Nisbi molekulyar çəki. Maddənin miqdarı

Kimya ifratların elmidir. O mənada ki, ondakı faktiki, real, təsvir edən reallıq rəqəmləri ya son dərəcə kiçik, ya da həddən artıq böyükdür. Bir çox insan 23 sıfır olan bir rəqəmdən qorxar. Bu, həqiqətən çox şeydir. Ancaq bir mol maddənin tərkibində o qədər çox vahid (parça) var. Belə nəhəng rəqəmlərlə hesablamalar aparmaq istərdinizmi? Əlverişsizdir. Amma indiki vaxtda istənilən məktəbli kimya problemini kağız parçası və sadə kalkulyatorla həll edir. Bu, kimyaçılar tərəfindən yaradılmış xüsusi sadələşdirmə dili sayəsində mümkündür. Bu dilin əsas ifadələrindən biri də “molyar kütlə”dir.

Tərifinə görə düstur

Molar kütlənin müəyyən edilməsi sadədir: maddənin kütləsi onun kimyəvi miqdarına bölünməlidir. Yəni, verilmiş maddənin bir molunun nə qədər ağırlıqda olduğunu öyrənəcəksiniz. Molar kütləni təyin etməyin başqa bir yolu var, amma burada əsas şey çaşqınlıq yaratmamaqdır. Molar kütlə ədədi olaraq atom və ya molekulyar kütləyə bərabərdir. Ancaq ölçü vahidləri fərqlidir.

Hər halda niyə?

Hansı hallarda molyar kütləyə ehtiyacınız ola bilər? Klassik misal, maddənin formulunu müəyyən etmək ehtiyacıdır. Bütün maddələr və bütün hallarda deyil, onların kimyəvi xassələri və görünüşü ilə müəyyən edilə bilməz, bəzən kəmiyyət əlaqələrini hesablamaq lazımdır; Əgər maddələrin faktiki miqdarını bilirsinizsə, atomların növünü və onların maddədəki nisbətlərini hesablaya bilərsiniz. Və köhnə bir kimyaçının köməyinə ehtiyacınız olacaq. Həqiqətən çox köhnə. Mendeleyevin özü.

Konsepsiya əlaqələri

Böyük alimin cədvəli bizə necə kömək edə bilər? Maddənin molar kütləsi sayca atomik (atom maddələri və təmiz metallar üçün) və ya molekulyar kütləyə bərabərdir, lakin digər vahidlərlə ölçülür. Maddənin bu xüsusiyyəti hər mol üçün qramla, molekulyar - atom kütlə vahidlərində ifadə olunacaq. Necə oldu ki, bu rəqəmlər eynidir? Elementlər üçün cədvəldə gördüyünüz dəyərlər empirik olaraq hesablanmışdır. Hər bir atom növü çəkilmiş və onun kütləsi əlverişli vahidlərlə müəyyən edilmişdir. Buna görə də, mənfi iyirmi yeddinci dərəcəni görmürsən, lakin çox vaxt bir və yüz aralığında olduqca layiqli nömrələr görürsən. Ağır çəki elementləri də var, lakin onlar adətən məktəb problem kitablarında qeyd edilmir.

Əlinizdə bütün nömrələr yoxdursa

Bəs maddə molekullardan ibarətdirsə və siz onun nə olduğunu bilirsinizsə? Məsələnin şərtlərinə uyğun olaraq onun kütləsi və kimyəvi kəmiyyəti eyni vaxtda mövcud deyilsə, onun molyar kütləsi necə tapılır? Bu sadədir, cədvəldə hər növ atomu (elementi) tapın və müxtəlif elementlər üçün atom kütlələrini molekuldakı atomların sayına vurun. Və sonra sadəcə yekunlaşdırırsınız - və molar kütlə ilə tam üst-üstə düşəcək bir molekulyar kütlə əldə edirsiniz. Müasir gənc kimyaçılar üçün hər şey artıq hazırlanır - bir maddənin məlum formulası üçün istənilən dəyərin hesablanması problem deyil.

Kimyanın mahiyyətini başa düşsəniz, sizə çox asan görünəcək. Bu elmi mənimsəyərkən əsas yük xüsusi maddələrin xüsusiyyətlərini öyrənmək və yadda saxlamaqdır, lakin ümumi proseslər və təsvirlər daha sadə ola bilməz. Bir dəfə başa düşdükdən, məşq etdikdən sonra həyatınızda heç vaxt çaşqın olmayacaqsınız.

Atomlar və molekullar maddənin ən kiçik hissəcikləridir, ona görə də siz atomlardan birinin kütləsini ölçü vahidi kimi seçə və seçilmiş birinə nisbətdə digər atomların kütlələrini ifadə edə bilərsiniz. Beləliklə, molyar kütlə nədir və onun ölçüsü nədir?

Molar kütlə nədir?

Atom kütlələri nəzəriyyəsinin banisi atom kütlələri cədvəlini tərtib edən və hidrogen atomunun kütləsini vahid kimi qəbul edən alim Daltondur.

Molar kütlə bir mol maddənin kütləsidir. Bir mol, öz növbəsində, kimyəvi proseslərdə iştirak edən müəyyən sayda kiçik hissəcikləri ehtiva edən maddənin miqdarıdır. Bir moldə olan molekulların sayı Avoqadro ədədi adlanır. Bu dəyər sabitdir və dəyişmir.

düyü. 1. Avoqadro nömrəsi üçün formula.

Beləliklə, maddənin molyar kütləsi 6,02 * 10^23 elementar hissəcikdən ibarət olan bir molun kütləsidir.

Avoqadro nömrəsi öz adını bərabər həcmli qazlarda molekulların sayının həmişə eyni olduğunu sübut edən italyan alimi Amedeo Avaqadronun şərəfinə almışdır.

Beynəlxalq SI Sistemində molar kütlə kq/mol ilə ölçülür, baxmayaraq ki, bu dəyər adətən qram/mol ilə ifadə edilir. Bu kəmiyyət ingiliscə M hərfi ilə işarələnir və molyar kütlə düsturu aşağıdakı kimidir:

burada m maddənin kütləsi, v isə maddənin miqdarıdır.

düyü. 2. Molar kütlənin hesablanması.

Maddənin molyar kütləsini necə tapmaq olar?

D.I.Mendeleyevin cədvəli müəyyən bir maddənin molar kütləsini hesablamağa kömək edəcəkdir. İstənilən maddəni götürək, məsələn, sulfat turşusu onun formulası belədir: H 2 SO 4. İndi cədvələ müraciət edək və turşuya daxil olan elementlərin hər birinin atom kütləsinin nə qədər olduğuna baxaq. Kükürd turşusu üç elementdən ibarətdir - hidrogen, kükürd, oksigen. Bu elementlərin atom kütləsi müvafiq olaraq 1, 32, 16-dır.

Məlum olur ki, ümumi molekulyar kütlə 98 atom kütlə vahidinə bərabərdir (1*2+32+16*4). Beləliklə, bir mol sulfat turşusunun 98 qram ağırlığında olduğunu öyrəndik.

Maddənin struktur vahidləri molekullardırsa, maddənin molyar kütləsi ədədi olaraq nisbi molekulyar kütləyə bərabərdir. Maddənin struktur vahidləri atomlardırsa, maddənin molyar kütləsi də nisbi atom kütləsinə bərabər ola bilər.

1961-ci ilə qədər bir oksigen atomu atom kütləsi vahidi kimi qəbul edilirdi, lakin bütöv bir atom deyil, onun 1/16 hissəsidir. Eyni zamanda, kimyəvi və fiziki kütlə vahidləri eyni deyildi. Kimyəvi fiziki 0,03% çox idi.

Hazırda fizika və kimyada vahid ölçmə sistemi qəbul edilmişdir. Standart olaraq e.a.m. Karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsi seçilir.

düyü. 3. Karbonun atom kütləsinin vahidi üçün düstur.

Hər hansı qazın və ya buxarın molyar kütləsini ölçmək çox asandır. Nəzarətdən istifadə etmək kifayətdir. Eyni temperaturda qaz halında olan maddənin eyni həcmi digərinə bərabərdir. Buxarın həcmini ölçməyin məşhur üsulu yerdəyişmiş havanın miqdarını təyin etməkdir. Bu proses ölçmə cihazına aparan yan filialdan istifadə etməklə həyata keçirilir.

Molar kütlə anlayışı kimya üçün çox vacibdir. Onun hesablanması polimer komplekslərinin yaradılması və bir çox başqa reaksiyalar üçün lazımdır. Əczaçılıqda müəyyən bir maddənin bir maddədəki konsentrasiyası molar kütlədən istifadə etməklə müəyyən edilir. Həmçinin, biokimyəvi tədqiqat (bir elementdə metabolik proses) apararkən molar kütlə vacibdir.

Hal-hazırda elmin inkişafı sayəsində qanın demək olar ki, bütün komponentlərinin, o cümlədən hemoglobinin molekulyar kütlələri məlumdur.

Biz nə öyrəndik?

8-ci sinif kimya fənnində mühüm mövzu “maddənin molyar kütləsi”dir. Molar kütlə mühüm fiziki və kimyəvi anlayışdır. Molar kütlə bir maddənin xarakteristikasıdır, bir maddənin kütləsinin bu maddənin mol sayına nisbəti, yəni bir mol maddənin kütləsidir. O, kq/mol və ya qram/mol ilə ölçülür.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 4.2. Alınan ümumi reytinqlər: 331.

Heç kimə sirr deyil ki, kimyəvi simvollar mürəkkəb maddənin tərkibini düsturlar şəklində təsvir etməyə imkan verir.

Kimyəvi formula kimyəvi simvollardan və indekslərdən istifadə etməklə maddənin tərkibinin şərti qeydidir.

Formulalar molekulyar, struktur, elektron və digərləri fərqləndirir.

Molekulyar düsturlar(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02 və s.) keyfiyyət (yəni maddənin hansı elementlərdən ibarət olduğunu) və kəmiyyət (yəni maddədə hər bir elementin neçə atomunun olduğunu) tərkibini göstərir.

Struktur formullar atomları tire ilə birləşdirərək molekuldakı atomların birləşmə qaydasını göstərin (bir tire molekuldakı iki atom arasındakı bir kimyəvi bağdır).

Nisbi atom və molekulyar kütlə

Nisbi atom kütləsi maddə və ya element ölçüsüz kəmiyyətdir. Niyə ölçüsüzdür, çünki kütlənin ölçüsü olmalıdır?

Səbəb odur ki, maddənin kq-da atom kütləsi çox kiçikdir və 10-dan mənfi 27-yə qədər dərəcə ilə ifadə edilir. Hesablamalarda bu göstəricinin nəzərə alınmaması üçün hər bir elementin kütləsi karbon izotopunun kütləsinin 1/12 nisbətinə endirilib. Bu səbəbdən karbonun nisbi atom kütləsi 12 vahiddir.

Nisbi atom kütlələrinin müasir dəyərləri D.I.Mendeleyev tərəfindən elementlərin dövri cədvəlində verilmişdir. Göstərilən maddələrin əksəriyyəti üçün

Bu elementlərin izotoplarının təbii qarışığının atom kütlələrinin orta arifmetik dəyərləri.

Məsələn, hidrogenin nisbi kütləsi 1, oksigen isə 16-dır.

Sadə və mürəkkəb maddələrin nisbi molekulyar kütləsi ədədi olaraq molekulu təşkil edən atomların nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir.

Məsələn, iki hidrogen atomundan və bir oksigen atomundan ibarət suyun nisbi molekulyar kütləsi belədir.

Kimyəvi formuldan istifadə edərək həm kimyəvi tərkibi, həm də molekulyar çəkisini hesablaya bilərsiniz.

Kimyəvi düsturlarla müəyyən edilən kəmiyyət tərkibi kimyəvi tərkib əsasında aparılan çoxsaylı hesablamalar üçün böyük əhəmiyyət kəsb edir.

Kimyəvi düsturdan istifadə etməklə maddənin nisbi molekulyar kütləsinin hesablanması elementlərin nisbi atom kütlələrinin məhsullarını kimyəvi düstura uyğun indekslərlə əlavə etməklə həyata keçirilir.

Bir maddənin molekulyar kütləsinin bir az daha yüksək hesablanmasını müzakirə etdik.

Və bu, kimyəvi kalkulyatorumuzun avtomatlaşdırdığı vəzifədir.

Bir maddənin molekulyar kütləsini bilməklə, molyar kütləni hesablamaq bizə heç bir xərc tələb etmir.

Mole- karbon-12-də çəkisi 12 qram olan atomların sayı qədər struktur elementləri olan sistemin maddə miqdarıdır.

Beləliklə, maddənin molyar kütləsi nisbi molekulyar kütləyə dəqiq uyğun gəlir və qram/mol ölçüsünə malikdir.

Beləliklə, suyun molyar kütləsi 18 qram/mol təşkil edir.

Bir maddənin molar kütləsi nisbət kimi müəyyən edilə bilər maddənin müəyyən hissəsinin kütləsi Kimə maddənin miqdarı bu hissədə

Fərqli Xüsusiyyətlər

Maddənin molar kütləsini hesablayan digər kalkulyatorlara münasibətdə bu kalkulyator aşağıdakı xüsusiyyətlərə malikdir:

Düstur, məsələn, mötərizələrdən ibarət ola bilər

Düsturda bir əmsal ola bilər

Düsturdakı hər bir kimyəvi elementin kütlə fraksiyalarını hesablamağa ehtiyac varsa, onlayn olaraq bir maddənin Kütləvi Kəsmə kalkulyatorundan istifadə etməlisiniz.

Hansı kimyəvi elementlərin molyar kütlələri yuvarlaqlaşdırılmır?

Əgər “nisbi kütlə” anlayışının haradan gəldiyini oxumusunuzsa, bir elementin “dairəvi olmayan” kütləyə malik olacağını güman etmək məntiqlidir. karbon . Kütlələri "yuvarlaq olmayan" başqa kimyəvi elementlər olacaqmı? şübhə edirəm.

sintaksis

molar formula[!]

burada formula kimyəvi maddənin ixtiyari formuludur.

Diqqət! Düsturdakı kimyəvi elementlər dövri cədvəldəki kimi göstərilməlidir.

sadə bir nümunə hərflərin hərflərinə (böyük və ya kiçik hərflərə) hörmət etməmək üçün səhvin dəyərinin nə olduğunu göstərəcək.

CO yazsaq, o, karbon və oksigen, Co yazsaq, kobaltdır.

Düsturun istənilən hissəsinə xidmət simvolu (nida işarəsi) daxil edə bilərsiniz.

Bizə nə verir?

Bütün parametrləri məktəb kurrikulumda istifadə olunan dəqiqlik səviyyəsinə yuvarlaqlaşdırır. Bu, məktəb problemlərini həll edənlər üçün çox əlverişlidir.

Məsələn, məktəb dərsliklərində suyun molyar kütləsi 18-dir, lakin daha dəqiq alqoritmləri nəzərə alsaq, molyar kütlənin 18,01528 olduğunu görərik. Fərq kiçikdir, lakin, məsələn, kimyəvi maddənin kütlə hissəsini hesablasanız, çıxış parametrlərində kiçik, lakin çox xoşagəlməz bir uyğunsuzluq əldə edirsiniz ki, bu da kalkulyatorun təcrübəsiz istifadəçilərini çaşdıra bilər.

Nümunələr

sorğu yazın molar NaMgU3O24C18H27

cavabını alırıq

Giriş parametrlərində nida işarəsi yazsaq, aşağıdakı cavabı alacağıq:

Maddənin hissələrinin, fraksiyalarının və kəmiyyətlərinin fiziki və kimyəvi ifadələri. Atom kütlə vahidi, a.m.u. Maddənin mol, Avoqadro sabiti. Molar kütlə. Maddənin nisbi atom və molekulyar kütləsi. Kimyəvi elementin kütlə payı

Maddənin quruluşu. Atomun quruluşunun nüvə modeli. Bir atomdakı elektronun vəziyyəti. Orbitalların elektronlarla doldurulması, ən az enerji prinsipi, Kleçkovski qaydası, Pauli prinsipi, Hund qaydası

Müasir tərtibatda dövri qanun. Dövri sistem. Dövri qanunun fiziki mənası. Dövri cədvəlin quruluşu. Əsas alt qrupların kimyəvi elementlərinin atomlarının xassələrinin dəyişməsi. Kimyəvi elementin xüsusiyyətləri planı.

İndi buradasınız: Mendeleyevin dövri sistemi. Daha yüksək oksidlər. Uçucu hidrogen birləşmələri. Duzların, turşuların, əsasların, oksidlərin, üzvi maddələrin həllolma qabiliyyəti, nisbi molekulyar çəkiləri. Metalların elektromənfiliyi, anionları, aktivlikləri və gərginlikləri seriyası

Metalların və hidrogen cədvəlinin elektrokimyəvi fəaliyyət silsiləsi, metalların və hidrogenin gərginliklərinin elektrokimyəvi silsiləsi, kimyəvi elementlərin elektronmənfilik silsiləsi, anion silsiləsi.

Kimyəvi bağ. Konsepsiyalar. Oktet qaydası. Metallar və qeyri-metallar. Elektron orbitalların hibridləşməsi. Valentlik elektronları, valentlik anlayışı, elektronmənfilik anlayışı

Kimyəvi bağların növləri. Kovalent bağ - qütblü, qütbsüz. Kovalent rabitələrin xarakteristikası, əmələ gəlmə mexanizmləri və növləri. İon bağı. Oksidləşmə vəziyyəti. Metal əlaqə. Hidrogen bağı.

Kimyəvi reaksiyalar. Anlayışlar və xüsusiyyətləri, Kütlənin saxlanması qanunu, Növləri (birləşmələr, parçalanma, əvəzetmə, mübadilə). Təsnifat: Geri dönən və dönməz, Ekzotermik və endotermik, Redoks, Homojen və Heterojen

Qeyri-üzvi maddələrin ən mühüm sinifləri. Oksidlər. Hidroksidlər. duz. Turşular, əsaslar, amfoter maddələr. Ən vacib turşular və onların duzları. Qeyri-üzvi maddələrin ən mühüm siniflərinin genetik əlaqəsi.

Qeyri-metalların kimyası. Halogenlər. Kükürd. Azot. Karbon. Nəcib qazlar

Metalların kimyası. Qələvi metallar. Qrup IIA elementləri. Alüminium. Dəmir

Kimyəvi reaksiyaların gedişatının nümunələri. Kimyəvi reaksiyanın sürəti. Kütləvi hərəkət qanunu. Vant Hoff qaydası. Geri dönən və geri dönməyən kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi balans. Le Chatelier prinsipi. Kataliz

Həll yolları. Elektrolitik dissosiasiya. Anlayışlar, həllolma, elektrolitik dissosiasiya, elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi, dissosiasiya dərəcəsi, turşuların, əsasların və duzların dissosiasiyası, neytral, qələvi və turşu mühitləri

Elektrolit məhlullarında reaksiyalar + Redoks reaksiyaları. (İon mübadiləsi reaksiyaları. Az həll olunan, qaz halında, az dissosiasiya edən maddənin əmələ gəlməsi. Sulu duz məhlullarının hidrolizi. Oksidləşdirici. Reduksiyaedici.)

Üzvi birləşmələrin təsnifatı. Karbohidrogenlər. Karbohidrogen törəmələri. Üzvi birləşmələrin izomeriyası və homologiyası

Ən vacib karbohidrogen törəmələri: spirtlər, fenollar, karbonil birləşmələri, karboksilik turşular, aminlər, amin turşuları

Dərsin məqsədi.

P tələbələri "maddə miqdarı", "mol" anlayışı ilə tanış etmək; maddənin molyar kütləsi haqqında təsəvvür yaratmaq; maddənin məlum kütləsindən maddənin miqdarını və maddənin məlum miqdarından maddənin kütləsini hesablamağı öyrət.

Dərs növü: biliklərin öyrənilməsi və ilkin olaraq möhkəmləndirilməsi dərsi.

Texnologiyalar: əməkdaşlıq texnologiyası və problem əsaslı öyrənmə elementləri.

Metodlar: evristik söhbət, axtarış fəaliyyəti,

Əsas anlayışlar. Maddənin miqdarı, mol, Avoqadro ədədi, Avoqadro sabiti, molyar kütlə.

Planlaşdırılmış təlim nəticələri. Avoqadro sayını, maddənin kəmiyyətinin tərifini və molunu bilin. Verilmiş maddə miqdarından struktur vahidlərinin sayını və əksinə müəyyən etməyi bacarın. Molar və nisbi molekulyar kütlələrin ədədi qiymətlərinin bərabərliyi haqqında məlumat əldə edin. Maddənin müəyyən bir miqdarının kütləsini hesablamağı bacarın.

Avadanlıq: multimedia - avadanlıq, dövri cədvəl D.İ. Mendeleyev.

Dərsin gedişatı

1. Təşkilati məqam.

Salam əziz uşaqlar. Mənim adım Alla Stanislavovna və bu gün sizə kimya dərsi verəcəyəm.

Dostlarım! Mən çox xoşbəxtəm
Qarşılama sinifinizə daxil olun
Və mənim üçün bu artıq bir mükafatdır
Ağıllı gözlərinizə diqqət yetirin
Bilirəm: sinifdə hamı dahidir,
Amma iş olmadan istedadın faydası yoxdur,
Fikirlərinizin qılıncını keçin -
Birlikdə dərs yaradacağıq!

2. Dərsin problemi və məqsədinin ifadəsi.

Və dərsimizə bir dəfə mağazada baş verən gülməli, qeyri-adi bir vəziyyətlə başlayacağıq.

Səkkizinci sinif şagirdi Kostya mağazaya girərək satıcıdan ona 10 mol xörək duzu satmasını istəyib.. Satıcı Kostyaya nə cavab verdi?

Bu suala yeni mövzunu öyrəndikdən sonra cavab verəcəksiniz.

Hansı termin sizin üçün yenidir?

Bu gün sizə güvələrin zərərli rolu haqqında danışacağam.

Güvələr yun və xəzi yeyirlər - hamı sadəcə panikaya düşür...

Yaxşı, kimyada - xahiş edirəm! Başqa bir "güvə" sözü var.

Və bu gün sinifdə bu anlayışla tanış olacağıq.

Dərsimiz “Maddənin miqdarı. Molar kütlə" ( dəftərinizə qeyd edin).

Dərsimizin məqsədi:

əvvəlcə: “maddə miqdarı”, “mol” anlayışı ilə tanış olmaq;

ikincisi: maddənin molyar kütləsi haqqında təsəvvür yaratmaq;

üçüncüsü: maddənin məlum kütləsindən maddənin miqdarını və maddənin məlum miqdarından maddənin kütləsini hesablamağı öyrənin.

3. Yeni materialın öyrənilməsi.

Hər şey ölçülür. Və siz artıq kütlə və ya həcm vahidləri ilə tanışsınız. Məsələn,

Şəkər alarkən onun ___ (çəkisini) tərəzidən istifadə edərək, ölçü vahidlərindən - ________ (kiloqram, qram) istifadə edərək müəyyən edirik.

Şüşələnmiş süd alarkən, biz onun _____ (həcmi) ölçü stəkanlarından istifadə edərək, ölçü vahidləri______ (litr, millilitr) istifadə edərək müəyyən edirik.

1 kiloqramda neçə ədəd (hissəcik) olduğunu da müəyyən edə bilərik?

Kimya maddələr haqqında elmdir. Maddələr atomlardan və ya molekullardan ibarətdir. Maddələri hansı vahidlərlə ölçmək olar? Axı atomları və molekulları saymaq və ölçmək olmaz.

Və sonra maddəni ölçmək üçün iki kəmiyyəti - molekulların sayını və maddənin kütləsini birləşdirən xüsusi bir vahid seçildi.

Bu vahidə maddənin miqdarı və ya mol deyilir.

1 mol maddəni ölçmək üçün maddənin nisbi kütləsi qədər qramını götürməlisiniz:

1 mol H 2 çəkisi 2 q (Mr(H 2) = 2)

1 mol O 2 çəkisi 32 q (Mr(O 2) = 32)

1 mol H 2 O 18 q ağırlığında (Mr(H 2 O) = 18)

Hər hansı bir maddənin 1 molunda neçə real hissəcik - molekul var?

Müəyyən edilmişdir ki, hər hansı bir maddənin 1 molunda həmişə eyni sayda molekul olur. Bu rəqəm 6 10 23-dür. Məsələn,

1 mol su = 6 . 10 23 molekul H 2 O,

1 mol dəmir = 6 . 10 23 Fe atomları,

1 mol xlor = 6 . 10 23 Cl 2 molekulları,

1 mol xlor ionu Cl - = 6 . 10 23 Cl - ionlar.

İtalyan alimi Amedeo Avoqadronun şərəfinə bu ədəd Avoqadro sabiti adlanırdı.

Təyin edilmişdir N A = 6 ?10 23

Avoqadro sabiti o qədər böyükdür ki, təsəvvür etmək çətindir.

Sahara səhrasında ən kiçik qum dənələrinin üç moldən az hissəsi var.

1 mol dollar əskinaslarını götürsəniz, onlar Yerin bütün qitələrini 2 kilometrlik sıx təbəqə ilə əhatə edəcəklər.

İndi siz və mən “köstəbək” anlayışının tərifini yaza bilərik.

MOLE 6 10 23 olan MADDƏNİN MİKTARıdırbu maddənin struktur vahidləri -molekullar və yaatomlar.

Maddənin miqdarı mol ilə ölçülən n hərfi ilə işarələnir

Molekulların sayını (N) tapmaq üçün düsturdan istifadə edə bilərsiniz:

Molekulların sayını bilməklə maddənin miqdarını tapa bilərsiniz:

1 mol maddəni ölçmək üçün nə etmək lazımdır?

Bu maddənin nisbi molekulyar çəkisi qədər qram qəbul etməlisiniz.

1 mol maddənin kütləsinə molar kütlə deyilir. Hərfi ilə işarələnmiş - M. düsturla tapılır:

Molar kütlənin hansı vahidlərlə ölçüləcəyini təxmin edin?

(q/mol) ilə ölçülür

Molar kütlə dəyərinə görə nisbi atom və ya molekulyar kütlə ilə üst-üstə düşür, lakin ölçü vahidlərində fərqlənir (M - g/mol; Cənab, Ar - ölçüsüz kəmiyyətlər).

M (q/mol) = Cənab

Cədvəl təsvir üçün molar kütlələri göstərir. M müxtəlif quruluşlu bir neçə maddə üçün.

Cədvəl. Müxtəlif maddələrin molar kütlələri.

Maddə	Molekulyar və ya atom kütləsi Cənab (Ar)	Molar kütlə M	Avogadro nömrəsi
Su H 2 O			6.02?10 23 molekul
Kalsium oksidi CaO			6.02?10 23 molekul
Karbon 12 C			6.02?10 23 atom
			6.02?10 23 atom
Xlor atomu Cl		35,5 q/mol	6.02?10 23 atom
Cl 2 xlor molekulu			6.02?10 23 molekul

Maddələrin molar kütlələri bir-birindən fərqlənir, lakin maddənin miqdarı dəyişməz qalır - 1 mol.

Maddənin mol sayı n kütlə nisbətindən tapılır m bu maddənin (g) onun molar kütləsinə M (q/mol).

Beləliklə, kütlə düsturla tapıla bilər:

Əsas kəmiyyətlər arasında əlaqə quraq: m = n? M, n = m/M, М = m/n, n = N/N A, N = n? N A, burada N A 6.02?10 23 mol -1

4. Materialın bərkidilməsi

Maddənin kəmiyyətinin və kütləsinin bir-biri ilə necə əlaqəli olduğunu müəyyən etdik. İndi yuxarıda müzakirə olunan anlayışlardan istifadə edərək problemləri həll edək.

Tapşırıq №1 . Maddənin miqdarı 3,6 mol olan oksigenin kütləsini təyin edin.

Problem № 2 . 64 q oksigenin tərkibində nə qədər maddə olacaq?

Tapşırıq №3 . 11 q ağırlığında karbon qazının tərkibindəki maddənin miqdarını və molekulların sayını hesablayın.

Problem 4 . 24-ün kütləsini tapın. 10 23 ozon molekulu O 3.

Dərsin əvvəlində verilən suala cavab verməyə çalışaq:

əgər satıcı səkkizinci sinifdə yaxşı oxuyubsa, o zaman tez hesablayacaq: kütlə (? aCl) = 58,5 (q/mol) = 585 qram?

Bundan sonra o, çantaya duz tökür, onu çəkir və nəzakətlə deyir: “Kassirə ödə”.

5. Ev tapşırığı.

Beləliklə, dostlar, vidalaşmaq vaxtıdır.
Və sizə arzu etmək istəyirəm:
Həmişə öyrənmək istəyən,
Həmişə işləməyə hazır.
Və heç vaxt ürəyini itirmə.

Ədəbiyyat:

1. Əlikbərova L.Yu. Əyləncəli kimya, M, “AST-PRESS”, 1999
2. Berdonosov S.S., Kimya 8kl, Miros, 1994.;
3. “Məktəbdə kimya” qəzeti 1996-cı il, No 44 S. 9.
4. Qabrielyan O.S. Kimya 8 sinif. M.: Bustard, 2007.
5. İvanova R.G. Kimya 8-9 sinif. M.: Təhsil, 2005.
6. Novoshinsky I.I. Novoshinskaya N.S. Kimyəvi məsələlərin növləri və onların həlli üsulları, 8-11-ci siniflər. M.: Oniks 21-ci əsr.
7. Təhsil toplusu. kimya. Əsas kurs. 8-9 sinif. MarSTU multimedia sistemləri laboratoriyası. Yoshkar-Ola, 2003.

Bugünkü dərsdən sonra öz bilik və bacarıqlarınızı qiymətləndirməyə çalışın

• Mən hər şeyi başa düşürəm, başqasına öyrədə bilərəm.
• Yeni mövzunu bir az köməklə izah edə bilərəm.
• Öz başıma yeni mövzu tapmaq mənim üçün çətindir, köməyə ehtiyacım var.

Formula			Molar kütlə (M, g/mol)	Kütlə (m, qram)	Hissəciklərin sayı (N)

Formula	Nisbi molekulyar çəki (Cənab)	Maddənin miqdarı (n, mol))	Molar kütlə (M, g/mol)	Kütlə (m, qram)	Hissəciklərin sayı (N)

Formula	Nisbi molekulyar çəki (Cənab)	Maddənin miqdarı (n, mol))	Molar kütlə (M, g/mol)	Kütlə (m, qram)	Hissəciklərin sayı (N)