Keemiaalase üldhariduse orienteeruv programm. Tööprogrammid keemias FGOS keemiaprogramm koolis

Loodusteadusliku hariduse süsteemis on keemial kui akadeemilisel õppeainel oluline koht loodusseaduste tundmises, teadusliku maailmapildi kujundamises, keemiateadmiste baasi loomises, mis on vajalik Igapäevane elu, oskused inimesele ja tema keskkonnale tervislikuks ja ohutuks eluviisiks ning keskkonnakultuuri edendamiseks.

Keemia õppimise edukus on seotud keemiakeele valdamise, ohutu töö reeglite järgimisega keemiakatse tegemisel ning keemia arvukate seoste mõistmisega teiste kooliainetega.

Programm sisaldab põhitõdesid anorgaanilise ja orgaaniline keemia. Programmi põhiidee on luua keemia põhiteadmiste kogum, mis on väljendatud õpilaste vanusele vastavas vormis.

Anorgaanilise keemia uurimise teoreetiline alus on aatomi-molekulaarteadus, Perioodiline seadus DI. Mendelejev s lühike teave aatomi ehituse, keemiliste sidemete tüüpide, esinemismustrite kohta keemilised reaktsioonid.

Kursuse õppimisel on oluline roll keemilisel katsel: praktiliste ja laboritööd, õpilaseksperimendi tulemuste kirjeldus, ohutu töö keemialaboris normide ja reeglite järgimine.

Selle programmi rakendamine õppeprotsessi käigus võimaldab õpilastel omandada keemia võtmepädevusi ning mõista keemia rolli ja tähtsust teiste loodusteaduste seas.

Õppeaine “Keemia” õppimine õpilaste seas teadusliku maailmapildi kujundamise, üldteaduslike meetodite (vaatlus, mõõtmine, eksperiment, modelleerimine) valdamise, teaduslike teadmiste praktilise rakendamise valdamise seisukohalt põhineb interdistsiplinaarsetel seostel õppeainetega: “Bioloogia ”, “Geograafia”, “Ajalugu”, “Kirjandus”, “Matemaatika”, “Eluohutuse alused”, “Vene keel”, “Füüsika”, “Ökoloogia”.

Esialgne keemilised mõisted

Keemia aine. Kehad ja ained.Põhilised tunnetusmeetodid: vaatlus, mõõtmine, eksperiment. Füüsikalised ja keemilised nähtused. Puhtad ained ja segud. Segude eraldamise meetodid. Atom. Molekul. Keemiline element. Märgid keemilised elemendid. Lihtsad ja keerulised ained. Valents. Aine koostise püsivuse seadus. Keemilised valemid. Indeksid. Suhtelised aatomi- ja molekulmassid. Keemilise elemendi massiosa ühendis. Ainete massi jäävuse seadus. Keemilised võrrandid. Koefitsiendid. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Mool on aine koguse ühik. Molaarmass.

Hapnik. Vesinik

Hapnik on keemiline element ja lihtne aine. Osoon. Õhu koostis. Füüsiline ja Keemilised omadused hapnikku. Hapniku hankimine ja kasutamine. Keemiliste reaktsioonide termiline mõju. Ekso- ja endotermiliste reaktsioonide mõiste. Vesinik on keemiline element ja lihtne aine. Vesiniku füüsikalised ja keemilised omadused. Vesiniku tootmine laboris. Vesiniku tootmine tööstuses. Vesiniku rakendamine. Avogadro seadus. Gaaside molaarmaht. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasilised ained(hapnik, vesinik). Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides.

Vesi. Lahendused

Vesi looduses. Vee ringkäik looduses.Vee füüsikalised ja keemilised omadused. Lahendused. Ainete lahustuvus vees. Lahuste kontsentratsioon. Lahustunud aine massiosa lahuses.

Peamised klassid anorgaanilised ühendid

Oksiidid. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Oksiidide füüsikalised omadused. Oksiidide keemilised omadused. Oksiidide valmistamine ja kasutamine. Põhjused. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Aluste füüsikalised omadused Aluste valmistamine. Aluste keemilised omadused. Neutraliseerimisreaktsioon. Happed. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Hapete füüsikalised omadused Hapete valmistamine ja kasutamine. Hapete keemilised omadused. Näitajad. Indikaatorite värvuse muutused erinevates keskkondades. soola. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Soolade füüsikalised omadused.Soolade valmistamine ja kasutamine. Soolade keemilised omadused. Geneetilised seosed anorgaaniliste ühendite klasside vahel. Ainete ohutu kasutamise ja keemiliste reaktsioonide probleem igapäevaelus.Mürgised, tule- ja plahvatusohtlikud ained. Kodukeemiaalane kirjaoskus.

Aatomi struktuur. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev

Aatomi ehitus: tuum, energiatase. Aatomi tuuma koostis: prootonid, neutronid. Isotoobid. Perioodiline seadus D.I. Mendelejev. Keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev. Keemilise elemendi aatom(järjekorra)arvu füüsikaline tähendus, perioodilisuse süsteemi rühmanumber ja periood. Periooditabeli D.I. esimese 20 keemilise elemendi aatomite energiatasemete struktuur. Mendelejev. Keemiliste elementide ja nende ühendite aatomite omaduste muutumise mustrid perioodilisuse süsteemis D.I. Mendelejev ja aatomi ehitus. Perioodilise seaduse tähendus D.I. Mendelejev.

Ainete struktuur. Keemiline side

Keemiliste elementide aatomite elektronegatiivsus. Kovalentne keemiline side: mittepolaarne ja polaarne. Vesiniksideme mõiste ja selle mõju ainete füüsikalistele omadustele, kasutades näitena vett. Iooniline side. Metallist ühendus. Kristallvõrede tüübid (aatom-, molekulaarne, ioonne, metalliline). Ainete füüsikaliste omaduste sõltuvus kristallvõre tüübist.

Keemilised reaktsioonid

Keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste. Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid. Katalüsaatori kontseptsioon. Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi: lähte- ja tekkivate ainete arv ja koostis; keemiliste elementide aatomite oksüdatsiooniastmete muutused; energia neeldumine või vabastamine. Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Ioonid. Katioonid ja anioonid. Ioonivahetusreaktsioonid. Ioonivahetusreaktsioonide tingimused. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon. Oksüdatsiooni olek. Keemiliste elementide aatomite oksüdatsiooniastme määramine ühendites. Oksüdeerija. Redutseeriv aine. Redoksreaktsioonide olemus.

IV – VII rühmade mittemetallid ja nende ühendid

Mittemetallide asukoht keemiliste elementide perioodilisustabelis D.I. Mendelejev. Üldised omadused mittemetallid. Halogeenid: füüsikalised ja keemilised omadused. Halogeenühendid: vesinikkloriid, vesinikkloriidhape ja selle soolad. Väävel: füüsikalised ja keemilised omadused. Väävliühendid: vesiniksulfiid, sulfiidid, vääveloksiidid. Väävel-, väävel- ja vesiniksulfiidhapped ning nende soolad. Lämmastik: füüsikalised ja keemilised omadused. Ammoniaak. Ammooniumisoolad. Lämmastikoksiidid. Lämmastikhape ja selle soolad. Fosfor: füüsikalised ja keemilised omadused. Fosforiühendid: fosforoksiid (V), ortofosforhape ja selle soolad. Süsinik: füüsikalised ja keemilised omadused. Süsiniku allotroopia: teemant, grafiit, karbüün, fullereenid. Süsinikuühendid: süsinikoksiidid (II) ja (IV), süsihape ja selle soolad. Räni ja selle ühendid.

Metallid ja nende ühendid

Metallide asukoht keemiliste elementide perioodilisuse tabelis D.I. Mendelejev Metallid looduses ja nende valmistamise üldised meetodid. Metallide üldised füüsikalised omadused. Metallide üldised keemilised omadused: reaktsioonid mittemetallide, hapete, sooladega. Metallide elektrokeemilised pingeread. Leelismetallid ja nende seosed. Leelismuldmetallid ja nende ühendid. Alumiiniumist. Alumiiniumoksiidi ja -hüdroksiidi amfoteersus. Raud. Rauaühendid ja nende omadused: raua oksiidid, hüdroksiidid ja soolad (II ja III).

Esialgne teave selle kohta orgaaniline aine

Esialgne teave orgaaniliste ainete struktuuri kohta. Süsivesinikud: metaan, etaan, etüleen. Süsivesinike allikad: maagaas, nafta, kivisüsi. Hapnikku sisaldavad ühendid: alkoholid (metanool, etanool, glütseriin), karboksüülhapped(äädikhape, aminoäädikhape, steariin- ja oleiinhape). Bioloogiliselt olulised ained: rasvad, glükoos, valgud. Keemiline reostus keskkond ja selle tagajärjed.

Arvutusprobleemide tüübid:

1. Keemilise elemendi massiosa arvutamine liitvalemi abil.

Asutamine lihtsaim valem ained keemiliste elementide massiosade kaupa.

2. Arvutused aine koguse, mahu, massi keemiliste võrrandite abil, mis põhinevad reaktiivide või reaktsioonisaaduste kogusel, mahul, massil.

3. Lahus lahustunud aine massiosa arvutamine.

Näidisteemad praktiliseks tööks:

1. Laboriseadmed ja käsitsemistehnikad. Ohutu töö reeglid keemialaboris.

2. Saastunud lauasoola puhastamine.

3. Keemiliste reaktsioonide tunnused.

4. Hapniku saamine ja selle omaduste uurimine.

5. Vesiniku saamine ja selle omaduste uurimine.

6. Lahuste valmistamine teatud lahustunud aine massiosaga.

7. Katseülesannete lahendamine teemal “Anorgaaniliste ühendite põhiklassid”.

8. Ioonivahetusreaktsioonid.

9. Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele lahuses.

10. Ammoniaagi saamine ja selle omaduste uurimine.

11. Süsinikdioksiidi saamine ja selle omaduste uurimine.

12. Katseülesannete lahendamine teemal “IV – VII rühma mittemetallid ja nende ühendid”.

13. Katseülesannete lahendamine teemal “Metallid ja nende ühendid”.

SELGITAV MÄRKUS

Dokumendi olek

Näidisprogramm keemias koostatakse osariigi põhistandardi föderaalse komponendi alusel Üldharidus.

Ligikaudne programm täpsustab standardi sisu, annab ligikaudse õppetundide jaotuse kursuse osade vahel ning soovitava õppeteemade ja lõikude läbimise järjestuse, võttes arvesse õppeainetevahelisi ja -siseseid seoseid, õppeprotsessi loogikat. ja õpilaste vanuselised iseärasused. Ligikaudne programm määratleb demonstratsioonide, laboratoorsete katsete, praktiliste harjutuste ja arvutusülesannete loendi.

Näidisprogramm täidab kahte peamist funktsiooni:

Teabe- ja metoodiline funktsioon võimaldab kõigil osalejatel haridusprotsess selle abil saada aimu õpilaste õpetamise, kasvatamise ja arendamise eesmärkidest, sisust, üldisest strateegiast akadeemiline aine.

Organisatsiooni planeerimise funktsioon hõlmab koolituse etappide kindlaksmääramist, struktureerimist õppematerjal, selle kvantitatiivsete ja kvalitatiivsete omaduste kindlaksmääramine igal etapil, sealhulgas üliõpilaste vahetunnistuse sisu osas.

Ligikaudne programm on algsete haridusprogrammide ja õpikute koostamise juhend. Näidisprogramm määratleb muutumatu (kohustusliku) osa koolitus keemia algkoolis, millest väljaspool jääb võimalus autoril valida hariduse sisu muutuv komponent. Samas saavad keemia õppekavade ja õpikute autorid pakkuda omapoolset lähenemist õppematerjali õppimise struktureerimisele ja järjekorra määramisele, samuti võimalusi teadmiste, oskuste ja tegevusmeetodite süsteemi moodustamiseks, arendamiseks ja sotsialiseerumiseks. õpilastest. Seega aitab eeskujulik programm kaasa ühtse haridusruumi säilimisele ning annab avaraid võimalusi erinevate lähenemiste rakendamiseks keemiakursuse ülesehitamisel algkoolis.

Dokumendi struktuur

Näidisprogramm sisaldab kolme osa: seletuskiri; põhisisu ligikaudse (moodaalsuses “mitte vähem kui”) koolitustundide jaotusega kursuse osade kaupa ning võimaliku õppeteemade ja lõikude järjestusega; põhikoolilõpetajate keemiaõppe taseme nõuded. Näidisprogramm sisaldab minimaalset, kuid funktsionaalselt terviklikku sisu.

üldised omadused akadeemiline aine

Keemia põhiprobleemid on ainete koostise ja struktuuri uurimine, nende omaduste sõltuvus struktuurist, etteantud omadustega ainete kujundamine, keemiliste muundumiste seaduste ja nende kontrollimise viiside uurimine, et saada. ained, materjalid ja energia. Seetõttu olenemata sellest, kuidas autori programmid ja õpikud uuritavate küsimuste tõlgendamise sügavuse poolest erinevad, peaks nende õppesisu põhinema näidisprogrammi sisul, mis on struktureeritud kuue plokki: Ainete ja kemikaalide tundmise meetodid. nähtusi. Keemia eksperimentaalsed alused; Aine; Keemiline reaktsioon; Anorgaanilise keemia põhialused; Esialgsed ideed orgaaniliste ainete kohta; Keemia ja elu. Nende õppeplokkide sisu autoriprogrammides võib olla struktureeritud teemade kaupa ja üksikasjalik, võttes arvesse autori kontseptsioone, kuid see peaks olema suunatud keemiaõppe eesmärkide saavutamisele.

Eesmärgid

Põhikooli keemiaõpe on suunatud järgmiste eesmärkide saavutamisele:

· arengut olulised teadmised keemia põhimõistetest ja seaduspärasustest, keemilisest sümboolikast;
· oskuste valdamine vaadelda keemilisi nähtusi, viia läbi keemiaeksperimenti, teha arvutusi ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel;
· arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, iseseisev teadmiste omandamine vastavalt tekkivatele eluvajadustele;
· kasvatus suhtumine keemiasse kui ühte loodusteaduse põhikomponendisse ja universaalse inimkultuuri elemendisse;
· omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajandus ja tootmises igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamine, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamine.

Õppeaine koht põhiõppekavas

Akadeemilise õppeaine “Keemia” kohustuslikuks õppimiseks üldharidusliku põhihariduse staadiumis föderaalne põhiharidus ainekava Sest õppeasutused Venemaa Föderatsioon eraldab 140 tundi. Sealhulgas 70 tundi VIII ja IX kooliastmes, lähtudes 2 õppetunnist nädalas.

Näidisprogramm on mõeldud 140 õppetunnile. See annab 14 akadeemilise tunni (või 10%) vaba õppeaja reservi originaalsete lähenemisviiside rakendamiseks, erinevate õppeprotsesside korraldamise vormide kasutamiseks, rakendamiseks. kaasaegsed meetodid koolitus- ja pedagoogilised tehnoloogiad.

Üldhariduslikud võimed, oskused ja tegevusmeetodid

Näidisprogramm näeb ette õpilaste üldhariduslike oskuste ja vilumuste arendamise, universaalsed tegevusmeetodid ja võtmepädevused. Selles suunas on õppeaine “Keemia” prioriteedid põhiüldhariduse tasemel: erinevate meetodite (vaatlused, mõõtmised, katsed, katsed) kasutamine ümbritseva maailma mõistmiseks; praktiliste ja laboratoorsete tööde, lihtsate katsete läbiviimine ja nende tulemuste kirjeldamine; erinevate teabeallikate kasutamine kognitiivsete probleemide lahendamiseks; normide ja käitumisreeglite järgimine aastal keemialaborid, keskkonnas, samuti reeglid tervislik pilt elu.

Õpitulemused

Kursuse “Keemia” tulemused on toodud jaotises “Nõuded lõpetajaõppe tasemele”, mis vastab täielikult standardile. Nõuded on suunatud tegevuspõhise, praktika- ja isiksusekeskse lähenemise rakendamisele; õpilaste meisterlikkust intellektuaalse ja praktiline tegevus; igapäevaelus nõutavate teadmiste ja oskuste omandamine, mis võimaldavad orienteeruda ümbritsevas maailmas ning mis on olulised keskkonna ja enda tervise hoidmiseks.

Jaotises „Võimalik” on nõuded, mis põhinevad rohkemal keerulised tüübid tegevused, sh loomingulised: seletada, iseloomustada, määratleda, koostada, empiiriliselt ära tunda, arvutada.

Rubriigis “Omandatud teadmiste ja oskuste kasutamine praktilises tegevuses ja igapäevaelus” esitatakse nõuded, mis ulatuvad haridusprotsessist kaugemale ja on suunatud erinevate eluprobleemide lahendamisele.

PÕHISISU (140 tundi)

AINETE JA KEEMILISTE NÄHTUSTE TEADMISE MEETODID.

KEEMIA EKSPERIMENTAALSED ALUSED (8 tundi).

Keemia loodusteaduse osana. Keemia on teadus ainetest, nende struktuurist, omadustest ja transformatsioonidest.

Vaatlus, kirjeldamine, mõõtmine, katse, modelleerimine. Kontseptsioon keemiline analüüs ja süntees.

Koolilaboris töötamise reeglid. Laboratoorsed klaasnõud ja seadmed. Ohutusnõuded.

Segude eraldamine. Ainete puhastamine. Filtreerimine.

Kaalumine. Lahuste valmistamine. Soolakristallide saamine. Keemiliste reaktsioonide läbiviimine lahustes.

Kütteseadmed. Kuumutamisel keemiliste reaktsioonide läbiviimine.

Ainete analüüsimeetodid. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele gaasilistele ainetele ja ioonidele. Keskkonna olemuse määramine. Näitajad.

Gaasiliste ainete saamine.

Meeleavaldused

Liht- ja kompleksainete proovid.

Magneesiumi põlemine.

Ainete lahustamine erinevates lahustites.

Laboratoorsed katsed

Liht- ja keeruliste ainete proovide tundmine.

Segude eraldamine.

Keemilised nähtused (vasktraadi kaltsineerimine; kriidi interaktsioon happega).

Praktilised tunnid

Laboriseadmetega tutvumine. Ohutu töö reeglid keemialaboris.

Saastunud lauasoola puhastamine.

Lahuse valmistamine lahustunud aine antud massiosaga.

AINE (25 tundi).

Aatomid ja molekulid. Keemiline element. Keemia keel. Keemiliste elementide märgid, keemilised valemid. Koostise püsivuse seadus.

Suhtelised aatomi- ja molekulmassid. Aatommassi ühik. Aine kogus, mol. Molaarmass. Molaarne maht.

Puhtad ained ja ainete segud. Looduslikud segud: õhk, maagaas, õli, looduslikud veed.

Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis. Lihtsad ained(metallid ja mittemetallid). Komplekssed ained (orgaanilised ja anorgaanilised). Peamised klassid anorgaanilised ained.

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev. Perioodilisuse tabeli rühmad ja perioodid.

Aatomi struktuur. Tuum (prootonid, neutronid) ja elektronid. Isotoobid. Periooditabeli D.I. esimese 20 elemendi aatomite elektrooniliste kestade struktuur. Mendelejev.

Molekulide struktuur. Keemiline side. Tüübid keemilised sidemed: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline. Valentsi ja oksüdatsiooniastme mõiste. Ühendite valemite koostamine valentsi (või oksüdatsiooniastme) järgi.

Ained tahkes, vedelas ja gaasilises olekus. Kristallilised ja amorfsed ained. Kristallvõre tüübid (aatom-, molekulaarne, ioonne ja metalliline).

Meeleavaldused

Keemilised ühendid aine kogus 1 moolis.

Gaaside molaarmahu mudel.

Nafta, kivisöe ja nende toodete kollektsioonid.

Sissejuhatus oksiidide, hapete, aluste ja soolade proovidesse.

Kovalentsete ja ioonsete ühendite kristallvõre mudelid.

Joodi sublimatsioon.

Kovalentse ja ioonse sidemega ühendite füüsikalis-keemiliste omaduste võrdlus.

Tüüpiliste metallide ja mittemetallide näidised.

Arvutusprobleemid

Aine suhtelise molekulmassi arvutamine valemi abil.

Keemilises ühendis sisalduva elemendi massiosa arvutamine.

Aine lihtsaima valemi koostamine elementide massiosade põhjal.

KEEMILINE REAKTSIOON (15 tundi).

Keemiline reaktsioon. Keemilise reaktsiooni võrrand ja diagramm. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Ainete massi säilimine keemiliste reaktsioonide käigus.

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi: lähte- ja tekkivate ainete arv ja koostis; muutused keemiliste elementide oksüdatsiooniastmetes; energia neeldumine või vabanemine.Keemiliste reaktsioonide kiiruse mõiste. Katalüsaatorid.

Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes. Ioonid. Katioonid ja anioonid. Ioonivahetusreaktsioonid.

Redoksreaktsioonid. Oksüdeeriv aine ja redutseerija.

Meeleavaldused

Iseloomulike reaktsioonide põhijooni illustreerivad reaktsioonid

Leelise neutraliseerimine happega indikaatori juuresolekul.

Laboratoorsed katsed

Magneesiumoksiidi koostoime hapetega.

Süsinikdioksiidi koostoime lubjaveega.

Lahustumatute hüdroksiidide sademete saamine ja nende omaduste uurimine.

Praktilised tunnid

Tehke katseid, mis näitavad geneetilisi seoseid peamiste anorgaaniliste ühendite klasside vahel.

Arvutusprobleemid

Arvutused ühe reaktsioonisaaduse massi, mahu või koguse keemiliste võrrandite abil, mis põhinevad lähteaine ja teatud osa lisandeid sisaldava aine massil.

ANORGAANILISE KEEMIA ELEMENTARY ALUSED (62 tundi).

Vesinik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine.

Hapnik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine.

Vesi ja selle omadused. Ainete lahustuvus vees. Vee ringkäik looduses.

Halogeenid. Vesinikkloriid. Vesinikkloriidhape ja selle soolad.

Väävel, füüsikalised ja keemilised omadused, esinemine looduses. Väävel(VI)oksiid. Väävelhape ja selle soolad. Kontsentreeritud väävelhappe oksüdeerivad omadused. Väävel- ja vesinikväävelhapped ning nende soolad.

Ammoniaak. Ammooniumisoolad. Lämmastik, füüsikalised ja keemilised omadused, valmistamine ja kasutamine. Lämmastiku tsükkel. Lämmastikoksiidid (II ja IV). Lämmastikhape ja selle soolad. Lämmastikhappe oksüdatiivsed omadused.

Fosfor. Fosfor (V) oksiid. Ortofosforhape ja selle soolad.

Süsinik, allotroopsed modifikatsioonid, süsiniku füüsikalised ja keemilised omadused. Süsinikoksiid – omadused ja füsioloogiline toime organismile. Süsinikdioksiid, süsihape ja selle soolad. Süsiniktsükkel.

Räni. Räni(IV)oksiid. Ränihape ja silikaadid. Klaas.

Metallide asukoht Perioodilisustabel keemilised elemendid D.I. Mendelejev. Metallurgia mõiste. Metallide saamise meetodid. Sulamid (teras, malm, duralumiinium, pronks). Metallide üldised keemilised omadused: reaktsioonid mittemetallide, hapete, sooladega. Valik metalli pingeid.

Leelis- ja leelismuldmetallid ning nende ühendid.

Alumiiniumist. Oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus.

Raud. Raua oksiidid, hüdroksiidid ja soolad (II ja III).

Meeleavaldused

Naatriumi ja kaltsiumi koostoime veega.

Mittemetallide näidised.

Väävli allotroopia.

Vesinikkloriidi saamine ja lahustamine vees.

Klooriühendite äratundmine.

Teemanti ja grafiidi kristallvõred.

Ammoniaagi tootmine.

Laboratoorsed katsed

Tutvumine metallide ja sulamite näidistega (kollektsioonidega töötamine).

Raua ja tsingi lahustamine vesinikkloriidhappes.

Ühe metalli väljatõrjumine soolalahusest teisega.

Tutvumine mittemetallide looduslike ühendite (kloriidid, sulfiidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, silikaadid) proovidega.

Tutvumine metalliproovidega, rauamaakidega, alumiiniumiühenditega.

Ammooniumi, naatriumi, kaaliumi, kaltsiumi, baariumi kloriidi, sulfaadi, karbonaadi anioonide ja katioonide äratundmine.

Praktilised tunnid

Gaaside (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid) hankimine, kogumine ja äratundmine.

Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine keemias teemal “Metalliühendite saamine ja nende omaduste uurimine”.

Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine

Bolshesosnovski munitsipaalrajooni haridusosakond

Valla eelarveline õppeasutus

"Bolshesnovskaja keskkool"

"NÕUSTUD" "KINNITUD"

Koosoleku protokoll, õpetajate nõukogu otsus, 28.08.2015 protokoll nr 1.

metoodiline ühtlustamine MBOU "Bolšesnovskaja keskkool" direktor

õpetajad _________________ ____________________ O.A. Liskova

TÖÖPROGRAMM

Kõrval keemia

Õppeaste (hinne): põhiline üldharidus: 8 klassi

Tundide arv 68 (2 tundi nädalas)

Õpetaja Degtereva Alena Grigorjevna

Programm on välja töötatud lähtuvalt keemia üldhariduse põhiõppe programmid (põhitase) ja O.S. algne programm. Gabrielyan, A.V. Kuptsova keemia üldhariduse programm. 8-9 klassid. M: Bustard, 2012.

Koos. Bolšaja Sosnova

2015. aasta

Keemia tööprogramm

8. klass (2 tundi nädalas, 68 tundi aastas)

1. Selgitav märkus

Keemia tööprogramm on koostatud riigi põhiharidustaseme põhiharidusstandardi föderaalkomponendi alusel, lähtudes ligikaudsest keemiakursuse programmist 8.-9. õppeasutused O.S. Gaborielyan (O.S. Gabrielyani keemiakursuse programm õppeasutuste 8.-11. klassile" M. Bustard, 2009.

Tööprogramm on mõeldud keemia õppimiseks kooli 8. klassis õpiku abil O.S. Gabrielyan "Keemia. 8. klass". Bustard, 2012. Õpik vastab riikliku keemia üldhariduse standardi föderaalsele komponendile ja rakendab O.S.i autoriprogrammi. Gabrielyan. Sisaldub Vene Föderatsiooni Haridus- ja Teadusministeeriumi poolt haridusasutustes õppeprotsessis kasutamiseks soovitatud õpikute föderaalsesse loetellu 2015/2016. õppeaasta. Õpik on sertifitseeritud "Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusministeeriumi poolt soovitatud".

Vastavalt põhiüldhariduse föderaalsele põhiõppekavale ja Bolshesnovskaja keskkooli õppekavale on programm mõeldud keemiakursuse õpetamiseks 8. klassis 2 tundi nädalas (68 tundi aastas).

Kogus testid aasta pärast – 5

Praktiliste tööde arv aastas – 7

2. Kursuse eesmärgid

Põhikooli keemiaõpe on suunatud järgmiste eesmärkide saavutamisele:

arengut olulised teadmised keemia põhimõistetest ja seaduspärasustest, keemilisest sümboolikast;

oskuste valdamine vaadelda keemilisi nähtusi, viia läbi keemiaeksperimenti, teha arvutusi ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel;

arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, iseseisev teadmiste omandamine vastavalt tekkivatele eluvajadustele;

kasvatus suhtumine keemiasse kui ühte loodusteaduse põhikomponendisse ja universaalse inimkultuuri elemendisse;

omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamiseks, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamiseks.

3. Kursuse ülesehitus

PEATÜKK

Tundide arv

Sissejuhatus.

Keemiliste elementide aatomid.

Lihtsad ained.

Keemiliste elementide ühendid.

Ainetes toimuvad muutused.

KOKKU

Keemia õppimise tulemusena peab õpilane

tea/mõista

keemiline sümboolika : keemiliste elementide tunnused, valemid keemilised ained ja keemiliste reaktsioonide võrrandid;

kõige olulisemad keemilised mõisted : keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, keemiline side, aine, ainete klassifikatsioon, mool, molaarmass, molaarmaht, keemiline reaktsioon, reaktsioonide klassifikatsioon, elektrolüüt ja mitteelektrolüüt, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja regenereerimine;

keemia põhiseadused : ainete massi säilivus, koostise püsivus, perioodilisusseadus;

suutma

helistama: keemilised elemendid, uuritavate klasside ühendid;

seletama: keemilise elemendi aatom(järjekorra)arvu füüsikaline tähendus, selle rühma ja perioodi numbrid, kuhu element perioodilisussüsteemis D.I. Mendelejev; elementide omaduste muutumise mustrid väikeste perioodide ja põhialarühmade piires; ioonivahetusreaktsioonide olemus;

iseloomusta: keemilised elemendid (vesinikust kaltsiumini), lähtudes nende positsioonist perioodilisustabelis D.I. Mendelejev ja nende aatomite ehituslikud iseärasused; seos ainete koostise, struktuuri ja omaduste vahel; anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused;

määratle: ainete koostis nende valemite järgi, ainete kuuluvus teatud ühendite klassi, keemiliste reaktsioonide liigid, elemendi valents ja oksüdatsiooniaste ühendites, keemilise sideme tüüp ühendites, ioonivahetusreaktsioonide võimalikkus;

meik : uuritavate klasside anorgaaniliste ühendite valemid; perioodilisustabeli esimese 20 elemendi aatomite struktuuri diagrammid D.I. Mendelejev; keemiliste reaktsioonide võrrandid;

aadress keemiliste klaasnõude ja laboriseadmetega;

empiiriliselt ära tunda: hapete ja leeliste, kloriidi, sulfaadi, karbonaadi ioonide lahused;

arvutama: keemilise elemendi massiosa ühendi valemi järgi; aine massiosa lahuses; aine kogus, maht või mass aine koguse järgi, reaktiivide või reaktsioonisaaduste maht või mass;

kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses ja igapäevaelus Sest:

ainete ja materjalide ohutu käitlemine;

keskkonnateadlik käitumine keskkonnas;

keemilise keskkonnareostuse mõju hindamine inimorganismile;

igapäevaelus kasutatavate ainete teabe kriitiline hindamine;

etteantud kontsentratsiooniga lahuste valmistamine.

4. Temaatiline planeerimine.

Kursus "Anorgaaniline keemia" 8. klass (algtase)

№ P / P

TEEMA

Põhimõisted

Teadmised, oskused, planeeritud tulemused

Haridusvahendid

Haridusprotsessi korraldamise vormid

Kodutöö

TUTVUSTUS (6 tundi)

keemia -

teadus

ained, nende omadused ja muundumised

Keemia, aine, ainete omadused.

Tea: mõistete määratlemine - keemia, aine, ainete omadused.

Suuda:iseloomustada ainete füüsikalisi omadusi

Õpik, märkmik.

Klaastooted ja

alumiiniumist Molekulaarsed mudelid

Uute teadmiste õppimise õppetund

Sisenema-

mine.

§ 1, va.

3, 6, 10

Ainete transformatsioonid.

Keemia roll

elus

isik

Keemiline nähtus, füüsikalised nähtused, keemiline reaktsioon

Tea: keemilise reaktsiooni mõiste

Suuda: eristada keemilisi reaktsioone füüsikalistest nähtustest

Vasktraat, piirituslamp, kriit, soolhape, katseklaas

Kombineeritud õppetund

§2,

nt 12.

§3

Keemiliste elementide perioodilisustabel. Keemiliste elementide märgid

P.S. struktuur: periood, seeria, rühm, alarühm, keemiliste elementide tunnused

Tea: esimese 20 keemilise elemendi märgid

Suuda: määrata keemilise elemendi asukoht P.S.-is, nimetage keemilisi elemente

Tabel "Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel"

Kombineeritud õppetund

§4,

nt 5

Keemilised valemid. Suhteline aatom- ja molekulmass

Keemiline valem, aine koostise püsivuse seadus, kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, Ar, Mr. Aatommassi ühik.

Tea : aine keemilise valemi määramine, koostise püsivuse seaduse formuleerimine, lkembama ja kirjutage üles ainete keemilised valemid.

Suuda : määrata ainete koostis keemilise valemi abil; kuuluvad lihtsate ja keeruliste ainete hulka

PSHE

Kombineeritud õppetund

§5,

nt 1, 2, 8

Elemendi massiosa ühendis

Arvutage keemilises ühendis sisalduva elemendi molekulmass ja massiosa

Suuda: arvutada keemilise elemendi massiosa ühendis

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§5,

nt 6, 7. Praktiline töö 1-2,

lk.174-181

Praktiline

töö number 1.

Tuttav

laboriga

varustus. Ohutu töö reeglid keemialaboris .

Praktiline töö 1

Ohutu töö reeglid keemialaboris.

statiiv,

alkoholi lamp,

katseklaas,

keemiline

klaas, kogus

bah, vesi,

gradueeritud silinder, esituli

puue

tass, küünal, tikud

Praktiline tund

Lehekülg 174

KEEMILISTE ELEMENTIDE AATOMID (10 tundi)

Põhiteave aatomite ehituse kohta.

Aatomi struktuur. Tuum (prootonid, neutronid), elektronid.

Suuda: selgitada füüsilist tähendust seerianumber chem. element

Õpik, märkmik, PSHE

Uute teadmiste õppimise õppetund

§6,

nt 3, 5

Isotoobid kui keemiliste aatomite liigid

element

Isotoobid

Tea: mõiste määratlus – keemiline element

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§7,

nt 3

Elektronid. Keemiliste elementide aatomite elektrooniliste kestade struktuur

20 PS elementide aatomite elektrooniliste kestade struktuur

Suuda: selgitada rühmanumbri, perioodi füüsikalist tähendust, joonistada süsteemi 20 esimese elemendi diagrammid

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§8,

nt 12

Keemiliste elementide ja aatomi struktuuri perioodilisustabel

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem. Perioodilisuse tabeli rühmad ja perioodid

Tea : perioodilise seaduse sõnastus. Suuda: selgitada elementide omaduste muutumise mustreid väikeste perioodide ja peamiste alarühmade piires, iseloomustada kemikaali. elemendid, mis põhinevad nende positsioonil PS-s ja nende aatomite struktuurilistel omadustel.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§8, 9,

nt 3-5

Iooniline side

Molekulide struktuur. Keemiline side. Iooniline side

Tea: mõistete määratlus - keemiline side, ioon, ioonne side. Oskab: määrata keemilise sideme (ioonse) tüüpi ühendis

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§9,

nt 2

Kovalentne mittepolaarne keemiline side

Kovalentne mittepolaarne side

Suuda: määrata keemilise sideme tüüp (kovalentne mittepolaarne) ühendis.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§ 10,

nt 1-5

Kovalentne polaarne keemiline side

Kovalentne polaarne side.

Suuda: määrata keemilise sideme tüüp (polaarne kovalentne) ühendis

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§ üksteist,

nt 1-4

Metalli keemiline side

Metallsideme kontseptsioon

Tea : metallilise sideme määratlus, metallide omaduste selgitamine keemilise sideme tüübi alusel, sarnasuste ja erinevuste leidmine kovalentsete ja ioonsete sidemetega.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§ 12, va. 13

Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine teemal "Keemiliste elementide aatomid"

Õpik, märkmik, PSHE

Test nr 1.

Keemiliste elementide aatomid

Sülearvuti, PSHE

Haridusdokumentide kontrollimise ja hindamise tund

LIHTSAD AINED (7 tundi)

Lihtained on metallid.

Lihtained metallid

Tea: metallide üldised füüsikalised omadused.

Suuda: iseloomustada seoseid metallide koostise, struktuuri ja omaduste vahel.

Õpik, märkmik

Uute teadmiste õppimise õppetund

§13

Lihtained on mittemetallid. Allotroopia.

Elemendid, mittemetallid, allotroopia

Suuda : iseloomustavad mittemetallide füüsikalisi omadusi. Mõista seost mittemetallide koostise, struktuuri ja omaduste vahel.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§14

Aine kogus. Molaarmass

Aine kogus, mool, molaarmass.

Tea: mõiste "mool", "moolmass" määratlus

Suuda: arvutada ühendi valemist molaarmass, aine kogusest aine mass ja osakeste arv.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§15

Gaaside molaarmaht. Avogadro seadus.

Molaarne maht

Tea: gaaside molaarmahu määramine.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§16

Arvutusülesannete lahendamine.

Suuda: arvutage gaaside maht selle aine koguse või gaasimolekulide arvu järgi.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§16

Teadmiste üldistamine teemal “Lihtsad ained”

Õpik, märkmik, PSHE

Teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund

Test nr 2.

Lihtsad ained

Sülearvuti, PSHE

Haridusdokumentide kontrollimise ja hindamise tund

KEEMILISTE ELEMENTIDE ÜHENDID (14 tundi)

Oksüdatsiooni olek. Binaarsed ühendid

Valentsi mõiste ja S.O. Ühendite valemite koostamine vastavalt S.O.

Suuda: määrata binaarühendite valentsi ja oksüdatsiooniastet, koostada oksüdatsiooniastme järgi ühendite valemeid, nimetada binaarühendeid

Õpik, märkmik, PSHE

Uute teadmiste õppimise õppetund

§17

Oksiidid. Lenduvad vesinikuühendid

Peamised ühendite klassid on oksiidid, kohtvõrgud

Suuda: teha kindlaks, kas aine kuulub oksiidide klassi, nimetada neid, koostada oksiidide valemid

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§18

Põhjused

Peamised ühendite klassid - alused

Suuda: teha kindlaks, kas aine kuulub aluste klassi, nimetada neid, koostada aluste valemid

Tea: kvalitatiivne reaktsioon leeliste äratundmisele.

Kombineeritud õppetund

§19

Happed

Peamised ühendite klassid - happed

Suuda: teha kindlaks, kas aine kuulub hapete klassi, nimetada neid, koostada happevalemeid Tea: hapete valemid ja nimetused, kvalitatiivne reaktsioon hapete äratundmiseks

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§20

28 29

5,6

soolad

Peamised ühendite klassid - soolad

Suuda: teha kindlaks, kas aine kuulub soolade klassi, nimetada need, koostada soolade valemid

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§21

Anorgaaniliste ainete põhiklassid

Peamised ühendite klassid

Suuda: teha kindlaks, kas aine kuulub vastavasse ühendite klassi, nimetada ja koostada ainete valemid.

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund

§18-21

Kristallvõred

Kristallilised ja amorfsed ained. Kristallvõrede tüübid

Suuda : iseloomustada ja selgitada ainete omadusi keemilise sideme tüübi ja kristallvõre tüübi alusel

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§22

Puhtad ained ja segud

Tea: meetodid segude, looduslike segude eraldamiseks: õhk, maagaas, õli, looduslikud veed.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§23

Segu (lahuse) komponentide massi- ja mahuosa

Aine massi- (mahu)osa

Suuda:

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§24

Arvutusülesannete lahendamine

Suuda: arvutada aine massiosa lahuses ja segu komponentide mahuosa

Õpik, märkmik

Õppetund ZUNi konsolideerimisest

Praktiline

Töö № 2

Suhkrulahuse valmistamine, milles lahuses on teatud massiosa suhkrut.

Suuda: valmistada etteantud kontsentratsiooniga lahuseid

Õpik, märkmik

Praktiline tund

lk.185

Teadmiste üldistamine teemal "Keemiliste elementide ühendid"

Õpik, märkmik PSHE

Teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund

Test nr 3Keemiliste elementide ühendid

Sülearvuti, PSHE

Haridusdokumentide kontrollimise ja hindamise tund

MUUTUSED AINETES (11 tundi)

Füüsikalised nähtused

Segude eraldamise meetodid. Aine puhastamine. Filtreerimine.

Tea: Segude eraldamise meetodid

Õpik, märkmik

Uute teadmiste õppimise õppetund

§25

Keemilised reaktsioonid

Keemiline reaktsioon. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused.

Tea: mõiste "keemiline reaktsioon", keemiliste reaktsioonide tunnused, reaktsioonide liigid energia neeldumise või vabanemise teel.

Õpik, märkmik

Uute teadmiste õppimise õppetund

§26

Keemilised võrrandid

Keemilise reaktsiooni võrrand ja diagramm. Aine massi säilimine keemilise reaktsiooni käigus

Tea: "keemilise reaktsiooni" määratlus

Suuda: koostada ainete massi jäävuse seaduse alusel keemiliste reaktsioonide võrrandid

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§27

Praktiline töö nr 3Keemiliste reaktsioonide märgid

Suuda: tuvastada keemiliste reaktsioonide tunnused

Õpik, märkmik

Praktiline tund

Arvutused keemiliste võrrandite abil

Arvutamine ühe reaktsiooniprodukti massi, ruumala või koguse keemiliste võrrandite abil, mis põhinevad lähteaine massil

Suuda : arvutage keemiliste võrrandite abil ühe reaktsiooniprodukti mass, maht või kogus lähteaine massi põhjal

Õpik, märkmik PSHE

Kombineeritud õppetund

§28

Lagunemisreaktsioonid. Liitreaktsioonid.

Lagunemisreaktsioonid, liitreaktsioonid

Suuda: eristada lagunemisreaktsioone ja liitreaktsioone teist tüüpi reaktsioonidest, koostada seda tüüpi reaktsioonide jaoks võrrandid

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§29, 30

Asendusreaktsioonid.

Asendusreaktsioonid

Suuda: eristada asendusreaktsioone teist tüüpi reaktsioonidest, koostada seda tüüpi reaktsioonide jaoks võrrandid

Tea: voolutingimusi ja oskama metallide aktiivsusrea abil koostada reaktsioonivõrrandeid metallide vastastikmõjuks hapete ja soolade lahustega.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§31

Vahetusreaktsioonid.

Vahetusreaktsioonid

Suuda: eristada vahetusreaktsioone teist tüüpi reaktsioonidest, koostada seda tüüpi reaktsioonide jaoks võrrandid, määrata vahetusreaktsioonide lõppemise võimalus.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§32

Keemiliste reaktsioonide tüübid, kasutades näitena vee omadusi

Suuda: koostada võrrandid lagunemis-, ühinemis-, asendus- ja vahetusreaktsioonide (hüdrolüüsi) jaoks vee ja erinevate ainetega vastasmõju näitel

Tea: keemiliste reaktsioonide tüübid, kasutades vee omaduste näidet, mõistet "hüdroksiidid"

Õpik, märkmik

§33

Teadmiste üldistamine teemal „Anorgaaniliste ainete klassid. Keemiliste reaktsioonide tüübid

Õpik, märkmik

Teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund

Test nr 4Ainetes toimuvad muutused

Sülearvuti, PSHE

Haridusdokumentide kontrollimise ja hindamise tund

LAHUSTAMINE. LAHENDUSED. ELEKTROLÜÜDILAHUSTE OMADUSED (20 tundi)

Lahustumine. Ainete lahustuvus vees.

Lahendused, lahustumisprotsess. Ainete lahustuvus vees. Väga hästi lahustuvad, vähelahustuvad ja halvasti lahustuvad ained.

Tea: „lahuste“ mõiste, ainete vees lahustumise tingimused.

Suuda: kasutage lahustuvuse tabelit.

Õpik, märkmik

Uute teadmiste õppimise õppetund

§34

Elektrolüütiline dissotsiatsioon

Elektrolüüdid, mitteelektrolüüdid. Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid.

Tea: mõistete "elektrolüüt", "mitteelektrolüüt", "elektrolüütiline dissotsiatsioon", "tugev elektrolüüt", "nõrk elektrolüüt" määratlused, mõista ED protsessi olemust.

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§35

TED-i põhisätted

Ioonid, katioonid, anioonid

Tea: TED põhisätted

Õpik, märkmik

Kombineeritud õppetund

§36

Ioonreaktsiooni võrrandid

Ioonivahetusreaktsioonid

Suuda: koostada ioonivahetusreaktsioonide võrrandid ja mõista nende olemust. Määrake ioonivahetusreaktsioonide toimumise võimalus.

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§37

53 54

5-6

Happed TED valguses, nende klassifikatsioon ja omadused.

Hapete klassifikatsioon ja nende keemilised omadused TED valguses.

Tea: hapete klassifikatsioon ja keemilised omadused

Suuda: koostada hapete omadusi iseloomustavaid reaktsioonivõrrandeid molekulaarsel ja ioonsel kujul

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§38

Alused TED valguses, nende klassifikatsioon ja omadused.

Aluste klassifikatsioon ja nende keemilised omadused TED valguses.

Tea: aluste klassifikatsioon ja keemilised omadused

Suuda: koostada molekulaarsel ja ioonsel kujul reaktsioonivõrrandid, mis iseloomustavad aluste omadusi

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§39

Oksiidid TED valguses, nende omadused

Oksiidide klassifikatsioon ja nende keemilised omadused TED valguses.

Tea: oksiidide klassifikatsioon ja keemilised omadused

Suuda: koostada molekulaarsel ja ioonsel kujul reaktsioonivõrrandid, mis iseloomustavad oksiidide omadusi

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§40

Soolad TED valguses, nende omadused.

Soolade klassifikatsioon ja nende keemilised omadused TED valguses.

Tea: soolade klassifikatsioon ja keemilised omadused

Suuda: koostada soolade omadusi iseloomustavaid reaktsioonivõrrandeid molekulaarsel ja ioonsel kujul

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel

Kombineeritud õppetund

§41

58 59

10,11

Geneetilised seosed anorgaaniliste ühendite põhiklasside vahel.

Anorgaaniliste ühendite põhiklasside keemilised omadused. Geneetilised seosed anorgaaniliste ühendite põhiklasside vahel.

Suuda: koostada keemilisi omadusi iseloomustavate keemiliste reaktsioonide võrrandid ja geneetiline seos Peamised anorgaaniliste ühendite klassid molekulaarsel ja ioonsel kujul

Õpik, märkmik, lahustuvuse tabel. PSHE

Kombineeritud õppetund

§42

Test nr 5Lahustumine. Lahendused. Elektrolüütide lahuste omadused.

Märkmik, lahustuvuse tabel. PSHE

Haridusdokumentide kontrollimise ja hindamise tund

Praktiline töö nr 4.

Ioonilised reaktsioonid

Praktiline tund

Praktiline töö nr 5.

Praktiline tund

Praktiline töö nr 6.

Praktiline tund

Praktiline töö nr 7.

Praktiline tund

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon. Redoksreaktsioonid

Redoksreaktsioonid. Oksüdeeriv aine, redutseerija. Oksüdatsioon, redutseerimine.

Tea: mõistete "oksüdeerija", "redutseerija", "oksüdatsioon" määratlused. "taastumine"

Suuda: tuvastada oksüdeerivad ained ja redutseerijad, eristada ORR-i muudest keemiliste reaktsioonide tüüpidest, klassifitseerida reaktsioonid eri tüüpidesse.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

§43

Harjutus komponeerimisel redoks reaktsioonid

Suuda: tuvastada oksüdeerivad ained ja redutseerijad, eristada ORR-i muudest keemiliste reaktsioonide tüüpidest, klassifitseerida reaktsioonid eri tüüpidesse, korraldada koefitsiendid ORR-is elektroonilise tasakaalu meetodil

Kombineeritud õppetund

§43

Uuritavate aineklasside ainete omadused ORR-i valguses.

Suuda: vaadelda anorgaaniliste ühendite põhiklasside keemilisi omadusi ORR-i õpetamise seisukohast.

Õpik, märkmik, PSHE

Kombineeritud õppetund

OVR-i teadmiste üldistamine.

Õpik, märkmik, PSHE

Teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund

5 Õppematerjalide levitamine

1 veerand

9 nädalat

2. veerand

7 nädalat

3. veerand

10 nädalat

4. veerand

8 nädalat

aasta

34 nädalat

Tundide arv

Peatükk

1. Sissejuhatus

2. Keemiliste elementide aatomid

3. Lihtained

4. Keemiliste elementide ühendid

5. Ainetega toimuvad muutused

6. Lahendused. Lahustumine. Elektrolüütide lahuste omadused

7. Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine

Testpaberid

"Keemiliste elementide aatomid"

"Lihtsad ained"

"Keemiliste elementide ühendid"

"Muudatused,

esineb ainetega"

"Lahustumine. Lahendused. Elektrolüütide lahuste omadused"

Praktiline töö

Laboriseadmete tutvustus

nim. Ohutu töö reeglid keemialaboris

Suhkrulahuse valmistamine, milles lahuses on teatud massiosa suhkrut

Keemiliste reaktsioonide märgid

Ioonilised reaktsioonid

Elektrolüütide lahuste vaheliste keemiliste reaktsioonide lõpuleviimise tingimused

Hapete, aluste ja soolade omadused

Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine.

6. Õpilaste teadmiste hindamise kriteeriumid

Suulise vastuse skoor

Märgi “5”: vastus on uuritud teooriate põhjal täielik ja õige, materjal on esitatud kindlas loogilises järjestuses, kirjakeeles, vastus on sõltumatu.

Märgi “4”: vastus on täielik ja õpitud teooriate põhjal õige, materjal esitatakse kindlas loogilises järjestuses, kusjuures tehti kaks-kolm pisiviga, mis on õpetaja nõudmisel parandatud.

Märgi “3”: vastus on täielik, kuid tehti oluline viga või vastus on puudulik või ebaselge.

Märgi “2”: vastamisel ilmneb õpilase väärarusaam õppematerjali põhisisust või on tehtud olulisi vigu, mida õpilane ei suuda õpetaja suunavate küsimustega parandada.

Märkige "1": vastust pole

Testide hindamine

Märgi “5”: vastus on täielik ja õige, võimalik väike viga.

Märgi “4”: vastus on puudulik või tehti mitte rohkem kui kaks ebaolulist viga.

Märgi “3”: töö on vähemalt pooleldi valmis, tehti üks oluline viga ja kaks-kolm ebaolulist viga.

Märgi “2”: töö on alla poole valmis või sisaldab mitmeid olulisi vigu.

Märgi "1": töö on lõpetamata

Probleemide lahendamise oskuste hindamine

Märgi “5”: loogilises arutluskäigus ja lahendamises vigu pole, probleem lahendati ratsionaalselt.

Märgi “4”: loogilises arutluskäigus ja lahendamises olulisi vigu ei ole, kuid ülesannet ei lahendatud ratsionaalselt või tehti mitte rohkem kui kaks ebaolulist viga.

Märgi "3": loogilises arutluskäigus olulisi vigu pole, kuid matemaatilistes arvutustes on oluline viga.

Märgi "2": loogilises arutluskäigus ja otsuses on olulisi vigu.

Märgi “1”: ülesandele vastust pole.

Eksperimentaalsete oskuste hindamine

Märgi “5”: töö tehti täielikult ja korrektselt, tehti õiged tähelepanekud ja järeldused, katse viidi läbi plaanipäraselt, võttes arvesse tuberkuloosi, demonstreeriti organiseerimis- ja tööoskusi.

Märgi “4”: töö oli tehtud korrektselt, tehtud õiged järeldused ja tähelepanekud, kuid katset ei lõpetatud täielikult või tehti ainetega töötamisel pisivigu.

Märkige “3”: töö on tehtud korrektselt, katse lõpetatud vähemalt poole peal, kuid eksperimendi käigus, selgituses, töö kavandis, ohutusreeglite järgimisel tehti oluline viga.

Märgi “2”: katse käigus tehti kaks või enam olulist viga, selgituses, töö kavandamisel, ainetega töötamisel järgides ohutusreegleid.

Märgi “1”: õpilasel puuduvad katsetamisoskused, töö on lõpetamata.

7. Materiaalne ja tehniline baas:

Varustus: sülearvuti, projektor, ekraan, magnettahvel, tõmbekapp.

Elektroonilised ressursid:

CD "Üldine ja anorgaaniline keemia". Õppekogu.

CD “Cyril ja Methodiuse suur entsüklopeedia” - M.: Haridus, 2001

CD "Anorgaanilise keemia klass 8-9". Õppekogu.

CD "Tutor". Õppekogu.

Visuaalsed abivahendid:

Keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev

Metallide elektrokeemilised pingeread

Soolade, hapete, aluste lahustuvuse tabel.

Näitajate tabel

8. Teave ja metoodiline tugi

Peamine kirjandus:

Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm üldharidusasutuste 8-11 klassile. – M.: Bustard, 2009.

Keemia. 8. klass: õpik. üldhariduse jaoks institutsioonid / O.S. Gabrielyan. M: “Bustard”, 2012. – 270, lk. : haige.

Õpetaja käsiraamat. Keemia. 8. klass / O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Jašukova. – M.: Bustard, 2008.

Keemia. 8. klass: kontrolltööd ja kontrolltööd õpikule O.S. Gabrielyan "Keemia. 8. klass” / O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova jt – 8. väljaanne, stereotüüp. – M.: Bustard, 2010. – 158, lk.

Keemia. 8. klass: töövihik õpikule O.S. Gabrielyan "Keemia. 8. klass” / O.S. Gabrielyan, A.V. Jašukova. – 6. trükk, stereotüüp. – M.: Bustard, 2010. – 176 lk. : haige.

Lisakirjandus:

Õpime 8. klassis keemiat: didaktiline käsiraamat õpikule O.S. Gabrielyan "Keemia. 8. klass” õpilastele ja õpetajatele – 5. tr., revisjon ja lisa. – Moskva: “BLIK ja K”, 2004. – 224 lk.

Didaktilised kaardid-ülesanded keemias: 8. klass: õpiku jaoks O.S. Gabrielyani keemia. 8. klass” / N.S. Pavlova. – M.: Kirjastus “Eksam”, 2004. – 159, lk. (sari “Koolitus- ja metoodiline komplekt”).

Khomchenko I.G. Ülesannete lahendamine keemias. – M.: Novaja Volna kirjastus OÜ, 2005. – 256 lk.

Glinka N.L. üldine keemia. Kirjastus "Keemia", 1979 www . edios . ru – Eidos – keskus kaugõpe

16. www . km . ru / haridust - õppematerjalid ja sõnastikud veebisaidil "Cyril ja Methodius"

- digitaalne raamatukogu.

Käsiraamat on mõeldud 9-11 klassi õpilastele, kes soovivad tegeleda keskkonnateemadega, samuti süvendada oma teadmisi keemiast. Samuti on käesolev juhend kasulik mitte ainult koolilastele, vaid ka selle teemaga lähedased klubide juhtidele ja keemiatundides töötavatele keemiaõpetajatele.
Peterburi ökoloogia- ja bioloogilise keskuse "Krestovski saar" ökoloogia ja bioseire laboris peetava kursuse "Keemilised ja füüsikalis-keemilised meetodid keskkonnaobjektide analüüsimiseks" raames tutvuvad õpilased keskkonnaobjektide analüüsi põhimeetoditega. teoorias ja praktikas. Eesmärk on arendada laboris töötamise oskusi, avardada õpilaste silmaringi ja austust looduse vastu. Karjääri suunavaks tunnuseks on seos analüütilise keemia, ökoloogia, bioloogia ja meditsiini vahel.
Kasutusjuhend sisaldab üldsätted, keemias domineerivad mõisted ja teooriad. Kirjeldatud on olulisemad seadused, millel keemia üldiselt ja eriti analüütiline keemia põhineb, ning koolilastele sobivaimad katsetehnikad.
Kasutusjuhend sisaldab kuut osa. Iga osa sisaldab peatükke iga analüüsimeetodi kohta koos lühikese teoreetilise kirjeldusega, mis keskendub keskkonnaobjektide analüüsile.
Käsiraamatus esitatakse 24 laboratoorset tööd koos rakendamise juhistega.

Sihtrühm: õpetajatele

8. klassi keemiakursuse tööprogramm on koostatud keemia üldhariduse riikliku standardi, keemia üldhariduse ligikaudse programmi, samuti üldharidusasutuste keemiakursuste programmi (Gabrielyan O.S. Keemiakursuse programm üldharidusasutuste 8.-11. klassile / O. S. Gabrielyan - 2. väljaanne, muudetud ja täiendatud - M.: Bustard, 2010), soovitab Vene Föderatsiooni Haridusministeerium.

Keemia tööprogramm põhineb G.E. originaalprogrammil. Rudzitisa, F.G. Feldman 8. - 9. klassile (algtase).
Tööprogramm täpsustab haridusstandardi aineteemade sisu, annab õppetundide jaotuse kursuse osade vahel ning õppeaine õppeteemade ja lõikude soovitava järjestuse, arvestades interdistsiplinaarseid ja interdistsiplinaarseid seoseid, õppeprotsessi loogika ja õpilaste vanuselised iseärasused. Tööprogramm määratleb demonstratsioonide, laboratoorsete katsete, praktiliste harjutuste ja arvutusülesannete loetelu.

Sihtrühm: 8. klassile

Valikkursuse väljatöötamisel valisin teemaks „Lahendamise kompleks keemilised probleemid"mitte juhuslikult. Nagu minu lühike koolitöökogemus on näidanud, on lastel ülesannetest raskem aru saada kui aru saada teoreetiline materjal. Temaatiline planeerimine pühendab probleemide lahendamisele vähe aega. See kursus aitas mul tõesti õpetada lastele, kuidas keemiaülesandeid lahendada. Kursuse programmi saab kasutada teemaplaani täiendusena.

Keemia õppekava 10. klassi tööprogramm koostatakse keemia üldharidusliku põhihariduse 8.-11. klassi ligikaudse föderaalse programmi alusel; keemiakursuste programmid üldharidusasutuste 8. - 11. klassile, autor O.S. Gabrielyan (2010) Programm on mõeldud 68 tunniks aastas (2 tundi nädalas). Tööprogramm sisaldab: tööprogrammi eesmärke ja eesmärke, õppe- ja metoodiline komplekt, kursuse sisu, nõuded orgaanilise keemia õppematerjali valdamise tulemustele, kalender- ja teemaplaneerimine ning teabe- ja metoodiline tugi.

Keemia tööprogramm koostatakse riigi põhiharidustaseme põhiharidusstandardi föderaalkomponendi, algkooli keemiaõppe ligikaudse programmi alusel ja põhikooli õppekava alusel. autori keemiakursus 8.-11. klassile O.S. Gabrielyan (arengu- ja kasvatuskasvatuse põhimõtted on õpetamise ja õppimise aluseks. Materjali uurimise järjekord on: aatomi struktuur → aine koostis → omadused). Tööprogramm on mõeldud keemia õppimiseks keskkooli 8. klassis õpiku abil O.S. Gabrielyan "Keemia. 8. klass". Bustard, 2013 Õpik vastab keemia üldhariduse riikliku haridusstandardi föderaalsele komponendile ja rakendab O.S.i autoriprogrammi. Gabrielyan.

Sihtrühm: 8. klassile

Tööprogramm töötati välja riikliku üldharidusstandardi föderaalse komponendi alusel; keemia ja bioloogia keskhariduse (täieliku) üldhariduse standard. Valikkursuse “Analüütiline keemia” programm on suunatud keskkoolide 11. klassi õpilastele. Kursus on mõeldud 1 aastaks, kogukestus 34 tundi, millest 16 tundi on pühendatud praktilistele harjutustele.

Sihtrühm: 11. klassile

See tööprogramm määrab vallaeelarvelise õppeasutuse “Lütseum nr 2” õpilaste keemiaõppe sisu ja koostatakse selle alusel. Fundamentaalne tuumüldhariduse sisu, Nõuded põhiõppe tulemustele, esitatakse liitriigis haridusstandardüldharidus ja eeskujulik programm keemias. See täpsustab aineteemade sisu, soovitab õppetundide jaotust kursuse osade kaupa, teemade ja lõikude õppimise järjekorda, võttes arvesse ainetevahelisi ja -siseseid seoseid, õppeprotsessi loogikat ja vanuselisi iseärasusi. õpilastest.
2004. aasta BUP järgi on 10. klassis keemia õppimiseks ette nähtud 35 tundi ja MBOU “Lütseum nr 2” õppekava järgi sama 35 tundi.
Kursus on süsteemne ja sihikindel algtase haridus, sh orgaanilise keemia aluste õpe 10. klassis.
Õpik Gabrielyan O.S. "Keemia" - 10. klass. Õpik üldharidusasutustele. M., toim. "Bustar", 2012

Sihtrühm: 10. klass

Käesolev tööprogramm määrab valla eelarvelise õppeasutuse “Lütseum nr 2” õpilaste keemiaõppe sisu ja on koostatud lähtudes “Üldhariduse sisulise põhituumiku”, “Nõuded põhiõppe õppetulemustele” alusel. föderaalses osariigi teise põlvkonna üldhariduse standardis ja keemia näidisprogrammis. See täpsustab aineteemade sisu, pakub välja õppetundide jaotuse kursuse osade kaupa, teemade ja lõikude õppimise järjekorda, võttes arvesse ainetevahelisi ja -siseseid seoseid, õppeprotsessi loogikat ja vanuselisi iseärasusi. Kursust õpetatakse õpiku Gabrielyan O.S "Keemia" järgi - 9 klass. Õpik üldharidusasutustele. M., toim. "Bustard", 2012 (sisaldub FP-s õppevahendid 2014-2015 õppeaastaks. aasta).

Sihtrühm: 9. klassile

PROGRAMMI NÄIDIS
ÜLDHARIDUS PÕHIHARIDUS
KEEMIA KOHTA JA

SELGITAV MÄRKUS
Dokumendi olek

Keemia näidisprogramm põhineb riigi põhihariduse standardi föderaalkomponendil.

Näidisprogramm täidab kahte peamist funktsiooni:
Teabe- ja metoodiline funktsioon võimaldab kõigil haridusprotsessis osalejatel saada ettekujutuse õpetamise, harimise ja õpilaste arendamise eesmärkidest, sisust, üldisest strateegiast antud õppeaine abil.
Organisatsiooni planeerimise funktsioon hõlmab koolituse etappide kindlaksmääramist, õppematerjali struktureerimist, selle kvantitatiivsete ja kvalitatiivsete omaduste kindlaksmääramist igal etapil, sealhulgas õpilaste vahetunnistuse sisu osas.

Näidisprogramm on juhendiks originaalsete haridusprogrammide ja õpikute koostamisel. Näidisprogrammis on määratletud algkooli keemiakursuse muutumatu (kohustuslik) osa, millest väljaspool jääb võimalus õppesisu muutuva komponendi valikul autoril. Samas saavad keemia õppekavade ja õpikute autorid pakkuda omapoolset lähenemist õppematerjali õppimise struktureerimisele ja järjekorra määramisele, samuti võimalusi teadmiste, oskuste ja tegevusmeetodite süsteemi moodustamiseks, arendamiseks ja sotsialiseerumiseks. õpilastest. Seega aitab eeskujulik programm kaasa ühtse haridusruumi säilimisele ning annab avaraid võimalusi erinevate lähenemiste rakendamiseks keemiakursuse ülesehitamisel algkoolis.

Dokumendi struktuur

Näidisprogramm sisaldab kolme osa: seletuskiri; põhisisu ligikaudse (moodaalsuses “mitte vähem kui”) õppetundide jaotusega kursuse osade vahel ning võimaliku õppeteemade ja lõikude järjestusega; põhikoolilõpetajate keemiaõppe taseme nõuded. Näidisprogramm esitab minimaalse sisu, kuid funktsionaalselt tervikliku sisu.

Õppeaine üldised omadused

Ainete ja keemiliste nähtuste tundmise meetodid. Keemia eksperimentaalsed alused; Aine; Keemiline reaktsioon; Anorgaanilise keemia põhialused; Esialgsed ideed orgaaniliste ainete kohta; Keemia ja elu. Nende õppeplokkide sisu autoriprogrammides võib olla struktureeritud teemade kaupa ja üksikasjalik, võttes arvesse autori kontseptsioone, kuid see peaks olema suunatud keemiaõppe eesmärkide saavutamisele.

Eesmärgid
Põhikooli keemiaõpe on suunatud järgmiste eesmärkide saavutamisele:
olulisemate teadmiste valdamine keemia põhimõistete ja seaduspärasuste, keemilise sümboolika kohta;
keemiliste nähtuste vaatlemise, keemiakatse läbiviimise, ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel arvutuste valdamine;
kognitiivsete huvide ja intellektuaalsete võimete arendamine keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, iseseisev teadmiste omandamine vastavalt tekkivatele eluvajadustele;
suhtumise kujundamine keemiasse kui loodusteaduse ühte põhikomponenti ja universaalse inimkultuuri osasse;
omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamisel, inimese tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamisel.
Õppeaine koht põhiõppekavas
Akadeemilise aine “Keemia” kohustuslikuks õppeks põhiüldhariduse staadiumis on Vene Föderatsiooni õppeasutuste föderaalses põhiõppekavas ette nähtud 140 tundi. Sealhulgas 70 tundi VIII ja IX kooliastmes, lähtudes 2 õppetunnist nädalas.

Näidisprogramm on mõeldud 140 õppetunnile. See annab vaba õppeaja reservi 14 õppetunni ulatuses (või 10 tundi originaalsete lähenemisviiside rakendamiseks, haridusprotsessi korraldamise erinevate vormide kasutamiseks, kaasaegsete õppemeetodite ja pedagoogiliste tehnoloogiate kasutuselevõtuks).

Üldhariduslikud võimed, oskused ja tegevusmeetodid
Näidisprogramm näeb ette õpilaste üldhariduslike oskuste ja vilumuste arendamise, universaalsed tegevusmeetodid ja võtmepädevused. Selles suunas on õppeaine “Keemia” prioriteedid põhiüldhariduse tasemel: erinevate meetodite (vaatlused, mõõtmised, katsed, katsed) kasutamine ümbritseva maailma mõistmiseks; praktiliste ja laboratoorsete tööde, lihtsate katsete läbiviimine ja nende tulemuste kirjeldamine; erinevate teabeallikate kasutamine kognitiivsete probleemide lahendamiseks; keemialaborites, keskkonnas kehtivate normide ja käitumisreeglite järgimine, samuti tervisliku eluviisi reeglid.

Õpitulemused
Kursuse “Keemia” õppimise tulemused on toodud jaotises “Nõuded lõpetajate koolitustasemele”, mis vastab täielikult standardile. Nõuded on suunatud tegevuspõhise, praktika- ja isiksusekeskse lähenemise rakendamisele; õpilaste intellektuaalse ja praktilise tegevuse valdamine; igapäevaelus nõutavate teadmiste ja oskuste omandamine, mis võimaldavad orienteeruda ümbritsevas maailmas ning mis on olulised keskkonna ja enda tervise hoidmiseks.

Jaotises „Võimalik“ on nõuded, mis põhinevad keerukamatel tegevustüüpidel, sh loomingulistel: selgitage, iseloomustage, määratlege, koostage, tuvastage empiiriliselt, arvutage.

PÕHISISU (140 tundi)
AINETE JA KEEMILISTE NÄHTUSTE TEADMISE MEETODID.
KEEMIA EKSPERIMENTAALSED ALUSED (8 tundi).

Keemia loodusteaduse osana. Keemia on teadus ainetest, nende struktuurist, omadustest ja transformatsioonidest.
Vaatlus, kirjeldamine, mõõtmine, katse, modelleerimine. Keemilise analüüsi ja sünteesi mõiste.
Koolilaboris töötamise reeglid. Laboratoorsed klaasnõud ja seadmed. Ohutusnõuded.
Segude eraldamine. Ainete puhastamine. Filtreerimine.
Kaalumine. Lahuste valmistamine. Soolakristallide saamine. Keemiliste reaktsioonide läbiviimine lahustes.
Kütteseadmed. Kuumutamisel keemiliste reaktsioonide läbiviimine.
Ainete analüüsimeetodid. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele gaasilistele ainetele ja ioonidele. Keskkonna olemuse määramine. Näitajad.
Gaasiliste ainete saamine.

Meeleavaldused
Liht- ja kompleksainete proovid.
Magneesiumi põlemine.
Ainete lahustamine erinevates lahustites.
Laboratoorsed katsed
Liht- ja keeruliste ainete proovide tundmine.
Segude eraldamine.
Keemilised nähtused (vasktraadi kaltsineerimine; kriidi interaktsioon happega).
Praktilised tunnid
Laboriseadmetega tutvumine. Ohutu töö reeglid keemialaboris.
Saastunud lauasoola puhastamine.
Lahuse valmistamine lahustunud aine antud massiosaga.

AINE (25 tundi).
Aatomid ja molekulid. Keemiline element. Keemia keel. Keemiliste elementide märgid, keemilised valemid. Koostise püsivuse seadus.
Suhtelised aatomi- ja molekulmassid. Aatommassi ühik. Aine kogus, mol. Molaarmass. Molaarne maht.
Puhtad ained ja ainete segud. Looduslikud segud: õhk, maagaas, õli, looduslikud veed.
Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis. Lihtained (metallid ja mittemetallid). Komplekssed ained (orgaanilised ja anorgaanilised). Anorgaaniliste ainete põhiklassid.
Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejeva. Perioodilisuse tabeli rühmad ja perioodid.
Aatomi struktuur. Tuum (prootonid, neutronid) ja elektronid. Isotoobid. Perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite elektronkestade struktuur D.I. Mendelejev.
Molekulide struktuur. Keemiline side. Keemiliste sidemete tüübid: kovalentsed (polaarsed ja mittepolaarsed), ioonsed, metallilised. Valentsi ja oksüdatsiooniastme mõiste. Ühendite valemite koostamine valentsi (või oksüdatsiooniastme) järgi.
Ained tahkes, vedelas ja gaasilises olekus. Kristallilised ja amorfsed ained. Kristallvõre tüübid (aatom-, molekulaarne, ioonne ja metalliline).

Meeleavaldused
Keemilised ühendid Aine kogus 1 moolis.
Gaaside molaarmahu mudel.
Nafta, kivisöe ja nende toodete kollektsioonid.
Sissejuhatus oksiidide, hapete, aluste ja soolade proovidesse.
Kovalentsete ja ioonsete ühendite kristallvõre mudelid.
Joodi sublimatsioon.
Kovalentse ja ioonse sidemega ühendite füüsikalis-keemiliste omaduste võrdlus.
Tüüpiliste metallide ja mittemetallide näidised.
Arvutusprobleemid
Aine suhtelise molekulmassi arvutamine valemi abil.
Keemilises ühendis sisalduva elemendi massiosa arvutamine.
Aine lihtsaima valemi koostamine elementide massiosade põhjal.

KEEMILINE REAKTSIOON (15 tundi).
Keemiline reaktsioon. Keemilise reaktsiooni võrrand ja diagramm. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Ainete massi säilimine keemiliste reaktsioonide käigus.
Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi: lähte- ja tekkivate ainete arv ja koostis; muutused keemiliste elementide oksüdatsiooniastmetes; energia neeldumine või vabastamine. Keemiliste reaktsioonide kiiruse mõiste. Katalüsaatorid.
Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes. Ioonid. Katioonid ja anioonid. Ioonivahetusreaktsioonid.
Redoksreaktsioonid. Oksüdeeriv aine ja redutseerija.

Meeleavaldused
Iseloomulike reaktsioonide põhijooni illustreerivad reaktsioonid
Leelise neutraliseerimine happega indikaatori juuresolekul.
Laboratoorsed katsed
Magneesiumoksiidi koostoime hapetega.
Süsinikdioksiidi koostoime lubjaveega.
Lahustumatute hüdroksiidide sademete saamine ja nende omaduste uurimine.
Praktilised tunnid
Anorgaaniliste ühendite põhiklasside vahelisi geneetilisi seoseid demonstreerivate katsete läbiviimine.
Arvutusprobleemid
Arvutused ühe reaktsioonisaaduse massi, mahu või koguse keemiliste võrrandite abil, mis põhinevad algse aine ja teatud osa lisandeid sisaldava aine massil.

ANORGAANILISE KEEMIA ELEMENTARY ALUSED (62 tundi).
Vesinik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine.
Hapnik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine.
Vesi ja selle omadused. Ainete lahustuvus vees. Vee ringkäik looduses.
Halogeenid. Vesinikkloriid. Vesinikkloriidhape ja selle soolad.
Väävel, füüsikalised ja keemilised omadused, esinemine looduses. Väävel(VI)oksiid. Väävelhape ja selle soolad. Kontsentreeritud väävelhappe oksüdeerivad omadused. Väävel- ja vesinikväävelhapped ning nende soolad.
Ammoniaak. Ammooniumisoolad. Lämmastik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine. Lämmastiku tsükkel. Lämmastikoksiidid (II ja IV). Lämmastikhape ja selle soolad. Lämmastikhappe oksüdatiivsed omadused.
Fosfor. Fosfor (V) oksiid. Ortofosforhape ja selle soolad.
Süsinik, allotroopsed modifikatsioonid, süsiniku füüsikalised ja keemilised omadused. Süsinikoksiid – omadused ja füsioloogiline toime organismile. Süsinikdioksiid, süsihape ja selle soolad. Süsiniktsükkel.
Räni. Räni(IV)oksiid. Ränihape ja silikaadid. Klaas.
Metallide asukoht keemiliste elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejeva. Metallurgia mõiste. Metallide saamise meetodid. Sulamid (teras, malm, duralumiinium, pronks). Metallide üldised keemilised omadused: reaktsioonid mittemetallide, hapete, sooladega. Valik metalli pingeid.
Leelis- ja leelismuldmetallid ning nende ühendid.
Alumiiniumist. Oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus.
Raud. Raua oksiidid, hüdroksiidid ja soolad (II ja III).

Meeleavaldused

Naatriumi ja kaltsiumi koostoime veega.
Mittemetallide näidised.
Väävli allotroopia.
Vesinikkloriidi saamine ja lahustamine vees.
Klooriühendite äratundmine.
Teemanti ja grafiidi kristallvõred.
Ammoniaagi tootmine.
Laboratoorsed katsed
Tutvumine metallide ja sulamite näidistega (kollektsioonidega töötamine).
Raua ja tsingi lahustamine vesinikkloriidhappes.
Ühe metalli väljatõrjumine soolalahusest teisega.
Tutvumine mittemetallide looduslike ühendite (kloriidid, sulfiidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, silikaadid) proovidega.
Tutvumine metalliproovidega, rauamaakidega, alumiiniumiühenditega.
Ammooniumi, naatriumi, kaaliumi, kaltsiumi, baariumi kloriidi, sulfaadi, karbonaadi anioonide ja katioonide äratundmine.
Praktilised tunnid
Gaaside (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid) hankimine, kogumine ja äratundmine.
Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine keemias teemal “Metalliühendite saamine ja nende omaduste uurimine”.
Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine