Ühtne riigieksam keemias on föderaalse eksami muutuv komponent. Seda võtavad vaid need kooliõpilased, kes plaanivad jätkata õpinguid ülikoolides sellistel erialadel nagu meditsiin, keemia ja keemiatehnoloogia, ehitus, biotehnoloogia või toiduainetööstus.

Seda ei saa nimetada lihtsaks – te ei saa sellest läbi lihtsalt tingimusi teades, sest viimastel aastatel testid, kus pakutud variantide hulgast valiti üks vastus, jäeti KIM-idest välja. Lisaks oleks hea õppida kõike selle eksami protseduuri, ajastuse ja funktsioonide kohta ning valmistuda eelnevalt võimalikeks muudatusteks 2018. aasta KIM-ides!

Ühtse riigieksami 2018 demoversioon

Keemia ühtsed riigieksamite kuupäevad

Keemia ühtse riigieksami kirjutamise täpsed kuupäevad selguvad jaanuaris, kui kõigi eksamitestide ajakava postitatakse Rosobrnadzori veebisaidile. Õnneks on meil juba täna info 2017/2018 õppeaastal koolinoorte eksamiks eraldatud orienteeruvate perioodide kohta:

• Eksami algusjärk algab 22. märtsil 2018. See kestab 15. aprillini. Ühtse riigieksami kirjutamine enne tähtaega on mitme kategooria üliõpilaste eesõigus. Nende hulka kuuluvad lapsed, kes lõpetasid kooli enne 2017/2018 õppeaasta, kuid ei sooritanud mingil põhjusel ühtset riigieksamit; koolilõpetajad, kes varem said ainult tunnistuse, mitte aga küpsustunnistust; õhtukooli õpilased; gümnaasiumiõpilased, kes lähevad välismaale elama või õppima; kooliõpilased, kes said keskhariduse teistes osariikides, kuid astuvad sisse. Samuti kasutavad varajast kohaletoimetamist üliõpilased, kes esindavad Venemaa Föderatsiooni rahvusvahelistel võistlustel ja võistlustel, ning kooliõpilased, kes osalevad ülevenemaalistel üritustel. Kui teil on näidustatud meditsiiniline sekkumine või taastusravi, mis langeb ajaliselt kokku ühtse riigieksami sooritamise põhiperioodiga, saate eksami sooritada ka enne tähtaega. Oluline punkt: kõik põhjused peavad olema tõendatud asjakohaste dokumentidega;
• 28. mail 2018 põhi Ühtsed riigieksamite kuupäevad. Rosobrnadzori esialgsete plaanide kohaselt lõpeb eksamiperiood enne 10. juunit;
• 4. septembril 2018 algab täiendav periood ühtse riigieksami sooritamiseks.

Natuke statistikat

Viimasel ajal valib seda eksamit üha rohkem kooliõpilasi - 2017. aastal tegi selle umbes 74 tuhat inimest (12 tuhat rohkem kui 2016. aastal). Lisaks on edukuse protsent märgatavalt paranenud - ebaõnnestunud õpilaste (need, kes ei jõudnud miinimumlävendipunktini) arv vähenes 1,1%. Keskmine punktisumma selles aines jääb vahemikku 67,8-56,3 punkti, mis vastab kooli “nelja” tasemele. Nii et üldiselt läbivad õpilased selle aine keerukusest hoolimata üsna hästi.

Uurimise kord

Selle ühtse riigieksami kirjutamisel on õpilastel lubatud kasutada perioodilisussüsteemi, tabelit soolade, hapete ja aluste lahustuvuse andmetega, samuti võrdlusmaterjalid metallide elektrokeemiline pingerida. Neid materjale pole vaja kaasa võtta – kõik lubatud teatmematerjalid antakse koolilastele eksamikaardiga ühes komplektis. Lisaks saab üheteistkümnenda klassi õpilane võtta eksamiks kalkulaatori, millel pole programmeerimisfunktsiooni.

Tuletame meelde, et ühtse riigieksami läbiviimise kord reguleerib rangelt õpilaste tegevust. Pidage meeles, et võite kergesti kaotada võimaluse ülikooli astuda, kui soovite ootamatult sõbraga probleemi lahendust arutada, proovite vastust nutitelefonist või töövihikust piiluda või otsustate tualettruumist kellelegi helistada. Muide, tualetti või esmaabipunkti võib minna, kuid ainult loal ja eksamikomisjoni liikme saatel.

2018. aastal aasta ühtse riigieksami keemias laienes 35 ülesandeni, eraldades neile 3,5 tundi

Uuendused keemia ühtsel riigieksamil

FIPI töötajad teatavad järgmistest muudatustest uue mudeli CMM-ides.

1. 2018. aastal suurendatakse üksikasjalike vastustega keerukate ülesannete arvu. Lisatud on üks uus ülesanne, number 30, mis puudutab redoksreaktsioone. Nüüd tuleb õpilastel lahendada kokku 35 ülesannet.
2. Kogu töö eest saab ikka 60 esmased punktid. Tasakaal saavutati lihtsate ülesannete täitmise eest antavate punktide vähendamisega pileti esimesest osast.

Mida sisaldab pileti struktuur ja sisu?

Eksamil peavad õpilased näitama, kui hästi nad tunnevad teemasid anorgaanilise, üld- ja orgaaniline keemia. Ülesannetega pannakse proovile Sinu teadmiste sügavus keemiliste elementide ja ainete kohta, oskused keemiliste reaktsioonide läbiviimisel, teadmised keemia põhiseadustest ja teoreetilistest põhimõtetest. Lisaks selgub, kui hästi mõistavad koolinoored keemiliste nähtuste süsteemsust ja põhjuslikkust ning kui palju nad teavad ainete tekkeloost ja nende tundmise meetoditest.

Struktuuriliselt esindab piletit 35 ülesannet, mis on jagatud kaheks osaks:

• 1. osa – 29 lühivastusega ülesannet. Need ülesanded on pühendatud keemia, anorgaanilise ja orgaanilise keemia teoreetilistele alustele, teadmiste meetoditele ja keemia kasutamisele elus. Selle KIM-i osa eest saate koguda 40 punkti (66,7% kõigist pileti punktidest);
• 2. osa – 6 kõrge keerukusega ülesannet, mis annavad üksikasjaliku vastuse. Peate lahendama probleeme mittestandardsete olukordadega. Kõik ülesanded on pühendatud redoksreaktsioonidele, ioonivahetusreaktsioonidele, anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete muundumisele või keerukatele arvutustele. Selle KIM-i osa eest saate koguda 20 punkti (33,3% kõigist pileti punktidest).

Kokku saate ühe pileti kohta teenida kuni 60 põhipunkti. Selle lahendamiseks eraldatakse teile 210 minutit, mille peaksite jaotama järgmiselt:

• põhiülesannete jaoks esimesest osast - 2-3 minutit;
• esimesest osast kõrgendatud raskusastmega ülesannete jaoks - 5 kuni 7 minutit;
• kõrge keerukusega ülesannete jaoks teisest osast - 10 kuni 15 minutit.

Kuidas muutuvad eksamitulemused hinneteks?

Tööpunktid mõjutavad küpsustunnistust, mistõttu on need juba mitu aastat järjest üle viidud kooliõpilastele tuttavasse hindamissüsteemi. Esiteks jagatakse hinded teatud intervallideks ja teisendatakse seejärel hinneteks:

• 0-35 punkti on identne kahega;
• 36–55 punkti näitavad ühtse riigieksami rahuldavat ettevalmistusastet ja võrdub kolmega;
• 56-72 punkti on võimalus saada tunnistusel “B”;
• 73 punkti ja üle selle näitab, et õpilane valdab ainet suurepäraselt.

Kvaliteetne ettevalmistus keemiaeksamiks võimaldab teil mitte ainult astuda valitud ülikooli, vaid parandada tunnistust!

Selleks, et keemia ühtsel riigieksamil mitte läbi kukkuda, peate koguma vähemalt 36 punkti. Siiski tasub meeles pidada, et sissepääsuks enam-vähem prestiižne ülikool peate koguma vähemalt 60-65 punkti. Üles õppeasutused ja eelarvesse võetakse vastu ainult need, kes koguvad 85–90 punkti ja rohkem.

Kuidas valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks?

Föderaalse taseme eksamit on võimatu sooritada, tuginedes lihtsalt kooli keemiakursuse jääkteadmistele. Lünkade täitmiseks tasub varasügisel istuda õpikute ja töövihikute kallale! Võimalik, et mõni teema, mida õppisid 9. või 10. klassis, lihtsalt ei jäänud meelde. Lisaks hõlmab pädev ettevalmistus FIPI komisjoni spetsiaalselt välja töötatud näidispiletite - CIM-ide väljatöötamist.

11. klassi lõpetajate keemia ühtseks riigieksamiks 2018 on soovitatav valmistuda, tutvudes FIPI ametlikul veebisaidil avaldatud CMM-ide demoversioonidega. Samuti avatud pank FIPI ülesanded sisaldavad näiteid reaalsetest valikutest, mis sisalduvad eksamitestides.

Keemia ühtse riigieksami FIPI 2018 demoversioon, ülesanded koos vastustega

Ühtse riigieksami 2018 keemia demo	Laadige alla demoversioon 2018
Spetsifikatsioon	demo variant
Kodifitseerija	kodifitseerija

Ülesandeid kokku – 35

Maksimaalne esmane skoor töö eest - 60.

Töö valmimise aeg kokku on 210 minutit.

Üksikute ülesannete ja eksamite sooritamise hindamise süsteem Ühtne riigieksamitöö 2018 keemias üldiselt

1. osa ülesannete vastuseid töödeldakse automaatselt pärast vastuste vormide nr 1 skannimist.

2. osa ülesannete vastuseid kontrollib ainekomisjon. Iga ülesande 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 õige vastuse eest antakse 1 punkt.

Ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui eksamineeritav andis õige vastuse numbrite jada või etteantud täpsusastmega arvu kujul. Ülesanded 7–10, 16–18, 22–25 loetakse õigesti sooritatuks, kui numbrite jada on õigesti näidatud.

Täieliku õige vastuse eest ülesannetes 7–10, 16–18, 22–25 antakse 2 punkti; ühe vea tegemisel - 1 punkt; vale vastuse (rohkem kui üks viga) või selle puudumise eest – 0 punkti.

2. osa ülesanded (üksikasjaliku vastusega) hõlmavad kahe kuni viie vastuseelemendi kontrollimist.

Laiendatud vastustega ülesandeid saavad sooritada lõpetajad erinevatel viisidel. Vastuse iga nõutava elemendi olemasolu hinnatakse 1 punktiga, seega on õigesti täidetud ülesande maksimaalne punktisumma olenevalt ülesande keerukusastmest 2–5 punkti: ülesanded 30 ja 31 - 2 punkti; 32 – 4 punkti; 33 – 5 punkti; 34 – 4 punkti; 35-3 punkti.

2. osas toodud ülesannete testimine toimub lõpetaja vastuse elemendipõhise analüüsi alusel vastavalt ülesande hindamiskriteeriumidele.

Oleme ühtse riigieksami 2020 jaoks välja töötanud keemia harjutustestid koos vastuste ja lahendustega.

Ettevalmistamisel, õppimine 10 treeningvõimalust, uue põhjal demo versioonid.

Keemia ühtse riigieksami testide ülesannete omadused

Vaatame mõne esimese osa ülesande tüpoloogiat ja ülesehitust:

• – tingimus sisaldab mitmeid keemilisi elemente ja küsimusi nende kohta, pöörake vastuse saamiseks tähelepanu lahtrite arvule - neid on kaks, seega on kaks lahendusvarianti;
• – vastavus kahe komplekti vahel: on kaks veergu, millest üks sisaldab ainete valemeid ja teine ​​sisaldab ainete rühma, tuleb leida vastavused.
• Esimeses osas tulevad ka ülesanded, mis nõuavad “keemilise mõtteeksperimendi” käitumist, kus õpilane valib valemid, mis võimaldavad tal leida eksamiküsimusele õige vastuse.
• Teise ploki ülesanded on keerukamad ja nõuavad mitme sisuelemendi valdamist ja mitmeid oskusi.

Vihje: ülesande lahendamisel on oluline määrata klass, ainerühm ja omadused.

Üksikasjalike vastustega ülesanded on suunatud teadmiste kontrollimisele põhikursustel:

• Aatomi struktuur;
• Perioodilised seadused;
• Anorgaaniline keemia;
• orgaaniline keemia;
• Arvutused valemite abil;
• Keemia rakendamine elus.

Ettevalmistus keemia ühtseks riigieksamiks – kiiresti ja tõhusalt

Kiire- tähendab vähemalt kuus kuud:

1. Parandage oma matemaatikat.
2. Korrake kogu teooriat.
3. Lahendage võrgus proovivõimalused keemias, vaadake videotunde.

Meie veebisait on sellise võimaluse pakkunud – tule sisse, treeni ja saavuta eksamite rekordid.

Igal aastal avaldatakse FIPI ametlikul veebisaidil jooksva aasta ühtse riigieksami demoversioonid.

21. augustil 2017 esitleti KIM ühtse riigieksami 2018 ülesehitust ja sisu reguleerivate dokumentide eelnõusid (sh. ühtse riigieksami demoversioon keemias).

On olemas dokumendid, mis reguleerivad CMM-ide ülesehitust ja sisu – kodifitseerijat ja spetsifikatsiooni.

Ühtne keemia riigieksam 2018 - demoversioon FIPI vastuste ja kriteeriumidega

2018. aasta keemia ühtse riigieksami demoversioon	Laadige alla demoversioon 2018
Spetsifikatsioon	demo variant
Kodifitseerija	kodifitseerija

Ülesandeid kokku - 35; millest raskusastme järgi: B – 21; P – 8; B-6.

Maksimaalne esmane skoor töö eest - 60.

Töö valmimise aeg kokku on 210 minutit.

Aasta keemia KIM ühtse riigieksami 2018 muudatused võrreldes 2017. aastaga

2018. aasta eksamitöös on võrreldes 2017. aasta tööga tehtud järgmised muudatused.

1. Ülesannete selgemaks jaotamiseks üksikutesse teemaplokkidesse ja sisuridadesse on eksamitöö 1. osas veidi muudetud keerukusastme põhi- ja kõrgtaseme ülesannete järjekorda.

2. 2018. aasta eksamitöös suurendati ülesannete koguarvu 34-lt (2017. aastal) 35-le seoses eksamitöö 2. osa ülesannete arvu suurenemisega 5-lt (2017. aastal) 6-le. See saavutatakse ühe kontekstiga ülesannete tutvustamisega. Eelkõige esitatakse selles vormingus ülesanded nr 30 ja 31, mille eesmärk on testida oluliste sisuelementide assimilatsiooni: "Redoksreaktsioonid" ja "Ioonivahetusreaktsioonid".

3. Osade ülesannete hindamisskaalat on muudetud seoses nende ülesannete raskusastme selgitamisega 2017. aasta eksamitöös nende sooritamise tulemuste põhjal:

Kõrgendatud keerukusastmega ülesanne nr 9, mille eesmärk on testida sisuelemendi „Iseloomulik keemilised omadused anorgaanilised ained„ja esitatakse reageerivate ainete ja nende ainete vaheliste reaktsioonisaaduste vahelise vastavuse kindlakstegemise vormingus, hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga;

Ülesanne nr 21 algtase keerukus, mille eesmärk on testida sisuelemendi "Reaktsioonid" assimilatsiooni redoks” ja esitatakse kahe komplekti elementide vahelise vastavuse tuvastamise vormingus, hinnatakse 1 punkti;

Keerukuse algtaseme ülesanne nr 26, mille eesmärk on testida sisuridade “Keemia eksperimentaalsed alused” ja “ Üldised vaated olulisemate ainete saamise tööstusmeetoditest” ja esitatakse kahe komplekti elementide vahelise vastavuse tuvastamise vormingus, hinnatakse 1 punktiga;

Kõrge keerukusastmega üksikasjaliku vastusega ülesannet nr 30, mille eesmärk on testida sisuelemendi “Redoksreaktsioonid” assimilatsiooni, hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga;

Kõrge keerukusastmega üksikasjaliku vastusega ülesannet nr 31, mis on suunatud sisuelemendi “Ioonivahetusreaktsioonid” assimilatsiooni testimisele, hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga.

Üldiselt on 2018. aasta eksamitöös vastuvõetud muudatused suunatud mitmete oluliste üldhariduslike oskuste kujunemise testimise objektiivsuse suurendamisele, eelkõige näiteks: teadmiste rakendamine süsteemis, õppe- ja kasvatustöö sooritamise õigsuse iseseisev hindamine. -praktiline ülesanne, samuti teadmiste ühendamine keemiliste objektide kohta erinevate füüsikaliste suuruste matemaatilise seose mõistmisega.

KIM 2018. aasta keemia ühtse riigieksami struktuur

Eksamitöö iga versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi: töö koosneb kahest osast, milles on 35 ülesannet.

1. osa sisaldab 29 lühivastusega ülesannet, sealhulgas 21 algkeerukusastmega ülesannet (versioonis on need nummerdatud: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) ja 8 kõrgendatud tasemega ülesannet. keerukusest (nende seerianumbrid: 8, 9, 16, 17, 22–25).

2. osa sisaldab 6 kõrge raskusastmega ülesannet koos üksikasjalike vastustega. Need on ülesanded numbritega 30–35.

Keskmine üldharidus

2018. aasta keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine: demoversiooni analüüs

Juhime teie tähelepanu 2018. aasta keemia ühtse riigieksami demoversiooni analüüsile. See artikkel sisaldab selgitusi ja üksikasjalikke algoritme probleemide lahendamiseks. Ühtse riigieksamiks valmistumise hõlbustamiseks soovitame kasutada meie valikut teatmeteoseid ja käsiraamatuid ning mitmeid varem avaldatud artikleid päevakajalistel teemadel.

Ülesanne 1

Määrake, millistel põhiolekus seerias näidatud elementide aatomitel on välisel energiatasemel neli elektroni.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Vastus: Keemiliste elementide perioodilisustabel on perioodilise seaduse graafiline esitus. See koosneb perioodidest ja rühmadest. Rühm on keemiliste elementide vertikaalne sammas, mis koosneb põhi- ja teisest alarühmast. Kui element on teatud rühma põhialarühmas, siis rühma number näitab elektronide arvu viimases kihis. Seetõttu tuleb sellele küsimusele vastamiseks avada perioodilisustabel ja vaadata, millised ülesandes esitatud elemendid asuvad samas rühmas. Jõuame järeldusele, et sellised elemendid on: Si ja C, seega on vastus: 3; 5.

2. ülesanne

Seerias märgitud keemilistest elementidest

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

valige kolm sees olevat elementi Perioodiline tabel D.I Mendelejevi keemilised elemendid on samas perioodis.

Järjesta keemilised elemendid kasvavas järjekorras nende metalliliste omaduste järgi.

Kirjutage vastuseväljale valitud keemiliste elementide numbrid vajalikus järjekorras.

Vastus: Keemiliste elementide perioodilisustabel on perioodilise seaduse graafiline esitus. See koosneb perioodidest ja rühmadest. Periood on keemiliste elementide horisontaalne jada, mis on järjestatud elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras, mis tähendab metalliliste omaduste vähenemist ja mittemetalliliste omaduste suurenemist. Iga periood (v.a esimene) algab aktiivse metalliga, mida nimetatakse leeliseks, ja lõpeb inertse elemendiga, s.t. element, mis ei moodustu keemilised ühendid teiste elementidega (harvade eranditega).

Keemiliste elementide tabelit vaadates märgime, et elemendi ülesande andmetest asuvad Na, Mg ja Si 3. perioodil. Järgmisena peate need elemendid järjestama metalliomaduste suurendamise järjekorras. Eespool kirjutatu põhjal otsustame, kas metallilised omadused vähenevad vasakult paremale, mis tähendab, et need suurenevad, vastupidi, paremalt vasakule. Seetõttu on õiged vastused 3; 4; 1.

3. ülesanne

Reas näidatud elementide arvust

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Valige kaks elementi, millel on madalaim oksüdatsiooniaste –4.

Vastus:Ühendis oleva keemilise elemendi kõrgeim oksüdatsiooniaste on arvuliselt võrdne selle rühma arvuga, milles see asub keemiline element plussmärgiga. Kui element asub rühmas 1, siis on selle kõrgeim oksüdatsiooniaste +1, teises rühmas +2 jne. Keemilise elemendi madalaim oksüdatsiooniaste ühendites võrdub 8-ga (kõrgeim oksüdatsiooniaste, mida ühendi keemilisel elemendil võib esineda), millest on lahutatud rühma number, miinusmärgiga. Näiteks on element 5. rühmas, peamises alarühmas; seetõttu on selle kõrgeim oksüdatsiooniaste ühendites +5; madalaim oksüdatsiooniaste on vastavalt 8 – 5 = 3 miinusmärgiga, s.o. –3. Perioodi 4 elementide puhul on kõrgeim valents +4 ja madalaim –4. Seetõttu otsime ülesande andmeelementide loendist kahte elementi, mis asuvad põhialarühma rühmas 4. Need on õige vastuse 3 C ja Si numbrid; 5.

4. ülesanne

Valige pakutavast loendist kaks ühendit, mis sisaldavad ioonset sidet.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl2O7

Vastus: Under keemiline side mõista aatomite vastasmõju, mis seob need molekulideks, ioonideks, radikaalideks ja kristallideks. Neid on neli tüüpi keemilised sidemed: ioonne, kovalentne, metalliline ja vesinik.

Iooniline side - side, mis tekib vastupidiselt laetud ioonide (katioonide ja anioonide) elektrostaatilise külgetõmbe tulemusena, teisisõnu tüüpilise metalli ja tüüpilise mittemetalli vahel; need. elemendid, mis erinevad üksteisest elektronegatiivsuse poolest. (> 1,7 Paulingi skaalal). Ioonsed sidemed esinevad ühendites, mis sisaldavad põhialarühmade 1. ja 2. rühma metalle (välja arvatud Mg ja Be) ning tüüpilistes mittemetallides; hapnik ja põhialarühma 7. rühma elemendid. Erandiks on ammooniumisoolad, mis ei sisalda metalliaatomit, vaid iooni, kuid ammooniumisoolades on side ammooniumiooni ja happejäägi vahel samuti ioonne. Seetõttu on õiged vastused 1; 3.

5. ülesanne

Looge vastavus aine valemi ja klasside/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus:

Vastus: Sellele küsimusele vastamiseks peame meeles pidama, mis on oksiidid ja soolad. Soolad on keerulised ained, mis koosnevad metalliioonidest ja happelistest ioonidest. Erandiks on ammooniumisoolad. Nendes soolades on metalliioonide asemel ammooniumioonid. Soolad on keskmised, happelised, topelt-, aluselised ja komplekssed. Keskmised soolad on happelise vesiniku täieliku asendamise saadused metalli- või ammooniumiooniga; Näiteks:

H2SO4 + 2Na = H2+ Na 2 NII 4 .

See sool on keskmine. Happesoolad on soola vesiniku mittetäieliku asendamise produkt metalliga; Näiteks:

2H2SO4 + 2Na = H2+ 2 NaHSO 4 .

See sool on happeline. Vaatame nüüd oma ülesannet. See sisaldab kahte soola: NH 4 HCO 3 ja KF. Esimene sool on happeline, kuna see on vesiniku mittetäieliku asendamise produkt happes. Seetõttu paneme tähe "A" all olevasse vastusega märki numbri 4; teine ​​sool (KF) ei sisalda metalli ja happelise jäägi vahel vesinikku, seega paneme vastuselehel tähe “B” alla numbri 1. Oksiidid on kahekomponentne ühend, mis sisaldab hapnikku. See on teisel kohal ja selle oksüdatsiooniaste on –2. Oksiidid on aluselised (st metallioksiidid, näiteks Na 2 O, CaO - need vastavad alustele; NaOH ja Ca(OH) 2), happelised (st mittemetallilised oksiidid P 2 O 5, SO 3 - need vastavad hapetele ; H 3 PO 4 ja H 2 SO 4), amfoteersed (oksiidid, mis olenevalt asjaoludest võivad esineda aluselisi ja happelised omadused– Al 2 O 3, ZnO) ja mittesoolavad. Need on mittemetallide oksiidid, millel ei ole aluselisi, happelisi ega amfoteerseid omadusi; see on CO, N 2 O, NO. Järelikult on NO oksiid mittesoola moodustav oksiid, seega paneme tabelisse vastusega tähe “B” alla numbri 3. Ja täidetud tabel näeb välja selline:

Vastus:

6. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ainet, millest igaühega raud reageerib kuumutamata.

1) kaltsiumkloriid (lahus)
2) vask(II)sulfaat (lahus)
3) kontsentreeritud lämmastikhape
4) lahjendatud vesinikkloriidhape
5) alumiiniumoksiid

Vastus: Raud on aktiivne metall. Reageerib kuumutamisel kloori, süsiniku ja muude mittemetallidega:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Tõrjub metallid soolalahustest välja, mis asuvad elektrokeemilises pingereas rauast paremal:

Näiteks:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Lahustub lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappes vesiniku vabanemisega,

Fe + 2НCl = FeCl2 + H2

lämmastikhappe lahusega

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Kontsentreeritud väävel- ja vesinikkloriidhape ei reageeri rauaga normaalsetes tingimustes, nad passiivsed seda:

Selle põhjal on õiged vastused: 2; 4.

Ülesanne 7

Katseklaasist lisati veele alumiiniumhüdroksiidi sademega tugev hape X ja teisele aine Y lahust. Selle tulemusena täheldati igas katseklaasis sademe lahustumist. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1) vesinikbromiidhape.
2) naatriumvesiniksulfiid.
3) vesiniksulfiidhape.
4) kaaliumhüdroksiid.
5) ammoniaakhüdraat.

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: Alumiiniumhüdroksiid on amfoteerne alus, mistõttu võib see interakteeruda hapete ja leeliste lahustega:

1) Koostoime happelahusega: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Sel juhul alumiiniumhüdroksiidi sade lahustub.

2) Koostoime leelistega: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Sel juhul lahustub ka alumiiniumhüdroksiidi sade.

Vastus:

Ülesanne 8

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend

AINE VALEM	REAKTIIVID
D) ZnBr2 (lahus)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (lahus) 5) H3PO4 (lahus), BaCl2, CuO

Vastus: Tähe A all on väävel (S). Lihtsa ainena võib väävel osaleda redoksreaktsioonides. Enamik reaktsioone toimub lihtainete, metallide ja mittemetallidega. See oksüdeeritakse kontsentreeritud väävel- ja vesinikkloriidhappe lahustega. Suhtleb leelistega. Kõigist numbritega 1–5 tähistatud reaktiividest on ülalkirjeldatud omaduste jaoks kõige sobivamad lihtained numbriga 3.

S + Cl2 = SCl2

Järgmine aine on SO 3, täht B. Vääveloksiid VI on kompleksaine, happeline oksiid. See oksiid sisaldab väävlit oksüdatsiooniastmes +6. See on väävli kõrgeim oksüdatsiooniaste. Seetõttu reageerib SO 3 oksüdeeriva ainena lihtainetega, näiteks fosforiga, kompleksainetega, näiteks KI, H 2 S. Sel juhul võib selle oksüdatsiooniaste langeda väärtuseni +4, 0 või – 2, see reageerib ka vee, metallioksiidide ja hüdroksiididega oksüdatsiooniastet muutmata. Selle põhjal reageerib SO 3 kõigi numbriga 2 tähistatud reaktiividega, st:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - amfoteerne hüdroksiid asub tähe B all. Sellel on ainulaadsed omadused - see reageerib nii hapete kui ka leelistega. Seetõttu saate kõigi esitatud reaktiivide hulgast turvaliselt valida reaktiivid, mille number on 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li 2

Zn(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2O

Ja lõpuks, tähe G all on aine ZnBr 2 - sool, tsinkbromiid. Soolad reageerivad hapete, leeliste, muude soolade ja sooladega hapnikuvabad happed, nagu see sool, võib suhelda mittemetallidega. Sel juhul võivad kõige aktiivsemad halogeenid (Cl või F) oma soolade lahustest välja tõrjuda vähemaktiivsed (Br ja I). Reaktiivid numbriga 1 vastavad neile kriteeriumidele.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO 4)2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Vastuse valikud näevad välja järgmised:

Uus kataloog sisaldab kõike teoreetiline materjalühtse riigieksami sooritamiseks vajalikul keemiakursusel. See sisaldab kõiki testimaterjalidega kontrollitud sisuelemente ning aitab üldistada ja süstematiseerida teadmisi ja oskusi keskkooli (gümnaasiumi) kursuse jaoks. Teoreetiline materjal on esitatud lühidalt ja kättesaadaval kujul. Iga teema juurde on toodud näited testülesanded. Praktilised ülesanded vastavad ühtse riigieksami vormingule. Vastused testidele on toodud juhendi lõpus. Käsiraamat on adresseeritud koolilastele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 9

Looge vastavus reaktsioonis osalevate lähteainete ja selle reaktsiooni saaduste vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

LÄHTEAINED	REAKTSIOONID
A) Mg ja H2SO4 (konts.) B) MgO ja H2SO4 B) S ja H2SO4 (konts.) D) H2S ja O2 (näit.)	1) MgS04 ja H20 2) MgO, SO 2 ja H 2 O 3) H2S ja H2O 4) SO 2 ja H 2 O 5) MgSO4, H2S ja H2O 6) SO 3 ja H 2 O

Vastus: A) Kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija. See võib suhelda ka metallidega, mis on pärast vesinikku metallide elektrokeemilises pingereas. Sel juhul ei eraldu vesinik reeglina vabas olekus, see oksüdeerub veeks ja väävelhape redutseeritakse erinevateks ühenditeks, näiteks: SO 2, S ja H 2 S, olenevalt metalli aktiivsusest. Magneesiumiga suhtlemisel on reaktsioon järgmisel kujul:

4Mg + 5H2SO4 (konts.) = 4MgSO4 + H2S + H2O (vastus number 5)

B) Väävelhappe reageerimisel magneesiumoksiidiga moodustub sool ja vesi:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (vastus number 1)

C) Kontsentreeritud väävelhape oksüdeerib mitte ainult metalle, vaid ka mittemetalle, antud juhul väävlit, vastavalt järgmisele reaktsioonivõrrandile:

S + 2H 2 SO 4 (konts.) = 3SO 2 + 2H 2 O (vastus number 4)

D) Kui keerulised ained põlevad hapniku osalusel, moodustuvad kõigi kompositsioonis sisalduvate elementide oksiidid kompleksne aine; Näiteks:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (vastus number 4)

Seega oleks üldine vastus järgmine:

Määrake, millised järgmistest ainetest on ained X ja Y.

1) KCl (lahus)
2) KOH (lahus)
3) H2
4) HCl (liigne)
5) CO 2

Vastus: Karbonaadid reageerivad keemiliselt hapetega, mille tulemusena moodustub nõrk süsihape, mis moodustumise hetkel laguneb süsihappegaasiks ja veeks:

K 2 CO 3 + 2HCl (liig) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Kui süsinikdioksiidi liig juhitakse läbi kaaliumhüdroksiidi lahuse, moodustub kaaliumvesinikkarbonaat.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Kirjutame vastuse tabelisse:

Vastus: A) Metüülbenseen kuulub homoloogsesse sarja aromaatsed süsivesinikud; selle valem on C6H5CH3 (number 4)

B) Aniliin kuulub aromaatsete amiinide homoloogsesse sarja. Selle valem on C6H5NH2. NH2 rühm on amiinide funktsionaalne rühm. (number 2)

B) 3-metüülbutanaal kuulub aldehüüdide homoloogsesse sarja. Kuna aldehüüdidel on lõpp -al. Selle valem:

12. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis on 1-buteeni struktuursed isomeerid.

1) butaan
2) tsüklobutaan
3) butiin-2
4) butadieen-1,3
5) metüülpropeen

Vastus: Isomeerid on ained, millel on sama molekulvalem, kuid erinevad struktuurid ja omadused. Struktuursed isomeerid on teatud tüüpi ained, mis on kvantitatiivselt ja kvalitatiivselt koostiselt identsed, kuid aatomisideme järjekord (keemiline struktuur) on erinev. Sellele küsimusele vastamiseks kirjutame üles kõigi ainete molekulaarvalemid. Buteen-1 valem näeb välja selline: C 4 H 8

1) butaan – C 4 H 10
2) tsüklobutaan - C4H8
3) butiin-2 – C4H6
4) butadieen-1, 3 – C 4 H 6
5) metüülpropeen - C4H8

Tsüklobutaanil nr 2 ja metüülpropeenil nr 5 on samad valemid. Need on buteen-1 struktuursed isomeerid.

Õiged vastused kirjutame tabelisse:

Ülesanne 13

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille koostoime kaaliumpermanganaadi lahusega väävelhappe juuresolekul põhjustab lahuse värvuse muutumise.

1) heksaan
2) benseen
3) tolueen
4) propaan
5) propüleen

Vastus: Proovime sellele küsimusele vastata elimineerimisega. Küllastunud süsivesinikud ei allu selle oksüdeeriva aine poolt oksüdeerumisele, seega kriipsutame läbi heksaan nr 1 ja propaan nr 4.

Kriipsutada maha nr 2 (benseen). Benseeni homoloogides oksüdeerivad alküülrühmad kergesti oksüdeerivate ainete, näiteks kaaliumpermanganaadi toimel. Seetõttu oksüdeerub tolueen (metüülbenseen) metüülradikaalis. Propüleen (kaksiksidemega küllastumata süsivesinik) samuti oksüdeerub.

Õige vastus:

Aldehüüde oksüdeerivad erinevad oksüdeerivad ained, sealhulgas hõbeoksiidi ammoniaagilahus (kuulus hõbepeegli reaktsioon)

Raamat sisaldab materjale edukas lõpetamine Keemia ühtne riigieksam: lühike teoreetiline teave kõigi teemade kohta, ülesanded erinevat tüüpi ja raskusastmed, metoodilised kommentaarid, vastused ja hindamiskriteeriumid. Õpilased ei pea otsima lisateavet Internetist ja ostma muid õpikuid. Sellest raamatust leiavad nad kõik, mida nad vajavad iseseisvaks ja tõhusaks eksamiks valmistumiseks. Väljaanne esitab lühidalt aine põhitõed vastavalt kehtivatele haridusstandarditele ja käsitleb võimalikult üksikasjalikult kõige raskemaid ja kõrgendatud keerukusega eksamiküsimusi. Lisaks on ette nähtud koolitusülesanded, mille abil saate kontrollida materjali valdamise taset. Raamatu lisa sisaldab teema kohta vajalikke teatmematerjale.

Ülesanne 15

Valige esitatud loendist kaks ainet, millega metüülamiin reageerib.

1) propaan
2) klorometaan
3) vesinik
4) naatriumhüdroksiid
5) vesinikkloriidhape.

Vastus: Amiinidel, mis on ammoniaagi derivaadid, on sellele sarnane struktuur ja sarnased omadused. Neid iseloomustab ka doonor-aktseptor sideme moodustumine. Nagu ammoniaak, reageerivad nad hapetega. Näiteks vesinikkloriidhappega metüülammooniumkloriidi moodustamiseks.

CH3 –NH2 + HCl =Cl.

Orgaanilistest ainetest siseneb metüülamiin alküülimisreaktsioonidesse haloalkaanidega:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Amiinid ei reageeri teiste selle loendi ainetega, seega on õige vastus:

Ülesanne 16

Ühendage aine nimetus tootega, mis tekib peamiselt selle aine reageerimisel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

3) Br-CH2-CH2-CH2-Br

Vastus: A) etaan on küllastunud süsivesinik. Seda ei iseloomusta liitumisreaktsioonid, seega asendatakse vesinikuaatom broomiga. Ja tulemuseks on bromoetaan:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (vastus 5)

B) Isobutaan, nagu ka etaan, on küllastunud süsivesinike esindaja, seetõttu iseloomustavad seda vesiniku broomi asendamise reaktsioonid. Erinevalt etaanist sisaldab isobutaan mitte ainult primaarseid süsinikuaatomeid (koos kolme vesinikuaatomiga), vaid ka ühte primaarset süsinikuaatomit. Ja kuna vesinikuaatomi asendamine halogeeniga toimub kõige kergemini vähem hüdrogeenitud tertsiaarse süsinikuaatomi juures, siis sekundaarse ja viimasena primaarse süsinikuaatomi juures kinnitub sellele broom. Selle tulemusena saame 2-broomi, 2-metüülpropaani:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH3 + Br2 = CH3 –	C	–CH3 + HBr	(vastus 2)
	│		│
	N		B	r

C) Tsükloalkaanid, mille hulka kuuluvad tsüklopropaan, erinevad suuresti tsükli stabiilsuse poolest: kolmeliikmelised tsüklid on kõige vähem stabiilsed ning viie- ja kuueliikmelised tsüklid on kõige stabiilsemad. Kui toimub 3- ja 4-liikmeliste tsüklite broomimine, purunevad need alkaanide moodustumisega. Sel juhul lisatakse korraga 2 broomi aatomit.

D) Reaktsioon broomiga viie- ja kuueliikmelistes tsüklites ei too kaasa tsükli purunemist, vaid taandub reaktsioonile vesiniku asendamisel broomiga.

Seega oleks üldine vastus järgmine:

Ülesanne 17

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende ainete koosmõjul tekkiva süsinikusisaldusega produkti vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: A) Äädikhappe ja naatriumsulfiidi vaheline reaktsioon viitab vahetusreaktsioonidele, mille käigus kompleksained vahetavad koostisosi.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Äädikhappe sooli nimetatakse atsetaatideks. Seda soola nimetatakse vastavalt naatriumatsetaadiks. Vastus on number 5

B) Sipelghappe ja naatriumhüdroksiidi vaheline reaktsioon viitab ka vahetusreaktsioonidele.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Sipelghappe sooli nimetatakse formiaatideks. Sel juhul moodustub naatriumformiaat. Vastus on number 4.

B) Sipelghape, erinevalt teistest karboksüülhapped- hämmastav aine. Lisaks funktsionaalsele karboksüülrühmale –COOH sisaldab see ka aldehüüdrühma СОН. Seetõttu osalevad nad aldehüüdidele iseloomulikes reaktsioonides. Näiteks hõbepeegli reaktsioonis; vask(II)hüdroksiidi, Cu(OH) 2 redutseerimine kuumutamisel vask(I)hüdroksiidiks CuOH, lagunedes kõrgel temperatuuril vask(I)oksiidiks, Cu 2 O. Tekib ilus oranž sade.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2O + Cu 2 O

Sipelghape ise oksüdeeritakse süsinikdioksiidiks. (õige vastus 6)

D) Kui etanool reageerib naatriumiga, tekib gaas vesinik ja naatriumetoksiid.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (vastus 2)

Seega on vastused sellele ülesandele järgmised:

Koolilastele ja taotlejatele on oodatud uus käsiraamat Ühtse riigieksami ettevalmistamine, mis sisaldab 10 standardvalikut eksamitööd keemias. Iga valik on koostatud täielikult kooskõlas ühtse riigieksami nõuetega ja sisaldab erinevat tüüpi ja raskusastmega ülesandeid. Raamatu lõpus on kõigi ülesannete enesetesti vastused. Pakutud koolitusvõimalused aitab õpetajal korraldada ettevalmistust lõputunnistuseks ning õpilased panevad iseseisvalt proovile oma teadmised ja valmisoleku lõpueksami sooritamiseks. Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 18

Ainete muundamiseks on ette nähtud järgmine skeem:

Alkoholid võivad kõrgel temperatuuril oksüdeerivate ainete juuresolekul oksüdeerida vastavateks aldehüüdideks. Sel juhul toimib vaskoksiid II (CuO) oksüdeeriva ainena vastavalt järgmisele reaktsioonile:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (vastus: 2)

Üldine vastus sellele küsimusele:

Ülesanne 19

Valige pakutud reaktsioonitüüpide loendist kaks reaktsioonitüüpi, mis hõlmavad leelismetallide koostoimet veega.

1) katalüütiline
2) homogeenne
3) pöördumatu
4) redoks
5) neutraliseerimisreaktsioon

Vastus: Kirjutame üles reaktsiooni võrrandi, näiteks naatriumi ja veega:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Naatrium on väga aktiivne metall, nii et see reageerib jõuliselt veega, mõnel juhul isegi plahvatusega, nii et reaktsioon toimub ilma katalüsaatoriteta. Naatrium on metall tahke, vesi ja naatriumhüdroksiidi lahus on vedelikud, vesinik on gaas, seega on reaktsioon heterogeenne. Reaktsioon on pöördumatu, kuna vesinik lahkub reaktsioonikeskkonnast gaasi kujul. Reaktsiooni käigus muutuvad naatriumi ja vesiniku oksüdatsiooniaste,

seetõttu on reaktsioon redoksreaktsioon, kuna naatrium toimib redutseerijana ja vesinik oksüdeeriva ainena. See ei kehti neutraliseerimisreaktsioonide kohta, kuna neutraliseerimisreaktsiooni tulemusena moodustuvad ained, millel on keskkonna neutraalne reaktsioon, ja siin tekib leelis. Sellest võime järeldada, et vastused on õiged

Ülesanne 20

Valige pakutud välismõjude loendist kaks mõju, mis viivad kiiruse vähenemiseni keemiline reaktsioon etüleen vesinikuga:

1) temperatuuri langus
2) etüleeni kontsentratsiooni tõus
3) katalüsaatori kasutamine
4) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
5) rõhu tõus süsteemis.

Vastus: Keemilise reaktsiooni kiirus on väärtus, mis näitab, kuidas lähteainete või reaktsioonisaaduste kontsentratsioonid ajaühikus muutuvad. On olemas homogeensete ja heterogeensete reaktsioonide kiiruse kontseptsioon. Sel juhul on antud homogeenne reaktsioon, seetõttu sõltub homogeensete reaktsioonide kiirus järgmistest interaktsioonidest (teguritest):

1. reagentide kontsentratsioon;
2. temperatuur;
3. katalüsaator;
4. inhibiitor.

See reaktsioon toimub kõrgendatud temperatuuridel, nii et temperatuuri alandamine vähendab selle kiirust. Vastus nr 1. Edasi: kui tõstad ühe reagendi kontsentratsiooni, läheb reaktsioon kiiremini. See meile ei sobi. Samuti ei sobi katalüsaator, aine, mis suurendab reaktsiooni kiirust. Vesiniku kontsentratsiooni vähendamine aeglustab reaktsiooni, mida me vajame. See tähendab, et teine ​​õige vastus on nr 4. Küsimuse punktile 4 vastamiseks kirjutame selle reaktsiooni võrrandi:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Reaktsiooni võrrandist on selge, et see kulgeb ruumala vähenemisega (reaktsiooni sisenes 2 mahtu aineid - etüleen + vesinik), kuid reaktsioonisaadust moodustus ainult üks maht. Seetõttu peaks rõhu suurenemisega reaktsioonikiirus suurenema - ka see ei sobi. Teeme kokkuvõtte. Õiged vastused olid:

Käsiraamatus on ülesanded, mis on võimalikult lähedased ühtsel riigieksamil kasutatavatele tegelikele, kuid jaotatud teemade kaupa gümnaasiumi 10.-11.klassis õppimise järjekorras. Raamatuga töötades saab iga teema järjepidevalt läbi töötada, teadmistes lünki kõrvaldada ja õpitavat materjali süstematiseerida. Raamatu selline ülesehitus aitab teil ühtseks riigieksamiks tõhusamalt valmistuda. See väljaanne on adresseeritud keskkooliõpilastele, et valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks. Koolitusülesanded võimaldavad teil iga teema läbimise ajal süstemaatiliselt eksamiks valmistuda.

Ülesanne 21

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastikuelemendi omaduse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: Vaatame, kuidas oksüdatsiooniastmed reaktsioonides muutuvad:

Selles reaktsioonis ei muuda lämmastik oksüdatsiooni olekut. See on tema reaktsioonis stabiilne 3–. Seetõttu on vastus 4.

selles reaktsioonis muudab lämmastik oma oksüdatsiooniastet 3-lt 0-le, see tähendab, et see oksüdeerub. See tähendab, et ta on reduktor. Vastus 2.

Siin muudab lämmastik oma oksüdatsiooniastet 3–2+. Reaktsioon on redoks, lämmastik oksüdeerub, mis tähendab, et see on redutseerija. Õige vastus 2.

Üldine vastus:

Ülesanne 22

Looge vastavus soola valemi ja selle soola vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel, mis vabanesid inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

SOOLAVALEM	ELEKTROLÜSI TOOTED

Vastus: Elektrolüüs on redoksreaktsioon, mis toimub elektroodidel konstanti läbimisel elektrivool läbi lahuse või sula elektrolüüdi. Katoodil Alati taastumisprotsess on käimas; anoodi juures Alati oksüdatsiooniprotsess on käimas. Kui metall on metallide elektrokeemilises pingereas kuni mangaani, siis katoodil redutseeritakse vesi; mangaanist vesinikuks on võimalik vee ja metalli eraldumine, kui vesinikust paremal, siis väheneb ainult metall. Anoodil toimuvad protsessid:

Kui anood inertne, siis hapnikuvabade anioonide puhul (v.a fluoriidid) anioonid oksüdeeritakse:

Hapnikku sisaldavate anioonide ja fluoriidide puhul toimub vee oksüdatsiooniprotsess, kuid anioon ei oksüdeeru ja jääb lahusesse:

Leeliselahuste elektrolüüsi käigus oksüdeeritakse hüdroksiidioonid:

Vaatame nüüd seda ülesannet:

A) Na 3 PO 4 dissotsieerub lahuses naatriumioonideks ja hapnikku sisaldava happe happeliseks jäägiks.

Naatriumkatioon tormab negatiivsele elektroodile – katoodile. Kuna metallide elektrokeemilise pingerea naatriumiioon asub enne alumiiniumi, siis seda ei vähendata, vett redutseeritakse vastavalt järgmisele võrrandile:

2H 2O = H2 + 2OH – .

Katoodil eraldub vesinik.

Anioon tormab anoodile - positiivselt laetud elektroodile - ja asub anoodiruumis ning vesi oksüdeerub anoodil vastavalt võrrandile:

2H20-4e = O2 + 4H+

Anoodil eraldub hapnik. Seega on üldine reaktsioonivõrrand järgmine:

2Na 3PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (vastus 1)

B) KCl lahuse elektrolüüsil katoodil redutseeritakse vett vastavalt võrrandile:

2H 2O = H2 + 2OH – .

Reaktsiooniproduktina eraldub vesinik. Cl – oksüdeeritakse anoodil vabasse olekusse vastavalt järgmisele võrrandile:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Elektroodide üldine protsess on järgmine:

2KCl + 2H 2O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (vastus 4)

B) Katoodil CuBr 2 soola elektrolüüsi ajal vask redutseeritakse:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Broom oksüdeerub anoodil:

Üldine reaktsioonivõrrand on järgmine:

Õige vastus 3.

D) Cu(NO 3) 2 soola hüdrolüüs toimub järgmiselt: katoodil vabaneb vask vastavalt järgmisele võrrandile:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anoodil vabaneb hapnik:

2H20-4e = O2 + 4H+

Õige vastus 2.

Üldine vastus sellele küsimusele on:

Kõik keemia koolikursuste materjalid on selgelt struktureeritud ja jagatud 36 loogiliseks plokiks (nädalaks). Iga ploki õpe on mõeldud 2-3 iseseisvaks õppeks nädalas õppeaasta jooksul. Käsiraamat sisaldab kogu vajalikku teoreetilist teavet, enesekontrolli ülesandeid diagrammide ja tabelite kujul, samuti ühtse riigieksami, vormide ja vastuste kujul. Juhendi ainulaadne ülesehitus aitab teil ühtseks riigieksamiks valmistumist struktureerida ja kogu õppeaasta jooksul samm-sammult uurida kõiki teemasid. Väljaanne sisaldab kõiki ühtse riigieksami sooritamiseks vajalikke keemia koolikursuse teemasid. Kogu materjal on selgelt struktureeritud ja jagatud 36 loogiliseks plokiks (nädalaks), sealhulgas vajalik teoreetiline teave, enesekontrolli ülesanded diagrammide ja tabelite kujul, samuti ühtse riigieksami vormis. Iga ploki õpe on mõeldud 2-3 iseseisvaks õppeks nädalas õppeaasta jooksul. Lisaks pakub käsiraamat koolitusvõimalusi, mille eesmärk on hinnata teadmiste taset.

Ülesanne 23

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola seose vahel hüdrolüüsiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Vastus: Hüdrolüüs on soolaioonide reaktsioon veemolekulidega, mille tulemusena moodustub nõrk elektrolüüt. Mis tahes soola võib pidada happe ja aluse interaktsiooni produktiks. Selle põhimõtte kohaselt võib kõik soolad jagada 4 rühma:

1. Tugeva aluse ja nõrga happe poolt moodustunud soolad.
2. Nõrga alusega moodustunud soolad ja tugev hape.
3. Nõrga aluse ja nõrga happe poolt moodustunud soolad.
4. Tugeva aluse ja tugeva happe moodustatud soolad.

Vaatame nüüd seda ülesannet sellest vaatenurgast.

A) NH 4 Cl - sool, mis on moodustunud nõrga aluse NH 4 OH ja tugeva happe HCl -st - läbib hüdrolüüsi. Tulemuseks on nõrk alus ja tugev hape. Seda soola hüdrolüüsib katioon, kuna see ioon on osa nõrgast alusest. Vastus on number 1.

B) K 2 SO 4 on tugeva aluse ja tugeva happe sool. Sellised soolad ei läbi hüdrolüüsi, kuna ei moodustu nõrka elektrolüüti. Vastus 3.

B) Naatriumkarbonaat Na 2 CO 3 on sool, mille moodustavad tugeva aluse NaOH ja nõrk süsihape H 2 CO 3 – läbib hüdrolüüsi. Kuna soola moodustab kahealuseline hape, võib hüdrolüüs teoreetiliselt toimuda kahes etapis. Esimese etapi tulemusena moodustub leeliseline ja happeline sool - naatriumvesinikkarbonaat:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

teise etapi tulemusena moodustub nõrk süsihape:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

see sool hüdrolüüsitakse anioonil (vastus 2).

D) Alumiiniumsulfiidsool Al 2 S 3 moodustub nõrgast alusest Al (OH) 3 ja nõrgast happest H 2 S. Sellised soolad hüdrolüüsivad. Tulemuseks on nõrk alus ja nõrk hape. Hüdrolüüs toimub mööda katiooni ja aniooni. Õige vastus on 4.

Seega on ülesande üldine vastus:

Ülesanne 24

Looge vastavus pöörduva reaktsiooni võrrandi ja kasvava rõhuga keemilise tasakaalu nihke suuna vahel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

REAKTSIOONIVÕRD	KEEMILISE TASAKAALU NIHE SUUND
A) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) B) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) nihkub otsese reaktsiooni poole 2) nihkub pöördreaktsiooni poole 3) praktiliselt ei liigu.

Vastus: Pöörduvad reaktsioonid on reaktsioonid, mis võivad samaaegselt kulgeda kahes vastandsuunas: otse- ja pöördreaktsioonide suunas, mistõttu pöörduvate reaktsioonide võrrandites pannakse võrdsuse asemel pöörduvuse märk. Iga pöörduv reaktsioon lõpeb keemilise tasakaaluga. See on dünaamiline protsess. Reaktsiooni eemaldamiseks keemilisest tasakaaluseisundist on vaja sellele rakendada teatud välismõjusid: muuta kontsentratsiooni, temperatuuri või rõhku. Seda tehakse vastavalt Le Chatelier’ põhimõttele: kui keemilises tasakaalus olevale süsteemile avaldatakse mõju väljastpoolt, muutes kontsentratsiooni, temperatuuri või rõhku, siis süsteem kaldub võtma positsiooni, mis sellele tegevusele vastu mõjub.

Vaatame seda oma ülesande näidete abil.

A) Homogeenne reaktsioon N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) on ​​samuti eksotermiline, st eraldab soojust. Järgmisena sisenes reaktsiooni 4 mahuosa reagente (1 mahuosa lämmastikku ja 3 mahuosa vesinikku) ning selle tulemusena moodustus üks maht ammoniaaki. Seega oleme kindlaks teinud, et reaktsioon kulgeb mahu vähenemisega. Le Chatelier’ põhimõtte kohaselt, kui reaktsioon kulgeb ruumala vähenemisega, siis rõhu tõus nihutab keemilise tasakaalu reaktsioonisaaduse moodustumise suunas. Õige vastus 1.

B) Reaktsioon 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) on ​​sarnane eelmisele reaktsioonile, see toimub ka ruumala vähenemisega (siseneb 3 mahtu gaasi ja selle tulemusena tekkis reaktsioon 2), seetõttu nihutab rõhu tõus tasakaalu reaktsioonisaaduse moodustumise poole. Vastus 1.

C) See reaktsioon H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) kulgeb ilma reageerivate ainete mahtu muutmata (sisenetakse 2 mahuosa gaase ja tekkis 2 mahuosa vesinikkloriidi). Reaktsioone, mis toimuvad ilma mahu muutumiseta, rõhk ei mõjuta. Vastus 3.

D) Vääveloksiidi (IV) ja kloori vaheline reaktsioon SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) on ​​reaktsioon, mis toimub ainete mahu vähenemisel (sisenetakse 2 mahtu gaase reaktsioon ja üks maht moodustus SO2Cl2). Vastus 1.

Selle ülesande vastus on järgmine tähtede ja numbrite komplekt:

Raamat sisaldab lahendusi igat tüüpi põhi-, edasijõudnute ja kõrgel tasemel raskused kõigis keemia ühtsel riigieksamil testitud teemades. Regulaarne selle käsiraamatuga töötamine võimaldab õpilastel õppida kiiresti ja vigadeta keemiaprobleeme lahendama. erinevad tasemed keerukus. Käsiraamatus uuritakse üksikasjalikult igat tüüpi põhi-, kõrgtaseme ja kõrge keerukusega probleemide lahendusi vastavalt keemia ühtsel riigieksamil testitud sisuelementide loendile. Regulaarne selle juhendiga töötamine võimaldab õpilastel õppida kiiresti ja vigadeta lahendama erineva keerukusega keemiaülesandeid. Väljaanne pakub õpilastele hindamatut abi keemia ühtseks riigieksamiks valmistumisel ning seda saavad kasutada ka õpetajad õppeprotsessi korraldamisel.

Ülesanne 25

Looge vastavus ainete valemite ja reaktiivi vahel, mille abil saate eristada nende ainete vesilahuseid: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINEVALEMID
A) HNO 3 ja NaNO 3 B) KCI ja NaOH B) NaCl ja BaCI 2 D) AICI 3 ja MgCI 2

Vastus: A) Antud kaks ainet, hape ja sool. Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja interakteerub metallidega elektrokeemilistes metallide pingete reas nii enne kui ka pärast vesinikku ning interakteerub nii kontsentreeritud kui ka lahjendatult. Näiteks lämmastikhape HNO 3 reageerib vasega, moodustades vasesoola, vee ja lämmastikoksiidi. Sel juhul omandab lahus lisaks gaasi eraldumisele vasesooladele iseloomuliku sinise värvi, näiteks:

8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

ja NaNO 3 sool ei reageeri vasega. Vastus 1.

B) Sool ja hüdroksiid on antud aktiivsed metallid, milles peaaegu kõik ühendid on vees lahustuvad, seega valime reagendikolonnist aine, mis ühega neist ainetest interaktsioonil sadestub. See aine on vasksulfaat. Reaktsioon kaaliumkloriidiga ei toimi, kuid naatriumhüdroksiidiga tekib ilus sinine sade vastavalt reaktsioonivõrrandile:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) Antakse kaks soola, naatrium- ja baariumkloriid. Kui kõik naatriumisoolad on lahustuvad, siis baariumisooladega on vastupidi – paljud baariumisoolad on lahustumatud. Lahustuvuse tabeli abil määrame, et baariumsulfaat on lahustumatu, seega on reaktiiviks vasksulfaat. Vastus 5.

D) Jällegi antakse 2 soola - AlCl 3 ja MgCl 2 - ja jälle kloriidid. Nende lahuste kombineerimisel HCl-ga ei teki KNO 3 CuSO 4 nähtavaid muutusi ja nad ei reageeri üldse vasega. See jätab KOH. Sellega sadestuvad mõlemad soolad, moodustades hüdroksiide. Kuid alumiiniumhüdroksiid on amfoteerne alus. Liigse leelise lisamisel sade lahustub, moodustades komplekssoola. Vastus 2.

Selle ülesande üldine vastus näeb välja järgmine:

Ülesanne 26

Looge vastavus aine ja selle peamise kasutusala vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Vastus: A) Põlemisel eraldub metaan suur hulk soojust, nii et seda saab kasutada kütusena (vastus 2).

B) Isopreen, mis on dieeni süsivesinik, moodustab polümerisatsioonil kummi, mis seejärel muundatakse kummiks (vastus 3).

C) Etüleen on küllastumata süsivesinik, mis läbib polümerisatsioonireaktsioone, mistõttu saab seda kasutada plastina (vastus 4).

Ülesanne 27

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150,0 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%. (Kirjutage number kümnendiku täpsusega).

Lahendame selle probleemi:

1. Määrake 150 g 10% lahuses sisalduva kaaliumnitraadi mass. Kasutame maagilist kolmnurka:

Seega on aine mass võrdne: ω · m(lahus) = 0,1 · 150 = 15 g.

2. Olgu lisatud kaaliumnitraadi mass võrdne x g Siis on kogu soola mass lõpplahuses võrdne (15 + x) g, lahuse mass (150 + x) ja kaaliumnitraadi massiosa lõpplahuses võib kirjutada järgmiselt: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Vastus: 12% soolalahuse saamiseks peate lisama 3,4 g KNO3.

Teatmeteos sisaldab üksikasjalikku teoreetilist materjali kõigi keemia ühtse riigieksamiga testitud teemade kohta. Pärast iga osa antakse mitmetasandilised ülesanded ühtse riigieksami vormis. Teadmiste lõplikuks kontrolliks on teatmeraamatu lõpus toodud ühtsele riigieksamile vastavad koolitusvõimalused. Õpilased ei pea otsima lisateavet Internetist ja ostma muid õpikuid. Sellest juhendist leiavad nad kõik, mida nad vajavad iseseisvaks ja tõhusaks eksamiks valmistumiseks. Teatmik on adresseeritud gümnaasiumiõpilastele keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks.

Ülesanne 28

Reaktsiooni tulemusena, mille termokeemiline võrrand

2H 2 (g) + O 2 (g) = H2O (g) + 484 kJ,

Soojust vabanes 1452 kJ. Arvutage sel juhul moodustunud vee mass (grammides).

Selle probleemi saab lahendada ühe toiminguga.

Reaktsioonivõrrandi järgi tekkis selle tulemusena 36 grammi vett ja eraldus 484 kJ energiat. Ja X g vee moodustumisel vabaneb 1454 kJ energiat.

Vastus: 1452 kJ energia vabanemisel tekib 108 g vett.

Ülesanne 29

Arvutage hapniku mass (grammides), mis on vajalik 6,72 liitri (n.s.) vesiniksulfiidi täielikuks põletamiseks.

Selle ülesande lahendamiseks kirjutame vesiniksulfiidi põlemise reaktsioonivõrrandi ja arvutame reaktsioonivõrrandi abil reaktsioonisse sisenenud hapniku ja vesiniksulfiidi massid

1. Määrake vesiniksulfiidi kogus, mis sisaldub 6,72 liitris.

2. Määrake hapniku kogus, mis reageerib 0,3 mol vesiniksulfiidiga.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile reageerib 3 mol O2 2 mol H2S-ga.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile reageerib 0,3 mol H2S X mol O2-ga.

Seega X = 0,45 mol.

3. Määrake 0,45 mol hapniku mass

m(O2) = n · M= 0,45 mol · 32 g/mol = 14,4 g.

Vastus: hapniku mass on 14,4 grammi.

Ülesanne 30

Pakutud ainete loendist (kaaliumpermanganaat, kaaliumvesinikkarbonaat, naatriumsulfit, baariumsulfaat, kaaliumhüdroksiid) valige ained, mille vahel on võimalik oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioon. Kirjutage vastuses üles ainult ühe võimaliku reaktsiooni võrrand. Tehke elektrooniline kaal, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

Vastus: KMnO 4 on hästi tuntud oksüdeeriv aine, mis oksüdeerib madalamas ja keskmises oksüdatsiooniastmes elemente sisaldavaid aineid. Selle toime võib toimuda neutraalses, happelises ja aluselises keskkonnas. Sel juhul saab mangaani redutseerida erinevate oksüdatsiooniastmeteni: happelises keskkonnas - kuni Mn 2+, neutraalses keskkonnas - kuni Mn 4+, leeliselises keskkonnas - kuni Mn 6+. Naatriumsulfit sisaldab väävlit oksüdatsiooniastmes 4+, mis võib oksüdeeruda kuni 6+. Lõpuks määrab kaaliumhüdroksiid söötme reaktsiooni. Kirjutame selle reaktsiooni võrrandi:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Pärast koefitsientide järjestamist saab valem järgmise kuju:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Järelikult on KMnO4 oksüdeeriv aine ja Na2S03 redutseerija.

Kogu keemia ühtse riigieksami sooritamiseks vajalik teave on esitatud selgetes ja juurdepääsetavates tabelites, iga teema järel on teadmiste kontrollimiseks koolitusülesanded. Selle raamatu abil saavad õpilased võimalikult lühikese ajaga oma teadmiste taset tõsta, kõik olulisemad asjad meeles pidada vaid paar päeva enne eksamit. olulised teemad, harjutage ülesannete täitmist ühtse riigieksami vormingus ja muutuge oma võimetes kindlamaks. Pärast kõigi juhendis esitatud teemade läbivaatamist saab kauaoodatud 100 punkti palju lähemale! Käsiraamat sisaldab teoreetilist teavet kõigi keemia ühtsel riigieksamil testitud teemade kohta. Iga osa järel on erinevat tüüpi koolitusülesanded koos vastustega. Materjali selge ja juurdepääsetav esitlus võimaldab teil kiiresti leida vajaliku teabe, kõrvaldada teadmistes lüngad ja korrata võimalikult lühikese aja jooksul suurt hulka teavet.

Ülesanne 31

Pakutud ainete loendist (kaaliumpermanganaat, kaaliumvesinikkarbonaat, naatriumsulfit, baariumsulfaat, kaaliumhüdroksiid) valige ained, mille vahel on võimalik ioonivahetusreaktsioon. Oma vastuses kirjutage üles ainult ühe võimaliku reaktsiooni molekulaarne, täielik ja lühendatud ioonvõrrand.

Vastus: Mõelge vahetusreaktsioonile kaaliumvesinikkarbonaadi ja kaaliumhüdroksiidi vahel

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Kui elektrolüütide lahustes toimuva reaktsiooni tulemusena tekib lahustumatu või gaasiline või kergelt dissotsieeruv aine, siis selline reaktsioon kulgeb pöördumatult. Vastavalt sellele on see reaktsioon võimalik, kuna üks reaktsiooniproduktidest (H2O) on halvasti dissotsieeruv aine. Kirjutame üles täieliku ioonvõrrandi.

Kuna vesi on halvasti dissotsieeruv aine, on see kirjutatud molekuli kujul. Järgmisena loome lühendatud ioonvõrrandi. Need ioonid, mis liikusid võrrandi vasakult küljelt paremale ilma laengu märki muutmata, on läbi kriipsutatud. Ülejäänu kirjutame ümber lühendatud ioonvõrrandisse.

See võrrand on vastus sellele ülesandele.

Ülesanne 32

Vask(II)nitraadi vesilahuse elektrolüüsil saadi metalli. Metalli töödeldi kuumutamise ajal kontsentreeritud väävelhappega. Saadud gaas reageeris vesiniksulfiidiga, moodustades lihtsa aine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Vastus: Elektrolüüs on redoksprotsess, mis toimub elektroodidel, kui alalisvool juhitakse läbi elektrolüüdi lahuse või sulami. Ülesanne räägib vasknitraadi lahuse elektrolüüsist. Soolalahuste elektrolüüsi ajal võib vesi osaleda ka elektroodiprotsessides. Kui sool lahustatakse vees, laguneb see ioonideks:

Katoodil toimuvad redutseerimisprotsessid. Sõltuvalt metalli aktiivsusest saab vähendada metalli, metalli ja vett. Kuna metallide elektrokeemilise pingerea vask asub vesinikust paremal, redutseeritakse vask katoodil:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anoodil toimub vee oksüdatsiooniprotsess.

Vask ei reageeri väävel- ja vesinikkloriidhappe lahustega. Kuid kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija, nii et see võib reageerida vasega vastavalt järgmisele reaktsioonivõrrandile:

Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Vesiniksulfiid (H 2 S) sisaldab väävlit oksüdatsiooniastmes 2–, seetõttu toimib see tugeva redutseerijana ja redutseerib vääveloksiidis IV väävli vabasse olekusse

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Saadud aine, väävel, reageerib kuumutamisel kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, moodustades kaks soola: väävli ja vee sulfiid ja sulfit.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Ülesanne 33

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

Vastus: Selles ahelas tehakse ettepanek sooritada 5 reaktsioonivõrrandit vastavalt ainete vahel olevate noolte arvule. Reaktsioonivõrrandis nr 1 mängib väävelhape vett eemaldava vedeliku rolli, seega peaks tulemuseks olema küllastumata süsivesinik.

Järgmine reaktsioon on huvitav, kuna see kulgeb Markovnikovi reegli järgi. Selle reegli kohaselt seostub halogeen vesinikhalogeniidide kombineerimisel asümmeetriliselt konstrueeritud alkeenidega kaksiksideme juures vähem hüdrogeenitud süsinikuaatomiga ja vesinik, vastupidi.

Uues teatmeteoses on kogu ühtse riigieksami sooritamiseks vajalik keemiakursuse teoreetiline materjal. See sisaldab kõiki testimaterjalidega kontrollitud sisuelemente ning aitab üldistada ja süstematiseerida teadmisi ja oskusi keskkooli (gümnaasiumi) kursuse jaoks. Teoreetiline materjal on esitatud kokkuvõtlikul ja kättesaadaval kujul. Iga jaotisega on kaasas näited treeningülesanded, mis võimaldab teil testida oma teadmisi ja sertifitseerimiseksamiks valmisoleku taset. Praktilised ülesanded vastavad ühtse riigieksami vormingule. Käsiraamatu lõpus on vastused ülesannetele, mis aitavad objektiivselt hinnata oma teadmiste taset ja sertifitseerimiseksamiks valmisoleku taset. Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.

Ülesanne 34

Kaltsiumkarbonaadi proovi kuumutamisel osa ainest lagunes. Samal ajal eraldus 4,48 liitrit (n.s.) süsihappegaasi. Tahke jäägi mass oli 41,2 g. See jääk lisati 465,5 g vesinikkloriidhappe lahusele. Määrake soola massiosa saadud lahuses.

Kirjutage vastuses üles reaktsioonivõrrandid, mis on ülesande püstituses märgitud, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike suuruste mõõtühikud).

Vastus: Kirjutame lühidalt selle probleemi tingimuse.

Pärast kõigi ettevalmistuste tegemist jätkame lahendusega.

1) Määrake 4,48 liitris sisalduva CO 2 kogus. tema.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Määrake moodustunud kaltsiumoksiidi kogus.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile moodustub 1 mol CO 2 ja 1 mol CaO

Seega: n(CO2) = n(CaO) ja võrdub 0,2 mol

3) Määrake 0,2 mol CaO mass

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Seega koosneb 41,2 g kaaluv tahke jääk 11,2 g CaO ja (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Määrake CaCO 3 kogus 30 g-s

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Määrake nende reaktsioonide tulemusena moodustunud kaltsiumkloriidi kogus.

Reaktsioon hõlmas 0,3 mol CaCO3 ja 0,2 mol CaO kokku 0,5 mol.

Vastavalt moodustub 0,5 mol CaCl2

6) Arvutage 0,5 mol kaltsiumkloriidi mass

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Määrake süsihappegaasi mass. Lagunemisreaktsioon hõlmas 0,3 mol kaltsiumkarbonaati, seega:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Leidke lahuse mass. See koosneb massist vesinikkloriidhape+ tahke jäägi mass (CaCO 3 + CaO) minutid vabanenud CO 2 mass. Kirjutame selle valemina:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) – m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

9) Ja lõpuks vastame ülesande küsimusele. Leiame järgmise maagilise kolmnurga abil lahuses oleva soola massiosa %:

ω%(CaCl2) = m(CaCI 2) / m(lahus) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 või 11,2%

Vastus: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Ülesanne 35

Orgaaniline aine A sisaldab 11,97% lämmastikku, 9,40% vesinikku ja 27,35% hapnikku massist ning moodustub vastastikmõjul orgaaniline aine B propanool-2-ga. On teada, et ainel B on looduslikku päritolu ja on võimeline suhtlema nii hapete kui ka leelistega.

Nende tingimuste alusel täitke ülesanded:

1) teostada vajalikud arvutused (näidata vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud) ja määrata algse orgaanilise aine molekulvalem;

2) Koosta struktuurvalem see aine, mis näitab ühemõtteliselt aatomite sidemete järjekorda selle molekulis;

3) Kirjutage ainest B ja propanool-2 aine A saamise reaktsiooni võrrand (kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid).

Vastus: Proovime selle probleemi välja mõelda. Kirjutame lühikese tingimuse:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Teades kõigi molekuli moodustavate elementide massiosasid, saame määrata selle molekulaarvalemi.

Võtame aine A massiks 100 g, siis on kõigi selle koostises olevate elementide massid: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g Määrame iga elemendi koguse:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 g/12 g/mol = 4,27 mol

n(N)= m(N) M(N) = 11,97 g/14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g/1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 g/16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Seega on aine A molekulvalem: C 5 H 11 O 2 N.

3) Proovime koostada aine A struktuurivalemit. Teame juba, et orgaanilises keemias on süsinik alati neljavalentne, vesinik on ühevalentne, hapnik kahevalentne ja lämmastik kolmevalentne. Probleemi avalduses on ka kirjas, et aine B on võimeline interakteeruma nii hapete kui ka leelistega, see tähendab, et see on amfoteerne. Looduslike amfoteersete ainete põhjal teame, et aminohapetel on väljendunud amfoteersus. Seetõttu võib eeldada, et aine B viitab aminohapetele. Ja loomulikult võtame arvesse, et see saadakse interaktsioonil 2-propanooliga. Olles lugenud propanool-2 süsinikuaatomite arvu, võime teha julge järelduse, et aine B on aminoäädikhape. Pärast teatud arvu katseid saadi järgmine valem:

4) Kokkuvõtteks kirjutame üles reaktsioonivõrrandi aminoäädikhappe ja propanool-2 interaktsiooni kohta.

Esmakordselt on oodatud kooliõpilased ja soovijad treeningjuhend valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks, mis sisaldab teemade kaupa kogutud koolitusülesandeid. Raamat esitab erinevat tüüpi ja keerukusastmega ülesandeid kõikidel keemiakursuse testitud teemadel. Iga juhendi osa sisaldab vähemalt 50 ülesannet. Ülesanded vastavad tänapäevasele haridusstandard ja keskõppeasutuse lõpetajate keemia ühtse riigieksami läbiviimise määrustik. Teemadel pakutud koolitusülesannete täitmine võimaldab teil kvalitatiivselt valmistuda keemia ühtse riigieksami sooritamiseks. Käsiraamat on adresseeritud gümnasistidele, taotlejatele ja õpetajatele.