Müxtəlif turşuların düsturları. Əsas turşu düsturları

Oksigensiz:	Əsaslıq	Duz adı
HCl - xlorid (xlorid)	monobazik	xlorid
HBr - hidrobromik	monobazik	bromid
HI - hidroiyodid	monobazik	yodid
HF - hidrofluorik (flüorik)	monobazik	ftorid
H 2 S - hidrogen sulfid	iki əsaslı	sulfid
Oksigen tərkibli:
HNO 3 - azot	monobazik	nitrat
H 2 SO 3 - kükürdlü	iki əsaslı	sulfit
H 2 SO 4 – kükürdlü	iki əsaslı	sulfat
H 2 CO 3 - kömür	iki əsaslı	karbonat
H 2 SiO 3 - silikon	iki əsaslı	silikat
H 3 PO 4 - ortofosforik	qəbilə	ortofosfat

duzlar -mürəkkəb maddələr metal atomlarından və turşu qalıqlarından ibarət olan . Bu qeyri-üzvi birləşmələrin ən çox sinfidir.

Təsnifat. Tərkibinə və xassələrinə görə: orta, turşu, əsas, ikiqat, qarışıq, mürəkkəb

Orta duzlarçoxəsaslı turşunun hidrogen atomlarının metal atomları ilə tam əvəzlənməsinin məhsullarıdır.

Dissosiasiya zamanı yalnız metal kationları (və ya NH 4+) əmələ gəlir. Misal üçün:

Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Turşu duzlarıçoxəsaslı turşunun hidrogen atomlarının metal atomları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsullarıdır.

Dissosiasiya zamanı onlar metal kationlarını (NH 4+), hidrogen ionlarını və turşu qalıqlarının anionlarını verir, məsələn:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

Əsas duzlar OH qruplarının natamam dəyişdirilməsinin məhsullarıdır - turşu qalıqları ilə müvafiq baza.

Dissosiasiya zamanı metal kationları, hidroksil anionları və turşu qalığı verirlər.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

İkiqat duzlar iki metal kation ehtiva edir və dissosiasiya zamanı iki kation və bir anion verir.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Kompleks duzlar kompleks kationlar və ya anionları ehtiva edir.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Genetik əlaqə müxtəlif sinif əlaqələri arasında

EKSPERİMENTAL HİSSƏ

Avadanlıq və qablar: sınaq boruları, paltaryuyan maşın, spirt lampası olan raf.

Reagentlər və materiallar: qırmızı fosfor, sink oksidi, Zn qranulları, sönmüş əhəng tozu Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4 məhlulları, universal indikator kağızı, məhlul fenolftalein, metil narıncı, distillə edilmiş su.

İş sifarişi

1. İki sınaq borusuna sink oksidi tökün; birinə turşu məhlulu (HCl və ya H 2 SO 4), digərinə isə qələvi məhlulu (NaOH və ya KOH) əlavə edin və spirt lampasında azca qızdırın.

Müşahidələr: Sink oksidi turşu və qələvi məhlulunda həll olunurmu?

Tənlikləri yazın

Nəticələr: 1.ZnO hansı oksid növünə aiddir?

2. Amfoter oksidlər hansı xüsusiyyətlərə malikdir?

Hidroksidlərin alınması və xassələri

2.1. Universal göstərici zolağının ucunu qələvi məhluluna (NaOH və ya KOH) batırın. Göstərici zolağının əldə edilən rəngini standart rəng şkalası ilə müqayisə edin.

Müşahidələr: Məhlulun pH dəyərini qeyd edin.

2.2. Dörd sınaq borusu götürün, birinciyə 1 ml ZnSO 4 məhlulu, ikinciyə CuSO 4, üçüncüyə AlCl 3, dördüncüyə FeCl 3 tökün. Hər sınaq borusuna 1 ml NaOH məhlulu əlavə edin. Baş verən reaksiyalar üçün müşahidələr və tənliklər yazın.

Müşahidələr: Duz məhluluna qələvi əlavə edildikdə çöküntü baş verirmi? Çöküntünün rəngini göstərin.

Tənlikləri yazın baş verən reaksiyalar (molekulyar və ion şəklində).

Nəticələr: Metal hidroksidləri necə hazırlamaq olar?

2.3. Təcrübə 2.2-də alınan çöküntülərin yarısını digər sınaq borularına köçürün. Çöküntünün bir hissəsini H 2 SO 4 məhlulu ilə, digərini isə NaOH məhlulu ilə müalicə edin.

Müşahidələr:Çöküntülərə qələvi və turşu əlavə olunduqda çöküntülərin əriməsi baş verirmi?

Tənlikləri yazın baş verən reaksiyalar (molekulyar və ion şəklində).

Nəticələr: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 hidroksidlərin hansı növüdür?

2. Amfoter hidroksidlər hansı xüsusiyyətlərə malikdir?

Duzların alınması.

3.1. Sınaq borusuna 2 ml CuSO 4 məhlulu tökün və təmizlənmiş mismarı bu məhlula batırın. (Reaksiya yavaş gedir, dırnaq səthində dəyişikliklər 5-10 dəqiqədən sonra görünür).

Müşahidələr: Dırnaq səthində hər hansı dəyişiklik varmı? Nə yatırılır?

Redoks reaksiyasının tənliyini yazın.

Nəticələr: Metalların gərginlik diapazonunu nəzərə alaraq, duzların alınması üsulunu göstərin.

3.2. Bir sink qranulunu sınaq borusuna qoyun və HCl məhlulu əlavə edin.

Müşahidələr: Qaz təkamülü varmı?

Tənliyi yazın

Nəticələr: Duzların alınmasının bu üsulunu izah edin?

3.3. Söndürülmüş əhəng tozu Ca(OH) 2-dən sınaq borusuna tökün və HCl məhlulu əlavə edin.

Müşahidələr: Qaz təkamülü varmı?

Tənliyi yazın baş verən reaksiya (molekulyar və ion şəklində).

Nəticə: 1. Hidroksidlə turşunun qarşılıqlı təsiri hansı reaksiya növüdür?

2.Hansı maddələr bu reaksiyanın məhsullarıdır?

3.5. İki sınaq borusuna 1 ml duz məhlulu tökün: birinciyə - mis sulfat, ikinciyə - kobalt xlorid. Hər iki sınaq borusuna əlavə edin damla damlaçöküntü əmələ gələnə qədər natrium hidroksid məhlulu. Sonra hər iki sınaq borusuna artıq qələvi əlavə edin.

Müşahidələr: Reaksiyalarda yağıntının rənginin dəyişməsini göstərin.

Tənliyi yazın baş verən reaksiya (molekulyar və ion şəklində).

Nəticə: 1. Əsas duzlar hansı reaksiyalar nəticəsində əmələ gəlir?

2. Əsas duzları orta duzlara necə çevirmək olar?

Test tapşırıqları:

1. Sadalanan maddələrdən duzların, əsasların, turşuların düsturlarını yazın: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Sadalanan H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO maddələrinə uyğun olan oksidlərin düsturlarını göstərin. 3, Ge(OH) 4 .

3. Hansı hidroksidlər amfoterdir? Alüminium hidroksid və sink hidroksidinin amfoterliyini xarakterizə edən reaksiya tənliklərini yazın.

4. Aşağıdakı birləşmələrdən hansı cüt-cüt qarşılıqlı təsir göstərəcək: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Mümkün reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

Laboratoriya işi№ 2 (4 saat)

Mövzu: Kationların və anionların keyfiyyət analizi

Hədəf: kationlar və anionlar üzərində keyfiyyət və qrup reaksiyalarının aparılması texnikasını mənimsəmək.

NƏZƏRİ HİSSƏ

Keyfiyyət təhlilinin əsas vəzifəsi müəyyən etməkdir kimyəvi birləşmə müxtəlif obyektlərdə tapılan maddələr ( bioloji materiallar, dərmanlar, qida məhsulları, obyektlər mühit). Bu yazı keyfiyyət təhlilini araşdırır qeyri-üzvi maddələr, elektrolitlər olan, yəni ionların mahiyyətcə keyfiyyət təhlili. Bütün meydana gələn ionlar toplusundan tibbi və bioloji baxımdan ən vacibləri seçildi: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO və s.). Bu ionların çoxu müxtəlif dərmanlarda və qidalarda olur.

Keyfiyyət analizində bütün mümkün reaksiyalardan deyil, yalnız aydın analitik effektlə müşayiət olunan reaksiyalardan istifadə olunur. Ən çox görülən analitik təsirlər: yeni rəngin görünüşü, qazın ayrılması, çöküntünün əmələ gəlməsi.

Əsasən ikisi var müxtəlif yanaşmalar Kimə keyfiyyət təhlili: fraksiya və sistematik . Sistemli analizdə qrup reagentləri mövcud ionları ayrı-ayrı qruplara, bəzi hallarda isə alt qruplara ayırmaq üçün mütləq istifadə olunur. Bunun üçün ionların bir hissəsi həll olunmayan birləşmələrə çevrilir, ionların bir hissəsi isə məhlulda qalır. Çöküntü məhluldan ayrıldıqdan sonra onlar ayrıca təhlil edilir.

Məsələn, məhlulda A1 3+, Fe 3+ və Ni 2+ ionları var. Bu məhlulun artıq qələvi təsirinə məruz qaldıqda Fe(OH) 3 və Ni(OH) 2 çöküntüsü çökür və məhlulda [A1(OH) 4 ] - ionları qalır. Dəmir və nikel hidroksidləri olan çöküntü 2+ məhluluna keçid səbəbindən ammonyak ilə müalicə edildikdə qismən həll ediləcəkdir. Beləliklə, iki reagentdən - qələvi və ammonyakdan istifadə edərək iki məhlul əldə edildi: birinin tərkibində [A1(OH) 4 ] - ionları, digərində 2+ ionları və Fe(OH) 3 çöküntüsü var idi. Xarakterik reaksiyalardan istifadə edərək, əvvəlcə həll edilməli olan məhlullarda və çöküntüdə müəyyən ionların olması sübut edilir.

Sistemli analiz əsasən mürəkkəb çoxkomponentli qarışıqlarda ionların aşkarlanması üçün istifadə olunur. Bu, çox əmək tələb edir, lakin onun üstünlüyü aydın sxemə (metodologiyaya) uyğun gələn bütün hərəkətlərin asan rəsmiləşdirilməsindədir.

Fraksiyalı analiz aparmaq üçün yalnız xarakterik reaksiyalardan istifadə olunur. Aydındır ki, digər ionların olması reaksiyanın nəticələrini əhəmiyyətli dərəcədə təhrif edə bilər (rənglərin üst-üstə düşməsi, arzuolunmaz yağıntılar və s.). Bunun qarşısını almaq üçün fraksiya analizi əsasən az sayda ionla analitik effekt verən yüksək spesifik reaksiyalardan istifadə edir. Uğurlu reaksiyalar üçün müəyyən şərtləri, xüsusən də pH-ı qorumaq çox vacibdir. Çox vaxt fraksiya analizində maskalanmaya, yəni ionları seçilmiş reagentlə analitik effekt verməyə qadir olmayan birləşmələrə çevirmək lazımdır. Məsələn, dimetilglioksim nikel ionunu aşkar etmək üçün istifadə olunur. Fe 2+ ionu bu reagentə oxşar analitik effekt verir. Ni 2+ aşkar etmək üçün Fe 2+ ionu sabit florid kompleksinə 4- köçürülür və ya Fe 3+, məsələn, hidrogen peroksid ilə oksidləşir.

Fraksiya analizi sadə qarışıqlarda ionları aşkar etmək üçün istifadə olunur. Təhlil vaxtı əhəmiyyətli dərəcədə azalır, lakin eyni zamanda eksperimentatordan axın nümunələri haqqında daha dərin biliyə sahib olmaq tələb olunur. kimyəvi reaksiyalar, çünki bir xüsusi texnikada müşahidə olunan analitik təsirlərin təbiətinə ionların qarşılıqlı təsirinin bütün mümkün hallarını nəzərə almaq olduqca çətindir.

Analitik təcrübədə sözdə fraksiya-sistematik üsul. Bu yanaşma ilə minimum sayda qrup reagentləri istifadə olunur ki, bu da təhlilin taktikasını ümumi şəkildə təsvir etməyə imkan verir, sonra fraksiya metodundan istifadə etməklə aparılır.

Analitik reaksiyaların aparılması texnikasına görə reaksiyalar fərqləndirilir: çöküntü; mikrokristalskopik; axıdılması ilə müşayiət olunur qazlı məhsullar; kağız üzərində aparılır; çıxarılması; məhlullarda rəngli; alov rəngləmə.

Çöküntü reaksiyalarını apararkən, çöküntünün rəngini və təbiətini (kristal, amorf) qeyd etmək lazımdır, zəruri hallarda əlavə sınaqlar aparılır: çöküntünün güclü və zəif turşularda, qələvilərdə və ammonyakda həllolma qabiliyyəti yoxlanılır və həddindən artıqdır. reagentin. Qazın ayrılması ilə müşayiət olunan reaksiyalar aparılarkən onun rəngi və qoxusu qeyd olunur. Bəzi hallarda əlavə testlər aparılır.

Məsələn, ayrılan qazın dəm qazı (IV) olmasından şübhələnirsə, o, artıq əhəng suyundan keçir.

Fraksiyalı və sistematik analizlərdə yeni rəngin göründüyü reaksiyalar geniş istifadə olunur, əksər hallarda bunlar kompleksləşmə reaksiyaları və ya redoks reaksiyalarıdır.

Bəzi hallarda bu cür reaksiyaları kağız üzərində aparmaq rahatdır (damcı reaksiyaları). Normal şəraitdə parçalanmayan reagentlər kağıza əvvəlcədən tətbiq olunur. Beləliklə, hidrogen sulfid və ya sulfid ionlarını aşkar etmək üçün qurğuşun nitratla hopdurulmuş kağızdan istifadə olunur [qurğuşun (II) sulfidinin əmələ gəlməsi səbəbindən qaralma baş verir]. Bir çox oksidləşdirici maddələr yod nişastası kağızından istifadə edərək aşkar edilir, yəni. kalium yodid və nişasta məhlullarında isladılmış kağız. Əksər hallarda reaksiya zamanı kağıza lazımi reagentlər tətbiq olunur, məsələn, A1 3+ ionu üçün alizarin, Cu 2+ ionu üçün kupron və s. Rəngi ​​artırmaq üçün bəzən üzvi həllediciyə ekstraksiyadan istifadə olunur. İlkin sınaqlar üçün alov rəng reaksiyalarından istifadə olunur.

Turşu formulları	Turşuların adları	Müvafiq duzların adları
HClO4	xlor	perkloratlar
HClO3	hipoklorlu	xloratlar
HClO2	xlorid	xloritlər
HClO	hipoklorlu	hipoxloritlər
H5IO6	yod	dövrlər
HİO 3	yodlu	yodlar
H2SO4	kükürdlü	sulfatlar
H2SO3	kükürdlü	sulfitlər
H2S2O3	tiosulfur	tiosulfatlar
H2S4O6	tetrationik	tetrationatlar
HNO3	azot	nitratlar
HNO2	azotlu	nitritlər
H3PO4	ortofosforik	ortofosfatlar
HPO 3	metafosforik	metafosfatlar
H3PO3	fosfor	fosfitlər
H3PO2	fosfor	hipofosfitlər
H2CO3	kömür	karbonatlar
H2SiO3	silikon	silikatlar
HMnO4	manqan	permanganatlar
H2MnO4	manqan	manqanatlar
H2CrO4	xrom	xromatlar
H2Cr2O7	dikrom	dikromatlar
HF	hidrogen flüorid (fluorid)	flüoridlər
HCl	xlorid (xlorid)	xloridlər
HBr	hidrobromik	bromidlər
salam	hidrogen yodid	yodidlər
H2S	hidrogen sulfid	sulfidlər
HCN	hidrogen siyanid	siyanidlər
HOCN	cyan	siyanatlar

İcazə verin, konkret misallardan istifadə edərək, duzları necə düzgün adlandırmaq lazım olduğunu qısaca xatırlayım.

Misal 1. K 2 SO 4 duzu sulfat turşusu qalığı (SO 4) və metal K tərəfindən əmələ gəlir. Kükürd turşusunun duzlarına sulfatlar deyilir. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Misal 2. FeCl 3 - duzun tərkibində dəmir və xlorid turşusu qalığı (Cl) var. Duzun adı: dəmir (III) xlorid. Diqqət yetirin: bu halda biz təkcə metalın adını çəkməməliyik, həm də onun valentliyini göstərməliyik (III). Əvvəlki nümunədə natriumun valentliyi sabit olduğundan bu lazım deyildi.

Əhəmiyyətli: duzun adı metalın valentliyini yalnız metalın dəyişən valentliyinə malik olduqda göstərməlidir!

Misal 3. Ba(ClO) 2 - duzun tərkibində barium və qalan hipoklor turşusu (ClO) var. Duz adı: barium hipoxlorit. Ba metalının bütün birləşmələrində valentliyi ikidir, onun göstərilməsinə ehtiyac yoxdur.

Misal 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 qrupuna ammonium deyilir, bu qrupun valentliyi sabitdir. Duzun adı: ammonium dikromat (dikromat).

Yuxarıdakı nümunələrdə biz ancaq sözdə rastlaşdıq. orta və ya normal duzlar. Turşu, əsas, ikiqat və mürəkkəb duzlar, üzvi turşuların duzları burada müzakirə edilməyəcəkdir.

Yalnız duzların nomenklaturası ilə deyil, həm də onların hazırlanma üsulları ilə maraqlanırsınızsa və Kimyəvi xassələri, kimya arayış kitabının müvafiq bölmələrinə müraciət etməyi məsləhət görürəm: "

Turşu formulası	Turşu adı	Duz adı	Müvafiq oksid
HCl	Solyanaya	Xloridlər	----
salam	Hidroiyodik	Yodidlər	----
HBr	Hidrobromik	Bromidlər	----
HF	Floresan	Flüoridlər	----
HNO3	Azot	Nitratlar	N2O5
H2SO4	Kükürdlü	Sulfatlar	SO 3
H2SO3	Kükürdlü	Sülfitlər	SO 2
H2S	Hidrogen sulfid	Sulfidlər	----
H2CO3	Kömür	Karbonatlar	CO2
H2SiO3	Silikon	Silikatlar	SiO2
HNO2	Azotlu	Nitritlar	N2O3
H3PO4	Fosfor	Fosfatlar	P2O5
H3PO3	Fosforlu	Fosfitlər	P2O3
H2CrO4	Chrome	Xromatlar	CrO3
H2Cr2O7	İki xromlu	Bikromatlar	CrO3
HMnO4	manqan	Permanqanatlar	Mn2O7
HClO4	Xlor	Perkloratlar	Cl2O7

Laboratoriyada turşuları əldə etmək olar:

1) turşu oksidlərini suda həll edərkən:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;

2) duzlar güclü turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Turşular qarşılıqlı təsir göstərir metallar, əsaslar, əsas və amfoter oksidlər, amfoter hidroksidlər və duzlarla:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (konsentratlı) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Tipik olaraq, turşular yalnız elektrokimyəvi gərginlik seriyasında hidrogendən əvvəl gələn metallarla reaksiya verir və sərbəst hidrogen ayrılır. Belə turşular aşağı aktiv metallarla qarşılıqlı təsir göstərmir (elektrokimyəvi sıralarda gərginliklər hidrogendən sonra gəlir). Güclü oksidləşdirici maddələr (azot, konsentrat kükürd) olan turşular, nəcib olanlar (qızıl, platin) istisna olmaqla, bütün metallarla reaksiya verir, lakin bu halda ayrılan hidrogen deyil, su və oksiddir. məsələn, SO 2 və ya NO 2.

Duz, turşuda hidrogenin bir metal ilə əvəz edilməsinin məhsuludur.

Bütün duzlar aşağıdakılara bölünür:

orta– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 və s.;

turş– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

əsas - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Orta duz turşu molekulunda hidrogen ionlarının metal atomları ilə tam əvəzlənməsinin məhsuludur.

Turşu duzları kimyəvi mübadilə reaksiyalarında iştirak edə bilən hidrogen atomlarını ehtiva edir. Turşu duzlarında hidrogen atomlarının metal atomları ilə natamam əvəzlənməsi baş verdi.

Əsas duzlar polivalent metal əsasların hidrokso qruplarının turşu qalıqları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsuludur. Əsas duzlar həmişə hidrokso qrupu ehtiva edir.

Orta duzlar qarşılıqlı təsir nəticəsində əldə edilir:

1) turşular və əsaslar:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) turşu və əsas oksid:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) turşu oksidi və əsası:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) turşu və əsas oksidlər:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) turşu ilə metal:

Fe + 6HNO 3 (konsentratlaşdırılmış) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) iki duz:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) duzlar və turşular:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) duzlar və qələvilər:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Turşu duzları alınır:

1) çoxəsaslı turşuları artıq turşuda qələvi ilə neytrallaşdırarkən:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) orta duzların turşularla qarşılıqlı təsiri zamanı:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) zəif turşudan əmələ gələn duzların hidrolizi zamanı:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Əsas duzlar əldə edilir:

1) polivalent metal baza ilə əsasdan artıq olan turşu arasında reaksiya zamanı:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) orta duzların qələvilərlə qarşılıqlı təsiri zamanı:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) zəif əsaslarla əmələ gələn orta duzların hidrolizi zamanı:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Duzlar turşular, qələvilər, digər duzlar və su ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər (hidroliz reaksiyası):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Hər halda, ion mübadiləsi reaksiyası yalnız zəif həll olunan, qaz halında və ya zəif dissosiasiya olunan birləşmə əmələ gəldikdə tamamlanır.

Bundan əlavə, metal duza daxil olan metaldan daha aktiv (daha mənfi elektrod potensialına malikdir) şərti ilə duzlar metallarla qarşılıqlı təsir göstərə bilər:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Duzlar həmçinin parçalanma reaksiyaları ilə xarakterizə olunur:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

1 nömrəli laboratoriya işi

ƏLDƏ EDİLMƏSİ VƏ XÜSUSİYYƏTLƏR

ƏSASLAR, TURŞULAR VƏ DUZLAR

Təcrübə 1. Qələvilərin hazırlanması.

1.1. Metalın su ilə qarşılıqlı təsiri.

Distillə edilmiş suyu kristalizatora və ya çini stəkana tökün (gəminin təxminən 1/2 hissəsi). Müəlliminizdən əvvəllər filtr kağızı ilə qurudulmuş bir natrium metal parçası alın. Bir parça natrium su ilə kristalizatora atın. Reaksiya başa çatdıqdan sonra bir neçə damcı fenolftalein əlavə edin. Müşahidə olunan hadisələri qeyd edin və reaksiya üçün tənlik yaradın. Yaranan birləşməni adlandırın və onun struktur formulunu yazın.

1.2. Metal oksidin su ilə qarşılıqlı təsiri.

Sınaq borusuna distillə edilmiş su tökün (sınağın 1/3 hissəsi) və ona bir parça CaO qoyun, yaxşıca qarışdırın, 1 - 2 damcı fenolftalein əlavə edin. Müşahidə olunan hadisələri qeyd edin, reaksiya tənliyini yazın. Yaranan birləşməni adlandırın və onun struktur formulunu verin.

Turşular, molekulları turşu qalığı ilə əlaqəli hidrogen atomlarından (metal atomları ilə əvəz oluna bilən) ibarət mürəkkəb maddələrdir.

ümumi xüsusiyyətlər

Turşular oksigensiz və oksigen tərkibli, həmçinin üzvi və qeyri-üzvi olaraq təsnif edilir.

düyü. 1. Turşuların təsnifatı – oksigensiz və oksigen tərkibli.

Anoksik turşular hidrogen halidləri və ya hidrogen sulfid kimi ikili birləşmələrin suda məhlullarıdır. Polar məhlulda kovalent bağ hidrogen və elektronmənfi element arasında dipol su molekullarının təsiri altında qütbləşir və molekullar ionlara parçalanır. maddədə hidrogen ionlarının olması bu ikili birləşmələrin sulu məhlullarını turşular adlandırmağa imkan verir.

Turşular ikili birləşmənin adından -naya sonluğu əlavə edilərək adlandırılır. məsələn, HF hidroflorik turşudur. Bir turşu anionu elementin adı ilə -ide sonunu əlavə etməklə adlandırılır, məsələn, Cl - xlorid.

Oksigen tərkibli turşular (oksoasidlər)– bunlar turşu tipinə görə, yəni protolit kimi dissosiasiya olunan turşu hidroksidləridir. Ümumi formula onları – E(OH)mOn, burada E qeyri-metal və ya metaldır dəyişən valentlikən yüksək oksidləşmə dərəcəsində. bir şərtlə ki, n 0 olduqda, turşu zəifdir (H 2 BO 3 - borik), n = 1 olarsa, turşu ya zəifdir, ya da orta güclüdür (H 3 PO 4 -ortofosforlu), əgər n -dən böyükdürsə və ya 2-yə bərabər olarsa, turşu güclü hesab olunur (H 2 SO 4).

düyü. 2. Kükürd turşusu.

Turşu hidroksidləri turşu oksidlərinə və ya turşuların anhidridlərinə uyğundur, məsələn, sulfat turşusu sulfat anhidridinə SO 3 uyğun gəlir.

Turşuların kimyəvi xassələri

Turşular onları duzlardan və digər kimyəvi elementlərdən fərqləndirən bir sıra xüsusiyyətlərlə xarakterizə olunur:

• Göstəricilər üzrə fəaliyyət. Turşu protolitləri indikatorların rəngini dəyişən H+ ionlarını əmələ gətirmək üçün necə dissosiasiya olunur: bənövşəyi lakmus məhlulu qırmızı, portağal metil narıncı məhlulu isə çəhrayı olur. Çox əsaslı turşular mərhələlərlə dissosiasiya olunur, hər bir sonrakı mərhələ əvvəlkindən daha çətin olur, çünki ikinci və üçüncü mərhələlərdə getdikcə daha zəif elektrolitlər dissosiasiya olunur:

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

Göstəricinin rəngi turşunun qatılaşdırılmış və ya seyreltilmiş olmasından asılıdır. Beləliklə, məsələn, lakmus konsentratlaşdırılmış sulfat turşusuna endirildikdə, göstərici qırmızıya çevrilir, lakin seyreltilmiş sulfat turşusunda rəng dəyişməyəcəkdir.

• Neytrallaşma reaksiyası, yəni turşuların əsaslarla qarşılıqlı təsiri, duz və suyun əmələ gəlməsi ilə nəticələnən reagentlərdən ən azı biri güclü olduqda (əsas və ya turşu) həmişə baş verir. Turşu zəifdirsə və əsas həll olunmursa, reaksiya getmir. Məsələn, reaksiya işləmir:

H 2 SiO 3 (zəif, suda həll olunmayan turşu) + Cu(OH) 2 – reaksiya baş vermir

Ancaq digər hallarda, bu reagentlərlə neytrallaşma reaksiyası gedir:

H 2 SiO 3 +2KOH (qələvi) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Əsas və amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Turşuların metallarla qarşılıqlı təsiri, hidrogenin solunda gərginlik seriyasında dayanaraq, bir duzun əmələ gəlməsi və hidrogenin sərbəst buraxılması nəticəsində bir prosesə gətirib çıxarır. Əgər turşu kifayət qədər güclü olarsa, bu reaksiya asanlıqla baş verir.

Nitrat turşusu və qatılaşdırılmış kükürd turşusu hidrogenin deyil, mərkəzi atomun azalması səbəbindən metallarla reaksiya verir:

Mg+H 2 SO 4 +MgSO 4 +H 2

• Turşuların duzlarla qarşılıqlı təsiri nəticəsində zəif turşu əmələ gəldikdə baş verir. Turşu ilə reaksiya verən duz suda həll olarsa, həll olunmayan duz əmələ gələrsə, reaksiya da davam edəcəkdir:

Na 2 SiO 3 (zəif turşunun həll olunan duzu) + 2HCl (güclü turşu) = H 2 SiO 3 (zəif həll olunmayan turşu) + 2NaCl (həll olan duz)

Sənayedə bir çox turşu istifadə olunur, məsələn, sirkə turşusu ət və balıq məhsullarının qorunması üçün lazımdır

düyü. 3. Turşuların kimyəvi xassələri cədvəli.

Biz nə öyrəndik?

8-ci sinif kimya fənnində “Turşular” mövzusunda ümumi məlumat verilir. Turşular, metal atomları və turşu qalıqları ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarını ehtiva edən mürəkkəb maddələrdir. təhsil alıb kimyəvi elementlər bir sıra kimyəvi xassələrə malikdir, məsələn, duzlar, oksidlər və metallarla qarşılıqlı əlaqədə ola bilirlər.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 4.7. Alınan ümumi reytinqlər: 253.

Turşular molekulları metal atomları və turşu qalığı ilə əvəz edilə bilən və ya dəyişdirilə bilən hidrogen atomlarını ehtiva edən mürəkkəb maddələrdir.

Molekulda oksigenin olub-olmamasından asılı olaraq turşular oksigen tərkiblilərə bölünür.(H2SO4 sulfat turşusu, H 2 SO 3 kükürd turşusu, HNO 3 azot turşusu, H 3 PO 4 fosfor turşusu, H 2 CO 3 karbon turşusu, H 2 SiO 3 silisik turşusu) və oksigensiz(HF hidrofluorik turşu, HCl xlorid turşusu (xlorid turşusu), HBr hidrobromik turşu, HI hidroiyodik turşu, H 2 S hidrosulfid turşusu).

Turşu molekulunda hidrogen atomlarının sayından asılı olaraq turşular bir əsaslı (1 H atomu ilə), iki əsaslı (2 H atomu ilə) və üç əsaslı (3 H atomu ilə) olurlar. Məsələn, azot turşusu HNO 3 bir əsaslıdır, çünki onun molekulunda bir hidrogen atomu, sulfat turşusu H 2 SO 4 var. – iki əsaslı və s.

Dörd hidrogen atomu olan çox az qeyri-üzvi birləşmələr var ki, onları metal ilə əvəz etmək olar.

Turşu molekulunun hidrogensiz hissəsinə turşu qalığı deyilir.

Turşu qalıqları bir atomdan (-Cl, -Br, -I) ibarət ola bilər - bunlar sadə turşu qalıqlarıdır və ya bir qrup atomdan ibarət ola bilər (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - bunlar mürəkkəb qalıqlardır.

Sulu məhlullarda, mübadilə və əvəzetmə reaksiyaları zamanı turşu qalıqları məhv edilmir:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Anhidrid sözü susuz, yəni susuz turşu deməkdir. Misal üçün,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik turşuların anhidridləri yoxdur.

Turşular öz adını turşu əmələ gətirən elementin (turşu əmələ gətirən agent) adından "naya" və daha az tez-tez "vaya" sonluqlarının əlavə edilməsi ilə alır: H 2 SO 4 - kükürd; H 2 SO 3 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon və s.

Element bir neçə oksigen turşusu əmələ gətirə bilər. Bu halda, turşuların adlarında göstərilən sonluqlar element daha yüksək valentlik nümayiş etdirdikdə olacaqdır (turşu molekulunda yüksək miqdarda oksigen atomu var). Element daha aşağı valentlik nümayiş etdirirsə, turşunun adındakı sonluq "boş" olacaq: HNO 3 - azotlu, HNO 2 - azotlu.

Turşuları anhidridləri suda həll etməklə əldə etmək olar.Əgər anhidridlər suda həll olunmursa, lazım olan turşunun duzuna başqa daha güclü turşunun təsiri ilə turşu əldə etmək olar. Bu üsul həm oksigen, həm də oksigensiz turşular üçün xarakterikdir. Oksigensiz turşular həmçinin hidrogen və qeyri-metaldan birbaşa sintez yolu ilə əldə edilir, sonra yaranan birləşmə suda həll edilir:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Alınan həllər qazlı maddələr HCl və H 2 S turşulardır.

Normal şəraitdə turşular həm maye, həm də bərk halda olur.

Turşuların kimyəvi xassələri

Turşu məhlulları göstəricilər üzərində hərəkət edir. Bütün turşular (silis istisna olmaqla) suda yaxşı həll olunur. Xüsusi maddələr - göstəricilər turşunun mövcudluğunu müəyyən etməyə imkan verir.

Göstəricilər mürəkkəb quruluşlu maddələrdir. Fərqlilərlə qarşılıqlı təsirindən asılı olaraq rənglərini dəyişirlər kimyəvi maddələr. Neytral məhlullarda onlar bir rəngə, əsas məhlullarında isə başqa rəngə malikdirlər. Turşu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda rənglərini dəyişirlər: metil narıncı indikator qırmızıya, lakmus göstəricisi də qırmızıya çevrilir.

Bazalarla qarşılıqlı əlaqə tərkibində dəyişməmiş turşu qalığı olan su və duzun əmələ gəlməsi ilə (neytrallaşma reaksiyası):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Baza oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə su və duzun əmələ gəlməsi ilə (neytrallaşma reaksiyası). Duzun tərkibində zərərsizləşdirmə reaksiyasında istifadə olunan turşunun turşu qalıqları var:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Metallarla qarşılıqlı əlaqə. Turşuların metallarla qarşılıqlı əlaqədə olması üçün müəyyən şərtlər yerinə yetirilməlidir:

1. metal turşulara nisbətən kifayət qədər aktiv olmalıdır (metalların aktivlik silsiləsində hidrogendən əvvəl yerləşməlidir). Metal nə qədər sola doğru fəaliyyət silsiləsindədirsə, o, turşularla bir o qədər sıx qarşılıqlı əlaqədə olur;

2. turşu kifayət qədər güclü olmalıdır (yəni hidrogen ionlarını H + verməyə qadirdir).

Turşunun metallarla kimyəvi reaksiyaları baş verdikdə duz əmələ gəlir və hidrogen ayrılır (metalların azot və konsentratlı sulfat turşuları ilə qarşılıqlı təsiri istisna olmaqla):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Hələ suallarınız var? Turşular haqqında daha çox bilmək istəyirsiniz?
Tərbiyəçidən kömək almaq üçün -.
İlk dərs ödənişsizdir!

blog.site, materialı tam və ya qismən kopyalayarkən, orijinal mənbəyə keçid tələb olunur.