Mendeleyevin elementlərin dövri cədvəli molibdendir. Molibden - bu nədir? Dövri cədvəldə molibdenin mövqeyi

molibden(lat. Molibdaenum), Mo, Mendeleyevin dövri sisteminin VI qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 42, atom kütləsi 95,94; açıq boz odadavamlı metal. Təbiətdə element kütlə nömrələri 92, 94-98 və 100 olan yeddi sabit izotopla təmsil olunur, onlardan ən çox yayılmışı 98 Mo (23,75%) təşkil edir. 18-ci əsrə qədər. əsas mineral M. molibden parıltısı (molibdenit) qrafit və qurğuşun parıltısından fərqlənmirdi, çünki onlar çox oxşardırlar. görünüş. Bu minerallar ümumi adı "molibden" (yunan molibdos - qurğuşundan) daşıyırdı.

M elementi 1778-ci ildə molibdenitin emalı zamanı onu təcrid edən isveçli kimyaçı K. Scheele tərəfindən kəşf edilmişdir. azot turşusu molibdik turşu. İsveç kimyaçısı P.Gjelm ilk dəfə 1782-ci ildə MoO 3-ü karbonla azaldaraq metal metal əldə etmişdir.

Təbiətdə paylanması. M. tipik nadir elementdir, onun məzmunu yer qabığı 1,1×10 -4% (kütləvi). Ümumi sayı minerallar M. 15, onların əksəriyyəti (müxtəlif molibdatlar) biosferdə əmələ gəlir (bax. Təbii molibdatlar). Maqmatik proseslərdə minerallar ilk növbədə turşulu maqma və qranitoidlərlə əlaqələndirilir. Mantiyada az M var, ultraəsaslı süxurlarda isə cəmi 2×10 -5% təşkil edir. Molibdenin yığılması dərin isti sularla əlaqələndirilir, onlardan molibdenit MoS 2 (molibdenin əsas sənaye mineralı) şəklində çökür və hidrotermal yataqlar əmələ gətirir. Sudan mineralların ən mühüm çöküntüsü H 2 S-dir.

Biosferdəki mineralların geokimyası canlı maddə və onun parçalanmasının məhsulları ilə sıx bağlıdır; orqanizmlərdə M-in orta miqdarı 1×10 -5% təşkil edir. Yer səthində, xüsusən qələvi şəraitdə Mo(IV) asanlıqla molibdatlara oksidləşir, onların çoxu nisbətən həll olur. Quru iqlimli landşaftlarda M. asanlıqla köç edir, buxarlanma zamanı duz göllərində (1 × 10 -3% -ə qədər) və şoranlıqlarda toplanır. Rütubətli iqlimdə və turşu torpaqlarda M. çox vaxt hərəkətsizdir; burada M olan gübrələr tələb olunur (məsələn, paxlalılar üçün).

Çay sularında M azdır (10 -7 -10 -8%). Axar su ilə okeana daxil olan M. dəniz suyunda qismən toplanır (onun buxarlanması nəticəsində M. burada 1 × 10 -6%) və qismən çökür, üzvi maddələrlə və H 2 S ilə zəngin gilli lillərdə cəmləşir.

Molibden filizləri ilə yanaşı, bəzi molibden tərkibli mis və mis-qurğuşun-sink filizləri də molibden mənbəyidir. M. istehsalı sürətlə artır.

Fiziki və Kimyəvi xassələri. M. dövrü a = 3,14 olan kubik bədən mərkəzli qəfəsdə kristallaşır. Atom radiusu 1,4, ion radiusu Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Sıxlıq 10.2 q/sm 3 (20 °C); t pl 2620 = 10 °C; t kip təxminən 4800 ° C. 20-100 °C-də xüsusi istilik tutumu 0,272 kJ/(Kiloqram×K), yəni 0,065 kal/(G× dolu). 20 °C-də istilik keçiriciliyi 146.65 Çərşənbə axşamı/(santimetr×K), yəni 0,35 kal/(santimetr× san× dolu). Xətti genişlənmənin istilik əmsalı (5.8-6.2) ×10 -6 25-700 ° C-də. Elektrik müqaviməti 5,2×10 -8 ohm× m, yəni 5,2×10 -6 ohm× santimetr; elektron iş funksiyası 4.37 ev. M. paramaqnit; atom maqnit həssaslığı ~ 90×10 -6 (20 °C).

Metalın mexaniki xüsusiyyətləri metalın təmizliyindən və onun əvvəlki mexaniki və istilik müalicəsindən asılıdır. Beləliklə, Brinell sərtliyi 1500-1600-dir Mn/m 2 , yəni 150-160 kqf/mm 2 (sinterlənmiş çubuq üçün), 2000-2300 Mn/m 2 (saxta çubuq üçün) və 1400-1850 Mn/m 2 (tavlanmış tel üçün); tavlanmış məftil üçün dartılma gücü 800-1200 Mn/m 2 . Elastiklik modulu M. 285-300 Gn/m 2 . Mo W-dən daha çevikdir. Yenidən kristallaşan tavlama metalın kövrəkliyinə səbəb olmur.

M adi temperaturda havada sabitdir. Oksidləşmənin başlanğıcı (qaranlıq rəng) 400 ° C-də müşahidə olunur. 600 °C-dən başlayaraq metal tez oksidləşərək MoO 3 əmələ gətirir. 700 °C-dən yuxarı temperaturda su buxarı metalı MoO2-ə intensiv oksidləşdirir. M. əriyənə qədər hidrogenlə kimyəvi reaksiyaya girmir. Flüor adi temperaturda metal üzərində, xlor isə 250 °C-də MoF 6 və MoCl 5 əmələ gətirir. Müvafiq olaraq 440 və 800 °C-dən yuxarı olan kükürd və hidrogen sulfid buxarlarına məruz qaldıqda disulfid MoS 2 əmələ gəlir. Azotla 1500 °C-dən yuxarı olan M. nitridi əmələ gətirir (ehtimal ki, Mo 2 N). Bərk karbon və karbohidrogenlər, həmçinin 1100-1200 °C temperaturda karbon monoksit metal ilə reaksiyaya girərək karbid Mo 2 C əmələ gətirir (2400 °C-də parçalanma ilə əriyir). 1200 °C-dən yuxarı temperaturda M silisiumla reaksiyaya girərək silisid MoSi 2 əmələ gətirir ki, bu da 1500-1600 °C-ə qədər havada yüksək sabitdir (mikrosərtliyi 14100-dir) Mn/m 2).

M xlorid və sulfat turşularında yalnız 80-100 °C-də az həll olur. Azot turşusu, aqua regia və hidrogen peroksid soyuqda metalı yavaş-yavaş, qızdırıldıqda tez həll edir. M. üçün yaxşı həlledici azot və sulfat turşularının qarışığıdır. Volfram bu turşuların qarışığında həll olunmur. M. soyuq qələvi məhlullarda sabitdir, lakin qızdırıldıqda bir qədər korroziyaya uğrayır. Mo4d atomunun xarici elektronlarının konfiqurasiyası 5 5s 1, ən xarakterik valentliyi 6-dır. 5-, 4-, 3- və 2-valentlik M birləşmələri də məlumdur.

M iki sabit oksid əmələ gətirir - trioksid MoO 3 (yaşıl rəngli ağ kristallar, t pl 795 °C, t kip 1155 °C) və MoO 2 dioksid (tünd qəhvəyi). Bundan əlavə, tərkibinə görə Mon O 3n-1 (Mo 9 O 26, Mo 8 O 23, Mo 4 O 11) homoloji seriyasına uyğun gələn ara oksidlər məlumdur; onların hamısı termal cəhətdən qeyri-sabitdir və MoO 3 və MoO 2 əmələ gətirmək üçün 700 ° C-dən yuxarı parçalanır. MoO 3 trioksid sadə (və ya normal) turşuları M - monohidrat H 2 MoO 4, dihidrat H 2 MoO 4 × H 2 O və izopoliya turşuları - H 6 Mo 7 O 24, H 4 Mo 6 O 24, H 4 Mo 8 O əmələ gətirir. 26 və s. Normal turşunun duzlarına normal deyilir molibdatlar, və politurşular - polimolibdatlar. Yuxarıda qeyd olunanlara əlavə olaraq, bir neçə M perasidləri məlumdur - H 2 MoO x; ( x- 5-dən 8-ə qədər) və mürəkkəbdir heteropolitik birləşmələr fosfor, arsen və bor turşuları ilə. Heteropoliturşuların ümumi duzlarından biri ammonium fosforomolibdatdır (MH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4 ] × 6H 2 O. M-in halid və oksihalidlərindən. ən yüksək dəyər florid MoF 6 var ( t pl 17.5 °C, t bp 35 C) və MoCI xlorid, ( t yüksək 194 °C, t kip 268 °C). Onlar distillə yolu ilə asanlıqla təmizlənə bilər və yüksək saflıqda M əldə etmək üçün istifadə olunur.

Üç metal sulfidinin mövcudluğu etibarlı şəkildə müəyyən edilmişdir - MoS 3, MoS 2 və Mo 2 S 3. İlk ikisi praktik əhəmiyyət kəsb edir. MoS 2 disulfidi təbii olaraq molibdenit mineralı kimi olur; kükürdün M.-ə təsiri ilə və ya MoO 3-ü soda və kükürdlə əritməklə əldə etmək olar. Disulfid suda, HCl-də praktiki olaraq həll olunmur, H 2 SO 4 ilə seyreltilir. 1200 °C-dən yuxarı temperaturda parçalanır və Mo 2 S 3 əmələ gətirir.

Hidrogen sulfidi molibdatların qızdırılan turşulu məhlullarına keçirdikdə MoS 3 çökür.

Qəbz. Molibdenit və onun ərintiləri və birləşmələrinin istehsalı üçün əsas xammal 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO 2 və digər elementlərin qarışıqları olan standart molibdenit konsentratlarıdır. Konsentrat 570-600 °C-də çoxocaqlı sobalarda və ya maye qatlı sobalarda oksidləşdirici qovurma prosesinə məruz qalır. Qovurma məhsulu - şlakda çirklərlə çirklənmiş MoO 3 var. Metal metalın istehsalı üçün lazım olan təmiz MoO 3 şlakdan iki yolla alınır: 1) 950-1100 °C-də sublimasiya yolu ilə; 2) kimyəvi üsulla, o, aşağıdakılardan ibarətdir: şlak ammonyak suyu ilə yuyulur, M. məhlula ötürülür; Ammonium polimolibdatları (əsasən paramolibdat 3(NH 4) 2 O × 7MoO 3 × n H 2 O) neytrallaşdırma və ya buxarlanma, sonra kristallaşma yolu ilə; Paramolibdatı 450-500 °C-də kalsifikasiya etməklə, tərkibində 0,05%-dən çox olmayan çirkləri olan saf MoO 3 əldə edilir.

Metal mamır (ilk olaraq toz şəklində) quru hidrogen axınında MoO 3-ü azaltmaqla əldə edilir. Proses boru sobalarında iki mərhələdə aparılır: birincisi - 550-700 ° C-də, ikincisi - 900-1000 ° C-də. Molibden tozu toz metallurgiyası və ya əritmə yolu ilə yığcam metala çevrilir. Birinci halda, nisbətən kiçik iş parçaları əldə edilir (kəsişmə 2-9 santimetr 2 uzunluğu 450-600 mm). M. tozu 200-300 təzyiq altında polad qəliblərdə preslənir Mn/m 2 (2-3 ms/sm 2). Hidrogen atmosferində ilkin sinterləmədən (1000-1200 ° C-də) sonra iş parçaları (stublar) 2200-2400 ° C-də yüksək temperaturda sinterlənməyə məruz qalır. Sinterlənmiş çubuq təzyiqlə işlənir (döymə, broşlama, yayma). Daha böyük sinterlənmiş çubuqlar (100-200 Kiloqram) elastik qabıqlarda hidrostatik presləmə yolu ilə alınır. 500-2000 dənə dəstlər Kiloqram soyudulmuş mis pota və sinterlənmiş çubuqlar paketi olan istehlak elektrodu ilə sobalarda qövs əriməsi ilə istehsal olunur. Bundan əlavə, molibdenin elektron şüa əriməsi istifadə olunur.Ferromolibdenin (bir ərinti; 55-70% Mo, qalan Fe) əldə etmək üçün molibdenit əlavələrinin poladda daxil edilməsi, kalsine edilmiş molibdenit konsentratının (şlakın) ferrosilikon ilə reduksiyası. varlığında dəmir filizi və polad talaşları istifadə edilir.

Ərizə. Çıxarılan metalın 70-80%-i lehimli poladların istehsalı üçün istifadə olunur. Qalanları təmiz metal və onun əsasında ərintilər, əlvan və nadir metallarla ərintilər, həmçinin formada istifadə olunur. kimyəvi birləşmələr. Metal metal elektrik işıqlandırma lampalarının və elektrik vakuum cihazlarının (radio lampalar, generator lampaları, rentgen boruları və s.) istehsalında ən vacib struktur materialdır; M. elektrik lampaları üçün anodlar, torlar, katodlar və filament tutacaqlar hazırlamaq üçün istifadə olunur. Molibden məftil və zolaq yüksək temperaturlu sobalar üçün qızdırıcılar kimi geniş istifadə olunur.

Böyük iş parçalarının istehsalını mənimsədikdən sonra, yüksək temperaturda gücü qorumaq lazım olduğu hallarda, məsələn, raketlər üçün hissələrin istehsalı üçün metal (saf formada və ya digər metalların alaşımlı əlavələri ilə) istifadə olunmağa başladı. digər təyyarələr. Metalı yüksək temperaturda oksidləşmədən qorumaq üçün hissələr metal silisid, istiliyədavamlı emallar və digər qorunma üsulları ilə örtülmüşdür. M. nisbətən kiçik termal neytron tutma kəsiyinə (2.6) malik olduğu üçün nüvə enerjisi reaktorlarında struktur material kimi istifadə olunur. anbar). M istiliyədavamlı və turşuya davamlı ərintilərin tərkibində mühüm rol oynayır, burada əsasən Ni, Co və Cr ilə birləşir.

Texnologiyada bəzi M birləşmələri istifadə olunur.Beləliklə, MoS 2 mexanizmlərin hissələrinin sürtülməsi üçün sürtkü materialıdır; molibden disilisid yüksək temperaturlu sobalar üçün qızdırıcıların istehsalında istifadə olunur; Na 2 MoO 4 - boya və lak istehsalında; M. oksidləri - kimya və neft sənayesində katalizatorlar (həmçinin bax Molibden mavi).

A. N. Zəlikman.

M. bitki, heyvan və insan orqanizmində daim olaraq mövcuddur iz elementi, ilk növbədə azot mübadiləsində iştirak edir. M. bir sıra redoks fermentlərinin fəaliyyəti üçün zəruridir ( flavoproteinlər), nitratların azalmasının katalizatoru və azot fiksasiyası bitkilərdə (paxlalı nodüllərdə çoxlu M. var), həmçinin heyvanlarda purin mübadiləsinin reaksiyaları. Bitkilərdə M. biosintezi stimullaşdırır nuklein turşuları və zülallar, xlorofil və vitaminlərin tərkibini artırır. M. çatışmazlığı ilə paxlalılar, yulaflar, pomidorlar, kahılar və digər bitkilərdə xüsusi ləkə növü inkişaf edir, meyvə vermir və ölür. Buna görə də mikrogübrələrə kiçik dozalarda həll olunan molibdatlar əlavə edilir. Heyvanlarda adətən M çatışmazlığı olmur. Gövşəyən heyvanların yemində M-nin artıq olması (Kulunda çöllərində, Altayda və Qafqazda yüksək M tərkibli biogeokimyəvi vilayətlər məlumdur) ishal, yorğunluq və pozğunluqla müşayiət olunan xroniki molibden toksikozuna gətirib çıxarır. mis və fosfor mübadiləsi. . M.-nin zəhərli təsiri mis birləşmələrinin daxil edilməsi ilə aradan qaldırılır.

İnsan orqanizmində artıq M. maddələr mübadiləsinin pozulmasına, sümük böyüməsinin ləngiməsinə, gut və s.

I. F. Qribovskaya.

?Lit.: Zelikman A.N., Molibden, M., 1970; molibden. Kolleksiya, trans. İngilis dilindən, M., 1959; Bioloji rol molibden, M., 1972.

	Mo	42			molibden
					t o kip. (o C)	4630	Addım oksidi	+2 ilə +6 arasında
		95,94			t o float(o C)	2620	Sıxlıq	10230
	4d 5 5s 1				OEO	1,30	yerdə qabıq	0,0003 %

Dadlı yemək hazırlamaq üçün aşpaz ona müxtəlif ədviyyatlar əlavə edir. Qiymətli xassələri olan poladı əritmək üçün polad istehsalçısı ona müxtəlif alaşımlı elementlər daxil edir.

Hər bir ədviyyatın öz məqsədi var. Bəziləri yeməyin dadını yaxşılaşdırır, bəziləri onu ətirli və iştahaaçan edir, bəziləri ədviyyat verir, bəziləri... Ədviyyatların bütün məqsədlərini saymaq çətindir. Ancaq xrom, titan, nikel, volfram, molibden, vanadium, sirkonium və digər elementlərin əlavə edilməsi ilə poladın əldə etdiyi bütün gözəl xüsusiyyətləri sadalamaq daha çətindir.

Bu hekayə dəmirin sadiq müttəfiqlərindən birinə - molibdenə həsr edilmişdir.

Molibden 1778-ci ildə isveçli kimyaçı Karl Vilhelm Scheele tərəfindən kəşf edilmişdir. Elementin adı yunanca "molibdos" sözündən gəlir. Yenidoğanın Yunan adı ilə vəftiz edilməsi təəccüblü deyil - bir çox kimyaçı kəşf etdikləri elementləri adlandırmadan əvvəl Yunan "müqəddəslərinə" baxdı. Başqa bir şey təəccüblüdür: rus dilinə tərcümə edildikdə, "molibdos" ... "qurğuşun" deməkdir. Bu elementi başqasının adı altında “gizlətməyə” nə vadar etdi? Niyə molibden öz adını qurğuşuna borcludur?

Qutu sadəcə açılır. Fakt budur ki, qədim yunanlar "molibden" adlandırdıqları qurğuşun mineral qalenası haqqında bilirdilər. Təbiətdə başqa bir mineral var - molibdenit, qabda iki noxud kimi və qalenaya bənzəyir. Bu oxşarlıq yunanları çaşdırdı: onlar eyni mineral - molibdenlə məşğul olduqlarına inanırdılar. Digər ölkələrin kimyaçıları da eyni fikirdə idilər. Və buna görə də, Scheele bu mineralda əvvəllər məlum olmayan elementi kəşf edəndə, alim çox düşünmədən və tərəddüd etmədən yeni gələn molibdenin adını verdi.

1783-cü ildə İsveç kimyaçısı Gjelm elementi metal toz şəklində təcrid etməyi bacardı, lakin karbidlərlə çirklənmişdi. Təmiz molibden əldə etmək üçün daha bir əsr lazım idi.

Dövri Cədvəldəki bir çox "qardaşları" kimi, molibden də xarici çirklərə tamamilə dözümsüzdür və sanki etiraz olaraq xassələrini kökündən dəyişir. Oksigen və ya azotun yüzdə minlərlə və hətta on mində biri molibdeni daha kövrək edir. Buna görə də 20-ci əsrin əvvəllərində nəşr olunan bir çox kimya dərsliklərində molibdenin maşınla işlənməsi demək olar ki, mümkün olmadığı bildirilir. Əslində, təmiz molibden, yüksək sərtliyinə baxmayaraq, yuvarlanması və döyülməsi nisbətən asan olan kifayət qədər plastik materialdır.

Molibdenin "iş dəftəri"nə ilk giriş bir neçə əsr əvvəl, molibdenit mineralı qurğuşun kimi istifadə olunmağa başlayanda ortaya çıxdı. (Maraqlıdır ki, yunan dilində karandaş hələ də “molibdos” adlanır.) Qrafit kimi, molibdenit də çoxlu lopalardan ibarətdir, ölçüləri o qədər kiçikdir ki, onları bir-birinin üstünə qoysanız, hündürlüyü “ göydələn” 1600 mərtəbəli lopa ... 1 mikrona bərabər olacaq. Məhz bu tərəzilər sayəsində molibdenit yaza və çəkə bilir: kağızda yaşılımtıl-boz iz buraxır.

İndiki vaxtda siz artıq molibdenit aparıcılarını tapa bilməzsiniz: qrafit karandaş sənayesini zəbt etdi. Lakin molibden disulfidi ( kimyəvi adı molibdenit) başqa bir tətbiq tapdı. Ancaq bu barədə danışmazdan əvvəl sizə kiçik bir hekayə danışaq.

Bu, otuz ildən çox əvvəl baş verib. Simferopol şossesində Zaporojets avtomobillərinin eksperimental partiyası sınaqdan keçirilib. Hər şey yaxşı gedirdi, lakin birdən, tam sürətlə maşınlardan biri tam düz yerə aşıb. Xoşbəxtlikdən maşında əyləşənlər, necə deyərlər, yüngül qorxu ilə xilas olublar. Qəzanın səbəbi, avtomobil "sümüklərinə qədər" sökülənədək sirr olaraq qaldı. Məlum olub ki, polad kolda sərbəst fırlanmalı olan sürət qutusu dişlilərindən biri ona möhkəm qaynaqlanıb. Əlbəttə ki, bu "əyləc" dərhal işə düşdü.

Gələcəkdə belə qəzaların təkrarlanmaması üçün uyğun sürtkü seçmək lazım idi. Burada molibdeniti, daha doğrusu, ayrı-ayrı mikroskopik lopalara ayrılmaq qabiliyyətini xatırladıq. Onlar sürət qutusunun sürtünmə hissələri üçün etibarlı sürtkü kimi xidmət etməli idilər.

Bir polad parçanı müvəqqəti olaraq tərkibində yalnız 2% molibden disulfidi olan mayeyə batırmaqla, parçanın səthi mükəmməl bərk sürtkü yağının nazik təbəqəsi ilə örtülür. Ancaq belə bir sürtkü yağının məkrli bir düşməni var - yüksək temperatur. Qızdırıldıqda, molibden disulfidi molibden anhidridə çevrilməyə başlayır, bu, hissələrin səthlərinə zərər verməsə də, təəssüf ki, sürtgü xüsusiyyətlərinə malik deyil. Bunun qarşısını necə almaq olar?

Məlum oldu ki, disulfid qatını tətbiq etməzdən əvvəl hissə isti fosfat banyosunda müalicə edilməlidir. Bu vəziyyətdə, disulfid hissəcikləri fosfat örtüyünün ən kiçik məsamələrinə nüfuz edir və hissənin səthində böyük yüklərə - kvadrat santimetrə bir neçə ton dayana bilən nazik bir sürtkü filmi meydana gəlir. Bu filmlə örtülmüş kollar ən ağır iş şəraitində sınaqdan keçirildi - və heç bir qaynaq hadisəsi baş vermədi. O vaxtdan bəri "Kazaklar" ölkəmizi çox gəzdilər, lakin uğursuz ötürücü qurğu bir daha uğursuz olmadı.

Bir sürtkü filminin yaradılması molibden disulfidin polad səthə faydalı təsirini tükəndirmir: kəsici aləti molibdenitlə müalicə etsəniz, daha davamlı və daha davamlı olacaqdır. Bərbərlər molibdenitin bu gözəl xüsusiyyəti haqqında öyrəndikdə, onu həsəd aparan səmərəliliklə tətbiq etməyə tələsdilər.

Ancaq molibdenə qayıdaq. Odadavamlılığına və aşağı istilik genişlənmə əmsalına görə bu metal elektrotexnika, radioelektronika və yüksək temperatur mühəndisliyində geniş istifadə olunur. Volfram filamentinin adi bir lampada asıldığı qarmaqlar molibdendən hazırlanır. Ondan radio və rentgen borularının bir çox hissələri hazırlanır. Molibden spiralları çox yüksək temperaturların inkişaf etdiyi güclü vakuumlu elektrik müqavimətli sobalarda qızdırıcı kimi xidmət edir.

Materialşünaslıq Problemləri İnstitutunda çox qiymətli materiallar əldə edilmişdir. Onlar çevik metallara (alüminium, mis, nikel, kobalt, titan və s.) əsaslanır və saplar şəklində istifadə olunan volfram və ya molibden kimi yüksək möhkəm metallar əsas dartılmanı götürərək möhkəmləndirici rol oynayır. yük. Məsələn, volfram və molibden məftillə möhkəmləndirilmiş nikel və kobaltın gücü demək olar ki, üç dəfə artır. Molibdenlə gücləndirilmiş titan normal vəziyyətdə eyni metaldan iki dəfə güclüdür.

ABŞ-da günün vaxtından asılı olaraq rəngini dəyişən orijinal şüşə yaradılmışdır. Günəş işığına məruz qaldıqda şüşə mavi olur və qaranlığın başlaması ilə yenidən şəffaf olur. Bu təsir ya ərimiş şüşəyə daxil edilən və ya iki şüşə təbəqə arasında nazik şəffaf bir film şəklində yapışdırılan molibdenin əlavə edilməsi ilə bağlıdır.

Molibden birləşmələri müxtəlif istifadələr tapmışdır. Bunun sayəsində emaye yüksək örtük gücü əldə edir. Molibden boyalarından keramika və plastik məmulatların istehsalında, dəri, xəz və toxuculuq sənayesində istifadə olunur. Molibden trioksid neftin krekinqində və digər kimyəvi proseslərdə katalizator rolunu oynayır.

Gördüyünüz kimi, molibdenin çox işi var. Ancaq indiyə qədər biz bu metalın yalnız yan fəaliyyətlərindən danışdıq və onun ən vacib peşəsi haqqında bir kəlmə də danışmadıq. Yadınızdadırsa, essenin əvvəlində molibden dəmirin sadiq müttəfiqi adlanırdı? Dəmir və molibden arasındakı bu dostluq haqqında sizə daha ətraflı məlumat verəcəyik - axırda yer üzündə çıxarılan molibdenin 90% -dən çoxu xüsusi poladların metallurgiyası tərəfindən istehlak olunur. Ölkəmizdə tərkibində molibden (3,7%) olan polad ilk dəfə 1886-cı ildə Putilov zavodunda əridilmişdir. Bununla belə, poladın xüsusiyyətlərini yaxşılaşdırmaq üçün bu elementdən istifadə daha qədim tarixə malikdir.

Uzun müddət heç kim samuray qılınclarının böyük itiliyinin sirrini aça bilmədi. Bir çox metallurq nəsilləri Günəşin Çıxdığı Ölkədə qədim zamanlarda kənarlı silahların düzəldildiyi polad əritməyə uğursuz cəhd etdilər. Bu sirri açmaq üçün ilk uğurlu cəhdləri böyük metallurq P. P. Anosov (1797-1851) etdi. Sonda sirr açıldı: sirli polad, digər elementlərlə birlikdə, eyni vaxtda metalın həm sərtliyini, həm də özlülüyünü artırmağa "bacarmış" molibdendən ibarət idi, adətən sərtliyin artması kövrəkliyin artması ilə müşayiət olunur. .

Zirehli polad üçün yüksək sərtlik və möhkəmliyin birləşməsi vacibdir. 1916-cı ildə İkinci Dünya Müharibəsinin döyüş meydanlarında peyda olan ilk ingilis-fransız tanklarının zirehləri sərt, lakin kövrək manqan poladdan hazırlanmışdı. Təəssüf ki, qalınlığı 75 millimetr olan bu nəhəng mərmi alman artilleriya mərmiləri yağı kimi deşildi. Ancaq cəmi 1,5 əlavə etməyə dəyərdi - 2% molibden, zirehli boşqabın qalınlığının üç dəfə azaldılmasına baxmayaraq, tankların toxunulmaz olduğu ortaya çıxdı.

Zirehin belə həqiqətən möcüzəvi çevrilməsini necə izah edə bilərik? Fakt budur ki, molibden poladın kristallaşması zamanı taxıl böyüməsini ləngidir və bununla da ona incə, homojen bir quruluş verir, bu da metalın yüksək xüsusiyyətlərini təmin edir. Alaşımlı poladların çoxu sözdə "kövrəklik" ilə xarakterizə olunur. Tərkibində molibden olan poladlar bu "xəstəlikdən" qorxmur, buna görə də daxili gərginliklərdən qorxmadan istilik müalicəsinə məruz qala bilərlər. Molibden poladın sərtləşməsini əhəmiyyətli dərəcədə artırır. Bu elementlə ərintilənmiş polad da yüksək temperaturda əhəmiyyətli güc və yüksək sürünmə müqaviməti ilə xarakterizə olunur. Volfram poladın xüsusiyyətlərinə oxşar təsir göstərir, lakin molibdenin, məsələn, metalın gücünə təsiri daha təsirli olur: 0,3% molibden daha az olan metal olan 1% volframı əvəz edə bilər.

Molibden polad təkcə zireh deyil. Silah və ov tüfəngi lülələri, təyyarə və avtomobil hissələri, buxar qazanları və turbinləri, kəsici alətlər və ülgüc bıçaqları hamısı molibden poladdır. Molibden də çuqun xüsusiyyətlərinə faydalı təsir göstərir: metalın gücü artır və aşınma müqaviməti artır.

Molibdenin yüksək əritmə qabiliyyəti onun dəmirlə eyni kristal qəfəsə malik olması ilə bağlıdır. Onların atomlarının radiusları da bir-birinə çox yaxındır. Yaxşı, "qohum ruhları" tapmaq asandır qarşılıqlı dil. Bununla belə, molibden təkcə dəmirlə deyil. Xrom, kobalt və nikel ilə molibden ərintiləri əla turşu müqavimətinə malikdir və kimyəvi avadanlıqların istehsalı üçün istifadə olunur. Eyni elementlərin bəzi ərintiləri yüksək aşınma müqaviməti ilə xarakterizə olunur. Molibden və volfram ərintiləri platini əvəz edə bilər. Elektrik kontaktlarının istehsalı üçün bu elementin mis və gümüş ilə ərintiləri istifadə olunur.

Mayeləşdirilmiş qazlar, xüsusilə azot, soyuducu texnologiyasında geniş istifadə olunur. Onu maye vəziyyətdə saxlamaq üçün dəhşətli şaxta lazımdır - demək olar ki, 200 dərəcə şaxta. Bu temperaturda adi polad şüşə kimi kövrək olur. Maye azot saxlamaq üçün qablar xüsusi soyuq davamlı poladdan hazırlanır, lakin uzun müddət bir əhəmiyyətli çatışmazlıqdan "əziyyət çəkdi": üzərindəki qaynaqlar aşağı gücə malik idi. Molibden bu çatışmazlığı aradan qaldırmağa kömək etdi. Əvvəllər qaynaqda istifadə olunan doldurucu materialların tərkibinə xrom daxil idi ki, bu da məlum oldu ki, qaynaq kənarlarının çatlamasına səbəb oldu. Araşdırmalar qurmağa imkan verdi. ki, molibden, əksinə, çatların əmələ gəlməsinin qarşısını alır. Çoxsaylı təcrübələrdən sonra əlavənin optimal tərkibi tapıldı: onun tərkibində 20% molibden olmalıdır. Və qaynaqlanmış tikişlər indi poladın özü kimi iki yüz dərəcə şaxtaya tab gətirə bilir.

Bu yaxınlarda metallurqlar kobalt, molibden və xromdan ibarət gözəl "komoxrom" ərintisi yaratmağa müvəffəq oldular. Bu ərinti insanlar üçün "ehtiyat hissələri"... üçün əla material kimi xidmət edir. Bəli, bəli, təəccüblənməyin! Comochrome bədən üçün tamamilə zərərsizdir və buna görə də zədələnmiş oynaqları əvəz etmək üçün cərrahlar tərəfindən çox uğurla istifadə olunur.

Molibden kənd təsərrüfatı sahəsində də vicdanla və səmərəli işləyir. 1965-ci ildə bir qrup sovet alimi mikroelementlərin bioloji rolu və onlardan istifadənin öyrənilməsinə görə Lenin mükafatına layiq görüldü. Kənd təsərrüfatı. Mikroskopik miqdarda torpağa və ya heyvan qidasına daxil olduqda, bəzi elementlər sözün əsl mənasında möcüzələr yaradır. Bu sehrbazlardan biri molibdendir. Bu mikroelementin əhəmiyyətsiz dozaları bir çox bitkilərin məhsuldarlığını əhəmiyyətli dərəcədə artırır və keyfiyyətini yaxşılaşdırır. Paxlalı bitkilər molibden üçün xüsusilə qisməndir. Ammonium molibdat ilə müalicə olunan noxud toxumları normal sahədə məhsul verdi ki, bu da həmişəkindən demək olar ki, üçdə bir yüksək idi. Paxlalı nodüllərdə cəmləşən molibden onların bitki inkişafı üçün son dərəcə zəruri olan atmosfer azotunun udulmasına kömək edir. Molibden sayəsində bitki toxumalarında protein maddələrinin, xlorofilin və vitaminlərin tərkibi artır. Maraqlıdır ki, element bəzi alaq otlarına zərərli təsir göstərir.

Osaka Universitetinin yapon alimləri maraqlı araşdırma aparıblar. Ən müasir vasitələrdən istifadə edərək yandırılmış saç qalıqlarını təhlil edərək belə qənaətə gəliblər ki, saçın rəngi onun tərkibində müəyyən metalların mikrodozlarının olmasından asılıdır. Beləliklə, sarı saçlar, məsələn, nikel, qızıl saçlar - titanla zəngin oldu. Alovlu qırmızı saçların sahibləri bundan narazıdırlarsa, o zaman molibdenə dair bütün iddiaları irəli sürməlidirlər: Yapon piqmentoloqlarının fikrincə, saça belə rəng verən məhz budur. Buna görə də, həqiqətən də Şerlok Holmsun ifşa etdiyi “Qızılbaşlar İttifaqı” mövcud olsaydı, onun emblemində haqlı olaraq molibden simvolu əks oluna bilərdi.

Təəssüf ki, bəzən bu ünsür ümumiyyətlə faydalı adlandırıla bilməyən məsələlərə qarışır. Onun fəaliyyətinin "mənfi" tərəfi sovet alimlərinin uzun məsafəli dəniz ekspedisiyasında apardıqları tədqiqatlar nəticəsində üzə çıxdı.

1966-cı ilin sonunda Mixail Lomonosov Vladivostok körpüsünü tərk etdi. Bu xüsusi elmi gəmi dünya okeanının müxtəlif sahələrini tədqiq etməli və radioaktiv maddələrlə çirklənmə dərəcəsini müəyyən etməli idi. Gəmi aylarla okeanı şumladı və bütün bu müddət ərzində gəmidə sərhədçilər, həssas alətlər, Geiger sayğacları kimi radioaktiv qonaqların görünüşünü aşkar etməyə hər an hazır idi.

Bir gün gəmi ekvatorun ən boş yerində keçməyə hazırlaşırdı sakit okean. Gecə-gündüz gəminin göyərtəsində ventilyator pərdələri yüksək sürətlə fırlanır, minlərlə kubmetr dəniz havasını udur və onu hətta mikron ölçüsündə olan toz hissəciklərini tuta bilən filtrlərə yönləndirirdi. Vaxtaşırı olaraq filtrlər yığılmış tozla birlikdə yandırılır və yaranan külün radioaktivliyi həssas alətlərlə müəyyən edilirdi. Birdən Geiger sayğacları “həyacanlandılar”: küldə radioaktiv molibden-99 və neodim-147 izotopları tapıldı. Bu izotoplar çox qısa müddət yaşayır. Beləliklə, molibden-99-un yarı ömrü cəmi 67 saatdır. Ölçmələr və hesablamalardan istifadə edərək, elm adamları "çağırılmamış qonaqların" dəqiq görünmə tarixini təyin etdilər - 28 dekabr 1966-cı il. Həqiqətən də, Sinxua agentliyinin xəbər verdiyi kimi, həmin gün Çin nüvə silahını sınaqdan keçirdi. Bir neçə gün ərzində külək meydana gələn radioaktiv “parçaları” minlərlə mil məsafəyə daşıdı.

Ədalət naminə qeyd etmək lazımdır ki, odla bu təhlükəli oyunda molibden çox təvazökar rol oynayır. Qarşıdakı illərdə, ümid etməyə tam haqqımız olduğu kimi, dünya qüvvələri tam qadağaya nail olacaqlar nüvə sınaqları- o zaman o, belə nalayiq rolda çıxış etməyi tamamilə dayandıracaq və yalnız insan üçün faydalı olan fəaliyyətlərlə məşğul olacaq. Bəli, siz artıq insanların müxtəlif məqsədlər üçün molibdenə ehtiyac duyduğuna və buna görə də kifayət qədər böyük miqdarda olduğuna əminsiniz. Planetimizdə bu elementin ehtiyatları nə qədərdir?

Molibden yer qabığındakı bütün atomların 0,0003%-ni təşkil edir. Təbiətdə yayılma baxımından D.I.Mendeleyev cədvəlinin elementləri arasında olduqca təvazökar bir yer tutur - dördüncü ondadır, lakin bu metalın yataqlarına dünyanın bir çox yerində rast gəlinir.

Əgər əsrimizin əvvəllərində molibden istehsalı cəmi bir neçə ton idisə, artıq Birinci Dünya Müharibəsi illərində bu metalın istehsalı demək olar ki, 50 dəfə artdı (hər şeydən sonra zireh lazım idi!). IN müharibədən sonrakı dövr molibden filizlərinin istehsalı kəskin şəkildə azaldı, lakin sonra, təxminən 1925-ci ildən başlayaraq, 1943-cü ildə, yəni. İkinci Dünya Müharibəsi zamanı maksimuma (30 min ton) çatan molibden istehsalında yeni bir artım oldu. Təsadüfi deyil ki, molibdeni bəzən “hərbi” metal adlandırırlar.

Molibden filizləri əsasən yüksək keyfiyyətli poladların və xüsusi ərintilərin metallurgiyasında istifadə olunan ferromolibdenə emal edilir. Ferromolibden istehsalında ilk sənaye təcrübələri ötən əsrin sonlarına təsadüf edir. 1890-cı ildə molibden oksidlərini azaltmaqla ərinti əldə etmək üçün bir üsul hazırlanmışdır. Lakin bu təcrübələr çar Rusiyasında ferromolibden istehsalını praktiki olaraq məhdudlaşdırdı. 1929-cu ildə S.S.Şteynberq və P.S.Kusakin silikotermik üsulla tərkibində 50-65% molibden olan ərinti əritdilər. V.P.Elyutinin 1930-1931-ci illərdə apardığı uğurlu təcrübələri sonradan bu üsulu metallurgiya sənayesində tətbiq etməyə imkan verdi.

Amma texnologiyaya təkcə molibden poladları deyil, həm də təmiz molibdendən hazırlanan məhsullar lazımdır. Ancaq uzun müddət onları hazırlamaq mümkün olmadı. Bəs niyə? Axı onlar bu metaldan nisbətən təmiz toz əldə etməyi çoxdan öyrəniblər? Bunun səbəbi molibdenin odadavamlılığı idi - o, tozun birləşmə yolu ilə monolit metala çevrilməsinə "imkan vermədi". Başqa yollar axtarmalı oldum. 1907-ci ildə molibden filamenti ilk dəfə laboratoriya şəraitində əldə edilmişdir. Bunun üçün molibden tozu yapışqan üzvi maddə ilə qarışdırılır və hazırlanmış kütlə matris dəliyindən sıxılır. Yaranan yapışan ip hidrogen atmosferinə yerləşdirildi və ipdən elektrik cərəyanı keçdi. Gözlədiyiniz kimi, ip istiləşdi, üzvi maddələr yandı və metal əriyib məftil üzərində oturmağı bacardı (hidrogen faydalı idi ki, molibden qızdırıldıqda oksidləşməsin).

Üç il sonra, toz metallurgiyası üsulu ilə odadavamlı metalların, xüsusən də molibdenin istehsalı üçün patent verildi və bu, bizim dövrümüzdə də istifadə olunur. Metal toz preslənir, sinterlənir, sonra yuvarlanır və ya çəkilir - lent və ya tel texnologiyada istifadəyə hazırdır.

Rusiyada molibden məftil 1928-ci ildə istehsal olunmağa başladı və üç il sonra onun Moskva Elektrik Zavodunda istehsalı 20 milyon metr təşkil etdi.

IN son illər Vakuum qövsünün yenidən əriməsi, zona və elektron şüalarının əriməsini molibden istehsalına "qoşmaq" mümkün idi - belə köməkçilərlə işlər daha da əyləncəli gedirdi.

Yer qabığında molibden filizlərinin ehtiyatlarının məhdud olduğunu artıq dedik. Deməli, bəlkə, müəyyən müddətdən sonra tükənəcək və bəşəriyyət çox ehtiyac duyduğu metalı haradan əldə etmək problemi ilə üzləşəcək?

Yox, nə qədər ki, nəslimizin taleyi ilə bağlı sakit ola bilək. Həqiqətən də, yer qabığından əlavə, okeanların və dənizlərin sularında çoxlu miqdarda müxtəlif elementlər var. Əgər dənizin sərvətləri planetimizin bütün sakinləri arasında bərabər bölünsə, onda hər birimiz saysız-hesabsız xəzinələrin sahibi olacağıq. Təkcə onu demək kifayətdir ki, Neptun öz anbarlarından adambaşına yalnız üç ton qızıl verə bilər. Bu, həqiqətən də "qızıl mədən"dir! Molibdenə gəlincə, hər qardaşdan yüz tona yaxın alacaqdıq.

İnsanlar hələ də Neptunun mavi “sandıqlarının” açarlarını tapmağa çalışırlar. Amma onu götürəcəklər. Onlar mütləq götürəcəklər.

İnşa

molibden

Tamamladı: Silkina R.Yu.

9-cu sinif şagirdi

Bələdiyyə təhsil müəssisəsi 95 saylı tam orta məktəb

• 1. Molibdenin kəşf tarixi
• 5. Ərizə
• Nəticə
• 1. Molibdenin kəşf tarixi
• Kəşf tarixi kimyəvi element molibden çox hadisəli deyil. Molibden nadir kimyəvi elementdir. Amma nisbətən erkən, daha doğrusu, 1778-ci ildə açılıb. O zaman analitik kimya yeni-yeni yetişməyə başlayırdı. Əvvəlcə molibden oksid kimi təcrid olundu. Tarixlə bağlı maraqlı məqam ondan ibarətdir ki, molibden adı kəşf edilməmişdən çox əvvəl yaranıb. Adı qurğuşun parıltılı minerallar (molibden) və metal qurğuşun (molibdos) adlarından gəlir. Qurğuşun və mineral qurğuşun parıltısı bir-birinə çox bənzəyirdi. Təbiətdə onlara çox bənzəyən bir mineral də var idi. Bu molibden parıltısıdır, molibdenin kükürdlə birləşməsidir (molibden sulfid).
• molibdenat
• İsveç mineraloloqu A.Kronştedt bu mineralları tədqiq edərək, onlar arasında fərqləri müəyyən etmişdir. O hesab edirdi ki, molibden parıltısı qurğuşun parıltısından və qurğuşundan fərqlənir, orijinallıq göstərir.
• Molibden parıltısı ilə bağlı araşdırma K. Scheele-ə gəldi. Molibden filizinin daha ciddi təhlilini aparan o idi. K. Scheele filizi konsentratlı azot turşusu ilə emal etdi. Qarşılıqlı təsir nəticəsində toplu kütlə əmələ gəldi ağ, kimyaçı bunu ağ torpaq adlandırdı. O, bu kütləni molibdik turşu adlandırdı, sonradan onu kalsinləşdirdi və yeni kimyəvi elementin oksidini əldə etdi.
• K.Scheele
• Scheele, həmçinin molibden oksidini kömürlə reaksiyaya salmaqla təmiz metal əldə etmək üsulunu təklif etdi. Amma o özü bu reaksiyanı həyata keçirməyib, dostu və elmi həmkarı P.Gillemin bunu həyata keçirməsini təklif edib. O, ilk dəfə metal molibdeni əldə etdi, lakin onun karbon və metal karbidlə çox çirklənmiş olduğu ortaya çıxdı. Saf molibden 1817-ci ildə isveçli kimyaçı İ.Bercellius tərəfindən alınmışdır.
• 2. Yerləşdiyi yer Dövri Cədvəl
• D.İ.Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sisteminin beşinci dövrünün altıncı qrupunun ikinci dərəcəli altqrupunun elementi, atom nömrəsi 42. Mo (lat. Molibdaenum) simvolu ilə işarələnmişdir. Sadə maddə molibden (CAS nömrəsi: 7439-98-7) açıq boz keçid metalıdır.
• 3. Təbiətdə mineralın tapılması
• Yer qabığının tərkibi 3*10?4% kütlədir. Molibden sərbəst formada tapılmır. Yer qabığında molibden nisbətən bərabər paylanmışdır. Ultraəsaslı və karbonatlı süxurlarda ən az molibden (0,4 - 0,5 q/t) olur. Molibdenin süxurlarda konsentrasiyası SiO2 artdıqca artır. Molibden dəniz və çay sularında, bitki külündə, kömürdə və neftdə də olur. Dəniz suyunda molibdenin miqdarı müxtəlif okeanlar və su əraziləri üçün 8,9 ilə 12,2 mkq/l arasında dəyişir. Ümumi olan odur ki, sahilə yaxın sular və yuxarı təbəqələr, dərinlikdə və sahildən uzaqda olan sulara nisbətən molibdenlə daha az zənginləşir. Süxurlarda molibdenin ən yüksək konsentrasiyası köməkçi minerallarla (maqnetit, ilmenit, sfen) bağlıdır, lakin onun əsas hissəsi feldispatlarda, daha az hissəsi isə kvarsda olur. Süxurlarda molibden aşağıdakı formalarda olur: molibdat və sulfid mikroskopik və submikroskopik yağıntılar şəklində, izomorf və dispers (süxur əmələ gətirən minerallarda). Molibdenin oksigenə nisbətən kükürdlə daha çox yaxınlığı var və filiz cisimlərində dördvalentli molibden sulfid, molibdenit əmələ gəlir. Azaldıcı mühit və yüksək turşuluq molibdenitin kristallaşması üçün ən əlverişlidir. Səth şəraitində əsasən oksigen birləşmələri Mo6+ əmələ gəlir. İlkin filizlərdə molibdenit volframit və vismutinlə, mis mineralları ilə (porfirli mis filizləri), həmçinin qalen, sfalerit və uran qatışı ilə (aşağı temperaturlu hidrotermal yataqlarda) birləşərək rast gəlinir. Molibdenit turşu və qələvi həlledicilərə münasibətdə sabit sulfid hesab edilsə də, təbii şərait su və atmosfer oksigeninə uzun müddət məruz qaldıqda, molibdenit oksidləşir və molibden ikinci dərəcəli minerallar əmələ gətirmək üçün intensiv şəkildə miqrasiya edə bilər. Bu, çöküntü yataqlarında - karbonlu və silisli-karbonlu şistlərdə və kömürlərdə molibdenin artan konsentrasiyasını izah edə bilər.
• 20-yə yaxın molibden mineralı məlumdur. Onlardan ən mühümləri: molibdenit MoS2 (60% Mo), povellit CaMoO4 (48% Mo), molibdit Fe(MoO4)3*npO (60% Mo) və vulfenit PbMoO4.
• 4. Fiziki və kimyəvi xassələri
• Fiziki xassələri
• Molibden, b-Fe tipli (a = 3.14 E; z = 2; kosmik qrup Im3m) kubik bədən mərkəzli qəfəsi olan açıq boz metaldır, paramaqnitdir, Mohs şkalası onun sərtliyini 4.5 bal olaraq təyin edir. Mexanik xüsusiyyətlər, əksər metallarda olduğu kimi, metalın təmizliyi və əvvəlki mexaniki və istilik müalicəsi ilə müəyyən edilir (metal nə qədər təmizdirsə, o qədər yumşaqdır). Son dərəcə aşağı istilik genişlənmə əmsalı var. Molibden ərimə nöqtəsi 2620 ° C və qaynama nöqtəsi 4639 ° C olan odadavamlı bir metaldır.
• Kimyəvi xassələri
• Otaq temperaturunda havada molibden sabitdir. 400 °C-də oksidləşməyə başlayır. 600 °C-dən yuxarı temperaturda tez MoO3 trioksidə oksidləşir. Bu oksid həm də molibden disulfidi MoS2-nin oksidləşməsi və ammonium molibdat (NH4)6Mo7O24*4pO-nun termolizindən əldə edilir.
• Mo molibden (IV) oksidi MoO2 və MoO3 və MoO2 arasında bir sıra oksidlər əmələ gətirir.
• Mo müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərində halogenlərlə bir sıra birləşmələr əmələ gətirir. Molibden və ya MoO3 tozu F2 ilə reaksiyaya girdikdə rəngsiz, az qaynayan maye olan molibden heksaflorid MoF6 alınır. Mo (+4 və +5) bərk halidlər MoHal4 və MoHal5 (Hal = F, Cl, Br) əmələ gətirir. Yod ilə yalnız molibden diiodid MoI2 tanınır. Molibden oksihalidlər əmələ gətirir: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 və s.
• Molibdeni kükürdlə qızdırdıqda molibden disulfidi MoS2, selenlə isə MoSe2 tərkibli molibden diselenidi əmələ gəlir. Molibden karbidləri Mo2C və MoC məlumdur - kristal yüksək əriyən maddələr və molibden silisid MoSi2.
• Molibden birləşmələrinin xüsusi qrupu molibden maviləridir. Azaldıcı maddələr - kükürd dioksidi, sink tozu, alüminium və ya başqaları - molibden oksidinin zəif turşulu (pH = 4) süspansiyonlarına təsir edərkən, dəyişkən tərkibli parlaq mavi maddələr əmələ gəlir: Mo2O5 * H2O, Mo4O11 * H2O və Mo8O23 * 8H2O.
• Mo molibdatları, sərbəst vəziyyətdə təcrid olunmamış zəif molibdik turşuların duzlarını, xH2O* uMoO3 (ammonium paramolibdate 3(NH4)2O*7MoO3*zpO; CaMoO4, Fe2(MoO4)3 - təbiətdə rast gəlinir) əmələ gətirir. I və III qrup metalların molibdatları tetraedral qrupları [MoO4] ehtiva edir.
• Normal molibdatların sulu məhlulları turşulaşdırıldıqda MoO3OH? ionları, sonra isə polimolibdat ionları əmələ gəlir: hepta-, (para-) Mo7O266?, tetra-(meta-) Mo4O132?, okta-Mo8O264? və qeyriləri. Susuz polimolibdatlar MoO3-ün metal oksidləri ilə sinterlənməsi ilə sintez olunur.
• Bir anda iki kation ehtiva edən ikiqat molibdatlar var, məsələn, M+1M+3(MoO4)2, M+15M+3(MoO4)4. Aşağı oksidləşmə vəziyyətlərində molibden ehtiva edən oksid birləşmələri molibden bürüncləridir, məsələn, qırmızı K0.26MoO3 və mavi K0.28MoO3. Bu birləşmələr metal keçiricilik və yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malikdir.
• 5. Ərizə
• kimyəvi molibden mineral polad
• Molibden istiliyədavamlı və korroziyaya davamlı ərintilərin tərkib hissəsi kimi poladları əritmək üçün istifadə olunur. Molibden məftil (lent) yüksək temperaturlu sobaların, kolların istehsalı üçün istifadə olunur. elektrik cərəyanı işıq lampalarında. Molibden birləşmələri - sulfid, oksidlər, molibdatlar - katalizatorlardır kimyəvi reaksiyalar, boya piqmentləri, şir komponentləri. Molibden heksaflorid müxtəlif materiallar üzərində metal Mo çökdürülməsində, MoS2 yüksək temperaturda bərk sürtkü kimi istifadə olunur. Mo mikro gübrələrə daxildir. Radioaktiv izotoplar 93Mo (T1/2 6.95h) və 99Mo (T1/2 66h) izotop göstəricilərdir.
• Molibden poladın möhkəmliyini, möhkəmlik xassələrini və korroziyaya davamlılığını eyni vaxtda artıra bilən bir neçə alaşımlı elementdən biridir. Adətən, ərintilər zamanı gücün artması ilə yanaşı, metalın kövrəkliyi də artır. Yaponiyada 11-13-cü əsrlərdə molibdenin uclu silahların istehsalında istifadə edilməsinə dair məlum hadisələr var.
• Molibden-99, xərçəng və bəzi digər xəstəliklərin diaqnostikasında tibbdə istifadə olunan texnesium-99 istehsalında istifadə olunur. Molibden-99-un ümumi dünya istehsalı həftədə təqribən 12.000 Küri təşkil edir (altıncı gündə fəaliyyətə əsasən), molibden-99-un qiyməti qramı üçün 46 milyon dollardır (1 Ci üçün 470 dollar).
• 2005-ci ildə dünya molibden tədarükü (saf molibden baxımından) Sojitz ərintisi bölməsinə görə 172,2 min ton (2003-cü ildə - 144,2 min ton) təşkil etmişdir. Saf monokristal molibden yüksək güclü qaz-dinamik lazerlər üçün güzgülər istehsal etmək üçün istifadə olunur. Molibden telluridi termoelektrik generatorların istehsalı üçün çox yaxşı termoelektrik materialdır (780 μV/K ilə termo-emf). Molibden trioksid (molibden anhidrid) litium enerji mənbələrində müsbət elektrod kimi geniş istifadə olunur.
• Molibden yüksək temperaturlu vakuum müqavimətli sobalarda istilik elementləri və istilik izolyasiyası kimi istifadə olunur. Molibden disilisid oksidləşdirici atmosferi 1800 °C-ə qədər işləyən sobalarda qızdırıcı kimi istifadə olunur.
• Nəticə
• Beləliklə, bu mineralın rolu insan həyatında mühüm rol oynayır. İnanıram ki, molibdendən istifadə elm və texnologiyanın inkişafına, eləcə də materiallarda mövcudluğuna böyük töhfə verir. müxtəlif növlər, onlara yeni, fərqli və bəzən hətta unikal xüsusiyyətlər verir. Bu mineral, düzgün istifadə edildikdə, bəşəriyyətə fayda verə bilər, ona görə də bu xüsusi elementi seçdim.
• Saytda yerləşdirilib

Oxşar sənədlər

Molibden və onun birləşmələrinin xassələri. Elementin kəşf tarixi. Atomun elektron quruluşu, kimyəvi elementlərin dövri cədvəlində yerləşməsi D.İ. Mendeleyev. Kimyəvi və fiziki xassələri molibden, onun oksidləri və hidroksidləri.

kurs işi, 24/06/2008 əlavə edildi


Molibden insan və heyvanların qidalanmasında əsas mikroelementlərdən biri kimi. Molibdenin orqanizmdə rolu. Molibden çatışmazlığının və artıqlığının nəticələri. Molibdenin tətbiq sahələri, fiziki və kimyəvi xassələri. Təbii molibden birləşmələri.

xülasə, 01/09/2012 əlavə edildi


Molibden kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin beşinci dövrünün altıncı qrupunun ikinci dərəcəli alt qrupunun elementi D.I. Mendeleyev. Molibdenin bioloji rolu, onun üstünlükləri və mənfi cəhətləri. Molibdenin təbiətdə olması, onun yer qabığında olması.

təqdimat, 03/11/2014 əlavə edildi


Kəşf tarixi: metal parıltılı qurğuşun-boz mineral molibdenit. Fiziki-kimyəvi xassələri, molibden xammalının emalı. Molibden və onun birləşmələrinin tətbiqi: bioloji rolu və toksikologiyası. Molibden atomlarını ehtiva edən çoxluqlar.

mücərrəd, 27/06/2009 əlavə edildi


Dəmirin kəşf tarixi. Kimyəvi elementin dövri sistemdəki yeri və atomun quruluşu. Dəmirin təbiətdə olması, birləşmələri, fiziki və kimyəvi xassələri. Dəmirin alınması və istifadəsi üsulları, onun insan orqanizminə təsiri.

təqdimat, 01/04/2015 əlavə edildi


Molibdenin elektron formulu. Verilmiş kimyəvi element üçün bütün indekslərin fiziki mənasının izahı. Valentlik alt səviyyələri. Kvant ədədləri toplusu. Oksidləşmə vəziyyətinin qiymətinin proqnozlaşdırılması. Qeyri-metallarla birləşmələrin xüsusiyyətləri. Oksidlər. Ərizə.

kurs işi, 24/06/2008 əlavə edildi


Hidrogenin kəşf tarixi. ümumi xüsusiyyətlər maddələr. Elementin dövri sistemdə yeri, atomunun quruluşu, kimyəvi və fiziki xassələri, təbiətdə meydana gəlməsi. Praktik istifadə faydalı və zərərli istifadə üçün qaz.

təqdimat, 05/19/2014 əlavə edildi


Molibden, kobalt və nikel: xassələri, tətbiqləri. Katalizatorların bərpası, istifadə edildikdən sonra utilizasiya. Məhlullardan qiymətli komponentlərin təcrid edilməsi üsulları. Molibden və kobaltın yuyulması. Natrium hidroksid məhlulu ilə molibdenin desorbsiyası.

dissertasiya, 27/11/2013 əlavə edildi


Mis adının yaranma tarixi və mənşəyi, təbiətdə rast gəlinməsi. Elementin fiziki və kimyəvi xassələri, onun əsas birləşmələri. Sənayedə tətbiqi, bioloji xassələri. Gümüşün təbiətdə olması və onun xassələri. Qızıl haqqında məlumat.

kurs işi, 06/08/2011 əlavə edildi


Bromun kimyəvi element kimi xüsusiyyətləri. Kəşf tarixi, təbiətdə olma. Bu maddənin fiziki və kimyəvi xassələri, metallarla qarşılıqlı əlaqəsi. Bromun hazırlanması və təbabətdə istifadəsi. Orqanizmdə onun bioloji rolu.

TƏrif

molibden beşinci dövrdə, Dövri Cədvəlin VI qrupunda, ikinci dərəcəli (B) altqrupunda yerləşir. Molibden Dövri Cədvəlin ikinci dərəcəli (B) alt qrupunun VI qrupunun beşinci dövründə yerləşir.

Elementlərə istinad edir d-ailələr. Metal. Təyinat - Mo. Seriya nömrəsi - 42. Nisbi atom kütləsi - 95,94 amu.

Molibden atomunun elektron quruluşu

Molibden atomu müsbət yüklü nüvədən (+42) ibarətdir, onun daxilində 42 proton və 54 neytron və 42 elektron beş orbitdə hərəkət edir.

Şəkil 1. Molibden atomunun sxematik quruluşu.

Orbitallar arasında elektronların paylanması aşağıdakı kimidir:

42Mo) 2) 8) 18) 13) 1 ;

1s 2 2s 2 2səh 6 3s 2 3səh 6 3d 10 4s 2 4səh 6 4d 5 5s 1 .

Molibden atomunun xarici enerji səviyyəsində valent elektronlar olan 6 elektron var. Əsas vəziyyətinin enerji diaqramı aşağıdakı formanı alır:

Molibden atomunun valent elektronları dörd kvant ədədi dəsti ilə xarakterizə edilə bilər: n(əsas kvant), l(orbital), m l(maqnit) və s(fırlatma):

Alt səviyyə

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

NÜMUNƏ 2

Məşq edin

Atomları aşağıdakı elektron düsturlara malik olan p-elementləri adlandırın (simvol, seriya nömrəsi, qrup və dövr göstərilməklə): a) 1s 2 2s 2 2p 2 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .

Cavab verin

Müəyyən etmək üçün seriya nömrəsi element üçün elektron qabığındakı bütün elektronları toplamaq lazımdır. a) Elektronların sayı 6-dır, ona görə də bu element karbondur. Simvol - S. Karbon IVA qrupunun ikinci dövründə yerləşir; b) Elektronların sayı 13-dür, ona görə də bu element alüminiumdur. Simvol -Al. Alüminium üçüncü dövr IIIA qrupunda yerləşir; c) Elektronların sayı 34-dür, ona görə də bu element selenyumdur. Simvol -Se-dir. Selenium VIA qrupunun beşinci dövründə yerləşir.