse:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (1 punkt)

Kaltsineerimisel: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (1 punkt)

Metaani kogus: n(CH4) = V/VM = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Vastavalt võrrandile 1: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 mol

n(Al2O3) = m/M = 40,8/102 = 0,4 mol

n(Al)summa = n(Al2O3)2 = 0,8 mol; n(Al)karbiid = n(Al4C3)4 = 0,4 mol

n(Al)sulfiid = n(Al)kokku - n(Al)karbiid = 0,8-0,4 = 0,4 mol

n(Al2S3) = n(Al)sulfiid / 2 = 0,4/2 = 0,2 mol (2 punkti)

Massid (m = Mn): m (Al4C3) = 144,0,1 = 14,4 g;

m(Al2S3) = 150,0,2 = 30 g; m (segu) = 14,4 + 30 = 44,4 g.

ω(Al4C3) = 14,4/44,4 = 0,324 = 32,4%;

ω(Al2S3) = 100% – 32,4% = 67,6% (2 punkti)

Kokku 10 punkti.

Ülesanne 11- 3 .

Reaktsioonivõrrandid:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 +SO2+3H2O

Cu2O – redutseerija, H2SO4 – oksüdeerija 2 punkti

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4¯; 1 punkt

CuCl2 + 2KOH = 2КCl + Cu(OH)2¯ 1 punkt

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

glükoos – redutseerija, Cu(OH)2 – oksüdeerija 2 punkti

glükoonhape CH2(OH)-(CHOH)4-COOH moodustub 2 punkti

Kokku 8 punkti.

Ülesanne 11-4.

Võrreldes aine A valemit (C7H8O) vastava alkaani C7H14 valemiga, näeme, et see järgib valemit (CnHn-6O). See näitab, et struktuur sisaldab fenüülrühma. Vastavalt sellele saab ainele koostisega C7H8O pakkuda välja kolm kõige tõenäolisemat struktuuri:

CH3-C6H4OH (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 punkti

Neist esimene kuulub fenoolide klassi (reageerib Na ja NaOH-ga), teine - eetrid(ei reageeri ei Na ega NaOH-ga) ja ainult kolmas - bensüülalkohol vastab probleemi tingimustele ja reageerib ainult naatriumiga:

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 punkti

Alkoholi oksüdeerumisel tekib vastav aldehüüd B:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (bensoaldehüüd) 1 punkt

Aldehüüd oksüdeerub kergesti bensoehappeks B:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 punkt

Bensoehappe reaktsioonivõrrandid:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 punkt

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 punkt

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

Viimases reaktsioonis moodustub ester, etüülbensoaat - aine D. 1 punkt

Kokku 10 punkti.

Ülesanne 11-5.

a) Kõikide ainete lahused on värvitud ja vask(II)kloriidi lahjendatud lahus on sinist värvi, mistõttu ei olnud raske kindlaks teha, millises kolvis see oli. (1 punkt)

b) Reaktsioon gaasi eraldumisega võib toimuda ainult järgmiselt:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O; CO32– + 2H+ = H2O + CO2

See tähendab, et kaks esimest kolbi sisaldavad K2CO3 ja HCl. Vesinikkloriidhape ei saa sadestuda ühegi lahusega. Ja kaaliumkarbonaat võib anda valge sademe ainult baariumhüdroksiidiga:

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32– + Ba2+ = BaCO3↓

Seetõttu on esimeses kolvis kaaliumkarbonaat, teises - vesinikkloriidhape, kolmandas - baariumhüdroksiid. CuCl2 ei saa olla neljandas kolvis – see oli valesti märgistatud, mis tähendab, et see on viiendas kolvis. Ja neljandas - kaaliumjodiidi lahus. (3 punkti)

c) Reaktsioonid vask(II)kloriidi lahusega:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

Jood annab lahusele pruuni värvi, sade on CuI valge, kuid tundub imendunud joodi tõttu kollane. (1 punkt)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

sinine vaskhüdroksiidi sade. (1 punkt)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (1 punkt)

aluselise vaskkarbonaadi rohekas sade.

d) Ainult vask(II)kloriidi reaktsioon kaaliumjodiidiga on redoks. Sel juhul on jodiidiioon redutseerija:

2I-1 – 2e = I20, vase ioon – oksüdeerija: Cu+2 + 1e = Cu+1 (3 punkti)

Kokku 10 punkti.

Maksimumpunktid – 48

Tööaeg - 3 tundi

Osalejad umbes 250

Nüüd toimub olümpiaad neljas etapis. Ülevenemaalise olümpiaadi toimumist reguleerib Venemaa Haridus- ja Teadusministeeriumi poolt kinnitatud kord.

Ülevenemaaliste ja üleliiduliste keemiaolümpiaadide geograafia (1965-2015)

Olümpiaadi number	aasta	Linn	olümpiamängud
I			Ülevenemaaline
2.	1966	Kaasan	Ülevenemaaline
3.	1967	Dnepropetrovsk	Üleliiduline
4.	1968	Vilnius	Üleliiduline
5.	1969	Rostov Doni ääres	Üleliiduline
6.	1970	Voronež	Üleliiduline
7.	1971	Minsk	Üleliiduline
8.	1972	Ufa	Üleliiduline
9.	1973	Bakuu	Üleliiduline
10.	1974	Donetsk	Üleliiduline
11.	1975	Vilnius	Üleliiduline
12.	1976	Kiiev	Üleliiduline
13.	1977	Almatõ	Üleliiduline
14.	1978	Kaasan	Üleliiduline
15.	1979	Kišinev	Üleliiduline
16.	1980	Jerevan	Üleliiduline
17.	1981	Frunze	Üleliiduline
18.	1982	Tallinn	Üleliiduline
19.	1983	Thbilisi	Üleliiduline
20.	1984	Dušanbe	Üleliiduline
21.	1985	Riia	Üleliiduline
22.	1986	Donetsk	Üleliiduline
23.	1987	Taškent	Üleliiduline
24.	1988	Vilnius	Üleliiduline
25.	1989	permi keel	Üleliiduline
26.	1990	Minsk	Üleliiduline
27.	1991	Ivanovo	Üleliiduline
28.	1992	Samara	Üleliiduline
29.	1993	Lipetsk	Ülevenemaaline
30.	1994	Kaasan	Ülevenemaaline
31.	1995	N.-Novgorod	Ülevenemaaline
32.	1996	Samara	Ülevenemaaline
33.	1997	Kaasan	Ülevenemaaline
34.	1998	Belgorod	Ülevenemaaline
35.	1999	Rjazan	Ülevenemaaline
36.	2000	Vladimir	Ülevenemaaline
37.	2001	Uljanovski	Ülevenemaaline
38.	2002	Veliki Novgorod	Ülevenemaaline
39.	2003	Cheboksary	Ülevenemaaline
40.	2004	Tšeljabinsk	Ülevenemaaline
41.	2005	Belgorod	Ülevenemaaline
42.	2006	Ufa	Ülevenemaaline
43.	2007	Ufa	Ülevenemaaline
44.	2008	Ufa	Ülevenemaaline
45.	2009	Arhangelsk	Ülevenemaaline
46.	2010	Kaasan	Ülevenemaaline
47.	2011	Arhangelsk	Ülevenemaaline
48.	2012	Magnitogorsk	Ülevenemaaline
49.	2013	Kursk	Ülevenemaaline
50.	2014	Kaasan	Ülevenemaaline
51.	2015	Novosibirsk	Ülevenemaaline
52.	2016	Belgorod	Ülevenemaaline
53	30. märts – 5. aprill		Ülevenemaaline

Formeerimisperioodil andekate laste ja noorte leidmisele, toetamisele ja saatmisele suunatud olümpiaadide ja muude intellektuaalsete võistluste läbiviimise koordineerimiseks loodi 2006. aastal Venemaa koolinoorte olümpiaadide nõukogu (RSOSH). RSOS-i tööd reguleerib Koolinoorte olümpiaadide läbiviimise kord. See kord ei kehti koolinoorte ülevenemaalisele olümpiaadile.

Olümpiaadi etapid

Koolinoorte ülevenemaalise olümpiaadi läbiviimise korra kohaselt toimub ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad neljas etapis:

Olümpiaadi koolietapp viiakse läbi olümpiaadi kohalike aine-metoodiliste komisjonide poolt välja töötatud ülesannete järgi, lähtudes sisust. haridusprogrammid põhiline üldine ja sekundaarne Üldharidus süvitsi tase ja vastav fookus (profiil), 4.-11.klassile. Tähtaeg kooli etapp olümpiaadid - hiljemalt 1. novembriks;
Olümpiaadi munitsipaaletapp viiakse läbi vastavalt piirkondlike aine-metoodiliste komisjonide poolt välja töötatud ülesannetele, mis põhinevad üld- ja keskhariduse kõrghariduse õppekavade sisul ja vastaval fookusel (profiilil), 7. klassidele. 11. Olümpiaadi vallaetapi tähtaeg on hiljemalt 25. detsember;
Olümpiaadi piirkondlik etapp viiakse läbi vastavalt olümpiaadi kesksete aine-metoodiliste komisjonide väljatöötatud ülesannetele, mis põhinevad üld- ja keskhariduse kõrghariduse õppekavade sisul ja vastaval fookusel (profiilil), klassidele 9-11. Tähtaeg piirkondlik etapp Olümpiaadid - hiljemalt 25. veebruariks;
Olümpiaadi viimane etapp viiakse läbi kesksete aine-metoodiliste komisjonide poolt välja töötatud ülesannete alusel, lähtudes üld- ja keskhariduse kõrghariduse õppekavade sisust ja vastavast fookusest (profiilist), 9. klassidele. -11. Olümpiaadi viimase etapi tähtaeg on hiljemalt 30. aprill.

Keskkooli etappide läbiviimise korrespondent- (kaug)vormid

Ülevenemaalise koolinoorte olümpiaadi kooli-, munitsipaal- ja piirkondlikud etapid toimuvad mõnikord mitmes voorus, millest üks on kirjavahetus. See ringreis võimaldab meelitada olümpiaadil osalema võimalikult palju koolilapsi ja viia täiskohaga ringreisile läbi tõhus osalejate valik. Enamasti tehakse kirjavahetust Interneti kaudu.

Organisatsiooniline ja teaduslik-metoodiline töö

Olümpiaadi korraldamist ja läbiviimist koordineerib olümpiaadi keskkomitee esimehe juhtimisel. Olümpiaadi keskkorralduskomitee tegevuse korralduslikku, tehnilist ja informatsioonilist tuge pakub Venemaa Haridus- ja Teadusministeerium. Olümpiaadi teaduslikuks ja metoodiliseks toetamiseks luuakse olümpiaadi kesksed aine-metoodilised komisjonid (TSMC). TsPMK keemia koosseis moodustatakse olümpiaadi keskkomitee ettepanekul õppe-, teadus-, teadus- ja pedagoogiliste töötajate hulgast ning selle kinnitab Venemaa Haridus- ja Teadusministeerium. Olümpiaadi keskkorralduskomitee, olümpiaadi kesksete aine-metoodiliste komisjonide, olümpiaadi kõikide etappide žürii tegevuse põhiprintsiibid on kompetentsus, objektiivsus, läbipaistvus, aga ka kutse-eetika järgimine.

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad toimub neljas etapis. Kooli- ja vallaõpe toimub kõige sagedamini 7-11 klassi õpilastele, ühes teoreetilises voorus...

Piirkondlikul etapil saavad osaleda ainult 9.-11. klass ning lisandub veel üks voor - praktiline. Finaaletapp toimub 9.-11. klassidele kolmes voorus: kaks teoreetiline ja praktiline.

Keemiaolümpiaadiülesanded nõuavad sageli osalejatelt lisateadmisi muudest valdkondadest, näiteks füüsikast, bioloogiast, geoloogiast, geograafiast. Ülevenemaalise olümpiaadi viimase etapi võitjad ja auhinnasaajad saavad erivaldkondade ülikoolidesse sisenemisel soodustusi.

Esimesed koolinoorte keemiaolümpiaadid toimusid Moskvas ja Leningradis 1938. aastal. Esimene üleliiduline olümpiaad peeti 1967. aastal.

Mis on uut

Kuidas osaleda

Teavitage oma aineõpetajat oma kavatsusest olümpiaadil osaleda, klassijuhataja juurde, õppealajuhataja või koolis võistluste eest vastutav isik.
Uuri oma koolist, mis päevadel ja kus koolietapp toimub.
Tulge olümpiale ja osalege.
Uurige oma koolis järgmise etapi tulemused ja läbitud hinded.
Osalege valla etapil. Uurige oma õpetajalt, kus olümpiaad toimub.
Uurige välja tulemused, vaadake hoolikalt oma tööd ja võrrelge seda kriteeriumidega, esitage žüriile küsimusi.
Oodake piirkondliku etapi läbimise hindeid.
Uurige, kus ja millal võistlus toimub, olümpiaadi korraldaja kodulehelt või oma piirkonna võistluse läbiviimise eest vastutavalt isikult.
Uurige piirkondliku etapi läbiviimise nõudeid. Kontrollige, kas teil on eksperimendireisile vaja kaasa võtta laborikittel, kummikindad või kaitseprillid.
Osalege piirkondlikus etapis.
Oodake oma tulemusi. Vaata tööd ja võrdle seda hindamiskriteeriumitega. Esitage küsimusi kontrolliva žüriile; kui te nende vastustega ei nõustu, esitage apellatsioon.
Oodake, kuni viimase etapi tulemused välja kuulutatakse.
Piirkonna olümpiaadi korraldaja peab teiega ühendust võtma ja edastama vajaliku info finaali kohta.
Osalema viimane etapp ja järgige laboris ettevaatusabinõusid!