Dövri Cədvəlin ən reaktiv elementi flüordur. Flüorun partlayıcı xüsusiyyətlərinə baxmayaraq, insanlar və heyvanlar üçün həyati bir elementdir və içməli suda və diş pastasında olur.

Sadəcə faktlar

• Atom nömrəsi (nüvədəki protonların sayı) 9
• Atom simvolu (Elementlərin Dövri Cədvəlində) F
• Atom çəkisi (orta atom kütləsi) 18,998
• Sıxlıq 0,001696 q/sm3
• Otaq temperaturunda - qaz
• Ərimə nöqtəsi mənfi 363,32 dərəcə Fahrenheit (- 219,62 ° C)
• Qaynama nöqtəsi mənfi 306,62 dərəcə F (- 188,12 °C)
• İzotopların sayı (eyni elementin müxtəlif sayda neytronlu atomları) 18
• Ən bol F-19 izotopları (100% təbii bolluq)

Flüorit kristalı

Kimyaçılar illərdir ki, flüor elementini müxtəlif flüoridlərdən azad etməyə çalışırlar. Bununla belə, flüor təbiətdə sərbəst deyil: heç bir kimyəvi maddə reaktiv təbiətinə görə flüoru birləşmələrindən azad etməyə qadir deyil.

Mineral florspat əsrlər boyu metalları emal etmək üçün istifadə edilmişdir. Kalsium flüorid (CaF 2) filizdəki arzuolunmaz minerallardan təmiz metalı ayırmaq üçün istifadə edilmişdir. "Fluer" (latınca "fluere" sözündən) "axmaq" deməkdir: fluorpatların maye xüsusiyyətləri metalların hazırlanmasına imkan verdi. Mineral həm də Çex zümrüd adlanırdı, çünki o, şüşə aşındırmada istifadə edilmişdir.

Uzun illər qaynaq və şüşə şüşələri üçün florid duzları və ya flüoridlər istifadə edilmişdir. Məsələn, hidrofluor turşusu ampullərin şüşəsini aşındırmaq üçün istifadə edilmişdir.

Flüorspatla təcrübə aparan elm adamları onilliklər ərzində onun xassələrini və tərkibini öyrəniblər. Kimyaçılar tez-tez flüor turşusu (flüor turşusu, HF), inanılmaz dərəcədə reaktiv və təhlükəli turşu istehsal edirdilər. Bu turşunun dəriyə kiçik sıçramaları belə ölümcül ola bilər. Təcrübələr zamanı bir çox elm adamı yaralandı, kor oldu, zəhərləndi və ya öldü.

• 19-cu əsrin əvvəllərində fransalı Andre-Marie Amper və ingilis Humphry Davy 1813-cü ildə yeni bir elementin kəşf edildiyini elan etdilər və Amperin təklifinə uyğun olaraq onu flüor adlandırdılar.
• Fransız kimyaçısı Henri Moisan, nəhayət, 1886-cı ildə quru kalium flüorid (KHF 2) və quru hidrofluor turşusunun elektrolizi yolu ilə flüoru təcrid etdi və bunun üçün 1906-cı ildə Nobel mükafatına layiq görüldü.

Bundan sonra flüor nüvə enerjisində mühüm elementdir. Uran izotoplarını ayırmaq üçün lazım olan uran heksaflorid istehsalında istifadə olunur. Kükürd heksaflorid yüksək güclü transformatorları izolyasiya etmək üçün istifadə olunan qazdır.

Xloroflorokarbonlar (CFC) vaxtilə aerozollarda, soyuducularda, kondisionerlərdə, köpük məhsullarının qablaşdırılmasında və yanğınsöndürənlərdə istifadə edilmişdir. Bu istifadələr 1996-cı ildən qadağan edilib, çünki ozon təbəqəsinin məhvinə səbəb olur. 2009-cu ilə qədər astmaya nəzarət etmək üçün inhalyatorlarda CFC istifadə olunurdu, lakin 2013-cü ildə bu tip inhalyatorlar da qadağan edildi.

Flüor bir çox flüorlu maddələrdə, o cümlədən həlledicilər və Teflon (poli-tetrafloroeten, PTFE) kimi yüksək temperaturlu plastiklərdə istifadə olunur. Teflon yapışmayan xüsusiyyətləri ilə məşhurdur və qızartma qablarında istifadə olunur. Flüor, həmçinin kabel izolyasiyası, plumber lenti və suya davamlı çəkmələr və paltarlar üçün əsas kimi istifadə olunur.

Jefferson Laboratoriyasına görə, diş çürüməsinin qarşısını almaq üçün şəhər su təchizatına milyonda bir hissə nisbətində flüor əlavə edilir. Diş pastasına bir neçə flüorid birləşmələri əlavə olunur, həmçinin diş çürüməsinin qarşısını alır.

Baxmayaraq ki, bütün insanlar və heyvanlar flüora məruz qalır və ona ehtiyac duyurlar, kifayət qədər böyük dozalarda flüor elementi son dərəcə zəhərli və təhlükəlidir. Flüor təbii olaraq suya, havaya, bitki örtüyünə və heyvan maddələrinə az miqdarda buraxıla bilər. Çay və qabıqlı balıq kimi bəzi qidalarda böyük miqdarda flüor var.

Ftorid sümüklərimizi və dişlərimizi güclü saxlamaq üçün vacib olsa da, həddindən artıq çox olması əks təsir göstərərək osteoporoz və diş çürüməsinə səbəb ola bilər və böyrəklərə, sinirlərə və əzələlərə zərər verə bilər.

Qaz halında ftorid inanılmaz dərəcədə təhlükəlidir. Kiçik miqdarda flüorid qazı göz və burun qıcıqlanmasına səbəb olur, lakin böyük miqdarda ölümcül ola bilər. Hidrofluor turşusu dəri ilə kiçik təmasda olsa belə, ölümcüldür.

Yer qabığında ən çox yayılmış 13-cü element olan flüor; adətən torpağa çökür və asanlıqla qum, çınqıl, kömür və gil ilə birləşir. Yüksək konsentrasiyalar bitkilərin ölümünə səbəb olsa da, bitkilər torpaqdan flüoridi udur. Məsələn, qarğıdalı və ərik flüorun yüksək konsentrasiyasına məruz qaldıqda zədələnməyə ən çox həssas olan bitkilər arasındadır.

Kim bilirdi? Ftorid haqqında maraqlı faktlar

• Natrium florid siçovul zəhəridir.
• Flüor planetimizin ən reaktiv elementidir; oksigen, helium, neon və kriptondan başqa istənilən elementlə təmasda partlaya bilər.
• Flüor həm də ən elektronmənfi elementdir; elektronları hər hansı digər elementdən daha asan cəlb edir.
• İnsan orqanizmində flüorun orta miqdarı üç milliqramdır.
• Flüor əsasən Çin, Monqolustan, Rusiya, Meksika və Cənubi Afrikada hasil edilir.
• Flüor günəş ulduzlarında ömürlərinin sonunda əmələ gəlir (“Astrophysical Journal in Letters” 2014). Element qırmızı nəhəngə çevrilmək üçün genişlənərkən ulduzun içərisində ən yüksək təzyiq və temperaturda əmələ gəlir. Bir ulduzun xarici təbəqələri töküldükdə, planetar dumanlıq yarandıqda, flüor digər qazlarla birlikdə ulduzlararası mühitə keçir və nəticədə yeni ulduzlar və planetlər əmələ gətirir.
• Xərçəng, mərkəzi sinir sistemi və ürək-damar sistemi üçün olanlar da daxil olmaqla, dərman və dərmanların təxminən 25%-i flüorun bir formasını ehtiva edir.

Dərmanların aktiv komponentlərində aparılan bir araşdırmaya (Journal of Fluorine Chemistry-də hesabat) görə, karbon-hidrogen və ya karbon-oksigen bağlarının karbon-flüor bağları ilə əvəz edilməsi adətən dərmanların effektivliyində yaxşılaşma, o cümlədən metabolik sabitliyin artması, molekulların hədəflərə bağlanmasını artırır və membran keçiriciliyini artırır.

Bu araşdırmaya görə, yeni nəsil anti-xərçəng dərmanları, eləcə də flüorid dərman ötürmə probları xərçəngin kök hüceyrələrinə qarşı sınaqdan keçirildi və xərçəng hüceyrələri ilə mübarizədə vədlər verdi. Tədqiqatçılar müəyyən ediblər ki, tərkibində flüor olan dərmanlar ənənəvi xərçəng dərmanlarından bir neçə dəfə daha güclüdür və daha yaxşı stabillik nümayiş etdirir.

Flüor necə kəşf edildi

VƏ Flüorun kəşf tarixi faciələrlə doludur. Əvvəllər heç vaxt sərbəst flüorun təcrid edilməsinə yönəlmiş təcrübələrdə olduğu kimi yeni elementləri kəşf etmək cəhdlərində bu qədər çox qurban verilməmişdi. Bu hekayə ümumi mənada aşağıdakı kimidir.

1670-ci ildə alman kimyaçısı K.Şvankvard qeyd etmişdir ki, kükürd turşusu ilə florşpatdan hazırlanmış qab götürüb şüşə boşqab ilə örtsəniz, ayrılan qazlar tərəfindən korroziyaya uğrayacaqdır.

1768-ci ildə alim A.Marqraf hidrofluorik (hidrofluorik) turşunu təsvir etdi, sonra 1771-ci ildə K.Şeele tərəfindən tədqiq edildi.

Sonradan K.Şeele və J.Pristli belə qənaətə gəldilər ki, flüorşpat naməlum turşunun kalsium duzudur, Scheele onu flüor adlandırmağı təklif etdi və 1779-cu ildə onun metal qablarda alınması üsulunu təsvir etdi. Otuz il sonra J. Gay-Lussac və L. Thénard susuz hidroflorik turşu əldə etdilər.

Məşhur fizik A.Amper 1810-cu ildə Q.Devinin işi və onun xloru element hesab etməyə meylli olduğunu öyrənərək, hidroflorik turşuda xlor və yoda xassələrinə görə oxşar elementin olmasını təklif etdi və hidroflorik turşunun özü Turşu hidrogenin flüor adlı xüsusi elementlə birləşməsidir. Davy bu fikirlə tamamilə razılaşdı.

Latın adı flor latın sözündən törəmişdir fluo- sızma. Bu ada səbəb hidrofluor turşusunun G.Aqrikola adı ilə məlum olan mineraldan alınması idi. flor lapis(flüorit – flüorspat – CaF 2). Bu mineral uzun müddət flux (flux) şəklində istifadə edilmişdir, çünki yükə əlavə olunduqda filizlərin ərimə nöqtəsi azalır.

"Ftor" adı təxminən 1810-cu ildə Amper tərəfindən hidrofluorik turşunun xüsusiyyətləri ilə daha çox tanış olduqdan sonra təqdim edildi. Bu söz yunan dilindən gəlir phtoros- dağıdıcı. Ancaq bu ad yalnız rus kimyaçıları tərəfindən qəbul edildi və bütün digər ölkələrdə "flüor" adı saxlanıldı.

M Flüorun təcrid edilməsinə yönəlmiş çoxsaylı cəhdlər, təcrid olunduğu anda damarın divarları, su və s. ilə qarşılıqlı əlaqədə olan elementin güclü fəaliyyəti səbəbindən uzun müddət uğursuz qaldı.

Hidrofluor turşusunun oksidləşməsi ilə sərbəst flüor əldə etmək cəhdləri nəinki uğursuzluqla nəticələndi, həm də hidrogen flüoridin güclü toksikliyi səbəbindən bir neçə qurbanla nəticələndi.

İrlandiya Elmlər Akademiyasının iki üzvü - Corc və Tomas Noks qardaşları flüorun ilk qurbanları olublar. Flüorspatdan kifayət qədər dahiyanə aparat düzəltdilər, lakin sərbəst flüor əldə edə bilmədilər. Tomas Noks tezliklə zəhərlənərək öldü, qardaşı Corc isə iş qabiliyyətini itirdi və üç il Neapolda müalicə və istirahət etməyə məcbur oldu. Növbəti qurban Brüsseldən olan kimyaçı P.Layet oldu ki, o, Noks qardaşlarının təcrübələrinin nəticələrini bilə-bilə fədakarcasına davam etdirdi və həm də canı ilə ödədi. Nensidən olan məşhur kimyaçı C.Niklz də şəhid oldu. Gey-Lussac və Thénard kiçik miqdarda hidrogen flüoridinin ağciyərlərə təsirindən əhəmiyyətli dərəcədə əziyyət çəkdilər. 1814-cü ildən sonra Davy'nin xəstəliyi də hidrogen florid zəhərlənməsi ilə əlaqələndirilir. Bu uğursuzluqlar Q.Roskonun sərbəst flüorun ayrılması probleminin “müasir kimyanın ən çətin problemlərindən biri” olduğunu bəyan etməsinə səbəb oldu.

Lakin kimyaçılar hələ də flüorun təcrid olunmasına ümidlərini itirməyiblər. Məsələn, Davy qəti əmin idi ki, flüor istehsalı yalnız bu proses feldispatdan hazırlanmış qablarda aparılarsa uğurlu ola bilər.

Flüorun təcrid edilməsi cəhdi A. Moissan müəllimi fransız alimi E. Fremi tərəfindən edilmişdir. O, susuz hidroflorik turşu hazırladı və elektroliz yolu ilə flüor əldə etmək istədi, lakin qaz güclü aktivliyə görə anodda təkamül etmədi.

1869-cu ildə ingilis elektrokimyaçısı G. Gore bir qədər sərbəst flüor əldə edə bildi, lakin o, dərhal hidrogenlə birləşdi (partlayışla). Bu alim anod kimi onlarla maddəni (kömür, platin, palladium, qızıl və s.) sınadı, ancaq onların hamısının flüor tərəfindən məhv edildiyini müəyyən edə bildi. Eyni zamanda o, flüorun aktivliyini zəiflətmək üçün elektrolizatorun temperaturunu aşağı salmaq lazım olduğu qənaətinə gəlib.

Henri Moissan (1852–1907)

Bütün bu cəhdlər nəticəsiz qalmadı və 19-cu əsrin sonu və 20-ci əsrin əvvəllərində məşhur fransız kimyaçısı Moissan tərəfindən sonrakı sistematik təcrübələrdə nəzərə alındı. Moissan əvvəlcə platindən U formalı elektrolizator qurdu, lakin sonra məlum oldu ki, o, misdən də hazırlana bilər, çünki sonuncu flüorun daha çox məruz qalmasına mane olan nazik bir mis florid təbəqəsi ilə örtülmüşdür. Elektrolit kimi susuz hidrofluor turşusu götürülmüşdür. Lakin bu maddə susuz vəziyyətdə elektrik cərəyanını keçirmədiyi üçün ona az miqdarda kalium hidrodiflorid KHF 2 əlavə edildi. Maye hidrogen flüorid əldə etmək və flüorun aktivliyini azaltmaq üçün bütün aparat 12,5 ° C-də qaynayan etil xlorid C2H5Cl ilə soyuducu qarışığa batırıldı. Nəticədə aparat -23 °C-ə qədər soyudu. Elektrodlar platin və ya platin irididdən hazırlanmışdı və buraxılan flüorla reaksiya verə bilməyən flüorspat tıxacları ilə izolyasiya edilmişdir. Flüor toplamaq üçün digər mis borular vidalanmışdır. Flüor ilk dəfə 1886-cı ildə bu cihazda əldə edilmişdir.

İki gün sonra Moissan kəşf haqqında Paris Elmlər Akademiyasını xəbərdar etdi. Moissan bu açıqlamada "Axarılan qazın təbiəti ilə bağlı müxtəlif fərziyyələr irəli sürmək olar. Ən sadəsi flüorla məşğul olduğumuzu güman etmək olardı, lakin təbii ki, onun polihidrogen flüorid olması da mümkün olardı" və ya hətta bu qazın kristal silisium turşusuna göstərdiyi güclü təsiri izah etmək üçün kifayət qədər aktiv olan hidrofluor turşusu və ozonun qarışığı.

Moissanın bəyanatı akademiya tərəfindən qəbul edilib və onun müəyyən etdiyi kimi, kəşfi yoxlamaq üçün nüfuzlu alimlərdən ibarət xüsusi komitə təyin edilib. Sınaq zamanı Moissanın aparatı şıltaqlaşdı və eksperimentator flüor qabarcığını belə əldə edə bilmədi.

Məşhur fransız kimyaçısı A.L.-nin hekayəsi qorunub saxlanılmışdır. Le Chatelier, Moissan'ın Paris Elmlər Akademiyasında flüorun təcrid edilməsi ilə bağlı təcrübələrini ilk dəfə necə apardığı haqqında.

“Yeni Sorbonnada (Paris Universiteti) Fridelin laboratoriyasında oxumaq üçün kiçik bir künc alan Moissan bir müddət sonra elementar flüorun istehsalı üzrə təcrübələrin uğurla başa çatdığını elan etdi. Fridel bu barədə dərhal Elmlər Akademiyasına məlumat verdi. Bu məqsədlə müəyyən bir gündə toplaşan Moissanın əsərləri ilə tanış olmaq üçün xüsusi komissiya yaradıldı. Moissan eksperimentə başladı, lakin onun böyük kədərinə görə təcrübə uğursuz oldu: heç bir flüor əldə edilmədi.

Komissiya ayrıldıqdan sonra Moissan və köməkçisi işlərinin bütün gedişatını diqqətlə təhlil etməyə və eksperimentin uğursuzluğunun səbəbini axtarmağa başladılar. Nəticədə onlar belə qənaətə gəliblər ki, bu səbəb nə qədər qəribə görünsə də, qabların çox təmiz yuyulmasıdır. Ona görə də kalium floriddən əsər-əlamət qalmamışdı. Moissan üçün cihazdakı maye hidrogen flüora bir az kalium ftorid əlavə edib elektrik cərəyanı keçirməsi kifayət etdi və dərhal sərbəst flüor əldə edildi.

Ertəsi gün Moissan, komitəni kəşfinin reallığına inandırmaq üçün kifayət qədər miqdarda qaz aldı. Moissan Fremy-nin müəllimi onu ürəkdən təbrik etdi və dedi: “Müəllim şagirdlərinin özündən daha da irəli getdiyini görəndə həmişə sevinir”.

1925-ci ildə flüor istehsalı üçün daha sadə üsul təklif edildi. Buradakı elektrolit kalium bifluoriddir. Bu halda elektroliz üçün qab mis və ya nikeldən, elektrodlar isə müxtəlif metallardan hazırlanır: katod misdən, anod isə nikeldən hazırlanır. Bir az dəyişdirilmiş formada bu üsul bu gün də istifadə olunur.

1. İnsanlar milyonlarla ildir qeyri-üzvi ftorid istehlak etmirlər. Siçovul zəhəri diş məcununa, maye sabuna, şampunlara və içməli suya əlavə edilən 99,8% natrium floriddən ibarətdir. Siçovul zəhərinin insanlara necə faydası ola bilər? Ancaq insanlar bu barədə düşünmürlər.

2. Yaxşı məhsulun reklama ehtiyacı yoxdur. Və bütün reklamlar kimyəvi maddələrin faydaları haqqındadır. flüor hər kəsin görə biləcəyi bəşəriyyətin kütləvi aldadıcısıdır, çünki onun düsturuna görə qeyri-üzvi flüor əsl, güclü zəhərdir! Flüor ikinci sinif təhlükəli kimyəvi maddədir. Yunan dilindən tərcümə olunan "Ftoros" "məhv etmək" deməkdir. Ağızdan qəbul edildikdə zəhərlidir! Mədə ağrısı, ürəkbulanma, qusma, ishal, tüpürcək, nəfəs almaqda çətinlik, zəiflik, titrəmə, infarkt, sonra qıcolma və komaya səbəb olur. Böyrəklərə və beyinə təsir göstərir. Ölüm tənəffüs yollarının iflic olması səbəbindən baş verir. Ölümcül doza təxminən 5-10 qramdır. Dəri ilə təmasda qıcıqlanma, ağrı və qızartı yaradır. Göz təması halında, qıcıqlanmadan ciddi göz zədələnməsinə qədər dəyişir. Flüorun uzun müddət məruz qalması sümüklərə (osteoskleroz), həmçinin flüoroza zərər verə bilər ki, bu da sümüklərin kövrəkliyinə, çəki itirməsinə, anemiyaya, bağların sərtləşməsinə (əhənglənməsinə), ümumi sağlamlığın pisləşməsinə və oynaqların sərtliyinə səbəb olur.

3. Flüorlu su içdikləri ölkələrdə kariyesli insanların sayı içkilərə flüor əlavə etmək üçün istifadə olunmayan ölkələrdən heç də az deyil. Məşhur prodüser və BBC jurnalisti Kristofer Braysonun “Fluorid - Böyük Aldatma” kitabında flüorun bakteriyalar üçün zəhər olduğu müəyyən edilmişdir. Amma flüor həm də o qədər zəhərlidir ki, təkcə bakteriyaları deyil, bədənin digər hüceyrələrini də zəhərləyir. Şəkəri yalnız bütün qidalarda - qoz-fındıq, meyvə, quru meyvələrdə istehlak etmək məsləhətdir.

4. Yalnız diş pastası və floridsiz su, diş ağardıcı tozlar insanlar üçün təhlükəsizdir.

5. Flüor son dərəcə reaktiv qeyri-metal və ən güclü oksidləşdirici maddədir. Dişlərinizin diş ətlərini zəiflədir!

6. Flüor insan orqanizminin qocalmasını sürətləndirir! Dr. J. Yamouyiannis “Fluoride as an Aging Factor” adlı kitabında yazır: “Həqiqət budur ki, flüorizasiya bütün dünyada milyonlarla insanı zəhərləyir”.

7. Suyun flüorlaşdırılması stansiyalarının əksəriyyəti alüminium sulfat və ftoridləri birlikdə istifadə edir. Bu iki maddə birləşərək zəhərli alüminium flüorid əmələ gətirir. Alüminium canlı orqanizmlər üçün yad elementdir. Orqanizmdən praktiki olaraq xaric edilmir, böyrəklər üçün toksikdir, beyində yığıldıqda isə Alzheimer xəstəliyinə səbəb olur.

8. Flüor xərçəngin artmasının əsas səbəblərindən biridir. 1988-ci ildə Agonna Milli Laboratoriyası (ABŞ) floridin normal hüceyrələri xərçəng hüceyrələrinə çevirdiyini iddia edən bir araşdırma dərc etdi. Öz növbəsində yapon həkim Tsutsui təsdiqləyib ki, flüorun təsiri altında normal hüceyrələr təkcə xərçəng hüceyrələrinə çevrilmir, həm də hüceyrələrin genetik zədələnməsinə səbəb olur ki, bu da onun hamilə qadınlar üçün zərərli olduğunu və əlil uşaqların doğulmasına səbəb olduğunu göstərir. Hətta ABŞ-ın özündə hökumət tədqiqatları 156 xərçəng ölüm hadisəsini təhlil etdikdən sonra belə nəticəyə gəldi ki, toxumalarda yığılan flüor həm xərçəngə, həm də digər ölümcül xəstəliklərə səbəb olur. ABŞ Milli Xərçəng Mərkəzinin baş kimyaçısı, doktor Din Burk tərəfindən aparılan araşdırmalar göstərib ki, diş pastalarının tərkibindəki flüoridlər, eləcə də ftorid içmək hər il on minə qədər xərçəngdən ölümə səbəb olur.

9. Flüorlu su və diş orucu dişlərin və sümüklərin kövrək olmasına səbəb olur. Ftorlu və ya diş pastasından olan içməli su insan orqanizmində yığılır və bir qayda olaraq kalsiumun yığıldığı yerlərdə, yəni sümüklərdə və dişlərdə cəmlənir. Təxminən 20-40 mq. gündə flüor ən vacib fermentin - kalsium mübadiləsi üçün zəruri olan fosfatazanın fəaliyyətini boğur. Nəticədə sümüklər qalınlaşır, lakin kövrək və kövrək olur.

10. “Manhetten Layihəsi” çərçivəsində atom bombalarının istehsalına başlanıldığı zaman zəhərli flüoridlər poliqonlarda çoxlu miqdarda toplanmağa başladı. Nyu-Cersi ştatındakı DuPont poliqonlarında o qədər çox zəhərli flüor toplanıb ki, onlar yağışla yuyulur və torpağa sızmağa başlayır. Ərazidəki ev heyvanları ölməyə başlayıb, bütün bitkilər quruyub, bunun nəticəsində qəzəbli sakinlər şirkətə qarşı iddia qaldırıblar. DuPont konserni flüoridlər üçün bəzi "dərman istifadəsi" tapmaq vəzifəsi ilə məşhur hüquqşünasları və həkimləri işə götürdü. Nəticədə, geniş yayılmış yalan ortaya çıxdı və flüorun guya dişləri gücləndirdiyinə dair təkrar olunmağa başladı. Nəticədə, DuPont konserni nəinki sınaqdan yayındı, həm də gələcəkdə zəhərli tullantıları bizə sataraq ondan xilas olmaq üçün əla fürsət əldə etdi.

Bütün dünyada milyardlarla insan su və diş pastası ilə bütün bu zəhəri içir və yeyir. Flüor heç vaxt heç kimin dişlərini gücləndirməyib.

11. Flüor səbəbiylə epifiz vəzi bloklanır və məhv olur. Epifiz vəzi “gənclik hormonu” olan melatoninin ifrazını tənzimləyir. Alimlərin araşdırma məlumatları göstərir ki, qalxanabənzər vəzi xəstəlikləri məhz flüorun faydalarının təbliğ olunmağa başladığı dövrdə artmağa başlayıb. Bədəndəki qalxanabənzər vəzin maddələr mübadiləsi ilə bağlı bir çox proseslərdən məsul olduğu məlumdur. Onun işinin pozulması insan üçün ciddi nəticələrə gətirib çıxarır, bunlardan biri də piylənmədir.

12. Flüor səbəbiylə DNT səviyyəsində genetik pozğunluqlar baş verir, qadınlar əqli qüsurlu və xəstə uşaq dünyaya gətirirlər!

13. 21-ci əsrdə insanlara çirkli pul qazandırmaq üçün bir çox diş pastalarına, şampunlara və maye sabunlara zəhərli ucuz maddələr qatılmağa başladı! Nüvə, alüminium və fosfat sənayesində ən çox istifadə edilən tullantılar natrium florosilikat (natrium silikofluorid), natrium flüorid (natrium flüorid), flüorosilikat turşusudur.

14. Flüor böyrəklərə, tənəffüs sisteminə, mərkəzi sinir sisteminə, ürəyə, sümüklərə və qan dövranı sisteminə təsir göstərir. Gözlərin, tənəffüs yollarının və dərinin qıcıqlanmasına səbəb olur. Qıcıqlanma dərhal baş vermir.

15. Düşünmədən diş məcunlarına və flüorlu suya pul xərcləyən adamın bir qram da özünə sevgisi yoxdur. Ağıllı insanlar uzun müddətdir ki, floridsiz diş pastalarından və diş tozlarından istifadə edirlər.

5 Məhsul Zəhərli Qeyri-üzvi Flüorid (Fluorid, Natrium Lauril Sülfat (SLS), SLES)

1. Diş tozları.

2. Ftorlu su.

3. Yuyucu vasitələr.

4. Dərini yuyur.

5. Maye sabun.

Ftorsuz 6 növ əvəzedici məhsul

1. Bütün kimyəvi yuyucu vasitələrin yerinə xardal.

2. Diş pastası yerinə ağ diş tozu.

3. Flüorsuz ağardıcı toz

4. Nature Clean məhsullarından. 99,9% təbii inqrediyentlər, 0% zəhərli maddələr!

5. Fosfatsız yuyucu toz Chistown.

6. “SODASAN” şirkətinin məhsulları (tozlar, yuyucu vasitələr, şampunlar, sabunlar, gellər, fluoridsiz diş pastaları).

Kosmetikada zərərli və təhlükəli komponentlər

Alimlər kosmetika istehsalında istifadə olunan inqrediyentlər siyahısında çoxlu təhlükəli zəhərli maddələr aşkar ediblər. Dünyanın aparıcı toksikoloqu Epstein 884 zəhərli maddədən danışır və digər elm adamları daha böyük rəqəmləri təcrid ediblər. Hər il 1000-dən çox yeni kimyəvi birləşmə meydana çıxır, onlardan neçəsi zəhərlidir? Aİ-nin Kosmetika Direktivinə (Ümumi Avropa Kosmetika Qaydaları) görə, Avropada 70.000 kosmetik komponentdən yalnız 3.000-nə rəsmi icazə verilir.Rusiyada isə vəziyyət tamam başqadır. Rusiyada xaricdə qadağan edilmiş bir çox komponentin istehsalda istifadəsinə icazə verilir, buna görə də Rusiya və xarici bazarlar üçün eyni şampunun bir qabının tərkibi əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənə bilər.

Kosmetikada zərərli və təhlükəli komponentlər: aqressiv səthi aktiv maddələr, sulfatlar

Bura daxildir:

• Natrium lauril sulfat (SLS) - natrium sulfat, natrium lauril sulfat
• Natrium lauret sulfat (SLES) - natrium sulfat, natrium lauret sulfat
• Ammonium lauril sulfat (ALS) - ammonium lauril sulfat
• Ammonium Laureth Sulfate – (ALES) – ammonium laureth sulfat
• Cocamide D.E.A.
• Kokomidopropil betain
• Və bir az daha yumşaq səthi aktiv maddələr

SLS və SLES, ALS və ALES müxtəlif təmizləyici vasitələrdə - maye sabun, duş geli, şampun, üz yuma, köpük vannası, diş pastası və s. Güclü yağdan təmizləyici və korroziya əleyhinə xüsusiyyətlərə malik təhlükəli zəhərli maddələr. Kosmetikadan əlavə, onlar məişət və sənaye təmizləmə və yağdan təmizləmə məhsullarında, məsələn, mühərriklərin və qaraj döşəmələrinin yuyulması üçün istifadə olunur. Onlar daxili orqanlarda, qaraciyərdə, ürəkdə, böyrəklərdə, gözlərdə və digər orqanlarda toplanır və hüceyrə mutasiyasına və müxtəlif xəstəliklərə səbəb ola bilir. Uşaqlar üçün xüsusilə təhlükəlidir. Dərinin qurumasına, qıcıqlanmasına və soyulmasına səbəb olur, saçları qurudur, tük follikulunu zəiflədir, baş dərisi və bədən xəstəliklərinə səbəb olur. Dərinin qocalmasını təşviq edir. Qandakı digər kosmetik komponentlər və nitratlar ilə reaksiya verərək kanserogenlər əmələ gətirirlər.

Nəzərə alın ki, şampun və ya digər məhsulun qablaşdırmasında “SLS-siz” yazılıbsa, bu, məsələn, ammonium lauril sulfat kimi başqa zərərli və təhlükəli maddələrin olmadığı anlamına gəlmir.

Ən aktiv, ən elektronegativ, ən reaktiv, ən aqressiv element, ən qeyri-metal. Ən çox, ən çox... Bu sözü və ya onun sinonimlərini çox təkrarlamalı olacağıq.

Axı biz flüordan danışırıq.

Dövri cədvəlin qütbündə

Flüor, həmçinin xlor, brom, yod və süni şəkildə istehsal olunan radioaktiv astatini ehtiva edən halogen ailəsinin bir elementidir. Flüor öz alt qruplarının bütün xüsusiyyətlərinə malikdir, lakin bu, nisbət hissi olmayan bir insana bənzəyir: hər şey həddindən artıq, həddindən artıq artır. Bu, ilk növbədə 9 nömrəli elementin dövri sistemdəki mövqeyi və elektron quruluşu ilə izah olunur. Onun dövri cədvəldəki yeri "qeyri-metal xassələrin qütbü", yuxarı sağ küncdür. Flüorun atom modeli: nüvə yükü 9+, iki elektron daxili qabıqda, yeddisi xarici qabıqda yerləşir. Hər bir atom həmişə sabit vəziyyətə can atır. Bunun üçün o, xarici elektron təbəqəni doldurmalıdır. Bu mənada flüor atomu da istisna deyil. Səkkizinci elektron tutulur və məqsədə nail olunur - "doymuş" xarici qabığı olan bir flüor ionu əmələ gəlir.

Birləşdirilmiş elektronların sayı göstərir ki, flüorun mənfi valentliyi 1-dir; Digər halogenlərdən fərqli olaraq, flüor müsbət valentlik nümayiş etdirə bilməz.

Flüorun xarici elektron təbəqəsini səkkiz elektron konfiqurasiyaya doldurmaq meyli olduqca güclüdür. Buna görə də qeyri-adi reaktivliyə malikdir və demək olar ki, bütün elementlərlə birləşmələr əmələ gətirir. Hələ 1950-ci illərdə əksər kimyaçılar nəcib qazların həqiqi kimyəvi birləşmələr əmələ gətirə bilməyəcəyinə əsaslı səbəblə inanırdılar. Ancaq tezliklə altı reklüziv elementdən üçü təəccüblü aqressiv flüorun hücumuna müqavimət göstərə bilmədi. 1962-ci ildən ftoridlər və onların vasitəsilə kripton, ksenon və radonun digər birləşmələri əldə edilmişdir.

Flüorun reaksiya verməməsi çox çətindir, lakin onun atomlarını birləşmələrdən çıxarmaq çox vaxt asan olmur. Burada başqa bir amil rol oynayır - flüor atomunun və ionunun çox kiçik ölçüləri. Onlar xlordan təxminən bir yarım dəfə, yoddan isə yarısı qədər azdır.

Halojen atomunun ölçüsünün halidlərin dayanıqlığına təsirini molibden halid birləşmələri nümunəsindən istifadə etməklə asanlıqla müşahidə etmək olar (Cədvəl 1).

Cədvəl 1

Aydındır ki, halogen atomlarının ölçüsü nə qədər böyükdürsə, onların daha az hissəsi molibden atomunun ətrafında yerləşir. Molibdenin mümkün olan maksimum valentliyi yalnız flüor atomları ilə birlikdə həyata keçirilir, kiçik ölçüsü molekulun ən sıx şəkildə "qablaşdırılmasına" imkan verir.

Flüor atomları çox yüksək elektronegativliyə malikdir, yəni. elektronları cəlb etmək qabiliyyəti; Oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, flüor oksigenin müsbət yüklü olduğu birləşmələr əmələ gətirir. İsti su oksigen əmələ gətirmək üçün flüor axınında yanır. Bu, müstəsna hal deyilmi? Oksigen birdən-birə yanmanın səbəbi deyil, nəticəsi oldu.

Yalnız su deyil, həm də asbest, kərpic və bir çox metal kimi digər adətən yanmayan materiallar da flüor axınında alovlanır. Brom, yod, kükürd, selen, tellur, fosfor, arsen, sürmə, silisium, kömür hətta adi temperaturda ftorda öz-özünə alovlanır və bir qədər qızdırma ilə eyni aqibət kimyəvi passivliyi ilə tanınan nəcib platin metallarının başına gəlir.

Buna görə də flüor adının özü təəccüblü deyil. Yunan dilindən tərcümədə bu söz "məhv etmək" deməkdir.

Flüor yoxsa flüor?

Flüor - dağıdıcı - təəccüblü uyğun bir ad. Bununla belə, 9 nömrəli elementin başqa adı xaricdə daha çox yayılmışdır - fluor, latınca "maye" deməkdir.

Bu ad flüor üçün deyil, onun bəzi birləşmələri üçün daha uyğundur və flüoritdən və ya flüorşpatdan qaynaqlanır - insanın istifadə etdiyi ilk flüor birləşməsidir. Göründüyü kimi, hətta qədim zamanlarda insanlar bu mineralın filizlərin və metallurgiya şlaklarının ərimə temperaturunu azaltmaq qabiliyyətini bilirdilər, lakin təbii olaraq, onun tərkibini bilmirdilər. Bu mineralın əsas komponenti, hələ də məlum olmayan element fluor adlanırdı.

Bu ad alimlərin beyninə o qədər kök salıb ki, 1816-cı ildə irəli sürülən elementin adının dəyişdirilməsi ilə bağlı məntiqi əsaslandırılmış təklif dəstək tapmadı. Lakin bu illərdə flüor üçün intensiv axtarış aparıldı, flor və onun birləşmələrinin dağıdıcı qabiliyyətini təsdiqləyən çoxlu eksperimental məlumatlar artıq toplanmışdı. Təklifin müəllifləri isə sadəcə hər kəs deyil, o dövrün ən böyük alimləri Andre Amper və Humphry Davy idi. Və yenə də flüor flüor olaraq qaldı.

Qurbanlar? - Yox, qəhrəmanlar

Flüor və flüorit haqqında ilk qeyd 15-ci əsrə aiddir.

18-ci əsrin əvvəllərində. Hidrofluor turşusu, hidrogen floridin sulu məhlulu kəşf edildi və 1780-ci ildə məşhur İsveç kimyaçısı Karl Vilhelm Şeele ilk dəfə bu turşunun tərkibində yeni aktiv element olduğunu irəli sürdü. Bununla belə, Scheele-nin təxminlərini təsdiqləmək və flüor (və ya flüor) təcrid etmək üçün kimyaçılara 100 ildən çox, müxtəlif ölkələrdən olan bir çox elm adamının bütöv bir əsrlik zəhməti lazım idi.

Bu gün biz bilirik ki, flüor çox zəhərlidir və onunla və onun birləşmələri ilə işləmək böyük diqqət və düşünülmüş qoruyucu tədbirlər tələb edir. Flüorun kəşfçiləri bu barədə yalnız təxmin edə bilirdilər, hətta həmişə deyil. Buna görə də flüorun kəşf tarixi bir çox elm qəhrəmanlarının adı ilə bağlıdır. İngilis kimyaçı qardaşları Tomas və Corc Knoks gümüş və qurğuşun ftoridlərindən flüor əldə etməyə çalışdılar. Təcrübələr faciəli şəkildə başa çatdı: Georg Nox əlil oldu, Tomas öldü. Eyni aqibət D.Niklz və P.Layetin başına gəlib. 19-cu əsrin görkəmli kimyaçısı. Turşuların hidrogen nəzəriyyəsinin yaradıcısı, ilk dəfə natrium, kalium, maqnezium, kalsium, stronsium və barium əldə edən, xlorun elementar təbiətini sübut edən Humphry Davy tam dağıdıcı elementin alınması problemini həll edə bilmədi. . Bu təcrübələr zamanı o, zəhərləndi və ağır xəstələndi. J. Gay-Lussac və L. Tenard heç bir ümidverici nəticə əldə etmədən sağlamlıqlarını itirdilər.

A.Lavuazye, M.Faradey, E.Fremi daha uğurlu oldu. Flüor onları "ehtiyat etdi", lakin onlar da müvəffəq olmadılar.

1834-cü ildə Faraday, nəhayət ki, çətin qazı əldə etməyə müvəffəq olduğunu düşünürdü. Lakin o, tezliklə etiraf etməyə məcbur oldu: “Ftorid ala bilmədim. Ciddi təhlillərə məruz qalan fərziyyələrim bir-birinin ardınca puç oldu...” 50 (!) il ərzində bu elm nəhəngi flüor əldə etmək problemini həll etməyə çalışsa da, heç vaxt onun öhdəsindən gələ bilməyib...

Uğursuzluqlar alimləri narahat edirdi, lakin flüorun təcrid olunmasının mövcudluğuna və mümkünlüyünə inam hər yeni təcrübə ilə daha da güclənirdi. Bu, artıq məlum halogenlərin - xlor, brom və yodun birləşmələri ilə flüor birləşmələrinin davranışında və xassələrində çoxsaylı analogiyalara əsaslanırdı.

Bu yolda bəzi uğurlar da oldu. Elektrolizdən istifadə edərək flüoridlərdən flüor çıxarmağa çalışan Fremi, susuz hidrogen flüorid əldə etməyin yolunu tapdı. Hər bir təcrübə, hətta uğursuz olanlar da, heyrətamiz element haqqında bilik bazasını doldurdu və onun kəşf gününü yaxınlaşdırdı. Və bu gün gəldi.

26 iyun 1886-cı ildə fransız kimyaçısı Henri Moissan susuz hidrogen floridi elektroliz etdi. -23°C temperaturda o, anodda yeni, son dərəcə reaktiv qazlı maddə əldə etdi. Moissan bir neçə qaz qabarcığını toplaya bilib. Bu flüor idi!

Moissan kəşfi haqqında Paris Akademiyasına məlumat verdi. Dərhal bir komissiya yaradıldı, bir neçə gündən sonra hər şeyi öz gözləri ilə görmək üçün Moissanın laboratoriyasına gəlməli idi.

Moissan təkrar sınaq üçün diqqətlə hazırlanmışdır. O, ilkin hidrogen flüoridi əlavə təmizləməyə məruz qoydu və... yüksək rütbəli komissiya flüor görmədi. Təcrübə təkrarlanmadı, flüorun sərbəst buraxılması ilə elektroliz müşahidə edilmədi! Qalmaqal?!

Lakin Moissan səbəbi tapa bildi. Məlum oldu ki, hidrogen flüoridin tərkibində olan yalnız kiçik miqdarda kalium ftorid onu elektrik cərəyanının keçiricisi edir. Hidrogen flüoridinin ilk təcrübədə əlavə təmizlənmədən istifadəsi müvəffəqiyyəti təmin etdi: çirklər var idi - elektroliz baş verdi. İkinci eksperimentin diqqətlə hazırlanması uğursuzluğa səbəb oldu.

Yenə də şans mütləq Moissanın tərəfində idi. Tezliklə o, flüorun istehsal olunduğu cihazlar üçün ucuz və etibarlı material tapmağı bacardı. Bu problem inadkar element əldə etməkdən az çətin deyildi. Hidrogen flüor və flüor istənilən avadanlıqları məhv etdi. Davy kristal kükürd, kömür, gümüş və platindən hazırlanmış gəmiləri də sınaqdan keçirdi, lakin bütün bu materiallar flüor birləşmələrinin elektrolizi zamanı məhv edildi.

Moissan ilk qram flüorunu iridium-platin ərintisindən hazırlanmış elektrodları olan platin elektrolizatorunda əldə etdi. Təcrübənin aparıldığı temperaturun aşağı olmasına baxmayaraq, flüorun hər qramı 5...6 q platini “məhv etmişdir”.

Moissan platin qabı mis ilə əvəz etdi. Əlbəttə ki, mis də flüorun təsirinə həssasdır, lakin alüminium havadan bir oksid filmi ilə qorunduğu kimi, mis də flüordan qarşısıalınmaz bir mis flüor filminin arxasında "gizlənmişdir".

Elektroliz hələ də flüor istehsal etmək üçün praktiki olaraq yeganə üsuldur. 1919-cu ildən bifluorid ərimələri elektrolit kimi istifadə olunur. Müasir elektrolizatorların və elektrodların materialları mis, nikel, polad və qrafitdir. Bütün bunlar 9 nömrəli elementin istehsalını dəfələrlə ucuzlaşdırdı və onu sənaye miqyasında istehsal etməyə imkan verdi. Bununla belə, flüorun alınması prinsipi Davy və Faraday tərəfindən təklif edilən və ilk dəfə Moissan tərəfindən həyata keçirilən prinsiplə eyni qaldı.

Flüor və onun bir çox birləşmələri nəinki böyük nəzəri maraq doğurur, həm də geniş praktik tətbiq tapır. Bir çox flüor birləşmələri var, onların istifadəsi o qədər çox yönlü və genişdir ki, bu elementlə əlaqəli maraqlı hər şeyi danışmaq üçün hətta 100 səhifə kifayət etməyəcəkdir. Buna görə də, hekayəmizdə yalnız sənayemizdə, həyatımızda, gündəlik həyatımızda və hətta sənətimizdə möhkəm şəkildə qurulmuş ən maraqlı flüor birləşmələrini tapa bilərsiniz - birləşmələr olmadan (bunu şişirtmədən demək olar) tərəqqi ağlasığmaz.

Flüor hidrid və... su

Tamamilə dağıdıcı flüor və "dinc" tanış suyun ortaq nələri ola bilər? Görünür - heç nə. Amma tələsik nəticələr çıxarmaqdan ehtiyat edək. Axı, su oksigen hidrid kimi qəbul edilə bilər və hidrofluorik turşu HF flüor hidridindən başqa bir şey deyil. Beləliklə, biz ən yaxın kimyəvi "qohumlar" ilə - iki güclü oksidləşdirici maddənin hidridləri ilə məşğul oluruq.

Bütün halogenlərin hidridləri məlumdur. Onların xassələri təbii olaraq dəyişir, lakin hidrogen ftorid bir çox cəhətdən digər hidrogen halidlərinə nisbətən suya daha yaxındır. Dielektrik sabitləri müqayisə edin: HF və H 2 O üçün onlar çox yaxındırlar (83,5 və 80), brom, yod və xlor hidridləri üçün bu xüsusiyyət xeyli aşağıdır (yalnız 2,9...4,6). HF-nin qaynama nöqtəsi +19°C-dir, HI, HBr və HCl isə artıq sıfırdan aşağı temperaturda qaz halına çevrilir.

Təbii flüor birləşmələrindən biri, mineral kriolit əriməyən buz adlanır. Həqiqətən də nəhəng kriolit kristalları buz bloklarına çox bənzəyir.

Elmi fantastika yazıçısı İ.A-nın hekayələrindən birində. Efremov bütün həyati oksidləşmə proseslərində oksigen deyil, flüorun iştirak etdiyi planetin sakinləri ilə kosmosda görüşü təsvir edir. Əgər belə bir planet varsa, onun sakinlərinin susuzluğunu... hidrogen flüoridlə yatırdıqlarına şübhə yoxdur.

Yer üzündə hidrogen flüorid başqa məqsədlərə xidmət edir.

Hələ 1670-ci ildə Nürnberq rəssamı Şvanqard florspatı kükürd turşusu ilə qarışdırdı və bu qarışıqla şüşəyə rəsmlər çəkdi. Schwangard onun qarışığının komponentlərinin bir-biri ilə reaksiya verdiyini bilmirdi, lakin reaksiya məhsulunu “çəkdi”. Bu, Şvanqardın kəşfinin həyata keçirilməsinə mane olmadı. Onlar bu gün də istifadə edirlər. Şüşə qaba nazik bir parafin təbəqəsi tətbiq olunur. Rəssam bu təbəqənin üzərində boya çəkir və sonra qabı hidroflorik turşunun məhluluna batırır. Hidrogen floridinə toxunulmayan parafin "zirehinin" çıxarıldığı yerlərdə turşu şüşəni korlayır və dizaynı əbədi olaraq ona həkk olunur. Bu, hidrogen flüoridin ən qədim istifadəsidir, lakin heç bir halda yeganə deyil.

Hidrogen flüorid istehsalı üçün ilk sənaye qurğularının yaradılmasından 20 ildən az bir müddət sonra ABŞ-da illik istehsalının 125 min tona çatdığını söyləmək kifayətdir.

Şüşə, qida, neft, nüvə, metallurgiya, kimya, aviasiya, kağız - bu hidrogen flüoridin geniş istifadə olunduğu sənaye sahələrinin tam siyahısı deyil.

Hidrogen ftorid bir çox reaksiyaların sürətini dəyişdirməyə qadirdir və müxtəlif kimyəvi çevrilmələr üçün katalizator kimi istifadə olunur.

Müasir kimyanın əsas istiqamətlərindən biri reaksiyaların sulu olmayan mühitlərdə aparılmasıdır. Hidrogen florid ən maraqlı və artıq geniş istifadə olunan sulu olmayan həlledici olmuşdur.

Hidrogen florid çox aqressiv və təhlükəli reagentdir, lakin müasir sənayenin bir çox sahələrində əvəzolunmazdır. Buna görə də, onunla işləmə üsulları o qədər təkmilləşdirilmişdir ki, günümüzün səlahiyyətli kimyaçısı üçün hidrogen flüorid, naməlum flüor planetinin sakinləri üçün demək olar ki, təhlükəsiz hala gəldi.

Flüor və metallurgiya

Alüminium yer qabığında ən çox yayılmış metaldır, onun ehtiyatları böyükdür, lakin alüminium istehsalı yalnız keçən əsrin sonlarında inkişaf etməyə başladı. Alüminiumun oksigen birləşmələri çox güclüdür və onların kömürlə reduksiyası təmiz metal vermir. Elektroliz yolu ilə alüminium istehsal etmək üçün onun halogen birləşmələri və hər şeydən əvvəl həm alüminium, həm də flüor ehtiva edən kriolit lazımdır. Ancaq təbiətdə az miqdarda kriolit var, əlavə olaraq "qanadlı metal" azdır - cəmi 13%. Bu, boksitlə müqayisədə təxminən üç dəfə azdır. Boksitin təkrar emalı çətindir, lakin xoşbəxtlikdən kriolitdə həll oluna bilər. Bu, aşağı əriyən və alüminiumla zəngin bir ərimə istehsal edir. Onun elektrolizi alüminium istehsalı üçün yeganə sənaye üsuludur. Təbii kriolitin çatışmazlığı hidrogen flüoridindən istifadə edərək böyük miqdarda istehsal olunan süni kriolitlə kompensasiya edilir.

Beləliklə, alüminium sənayesinin inkişafında və təyyarə tikintisində əldə etdiyimiz nailiyyətlər böyük dərəcədə flüor və onun birləşmələri kimyasındakı uğurların nəticəsidir.

Orqanofluor haqqında bir neçə söz

Əsrimizin 30-cu illərində flüor və karbonun ilk birləşmələri sintez edilmişdir. Təbiətdə bu cür maddələr son dərəcə nadirdir və onlar üçün xüsusi üstünlüklər müşahidə edilməmişdir.

Bununla belə, müasir texnologiyanın bir çox sahələrinin inkişafı və onların yeni materiallara ehtiyacı ona gətirib çıxardı ki, bu gün tərkibində flüor olan minlərlə üzvi birləşmələr var. Freonları - soyuducu avadanlıq üçün ən vacib materialları və haqlı olaraq plastik platin adlanan fluoroplastik-4-ü xatırlamaq kifayətdir.

Bu materiallara ayrıca qeydlər ayrılmışdır. Bu arada növbəti fəsilə keçəcəyik ki, o da... adlanır.

Flüor və həyat

Belə bir ifadənin tamamilə qanuni olmadığı görünür. 9 nömrəli elementin “xarakteri” çox aqressivdir; onun hekayəsi detektiv romana bənzəyir, burada hər səhifə zəhərlənmə və ya qətldir. Bundan əlavə, flüorun özü və onun bir çox birləşmələri kütləvi qırğın silahlarının istehsalı üçün istifadə olunurdu: İkinci Dünya Müharibəsində almanlar xlor trifloriddən yandırıcı vasitə kimi istifadə edirdilər; ABŞ, İngiltərə və Almaniyada bir neçə flüor tərkibli birləşmələr gizli zəhərli maddələr hesab olunurdu və yarımfabrik miqyasında istehsal olunurdu. Heç kimə sirr deyil ki, flüor olmasaydı, atom silahı əldə etmək çətin olardı.

Ftoridlə işləmək təhlükəlidir: ən kiçik ehtiyatsızlıq insanın dişlərinin məhv olmasına, dırnaqların eybəcərləşməsinə, sümük kövrəkliyinin artmasına, qan damarlarının elastikliyini itirməsinə və kövrəkləşməsinə səbəb ola bilər. Nəticə ağır xəstəlik və ya ölümdür.

Bununla belə, "Ftor və Həyat" adı haqlıdır. Bunu ilk dəfə fil... sübut etdi. Bəli, bəli - bir fil. Roma yaxınlığında tapılan adi, fosil olsa da, fil. Dişlərində təsadüfən flüor aşkar edilib. Bu kəşf alimləri insan və heyvan dişlərinin kimyəvi tərkibinə dair sistemli araşdırma aparmağa sövq etdi. Məlum olub ki, dişlərin tərkibində 0,02%-ə qədər flüor var ki, bu da içməli su ilə orqanizmə daxil olur. Tipik olaraq, bir ton suyun tərkibində 0,2 mq-a qədər flüor var. Ftorun çatışmazlığı dişlərin çürüməsinə - kariyesə gətirib çıxarır.

Flüorun çatışmazlığı aşkar olunan yerlərdə suya süni şəkildə əlavə edilməsi xəstəliyin yeni hallarının aradan qaldırılmasına və xəstə insanlarda kariyesin azalmasına səbəb olur. Dərhal rezervasiya edək - suda çox miqdarda flüor kəskin xəstəliyə səbəb olur - fluoroz (xallı emaye). Təbabətin əbədi dilemması: böyük dozalar zəhərdir, kiçik dozalar dərmandır.

Bir çox yerlərdə suyun süni florlaşdırılması üçün qurğular tikilib.

Uşaqlarda kariyesin qarşısının alınmasının bu üsulu xüsusilə təsirlidir. Buna görə də bəzi ölkələrdə ftorid birləşmələri (son dərəcə kiçik dozalarda)... südə əlavə edilir.

Flüorun canlı hüceyrənin inkişafı üçün zəruri olduğu və onun fosforla birlikdə heyvan və bitki toxumalarına daxil olduğu bir fərziyyə var.

Flüor müxtəlif dərman preparatlarının sintezində geniş istifadə olunur. Orqanofluor birləşmələri qalxanabənzər vəzin xəstəliklərinin, xüsusilə Qreyves xəstəliyinin, şəkərli diabetin xroniki formalarının, bronxial və revmatik xəstəliklərin, qlaukoma və xərçəngin müalicəsində uğurla istifadə olunur. Onlar həmçinin malyariyanın qarşısının alınması və müalicəsində faydalıdır və streptokok və stafilokok infeksiyalarına qarşı yaxşı vasitədir. Bəzi orqanofluor dərmanları etibarlı ağrı kəsiciləridir.

Flüor və həyat - ən böyük inkişafa layiq olan flüor kimyasının bu bölməsidir və gələcək onunla bağlıdır. Florid və ölüm? Bu sahədə işləmək mümkündür və lazımdır, ancaq ölümcül zəhərli maddələr deyil, gəmiricilər və digər kənd təsərrüfatı zərərvericiləri ilə mübarizə aparmaq üçün müxtəlif dərmanlar əldə etmək üçün. Belə tətbiqlərə misal olaraq monofluoroasetik turşu və natrium flüoroasetat daxildir.

Və buz və atəş

İsti yay günündə soyuducudan bir şüşə buz kimi mineral su çıxarmaq necə də gözəldir...

Əksər soyuducularda - həm sənaye, həm də məişət - soyuducu, soyuq əmələ gətirən maddə, orqanofluor mayesi - freondur.

Freonlar ən sadə üzvi birləşmələrin molekullarında hidrogen atomlarını flüor və ya flüor və xlorla əvəz etməklə əldə edilir.

cədvəl 2

Ən sadə karbohidrogen metan CH4-dür. Əgər metanın tərkibindəki bütün hidrogen atomları flüorla əvəz olunarsa, onda tetrafluorometan CF 4 (Freon-14) əmələ gəlir və yalnız iki hidrogen atomu flüor, digər ikisi isə xlorla əvəz olunarsa, onda difluoroxlorometan CF 2 Cl 2 (Freon) əmələ gəlir. -12) əldə edilir. Cədvəldə 2 bir neçə belə birləşmənin ən vacib xüsusiyyətlərini göstərir.

Ev soyuducularında adətən Freon-12 istifadə olunur. Rəngsiz, suda həll olunmayan və efirə bənzər qoxuya malik yanmaz qazdır. Freon 11 və 12 də kondisioner bölmələrində işləyir. Bütün istifadə olunan soyuducu maddələr üçün tərtib edilmiş "zərərlilik miqyasında" freonlar son yerləri tutur. Onlar "quru buzdan" - bərk karbon qazından daha zərərsizdirlər.

Freonlar son dərəcə sabit və kimyəvi cəhətdən təsirsizdir. Burada, flüoroplastikada olduğu kimi, eyni heyrətamiz hadisə ilə qarşılaşırıq: ən aktiv elementin - flüorun köməyi ilə kimyəvi cəhətdən çox passiv maddələr əldə etmək mümkündür. Xüsusilə oksidləşdirici maddələrin təsirinə davamlıdırlar və bu təəccüblü deyil - bütün bunlardan sonra karbon atomları ən yüksək oksidləşmə vəziyyətindədir. Buna görə də, flüorokarbonlar (və xüsusilə freonlar) hətta təmiz oksigen atmosferində də yanmır. Güclü istiləşmə ilə məhv olur - molekulların parçalanması, lakin oksidləşməsi deyil. Bu xüsusiyyətlər freonlardan bir sıra digər hallarda istifadə etməyə imkan verir: onlar alov saxlayanlar, təsirsiz həlledicilər, plastik və sürtkü materiallarının istehsalı üçün aralıq məhsullar kimi istifadə olunur.

İndi minlərlə müxtəlif növ üzvi flor birləşmələri məlumdur. Onların bir çoxu müasir texnologiyanın ən mühüm sahələrində istifadə olunur.

Freonlarda flüor "soyuq sənaye" üçün işləyir, lakin onun köməyi ilə çox yüksək temperatur əldə etmək mümkündür. Bu rəqəmləri müqayisə edin: oksigen-hidrogen alovunun temperaturu 2800°C, oksigen-asetilen alovu 3500°C-dir, hidrogen ftorda yandıqda isə 3700°C temperatur yaranır. Bu reaksiya artıq metal kəsmək üçün hidrogen flüorid məşəllərində praktik tətbiq tapmışdır. Bundan əlavə, flüorxloridlər (flüor və xlor birləşmələri), həmçinin azot triflorid və hidrogen qarışığı üzərində işləyən ocaqlar məlumdur. Sonuncu qarışıq xüsusilə rahatdır, çünki azot triflorid avadanlıqların korroziyasına səbəb olmur. Təbii ki, bütün bu reaksiyalarda flüor və onun birləşmələri oksidləşdirici maddə rolunu oynayır. Onlar həmçinin maye reaktiv mühərriklərdə oksidləşdirici kimi istifadə edilə bilər. Flüor və onun birləşmələri ilə reaksiyanın lehinə çox şey danışır. Daha yüksək bir temperatur inkişaf edir, bu da yanma kamerasındakı təzyiqin daha çox olacağını və reaktiv mühərrikin itələnməsinin artacağını göstərir. Belə reaksiyalar nəticəsində bərk yanma məhsulları əmələ gəlmir, yəni bu halda həm də burunların tıxanması və mühərrikin qırılması təhlükəsi yoxdur.

Lakin flüor raket yanacağının tərkib hissəsi kimi bir sıra böyük çatışmazlıqlara malikdir. Çox zəhərli, aşındırıcıdır və çox aşağı qaynama nöqtəsinə malikdir. Onu maye halında saxlamaq digər qazlara nisbətən daha çətindir. Buna görə də burada oksigen və halogenlərlə flüor birləşmələri daha məqbuldur.

Bu birləşmələrin bəziləri oksidləşdirici xassələrinə görə maye flüordan aşağı deyillər, lakin böyük üstünlüyə malikdirlər; normal şəraitdə bunlar ya maye, ya da asanlıqla mayeləşən qazlardır. Cədvəldəki məlumatları təhlil edərək xassələrini müqayisə edin. 3.

Cədvəl 3

Bağlantı adı	Düstur	Ərimə nöqtəsi, °C	Qaynama nöqtəsi, °C	Toplama vəziyyəti
Xlor monoflorid	ClF	-155,6	-100,1	Qaz
Xlor triflorid	СlF 3	-76,3	11,75	»
Brom monoflorid	BrF	-33	20	Maye
Brom triflorid	BrF 3	8,8	127,6	»
Brom pentaflorid	BrF 5	-61,3	40,5	»
Yod pentaflorid	ƏGƏR 5	9,43	100,5	»
Yod heptaflorid	ƏGƏR 7	Vozg.	4,5	Qaz
Flüor oksidi (oksigen difteriyası)	OF 2	-223,8	-144,8	»
Azot triflorid	NF 3	-208,5	-129,1	»
Perkloril flüorid	FClO3	-146	-46,8	»
Flüor	F 2	-227,6	-188,1	»

Flüorohaloid birləşmələri arasında raket yanacağında istifadə üçün ən əlverişlisi xlor trifluorid və brom pentafloriddir. Məsələn, məlumdur ki, hələ 1956-cı ildə ABŞ-da xlor triflorid reaktiv yanacaq üçün mümkün oksidləşdirici hesab olunurdu. Yüksək kimyəvi aktivlik bu cür maddələrin istifadəsini çətinləşdirir. Ancaq bu çətinliklər mütləq deyil və aradan qaldırıla bilər.

Korroziya prosesləri kimyasının daha da inkişafı, daha çox korroziyaya davamlı materialların istehsalı və yeni flüor əsaslı oksidləşdiricilərin sintezində irəliləyişlər, ehtimal ki, raket alimlərinin №1 elementin istifadəsi ilə bağlı planlarının çoxunu həyata keçirməyə imkan verəcəkdir. 9 və onun birləşmələri. Amma biz proqnoz verməyəcəyik. Müasir texnologiya sürətlə inkişaf edir. Ola bilsin ki, bir neçə ildən sonra hansısa prinsipial olaraq yeni tipli mühərriklər peyda olacaq və maye yanacaqla işləyən raket mühərrikləri tarix səltənətinə düşəcək... Hər halda, flüorun kosmosun tədqiqində hələ də son sözünü demədiyi danılmazdır.

Yayılma

Hər litr dəniz suyunda 0,3 mq flüor var. İstiridyə qabığında ondan 20 dəfə çoxdur.

Mərcan qayalarında milyonlarla ton flüor var. Canlı orqanizmlərdə flüorun orta miqdarı yer qabığından 200 dəfə azdır.

Florid nə kimi görünür?

Normal şəraitdə flüor açıq sarı qazdır, -188°C temperaturda kanar-sarı mayedir, -228°C-də flüor donur və açıq sarı kristallara çevrilir. Temperatur -252°C-ə endirilərsə, bu kristallar rəngsizləşəcək.

Flüorun qoxusu nəyə bənzəyir?

Xlor, brom və yodun qoxularını, bildiyiniz kimi, xoşagəlməz olaraq təsnif etmək çətindir. Bu baxımdan flüor digər halogenlərdən az fərqlənir. Onun qoxusu kəskin və qıcıqlandırıcıdır - həm xlor, həm də ozonun qoxularını xatırladır. Havadakı flüorun milyonda biri insan burnunun onun varlığını aşkar etməsi üçün kifayətdir.

Min tüstünün vadisində

Vulkan mənşəli qazların tərkibində bəzən hidrogen flüor var. Belə qazların ən məşhur təbii mənbəyi Min Tüstü Vadisinin (Alyaska) fumarollarıdır. Hər il vulkan tüstüsü ilə atmosferə təxminən 200 min ton hidrogen flüorid çıxarılır.

Davy ifadə verir

“Mən böyük maraqla təmiz hidrofluor turşusunun elektrolizi üzrə təcrübə apardım, çünki bu, flüorun faktiki təbiətini yoxlamaq üçün ən çox ehtimal olunan fürsəti təmin etdi. Lakin prosesin həyata keçirilməsində ciddi çətinliklər yarandı. Maye hidroflorik turşu dərhal şüşəni və bütün heyvan və bitki maddələrini məhv etdi. Metal oksidləri olan bütün bədənlərə təsir göstərir. Bəzi metallar, kömür, fosfor, kükürd və bəzi xlor birləşmələri istisna olmaqla, onda həll olunmayan bir maddə tanımıram”.

Flüor və nüvə enerjisi

Nüvə yanacağının istehsalında flüor və onun birləşmələrinin rolu müstəsnadır. Əminliklə deyə bilərik ki, flüor olmasaydı, dünyada hələ də bir atom elektrik stansiyası olmazdı və tədqiqat reaktorlarının ümumi sayını bir tərəfdən hesablamaq çətin olmazdı.

Məlumdur ki, bütün uran nüvə yanacağı kimi xidmət edə bilməz, ancaq onun yalnız bəzi izotopları, ilk növbədə 235 U.

Bir-birindən yalnız nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən izotopları ayırmaq asan deyil və element nə qədər ağır olarsa, çəki fərqi bir o qədər az hiss olunur. Uran izotoplarının ayrılması, demək olar ki, bütün müasir ayırma üsullarının qaz halında olan maddələr və ya uçucu mayelər üçün nəzərdə tutulması ilə daha da çətinləşir.

Uran təxminən 3500 ° C-də qaynayır. Uran buxarı ilə işləməli olsaq, izotopları ayırmaq üçün sütunlar, sentrifuqalar və diafraqmalar hazırlamaq üçün hansı materiallardan istifadə etməli olardıq?! Uranın müstəsna uçucu birləşməsi onun heksaflorid UF 6-dır. 56,2 ° C-də qaynayır. Buna görə də ayrılan uran metalı deyil, uran-235 və uran-238 heksafloridləridir. Təbii ki, bu maddələr kimyəvi xassələrinə görə bir-birindən fərqlənmir. Onların ayrılması prosesi sürətlə fırlanan sentrifuqalarda baş verir.

Mərkəzdənqaçma qüvvəsi ilə sürətləndirilmiş uran heksaflorid molekulları incə məsaməli arakəsmələrdən keçir: 235 U olan “yüngül” molekullar “ağır”lardan bir az daha sürətli keçir.

Ayrıldıqdan sonra uran heksaflorid UF 4 tetrafloridinə, sonra isə uran metalına çevrilir.

Uran heksaflorid uran və elementar flüorun reaksiyası nəticəsində əldə edilir, lakin bu reaksiyanı idarə etmək çətindir. Uranı flüor birləşmələri ilə digər halogenlərlə, məsələn, ClF 3, BrF və BrF 6 ilə müalicə etmək daha rahatdır. Uran tetraflorid UF 4 istehsalı hidrogen flüoridindən istifadəni nəzərdə tutur. Məlumdur ki, 60-cı illərin ortalarında ABŞ-da bütün hidrogen ftoridinin demək olar ki, 10%-i uran istehsalına sərf edilib - təxminən 20 min ton.

Torium, berillium və sirkonium kimi nüvə texnologiyası üçün mühüm materialların istehsal proseslərinə bu elementlərin flüor birləşmələrinin alınması mərhələləri də daxildir.

Plastik platin

Günəşi yeyən aslan. Bu simvol kimyagərlər arasında qızılın aqua regia-da - azot və xlorid turşularının qarışığında həll edilməsi prosesini nəzərdə tuturdu. Bütün qiymətli metallar kimyəvi cəhətdən çox sabitdir. Qızıl nə turşularda (selen turşusu istisna olmaqla), nə də qələvilərdə həll olunmur. Və yalnız aqua regia həm qızılı, həm də platini "udur".

30-cu illərin sonunda kimyaçıların arsenalında hətta "şir"in də gücsüz olduğu bir maddə meydana çıxdı. Aqua regia plastik üçün çox sərt oldu - teflon kimi tanınan fluoroplastic-4. Teflon molekulları polietilen molekullarından onunla fərqlənir ki, əsas zənciri əhatə edən bütün hidrogen atomları (... - C - C - C - ...) flüorla əvəz olunur.

Fluoroplast-4, rəngsiz, toksik olmayan bir qaz olan tetrafluoroetilenin polimerləşməsi nəticəsində əldə edilir.

Tetrafloroetilenin polimerləşməsi təsadüfən aşkar edilmişdir. 1938-ci ildə bu qazın silindrdən verilməsi xarici laboratoriyaların birində qəfil dayandı. Silindr açılanda onun içinə naməlum ağ toz doldurulduğu və bunun politetrafloroetilen olduğu üzə çıxıb. Yeni polimerin tədqiqi onun heyrətamiz kimyəvi müqavimətini və yüksək elektrik izolyasiya xüsusiyyətlərini göstərdi. İndi təyyarələrin, avtomobillərin və dəzgahların bir çox vacib hissələri bu polimerdən preslənir.

Tərkibində flüor olan digər polimerlər də geniş istifadə olunur. Bunlar politrifloroxloretilen (ftoroplastik-3), polivinilftorid, poliviniliden ftoriddir. Əgər əvvəlcə tərkibində flüor olan polimerlər yalnız başqa plastik və əlvan metalları əvəz edirdisə, indi onlar özləri əvəzedilməz materiallara çevriliblər.

Flüor tərkibli plastiklərin ən qiymətli xüsusiyyətləri onların kimyəvi və istilik sabitliyi, aşağı xüsusi çəkisi, aşağı nəm keçiriciliyi, əla elektrik izolyasiya xüsusiyyətləri və çox aşağı temperaturda belə kövrəkliyin olmamasıdır. Bu xüsusiyyətlər flüoroplastiklərin kimya, aviasiya, elektrik, nüvə, soyuducu, qida və əczaçılıq sənayesində, eləcə də tibbdə geniş istifadəsinə səbəb olmuşdur.

Flüor tərkibli kauçuklar da çox perspektivli materiallar hesab olunur. Müxtəlif ölkələrdə artıq bir neçə növ rezin kimi materiallar yaradılmışdır ki, onların molekullarına flüor daxildir. Düzdür, onların heç biri xassələrinin məcmusuna görə flüoroplastik-4-ün adi plastiklərdən üstün olduğu qədər digər kauçuklardan yuxarı qalxmır, lakin bir çox qiymətli keyfiyyətlərə malikdir. Xüsusilə, azot turşusunun dumanlanması ilə məhv edilmir və geniş temperatur diapazonunda elastikliyini itirmirlər.

Kimya tarixindən bəzi maraqlı faktlar
Halojenlərin kəşfi
Flüorun kəşfi

Flüor qazının flüor tərkibli maddələrdən ayrılması ən çətin eksperimental problemlərdən biri olduğunu sübut etdi. Flüor olduqca reaktivdir; və tez-tez onun digər maddələrlə qarşılıqlı təsiri alovlanma və partlayışla baş verir.

Flüorun ilk qurbanları İrlandiya Elmlər Akademiyasının iki üzvü, Corc və Tomas Noks qardaşları idi. Tomas Knox hidrogen flüoridindən zəhərlənərək öldü və Georg əlil oldu. Növbəti qurban belçikalı kimyaçı P.Layet oldu. Fransız kimyaçısı Jerom Nikles flüorun təcrid olunması ilə bağlı təcrübələr apararkən şəhid oldu. Fransız kimyaçılar Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard və ingilis kimyaçısı Humphry Davy az miqdarda hidrogen floridini nəfəs alaraq zəhərləndilər və həmçinin ciddi yanıqlar aldılar. Flüorun birləşmələrinin elektrolizindən istifadə edərək təcrid etməyə çalışarkən, fransız kimyaçısı Edmond Fremy və ingilis elektrokimyaçısı Georg Gore sağlamlıqlarına zərər vurdular. Yalnız 1886-cı ildə fransız kimyaçısı Henri Moissan nisbətən ağrısız şəkildə flüor əldə edə bildi. Moissan təsadüfən aşkar etdi ki, maye susuz HF və kalium hidrodiflorid (KHF2) qarışığının anoddakı platin qabda elektrolizi zamanı xüsusi kəskin iyi olan açıq sarı qaz ayrılır. Lakin Moissan kəşfi haqqında Paris Elmlər Akademiyasına məlumat verəndə alimin bir gözü qara sarğı ilə örtülmüşdü:

Kimya üzrə Nobel mükafatı 1906-cı ildə Moissana "ftor elementini istehsal etdiyi və onun adını daşıyan elektrik sobasının laboratoriya və sənaye praktikasına tətbiqi ilə bağlı böyük həcmli tədqiqatların tanınmasına görə" verildi.

Xlorun kəşfi

Xlorun kəşfçisi, kimyəvi intuisiyası həqiqətən heyrətamiz olan isveçli əczaçı Karl Scheele idi; Fransız kimyaçı Jan Baptiste Düma görə, Scheele "kəşf etmədən heç bir bədənə toxuna bilməzdi". 32 yaşında o, yalnız əczaçı köməkçisi olsa da, Stokholm Elmlər Akademiyasının üzvü adına layiq görüldü; elə həmin il o, iki yaşlı dul qadın Marqarita Sonnemana məxsus aptek müdiri vəzifəsini aldı. Scheele'nin ölümündən bir neçə gün əvvəl onun həyat yoldaşı oldu.

Scheele 1774-cü ildə apardığı təcrübəni belə təsvir edir: “Mən qara maqneziya ilə murik turşusu qarışığını retorta yerləşdirdim, boynuna havası olmayan bir qabarcıq yapışdırdım və onu qum vannasına qoydum. qazla doldurulmuşdu və onu sarı rəngə boyamışdı: Qazın sarı-yaşıl rəngi və pirsinq qoxusu var idi:

Bu reaksiya üçün müasir təyinat belədir: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

1812-ci ildə fransız kimyaçısı Gey-Lussac bu qaza müasir adını verdi - yunanca sarı-yaşıl mənasını verən xlor.

Brom kəşfi

Brom iyirmi dörd yaşlı laborant Antoine-Jerome Balard tərəfindən kəşf edilmişdir. Balard Fransanın cənub şoranlıqlarının ana şoranlarını tədqiq etdi. Təcrübələrinin birində, duzlu suya xlor məruz qaldıqda, məhlulun tərkibindəki natrium bromidin xlorla reaksiyası nəticəsində yaranan çox sıx sarı rəngin göründüyünü gördü. Bir neçə illik zəhmətdən sonra Balar mürid adlandırdığı tünd qəhvəyi mayeni lazımi miqdarda ayırdı. Paris Elmlər Akademiyasında Gey-Lussac və Tenard Balardın yeni sadə maddənin kəşfini təsdiqlədilər, lakin bu adı uğursuz tapdılar və özlərini təklif etdilər - yunan dilindən tərcümədə fetid mənasını verən "brom".

Sonradan, Balard'a köçürülən Fransız Kollecində kimya kafedrasını almayan fransız kimyaçısı Şarl Cerard, onun brom kəşfini yüksək qiymətləndirərək, kəskin bir nidanın qarşısında dayana bilmədi: "Bromu kəşf edən Balard deyildi, ancaq Balard tərəfindən kəşf edilmiş brom!

Yodun kəşfi

1811-ci ildə fransız kimyaçı-texnoloq və əczaçı Bernard Kurtua yodu kəşf etdi. Dostları bu kəşfin maraqlı təfərrüatlarını danışırlar. Kurtuanın sevimli pişiyi var idi, o, adətən nahar zamanı sahibinin çiynində otururdu. Kurtua tez-tez naharı laboratoriyada yeyirdi. Bir gün nahar zamanı nədənsə qorxan pişik yerə tullandı, ancaq laboratoriya masasının yanında dayanan şüşələrə düşdü. Bir şüşədə Kurtua təcrübə üçün etanolda yosun külünün (tərkibində natrium yodid olan) süspansiyon hazırladı, digərində isə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu var idi. Şüşələr qırıldı və mayelər qarışdı. Döşəmədən mavi-bənövşəyi buxar buludları qalxmağa başladı, onlar metal parıltılı və kəskin qoxu olan kiçik qara-bənövşəyi kristallar şəklində ətrafdakı obyektlərə yerləşdi. Bu, yeni kimyəvi element yod idi.

(Faktlar aşağıdakı kitablardan götürülmüşdür: M. Jua. Tarix kimya. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Əlikbərova. Evdə oxumaq üçün kimya kitabı. 1995. K. Manolov. Böyük kimyaçılar. (cild 1, cild). 2), 1976).