Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı federal imtahanın dəyişkən tərkib hissəsidir. Yalnız tibb, kimya və kimya texnologiyası, tikinti, biotexnologiya və ya qida sənayesi kimi ixtisaslar üzrə ali məktəblərdə təhsilini davam etdirməyi planlaşdıran məktəblilər tərəfindən qəbul edilir.

Bunu asan adlandırmaq olmaz - sadəcə şərtləri bilməklə bunun öhdəsindən gələ bilməyəcəksiniz, çünki son illər Təklif olunan variantlardan bir cavab seçimi ilə testlər KIM-lərdən çıxarıldı. Bundan əlavə, bu imtahanın proseduru, vaxtı və xüsusiyyətləri haqqında hər şeyi öyrənmək, həmçinin 2018 KIM-lərdə mümkün dəyişikliklərə əvvəlcədən hazırlaşmaq pis olmayacaq!

Vahid Dövlət İmtahanı-2018-in demo versiyası

Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı tarixləri

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının yazılması üçün ayrılan dəqiq tarixlər yanvar ayında, bütün imtahan testlərinin cədvəli Rosobrnadzor saytında yerləşdirildikdə məlum olacaq. Xoşbəxtlikdən, bu gün artıq 2017/2018-ci tədris ilində məktəblilərin imtahanı üçün ayrılmış təxmini dövrlər haqqında məlumatımız var:

• İmtahanın ilkin mərhələsi 22 mart 2018-ci il tarixində başlayır. Aprelin 15-dək davam edəcək. Vahid Dövlət İmtahanını vaxtından əvvəl yazmaq bir neçə kateqoriyalı tələbələrin səlahiyyətidir. Bunlara 2017/2018-ci ildən əvvəl məktəbi bitirmiş uşaqlar daxildir tədris ili, lakin heç bir səbəbdən Vahid Dövlət İmtahanından keçməyib; əvvəllər yalnız attestat almış məktəb məzunları; axşam məktəbi tələbələri; xaricə yaşamaq və ya təhsil almaq üçün gedən orta məktəb tələbələri; başqa ştatlarda orta təhsil almış, lakin daxil olan məktəblilər. Həmçinin, Rusiya Federasiyasını beynəlxalq yarışlarda və yarışlarda təmsil edən tələbələr, ümumrusiya tədbirlərində iştirak edən məktəblilər erkən çatdırılmadan istifadə edirlər. Vahid Dövlət İmtahanından keçməyin əsas dövrünə təsadüf edən tibbi müdaxilə və ya reabilitasiya üçün göstərişiniz varsa, imtahanı vaxtından əvvəl də verə bilərsiniz. Əhəmiyyətli məqam: hər hansı səbəb müvafiq sənədlərlə təsdiq edilməlidir;
• 28 may 2018-ci il tarixində əsas Vahid Dövlət İmtahan tarixləri. Rosobrnadzorun ilkin planlarına görə, imtahan müddəti iyunun 10-dək başa çatacaq;
• 4 sentyabr 2018-ci il tarixində Vahid Dövlət İmtahanının verilməsi üçün əlavə müddət başlayacaq.

Bəzi statistika

Son vaxtlar getdikcə daha çox məktəbli bu imtahanı seçir - 2017-ci ildə təxminən 74 min nəfər (2016-cı illə müqayisədə 12 min çox) imtahan verib. Bundan əlavə, müvəffəqiyyət dərəcəsi nəzərəçarpacaq dərəcədə yaxşılaşmışdır - uğursuz tələbələrin sayı (minimum hədd balına çatmayanlar) 1,1% azalmışdır. Orta xal bu fənn üzrə 67,8-56,3 bal arasında dəyişir ki, bu da məktəbin “dörd” səviyyəsinə uyğundur. Belə ki, ümumilikdə, mürəkkəbliyinə baxmayaraq, tələbələr bu fənni kifayət qədər yaxşı keçirlər.

İmtahan proseduru

Bu Vahid Dövlət İmtahanını yazarkən tələbələrə dövri sistemdən, duzların, turşuların və əsasların həllolma qabiliyyətinə dair məlumatlar olan cədvəldən, habelə istinad materialları metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyası. Bu materialları özünüzlə aparmağa ehtiyac yoxdur - bütün icazə verilən arayış materialları bir dəstdə imtahan kartı ilə birlikdə məktəblilərə veriləcək. Bundan əlavə, on birinci sinif şagirdi imtahan üçün proqramlaşdırma funksiyası olmayan kalkulyator götürə bilər.

Xatırladırıq ki, Vahid Dövlət İmtahanının keçirilməsi qaydası tələbələrin hər hansı hərəkətlərini ciddi şəkildə tənzimləyir. Unutmayın ki, birdən-birə problemin həllini dostunuzla müzakirə etmək, cavabı smartfon və ya iş dəftərində axtarmağa cəhd etsəniz və ya tualetdən kiməsə zəng etmək qərarına gəlsəniz, universitetə ​​daxil olmaq şansınızı asanlıqla itirə bilərsiniz. Yeri gəlmişkən, tualetə və ya ilk yardım stansiyasına gedə bilərsiniz, ancaq icazə ilə və imtahan komissiyasının üzvünün müşayiəti ilə.

2018-ci ildə Vahid Dövlət İmtahanı ili kimya üzrə 35 tapşırığa qədər genişləndirilib, onlara 3,5 saat vaxt ayrılıb

Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanında Yeniliklər

FIPI əməkdaşları yeni model CMM-lərdə aşağıdakı dəyişiklikləri bildirirlər.

1. 2018-ci ildə ətraflı cavabları olan kompleks tapşırıqların sayı artırılacaq. Redoks reaksiyaları ilə bağlı 30 nömrəli yeni tapşırıq təqdim edildi. İndi tələbələr cəmi 35 tapşırığı həll etməlidirlər.
2. Hələ bütün işlərə görə 60 ala bilərsiniz əsas nöqtələr. Biletin birinci hissəsindən sadə tapşırıqların yerinə yetirilməsi üçün verilən xalların azaldılması hesabına balans əldə edilib.

Biletin strukturuna və məzmununa nə daxildir?

İmtahanda tələbələr qeyri-üzvi, ümumi və üzvi kimya. Tapşırıqlar kimyəvi elementlər və maddələr haqqında biliklərinizin dərinliyini, kimyəvi reaksiyaların aparılması bacarıqlarını, kimyanın əsas qanunları və nəzəri prinsiplərini biliyini yoxlayacaq. Bundan əlavə, məktəblilərin kimyəvi hadisələrin sistemliliyini və səbəb əlaqəsini nə dərəcədə yaxşı başa düşdüyü, maddələrin genezisi və onları tanımaq üsulları haqqında nə qədər bildikləri aydınlaşacaq.

Struktur olaraq, bilet iki hissəyə bölünən 35 tapşırıqla təmsil olunur:

• 1-ci hissə – 29 qısa cavab tapşırığı. Bu tapşırıqlar kimyanın nəzəri əsaslarına, qeyri-üzvi və üzvi kimyaya, bilik üsullarına və kimyanın həyatda istifadəsinə həsr edilmişdir. KIM-in bu hissəsi üçün siz 40 bal (bilet üçün bütün balların 66,7%) toplaya bilərsiniz;
• 2-ci hissə – ətraflı cavab verən yüksək mürəkkəblik səviyyəsinə malik 6 tapşırıq. Qeyri-standart vəziyyətlərlə bağlı problemləri həll etməli olacaqsınız. Bütün tapşırıqlar redoks reaksiyalarına, ion mübadiləsi reaksiyalarına, qeyri-üzvi və üzvi maddələrin çevrilməsinə və ya mürəkkəb hesablamalara həsr edilmişdir. KIM-in bu hissəsi üçün siz 20 bal (bilet üçün bütün xalların 33,3%-i) toplaya bilərsiniz.

Ümumilikdə, hər bilet üçün 60-a qədər əsas xal qazana bilərsiniz. Bunu həll etmək üçün sizə 210 dəqiqə ayrılacaq, onu aşağıdakı kimi bölüşdürməlisiniz:

• birinci hissədən əsas tapşırıqlar üçün - 2-3 dəqiqə;
• birinci hissədən artan mürəkkəblik səviyyəsi olan tapşırıqlar üçün - 5 dəqiqədən 7 dəqiqəyə qədər;
• ikinci hissədən yüksək mürəkkəblik dərəcəsi olan tapşırıqlar üçün - 10 dəqiqədən 15 dəqiqəyə qədər.

İmtahan balları qiymətlərə necə çevrilir?

İş üçün ballar məzuniyyət sertifikatına təsir göstərir, buna görə də bir neçə il ardıcıl olaraq məktəblilərə tanış olan işarələmə sisteminə keçirilir. Əvvəlcə ballar müəyyən intervallara bölünür və sonra qiymətlərə çevrilir:

• 0-35 bal “iki” ilə eynidir;
• 36-55 bal Vahid Dövlət İmtahanına hazırlığın qənaətbəxş dərəcəsini göstərir və "üç"ə bərabərdir;
• 56-72 bal sertifikatda “B” almaq imkanıdır;
• 73 və yuxarı bal şagirdin fənni “əla” bilməsinin göstəricisidir.

Kimya imtahanına yüksək keyfiyyətli hazırlıq sizə nəinki seçdiyiniz universitetə ​​daxil olmaq, həm də attestat üzrə qiymətinizi yüksəltmək imkanı verəcək!

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanından keçə bilməmək üçün ən azı 36 bal toplamalı olacaqsınız. Ancaq daha çox və ya daha az qəbul üçün xatırlamağa dəyər nüfuzlu universitetən azı 60-65 bal toplamaq lazımdır. Üst təhsil müəssisələri büdcəyə isə yalnız 85-90 və yuxarı bal toplayanlar qəbul olunur.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına necə hazırlaşmaq olar?

Sadəcə bir məktəb kimya kursunun qalıq biliyinə əsaslanaraq federal səviyyəli imtahandan keçmək mümkün deyil. Boşluqları doldurmaq üçün payızın əvvəlində dərsliklərə və iş dəftərlərinə oturmağa dəyər! Ola bilsin ki, 9-10-cu sinifdə oxuduğunuz hansısa mövzu sadəcə olaraq yaddaşınızda qalmayıb. Bundan əlavə, səlahiyyətli hazırlıq FIPI komissiyası tərəfindən xüsusi olaraq hazırlanmış nümayiş biletlərinin - CIM-lərin hazırlanmasını əhatə edir.

Rəsmi FIPI saytında dərc edilmiş CMM-lərin demo versiyaları ilə tanış olmaqla 11-ci sinif məzunları üçün kimya üzrə 2018-ci ilin Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmağa başlamaq məsləhətdir. Həmçinin açıq bank FIPI tapşırıqları imtahan testlərinə daxil edilən real seçimlərin nümunələrini ehtiva edir.

FIPI 2018 Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının demo versiyası, cavabları olan tapşırıqlar

Vahid dövlət imtahanı 2018 kimya demo	2018 demo versiyasını yükləyin
Spesifikasiya	demo variantı
Kodifikator	kodlaşdırıcı

Ümumi tapşırıqlar – 35

Maksimum İlkin Xal iş üçün - 60.

İşi başa çatdırmaq üçün ümumi vaxt 210 dəqiqədir.

Fərdi tapşırıqların və imtahanların icrasının qiymətləndirilməsi sistemi Vahid dövlət imtahan işiÜmumilikdə kimya üzrə 2018

1-ci hissədəki tapşırıqların cavabları 1 nömrəli cavab formaları skan edildikdən sonra avtomatik işlənir.

2-ci hissədəki tapşırıqların cavabları mövzu komissiyası tərəfindən yoxlanılır. 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 tapşırıqların hər birinə düzgün cavab üçün 1 bal verilir.

Əgər imtahan verən şəxs nömrələr ardıcıllığı və ya verilmiş dəqiqlik dərəcəsi ilə nömrə şəklində düzgün cavabı verərsə, tapşırıq düzgün yerinə yetirilmiş hesab olunur. 7–10, 16–18, 22–25-ci tapşırıqlar rəqəmlərin ardıcıllığı düzgün göstərildikdə düzgün yerinə yetirilmiş hesab olunur.

7–10, 16–18, 22–25 tapşırıqlarda tam düzgün cavaba görə 2 bal verilir; bir səhvə yol verildikdə - 1 bal; səhv cavaba (birdən çox xəta) və ya onun olmamasına görə – 0 bal.

2-ci hissə tapşırıqları (ətraflı cavabla) ikidən beşə qədər cavab elementlərinin yoxlanılmasını nəzərdə tutur.

Uzadılmış cavablı tapşırıqları məzunlar yerinə yetirə bilər fərqli yollar. Cavabın hər bir tələb olunan elementinin olması 1 balla qiymətləndirilir, ona görə də düzgün yerinə yetirilən tapşırıq üçün maksimum bal tapşırığın mürəkkəblik dərəcəsindən asılı olaraq 2-dən 5-ə qədərdir: 30 və 31-ci tapşırıqlar - 2 bal; 32 – 4 xal; 33 – 5 bal; 34 – 4 xal; 35 - 3 xal.

2-ci hissədəki tapşırıqların sınaqdan keçirilməsi tapşırığın qiymətləndirilməsi meyarlarına uyğun olaraq məzunun cavabının element-element təhlili əsasında həyata keçirilir.

2020-ci il Vahid Dövlət İmtahanı üçün cavablar və həllər ilə kimya üzrə təcrübə testləri hazırlamışıq.

Hazırlıq, təhsil 10 təlim variantları, yeni əsasında demo versiyaları.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahan testlərində tapşırıqların xüsusiyyətləri

Birinci hissədə bəzi tapşırıqların tipologiyasına və strukturuna nəzər salaq:

• – şəraitdə bir sıra kimyəvi elementlər və onların hər biri ilə bağlı suallar var, cavab üçün hüceyrələrin sayına diqqət yetirin - onlardan ikisi var, buna görə də iki həll variantı var;
• – iki dəst arasında yazışmalar: iki sütun olacaq, birində maddələrin düsturları, ikincisində isə bir qrup maddələr var; yazışmaları tapmaq lazımdır.
• Birinci hissədə tələbənin imtahan sualına düzgün cavabı tapmasına imkan verən düsturlar seçdiyi “kimyəvi düşüncə təcrübəsi”nin davranışını tələb edən problemlər də olacaq.
• İkinci blokun tapşırıqları mürəkkəblik baxımından daha yüksəkdir və bir neçə məzmun elementinin və bir neçə bacarıqların mənimsənilməsini tələb edir.

İpucu: məsələni həll edərkən maddənin sinfini, qrupunu və xassələrini müəyyən etmək vacibdir.

Ətraflı cavabları olan tapşırıqlar əsas kurslar üzrə bilikləri yoxlamaq məqsədi daşıyır:

• Atom quruluşu;
• Dövri qanunlar;
• Qeyri-üzvi kimya;
• Üzvi kimya;
• Düsturlardan istifadə edərək hesablamalar;
• Kimyanın həyatda tətbiqi.

Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq - tez və səmərəli

Sürətli- altı aydan az olmamaq şərti ilə:

1. Riyaziyyatınızı təkmilləşdirin.
2. Bütün nəzəriyyəni təkrarlayın.
3. Onlayn həll edin sınaq variantları kimyadan, video dərslərə baxın.

Saytımız belə bir fürsət təqdim edib - buyurun, məşq edin və imtahanlarda yüksək bal toplayın.

Hər il cari ilin Vahid Dövlət İmtahanının demo versiyaları FİPİ-nin rəsmi saytında dərc olunur.

21 avqust 2017-ci ildə KIM Vahid Dövlət İmtahanı 2018-in strukturunu və məzmununu tənzimləyən sənədlərin layihələri təqdim edildi (o cümlədən Vahid Dövlət İmtahanının demo versiyası kimya üzrə).

CMM-lərin strukturunu və məzmununu tənzimləyən sənədlər var - kodlaşdırıcı və spesifikasiya.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı 2018 - FIPI-nin cavabları və meyarları ilə demo versiyası

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı 2018-in demo versiyası	2018 demo versiyasını yükləyin
Spesifikasiya	demo variantı
Kodifikator	kodlaşdırıcı

Ümumi tapşırıqlar - 35; bunlardan çətinlik səviyyəsinə görə: B – 21; P – 8; AT 6.

Maksimum İlkin Xal iş üçün - 60.

İşi başa çatdırmaq üçün ümumi vaxt 210 dəqiqədir.

2017-ci illə müqayisədə İlin Kimyası üzrə KIM Vahid Dövlət İmtahanı 2018-də dəyişikliklər

2017-ci ilin imtahan sənədi ilə müqayisədə 2018-ci ilin imtahan vərəqində aşağıdakı dəyişikliklər edilib.

1. Tapşırıqların ayrı-ayrı tematik bloklara və məzmun xətlərinə daha aydın şəkildə bölüşdürülməsi üçün imtahan vərəqinin 1-ci hissəsində əsas və yüksək mürəkkəblik səviyyəli tapşırıqların ardıcıllığı bir qədər dəyişdirilib.

2. 2018-ci ilin imtahan vərəqində imtahan vərəqinin 2-ci hissəsindəki tapşırıqların sayının 5-dən (2017-ci ildə) 6 tapşırığa artırılması ilə əlaqədar ümumi tapşırıqların sayı 34-dən (2017-ci ildə) 35-ə çatdırılıb. Bu, vahid kontekstli tapşırıqların tətbiqi ilə əldə edilir. Xüsusilə, bu format mühüm məzmun elementlərinin mənimsənilməsini yoxlamaq məqsədi daşıyan 30 və 31 nömrəli tapşırıqları təqdim edir: “Redoks reaksiyaları” və “İon mübadiləsi reaksiyaları”.

3. 2017-ci ilin imtahan vərəqəsində bu tapşırıqların yerinə yetirilməsinin nəticələrinə əsasən onların çətinlik səviyyəsinin dəqiqləşdirilməsi ilə əlaqədar bəzi tapşırıqların qiymət cədvəli dəyişdirilib:

Məzmun elementinin mənimsənilməsini sınamağa yönəlmiş artan mürəkkəblik səviyyəsinin 9 nömrəli tapşırığı “Xarakterik Kimyəvi xassələri qeyri-üzvi maddələr“və reaksiyaya girən maddələrlə bu maddələr arasında reaksiya məhsulları arasında uyğunluğun müəyyən edilməsi formatında təqdim olunanlar maksimum 2 balla qiymətləndirilir;

Tapşırıq № 21 əsas səviyyə"Reaksiyalar" məzmun elementinin mənimsənilməsini sınamağa yönəlmiş mürəkkəblik redoks” və iki dəstin elementləri arasında yazışmaların qurulması formatında təqdim edildikdə 1 balla qiymətləndiriləcək;

“Kimyanın eksperimental əsasları” və “Kimyanın eksperimental əsasları” məzmun xətlərinin mənimsənilməsini yoxlamaq məqsədi daşıyan əsas mürəkkəblik səviyyəsinin 26 nömrəli tapşırığı. Ümumi baxışlarəsas maddələrin alınmasının sənaye üsulları haqqında” və iki komplektin elementləri arasında uyğunluğun müəyyən edilməsi formatında təqdim olunanlar 1 balla qiymətləndirilir;

“Redoks reaksiyaları” məzmun elementinin mənimsənilməsini yoxlamaq məqsədi daşıyan ətraflı cavabı olan yüksək mürəkkəblik səviyyəli 30 nömrəli tapşırıq maksimum 2 balla qiymətləndiriləcək;

“İon mübadiləsi reaksiyaları” məzmun elementinin mənimsənilməsini yoxlamaq məqsədi daşıyan ətraflı cavabı olan yüksək mürəkkəblik səviyyəsinə malik 31 nömrəli tapşırıq maksimum 2 balla qiymətləndiriləcəkdir.

Ümumiyyətlə, 2018-ci ilin imtahan işində qəbul edilmiş dəyişikliklər bir sıra mühüm ümumi təhsil bacarıqlarının formalaşdırılmasının sınaqdan keçirilməsinin obyektivliyini artırmağa yönəlib, ilk növbədə: biliklərin sistemdə tətbiqi, təhsil və təhsilin başa çatdırılmasının düzgünlüyünü müstəqil qiymətləndirmək. -praktik tapşırıq, həmçinin kimyəvi obyektlər haqqında bilikləri müxtəlif fiziki kəmiyyətlər arasında riyazi əlaqənin dərk edilməsi ilə birləşdirin.

Kimya üzrə KIM Vahid Dövlət İmtahanı 2018-in strukturu

İmtahan vərəqinin hər bir variantı vahid plan üzrə qurulur: iş 35 tapşırıq daxil olmaqla iki hissədən ibarətdir.

1-ci hissədə qısa cavablı 29 tapşırıq, o cümlədən əsas mürəkkəblik səviyyəsinin 21 tapşırığı (versiyada onlar nömrələnir: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) və artan səviyyəli 8 tapşırıqdan ibarətdir. mürəkkəbliyi (onların seriya nömrələri: 8, 9, 16, 17, 22–25).

2-ci hissədə ətraflı cavablarla yüksək çətinlik səviyyəsinə malik 6 tapşırıq var. Bunlar 30-35 nömrəli tapşırıqlardır.

Orta ümumi təhsil

2018-ci il Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq: demo versiyasının təhlili

Kimya üzrə 2018-ci il Vahid Dövlət İmtahanının demo versiyasının təhlilini diqqətinizə çatdırırıq. Bu məqalədə problemlərin həlli üçün izahatlar və ətraflı alqoritmlər var. Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmağınıza kömək etmək üçün arayış kitabları və dərsliklər seçimimizi, həmçinin əvvəllər dərc olunmuş aktual mövzularda bir neçə məqaləni tövsiyə edirik.

Məşq 1

Əsas vəziyyətdə olan seriyada göstərilən elementlərin hansı atomlarının xarici enerji səviyyəsində dörd elektron olduğunu müəyyənləşdirin.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Cavab: Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli Dövri Qanunun qrafik təsviridir. Dövrlərdən və qruplardan ibarətdir. Qrup əsas və ikinci dərəcəli alt qrupdan ibarət kimyəvi elementlərin şaquli sütunudur. Əgər element müəyyən qrupun əsas altqrupundadırsa, o zaman qrup nömrəsi sonuncu təbəqədəki elektronların sayını göstərir. Buna görə də, bu suala cavab vermək üçün dövri cədvəli açmaq və tapşırıqda təqdim olunanlardan hansı elementlərin eyni qrupda yerləşdiyini görmək lazımdır. Belə bir nəticəyə gəlirik ki, belə elementlər: Si və C, ona görə də cavab belə olacaq: 3; 5.

Tapşırıq 2

Seriyada göstərilən kimyəvi elementlərdən

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

olan üç elementi seçin Dövri Cədvəl D.İ.Mendeleyevin kimyəvi elementləri eyni dövrdədir.

Kimyəvi elementləri metal xassələrinin artan ardıcıllığı ilə düzün.

Seçilmiş kimyəvi elementlərin nömrələrini tələb olunan ardıcıllıqla cavab sahəsinə yazın.

Cavab: Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli Dövri Qanunun qrafik təsviridir. Dövrlərdən və qruplardan ibarətdir. Dövr elektromənfiliyi artırmaq üçün düzülmüş kimyəvi elementlərin üfüqi sırasıdır ki, bu da metal xüsusiyyətlərin azalması və qeyri-metal xüsusiyyətlərin artması deməkdir. Hər bir dövr (birincidən başqa) qələvi adlanan aktiv metaldan başlayır və inert elementlə bitir, yəni. əmələ gəlməyən element kimyəvi birləşmələr digər elementlərlə (nadir istisnalarla).

Kimyəvi elementlər cədvəlinə baxaraq qeyd edirik ki, element tapşırığındakı məlumatlardan Na, Mg və Si 3-cü dövrdə yerləşir. Bundan sonra, bu elementləri artan metal xassələri qaydasında təşkil etməlisiniz. Yuxarıda yazılanlardan biz müəyyən edirik metal xassələri soldan sağa azalır, yəni onlar əksinə, sağdan sola artır. Buna görə düzgün cavablar 3 olacaq; 4; 1.

Tapşırıq 3

Sətirdə göstərilən elementlərin sayından

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

ən aşağı oksidləşmə vəziyyətini göstərən iki elementi seçin –4.

Cavab: Bir birləşmədə kimyəvi elementin ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti ədədi olaraq onun yerləşdiyi qrupun sayına bərabərdir. kimyəvi element artı işarəsi ilə. Element 1-ci qrupda yerləşirsə, onun ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti +1, ikinci qrupda +2 və s. Birləşmələrdə kimyəvi elementin ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti 8-dir (bir birləşmədəki kimyəvi elementin göstərə biləcəyi ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti) mənfi işarə ilə qrup nömrəsini çıxarmaqla. Məsələn, element 5-ci qrupda, əsas alt qrupdadır; ona görə də birləşmələrdə onun ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti +5 olacaq; ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti, müvafiq olaraq, mənfi işarə ilə 8 - 5 = 3, yəni. –3. 4-cü dövrün elementləri üçün ən yüksək valentlik +4, ən aşağı isə -4-dür. Buna görə də, tapşırıqdakı məlumat elementləri siyahısından əsas alt qrupun 4-cü qrupunda yerləşən iki elementi axtarırıq. Bu düzgün cavabın C və Si nömrələri olacaq 3; 5.

Tapşırıq 4

Təqdim olunan siyahıdan ion bağı olan iki birləşməni seçin.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Cavab: Altında kimyəvi bağ onları molekullara, ionlara, radikallara və kristallara bağlayan atomların qarşılıqlı təsirini anlayın. Dörd növü var kimyəvi bağlar: ion, kovalent, metal və hidrogen.

İon rabitəsi - əks yüklü ionların (kation və anionların), başqa sözlə, tipik metal ilə tipik qeyri-metal arasında elektrostatik cəlb edilməsi nəticəsində yaranan rabitə; olanlar. elektronmənfiliyi ilə bir-birindən kəskin şəkildə fərqlənən elementlər. (Paulinq şkalası üzrə > 1,7). İon bağı əsas alt qrupların 1 və 2-ci qruplarının metallarını (Mg və Be istisna olmaqla) və tipik qeyri-metalları ehtiva edən birləşmələrdə mövcuddur; oksigen və əsas yarımqrupun 7-ci qrupunun elementləri. İstisna ammonium duzlarıdır, onların tərkibində metal atomu yox, ion var, lakin ammonium duzlarında ammonium ionu ilə turşu qalığı arasındakı əlaqə də ion xarakterlidir. Buna görə düzgün cavablar 1 olacaq; 3.

Tapşırıq 5

Bir maddənin düsturu ilə bu maddənin aid olduğu siniflər / qrup arasında yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

Seçilmiş nömrələri cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın.

Cavab:

Cavab: Bu suala cavab vermək üçün oksidlərin və duzların nə olduğunu xatırlamalıyıq. Duzlar metal ionları və turşu ionlarından ibarət mürəkkəb maddələrdir. İstisna ammonium duzlarıdır. Bu duzlarda metal ionları əvəzinə ammonium ionları olur. Duzlar orta, turş, ikiqat, əsas və mürəkkəbdir. Orta duzlar turşu hidrogeni metal və ya ammonium ionu ilə tam əvəz edən məhsullardır; Misal üçün:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 BELƏ Kİ 4 .

Bu duz orta səviyyədədir. Turşu duzları duzun hidrogeninin metal ilə natamam əvəzlənməsinin məhsuludur; Misal üçün:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Bu duz turşudur. İndi tapşırığımıza baxaq. Tərkibində iki duz var: NH 4 HCO 3 və KF. Birinci duz turşudur, çünki turşuda hidrogenin natamam əvəzlənməsinin məhsuludur. Buna görə də, "A" hərfi altında cavabı olan işarədə 4 rəqəmini qoyacağıq; digər duzda (KF) metal və turşu qalığı arasında hidrogen yoxdur, ona görə də cavab vərəqəsində “B” hərfi altında 1 rəqəmini qoyacağıq. Oksidlər oksigen ehtiva edən ikili birləşmədir. İkinci yerdədir və -2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. Oksidlər əsasdır (yəni metal oksidləri, məsələn, Na 2 O, CaO - əsaslara uyğundur; NaOH və Ca(OH) 2), asidik (yəni qeyri-metal oksidləri P 2 O 5, SO 3 - turşulara uyğundur; H 3 PO 4 və H 2 SO 4), amfoter (şəraitdən asılı olaraq əsas və turşu xüsusiyyətləri– Al 2 O 3 , ZnO) və duz əmələ gətirməyən. Bunlar nə əsas, nə turşu, nə də amfoter xüsusiyyətlərə malik olmayan qeyri-metalların oksidləridir; bu CO, N 2 O, NO. Nəticə etibarı ilə NO oksid duz əmələ gətirməyən oksiddir, buna görə də cavabı “B” hərfi ilə yazılan cədvəldə 3 rəqəmini qoyacağıq. Doldurulmuş cədvəl belə görünəcək:

Cavab:

Tapşırıq 6

Təklif olunan siyahıdan hər biri ilə dəmirin qızdırmadan reaksiya verdiyi iki maddə seçin.

1) kalsium xlorid (məhlul)
2) mis (II) sulfat (məhlul)
3) konsentratlaşdırılmış azot turşusu
4) seyreltilmiş xlorid turşusu
5) alüminium oksidi

Cavab: Dəmir aktiv metaldır. Qızdırıldıqda xlor, karbon və digər qeyri-metallarla reaksiya verir:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Dəmirdən sağ tərəfə elektrokimyəvi gərginlik seriyasında olan metalları duz məhlullarından sıxışdırır:

Misal üçün:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Hidrogenin ayrılması ilə seyreltilmiş kükürd və xlorid turşularında həll olur,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

azot turşusu məhlulu ilə

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Konsentratlaşdırılmış sulfat və xlorid turşuları normal şəraitdə dəmirlə reaksiya vermir, onu passivləşdirir:

Buna əsasən düzgün cavablar olacaq: 2; 4.

Tapşırıq 7

Alüminium hidroksid çöküntüsü olan sınaq borusundan suya güclü X turşusu, digərinə isə Y maddəsinin məhlulu əlavə edildi.Nəticədə hər bir sınaq borusunda çöküntünün həlli müşahidə edildi. Təklif olunan siyahıdan təsvir olunan reaksiyalara daxil ola bilən X və Y maddələrini seçin.

1) hidrobrom turşusu.
2) natrium hidrosulfid.
3) hidrosulfid turşusu.
4) kalium hidroksid.
5) ammonyak hidrat.

Seçilmiş maddələrin nömrələrini cədvəldə müvafiq hərflərin altına yazın.

Cavab: Alüminium hidroksid amfoter əsasdır, buna görə turşuların və qələvilərin məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər:

1) Turşu məhlulu ilə qarşılıqlı təsir: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Bu zaman alüminium hidroksid çöküntüsü həll olunur.

2) Qələvilərlə qarşılıqlı təsir: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Bu zaman alüminium hidroksid çöküntüsü də həll olunur.

Cavab:

Tapşırıq 8

Maddənin düsturu ilə bu maddənin hər biri ilə qarşılıqlı əlaqədə ola biləcəyi reagentlər arasında uyğunluq yaradın: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

MADDININ FORMULASI	REAKTİVLƏR
D) ZnBr 2 (məhlul)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (məhlul) 5) H 3 PO 4 (məhlul), BaCl 2, CuO

Cavab: A hərfinin altında kükürd (S) var. Sadə bir maddə olaraq kükürd redoks reaksiyalarına girə bilər. Əksər reaksiyalar sadə maddələr, metallar və qeyri-metallarla baş verir. Konsentratlı sulfat və xlorid turşularının məhlulları ilə oksidləşir. Qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir. 1-5 nömrəli bütün reagentlərdən yuxarıda təsvir edilən xüsusiyyətlərə ən uyğun olanı 3 nömrəli sadə maddələrdir.

S + Cl 2 = SCl 2

Növbəti maddə SO 3, B hərfidir. Kükürd oksidi VI mürəkkəb maddə, turşu oksiddir. Bu oksidin tərkibində +6 oksidləşmə vəziyyətində olan kükürd var. Bu, kükürdün ən yüksək oksidləşmə dərəcəsidir. Buna görə də, SO 3 oksidləşdirici maddə kimi sadə maddələrlə, məsələn, fosforla, mürəkkəb maddələrlə, məsələn, KI, H 2 S ilə reaksiya verəcəkdir. Bu halda onun oksidləşmə vəziyyəti +4, 0 və ya – səviyyəsinə qədər azala bilər. 2, həmçinin su, metal oksidləri və hidroksidlərlə oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən reaksiyaya girir. Buna əsasən, SO 3 2 nömrəli bütün reagentlərlə reaksiya verəcək, yəni:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - amfoter hidroksid B hərfi altında yerləşir. Unikal xüsusiyyətlərə malikdir - həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verir. Buna görə təqdim olunan bütün reagentlərdən 4 nömrəli reagentləri təhlükəsiz seçə bilərsiniz.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Və nəhayət, G hərfi altında ZnBr 2 maddəsi var - duz, sink bromid. Duzlar turşular, qələvilər, digər duzlar və duzlarla reaksiya verir oksigensiz turşular, bu duz kimi qeyri-metallarla qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Bu halda, ən aktiv halogenlər (Cl və ya F) daha az aktiv olanları (Br və I) duzlarının məhlullarından sıxışdıra bilər. 1 nömrəli reagentlər bu meyarlara cavab verir.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Cavab variantları aşağıdakılardır:

Yeni kataloqda hamısı var nəzəri material Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tələb olunan kimya kursunda. O, test materialları ilə təsdiqlənmiş məzmunun bütün elementlərini ehtiva edir və orta (ali) məktəb kursu üçün bilik və bacarıqların ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə kömək edir. Nəzəri material yığcam və əlçatan formada təqdim olunur. Hər bir mövzu nümunələrlə müşayiət olunur test tapşırıqları. Praktiki tapşırıqlar Vahid Dövlət İmtahanı formatına uyğundur. Testlərin cavabları təlimatın sonunda verilmişdir. Dərslik məktəblilər, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Tapşırıq 9

Reaksiyaya daxil olan başlanğıc maddələr və bu reaksiyanın məhsulları arasında yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

BAŞLANGIÇ MADDƏLƏR	REAKSİYA MƏHSULLARI
A) Mg və H 2 SO 4 (konk) B) MgO və H 2 SO 4 B) S və H 2 SO 4 (konk.) D) H 2 S və O 2 (məs.)	1) MgSO 4 və H 2 O 2) MgO, SO 2 və H 2 O 3) H 2 S və H 2 O 4) SO 2 və H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S və H 2 O 6) SO 3 və H 2 O

Cavab: A) Konsentratlı sulfat turşusu güclü oksidləşdirici maddədir. O, həmçinin hidrogendən sonra metalların elektrokimyəvi gərginlik sırasına daxil olan metallarla qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Bu vəziyyətdə, hidrogen, bir qayda olaraq, sərbəst vəziyyətdə buraxılmır, suya oksidləşir və sulfat turşusu metalın aktivliyindən asılı olaraq müxtəlif birləşmələrə, məsələn: SO 2, S və H 2 S-ə qədər azaldılır. Maqnezium ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda reaksiya aşağıdakı formada olacaq:

4Mg + 5H 2 SO 4 (konk) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (cavab nömrəsi 5)

B) Kükürd turşusu maqnezium oksidi ilə reaksiya verdikdə duz və su əmələ gəlir:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Cavab nömrəsi 1)

C) Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu yalnız metalları deyil, həm də qeyri-metalları, bu halda kükürdü aşağıdakı reaksiya tənliyinə uyğun olaraq oksidləşdirir:

S + 2H 2 SO 4 (konk) = 3SO 2 + 2H 2 O (cavab nömrəsi 4)

D) Mürəkkəb maddələr oksigenin iştirakı ilə yandıqda tərkibə daxil olan bütün elementlərin oksidləri əmələ gəlir. mürəkkəb maddə; Misal üçün:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (cavab nömrəsi 4)

Beləliklə, ümumi cavab belə olacaq:

Göstərilən maddələrdən hansının X və Y maddələri olduğunu müəyyən edin.

1) KCl (məhlul)
2) KOH (məhlul)
3) H2
4) HCl (artıq)
5) CO2

Cavab: Karbonatlar turşularla kimyəvi reaksiyaya girir, nəticədə zəif karbon turşusu əmələ gəlir və əmələ gəlmə anında karbon qazı və suya parçalanır:

K 2 CO 3 + 2HCl (artıq) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Artıq karbon qazı kalium hidroksid məhlulundan keçirildikdə kalium bikarbonat əmələ gəlir.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Cavabı cədvələ yazırıq:

Cavab: A) Metilbenzol homoloji sıraya aiddir aromatik karbohidrogenlər; formulu C 6 H 5 CH 3 (4 nömrə)

B) Anilin aromatik aminlərin homoloji sırasına aiddir. Onun formulu C 6 H 5 NH 2-dir. NH 2 qrupu aminlərin funksional qrupudur. (2 nömrə)

B) 3-metilbutanal aldehidlərin homoloji sırasına aiddir. Aldehidlərin -al sonluğu olduğundan. Onun formulası:

Tapşırıq 12

Təklif olunan siyahıdan 1-bütenin struktur izomerləri olan iki maddəni seçin.

1) butan
2) siklobutan
3) butin-2
4) butadien-1,3
5) metilpropen

Cavab:İzomerlər eyni molekulyar formulaya malik, lakin fərqli struktur və xassələrə malik olan maddələrdir. Struktur izomerlər kəmiyyət və keyfiyyət tərkibinə görə bir-biri ilə eyni olan, lakin atom birləşməsinin (kimyəvi quruluşunun) sırası fərqli olan maddələrin bir növüdür. Bu suala cavab vermək üçün bütün maddələrin molekulyar düsturlarını yazaq. Buten-1 düsturu belə görünəcək: C 4 H 8

1) butan – C 4 H 10
2) siklobutan - C 4 H 8
3) butin-2 – C 4 H 6
4) butadien-1, 3 – C 4 H 6
5) metilpropen - C 4 H 8

Siklobutan No 2 və metilpropen No 5 eyni düsturlara malikdirlər.Buten-1-in struktur izomerləri olacaqlar.

Cədvəldə düzgün cavabları yazırıq:

Tapşırıq 13

Təklif olunan siyahıdan kükürd turşusunun iştirakı ilə kalium permanganatın məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri məhlulun rənginin dəyişməsi ilə nəticələnəcək iki maddə seçin.

1) heksan
2) benzol
3) toluol
4) propan
5) propilen

Cavab: Gəlin bu suala aradan qaldırmaqla cavab verməyə çalışaq. Doymuş karbohidrogenlər bu oksidləşdirici maddə ilə oksidləşməyə məruz qalmır, ona görə də biz heksan No 1 və propan No 4-ü kəsirik.

2 nömrəsini kəsin (benzol). Benzol homoloqlarında alkil qrupları kalium permanqanat kimi oksidləşdirici maddələrlə asanlıqla oksidləşir. Beləliklə, toluol (metilbenzol) metil radikalında oksidləşməyə məruz qalacaq. Propilen (ikiqat əlaqə ilə doymamış karbohidrogen) də oksidləşir.

Düzgün cavab:

Aldehidlər müxtəlif oksidləşdirici maddələr, o cümlədən gümüş oksidin ammonyak məhlulu (məşhur gümüş güzgü reaksiyası) ilə oksidləşir.

Kitab üçün materiallar var uğurla başa çatması Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı: bütün mövzular, tapşırıqlar üzrə qısa nəzəri məlumat fərqli növlər və çətinlik səviyyələri, metodoloji şərhlər, cavablar və qiymətləndirmə meyarları. Tələbələr internetdə əlavə məlumat axtarmaq və digər dərslikləri almaq məcburiyyətində qalmayacaqlar. Bu kitabda onlar imtahana müstəqil və effektiv hazırlaşmaq üçün lazım olan hər şeyi tapacaqlar. Nəşr mövcud təhsil standartlarına uyğun olaraq fənnin əsaslarını yığcam şəkildə təqdim edir və artan mürəkkəblik səviyyəsinə malik ən çətin imtahan suallarını mümkün qədər ətraflı şəkildə araşdırır. Bundan əlavə, materialın mənimsənilmə səviyyəsini yoxlaya biləcəyiniz təlim tapşırıqları verilir. Kitabın əlavəsində mövzu ilə bağlı lazımi istinad materialları var.

Tapşırıq 15

Təqdim olunan siyahıdan metilamin ilə reaksiya verən iki maddə seçin.

1) propan
2) xlorometan
3) hidrogen
4) natrium hidroksid
5) xlorid turşusu.

Cavab: Ammiak törəmələri olan aminlər ona oxşar quruluşa malikdirlər və oxşar xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər. Onlar həmçinin donor-akseptor bağının formalaşması ilə xarakterizə olunur. Ammonyak kimi onlar da turşularla reaksiya verirlər. Məsələn, xlorid turşusu ilə metil ammonium xlorid əmələ gətirir.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Üzvi maddələrdən metilamin haloalkanlarla alkilləşmə reaksiyalarına girir:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Aminlər bu siyahıdakı digər maddələrlə reaksiya vermirlər, ona görə də düzgün cavab:

Tapşırıq 16

Maddənin adını əsasən bu maddə bromla reaksiya verdikdə əmələ gələn məhsulla uyğunlaşdırın: hərflə göstərilən hər mövqe üçün rəqəmlə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Cavab: A) etan doymuş karbohidrogendir. Əlavə reaksiyaları ilə xarakterizə olunmur, buna görə də hidrogen atomu bromla əvəz olunur. Və nəticə bromoetandır:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (cavab 5)

B) İzobutan, etan kimi, doymuş karbohidrogenlərin nümayəndəsidir, ona görə də hidrogenin bromla əvəzlənməsi reaksiyaları ilə xarakterizə olunur. Etandan fərqli olaraq, izobutan təkcə ilkin karbon atomlarını deyil (üç hidrogen atomu ilə birləşir), həm də bir əsas karbon atomunu ehtiva edir. Hidrogen atomunun halogenlə əvəzlənməsi daha az hidrogenləşdirilmiş üçüncü karbon atomunda ən asan baş verdiyindən, ikinci dərəcəli və nəhayət birincidə brom ona yapışacaq. Nəticədə 2-brom, 2-metilpropan alırıq:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 -	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(cavab 2)
	│		│
	N		B	r

C) Siklopropan daxil olan sikloalkanlar dövrünün sabitliyinə görə çox fərqlənir: üçüzvlü halqalar ən az dayanıqlı, beş və altıüzvlü halqalar isə ən dayanıqlıdır. 3 və 4 üzvlü halqaların bromlaşması baş verdikdə, alkanların əmələ gəlməsi ilə parçalanır. Bu halda bir anda 2 brom atomu əlavə olunur.

D) Beş və altı üzvlü halqalarda bromla qarşılıqlı təsir reaksiyası halqanın qopmasına səbəb olmur, hidrogenin bromla əvəzlənməsi reaksiyasına düşür.

Beləliklə, ümumi cavab belə olacaq:

Tapşırıq 17

Reaksiyaya girən maddələrlə bu maddələrin qarşılıqlı təsiri zamanı əmələ gələn karbon tərkibli məhsul arasında uyğunluq yaradın: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

Cavab: A) Sirkə turşusu ilə natrium sulfid arasındakı reaksiya mürəkkəb maddələrin tərkib hissələrini mübadilə etdiyi mübadilə reaksiyalarına aiddir.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Sirkə turşusunun duzlarına asetatlar deyilir. Bu duz müvafiq olaraq natrium asetat adlanır. Cavab 5 nömrədir

B) Qarışqa turşusu ilə natrium hidroksid arasındakı reaksiya mübadilə reaksiyalarına da aiddir.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Formik turşunun duzlarına formatlar deyilir. Bu zaman natrium formatı əmələ gəlir. Cavab 4 nömrədir.

B) Digərlərindən fərqli olaraq qarışqa turşusu karboksilik turşular- heyrətamiz bir maddə. Funksional karboksil qrupu -COOH ilə yanaşı, SON aldehid qrupunu da ehtiva edir. Buna görə də aldehidlərə xas olan reaksiyalara girirlər. Məsələn, gümüş güzgünün reaksiyasında; mis (II) hidroksidinin azaldılması, Cu(OH) 2 mis (I) hidroksidinə qədər qızdırıldığında CuOH, yüksək temperaturda mis (I) oksidə qədər parçalanan Cu 2 O. Gözəl narıncı çöküntü əmələ gəlir.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Formik turşunun özü karbon qazına oksidləşir. (düzgün cavab 6)

D) Etanol natriumla reaksiya verdikdə hidrogen qazı və natrium etoksid əmələ gəlir.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (cavab 2)

Beləliklə, bu tapşırığın cavabları:

Məktəblilər və abituriyentlər üçün yeni dərslik dəvət olunur Vahid dövlət imtahanına hazırlıq, 10 standart variantı ehtiva edir imtahan sənədləri kimya üzrə. Hər bir seçim Vahid Dövlət İmtahanının tələblərinə tam uyğun olaraq tərtib edilir və müxtəlif növ və çətinlik səviyyələrində tapşırıqları ehtiva edir. Kitabın sonunda bütün tapşırıqların öz-özünə test cavabları verilir. Təklif olunur təlim variantları müəllimə yekun attestasiyaya hazırlığı təşkil etməyə kömək edəcək və tələbələr öz biliklərini və buraxılış imtahanına hazır olduqlarını müstəqil şəkildə yoxlayacaqlar. Dərslik yuxarı sinif şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Tapşırıq 18

Maddələrin çevrilməsi üçün aşağıdakı sxem müəyyən edilmişdir:

Oksidləşdirici maddələrin iştirakı ilə yüksək temperaturda spirtlər müvafiq aldehidlərə oksidləşə bilər. Bu halda, mis oksid II (CuO) aşağıdakı reaksiyaya görə oksidləşdirici maddə kimi xidmət edir:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (cavab: 2)

Bu məsələnin ümumi cavabı:

Tapşırıq 19

Təklif olunan reaksiya növləri siyahısından qələvi metalların su ilə qarşılıqlı təsirini ehtiva edən iki reaksiya növünü seçin.

1) katalitik
2) homojen
3) dönməz
4) redoks
5) neytrallaşma reaksiyası

Cavab: Reaksiya tənliyini yazaq, məsələn, su ilə natrium:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

Natrium çox aktiv bir metaldır, buna görə də su ilə, bəzi hallarda hətta partlayışla güclü reaksiya verəcəkdir, buna görə də reaksiya katalizatorlar olmadan baş verir. Natrium bir metaldır möhkəm, su və natrium hidroksid məhlulu mayedir, hidrogen qazdır, buna görə reaksiya heterojendir. Reaksiya geri dönməzdir, çünki hidrogen reaksiya mühitini qaz şəklində tərk edir. Reaksiya zamanı natrium və hidrogenin oksidləşmə vəziyyəti dəyişir,

buna görə də reaksiya redoks reaksiyasıdır, çünki natrium azaldıcı, hidrogen isə oksidləşdirici agent kimi çıxış edir. Neytrallaşma reaksiyalarına aid edilmir, çünki neytrallaşma reaksiyası nəticəsində ətraf mühitin neytral reaksiyasına malik maddələr əmələ gəlir və burada qələvi əmələ gəlir. Buradan belə nəticəyə gələ bilərik ki, cavablar düzgün olacaq

Tapşırıq 20

Təklif olunan xarici təsirlər siyahısından sürətin azalmasına səbəb olan iki təsir seçin kimyəvi reaksiya hidrogen ilə etilen:

1) temperaturun azalması
2) etilen konsentrasiyasının artması
3) katalizatorun istifadəsi
4) hidrogen konsentrasiyasının azalması
5) sistemdə təzyiqin artması.

Cavab: Kimyəvi reaksiyanın sürəti başlanğıc maddələrin və ya reaksiya məhsullarının konsentrasiyalarının vahid vaxtda necə dəyişdiyini göstərən dəyərdir. Homojen və heterojen reaksiyaların sürəti anlayışı var. Bu halda homojen reaksiya verilir, buna görə də homojen reaksiyalar üçün sürət aşağıdakı qarşılıqlı təsirlərdən (amillərdən) asılıdır:

1. reaktivlərin konsentrasiyası;
2. temperatur;
3. katalizator;
4. inhibitor.

Bu reaksiya yüksək temperaturda baş verir, buna görə də temperaturun aşağı salınması onun sürətini azaldır. Cavab № 1. Sonrakı: reaktivlərdən birinin konsentrasiyasını artırsanız, reaksiya daha sürətli gedəcək. Bu bizə yaraşmır. Reaksiya sürətini artıran bir maddə olan katalizator da uyğun deyil. Hidrogen konsentrasiyasının azaldılması reaksiyanı yavaşlatacaq, bu da bizə lazımdır. Bu o deməkdir ki, başqa düzgün cavab № 4-dür. Sualın 4-cü bəndinə cavab vermək üçün bu reaksiyanın tənliyini yazaq:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Reaksiya tənliyindən aydın olur ki, o, həcmin azalması ilə davam edir (reaksiyaya daxil olan 2 həcmli maddə - etilen + hidrogen), lakin reaksiya məhsulunun yalnız bir həcmi əmələ gəlmişdir. Buna görə də, təzyiq artdıqca, reaksiya sürəti artmalıdır - bu da uyğun deyil. Ümumiləşdirin. Düzgün cavablar bunlar idi:

Təlimatda Vahid Dövlət İmtahanında istifadə olunan reallara mümkün qədər yaxın olan, lakin orta məktəbin 10-11-ci siniflərində öyrənildikləri ardıcıllıqla mövzuya görə paylanan tapşırıqlar var. Kitabla işləməklə siz ardıcıl olaraq hər bir mövzu üzərində işləyə, bilik boşluqlarını aradan qaldıra və öyrənilən materialı sistemləşdirə bilərsiniz. Kitabın bu strukturu Vahid Dövlət İmtahanına daha effektiv hazırlaşmağınıza kömək edəcək. Bu nəşr orta məktəb şagirdlərinə kimyadan Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün ünvanlanıb. Təlim tapşırıqları sizə hər bir mövzunu keçərkən sistemli şəkildə imtahana hazırlaşmağa imkan verəcək.

Tapşırıq 21

Reaksiya tənliyi ilə bu reaksiyada nümayiş etdirdiyi azot elementinin xassəsi arasında uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

Cavab: Reaksiyalarda oksidləşmə vəziyyətlərinin necə dəyişdiyini görək:

Bu reaksiyada azot oksidləşmə vəziyyətini dəyişmir. Onun reaksiyasında sabitdir 3–. Buna görə cavab 4-dür.

bu reaksiyada azot oksidləşmə vəziyyətini 3-dən 0-a dəyişir, yəni oksidləşir. Bu o deməkdir ki, o, reduktordur. Cavab 2.

Burada azot oksidləşmə vəziyyətini 3-dən 2+-ə dəyişir. Reaksiya redoksdur, azot oksidləşir, yəni reduksiyaedicidir. Düzgün cavab 2.

Ümumi cavab:

Tapşırıq 22

Duzun düsturu ilə inert elektrodlarda buraxılan bu duzun sulu məhlulunun elektroliz məhsulları arasında uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

DUZ FORMULA	ELEKTROLİZ MƏHSULLARI

Cavab: Elektroliz sabitdən keçərkən elektrodlarda baş verən redoks reaksiyasıdır elektrik cərəyanı məhlul və ya ərimiş elektrolit vasitəsilə. Katodda Həmişə bərpa prosesi gedir; anodda Həmişə oksidləşmə prosesi gedir. Əgər metal manqana qədər metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyasındadırsa, o zaman katodda su azalır; manqandan hidrogenə qədər suyun və metalın sərbəst buraxılması mümkündür, əgər hidrogenin sağındadırsa, onda yalnız metal azalır. Anodda baş verən proseslər:

Əgər anod inert, onda oksigensiz anionlarda (ftoridlərdən başqa) anionlar oksidləşir:

Oksigen tərkibli anionlar və flüoridlər vəziyyətində suyun oksidləşməsi prosesi baş verir, lakin anion oksidləşmir və məhlulda qalır:

Qələvi məhlulların elektrolizi zamanı hidroksid ionları oksidləşir:

İndi bu tapşırığa baxaq:

A) Na 3 PO 4 məhlulda natrium ionlarına və oksigen tərkibli turşunun turşu qalığına ayrılır.

Natrium kationu mənfi elektroda - katoda qaçır. Metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyasındakı natrium ionu alüminiumdan əvvəl yerləşdiyindən o, azalmayacaq, su aşağıdakı tənliyə görə azalacaq:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Katodda hidrogen ayrılır.

Anion anoda - müsbət yüklü elektroda qaçır və anod boşluğunda yerləşir və su anodda tənliyə uyğun olaraq oksidləşir:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Anodda oksigen buraxılır. Beləliklə, ümumi reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi olacaq:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (cavab 1)

B) katodda KCl məhlulunun elektrolizi zamanı su tənliyə uyğun olaraq azalacaq:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Hidrogen reaksiya məhsulu olaraq buraxılacaq. Cl - aşağıdakı tənliyə uyğun olaraq anodda sərbəst vəziyyətə qədər oksidləşəcəkdir:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Elektrodlarda ümumi proses aşağıdakı kimidir:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (cavab 4)

B) CuBr 2 duzunun katodda elektrolizi zamanı mis azalır:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Brom anodda oksidləşir:

Ümumi reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi olacaq:

Düzgün cavab 3.

D) Cu(NO 3) 2 duzunun hidrolizi aşağıdakı kimi gedir: mis aşağıdakı tənliyə uyğun olaraq katodda ayrılır:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anodda oksigen buraxılır:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Düzgün cavab 2.

Bu sualın ümumi cavabı belədir:

Kimya üzrə bütün məktəb kurs materialları aydın şəkildə qurulmuş və 36 məntiqi bloka (həftəyə) bölünmüşdür. Hər blokun tədqiqi tədris ili ərzində həftədə 2-3 müstəqil iş üçün nəzərdə tutulmuşdur. Təlimatda bütün lazımi nəzəri məlumatlar, diaqramlar və cədvəllər şəklində özünü idarə etmək üçün tapşırıqlar, həmçinin Vahid Dövlət İmtahanı, formalar və cavablar var. Təlimatın unikal strukturu Vahid Dövlət İmtahanına hazırlığınızı strukturlaşdırmağa və tədris ili ərzində bütün mövzuları addım-addım öyrənməyə kömək edəcək. Nəşr Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün lazım olan kimya üzrə məktəb kursunun bütün mövzularını ehtiva edir. Bütün material aydın şəkildə qurulmuş və 36 məntiqi bloka (həftəyə) bölünmüşdür, o cümlədən zəruri nəzəri məlumatlar, diaqramlar və cədvəllər şəklində özünü idarə etmək üçün tapşırıqlar, həmçinin Vahid Dövlət İmtahanı şəklində. Hər blokun tədqiqi tədris ili ərzində həftədə 2-3 müstəqil iş üçün nəzərdə tutulmuşdur. Bundan əlavə, dərslikdə məqsədi bilik səviyyəsini qiymətləndirmək olan təlim variantları təqdim olunur.

Tapşırıq 23

Duzun adı ilə bu duzun hidrolizlə əlaqəsi arasında uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün rəqəmlə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

Cavab: Hidroliz, zəif elektrolitin əmələ gəlməsinə səbəb olan duz ionlarının su molekulları ilə reaksiyasıdır. İstənilən duza turşu və əsasın qarşılıqlı təsirinin məhsulu kimi baxmaq olar. Bu prinsipə görə bütün duzları 4 qrupa bölmək olar:

1. Güclü əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar.
2. Zəif əsasdan əmələ gələn duzlar və güclü turşu.
3. Zəif əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar.
4. Güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzlar.

İndi bu vəzifəyə bu baxımdan baxaq.

A) NH 4 Cl - zəif əsas NH 4 OH və güclü HCl turşusu ilə əmələ gələn duz hidrolizdən keçir. Nəticə zəif əsas və güclü turşudur. Bu duz kation tərəfindən hidroliz olunur, çünki bu ion zəif bir bazanın bir hissəsidir. Cavab 1 nömrədir.

B) K 2 SO 4 güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzdur. Belə duzlar hidrolizdən keçmir, çünki zəif elektrolit əmələ gəlmir. Cavab 3.

B) Natrium karbonat Na 2 CO 3 güclü əsas NaOH və zəif əsasdan əmələ gələn duzdur. karbon turşusu H 2 CO 3 - hidrolizə məruz qalır. Duz iki əsaslı turşudan əmələ gəldiyi üçün hidroliz nəzəri olaraq iki mərhələdə baş verə bilər. Birinci mərhələ nəticəsində qələvi və turşu duzu əmələ gəlir - natrium bikarbonat:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

ikinci mərhələ nəticəsində zəif karbon turşusu əmələ gəlir:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

bu duz anionda hidroliz olunur (cavab 2).

D) Alüminium sulfid duzu Al 2 S 3 zəif əsas Al (OH) 3 və zəif turşu H 2 S tərəfindən əmələ gəlir. Belə duzlar hidrolizdən keçir. Nəticə zəif əsas və zəif turşudur. Hidroliz kation və anion boyunca baş verir. Düzgün cavab 4-dür.

Beləliklə, tapşırığın ümumi cavabı belə görünür:

Tapşırıq 24

Geri dönən reaksiyanın tənliyi ilə artan təzyiqlə kimyəvi tarazlığın yerdəyişmə istiqaməti arasında uyğunluq qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

REAKSİYA TƏNLİĞİ	KİMYİ TƏRAZİLİN DƏYİŞMƏSİ İSTİQAMƏTİ
A) N 2 (q) + 3H 2 (q) = 2NH 3 (q) B) 2H 2 (q) + O 2 (q) = 2H 2 O (q) B) H 2 (q) + CI 2 (q) = 2HCl (q) D) SO 2 (q) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (q)	1) birbaşa reaksiyaya doğru sürüşür 2) əks reaksiyaya doğru sürüşür 3) praktiki olaraq hərəkət etmir.

Cavab: Geri dönən reaksiyalar eyni vaxtda iki əks istiqamətdə gedə bilən reaksiyalardır: birbaşa və əks reaksiyalara doğru, buna görə də geri dönən reaksiyaların tənliklərində bərabərlik əvəzinə geri dönmə işarəsi qoyulur. Hər bir geri dönən reaksiya kimyəvi tarazlıqda bitir. Bu dinamik bir prosesdir. Reaksiyanı kimyəvi tarazlıq vəziyyətindən çıxarmaq üçün ona müəyyən xarici təsirlər tətbiq etmək lazımdır: konsentrasiyanı, temperaturu və ya təzyiqi dəyişdirmək. Bu, Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq edilir: kimyəvi tarazlıq vəziyyətində olan bir sistemə xaricdən, konsentrasiyanı, temperaturu və ya təzyiqi dəyişdirərək təsir edərsə, sistem bu hərəkətə qarşı olan mövqe tutmağa meyllidir.

Tapşırığımızdakı nümunələrdən istifadə edərək buna baxaq.

A) N 2 (q) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) bircins reaksiya da ekzotermikdir, yəni istilik buraxır. Daha sonra reaksiyaya 4 həcmli reaktivlər daxil oldu (1 həcm azot və 3 həcm hidrogen) və nəticədə bir həcm ammonyak əmələ gəldi. Beləliklə, reaksiyanın həcmin azalması ilə getdiyini müəyyən etdik. Le Chatelier prinsipinə görə, əgər reaksiya həcmin azalması ilə gedirsə, təzyiqin artması kimyəvi tarazlığı reaksiya məhsulunun əmələ gəlməsinə doğru dəyişir. Düzgün cavab 1.

B) 2H 2 (q) + O 2 (q) = 2H 2 O (q) reaksiyası əvvəlki reaksiyaya bənzəyir, həm də həcmin azalması ilə baş verir (3 həcmli qaz daxil olur və nəticədə reaksiya 2 meydana gəldi), buna görə də təzyiqin artması tarazlığı reaksiya məhsulunun meydana gəlməsi tərəfinə keçirəcəkdir. Cavab 1.

C) H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) bu reaksiya reaksiya verən maddələrin həcmini dəyişmədən gedir (2 həcm qaz daxil olub və 2 həcm hidrogen xlorid əmələ gəlib). Həcmi dəyişmədən baş verən reaksiyalar təzyiqdən təsirlənmir. Cavab 3.

D) Kükürd oksidi (IV) ilə xlor SO 2 (q) + Cl 2 (q) = SO 2 Cl 2 (q) arasındakı reaksiya maddələrin həcminin azalması ilə baş verən reaksiyadır (daxil olmuş qazların 2 həcmi). reaksiya və bir həcm SO 2 Cl 2 əmələ gəldi). Cavab 1.

Bu tapşırığın cavabı aşağıdakı hərflər və rəqəmlər dəsti olacaq:

Kitabda əsas, təkmil və bütün növ problemlərin həlli var yüksək səviyyələr kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş bütün mövzularda çətinliklər. Bu vəsaitlə müntəzəm işləmək tələbələrə kimya məsələlərini tez və səhvsiz həll etməyi öyrənməyə imkan verəcək. müxtəlif səviyyələrdəçətinliklər. Təlimat kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş məzmun elementlərinin siyahısına uyğun olaraq əsas, qabaqcıl və yüksək səviyyəli mürəkkəblik problemlərinin bütün növlərinin həllini ətraflı şəkildə araşdırır. Bu təlimatla müntəzəm işləmək tələbələrə müxtəlif mürəkkəblik səviyyələrində kimya məsələlərini tez və səhvsiz həll etməyi öyrənməyə imkan verəcəkdir. Nəşr tələbələrə kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaqda əvəzsiz kömək edəcək və müəllimlər tərəfindən tədris prosesinin təşkilində istifadə edilə bilər.

Tapşırıq 25

Maddələrin düsturları ilə bu maddələrin sulu məhlullarını ayırd edə biləcəyiniz reagent arasında yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

MADDƏLƏRİN FORMULLARI
A) HNO 3 və NaNO 3 B) KCI və NaOH B) NaCI və BaCI 2 D) AICI 3 və MgCI 2

Cavab: A) İki maddə, bir turşu və bir duz verilmişdir. Nitrat turşusu güclü oksidləşdirici maddədir və həm hidrogendən əvvəl, həm də sonra metal gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyasındakı metallarla qarşılıqlı əlaqədə olur və həm konsentrat, həm də seyreltilmiş şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir. Məsələn, azot turşusu HNO 3 mis ilə reaksiyaya girərək mis duzu, su və azot oksidi əmələ gətirir. Bu vəziyyətdə, qazın buraxılmasına əlavə olaraq, məhlul mis duzlarına xas olan mavi rəng əldə edir, məsələn:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

NaNO 3 duzu isə mislə reaksiya vermir. Cavab 1.

B) Duz və hidroksid verilir aktiv metallar, burada demək olar ki, bütün birləşmələr suda həll olunur, buna görə də reagent sütunundan bu maddələrdən biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda çöküntü edən bir maddə seçirik. Bu maddə mis sulfat olacaq. Reaksiya kalium xlorid ilə işləməyəcək, lakin natrium hidroksid ilə reaksiya tənliyinə görə gözəl mavi bir çöküntü meydana gələcək:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) İki duz verilir, natrium və barium xloridlər. Bütün natrium duzları həll olunursa, barium duzları ilə bunun əksinədir - bir çox barium duzları həll olunmur. Həlledicilik cədvəlindən istifadə edərək müəyyən edirik ki, barium sulfat həll olunmur, ona görə də reagent mis sulfat olacaqdır. Cavab 5.

D) Yenə 2 duz - AlCl 3 və MgCl 2 - və yenə də xloridlər verilir. Bu məhlullar HCl ilə birləşdirildikdə KNO 3 CuSO 4 heç bir görünən dəyişiklik əmələ gətirmir və onlar mislə ümumiyyətlə reaksiya vermirlər. Bu KOH-u tərk edir. Onunla hər iki duz hidroksidlər əmələ gətirərək çökür. Lakin alüminium hidroksid amfoter əsasdır. Həddindən artıq qələvi əlavə etdikdə çöküntü həll olunur və mürəkkəb duz əmələ gətirir. Cavab 2.

Bu tapşırığın ümumi cavabı belə görünür:

Tapşırıq 26

Maddə ilə onun tətbiqinin əsas sahəsi arasında yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin.

Cavab: A) Yandırdıqda metan ayrılır çoxlu sayda istilik, ona görə də yanacaq kimi istifadə edilə bilər (cavab 2).

B) Dien karbohidrogeni olan izopren polimerləşmə zamanı rezin əmələ gətirir, sonra rezinə çevrilir (cavab 3).

C) Etilen polimerləşmə reaksiyalarına məruz qalan doymamış karbohidrogendir, ona görə də ondan plastik kimi istifadə oluna bilər (cavab 4).

Tapşırıq 27

Kütləvi payı 12% olan məhlul əldə etmək üçün bu duzun kütlə payı 10% olan 150,0 q məhlulda həll edilməli olan kalium nitratın kütləsini (qramla) hesablayın. (Rəqəmi onda biri qədər yazın).

Gəlin bu problemi həll edək:

1. 150 q 10%-li məhlulun tərkibində olan kalium nitratın kütləsini təyin edin. Sehrli üçbucaqdan istifadə edək:

Beləliklə, maddənin kütləsi bərabərdir: ω · m(məhlul) = 0,1 · 150 = 15 q.

2. Əlavə edilmiş kalium nitratın kütləsi bərabər olsun x g.Onda son məhluldakı bütün duzun kütləsi (15+) bərabər olacaqdır x) g, məhlulun kütləsi (150 + x) və son məhlulda kalium nitratın kütlə payı belə yazıla bilər: ω(KNO 3) = 100% – (15 +) x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Cavab: 12% duz məhlulu əldə etmək üçün 3,4 q KNO3 əlavə etmək lazımdır.

Məlumat kitabçasında kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı tərəfindən sınaqdan keçirilmiş bütün mövzular üzrə ətraflı nəzəri material var. Hər bölmədən sonra Vahid Dövlət İmtahanı şəklində çoxsəviyyəli tapşırıqlar verilir. Biliyin yekun nəzarəti üçün məlumat kitabının sonunda Vahid Dövlət İmtahanına uyğun olan təlim variantları verilmişdir. Tələbələr internetdə əlavə məlumat axtarmaq və digər dərslikləri almaq məcburiyyətində qalmayacaqlar. Bu təlimatda onlar müstəqil və effektiv şəkildə imtahana hazırlaşmaq üçün lazım olan hər şeyi tapacaqlar. Məlumat kitabçası orta məktəb şagirdləri üçün kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün nəzərdə tutulub.

Tapşırıq 28

Bir reaksiya nəticəsində, hansı termokimyəvi tənliyi

2H 2 (q) + O 2 (q) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ istilik ayrıldı. Bu halda əmələ gələn suyun kütləsini hesablayın (qramla).

Bu problemi bir hərəkətlə həll etmək olar.

Reaksiya tənliyinə görə nəticədə 36 qram su əmələ gəlmiş və 484 kJ enerji ayrılmışdır. X g su əmələ gələndə isə 1454 kJ enerji ayrılacaq.

Cavab: 1452 kJ enerji ayrıldıqda 108 q su əmələ gəlir.

Tapşırıq 29

6,72 litr (n.s.) hidrogen sulfidini tamamilə yandırmaq üçün lazım olan oksigenin kütləsini (qramla) hesablayın.

Bu problemi həll etmək üçün hidrogen sulfidinin yanması üçün reaksiya tənliyini yazacağıq və reaksiya tənliyindən istifadə edərək reaksiyaya daxil olan oksigen və hidrogen sulfid kütlələrini hesablayacağıq.

1. 6,72 litrdə olan hidrogen sulfidin miqdarını təyin edin.

2. 0,3 mol hidrogen sulfidlə reaksiyaya girəcək oksigenin miqdarını təyin edin.

Reaksiya tənliyinə görə 3 mol O 2 2 mol H 2 S ilə reaksiya verir.

Reaksiya tənliyinə görə, 0,3 mol H 2 S X mol O 2 ilə reaksiya verəcəkdir.

Beləliklə, X = 0,45 mol.

3. 0,45 mol oksigenin kütləsini təyin edin

m(O2) = n · M= 0,45 mol · 32 q/mol = 14,4 q.

Cavab: oksigenin kütləsi 14,4 qramdır.

Tapşırıq 30

Təklif olunan maddələr siyahısından (kalium permanganat, kalium bikarbonat, natrium sulfit, barium sulfat, kalium hidroksid) oksidləşmə-reduksiya reaksiyasının mümkün olduğu maddələri seçin. Cavabınızda mümkün reaksiyalardan yalnız birinin tənliyini yazın. Elektron balans yaradın, oksidləşdirici və azaldıcı agenti göstərin.

Cavab: KMnO 4 tanınmış oksidləşdirici maddədir, aşağı və ara oksidləşmə dərəcələrində elementləri olan maddələri oksidləşdirir. Onun hərəkətləri neytral, asidik və qələvi mühitlərdə baş verə bilər. Bu halda manqan müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərinə qədər azalda bilər: turşu mühitdə - Mn 2+, neytral mühitdə - Mn 4+, qələvi mühitdə - Mn 6+. Natrium sulfitin tərkibində 4+ oksidləşmə vəziyyətində olan kükürd 6+-a qədər oksidləşə bilər. Nəhayət, kalium hidroksid mühitin reaksiyasını təyin edəcəkdir. Bu reaksiya üçün tənliyi yazırıq:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Əmsalları təşkil etdikdən sonra düstur aşağıdakı formanı alır:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Beləliklə, KMnO 4 oksidləşdirici, Na 2 SO 3 isə reduksiyaedicidir.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün lazım olan bütün məlumatlar aydın və əlçatan cədvəllərdə təqdim olunur, hər mövzudan sonra biliyə nəzarət etmək üçün təlim tapşırıqları verilir. Bu kitabın köməyi ilə tələbələr ən qısa müddətdə öz biliklərinin səviyyəsini artıra, imtahana bir neçə gün qalmış bütün vacib şeyləri yadda saxlaya biləcəklər. mühüm mövzular, Vahid Dövlət İmtahanı formatında tapşırıqları yerinə yetirmək üçün məşq edin və qabiliyyətlərinizə daha çox inamlı olun. Təlimatda təqdim olunan bütün mövzuları təkrar etdikdən sonra çoxdan gözlənilən 100 xal daha da yaxınlaşacaq! Təlimatda kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş bütün mövzular üzrə nəzəri məlumatlar var. Hər bölmədən sonra cavabları olan müxtəlif növ təlim tapşırıqları var. Materialın aydın və əlçatan təqdimatı sizə lazımi məlumatları tez tapmağa, biliklərdəki boşluqları aradan qaldırmağa və ən qısa müddətdə çoxlu məlumatı təkrarlamağa imkan verəcək.

Tapşırıq 31

Təklif olunan maddələr siyahısından (kalium permanganat, kalium bikarbonat, natrium sulfit, barium sulfat, kalium hidroksid) arasında ion mübadiləsi reaksiyasının mümkün olduğu maddələri seçin. Cavabınızda mümkün reaksiyalardan yalnız birinin molekulyar, tam və qısaldılmış ion tənliyini yazın.

Cavab: Kalium bikarbonat və kalium hidroksid arasındakı mübadilə reaksiyasını nəzərdən keçirək

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Əgər elektrolit məhlullarında reaksiya nəticəsində həll olunmayan və ya qaz halında və ya bir qədər dissosiasiya olunan maddə əmələ gəlirsə, onda belə reaksiya geri dönməz şəkildə davam edir. Buna uyğun olaraq, bu reaksiya mümkündür, çünki reaksiya məhsullarından biri (H 2 O) zəif dissosiasiya olunan bir maddədir. Tam ion tənliyini yazaq.

Su zəif dissosiasiya olunan maddə olduğundan molekul şəklində yazılır. Sonra, qısaldılmış ion tənliyini yaradırıq. Yükün işarəsini dəyişmədən tənliyin sol tərəfindən sağa doğru hərəkət edən ionların üstündən xətt çəkilir. Qalanları qısaldılmış ion tənliyinə yenidən yazırıq.

Bu tənlik bu tapşırığın cavabı olacaq.

Tapşırıq 32

Mis (II) nitratın sulu məhlulunun elektrolizi metal əldə etdi. İstilik zamanı metal konsentratlı sulfat turşusu ilə işlənmişdir. Nəticədə yaranan qaz hidrogen sulfidlə reaksiyaya girərək sadə maddə əmələ gətirir. Bu maddə kalium hidroksid konsentratlı məhlulu ilə qızdırılıb. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

Cavab: Elektroliz elektrolitin məhlulundan və ya əriməsindən birbaşa elektrik cərəyanı keçdikdə elektrodlarda baş verən redoks prosesidir. Tapşırıq mis nitrat məhlulunun elektrolizindən bəhs edir. Duz məhlullarının elektrolizi zamanı su elektrod proseslərində də iştirak edə bilər. Duz suda həll edildikdə ionlara parçalanır:

Katodda reduksiya prosesləri baş verir. Metalın fəaliyyətindən asılı olaraq metal, metal və su azaldıla bilər. Metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyasındakı mis hidrogenin sağında olduğundan, mis katodda azalacaq:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anodda suyun oksidləşməsi prosesi baş verəcək.

Mis kükürd və xlorid turşularının məhlulları ilə reaksiya vermir. Lakin konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu güclü oksidləşdirici maddədir, ona görə də mis ilə aşağıdakı reaksiya tənliyinə uyğun reaksiya verə bilər:

Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Hidrogen sulfid (H 2 S) 2- oksidləşmə vəziyyətində kükürd ehtiva edir, buna görə də güclü reduksiyaedici kimi çıxış edir və kükürd oksidi IV-də kükürdü sərbəst vəziyyətə salır.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Nəticədə yaranan maddə, kükürd, qızdırıldığı zaman kalium hidroksidinin konsentratlı məhlulu ilə reaksiya verir və iki duz meydana gətirir: sulfid və kükürdün sulfiti və su.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Tapşırıq 33

Aşağıdakı çevrilmələri həyata keçirmək üçün istifadə edilə bilən reaksiya tənliklərini yazın:

Reaksiya tənliklərini yazarkən üzvi maddələrin struktur düsturlarından istifadə edin.

Cavab: Bu zəncirdə maddələr arasındakı oxların sayına uyğun olaraq 5 reaksiya tənliyini yerinə yetirmək təklif olunur. 1 nömrəli reaksiya tənliyində sulfat turşusu suyu xaric edən maye rolunu oynayır, ona görə də doymamış karbohidrogenlə nəticələnməlidir.

Aşağıdakı reaksiya maraqlıdır, çünki Markovnikov qaydasına uyğun olaraq gedir. Bu qaydaya əsasən, hidrogen halogenidləri asimmetrik qurulmuş alkenlərlə birləşdikdə, halogen ikiqat bağda daha az hidrogenləşdirilmiş karbon atomuna, hidrogen isə əksinə bağlanır.

Yeni arayış kitabçasında Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tələb olunan kimya kursu üzrə bütün nəzəri material var. O, test materialları ilə təsdiqlənmiş məzmunun bütün elementlərini ehtiva edir və orta (ali) məktəb kursu üçün bilik və bacarıqların ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə kömək edir. Nəzəri material yığcam, əlçatan formada təqdim olunur. Hər bölmə nümunələrlə müşayiət olunur təlim tapşırıqları, biliklərinizi və sertifikat imtahanına hazırlıq dərəcənizi yoxlamağa imkan verir. Praktiki tapşırıqlar Vahid Dövlət İmtahanı formatına uyğundur. Təlimatın sonunda bilik səviyyənizi və sertifikat imtahanına hazırlıq dərəcəsini obyektiv qiymətləndirməyə kömək edəcək tapşırıqların cavabları verilir. Dərslik yuxarı sinif şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Tapşırıq 34

Kalsium karbonat nümunəsi qızdırıldıqda, maddənin bir hissəsi parçalandı. Eyni zamanda, 4,48 litr (n.s.) karbon qazı ayrıldı. Bərk qalığın kütləsi 41,2 q idi.Bu qalıq artıq qəbul edilmiş 465,5 q xlorid turşusu məhluluna əlavə edildi. Yaranan məhlulda duzun kütlə payını təyin edin.

Cavabınızda problemin ifadəsində göstərilən reaksiya tənliklərini yazın və bütün lazımi hesablamaları təqdim edin (lazım olan kəmiyyətlərin ölçü vahidlərini göstərin).

Cavab: Bu problemin qısa şərtini yazaq.

Bütün hazırlıqlar görüləndən sonra qərara davam edirik.

1) 4,48 litrdə olan CO 2 miqdarını təyin edin. onun.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) əmələ gələn kalsium oksidinin miqdarını təyin edin.

Reaksiya tənliyinə görə 1 mol CO 2 və 1 mol CaO əmələ gəlir

Beləliklə: n(CO2) = n(CaO) və 0,2 mol bərabərdir

3) 0,2 mol CaO-nun kütləsini təyin edin

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 q/mol = 11,2 q

Beləliklə, çəkisi 41,2 q olan bərk qalıq 11,2 q CaO və (41,2 q - 11,2 q) 30 q CaCO 3-dən ibarətdir.

4) 30 q-da olan CaCO 3-ün miqdarını təyin edin

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 q / 100 q / mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Bu reaksiyalar nəticəsində əmələ gələn kalsium xlorid miqdarını təyin edin.

Reaksiyada 0,3 mol CaCO 3 və 0,2 mol CaO cəmi 0,5 mol iştirak etdi.

Müvafiq olaraq, 0,5 mol CaCl 2 əmələ gəlir

6) 0,5 mol kalsium xloridin kütləsini hesablayın

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl 2) = 0,5 mol · 111 q/mol = 55,5 q.

7) Karbon qazının kütləsini təyin edin. Parçalanma reaksiyasında 0,3 mol kalsium karbonat iştirak etdi, buna görə də:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(CO 2) = 0,3 mol · 44 q/mol = 13,2 q.

8) Məhlulun kütləsini tapın. Kütlədən ibarətdir xlorid turşusu+ bərk qalığın kütləsi (CaCO 3 + CaO) dəqiqə buraxılan CO 2 kütləsi. Bunu düstur kimi yazaq:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) = 465,5 q + 41,2 q - 13,2 q = 493,5 q.

9) Və nəhayət, tapşırığın sualına cavab verəcəyik. Aşağıdakı sehrli üçbucaqdan istifadə edərək məhluldakı duzun % kütlə payını tapaq:

ω%(CaCI 2) = m(CaCI 2) / m(məhlul) = 55,5 q / 493,5 q = 0,112 və ya 11,2%

Cavab: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Tapşırıq 35

Üzvi maddə A kütləcə 11,97% azot, 9,40% hidrogen və 27,35% oksigen ehtiva edir və qarşılıqlı təsir nəticəsində əmələ gəlir. üzvi maddələr B propanol-2 ilə. Məlumdur ki, B maddəsi var təbii mənşəli həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirə girə bilir.

Bu şərtlərə əsasən tapşırıqları yerinə yetirin:

1) Lazımi hesablamaları aparmaq (lazım olan fiziki kəmiyyətlərin ölçü vahidlərini göstərmək) və ilkin üzvi maddənin molekulyar düsturunu qurmaq;

2) Tərtib etmək struktur formulu molekulunda atomların bağlarının sırasını birmənalı şəkildə göstərəcək bu maddə;

3) B maddəsi və propanol-2-dən A maddəsinin alınması reaksiyasının tənliyini yazın (üzvi maddələrin struktur düsturlarından istifadə edin).

Cavab: Gəlin bu problemi anlamağa çalışaq. Qısa bir şərt yazaq:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) Molekulu təşkil edən bütün elementlərin kütlə paylarını bilməklə onun molekulyar düsturunu təyin edə bilərik.

A maddənin kütləsini 100 q götürək.Onda onun tərkibinə daxil olan bütün elementlərin kütlələri bərabər olacaq: m(C) = 51,28 q; m(N) = 11,97 q; m(H) = 9,40 q; m(O) = 27,35 q.Hər bir elementin miqdarını müəyyən edək:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 q / 12 q / mol = 4,27 mol

n(N)= m(N) M(N) = 11,97 q / 14 q / mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 q / 1 q / mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 q / 16 q / mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Beləliklə, A maddəsinin molekulyar formulu: C 5 H 11 O 2 N.

3) A maddəsinin struktur formulunu tərtib etməyə çalışaq. Artıq bilirik ki, üzvi kimyada karbon həmişə dörd valentli, hidrogen birvalent, oksigen ikivalent, azot üçvalentdir. Problem bəyanatında B maddəsinin həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirə malik olduğu, yəni amfoter olduğu bildirilir. Təbii amfoter maddələrdən bilirik ki, amin turşuları açıq amfoterliyə malikdir. Buna görə də B maddəsinin amin turşularına aid olduğunu güman etmək olar. Və təbii ki, onun 2-propanol ilə qarşılıqlı təsirindən əldə olunduğunu nəzərə alırıq. Propanol-2-dəki karbon atomlarının sayını hesablayaraq, B maddəsinin aminasetik turşu olduğu barədə cəsarətli bir nəticəyə gələ bilərik. Müəyyən sayda cəhddən sonra aşağıdakı düstur alındı:

4) Sonda amin sirkə turşusunun propanol-2 ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliyini yazacağıq.

İlk dəfə olaraq məktəblilər və abituriyentlər dəvət olunur dərslik mövzu üzrə toplanmış təlim tapşırıqlarını ehtiva edən kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq. Kitabda kimya kursunda yoxlanılan bütün mövzular üzrə müxtəlif növ və mürəkkəblik səviyyəli tapşırıqlar təqdim olunur. Təlimatın hər bölməsinə ən azı 50 tapşırıq daxildir. Tapşırıqlar müasir tələblərə uyğundur təhsil standartı və orta ixtisas təhsili müəssisələrinin məzunları üçün kimya fənni üzrə vahid dövlət imtahanının keçirilməsi haqqında Əsasnamə. Mövzular üzrə təklif olunan təlim tapşırıqlarını yerinə yetirmək, kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanını verməyə keyfiyyətcə hazırlaşmağa imkan verəcəkdir. Dərslik yuxarı sinif şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.