الأسماء التافهة لبعض المركبات غير العضوية. التسميات الكيميائية للمركبات غير العضوية اسم Cu hs 2

تحقق من المعلومات. من الضروري التحقق من دقة الحقائق وموثوقية المعلومات المقدمة في هذه المقالة. وفي صفحة الحديث مناقشة حول موضوع: شبهات في الاصطلاح. الصيغة الكيميائية ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليًا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: أبسط صيغة. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

المقال الرئيسي: قائمة المركبات غير العضوية المركبات غير العضويةحسب العنصر، قائمة معلوماتية للمركبات غير العضوية، معروضة بالترتيب الأبجدي (حسب الصيغة) لكل مادة، وأحماض الهيدروجين للعناصر (إذا ... ... ويكيبيديا

هذه المقالة أو القسم يحتاج إلى مراجعة. يرجى تحسين المقالة بما يتوافق مع قواعد كتابة المقالات... ويكيبيديا

المعادلة الكيميائية (المعادلة تفاعل كيميائي) يُطلق عليه التدوين التقليدي للتفاعل الكيميائي باستخدام الصيغ الكيميائية والمعاملات العددية والرموز الرياضية. معادلة التفاعل الكيميائي تعطي نوعية وكمية... ... ويكيبيديا

البرامج الكيميائية هي برامج حاسوبية تستخدم في مجال الكيمياء. المحتويات 1 المحررات الكيميائية 2 المنصات 3 الأدب ... ويكيبيديا

كتب

• قاموس مختصر للمصطلحات البيوكيميائية، كونيزيف إس إم. ، القاموس مخصص لطلاب التخصصات الكيميائية والبيولوجية في الجامعات التي تدرس الكيمياء الحيوية العامة والبيئة وأساسيات التكنولوجيا الحيوية، ويمكن استخدامه أيضًا في ... التصنيف: أحياء الناشر: فوزوفسكايا كنيجا, الصانع: كتاب الجامعة,
• انبعاثات المواد الضارة ومخاطرها على الكائنات الحية، V. I. رومانوف، يهدف الكتاب إلى الجمع بين كمية كبيرة من المعلومات ذات الطبيعة الطبية والبيولوجية والبيئية والطارئة ونقلها إلى القارئ بشكل شائع. ويفحص الانبعاثات... الفئة:

تصنيف المواد غير العضويةوتعتمد تسمياتهم على أبسط الخصائص وأكثرها ثباتًا مع مرور الوقت - التركيب الكيميائي، والذي يوضح ذرات العناصر التي تشكل مادة معينة في نسبتها العددية. إذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصر كيميائي واحد، أي. هو شكل وجود هذا العنصر في صورة حرة، ويسمى بسيط مادة; وإذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصرين أو أكثر تسمى مادة معقدة. تسمى عادةً جميع المواد البسيطة (ما عدا المواد الأحادية الذرة) وجميع المواد المعقدة مركبات كيميائيةحيث أن ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.

تتكون تسميات المواد غير العضوية من الصيغ والأسماء. صيغة كيميائية - تصوير تركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى. الاسم الكيميائي - صورة تركيب المادة باستخدام كلمة أو مجموعة كلمات. يتم تحديد بناء الصيغ والأسماء الكيميائية بواسطة النظام قواعد التسمية.

يتم تقديم رموز وأسماء العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر بواسطة D.I. مندليف. يتم تقسيم العناصر بشكل تقليدي إلى المعادن و اللافلزات . تشمل اللافلزات جميع عناصر المجموعة VIIIA (الغازات النبيلة) والمجموعة VIIA (الهالوجينات)، وعناصر المجموعة VIA (باستثناء البولونيوم)، وعناصر النيتروجين والفوسفور والزرنيخ (مجموعة VA)؛ الكربون والسيليكون (مجموعة IVA)؛ البورون (مجموعة IIIA)، وكذلك الهيدروجين. وتصنف العناصر المتبقية على أنها معادن.

عند تجميع أسماء المواد، عادة ما تستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، ديوكسيجين، ثنائي فلوريد زينون، سيلينات البوتاسيوم. تقليديا، بالنسبة لبعض العناصر، يتم إدخال جذور أسمائها اللاتينية في مصطلحات مشتقة:

على سبيل المثال: كربونات، منجنات، أكسيد، كبريتيد، سيليكات.

العناوين مواد بسيطةتتكون من كلمة واحدة - اسم العنصر الكيميائي ببادئة رقمية، على سبيل المثال:

يتم استخدام ما يلي البادئات الرقمية:

تتم الإشارة إلى رقم غير محدد بواسطة بادئة رقمية ن- بولي.

بالنسبة لبعض المواد البسيطة يستخدمونها أيضًا خاصأسماء مثل O3 - الأوزون، P4 - الفوسفور الأبيض.

الصيغ الكيميائية المواد المعقدةتتكون من التسمية موجب كهربائيا(الكاتيونات المشروطة والحقيقية) و كهربية(الأنيونات الشرطية والحقيقية)، على سبيل المثال، CuSO 4 (هنا Cu 2+ كاتيون حقيقي، SO 4 2 - أنيون حقيقي) وPCl 3 (هنا P + III كاتيون مشروط، Cl -I هو كاتيون مشروط أنيون مشروط).

العناوين المواد المعقدةتتكون حسب الصيغ الكيميائية من اليمين إلى اليسار. وهي مكونة من كلمتين - أسماء المكونات السالبة كهربيًا (في الحالة الاسمية) والمكونات الموجبة الكهربية (في الحالة التناسلية)، على سبيل المثال:

CuSO 4 - كبريتات النحاس (II).
PCl 3 - ثلاثي كلوريد الفوسفور
LaCl 3 - كلوريد اللانثانم (III).
ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون

تتم الإشارة إلى عدد المكونات الموجبة الكهربية والسالبة الكهربية في الأسماء من خلال البادئات الرقمية المذكورة أعلاه (الطريقة العالمية)، أو من خلال حالات الأكسدة (إذا كان من الممكن تحديدها بواسطة الصيغة) باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين (تم حذف علامة الزائد). في بعض الحالات، يتم تحديد شحنة الأيونات (للكاتيونات والأنيونات ذات التركيب المعقد)، باستخدام الأرقام العربية مع الإشارة المناسبة.

يتم استخدام الأسماء الخاصة التالية للكاتيونات والأنيونات الشائعة متعددة العناصر:

H 2 F + - الفلورونيوم	ج2 2 - - الأسيتيلينيد
H 3 O + - أوكسونيوم	CN - - السيانيد
H 3 S + - سلفونيوم	CNO - - متفجر
NH 4 + - الأمونيوم	HF 2 - - هيدرو ثنائي فلوريد
N 2 H 5 + - الهيدرازينيوم(1+)	H O 2 - - هيدروبيروكسيد
N 2 H 6 + - هيدرازينيوم (2+)	H2S - - هيدروكبريتيد
NH 3 OH + - هيدروكسيلامين	ن3 - - أزيد
NO+ - نيتروسيل	NCS - - ثيوسيانات
رقم 2 + - نيترويل	O 2 2 - - بيروكسيد
يا 2 + - ديوكسيجينيل	O 2 - - فوق أكسيد
PH 4 + - فوسفونيوم	O3- - الأوزونيد
VO 2+ - فاناديل	أو سي إن - - سيانات
UO 2+ - اليورانيل	أوه - - هيدروكسيد

بالنسبة لعدد صغير من المواد المعروفة، يتم استخدامه أيضا خاصالعناوين:

1. الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية. أملاح

الهيدروكسيدات هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات بعض العناصر E (باستثناء الفلور والأكسجين) ومجموعات الهيدروكسيل OH؛ الصيغة العامة للهيدروكسيدات E(OH) ن، أين ن= 1÷6. شكل هيدروكسيدات E(OH) نمُسَمًّى أورثو-شكل؛ في ن> يمكن أيضًا العثور على 2 هيدروكسيد في ميتا-الشكل الذي يتضمن، بالإضافة إلى ذرات E ومجموعات OH، ذرات الأكسجين O، على سبيل المثال E(OH) 3 وEO(OH) وE(OH) 4 وE(OH) 6 وEO 2 (OH) 2 .

تنقسم الهيدروكسيدات إلى مجموعتين لهما خواص كيميائية متضادة: الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيدات حمضيةتحتوي على ذرات هيدروجين يمكن الاستعاضة عنها بذرات فلز تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على معظم هيدروكسيدات الأحماض في ميتا-الشكل، وتعطى ذرات الهيدروجين في صيغ الهيدروكسيدات الحمضية في المقام الأول، على سبيل المثال، H 2 SO 4 وHNO 3 وH 2 CO 3، وليس SO 2 (OH) 2 وNO 2 (OH) وCO ( أوه) 2. الصيغة العامة لهيدروكسيدات الحمض هي H Xمنظمة أصحاب العمل في، حيث المكون الكهربي EO ذ س - تسمى بقايا الحمض. إذا لم يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين بمعدن، فإنها تظل جزءًا من بقايا الحمض.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الأحماض الشائعة من كلمتين: اسم العلم الذي ينتهي بـ "آية" وكلمة المجموعة "حمض". فيما يلي الصيغ والأسماء الصحيحة لهيدروكسيدات الأحماض الشائعة وبقاياها الحمضية (الشرطة تعني أن الهيدروكسيد غير معروف في شكل حر أو في محلول مائي حمضي):

هيدروكسيد الحمض	بقايا حمض
HAsO 2 - ميتارسنيك	AsO 2 - - ميتاأرسينيت
H 3 AsO 3 - orthoarsenic	AsO 3 3 - - أورثورسينيت
H 3 AsO 4 - الزرنيخ	AsO 4 3 - - الزرنيخات
	ب 4 يا 7 2 - - رباعي البورات
	ВiО 3 - - البزموتات
HBrO - بروميد	BrO - - هيبوبروميت
HBrO 3 - مبروم	بروم 3 - - برومات
ح 2 ثاني أكسيد الكربون 3 - الفحم	CO 3 2 - - كربونات
حمض الهيدروكلوريك - هيبوكلوروس	ClO- - هيبوكلوريت
حمض الهيدروكلوريك 2 - كلوريد	ClO2 - - كلوريت
حمض الهيدروكلوريك 3 - الكلوريك	ClO3 - - كلورات
حمض الهيدروكلوريك 4 - الكلور	ClO4 - - بيركلورات
ح 2 كروم 4 - كروم	كروم 4 2 - - كرومات
	CrO 4 - - هيدروكرومات
H 2 Cr 2 O 7 - ثنائي اللون	الكروم 2 يا 7 2 - - ثنائي كرومات
	الحديد 4 2 - - الحديديات
هيو 3 - اليود	IO 3 - - اليود
هيو 4 - ميتايودين	IO 4 - - الفترة الفوقية
H 5 IO 6 - أورثويودين	اي او 6 5 - - أورثوبيريوداتي
HMnO 4 - المنغنيز	MnO4- - برمنجنات
	منو 4 2 - - المنجنات
	مو 4 2 - - موليبدات
HNO 2 - نيتروجيني	رقم 2 - - النتريت
HNO3 - النيتروجين	رقم 3 - - نترات
HPO 3 - مجازي	ص 3 - - ميتافوسفات
H 3 PO 4 - أورثوفوسفوريك	ص 4 3 - - أورثوفوسفات
	هبو 4 2 - - هيدروورثوفوسفات
	ح 2 ص 4 - - ثنائي هيدروثوفوسفات
ح 4 ف 2 يا 7 - ثنائي الفسفور	ص 2 س 7 4 - - ثنائي الفوسفات
	ريو 4 - - يخلل
	الهدف الاستراتيجي 3 2 - - كبريتيت
	حسو 3 - - هيدروسلفيت
H 2 SO 4 - الكبريتيك	الهدف الاستراتيجي 4 2 - - كبريتات
	حسو 4 - - كبريتات الهيدروجين
H 2 S 2 O 7 - ثنائي الكبريت	ق 2 س 7 2 - - كبريتات
H 2 S 2 O 6 (O 2) - بيروكسوديكبريت	ق 2 س 6 (س 2) 2 - - بيروكسوديكبريتات
H 2 SO 3 S - ثيوكبريت	سو 3 س 2 - - ثيوكبريتات
ح 2 سيو 3 - السيلينيوم	سيو 3 2 - - سيلينيت
ح 2 سيو 4 - السيلينيوم	سيو 4 2 - - سيلينات
H 2 SiO 3 - ميتاسيليكون	SiO 3 2 - - ميتاسيليكات
H 4 SiO 4 - أورثوسيليكون	شافي 4 4 - - أورثوسيليكات
H 2 TeO 3 - تيلوريك	تيو 3 2 - - تيلوريت
H 2 TeO 4 - ميتيلوريك	تيو 4 2 - - ميتاتيلورات
H 6 TeO 6 - أورثوتيلوريك	تيو 6 6 - - أورثوثيلورات
	الصوت 3 - - metavanadate
	صوت 4 3 - - orthovanadate
	ح 4 3 - - التنغستات

تتم تسمية هيدروكسيدات الأحماض الأقل شيوعًا وفقًا لقواعد تسمية المركبات المعقدة، على سبيل المثال:

تستخدم أسماء بقايا الأحماض لبناء أسماء الأملاح.

هيدروكسيدات أساسيةتحتوي على أيونات الهيدروكسيد، والتي يمكن استبدالها ببقايا حمض تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على جميع الهيدروكسيدات الأساسية في أورثو-شكل؛ صيغتها العامة هي M(OH) ن، أين ن= 1.2 (أقل من 3.4) وM ن+ هو كاتيون معدني. أمثلة على الصيغ وأسماء الهيدروكسيدات الأساسية:

إن أهم خاصية كيميائية للهيدروكسيدات الأساسية والحمضية هي تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح ( رد فعل تشكيل الملح)، على سبيل المثال:

Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH) 2 + 2H2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

الأملاح هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على كاتيونات M ن+ والبقايا الحمضية*.

أملاح ذات الصيغة العامة M X(إي أو في)نمُسَمًّى متوسط الأملاح والأملاح التي تحتوي على ذرات الهيدروجين غير المستبدلة - حامِضأملاح. في بعض الأحيان تحتوي الأملاح أيضًا على أيونات الهيدروكسيد و/أو الأكسيد؛ وتسمى هذه الأملاح رئيسيأملاح. وفيما يلي أمثلة وأسماء الأملاح:

	أورثوفوسفات الكالسيوم
	أورثوفوسفات ثنائي هيدروجين الكالسيوم
	فوسفات هيدروجين الكالسيوم
	كربونات النحاس (II).
النحاس 2 ثاني أكسيد الكربون 3 (أوه) 2	كربونات ثنائي هيدروكسيد الديكوبير
	نترات اللانثانم (III).
	ثنائي نترات أكسيد التيتانيوم

يمكن تحويل الأملاح الحمضية والقاعدية إلى أملاح وسطية عن طريق التفاعل مع الهيدروكسيد القاعدي والحمضي المناسب، على سبيل المثال:

Ca(HSO4) 2 + Ca(OH) = CaSO4 + 2H2O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O

هناك أيضًا أملاح تحتوي على كاتيونين مختلفين: غالبًا ما يطلق عليهما أملاح مزدوجة، على سبيل المثال:

2. الأكاسيد الحمضية والقاعدية

أكاسيد E Xعن في- منتجات الجفاف الكامل للهيدروكسيدات:

هيدروكسيدات الحمض (H2SO4، H2CO3) الإجابة على أكاسيد الأحماض(SO 3، CO 2)، والهيدروكسيدات الأساسية (NaOH، Ca(OH) 2) - أساسيأكاسيد(Na2O,CaO)، ولا تتغير حالة أكسدة العنصر E عند انتقاله من الهيدروكسيد إلى الأكسيد. مثال على الصيغ وأسماء الأكاسيد:

تحتفظ الأكاسيد الحمضية والقاعدية بخصائص تكوين الملح للهيدروكسيدات المقابلة عند التفاعل مع هيدروكسيدات ذات خصائص معاكسة أو مع بعضها البعض:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 3H2O

لا 2 يا 3 + 3سو 3 = لا 2 (سو 4) 3

3. أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة

الأمفوتيريةهيدروكسيدات وأكاسيد - خاصية كيميائية تتكون من تكوين صفين من الأملاح، على سبيل المثال، لهيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:

(أ) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

آل 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ب) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ومن ثم، فإن هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيده في التفاعلات (أ) يظهران الخصائص رئيسيهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع هيدروكسيدات حمضية وأكسيد، مكونة الملح المقابل - كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3، بينما في التفاعلات (ب) تظهر أيضًا الخصائص حمضيةهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع الهيدروكسيد الأساسي والأكسيد، وتشكل ملح - ديوكسوألومينات الصوديوم (III) NaAlO 2. في الحالة الأولى، يُظهر عنصر الألومنيوم خاصية المعدن وهو جزء من المكون الكهربائي الموجب (Al 3+)، في الحالة الثانية - خاصية اللافلز وهو جزء من المكون السالب للكهرباء في صيغة الملح ( آلو 2 -).

إذا حدثت هذه التفاعلات في محلول مائي فإن تركيبة الأملاح الناتجة تتغير، ولكن يبقى وجود الألومنيوم في الكاتيون والأنيون:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

آل(OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا

هنا، يتم تمييز الأيونات المعقدة 3+ - كاتيون سداسي أكوا ألومنيوم (III)، - - أيون رباعي هيدروكسي ألومينات (III) بين قوسين مربعين.

تسمى العناصر التي تظهر خصائص معدنية وغير معدنية في المركبات مذبذبة، وتشمل عناصر المجموعات A في الجدول الدوري - Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po، وما إلى ذلك، كما وكذلك معظم عناصر المجموعات B - Cr، Mn، Fe، Zn، Cd، Au، إلخ. تسمى الأكاسيد المذبذبة بنفس الأسماء الأساسية، على سبيل المثال:

يمكن العثور على هيدروكسيدات مذبذبة (إذا كانت حالة أكسدة العنصر تتجاوز + II) في أورثو- او و) ميتا- استمارة. فيما يلي أمثلة على هيدروكسيدات مذبذبة:

لا تتوافق الأكاسيد المذبذبة دائمًا مع الهيدروكسيدات المذبذبة، لأنه عند محاولة الحصول على الأخير، تتشكل أكاسيد مائية، على سبيل المثال:

إذا كان للعنصر المذبذب في المركب عدة حالات أكسدة، فسيتم التعبير عن امفوتريتي الأكاسيد والهيدروكسيدات المقابلة (وبالتالي، امفوتريتي العنصر نفسه) بشكل مختلف. بالنسبة لحالات الأكسدة المنخفضة، تهيمن الهيدروكسيدات والأكاسيد على الخصائص الأساسية، والعنصر نفسه له خصائص معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا تقريبًا في تكوين الكاتيونات. أما بالنسبة لحالات الأكسدة العالية، على العكس من ذلك، فإن الهيدروكسيدات والأكاسيد لها الغلبة الخصائص الحمضية، والعنصر نفسه له خصائص غير معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا تقريبًا في تكوين الأنيونات. وهكذا، فإن أكسيد المنغنيز (II) وهيدروكسيد لهما خصائص أساسية مهيمنة، والمنغنيز نفسه جزء من الكاتيونات من النوع 2+، في حين أن أكسيد المنغنيز (VII) وهيدروكسيد لهما خصائص حمضية سائدة، والمنغنيز نفسه جزء من MnO 4 - نوع أنيون.. يتم تعيين صيغ وأسماء على هيدروكسيدات مذبذبة ذات غلبة عالية من الخواص الحمضية على غرار هيدروكسيدات حمضية، على سبيل المثال HMn VII O 4 - حمض المنغنيز.

وبالتالي، فإن تقسيم العناصر إلى معادن وغير معدنية مشروط؛ بين العناصر (Na، K، Ca، Ba، إلخ) ذات الخصائص المعدنية البحتة والعناصر (F، O، N، Cl، S، C، إلخ) ذات الخصائص غير المعدنية البحتة، هناك مجموعة كبيرة للعناصر ذات الخصائص المذبذبة.

4. المركبات الثنائية

هناك نوع واسع من المواد المعقدة غير العضوية وهي مركبات ثنائية. وتشمل هذه، في المقام الأول، جميع المركبات ثنائية العنصر (باستثناء الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة)، على سبيل المثال H 2 O، KBr، H 2 S، Cs 2 (S 2)، N 2 O، NH 3، HN. 3، CaC 2، سيه 4. تشتمل المكونات الموجبة والسالبة الكهربية لصيغ هذه المركبات على ذرات فردية أو مجموعات من الذرات المرتبطة بنفس العنصر.

المواد متعددة العناصر، في صيغها التي يحتوي أحد مكوناتها على ذرات غير مرتبطة لعدة عناصر، بالإضافة إلى مجموعات ذرات أحادية العنصر أو متعددة العناصر (باستثناء الهيدروكسيدات والأملاح)، تعتبر مركبات ثنائية، على سبيل المثال CSO، IO 2 F 3، SBrO 2 F، CrO (O2)2، PSI3، (CaTi)O3، (FeCu)S2، Hg(CN)2، (PF3)2O، VCl2 (NH2). وبالتالي، يمكن تمثيل CSO كمركب CS 2 حيث يتم استبدال ذرة كبريت واحدة بذرة أكسجين.

يتم إنشاء أسماء المركبات الثنائية وفقا لقواعد التسمية المعتادة، على سبيل المثال:

من 2 - ثنائي فلوريد الأكسجين	K2O2 - بيروكسيد البوتاسيوم
HgCl 2 - كلوريد الزئبق الثنائي	Na 2 S - كبريتيد الصوديوم
زئبق 2 Cl 2 - ثنائي كلوريد الزئبق	ملغ 3 ن 2 - نيتريد المغنيسيوم
SBR 2 O - ثنائي بروميد أكسيد الكبريت	NH 4 Br - بروميد الأمونيوم
N 2 O - أكسيد النيتروجين	الرصاص (ن 3) 2 - أزيد الرصاص (II).
رقم 2 - ثاني أكسيد النيتروجين	CaC 2 - أسيتيلينيد الكالسيوم

بالنسبة لبعض المركبات الثنائية، يتم استخدام أسماء خاصة، وقد تم تقديم قائمة بها سابقًا.

الخصائص الكيميائية للمركبات الثنائية متنوعة تمامًا، لذلك غالبًا ما يتم تقسيمها إلى مجموعات حسب اسم الأنيونات، أي. يتم النظر بشكل منفصل في الهاليدات والكالكوجينيدات والنيتريدات والكربيدات والهيدريدات وما إلى ذلك، ومن بين المركبات الثنائية هناك أيضًا تلك التي لها بعض خصائص أنواع أخرى من المواد غير العضوية. وبالتالي، فإن المركبات CO، NO، NO 2، و(Fe II Fe 2 III) O 4، التي تم إنشاء أسمائها باستخدام كلمة أكسيد، لا يمكن تصنيفها كأكاسيد (حمضية، قاعدية، مذبذبة). أول أكسيد الكربون CO وأول أكسيد النيتروجين NO وثاني أكسيد النيتروجين NO 2 لا تحتوي على هيدروكسيدات حمضية مقابلة (على الرغم من أن هذه الأكاسيد تتشكل من اللافلزات C وN)، كما أنها لا تشكل أملاح تحتوي أنيوناتها على ذرات C II وN II وN. رابعا. أكسيد مزدوج (Fe II Fe 2 III) O 4 - دايرون (III) - أكسيد الحديد (II) على الرغم من أنه يحتوي على ذرات العنصر المذبذب - الحديد في المكون الكهربائي الموجب ولكن في حالتين أكسدة مختلفتين ونتيجة لذلك ، عند التفاعل مع هيدروكسيدات الحمض، فإنه لا يشكل أملاحًا واحدة، بل أملاحين مختلفتين.

يتم بناء المركبات الثنائية مثل AgF وKBr وNa2S وBa(HS)2 وNaCN وNH4Cl وPb(N3)2، مثل الأملاح، من الكاتيونات والأنيونات الحقيقية، ولهذا السبب تسمى مثل الملح المركبات الثنائية (أو ببساطة الأملاح). يمكن اعتبارها منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في المركبات HF وHCl وHBr وH2S وHCN وHN3. الأخير في محلول مائي له وظيفة حمضية، وبالتالي تسمى محاليلها الأحماض، على سبيل المثال HF (أكوا) - حمض الهيدروفلوريك، H 2 S (أكوا) - حمض هيدروكبريتيد. إلا أنها لا تنتمي إلى نوع هيدروكسيدات الأحماض، ولا تنتمي مشتقاتها إلى الأملاح ضمن تصنيف المواد غير العضوية.

فئات وتسميات المركبات الكيميائية غير العضوية

الجزء الثاني

إرشادات العمل المخبري في دورة "الكيمياء"

المترجمون:

بيلوفا إس.بي

جريشينا إن دي.

جورلاتشيفا تي.ك.

مامونوف آي إم.

موسكو 2001

1. الاتصالات المعقدة

اتصالات معقدةهي مركبات كيميائية معينة تتكون من مزيج من المكونات الفردية وتمثل أيونات أو جزيئات معقدة قادرة على الوجود في كل من الحالات البلورية والمذابة.

في جزيء مركب معقد، تحتل إحدى الذرات، عادة، ذات الشحنة الموجبة، موقعا مركزيا وتسمى عامل تعقيد، أو الذرة المركزية. على مقربة منه توجد (منسقة) أيونات مشحونة بشكل معاكس أو جزيئات محايدة تسمى بروابط. يشكل العامل المعقد والروابط المجال الداخلي للمركب المعقد.

خارج المجال الداخلي للمركب المعقد هو المجال الخارجيتحتوي على أيونات موجبة الشحنة (إذا كان المجال الداخلي للمركب المعقد مشحونًا بشحنة سالبة) أو أيونات سالبة الشحنة (إذا كان الأيون المركب موجب الشحنة) ؛ وفي حالة وجود كرة داخلية غير مشحونة، لا يوجد كرة خارجية.

تشتمل صيغة الجسيم المركب متعدد العناصر (مشحون أو محايد) على ذرة مركزية M وعدد معين من الروابط L: . يتم إنشاء اسم هذا الجسيم وفقًا للمخطط التالي:

عدد متطابق _ الاسم _ اسم المركزي

ذرة بروابط بروابط

في هذه الحالة، تتلقى أسماء الروابط حرف علة متصل - يا، على سبيل المثال:

F - - فلورو، أوه - - هيدروكسو,

Cl - - كلورو , CN - - سماوي,

يا -2 – أوكسو , إن سي إس -2 – ثيوسيانو,

س -2 - ثيو.H - - هيدريدو.

لا تتغير أسماء الروابط المحايدة (N 2 - ثنائي النيتروجين، N 2 H 4 - الهيدرازين، C 6 H 6 - البنزين، إلخ)، باستثناء أسماء الروابط الشائعة التالية:

H 2 O – أكوا، CO – كربونيل،

NH3 – أمين، NO – نيتروسيل.

ايون ه + يسمى هيدروليجند.

أسماء المجمعات المحايدة مبنية دون أي إضافات، وأسماء المجمعات الكاتيونية تشير إلى حالة الأكسدة للذرة المحايدة، وأسماء المجمعات الأيونية تنتهي - فيونفس الإشارة إلى درجة الأكسدة (بالنسبة لبعض العناصر، يتم استخدام جذور الأسماء اللاتينية للعناصر كذرات مركزية، أي بدلا من النحاس - النحاس، بدلا من الحديد - الحديد، وما إلى ذلك).

[Co(NH 3) 3 Cl 3] - كوبالت ثلاثي كلوروتريامين،

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – كبريتات النحاس (II) رباعي الأمين،

Cl 3 - كلوريد الألومنيوم سداسي أكوا (III)،

ك 4 - هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (II)،

ك3 – هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (III).

2. اسم الأيونات

2.1.أسماء الكاتيونات

الكاتيونات أحادية الذرةويدل على ذلك عبارة " وهو" والاسم الروسي للعناصر المقابلة في الحالة المضاف إليها.

لي +1 – أيون الليثيوم،

ث +4 – أيون الثوريوم.

إذا كان العنصر يشكل كاتيونات ذات حالات تكافؤ مختلفة، فسيتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر.

Ce +3 - أيون السيريوم (III)،

Ce +4 – أيون السيريوم (IY).

متى الكاتيونات المعقدةتضاف بادئة إلى اسم العنصر الرئيسي الذي يشكل الأيون، تشير إلى عدد الذرات أو المجموعات السالبة الكهربية المرتبطة به.

آل(OH) +2 – هيدروكسوأيون الألومنيوم,

آل(OH) 2 +1 – ديهيدروكسيوأيون الألومنيوم.

تتم الإشارة إلى حالات التكافؤ المختلفة للعناصر المكونة للكاتيون برقم روماني بعد اسم العنصر.

FeOH +1 - هيدروكسيل الحديد ثانيا-وهو،

FeOH +2 - هيدروكسي الحديد ثالثا-وهو.

إذا جفت الأملاح الأساسية (الماء المفقود)، فإن اسم الكاتيون الذي يحتوي على ذرة أكسجين يكون مسبوقًا أوكسو-.

تيو +2 – أوكسوأيون التيتانيوم

يو أو 2 +2 – dioxoأيون اليورانيوم.

2.2 اسم الأنيونات

العناوين الأنيونات الأوليةتتشكل من جذور الأسماء اللاتينية للعناصر المقابلة لها مع اللاحقة – بطاقة تعريف-والكلمات " وهو"، متصلة بواسطة واصلة.

F -1 – أيون الفلورايد،

ح -1 – أيون هيدريد،

S -2 – أيون الكبريتيد،

O -2 هو أيون أكسيد.

إذا كان يحتوي على أنيون ذرة الهيدروجين، ثم تضاف البادئة إلى اسم الأيون الأولي المائية.

HS -1 – أيون هيدروكبريتيد،

OH-1 – أيون الهيدروكسيد.

العناوين أنيونات حمض الأكسجينتتكون من جذر الاسم اللاتيني للعنصر المكون للحمض ولها نهايات - في(لأعلى درجة أكسدة للعنصر) و - هو - هي(لأدنى حالة أكسدة للعنصر).

SO 4 -2 -الكبريت في-وهو،

SO 3 -2 -الكبريت هو - هي-وهو.

إذا كون العنصر حمضا في أكثر من حالتي أكسدة فإن:

لأعلى درجة من الأكسدة، الأنيونات الحمضية لها اللاحقة – في-والبادئة لكل-;

لأدنى حالة أكسدة، اللاحقة هي – هو - هي-والبادئة com.hypo-.

اسم حمض الأنيون المقابل

الكلور حمض الهيدروكلوريك 4، خطالكلور في-وهو،

هيبوكلوروس حمض الهيدروكلوريك 3، أيون الكلورات،

كلوريد HClO 2، أيون الكلوريت،

هيبوكلوروس حمض الهيدروكلوريك, com.hypoالكلور هو - هي-وهو.

بالنسبة للأنيونات الفوقية والأورثو أسيد، تتم إضافة البادئات المقابلة إلى اسم الأيون.

بو 4 -3 - أيون الفوسفات،

ص.ب 3 -1 -أيون الميتافوسفات.

تستخدم أسماء أنيونات الأملاح الحمضية البادئة هيدرو- يشير إلى عدد ذرات الهيدروجين الموجودة في الأيون.

HPO 4 -2 هو أيون هيدروفوسفات.

H 2 PO 4 -1 - أيون ثنائي هيدروأرثوفوسفات

في أيون معقدقبل جذر الاسم اللاتيني للذرة المكونة للمركب، يتم وضع بادئة من الأرقام اليونانية، تشير إلى عدد الروابط واسم الروابط، وبعد - النهاية - في. في الحالة التي يكون فيها الليجند أنيونًا، يُستكمل اسمه بحرف متحرك - يا.

3 – سداسي ياثالثا فير في-وهو،

4 – سداسي ياأنا فير في-وهو.

3. مهمة فردية

الخيار الأول

التمرين 1	تمرين 2	التمرين 3
Cu2O	حمض الهيدروكلوريك3	الخامس +3
النحاس	حمض الهيدروكلوريك2	بي (أوه) 2 +1
BaO2	HNbO3	حسو 3-1
لاف 3	H2CrO4	CrPO 4
كبريتيد الهيدروجين	H2Cr2O7	خكو 3
آل2س3	سي (أوه)3	الحديد (OH)2Cl
من 2	يو(أوه)2	كفى (SO 4) 2

التمرين 4

1. نصف أكسيد الليثيوم،

2. التنتالوم هيميبنتاوكسيد،

3. رباعي فلوريد الزركونيوم،

4. حمض السيلينيك,

5. ثنائي فلوريد الأكسجين،

6. ثلاثي هيدريد اليوروبيوم،

7. رباعي هيدروكسيد القصدير،

8. نيوديميوم أورثوفوسفات،

9. بيكربونات الروبيديوم،

10. هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (II).

الخيار الثاني

أكتب أسماء المركبات الكيميائية والأيونات

التمرين 1	تمرين 2	التمرين 3
V2O5	H2SO4	لا +3
Na2O2	H2SO3	الأشعة تحت الحمراء (OH) 2 +2
إن دي إف 3	هيو	حسو 4-1
H2Se	هيو 3	لابو 4
سي اس 2	الهواء الساخن 3	NaHSO3
آل 4 ج 3	لا(أوه)3	الكروم (OH) 2Br
ملغ 3 مثل 2	الأشعة تحت الحمراء (أوه) 4	ناكر (SO 4) 2

التمرين 4

اكتب صيغها بناءً على أسماء المركبات الكيميائية.

1. رباعي هيدروكسيد السيريوم،

2. هيميتريوكسيد الكروم،

3. الإيتريوم ثلاثي فلوريد،

4. حمض ميتافاناديك،

5. ثاني كبريتيد الكربون،

6. ثنائي هيدريد الكالسيوم،

7. أحادي كربيد الزركونيوم،

8. اللانثانم أورثوفوسفات،

9. كلوريد ثنائي هيدروكسوالومنيوم،

10. هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (III).

الخيار الثالث

أكتب أسماء المركبات الكيميائية والأيونات

التمرين 1	تمرين 2	التمرين 3
يو أو 2	H2SiO3	ش+3
يو أو 3	H4SiO4	كما (يا) 2 +1
زئبق2O	حمض الهيدروكلوريك	هيدروكلوريد 3-1
H2Te	حمض الهيدروكلوريك2	فبو 4
ب 2 ج	H2B4O7	خسو 4
با 3 سب 2	بدون تاريخ (أوه)3	آل(OH)2Cl
الفصل 4	ث(يا) 4	K2NaPO3

التمرين 4

اكتب صيغها بناءً على أسماء المركبات الكيميائية.

1. ثلاثي هيدروكسيد الكروم،

2. ثاني أكسيد المنغنيز،

3. رباعي فلوريد اليورانيوم،

4. حمض الموليبديك،

5. الإيتريوم ثلاثي هيدريد،

6. ثنائي كرومات البوتاسيوم،

7. بروميد ثنائي هيدروكسوالومنيوم،

8. بيكربونات الصوديوم،

9. كرومات البوتاسيوم،

10. هيكسسيانوفيرات الصوديوم (II).

الخيار الأول

أكتب أسماء المركبات الكيميائية والأيونات

التمرين 1	تمرين 2	التمرين 3
أمر العمل 2	H2MnO4	ث +4
أمر العمل 3	HMnO4	آل (OH) 2 +1
K2O2	حمض الهيدروكلوريك4	حمض الهيدروكلوريك 4-1
لوف 3	حمض الهيدروكلوريك3	ندبو4
أهلاً	H4P2O7	KHCrO4
الزنك سي	الخامس (أوه)3	BiOHCl2
سيف 4	HF (أوه) 4	ليال (SO 4) 2

التمرين 4

اكتب صيغها بناءً على أسماء المركبات الكيميائية.

1. ثاني أكسيد الكبريت،

2. رباعي هيدروكسيد الثوريوم،

3. سادس فلوريد اليورانيوم،

4. رباعي هيدريد الزركونيوم،

5. هيدروسلفيت الصوديوم،

6. ثنائي هيدروكسويرون (III) كلوريد،

7. موليبدات الأمونيوم،

8. حمض التيترابوريك،

9. كبريتات البوتاسيوم والكروم،

10. هيكسسيانوفيرات الصوديوم (III).

4. طرق الحصول على المركبات الكيميائية

4.1.طرق الحصول على القواعد

1)تحضير القلويات:

1) فلز + ماء 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2.

Ba+2H 2 O=2Ba(OH) 2 +H 2.

2) أكسيد + ماء Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H 2 O=2Ca(OH) 2.

3) التحليل الكهربائي لـ NaCl Û Na + + Cl - .

المحاليل الملحية القلوية

المعادن

2)تحضير قواعد غير قابلة للذوبان في الماء:

ملح + قلوي CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4،

النحاس 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl 2 +2KOH=Fe(OH) 2 ¯+2KCl,

حديد 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

الاستثناء: Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+Ca(CO) 3¯.

الحصول على الأرض

الخبرة 1.تفاعل المغنيسيوم مع الماء.

Mg+2H 2 O = Mg(OH) 2 ¯+H 2

لون التوت

الاستنتاج: إن تلوين المحلول باللون القرمزي في وجود الفينول فثالين (pf) عند واجهة الطور Mg - H 2 O يحدث نتيجة لتكوين Mg(OH) 2.

الخبرة 2.تفاعل أكسيد المغنسيوم مع الماء

MgO+H 2 O = Mg(OH) 2 ¯

لون التوت

الاستنتاج: لون المحلول قرمزي في وجود الفينول فثالين (pf) يدل على تكوين Mg(OH)2. نلاحظ أن لون المحلول أكثر كثافة مما كان عليه في التجربة الأولى، وذلك لأن يحتوي MgO على مساحة سطحية كبيرة.

الخبرة 3.تحضير قواعد ضعيفة وقليلة الذوبان

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH) 3 ¯+3NaCl,

حديد 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

k.blue

النحاس 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

الاستنتاج: القواعد الضعيفة قليلة الذوبان تتشكل نتيجة تفاعل الأملاح مع القلويات.

طرق الحصول على الأحماض

1)تحضير الأحماض المحتوية على الأكسجين:

تفاعل المقابل SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

أنهيدريدات مع الماء N2O5 + H2O = 2HNO3.

2)تحضير بعض الأحماض المحتوية على الأكسجين:

التأثير على المعادن غير القوية 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

عوامل مؤكسدة 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H2O.

3) إيصال الأحماض الخالية من الأكسجين:

التفاعل المباشر بين العناصر H 2 + Cl 2 = 2HCl.

4)الطريقة العامة:

تفاعل تبادلي بين ملح NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4

وأقل حمض متطاير NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaHSO 4.

4.4 الحصول على الأحماض

الخبرة 1.تفاعل الأنهيدريد مع الماء

1.1. S+O 2 =SO 2،

1.2.SO 2 +H 2 O +H 2 SO 3.

الخبرة 2.التفاعل التبادلي بين الملح وحمض أكثر تطايرا

2.1. 2NaCH 3 COO+H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2CH 3 COOH،

ك- الرائحة المميزة

CH 3 COO - +H + = CH 3 COOH.

2.2. 2NaCl+H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2HCl.

تطور الغاز

خاتمة. ومن طرق الحصول على الأحماض ما يلي:

تفاعل أنهيدريد مع الماء.

تفاعل الملح مع حمض غير متطاير.

4.5 طرق الحصول على الملح

1) من المعادن:

المعادن مع اللافلزات Mg+Cl 2 =MgCl 2،

المعادن ذات الأحماض Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2،

المعادن ذات الأملاح Cu+HgCl 2 = CuCl 2 + Hg.

2) من الأكاسيد:

الأكاسيد الأساسية مع الأحماض CaO+2HCl= CaCl 2 +H 2 O،

أكاسيد حمضية ذات قواعد CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O،

أكاسيد حمضية مع قاعدة CaO + CO 2 = CaCO 3.

3)تفاعل التعادل:

حمض ذو قاعدة H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O.

4)من الأملاح:

أملاح بها أملاح AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3،

أملاح ذات قواعد CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4،

أملاح مع أحماض Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2.

4.6 الحصول على الملح

الخبرة 1. تفاعل الملح مع القاعدة

آل 2 (SO 4) 3 +8NaOH= 3Na 2 SO 4 +2NaAlO 2 +4H 2 O.

الخبرة 2. تفاعلات الملح والملح

الرصاص (NO 3) 2 + KI = PbI 2 ¯ + 2KNO 3،

Pb 2+ + 2I - =PbI 2 ¯.

4.7. تحضير وخصائص هيدروكسيدات الأمفوتيريك

الخبرة 1.

ZnSO 4 +2NaOH= Zn(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH) 2 ¯.

2H + + أكسيد الزنك 2 -2 Ûالزنك (أوه)2 ÛZn +2 + 2OH -.

الخبرة 1.1 .

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H2O,

Zn(OH) 2 +2H + =Zn +2 +2H2O.

الخبرة 1.2 .

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2OH - =ZnO 2 -2 +2H2O.

الاستنتاج: هيدروكسيد الزنك له خصائص مذبذبة، أي. يتفاعل مع كل من الأحماض، ويظهر الخصائص الأساسية، ومع القواعد، ويظهر الخصائص الحمضية.

طلب

أسماء أهم الأحماض وأملاحها

حامض	اسم
الأحماض	أملاح
هالو2	ميتا الألومنيوم	ميتالومينيت
هاسو 3	ميتارسينيك	ميتارسنات
H3AsO4	تقويم العظام	أورثورسينات
هاسو 2	ميتارسينيك	ميتاارسينيت
H3AsO3	تقويم العظام	أورثوراسينيت
اتش بي او 2	ميتابورن	ميتابوراتي
H3BO3	تقويمي	أورثوبورات
H2B4O7	رباعي	رباعي البورات
هارفارد ب	بروميد الهيدروجين	البروميد
هوب	المبرومة	هيبوبروميت
حمض الهيدروكلوريك3	بروموني	برومات
HCOH	نملة	فورمات
CH3COOH	خل	خلات
HCN	سيانيد الهيدروجين	السيانيد
ح2كو3	فحم	كربونات
ح 2 ج 2 يا 4	حميض	أكسالات
حمض الهيدروكلوريك	كلوريد الهيدروجين	كلوريد
حمض الهيدروكلوريك	هيبوكلوروس	هيبوكلوريت
حمض الهيدروكلوريك 2	كلوريد	كلوريت
حمض الهيدروكلوريك 3	كلور	كلورات
حمض الهيدروكلوريك 4	الكلور	بيركلورات
حمض الهيدروكلوريك2	ميتاكروميك	ميتاكروميت
ح2كرو4	كروم	كرومات
ح 2 كروم 2 يا 7	ثنائي الكروم	ثنائي كرومات
أهلاً	يوديد الهيدروجين	يوديد
هوي	اليود	التهاب الغدة الدرقية
هيو 3	اليود	اليود
هيو 4	اليود	فترة
HMnO4	المنغنيز	برمنجنات
H2MnO4	المنغنيز	مانجنات
H2MoO4	الموليبدينوم	موليبدات
ح3	أزيد الهيدروجين (نيتروز الهيدروجين)	أزيد
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجينية	النتريت
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	نترات
هبو 3	ميتافوسفوريك	ميتافوسفات
H3PO4	أورثوفوسفوريك	أورثوفوسفات
H4P2O7	ثنائي الفوسفوريك (بيروفوسفوريك)	ثنائي الفوسفات (بيروفوسفات)
H3PO3	الفوسفور	الفوسفيت
H3PO2	الفوسفور	هيبوفوسفيت
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد
HSCN	هيدروجين رودان	الرادونيت
H2SO3	كبريتي	كبريتيت
H2SO4	الكبريتيك	كبريتات
H2S2O3	ثيوكبريت	ثيوكبريتات
H2S2O7	ثنائي الكبريت (بيروكبريت)	ثنائي كبريتات (بيروسلفات)
H2S2O8	بيروكسودوسولفور (الكبريت الفائق)	بيروكسوديكبريتات (بيرسولفات)
H2Se	سيلينيد الهيدروجين	سيلينيد
H2SeO3	سيلينيستايا	سيلينيت
H2SeO4	السيلينيوم	سيلينات
H2SiO3	السيليكون	سيليكات
الهواء الساخن 3	الفاناديوم	فانادات
H2WO4	التنغستن	التنغستات

حاليًا، يعرف الكيميائيون أكثر من 20 مليون مركب كيميائي. من الواضح أنه لا يوجد شخص قادر على تذكر أسماء عشرات الملايين من المواد.

ولهذا السبب تم تطوير الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية التسميات المنهجيةالمركبات العضوية وغير العضوية. تم إنشاء نظام قواعد يسمح بتسمية الأكاسيد والأحماض والأملاح والمركبات المعقدة، المواد العضويةإلخ. الأسماء المنهجية لها معنى واضح لا لبس فيه. على سبيل المثال، أكسيد المغنيسيوم هو MgO، وكبريتات البوتاسيوم هو CaSO 4، والكلوروميثان هو CH 3 Cl، وما إلى ذلك.

فالكيميائي الذي يكتشف مركبًا جديدًا لا يختار اسمه بنفسه، بل يسترشد بقواعد IUPAC الواضحة. سيتمكن أي من زملائه العاملين في أي بلد في العالم من بناء صيغة لمادة جديدة بسرعة بناءً على اسمها.

التسميات المنهجية مريحة وعقلانية ومقبولة في جميع أنحاء العالم. ومع ذلك، هناك مجموعة صغيرة من المركبات التي لا يتم استخدام التسميات "الصحيحة" لها عمليا. لقد استخدم الكيميائيون أسماء بعض المواد لعقود وحتى قرون. هؤلاء أسماء تافهةأكثر ملاءمة، وأكثر دراية، ومتأصلة بقوة في الوعي لدرجة أن الممارسين لا يريدون تغييرها إلى ممارسات منهجية. في الواقع، حتى قواعد IUPAC تسمح باستخدام أسماء تافهة.

لن يقوم أي كيميائي بتسمية المادة CuSO 4 5H 2 O كبريتات النحاس الثنائي (II) خماسي هيدرات. من الأسهل كثيرًا استخدام الاسم التافه لهذا الملح: كبريتات النحاس. لن يسأل أحد زميله: "أخبرني، هل بقي لديك أي من هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (III) في مختبرك؟" ولكن يمكنك حتى كسر لسانك! سوف يسألون بشكل مختلف: "هل بقي ملح الدم الأحمر؟"

قصيرة ومريحة ومألوفة. للأسف، أسماء تافهة للموادلا تطيع أي قواعد حديثة. تحتاج فقط إلى تذكرهم. نعم، نعم، يجب أن يتذكر الكيميائي أن FeS 2 موجود بيريتوتحت المصطلح المألوف "الطباشير" تكمن كربونات الكالسيوم.

يسرد الجدول أدناه بعض الأسماء التافهة الأكثر شيوعًا للأملاح والأكاسيد والأحماض والقواعد وما إلى ذلك. يرجى ملاحظة أن مادة واحدة يمكن أن يكون لها أسماء تافهة متعددة. على سبيل المثال، يمكن تسمية كلوريد الصوديوم (NaCl). الهاليت، هل استطيع - الملح الصخري.

اسم تافه	صيغة المادة	اسم منهجي
الماس	مع	كربون
البوتاسيوم الشب	كال(SO4)2·12H2O	كبريتات البوتاسيوم الألومنيوم دوديكاهيدرات
الأنهيدريت	CaSO4	كبريتات الكالسيوم
الباريت	باسو4	كبريتات الباريوم
الأزرق البروسي	الحديد 4 3	حديد (III) سداسي سيانوفيرات (II)
بيشوفيت	مجكل2·6ح2س	هيكساهيدرات كلوريد المغنيسيوم
بورازون	بن	نيتريد البورون
البوراكس	نا 2 ب 4 س 7 10 ح 2 س	رباعي بورات ديكاهيدرات الصوديوم
غاز الماء	ثاني أكسيد الكربون + H2	الهيدروجين + أول أكسيد الكربون (II)
جالينا	برنامج تلفزيوني	كبريتيد الرصاص (II).
الهاليت	كلوريد الصوديوم	كلوريد الصوديوم
الجير المطفأ	الكالسيوم (أوه) 2	هيدروكسيد الكالسيوم
الهيماتيت	Fe2O3	أكسيد الحديد (III).
جبس	CaSO4·2H2O	ثنائي هيدرات كبريتات الكالسيوم
الألومينا	Al2O3	أكسيد الألمونيوم
ملح جلوبر	نا 2 SO 4 · 10H 2 O	كبريتات الصوديوم ديكاهيدرات
الجرافيت	مع	كربون
هيدروكسيد الصوديوم	هيدروكسيد الصوديوم	هيدروكسيد الصوديوم
البوتاسيوم الكاوي	كوه	هيدروكسيد البوتاسيوم
بيريت الحديد	فيس 2	ثاني كبريتيد الحديد
حجر الحبر	FeSO4·7H2O	الحديد (II) كبريتات سباعي هيدرات
ملح الدم الأصفر	ك 4	هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (II)
الزجاج السائل	نا 2 شافي 3	سيليكات الصوديوم
ماء جير	محلول Ca(OH)2 في الماء	محلول هيدروكسيد الكالسيوم في الماء
حجر الكلس	كربونات الكالسيوم 3	كربونات الكالسيوم
كالوميل	زئبق2Cl2	ثنائي كلوريد الزئبق
الملح الصخري	كلوريد الصوديوم	كلوريد الصوديوم
الزنجفر	زئبق	كبريتيد الزئبق (II).
اكسيد الالمونيوم	Al2O3	أكسيد الألمونيوم
ملح الدم الأحمر	ك 3	هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (III)
الهيماتيت	Fe2O3	أكسيد الحديد (III).
الكرايوليت بعلم المعادن	نا 3	سداسي فلورو ألومينات الصوديوم
اللازورد	AgNO3	نترات الفضة
المغنسيت	مجكو 3	كربونات المغنيسيوم
المغنتيت	Fe3O4
خام الحديد المغناطيسي	Fe3O4	دييرون (III) - أكسيد الحديد (II).
الملكيت	النحاس 2 (أوه) 2 ثاني أكسيد الكربون 3	كربونات الهيدروكسي نحاس (II).
تألق النحاس	Cu2S	كبريتيد النحاس (I).
كبريتات النحاس	CuSO4·5H2O	كبريتات النحاس الثنائي (II) خماسي هيدرات
الطباشير	كربونات الكالسيوم 3	كربونات الكالسيوم
رخام	كربونات الكالسيوم 3	كربونات الكالسيوم
الأمونيا	محلول مائي NH3	محلول الأمونيا في الماء
الأمونيا	NH4Cl	كلوريد الأمونيوم
الجير الحي	تساو	أكسيد الكالسيوم
نيتروبروسيد الصوديوم	نا 2	فيرات بيناتسيانونيتروسيليوم الصوديوم (II)
أوليوم	حل SO 3 في H 2 SO 4	محلول أكسيد الكبريت (VI) في conc. حمض الكبريتيك
بيروكسيد الهيدروجين	H2O2	بيروكسيد الهيدروجين
بيريت	فيس 2	ثاني كبريتيد الحديد
البيرولوسيت	منو2	ثاني أكسيد المنغنيز
حمض الهيدروفلوريك	التردد العالي	حمض الهيدروفلوريك
البوتاس	ك2 كو 3	كربونات البوتاسيوم
كاشف نيسلر	ك2	محلول قلوي من رباعي يودوميركورات البوتاسيوم (II)
رودوكروسيت	منكو3	كربونات المنغنيز (II).
الروتيل	ثاني أكسيد التيتانيوم	ثاني أكسيد التيتانيوم
جالينا	برنامج تلفزيوني	كبريتيد الرصاص (II).
الرصاص الأحمر	بي بي 3 او 4	أكسيد ثنائي الرصاص (III) - الرصاص (II)
نترات الأمونيوم	NH4NO3	نترات الأمونيوم
نترات البوتاسيوم	كنو 3	نترات البوتاسيوم
نترات الكالسيوم	كا(NO3)2	نترات الكالسيوم
نترات الصودا	نانو3	نترات الصوديوم
الملح الصخري التشيلي	نانو3	نترات الصوديوم
البيريت الكبريت	فيس 2	ثاني كبريتيد الحديد
سيلفين	بوكل	كلوريد البوتاسيوم
Siderite	الحديد CO3	كربونات الحديد (II).
سميثسونايت	أكسيد الزنك3	كربونات الزنك
رماد الصودا	نا 2 كو 3	كربونات الصوديوم
الصودا الكاوية	هيدروكسيد الصوديوم	هيدروكسيد الصوديوم
صودا الخبز	NaHCO3	بيكربونات الصوديوم
ملح موهر	(NH4) 2 الحديد (SO 4) 2·6H2O	سداسي هيدرات حديد الأمونيوم (II)
تسامى المسببة للتآكل	زئبق الكلور2	كلوريد الزئبق الثنائي
ثلج جاف	ثاني أكسيد الكربون (الصلب)	ثاني أكسيد الكربون (الصلبة)
السفاليريت	الزنكS	كبريتيد الزنك
أول أكسيد الكربون	شركة	أول أكسيد الكربون (II).
ثاني أكسيد الكربون	ثاني أكسيد الكربون	أول أكسيد الكربون (الرابع).
فلوريت	CaF2	فلوريد الكالسيوم
الكالكوسيت	Cu2S	كبريتيد النحاس (I).
مسحوق التبييض	خليط من CaCl 2، Ca(ClO) 2 وCa(OH) 2	خليط من كلوريد الكالسيوم وهيبوكلوريت الكالسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم
الشب الكروم والبوتاسيوم	KCr(SO4)2·12H2O	الكروم (III) - ثنائي كبريتات البوتاسيوم
أكوا ريجيا	خليط من HCl وHNO3	خليط من المحاليل المركزة من أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك بنسبة حجم 3:1
مزيج الزنك	الزنكS	كبريتيد الزنك
كبريتات الزنك	زنسو4·7H2O	كبريتات الزنك سباعي هيدرات

ملحوظة: المعادن الطبيعية تتكون من عدة مواد. على سبيل المثال، يمكن العثور على مركبات الفضة في بريق الرصاص. الجدول، بالطبع، يشير فقط إلى المادة الرئيسية.

تسمى المواد التي لها الشكل X n H 2 O بالهيدرات البلورية. وتشمل ما يسمى. الماء "المتبلور". على سبيل المثال، يمكننا القول أن كبريتات النحاس (II) تتبلور من المحاليل المائية مع 5 جزيئات ماء. نحصل على خماسي هيدرات كبريتات النحاس (II) (الاسم التافه هو كبريتات النحاس).

إذا كنت مهتما بالأسماء المنهجية، أوصي بالتحول إلى القسم "

أسماء تافهة للمواد.لعدة قرون وآلاف السنين، استخدم الناس مجموعة واسعة من المواد في أنشطتهم العملية. تم ذكر عدد قليل منها في الكتاب المقدس (وتشمل هذه الأحجار الكريمة والأصباغ والبخور المتنوع). وبطبيعة الحال، تم إعطاء كل واحد منهم اسما. وبطبيعة الحال، لا علاقة له بتكوين المادة. في بعض الأحيان يعكس الاسم مظهرًا أو خاصية خاصة، حقيقية أو وهمية. والمثال النموذجي هو الماس. في اليونانية داماسما - القهر، ترويض، داماو - سحق؛ وبناءً على ذلك، فإن كلمة "adamas" تعني "غير قابل للتدمير" (من المثير للاهتمام أن كلمة "al-mas" في اللغة العربية تعني الأصعب، الأصعب). في العصور القديمة، نُسبت خصائص خارقة إلى هذا الحجر، على سبيل المثال، هذا: إذا وضعت بلورة ماسية بين مطرقة وسندان، فسوف تتحطم إلى قطع أسرع من أن يتضرر "ملك الحجارة". في الواقع، الماس هش للغاية ولا يمكنه تحمل الصدمات على الإطلاق. لكن كلمة "الماس" تعكس في الواقع خاصية قطع الماس: ففي اللغة الفرنسية تعني كلمة "رائع" الرائعة.

توصل الكيميائيون إلى العديد من الأسماء للمواد. وقد نجا البعض منهم حتى يومنا هذا. وبالتالي، فإن اسم عنصر الزنك (تم تقديمه إلى اللغة الروسية بواسطة M. V. Lomonosov) ربما يأتي من تينكا الألمانية القديمة - "الأبيض"؛ في الواقع، فإن مستحضر الزنك الأكثر شيوعًا، وهو أكسيد الزنك، يكون أبيض اللون. في الوقت نفسه، توصل الكيميائيون إلى العديد من الأسماء الرائعة - جزئيا بسبب آرائهم الفلسفية، وجزئيا - لتصنيف نتائج تجاربهم. على سبيل المثال، أطلقوا على نفس أكسيد الزنك اسم "الصوف الفلسفي" (حصل الكيميائيون على هذه المادة على شكل مسحوق سائب). واستندت أسماء أخرى إلى كيفية الحصول على المادة. على سبيل المثال، كان يسمى كحول الميثيل كحول الخشب، وخلات الكالسيوم - "ملح الخشب المحروق" (للحصول على كلتا المادتين، تم استخدام التقطير الجاف للخشب، والذي أدى بالطبع إلى تفحمه - "حرقه"). في كثير من الأحيان تلقت نفس المادة عدة أسماء. على سبيل المثال، حتى نهاية القرن الثامن عشر. كان هناك أربعة أسماء لكبريتات النحاس، وعشرة لكربونات النحاس، واثني عشر لثاني أكسيد الكربون!

كان وصف الإجراءات الكيميائية غامضًا أيضًا. وهكذا، في أعمال M. V. Lomonosov يمكن العثور على إشارات إلى "الزبدة المذابة"، والتي يمكن أن تربك القارئ الحديث (على الرغم من أن كتب الطبخ تحتوي في بعض الأحيان على وصفات تتطلب "إذابة كيلوغرام من السكر في لتر من الماء"، و"الزبدة" ببساطة يعني "الرواسب")

حاليًا، يتم تنظيم أسماء المواد من خلال قواعد التسميات الكيميائية (من التسمية اللاتينية - قائمة الأسماء). في الكيمياء، التسميات هي نظام من القواعد، يمكنك من خلاله إعطاء "اسم" لكل مادة، وعلى العكس من ذلك، بمعرفة "اسم" المادة، اكتب صيغتها الكيميائية. إن تطوير تسميات موحدة لا لبس فيها وبسيطة ومريحة ليس بالمهمة السهلة: يكفي أن نقول أنه حتى اليوم لا توجد وحدة كاملة بين الكيميائيين حول هذه المسألة. يتم التعامل مع قضايا التسميات من قبل لجنة خاصة تابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية - IUPAC (وفقًا للأحرف الأولى من الاسم الإنجليزي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). وتقوم اللجان الوطنية بوضع قواعد لتطبيق توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على لغة بلادها. وهكذا، في اللغة الروسية، تم استبدال المصطلح القديم "أكسيد" بـ "أكسيد" الدولي، والذي انعكس أيضًا في الكتب المدرسية.

وترتبط القصص القصصية أيضًا بتطوير نظام الأسماء الوطنية للمركبات الكيميائية. على سبيل المثال، في عام 1870، ناقشت لجنة التسميات الكيميائية التابعة للجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية اقتراح أحد الكيميائيين لتسمية المركبات وفقًا لنفس المبدأ الذي يتم من خلاله بناء الأسماء الأولى وأسماء العائلة والألقاب باللغة الروسية. على سبيل المثال: بوتاسيوم كلوروفيتش (KCl)، بوتاسيوم كلوروفيتش تريكسلوف (KClO 3)، كلور فودورودوفيتش (HCl)، هيدروجين كيسلورودوفيتش (H 2 O). وبعد نقاش طويل، قررت الهيئة تأجيل مناقشة هذا الموضوع حتى يناير المقبل، دون تحديد أي عام. ومنذ ذلك الحين، لم تعد اللجنة إلى هذه القضية.

التسميات الكيميائية الحديثة عمرها أكثر من قرنين من الزمان. في عام 1787، قدم الكيميائي الفرنسي الشهير أنطوان لوران لافوازييه نتائج أعمال اللجنة التي ترأسها لإنشاء تسميات كيميائية جديدة إلى أكاديمية العلوم في باريس. ووفقا لمقترحات اللجنة، تم إعطاء أسماء جديدة العناصر الكيميائيةوكذلك المواد المعقدة مع مراعاة تركيبها. تم اختيار أسماء العناصر بحيث تعكس ميزاتها الخواص الكيميائية. وهكذا، فإن العنصر الذي أطلق عليه بريستلي سابقًا "الهواء المتحلل"، وشيل - "الهواء الناري"، ولافوازييه نفسه - "الهواء الحيوي"، وفقًا للتسمية الجديدة، حصل على اسم الأكسجين (في ذلك الوقت كان يُعتقد أن الأحماض تتضمن بالضرورة هذا العنصر). تتم تسمية الأحماض على اسم العناصر المقابلة لها؛ ونتيجة لذلك، تحول "حامض النترات المدخن" إلى حامض النيتريك، و"زيت الزاج" إلى حامض الكبريتيك. لتعيين الأملاح، بدأ استخدام أسماء الأحماض والمعادن المقابلة لها (أو الأمونيوم).

إن اعتماد تسميات كيميائية جديدة جعل من الممكن تنظيم المواد الواقعية الشاملة وتسهيل دراسة الكيمياء بشكل كبير. على الرغم من كل التغييرات، تم الحفاظ على المبادئ الأساسية التي وضعها لافوازييه حتى يومنا هذا. ومع ذلك، بين الكيميائيين، وخاصة بين الأشخاص العاديين، تم الحفاظ على العديد من الأسماء التافهة المزعومة (من اللاتينية التافهة - العادية)، والتي تستخدم أحيانًا بشكل غير صحيح. على سبيل المثال، يُعرض على الشخص الذي يشعر بالإعياء أن "يشم رائحة الأمونيا". بالنسبة للكيميائي، هذا هراء، لأن الأمونيا (كلوريد الأمونيوم) ملح عديم الرائحة. في هذه الحالة، يتم الخلط بين الأمونيا والأمونيا، التي لها رائحة نفاذة حقًا وتحفز مركز الجهاز التنفسي.

لا يزال الفنانون والتقنيون والبنائون يستخدمون الكثير من الأسماء التافهة للمركبات الكيميائية (المغرة، المومياء، الرصاص الأحمر، الزنجفر، الليثارج، الزغب، إلخ). وحتى أسماء تافهة بين الأدوية. في الكتب المرجعية، يمكنك العثور على ما يصل إلى عشرة مرادفات مختلفة أو أكثر لنفس الدواء، والتي ترتبط بشكل أساسي بالأسماء التجارية المعتمدة في دول مختلفة(على سبيل المثال، البيراسيتام المحلي والنوتروبيل المستورد، والسيدوكسين المجري والريلانيوم البولندي، وما إلى ذلك).

يستخدم الكيميائيون أيضًا في كثير من الأحيان أسماء تافهة للمواد، وفي بعض الأحيان تكون أسماء مثيرة للاهتمام. على سبيل المثال، 1،2،4،5-رباعي ميثيل بنزين له اسم تافه "دورول"، و1،2،3،5-رباعي ميثيل بنزين - "إيسودورول". يكون الاسم التافه أكثر ملاءمة إذا كان واضحًا للجميع ما نتحدث عنه. على سبيل المثال، حتى الكيميائي لن يطلق على السكر العادي أبدًا اسم "alpha-D-glucopyranosyl-beta-D-fructofuranoside"، ولكنه يستخدم اسمًا تافهًا لهذه المادة - السكروز. وحتى في الكيمياء غير العضوية، فإن التسميات المنهجية الصارمة للعديد من المركبات يمكن أن تكون مرهقة وغير مريحة، على سبيل المثال: O 2 - ثنائي الأكسجين، O 3 - ثلاثي الأكسجين، P 4 O 10 - رباعي أكسيد الفوسفور، H 3 PO 4 - رباعي أوكسوفوسفات ( V) من الهيدروجين، BaSO 3 - ثلاثي أوكسوسلفات الباريوم، Cs 2 Fe (SO 4) 2 - حديد (II) - رباعي أوكسوسلفات ثنائي الصوديوم (VI)، إلخ. وعلى الرغم من أن الاسم المنهجي يعكس تماما تكوين المادة، إلا أنه في الممارسة العملية يتم استخدام أسماء تافهة: الأوزون، وحمض الفوسفوريك، وما إلى ذلك.

كما أن أسماء العديد من المركبات شائعة بين الكيميائيين، وخاصة الأملاح المعقدة، مثل ملح زيز K.H 2 O - الذي سمي على اسم الكيميائي الدنماركي ويليام زيز. هذه الأسماء القصيرة مريحة للغاية. على سبيل المثال، بدلاً من "نيترود سلفونات البوتاسيوم" سيقول الكيميائي "ملح فريمي"، بدلاً من "هيدرات بلورية من كبريتات حديد الأمونيوم المزدوجة" - ملح موهر، إلخ.

ويبين الجدول الأسماء التافهة (اليومية) الأكثر شيوعًا لبعض المركبات الكيميائية، باستثناء المصطلحات الطبية المتخصصة للغاية والتي عفا عليها الزمن وأسماء المعادن، بالإضافة إلى أسمائها الكيميائية التقليدية.

الجدول 1. الأسماء التافهة (المنزلية) لبعض المركبات الكيميائية
اسم تافه	الاسم الكيميائي	معادلة
المرمر	هيدرات كبريتات الكالسيوم (2/1)	2CaSO4 . ماء
الأنهيدريت	كبريتات الكالسيوم	CaSO4
أوربيمينت	كبريتيد الزرنيخ	كما 2س3
الرصاص الأبيض	كربونات الرصاص الأساسية	2PbCO3 . الرصاص (أوه)2
التيتانيوم الأبيض	أكسيد التيتانيوم (الرابع).	ثاني أكسيد التيتانيوم
تبييض الزنك	أكسيد الزنك	أكسيد الزنك
الأزرق البروسي	الحديد (III) - سداسي سيانوفيرات البوتاسيوم (II)	كفى
ملح بيرثوليت	كلورات البوتاسيوم	كلوريد البوتاسيوم3
غاز مارش	الميثان	الفصل 4
البوراكس	رباعي هيدرات الصوديوم	Na2B4O7 . 10H2O
غاز الضحك	أكسيد النيتريك (I)	N2O
هيبوسلفيت (الصورة)	ثيوسلفات الصوديوم خماسي هيدرات	Na2S2O3 . 5ح2س
ملح جلوبر	كبريتات الصوديوم ديكاهيدرات	Na2SO4 . 10H2O
ليث الرصاص	أكسيد الرصاص (II).	PbO
الألومينا	أكسيد الألمونيوم	Al2O3
ملح إنكليزي	كبريتات المغنيسيوم سباعي هيدرات	ملغسو4 . 7H2O
الصودا الكاوية (الكاوية)	هيدروكسيد الصوديوم	هيدروكسيد الصوديوم
البوتاسيوم الكاوية	هيدروكسيد البوتاسيوم	يخدع
ملح الدم الأصفر	هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (III) ثلاثي الهيدرات	K4Fe(CN)6 . 3H2O
الكادميوم الأصفر	كبريتيد الكادميوم	أقراص مدمجة
مغنيسيا	أكسيد المغنيسيوم	أهداب الشوق
الجير المطفأ (زغب)	هيدروكسيد الكالسيوم	الكالسيوم (أوه) 2
الجير المحروق (الجير الحي، الماء المغلي)	أكسيد الكالسيوم	ساO
كالوميل	كلوريد الزئبق (I).	زئبق2Cl2
كاربورندوم	كربيد السيليكون	كربيد كربيد
الشب	ثنائيات هيدرات الكبريتات المزدوجة من معادن 3 و1 التكافؤ أو الأمونيوم (على سبيل المثال، شب البوتاسيوم)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na، K، Rb، Cs، Tl، NH 4 كاتيونات؛ M III – Al، Ga، In، Tl، Ti، V، Cr، Fe، Co، Mn، Rh، Ir الكاتيونات)
الزنجفر	كبريتيد الزئبق	زئبق
ملح الدم الأحمر	هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (II)	ك 3 الحديد (CN) 6
السيليكا	أكسيد السيليكون	SiO2
زيت الزاج (حمض البطارية)	حمض الكبريتيك	ح2SO4
لاذع	هيدرات كريستالية من كبريتات عدد من المعادن ثنائية التكافؤ	م الثاني لذا 4 . 7H 2 O (M II – Fe، Co، Ni، Zn، Mn كاتيونات)
اللازورد	نترات الفضة	AgNO3
اليوريا	اليوريا	ثاني أكسيد الكربون (NH2) 2
الأمونيا	محلول الأمونيا المائي	نه 3 . سماء
الأمونيا	كلوريد الأمونيوم	NH4Cl
أوليوم	محلول أكسيد الكبريت (III) في حامض الكبريتيك	H2SO4 . س SO 3
بيرهيدرول	30% محلول بيروكسيد الهيدروجين المائي	ح2أو2
حمض الهيدروفلوريك	محلول مائي من فلوريد الهيدروجين	التردد العالي
ملح الطعام (الصخري).	كلوريد الصوديوم	كلوريد الصوديوم
البوتاس	كربونات البوتاسيوم	ك2 كو 3
زجاج قابل للذوبان	سيليكات الصوديوم غير هيدرات	نا 2 شافي 3 . 9H2O
سكر الرصاص	خلات الرصاص ثلاثي الهيدرات	الرصاص (CH3COO)2 . 3H2O
ملح سيجنت	البوتاسيوم الصوديوم طرطرات رباعي هيدرات	KNaC4H4O6 . 4H2O
نترات الأمونيوم	نترات الأمونيوم	NH4NO3
نترات البوتاسيوم (هندي)	نترات البوتاسيوم	كنو 3
الملح الصخري النرويجي	نترات الكالسيوم	كا(NO3)2
الملح الصخري التشيلي	نترات الصوديوم	نانو3
الكبد الكبريتي	بولي كبريتيد الصوديوم	Na2S س
ثاني أكسيد الكبريت	أكسيد الكبريت (IV).	SO 2
أنهيدريد الكبريتيك	أكسيد الكبريت (VI).	SO 3
اللون الكبريتي	مسحوق الكبريت الناعم	س
جيل السيليكا	هلام حمض السيليك المجفف	SiO2 . سماء
حمض الهيدروسيانيك	سيانيد الهيدروجين	HCN
رماد الصودا	كربونات الصوديوم	نا 2 كو 3
الصودا الكاوية (انظر الصودا الكاوية)
شرب الصودا	بيكربونات الصوديوم	NaHCO3
رقائق	رقائق القصدير	سن
تآكل تسامى	كلوريد الزئبق الثنائي	زئبق الكلور2
سوبر فوسفات مزدوج	هيدرات فوسفات هيدروجين الكالسيوم	كا(ح2ص4)2 . ح2س
سوبر فوسفات بسيط	نفس الشيء مختلط مع CaSO 4
أوراق الذهب	كبريتيد القصدير (IV) أو رقائق الذهب	SnS2، الاتحاد الأفريقي
الحد الأدنى من الرصاص	أكسيد الرصاص (IV) - ثنائي الرصاص (II)	الرصاص 3 O 4 (الرصاص 2 II الرصاص IV O 4)
مينيوم الحديد	دييرون (III) - أكسيد الحديد (II).	الحديد 3 يا 4 (الحديد الثاني الحديد 2 الثالث) يا 4
ثلج جاف	أول أكسيد الكربون الصلب (الرابع)	ثاني أكسيد الكربون
مسحوق التبييض	هيبوكلوريت كلوريد الكالسيوم المختلط	الكالسيوم (OCl)Cl
أول أكسيد الكربون	أول أكسيد الكربون (II).	شركة
ثاني أكسيد الكربون	أول أكسيد الكربون	ثاني أكسيد الكربون 2
الفوسجين	ثنائي كلوريد الكربونيل	COCl2
الكروم الأخضر	أكسيد الكروم (III).	Cr2O3
الكرومبيك (البوتاسيوم)	ثاني كرومات البوتاسيوم	K2Cr2O7
زنجار	خلات النحاس الأساسية	النحاس (أوه)2 . سالنحاس (CH3COO)2

ايليا لينسون