Elektrik: ümumi anlayışlar. Maddənin molekulu öz xassələrini saxlayan ən kiçik hissəcikdir.Maddənin xassələrini qoruyan ən kiçik hissəcik hansıdır?

Maddənin molekulyar quruluşu. Qaz molekullarının sürətləri.

1. 
   MKT-nin molekulyar kinetik nəzəriyyəsi maddənin xassələrini ona əsaslanaraq izah edən nəzəriyyədir molekulyar quruluş. Molekulyar kinetik nəzəriyyənin əsas müddəaları: bütün cisimlər molekullardan ibarətdir; molekullar daim hərəkət edir; molekullar bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərir.
2. 
   Molekul– verilmiş maddənin xassələrini saxlayan ən kiçik hissəcik.
3. 
   Atomlar- kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyi. Molekullar atomlardan ibarətdir.
4. 
   Molekullar daim hərəkət edir. Bu mövqeyin sübutudur diffuziya- bir maddənin molekullarının digərinə nüfuz etmə hadisəsi. Diffuziya qazlarda, mayelərdə və bərk cisimlərdə baş verir. Temperatur artdıqca diffuziya sürəti də artır. Brown tərəfindən kəşf edilmiş məhlulda boya hissəciklərinin hərəkətinə deyilir Brown hərəkəti həm də molekulların hərəkətini sübut edir.
5. 
   Atom quruluşu. Atom elektronların ətrafında fırlanan müsbət yüklü nüvədən ibarətdir.
6. 
   Atom nüvəsi nuklonlardan (proton, neytron) ibarətdir. Nüvənin yükü protonların sayı ilə müəyyən edilir. Kütləvi sayı nuklonların sayı ilə müəyyən edilir. İzotoplar eyni elementin nüvələrində müxtəlif sayda neytron olan atomlardır.
7. 
   Nisbi atom kütləsi M - vahidlərdə bir atomun kütləsi atom kütləsi (bir karbon atomunun 1/12 kütləsi). Nisbi molekulyar çəki– M molekulun atom kütlə vahidlərində kütləsidir.
8. 
   Maddənin miqdarı molekulların sayı ilə müəyyən edilir. Mole bir maddənin miqdarının ölçü vahididir. Köstəbək- kütləsi qramla ifadə edilən nisbi molekulyar kütləyə ədədi olaraq bərabər olan maddənin miqdarı. 1 mol maddənin tərkibində N A molekulları var. N A = 6,022∙10 23 1/mol - Avoqadro nömrəsi. Bir molun kiloqramdakı kütləsi molyar kütlə adlanır – μ =M·10 -3 . 1 mol - 12 gC – N A -22,4 l. qaz
9. 
   Nömrə mollar düsturlarla müəyyən edilir : ν = m / μ , ν = N / N A , ν = V / V 0 .
10. 
    Əsas MKT modeli– maddənin hərəkət edən və qarşılıqlı təsirdə olan molekullarının məcmusudur. Maddənin məcmu halları.
    1. 
       Möhkəm: W P >> W k, qablaşdırma sıxdır, molekullar tarazlıq vəziyyəti ətrafında titrəyir, tarazlıq mövqeləri sabitdir, molekulların düzülüşü nizamlıdır, yəni. kristal qəfəs əmələ gəlir və həm forma, həm də həcm saxlanılır.
    2. 
       Maye:W P ≈ W k , qablaşdırma sıxdır, molekullar tarazlıq vəziyyəti ətrafında titrəyir, tarazlıq mövqeləri hərəkətlidir, molekulların düzülüşü 2, 3 təbəqə daxilində düzülür (qısa məsafəli sıra), həcm qorunur, lakin forması qorunmur (axıcılıq ).
    3. 
       Qaz: W P W k , molekullar bir-birindən uzaqda yerləşir, bir-biri ilə toqquşana qədər düzxətli hərəkət edir, toqquşmalar elastik olur, həm formasını, həm də həcmini asanlıqla dəyişir. İdeal qaz şəraiti: W P =0, toqquşmalar mükəmməl elastikdir, molekulun diametri aralarındakı məsafələr.
       
    4. 
       plazma - neytral və yüklü hissəciklərin elektrik cəhətdən neytral toplanması . Plazma(qaz) molekulları bir-birindən uzaqda yerləşir, bir-biri ilə toqquşana qədər düzxətli hərəkət edir, həm formasını, həm də həcmini asanlıqla dəyişir, toqquşmalar qeyri-elastik olur, toqquşma zamanı ionlaşma baş verir, elektrik və maqnit sahələrinə reaksiya verir.
11. 
    Faza keçidləri: buxarlanma, kondensasiya, sublimasiya, ərimə, kristallaşma.
12. 
    Statistik nümunələr– çoxlu sayda hissəciklərin davranış qanunları. Mikroparametrlər– kiçik miqyaslı parametrlər – molekulların və atomların kütləsi, ölçüsü, sürəti və digər xüsusiyyətləri. Makro parametrlər - böyük miqyaslı parametrlər - fiziki cisimlərin kütləsi, həcmi, təzyiqi, temperaturu.
13. 
    R
    Z =2 N
    İdeal qaz hissəciklərinin bir qabın iki yarısı üzərində paylanması:

• 
  Mümkün vəziyyətlərin sayıZhissəciklərin sayı iləN düsturla tapılır
• 
  H
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  dövlətin həyata keçirilməsinin bir sıra yolların/ (N – n) düsturla tapılır
• 
  Cavabların təhlili, molekulların damarların iki yarısı arasında bərabər paylanmasının ən böyük ehtimalının olduğu qənaətinə gəlir.

1. 
   Ən çox ehtimal olunan sürətdirəksər molekulların sahib olduğu sürət
2. 
   Molekulların orta sürətini necə hesablamaq olar V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Orta sürət adətən ən çox ehtimal olunan sürətdən yüksəkdir.
3. 
   Rabitə: sürət - enerji - temperatur. E cf ~ T.
4. 
   T
   E=3 kT /2
   temperatur bədən istiliyinin dərəcəsini təyin edir. Temperatur əsas xüsusiyyət istilik tarazlığında olan cisimlər. İstilik tarazlığı cisimlər arasında istilik mübadiləsi olmadıqda
5. 
   Temperatur qaz molekullarının orta kinetik enerjisinin ölçüsüdür. Temperaturun artması ilə diffuziya sürəti artır və Brown hərəkətinin sürəti artır. Molekulların orta kinetik enerjisi ilə temperatur arasındakı əlaqə düsturu gdk k = 1.38∙10 -23 J/K – Boltsman sabiti düsturu ilə ifadə edilir, Kelvin və Coul arasındakı əlaqəni temperatur vahidləri kimi ifadə edir.

• 
  T
  T = t + 273.
  termodinamik temperatur mənfi ola bilməz.
• 
  Mütləq temperatur şkalası– Kelvin şkalası (273K – 373K).

0 O Kelvin şkalası mütləq 0-a uyğundur. Aşağıda temperatur yoxdur.

• 
  Temperatur şkalaları: Selsi (0 o C – 100 o C), Fahrenheit (32 o F – 212 o F), Kelvin (273 K – 373 K).

1. 
   Molekulların istilik hərəkətinin sürəti: m 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / m 0 , v 2 = 3 kN A T / μ

m 0 N A = μ , kN A =R, Harada R=8.31J/ moleK. R- universal qaz sabiti

Qaz qanunları

1. 
   Təzyiq sistemin makroskopik parametridir . Təzyiq ədədi olaraq bu səthə perpendikulyar olan vahid səthə təsir edən qüvvəyə bərabərdir.P= F/ S. Təzyiq Paskal (Pa), atmosfer (atm.), bar (bar), mmHg ilə ölçülür. Qravitasiya sahəsində qaz və ya maye sütununun təzyiqi P = ρgh düsturu ilə tapılır, burada ρ qazın və ya mayenin sıxlığıdır, h sütunun hündürlüyüdür. Əlaqələndirici gəmilərdə eyni səviyyədə homojen bir maye qurulur. Qeyri-bərabər mayelərin sütunlarının hündürlüklərinin nisbəti onların sıxlıqlarının nisbətinə tərsdir.
2. 
   Atmosfer təzyiqi- Yerin hava qabığının yaratdığı təzyiq. Normal atmosfer təzyiqi 760 mm Hg-dir. və ya 1,01∙10 5 Pa, və ya 1 bar və ya 1 atm.
3. 
   Qaz təzyiqi müəyyən edilir qabın divarına dəyən molekulların sayı və onların sürəti.

• 
  Arifmetik orta sürət qaz molekullarının hərəkəti sıfırdır, çünki molekulların hərəkəti bütün istiqamətlərdə eyni dərəcədə ehtimal olunduğuna görə hər hansı konkret istiqamətdə hərəkətin üstünlüyü yoxdur. Buna görə də molekulların hərəkətini xarakterizə etmək üçün alırıq kök orta kvadrat sürət. Sürətin orta kvadratları X,Y,Z oxları bir-birinə bərabərdir və orta kvadrat sürətin 1/3 hissəsinə bərabərdir.

Bir mol qaz üçün

İzobarlar

P 1
Gey-Lussac qanunu

1. 
   V = sabit - izoxorik proses,

İzoxorlar

V 1
Çarlz qanunu.

Tapşırıqlar: Tapşırıq № 1 . Müəyyənləşdirmək tam nömrə arakəsmə ilə ayrılmamış bir qabın iki yarısında ideal qazın altı hissəciyinin mikrostatları. 1/5, 2/4 dövlətlərini həyata keçirməyin yollarının sayı nə qədərdir? Hansı vəziyyətdə icra üsullarının sayı maksimum olacaq?

Həll. Z =2 N = 2 6 = 64. 1/5 vəziyyət üçün Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

Özbaşına. 2/4 dövlətlərin həyata keçirilməsi yollarının sayı nə qədərdir?

Tapşırıq № 2. Bir stəkan suda molekulların sayını tapın (m=200q). Həll. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

Öz başına. 2 q misdə molekulların sayını tapın. 1 m 3 karbon qazı CO 2-də molekulların sayını tapın .

Tapşırıq №3.Şəkildə koordinatlarda qapalı döngə göstərilir P V. Qazla hansı proseslər baş verdi? Makro parametrlər necə dəyişdi? Bu diaqramı VT koordinatlarında çəkin.

İLƏ
müstəqil PT koordinatlarında diaqramı çəkin.

	P	V	T
1-2	uv	sürətli	uv
2-3	sürətli	uv	uv
3-4	ağıl	uv	sürətli
4-1	sürətli	ağıl	ağıl

R
qərar.

Tapşırıq № 4."Magdeburg Yarımkürələri" hər tərəfə 8 at uzatdı. Bir yarımkürə divara bağlanarsa, digər yarımkürə isə 16 at tərəfindən çəkilərsə, dartma qüvvəsi necə dəyişəcək?

Z
tapşırıq nömrəsi 5.İdeal qaz qabın divarlarına 1,01∙10 5 Pa təzyiq göstərir. Molekulların istilik sürəti 500 m/s-dir. Qazın sıxlığını tapın. (1,21 kq/m3). Həll.. Tənliyin hər iki tərəfini V-ə bölək. alırıq

μ molekulların sürətinin düsturundan tapırıq

Tapşırıq № 6. Molekullarının istilik sürəti 550 m/s olarsa, oksigen hansı təzyiq altında olur və onların konsentrasiyası 10 25 m -3 ? (54kPa.) Həll. P = nkT, R=N A k,P=nv 2 μ /3N A , Düsturdan T tapırıq

Tapşırıq № 7. Azot normal atmosfer təzyiqində 1 litr həcmdə olur. Qaz molekullarının translyasiya hərəkətinin enerjisini təyin edin.

Həll. Bir molekulun enerjisi - E o = 5 kT / 2 , müəyyən qaz həcmində bütün molekulların enerjisi – E = N 5 kT / 2 = nV 5 kT / 2, P = nkT , E = 5 PV /2 = 250 J.

Tapşırıq № 8. Hava azot, oksigen və arqon qarışığından ibarətdir. Onların konsentrasiyası müvafiq olaraq 7,8 ∙ 10 24 m -3 , 2,1 ∙ 10 24 m -3 , 10 23 m -3 təşkil edir. Orta kinetik enerji qarışığın molekulları eyni və 3 ∙10 -21 J-ə bərabərdir. Hava təzyiqini tapın. (20kPa). Öz başına.

Tapşırıq № 9. Həcmi 4 dəfə azaldıqda və temperaturu 1,5 dəfə artdıqda qazın təzyiqi necə dəyişəcək? (6 dəfə artır). Öz başına.

Tapşırıq № 10. Floresan lampada qaz təzyiqi 10 3 Pa, temperaturu isə 42 o C. Lampadakı atomların konsentrasiyasını təyin edin. Molekullar arasındakı orta məsafəni hesablayın.

(2,3∙10 23 m -3 , 16,3 nm). Öz başına.

Tapşırıq № 11. Hər hansı bir ideal qazın bir molunun həcmini tapın kimyəvi birləşmə normal şəraitdə. (22,4 l). Öz başına.

Z
problem nömrəsi 12. Həcmi 4 litr olan bir qabda molekulyar hidrogen və helium var. Qazların ideal olduğunu fərz etsək, kütlələri müvafiq olaraq 2q və 4q olarsa, 20 o C temperaturda qabdakı qazların təzyiqini tapın. (1226 kPa).

Həll. Dalton qanununa görə P = P 1 + R 2 . Düsturdan istifadə edərək hər bir qazın qismən təzyiqini tapırıq. Həm hidrogen, həm də helium bütün həcmi V=4l tutur.

Problem № 13. Gölün dərinliyini müəyyən edin, əgər hava qabarcığının həcmi dibdən səthə qalxdıqda iki dəfə artarsa. Baloncuğun temperaturunun dəyişməyə vaxtı yoxdur. (10,3 m).

Həll. Proses izotermikdir P 1 V 1 = P 2 V 2

Suyun səthindəki qabarcıqdakı təzyiq atmosfer təzyiqinə bərabərdir P 2 = P o Rezervuarın dibindəki təzyiq qabarcıq daxilindəki təzyiqlə su sütununun təzyiqinin cəmidir. R 1 = P O + ρ gh, burada ρ = 1000 kq/m 3 suyun sıxlığı, h anbarın dərinliyidir. R O = (R O + ρ gh) V 1 / 2 V 1 = (R O + ρ gh)/ 2

Problem № 14. Silindr keçilməz sabit arakəsmə ilə həcmləri V 1, V 2 olan iki hissəyə bölünür. Silindrlərin bu hissələrində hava təzyiqi müvafiq olaraq P 1, P 2-dir. Bərkitmə çıxarıldıqda, arakəsmə çəkisiz bir piston kimi hərəkət edə bilər. Bölmə nə qədər və hansı istiqamətdə hərəkət edəcək?

R
P 1 V 1

P 2 V 2

qərar . Əgər P 2 > P 1 Hər iki hissədə təzyiq

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

silindr eyni təyin olunacaq - R. Proses izotermikdir.

Tənliklərin sağ və sol tərəflərini bir-birinə bölək. Və sonra ∆ V üçün tənliyi həll edirik.

Cavab: ((P 1 – P 2 ) V 1 V 2 )/(P 1 V 1 + P 2 V 2 .

Problem № 15. Avtomobil şinləri 7 o C temperaturda 2∙10 4 Pa ​​təzyiqə qədər şişirilir. Avtomobil sürdükdən bir neçə saat sonra təkərlərdəki havanın temperaturu 42 o C-ə yüksəldi. Təkərlərdə təzyiq nə qədər idi? (2,25∙10 4 Pa). Özbaşına.

Maddənin quruluşu nəzəriyyəsi

Cümlələri tamamlayın

• Xassələrini saxlayan maddənin ən kiçik hissəciyi - molekul

• Molekullardan ibarətdir atomlardan

• Eyni maddənin molekulları eynidir

• Müxtəlif maddələrin molekulları var fərqli

• Bir maddə qızdırıldığında, molekulların ölçüsü dəyişməyin

“Dəniz damcısı, ot tayası”

• Bu atalar sözü maddənin quruluşu nəzəriyyəsinin hansı mövqeyindən bəhs edir?

"Suya girəndə qırmızıyam, çıxanda qarayam."

• Maddənin hissəcikləri arasındakı məsafələr necə dəyişir?

Diffusion Diffusio (lat.) – paylanma, yayılma

• Maddələrin bir-birinə kortəbii nüfuz etməsi fenomeni

Qazlarda diffuziya

Mayelərdə diffuziya

Bərk cisimlərdə diffuziya

Diffuziya səbəbi

Diffuziyanın intensivliyi maddənin vəziyyətindən asılıdır

Diffuziya intensivliyi temperaturdan asılıdır

Brown hərəkəti

• molekulyar təsirlərin təsiri altında mikroskopla görünən maddənin çox kiçik hissəciklərinin hərəkəti.

"Braun hərəkəti" modeli

Nəticə

• Ot qoxusu və ya ətir qoxusu

• Meşə giləmeyvə və çiçəklərinin ətri

• Mən bunu ancaq diffuziya ilə izah edə bilərəm

• Mən bu fenomeni başa düşürəm.

• Bütün mahiyyət maddə hissəciklərinin hərəkətindədir

• Mənim üçün hər şey iki və iki kimi aydındır.

Bir az şeir... Gözəl bir xanım qızılgül qoxuyurdu. Və o, asqırdı və göz yaşları axmağa başladı.

• Həqiqətən diffuziya ilə bağlıdır?

• Belə qarışıqlıqlar varmı?

jpg" alt="">

Sözü izah edin

• Məlhəmdəki milçək bir çəllək balı xarab edəcək.

Bir az tarix...

İngilis metallurq William Roberts-Austin qızılın qurğuşundakı diffuziyasını ölçdü. O, 1 düym (2,45 sm) uzunluğunda təmiz qurğuşun silindrinin ucuna nazik qızıl diski birləşdirdi, silindri temperaturun təxminən 200°C-də saxlandığı sobaya qoydu və 10 gün sobada saxladı. . Sonra silindri nazik disklərə kəsdi. Məlum oldu ki, "təmiz" sonunda bütün qurğuşun silindrindən kifayət qədər ölçülə bilən miqdarda qızıl keçib.

Mətbəxdə diffuziya

• Xiyar və ya pomidor Turşulama heç bir problem deyil, duzlu suyu qaynadın, duz atın və nahara hazır olun.

Kimyəvi elementin müstəqil mövcud ola bilən ən kiçik hissəciyi atom adlanır.
Atom kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyidir, yalnız kimyəvi cəhətdən bölünməz.
Atom kimyəvi elementin hər şeyi saxlayan ən kiçik hissəcikdir Kimyəvi xassələri bu element. Atomlar sərbəst vəziyyətdə və eyni və ya digər elementlərin atomları olan birləşmələrdə mövcud ola bilər.
Atom kimyəvi elementin müstəqil mövcud ola bilən ən kiçik hissəcikidir.
Müasir baxışlara görə, atom kimyəvi elementin bütün kimyəvi xüsusiyyətlərinə malik olan ən kiçik hissəcikdir. Atomlar bir-biri ilə əlaqə quraraq, maddənin ən kiçik hissəcikləri olan molekulları - onun bütün kimyəvi xüsusiyyətlərinin daşıyıcılarını əmələ gətirirlər.
Əvvəlki fəsildə bizim fikirlərimiz öz əksini tapmışdı. atom - kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyi. Maddənin ən kiçik hissəcikləri arasında kimyəvi qüvvələrin hərəkət etdiyi atomlardan əmələ gələn molekuldur və ya kimyəvi bağ.
Elektrik anlayışı kimyəvi elementin ən kiçik hissəcikləri olan atomların quruluşu anlayışı ilə ayrılmaz şəkildə bağlıdır.
Kimyadan və fizikanın əvvəlki bölmələrindən bilirik ki, bütün cisimlər fərdi, çox kiçik hissəciklərdən - atomlardan və molekullardan qurulur.Atomlar dedikdə, kimyəvi elementin ən kiçik zərrəciyini nəzərdə tuturuq. Molekul bir neçə atomdan ibarət daha mürəkkəb hissəcikdir. Elementlərin fiziki və kimyəvi xassələri bu elementlərin atomlarının xassələri ilə müəyyən edilir.
Kimyada atomistik anlayışların yaradılmasında həlledici rol oynayan ingilis alimi Con Daltonun (1766 - 1844) əsərləri kimyaya atomun özünü kimyəvi elementin ən kiçik zərrəciyi kimi daxil etmişdir; Daltona görə müxtəlif elementlərin atomları fərqli kütlələrə malikdir və buna görə də bir-birindən fərqlənirlər.
Atom kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyi, mərkəzi müsbət yüklü nüvədən və nüvənin ətrafında hərəkət edən mənfi yüklü hissəciklərin qabığından - elektronlardan ibarət mürəkkəb sistemdir.
Kimyadan və fizikanın əvvəlki bölmələrindən bilirik ki, bütün cisimlər fərdi, çox kiçik hissəciklərdən - atomlardan və molekullardan qurulur. Atomlar kimyəvi elementin ən kiçik hissəcikləridir. Molekul bir neçə atomdan ibarət daha mürəkkəb hissəcikdir. Elementlərin fiziki və kimyəvi xassələri bu elementlərin atomlarının xassələri ilə müəyyən edilir.
Kimyadan və fizikanın əvvəlki bölmələrindən bilirik ki, bütün cisimlər fərdi, çox kiçik hissəciklərdən - atomlardan və molekullardan qurulur. Atom kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyidir. Molekul bir neçə atomdan ibarət daha mürəkkəb hissəcikdir. Elementlərin fiziki və kimyəvi xassələri bu elementlərin atomlarının xassələri ilə müəyyən edilir.
Atomun mürəkkəb quruluşunu təsdiq edən hadisələr. Bir atomun quruluşu - kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyi - bir tərəfdən onun özünün şüalar və hətta hissəciklər şəklində göndərdiyi siqnallarla, digər tərəfdən atomların bombardmanının nəticələri ilə mühakimə edilə bilər. Maddənin sürətli yüklü hissəciklər vasitəsilə.
Bütün cisimlərin son dərəcə kiçik və daha da bölünməz hissəciklərdən - atomlardan ibarət olması fikri hələ eramızdan əvvəl qədim yunan filosofları tərəfindən geniş müzakirə edilmişdir. Ən kiçik hissəciklər kimi atomların müasir ideyası kimyəvi elementlər, daha böyük hissəciklərə - maddələri təşkil edən molekullara bağlana bilən , ilk dəfə M. V. Lomonosov tərəfindən 1741-ci ildə "Riyazi kimyanın elementləri" əsərində ifadə edilmişdir; Bu fikirləri onun bütün yaradıcılığı boyu təbliğ edib. elmi fəaliyyət. M.V.Lomonosovun əsərləri Sankt-Peterburq Elmlər Akademiyasının nəşrlərində dərc olunsa da, o dövrün bütün böyük kitabxanalarının qəbul etdiyi əsərlərdə müasirlər lazımi diqqət yetirmirdilər.

Bütün cisimlərin son dərəcə kiçik və daha da bölünməz hissəciklərdən - atomlardan ibarət olması fikri yenidən müzakirə edilmişdir Qədim Yunanıstan. Atomların daha böyük hissəciklərə - maddələri təşkil edən molekullara bağlana bilən kimyəvi elementlərin ən kiçik hissəcikləri kimi müasir ideyası ilk dəfə M. V. Lomonosov tərəfindən 1741-ci ildə "Riyazi kimya elementləri" əsərində ifadə edilmişdir; O, bütün elmi fəaliyyəti boyu bu fikirləri təbliğ etmişdir.
Bütün cisimlərin son dərəcə kiçik və daha da bölünməz hissəciklərdən - atomlardan ibarət olması fikri hələ eramızdan əvvəl qədim yunan filosofları tərəfindən geniş müzakirə edilmişdir. Atomların daha böyük hissəciklərə - maddələri təşkil edən molekullara bağlana bilən kimyəvi elementlərin ən kiçik hissəcikləri kimi müasir ideyası ilk dəfə M. V. Lomonosov tərəfindən 1741-ci ildə "Riyazi kimya elementləri" əsərində ifadə edilmişdir; O, bütün elmi fəaliyyəti boyu bu fikirləri təbliğ etmişdir.
Bütün cisimlərin son dərəcə kiçik və daha da bölünməz hissəciklərdən - atomlardan ibarət olması fikri qədim yunan filosofları tərəfindən geniş müzakirə olunurdu. Atomların daha böyük hissəciklərə - maddələri təşkil edən molekullara bağlana bilən kimyəvi elementlərin ən kiçik hissəcikləri kimi müasir ideyası ilk dəfə M. V. Lomonosov tərəfindən 1741-ci ildə "Riyazi kimya elementləri" əsərində ifadə edilmişdir; O, bütün elmi fəaliyyəti boyu bu fikirləri təbliğ etmişdir.
İştirak edən maddələrin kütlələrinin və həcmlərinin hər cür kəmiyyət hesablamaları kimyəvi reaksiyalar. Bu baxımdan, stoxiometrik qanunlar tamamilə haqlı olaraq kimyanın əsas qanunlarına aiddir və kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin ən kiçik hissəciklərinin müəyyən bir kütləsinə malik olan atomların və molekulların real mövcudluğunun əksidir. Bu səbəbdən stoxiometrik qanunlar yarandı möhkəm təməl müasir atom-molekulyar elmin qurulduğu.
Kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən maddələrin kütlələrinin və həcmlərinin bütün növ kəmiyyət hesablamaları stexiometrik qanunlara əsaslanır. Bu baxımdan, stoxiometrik qanunlar tamamilə haqlı olaraq kimyanın əsas qanunlarına aiddir və kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin ən kiçik hissəciklərinin müəyyən bir kütləsinə malik olan atomların və molekulların real mövcudluğunun əksidir. Bu səbəbdən stoxiometrik qanunlar müasir atom-molekulyar elmin qurulduğu möhkəm təməl oldu.
Atomun mürəkkəb quruluşunu təsdiq edən hadisələr. Atomun quruluşu - kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyi - bir tərəfdən onun şüalar və hətta hissəciklər şəklində göndərdiyi siqnallarla, digər tərəfdən isə atomların bombardmanının nəticələri ilə mühakimə oluna bilər. Maddənin sürətli yüklü hissəciklər vasitəsilə.
Qeyd etmək lazımdır ki, yaradılış kvant fizikası atomun strukturunu və atomların emissiya spektrlərinin qanunauyğunluqlarını anlamaq cəhdləri ilə birbaşa stimullaşdırıldı. Təcrübələr nəticəsində məlum olub ki, atomun mərkəzində kiçik (ölçüsü ilə müqayisədə), lakin kütləvi nüvə var. Atom kimyəvi elementin xüsusiyyətlərini saxlayan ən kiçik hissəcikdir. Adını yunanca dtomosdan almışdır, bu bölünməz deməkdir. Atomun bölünməzliyi kimyəvi çevrilmələrdə, eləcə də qazlarda baş verən atomların toqquşması zamanı baş verir. Və eyni zamanda, atomun daha kiçik hissələrdən ibarət olub-olmaması həmişə sual yaranıb.
Kimyanın tədqiqat obyekti kimyəvi elementlər və onların birləşmələridir. Kimyəvi elementlər eyni nüvə yüklü atomların toplusudur. Öz növbəsində atom kimyəvi elementin bütün kimyəvi xüsusiyyətlərini saxlayan ən kiçik hissəcikdir.
Avoqadro fərziyyəsinin bu şəkildə rədd edilməsinin mahiyyəti maddənin atomlardan keyfiyyətcə fərqli diskret formasını əks etdirən xüsusi molekul (hissəcik) konsepsiyasını təqdim etmək istəməməsi idi. Həqiqətən: Daltonun sadə atomları kimyəvi elementlərin ən kiçik hissəciklərinə, mürəkkəb atomları isə ən kiçik hissəciklərə uyğundur. kimyəvi birləşmələr. Bu bir neçə vəziyyətə görə, atomun bir konsepsiyasına əsaslanan bütün baxışlar sistemini pozmağa dəyməzdi.
Baxılan stoxiometrik qanunlar kimyəvi reaksiyalarda iştirak edən maddələrin kütlələrinin və həcmlərinin bütün növ kəmiyyət hesablamaları üçün əsas təşkil edir. Bu baxımdan stoxiometrik qanunlar tamamilə haqlı olaraq kimyanın fundamental qanunlarına aiddir. Stokiometrik qanunlar kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin ən kiçik hissəcikləri olmaqla çox spesifik kütləyə malik olan atom və molekulların real mövcudluğunun əksidir. Bu səbəbdən stoxiometrik qanunlar müasir atom-molekulyar elmin qurulduğu möhkəm təmələ çevrilmişdir.

A) atom B) molekul

A) mayelər B) qazlar

1.bərk 2.maye 3.qaz

1. Maddənin xassələrini saxlayan ən kiçik hissəcikdir

A) atom B) molekul

B) Broun hissəciyi B) oksigen

2. Broun hərəkəti….

A) mayedə çox kiçik bərk hissəciklərin xaotik hərəkəti

B) hissəciklərin bir-birinə xaotik nüfuz etməsi

B) mayedə bərk hissəciklərin nizamlı hərəkəti

D) maye molekullarının nizamlı hərəkəti

3. Diffuziya baş verə bilər...

A) yalnız qazlarda B) yalnız mayelərdə və qazlarda

C) yalnız mayelərdə D) mayelərdə, qazlarda və bərk maddələr

4. Onların öz forması və sabit həcmi yoxdur...

A) mayelər B) qazlar

C) bərk cisimlər D) mayelər və qazlar

5. Molekullar arasında ... var.

A) yalnız qarşılıqlı cazibə B) yalnız qarşılıqlı itələmə

C) qarşılıqlı itələmə və cazibə D) qarşılıqlı təsir yoxdur

6. Diffuziya daha sürətli olur

A) bərk cisimlərdə B) mayelərdə

C) qazlarda D) bütün cisimlərdə eynidir

7. Molekulların bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olmasını hansı hadisə təsdiq edir?

A) Broun hərəkəti B) islatma hadisəsi

C) diffuziya D) qızdırıldıqda bədən həcminin artması

8. Əlaqələndirin aqreqasiya vəziyyəti maddələr və molekulların hərəkətinin təbiəti:

1.bərk 2.maye 3.qaz

A) öz mövqeyini qəfil dəyişmək

B) müəyyən nöqtə ətrafında dalğalanır

C) bütün istiqamətlərdə təsadüfi hərəkət etmək

9. Maddənin birləşmə vəziyyətini və molekulların düzülməsini əlaqələndirin:

1.bərk 2.maye 3.qaz

A) təsadüfi, bir-birinə yaxın

B) təsadüfi olaraq, məsafə molekulların özlərindən onlarla dəfə böyükdür

B) molekullar yerləşir müəyyən bir qaydada

10. Maddənin quruluşu və onun eksperimental əsaslandırılması haqqında müddəaları əlaqələndirin

1. bütün maddələr aralarında boşluq olan molekullardan ibarətdir

2. molekullar davamlı və təsadüfi hərəkət edir

3. molekullar bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərir

A) Broun hərəkəti B) islatma

B) qızdırılan zaman bədən həcminin artması