H2s h2o sıralarında turşu xassələri artır. Turşu xüsusiyyətləri nələrdir

BİZ KİMYA FANINDAN Vahid Dövlət İmtahanına HAZIRLIQ http://maratakm.

AXMETOV M. A. DƏRS 3. TAPŞIQLARA CAVABLAR.

Başqa dərs seçin

Dövri qanun və dövri sistem kimyəvi elementlər. Atom radiusları, onların kimyəvi elementlər sistemində dövri dəyişmələri. Dəyişiklik nümunələri kimyəvi xassələri elementlər və onların birləşmələri dövrlər və qruplar üzrə.

1. Aşağıdakı N, Al, Si, C kimyəvi elementlərini artan atom radiuslarına görə düzün.

CAVAB:

NVəCeyni dövrdə yerləşir. Sağda yerləşirN. Bu o deməkdir ki, azot karbondan azdır.

C vəSieyni qrupda yerləşir. Lakin C-dən yüksəkdir. Beləliklə, C-dən azdırSi.

SiVəAlüçüncü dövrdə yerləşir, lakin sağdadırSi, deməkdirSidaha azAl

Atom ölçülərinin artırılması qaydası aşağıdakı kimi olacaq:N, C, Si, Al

2. Kimyəvi elementlərdən hansı fosfor və ya oksigen daha aydın təsir göstərir? metal xassələri? Niyə?

CAVAB:

Oksigen elementlərin dövri cədvəlində daha yüksək və sağda yerləşdiyi üçün daha aydın qeyri-metal xassələri nümayiş etdirir.

3. Əsas yarımqrupun IV qrupunun hidroksidlərinin yuxarıdan aşağıya doğru hərəkət edərkən xassələri necə dəyişir?

CAVAB:

Hidroksidlərin xassələri turşudan əsasa qədər dəyişir. Belə kiH2 CO3 – karbon turşusu, adından göründüyü kimi, asidik xüsusiyyətlər nümayiş etdirir vəPb(OH)2 – əsas.

TESTLƏRİN CAVABLARI

A1. güc oksigensiz turşular elementlərin atomlarının nüvəsinin yükünün artmasına görə VIIA qrupunun qeyri-metalları

	artır
	azalır
	dəyişmir
	vaxtaşırı dəyişir

CAVAB: 1

Biz turşulardan danışırıq.HF, HCl, HBr, salam. Sırada, cərgədəF, Cl, Br, Iatomların ölçüsündə artım var. Nəticədə nüvələrarası məsafə artırH– F, H– Cl, H– Br, H– I. Əgər belədirsə, bu, bağ enerjisinin zəiflədiyi deməkdir. Və bir proton sulu məhlullarda daha asan çıxarılır

A2. Element hidrogen birləşməsində və daha yüksək oksiddə eyni valentlik dəyərinə malikdir

	germanium

CAVAB: 2

Təbii ki, söhbət 4-cü qrupun elementindən gedir (bax. dövr. c-mu elementlər)

A3. Sadə maddələr artan metal xassələri sırasına görə hansı sıralarda düzülür?

CAVAB: 1

Bir qrup elementdə metal xassələrin yuxarıdan aşağıya doğru artdığı bilinir.

A4. Na ® Mg ® Al ® Si seriyasında

	atomlarda enerji səviyyələrinin sayı artır
	elementlərin metal xassələri artır
	elementlərin ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti azalır
	elementlərin metal xassələrini zəiflədir

CAVAB: 4

Soldan sağa doğru olan dövrdə qeyri-metal xüsusiyyətlər artır, metallik xüsusiyyətlər isə zəifləyir.

A5. Elementlər üçün karbon alt qrupu artan atom sayı ilə azalır

CAVAB: 4.

Elektroneqativlik kimyəvi bir əlaqə yaratarkən elektronları özünə doğru sürüşdürmək qabiliyyətidir. Elektromənfilik qeyri-metal xassələrlə demək olar ki, birbaşa bağlıdır. Qeyri-metal xassələri azalır və elektronmənfilik azalır

A6. Elementlər seriyasında: azot – oksigen – flüor

artır

CAVAB: 3

Xarici elektronların sayı qrup nömrəsinə bərabərdir

A7. Kimyəvi elementlər seriyasında:

bor – karbon – azot

artır

CAVAB:2

Xarici təbəqədəki elektronların sayı ( istisna olmaqla) ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə bərabərdir.F, O)

A8. Hansı element silikondan daha aydın qeyri-metal xüsusiyyətlərə malikdir?

CAVAB: 1

Karbon silisiumla eyni qrupda yerləşir, yalnız daha yüksəkdir.

A9. Kimyəvi elementlər atom radiusuna görə artan ardıcıllıqla sıralanır:

CAVAB: 2

Kimyəvi element qruplarında atom radiusu yuxarıdan aşağıya doğru artır

A10. Atomun ən bariz metal xassələri bunlardır:

1) litium 2) natrium

3) kalium 4) kalsium

CAVAB: 3

Bu elementlər arasında kalium aşağıda və solda yerləşir

A11. Ən aydın turşu xüsusiyyətləri bunlardır:

Cavab: 4 (A1 cavabına baxın)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 seriyasındakı oksidlərin turşu xassələri

1) zəiflətmək

2) gücləndirmək

3) dəyişməyin

4) vaxtaşırı dəyişmək

CAVAB: 2

Oksidlərin turşu xassələri, qeyri-metal xassələri kimi, soldan sağa dövrlərdə artır

A13. Atomların nüvə yükünün artması ilə, sıradakı oksidlərin turşu xüsusiyyətləri

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) zəiflətmək

2) gücləndirmək

3) dəyişməyin

4) vaxtaşırı dəyişmək

CAVAB: 1

Qruplarda yuxarıdan aşağıya, qeyri-metal kimi asidik xüsusiyyətlər zəifləyir

A14. VİA qrup elementlərinin hidrogen birləşmələrinin artan atom nömrəsi ilə turşu xassələri

1) gücləndirmək

2) zəiflətmək

3) dəyişməz qalır

4) vaxtaşırı dəyişmək

CAVAB: 3

Hidrogen birləşmələrinin turşu xassələri bağlanma enerjisi ilə bağlıdırH- El. Bu enerji yuxarıdan aşağıya doğru zəifləyir, yəni turşu xüsusiyyətləri artır.

A15. Na ® K ® Rb ® Cs seriyasında elektronlar vermək qabiliyyəti

1) zəifləyir

2) güclənir

3) dəyişmir

4) vaxtaşırı dəyişikliklər

CAVAB: 2

Bu seriyada elektron təbəqələrinin sayı və elektronların nüvədən məsafəsi artır, buna görə də xarici elektron vermək qabiliyyəti artır.

A16. Al ®Si ®P ®S seriyasında

1) atomlarda elektron təbəqələrin sayı artır

2) qeyri-metal xassələri gücləndirilir

3) atomların nüvələrindəki protonların sayı azalır

4) atom radiuslarının artması

CAVAB: 2

Nüvə yükünün artması ilə qeyri-metal xüsusiyyətlər artır

A17. Əsas alt qruplarda Dövri Cədvəl Kimyəvi elementlərin atomlarının reduksiya qabiliyyətindən artır

CAVAB: 1

Elektron səviyyələrin sayı artdıqca, xarici elektronların nüvədən məsafəsi və qorunması artır. Nəticədə onların geri qayıtma qabiliyyəti (bərpaedici xüsusiyyətlər) artır.

A18. Müasir anlayışlara görə, kimyəvi elementlərin xassələri dövri olaraq asılıdır

CAVAB: 3

A19. Eyni sayda valent elektrona malik olan kimyəvi elementlərin atomları düzülür

	diaqonal olaraq
	bir qrupda
	bir alt qrupda
	bir dövrdə

CAVAB: 2

A20. ilə element seriya nömrəsi 114 oxşar xüsusiyyətlərə malik olmalıdır

CAVAB: 3. Bu element yerləşəcək qurğuşun tərəfindən tutulan hüceyrəyə uyğundurVIqrup

A21. Dövrlərdə kimyəvi elementlərin azaldıcı xüsusiyyətləri sağdan sola

	artırmaq
	azalma
	dəyişməyin
	vaxtaşırı dəyişdirin

CAVAB: 1

Nüvə yükü azalır.

A22. O–S–Se–Te seriyasında müvafiq olaraq elektroneqativlik və ionlaşma enerjisi

	artır, artır
	artır, azalır
	azalır, azalır
	azalır, artır

CAVAB: 3

Doldurulmuş elektron təbəqələrinin sayının artması ilə elektronmənfilik azalır. İonlaşma enerjisi bir elektronu atomdan çıxarmaq üçün tələb olunan enerjidir. O da azalır

A23. Kimyəvi elementlərin işarələri artan atom radiuslarına görə hansı ardıcıllıqla düzülür?

Müasir formula dövri qanun : sadə maddələrin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri vaxtaşırı onların atomlarının nüvələrinin yükünün böyüklüyündən (sıra nömrəsi) asılıdır.

Dövri xassələrə, məsələn, atom radiusu, ionlaşma enerjisi, elektron yaxınlığı, atomun elektronmənfiliyi, həmçinin elementlərin və birləşmələrin bəzi fiziki xassələri (ərimə və qaynama nöqtələri, elektrik keçiriciliyi və s.) aiddir.

Dövri qanunun ifadəsi belədir

elementlərin dövri cədvəli .

Elementlərin 7 dövrə və 8 qrupa bölündüyü dövri cədvəlin qısa formasının ən çox yayılmış versiyası.

Hal-hazırda 118-ə qədər olan elementlərin atomlarının nüvələri alınmışdır.104 seriya nömrəsi olan elementin adı ruterfordium (Rf), 105 – dubnium (Db), 106 – seaborgium (Sg), 107 – bohrium (Bh). ), 108 – hassium (Hs ), 109 – meitnerium ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - rentgenium (Rg), 112 - kopernisium (Cn).
2012-ci il oktyabrın 24-də Moskvada, Rusiya Elmlər Akademiyasının Mərkəzi Alimlər Evində 114-cü elementə “flerovium” (Fl) və “livermorium” (Lv) adının verilməsi ilə bağlı təntənəli mərasim keçirildi. 116-cı element.

1, 2, 3, 4, 5, 6-cı dövrlər müvafiq olaraq 2, 8, 8, 18, 18, 32 elementdən ibarətdir. Yeddinci dövr tamamlanmayıb. 1, 2 və 3-cü dövrlər adlanır kiçik, istirahət - böyük.

Soldan sağa doğru dövrlərdə metal xüsusiyyətlər tədricən zəifləyir və qeyri-metal xüsusiyyətlər artır, çünki atom nüvələrinin müsbət yükünün artması ilə xarici elektron təbəqədəki elektronların sayı artır və atom radiuslarında azalma müşahidə olunur.

Cədvəlin altında 14 lantanid və 14 aktinid var. Son zamanlarda lantan və aktinium müvafiq olaraq lantanidlər və aktinidlər kimi təsnif edilmişdir.

Qruplar alt qruplara bölünür - əsas olanlar, və ya alt qruplar A və yan təsirlər, və ya alt qrup B. Alt qrup VIII B - xüsusi, ehtiva edir triadalar dəmir (Fe, Co, Ni) və platin metallarının (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) ailələrini təşkil edən elementlər.

Əsas alt qruplarda yuxarıdan aşağıya doğru metal xassələri artır və qeyri-metal xüsusiyyətlər zəifləyir.

Qrup nömrəsi adətən formalaşmada iştirak edə biləcək elektronların sayını göstərir kimyəvi bağlar. Bu qrup nömrəsinin fiziki mənasıdır. Yan altqrupların elementləri təkcə xarici təbəqələrdə deyil, həm də sondan əvvəlki təbəqələrdə valent elektronlara malikdir. Əsas və ikinci dərəcəli alt qrupların elementlərinin xassələrindəki əsas fərq budur.

Atomların dövri cədvəli və elektron düsturları

Elementlərin xassələrini proqnozlaşdırmaq və izah etmək üçün atomun elektron düsturunu yazmağı bacarmalısınız.

Atomda yerləşir torpaq vəziyyətində, hər bir elektron ən aşağı enerji ilə boş bir orbital tutur. Enerji vəziyyəti ilk növbədə temperaturla müəyyən edilir. Planetimizin səthindəki temperatur elədir ki, atomlar yer vəziyyətindədir. Yüksək temperaturda atomların digər halları deyilir həyəcanlı.

Enerji səviyyələrinin artan enerji ardıcıllığı ilə düzülmə ardıcıllığı Şrödinger tənliyinin həllinin nəticələrindən məlumdur:

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Dördüncü dövrün bəzi elementlərinin atomlarının elektron konfiqurasiyalarını nəzərdən keçirək (şək. 6.1).



düyü. 6.1. Dördüncü dövrün bəzi elementlərinin orbitalları üzərində elektronların paylanması

Qeyd etmək lazımdır ki, bəzi xüsusiyyətlər var elektron quruluş dördüncü dövr elementlərinin atomları: Cr və C u atomları üçün 4 ilə s-qabıqda iki elektron deyil, bir, yəni. "uğursuzluq" xarici s - əvvəlki birinə elektron d-qabıq.

24 Cr və 29 Cu atomlarının elektron düsturları aşağıdakı kimi təmsil oluna bilər:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Doldurma qaydasının "pozulmasının" fiziki səbəbi elektronların daxili təbəqələrə müxtəlif nüfuzetmə qabiliyyəti, həmçinin d 5 və d 10, f 7 və f 14 elektron konfiqurasiyalarının xüsusi sabitliyi ilə əlaqələndirilir.

Bütün elementlər dörd növə bölünür

:

1. Atomlarda s-elementləri s ilə doldurulur - xarici təbəqənin qabığı ns . Bunlar hər dövrün ilk iki elementidir.

2. Atomlarda p-elementləri elektronlar xarici np səviyyəsinin p-qabıqlarını doldurur . Bunlara hər dövrün son 6 elementi (birinci və yeddincidən başqa) daxildir.

3. Ü d-elementləri elektronlarla dolu d -ikinci xarici səviyyənin alt səviyyəsi ( n-1)d . Bunlar interkalar onilliklər arasında olan böyük dövrlərin elementləridir s- və p-elementləri.

4. Ü f elementləri elektronlarla doludur f - üçüncü xarici səviyyənin alt səviyyəsi ( n-2)f . Bunlar lantanidlər və aktinidlərdir.

Dövri sistemin qrupları və dövrləri üzrə element birləşmələrinin turşu-qələvi xassələrinin dəyişməsi
(Kossel diaqramı)

Elementlərin birləşmələrinin turşu-qələvi xassələrinin dəyişməsinin təbiətini izah etmək üçün Kossel (Almaniya, 1923) sadə sxemdən istifadə edərək molekullarda sırf ion bağının olması və onların arasında Kulon qarşılıqlı təsirinin baş verdiyi fərziyyəsinə əsaslanan sadə sxem təklif etdi. ionlar. Kossel sxemi nüvənin yükündən və onları əmələ gətirən elementin radiusundan asılı olaraq E–H və E–O–H bağları olan birləşmələrin turşu-əsas xassələrini təsvir edir.

İki metal hidroksid üçün Kossel diaqramı (LiOH və KOH molekulları üçün ) şəkildə göstərilmişdir. 6.2. Təqdim olunan diaqramdan göründüyü kimi, Li ionunun radiusu + ion radiusundan K azdır+ və OH - - qrupu litium ionuna kalium ionundan daha sıx bağlıdır. Nəticədə, KOH məhlulda daha asan dissosiasiya ediləcək və kalium hidroksidinin əsas xassələri daha aydın görünəcəkdir.



düyü. 6.2. LiOH və KOH molekulları üçün Kossel diaqramı

Eyni şəkildə, iki əsas CuOH və Cu(OH) 2 üçün Kossel sxemini təhlil edə bilərsiniz. . Cu ionunun radiusundan bəri 2+ azdır və yükü iondan böyükdür Cu+, OH - - qrup Cu 2+ ionu tərəfindən daha möhkəm tutulacaq .
Nəticədə, baza Cu(OH)2 -dən zəif olacaq CuOH.

Beləliklə, kation radiusu artdıqca və müsbət yükü azaldıqca əsasların möhkəmliyi artır .

İki oksigensiz turşu HCl və HI üçün Kossel diaqramı Şəkildə göstərilmişdir. 6.3.



düyü. 6.3. HCl və HI molekulları üçün Kossel diaqramı

Xlorid ionunun radiusu yodid ionundan kiçik olduğundan, H+ ionu hidroklor turşusunun molekulundakı anionla daha güclü şəkildə bağlıdır, bu da hidroiyodik turşudan daha zəif olacaqdır. Beləliklə, mənfi ion radiusunun artması ilə anoksik turşuların gücü artır.

Oksigen tərkibli turşuların gücü əks istiqamətdə dəyişir. İonun radiusu azaldıqca və müsbət yükü artdıqca artır. Şəkildə. Şəkil 6.4 iki turşu HClO və HClO 4 üçün Kossel diaqramını göstərir.



düyü. 6.4. HClO və HClO 4 üçün Kossel diaqramı

İon C1 7+ oksigen ionuna möhkəm bağlıdır, buna görə də proton HC1O molekulunda daha asanlıqla parçalanacaq. 4 . Eyni zamanda, C1 ionunun bağı+ O 2- ionu ilə daha az güclüdür və HC1O molekulunda proton O anionu tərəfindən daha güclü saxlanılır. 2- . Nəticədə HClO 4 nisbətən güclü turşudur HClO.

Beləliklə, Elementin oksidləşmə vəziyyətinin artması və elementin ionunun radiusunun azalması maddənin turşuluğunu artırır. Əksinə, oksidləşmə vəziyyətinin azalması və ion radiusunun artması maddələrin əsas xüsusiyyətlərini artırır.

Problemin həlli nümunələri

Sirkonium atomunun və ionlarının elektron düsturlarını tərtib edin O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al atomlarının hansı tip elementlərə aid olduğunu müəyyənləşdirin.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-element, O – p-element, Zn – d-element, Al – p-element.

Elementlərin atomlarını onların ionlaşma enerjisini artırma ardıcıllığı ilə düzün: K, Mg, Be, Ca. Cavabı əsaslandırın.

Həll. İonlaşma enerjisi– əsas vəziyyətdə olan bir atomdan elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerji. Soldan sağa doğru olan dövrdə ionlaşma enerjisi nüvə yükünün artması ilə artır; əsas alt qruplarda yuxarıdan aşağıya doğru elektrondan nüvəyə olan məsafə artdıqca azalır.

Beləliklə, bu elementlərin atomlarının ionlaşma enerjisi K, Ca, Mg, Be silsiləsində artır.

Atom və ionları radiuslarının artan sırasına görə düzün: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Cavabı əsaslandırın.

Həll. Tərkibində eyni sayda elektron olan ionlar üçün (izoelektronik ionlar) ionun müsbət yükü azaldıqca və mənfi yükü artdıqca ionun radiusu artacaq. Beləliklə, radius Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2– sırası ilə artır.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + silsiləsində ionların və atomların radiuslarının necə dəyişdiyini müəyyən edin. və Na, Mg, Al, Si, P, S.

Həll. Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + silsiləsində oxşar elektron quruluşa malik eyni işarəli ionların elektron təbəqələrinin sayı artdıqca ionların radiusu artır.

Na, Mg, Al, Si, P, S silsiləsində atomların radiusu azalır, çünki atomlarda eyni sayda elektron təbəqəsi ilə nüvənin yükü artır və buna görə də elektronların cazibəsi artır. nüvə artır.

H 2 SO 3 və H 2 SeO 3 turşularının və Fe(OH) 2 və Fe(OH) 3 əsaslarının gücünü müqayisə edin.

Həll. Kossel sxeminə görə H 2 SO 3 H-dən daha güclü turşu 2 SeO 3 , ion radiusundan bəri SE 4+ ion radiusundan böyükdür S 4+, bu S 4+ – O 2– bağı deməkdir bağdan daha güclüdür Se 4+ – O 2– .

Kossel sxeminə görə Fe(OH)

2 Fe ionunun radiusundan daha güclü baza 2+ Fe ionundan çoxdur 3+ . Bundan əlavə, Fe ionunun yükü 3+ Fe ionundan daha böyükdür 2+ . Nəticədə, Fe istiqrazı 3+ – О 2– Fe-dən güclüdür 2+ – O 2– və ION – molekulda parçalanmaq daha asandır Fe(OH)2.

Müstəqil həll ediləcək problemlər

6.1.Nüvə yükü +19, +47, +33 və əsas vəziyyətdə olan elementlər üçün elektron düsturlar qurun. Onların hansı növ elementlərə aid olduğunu göstərin. Nüvə yükü +33 olan element üçün hansı oksidləşmə halları xarakterikdir?




6.2.Cl ionunun elektron düsturunu yazın – .

Oksigenlə qeyri-metallar turşu oksidləri əmələ gətirir. Bəzi oksidlərdə qrup nömrəsinə bərabər maksimum oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirirlər (məsələn, SO2, N2O5), digərlərində isə daha aşağıdır (məsələn, SO2, N2O3). Turşu oksidləri turşulara uyğundur və bir qeyri-metalın iki oksigen turşusundan daha yüksək oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirdiyi biri daha güclüdür. Məsələn, azot turşusu HNO3 azot turşusu HNO2-dən güclüdür və sulfat turşusu H2SO4 kükürdlü H2SO3-dən daha güclüdür.

Qeyri-metalların oksigen birləşmələrinin xüsusiyyətləri:

Daha yüksək oksidlərin xassələri (yəni ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malik müəyyən bir qrupun elementini ehtiva edən oksidlər) soldan sağa dövrlərdə tədricən əsasdan turşuya dəyişir.

Yuxarıdan aşağıya doğru qruplarda daha yüksək oksidlərin turşu xüsusiyyətləri tədricən zəifləyir. Bu, bu oksidlərə uyğun gələn turşuların xüsusiyyətləri ilə mühakimə edilə bilər.

Soldan sağa dövrlərdə müvafiq elementlərin yüksək oksidlərinin turşu xassələrinin artması bu elementlərin ionlarının müsbət yükünün tədricən artması ilə izah olunur.

Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin əsas alt qruplarında daha yüksək qeyri-metal oksidlərin turşu xassələri yuxarıdan aşağıya doğru azalır.

Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin qruplarına görə hidrogen birləşmələrinin ümumi düsturları 3 nömrəli cədvəldə verilmişdir.

Cədvəl № 3

Metallarla hidrogen əmələ gəlmir (bəzi istisnalarla) uçucu birləşmələr, yəni bərk maddələr yox molekulyar quruluş. Buna görə də onların ərimə nöqtələri nisbətən yüksəkdir.

Qeyri-metallarla hidrogen molekulyar quruluşun uçucu birləşmələri əmələ gətirir. Normal şəraitdə bunlar qazlar və ya uçucu mayelərdir.

Soldan sağa dövrlərdə, sulu məhlullarda qeyri-metalların uçucu hidrogen birləşmələrinin turşu xüsusiyyətləri artır. Bu, oksigen ionlarının sərbəst elektron cütlərinə, hidrogen ionlarının isə sərbəst orbitala malik olması ilə izah olunur, sonra belə görünən bir proses baş verir:

H2O + HF H3O + F

Sulu bir həlldə hidrogen florid müsbət hidrogen ionlarını çıxarır, yəni. asidik xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Bu proses başqa bir vəziyyətlə də asanlaşdırılır: oksigen ionunda tək elektron cütü, hidrogen ionunda isə donor-akseptor bağı yaranan sərbəst orbital var.

Ammonyak suda həll edildikdə, əks proses baş verir. Azot ionlarının tək elektron cütü, hidrogen ionlarının isə sərbəst orbital olması səbəbindən əlavə bir bağ yaranır və ammonium ionları NH4+ və hidroksid ionları OH- əmələ gəlir. Nəticədə həll əsas xüsusiyyətlər əldə edir. Bu prosesi düsturla ifadə etmək olar:

H2O + NH3 NH4 + OH

Sulu məhlulda olan ammonyak molekulları müsbət hidrogen ionlarını birləşdirir, yəni. ammonyak əsas xüsusiyyətlərə malikdir.

İndi gəlin sulu məhlulda flüorun hidrogen birləşməsinin - hidrogen flüorid HF-nin niyə turşu olduğunu, lakin hidroklor turşusundan daha zəif olduğuna baxaq. Bu, flüor ionlarının radiuslarının xlor ionlarından çox kiçik olması ilə izah olunur. Buna görə də flüor ionları hidrogen ionlarını xlor ionlarından qat-qat güclü cəlb edir. Bu baxımdan, hidrofluorik turşunun dissosiasiya dərəcəsi əhəmiyyətli dərəcədə azdır xlorid turşusu, yəni. hidrofluorik turşu hidroklor turşusundan daha zəifdir.

Verilən nümunələrdən aşağıdakı ümumi nəticələr çıxarmaq olar:

Soldan sağa doğru dövrlərdə element ionlarının müsbət yükü artır. Bununla əlaqədar olaraq, sulu məhlullardakı elementlərin uçucu hidrogen birləşmələrinin turşu xüsusiyyətləri artır.

Yuxarıdan aşağıya doğru qruplarda mənfi yüklü anionlar müsbət yüklü hidrogen ionlarını H+ az və daha az cəlb edir. Bu baxımdan hidrogen ionlarının H+ aradan qaldırılması prosesi asanlaşdırılır və hidrogen birləşmələrinin turşu xassələri artır.

Sulu məhlullarda turşu xassələri olan qeyri-metalların hidrogen birləşmələri qələvilərlə reaksiya verir. Sulu məhlullarda əsas xüsusiyyətlərə malik olan qeyri-metalların hidrogen birləşmələri turşularla reaksiya verir.

Qeyri-metalların hidrogen birləşmələrinin yuxarıdan aşağıya doğru qruplarda oksidləşdirici aktivliyi xeyli artır. Məsələn, hidrogen birləşməsindən HF-dən flüoru kimyəvi yolla oksidləşdirmək mümkün deyil, lakin müxtəlif oksidləşdirici maddələrdən istifadə etməklə xlor hidrogen birləşməsindən HCl-dən oksidləşdirilə bilər. Bu, yuxarıdan aşağı qruplarda atom radiuslarının kəskin şəkildə artması və buna görə də elektronların ötürülməsinin asanlaşması ilə izah olunur.

Turşu xassələri müəyyən bir mühitdə ən çox ifadə olunan xüsusiyyətlərdir. Onlar mövcuddur bütün xətt. Spirtlərin və digər birləşmələrin turşu xassələrini təyin etməyi bacarmaq, nəinki onların tərkibindəki müvafiq mühitin tərkibini müəyyən etmək lazımdır. Bu, tədqiq olunan maddənin tanınması üçün də vacibdir.

Turşu xassələri üçün bir çox testlər var. Ən elementar, çəhrayı və ya qırmızıya çevrilərək hidrogen tərkibinə reaksiya verən bir göstəricinin maddəsinə - lakmus kağızına batırmaqdır. Üstəlik, daha doymuş rəng daha güclü bir turşu nümayiş etdirir. Və əksinə.

Mənfi ionların və nəticədə atomun radiusunun artması ilə birlikdə turşu xassələri artır. Bu, hidrogen hissəciklərinin daha asan çıxarılmasını təmin edir. Bu keyfiyyətdir xarakterik xüsusiyyət güclü turşular.

Ən xarakterik asidik xüsusiyyətlər var. Bunlara daxildir:

Dissosiasiya (bir hidrogen katyonunun aradan qaldırılması);

Parçalanma (temperatur və oksigenin təsiri altında suyun əmələ gəlməsi);

hidroksidlərlə qarşılıqlı əlaqə (nəticədə su və duzun əmələ gəlməsi);

Oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə (nəticədə duz və su da əmələ gəlir);

Fəaliyyət seriyasında hidrogendən əvvəlki metallarla qarşılıqlı əlaqə (duz və su əmələ gəlir, bəzən qazın ayrılması ilə);

Duzlarla qarşılıqlı əlaqə (yalnız turşu duzu əmələ gətirəndən daha güclü olarsa).

Kimyaçılar çox vaxt öz turşularını istehsal etməlidirlər. Onları aradan qaldırmağın iki yolu var. Onlardan biri turşu oksidinin su ilə qarışdırılmasıdır. Bu üsul ən çox istifadə olunur. İkincisi isə qarşılıqlı əlaqədir. güclü turşu daha zəif duz ilə. Bir az daha az istifadə olunur.

Məlumdur ki, turşu xassələri çoxlarında özünü göstərir.Onlar K-dən asılı olaraq az və ya çox ifadə oluna bilər.Spirtlərin xassələri qələvilər və metallarla qarşılıqlı təsirdə olduqda hidrogen kationunu abstraksiya etmək qabiliyyətində təzahür edir.

Alkoqollar - spirtlərin duzları - suyun təsiri altında hidrolizə və metal hidroksid ilə spirt buraxmağa qadirdir. Bu, bu maddələrin turşu xüsusiyyətlərinin sudan daha zəif olduğunu sübut edir. Nəticədə, mühit onlarda daha güclü ifadə olunur.

Fenolun turşu xassələri OH birləşməsinin artan polaritesi səbəbindən daha güclüdür. Buna görə də, bu maddə qələvi yerin hidroksidləri ilə də reaksiya verə bilər və qələvi metallar. Nəticədə duzlar əmələ gəlir - fenolatlar. Fenolun müəyyən edilməsi üçün maddənin mavi-bənövşəyi rəng əldə etdiyi (III) ilə istifadə etmək ən effektivdir.

Beləliklə, müxtəlif birləşmələrdə turşu xassələri eyni şəkildə, lakin nüvələrin quruluşundan və hidrogen bağlarının qütbündən asılı olaraq fərqli intensivliklə özünü göstərir. Onlar maddənin mühitini və onun tərkibini müəyyən etməyə kömək edir. Bu xüsusiyyətlərlə yanaşı, birincinin zəifləməsi ilə artan əsas xüsusiyyətlər də var.

Bütün bu xüsusiyyətlər əksəriyyətdə görünür mürəkkəb maddələr və ətrafımızdakı dünyanın mühüm hissəsini təşkil edir. Axı onların vasitəsilə təkcə təbiətdə deyil, həm də canlı orqanizmlərdə bir çox proseslər baş verir. Buna görə turşu xüsusiyyətləri son dərəcə vacibdir, onlar olmadan yer üzündə həyat qeyri-mümkün olardı.