Əsas cədvəllər. Əsaslar

TƏrif

Səbəblər elektrolitlər adlanır, onların dissosiasiyası zamanı mənfi ionlardan yalnız OH - ionları əmələ gəlir:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Bütün qeyri-üzvi əsaslar suda həll olunan (qələvilər) - NaOH, KOH və suda həll olmayan (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) kimi təsnif edilir. Təzahürlərdən asılı olaraq kimyəvi xassələriƏsaslar arasında amfoter hidroksidlər fərqlənir.

Əsasların kimyəvi xassələri

Göstəricilər qeyri-üzvi əsasların məhlullarına təsir etdikdə, onların rəngi dəyişir, buna görə də əsas məhlula daxil olduqda, lakmus mavi, metil narıncı sarı, fenolftalein isə qırmızı olur.

Qeyri-üzvi əsaslar duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla, suda həll olunmayan əsaslar isə yalnız suda həll olunan turşularla reaksiya verə bilir:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Suda həll olunmayan əsaslar termal cəhətdən qeyri-sabitdir, yəni. qızdırıldıqda oksidlər əmələ gətirmək üçün parçalanırlar:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Qələvilər (suda həll olunan əsaslar) turşu oksidləri ilə reaksiyaya girərək duzlar əmələ gətirir:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Qələvilər həmçinin bəzi qeyri-metallarla qarşılıqlı təsir reaksiyalarına (ORR) daxil ola bilirlər:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2.

Bəzi əsaslar duzlarla mübadilə reaksiyalarına girirlər:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Amfoter hidroksidlər (əsaslar) zəif turşuların xüsusiyyətlərini də nümayiş etdirir və qələvilərlə reaksiya verir:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Amfoter əsaslara alüminium və sink hidroksidləri daxildir. xrom (III) və s.

Əsasların fiziki xassələri

Əsasların əksəriyyəti suda həllolma qabiliyyəti fərqli olan bərk maddələrdir. Qələvilər ən çox ağ bərk maddələr olan suda həll olunan əsaslardır. Suda həll olunmayan əsaslar müxtəlif rənglərə malik ola bilər, məsələn, dəmir (III) hidroksid qəhvəyi bərk maddə, alüminium hidroksid ağ bərk, mis (II) hidroksid isə mavi bərk maddədir.

Zəminlərin alınması

Əsaslar müxtəlif yollarla hazırlanır, məsələn, reaksiya ilə:

- mübadilə

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- qarşılıqlı təsirlər aktiv metallar və ya onların oksidləri su ilə

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

— sulu duz məhlullarının elektrolizi

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Məşq edin	23,4 q ağırlığında alüminium hidroksidinin parçalanma reaksiyasından alüminium oksidin praktiki kütləsini hesablayın (məqsəd məhsulunun məhsuldarlığı 92%).
Həll	Reaksiya tənliyini yazaq: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Cədvəldən istifadə edərək hesablanmış alüminium hidroksidinin molar kütləsi kimyəvi elementlər DI. Mendeleyev - 78 q/mol. Alüminium hidroksidinin miqdarını tapaq: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 mol. v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1 reaksiya tənliyinə görə, alüminium oksid maddənin miqdarı belə olacaq: v(Al 2 O 3) = 0,5 × v(Al(OH) 3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. D.I.-nin kimyəvi elementlər cədvəlindən istifadə edərək hesablanmış alüminium oksidin molar kütləsi. Mendeleyev - 102 q/mol. Alüminium oksidin nəzəri kütləsini tapaq: m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 q. Sonra alüminium oksidin praktiki kütləsi: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 q.
Cavab verin	Alüminium oksidin çəkisi - 14 q.

NÜMUNƏ 2

Məşq edin

Bir sıra çevrilmələri həyata keçirin: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Əsaslar (hidroksidlər) – mürəkkəb maddələr, molekullarında bir və ya daha çox hidroksi OH qrupu olan. Çox vaxt əsaslar bir metal atomundan və bir OH qrupundan ibarətdir. Məsələn, NaOH natrium hidroksid, Ca(OH) 2 kalsium hidroksid və s.

Bir əsas var - ammonium hidroksid, burada hidroksi qrupu metala deyil, NH 4 + ionuna (ammonium kation) bağlanır. Ammonyak suda həll edildikdə ammonium hidroksid əmələ gəlir (ammiak suyunun əlavə edilməsi reaksiyası):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hidroksid).

Hidroksi qrupunun valentliyi 1. Əsas molekulda hidroksil qruplarının sayı metalın valentliyindən asılıdır və ona bərabərdir. Məsələn, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 və s.

Bütün səbəblər - bərk maddələr müxtəlif rəngləri olan. Bəzi əsaslar suda yaxşı həll olunur (NaOH, KOH və s.). Lakin onların əksəriyyəti suda həll olunmur.

Suda həll olunan əsaslara qələvi deyilir. Qələvi məhlullar "sabunlu", toxunuşda sürüşkən və kifayət qədər kaustikdir. Qələvilərə qələvi və qələvi torpaq metallarının hidroksidləri (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 və s.) daxildir. Qalanları həll olunmur.

Həll olunmayan əsaslar- bunlar amfoter hidroksidlərdir, turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda əsas rolunu oynayır və qələvi ilə turşular kimi davranırlar.

Müxtəlif əsasların hidroksi qruplarını çıxarmaq üçün müxtəlif qabiliyyətləri var, buna görə də onlar güclü və zəif əsaslara bölünür.

Sulu məhlullardakı güclü əsaslar hidroksi qruplarından asanlıqla imtina edirlər, zəif əsaslar isə yox.

Əsasların kimyəvi xassələri

Əsasların kimyəvi xassələri onların turşulara, turşu anhidridlərinə və duzlarına münasibəti ilə xarakterizə olunur.

1. Göstəricilərə görə hərəkət edin. Müxtəlif kimyəvi maddələrlə qarşılıqlı təsirdən asılı olaraq göstəricilər rəngini dəyişir. Neytral məhlullarda onlar bir rəngə, turşu məhlullarında isə başqa rəngə malikdirlər. Bazalarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, rənglərini dəyişirlər: metil narıncı göstərici çevrilir sarı, lakmus göstəricisi - in Mavi rəng, və fenolftalein fuşyaya çevrilir.

2. ilə turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə duz və suyun əmələ gəlməsi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Turşularla reaksiyaya girmək, duz və su əmələ gətirir. Əsasın turşu ilə reaksiyasına neytrallaşma reaksiyası deyilir, çünki bitdikdən sonra mühit neytrallaşır:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Duzlarla reaksiya verir yeni duz və baza əmələ gətirir:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qızdırıldıqda suya və əsas oksidə parçalana bilərlər:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Hələ suallarınız var? Fondlar haqqında daha çox bilmək istəyirsiniz?
Repetitordan kömək almaq üçün qeydiyyatdan keçin.
İlk dərs ödənişsizdir!

vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən mənbəyə keçid tələb olunur.

Əsaslar (hidroksidlər)– molekullarında bir və ya daha çox hidroksi OH qrupu olan mürəkkəb maddələr. Çox vaxt əsaslar bir metal atomundan və bir OH qrupundan ibarətdir. Məsələn, NaOH natrium hidroksid, Ca(OH) 2 kalsium hidroksid və s.

Bir əsas var - ammonium hidroksid, burada hidroksi qrupu metala deyil, NH 4 + ionuna (ammonium kation) bağlanır. Ammonyak suda həll edildikdə ammonium hidroksid əmələ gəlir (ammiak suyunun əlavə edilməsi reaksiyası):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hidroksid).

Hidroksi qrupunun valentliyi 1. Əsas molekulda hidroksil qruplarının sayı metalın valentliyindən asılıdır və ona bərabərdir. Məsələn, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 və s.

Bütün səbəblər - müxtəlif rəngləri olan bərk maddələr. Bəzi əsaslar suda yaxşı həll olunur (NaOH, KOH və s.). Lakin onların əksəriyyəti suda həll olunmur.

Suda həll olunan əsaslara qələvi deyilir. Qələvi məhlullar "sabunlu", toxunuşda sürüşkən və kifayət qədər kaustikdir. Qələvilərə qələvi və qələvi torpaq metallarının hidroksidləri (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 və s.) daxildir. Qalanları həll olunmur.

Həll olunmayan əsaslar- bunlar amfoter hidroksidlərdir, turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda əsas rolunu oynayır və qələvi ilə turşular kimi davranırlar.

Müxtəlif əsasların hidroksi qruplarını çıxarmaq üçün müxtəlif qabiliyyətləri var, buna görə də onlar güclü və zəif əsaslara bölünür.

Sulu məhlullardakı güclü əsaslar hidroksi qruplarından asanlıqla imtina edirlər, zəif əsaslar isə yox.

Əsasların kimyəvi xassələri

Əsasların kimyəvi xassələri onların turşulara, turşu anhidridlərinə və duzlarına münasibəti ilə xarakterizə olunur.

1. Göstəricilərə görə hərəkət edin. Müxtəlif kimyəvi maddələrlə qarşılıqlı təsirdən asılı olaraq göstəricilər rəngini dəyişir. Neytral məhlullarda onlar bir rəngə, turşu məhlullarında isə başqa rəngə malikdirlər. Əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda rənglərini dəyişirlər: metil narıncı indikator sarıya, lakmus göstəricisi maviyə, fenolftalein isə fuşyaya çevrilir.

2. ilə turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə duz və suyun əmələ gəlməsi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Turşularla reaksiyaya girmək, duz və su əmələ gətirir. Əsasın turşu ilə reaksiyasına neytrallaşma reaksiyası deyilir, çünki bitdikdən sonra mühit neytrallaşır:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Duzlarla reaksiya verir yeni duz və baza əmələ gətirir:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qızdırıldıqda suya və əsas oksidə parçalana bilərlər:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Hələ suallarınız var? Fondlar haqqında daha çox bilmək istəyirsiniz?
Tərbiyəçidən kömək almaq üçün -.
İlk dərs ödənişsizdir!

blog.site, materialı tam və ya qismən kopyalayarkən, orijinal mənbəyə keçid tələb olunur.

Əsasların müxtəlif əlamətlərə görə qruplara bölünməsi Cədvəl 11-də verilmişdir.

Cədvəl 11
Əsasların təsnifatı

Suda ammonyak məhlulu istisna olmaqla, bütün əsaslar müxtəlif rəngli bərk maddələrdir. Məsələn, kalsium hidroksid Ca(OH) 2 ağ, mis (II) hidroksid Cu(OH) 2 mavi, nikel (II) hidroksid Ni(OH) 2 yaşıl, dəmir (III) hidroksid Fe(OH) 3 qırmızı-qəhvəyi və s.

Ammonyak NH 3 H 2 O-nun sulu məhlulu, digər əsaslardan fərqli olaraq, metal kationları deyil, mürəkkəb bir yüklü ammonium kationı NH - 4 ehtiva edir və yalnız məhlulda mövcuddur (bu məhlulu ammonyak kimi tanıyırsınız). O, asanlıqla ammonyak və suya parçalanır:

Bununla belə, əsaslar nə qədər fərqli olsalar da, hamısı metal ionlarından və hidrokso qruplarından ibarətdir, onların sayı metalın oksidləşmə vəziyyətinə bərabərdir.

Bütün əsaslar və ilk növbədə qələvilər (güclü elektrolitlər) sıranı təyin edən hidroksid ionları OH - dissosiasiyasında əmələ gəlir. ümumi xassələri: toxunma üçün sabunluluq, göstəricilərin rənginin dəyişməsi (lakmus, metil narıncı və fenolftalein), digər maddələrlə qarşılıqlı təsir.

Tipik əsas reaksiyalar

Birinci reaksiya (universal) § 38-də nəzərdən keçirilmişdir.

23 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin turşularla qarşılıqlı təsiri

Mahiyyəti aşağıdakı ion tənliyi ilə ifadə olunan iki molekulyar reaksiya tənliyini yazın:

H + + OH - = H 2 O.

Tənliklər yaratdığınız reaksiyaları yerinə yetirin. Bu kimyəvi reaksiyaları müşahidə etmək üçün hansı maddələrin (turşu və qələvi istisna olmaqla) lazım olduğunu xatırlayın.

İkinci reaksiya, turşulara uyğun olan qələvilər və qeyri-metal oksidlər arasında baş verir, məsələn,

Uyğun

və s.

Oksidlər əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, müvafiq turşuların və suyun duzları əmələ gəlir:

düyü. 141.
Qələvi ilə qeyri-metal oksidin qarşılıqlı təsiri

24 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin qeyri-metal oksidləri ilə qarşılıqlı təsiri

Daha əvvəl etdiyiniz təcrübəni təkrarlayın. Sınaq borusuna 2-3 ml əhəng suyunun şəffaf məhlulu tökün.

İçinə qaz çıxış borusu kimi fəaliyyət göstərən bir şirə samanı qoyun. Çıxarılan havanı məhluldan yumşaq bir şəkildə keçirin. Nə müşahidə edirsən?

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın.

düyü. 142.
Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsiri:
a - çöküntünün əmələ gəlməsi ilə; b - qaz əmələ gəlməsi ilə

Üçüncü reaksiya tipik bir ion mübadiləsi reaksiyasıdır və yalnız çöküntü və ya qazın ayrılması ilə nəticələndikdə baş verir, məsələn:

25 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsiri

Üç sınaq borusuna 1-2 ml maddələrin məhlullarını cüt-cüt tökün: 1-ci sınaq borusu - natrium hidroksid və ammonium xlorid; 2-ci sınaq borusu - kalium hidroksid və dəmir (III) sulfat; 3-cü sınaq borusu - natrium hidroksid və barium xlorid.

1-ci sınaq borusunun içini qızdırın və qoxusuna görə reaksiya məhsullarından birini müəyyənləşdirin.

Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsirinin mümkünlüyü haqqında nəticə çıxarın.

Həll olunmayan əsaslar metal oksidə və suya qızdırıldıqda parçalanır, bu qələvilər üçün xarakterik deyil, məsələn:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

26 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Həll olunmayan əsasların alınması və xassələri

İki sınaq borusuna 1 ml mis (II) sulfat və ya xlorid məhlulu tökün. Hər bir sınaq borusuna 3-4 damcı natrium hidroksid məhlulu əlavə edin. Yaranan mis (II) hidroksidini təsvir edin.

Qeyd. Sonrakı təcrübələr üçün əldə edilən mis (II) hidroksid ilə sınaq borularını buraxın.

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın. “Başlanğıc maddələrin və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi” əsasında reaksiya növünü göstərin.

Sınaq borularından birinə əvvəlki təcrübədə alınmış 1-2 ml mis (II) hidroksid əlavə edin. xlorid turşusu. Nə müşahidə edirsən?

Bir pipetdən istifadə edərək, nəticədə alınan məhluldan 1-2 damcı şüşə və ya çini boşqaba qoyun və tige maşalardan istifadə edərək diqqətlə buxarlayın. Yaranan kristalları yoxlayın. Onların rənginə diqqət yetirin.

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın. “Başlanğıc materialların və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi”, “katalizatorun iştirakı” və “kimyəvi reaksiyanın geri çevrilməsi” əsasında reaksiya növünü göstərin.

Sınaq borularından birini əvvəllər alınmış və ya müəllimin verdiyi mis hidroksidlə () qızdırın (şək. 143). Nə müşahidə edirsən?

düyü. 143.
Qızdırıldıqda mis (II) hidroksidinin parçalanması

Aparılan reaksiya üçün tənlik qurun, “başlanğıc maddələrin və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi”, “istiliyin ayrılması və ya udulması” və “kimyəvi maddənin geri çevrilməsi” xüsusiyyətlərinə əsasən onun baş vermə şəraitini və reaksiya növünü göstərin. reaksiya”.

Açar sözlər və ifadələr

1. Əsasların təsnifatı.
2. Əsasların tipik xüsusiyyətləri: onların turşular, qeyri-metal oksidləri, duzları ilə qarşılıqlı təsiri.
3. Həll olunmayan əsasların tipik xüsusiyyəti qızdırıldıqda parçalanmadır.
4. Tipik əsas reaksiyalar üçün şərtlər.

Kompyuterlə işləmək

1. Elektron müraciətə baxın. Dərs materialını öyrənin və verilən tapşırıqları yerinə yetirin.
2. İnternetdə paraqrafdakı açar söz və ifadələrin məzmununu aşkar edən əlavə mənbələr kimi xidmət edə biləcək e-poçt ünvanlarını tapın. Yeni dərs hazırlamaqda müəllimə kömək təklif edin - mesaj göndərin açar sözlər və növbəti abzasdakı ifadələr.

Suallar və tapşırıqlar

3. Hidroksidlər

Çox elementli birləşmələr arasında mühüm qrup hidroksidlərdir. Onlardan bəziləri əsasların (əsas hidroksidlərin) xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir - NaOH, Ba(OH ) 2 və s.; digərləri turşuların (turşu hidroksidlərinin) xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir - HNO3, H3PO4 və qeyriləri. Şəraitdən asılı olaraq həm əsasların xassələrini, həm də turşuların xassələrini nümayiş etdirə bilən amfoter hidroksidlər də var - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 və s.

3.1. Əsasların təsnifatı, hazırlanması və xassələri

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi baxımından əsaslar (əsas hidroksidlər) OH hidroksid ionlarını əmələ gətirmək üçün məhlullarda dissosiasiya olunan maddələrdir. - .

Müasir nomenklaturaya görə, onlar adətən elementlərin hidroksidləri adlanır, lazım olduqda elementin valentliyini göstərir (mötərizədə Roma rəqəmləri ilə): KOH - kalium hidroksid, natrium hidroksid NaOH , kalsium hidroksid Ca(OH ) 2, xrom hidroksid ( II)-Cr(OH ) 2, xrom hidroksid ( III) - Cr (OH) 3.

Metal hidroksidlər adətən iki qrupa bölünür: suda həll olunur(qələvi və qələvi torpaq metallarından əmələ gəlir - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba və buna görə də qələvi adlanır) və suda həll olunmur. Onların arasında əsas fərq OH ionlarının konsentrasiyasıdır - qələvi məhlullarda kifayət qədər yüksəkdir, lakin həll olunmayan əsaslar üçün maddənin həllolma qabiliyyəti ilə müəyyən edilir və adətən çox kiçik olur. Bununla belə, OH ionunun kiçik tarazlıq konsentrasiyaları - hətta həll olunmayan əsasların məhlullarında belə birləşmələrin bu sinfinin xassələri müəyyən edilir.

Hidroksil qruplarının sayına görə (turşuluq) Turşu qalığı ilə əvəz oluna bilənlər fərqləndirilir:

Mono-turşu əsasları - KOH, NaOH;

Diasid əsasları - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Triasid əsasları - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Zəminlərin alınması

1. Əsasların hazırlanmasının ümumi üsulu mübadilə reaksiyasıdır, onun köməyi ilə həm həll olunmayan, həm də həll olunan əsaslar əldə edilə bilər:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Bu üsulla həll olunan əsaslar əldə edildikdə, həll olunmayan duz çökür.

Amfoter xüsusiyyətləri olan suda həll olunmayan əsasları hazırlayarkən, artıq qələvidən qaçınmaq lazımdır, çünki amfoter bazanın əriməsi baş verə bilər, məsələn:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Belə hallarda amfoter oksidlərin həll olunmadığı hidroksidləri əldə etmək üçün ammonium hidroksid istifadə olunur:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Gümüş və civə hidroksidləri o qədər asanlıqla parçalanır ki, onları mübadilə reaksiyası ilə əldə etməyə çalışarkən, hidroksidlər əvəzinə oksidlər çökür:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Texnologiyada qələvilər adətən xloridlərin sulu məhlullarının elektrolizi yolu ilə alınır:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(ümumi elektroliz reaksiyası)

Qələvilər həmçinin qələvi və qələvi torpaq metalları və ya onların oksidlərini su ilə reaksiya verərək əldə etmək olar:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Əsasların kimyəvi xassələri

1. Suda həll olunmayan bütün əsaslar qızdırıldıqda oksidlər əmələ gətirmək üçün parçalanır:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Əsasların ən xarakterik reaksiyası onların turşularla qarşılıqlı təsiri - neytrallaşma reaksiyasıdır. Həm qələvilər, həm də həll olunmayan əsaslar ona daxil olur:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Qələvilər turşu və amfoter oksidlərlə qarşılıqlı təsir göstərir:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Əsaslar turşu duzları ilə reaksiya verə bilər:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Qələvi məhlulların bəzi qeyri-metallarla (halogenlər, kükürd, ağ fosfor, silisium) reaksiya vermə qabiliyyətini xüsusilə vurğulamaq lazımdır:

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (soyuqda),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (qızdırdıqda),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Bundan əlavə, qələvilərin konsentrat məhlulları qızdırıldıqda bəzi metalları (birləşmələri amfoter xassələrə malik olanları) həll etməyə qadirdirlər:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Qələvi məhlullar pH-a malikdir> 7 (qələvi mühit), göstəricilərin rəngini dəyişdirin (lakmus - mavi, fenolftalein - bənövşəyi).

M.V. Andryuxova, L.N. Borodina