Kimyəvi reaksiyanın sürət sabiti. Reaksiya tezliyi sabiti Laboratoriya işi üçün göstərişlər

Kütləvi təsir qanununa görə, sadə reaksiyanın sürəti bərabərdir

Reaksiya dərəcəsi sabiti k - Kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə reaksiya verən maddələrin konsentrasiyalarının məhsulu arasında mütənasiblik əmsalı:
. Bütün reaktivlərin konsentrasiyaları vahidə bərabər olduqda sürət sabiti kimyəvi reaksiyanın sürətinə ədədi olaraq bərabərdir: C A =C B =1-də W=k. Əgər A-nın B ilə reaksiyası mexanizminə görə mürəkkəbdirsə (burada aktiv aralıq məhsullar, katalizator və s. iştirak edir) tənliyə tabe olur.
, sonra k çağırılır effektiv reaksiya sürəti sabiti; IUPAC bu halda k-yə zəng etməyi tövsiyə edir reaksiya sürəti əmsalı.Çox vaxt mürəkkəb reaksiyanın sürəti güc tənliyinə tabe olmur, başqa bir asılılıq ilə ifadə edilir, məsələn, v=k 1 C 1 C 2 (1+k 2 C 2) –1. Sonra k 1 və k 2 çağırılır reaksiya sürəti üçün tənlikdə əmsallar.

Çox vaxt reaksiya, birindən başqa, bütün reagentlərin konsentrasiyalarının həddindən artıq qəbul edildiyi və təcrübə zamanı praktiki olaraq dəyişmədiyi şəraitdə aparılır. Bu halda

,

və k obs əmsalı. = k
çağırdı təsirli və ya müşahidə olunan reaksiya sürətinin sabiti C B >>C A. n A =1 halı üçün belə əmsala tez-tez psevdo-birinci dərəcəli reaksiya sürəti əmsalı deyilir. n dərəcəli reaksiya sürəti sabitinin ölçüsü var: (zaman) –1 (konsentrasiya) –(n –1) . Rəqəmsal dəyər vaxt və konsentrasiyanı ölçmək üçün seçilmiş vahidlərdən asılıdır.

Sadə bir reaksiyanın sürət sabitini hesablayarkən iki halı nəzərə almaq lazımdır: reaksiya sürətinin hansı reagentdən ölçüldüyünü və bu reagent üçün stexiometrik əmsalın və reaksiya sırasının nə olduğunu xatırlayın. Məsələn, 2,4,6-trialkilfenoksi radikalının hidroperoksidlə reaksiyası iki ardıcıl mərhələdə baş verir:

PhО +ROOH→PhOH+RO 2

PO +RO 2 →ROOPhO

Stokiometrik tənlik 2PhO +ROOH=PhOH+ROOPhO-dur, lakin birinci mərhələ reaksiya sürətini təyin etdiyi üçün W ROOH =k və W PhO =2k.

Beləliklə, fenoksil radikalı üçün kinetik və stoxiometrik tənliklərdəki əmsallar burada üst-üstə düşmür: PhO-da reaksiya sırası 1, PhO üçün stokiometrik əmsalı isə 2-dir.

Kimyəvi reaksiyanın sürət sabitinin hesablanması üsulları. Kinetik əyriyə görə.Əgər n = 1, onda k=t –1 ln 10 lg (C Ao /C A). Əgər ümumi reaksiya sırası n-dirsə və verilmiş komponent üçün reaksiya sırası 1-dirsə və A-dan başqa bütün reagentlər artıq qəbul edilirsə, onda

.

A+B→reaksiya üçün tənlikdən k məhsul tapılır

İnteqral kinetik əyridən sürət sabitini ümumi formada hesablayarkən tapşırıq f(x)= –k`t tənliyində k-ni müəyyən etməkdir (x reaktivin nisbi konsentrasiyasıdır).

1-ci dərəcəli reaksiya üçün f(x)=ln x, k`=k; 2-ci dərəcəli reaksiya üçün f(x)=x –1 –1, k=C o k və s. Təcrübədən bir sıra qiymətlər alırıq (t 1, x 1), (t 2, x 2), ..., (t n, x n). f(x)–t koordinatları ilə çəkilmiş düz xətt  i =f(x i)+kt i, Σ i =0 şərtini ödəməlidir. Buradan belə nəticə çıxır ki, k= Σf(x i)/Σt i.

Yarımparçalanma dövrünə görə. Yarımxaricolma dövrü k-ni hesablamağa imkan verən sürət sabiti və reagentin ilkin konsentrasiyası ilə unikal şəkildə bağlıdır. Deməli, birinci dərəcəli reaksiya üçün k=ln 2/τ 1/2, ikinci dərəcəli reaksiya üçün k=C o –1 τ 1/2 və s.

İlkin reaksiya sürətinə görə. İlkin vaxtda reagentlərin istehlakı əhəmiyyətsiz olduğundan,

Və

Zamanla reaksiya sürətinin dəyişməsi ilə. t` və t`` (С` və С``) zamanında reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyalarını ölçməklə, orta reaksiya sürətini hesablaya və k-ni tapa bilərik, ν=1 olduqda

,
,
.

Kinetik əyrilərin işlənməsi üçün xüsusi üsullar.Əgər reaksiyanın kinetikası sistemin hər hansı fiziki xassəsinin x (optik sıxlıq, elektrik keçiriciliyi və s.) reaktivin C konsentrasiyası ilə bağlı dəyişməsi ilə qeydə alınırsa ki, C=C o , x=x o , və C=0 , x=x ∞ , onda k-ni x(t) kinetik əyrisindən aşağıdakı üsullardan istifadə etməklə təyin etmək olar:

Guggenheim metodu(birinci dərəcəli reaksiyalar üçün). t i zamanında x i və t i + zamanında x 1 ` ölçün və s. lg (х i –х i`)–t qrafikindən k tapıram:

log (x i –x i `)=log[(x o –x ∞)(1–e – k )]–0,43kt i .

Mangelsdorff metodu(birinci dərəcəli reaksiyalar üçün). Ölçmələr Guggenheim metodunda olduğu kimi aparılır, lakin qrafik x i ` – x i koordinatlarında çəkilir:

x i `=x i e –k  +x ∞ (1–e –k ),

düz xəttin mailliyi e – k , ordinat oxundakı kəsişmə x ∞ (1 – e – k ) bərabərdir.

Rosevery üsulu(ikinci dərəcəli reaksiyalar üçün). x parametri sabit vaxt intervalı  ilə ayrılmış t 1, t 2, t 3 vaxtlarında ölçülür. Tezlik sabiti tənlikdən tapılır:

.

Bölmə 5. KİMYİ REAKSİYALARIN VƏ KATALİZİNİN KİNETİKASI.

Reallıqda termodinamik olaraq mümkün reaksiyalar həmişə həyata keçirilmir. Bu onunla bağlıdır ki, termodinamikada zaman parametri yoxdur, ona görə də verilmiş vəziyyətin nə qədər tez baş verəcəyinə cavab vermir. Termodinamik olaraq mümkün reaksiyaların kifayət qədər sürətlə davam edəcəyi şərtlərin müəyyən edilməsi kimyəvi kinetikanın əsas problemlərindən biridir. Kinetikada termodinamikada nəzərə alınmayan zaman amili tətbiq edilir.

Kimyəvi kinetika - bu, zamanla kimyəvi prosesin gedişatının qanunauyğunluğu və ya kimyəvi reaksiyaların mexanizmləri və sürəti haqqında doktrinadır.

Kimyəvi reaksiyanı təşkil edən mərhələlər toplusu deyilir kimyəvi reaksiyanın mexanizmi və ya sxemi.

Kimyəvi reaksiyanın sürəti.

Kimyəvi reaksiyanın sürəti altında Vahid həcmdə vahid vaxtda reaksiya verən maddələrin mol sayının dəyişməsini başa düşmək.

Orta sürətlər var ( u cf) və doğru ( u).

orta sürəti - müəyyən bir müddət ərzində reaksiya verən maddələrin konsentrasiyasının dəyişməsi:

u av = ± (n 2 – n 1) / V(t 2 - t 1) = ± Dn / V Δt = ± Δs / Δt.

Δс/Δt nisbəti müsbət və ya mənfi ola bilər. Sürəti orijinal birləşmənin konsentrasiyasının azalmasına nəzarət etməklə ölçmək olar, sonra nisbətin önünə mənfi işarə qoyuruq, çünki sürət həmişə müsbət dəyərdir. Sürət qəbuledici maddənin konsentrasiyası ilə ifadə edilirsə, onda artı işarəsi:

- Δс А / Δt= + Δс В /Δt.

Konsentrasiyanın dəyişməsini sonsuz kiçik bir zaman dövrü ilə əlaqələndirə bilərsiniz (t 2 -t 1 → 0), müəyyən edən həqiqi reaksiya sürəti hazırda konsentrasiyanın zamanla törəməsi kimi (u = ±dс/dt).

- dc A /dt = + dc B /dt

Reaksiya sürətinin konsentrasiyadan asılılığı.

Kimyəvi kinetikanın əsas postulatı Quldberq və Vahe tərəfindən müəyyən edilmiş kütlə hərəkəti qanunudur. Kimyəvi reaksiyaya nəzər salın:

m 1 A + m 2 B → m 3 C + m 4 D.

Kimyəvi reaksiyanın sürətinin reaksiya qarışığının komponentlərinin konsentrasiyasından asılılığını təsvir edən tənliyə deyilir. kimyəvi reaksiyanın kinetik tənliyi.

Baxılan reaksiyanın kinetik tənliyi:

u = kс A m 1 s B m 2 ,

burada k mütənasiblik əmsalıdır (sürət sabiti).

Kütləvi hərəkət qanunu: hər bir zaman anında kimyəvi reaksiyanın sürəti, stokiometrik reaksiya əmsallarına (ən sadə halda) uyğun olan güclərdə müəyyən bir zamanda reaksiya verən maddələrin konsentrasiyalarının məhsulu ilə birbaşa mütənasibdir.

Əksər hallarda hesablanan sürət deyil, sürət sabitidir. Əgər c A = c B = 1 mol/l olarsa, onda u = k.

Sürət sabitinin fiziki mənası: kimyəvi reaksiyanın sürət sabiti reaksiya sürətinə ədədi olaraq bərabərdir, bu şərtlə ki, reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyası sabit və vahidə bərabər olsun. Sürət sabiti konsentrasiyadan asılı deyil və temperaturdan, həlledicinin təbiətindən və katalizatorun mövcudluğundan asılıdır.

Bütün reaksiyalar kinetik cəhətdən ikitərəfli və ya kinetik cəhətdən geri dönəndir. Reaksiya məhsulları bir-biri ilə reaksiyaya girərək başlanğıc materialları əmələ gətirə bildikdə kimyəvi reaksiya geri çevrilir. Təcrübədə əks reaksiya birbaşa reaksiya ilə müqayisədə o qədər yavaş ola bilər ki, hər hansı bir ağlabatan dəqiqliklə reaksiyanın geri dönmə qabiliyyətinə laqeyd yanaşmaq olar və reaksiya geri dönməz və ya birtərəfli hesab edilə bilər. Düzünü desək, hər hansı kimyəvi reaksiyalar geri çevrilir:

m 1 A 4 +m 2 B « m 3 C+m 4 D

u = u 1 - u 2 = k 1 s A m 1 s B m 2 - k 2 s İLƏ m 3 s D m 4,

Kimyəvi tarazlıq anında u 1 = u 2 , olanlar

k 1 s A m 1 s B m 2 = k 2 s İLƏ m 3 s D m 4,

TO =k 1 / k 2=ilə İLƏ m 3´ ilə D m 4/ ilə A m 1´ ilə B m 2

burada K kimyəvi tarazlıq sabitidir, irəli reaksiyanın sürət sabitinin əks reaksiyanın sürət sabitinə nisbətinə bərabərdir.

Reaksiyaların molekulyarlığa və nizama görə təsnifatı.

Kinetikanı öyrənərkən kimyəvi reaksiyalar molekulyarlıq və qaydada fərqlənir.

Reaksiyanın molekulyarlığı bütün reaksiyanın sürətini (ən yavaş) təyin edən mərhələdə eyni vaxtda iştirak edən molekulların sayı ilə müəyyən edilir. Bu əsasda reaksiyalar mono-, bi- və trimolekulyarlara bölünür. Daha yüksək molekulyar reaksiyalar praktiki olaraq bilinmir, çünki dörd molekulun görüşmə ehtimalı cüzidir.

Reaksiyaların ardıcıllığı kütlələrin hərəkət qanununun ifadəsində konsentrasiyaların eksponentlərinin cəmi ilə müəyyən edilir. Tam (ümumi) reaksiya sırası və qismən (hər reagent üçün) arasında fərq qoyulur. Bütün başlanğıc maddələrin konsentrasiyalarının kinetik tənliyə daxil olduğu eksponentlərin cəmi ümumi sıranı müəyyən edir. Sıfır, birinci, ikinci, üçüncü və kəsr dərəcəli reaksiyalar var.

Molekulyarlığın nizamla üst-üstə düşməsi yalnız ən sadə hallarda, reaksiya bir mərhələdə davam etdikdə müşahidə olunur:

2NO + H 2 ↔ N 2 O + H 2 O,

ümumi sıra - 3, molekulyarlıq - 3.

5.3.1. Birinci dərəcəli birtərəfli reaksiya tənliyi.

Kimyəvi reaksiyaya nəzər salın: A → B.

u = kс = - dс/dt.

Dəyişənləri ayıraq: -dс/с = k dt, inteqrasiya edək

Lnc = kt + const,

əgər τ = 0 (reaksiyanın başlanğıc anı), onda const = ln c 0, yəni.

Ln с = kt - ln с 0,

ln s 0 - ln s = kt və ya ln s 0 / s = kt,

k = (1/t)´ ln s 0 /s.

X - başlanğıc maddənin çevrilmə dərəcəsini işarə edək: x = c 0 – c.

k = (1/t) ´ln s 0 /(s 0 - x),

ölçü - [zaman -1 ].

Birinci dərəcəli reaksiyanın sürət sabiti konsentrasiyadan asılı deyil. Yaranan tənliyə konsentrasiyanı (mol/l) və ya mol sayını əvəz edə bilərsiniz. “c 0” və “(c 0 - x)” əvəzinə konsentrasiyaya mütənasib olan istənilən dəyərləri (elektrik keçiriciliyi, sıxlıq, özlülük və s.) əvəz edə bilərsiniz.

Birinci dərəcəli reaksiyanın sürətini xarakterizə etmək üçün sürət sabiti ilə yanaşı, tez-tez yarımparçalanma dövrü adlanan kəmiyyət istifadə olunur.

Yarı həyat(t 1/2)- alınan maddə miqdarının yarısının reaksiya verdiyi müddət:

t 1/2 = (1/k)´ ln s 0 /(s 0 - x), burada x = 1/2s 0.

Biz əldə edirik:

t 1/2 = ln2/k = 0,693/k.

Yarımparçalanma dövrü ilkin konsentrasiyalardan asılı deyil, sürət sabitindən asılıdır, yəni. birinci dərəcəli reaksiyanın xüsusiyyətidir.

Birinci dərəcəli reaksiyalara radioaktiv parçalanma, izomerləşmə və əksər hidroliz reaksiyaları daxildir. Reaksiyaya girən maddələrdən birinin digərləri ilə müqayisədə böyük artıqlığı olduqda, onun konsentrasiyası reaksiya zamanı demək olar ki, sabit qalır. Bu halda reaksiya sırası stokiometrik tənlikdən gözləniləndən bir az olacaq.

Reaksiyaya daxil olan maddələrdən birinin artıq olması səbəbindən reaksiya sırasının bir azaldığı bimolekulyar reaksiyalara psevdomolekulyar deyilir.

Məsələn, şəkərin seyreltilmiş sulu məhlulda hidrolitik parçalanması reaksiyası (şəkər inversiyasi):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O ↔ C 12 H 22 O 11 + C 12 H 22 O 11

saxaroza qlükoza fruktoza

u = k[saxaroza]´,

u = k* [saxaroza], burada k* = k´.

Bu psevdo-birinci dərəcəli reaksiyanın nümunəsidir.

İkinci dərəcəli birtərəfli reaksiya tənliyi.

A + B → C + D

Misal: H 2 + J 2 = 2HJ;

2HJ = H 2 + J 2 ;

CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH = CH 3 COONa + C 2 H 5 OH.

Dс/dt = ks 1 ´с 2

с 1 = с 2 olduqda alırıq: -dс/dt =kс 2 və ya -dс/с 2 = k dt. Gəlin inteqrasiya edək:

1/s = kt + sabit.

t = 0 → const = 1/s 0-da.

1/s - 1/s 0 = kt və ya (s 0 – s)/s´s 0 = kt;

c 0 - c = x, burada x çevrilmə dərəcəsidir; c = c 0 - x;

x / s 0 (s 0 - s) = kt;

k = (1/ t)´,

ölçü - [zaman -1 ´konsentrasiya -1 ].

İkinci dərəcəli reaksiyanın sürət sabiti konsentrasiyanın ölçüsündən asılıdır.

Yarımxaricolma dövrü: t 1/2 = (1/ k), burada x = 1/2s 0, onda

t 1/2 = 1/ ks 0.

Yarımxaricolma dövrü ilkin konsentrasiyadan asılıdır və ikinci dərəcəli reaksiyanın xarakterik xüsusiyyəti deyil.

Sıfır dərəcəli reaksiya tənliyi.

Kimyəvi reaksiyanın sürəti reaktivlərin konsentrasiyasından asılı deyil (interfeysdəki reaksiyalar, məhdudlaşdırıcı proses diffuziya prosesidir):

Dc/dt = ks 0 ; və ya -dс = k dt.

İnteqrasiya edirik, alırıq: -с = kt + const.

t = 0 → const = -с 0 olduqda. Alırıq: -с = kt - с 0;

k = (c 0 - c) /t = x/t,

ölçü - [konsentrasiya ´zaman -1].

Yarı həyat:

t 1/2 = c 0 /2k

Reaksiya ardıcıllığının və sürət sabitinin təyini üsulları.

Sadə və mürəkkəb tipli reaksiyaların kinetikasında əsasən aşağıdakı məsələlər həll olunur:

1. Birbaşa vəzifə: reaksiyanın ardıcıllığı və sürət sabiti məlumdur. Başlanğıc maddələrdən və ya reaksiya məhsullarından hər hansı birinin müəyyən bir zaman nöqtəsində konsentrasiyasını tapmaq və ya reaktivlərin və ya reaksiya məhsullarından hər hansı birinin konsentrasiyasının müəyyən bir dəyərə çatdığı vaxtı tapmaq tələb olunur.

2. Tərs problem: əvvəllər öyrənilməmiş reaksiyanın kinetikasına dair eksperimental məlumatlar əldə edilmişdir. Reaksiya sırasını və sürət sabitini təyin etmək tələb olunur.

Reaksiya sırasını müəyyən etmək üçün zamanla reaktivlərin konsentrasiyasının dəyişməsi haqqında eksperimental məlumatlara sahib olmaq lazımdır:

0-dan	1-dən	2-dən	3-dən	4-dən	…..
t 0	t 1	t 2	t 3	t 4	…..

1. Tənliklərin seçilməsi üsulu.

Metod, reaksiyanın əvvəlindən hər an üçün maddələrin konsentrasiyasına dair eksperimental məlumatların müxtəlif dərəcəli kinetik tənliklərə dəyişdirilməsindən ibarətdir (reaksiya sırası 3-dən çox olduqda və ya fraksiya olduqda bu texnika heç bir şey vermir):

k = (s 0 - s) /t = x/t(sıfır sıra);

k = (1/t) lnc 0 /s(ilk sifariş);

k = (1/t) x /s 0 s ( ikinci sifariş).

Reaksiya sırası kinetik tənliyə uyğun olacaq ki, bunun üçün başlanğıc maddələrin müxtəlif ilkin konsentrasiyalarında və müəyyən bir temperaturda müxtəlif vaxtlarda sürət sabiti sabit dəyər olacaqdır.

2. Qrafik inteqral üsullar.

sıfır sıra: birinci sıra ikinci sıra

düyü. 5.1. Reaksiyalar üçün zamanla konsentrasiya dəyişir

müxtəlif sifarişlər.

Belə bir konsentrasiya funksiyasını tapın, düz xətt əldə etmək üçün zamandan asılı olaraq qrafiki tərtib edin (şək. 5.1.).

3. Yarımxaricolma dövrü ilə.

Yarımxaricolma dövrünün ilkin konsentrasiyadan asılılığına görə:

sıfır sıra: t 1/2 = c 0 /2k;

birinci sıra: t 1/2 = 0,693/ k;

ikinci sıra: t 1/2 = 1 / ks 0.

Ümumiyyətlə:

t 1/2 ≈ 1 /k s 0 n-1.

Təcrübələr iki fərqli ilkin konsentrasiyada (0-dan)” və (0-dan)” aparılır:

(t 1/2) ’ = 1 /k (s 0) 1 n-1 (1)

(t 1/2)” = 1 /k (s 0) 2 n-1 (2)

Gəlin (1)-i (2) bölürük:

(t 1/2) ’ / (t 1/2)” = (s 0) 2 n-1 / (s 0) 1 n-1 .

Loqarifmi götürək:

log(t 1/2) ’ / (t 1/2)” = (n-1) ´ log[(s 0) 2 /(s 0) 1 ],

n = 1 + / .

4.Diferensial üsul (vant Hoff üsulu).

Reaksiya sürətinin konsentrasiyadan asılılığından bütün başlanğıc maddələrin konsentrasiyalarının bərabər olması şərti ilə istifadə olunur (şək. 5.2.): u = kс n. Bu ifadənin loqarifmini götürək: lgu = lgk + nlgс.

düyü. 5.2. Reaksiya sürətinin konsentrasiyadan asılılığı.

5. İnteqral Vant Hoff üsulu (reaksiya sürətinin zamanın ilk anlarında ilkin konsentrasiyadan asılılığına görə - 10-15 s).

u = k (c 0 - x) n = k c 0 n ,

Zamanın ilk anında x ≈ 0 olduğundan.

Təcrübə müxtəlif ilkin konsentrasiyalarla aparılır.

u 1 = k c 1 n (1)

u 2 = k c 2 n (2)

(1) tənliyini (2) tənliyinə bölürük: u 1 / u 2 = (c 1 / c 2) n.

Loqarifmləri götürək:

n = (lgu 1 - lgu 2) / (lgс 1 -lgс 2),

burada c 1 və c 2 tədqiq olunan reaksiya bölməsi üzrə Δt-ə uyğun olaraq orta hesabla qəbul edilir.

6. Ostwald izolyasiya üsulu.

Reaksiyanın kinetik tənliyini yazaq: u = kс A n 1 ´с B n 2 ´с ilə n 3.

"B" və "C" konsentrasiyasını 10 dəfədən çox artırırıq. Bu maddələrin sırası sıfır olacaq, onların konsentrasiyası dəyişməyəcək. Yuxarıda müzakirə edilən üsullardan birini istifadə edərək “n 1”i təyin edirik. B və C maddələrinə əsaslanaraq reaksiya sırasını təyin edərkən eyni şeyi edirik, yəni. n 2 və n 3.

1. Kimyəvi kinetikanın əsas anlayışları və postulatları

Kimyəvi kinetika kimyəvi reaksiyaların sürətlərini öyrənən fiziki kimyanın bir sahəsidir. Kimyəvi kinetikanın əsas vəzifələri: 1) reaksiya sürətlərinin hesablanması və kinetik əyrilərin təyini, yəni. reaktivlərin konsentrasiyalarının zamandan asılılığı ( birbaşa vəzifə); 2) kinetik əyrilərdən reaksiya mexanizmlərinin təyini ( tərs problem).

Kimyəvi reaksiyanın sürəti vahid vaxtda reaktivlərin konsentrasiyalarının dəyişməsini təsvir edir. Reaksiya üçün

a A+ b B+... d D+ e E+...

reaksiya sürəti aşağıdakı kimi müəyyən edilir:

kvadrat mötərizədə maddənin konsentrasiyası göstərilir (adətən mol/l ilə ölçülür), t- vaxt; a, b, d, e- reaksiya tənliyində stokiometrik əmsallar.

Reaksiya sürəti reaktivlərin təbiətindən, konsentrasiyasından, temperaturundan və katalizatorun mövcudluğundan asılıdır. Reaksiya sürətinin konsentrasiyadan asılılığı kimyəvi kinetikanın əsas postulatı ilə təsvir olunur - kütləvi hərəkət qanunu:

Zamanın hər anında kimyəvi reaksiyanın sürəti müəyyən güclərə yüksəldilmiş reaktivlərin cari konsentrasiyasına mütənasibdir:

,

Harada k- sürət sabiti (konsentrasiyadan asılı olmayaraq); x, y- çağırılan bəzi nömrələr maddəyə görə reaksiya sırası Müvafiq olaraq A və B. Ümumiyyətlə, bu rəqəmlərin əmsallarla heç bir əlaqəsi yoxdur a Və b reaksiya tənliyində. Göstəricilərin cəmi x+ yçağırdı ümumi reaksiya sırası. Reaksiya sırası müsbət və ya mənfi, tam və ya kəsr ola bilər.

Əksər kimyəvi reaksiyalar adlanan bir neçə mərhələdən ibarətdir elementar reaksiyalar. Elementar reaksiya, adətən, bir keçid kompleksinin meydana gəlməsi ilə davam edən kimyəvi bir əlaqənin meydana gəlməsi və ya parçalanmasının tək bir aktı kimi başa düşülür. Elementar reaksiyada iştirak edən hissəciklərin sayı deyilir molekulyarlıq reaksiyalar. Elementar reaksiyaların yalnız üç növü var: monomolekulyar (A B + ...), bimolekulyar (A + B D + ...) və trimolekulyar (2A + B D + ...). Elementar reaksiyalar üçün ümumi sıra molekulyarlığa, maddə üzrə sıralar isə reaksiya tənliyindəki əmsallara bərabərdir.

NÜMUNƏLƏR

Misal 1-1. 2NOBr (g) 2NO (g) + Br 2 (g) reaksiyasında NO əmələ gəlmə sürəti 1,6-dır. 10 -4 mol/(l.s). Reaksiya sürəti və NOBr istehlak dərəcəsi nədir?

Həll. Tərifə görə reaksiya sürəti:

Mol/(l.s).

Eyni tərifdən belə çıxır ki, NOBr istehlak sürəti əks işarə ilə NO əmələ gəlmə sürətinə bərabərdir:

mol/(l.s).

Misal 1-2. 2-ci dərəcəli A + B D reaksiyasında A və B maddələrinin ilkin konsentrasiyaları müvafiq olaraq 2,0 mol/L və 3,0 mol/L-ə bərabərdir. Reaksiya sürəti 1,2-dir. [A] = 1,5 mol/l-də 10 -3 mol/(l.s). [B] = 1,5 mol/L-də sürət sabitini və reaksiya sürətini hesablayın.

Həll. Kütləvi hərəkət qanununa görə, istənilən vaxt anında reaksiya sürəti bərabərdir:

.

[A] = 1,5 mol/l, 0,5 mol/l A və B maddələri reaksiyaya girdikdə, [B] = 3 – 0,5 = 2,5 mol/l olur. Tezlik sabiti belədir:

L/(mol. s).

[B] = 1,5 mol/l, A və B maddələrinin 1,5 mol/l reaksiyaya girdiyi vaxta qədər [A] = 2 – 1,5 = 0,5 mol/l olur. Reaksiya sürəti belədir:

Mol/(l.s).

VƏZİFƏLƏR

1-1. Ammonyak sintezi reaksiyasının sürəti 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 azot və hidrogenin konsentrasiyası ilə necə ifadə edilir? (cavab)

1-2. Reaksiya tənliyi N 2 + 3H 2 = 2NH 3 kimi yazılsa, ammonyak sintezi reaksiyasının sürəti 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 necə dəyişəcək? (cavab)

1-3. Elementar reaksiyaların ardıcıllığı necədir: a) Cl + H 2 = HCl + H; b) 2NO + Cl 2 = 2NOCl? (cavab)

1-4. Aşağıdakı kəmiyyətlərdən hansı a) mənfi; b) fraksiya qiymətləri: reaksiya sürəti, reaksiya sırası, reaksiya molekulyarlığı, sürət sabiti, stoxiometrik əmsal? (cavab)

1-5. Reaksiya sürəti reaksiya məhsullarının konsentrasiyasından asılıdırmı? (cavab)

1-6. Təzyiq 3 dəfə artdıqda A = 2D qaz fazalı elementar reaksiyanın sürəti neçə dəfə artacaq? (cavab)

1-7. Sürət sabitinin ölçüsü l 2 / (mol 2 . s) olarsa, reaksiyanın ardıcıllığını təyin edin. (cavab)

1-8. 25 o C-də 2-ci dərəcəli qaz reaksiyasının sürət sabiti 10 3 l/(mol.s)-ə bərabərdir. Kinetik tənlik atmosferdəki təzyiqlə ifadə edilərsə, bu sabit nəyə bərabərdir? (cavab)

1-9. Qaz faza reaksiyası üçün n nA B sırası, B-nin əmələ gəlmə sürətini ümumi təzyiqlə ifadə edin.(cavab)

1-10. İrəli və əks reaksiyalar üçün sürət sabitləri 2,2 və 3,8 l/(mol.s) təşkil edir. Bu reaksiyalar aşağıdakı mexanizmlərdən hansı ilə baş verə bilər: a) A + B = D; b) A + B = 2D; c) A = B + D; d) 2A = B.(cavab)

1-11. 2HI H 2 + I 2 parçalanma reaksiyası sürət sabiti ilə 2-ci sıraya malikdir k= 5.95. 10 -6 l/(mol. s). 1 atm təzyiq və 600 K temperaturda reaksiya sürətini hesablayın. (cavab)

1-12. 2-ci dərəcəli A + B D reaksiyasının sürəti 2,7-dir. A və B maddələrinin konsentrasiyalarında müvafiq olaraq 10 -7 mol/(l.s), 3.0. 10 -3 mol/l və 2,0 mol/l. Sürət sabitini hesablayın.(cavab)

1-13. 2-ci dərəcəli A + B 2D reaksiyasında A və B maddələrinin ilkin konsentrasiyaları 1,5 mol/l-ə bərabərdir. Reaksiya dərəcəsi 2.0-dır. [A] = 1,0 mol/l-də 10 -4 mol/(l.s). [B] = 0,2 mol/L-də sürət sabitini və reaksiya sürətini hesablayın. (cavab)

1-14. 2-ci dərəcəli A + B 2D reaksiyasında A və B maddələrinin ilkin konsentrasiyaları müvafiq olaraq 0,5 və 2,5 mol/l-ə bərabərdir. [A] = 0,1 mol/l-də reaksiya sürəti ilkin sürətdən neçə dəfə azdır? (cavab)

1-15. Qaz-faza reaksiyasının sürəti tənliklə təsvir edilmişdir w = k. [A] 2. [B]. A və B konsentrasiyaları arasında hansı nisbətdə ilkin reaksiya sürəti sabit ümumi təzyiqdə maksimum olacaqdır? (cavab)

2. Sadə reaksiyaların kinetikası

Bu bölmədə, kütlələrin hərəkəti qanununa əsaslanaraq, bütöv bir nizamın geri dönməz reaksiyaları üçün kinetik tənliklər tərtib edib həll edəcəyik.

0-cı dərəcəli reaksiyalar. Bu reaksiyaların sürəti konsentrasiyadan asılı deyil:

,

burada [A] başlanğıc maddənin konsentrasiyasıdır. Sıfır sırası heterojen və fotokimyəvi reaksiyalarda baş verir.

1-ci dərəcəli reaksiyalar. A-B tipli reaksiyalarda sürət konsentrasiya ilə düz mütənasibdir:

.

Kinetik tənlikləri həll edərkən tez-tez aşağıdakı qeydlərdən istifadə olunur: ilkin konsentrasiya [A] 0 = a, cari konsentrasiya [A] = a - x(t), Harada x(t) reaksiyaya girən A maddəsinin konsentrasiyasıdır. Bu qeyddə 1-ci dərəcəli reaksiya və onun həlli üçün kinetik tənlik formaya malikdir:

Kinetik tənliyin həlli də reaksiya sırasını təhlil etmək üçün əlverişli olan başqa bir formada yazılmışdır:

.

A maddəsinin yarısının parçalandığı vaxta yarımxaricolma dövrü t 1/2 deyilir. tənliyi ilə müəyyən edilir x(t 1/2) = a/2 və bərabərdir

2-ci dərəcəli reaksiyalar. A + B D + ... tipli reaksiyalarda sürət konsentrasiyaların məhsulu ilə düz mütənasibdir:

.

Maddələrin ilkin konsentrasiyaları: [A] 0 = a, [B] 0 = b; cari konsentrasiyalar: [A] = a- x(t), [B] = b - x(t).

Bu tənliyi həll edərkən iki hal fərqləndirilir.

1) A və B maddələrinin eyni ilkin konsentrasiyası: a = b. Kinetik tənliyin forması var:

.

Bu tənliyin həlli müxtəlif formalarda yazılır:

A və B maddələrinin yarı ömrü eyni və bərabərdir:

2) A və B maddələrinin ilkin konsentrasiyaları fərqlidir: a b. Kinetik tənliyin forması var:
.

Bu tənliyin həlli aşağıdakı kimi yazıla bilər:

A və B maddələrinin yarı ömrü fərqlidir: .

N-ci dərəcəli reaksiyalar n A D + ... Kinetik tənliyin forması var:

.

Kinetik tənliyin həlli:

. (2.1)

A maddəsinin yarımxaricolma müddəti tərs mütənasibdir ( n-1) ilkin konsentrasiyanın dərəcəsi:

. (2.2)

Misal 2-1. 14 C radioaktiv izotopunun yarımparçalanma müddəti 5730 ildir. Arxeoloji qazıntılar zamanı 14 C-nin normanın 72%-ni təşkil edən ağac tapılıb. Ağacın neçə yaşı var?
Həll. Radioaktiv parçalanma 1-ci dərəcəli reaksiyadır. Tezlik sabiti belədir:

Ağacın ömrünü [A] = 0,72 olduğunu nəzərə alaraq kinetik tənliyin həllindən tapmaq olar. [A] 0:

Misal 2-2. Müəyyən edilmişdir ki, 2-ci dərəcəli reaksiya (bir reagent) 0,24 M ilkin konsentrasiyada 92 dəqiqə ərzində 75% tamamlanır. Eyni şəraitdə reagentin konsentrasiyasının 0,16 M-ə çatması nə qədər vaxt aparacaq?
Həll. Bir reagentlə 2-ci dərəcəli reaksiya üçün kinetik tənliyin həllini iki dəfə yazaq:

,

harada, şərtlə, a= 0,24 M, t 1 = 92 dəq, x 1 = 0,75. 0,24 = 0,18 M, x 2 = 0,24 - 0,16 = 0,08 M. Bir tənliyi digərinə bölək:

Misal 2-3. Elementar reaksiya üçün n A B biz A-nın yarı ömrünü t 1/2, A-nın parçalanma müddətini 75% t 3/4 ilə ifadə edirik. t 3/4 / t 1/2 nisbətinin ilkin konsentrasiyadan asılı olmadığını, yalnız reaksiya sırası ilə təyin olunduğunu sübut edin. n.Həll. Reaksiya üçün kinetik tənliyin həllini iki dəfə yazaq n- bir reagent ilə sıra:

və bir ifadəni digərinə bölün. Sabitlər k Və a hər iki ifadə ləğv ediləcək və biz alırıq:

.

Dönüşüm dərəcəsinin a və b olduğu vaxtların nisbətinin yalnız reaksiyanın ardıcıllığından asılı olduğunu sübut etməklə bu nəticə ümumiləşdirilə bilər:

.

VƏZİFƏLƏR

2-1. Kinetik tənliyin həllindən istifadə edərək sübut edin ki, 1-ci dərəcəli reaksiyalar üçün vaxt t x, bu müddət ərzində başlanğıc maddənin çevrilmə dərəcəsinə çatır x, ilkin konsentrasiyadan asılı deyil. (cavab)

2-2. Birinci dərəcəli reaksiya 7 dəqiqə ərzində 30% davam edir. Reaksiya 99% tamamlanana qədər nə qədər vaxt lazımdır? (cavab)

2-3. Çernobıl qəzası nəticəsində atmosferə daxil olan 137 Cs radioaktiv izotopunun yarımparçalanma müddəti 29,7 ildir. Nə vaxtdan sonra bu izotopun miqdarı orijinalın 1%-dən az olacaq? (cavab)

2-4. Nüvə sınaqları zamanı atmosferə daxil olan 90 Sr radioaktiv izotopunun yarımparçalanma müddəti 28,1 ildir. Tutaq ki, yeni doğulmuş uşağın cəsədi bu izotopun 1,00 mq-ni udur. a) 18 ildən, b) 70 ildən sonra orqanizmdə nə qədər stronsium qalacaq, əgər onun bədəndən xaric olmadığını fərz etsək? (cavab)

2-5. Birinci dərəcəli reaksiya SO 2 Cl 2 = SO 2 + Cl 2 üçün sürət sabiti 2,2-dir. 320 o C-də 10 -5 s -1. Bu temperaturda 2 saat saxladıqda SO 2 Cl 2 neçə faiz parçalanacaq? (cavab)

2-6. 1-ci dərəcəli reaksiya sürəti sabiti

2N 2 O 5 (q) 4NO 2 (q) + O 2 (q)

25 o C-də 3,38-ə bərabərdir. 10 -5 s -1 . N 2 O 5-in yarı ömrü nə qədərdir? İlkin təzyiq 500 mm Hg olarsa, a) 10 s, b) 10 dəqiqədən sonra sistemdə təzyiq nə qədər olacaq? İncəsənət. (cavab)

2-7. Birinci dərəcəli reaksiya müxtəlif miqdarda başlanğıc materialla aparılır. Kinetik əyrilərin ilkin hissələrinə toxunan xətlər x oxunun bir nöqtəsində kəsişəcəkmi? Cavabınızı izah edin.(cavab)

2-8. Birinci dərəcəli reaksiya A 2B qaz fazasında baş verir. İlkin təzyiqdir səh 0 (B yoxdur). Ümumi təzyiqin zamandan asılılığını tapın. Hansı vaxtdan sonra təzyiq orijinalla müqayisədə 1,5 dəfə artacaq? Bu zamana qədər reaksiyanın gedişatı necədir? (cavab)

2-9. İkinci dərəcəli reaksiya 2A B qaz fazasında baş verir. İlkin təzyiqdir səh 0 (B yoxdur). Ümumi təzyiqin zamandan asılılığını tapın. Hansı vaxtdan sonra təzyiq orijinal ilə müqayisədə 1,5 dəfə azalacaq? Bu zamana qədər reaksiyanın gedişatı necədir? (cavab)

2-10. A maddəsi B və C maddələri ilə 1 mol/l bərabər konsentrasiyada qarışdırılmışdır. 1000 s-dən sonra A maddənin 50%-i qalır.Reaksiya: a) sıfır, b) birinci, c) ikinci, c) üçüncü ümumi sıraya malik olarsa, 2000 s-dən sonra nə qədər A maddəsi qalacaq?(cavab)

2-11. Maddələrin ilkin konsentrasiyaları 1 mol/l olarsa və mol/l və s ilə ifadə olunan bütün sürət sabitləri 1-ə bərabər olarsa, reaksiyalardan hansı - birinci, ikinci və ya üçüncü dərəcəli - daha tez başa çatacaq? (cavab)

2-12. Reaksiya

CH 3 CH 2 NO 2 + OH - H 2 O + CH 3 CHNO 2 -

ikinci sıraya və sürət sabitinə malikdir k= 39,1 l/(mol. dəq) 0 o C. Tərkibində 0,004 M nitroetan və 0,005 M NaOH olan məhlul hazırlanmışdır. Nitroetanın 90%-nin reaksiya verməsi nə qədər vaxt aparacaq?

2-13. 298 K-də H + və FG - (fenilqlioksinat) ionlarının UFG molekuluna rekombinasiyası üçün sürət sabiti bərabərdir. k= 10 11,59 l/(mol. s). Hər iki ionun ilkin konsentrasiyası 0,001 mol/L olarsa, reaksiyanın 99,999% başa çatması üçün lazım olan vaxtı hesablayın. (cavab)

2-14. 1-butanolun hipoklor turşusu ilə oksidləşmə sürəti spirtin konsentrasiyasından asılı deyil və 2 ilə mütənasibdir. İlkin məhlulda 0,1 mol/L HClO və 1 mol/L spirt olarsa, 298 K-da oksidləşmə reaksiyasının 90%-ni tamamlaması nə qədər vaxt aparacaq? Reaksiya sürəti sabitdir k= 24 l/(mol min). (cavab)

2-15. Müəyyən temperaturda 0,01 M etil asetat məhlulu 0,002 M NaOH məhlulu ilə 23 dəqiqə ərzində 10% sabunlaşır. Neçə dəqiqədən sonra 0,005 M KOH məhlulu ilə eyni dərəcədə sabunlaşacaq? Nəzərə alın ki, bu reaksiya ikinci dərəcəlidir və qələvilər tamamilə dissosiasiya olunur.(cavab)

2-16. İkinci dərəcəli reaksiya A + B P ilkin konsentrasiyaları [A] 0 = 0,050 mol/L və [B] 0 = 0,080 mol/L olan məhlulda aparılır. 1 saatdan sonra A maddəsinin konsentrasiyası 0,020 mol/l-ə qədər azaldı. Hər iki maddənin sürət sabitini və yarı ömrünü hesablayın.

Kimyəvi reaksiyanın sürətini eksperimental olaraq müəyyən etmək üçün zamanla ilkin və ya son maddələrin konsentrasiyasının dəyişməsi haqqında məlumatlara sahib olmaq lazımdır. Bunun edilə biləcəyi üsullar bölünür kimyəvi Və fiziki-kimyəvi.

Kimyəvi üsullar reaksiya qabında bir maddənin miqdarının və ya konsentrasiyasının birbaşa təyin edilməsinə əsaslanır.

Çox vaxt bu məqsədlər üçün titrimetriya və qravimetriya kimi kəmiyyət analizinin növləri istifadə olunur. Reaksiya yavaş gedirsə, reagentlərin sərfinə nəzarət etmək üçün müəyyən fasilələrlə reaksiya mühitindən nümunələr götürülür. Sonra istənilən maddənin tərkibi müəyyən edilir. Məsələn, qələvi ilə titrləmə reaksiyanın gedişində sistemdəki turşunun miqdarını təyin edir

R 1 – COOH + R 2 – OH → R 1 – COO – R 2 + H 2 O

Reaksiya yüksək sürətlə davam edərsə, nümunə götürmək üçün qəfil soyudulması, katalizatorun sürətlə çıxarılması, seyreltilməsi və ya reagentlərdən birinin qeyri-reaktiv vəziyyətə keçirilməsi ilə dayandırılır.

Kimyəvi analiz üsulları sadəliyi, əlçatanlığı və yaxşı dəqiqliyi ilə xarakterizə olunur.

Müasir eksperimental kinetikada ən çox istifadə edirlər analizin fiziki-kimyəvi üsulları . Onlar bir maddənin konsentrasiyasındakı dəyişiklikləri birbaşa reaksiya zamanı, onu dayandırmadan və ya nümunə götürmədən idarə etməyə imkan verir. Bu üsullar sistemin zamanla dəyişən və onun tərkibindəki müəyyən birləşmənin kəmiyyət tərkibindən asılı olan hər hansı fiziki xassəsinin ölçülməsinə əsaslanır; məsələn: təzyiq (əgər qazlar reaksiyada iştirak edirsə), elektrik keçiriciliyi, sınma indeksi, ultrabənövşəyi, görünən və ya infraqırmızı bölgələrdə reagentin və ya reaksiya məhsulunun udulma spektri. Elektron paramaqnit rezonans (EPR) və nüvə maqnit rezonansı (NMR) spektrlərindən geniş istifadə olunur.

Spektral metodlardan istifadə elektromaqnit şüalarının udulmasının maddənin miqdarına və ya onun sistemdəki konsentrasiyasına mütənasib olmasına əsaslanır.

Adətən reaksiyalar qapalı sistemdə (yəni sabit həcmdə) eksperimental olaraq öyrənilir və nəticələr qrafik olaraq sözdə ifadə şəklində təqdim olunur. kinetik əyri, reagentin və ya reaksiya məhsulunun konsentrasiyasının zamandan asılılığını ifadə edir. Bu asılılığın analitik forması deyilir kinetik əyri tənliyi. Əsas kinetik tənlikdən fərqli olaraq, reaksiya verən maddələrin (və ya reaksiya məhsullarının yığılması) istehlak əyriləri üçün tənliklər parametrlər kimi t = 0 zamanında komponentlərin ilkin konsentrasiyalarını (C 0) ehtiva edir.

Bu tənliklərdən reaksiya sürətinin sabitini və hesablamaq üçün düsturlar alınır yarım ömrü(t½) - hansı müddət ərzində alınan başlanğıc maddənin yarısı istehlak edilir, yəni. onun konsentrasiyası 2 dəfə azalacaq və C-yə bərabər olacaqdır O /2.

Sıfır dərəcəli reaksiyalarda başlanğıc maddənin konsentrasiyası zamanla xətti şəkildə azalır (şək. 37).

düyü. 37. Sıfır dərəcəli reaksiyada başlanğıc maddənin konsentrasiyasının zamanla dəyişməsi

Riyazi olaraq bu xətti əlaqə aşağıdakı kimi yazıla bilər:

Haradak- sürət sabiti, C 0 – reagentin ilkin molar konsentrasiyası, C – zamanda konsentrasiyasıt.

Ondan sıfır dərəcəli kimyəvi reaksiyanın sürət sabitini hesablamaq üçün düstur əldə edə bilərik.

k = (C 0 – C).

Sıfır sıra sürət sabiti mol/l ∙ s (mol l) ilə ölçülür -1 · Ilə -1 ).

Sıfır nizamlı reaksiya üçün yarım çevrilmə müddəti başlanğıc materialın konsentrasiyası ilə mütənasibdir.

Birinci dərəcəli reaksiyalar üçün C, t koordinatlarında kinetik əyri eksponensial xarakter daşıyır və belə görünür (şək. 38) Riyazi olaraq bu əyri aşağıdakı tənliklə təsvir olunur.

C = C 0 e - kt

düyü. 38. Birinci dərəcəli reaksiyada başlanğıc maddənin konsentrasiyasının zamanla dəyişməsi

Praktikada birinci dərəcəli reaksiyalar üçün kinetik əyri ən çox ℓnC,t koordinatlarında qurulur. Bu zaman ℓnС-nin ​​zamandan xətti asılılığı müşahidə olunur (şək. 39).

ℓnС = ℓnС 0 –kt

düyü. 39. Birinci dərəcəli reaksiya üçün reagent konsentrasiyasının loqarifminin baş vermə vaxtından asılılığı

Müvafiq olaraq, sürət sabitinin dəyəri və yarım çevrilmə vaxtının dəyəri aşağıdakı düsturlardan istifadə etməklə hesablana bilər

k = ℓn və ya k= 2.303ℓg

(onluq loqarifmadan natural birinə keçərkən).

Birinci dərəcəli reaksiya sürəti sabiti ölçüyə malikdir t –1 , yəni. 1/s və konsentrasiya vahidlərindən asılı deyil. Sistemdəki reagent molekullarının ümumi sayının vahid vaxtda reaksiya verən molekulların nisbətini göstərir. Beləliklə, birinci dərəcəli reaksiyalarda başlanğıc maddənin alınan miqdarının bərabər fraksiyaları bərabər vaxt ərzində istehlak edilir.

Birinci dərəcəli reaksiyaların ikinci fərqləndirici xüsusiyyəti ondan ibarətdir ki, onlar üçün t ½ reagentin ilkin konsentrasiyasından asılı deyil, yalnız sürət sabiti ilə müəyyən edilir.

İkinci dərəcəli reaksiyalar üçün konsentrasiyanın zamandan asılılığının tənliyinin formasını yalnız ən sadə hal üçün nəzərdən keçirəcəyik, o zaman ki, elementar aktda 2 eyni molekul və ya müxtəlif maddələrin molekulları iştirak edir, lakin onların ilkin konsentrasiyaları (C 0) bərabərdir. Bu zaman 1/C,t koordinatlarında xətti asılılıq müşahidə olunur (şək. 40). Bu əlaqə üçün riyazi tənlik aşağıdakı kimi yazılacaqdır:

düyü. 40. İkinci dərəcəli reaksiya üçün reaktivin tərs konsentrasiyasının vaxtından asılılığı

Sabit sürət düsturla hesablanır

və hp ilə ölçülür -1 ∙mol -1 , yəni. onun ədədi dəyəri maddənin konsentrasiyasının ölçüldüyü vahidlərdən asılıdır.

İkinci dərəcəli reaksiyaların yarı ömrü reaktivin ilkin konsentrasiyası ilə tərs mütənasibdir.

Bunun səbəbi, ikinci dərəcəli reaksiyaların sürətinin vahid vaxtda reaksiya verən maddələrin molekulları arasındakı toqquşmaların sayından güclü şəkildə asılı olmasıdır, bu da öz növbəsində vahid həcmə düşən molekulların sayı ilə mütənasibdir, yəni. maddənin konsentrasiyası. Beləliklə, sistemdə bir maddənin konsentrasiyası nə qədər çox olarsa, molekullar bir o qədər tez-tez bir-biri ilə toqquşur və onların yarısının reaksiya vermə vaxtı bir o qədər az olar.

Üçüncü dərəcəli reaksiyalar, əvvəllər qeyd edildiyi kimi, olduqca nadirdir və praktiki maraq doğurmur. Ona görə də bu baxımdan biz onları nəzərə almayacağıq.

reaksiya sürətinin sabiti- reaksiya verən maddələrin konsentrasiyalarının məhsulu 1 mol/l olduğu şəraitdə kimyəvi reaksiyanın sürətidir. Ümumi kimya: dərslik / A. V. Zholnin Reaksiya sürəti sabiti - diferensial kinetikdə mütənasiblik əmsalı... ... Kimyəvi terminlər

reaksiya sürətinin sabiti- - [A.S.Qoldberq. İngilis-Rus enerji lüğəti. 2006] Mövzular: ümumi enerji EN reaksiya sabiti ...

reaksiya sürətinin sabiti- reakcijos greičio konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcijos, kurios reaguojančiųjų medžiagų koncentracijos lygios vienetui, greitis. attikmenys: ingilis. sürət sabiti; reaksiya daimi rus. reaksiya sürəti sabit; konkret...... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

reaksiya sürətinin sabiti- reakcijos sparta konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Reakcijos, kurios reaguojančių medžiagų konsentrasiyaları və ya lygios vienetui, sparta. attikmenys: ingilis. reaksiya tezliyi sabit vok. Reaktionskonstante, f rus.… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Kimyəvi reaksiya onun əsas kinetik xarakteristikasıdır; kinetik tənlikdə reaksiya sürətini reaktivlərin konsentrasiyasına və onların stokiometrik əmsallarına aid edən mütənasiblik əmsalı. Monomolekulyar üçün...... Böyük ensiklopedik lüğət

katalitik reaksiya sürətinin sabiti- - [A.S.Qoldberq. İngilis-Rus enerji lüğəti. 2006] Ümumi enerji mövzuları EN katalitik əmsalı ... Texniki Tərcüməçi Bələdçisi

Kimyəvi reaksiya, onun əsas kinetik xüsusiyyətləri; kinetik tənlikdə reaksiya sürətini reaktivlərin konsentrasiyasına və onların stokiometrik əmsallarına aid edən mütənasiblik əmsalı. Monomolekulyar üçün...... ensiklopedik lüğət

kimyəvi reaksiya sürəti sabit- müəyyən bir temperaturda və vahid vaxtda proses zamanı reaksiya verən və ya əmələ gələn maddənin miqdarının (konsentrasiyasının) dəyişməsi və bütün komponentlərin konsentrasiyaları vahidə bərabərdir: d[A]/dt =… … Metallurgiya ensiklopedik lüğəti

Kimya. reaksiya, onun əsas kinetik. xarakterik; əmsal kinetikdə mütənasiblik. reaksiya sürətini reaktivlərin konsentrasiyası ilə birləşdirən tənlik və onların stokiometrik göstəriciləri. əmsallar. Monomolekulyar reaksiyalar üçün K. s. ilə ölçüsü var... Təbiət elmi. ensiklopedik lüğət

CH 3 I + Cl reaksiyası üçün nisbi sürət sabitləri - 25 ° C-də müxtəlif həlledicilərdə (Parkerə görə)- Həlledici Nisbi sürət sabiti CH3OH 1 HCONH2 12,5 HCONHCH3 … Kimya kitabçası