Väävli geneetiline seeria. Geneetiline seos peamiste anorgaaniliste ainete klasside vahel

Juhised õpilastele kirjavahetuskursus“Üldine keemia 12. klassile” 1. Õpilaste kategooria: käesoleva ettekande materjalid antakse õpilasele iseseisev õppimine teemad “Ained ja nende omadused”, kursuselt üldine keemia 12. klass. 2. Kursuse sisu: sisaldab 5 teemaesitlust. Iga hariv teema sisaldab selget struktuuri õppematerjal konkreetsel teemal on viimane slaid kontrolltest - ülesanded enesekontrolliks. 3. Selle kursuse koolituse kestus: üks nädal kuni kaks kuud (määratakse individuaalselt). 4. Teadmiste kontroll: õpilane esitab lõpetamise kohta aruande testülesanded– leht ülesannete valikutega, kus on märgitud teema. 5. Tulemuse hindamine: "3" - 50% ülesannetest, "4" - 75%, "5"% ülesannetest. 6. Õpitulemus: läbitud (mittearvestatud) õpitud teema.

Reaktsioonivõrrandid: 1. 2Cu + o 2 2CuO vask(II)oksiid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O vask(II)kloriid 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl vask(II)hüdroksiid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O vask (II) sulfaat

Geneetiline seeria orgaanilised ühendid. Kui geneetilise seeria alus ei ole orgaaniline keemia on ühest keemilisest elemendist moodustunud ained, siis orgaanilise keemia geenirea aluseks on ained, mille molekulis on sama arv süsinikuaatomeid.

Reaktsiooniskeem: iga number noole kohal vastab konkreetsele reaktsioonivõrrandile: etanaal etanool eteen etaan kloroetaan etaan äädikhape (etaanhape)

Reaktsioonivõrrandid: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Esiteks esitame oma teabe ainete klassifitseerimise kohta diagrammi kujul (skeem 1).

Skeem 1
Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon

Klasside tundmine lihtsad ained, saab koostada kaks geneetilist seeriat: metallide geneetiline seeria ja mittemetallide geneetiline seeria.

Metallide geneetilist seeriat on kahte tüüpi.

1. Metallide geneetiline seeria, millele leelis vastab hüdroksiidina. IN üldine vaade sellist seeriat saab esitada järgmise teisendusahelaga:

Näiteks kaltsiumi geneetiline seeria:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Metallide geneetiline seeria, mis vastab lahustumatule alusele. See seeria on rikkam geneetiliste seoste poolest, kuna see peegeldab paremini vastastikuste transformatsioonide ideed (otsene ja vastupidine). Üldiselt saab sellist seeriat esindada järgmise teisendusahelaga:

metall → aluseline oksiid → sool →
→ alus → aluseline oksiid → metall.

Näiteks vase geneetiline seeria:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Ka siin saab eristada kahte sorti.

1. Mittemetallide geneetiline seeria, millele lahustuv hape vastab hüdroksiidina, võib kajastuda järgmise transformatsiooniahela kujul:

mittemetall → happeline oksiid → hape → sool.

Näiteks fosfori geneetiline seeria:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Mittemetallide geneetilisi seeriaid, mis vastavad lahustumatule happele, saab esitada järgmise teisendusahela abil:

mittemetall → happeoksiid → sool →
→ hape → happeoksiid → mittemetall.

Kuna meie uuritud hapetest on ainult ränihape lahustumatu, siis vaatleme viimase geneetilise seeria näitena räni geneetilist seeriat:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Võtmesõnad ja fraasid

1. Geneetiline seos.
2. Metallide ja selle sortide geneetiline seeria.
3. Mittemetallide geneetiline seeria ja selle sordid.

Töö arvutiga

1. Vaadake elektroonilist taotlust. Tutvu tunnimaterjaliga ja täida määratud ülesanded.
2. Otsige Internetist e-posti aadresse, mis võivad olla täiendavad allikad, mis paljastavad lõigus olevate märksõnade ja fraaside sisu. Paku õpetajale oma abi uue tunni ettevalmistamisel – saada sõnum kl märksõnad ja fraasid järgmises lõigus.

Küsimused ja ülesanded

See tund on pühendatud teadmiste üldistamisele ja süstematiseerimisele teemal „Klassid anorgaanilised ained" Õpetaja räägib teile, kuidas saate ühe klassi ainetest teise klassi ainet. Omandatud teadmised ja oskused tulevad kasuks reaktsioonivõrrandite koostamisel mööda teisendusahelaid.

ajal keemilised reaktsioonid keemiline element ei kao, aatomid liiguvad ühest ainest teise. Aatomid keemiline element justkui lihtsast ainest üle viidud keerulisemasse ja vastupidi. Seega tekivad nn geneetilised seeriad, alustades lihtsast ainest – metallist või mittemetallist – ja lõpetades soolaga.

Tuletan meelde, et soolad sisaldavad metalle ja happelisi jääke. Seega võib metalli geneetiline seeria välja näha järgmine:

Metallist saab ühendi reaktsioonil hapnikuga saada aluselist oksiidi, aluseline oksiid annab veega interakteerudes aluse (ainult siis, kui see alus on leelis) ja soola. mis saadakse alusest vahetusreaktsiooni tulemusena happe, soola või happelise oksiidiga.

Pange tähele, et see geneetiline seeria sobib ainult metallidele, mille hüdroksiidid on leelised.

Kirjutame üles reaktsioonivõrrandid, mis vastavad liitiumi teisendustele tema geneetilises reas:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Nagu teate, moodustavad metallid hapnikuga suhtlemisel tavaliselt oksiide. Atmosfääri hapnikuga oksüdeerides moodustab liitium liitiumoksiidi:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Liitiumoksiid, interakteerudes veega, moodustab liitiumhüdroksiidi - vees lahustuva aluse (leelise):

Li20 + H2O = 2LiOH

Liitiumsulfaati saab liitiumist mitmel viisil, näiteks väävelhappega neutraliseerimisreaktsiooni tulemusena:

2. Keemiainfovõrk ().

Kodutöö

1. lk. 130-131 nr 2.4 keemia töövihikust: 8. klass: õpikule P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. lk 204 nr 2, 4õpikust P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova “Keemia: 8. klass”, 2013

Selles artiklis räägime sellest metallide geneetiline seeria. Individuaalne keemilised ained Tavapärane on jagada 2 rühma: lihtsad ained Ja keeruline.

See diagramm annab lihtsustatud ettekujutuse metallide geneetiline järjestus.

Peal on metallide ja vesiniku rühm, mille struktuur erineb teiste elementide aatomite struktuurist. Välistasandil on 1 elektron, nagu leelismetallid, kuid samal ajal ei piisa 1. elektronist välise tasandi täitmiseks.

Põhineb geneetiline liin metallid moodustavad aluselisi oksiide. Vesinik moodustab spetsiifilise amfoteerse oksiidi – vee H2O, mis põhioksiidiga suhtlemisel annab aluse (leelise). Sellised reaktsioonid kulgevad reeglina oksüdatsiooniastet muutmata. Muutusega toimuvad ainult need reaktsioonid, milles lihtsatest ainetest moodustuvad keerulised ained:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Aluselised oksiidid reageerivad mittemetallide, happeliste oksiidide, hapete, happesooladega.

Sõltuvalt happest, metallist või mittemetallist moodustuvad erinevad soolad. Näiteks:

Cu(TEMA) 2 + H2SO4 = SO 4 .