Nh4cl oksüdatsiooniaste. Ühtse riigieksami keemiaülesanded: elektronegatiivsus

Kohustuslikud miinimumteadmised

Oksüdatsiooni olek

Perioodilise süsteemi perioodide ja rühmade elektronegatiivsuse muutuste mustreid käsitleti §-s 36.

Oksüdatsiooniastme (s.o.) arvutamise reeglid keemilised elemendid:

Kõige vähem elektronegatiivne keemiline element on
1. raud
2. magneesium
3. kaltsium
Peaksite pöörama tähelepanu fraasile "kõige vähem elektronegatiivne", st kõige suurema elemendiga element metallilised omadused. See argument võimaldab meil võimalikest vastustest välja jätta lämmastiku kui mittemetalli ja keskenduda kaltsiumile kui ülesandes pakutud metallidest kõige aktiivsemale. Vastus: 4.
Kõige polaarsem keemiline sideühes molekulis
1. CCl 4
2. 4. veebruar
Teadmised elektronegatiivsuse muutuste mustritest D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemi perioodides ja rühmades võimaldavad meil jätta neljavalentsete süsinikuühendite loendist välja metaani CH 4 ja ülejäänud halogeniididest settida CF 4-le süsinikuühendina keemilistest elementidest kõige elektronegatiivsem – fluor. Vastus: 2.
Vesinikkloriidi ja kloori molekulides on keemiline side vastavalt
1. iooniline ja kovalentne polaarne
2. ioonsed ja kovalentsed mittepolaarsed
3. kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne
4. vesinik ja kovalentne mittepolaarne
Võtmesõna selle ülesande kiireks ja korrektseks täitmiseks on sõna "vastavalt". Pakutud valikutes algab ainult üks vastustest sõnadega "polaarne kovalentne", st vesinikkloriidile iseloomulik side. Vastus: 3.
Mangaani oksüdatsiooniaste ühendis, mille valem on K 2 MnO 4, on võrdne
Elementide oksüdatsiooniastmete arvutamise reeglite tundmine valemi abil võimaldab teil valida õige vastuse. Vastus: 3.
Soolas sisalduval väävlil on madalaim oksüdatsiooniaste
1. kaaliumsulfaat
2. kaaliumsulfit
3. kaaliumsulfiid
4. kaaliumvesiniksulfaat
Ilmselt hõlbustab selle ülesande kiiret täitmist soolade nimede tõlkimine valemitesse. Kuna väävel on VIA rühma element, on selle madalaim oksüdatsiooniaste -2. See väärtus vastab ühendile valemiga K 2 S - kaaliumsulfiid. Vastus: 3.
Kloori aatomi oksüdatsiooniaste on ioonis +5.
1. С1O - 4
2. С1O -
3. С1O - 3
4. С1O - 2
Selle ülesande täitmisel tuleks tähelepanu pöörata asjaolule, et tingimus ei anna elektriliselt neutraalseid ühendeid, vaid ühe negatiivse laenguga (“-”) klooriioone. Kuna ioonis olevate aatomite oksüdatsiooniastmete summa on võrdne iooni laenguga, peaks hapnikuaatomite negatiivne kogulaeng soovitud ioonis olema -6 (+5 - 6 = -1) . Vastus: 3.
Lämmastiku oksüdatsiooniaste on mõlemas kahes ühendis -3
1. NF 3 JA NH 3
2. NH4Cl ja N2O3
3. NH4Cl ja NH3
4. HNO2 ja NF3
Õige vastuse väljaselgitamiseks peate vastusevalikud mõtteliselt jagama vasak- ja parempoolseteks veergudeks. Seejärel valige see, milles ühendid on lihtsama koostisega – meie puhul on see binaarsete ühendite õige alamveerg. Analüüs välistab vastused 2 ja 4, kuna oksiidis ja fluoriidis on lämmastik positiivses oksüdatsiooniastmes nagu vähem elektronegatiivne element. See argument võimaldab meil vastuse 1 välistada, kuna esimene aine selles on ikka sama lämmastikfluoriid. Vastus: 3.
Ainetele molekulaarne struktuur ei kohaldata
1. süsinikdioksiid
2. metaan
3. vesinikkloriid
4. kaltsiumkarbonaat
Peaksite pöörama tähelepanu ülesandetingimustes sisalduvale negatiivsele hinnangule. Kuna gaasilistel ainetel on tavatingimustes tahkes olekus molekulaarne kristallvõre, ei vasta variandid 1-3 ülesande tingimustele. Kaltsiumkarbonaadi liigitamine soolaks kinnitab veel kord õiget vastust. Vastus: 4.
Kas need on tõesed? järgmised kohtuotsused ainete omaduste ja struktuuri kohta?
A. Märg pesu kuivab külmas, kuna molekulaarstruktuuriga ained on võimelised sublimatsiooniks (sublimatsiooniks).
B. Märg pesu kuivab külma käes, sest vee molekulidel on madal molekulmass.
1. ainult A on õige
2. ainult B on õige
3. mõlemad otsused on õiged
4. mõlemad väited on valed
Teadmised füüsikalised omadused molekulaarstruktuuriga ained võimaldavad meil otsustada, et märja pesu külma käes kuivamise põhjuseks on jää sublimeerumisvõime, mitte veemolekulide dipoolstruktuur. Vastus: 1.
Igal ainel, mille valemid selles seerias on toodud, on molekulaarstruktuur
1. CO 2, HNO 3, CaO
2. Na2S, Br2, NO2
3. H2SO4, Cu, O3
4. SO 2, I 2, HCl
Kuna pakutud valikud sisaldavad igaüks kolme ainet, on loogiline jagada need valikud kolmeks vertikaalseks veergu. Nende kõigi analüüs, alustades lihtsama koostisega ainetest (keskmine veerg), võimaldab meil vastuse 3 välja jätta, kuna see sisaldab metallist vaske, millel on metallist kristallvõre. Sarnane parempoolse alamveeru analüüs välistab vastuse 1, kuna see sisaldab leelismuldmetalli oksiidi (ioonvõre). Kahest ülejäänud võimalusest tuleb valik 2 välja jätta, kuna see sisaldab soola leelismetall- naatriumsulfiid (ioonvõre). Vastus: 4.

Ülesanded iseseisvaks tööks

Lämmastiku oksüdatsiooniaste on +5 ühendis, mille valem on
1. N2O5
2. N2O4
3. N2O
Kroomi oksüdatsiooniaste ühendis, mille valem on (NH 4) 2 Cr 2 O 7 on võrdne
Lämmastiku oksüdatsiooniaste väheneb paljudes ainetes, mille valemid on
1. NH3, NO2, KNO3
2. N2O4, KNO2, NH4Cl
3. N2, N2O, NH3
4. HNO3, HNO2, NO2
Kloori oksüdatsiooniaste suureneb mitmetel ainetel, mille valemid on
1. HClO, HClO 4, KClO 3
2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
3. Ca(C1O)2, KClO3, HClO4
4. KCl, KClO 3, KClO
Kõige polaarsem keemiline side molekulis
1. ammoniaak
2. vesiniksulfiid
3. vesinikbromiid
4. vesinikfluoriid
Kovalentse mittepolaarse sidemega aine
1. valge fosfor
2. alumiiniumfosfiid
3. fosfor(V)kloriid
4. kaltsiumfosfaat
Seeriasse on kirjutatud ainult ioonsidemetega ainete valemid
1. naatriumkloriid, fosfor(V)kloriid, naatriumfosfaat
2. naatriumoksiid, naatriumhüdroksiid, naatriumperoksiid
3. süsinikdisulfiid, kaltsiumkarbiid, kaltsiumoksiid
4. kaltsiumfluoriid, kaltsiumoksiid, kaltsiumkloriid
Sellel on aatomkristallvõre
1. naatriumoksiid
2. kaltsiumoksiid
3. väävel(IV)oksiid
4. alumiiniumoksiid
Ioonse kristallvõrega ühend tekib kloori vastasmõjul
1. fosforit
2. baarium
3. vesinik
4. hall
Kas järgmised väited ammooniumkloriidi kohta on õiged?
A. Ammooniumkloriid on ioonse struktuuriga aine, mis moodustub kovalentsete polaarsete ja ioonsete sidemete tõttu.
B. Ammooniumkloriid on ioonse struktuuriga aine ja seetõttu tahke, tulekindel ja mittelenduv aine.
1. ainult A on õige
2. ainult B on õige
3. mõlemad otsused on õiged
4. mõlemad otsused on valed

MÄÄRATLUS

Ammooniumkloriid(ammoniaak) ilmub normaalsetes tingimustes valgete kristallidena (joonis 1).

Lenduv, termiliselt vähestabiilne (sulamistemperatuur - 400 o C rõhu all). Brutovalem - NH 4 Cl. Ammooniumkloriidi molaarmass on 53,49 g/mol.

Riis. 1. Ammooniumkloriid. Välimus.

See on vees hästi lahustuv (hüdrolüüsib katiooniks). Ei moodusta kristallilisi hüdraate. Laguneb kontsentreeritud väävelhappe ja leelistega.

NH4Cl, selles sisalduvate elementide oksüdatsiooniastmed

Ammooniumkloriidi moodustavate elementide oksüdatsiooniastmete määramiseks peate kõigepealt mõistma, milliste elementide puhul on see väärtus täpselt teada.

Happejäägi oksüdatsiooniaste määratakse seda moodustavas happes sisalduvate vesinikuaatomite arvu järgi, mis on tähistatud miinusmärgiga. Kloriidioon on vesinikkloriidhappe (vesinikkloriidhappe) happeline jääk, mille valem on HCl. See sisaldab ühte vesinikuaatomit, seetõttu on kloori oksüdatsiooniaste kloriidioonis (-1).

Ammooniumioon on ammoniaagi (NH 3) derivaat, mis on hüdriid. Ja nagu teada, on vesiniku oksüdatsiooniaste hüdriidides alati võrdne (+1). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 - 1 = 0;

See tähendab, et lämmastiku oksüdatsiooniaste ammooniumkloriidis on (-3):

N-3 H+14CI-1.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Määrake lämmastiku oksüdatsiooniaste järgmistes ühendites: a) NH 3 ; b) Li3N; c) EI 2.

Vastus

a) Ammoniaak on lämmastikhüdriid ja, nagu on teada, on nendes ühendites vesinikul oksüdatsiooniaste (+1). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

x + 3× (+1) = 0;

Lämmastiku oksüdatsiooniaste ammoniaagis on (-3): N -3 H 3 .

b) Liitiumil on konstantne oksüdatsiooniaste, mis langeb kokku rühmanumbriga in Perioodiline tabel DI. Mendelejev, milles see asub, s.o. võrdne (+1) (liitium - metall). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

3× (+1) + x = 0;

Lämmastiku oksüdatsiooniaste liitiumnitriidis on (-3): Li 3 N -3.

c) Hapniku oksüdatsiooniaste oksiidide koostises on alati võrdne (-2). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

x + 2 × (-2) = 0;

Lämmastiku oksüdatsiooniaste lämmastikdioksiidis on (+4): N +4 O 2 .

NÄIDE 2

Harjutus

Määrake lämmastiku oksüdatsiooniaste järgmistes ühendites: a) N 2; b) HNO3; c) Ba(NO 2) 2.

Vastus

a) Mittepolaarsete sidemetega ühendites on elementide oksüdatsiooniaste null. See tähendab, et lämmastiku oksüdatsiooniaste selle kaheaatomilises molekulis on null: N 0 2.

b) Vesiniku ja hapniku oksüdatsiooniastmed anorgaaniliste hapete koostises on alati võrdsed vastavalt (+1) ja (-2). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

(+1) + x + 3 × (-2) = 0;

1 + x - 6 = 0;

Lämmastiku oksüdatsiooniaste lämmastikhape võrdne (+5): HN +5 O 3 .

c) Baariumil on konstantne oksüdatsiooniaste, mis langeb kokku D.I perioodilise tabeli rühmanumbriga. Mendelejev, milles see asub, s.o. võrdne (+2) (baarium on metall). Hapniku oksüdatsiooniaste anorgaaniliste hapete ja nende jääkide koostises on alati võrdne (-2). Lämmastiku oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame selle väärtuseks "x" ja määrame selle elektrilise neutraalsuse võrrandi abil:

(+2) + 2 × x + 4 × (-2) = 0;

2 + 2x - 8 = 0;

Lämmastiku oksüdatsiooniaste baariumnitritis on (+3): Ba(N +3 O 2) 2.

Elektronegatiivsus. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ja valents.

Redoksreaktsioonid.

1) Loo vastavus elemendi oksüdatsiooniastme muutmise skeemi ja reaktsiooni võrrandi vahel, milles see muutus toimub.

3) Looge vastavus redoksreaktsiooni võrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastiku omaduse vahel.

4) Tee kindlaks aine valemi ja selles sisalduva kloori oksüdatsiooniastme vastavus.

6) Looge vastavus lämmastiku omaduste ja redoksreaktsiooni võrrandi vahel, milles see neid omadusi avaldab.

7) Tee kindlaks vastavus aine valemi ja selles sisalduva lämmastiku oksüdatsiooniastme vahel.

AINE VALEM
A) NaNO 2

LÄMMATIKKU OKSIDEERIMISE KOHTA
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Tee kindlaks vastavus reaktsiooniskeemi ja selles sisalduva oksüdeeriva aine oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

10. Määrake vastavus soola valemi ja selles sisalduva kroomi oksüdatsiooniastme vahel.

12. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja selles sisalduva redutseerija valemi vahel

14. Määrake vastavus aine valemi ja selles sisalduva lämmastiku oksüdatsiooniastme vahel.

16. Määrake vastavus soola valemi ja selles sisalduva kroomi oksüdatsiooniastme vahel.

18. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja selles sisalduva redutseeriva aine valemi vahel

19. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja redutseerija oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

REAKTSIOONSKEEM

A) Cl 2 + P → PCl 5

B) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

B) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

D) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

VAHETUS TAASTATAJALT

1) Cl 0 → Cl -1

2) Cl -1 → Cl 0

3) Cl 0 → Cl +1

5) Cl 0 → Cl +5

6) Mn +7 → Mn +2

20. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja oksüdeeriva aine oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

REAKTSIOONSKEEM

A) Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

B) I 2 + H 2 S → S + HI

B) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

D) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

VAHETA OKSIDEERISEST

1) S -2 → S 0

3) S +4 → S +6

5) I +5 → I -1

21. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja redutseerija oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

23. Määrake vastavus aine valemi ja selles sisalduva kroomi oksüdatsiooniastme vahel.

25. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja redutseerija oksüdatsiooniastme muutuse vahel.

27. Loo vastavus reaktsiooniskeemi ja oksüdeeriva aine oksüdatsiooniastme muutuse vahel.