يعد امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء مكونًا متغيرًا في الامتحان الفيدرالي. يتم أخذها فقط من قبل تلاميذ المدارس الذين يخططون لمواصلة دراستهم في الجامعات في تخصصات مثل الطب والكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية أو البناء أو التكنولوجيا الحيوية أو صناعة الأغذية.

لا يمكن وصف هذا بالأمر السهل - فلن تتمكن من اجتيازه بمجرد معرفة المصطلحات، لأنه السنوات الاخيرةتم استبعاد الاختبارات التي تحتوي على إجابة واحدة من الخيارات المقترحة من KIMs. بالإضافة إلى ذلك، لن يكون من الخطأ معرفة كل شيء عن إجراءات هذا الاختبار وتوقيته وميزاته، بالإضافة إلى الاستعداد مسبقًا للتغييرات المحتملة في KIMs لعام 2018!

النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة 2018

مواعيد امتحانات الدولة الموحدة في الكيمياء

سيتم معرفة المواعيد الدقيقة المخصصة لكتابة امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء في شهر يناير، حيث سيتم نشر الجدول الزمني لجميع اختبارات الامتحانات على موقع Rosobrnadzor. لحسن الحظ، لدينا اليوم بالفعل معلومات حول الفترات التقريبية المخصصة لامتحان أطفال المدارس في العام الدراسي 2017/2018:

• تبدأ المرحلة المبكرة من الامتحان في 22 مارس 2018. ويستمر حتى 15 أبريل. إن كتابة امتحان الدولة الموحدة قبل الموعد المحدد هو من اختصاص عدة فئات من الطلاب. ومن بينهم الأطفال الذين تخرجوا من المدرسة قبل عام 2017/2018 العام الدراسيولكن لم يجتاز امتحان الدولة الموحدة لأي سبب من الأسباب؛ خريجو المدارس الذين حصلوا في السابق على شهادة فقط وليس شهادة الثانوية العامة؛ طلاب المدارس المسائية؛ طلاب المدارس الثانوية الذين يذهبون للعيش أو الدراسة في الخارج؛ تلاميذ المدارس الذين تلقوا التعليم الثانوي في ولايات أخرى، ولكن يدخلون. كما يستخدم الطلاب الذين يمثلون الاتحاد الروسي في المسابقات والمسابقات الدولية، وأطفال المدارس الذين يشاركون في الأحداث الروسية، التسليم المبكر. إذا تمت الإشارة إليك للتدخل الطبي أو إعادة التأهيل، والذي يتزامن مع الفترة الرئيسية لاجتياز امتحان الدولة الموحدة، فيمكنك أيضًا إجراء الاختبار قبل الموعد المحدد. نقطة مهمة: يجب تأكيد أي سبب من خلال الوثائق ذات الصلة؛
• في 28 مايو 2018 الرئيسي مواعيد امتحانات الدولة الموحدة. وفقا للخطط الأولية لروسوبرنادزور، ستنتهي فترة الامتحانات قبل 10 يونيو؛
• في 4 سبتمبر 2018، ستبدأ فترة إضافية لإجراء امتحان الدولة الموحدة.

بعض الإحصائيات

في الآونة الأخيرة، يختار عدد متزايد من تلاميذ المدارس هذا الامتحان - في عام 2017، أخذه حوالي 74 ألف شخص (12 ألف أكثر من عام 2016). بالإضافة إلى ذلك، تحسن معدل النجاح بشكل ملحوظ - انخفض عدد الطلاب غير الناجحين (أولئك الذين لم يصلوا إلى الحد الأدنى من الدرجات) بنسبة 1.1٪. متوسط ​​درجةفي هذه المادة يتراوح بين 67.8-56.3 نقطة، وهو ما يتوافق مع المستوى المدرسي “الرابع”. لذلك، بشكل عام، على الرغم من تعقيده، يجتاز الطلاب هذا الموضوع جيدًا.

إجراءات الفحص

عند كتابة امتحان الدولة الموحد هذا، يُسمح للطلاب باستخدام النظام الدوري، وهو جدول يحتوي على بيانات عن ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد، بالإضافة إلى المواد المرجعيةسلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن. ليست هناك حاجة لأخذ هذه المواد معك - سيتم توفير جميع المواد المرجعية المسموح بها لأطفال المدارس في مجموعة واحدة مع بطاقة الامتحان. بالإضافة إلى ذلك، يمكن لطالب الصف الحادي عشر أن يأخذ آلة حاسبة للامتحان الذي لا يحتوي على وظيفة برمجة.

نذكرك أن إجراءات إجراء امتحان الدولة الموحدة تنظم بشكل صارم أي تصرفات يقوم بها الطلاب. تذكر أنه من الممكن أن تخسر بسهولة فرصتك في الالتحاق بالجامعة إذا أردت فجأة مناقشة حل مشكلة ما مع صديق، أو محاولة إلقاء نظرة خاطفة على الإجابة في هاتف ذكي أو كتاب تدريبي، أو قررت الاتصال بشخص ما من الحمام. بالمناسبة، يمكنك الذهاب إلى المرحاض أو مركز الإسعافات الأولية، ولكن فقط بإذن وبرفقة أحد أعضاء لجنة الفحص.

في عام 2018 سنة امتحان الدولة الموحدةفي الكيمياء توسعت إلى 35 مهمة، وخصصت لها 3.5 ساعة

الابتكارات في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

أبلغ موظفو FIPI عن التغييرات التالية في نموذج CMMs الجديد.

1. في عام 2018، سيتم زيادة عدد المهام المعقدة ذات الإجابات التفصيلية. تم تقديم مهمة واحدة جديدة، رقم 30، تتعلق بتفاعلات الأكسدة والاختزال. الآن يتعين على الطلاب حل إجمالي 35 مهمة.
2. لا يزال بإمكانك الحصول على 60 مقابل كل العمل النقاط الأولية. تم تحقيق التوازن من خلال تخفيض النقاط الممنوحة لإنجاز المهام البسيطة من الجزء الأول من التذكرة.

ما الذي يتضمنه هيكل ومحتوى التذكرة؟

في الامتحان، سيتعين على الطلاب إثبات مدى معرفتهم للموضوعات من دورة المواد غير العضوية والعامة و الكيمياء العضوية. ستختبر المهام مدى عمق معرفتك بالعناصر والمواد الكيميائية، ومهاراتك في إجراء التفاعلات الكيميائية، ومعرفة القوانين الأساسية والمبادئ النظرية للكيمياء. بالإضافة إلى ذلك، سيصبح من الواضح مدى فهم تلاميذ المدارس لمنهجية وسببية الظواهر الكيميائية، ومدى معرفتهم بنشأة المواد وطرق التعرف عليها.

ومن الناحية الهيكلية، تتمثل التذكرة في 35 مهمة، مقسمة إلى قسمين:

• الجزء 1 – 29 مهمة ذات إجابات قصيرة. هذه المهام مخصصة للأسس النظرية للكيمياء والكيمياء غير العضوية والعضوية وطرق المعرفة واستخدام الكيمياء في الحياة. بالنسبة لهذا الجزء من KIM، يمكنك تسجيل 40 نقطة (66.7% من إجمالي نقاط التذكرة)؛
• الجزء 2 - 6 مهام على مستوى عال من التعقيد، والتي توفر إجابة مفصلة. سيكون عليك حل المشكلات في المواقف غير القياسية. جميع المهام مخصصة لتفاعلات الأكسدة والاختزال، وتفاعلات التبادل الأيوني، وتحولات المواد العضوية وغير العضوية، أو الحسابات المعقدة. بالنسبة لهذا الجزء من KIM، يمكنك تسجيل 20 نقطة (33.3% من إجمالي نقاط التذكرة).

في المجمل، يمكنك كسب ما يصل إلى 60 نقطة أساسية لكل تذكرة. سيتم تخصيص 210 دقيقة لحلها، والتي يجب عليك توزيعها على النحو التالي:

• للمهام الأساسية من الجزء الأول - 2-3 دقائق؛
• للمهام ذات مستوى التعقيد المتزايد من الجزء الأول - من 5 إلى 7 دقائق؛
• للمهام ذات المستوى العالي من التعقيد من الجزء الثاني - من 10 إلى 15 دقيقة.

كيف تترجم درجات الامتحانات إلى درجات؟

تؤثر نقاط العمل على شهادة الثانوية العامة، لذلك تم نقلها لعدة سنوات متتالية إلى نظام العلامات المعتاد لأطفال المدارس. أولاً، يتم تقسيم الدرجات إلى فترات معينة ثم تحويلها إلى درجات:

• 0-35 نقطة مطابقة لـ "اثنين"؛
• تشير 36-55 نقطة إلى درجة مرضية من التحضير لامتحان الدولة الموحدة وتساوي "ثلاثة"؛
• 56-72 نقطة هي فرصة للحصول على "B" في الشهادة؛
• 73 نقطة فما فوق مؤشر على أن الطالب يعرف المادة بـ "ممتاز".

إن التحضير عالي الجودة لامتحان الكيمياء لن يسمح لك فقط بدخول الجامعة التي تختارها، ولكن أيضًا بتحسين درجتك في الشهادة!

لكي لا تفشل في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، سيتعين عليك تسجيل 36 نقطة على الأقل. ومع ذلك، فمن الجدير أن نتذكر أنه للقبول أكثر أو أقل جامعة مرموقةعليك أن تسجل ما لا يقل عن 60-65 نقطة. قمة المؤسسات التعليميةويتم قبول فقط أولئك الذين حصلوا على 85-90 نقطة وما فوق في الميزانية.

كيف تستعد لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء؟

من المستحيل اجتياز اختبار المستوى الفيدرالي بالاعتماد ببساطة على المعرفة المتبقية من دورة الكيمياء المدرسية. لملء الفجوات، من المفيد الجلوس على الكتب المدرسية والمصنفات في أوائل الخريف! من الممكن أن بعض المواضيع التي درستها في الصف التاسع أو العاشر لم تبقى في ذاكرتك. بالإضافة إلى ذلك، يتضمن الإعداد المختص تطوير تذاكر العرض التوضيحي - CIMs، التي تم تطويرها خصيصًا من قبل لجنة FIPI.

يُنصح بالبدء في التحضير لامتحان الدولة الموحدة 2018 في الكيمياء لخريجي الصف الحادي عشر من خلال التعرف على الإصدارات التجريبية من CMMs المنشورة على موقع FIPI الرسمي. أيضًا بنك مفتوحتحتوي مهام FIPI على أمثلة للخيارات الحقيقية المضمنة في اختبارات الامتحانات.

النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء FIPI 2018، الواجبات مع الإجابات

امتحان الدولة الموحدة الكيمياء 2018	تحميل النسخة التجريبية 2018
تخصيص	البديل التجريبي
المبرمج	المبرمج

إجمالي المهام – 35

الحد الأقصى للدرجات الابتدائيةللعمل - 60.

الوقت الإجمالي لإنجاز العمل هو 210 دقيقة.

نظام لتقييم أداء المهام الفردية والامتحانات عمل امتحان الدولة الموحدة 2018 في الكيمياء بشكل عام

تتم معالجة إجابات المهام في الجزء الأول تلقائيًا بعد مسح نماذج الإجابة رقم 1.

يتم فحص الإجابات على المهام في الجزء الثاني من قبل لجنة موضوعية. للإجابة الصحيحة على كل مهمة من المهام 1-6، 11-15، 19-21، 26-29، يتم إعطاء نقطة واحدة.

تعتبر المهمة مكتملة بشكل صحيح إذا أعطى الممتحنين الإجابة الصحيحة في شكل سلسلة من الأرقام أو رقم بدرجة معينة من الدقة. تعتبر المهام 7-10، 16-18، 22-25 مكتملة بشكل صحيح إذا تمت الإشارة إلى تسلسل الأرقام بشكل صحيح.

للحصول على إجابة صحيحة كاملة في المهام 7-10، 16-18، 22-25، يتم إعطاء نقطتين؛ إذا تم ارتكاب خطأ واحد - نقطة واحدة؛ لإجابة غير صحيحة (أكثر من خطأ) أو عدم وجودها – 0 نقطة.

تتضمن مهام الجزء الثاني (مع إجابة مفصلة) التحقق من عنصرين إلى خمسة عناصر للإجابة.

يمكن للخريجين إكمال الواجبات ذات الإجابات الموسعة طرق مختلفة. يتم تقييم وجود كل عنصر مطلوب من عناصر الإجابة بنقطة واحدة، وبالتالي فإن الحد الأقصى للمهمة المكتملة بشكل صحيح هو من 2 إلى 5 نقاط، اعتمادا على درجة تعقيد المهمة: المهام 30 و 31 - 2 نقطة؛ 32 - 4 نقاط؛ 33 - 5 نقاط؛ 34 - 4 نقاط؛ 35 - 3 نقاط.

يتم إجراء اختبار المهام في الجزء الثاني على أساس تحليل كل عنصر على حدة لاستجابة الخريج وفقًا لمعايير تقييم المهمة.

لقد قمنا بتطوير اختبارات الممارسة في الكيمياء لامتحان الدولة الموحدة 2020 مع الإجابات والحلول.

في التحضير والدراسة 10 خيارات تدريبية،بناء على الجديد الإصدارات التجريبية.

ميزات المهام في اختبارات امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

دعونا نلقي نظرة على تصنيف وبنية بعض المهام في الجزء الأول:

• - تحتوي الحالة على عدد من العناصر الكيميائية والأسئلة المتعلقة بكل منها، انتبه إلى عدد الخلايا للإجابة - هناك اثنان منها، وبالتالي هناك خياران للحل؛
• - المراسلات بين مجموعتين: سيكون هناك عمودين، أحدهما يحتوي على صيغ المواد، والثاني يحتوي على مجموعة من المواد، وسيكون من الضروري العثور على المراسلات.
• وفي الجزء الأول سيكون هناك أيضًا مسائل تتطلب سلوك “تجربة فكرية كيميائية”، يختار فيها الطالب صيغًا تتيح له العثور على الإجابة الصحيحة لسؤال الامتحان.
• تعتبر مهام الكتلة الثانية أكثر تعقيدًا وتتطلب إتقان العديد من عناصر المحتوى والعديد من المهارات.

فكرة: عند حل مشكلة ما، من المهم تحديد فئة المادة ومجموعة المواد والخصائص.

تهدف الواجبات ذات الإجابات التفصيلية إلى اختبار المعرفة في الدورات الرئيسية:

• التركيب الذري
• القوانين الدورية;
• الكيمياء غير العضوية;
• الكيمياء العضوية؛
• الحسابات باستخدام الصيغ.
• تطبيقات الكيمياء في الحياة

التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء - بسرعة وكفاءة

سريع- يعني ما لا يقل عن ستة أشهر:

1. تحسين الرياضيات الخاصة بك.
2. كرر النظرية بأكملها.
3. حل على الانترنت خيارات المحاكمةفي الكيمياء، شاهد دروس الفيديو.

لقد وفر موقعنا الإلكتروني مثل هذه الفرصة - تفضل بالدخول والتدريب والحصول على درجات عالية في الامتحانات.

في كل عام، يتم نشر الإصدارات التجريبية من امتحان الدولة الموحدة للعام الحالي على الموقع الرسمي لـ FIPI.

في 21 أغسطس 2017، تم تقديم مسودة الوثائق التي تنظم هيكل ومحتوى امتحان الدولة الموحدة KIM 2018 (بما في ذلك النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدةفي الكيمياء).

هناك وثائق تنظم هيكل ومحتوى CMMs - المرمز والمواصفات.

امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018 - نسخة تجريبية مع إجابات ومعايير من FIPI

النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة 2018 في الكيمياء	تحميل النسخة التجريبية 2018
تخصيص	البديل التجريبي
المبرمج	المبرمج

إجمالي المهام - 35؛ منها حسب مستوى الصعوبة: B – 21؛ ف - 8؛ في 6.

الحد الأقصى للدرجات الابتدائيةللعمل - 60.

الوقت الإجمالي لإنجاز العمل هو 210 دقيقة.

التغييرات في امتحان KIM الموحد للدولة 2018 في الكيمياء للعام مقارنة بعام 2017

تم إجراء التغييرات التالية في ورقة امتحان 2018 مقارنة بورقة 2017.

1. من أجل توزيع المهام بشكل أكثر وضوحًا على الكتل المواضيعية الفردية وخطوط المحتوى، تم تغيير ترتيب المهام ذات المستويات الأساسية والمتقدمة من التعقيد في الجزء الأول من ورقة الامتحان بشكل طفيف.

2. في ورقة الامتحان 2018 تم زيادة إجمالي عدد المهام من 34 (عام 2017) إلى 35 بسبب زيادة عدد المهام في الجزء الثاني من الورقة الامتحانية من 5 (عام 2017) إلى 6 مهام. ويتم تحقيق ذلك من خلال تقديم المهام في سياق واحد. على وجه الخصوص، يعرض هذا التنسيق المهام رقم 30 ورقم 31، والتي تهدف إلى اختبار استيعاب عناصر المحتوى المهمة: "تفاعلات الأكسدة والاختزال" و"تفاعلات التبادل الأيوني".

3. تم تغيير سلم الدرجات لبعض المهام بسبب توضيح مستوى صعوبة هذه المهام بناءً على نتائج إنجازها في الورقة الامتحانية لعام 2017:

المهمة رقم 9 ذات مستوى متزايد من التعقيد، تهدف إلى اختبار إتقان عنصر المحتوى "المميز". الخواص الكيميائية المواد غير العضوية"والمقدمة في شكل لإنشاء المراسلات بين المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل بين هذه المواد، سيتم تقييمها بنقطتين كحد أقصى؛

المهمة رقم 21 مستوى أساسيالتعقيد، يهدف إلى اختبار استيعاب عنصر المحتوى “ردود الفعل” الأكسدة والاختزال"والمقدمة بتنسيق إنشاء المراسلات بين عناصر مجموعتين، سيتم تسجيل نقطة واحدة؛

المهمة رقم 26 ذات المستوى الأساسي من التعقيد، والتي تهدف إلى اختبار استيعاب سطور المحتوى "الأسس التجريبية للكيمياء" و" آراء عامة"حول الطرق الصناعية للحصول على المواد الأساسية" والمقدمة في شكل إنشاء المراسلات بين عناصر مجموعتين، سيتم تقييمها بنقطة واحدة؛

سيتم تقييم المهمة رقم 30 ذات المستوى العالي من التعقيد مع إجابة مفصلة، ​​والتي تهدف إلى اختبار استيعاب عنصر المحتوى "تفاعلات الأكسدة والاختزال"، بحد أقصى نقطتين؛

سيتم تقييم المهمة رقم 31 ذات المستوى العالي من التعقيد مع إجابة مفصلة، ​​والتي تهدف إلى اختبار استيعاب عنصر المحتوى "تفاعلات التبادل الأيوني"، بحد أقصى نقطتين.

بشكل عام، تهدف التغييرات المعتمدة في أعمال امتحانات 2018 إلى زيادة موضوعية اختبار تكوين عدد من المهارات التعليمية العامة المهمة، في المقام الأول مثل: تطبيق المعرفة في النظام، والتقييم المستقل لصحة إكمال عملية تعليمية وتعليمية -مهمة عملية، وكذلك الجمع بين المعرفة بالأشياء الكيميائية وفهم العلاقة الرياضية بين الكميات الفيزيائية المختلفة.

هيكل امتحان الدولة الموحدة KIM 2018 في الكيمياء

يتم بناء كل نسخة من ورقة الامتحان وفقا لخطة واحدة: تتكون الورقة من جزأين، بما في ذلك 35 مهمة.

يحتوي الجزء الأول على 29 مهمة ذات إجابة قصيرة، بما في ذلك 21 مهمة بمستوى أساسي من التعقيد (في الإصدار مرقمة: 1–7، 10–15، 18–21، 26–29) و8 مهام بمستوى متزايد من التعقيد ( الأرقام التسلسلية: 8, 9, 16, 17, 22–25).

يحتوي الجزء الثاني على 6 مهام ذات مستوى عالٍ من الصعوبة، مع إجابات مفصلة. هذه هي المهام المرقمة 30-35.

متوسط تعليم عام

التحضير لامتحان الدولة الموحدة 2018 في الكيمياء: تحليل النسخة التجريبية

نلفت انتباهكم إلى تحليل النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة لعام 2018 في الكيمياء. تحتوي هذه المقالة على شروحات وخوارزميات مفصلة لحل المشكلات. لمساعدتك في التحضير لامتحان الدولة الموحدة، نوصي باختيارنا للكتب المرجعية والأدلة، بالإضافة إلى العديد من المقالات حول المواضيع الحالية التي تم نشرها مسبقًا.

التمرين 1

تحديد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة في الحالة الأرضية التي تحتوي على أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

1) نا
2) ك
3) سي
4) ملغ
5) ج

إجابة:الجدول الدوري للعناصر الكيميائية هو تمثيل رسومي للقانون الدوري. وتتكون من فترات ومجموعات. المجموعة عبارة عن عمود رأسي من العناصر الكيميائية، يتكون من مجموعة فرعية رئيسية وثانوية. إذا كان العنصر موجودًا في المجموعة الفرعية الرئيسية لمجموعة معينة، فإن رقم المجموعة يشير إلى عدد الإلكترونات في الطبقة الأخيرة. لذلك، للإجابة على هذا السؤال، تحتاج إلى فتح الجدول الدوري ومعرفة العناصر التي تم تقديمها في المهمة الموجودة في نفس المجموعة. نستنتج أن هذه العناصر هي: Si وC، وبالتالي فإن الجواب سيكون: 3؛ 5.

المهمة 2

من العناصر الكيميائية المشار إليها في السلسلة

1) نا
2) ك
3) سي
4) ملغ
5) ج

حدد ثلاثة عناصر موجودة الجدول الدوريالعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev موجودة في نفس الفترة.

ترتيب العناصر الكيميائية تصاعديا حسب خواصها المعدنية.

قم بتدوين أرقام العناصر الكيميائية المختارة بالتسلسل المطلوب في حقل الإجابة.

إجابة:الجدول الدوري للعناصر الكيميائية هو تمثيل رسومي للقانون الدوري. وتتكون من فترات ومجموعات. الدورة عبارة عن سلسلة أفقية من العناصر الكيميائية مرتبة حسب زيادة السالبية الكهربية، مما يعني انخفاض الخواص المعدنية وزيادة الخواص غير المعدنية. كل فترة (ما عدا الأولى) تبدأ بعنصر نشط يسمى القلوي، وتنتهي بعنصر خامل، أي. العنصر الذي لا يشكل مركبات كيميائيةمع عناصر أخرى (مع استثناءات نادرة).

بالنظر إلى جدول العناصر الكيميائية، نلاحظ أنه من البيانات الموجودة في مهمة العنصر، تقع Na وMg وSi في الفترة الثالثة. بعد ذلك، تحتاج إلى ترتيب هذه العناصر من أجل زيادة الخصائص المعدنية. مما كتب أعلاه نحدد ما إذا كان خصائص معدنيةوتتناقص من اليسار إلى اليمين، أي أنها تزيد على العكس من اليمين إلى اليسار. وبالتالي فإن الإجابات الصحيحة ستكون 3؛ 4؛ 1.

المهمة 3

من عدد العناصر المشار إليها في الصف

1) نا
2) ك
3) سي
4) ملغ
5) ج

حدد عنصرين يظهران أقل حالة أكسدة -4.

إجابة:أعلى حالة أكسدة لعنصر كيميائي في مركب تساوي عدديا رقم المجموعة التي يقع فيها عنصر كيميائيمع علامة زائد. إذا كان العنصر يقع في المجموعة 1، فإن أعلى حالة أكسدة له هي +1، وفي المجموعة الثانية +2، وهكذا. أدنى حالة أكسدة للعنصر الكيميائي في المركبات هي 8 (أعلى حالة أكسدة يمكن أن يظهرها العنصر الكيميائي في المركب) مطروحًا منها رقم المجموعة، مع علامة الطرح. على سبيل المثال، العنصر موجود في المجموعة 5، المجموعة الفرعية الرئيسية؛ ولذلك فإن أعلى حالة أكسدة له في المركبات ستكون +5؛ أدنى حالة أكسدة، على التوالي، هي 8 – 5 = 3 مع علامة الطرح، أي. -3. بالنسبة لعناصر الدورة 4، أعلى تكافؤ هو +4، وأدنى تكافؤ هو -4. لذلك، من قائمة عناصر البيانات في المهمة، نبحث عن عنصرين يقعان في المجموعة 4 من المجموعة الفرعية الرئيسية. سيكون هذا رقم C وSi للإجابة الصحيحة 3؛ 5.

المهمة 4

من القائمة المتوفرة، حدد مركبين يحتويان على رابطة أيونية.

1) الكالسيوم (ClO 2) 2
2) حمض الهيدروكلوريك 3
3) NH4Cl
4) حمض الهيدروكلوريك 4
5) Cl2O7

إجابة:تحت الرابطة الكيميائيةفهم تفاعل الذرات الذي يربطها بالجزيئات والأيونات والجذور والبلورات. هناك أربعة أنواع الروابط الكيميائية: الأيونية والتساهمية والمعدنية والهيدروجين.

الرابطة الأيونية - الرابطة التي تنشأ نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي للأيونات المشحونة بشكل معاكس (الكاتيونات والأنيونات)، وبعبارة أخرى، بين معدن نموذجي وغير معدني نموذجي؛ أولئك. العناصر التي تختلف بشكل حاد عن بعضها البعض في السالبية الكهربية. (> 1.7 على مقياس بولينج). الرابطة الأيونية موجودة في المركبات التي تحتوي على معادن من المجموعتين 1 و 2 من المجموعات الفرعية الرئيسية (باستثناء Mg و Be) واللافلزات النموذجية؛ الأكسجين وعناصر المجموعة 7 من المجموعة الفرعية الرئيسية. الاستثناء هو أملاح الأمونيوم؛ فهي لا تحتوي على ذرة فلز، بل تحتوي على أيون، ولكن في أملاح الأمونيوم، تكون الرابطة بين أيون الأمونيوم وبقايا الحمض أيونية أيضًا. وبالتالي فإن الإجابات الصحيحة ستكون 1؛ 3.

المهمة 5

إنشاء توافق بين صيغة المادة والفئات/المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

إجابة:

إجابة:للإجابة على هذا السؤال، يجب أن نتذكر ما هي الأكاسيد والأملاح. الأملاح هي مواد معقدة تتكون من أيونات معدنية وأيونات حمضية. الاستثناء هو أملاح الأمونيوم. تحتوي هذه الأملاح على أيونات الأمونيوم بدلاً من أيونات المعادن. الأملاح متوسطة وحمضية ومزدوجة وقاعدية ومعقدة. الأملاح المتوسطة هي منتجات الاستبدال الكامل للهيدروجين الحمضي بمعدن أو أيون الأمونيوم؛ على سبيل المثال:

ح 2 سو 4 + 2 نا = ح 2 + نا 2 لذا 4 .

هذا الملح متوسط. الأملاح الحمضية هي نتاج الاستبدال غير الكامل لهيدروجين الملح بمعدن؛ على سبيل المثال:

2H2SO4 + 2Na = H2 + 2 NaHSO 4 .

هذا الملح حمضي. الآن دعونا نلقي نظرة على مهمتنا. ويحتوي على أملحين: NH 4 HCO 3 وKF. الملح الأول حمضي لأنه نتاج الاستبدال غير الكامل للهيدروجين في الحمض. لذلك، في الإشارة مع الإجابة تحت الحرف "أ" سنضع الرقم 4؛ أما الملح الآخر (KF) فلا يحتوي على هيدروجين بين المعدن والبقايا الحمضية، لذلك في ورقة الإجابة تحت حرف "ب" سنضع الرقم 1. الأكاسيد هي مركب ثنائي يحتوي على الأكسجين. وهو في المركز الثاني ويظهر حالة أكسدة تبلغ -2. الأكاسيد أساسية (أي أكاسيد فلزية، على سبيل المثال Na 2 O وCaO - وهي تتوافق مع القواعد؛ NaOH وCa(OH) 2)، وحمضية (أي أكاسيد غير معدنية P 2 O 5 وSO 3 - وهي تتوافق مع الأحماض؛ H 3 PO 4 وH 2 SO 4)، مذبذب (أكاسيد قد تظهر، حسب الظروف، أساسية و خصائص الحمض– Al 2 O 3 , ZnO) وغير مكونة للأملاح. هذه هي أكاسيد اللافلزات التي لا تظهر خواصًا قاعدية ولا حمضية ولا مذبذبة؛ هذا هو CO، N 2 O، NO. وبالتالي فإن أكسيد NO هو أكسيد غير مكون للملح، لذلك في الجدول الذي يحتوي على الإجابة تحت الحرف "B" سنضع الرقم 3. وسيبدو الجدول المكتمل كما يلي:

إجابة:

المهمة 6

اختر من القائمة المقترحة مادتين يتفاعل مع كل منهما الحديد دون تسخين.

1) كلوريد الكالسيوم (محلول)
2) كبريتات النحاس (II) (محلول)
3) حمض النيتريك المركز
4) حمض الهيدروكلوريك المخفف
5) أكسيد الألومنيوم

إجابة:الحديد معدن نشط. يتفاعل مع الكلور والكربون وغيرها من المعادن غير المعدنية عند تسخينه:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

يزيح المعادن من المحاليل الملحية الموجودة في سلسلة الجهد الكهروكيميائي إلى يمين الحديد:

على سبيل المثال:

الحديد + CuSO4 = FeSO4 + النحاس

يذوب في أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المخففة مع إطلاق الهيدروجين،

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

بمحلول حمض النيتريك

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H2O.

لا تتفاعل أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المركزة مع الحديد في الظروف العادية، بل تعمل على تخميله:

وبناء على ذلك تكون الإجابات الصحيحة: 2؛ 4.

المهمة 7

تمت إضافة حمض قوي X إلى الماء من أنبوب اختبار به راسب من هيدروكسيد الألومنيوم، وأضيف محلول المادة Y إلى أنبوب آخر، ونتيجة لذلك، لوحظ ذوبان الراسب في كل أنبوب اختبار. من القائمة المقترحة، حدد المواد X وY التي يمكن أن تدخل في التفاعلات الموصوفة.

1) حمض الهيدروبروميك.
2) هيدروكبريتيد الصوديوم.
3) حمض الهيدروكبريتيد.
4) هيدروكسيد البوتاسيوم.
5) هيدرات الأمونيا.

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

إجابة:هيدروكسيد الألومنيوم هو قاعدة مذبذبة، لذلك يمكن أن يتفاعل مع محاليل الأحماض والقلويات:

1) التفاعل مع المحلول الحمضي: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

في هذه الحالة، يذوب راسب هيدروكسيد الألومنيوم.

2) التفاعل مع القلويات: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

وفي هذه الحالة، يذوب راسب هيدروكسيد الألومنيوم أيضًا.

إجابة:

المهمة 8

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن لهذه المادة أن تتفاعل معها: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم

صيغة المادة	الكواشف
د) الزنكبر 2 (الحل)	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) باو، H2O، كوه 3) ح 2، كل 2، يا 2 4) HBr، LiOH، CH 3 COOH (محلول) 5) H 3 PO 4 (محلول)، BaCl 2، CuO

إجابة:أسفل الحرف A يوجد الكبريت (S). باعتباره مادة بسيطة، يمكن للكبريت أن يدخل في تفاعلات الأكسدة والاختزال. تحدث معظم التفاعلات مع المواد البسيطة والمعادن واللافلزات. ويتأكسد بواسطة محاليل أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المركزة. يتفاعل مع القلويات. من بين جميع الكواشف المرقمة من 1 إلى 5، فإن المواد الأكثر ملاءمة للخصائص الموصوفة أعلاه هي المواد البسيطة المرقمة 3.

S + Cl 2 = SCl 2

المادة التالية هي SO 3، الحرف B. وأكسيد الكبريت السادس هو مادة معقدة، أكسيد حمضي. يحتوي هذا الأكسيد على الكبريت في حالة الأكسدة +6. هذه هي أعلى درجة من أكسدة الكبريت. لذلك، سوف يتفاعل SO 3، كعامل مؤكسد، مع مواد بسيطة، على سبيل المثال مع الفوسفور، مع مواد معقدة، على سبيل المثال مع KI، H 2 S. في هذه الحالة، يمكن أن تنخفض حالة الأكسدة الخاصة به إلى +4، 0 أو - 2، كما أنه يدخل في التفاعل دون تغيير حالة الأكسدة مع الماء وأكاسيد المعادن وهيدروكسيدات. وبناء على ذلك فإن SO 3 سوف يتفاعل مع جميع الكواشف ذات الرقم 2، وهي:

SO3 + BaO = BaSO4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - يقع هيدروكسيد الأمفوتريك تحت الحرف B. وله خصائص فريدة - فهو يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. لذلك، من بين جميع الكواشف المقدمة، يمكنك اختيار الكواشف رقم 4 بأمان.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H2O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

وأخيرًا، تحت الحرف G توجد مادة ZnBr 2 - الملح وبروميد الزنك. تتفاعل الأملاح مع الأحماض والقلويات والأملاح الأخرى والأملاح الأحماض الخالية من الأكسجينمثل هذا الملح، يمكن أن يتفاعل مع غير المعادن. في هذه الحالة، يمكن للهالوجينات الأكثر نشاطًا (Cl أو F) أن تحل محل الهالوجينات الأقل نشاطًا (Br وI) من محاليل أملاحها. الكواشف المرقمة 1 تستوفي هذه المعايير.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na 3 ص 4 = الزنك 3 (ص 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

خيارات الإجابة هي كما يلي:

الدليل الجديد يحتوي على كافة المادة النظريةفي دورة الكيمياء المطلوبة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة. ويشمل جميع عناصر المحتوى، التي تم التحقق منها من خلال مواد الاختبار، ويساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الثانوية). يتم تقديم المواد النظرية في شكل موجز وسهل الوصول إليه. كل موضوع مصحوب بأمثلة مهام الاختبار. تتوافق المهام العملية مع تنسيق امتحان الدولة الموحدة. يتم توفير إجابات الاختبارات في نهاية الدليل. الدليل موجه إلى تلاميذ المدارس والمتقدمين والمعلمين.

المهمة 9

قم بإنشاء مراسلات بين المواد الأولية التي تدخل في التفاعل ومنتجات هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

المواد الأولية	منتجات التفاعل
أ) ملغم وH 2 SO 4 (conc) ب) أهداب الشوق وH 2 SO 4 ب) S وH 2 SO 4 (conc) د) ح 2 ق و يا 2 (على سبيل المثال)	1) MgSO 4 وH 2 O 2) أهداب الشوق، SO 2، وH 2 O 3) H 2 S و H 2 O 4) SO 2 وH 2 O 5) MgSO 4، H 2 S و H 2 O 6) SO 3 وH 2 O

إجابة:أ) حمض الكبريتيك المركز عامل مؤكسد قوي. ويمكنه أيضًا التفاعل مع المعادن الموجودة في سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن بعد الهيدروجين. في هذه الحالة، الهيدروجين، كقاعدة عامة، لا يتم إطلاقه في حالة حرة، بل يتأكسد في الماء، و حمض الكبريتيكيتم اختزاله إلى مركبات مختلفة، على سبيل المثال: SO 2 وS وH 2 S، حسب نشاط المعدن. عند التفاعل مع المغنيسيوم، سيكون التفاعل على الشكل التالي:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (الإجابة رقم 5)

ب) عندما يتفاعل حمض الكبريتيك مع أكسيد المغنيسيوم يتكون الملح والماء:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (الإجابة رقم 1)

ج) لا يؤكسد حامض الكبريتيك المركز المعادن فحسب، بل يؤكسد اللافلزات أيضاً، وفي هذه الحالة الكبريت، وفقاً لمعادلة التفاعل التالية:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (الإجابة رقم 4)

د) عندما تحترق المواد المعقدة بمشاركة الأكسجين، يتم تشكيل أكاسيد جميع العناصر المدرجة في التركيبة مادة معقدة; على سبيل المثال:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (الإجابة رقم 4)

وبالتالي فإن الجواب العام سيكون:

تحديد أي من المواد المشار إليها هي المواد X و Y.

1) بوكل (الحل)
2) كوه (الحل)
3) ح2
4) حمض الهيدروكلوريك (الزائد)
5) ثاني أكسيد الكربون

إجابة:تتفاعل الكربونات كيميائياً مع الأحماض، وينتج عن ذلك تكوين حمض الكربونيك الضعيف، والذي يتحلل عند لحظة تكوينه إلى ثاني أكسيد الكربون وماء:

K 2 CO 3 + 2HCl (الزائد) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

عند تمرير كمية زائدة من ثاني أكسيد الكربون عبر محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، يتكون بيكربونات البوتاسيوم.

ثاني أكسيد الكربون 2 + كوه = KHCO 3

نكتب الجواب في الجدول:

إجابة:أ) ينتمي ميثيل بنزين إلى السلسلة المتماثلة الهيدروكربونات العطرية; صيغتها هي C6H5CH3 (رقم 4)

ب) ينتمي الأنيلين إلى سلسلة الأمينات العطرية المتماثلة. صيغتها هي C6H5NH2. مجموعة NH 2 هي مجموعة وظيفية من الأمينات. (رقم 2)

ب) ينتمي 3-ميثيل بوتانال إلى سلسلة الألدهيدات المتماثلة. بما أن الألدهيدات لها النهاية -al. صيغته:

المهمة 12

من القائمة المقترحة، اختر مادتين تعتبران من الأيزومرات البنائية لـ 1-بيوتين.

1) البيوتان
2) البيوتان الحلقي
3) البيوتين -2
4) البيوتاديين-1,3
5) ميثيل بروبين

إجابة:الأيزومرات هي مواد لها نفس الصيغة الجزيئية، ولكن لها بنية وخصائص مختلفة. الأيزومرات الهيكلية هي نوع من المواد المتطابقة مع بعضها البعض في التركيب الكمي والنوعي، ولكن ترتيب الروابط الذرية (التركيب الكيميائي) يختلف. للإجابة على هذا السؤال، دعونا نكتب الصيغ الجزيئية لجميع المواد. صيغة البيوتين-1 ستبدو كما يلي: C 4 H 8

1) البيوتان – C4H10
2) البيوتان الحلقي - C 4 H 8
3) بيوتين-2 – C4H6
4) البيوتاديين-1، 3 – C4H6
5) ميثيل بروبين - C 4 H 8

سيكلوبوتان رقم 2 وميثيل بروبين رقم 5 لهما نفس الصيغ، وهما أيزومرات هيكلية للبيوتين -1.

نكتب الإجابات الصحيحة في الجدول:

المهمة 13

اختر من القائمة المقترحة مادتين يؤدي تفاعلهما مع محلول برمنجنات البوتاسيوم في وجود حامض الكبريتيك إلى تغير لون المحلول.

1) الهكسان
2) البنزين
3) التولوين
4) البروبان
5) البروبيلين

إجابة:دعونا نحاول الإجابة على هذا السؤال عن طريق الحذف. الهيدروكربونات المشبعة لا تخضع للأكسدة بواسطة هذا العامل المؤكسد، لذلك نقوم بشطب الهكسان رقم 1 والبروبان رقم 4.

شطب رقم 2 (البنزين). في متجانسات البنزين، تتأكسد مجموعات الألكيل بسهولة بواسطة عوامل مؤكسدة مثل برمنجنات البوتاسيوم. لذلك، سوف يخضع التولوين (ميثيل بنزين) للأكسدة عند جذر الميثيل. يتأكسد أيضًا البروبيلين (هيدروكربون غير مشبع برابطة مزدوجة).

اجابة صحيحة:

تتأكسد الألدهيدات بواسطة عوامل مؤكسدة مختلفة، بما في ذلك محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (تفاعل مرآة الفضة الشهير)

يحتوي الكتاب على مواد ل اكتمال موفقامتحان الدولة الموحد في الكيمياء: معلومات نظرية مختصرة عن جميع المواضيع والواجبات أنواع مختلفةومستويات الصعوبة والتعليقات المنهجية والإجابات ومعايير التقييم. لن يضطر الطلاب إلى البحث عن معلومات إضافية على الإنترنت وشراء كتب مدرسية أخرى. سيجدون في هذا الكتاب كل ما يحتاجونه للتحضير للامتحان بشكل مستقل وفعال. يحدد المنشور بشكل موجز أساسيات الموضوع وفقًا للمعايير التعليمية الحالية ويفحص أصعب أسئلة الامتحانات ذات المستوى المتزايد من التعقيد بأكبر قدر ممكن من التفاصيل. بالإضافة إلى ذلك، يتم توفير المهام التدريبية التي يمكنك من خلالها التحقق من مستوى إتقان المادة. ويحتوي ملحق الكتاب على المواد المرجعية اللازمة حول هذا الموضوع.

المهمة 15

من القائمة المتوفرة، اختر مادتين يتفاعل معهما الميثيلامين.

1) البروبان
2) الكلوروميثان
3) الهيدروجين
4) هيدروكسيد الصوديوم
5) حمض الهيدروكلوريك.

إجابة:الأمينات، كونها مشتقات من الأمونيا، لها بنية مشابهة لها ولها خصائص مماثلة. وتتميز أيضًا بتكوين رابطة بين المانحين والمتقبلين. مثل الأمونيا، فإنها تتفاعل مع الأحماض. على سبيل المثال، مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد ميثيل الأمونيوم.

CH 3 –NH 2 + حمض الهيدروكلوريك = Cl.

من المواد العضوية يدخل الميثيل أمين في تفاعلات الألكلة مع الهالوكانات:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2]Cl

الأمينات لا تتفاعل مع المواد الأخرى من هذه القائمة، لذا فإن الإجابة الصحيحة هي:

المهمة 16

قم بمطابقة اسم المادة مع المنتج الذي يتكون في الغالب عندما تتفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

3) ر-CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

إجابة:أ) الإيثان هو هيدروكربون مشبع. ولا يتميز بتفاعلات الإضافة، فيتم استبدال ذرة الهيدروجين بالبروم. والنتيجة هي البرومويثان:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (الإجابة 5)

ب) الأيزوبيوتان، مثل الإيثان، ممثل للهيدروكربونات المشبعة، لذلك يتميز بتفاعلات استبدال الهيدروجين بالبروم. على عكس الإيثان، لا يحتوي الأيزوبيوتان على ذرات كربون أولية فقط (متحدة مع ثلاث ذرات هيدروجين)، بل يحتوي أيضًا على ذرة كربون أولية واحدة. وبما أن استبدال ذرة الهيدروجين بالهالوجين يحدث بسهولة أكبر عند ذرة الكربون الثالث الأقل هدرجة، فإنه في المرحلة الثانوية وأخيرًا في المرحلة الأولية، سيرتبط البروم بها. ونتيجة لذلك، نحصل على 2-بروم، 2-ميثيل بروبان:

	ج	ح 3	ج	ح 3
	│		│
الفصل 3 –	ج	–CH3 + البروم 2 = CH3 –	ج	–CH 3 + هيدروجين برومايد	(الإجابة 2)
	│		│
	ن		ب	ص

ج) تختلف الألكانات الحلقية، والتي تشمل البروبان الحلقي، بشكل كبير في استقرار الدورة: الحلقات ثلاثية الأعضاء هي الأقل استقرارًا، والحلقات المكونة من خمسة وستة أعضاء هي الأكثر استقرارًا. عند حدوث المعالجة بالبروم للحلقات ذات 3 أو 4 أعضاء، فإنها تنكسر وتشكل الألكانات. في هذه الحالة، تتم إضافة ذرتين من البروم مرة واحدة.

د) تفاعل التفاعل مع البروم في الحلقات ذات الأعضاء الخماسية والسداسية لا يؤدي إلى تمزق الحلقة، بل يتلخص في تفاعل استبدال الهيدروجين بالبروم.

وبالتالي فإن الجواب العام سيكون:

المهمة 17

قم بإنشاء تطابق بين المواد المتفاعلة والمنتج المحتوي على الكربون الذي يتكون أثناء تفاعل هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

إجابة:أ) يشير التفاعل بين حمض الأسيتيك وكبريتيد الصوديوم إلى التفاعلات التبادلية التي تتبادل فيها المواد المعقدة الأجزاء المكونة لها.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

تسمى أملاح حمض الأسيتيك بالخلات. ويسمى هذا الملح بالتالي خلات الصوديوم. الجواب هو رقم 5

ب) يشير التفاعل بين حمض الفورميك وهيدروكسيد الصوديوم أيضًا إلى التفاعلات التبادلية.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

تسمى أملاح حمض الفورميك بالفورمات. في هذه الحالة، يتم تشكيل فورمات الصوديوم. الجواب هو رقم 4

ب) حمض الفورميك بخلاف غيره الأحماض الكربوكسيلية- مادة مذهلة. بالإضافة إلى مجموعة الكربوكسيل الوظيفية –COOH، فإنه يحتوي أيضًا على مجموعة الألدهيد СОН. ولذلك فإنها تدخل في تفاعلات مميزة للألدهيدات. على سبيل المثال، في رد فعل مرآة فضية؛ اختزال هيدروكسيد النحاس (II)، Cu(OH) 2 عند تسخينه إلى هيدروكسيد النحاس (I)، CuOH، ويتحلل عند درجة حرارة عالية إلى أكسيد النحاس (I)، Cu 2 O. ويتشكل راسب برتقالي جميل.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO2 + 3H2O + Cu2O

يتأكسد حمض الفورميك نفسه إلى ثاني أكسيد الكربون. (الإجابة الصحيحة 6)

د) عندما يتفاعل الإيثانول مع الصوديوم، يتكون غاز الهيدروجين وإيثوكسيد الصوديوم.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (الإجابة 2)

وبالتالي فإن الإجابات على هذه المهمة ستكون:

دليل جديد لأطفال المدارس والمتقدمين مدعوون إلى التحضير لامتحان الدولة الموحدة، والذي يحتوي على 10 خيارات قياسية أوراق الامتحانفي الكيمياء. يتم تجميع كل خيار مع الامتثال الكامل لمتطلبات امتحان الدولة الموحدة ويتضمن مهام بأنواع ومستويات مختلفة من الصعوبة. في نهاية الكتاب، يتم تقديم إجابات الاختبار الذاتي لجميع المهام. مقترح خيارات التدريبسيساعد المعلم في تنظيم التحضير للشهادة النهائية، وسيقوم الطلاب بشكل مستقل باختبار معرفتهم واستعدادهم لإجراء الاختبار النهائي. الدليل موجه لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين والمعلمين.

المهمة 18

تم تحديد المخطط التالي لتحويل المواد:

يمكن أن تتأكسد الكحوليات عند درجات حرارة عالية في وجود عوامل مؤكسدة إلى الألدهيدات المقابلة. في هذه الحالة، يعمل أكسيد النحاس II (CuO) كعامل مؤكسد وفقًا للتفاعل التالي:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (الإجابة: 2)

الجواب العام لهذه المسألة:

المهمة 19

من القائمة المقترحة لأنواع التفاعل، اختر نوعين من التفاعل، يتضمنان تفاعل الفلزات القلوية مع الماء.

1) التحفيزي
2) متجانسة
3) لا رجعة فيه
4) الأكسدة
5) رد فعل التعادل

إجابة:لنكتب معادلة تفاعل الصوديوم مع الماء مثلاً:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

الصوديوم معدن نشط للغاية، لذلك سوف يتفاعل بقوة مع الماء، وفي بعض الحالات حتى مع حدوث انفجار، لذلك يحدث التفاعل بدون محفزات. الصوديوم معدن صلبوالماء ومحلول هيدروكسيد الصوديوم سوائل، والهيدروجين غاز، وبالتالي فإن التفاعل غير متجانس. التفاعل لا رجعة فيه لأن الهيدروجين يترك وسط التفاعل على شكل غاز. أثناء التفاعل، تتغير حالات أكسدة الصوديوم والهيدروجين،

ولذلك فإن التفاعل هو تفاعل الأكسدة والاختزال، حيث يعمل الصوديوم كعامل اختزال والهيدروجين كعامل مؤكسد. لا ينطبق هذا على تفاعلات التعادل، لأنه نتيجة لتفاعل التعادل تتشكل مواد لها تفاعل محايد مع البيئة، وهنا تتشكل القلويات. ومن هذا يمكننا أن نستنتج أن الإجابات ستكون صحيحة

المهمة 20

من قائمة المؤثرات الخارجية المقترحة، اختر اثنين من المؤثرات التي تؤدي إلى انخفاض السرعة تفاعل كيميائيالإيثيلين مع الهيدروجين:

1) انخفاض في درجة الحرارة
2) زيادة تركيز الإيثيلين
3) استخدام المحفز
4) انخفاض تركيز الهيدروجين
5) زيادة الضغط في النظام.

إجابة:معدل التفاعل الكيميائي هو القيمة التي توضح كيفية تغير تركيزات المواد البادئة أو منتجات التفاعل لكل وحدة زمنية. هناك مفهوم لمعدل التفاعلات المتجانسة وغير المتجانسة. في هذه الحالة، يتم إعطاء تفاعل متجانس، لذلك بالنسبة للتفاعلات المتجانسة يعتمد المعدل على التفاعلات (العوامل) التالية:

1. تركيز المواد المتفاعلة.
2. درجة حرارة؛
3. عامل حفاز؛
4. المانع.

ويحدث هذا التفاعل عند درجات حرارة مرتفعة، وبالتالي فإن خفض درجة الحرارة يقلل من معدله. الإجابة رقم 1. التالي: إذا قمت بزيادة تركيز أحد المواد المتفاعلة، فإن التفاعل سيكون أسرع. هذا لا يناسبنا. كما أن المحفز، وهو المادة التي تزيد من معدل التفاعل، غير مناسب أيضًا. سيؤدي تقليل تركيز الهيدروجين إلى إبطاء التفاعل، وهو ما نحتاجه. وهذا يعني أن الإجابة الصحيحة الأخرى هي رقم 4. وللإجابة على النقطة 4 من السؤال، دعونا نكتب معادلة هذا التفاعل:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

يتضح من معادلة التفاعل أنه يحدث مع انخفاض في الحجم (دخل حجمان من المواد إلى التفاعل - الإيثيلين + الهيدروجين)، ولكن تم تشكيل حجم واحد فقط من منتج التفاعل. لذلك، مع زيادة الضغط، يجب أن يزيد معدل التفاعل - وهذا أيضًا غير مناسب. لخص. الإجابات الصحيحة كانت:

يحتوي الدليل على مهام قريبة قدر الإمكان من المهام الحقيقية المستخدمة في امتحان الدولة الموحدة، ولكنها موزعة حسب الموضوع بترتيب دراستها في الصفوف من العاشر إلى الحادي عشر من المدرسة الثانوية. من خلال العمل مع الكتاب، يمكنك العمل باستمرار من خلال كل موضوع، وإزالة الفجوات في المعرفة، وتنظيم المواد التي تتم دراستها. سيساعدك هيكل الكتاب هذا على الاستعداد بشكل أكثر فعالية لامتحان الدولة الموحدة. هذا المنشور موجه لطلاب المدارس الثانوية للتحضير لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء. ستسمح لك المهام التدريبية بالتحضير للاختبار بشكل منهجي أثناء دراسة كل موضوع.

المهمة 21

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل وخاصية عنصر النيتروجين الذي يظهره في هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

إجابة:دعونا نرى كيف تتغير حالات الأكسدة في التفاعلات:

في هذا التفاعل، لا يغير النيتروجين حالة الأكسدة. وهو مستقر في رد فعله 3-. وبالتالي فإن الجواب هو 4.

في هذا التفاعل، يغير النيتروجين حالة الأكسدة الخاصة به من 3– إلى 0، أي أنه يتأكسد. هذا يعني أنه مخفض. الإجابة 2.

هنا يغير النيتروجين حالة الأكسدة من 3– إلى 2+. التفاعل هو الأكسدة والاختزال، ويتأكسد النيتروجين، مما يعني أنه عامل اختزال. الإجابة الصحيحة 2.

الإجابة العامة:

المهمة 22

قم بإنشاء تطابق بين صيغة الملح ومنتجات التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذا الملح، والتي تم إطلاقها على الأقطاب الكهربائية الخاملة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

تركيبة الملح	منتجات التحليل الكهربائي

إجابة:التحليل الكهربائي هو تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يحدث على الأقطاب الكهربائية عند المرور عبر ثابت التيار الكهربائيمن خلال محلول أو المنحل بالكهرباء المنصهر. عند الكاثود دائماًعملية الاسترداد جارية. عند الأنود دائماًعملية الأكسدة جارية. إذا كان المعدن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن حتى المنغنيز، فسيتم تقليل الماء عند الكاثود؛ من المنغنيز إلى الهيدروجين، من الممكن إطلاق الماء والمعادن، إذا كان على يمين الهيدروجين، فسيتم تقليل المعدن فقط. العمليات التي تحدث عند الأنود:

إذا كان الأنود خاملثم في حالة الأنيونات الخالية من الأكسجين (باستثناء الفلوريدات) تتأكسد الأنيونات:

وفي حالة الأنيونات والفلوريدات المحتوية على الأكسجين، تحدث عملية أكسدة الماء، لكن الأنيون لا يتأكسد ويبقى في المحلول:

أثناء التحليل الكهربائي للمحاليل القلوية، تتأكسد أيونات الهيدروكسيد:

الآن دعونا نلقي نظرة على هذه المهمة:

أ) يتفكك Na 3 PO 4 في المحلول إلى أيونات الصوديوم والبقايا الحمضية للحمض المحتوي على الأكسجين.

يندفع كاتيون الصوديوم إلى القطب السالب - الكاثود. وبما أن أيون الصوديوم الموجود في سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن يقع قبل الألومنيوم، فلن يتم اختزاله، بل سيتم اختزال الماء وفق المعادلة التالية:

2H2O = H2 + 2OH – .

يتم إطلاق الهيدروجين عند الكاثود.

يندفع الأنيون إلى الأنود - وهو قطب كهربائي موجب الشحنة - ويقع في فضاء الأنود، ويتأكسد الماء عند الأنود حسب المعادلة:

2H2O – 4e = O2 + 4H +

يتم إطلاق الأكسجين عند الأنود. وبذلك تكون معادلة التفاعل الشاملة كما يلي:

2Na 3 ص 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 ص 4 (الإجابة 1)

ب) أثناء التحليل الكهربائي لمحلول KCl عند الكاثود، سيتم تقليل الماء وفقًا للمعادلة:

2H2O = H2 + 2OH – .

سيتم إطلاق الهيدروجين كمنتج تفاعل. Cl - سوف يتأكسد عند الأنود إلى حالة حرة وفقا للمعادلة التالية:

2CI – – 2e = Cl 2 .

العملية الشاملة على الأقطاب الكهربائية هي كما يلي:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2 (الإجابة 4)

ب) أثناء التحليل الكهربي لملح CuBr 2 عند الكاثود، يتم اختزال النحاس:

النحاس 2+ + 2ه = النحاس 0 .

يتأكسد البروم عند الأنود:

معادلة التفاعل الشاملة ستكون كما يلي:

الإجابة الصحيحة 3.

د) تتم عملية التحلل المائي لملح Cu(NO 3) 2 على النحو التالي: يتم إطلاق النحاس عند الكاثود وفقًا للمعادلة التالية:

النحاس 2+ + 2ه = النحاس 0 .

يتم إطلاق الأكسجين عند الأنود:

2H2O – 4e = O2 + 4H +

الإجابة الصحيحة 2.

الجواب العام على هذا السؤال هو:

جميع المواد الدراسية المدرسية في الكيمياء منظمة بشكل واضح ومقسمة إلى 36 كتلة منطقية (أسابيع). تم تصميم دراسة كل كتلة لإجراء 2-3 دراسات مستقلة أسبوعيًا خلال العام الدراسي. يحتوي الدليل على جميع المعلومات النظرية اللازمة، ومهام ضبط النفس في شكل رسوم بيانية وجداول، وكذلك في شكل امتحان الدولة الموحدة والنماذج والإجابات. سيساعدك الهيكل الفريد للدليل على تنظيم تحضيرك لامتحان الدولة الموحدة ودراسة جميع المواضيع خطوة بخطوة على مدار العام الدراسي. يحتوي المنشور على جميع موضوعات الدورة المدرسية في الكيمياء اللازمة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة. جميع المواد منظمة بشكل واضح ومقسمة إلى 36 كتلة منطقية (أسابيع)، بما في ذلك المعلومات النظرية اللازمة، ومهام ضبط النفس في شكل رسوم بيانية وجداول، وكذلك في شكل امتحان الدولة الموحدة. تم تصميم دراسة كل كتلة لإجراء 2-3 دراسات مستقلة أسبوعيًا خلال العام الدراسي. بالإضافة إلى ذلك، يوفر الدليل خيارات التدريب، والغرض منها هو تقييم مستوى المعرفة.

المهمة 23

قم بإنشاء تطابق بين اسم الملح وعلاقة هذا الملح بالتحلل المائي: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

إجابة:التحلل المائي هو تفاعل أيونات الملح مع جزيئات الماء، مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف. يمكن اعتبار أي ملح بمثابة نتاج تفاعل حمض وقاعدة. ووفقا لهذا المبدأ، يمكن تقسيم جميع الأملاح إلى 4 مجموعات:

1. أملاح تتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف.
2. الأملاح التي تتكون من قاعدة ضعيفة و حامض قوي.
3. أملاح تتكون من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف.
4. أملاح تتكون من قاعدة قوية وحمض قوي.

دعونا الآن نلقي نظرة على هذه المهمة من وجهة النظر هذه.

أ) NH 4 Cl - ملح يتكون من القاعدة الضعيفة NH 4 OH والحمض القوي HCl - يخضع للتحلل المائي. والنتيجة هي قاعدة ضعيفة وحمض قوي. يتم تحلل هذا الملح بواسطة الكاتيون، لأن هذا الأيون جزء من قاعدة ضعيفة. الجواب هو رقم 1

ب) K 2 SO 4 هو ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي. لا تخضع هذه الأملاح للتحلل المائي، حيث لا يتم تشكيل المنحل بالكهرباء الضعيف. الإجابة 3.

ب) كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 عبارة عن ملح يتكون من القاعدة القوية NaOH والضعيفة حمض الكربونيك H 2 CO 3 – يخضع للتحلل المائي. بما أن الملح يتكون من حمض ديباسيك، يمكن أن يحدث التحلل المائي نظريًا على مرحلتين. نتيجة المرحلة الأولى يتكون ملح قلوي وحمضي - بيكربونات الصوديوم:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH؛

نتيجة للمرحلة الثانية يتكون حمض الكربونيك الضعيف:

NaHCO 3 + H2O ↔ H2CO 3 (H2O + CO2) + NaOH –

يتحلل هذا الملح عند الأنيون (الإجابة 2).

د) يتكون ملح كبريتيد الألومنيوم Al 2 S 3 من القاعدة الضعيفة Al (OH) 3 والحمض الضعيف H 2 S. وتخضع هذه الأملاح للتحلل المائي. والنتيجة هي قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف. يحدث التحلل المائي على طول الكاتيون والأنيون. الجواب الصحيح هو 4.

وبالتالي، تبدو الإجابة العامة للمهمة كما يلي:

المهمة 24

أنشئ توافقًا بين معادلة التفاعل العكسي واتجاه إزاحة التوازن الكيميائي مع زيادة الضغط: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

معادلة التفاعل	اتجاه تحول التوازن الكيميائي
أ) N 2 (جم) + 3H2 (جم) = 2NH3 (جم) ب) 2H2 (ز) + O2 (ز) = 2H2O (ز) ب) H 2 (جم) + CI 2 (جم) = 2HCl (جم) د) SO 2 (ز) + CI 2 (ز) = SO 2 Cl 2 (جم)	1) يتحول نحو رد الفعل المباشر 2) يتحول نحو رد الفعل العكسي 3) عمليا لا يتحرك.

إجابة:التفاعلات العكسية هي تفاعلات يمكن أن تسير في وقت واحد في اتجاهين متعاكسين: نحو التفاعلات المباشرة والعكسية، لذلك في معادلات التفاعلات العكسية، بدلاً من المساواة، يتم وضع علامة الانعكاس. كل تفاعل عكسي ينتهي بالتوازن الكيميائي. هذه عملية ديناميكية. من أجل إزالة التفاعل من حالة التوازن الكيميائي، من الضروري تطبيق بعض التأثيرات الخارجية عليه: تغيير التركيز أو درجة الحرارة أو الضغط. ويتم ذلك وفقًا لمبدأ لو شاتيليه: إذا تم التأثير على نظام في حالة توازن كيميائي من الخارج، عن طريق تغيير التركيز أو درجة الحرارة أو الضغط، فإن النظام يميل إلى اتخاذ موقف يتعارض مع هذا الإجراء.

دعونا نلقي نظرة على هذا باستخدام أمثلة من مهمتنا.

أ) التفاعل المتجانس N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) هو أيضًا طارد للحرارة، أي أنه يطلق الحرارة. بعد ذلك، دخلت 4 أحجام من المواد المتفاعلة إلى التفاعل (حجم واحد من النيتروجين و3 أحجام من الهيدروجين)، ونتيجة لذلك، تم تشكيل حجم واحد من الأمونيا. وهكذا، فقد قررنا أن التفاعل يستمر مع انخفاض في الحجم. وفقًا لمبدأ لو شاتيليه، إذا استمر التفاعل بانخفاض الحجم، فإن زيادة الضغط تؤدي إلى تحويل التوازن الكيميائي نحو تكوين منتج التفاعل. الإجابة الصحيحة 1.

ب) التفاعل 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) يشبه التفاعل السابق، ويحدث أيضاً مع انخفاض في الحجم (دخول 3 أحجام من الغاز، ونتيجة لذلك تم تكوين التفاعل 2)، وبالتالي فإن زيادة الضغط ستؤدي إلى تحويل التوازن إلى جانب تكوين منتج التفاعل. الإجابة 1.

ج) يستمر هذا التفاعل H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) دون تغيير حجم المواد المتفاعلة (دخل حجمان من الغازات وتشكل حجمان من كلوريد الهيدروجين). التفاعلات التي تحدث دون تغير في الحجم لا تتأثر بالضغط. الإجابة 3.

د) التفاعل بين أكسيد الكبريت (IV) والكلور SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) هو تفاعل يحدث مع انخفاض في حجم المواد (يتم إدخال حجمين من الغازات التفاعل، ويتكون حجم واحد SO 2 Cl 2). الإجابة 1.

ستكون الإجابة على هذه المهمة هي مجموعة الحروف والأرقام التالية:

يحتوي الكتاب على حلول لجميع أنواع المشاكل الأساسية والمتقدمة مستويات عاليةالصعوبات في جميع المواضيع التي تم اختبارها في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. سيسمح العمل المنتظم مع هذا الدليل للطلاب بتعلم كيفية حل مشكلات الكيمياء بسرعة ودون أخطاء. مراحل مختلفةالصعوبات. يتناول الدليل الحلول التفصيلية لجميع أنواع المشكلات ذات المستويات الأساسية والمتقدمة والعالية التعقيد وفقًا لقائمة عناصر المحتوى التي تم اختبارها في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. سيسمح العمل المنتظم مع هذا الدليل للطلاب بتعلم كيفية حل مشكلات الكيمياء بمستويات مختلفة من التعقيد بسرعة ودون أخطاء. سيقدم المنشور مساعدة لا تقدر بثمن للطلاب في التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، ويمكن أيضًا للمدرسين استخدامه في تنظيم العملية التعليمية.

المهمة 25

أنشئ تطابقًا بين صيغ المواد والكاشف، حيث يمكنك من خلاله التمييز بين المحاليل المائية لهذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

صيغ المواد
أ) HNO3 و NaNO3 ب) KCI وهيدروكسيد الصوديوم ب) NaCI وBaCI 2 د) AICI 3 وMgCI 2

إجابة:أ) إعطاء مادتين حمض وملح. حمض النيتريك هو عامل مؤكسد قوي ويتفاعل مع المعادن في السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعدن قبل وبعد الهيدروجين، ويتفاعل بشكل مركز ومخفف. على سبيل المثال، يتفاعل حمض النيتريك HNO 3 مع النحاس لتكوين ملح النحاس والماء وأكسيد النيتريك. في هذه الحالة، بالإضافة إلى إطلاق الغاز، يكتسب المحلول اللون الأزرق المميز لأملاح النحاس، على سبيل المثال:

8HNO 3 (ع) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H2O,

وملح NaNO 3 لا يتفاعل مع النحاس. الإجابة 1.

ب) يتم إعطاء الملح والهيدروكسيد المعادن النشطة، حيث تكون جميع المركبات تقريبًا قابلة للذوبان في الماء، لذلك نختار مادة من عمود الكاشف تترسب عند التفاعل مع إحدى هذه المواد. هذه المادة ستكون كبريتات النحاس. لن ينجح التفاعل مع كلوريد البوتاسيوم، ولكن مع هيدروكسيد الصوديوم سيتكون راسب أزرق جميل، حسب معادلة التفاعل:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

ج) يتم إعطاء أملاحين، كلوريد الصوديوم والباريوم. إذا كانت جميع أملاح الصوديوم قابلة للذوبان، فإن الأمر عكس ذلك بالنسبة لأملاح الباريوم - فالعديد من أملاح الباريوم غير قابلة للذوبان. باستخدام جدول الذوبان، نحدد أن كبريتات الباريوم غير قابلة للذوبان، وبالتالي فإن الكاشف سيكون كبريتات النحاس. الإجابة 5.

د) مرة أخرى، يتم إعطاء أملاحين - AlCl 3 وMgCl 2 - ومرة ​​أخرى الكلوريدات. عندما يتم دمج هذه المحاليل مع حمض الهيدروكلوريك، لا يشكل KNO 3 CuSO 4 أي تغيرات مرئية، ولا تتفاعل مع النحاس على الإطلاق. وهذا يترك كوه. معها، يترسب كلا الأملاح، وتشكيل هيدروكسيدات. لكن هيدروكسيد الألومنيوم هو قاعدة مذبذبة. عند إضافة القلويات الزائدة، يذوب الراسب لتكوين ملح معقد. الإجابة 2.

تبدو الإجابة العامة لهذه المهمة كما يلي:

المهمة 26

إنشاء مراسلات بين المادة والمجال الرئيسي لتطبيقها: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

إجابة:أ) عند الاحتراق ينطلق غاز الميثان عدد كبير منالحرارة، لذلك يمكن استخدامه كوقود (الإجابة 2).

ب) الأيزوبرين، كونه هيدروكربون ديين، عند البلمرة يشكل المطاط، والذي يتحول بعد ذلك إلى مطاط (الإجابة 3).

ج) الإيثيلين عبارة عن هيدروكربون غير مشبع يخضع لتفاعلات البلمرة، وبالتالي يمكن استخدامه كمواد بلاستيكية (الإجابة رقم 4).

المهمة 27

احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) التي ينبغي إذابتها في 150.0 جم من المحلول بكسر كتلي من هذا الملح 10% للحصول على محلول بكسر كتلي 12%. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).

دعونا نحل هذه المشكلة:

1. تحديد كتلة نترات البوتاسيوم الموجودة في 150 جم من محلول 10٪. لنستخدم المثلث السحري:

ومن ثم فإن كتلة المادة تساوي: ω · م(المحلول) = 0.1 · 150 = 15 جم.

2. لتتساوى كتلة نترات البوتاسيوم المضافة سز) فإن كتلة الملح كله في المحلول النهائي ستكون تساوي (15+ س) ز كتلة المحلول (150+ س)، ويمكن كتابة الجزء الكتلي من نترات البوتاسيوم في المحلول النهائي على النحو التالي: ω(KNO 3) = 100% – (15 + س)/(150 + س)

100% – (15 + س)/(150 + س) = 12%

(15 + س)/(150 + س) = 0,12

15 + س = 18 + 0,12س

0,88س = 3

س = 3/0,88 = 3,4

إجابة:للحصول على محلول ملحي 12%، تحتاج إلى إضافة 3.4 جم من KNO3.

يحتوي الكتاب المرجعي على مادة نظرية مفصلة حول جميع المواضيع التي تم اختبارها في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. بعد كل قسم، يتم إعطاء مهام متعددة المستويات في شكل امتحان الدولة الموحدة. للتحكم النهائي في المعرفة، يتم تقديم خيارات التدريب المقابلة لامتحان الدولة الموحدة في نهاية الكتاب المرجعي. لن يضطر الطلاب إلى البحث عن معلومات إضافية على الإنترنت وشراء كتب مدرسية أخرى. في هذا الدليل، سيجدون كل ما يحتاجونه للتحضير للاختبار بشكل مستقل وفعال. الكتاب المرجعي موجه لطلاب المدارس الثانوية للتحضير لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء.

المهمة 28

نتيجة تفاعل تكون معادلة كيميائية حرارية له

2H2 (ز) + O2 (ز) = H2O (ز) + 484 كيلوجول،

تم إطلاق 1452 كيلوجول من الحرارة. احسب كتلة الماء المتكون في هذه الحالة (بالجرام).

يمكن حل هذه المشكلة في إجراء واحد.

وفقًا لمعادلة التفاعل، تم تكوين 36 جرامًا من الماء وتم إطلاق 484 كيلوجول من الطاقة. وسيتم إطلاق 1454 كيلوجول من الطاقة عند تكوين X g من الماء.

إجابة:عند إطلاق 1452 كيلوجول من الطاقة، يتكون 108 جم من الماء.

المهمة 29

احسب كتلة الأكسجين (بالجرام) اللازمة لحرق 6.72 لتر (ns) من كبريتيد الهيدروجين بالكامل.

لحل هذه المشكلة سنكتب معادلة التفاعل لاحتراق كبريتيد الهيدروجين وحساب كتل الأكسجين وكبريتيد الهيدروجين التي دخلت في التفاعل باستخدام معادلة التفاعل

1. تحديد كمية كبريتيد الهيدروجين الموجودة في 6.72 لتر.

2. حدد كمية الأكسجين التي ستتفاعل مع 0.3 mol من كبريتيد الهيدروجين.

وفقًا لمعادلة التفاعل، يتفاعل 3 mol O 2 مع 2 mol H 2 S.

وفقًا لمعادلة التفاعل، فإن 0.3 mol من H 2 S سوف يتفاعل مع X mol من O 2.

وبالتالي X = 0.45 مول.

3. تحديد كتلة 0.45 مول من الأكسجين

م(O2) = ن · م= 0.45 مول · 32 جم/مول = 14.4 جم.

إجابة:كتلة الأكسجين 14.4 جرام.

المهمة 30

من قائمة المواد المقترحة (برمنجنات البوتاسيوم، بيكربونات البوتاسيوم، كبريتات الصوديوم، كبريتات الباريوم، هيدروكسيد البوتاسيوم)، حدد المواد التي يمكن حدوث تفاعل الأكسدة والاختزال فيها. اكتب في إجابتك معادلة تفاعل واحد فقط من التفاعلات المحتملة. قم بعمل ميزان إلكتروني، وحدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

إجابة: KMnO 4 هو عامل مؤكسد معروف، فهو يؤكسد المواد التي تحتوي على عناصر في حالات الأكسدة الدنيا والمتوسطة. يمكن أن تتم أفعالها في بيئات محايدة وحمضية وقلوية. في هذه الحالة، يمكن اختزال المنغنيز إلى حالات أكسدة مختلفة: في بيئة حمضية - إلى Mn 2+، في بيئة محايدة - إلى Mn 4+، في بيئة قلوية - إلى Mn 6+. يحتوي كبريتيت الصوديوم على الكبريت في حالة الأكسدة 4+، والذي يمكن أن يتأكسد إلى 6+. وأخيرًا، سيحدد هيدروكسيد البوتاسيوم تفاعل الوسط. نكتب معادلة هذا التفاعل:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

وبعد ترتيب المعاملات تأخذ الصيغة الشكل التالي:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

وبالتالي، فإن KMnO 4 هو عامل مؤكسد، وNa 2 SO 3 هو عامل اختزال.

يتم تقديم جميع المعلومات اللازمة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء في جداول واضحة ويمكن الوصول إليها، بعد كل موضوع هناك مهام تدريبية للتحكم في المعرفة. بمساعدة هذا الكتاب، سيتمكن الطلاب من زيادة مستوى معرفتهم في أقصر وقت ممكن، وتذكر كل الأشياء الأكثر أهمية مواضيع مهمة، تدرب على إكمال المهام بتنسيق امتحان الدولة الموحدة وكن أكثر ثقة في قدراتك. بعد تكرار جميع المواضيع المقدمة في الدليل، ستصبح الـ 100 نقطة التي طال انتظارها أقرب بكثير! يحتوي الدليل على معلومات نظرية حول جميع المواضيع التي تم اختبارها في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء. بعد كل قسم هناك مهام تدريبية من أنواع مختلفة مع الإجابات. سيسمح لك العرض التقديمي الواضح والميسر للمواد بالعثور بسرعة على المعلومات الضرورية، وإزالة الفجوات في المعرفة وتكرار كمية كبيرة من المعلومات في أقصر وقت ممكن.

المهمة 31

من قائمة المواد المقترحة (برمنجنات البوتاسيوم، بيكربونات البوتاسيوم، كبريتات الصوديوم، كبريتات الباريوم، هيدروكسيد البوتاسيوم)، حدد المواد التي من الممكن حدوث تفاعل التبادل الأيوني بينها. اكتب في إجابتك المعادلة الأيونية الجزيئية الكاملة والمختصرة لتفاعل واحد فقط من التفاعلات المحتملة.

إجابة:النظر في تفاعل التبادل بين بيكربونات البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

إذا تم تشكيل مادة غير قابلة للذوبان أو غازية أو متفككة قليلاً نتيجة للتفاعل في محاليل الإلكتروليت، فإن هذا التفاعل يستمر بشكل لا رجعة فيه. وفقا لهذا، فإن هذا التفاعل ممكن، لأن أحد منتجات التفاعل (H 2 O) عبارة عن مادة ضعيفة التفكك. دعونا نكتب المعادلة الأيونية الكاملة.

وبما أن الماء مادة ضعيفة التفكك، فهو مكتوب على شكل جزيء. بعد ذلك، نقوم بإنشاء المعادلة الأيونية المختصرة. يتم شطب تلك الأيونات التي انتقلت من الجانب الأيسر من المعادلة إلى اليمين دون تغيير إشارة الشحنة. نعيد كتابة الباقي في المعادلة الأيونية المختصرة.

هذه المعادلة ستكون الجواب على هذه المهمة.

المهمة 32

التحليل الكهربائي لمحلول مائي من نترات النحاس (II) ينتج معدن. تمت معالجة المعدن بحمض الكبريتيك المركز أثناء التسخين. تفاعل الغاز الناتج مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين مادة بسيطة. تم تسخين هذه المادة بمحلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

إجابة:التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عندما يتم تمرير تيار كهربائي مباشر من خلال محلول أو ذوبان المنحل بالكهرباء. تتحدث المهمة عن التحليل الكهربائي لمحلول نترات النحاس. أثناء التحليل الكهربائي للمحاليل الملحية، يمكن أن يشارك الماء أيضًا في عمليات القطب الكهربائي. عندما يذوب الملح في الماء فإنه يتحلل إلى أيونات:

تحدث عمليات الاختزال عند الكاثود. اعتمادًا على نشاط المعدن، يمكن تقليل المعدن والمعادن والماء. نظرًا لأن النحاس الموجود في سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن يقع على يمين الهيدروجين، فسيتم اختزال النحاس عند الكاثود:

النحاس 2+ + 2ه = النحاس 0 .

ستحدث عملية أكسدة الماء عند الأنود.

لا يتفاعل النحاس مع محاليل أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك. لكن حمض الكبريتيك المركز يعتبر عامل مؤكسد قوي، لذلك يمكنه التفاعل مع النحاس وفق معادلة التفاعل التالية:

النحاس + 2H2SO4 (محدد) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

يحتوي كبريتيد الهيدروجين (H2S) على الكبريت في حالة الأكسدة 2–، وبالتالي فهو يعمل كعامل اختزال قوي ويقلل الكبريت في أكسيد الكبريت IV إلى الحالة الحرة

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

وتتفاعل المادة الناتجة، الكبريت، مع محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم عند تسخينه لتكوين أملحين: كبريتيد وكبريتيت الكبريت والماء.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

المهمة 33

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

عند كتابة معادلات التفاعل، استخدم الصيغ البنائية للمواد العضوية.

إجابة:في هذه السلسلة يقترح إجراء 5 معادلات تفاعلية، حسب عدد الأسهم بين المواد. في معادلة التفاعل رقم 1، يلعب حمض الكبريتيك دور سائل إزالة الماء، لذلك يجب أن ينتج عنه هيدروكربون غير مشبع.

رد الفعل التالي مثير للاهتمام لأنه يحدث وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف. وفقًا لهذه القاعدة، عندما تتحد هاليدات الهيدروجين مع ألكينات غير متماثلة، يرتبط الهالوجين بذرة الكربون الأقل هدرجة في الرابطة المزدوجة، ويرتبط الهيدروجين بالعكس.

يحتوي الكتاب المرجعي الجديد على جميع المواد النظرية في دورة الكيمياء المطلوبة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة. ويشمل جميع عناصر المحتوى، التي تم التحقق منها من خلال مواد الاختبار، ويساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الثانوية). يتم تقديم المواد النظرية في شكل موجز وسهل الوصول إليه. ويرافق كل قسم أمثلة مهام التدريبمما يسمح لك باختبار معرفتك ودرجة استعدادك لامتحان الشهادة. تتوافق المهام العملية مع تنسيق امتحان الدولة الموحدة. في نهاية الدليل، يتم تقديم إجابات للمهام التي ستساعدك على تقييم مستوى معرفتك بشكل موضوعي ودرجة الاستعداد لامتحان الشهادة. الدليل موجه لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين والمعلمين.

المهمة 34

عندما تم تسخين عينة من كربونات الكالسيوم، تحلل بعض المادة. وفي الوقت نفسه، تم إطلاق 4.48 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. كانت كتلة المادة الصلبة المتخلفة 41.2 جم، وتمت إضافة هذه المادة المتخلفة إلى 465.5 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك المأخوذ بكميات زائدة. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

اكتب في إجابتك معادلات التفاعل الموضحة في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات المطلوبة).

إجابة:دعونا نكتب شرطا موجزا لهذه المشكلة.

بعد الانتهاء من جميع الاستعدادات، ننتقل إلى الحل.

1) تحديد كمية ثاني أكسيد الكربون الموجودة في 4.48 لتر. له.

ن(CO 2) = V/Vm = 4.48 لتر / 22.4 لتر/مول = 0.2 مول

2) تحديد كمية أكسيد الكالسيوم المتكونة.

وفقا لمعادلة التفاعل، يتم تشكيل 1 mol CO 2 و 1 mol CaO

لذلك: ن(CO2) = ن(CaO) ويساوي 0.2 مول

3) تحديد كتلة 0.2 مول CaO

م(كاو) = ن(كاو) م(CaO) = 0.2 مول 56 جم/مول = 11.2 جم

وبالتالي، فإن بقايا صلبة تزن 41.2 جم تتكون من 11.2 جم من CaO و(41.2 جم - 11.2 جم) 30 جم من CaCO 3

4) حدد كمية CaCO 3 الموجودة في 30 جم

ن(CaCO3) = م(كربونات الكالسيوم 3) / م(CaCO 3) = 30 جم / 100 جم/مول = 0.3 مول

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + حمض الهيدروكلوريك = CaCl 2 + H2 O + CO 2

5) تحديد كمية كلوريد الكالسيوم المتكونة نتيجة هذه التفاعلات.

يتضمن التفاعل 0.3 mol من CaCO 3 و0.2 mol من CaO ليصبح المجموع 0.5 mol.

وفقا لذلك، يتم تشكيل 0.5 مول CaCl 2

6) احسب كتلة 0.5 مول من كلوريد الكالسيوم

م(CaCl2) = ن(CaCl2) م(CaCl 2) = 0.5 مول · 111 جم/مول = 55.5 جم.

7) تحديد كتلة ثاني أكسيد الكربون. يتضمن تفاعل التحلل 0.3 مول من كربونات الكالسيوم، وبالتالي:

ن(CaCO3) = ن(CO 2) = 0.3 مول،

م(CO2) = ن(ثاني أكسيد الكربون) م(CO 2) = 0.3 مول · 44 جم/مول = 13.2 جم.

8) أوجد كتلة المحلول. يتكون من كتلة من حمض الهيدروكلوريك+ كتلة البقايا الصلبة (CaCO 3 + CaO) دقيقة كتلة ثاني أكسيد الكربون المنطلق. لنكتب هذا كصيغة:

م(ص-را) = م(CaCO3 + CaO) + م(حمض الهيدروكلوريك) – م(CO2) = 465.5 جم + 41.2 جم – 13.2 جم = 493.5 جم.

9) وأخيراً سنجيب على سؤال المهمة. دعونا نوجد نسبة الكتلة % من الملح في المحلول باستخدام المثلث السحري التالي:

ω%(CaCI 2) = م(CaCI 2) / م(محلول) = 55.5 جم / 493.5 جم = 0.112 أو 11.2%

الإجابة: ω% (CaCI 2) = 11.2%

المهمة 35

تحتوي المادة العضوية أ على 11.97% نيتروجين و9.40% هيدروجين و27.35% أكسجين بالكتلة وتتكون بالتفاعل المواد العضويةب مع بروبانول-2. من المعروف أن المادة B بها أصل طبيعيوهو قادر على التفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

بناءً على هذه الشروط، أكمل المهام:

1) إجراء الحسابات اللازمة (تحديد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة) وتحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية؛

2) يؤلف الصيغة الهيكليةهذه المادة التي ستظهر بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيئها؛

3) اكتب معادلة تفاعل الحصول على المادة أ من المادة ب والبروبانول -2 (استخدم الصيغ البنائية للمواد العضوية).

إجابة:دعونا نحاول معرفة هذه المشكلة. لنكتب شرطًا قصيرًا:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) بمعرفة الكسور الكتلية لجميع العناصر التي يتكون منها الجزيء، يمكننا تحديد صيغته الجزيئية.

لنفترض أن كتلة المادة (أ) تساوي 100 جم، فإن كتل جميع العناصر الداخلة في تركيبها ستكون مساوية: م(ج) = 51.28 جم؛ م(ن) = 11.97 جم؛ م(ح) = 9.40 جم؛ م(O) = 27.35 جم لنحدد كمية كل عنصر:

ن(ج) = م(ج) · م(ج) = 51.28 جم / 12 جم/مول = 4.27 مول

ن(ن)= م(ن) م(ن) = 11.97 جم / 14 جم/مول = 0.855 مول

ن(ح) = م(ح) م(ح) = 9.40 جم / 1 جم/مول = 9.40 مول

ن(س) = م(س) · م(O) = 27.35 جم / 16 جم / مول = 1.71 مول

س : ذ : ض : م = 5: 1: 11: 2.

وبالتالي فإن الصيغة الجزيئية للمادة A هي: C 5 H 11 O 2 N.

3) دعونا نحاول تكوين الصيغة الهيكلية للمادة أ. نحن نعلم بالفعل أن الكربون في الكيمياء العضوية هو دائمًا رباعي التكافؤ، والهيدروجين أحادي التكافؤ، والأكسجين ثنائي التكافؤ، والنيتروجين ثلاثي التكافؤ. ينص بيان المشكلة أيضًا على أن المادة B قادرة على التفاعل مع كل من الأحماض والقلويات، أي أنها مذبذبة. ومن المواد الطبيعية المذبذبة نعلم أن الأحماض الأمينية تنطق باللامفوتيرية. لذلك، يمكن الافتراض أن المادة B تشير إلى الأحماض الأمينية. وبالطبع نأخذ في الاعتبار أنه يتم الحصول عليه عن طريق التفاعل مع 2-بروبانول. بعد حساب عدد ذرات الكربون في البروبانول-2، يمكننا التوصل إلى نتيجة جريئة مفادها أن المادة B هي حمض الأمينو أسيتيك. وبعد عدد معين من المحاولات تم الحصول على الصيغة التالية:

4) وفي الختام سنكتب معادلة التفاعل لتفاعل حمض الأمينو أسيتيك مع البروبانول -2.

ولأول مرة، تتم دعوة تلاميذ المدارس والمتقدمين إلى ذلك درس تعليميللتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، والذي يحتوي على مهام تدريبية مجمعة حسب الموضوع. يعرض الكتاب مهام مختلفة الأنواع ومستويات التعقيد في جميع المواضيع التي تم اختبارها في مقرر الكيمياء. يتضمن كل قسم من الدليل 50 مهمة على الأقل. المهام تتوافق مع الحديثة المعيار التعليميولائحة عقد امتحان الدولة الموحد في الكيمياء لخريجي المؤسسات التعليمية الثانوية. سيسمح لك إكمال المهام التدريبية المقترحة حول المواضيع بالتحضير نوعيًا لاجتياز اختبار الدولة الموحدة في الكيمياء. الدليل موجه لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين والمعلمين.