Ədəbiyyat icmalı. Hidrogen bağı Ən əhəmiyyətli oksidləşdirici və reduksiyaedici maddələr

Kompleks əlaqələr. Verner nəzəriyyəsi. Canlı orqanizmdə rolu.

Kompleks birləşmələrin dissosiasiyası. Kompleks ionların qeyri-sabitlik sabiti.

Kompleks birləşmələrdə kimyəvi birləşmə (nümunələr).

Yüklü kompleksləri olan kristal kompleks birləşmələrdə kompleks və xarici sfera ionları arasında əlaqə ion, xarici sferanın qalan hissəcikləri arasındakı əlaqələr - molekullararası(hidrogenlər də daxil olmaqla). Əksər mürəkkəb hissəciklərdə mərkəzi atom və liqandlar arasında bağlar var kovalent. Onların hamısı və ya bir hissəsi donor-akseptor mexanizminə uyğun olaraq formalaşır (nəticədə - formal ödənişlərin dəyişməsi ilə). Ən az dayanıqlı komplekslərdə (məsələn, qələvi və qələvi torpaq elementlərinin akvakomplekslərində, həmçinin ammoniumda) liqandlar elektrostatik cazibə ilə tutulur. Mürəkkəb hissəciklərdə bağlanma çox vaxt donor-akseptor və ya koordinasiya bağı adlanır.

Redoks reaksiyaları. Redoks reaksiyalarının növləri.

Redoks reaksiyalarının növləri:

1) Molekullararası- müxtəlif maddələrin molekullarında oksidləşdirici və reduksiya edən atomların olduğu reaksiyalar, məsələn:

H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl

2) İntramolekulyar- eyni maddənin molekullarında oksidləşdirici və reduksiya edən atomların olduğu reaksiyalar, məsələn:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3) Disproporsionallıq(avtooksidləşmə-özünü sağaltma) - eyni elementin həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici kimi çıxış etdiyi reaksiyalar, məsələn:

Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl

4)Reproporsiya- eyni elementin iki fərqli oksidləşmə vəziyyətindən bir oksidləşmə vəziyyətinin əldə edildiyi reaksiyalar, məsələn:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

Ən əhəmiyyətli oksidləşdirici və azaldıcı maddələr. Redoks ikiliyi.

Bərpaçılar	Oksidləşdirici maddələr
Metallar	Halogenlər
hidrogen	Kalium permanganat (KMnO 4)
Kömür	Kalium manqanat (K 2 MnO 4)
Karbon (II) monoksid (CO)	Manqan (IV) oksidi (MnO 2)
Hidrogen sulfid (H 2 S)	Kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7)
Kükürd (IV) oksidi (SO2)	Kalium xromatı (K 2 CrO 4)
Kükürd turşusu H 2 SO 3 və onun duzları	Azot turşusu (HNO 3)
Hidrohal turşuları və onların duzları	Kükürd turşusu (H 2 SO 4) kons.
Aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan metal kationları: SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO 4) 3	Mis (II) oksidi (CuO)
Azot turşusu HNO 2	Qurğuşun (IV) oksidi (PbO2)
Ammonyak NH 3	Gümüş oksidi (Ag 2 O)
Hidrazin NH 2 NH 2	Hidrogen peroksid (H 2 O 2)
Azot oksidi (II) (NO)	Dəmir (III) xlorid (FeCl 3)
Elektroliz zamanı katod	Berthollet duzu (KClO 3)
Metallar	Elektroliz zamanı anod

Hidrogen bağları yalnız suya xas deyil. Onlar istənilən elektronmənfi atom (adətən oksigen və ya azot) ilə eyni və ya digər molekulda digər elektronmənfi atomla kovalent bağlanmış hidrogen atomu arasında asanlıqla əmələ gəlir (Şəkil 4-3). Oksigen kimi yüksək elektronmənfi atomlarla kovalent bağlanmış hidrogen atomları həmişə qismən müsbət yük daşıyırlar və buna görə də hidrogen rabitəsi yaratmağa qadirdirlər, halbuki elektronmənfi olmayan karbon atomları ilə kovalent bağlanmış hidrogen atomları qismən müsbət yük daşımır və buna görə də, hidrogen bağları əmələ gətirir. Məhz bu fərq, molekulunda hidrogen atomlarından birinin oksigenlə bağlandığı və beləliklə başqa bir butil spirti molekulu ilə hidrogen bağı yarada bilən butil spirtinin nisbətən yüksək qaynama nöqtəsinə (+117 ° C) malik olmasının səbəbidir. . Əksinə, molekullararası hidrogen bağları yaratmağa qadir olmayan butan, molekullarındakı bütün hidrogen atomları karbonla bağlandığından, aşağı qaynama nöqtəsinə (- 0,5 ° C) malikdir.

Bioloji əhəmiyyətli hidrogen bağlarının bəzi nümunələri Şəkil 1-də göstərilmişdir. 4-4.

düyü. 4-3. Hidrogen bağları. Bu tip bağlarda hidrogen atomu iki elektronmənfi atom arasında qeyri-bərabər paylanır. Hidrogenin kovalent şəkildə bağlandığı hidrogen donoru, başqa bir molekulun elektronegativ atomu isə qəbuledici rolunu oynayır. Bioloji sistemlərdə hidrogen rabitələrinin əmələ gəlməsində iştirak edən elektronmənfi atomlar oksigen və azotdur; karbon atomları hidrogen bağlarının yaranmasında yalnız nadir hallarda iştirak edir. Hidrogen rabitəsi ilə bağlanmış iki elektronmənfi agom arasındakı məsafə 0,26-0,31 nm arasında dəyişir. Hidrogen bağlarının ümumi növləri aşağıda göstərilmişdir.

Hidrogen rabitələrinin xarakterik xüsusiyyətlərindən biri odur ki, onlar bir-biri ilə əlaqəli molekulların qarşılıqlı oriyentasiyası elektrostatik qarşılıqlı təsirin maksimum enerjisini təmin etdiyi hallarda ən güclüdür (şək. 4-5). Başqa sözlə, hidrogen rabitəsi müəyyən bir oriyentasiya ilə xarakterizə olunur və nəticədə onunla əlaqəli hər iki molekulu və ya qrupları müəyyən qarşılıqlı oriyentasiyada tutmağa qadirdir. Aşağıda biz görəcəyik ki, hidrogen bağlarının məhz bu xüsusiyyəti çoxlu molekuldaxili hidrogen rabitəsi olan zülal molekulları və nuklein turşuları üçün xarakterik olan ciddi şəkildə müəyyən edilmiş məkan strukturlarının sabitləşməsinə kömək edir (Fəsil 7, 8 və 27).

Hidrogen rabitəsi anlayışı

Güclü elektronmənfi atoma (oksigen, flüor, xlor, azot) bağlanmış hidrogen atomu bu və ya digər molekulun digər güclü elektronmənfi atomunun tək elektron cütü ilə qarşılıqlı təsirə girərək zəif əlavə rabitə - hidrogen rabitəsi yarada bilər. Bu vəziyyətdə bir tarazlıq yarana bilər

Şəkil 1.

Hidrogen bağının görünüşü hidrogen atomunun eksklüzivliyi ilə əvvəlcədən müəyyən edilir. Hidrogen atomu digər atomlardan çox kiçikdir. Onun yaratdığı elektron buludu və elektronegativ atom sonuncuya doğru güclü şəkildə sürüşür. Nəticədə, hidrogen nüvəsi zəif qorunur.

Karboksilik turşuların, spirtlərin və ya fenolların iki molekulunun hidroksil qruplarının oksigen atomları hidrogen bağlarının yaranması səbəbindən bir-birinə yaxınlaşa bilər.

Hidrogen atomunun nüvəsindəki müsbət yüklə digər elektronmənfi atomun mənfi yükü bir-birini çəkir. Onların qarşılıqlı təsirinin enerjisi əvvəlki rabitənin enerjisi ilə müqayisə edilə bilər, ona görə də proton bir anda iki atomla bağlıdır. İkinci elektronmənfi atomla əlaqə orijinal bağdan daha güclü ola bilər.

Proton bir elektronmənfi atomdan digərinə keçə bilər. Belə bir keçid üçün enerji maneəsi əhəmiyyətsizdir.

Hidrogen bağları orta güclü kimyəvi bağlar arasındadır, lakin belə bağlar çoxdursa, güclü dimerik və ya polimerik strukturların meydana gəlməsinə kömək edirlər.

Misal 1

Dezoksiribonuklein turşusunun $\alpha $-spiral quruluşunda hidrogen rabitəsinin əmələ gəlməsi, kristal buzun almazabənzər quruluşu və s.

Hidroksil qrupundakı dipolun müsbət ucu hidrogen atomundadır, buna görə də hidrogen vasitəsilə tək elektron cütləri olan anionlara və ya elektronmənfi atomlara bir əlaqə yarana bilər.

Demək olar ki, bütün digər qütb qruplarında dipolun müsbət ucu molekulun içərisində yerləşir və buna görə də bağlanmaq üçün daxil olmaq çətindir. Karboksilik turşularda $(R=RCO)$, spirtlərdə $(R=Alk)$, fenollarda $(R=Ar)$, $OH$ dipolunun müsbət ucu molekuldan kənarda yerləşir:

Molekulun daxilində $C-O, S-O, P-O$ dipolunun müsbət ucunun tapılması nümunələri:

Şəkil 2. Aseton, dimetil sulfoksid (DMSO), heksametilfosfortriamid (HMPTA)

Sterik maneələr olmadığı üçün hidrogen bağı yaratmaq asandır. Onun gücü əsasən təbiətdə əsasən kovalent olması ilə müəyyən edilir.

Tipik olaraq, bir hidrogen bağının olması donor və qəbuledici arasında nöqtəli xətt ilə göstərilir, məsələn, spirtlərdə

Şəkil 3.

Tipik olaraq, iki oksigen atomu ilə hidrogen rabitəsi arasındakı məsafə oksigen atomlarının van der Waals radiuslarının cəmindən azdır. Oksigen atomlarının elektron qabıqlarının qarşılıqlı itməsi olmalıdır. Bununla belə, itələyici qüvvələr hidrogen bağının gücü ilə aradan qaldırılır.

Hidrogen bağının təbiəti

Hidrogen bağının təbiəti elektrostatik və donor-qəbuledicidir. Hidrogen rabitəsi enerjisinin formalaşmasında əsas rolu elektrostatik qarşılıqlı təsir oynayır. Üç atom molekullararası hidrogen bağının yaranmasında iştirak edir, demək olar ki, eyni düz xətt üzərində yerləşir, lakin aralarındakı məsafələr fərqlidir. (istisna $F-H\cdots F-$ bağlantısıdır).

Misal 2

Buzdakı molekullararası hidrogen bağları üçün $-O-H\cdots OH_2$, $O-H$ məsafəsi $0.097$ nm, $H\cdots O$ məsafəsi $0.179$nm-dir.

Əksər hidrogen bağlarının enerjisi $10-40$ kJ/mol diapazonunda olur və bu, kovalent və ya ion rabitəsinin enerjisindən xeyli azdır. Çox vaxt müşahidə etmək olar ki, hidrogen bağlarının gücü donorun turşuluğunun artması və proton qəbuledicisinin əsaslılığı ilə artır.

Molekullararası hidrogen bağının əhəmiyyəti

Hidrogen bağı birləşmənin fiziki və kimyəvi xassələrinin təzahürlərində mühüm rol oynayır.

Hidrogen bağları birləşmələrə aşağıdakı təsir göstərir:

Molekulyar hidrogen bağları

Altı üzvlü və ya beş üzvlü halqanın bağlanmasının mümkün olduğu hallarda molekuldaxili hidrogen bağları yaranır.

Salisilik aldehid və o-nitrofenolda molekuldaxili hidrogen bağlarının olması onların fiziki xassələrinin müvafiq maddələrdən fərqli olmasının səbəbidir. meta- Və qoşa- izomerlər.

$o$-Hidroksibenzaldehid və ya salisilik aldehid $(A)$ və $o$-nitrofenol (B) molekullararası assosiasiyalar yaratmır, ona görə də onların qaynama nöqtələri daha aşağı olur. Onlar suda zəif həll olunur, çünki su ilə molekullararası hidrogen bağlarının yaranmasında iştirak etmirlər.

Şəkil 5.

$o$-Nitrofenol buxar distillə edə bilən nitrofenolların üç izomerik nümayəndələrindən yeganə biridir. Bu xassə onun fenolların nitrasiyası nəticəsində əmələ gələn nitrofenol izomerlərinin qarışığından təcrid olunması üçün əsasdır.

Hidrogen bağları OH, NH, FH, ClH və bəzən SH qruplarında olan H atomunun yaratdığı spesifik bir bağdır və H bu qrupları valentliklə doymuş N2, O2 və F atomları ilə bağlayır.

Hidrogen bağları bioloji sistemlərdə ən vacib və əsas həlledici kimi suyun quruluşunu və xassələrini müəyyən edir. Hidrogen bağları makromolekulların, biopolimerlərin, həmçinin kiçik molekullarla bağların əmələ gəlməsində iştirak edir.

Usu = 4-29 kJ/mol

Hidrogen bağlarına əsas töhfə elektrostatik qarşılıqlı təsirlərdən gəlir, lakin bunlar onlarla məhdudlaşmır. Proton elektronmənfi atomları birləşdirən düz xətt boyunca hərəkət edir və bu atomlardan fərqli təsirlərə məruz qalır.

Bu qrafik xüsusi haldır, N-H...N və N...H-N arasındakı əlaqədir. R qarşılıqlı təsir göstərən hissəciklər arasındakı məsafədir. 2 sərbəst enerji minimumu birinci və ya ikinci qarşılıqlı təsir göstərən N atomunun yaxınlığında yerləşir.

hidrogen rabitə– spesifik əlaqə OH, NH, FH, ClH və bəzən SH qruplarında yerləşən H atomu tərəfindən yaradılan və H bu qrupları valentliklə doymuş N2, O2 və F atomlarına bağlayır.

hidrogen əlaqə Və onun rolu V bioloji sistemləri. hidrogen rabitə– spesifik əlaqə qrupdakı H atomu tərəfindən yaradılmışdır.

hidrogen əlaqə Və onun rolu V bioloji sistemləri.
O arasında əhəmiyyətli olan protein fibrilyar molekulların şəbəkəsi şəklində qurulmuşdur rolu alfa aktinin oynayır.

hidrogen əlaqə Və onun rolu V bioloji sistemləri. hidrogen rabitə– spesifik əlaqə

hidrogen əlaqə Və onun rolu V bioloji sistemləri. hidrogen rabitə– spesifik əlaqə, OH qruplarında olan H atomunun yaratdığı ... daha çox ».

hidrogen əlaqə Və onun rolu V bioloji sistemləri. hidrogen rabitə– spesifik əlaqə, OH qruplarında olan H atomunun yaratdığı ... daha çox ».

Rol V bioloji sistemləri.
hidrogen əlaqə Kimyəvi rabitə

2) molekullararası, əgər EA və EV atomları müxtəlif molekullardadırsa. İntramolekulyar hidrogen rabitəən vacibini oynayır bioloji rolu, çünki onlar, məsələn, polimer zülal molekullarının spiral quruluşunu təyin edirlər.

Mekik ötürmə mexanizmləri hidrogen. ev rolu TCA dövrü böyük miqdarda ATP meydana gəlməsidir.
Bu nəqliyyatda sistemi hidrogen sitoplazmik NAD-dan mitoxondrial NAD-a keçir, buna görə də mitoxondriyada 3 ATP molekulu əmələ gəlir və...

Rol maddələrin ötürülməsi proseslərində diffuziya V bioloji sistemləri.
Molekulyar və molekuldaxili hidrogen əlaqə Kimyəvi rabitə molekullarda adətən çox pro... daha çox ».

Oxşar səhifələr tapıldı:10

Məqalənin məzmunu

HİDROGEN BAĞI(H-bağ) reaktiv qruplar arasında qarşılıqlı əlaqənin xüsusi növüdür, tərkibində hidrogen atomu olan qruplardan biri belə qarşılıqlı təsirə meyllidir. Hidrogen bağı bütün kimyanı əhatə edən qlobal bir hadisədir. Adi kimyəvi bağlardan fərqli olaraq, H rabitəsi məqsədyönlü sintez nəticəsində yaranmır, uyğun şəraitdə özü yaranır və molekullararası və ya molekuldaxili qarşılıqlı təsirlər şəklində özünü göstərir.

Hidrogen bağlanmasının xüsusiyyətləri.

Hidrogen bağının fərqli bir xüsusiyyəti onun nisbətən aşağı gücüdür, enerjisi kimyəvi bağın enerjisindən 5-10 dəfə aşağıdır. Enerji baxımından, kimyəvi bağlar və van der Waals qarşılıqlı təsirləri, molekulları bərk və ya maye fazada saxlayanlar arasında aralıq mövqe tutur.

H-bağının formalaşmasında rabitədə iştirak edən atomların elektronmənfiliyi həlledici rol oynayır - bu əlaqədə iştirak edən partnyor atomdan kimyəvi rabitənin elektronlarını cəlb etmək qabiliyyəti. Nəticədə A atomunda elektronmənfiliyi artmış qismən mənfi yük d-, partnyor atomda isə müsbət yük d+ əmələ gəlir və kimyəvi bağ qütbləşir: A d- –H d+.

Hidrogen atomunda yaranan qismən müsbət yük ona elektronmənfi elementi də ehtiva edən başqa bir molekulu cəlb etməyə imkan verir, beləliklə, elektrostatik qarşılıqlı təsirlər H-bağlarının formalaşmasına əsas töhfə verir.

H-bağının yaranması üç atomdan, iki elektronmənfi (A və B) və onların arasında yerləşən hidrogen atomundan H iştirak edir; belə bir əlaqənin quruluşu aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər: B···H d+ –A d- ( hidrogen bağı adətən nöqtəli xətt ilə göstərilir). H ilə kimyəvi əlaqədə olan A atomu proton donoru (latınca donare - vermək, vermək), B isə onun qəbuledicisi (latınca qəbuledici) adlanır. Çox vaxt əsl “bağış” yoxdur və H kimyəvi cəhətdən A ilə bağlı qalır.

H-bağlarının əmələ gəlməsi üçün H təmin edən çoxlu donor A atomları yoxdur, praktiki olaraq yalnız üçü: N, O və F, eyni zamanda B qəbuledici atomlarının dəsti çox genişdir.

“Hidrogen rabitəsi” anlayışı və termini suyun, spirtlərin, maye HF və bəzi digər birləşmələrin yüksək qaynama nöqtələrini izah etmək üçün 1920-ci ildə W. Latimer və R. Rodebush tərəfindən təqdim edilmişdir. H 2 O, H 2 S, H 2 Se və H 2 Te ilə əlaqəli birləşmələrin qaynama temperaturlarını müqayisə edərək, bu silsilənin ilk üzvü - suyun qalan üzvlərinin yaratdığı nümunədən daha yüksək qaynadığını gördülər. seriyasından. Bu nümunədən belə nəticə çıxdı ki, su müşahidə olunan həqiqi dəyərdən 200 ° C aşağı qaynamalıdır.

Bir sıra əlaqəli birləşmələrdə ammonyak üçün eyni sapma müşahidə olunur: NH 3, H 3 P, H 3 As, H 3 Sb. Onun əsl qaynama nöqtəsi (-33°C) gözləniləndən 80°C yüksəkdir.

Bir maye qaynadıqda, yalnız van der Waals qarşılıqlı təsirləri məhv edilir, molekulları maye fazada saxlayanlar. Əgər qaynama temperaturları gözlənilmədən yüksək olarsa, deməli, molekullar əlavə olaraq bəzi digər qüvvələrlə də bağlanır. Bu vəziyyətdə bunlar hidrogen bağlarıdır.

Eynilə, spirtlərin artan qaynama nöqtəsi (-OH qrupu olmayan birləşmələrlə müqayisədə) hidrogen bağlarının əmələ gəlməsinin nəticəsidir.

Hal-hazırda spektral üsullar (ən çox infraqırmızı spektroskopiya) H-bağlarının aşkarlanması üçün etibarlı bir üsul təmin edir. Hidrogen bağları ilə bağlanmış AN qruplarının spektral xüsusiyyətləri belə bir əlaqənin olmadığı hallardan əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir. Bundan əlavə, əgər struktur tədqiqatları göstərir ki, B – H atomları arasındakı məsafə van der Waals radiuslarının cəmindən azdır, onda H bağının mövcudluğu müəyyən edilmiş hesab olunur.

Artan qaynama nöqtəsinə əlavə olaraq, hidrogen bağları da bir maddənin kristal quruluşunun formalaşması zamanı özünü göstərir, ərimə nöqtəsini artırır. Buzun kristal quruluşunda H bağları üçölçülü şəbəkə yaradır, su molekulları elə düzülür ki, bir molekulun hidrogen atomları qonşu molekulların oksigen atomlarına doğru yönəlsin:

Bor turşusu B(OH) 3 laylı kristal quruluşa malikdir, hər bir molekul hidrogen bağları ilə digər üç molekulla bağlanır. Molekulların bir təbəqədə qablaşdırılması altıbucaqlılardan yığılmış parket naxışını meydana gətirir:

Əksər üzvi maddələr suda həll olunmur, bu qayda pozulduqda, bu, çox vaxt hidrogen bağlarının müdaxiləsinin nəticəsidir.

Oksigen və azot protonların əsas donorlarıdır, əvvəllər müzakirə edilən B···H d+ –A d- triadasında A atomunun funksiyasını yerinə yetirirlər. Onlar, çox vaxt, qəbuledici rolunu oynayırlar (atom B). Bunun sayəsində B atomu kimi O və N olan bəzi üzvi maddələr suda həll oluna bilər (A atomunun rolunu suda oksigen oynayır). Üzvi maddələrlə su arasındakı hidrogen bağları üzvi maddələrin molekullarını sulu məhlula köçürərək "ayrılmağa" kömək edir.

Bir qayda var: üzvi maddədə oksigen atomunda üçdən çox karbon atomu yoxdursa, o, suda asanlıqla həll olunur:

Benzol suda çox az həll olunur, lakin bir CH qrupunu N ilə əvəz etsək, istənilən nisbətdə su ilə qarışan piridin C 5 H 5 N alırıq.

Hidrogen bağları, hidrogendə qismən müsbət yük göründükdə və yaxınlıqda "yaxşı" bir qəbuledici, adətən oksigen olan bir molekul olduqda, sulu olmayan məhlullarda da özünü göstərə bilər. Məsələn, xloroform HCCl 3 yağ turşularını həll edir və asetilen HCєCH asetonda həll olunur:

Bu fakt mühüm texniki tətbiq tapmışdır; təzyiq altında olan asetilen yüngül zərbələrə çox həssasdır və asanlıqla partlayır və təzyiq altında asetonda həlli təhlükəsizdir.

Hidrogen bağları polimerlərdə və biopolimerlərdə mühüm rol oynayır. Ağacın əsas komponenti olan sellülozada hidroksil qrupları siklik fraqmentlərdən yığılmış polimer zəncirinin yan qrupları şəklində yerləşir. Hər bir fərdi H bağının nisbətən zəif enerjisinə baxmayaraq, onların polimer molekulu boyunca qarşılıqlı təsiri o qədər güclü molekullararası qarşılıqlı təsirə səbəb olur ki, sellülozun həlli yalnız ekzotik yüksək qütblü həlledici - Schweitzer reagentindən (mis hidroksid ammiak kompleksi) istifadə edildikdə mümkün olur.

Poliamidlərdə (neylon, neylon) H-bağları karbonil və amin qrupları arasında >C=O···H–N yaranır.

Bu, polimer strukturunda kristal bölgələrin əmələ gəlməsinə və onun mexaniki möhkəmliyinin artmasına səbəb olur.

Eyni şey poliamidlərə yaxın bir quruluşa malik olan poliuretanlarda da olur:

NH-C(O)O-(CH 2) 4 -OC(O)-NH-(CH 2) n -NH-C(O)O-

Kristal bölgələrin əmələ gəlməsi və polimerin sonradan möhkəmlənməsi karbonil və amin qrupları arasında H-bağlarının >C=O···H–N əmələ gəlməsi hesabına baş verir.<.>

Bənzər şəkildə, zülallarda paralel olaraq qoyulmuş polimer zəncirləri birləşir, lakin H bağları da protein molekullarını fərqli bir qablaşdırma üsulu ilə təmin edir - spiral şəklində, spiralın növbələri isə eyni hidrogen bağları ilə təmin edilir. Karbonil və amin qrupları arasında yaranır:

DNT molekulu tərkibində karbonil və amin qrupları olan bir-birini əvəz edən siklik fraqmentlər şəklində müəyyən bir canlı orqanizm haqqında bütün məlumatları ehtiva edir. Belə fraqmentlərin dörd növü var: adenin, timin, sitozin və guanin. Onlar bütün DNT polimer molekulu boyunca yanal asqılar şəklində yerləşirlər. Bu fraqmentlərin növbə sırası hər bir canlının fərdiliyini müəyyən edir.Cütləşdikdə karbonil C=O və NH-nin amin qruplarının, həmçinin NH-nin amin qruplarının və tərkibində hidrogen olmayan azot atomlarının qarşılıqlı təsiri H-bağları yaradır; Məhz onlar iki DNT molekulunu məşhur qoşa spiral şəklində saxlayırlar:

Bəzi keçid metallarının kompleksləri H-bağlarının əmələ gəlməsinə meyllidirlər (proton qəbulediciləri kimi); H-bağlanmasında VI-VIII qrup metalların kompleksləri daha çox iştirak edir. Bəzi hallarda belə bir əlaqənin yaranması üçün güclü bir proton donorunun, məsələn, trifluoroasetik turşunun iştirakı lazımdır. Birinci mərhələdə (aşağıdakı şəklə bax) B-akseptoru rolunu oynayan iridium metal atomunun (kompleks I) iştirakı ilə H-rabitəsi meydana gəlir.

Sonra temperatur azaldıqda (otaq temperaturundan –50°C-yə qədər) proton metala keçir və adi M–H bağı yaranır. Bütün çevrilmələr geri çevrilir, temperaturdan asılı olaraq proton ya metala, ya da onun donoruna - turşu anionuna keçə bilər.

İkinci mərhələdə metal (kompleks II) protonu və onunla birlikdə müsbət yükü qəbul edir və kationa çevrilir. Ümumi ion birləşmə (NaCl kimi) əmələ gəlir. Bununla belə, metala keçərək proton müxtəlif qəbuledicilərə, bu halda turşu anionuna daimi cazibəsini saxlayır. Nəticədə, ion cütünü daha da sıxan bir H bağı (ulduzlarla işarələnmiş) görünür:

Hidrogen atomu B atomunun, yəni proton qəbuledicisi rolunda iştirak edə bilər, bu halda mənfi yük cəmləşdikdə, bu metal hidridlərdə həyata keçirilir: M d+ –H d-, tərkibində metal – hidrogen olan birləşmələr. bağ. Bir metal hidrid orta güclü proton donoru ilə reaksiya verirsə (məsələn, flüorlu ovuşdurur-butanol), sonra qeyri-adi dihidrogen körpüsü yaranır, burada hidrogen özü ilə H rabitəsi yaradır: M d+ –H d- ···H d+ –A d- :

Göstərilən kompleksdə bərk doldurulma və ya çarpaz lyuklu paz şəkilli xətlər oktaedrin təpələrinə yönəldilmiş kimyəvi bağları göstərir.

Mixail Levitski