المرحلة الإقليمية لأولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس. أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا

المرحلة المدرسية لأولمبياد الكيمياء لعموم روسيا 2016.

الصف التاسع

الجزء الأول (الاختبار)

يتم تقديم عدة إجابات لكل مهمة، منها واحدة فقط صحيحة. اختر الاجابة الصحيحة. اكتب رقم المهمة وأدخل رقم الإجابة المحددة.

1. لديه أعلى الوزن الجزيئي

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2؛ 4) با 3 ر 2. (نقطة واحدة)

2. مادة مكونة من ثلاثة عناصر ...

1) حمض الكبريتيك; 2) الجير الحي (أكسيد الكالسيوم)؛

3) كلوريد الحديد (III)؛ 4) كبريتات النحاس. (نقطة واحدة)

ز.مجموع المعاملات في معادلة التفاعل الجزيئي

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 نقطة)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. كمية المادة (mol) الموجودة في 6.255 جم من كلوريد الفوسفور (V). (2 نقطة)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. الكتلة (بالجرام) لعينة نترات الألومنيوم التي تحتوي على 3.612∙1023 ذرة نيتروجين

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 نقطة)

6. عدد البروتونات والنيوترونات في نواة النظير 40K

1) ع = 20، ن = 19؛ 2) ع = 40، ن = 19؛ 3)ع= 19,ن=21: 4)ع=21,ن=19. (2 نقطة)

7. التفاعل الذي يؤدي إلى تكوين راسب

1) KOH + HC1 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 3) Cu(OH) 2 + HNO 3؛ 4) نا 2 S + الرصاص (N0 3) 2. (2 نقطة)

8. عندما يتفاعل خليط من الزنك (5.2 جم) وكربونات الزنك (5.0 جم) مع حمض الهيدروكلوريك، تنطلق الغازات في الحجم (n.s). (2 نقطة)

1)0.896 لتر؛ 2) 1.792 لتر؛ 3) 2.688 لتر: 4) 22.4 لتر.

9. تم إذابة 150 جم من كلوريد الكالسيوم في 250 مل من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول (بالنسبة المئوية) يساوي:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 نقطة)

10. الكتلة المولية لغاز وزنه 0.84 جم ويشغل حجم 672 مل (ns) تساوي

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 نقطة)

المجموع 18 نقطة

الجزء الثاني (سلاسل التحول)

اقرأ النص.

كان جندي يسير عبر الحقل، فقرر أن يتوقف ويكتب رسالة إلى عائلته، لكن لم يكن له أي علاقة بالموضوع. ثم وجد حصاة سوداء فجربها فرسمها. كتبت رسالة بهذا الحجر وقررت النوم. ألقى حصاة في النار - اشتعلت، ولم يخرج سوى الدخان. أوقف الدخان المطر وثبته على الأرض. تدفقت المياه ثقيلة وطباشيرية. بدأ الماء يجف، وبقي في بعض الأماكن، وحيث جفت، كانت هناك بالفعل حصى بيضاء ملقاة هناك. استيقظ الجندي وتفاجأ كيف حول المطر الحصاة السوداء إلى اللون الأبيض. فأخذ حصاة بيضاء، وركضها على صخرة بيضاء، فإذا به يرسم. تفاجأ الجندي ومضى قدمًا.

قم بعمل سلسلة من التحولات وحلها. (8 نقاط )

(10 نقاط)

الجزء الثالث (المهام)

المصممين الأوائل سفن الفضاءوواجهت الغواصات مشكلة: كيفية الحفاظ على تكوين هوائي ثابت على متن سفينة أو محطة فضائية، أي. كيف تتخلص من ثاني أكسيد الكربون الزائد وتستعيد إمدادات الأكسجين؟ تم العثور على حل أنيق - نحتاج إلى تحويل ثاني أكسيد الكربون إلى O 2! ولهذا اقترح استخدام فوق أكسيد البوتاسيوم (KO 2)، الذي يتشكل أثناء احتراق البوتاسيوم في الأكسجين. عندما يتفاعل فوق أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون، يتم إطلاق الأكسجين الحر (ذرات الأكسجين هي عامل مؤكسد وعامل اختزال في نفس الوقت). اكتب معادلات التفاعلات التي تمت مناقشتها في النص. مع العلم أن الشخص سوف ينبعث في المتوسط 0.51 م 3 من ثاني أكسيد الكربون يوميًا، احسب كمية فوق أكسيد البوتاسيوم التي يجب أن تكون على متن المحطة الفضائية لضمان سبل عيش طاقم مكون من ثلاثة أشخاص لمدة شهر (30 يومًا). (24 نقطة)

تلقى الكيميائي الشاب من معلمه أربع زجاجات بدون ملصقات تحتوي على محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم وكلوريد الزنك وكلوريد الباريوم وكبريتيد البوتاسيوم. كان تركيز المواد في كل من المحاليل الموزعة 0.1 مول/لتر. كيف يمكن تحديد محتويات الزجاجات دون استخدام كواشف إضافية ووجود ورق الفينول فثالين فقط (ورقة مبللة بمحلول كحول من الفينول فثالين)؟ اقترح سلسلة من الإجراءات للكيميائي الشاب. اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث. ( 40 نقطة)

المرحلة المدرسية لإجابات أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا

الصف التاسع

اختبار الجزء الأول.

رقم الوظيفة	الإجابة المحتملة	عدد النقاط










المجموع 18 نقطة

جزء 2 سلاسل التحولات.

المهمة 11

		عدد النقاط
تم إنشاء سلسلة	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 معادلة
2 المعادلة	CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
3 المعادلة	H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O
مجموع 8 نقاط

المهمة 12

تتم كتابة معادلة التفاعل 1	CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 نقطة
تتم كتابة معادلة التفاعل 2	Cu(OH) 2 = CuO + H2O (تسخين)	2 نقطة
تتم كتابة معادلة التفاعل 3	CuO + H 2 = Cu + H 2 O	2 نقطة
تتم كتابة معادلة التفاعل 4	النحاس + HgSO4 = CuSO4 + Hg	2 نقطة
تتم كتابة معادلة التفاعل 5	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2	2 نقطة
مجموع 10 نقاط

جزء 3 مهام.

المهمة 13.

تمت كتابة معادلة تفاعل احتراق البوتاسيوم في الأكسجين		5 نقاط
تمت كتابة معادلة التفاعل لتفاعل فوق أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون	4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 نقاط
يتم حساب كمية فوق أكسيد البوتاسيوم التي يجب أن تكون على متن الطائرة.	يصدر الشخص 0.51 م3 = 510 لتر من ثاني أكسيد الكربون يوميًا، أي 510 لتر: 22.4 لتر/مول = 22.77 مول، وللاستفادة منه، يلزم زيادة أكسيد البوتاسيوم بمقدار ضعفين، أي. 45.54 مول أو 3.23 كجم. للعمل لمدة 30 يومًا لثلاثة أشخاص، سيتطلب الأمر 3.23 كجم × 30 يومًا × 3 أشخاص = 290.27 كجم من فوق أكسيد البوتاسيوم.	14 نقطة
المجموع 24 نقطة

المهمة 14

يأخذ الفينول فثالين لونًا قرمزيًا في بيئة قلوية. ويظهر اللون في محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتيد البوتاسيوم: ك2س + نون كنس + كوه نحدد الزجاجة التي تحتوي على هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتيد البوتاسيوم. نضيف محتويات إحدى الزجاجات إلى عينات المحاليل التي لم يتغير فيها لون الفينول فثالين. إذا تشكل راسب أبيض لا يذوب في كمية زائدة من محلول الكاشف، فهو محلول كبريتيد البوتاسيوم، والمحلول الذي تم تحليله يحتوي على كلوريد الزنك. K 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2КCl
إذا تشكل راسب جيلاتيني، قابل للذوبان في كمية زائدة من الكاشف، فإن المحلول المضاف يحتوي على هيدروكسيد البوتاسيوم، والمحلول الذي تم تحليله يحتوي على كلوريد الزنك. 2KOH + ZnCl 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2КCl Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 أو Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
يحتوي الدورق، الذي لا تحدث تغيرات مرئية على العينات عند إضافة محاليل K2S وKOH، على كلوريد الباريوم.
المجموع 40 نقطة

أولمبياد عموم روسياتلاميذ المدارس في الكيمياء الأول (المرحلة المدرسية) الصف الثامن

المهمة 1. الاختبار اختر إجابة واحدة صحيحة (نقطة واحدة لكل إجابة)

1. كم عدد العناصر، مواد بسيطةمنها اللافلزات ممثلة اليوم في الجدول الدوريالعناصر الكيميائية د. مندليف؟
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. ما هو العنصر الذي سمي على اسم جرم سماوي - أحد الأقمار الصناعية للأرض:
1. شارك - الكوبالت 2. تي - التيلوريوم 3. سي - السيلينيوم 4. يو - اليورانيوم
3.. ما هو العنصر الذي سمي على اسم البطل الأسطوري الذي سرق النار من الآلهة:
1. Ta - التنتالوم 2. Th - الثوريوم 3. Nb - النيوبيوم 4. Pm - البروميثيوم 4. المواد النقية تشمل 1) الخل 2) الماء المقطر 3) الهواء 4) الحليب 5.المادة هي: 1) قطرة ندى 2) عملة نحاسية 3) قطعة طباشير. 4) الزئبق. 6. المواد التي صيغتها هي: 1) CuSO لها نفس الكتلة النسبية 4 و CuS 2) CuS و CuO 3) CuO و Cu 2 S 4) CuSO 4 و Cu 2 S 7. جزء الكتلة من الكبريت في حامض الكبريتيك H 2 S0 4 يساوي: 1.2.04%. 2.65.31%. 3.32.65%. 4.3.2%

المهمة 2. أسئلة من "ERUDITION"

1 ما العناصر الكيميائيةعلى اسماء الدول ؟ أعط أربعة أسماء على الأقل. وضح عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نوى الذرات، العناصر التي ذكرتها (لكل اسم ودولة - 1ب، بروتونات ونيوترونات - 1ب) - (8 نقاط)

2 أنت قائد طائرة تحلق من سيبيريا إلى ياروسلافل. وتحمل الطائرة سبائك من المعدن الأكثر شيوعًا في الطبيعة. كم عمر الطيار؟ (نقطة واحدة)
سؤال إضافي: ما هو المعدن الذي كانت تحمله الطائرة؟ لماذا كلف هذا المعدن 1200 روبل لكل 1 كجم في عام 1827 وروبل واحد في عام 1900؟ (نقطتان)

3. تدخل شقة غير مألوفة ومظلمة. الكهرباء مقطوعة ولكن يوجد مصباحان: غاز وكيروسين. ما الذي ستشعله أولاً؟ (نقطة واحدة)
سؤال إضافي: أين يستخدم الغاز (خمن أيهما) والكيروسين؟ (نقطتان)

4. لمنع سندريلا من الذهاب إلى الحفلة، جاءت زوجة أبيها بوظيفة لها: خلط نشارة الخشب مع مسامير حديدية صغيرة والسكر ورمل النهر وطلبت من سندريلا أن تقشر السكر وتضع المسامير في صندوق منفصل. أكملت سندريلا المهمة بسرعة وتمكنت من الذهاب إلى الكرة. اشرح كيف يمكنك إكمال مهمة زوجة أبيك بسرعة. (3ب)

5. من منا لم يحلم بالعثور على الكنوز التي كانت مخبأة في أعماق القرون؟ قراصنة البحر؟! إذا قمت بحل اللغز ستكتشف كيفية التأكد من العثور على الكنز الحقيقي (6 نقاط)

معاينة:

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف التاسع

امتحان. 1. 1) BaCl لديه أعلى وزن جزيئي 2 2) BaS0 4 3) با 3 (P0 4 ) 2 ؛ 4) با 3 ر 2.

2. مادة مكونة من ثلاثة عناصر هي... 1) حمض الكبريتيك. 2) الجير الحي (أكسيد الكالسيوم)؛ 3) كلوريد الحديد (III)؛ 4) كبريتات النحاس.

ز. مجموع المعاملات في معادلة التفاعل الجزيئي (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. كمية المادة (mol) الموجودة في 6.255 جم من كلوريد الفوسفور (V).

5. عدد البروتونات والنيوترونات في نواة النظائر 40 ك

1) ع = 20، ن = 19؛ 2) ع = 40، ن = 19؛ 3)ع = 19، ن = 21: 4)ع = 21، ن = 19.

6. التفاعل الذي يؤدي إلى تكوين راسب

1) كوه + HC1؛ 2) ك 2 ج0 3 + ح 2 س0 4 ; 3) النحاس (OH) 2 + HNO 3؛ 4) نا 2 S + الرصاص (N0 3 ) 2.

7 تم إذابة 150 جم من كلوريد الكالسيوم في 250 مل من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول (بالنسبة المئوية) يساوي:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

مهام

1. عندما يتفاعل 9.6 جم من أكسيد المعدن (III) مع حمض الكبريتيك، يتكون 24 جم من كبريتات المعدن (III). التعرف على المعدن.(3 نقاط)

2. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن من خلالها الحصول على فوسفات الكالسيوم باستخدام مواد بسيطة كالكالسيوم والفوسفور والأكسجين.(2 نقطة)

3. تم إذابة 50 جم من خليط كربونات الباريوم والصوديوم في كمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك. تؤدي إضافة فائض من محلول كبريتات الصوديوم إلى المحلول الناتج نتيجة التفاعلات إلى ترسيب 46.6 جم من الراسب.(7 نقاط)

اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث وحدد كسور الكتلة (%) للكربونات في الخليط.

4. تنفيذ سلسلة التحولات:

س × 1 × 2 × 3 × 4 × 5

(5 نقاط )

5. ما الأيونات التي لا يمكن أن تتواجد في نفس المحلول؟ لماذا؟

با 2+ ; ح +؛ سي إل - ; أوه - ؛ SO 4 2- .

ادعم إجابتك بالمعادلات الأيونية. اكتب على الأقل معادلتين جزيئيتين تتوافقان مع معادلاتك الأيونية المختصرة.

(4 نقاط)

معاينة:

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف العاشر

امتحان. يتم تقديم عدة إجابات لكل مهمة، منها واحدة فقط صحيحة. اختر الاجابة الصحيحة. اكتب رقم المهمة وأدخل رقم الإجابة المحددة.

1. لديه أعلى الوزن الجزيئي

1) CH 3 C1؛ 2) CH 2 C1 2؛ 3)SNS1 3؛ 4) CC1 4.

2. مادة مكونة من ثلاثة عناصر ...

1) ج 2 ح 5 أوه؛ 2) ج 2 ح 6؛ 3) CH 3 N0 2؛ 4) CH 2 (NH 2) -COOH.

3. مجموع المعاملات في معادلة التفاعل الجزيئي

ج3 ح8 + يا2 ؟ ثاني أكسيد الكربون 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. كمية المادة (mol) الموجودة في 2.97 جم من C 2 ح 4 ج1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. التفاعل الذي يؤدي إلى ذوبان الراسب

1) الكالسيوم + ر2؛ 2) ك 2 ج0 3 + ح 2 س0 4 ; 3) النحاس (OH) 2 + HNO 3؛ 4) ج 2 ح 4 + كمن0 4 + ح 2 0

6. في المجمع C2H5 الجزء الكتلي E للعنصر هو 55.04%. مجهول
العنصر هو...

1) الفوسفور. 2) الكلور. 3) النيتروجين. 4) البروم.

7. الكتلة المولية لغاز وزنه 1.26 جم، ويشغل حجمًا قدره 0.672 لتر (ns)،
يساوي

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

مهام

1. عند احتراق 28 جم من خليط الميثان والإيثان، تم الحصول على 41.44 لترًا من ثاني أكسيد الكربون.

تحديد تكوين خليط الهيدروكربون في الكسور الجماعية.(8 نقاط)

2. ضع المعاملات في مخططات التفاعل التالية

KMnO 4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (3 نقاط)

3. ما كتلة الصودا التي يمكن الحصول عليها من 10 لترات (n.s.) CO 2 و30 جم NaOH؟ قم بإجراء حسابات منفصلة للشرب والبلورات ورماد الصودا، وقم بإعطاء أسماء تسميات لهذه المواد. 6 نقاط)

4. كثافة البخار النسبية المواد العضويةبالنسبة للميثان فهو 4.625. تحديد الصيغة الجزيئية لهذه المادة، وكتابة الصيغة البنائية وإعطائها اسماً إذا كانت نسبة كتلة الكربون فيها 64.86%؛ الهيدروجين – 13.52%؛ الأكسجين – 21.62%. 5 نقاط 5. تحتوي أربعة أنابيب اختبار غير مُعلَّمة على محاليل مائية من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك وكربونات البوتاسيوم وكبريتات الألومنيوم. اقترح طريقة لتحديد محتويات كل أنبوب اختبار دون استخدام كواشف إضافية. 6 نقاط)

معاينة:

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء I (المرحلة المدرسية) الصف الحادي عشر

1. في معادلة التفاعل مخططها
KMnO 4 + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد البوتاسيوم + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
المعامل الموجود أمام صيغة عامل الاختزال يساوي:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. ما هي الكربوهيدرات الموجودة في جسم الإنسان والتي تلعب الدور الرئيسي في استقلاب الطاقة:
1) الفركتوز. 2) السكروز. 3) النشا. 4) الجلوكوز؟

3. يمكن الكشف عن أيونات الكربونات في المحلول باستخدام:
1) هيدروكسيد الصوديوم. 2) حمض النيتريك. 3) كلوريد البوتاسيوم. 4) عباد الشمس. 4. للكشف عن بقايا الأحماض الأمينية العطرية في البروتينات، استخدم:
1) تفاعل بروتين الزانثوبروتين؛ 2) رد فعل البيوريت.
3) رد فعل الأسترة. 4) تفاعل التحلل المائي. 5.ثقوب الأوزونلا تنشأ نتيجة التأثير على طبقة الأوزون في الغلاف الجوي 1. أكاسيد النيتروجين؛ 2. مركبات الفلور. 3. بخار الماء. 4. مركبات الكلور 6. ظاهرة الاحتباس الحراري أي نتيجة اختلاف نفاذية المواد والمواد المختلفة أنواع مختلفةالطاقة (الضوء والحرارة)غير مرئية: 1. في الحمام الروسي 2. في البيوت البلاستيكية 3. في الغلاف الجوي للأرض 4. في سيارة ذات نوافذ مغلقة في يوم مشمس 7. كم عدد- روابط في جزيء حمض الخليك. 1.6 2.7 3.5 4.1

مهام

1. كم عدد الأيزومرات الموجودة في C؟ 5 ح 12 . سجلهم الصيغ الهيكليةوتسمية كل مادة حسب التسمية البديلة.أي من هذه الايزومرات لديه أعلى درجة غليان؟ احسب كثافة البخار النسبية لهذا المركب في الهواء.

2. تحديد الصيغة الجزيئية للألكين إذا كان من المعروف أن نفس الكمية منه، عند التفاعل مع هاليدات الهيدروجين المختلفة، تشكل، على التوالي، إما 5.23 جم من مشتق الكلور أو 8.2 جم من مشتق البرومو.

اكتب معادلات التفاعل

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 - C X 2

4. تكوين الفحم من أحد الرواسب (بالكسور الجماعية): C – 82.2%؛

ح - 4.6%؛ ق – 1%; ن - 1.2%؛ ح 2 س – 1%; الرماد 10%. تحديد حجم الهواء (رقم)

وهو مطلوب للاحتراق الكامل لـ 1 كجم من هذا الفحم.

5. تحتوي أنابيب الاختبار على المواد التالية: الفينول، الكحول الإيثيلي، الجلوكوز، الجلسرين، وحمض الأسيتيك. باستخدام ملح كربونات الصوديوم الجاف ومحاليل البروم وكبريتات النحاس وهيدروكسيد الصوديوم ككواشف، يقترح طريقة لتحديد محتويات كل أنبوب اختبار.

, 2011-12 السنة الأكاديمية

المشكلة 11-1.

ما هو "الماء الثقيل"؟ ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات تقريبًا التي تحتوي عليها عينة 10 جم من هذا الماء؟ ما هو الغاز الذي سيتم إطلاقه عندما يتفاعل هذا الجزء من "الماء الثقيل" مع الصوديوم الزائد؟ اكتب معادلة التفاعل وحدد كتلة الغاز. (10 نقاط)

المشكلة 11-2.

تمت معالجة خليط من كربيد الألومنيوم وكبريتيد الألومنيوم بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم، وتم إذابة الخليط بالكامل، وتم إطلاق 6.72 لتر من الغاز (غير مذكور)، وتمرير ثاني أكسيد الكربون عبر المحلول الناتج حتى توقف الترسيب، وتقل الكتلة منها بعد التكليس 40.8 د اكتب معادلات التفاعل. تحديد الكسور الكتلية للمواد في الخليط الأولي (10 نقاط)

المشكلة 11-3.

اكتب معادلات التفاعل المقابلة للمخطط التالي

Cu2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src="> X3 DIV_ADBLOCK718">

المشكلة 11-5.

بعد نادي الكيمياء لطلاب الصف الثامن، كان هناك خمس قوارير بها محاليل متبقية في المختبر. الدورق الأول كان مكتوبًا عليه "يوديد البوتاسيوم"، والثاني "كربونات البوتاسيوم"، والثالث "حمض الهيدروكلوريك"، والرابع "كلوريد النحاس"، والخامس "هيدروكسيد الباريوم". رأى طلاب الصف العاشر ماشا وساشا على الفور أن هناك خطأ ما هنا - تم تصنيف القارورة التي تحتوي على كلوريد النحاس بشكل غير صحيح. "نحن بحاجة إلى التحقق من الحلول الأخرى"، قرر الأصدقاء، وتجادلوا من سيفعل ذلك بشكل أسرع.

أخذت ماشا القليل من المحلول من الدورق الأول وأضفت إليه المحلول الثاني. تم إطلاق الغاز. ثم أضاف ماشا المحلول من الدورق الثالث إلى المحلول من الدورق الأول - فتكون راسب أبيض. "هذا يكفي"، قررت ماشا واقتربت من ساشا.

وبحلول ذلك الوقت، كان ساشا قد سكب بالفعل بعض المحاليل من أربع قوارير في أربعة أنابيب اختبار وأضف إليها المحلول المعروف بالفعل وهو كلوريد النحاس. في أحد أنبوبي الاختبار، تحول محلوله إلى اللون البني الداكن وتشكل راسب أصفر، وفي الآخر كان هناك راسب من اللون الأزرق، في واحد آخر - مخضر، وفي واحد فقط - لم يحدث شيء. "كل شيء واضح بالنسبة لي أيضًا!" - هو قال. ولا يزال لدى طلاب الصف الثامن أسئلة:

أ) كيف فهمت ماشا وساشا على الفور أن بطاقة كلوريد النحاس كانت خاطئة؟

ب) ما هي ردود الفعل التي قام بها ماشا؟ كتابة معادلات التفاعل الجزيئي والأيوني. بناءً على تجاربها، حدد الدورق الذي يحتوي على المحلول.

ج) ما هي ردود الفعل التي قام بها ساشا؟ اكتب معادلات هذه التفاعلات.

د) هل توجد تفاعلات الأكسدة والاختزال بين التفاعلات المنفذة؟ إذا كانت الإجابة بنعم، حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل، واكتب المعادلات الإلكترونية. (10 نقاط)

معايير القرار والتقييم

المشكلة 11-1. "الماء الثقيل" هو أكسيد الديوتيريوم D2O. (2 نقطة)

الديوتيريوم هو أحد نظائر الهيدروجين، التي تشتمل نواتها الذرية على بروتون واحد ونيوترون واحد، والكتلة الذرية النسبية للديوتيريوم هي 2. الكتلة المولية لـ D2O هي 20 جم/مول، وبالتالي، تحتوي العينة المقترحة على n = m/M = 10/20 = 0.5 مول من الماء الثقيل. (2 نقطة)

عدد الجزيئات هو N= n·NA، وبالتالي: N(D2O) = 3·1023 جزيء.

تكوين ذرة الديوتيريوم هو D(1p+1n+1e) الأكسجين O(8p+8n+8e)، وبالتالي، يحتوي الجزيء الواحد على 10 بروتونات ونيوترونات وإلكترونات. وهذا يعني أن عينة من الماء الثقيل وزنها 10 جم سوف تحتوي على 3·1024 من هذه الجزيئات. (2 نقطة)

معادلة التفاعل 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

يتم إطلاق "الهيدروجين الثقيل" مع الكتلة المولية 4 جم / مول. (2 نقطة)

وفقا للمعادلة:

ن(D2) = ن(D2O)/2 = 0.25 مول؛ م(D2) = م ن = 0.25 4 = 1 جم (نقطتان)

مجموع 10 نقاط.

المشكلة 11-2.يتم تحلل كربيد الألومنيوم وكبريتيد بالكامل بالماء:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (نقطة واحدة)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (نقطة واحدة)

يتفاعل هيدروكسيد الألومنيوم وكبريتيد الهيدروجين مباشرة مع القلويات:

Al(OH)3 + NaOH = Na (3) (نقطة واحدة)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (نقطة واحدة)

عند تمرير ثاني أكسيد الكربون إلى المحلول:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (نقطة واحدة)

عند المكلس: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (نقطة واحدة)

كمية مادة الميثان: n(CH4)=V/VM = 6.72/22.4 = 0.3 مول

وفقا للمعادلة 1: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0.1 مول

n(Al2O3) = م/م = 40.8/102 = 0.4 مول

ن(آل)المجموع = ن(Al2O3) 2 = 0.8 مول؛ n(Al)كربيد = n(Al4C3) 4 = 0.4 مول

ن (آل) كبريتيد = ن (آل) المجموع - ن (آل) كربيد = 0.8-0.4 = 0.4 مول

n(Al2S3) = n(Al)كبريتيد / 2 = 0.4/2 = 0.2 مول (نقطتان)

الكتل (m=Mn): m(Al4C3) = 144·0.1 = 14.4 جم؛

م(Al2S3) = 150·0.2 = 30 جم؛ م(خليط) = 14.4+30 = 44.4 جم.

ω(Al4C3) = 14.4/44.4 = 0.324 = 32.4%؛

ω(Al2S3) = 100% - 32.4% = 67.6% (نقطتان)

مجموع 10 نقاط.

مهمة 11- 3 .

معادلات التفاعل:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

Cu2O - عامل اختزال، H2SO4 - عامل مؤكسد 2 نقطة

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4¯؛ 1 نقطة

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2¯ 1 نقطة

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

الجلوكوز - عامل اختزال، Cu(OH)2 - عامل مؤكسد 2 نقطة

يتكون حمض الغلوكونيك CH2(OH)-(CHOH)4-COOH من نقطتين

مجموع 8 نقاط.

المشكلة 11-4.

وبمقارنة صيغة المادة A (C7H8O) مع صيغة الألكان المقابل لها C7H14، نجد أنها تتبع الصيغة (CnHn-6O). وهذا يدل على أن الهيكل يتضمن شاردة الفينيل. ووفقاً لهذا، يمكن اقتراح ثلاثة هياكل محتملة لمادة ذات التركيب C7H8O:

CH3-C6H4OH (1)، CH3-O-C6H5 (2)، C6H5-CH2-OH (3) 3 نقاط

من بينها، الأول ينتمي إلى فئة الفينولات (يتفاعل مع Na وNaOH)، والثاني - إلى الأثيرات(لا يتفاعل مع Na أو NaOH)، والثالث فقط - كحول البنزيل يفي بشروط المشكلة ويتفاعل فقط مع الصوديوم:

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 نقطة

تؤدي أكسدة الكحول إلى الألدهيد B المقابل:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (البنزوالدهيد) 1 نقطة

يتأكسد الألدهيد بسهولة إلى حمض البنزويك B:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 نقطة

معادلات التفاعل لحمض البنزويك:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 نقطة

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 نقطة

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

في التفاعل الأخير، يتم تشكيل استر، بنزوات الإيثيل - المادة D. 1 نقطة

مجموع 10 نقاط.

المشكلة 11-5.

أ) محاليل جميع المواد عديمة اللون، والمحلول المخفف من كلوريد النحاس الثنائي له لون أزرق، لذلك لم يكن من الصعب تحديد الدورق الذي كان فيه. (نقطة واحدة)

ب) لا يمكن أن يحدث التفاعل مع إطلاق الغاز إلا على النحو التالي:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O؛ CO32– + 2H+ = H2O + CO2

وهذا يعني أن الدورقين الأولين يحتويان على K2CO3 وHCl. لا يمكن أن يترسب حمض الهيدروكلوريك مع أي من المحاليل. ويمكن أن تعطي كربونات البوتاسيوم راسبًا أبيض فقط مع هيدروكسيد الباريوم:

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32– + Ba2+ = BaCO3↓

لذلك، في القارورة الأولى هناك كربونات البوتاسيوم، في الثاني - حمض الهيدروكلوريك، في الثالث - هيدروكسيد الباريوم. لا يمكن أن يكون CuCl2 في الدورق الرابع - لقد تمت تسميته بشكل غير صحيح، مما يعني أنه موجود في الدورق الخامس. وفي الرابع - محلول يوديد البوتاسيوم. (3 نقاط)

ج) التفاعلات مع محلول كلوريد النحاس الثنائي:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2؛ 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

يعطي اليود المحلول لونًا بنيًا، ويكون الراسب CuI أبيضولكنها تظهر باللون الأصفر بسبب امتصاص اليود. (نقطة واحدة)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس. (نقطة واحدة)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (نقطة واحدة)

راسب مخضر من كربونات النحاس القاعدية.

د) فقط تفاعل كلوريد النحاس الثنائي مع يوديد البوتاسيوم هو تفاعل الأكسدة والاختزال. في هذه الحالة، أيون اليوديد هو عامل اختزال:

2I-1 – 2e = I20، أيون النحاس – عامل مؤكسد: Cu+2 + 1e = Cu+1 (3 نقاط)

مجموع 10 نقاط.

الحد الأقصى للنقاط - 48

وقت التشغيل - 3 ساعات

مشاركون حوالي 250

الآن تقام الأولمبياد على 4 مراحل. يتم تنظيم عقد أولمبياد عموم روسيا من خلال الإجراء المعتمد من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا.

جغرافية الأولمبياد لعموم روسيا والاتحاد في الكيمياء (1965-2015)

رقم الأولمبياد	سنة	مدينة	دورة الالعاب الاولمبية
أنا			جميع الروسية
2.	1966	كازان	جميع الروسية
3.	1967	دنيبروبيتروفسك	كل الاتحاد
4.	1968	فيلنيوس	كل الاتحاد
5.	1969	روستوف على نهر الدون	كل الاتحاد
6.	1970	فورونيج	كل الاتحاد
7.	1971	مينسك	كل الاتحاد
8.	1972	أوفا	كل الاتحاد
9.	1973	باكو	كل الاتحاد
10.	1974	دونيتسك	كل الاتحاد
11.	1975	فيلنيوس	كل الاتحاد
12.	1976	كييف	كل الاتحاد
13.	1977	ألماتي	كل الاتحاد
14.	1978	كازان	كل الاتحاد
15.	1979	كيشينيف	كل الاتحاد
16.	1980	يريفان	كل الاتحاد
17.	1981	فرونز	كل الاتحاد
18.	1982	تالين	كل الاتحاد
19.	1983	تبليسي	كل الاتحاد
20.	1984	دوشانبي	كل الاتحاد
21.	1985	ريغا	كل الاتحاد
22.	1986	دونيتسك	كل الاتحاد
23.	1987	طشقند	كل الاتحاد
24.	1988	فيلنيوس	كل الاتحاد
25.	1989	العصر البرمي	كل الاتحاد
26.	1990	مينسك	كل الاتحاد
27.	1991	إيفانوفو	كل الاتحاد
28.	1992	سمارة	كل الاتحاد
29.	1993	ليبيتسك	جميع الروسية
30.	1994	كازان	جميع الروسية
31.	1995	ن.نوفغورود	جميع الروسية
32.	1996	سمارة	جميع الروسية
33.	1997	كازان	جميع الروسية
34.	1998	بيلغورود	جميع الروسية
35.	1999	ريازان	جميع الروسية
36.	2000	فلاديمير	جميع الروسية
37.	2001	أوليانوفسك	جميع الروسية
38.	2002	فيليكي نوفغورود	جميع الروسية
39.	2003	تشيبوكساري	جميع الروسية
40.	2004	تشيليابينسك	جميع الروسية
41.	2005	بيلغورود	جميع الروسية
42.	2006	أوفا	جميع الروسية
43.	2007	أوفا	جميع الروسية
44.	2008	أوفا	جميع الروسية
45.	2009	أرخانجيلسك	جميع الروسية
46.	2010	كازان	جميع الروسية
47.	2011	أرخانجيلسك	جميع الروسية
48.	2012	مغنيتوجورسك	جميع الروسية
49.	2013	كورسك	جميع الروسية
50.	2014	كازان	جميع الروسية
51.	2015	نوفوسيبيرسك	جميع الروسية
52.	2016	بيلغورود	جميع الروسية
53	30 مارس - 5 أبريل		جميع الروسية

من أجل تنسيق إقامة الأولمبياد والمسابقات الفكرية الأخرى التي تهدف إلى إيجاد ودعم ومرافقة الأطفال والشباب الموهوبين خلال فترة التكوين، تم إنشاء المجلس الروسي لأولمبياد تلاميذ المدارس (RSOSH) في عام 2006. يتم تنظيم عمل RSOS من خلال إجراءات عقد الأولمبياد لأطفال المدارس. لا ينطبق هذا الإجراء على أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس.

مراحل الأولمبياد

وفقًا لإجراءات عقد أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس، تُقام أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء على 4 مراحل:

يتم تنفيذ المرحلة المدرسية للأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان الموضوعية والمنهجية البلدية للأولمبياد، بناءً على المحتوى برامج تعليميةالأساسية العامة والثانوية تعليم عامالمستوى المتعمق والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف من 4 إلى 11. موعد التسليم المرحلة المدرسيةالأولمبياد - في موعد أقصاه 1 نوفمبر؛
يتم تنفيذ المرحلة البلدية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان المنهجية الإقليمية للموضوعات، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 7- 11. الموعد النهائي للمرحلة البلدية من الأولمبياد لا يتجاوز 25 ديسمبر؛
يتم تنفيذ المرحلة الإقليمية للأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان المركزية الموضوعية والمنهجية للأولمبياد، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 9-11. موعد التسليم المرحلة الإقليميةالأولمبياد - في موعد أقصاه 25 فبراير؛
يتم تنفيذ المرحلة النهائية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي تضعها اللجان المركزية للموضوعات المنهجية، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 9 -11. الموعد النهائي للمرحلة النهائية من الأولمبياد لا يتجاوز 30 أبريل.

نماذج المراسلة (المسافة) لإجراء مراحل الدراسة الثانوية

تقام أحيانًا المراحل المدرسية والبلدية والإقليمية من أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في عدة جولات، إحداها بالمراسلة. تتيح لك هذه الجولة جذب أكبر عدد ممكن من تلاميذ المدارس للمشاركة في الأولمبياد وإجراء اختيار فعال للمشاركين في الجولة بدوام كامل. في أغلب الأحيان، يتم إجراء جولة المراسلة عبر الإنترنت.

العمل التنظيمي والعلمي المنهجي

يتم تنسيق تنظيم وإدارة الأولمبياد من قبل اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد تحت قيادة الرئيس. يتم توفير الدعم التنظيمي والفني والإعلامي لأنشطة اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. من أجل الدعم العلمي والمنهجي للأولمبياد، يتم إنشاء لجان مركزية موضوعية ومنهجية (TSMC) للأولمبياد. يتم تشكيل تكوين TsPMK في الكيمياء بناءً على اقتراح اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من بين العاملين في التدريس والعلماء والعلماء والتربويين وتمت الموافقة عليه من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. المبادئ الرئيسية لأنشطة اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد، واللجان المركزية الموضوعية والمنهجية للأولمبياد، ولجنة تحكيم جميع مراحل الأولمبياد هي الكفاءة والموضوعية والشفافية، وكذلك الامتثال للأخلاقيات المهنية.

تقام أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس على أربع مراحل. تُعقد المدارس والبلديات في أغلب الأحيان للطلاب في الصفوف من 7 إلى 11، في جولة نظرية واحدة...

على المستوى الإقليمي، يمكن فقط للصفوف من 9 إلى 11 المشاركة، ويتم إضافة جولة أخرى - جولة عملية. وتقام المرحلة النهائية للصفوف 9-11 في ثلاث جولات: اثنتان نظريتان وعمليتان.

غالبًا ما تتطلب مهام الأولمبياد في الكيمياء أن يكون لدى المشاركين معرفة إضافية من مجالات أخرى، على سبيل المثال، الفيزياء والبيولوجيا والجيولوجيا والجغرافيا. يحصل الفائزون والفائزون بجوائز المرحلة النهائية من أولمبياد عموم روسيا على فوائد عند دخول الجامعات في المجالات المتخصصة.

أقيمت أول أولمبياد للكيمياء لأطفال المدارس في موسكو ولينينغراد في عام 1938. أقيمت أول أولمبياد لعموم الاتحاد في عام 1967.

ما هو الجديد

كيفية المشاركة

أبلغ مدرس المادة عن نيتك في المشاركة في الأولمبياد، إلى معلم الصفأو مدير المدرسة أو الشخص المسؤول عن المسابقات في المدرسة.
اكتشف من مدرستك الأيام والمكان الذي ستقام فيه المرحلة المدرسية.
تعال إلى الألعاب الأولمبية وشارك.
تعرف على نتائجك وعلامات النجاح للمرحلة التالية في مدرستك.
المشاركة في المرحلة البلدية. اكتشف من معلمك مكان إقامة الأولمبياد.
تعرف على النتائج، وراجع عملك بعناية وقارنه بالمعايير، واطرح أسئلة على لجنة التحكيم.
انتظر نتائج النجاح للمرحلة الإقليمية.
تعرف على مكان وزمان إجراء المسابقة على الموقع الإلكتروني لمنظم الأولمبياد أو من الشخص المسؤول عن إقامة المسابقة في منطقتك.
دراسة متطلبات إقامة المرحلة الإقليمية. تحقق لمعرفة ما إذا كنت بحاجة إلى إحضار معطف المختبر، أو القفازات المطاطية، أو النظارات الواقية في جولة التجربة.
المشاركة في المرحلة الإقليمية.
انتظر نتائجك. انظر إلى العمل وقارنه بمعايير التقييم. اطرح أسئلة على لجنة التحقق، وإذا لم توافق على إجاباتهم، فانتقل إلى الاستئناف.
انتظر حتى يتم إعلان نتائج النجاح للمرحلة النهائية.
يجب على الجهة المنظمة للأولمبياد في المنطقة التواصل معك وتزويدك بالمعلومات اللازمة حول النهائيات.
مشاركة في المرحلة الأخيرةواتباع احتياطات السلامة في المختبر!