مقياس الحديد مع حامض الكبريتيك المركز. أكسيد الكبريت (VI).

المهمة رقم 1

تم تسخين الصوديوم في جو هيدروجيني. عند إضافة الماء إلى المادة الناتجة، لوحظ تطور الغاز وتكوين محلول واضح. تم تمرير الغاز البني من خلال هذا المحلول، والذي تم الحصول عليه نتيجة تفاعل النحاس مع محلول مركز من حمض النيتريك. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند تسخين الصوديوم في جو هيدروجيني (T = 250-400 درجة مئوية)، يتكون هيدريد الصوديوم:

2Na + H 2 = 2NaH

2) عند إضافة الماء إلى هيدريد الصوديوم يتكون NaOH القلوي ويتحرر الهيدروجين:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) عندما يتفاعل النحاس مع محلول مركز من حمض النيتريك ينطلق غاز بني - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) عندما يتم تمرير الغاز البني NO 2 من خلال محلول قلوي، يحدث تفاعل عدم التناسب - يتأكسد النيتروجين N +4 في نفس الوقت ويختزل إلى N +5 و N +3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(رد فعل عدم التناسب 2N +4 → N +5 + N +3).

المهمة رقم 2

تم إذابة مقياس الحديد في حامض النيتريك المركز. تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول الناتج. تم فصل الراسب الناتج وتكلسه. تم دمج البقايا الصلبة الناتجة مع الحديد. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

صيغة مقياس الحديد هي Fe 3 O 4.

عندما يتفاعل ميزان الحديد مع حمض النتريك المركز يتكون نترات الحديد ويتحرر أكسيد النيتروجين NO2:

Fe3O4 + 10HNO3 (ملخص) → 3Fe (NO3) 3 + NO2 + 5H2O

عندما تتفاعل نترات الحديد مع هيدروكسيد الصوديوم، يتم إطلاق راسب - هيدروكسيد الحديد (III):

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe(OH) 3 هو هيدروكسيد مذبذب، غير قابل للذوبان في الماء، ويتحلل عند تسخينه إلى أكسيد الحديد (III) والماء:

2Fe(OH) 3 → الحديد 2 O 3 + 3H 2 O

عند اندماج أكسيد الحديد (III) مع الحديد، يتكون أكسيد الحديد (II):

الحديد 2 يا 3 + الحديد → 3FeO

المهمة رقم 3

تم حرق الصوديوم في الهواء. تمت معالجة المادة الناتجة بكلوريد الهيدروجين عند تسخينها. تتفاعل المادة الصفراء والخضراء البسيطة الناتجة عند تسخينها مع أكسيد الكروم (III) في وجود هيدروكسيد البوتاسيوم. عند معالجة محلول أحد الأملاح الناتجة بكلوريد الباريوم، يتكون راسب أصفر. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند احتراق الصوديوم في الهواء يتكون بيروكسيد الصوديوم:

2نا + يا 2 → نا 2 يا 2

2) عندما يتفاعل بيروكسيد الصوديوم مع كلوريد الهيدروجين عند تسخينه، ينطلق غاز Cl 2:

Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H2O

3) في البيئة القلوية، يتفاعل الكلور عند تسخينه مع أكسيد الكروم المذبذب لتكوين الكرومات وكلوريد البوتاسيوم:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - الأكسدة

Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - استعادة

4) يتكون الراسب الأصفر (BaCrO 4) من تفاعل كرومات البوتاسيوم وكلوريد الباريوم:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

المهمة رقم 4

يذوب الزنك بالكامل في محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم. تم تبخير المحلول الشفاف الناتج ثم تحميصه. تم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الكمية المطلوبة من حمض الهيدروكلوريك. تمت إضافة كبريتيد الأمونيوم إلى المحلول الواضح الناتج ولوحظ تكوين راسب أبيض. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) يتفاعل الزنك مع هيدروكسيد البوتاسيوم لتكوين رباعي هيدروكسينات البوتاسيوم (Al و Be يتصرفان بشكل مشابه):

2) بعد التكليس يفقد رباعي هيدروكسيزينات البوتاسيوم الماء ويتحول إلى زنكات البوتاسيوم:

3) عند تفاعل زنكات البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك يتكون كلوريد الزنك وكلوريد البوتاسيوم والماء:

4) يتحول كلوريد الزنك نتيجة تفاعله مع كبريتيد الأمونيوم إلى كبريتيد الزنك غير القابل للذوبان - وهو راسب أبيض:

المهمة رقم 5

تم تحييد حمض الهيدروديك مع بيكربونات البوتاسيوم. يتفاعل الملح الناتج مع محلول يحتوي على ثاني كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك. عندما تفاعلت المادة البسيطة الناتجة مع الألومنيوم، تم الحصول على الملح. تم إذابة هذا الملح في الماء وخلطه بمحلول كبريتيد البوتاسيوم، مما أدى إلى تكوين راسب وإطلاق الغاز. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) يتم معادلة حمض الهيدروديك بواسطة الملح الحمضي لحمض الكربونيك الضعيف، مما يؤدي إلى إطلاق ثاني أكسيد الكربون وتكوين كلوريد الصوديوم:

مرحبا + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) يدخل يوديد البوتاسيوم في تفاعل الأكسدة والاختزال مع ثنائي كرومات البوتاسيوم في بيئة حمضية، بينما يتم تقليل Cr +6 إلى Cr +3، I - يتأكسد إلى الجزيئي I 2، الذي يترسب:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I − -2e → أنا 2 │ 3

3) عندما يتفاعل اليود الجزيئي مع الألومنيوم، يتكون يوديد الألومنيوم:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) عندما يتفاعل يوديد الألومنيوم مع محلول كبريتيد البوتاسيوم، يترسب Al(OH) 3 ويتحرر H 2 S. لا يحدث تكوين Al 2 S 3 بسبب التحلل المائي الكامل للملح في محلول مائي:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

المهمة رقم 6

تم إذابة كربيد الألومنيوم بالكامل في حمض الهيدروبروميك. تمت إضافة محلول كبريتيت البوتاسيوم إلى المحلول الناتج، ولوحظ تكوين راسب أبيض وتطور غاز عديم اللون. تم امتصاص الغاز بواسطة محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم في وجود حمض الكبريتيك. تم عزل ملح الكروم الناتج وإضافته إلى محلول نترات الباريوم، ولوحظ تكوين راسب. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند إذابة كربيد الألومنيوم في حمض الهيدروبروميك، يتكون ملح - بروميد الألومنيوم، وينطلق غاز الميثان:

آل 4 ج 3 + 12 هيدروجين → 4 آلبر 3 + 3CH 4

2) عندما يتفاعل بروميد الألومنيوم مع محلول كبريتيت البوتاسيوم، يترسب Al(OH) 3 ويتحرر ثاني أكسيد الكبريت - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول محمض من ثاني كرومات البوتاسيوم، يتم اختزال Cr +6 إلى Cr +3، وتتأكسد S +4 إلى S +6:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

ق +4 -2ه → ق +6 │ 3

4) عندما تتفاعل كبريتات الكروم (III) مع محلول نترات الباريوم تتكون نترات الكروم (III) وتترسب كبريتات الباريوم البيضاء:

الكروم 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

المهمة رقم 7

تمت إضافة مسحوق الألومنيوم إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون الزائد من خلال محلول المادة الناتجة. تم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم دمج المنتج الناتج مع كربونات الصوديوم. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) الألومنيوم، وكذلك البريليوم والزنك، قادر على التفاعل مع كل من المحاليل المائية للقلويات والقلويات اللامائية أثناء الاندماج. عند معالجة الألومنيوم بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم، يتكون رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم والهيدروجين:

2) عند مرور ثاني أكسيد الكربون عبر محلول مائي من رباعي هيدروكسيل الصوديوم، يترسب هيدروكسيد الألومنيوم البلوري. نظرًا لأنه، وفقًا للشرط، يتم تمرير فائض من ثاني أكسيد الكربون عبر المحلول، فلا تتكون كربونات، بل بيكربونات الصوديوم:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) هيدروكسيد الألومنيوم هو هيدروكسيد فلز غير قابل للذوبان، وبالتالي، عند تسخينه، يتحلل إلى أكسيد المعدن المقابل والماء:

4) أكسيد الألومنيوم، وهو أكسيد مذبذب، عندما يندمج مع الكربونات، يزيح ثاني أكسيد الكربون منها ليشكل الومينات (يجب عدم الخلط بينه وبين رباعي هيدروكسوالومينات!):

المهمة رقم 8

تفاعل الألومنيوم مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير الغاز المنطلق فوق مسحوق أكسيد النحاس (II) الساخن. تم إذابة المادة البسيطة الناتجة عن طريق التسخين في حامض الكبريتيك المركز. تم عزل الملح الناتج وإضافته إلى محلول يوديد البوتاسيوم. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) يتفاعل الألومنيوم (أيضًا البريليوم والزنك) مع المحاليل المائية للقلويات والقلويات اللامائية عند دمجها. عند معالجة الألومنيوم بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم، يتكون رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم والهيدروجين:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2

2) عندما يتم تمرير الهيدروجين فوق مسحوق أكسيد النحاس (II) الساخن، يتم تقليل Cu +2 إلى Cu 0: يتغير لون المسحوق من الأسود (CuO) إلى الأحمر (Cu):

3) يذوب النحاس في حامض الكبريتيك المركز لتكوين كبريتات النحاس (II). وبالإضافة إلى ذلك، يتم إطلاق ثاني أكسيد الكبريت:

4) عند إضافة كبريتات النحاس إلى محلول يوديد البوتاسيوم، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال: يتم تقليل Cu +2 إلى Cu +1، I - يتأكسد إلى I 2 (ترسب اليود الجزيئي):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

المهمة رقم 9

أجرينا التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم. تمت إضافة كلوريد الحديد (III) إلى المحلول الناتج. تم ترشيح الراسب المتكون وتكلسه. تم إذابة المادة الصلبة المتبقية في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم:

الكاثود: 2H2O + 2e → H2 + 2OH −

الأنود: 2Cl − − 2e → Cl 2

وبالتالي، نتيجة للتحليل الكهربائي، يتم إطلاق الغازات H 2 و Cl 2 من محلول كلوريد الصوديوم، وتبقى أيونات Na + و OH - في المحلول. وبشكل عام تتم كتابة المعادلة على النحو التالي:

2H2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2

2) عند إضافة كلوريد الحديد (III) إلى محلول قلوي، يحدث تفاعل تبادل، ونتيجة لذلك يترسب Fe(OH) 3:

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) عند تكلس هيدروكسيد الحديد (III) يتكون أكسيد الحديد (III) والماء:

4) عندما يذوب أكسيد الحديد (III) في حمض الهيدروديك، يتكون FeI2، بينما يترسب I2:

الحديد 2 يا 3 + 6HI → 2FeI 2 + أنا 2 ↓ + 3H 2 يا

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I − − 2e → أنا 2 │1

المهمة رقم 10

تم تسخين كلورات البوتاسيوم في وجود عامل محفز، مما أدى إلى إطلاق غاز عديم اللون. وبحرق الحديد في جو من هذا الغاز يتم الحصول على أكسيد الحديد. تم إذابته في حمض الهيدروكلوريك الزائد. تمت إضافة محلول يحتوي على ثاني كرومات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج.

1) عندما يتم تسخين كلورات البوتاسيوم في وجود محفز (MnO 2، Fe 2 O 3، CuO، إلخ)، يتكون كلوريد البوتاسيوم ويتم إطلاق الأكسجين:

2) عند احتراق الحديد في جو من الأكسجين يتكون مقياس الحديد وصيغته Fe 3 O 4 (مقياس الحديد عبارة عن أكسيد مختلط من Fe 2 O 3 و FeO):

3) عند إذابة قشور الحديد في كمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك يتكون خليط من كلوريدات الحديد (II) و (III) :

4) في وجود عامل مؤكسد قوي - ثاني كرومات الصوديوم، يتأكسد Fe +2 إلى Fe +3:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

الحديد +2 – 1e → الحديد +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

المهمة رقم 11

تم تمرير الأمونيا من خلال حمض الهيدروبروميك. تمت إضافة محلول نترات الفضة إلى المحلول الناتج. تم فصل الراسب المتكون وتسخينه بمسحوق الزنك. تم تعريض المعدن المتكون أثناء التفاعل إلى محلول مركز من حمض الكبريتيك، مما أدى إلى إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند مرور الأمونيا عبر حمض الهيدروبروميك، يتكون بروميد الأمونيوم (تفاعل التعادل):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) عند اتحاد محاليل بروميد الأمونيوم مع نترات الفضة يحدث تفاعل تبادلي بين الملحين وينتج عنه راسب أصفر فاتح هو بروميد الفضة:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

3) عند تسخين بروميد الفضة مع مسحوق الزنك، يحدث تفاعل استبدال - يتم إطلاق الفضة:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) عند تأثير حمض الكبريتيك المركز على المعدن تتشكل كبريتات الفضة وينطلق غاز ذو رائحة كريهة - ثاني أكسيد الكبريت:

2Ag + 2H 2 SO 4 (ملخص) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1

ق +6 + 2ه → ق +4 │1

المهمة رقم 12

9S278S

تفاعل أكسيد الكروم (VI) مع هيدروكسيد البوتاسيوم. تمت معالجة المادة الناتجة بحمض الكبريتيك، وتم عزل ملح برتقالي من المحلول الناتج. تمت معالجة هذا الملح بحمض الهيدروبروميك. تفاعلت المادة البسيطة الناتجة مع كبريتيد الهيدروجين. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) أكسيد الكروم (VI) CrO 3 هو أكسيد حمضي، لذلك يتفاعل مع القلويات لتكوين ملح - كرومات البوتاسيوم:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) يتم تحويل كرومات البوتاسيوم في بيئة حمضية دون تغيير حالة أكسدة الكروم إلى ثنائي كرومات K 2 Cr 2 O 7 - ملح برتقالي:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) عند معالجة ثنائي كرومات البوتاسيوم بحمض الهيدروبروميك، يتم تقليل Cr +6 إلى Cr +3، ويتم إطلاق البروم الجزيئي:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br − − 2e → ر 2 │3

4) البروم، كعامل مؤكسد أقوى، يزيح الكبريت من مركب الهيدروجين:

ر 2 + ح 2 ق → 2HBr + S↓

المهمة رقم 13

تم تسخين مسحوق المغنيسيوم في جو من النيتروجين. وعندما تتفاعل المادة الناتجة مع الماء، يتم إطلاق غاز. تم تمرير الغاز عبر محلول مائي من كبريتات الكروم (III)، مما أدى إلى تكوين راسب رمادي. تم فصل الراسب ومعالجته بالتسخين بمحلول يحتوي على بيروكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند تسخين مسحوق المغنيسيوم في جو من النيتروجين، يتكون نيتريد المغنيسيوم:

2) يتم تحلل نيتريد المغنيسيوم بالكامل لتكوين هيدروكسيد المغنيسيوم والأمونيا:

ملغ 3 N 2 + 6H 2 O → 3 ملغ (OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) تتمتع الأمونيا بخصائص أساسية بسبب وجود زوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين، وكقاعدة، تدخل في تفاعل تبادل مع كبريتات الكروم (III)، ونتيجة لذلك يتم إطلاق راسب رمادي - Cr( اه) 3:

6NH3. ح 2 يا + كروم 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

4) يتأكسد بيروكسيد الهيدروجين في بيئة قلوية الكروم +3 إلى الكروم +6، مما يؤدي إلى تكوين كرومات البوتاسيوم:

2Cr(OH) 3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

الكروم +3 -3e → الكروم +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

المهمة رقم 14

عندما تفاعل أكسيد الألومنيوم مع حمض النيتريك، يتكون الملح. تم تجفيف الملح وتكلسه. تم إخضاع البقايا الصلبة المتكونة أثناء التكليس للتحليل الكهربائي في الكريوليت المنصهر. تم تسخين المعدن الناتج عن التحليل الكهربائي بمحلول مركز يحتوي على نترات البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم، وتم إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عندما يتفاعل Al 2 O 3 المذبذب مع حمض النيتريك، يتكون ملح - نترات الألومنيوم (تفاعل التبادل):

آل 2 يا 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H2O

2) عندما يتم تكليس نترات الألومنيوم، يتم تشكيل أكسيد الألومنيوم، ويتم إطلاق ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين أيضًا (ينتمي الألومنيوم إلى مجموعة المعادن (في سلسلة النشاط من الأرض القلوية إلى النحاس شاملة)، والتي تتحلل نتراتها إلى أكاسيد معدنية ، رقم 2 و يا 2):

3) يتكون الألومنيوم المعدني أثناء التحليل الكهربائي لـ Al 2 O 3 في الكريوليت المنصهر Na 2 AlF 6 عند درجة حرارة 960-970 درجة مئوية.

مخطط التحليل الكهربائي Al 2 O 3 :

يحدث تفكك أكسيد الألومنيوم في المصهور:

آل 2 يا 3 → آل 3+ + آلو 3 3-

ك(-): آل 3+ + 3ه → آل 0

أ(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

معادلة العملية الشاملة:

يتجمع الألمنيوم السائل في الجزء السفلي من المحلل الكهربائي.

4) عندما تتم معالجة الألومنيوم بمحلول قلوي مركز يحتوي على نترات البوتاسيوم، يتم إطلاق الأمونيا ويتشكل أيضًا رباعي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم (وسط قلوي):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3 + 8K

آل 0 - 3ه → آل +3 │8

ن +5 + 8ه → ن -3 │3

المهمة رقم 15

8AAA8C

تم تقسيم بعض كبريتيد الحديد (II) إلى قسمين. تمت معالجة أحدهما بحمض الهيدروكلوريك والآخر أطلق في الهواء. عندما تتفاعل الغازات المنبعثة، يتم تشكيل مادة صفراء بسيطة. تم تسخين المادة الناتجة باستخدام حمض النيتريك المركز، وتم إطلاق غاز بني. اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عند معالجة كبريتيد الحديد (II) بحمض الهيدروكلوريك، يتكون كلوريد الحديد (II) ويتحرر كبريتيد الهيدروجين (تفاعل التبادل):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H2S

2) عند حرق كبريتيد الحديد (II)، يتأكسد الحديد إلى حالة الأكسدة +3 (يتكون Fe 2 O 3) ويتم إطلاق ثاني أكسيد الكبريت:

3) عندما يتفاعل مركبان يحتويان على الكبريت SO 2 و H 2 S، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال (التناسب المشترك)، ونتيجة لذلك يتم إطلاق الكبريت:

2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

S -2 - 2e → S 0 │2

ق +4 + 4ه → ق 0 │1

4) عند تسخين الكبريت مع حمض النيتريك المركز، يتكون حمض الكبريتيك وثاني أكسيد النيتروجين (تفاعل الأكسدة والاختزال):

S + 6HNO 3 (محدد) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 - 6e → S +6 │1

ن +5 + ه → ن +4 │6

المهمة رقم 16

تم تمرير الغاز الناتج عن معالجة نيتريد الكالسيوم بالماء فوق مسحوق أكسيد النحاس (II) الساخن. تم إذابة المادة الصلبة الناتجة في حمض النيتريك المركز، وتم تبخير المحلول، وتم تحميص المادة الصلبة الناتجة. اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) يتفاعل نيتريد الكالسيوم مع الماء لتكوين القلويات والأمونيا:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH) 2 + 2NH3

2) عن طريق تمرير الأمونيا على مسحوق ساخن من أكسيد النحاس (II)، يتم تحويل النحاس الموجود في الأكسيد إلى معدن، ويتم إطلاق النيتروجين (يستخدم الهيدروجين والفحم وأول أكسيد الكربون وما إلى ذلك أيضًا كعوامل اختزال):

النحاس +2 + 2e → النحاس 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) يتفاعل النحاس الموجود في سلسلة الأنشطة المعدنية بعد الهيدروجين مع حمض النيتريك المركز لتكوين نترات النحاس وثاني أكسيد النيتروجين:

Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

النحاس 0 - 2e → النحاس +2 │1

ن +5 +ه → ن +4 │2

4) عندما يتم تكليس نترات النحاس، يتم تشكيل أكسيد النحاس، ويتم إطلاق ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين أيضًا (ينتمي النحاس إلى مجموعة المعادن (في سلسلة النشاط من الأرض القلوية إلى النحاس شاملة)، والتي تتحلل نتراتها إلى أكاسيد فلزية ، رقم 2 و يا 2):

المهمة رقم 17

تم حرق السيليكون في جو الكلور. تمت معالجة الكلور الناتج بالماء. تم تكلس الراسب المنطلق. ثم يتم دمجها مع فوسفات الكالسيوم والفحم. اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) يحدث التفاعل بين السيليكون والكلور عند درجة حرارة 340-420 درجة مئوية في تدفق الأرجون مع تكوين كلوريد السيليكون (IV):

2) يتحلل كلوريد السيليكون (IV) بالكامل، مما يؤدي إلى تكوين حمض الهيدروكلوريك، ويترسب حمض السيليك:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) عند المكلس، يتحلل حمض السيليك إلى أكسيد السيليكون (IV) والماء:

4) عند دمج ثاني أكسيد السيليكون مع الفحم وفوسفات الكالسيوم، يحدث تفاعل أكسدة واختزال، مما يؤدي إلى تكوين سيليكات الكالسيوم والفوسفور وإطلاق أول أكسيد الكربون:

ج 0 − 2e → ج +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

المهمة رقم 18

ملحوظة! هذا التنسيق من المهام قديم، ولكن مع ذلك فإن المهام من هذا النوع تستحق الاهتمام، لأنها في الواقع تتطلب كتابة نفس المعادلات الموجودة في امتحان الدولة الموحدة KIMs بالتنسيق الجديد.

وتعطى المواد التالية: الحديد، مقياس الحديد، الهيدروكلوريك المخفف وحمض النيتريك المركز. اكتب معادلات لأربعة تفاعلات محتملة بين جميع المواد المقترحة، دون تكرار أزواج من المواد المتفاعلة.

1) يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الحديد، ويؤكسده إلى حالة الأكسدة +2، ويتحرر الهيدروجين (تفاعل الاستبدال):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

2) يعمل حمض النيتريك المركز على تخميل الحديد (أي يتم تشكيل طبقة أكسيد واقية قوية على سطحه)، ومع ذلك، تحت تأثير درجة الحرارة المرتفعة، يتأكسد الحديد بواسطة حمض النيتريك المركز إلى حالة الأكسدة +3:

3) صيغة مقياس الحديد هي Fe 3 O 4 (خليط من أكاسيد الحديد FeO و Fe 2 O 3). يدخل Fe 3 O 4 في تفاعل تبادلي مع حمض الهيدروكلوريك، وينتج عن ذلك خليط من كلوريدي الحديد (II) و(III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) بالإضافة إلى ذلك، يدخل مقياس الحديد في تفاعل الأكسدة والاختزال مع حمض النيتريك المركز، ويتأكسد Fe +2 الموجود فيه إلى Fe +3:

Fe3O4 + 10HNO3 (ملخص) → 3Fe(NO3) 3 + NO2 + 5H2O

5) يدخل ميزان الحديد والحديد، عند تلبيدهما، في تفاعل توافق (يعمل نفس العنصر الكيميائي كعامل مؤكسد وعامل اختزال):

المهمة رقم 19

وتعطى المواد التالية: الفسفور، الكلور، المحاليل المائية لحمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات لأربعة تفاعلات محتملة بين جميع المواد المقترحة، دون تكرار أزواج من المواد المتفاعلة.

1) الكلور غاز سام ذو نشاط كيميائي عالي ويتفاعل بقوة خاصة مع الفسفور الأحمر. في جو من الكلور، يشتعل الفوسفور تلقائيًا ويحترق بلهب مخضر ضعيف. اعتمادًا على نسبة المواد المتفاعلة، يمكن الحصول على كلوريد الفوسفور (III) أو كلوريد الفوسفور (V):

2P (أحمر) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (أحمر) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl 2 + 2KOH → بوكل + KClO + H2O

إذا تم تمرير الكلور من خلال محلول قلوي مركز ساخن، فإن الكلور الجزيئي يكون غير متناسب إلى Cl +5 و Cl -1، مما يؤدي إلى تكوين كلورات وكلوريد، على التوالي:

3) نتيجة لتفاعل المحاليل المائية للقلويات وحمض الكبريتيك يتكون ملح حمضي أو متوسط لحمض الكبريتيك (حسب تركيز الكواشف):

كوه + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (تفاعل التعادل)

4) العوامل المؤكسدة القوية مثل حمض الكبريتيك تحول الفوسفور إلى حمض الفوسفوريك:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 ص 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

المهمة رقم 20

المواد المقدمة هي: أكسيد النيتريك (IV)، النحاس، محلول هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز. اكتب معادلات لأربعة تفاعلات محتملة بين جميع المواد المقترحة، دون تكرار أزواج من المواد المتفاعلة.

1) النحاس الموجود في سلسلة الأنشطة المعدنية على يمين الهيدروجين، قادر على الأكسدة بواسطة الأحماض المؤكسدة القوية (H 2 SO 4 (conc.)، HNO 3، إلخ):

Cu + 2H 2 SO 4 (ملخص) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) نتيجة تفاعل محلول KOH مع حامض الكبريتيك المركز يتشكل ملح حمض - كبريتات هيدروجين البوتاسيوم:

KOH + H 2 SO 4 (محدد) → KH SO 4 + H 2 O

3) عند مرور الغاز البني، لا يتناسب NO 2 N +4 مع N +5 و N +3، مما يؤدي إلى تكوين نترات البوتاسيوم والنتريت، على التوالي:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

4) عند تمرير الغاز البني في محلول مركز من حامض الكبريتيك، يتأكسد N +4 إلى N +5 وينطلق ثاني أكسيد الكبريت:

2NO 2 + H 2 SO 4 (ملخص) → 2HNO 3 + SO 2

المهمة رقم 21

وتعطى المواد التالية: الكلور، هيدروكبريتيد الصوديوم، هيدروكسيد البوتاسيوم (محلول)، الحديد. اكتب معادلات لأربعة تفاعلات محتملة بين جميع المواد المقترحة، دون تكرار أزواج من المواد المتفاعلة.

1) الكلور، كونه عامل مؤكسد قوي، يتفاعل مع الحديد، ويؤكسده إلى Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) عند تمرير الكلور من خلال محلول قلوي مركز بارد، يتكون الكلوريد وهيبوكلوريت (الكلور الجزيئي غير متناسب مع Cl +1 و Cl -1):

2KOH + Cl2 → بوكل + KClO + H2O

إذا تم تمرير الكلور من خلال محلول قلوي مركز ساخن، فإن الكلور الجزيئي غير متناسب إلى Cl +5 و Cl -1، مما يؤدي إلى تكوين كلورات وكلوريد، على التوالي:

3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3) الكلور، الذي يتمتع بخصائص مؤكسدة أقوى، قادر على أكسدة الكبريت الموجود في الملح الحمضي:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) الملح الحمضي - هيدروكبريتيد الصوديوم في بيئة قلوية يتحول إلى كبريتيد:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O

أملاح الحديد (II).
2FeSO 4 + Br2 + H2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H2O2 + H2SO 4 = الحديد 2 (SO 4) 3 + 2H2O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H2O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl 2 + 2H 2 O الحديد + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H2O
FeCl 2 + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H2O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H2O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (ملخص) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
FeS + 12HNO3(conc.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

أملاحغدة(ثالثًا)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H2O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO3) 3 + 4H2SO4 (محدد) = Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 4HNO3 + 2H2O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

الحديد 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
الحديد 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
الحديد 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
عند خلط المحاليل، يحدث التحلل المائي عند كل من الكاتيون القاعدي الضعيف والأنيون الحمضي الضعيف:
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
الحديد 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
الحديد 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2Fe SO 4 + H 2 SO 4

حديد. مركبات الحديد.
1. تمت معالجة الملح الناتج عن إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
2. تم ترشيح الراسب الناتج من تفاعل كلوريد الحديد (III) ونترات الفضة. تمت معالجة المرشح بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم. تم فصل الراسب البني المتكون وتكلسه. عند تسخينها، تتفاعل المادة الناتجة مع الألومنيوم، وتطلق الحرارة والضوء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
3. يتفاعل الغاز المنطلق من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم مع الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه كبريتيد الصوديوم. تم فصل ولاعة المواد غير القابلة للذوبان الناتجة وتفاعلها مع حمض النيتريك المركز الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
4. تم فصل السائل ذو الرائحة الكريهة الناتج عن تفاعل بروميد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم وتسخينه باستخدام برادة الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه محلول هيدروكسيد السيزيوم. يتم ترشيح الراسب الناتج وتسخينه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
5. تم دمج المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (II) مع الكبريت، وتم تحميص منتج هذا التفاعل. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
6. تم التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (III) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم ترشيح الراسب البني المتكون كمنتج ثانوي للتحليل الكهربائي وتكلسه. تم إذابة المادة المتكونة عند الكاثود في حمض النيتريك المركز عند تسخينه. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
7. تمت معالجة محلول كلوريد الحديديك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، وتم فصل الراسب المتكون وتسخينه. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا وتكلسه. تمت إضافة نترات الصوديوم وهيدروكسيد إلى المادة المتبقية وتسخينها على درجة حرارة عالية لمدة طويلة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
8. تم تسخين أكسيد الحديدوز بحمض النيتريك المخفف. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء، ثم تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج وتم ترشيحه بعد مرور بعض الوقت. تمت إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى الراشح، وتم فصل الراسب المتكون وتركه في الهواء، وتغير لون المادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
9. تمت معالجة كلوريد الحديديك بحمض النتريك المركز أثناء التسخين وتم تبخير المحلول بعناية. تم إذابة المنتج الصلب في الماء، وأضيف البوتاس إلى المحلول الناتج، وتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير غاز الهيدروجين على المادة الناتجة أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

10. تمت إضافة رماد الصودا إلى محلول كلوريد الحديديك وتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير أول أكسيد الكربون على المادة الناتجة أثناء التسخين، وتم إدخال المنتج الصلب للتفاعل الأخير للتفاعل مع البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
11. تم إذابة قشور الحديد في حامض النتريك المركز أثناء التسخين. تم تبخير المحلول بعناية وتم إذابة منتج التفاعل في الماء. تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وبعد مرور بعض الوقت تم ترشيح المحلول، وتمت معالجة المرشح بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم، مما أدى إلى تكوين راسب أخضر فاتح، والذي سرعان ما يصبح داكنًا في الهواء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
12. يضاف مسحوق الحديد إلى محلول كلوريد الحديديك وبعد مرور بعض الوقت يتم ترشيح المحلول. تمت إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى المرشح، وتم فصل الراسب الناتج ومعالجته ببيروكسيد الهيدروجين. تمت إضافة فائض من محلول البوتاسيوم الكاوي والبروم إلى المادة الناتجة؛ ونتيجة للتفاعل، اختفى لون البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
13. تم فصل المادة غير القابلة للذوبان المتكونة عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الحديديك وإذابتها في حمض الكبريتيك المخفف. تمت إضافة غبار الزنك إلى المحلول الناتج، وتم ترشيح الراسب الناتج وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
14. تم إذابة مسحوق الحديد في كمية كبيرة من حامض الكبريتيك المخفف وتمرير الهواء من خلال المحلول الناتج، ومن ثم تم تمرير غاز برائحة البيض الفاسد. تم فصل الملح الناتج غير القابل للذوبان وإذابته في محلول ساخن من حمض النيتريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
15. مادة غير معروفة أ تذوب في حمض الهيدروكلوريك المركز، ويصاحب عملية الذوبان إطلاق غاز برائحة البيض الفاسد؛ بعد تحييد المحلول بالقلويات، يتم تشكيل راسب أبيض ضخم (أخضر فاتح). عندما يتم حرق المادة A، يتم تشكيل أكاسيدين. أحدهما غاز ذو رائحة نفاذة مميزة ويغير لون ماء البروم بتكوين حمضين قويين في المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
16. تمت إضافة المعدن الرمادي الفضي الذي ينجذب بواسطة المغناطيس إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتم تسخينه. تم تبريد المحلول وإضافة الصودا الكاوية حتى يتوقف تكوين راسب بني غير متبلور. تم فصل الراسب، وتكلسه، وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
17. تمت إضافة المادة التي تم الحصول عليها عن طريق تسخين مقياس الحديد في جو هيدروجيني إلى حمض مركز ساخن وتسخينه. تم تبخير المحلول الناتج، وتم إذابة المادة المتبقية في الماء ومعالجتها بمحلول كلوريد الباريوم. يتم ترشيح المحلول وإضافة لوح نحاسي إلى المرشح، والذي يذوب بعد مرور بعض الوقت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
18. تم إخضاع محلول كلوريد الحديد (III) للتحليل الكهربائي. تم ترشيح الراسب البني المتكون أثناء التحليل الكهربائي وإذابته في محلول هيدروكسيد الصوديوم، وبعد ذلك تمت إضافة كمية حمض الكبريتيك اللازمة لتكوين محلول واضح. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

19. احترق الحديد في الكلور. يذاب منتج التفاعل في الماء وتضاف برادة الحديد إلى المحلول. بعد مرور بعض الوقت، يتم ترشيح المحلول وإضافة كبريتيد الصوديوم إلى المرشح. تم فصل الراسب الناتج ومعالجته بحمض الكبريتيك بنسبة 20%، للحصول على محلول عديم اللون تقريبًا. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
20. تم تسخين خليط من مسحوق الحديد والمنتج الصلب الناتج عن تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين دون الوصول إلى الهواء. تم إطلاق المنتج الناتج في الهواء. تتفاعل المادة الصلبة الناتجة مع الألومنيوم، وتطلق كميات كبيرة من الحرارة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
21. تم دمج أكسيد الحديد (III) مع الصودا. تمت إضافة المنتج الناتج إلى الماء. تم إذابة الراسب المتكون في حمض الهيدروديك. يرتبط الهالوجين المنطلق بثيوسلفات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
22. تفاعل الكلور مع محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. عندما يبرد المحلول، تترسب بلورات ملح بيرثوليت. تمت إضافة البلورات الناتجة إلى محلول حمض الهيدروكلوريك. تفاعلت المادة البسيطة الناتجة مع الحديد المعدني. تم تسخين منتج التفاعل مع جزء جديد من الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
23. تم إطلاق البيريت وتمرير الغاز الناتج ذو الرائحة النفاذة عبر حمض كبريتيد الهيدروجين. يتم ترشيح الراسب المصفر الناتج، وتجفيفه، وخلطه مع حمض النيتريك المركز وتسخينه. يعطي المحلول الناتج راسبًا يحتوي على نترات الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
24. تم إذابة برادة الحديد في حامض الكبريتيك المخفف، وتمت معالجة المحلول الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. يتم ترشيح المادة المترسبة الناتجة وتركها في الهواء حتى تكتسب اللون البني. تم تحميص المادة البنية إلى كتلة ثابتة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
25. إجراء التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم. تمت إضافة كلوريد الحديد (III) إلى المحلول الناتج. تم ترشيح الراسب المتكون وتكلسه. تم إذابة المادة الصلبة المتبقية في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
26. تم تسخين كلورات البوتاسيوم في وجود عامل محفز، وتم إطلاق غاز عديم اللون. وبحرق الحديد في جو من هذا الغاز يتم الحصول على أكسيد الحديد. تم إذابته في حمض الهيدروكلوريك المخفف. تمت إضافة محلول يحتوي على ثاني كرومات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
27. احترق الحديد في الكلور. تمت إضافة الملح الناتج إلى محلول كربونات الصوديوم، وتشكل راسب بني. تم ترشيح هذا الراسب والمكلس. تم إذابة المادة الناتجة في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
28. تم دمج الكبريت مع الحديد. تمت معالجة منتج التفاعل بحمض الهيدروكلوريك. تم حرق الغاز المنطلق بالأكسجين الزائد. تم امتصاص منتجات الاحتراق بواسطة محلول مائي من كبريتات الحديد (III). اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
29. نتيجة للاحتراق غير الكامل للفحم، تم الحصول على الغاز، حيث تم تسخين أكسيد الحديد (III) الحالي. تم إذابة المادة الناتجة في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تمت معالجة المحلول الملحي الناتج بكمية زائدة من محلول كبريتيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

30. احترق الحديد في جو يحتوي على الكلور. تمت معالجة المادة الناتجة بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني الناتج وتكلسه. تم إذابة البقايا بعد التكليس في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
31. تم إذابة الحديد في حامض النيتريك المخفف. تمت إضافة فائض من محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج. يتم ترشيح الراسب المنفصل وتكلسه. تم طحن المادة الناتجة إلى مسحوق ناعم مع الألومنيوم وتم إشعال النار في الخليط. احترق، وأطلق كمية كبيرة من الحرارة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
32. تم تسخين مسحوق الحديد مع مسحوق الكبريت. يذاب منتج التفاعل في حمض الهيدروكلوريك، ويضاف القلوي الزائد إلى المحلول. تم تكلس الراسب المتكون في جو من النيتروجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
33. احترق الحديد في جو يحتوي على الكلور. تم إذابة الملح الناتج في الماء وأضيف إليه محلول يوديد البوتاسيوم. يتم فصل راسب مادة بسيطة وتقسيمها إلى قسمين. تمت معالجة الأول بحمض النيتريك المخفف، والثاني تم تسخينه في جو هيدروجيني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
34. تم إذابة الحديد في حمض الهيدروكلوريك، وأضيف هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول الناتج حتى توقف الترسيب. في المستلمة

حل مشاكل الجزء C2

1. تم تمرير خليط من غازين عديمي اللون والرائحة، A وB، عند تسخينهما فوق عامل حفاز يحتوي على حديد. تم تمرير الغاز الناتج B إلى محلول حمض الهيدروبروميك، وحدث تفاعل التعادل. تم تبخير المحلول وتم تسخين المادة المتخلفة مع البوتاسيوم الكاوي، مما أدى إلى إطلاق غاز عديم اللون B ذو رائحة نفاذة. عند احتراق الغاز B في الهواء، يتكون الماء والغاز A. اكتب معادلة التفاعلات الموصوفة.

حل

يمكن تحييد المحلول الحمضي بمادة لها خصائص أساسية. لأنه عندما يتم تسخين منتج التفاعل مع البوتاسيوم الكاوي، يتم إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة وغاز ذو خصائص أساسية، وهذا الغاز هو الأمونيا NH 3.

1 معادلة - تخليق الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين؛

المعادلة 2 - تحييد الحمض.

3 معادلة - رد فعل نوعي للأمونيا مع القلويات؛

المعادلة 4 - احتراق الأمونيا في الهواء، وإطلاق النيتروجين

الغازات - N 2 و H 2 و NH 3.

1) ن 2 + 3 ح 2 ↔ 2 ن ح 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. نمرر ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول بيروكسيد الهيدروجين. تم تبخير الماء وإضافة نشارة المغنيسيوم إلى البقايا. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول كبريتات النحاس. تم فصل الراسب الأسود الناتج وإطلاقه. اكتب معادلة التفاعلات الموصوفة.

حل

في ثاني أكسيد الكبريت، حالة أكسدة الكبريت هي +4. لذلك، يمكن أن يكون عامل مؤكسد وعامل اختزال. مع وجود عامل مؤكسد قوي، سيكون الكبريت عامل اختزال وسيزيد عدد الأكسدة إلى +6 (أي H 2 SO 4 ) (1 معادلة).

بعد التبخر ح 2 O، يتكون حمض الكبريتيك المركز، والذي، بالتفاعل مع Mg (الفلز النشط)، ينتج كبريتيد الهيدروجين (2). كبريتات النحاس - II، عند تفاعلها مع كبريتيد الهيدروجين، ستعطي كبريتيد النحاس - راسبًا أسود (3). عندما يتم تحميص الكبريتيدات، يتكون أكسيد الكبريت (IV) وأكسيد المعدن (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 conc. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. عند حرق معدن معين A مكون من عنصرين يتشكل غاز ذو رائحة نفاذة ويغير لون ماء البروم مع تكوين حمضين قويين في المحلول. عندما تتفاعل المادة ب، التي تتكون من نفس عناصر المعدن أ، ولكن بنسبة مختلفة، مع حمض الهيدروكلوريك المركز، ينطلق غاز برائحة "البيض الفاسد". عندما تتفاعل الغازات مع بعضها البعض، تتكون مادة صفراء بسيطة وماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

لأنه عند تعرض المادة B لحمض الهيدروكلوريك، يتحرر كبريتيد الهيدروجين H 2 S (غاز ذو رائحة "البيضة الفاسدة") (المعادلة 3)، فإن كلا المعدنين عبارة عن كبريتيدات. تتم دراسة تحميص البايرايت FeS في عملية إنتاج حامض الكبريتيك 2 (1). SO 2 – غاز ذو رائحة نفاذة يظهر خصائصهعامل اختزال ويتفاعل مع ماء البروم ينتج حمضين: الكبريتيك والهيدروبروميك (2). عندما يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت (عامل مؤكسد) وكبريتيد الهيدروجين (عامل اختزال)، يتكون الكبريت - مادة صفراء بسيطة (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. تمت معادلة حمض النيتريك باستخدام صودا الخبز، وتم تبخير المحلول وتكلس المادة المتبقية. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك، وأصبح المحلول عديم اللون. تم وضع منتج التفاعل المحتوي على النيتروجين في محلول من الصودا الكاوية وأضيف غبار الزنك، وتم إطلاق غاز ذو رائحة مميزة حادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

وبعد تحييد المحلول تتشكل نترات الصوديوم (1). النترات المتكونة من المعادن في سلسلة الجهد على يسار Mg تتحلل لتشكل النتريت والأكسجين (2). برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 وهو ذو لون وردي وهو عامل مؤكسد قوي في البيئة الحمضية ويؤكسد الصوديوم إلى نترات NaN+5 س 3 ، يتم تقليله إلى Mn+2 (عديم اللون) (3). عندما يتفاعل الزنك مع محلول قلوي، يتم إطلاق الهيدروجين الذري، وهو عامل اختزال قوي جدًا، وبالتالي نترات الصوديوم NaN+5 س 3 يتم تقليله إلى الأمونيا N-3ح3(4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H2O + CO2

2) 2 نانو 3 = 2 نانو 2 + يا 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) نانو3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H2O = NH3 + 4Na2 Zn(OH)4

5. احترق معدن مجهول في الأكسجين. يتكون منتج التفاعل، المتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون، من مادتين: مادة صلبة تتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك لإطلاق ثاني أكسيد الكربون، ومادة غازية بسيطة تدعم الاحتراق. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

والغاز الذي يدعم الاحتراق هو الأكسجين (4). عندما تحترق المعادن في الأكسجين، يمكن أن تتشكل الأكاسيد والبيروكسيدات. ستعطي الأكاسيد مادة واحدة فقط عند تفاعلها مع ثاني أكسيد الكربون - وهي ملح الكربونات، لذلك نأخذ فلزًا قلويًا هو الصوديوم الذي يشكل البيروكسيد (1). عند التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون، يتكون الملح وينطلق الأكسجين (2). الكربونات مع الحمض تنتج ثاني أكسيد الكربون (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) يا 2 + ج = ثاني أكسيد الكربون 2.

6. تمت معالجة هيدروكسيد الكروم ثلاثي التكافؤ بحمض الهيدروكلوريك. يضاف البوتاس إلى المحلول الناتج، ويتم فصل الراسب المتكون وإضافته إلى محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم، ونتيجة لذلك يذوب الراسب. وبعد إضافة حمض الهيدروكلوريك الزائد، تم الحصول على محلول أخضر. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

هيدروكسيد الكروم الكروم (OH) 3 - مذبذب. مع حمض الهيدروكلوريك سوف يعطي CrCl 3 (1)، يتكون الملح من قاعدة ضعيفة وحمض قوي، لذلك سوف يخضع للتحلل المائي الكاتيوني. البوتاس - كربونات البوتاسيوم ك 2 كو 3 يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف، ويخضع للتحلل المائي في الأنيون. يعمل الملحان على تعزيز التحلل المائي لبعضهما البعض، وبالتالي يستمر التحلل المائي حتى النهاية: حتى تكوين Cr(OH) 3 وثاني أكسيد الكربون 2 (2). الكروم (أوه)3 الزائدة عن القلويات تعطي البوتاسيوم هيكساهيدروكسيكروميت K 3 كروم (يا) 6 (3). عند التعرض لكمية زائدة من الحمض القوي يتكون أملاحان (4).

1) الكروم (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) الكروم (OH) 3 + 3KOH conc. = ك3 الكروم (أوه) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H2O.

7. تمت معالجة ناتج تفاعل الليثيوم مع الهيدروجين بالماء. تم خلط الغاز المنطلق مع الأكسجين الزائد وتمريره فوق محفز البلاتين أثناء التسخين؛ كان خليط الغاز الناتج بني اللون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

تفاعل النيتروجين والليثيوم ينتج نيتريد الليثيوم (1)، الذي يتحلل مع الماء ليطلق الأمونيا (2). تتأكسد الأمونيا بالأكسجين في وجود محفز البلاتين إلى أكسيد النيتروجين (II) الذي ليس له لون (3). تكوين الغاز البني NO 2 من NO يحدث تلقائيًا (4).

1) 6لي + ن 2 = 2لي 3 ن

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. تمت معالجة سيليسيد المغنيسيوم بمحلول حمض الهيدروكلوريك وتم حرق الغاز الناتج. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا، وتم تسخين الخليط حتى الذوبان وحفظه لبعض الوقت. بعد التبريد، يتم إذابة منتج التفاعل (المستخدم تحت اسم "الزجاج السائل") في الماء ومعالجته بمحلول حمض الكبريتيك. اكتب معادلات للتفاعلات الوصفية.

حل

عندما يتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك، يتكون غاز السيلان (1). يشتعل تلقائيا في الهواء، وينتج السيليكا (الصلبة) والماء (2). عندما يتم دمج أكسيد السيليكون مع القلويات أو الصودا، يتم تشكيل سيليكات الصوديوم ("الزجاج السائل") (3). حمض الكبريتيك، كونه أقوى، يزيح حمض السيليسيك الضعيف من المحلول، وهو غير قابل للذوبان في الماء (4).

1) Mg2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. عندما يتم تسخين مادة البرتقال فإنها تتحلل؛ تشتمل منتجات التحلل على غاز عديم اللون ومواد صلبة خضراء. يتفاعل الغاز المنطلق مع الليثيوم حتى مع التسخين الطفيف. يتفاعل ناتج التفاعل الأخير مع الماء، ويطلق غازًا ذو رائحة نفاذة يمكن أن يقلل المعادن، مثل النحاس، من أكاسيدها. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

الغاز ذو الرائحة النفاذة التي يمكن أن تقلل المعادن من أكاسيدها (المعادلة 4) هو الأمونيا (المعادلة 3). مادة برتقالية تتحلل لتطلق النيتروجين (غاز عديم اللون) وتشكل مادة صلبة خضراء اللون Cr. 2 يا 3 - ثنائي كرومات الأمونيوم (NH 4) 2كر2أو7 (المعادلة 1)، عندما يتفاعل نيتريد الليثيوم مع الماء، تنطلق الأمونيا (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = طن N 2 + 4 H 2 O + Cr 2 O 3

2) ن 2 + 6 لي = 2 لي 3 ن

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. تم تسخين مادة حمراء غير معروفة في الكلور وتم إذابة ناتج التفاعل في الماء. تتم إضافة القلويات إلى المحلول الناتج، ويتم ترشيح الراسب الأزرق الناتج وتكلسه. عند تسخين منتج التكليس، وهو أسود، مع فحم الكوك، يتم الحصول على مادة بداية حمراء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

المعدن الأحمر - النحاس. عند تسخينه بالكلور، يتكون كلوريد النحاس-II CuCl 2 (1). عند إضافة القلويات إلى المحلول، يترسب راسب هلامي أزرق اللون Cu(OH). 2 - هيدروكسيد النحاس الثاني (2). عند تسخينه، يتحلل إلى أكسيد النحاس الأسود II (3). عندما يتم تسخين الأكسيد مع فحم الكوك (C)، يتم تقليل النحاس.

1) النحاس + الكلور 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H2O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. تم تحميص الملح الناتج عن تفاعل أكسيد الزنك مع حامض الكبريتيك عند درجة حرارة 800يا ج. تتم معالجة منتج التفاعل الصلب بمحلول قلوي مركز وتمرير ثاني أكسيد الكربون خلال المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.

حل

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع حمض الكبريتيك، يتم الحصول على كبريتات الزنك الملحية ZnSO 4 (1). عند درجات الحرارة المرتفعة، تتحلل العديد من كبريتات المعادن لتشكل أكسيد المعدن وثاني أكسيد الكبريت والأكسجين (2). أكسيد الزنك مذبذب، لذلك يتفاعل مع القلويات مكونًا رباعي هيدروكسيزينكات الصوديوم Na 2 الزنك (أوه) 4 (3). عند تمرير ثاني أكسيد الكربون إلى الماء، يتكون حمض الكربونيك، الذي يدمر المعقد، ويتكون راسب من هيدروكسيد الزنك (4).

1) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2 Zn(OH)4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. تمت إضافة نشارة النحاس إلى محلول نترات الزئبق الثاني. يرشح المحلول ويضاف المرشح قطرة قطرة إلى محلول يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الأمونيوم. في هذه الحالة، لوحظ تكوين راسب على المدى القصير، والذي يذوب ليشكل محلول أزرق لامع. عند إضافة كمية زائدة من محلول حمض الكبريتيك إلى المحلول الناتج، يحدث تغير في اللون. اكتب معادلة التفاعلات الموصوفة.

حل

ويوجد النحاس في سلسلة الضغوط المعدنية على يسار الزئبق ولذلك فإنه يزيحه من المحلول الملحي (1). عند إضافة محلول نترات النحاس-II إلى القلويات، يتكون هيدروكسيد النحاس-II Cu(OH) غير القابل للذوبان 2 (2)، الذي يذوب في الأمونيا الزائدة، مكونًا مركبًا معقدًا أزرق اللون Cu(NH 3 ) 4 (ياه) 2 (3). عند إضافة حمض الكبريتيك، يتم تدميره ويتحول المحلول إلى اللون الأزرق (4).

1) الزئبق (NO 3 ) 2 + النحاس = نغ + النحاس (NO 3 ) 2

2) النحاس (NO 3 ) 2 + 2KOH = النحاس (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) النحاس (NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 H SO 4 + 2H 2 O

يتكون الملح الحمضي، لأن حمض زائد.

13. تم حرق الفوسفور الأحمر في جو من الكلور وأضيفت بضع قطرات من الماء إلى منتج التفاعل. تم إذابة المادة المنطلقة في الماء الزائد، وأضيف مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وتم تمرير منتج التفاعل الغازي فوق صفيحة نحاسية ساخنة مؤكسدة إلى أكسيد النحاسوز. اكتب معادلات التفاعل للتحولات الموصوفة.

حل

عندما يحترق الفوسفور بكمية زائدة من الكلور، يتكون كلوريد الفوسفور-V PCl 5 (1). عند التحلل المائي مع كمية صغيرة من الماء، يتم إطلاق كلوريد الهيدروجين ويتكون حمض الميتافوسفوريك (2). يحل الحديد محل الهيدروجين من المحاليل الحمضية (3). يختزل الهيدروجين المعادن من أكاسيدها (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. تمت إضافة المادة الناتجة عن تسخين ميزان الحديد في جو هيدروجيني إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتسخينه. تم تبخير المحلول الناتج، وتم إذابة المادة المتبقية في الماء ومعالجتها بمحلول كلوريد الباريوم. يتم ترشيح المحلول وإضافة لوح نحاسي إلى المرشح، والذي يذوب بعد مرور بعض الوقت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

عند تسخين أكاسيد المعادن، وخاصة مقياس الحديد Fe 3O4 مع الهيدروجين يتم تقليل المعادن (1). ولا يتفاعل الحديد مع حامض الكبريتيك المركز في الظروف العادية، ولكنه عند تسخينه يذوب (2). تشكل كبريتات الحديد-III مع كلوريد الباريوم راسبًا من كبريتات الباريوم (30)، ويظهر كلوريد الحديد-3 خصائص مؤكسدة ويذيب النحاس (4).

1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4conc (هور) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) الحديد 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. تم تحميص الجير الحي مع فحم الكوك الزائد. يتم استخدام منتج التفاعل بعد المعالجة بالماء لامتصاص ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

يعد تكليس الجير الحي بفحم الكوك طريقة صناعية لإنتاج كربيد الكالسيوم (1). عندما يتحلل كربيد الكالسيوم مائيًا، يتحرر الأسيتيلين ويتكون هيدروكسيد الكالسيوم (2)، والذي يمكن أن يتفاعل مع أكاسيد الحمض (3، 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. تم تمرير تفريغات كهربائية على سطح محلول الصودا الكاوية المصبوب في دورق، فتحول الهواء الموجود في الدورق إلى اللون البني، والذي اختفى بعد مرور بعض الوقت. تم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحديد أن المادة الصلبة المتبقية عبارة عن خليط من أملحين. وعندما يسخن هذا الخليط ينطلق غاز وتبقى المادة الوحيدة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

أثناء التفريغ الكهربائي، يتفاعل النيتروجين مع الأكسجين لتكوين غاز عديم اللون من أكسيد النيتريك (1)، والذي يتأكسد تلقائيًا بسرعة بواسطة الأكسجين الجوي إلى أكسيد النيتريك البني-IV (2). أكسيد النيتريك-IV، الذي يذوب في القلويات، يشكل أملاحين - النترات والنتريت، لأن هو أنهيدريد من حمضين (3). عند تسخينها، تتحلل النترات لتشكل النتريت وتطلق الأكسجين (4).

1) ن 2 + يا 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك بعناية إلى البيرولوسيت. تم تمرير الغاز المنطلق إلى كوب نصف مملوء بمحلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. بعد اكتمال التفاعل، تمت تغطية الزجاج بالكرتون وتركه في الضوء؛ وبعد فترة أحضروا شظية مشتعلة اشتعلت بشكل مشرق. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حل

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع البيرولوسيت MnO 2 - الطريقة المعملية لإنتاج الكلور (1). الكلور في المحلول البارد من هيدروكسيد البوتاسيوم يعطي أملحين: كلوريد البوتاسيوم وهيبوكلوريت البوتاسيوم (2). الهيبوكلوريت مادة غير مستقرة، وعندما تضاء، تتحلل مع إطلاق الأكسجين (3)، والذي تم إثبات تكوينه بمساعدة شظية وامضة (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

3) 2KClO = 2KCl + O2

4) ج + يا 2 = ثاني أكسيد الكربون 2.

مهمة بتاريخ 10/04/19

1. إلى محلول ملحي 20% تم الحصول عليه عن طريق إذابة 12.5 جم من كبريتات النحاس (CuSO 4 · 5H 2 O) في الماء، تمت إضافة 5.6 جم من الحديد. بعد اكتمال التفاعل، تمت إضافة 117 جم من محلول كبريتيد الصوديوم 10% إلى المحلول. تحديد الجزء الكتلي من كبريتيد الصوديوم في المحلول النهائي (إهمال عمليات التحلل المائي). اكتب في إجابتك معادلات التفاعل المشار إليها في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات الفيزيائية الأصلية).

2. تمت إضافة المسحوق الناتج عن تلبيد 2.16 جم من الألومنيوم و6.4 جم من أكسيد الحديد (III) إلى محلول ملح 20% يتم الحصول عليه عن طريق إذابة 25 جم من خماسي هيدرات كبريتات النحاس (II) في الماء. تحديد الجزء الكتلي من كبريتات النحاس (II) في المحلول الناتج (إهمال عمليات التحلل المائي). اكتب في إجابتك معادلات التفاعل المشار إليها في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات الفيزيائية الأصلية).

3. تمت إضافة 18.2 جم من فوسفيد الكالسيوم إلى 182.5 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك 20%. بعد ذلك، تمت إضافة 200.2 جم من Na 2 CO 3 · 10H 2 O إلى المحلول الناتج، حدد الجزء الكتلي لكربونات الصوديوم في المحلول الناتج (إهمال عمليات التحلل المائي). اكتب في إجابتك معادلات التفاعل المشار إليها في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات الفيزيائية الأصلية).

مهمة 02.05

1. تمت إضافة الزنك المعدني إلى حامض الكبريتيك المركز. تم عزل الملح الناتج، وإذابته في الماء، وإضافة نترات الباريوم إلى المحلول. بعد فصل الراسب، تتم إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول، ثم يتم ترشيح المحلول، ويتم تبخير الراشح وتكليسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم إذابة مقياس الحديد في حامض النيتريك المركز عند تسخينه. تم تبخير المحلول بعناية وتم إذابة منتج التفاعل في الماء. تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وبعد مرور بعض الوقت تم ترشيح المحلول ومعالجة المرشح بمحلول البوتاسيوم الكاوي، مما أدى إلى ظهور راسب أخضر فاتح سرعان ما أصبح داكنًا في الهواء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. تمت معالجة كبريتيد الكروم (III) بالماء، وتم إطلاق الغاز وبقيت مادة غير قابلة للذوبان. وأضيف إلى هذه المادة محلول الصودا الكاوية وتمرير غاز الكلور، فيكتسب المحلول لوناً أصفر. تم تحميض المحلول بحمض الكبريتيك، ونتيجة لذلك تغير اللون إلى اللون البرتقالي؛ تم تمرير الغاز المنطلق عند معالجة الكبريتيد بالماء عبر المحلول الناتج، وتغير لون المحلول إلى اللون الأخضر. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

التعيين ليوم 29/04.

1. تمت معالجة محلول كلوريد الحديديك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، وتم فصل الراسب المتكون وتسخينه. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا وتكلسه. تمت إضافة نترات الصوديوم وهيدروكسيد إلى المادة المتبقية وتسخينها لمدة طويلة عند درجة حرارة عالية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم تسخين أكسيد الحديدوز بحمض النيتريك المخفف. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء، وأضيف مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج وتم ترشيحه بعد مرور بعض الوقت. تمت إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى الراشح، وتم فصل الراسب المتكون وتركه في الهواء، وتغير لون المادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. تمت معالجة كلوريد الحديديك بحمض النيتريك المركز أثناء التسخين وتم تبخير المحلول بعناية. تم إذابة المنتج الصلب في الماء، وأضيف البوتاس إلى المحلول الناتج، وتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير غاز الهيدروجين على المادة الناتجة أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

مهام 24.04

1. تمت إضافة رماد الصودا إلى محلول كبريتات الكروم ثلاثي التكافؤ. يتم فصل الراسب الناتج ونقله إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم وإضافة البروم وتسخينه. بعد تحييد منتجات التفاعل بحمض الكبريتيك، يكتسب المحلول لونًا برتقاليًا، والذي يختفي بعد مرور غاز ثاني أكسيد الكبريت عبر المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تمت إضافة الزنك المعدني إلى حامض الكبريتيك المركز. تم عزل الملح الناتج، وإذابته في الماء، وإضافة نترات الباريوم إلى المحلول. بعد فصل الراسب، تتم إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول، ثم يتم ترشيح المحلول، ويتم تبخير الراشح وتكليسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. تم تحميص نترات الزنك، وتم معالجة منتج التفاعل بمحلول هيدروكسيد الصوديوم عند تسخينه. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج حتى توقف الترسيب، وبعد ذلك تمت معالجته بكمية زائدة من الأمونيا المركزة، وتم إذابة الراسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

4. تمت معالجة أكسيد النحاس (I) بحمض النيتريك المركز، وتم تبخير المحلول بعناية وتم تحميص البقايا الصلبة. تم تمرير منتجات التفاعل الغازي عبر كمية كبيرة من الماء وأضيفت نشارة المغنيسيوم إلى المحلول الناتج، مما أدى إلى إطلاق غاز يستخدم في الطب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

5. تم تسخين المادة الصلبة المتكونة عند تسخين الملكيت في جو هيدروجيني. تمت معالجة منتج التفاعل باستخدام حمض الكبريتيك المركز، وبعد فصله عن حمض الكبريتيك، تمت إضافته إلى محلول كلوريد الصوديوم المحتوي على برادة النحاس، مما أدى إلى تكوين راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

===========================================================================

المهمة 18.03

1. تم غمر صفيحة زنك وزنها 80 جم في محلول يحتوي على 30 جم من كلوريد النحاس (II). تغيرت كتلته بمقدار 0.2 جم، حدد ما إذا كان كل الملح قد تفاعل أم لا. إذا لم يكن كذلك، فما هي كتلته في الحل؟

2. إلى المحلول الناتج بإضافة 4 جم من هيدريد البوتاسيوم إلى 100 جم من الماء، تمت إضافة 100 مل من محلول 39% من حمض النيتريك (كثافة 1.24 جم/مل). تحديد الكسور الكتلية لجميع المواد في الحل النهائي

ج2. 1. تم تحييد المحلول الذي تم الحصول عليه عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكبريت عبر ماء البروم باستخدام هيدروكسيد الباريوم. يتم فصل الراسب المتكون وخلطه مع فحم الكوك ومكلسه. عند معالجة منتج التكليس بحمض الهيدروكلوريك، ينطلق غاز برائحة البيض الفاسد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم فصل المادة المتكونة بإضافة مسحوق الزنك إلى محلول كلوريد الحديديك عن طريق الترشيح وإذابتها في حمض النيتريك المخفف الساخن. تم تبخير المحلول، وتكلس المادة الصلبة المتبقية، وتمرير الغازات المنطلقة من خلال محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. يتم تمرير ثاني أكسيد الكبريتأو من خلال محلول بيروكسيد الهيدروجين. تم تبخير الماء من المحلول الناتج وأضيفت نشارة المغنيسيوم إلى البقايا. تم تمرير الغاز المنطلق من خلال محلول كبريتات النحاس. تم فصل الراسب الأسود الذي سقط وإطلاقه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة

4. تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى ملح أبيض غير قابل للذوبان في الماء، والذي يوجد في الطبيعة على شكل معدن يستخدم على نطاق واسع في البناء والهندسة المعمارية، ونتيجة لذلك، ذاب الملح وانبعث غاز، والذي عند مروره خلال وينتج عن ماء الجير راسب أبيض يذوب عند مرور المزيد من الغاز. عند إضافة ماء الجير الزائد إلى المحلول الناتج، يتكون راسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

الخيار رقم 1 بتاريخ 31.01

أملاح الحديد (III).

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO3) 3 + 4H2SO4 (محدد) = Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 4HNO3 + 2H2O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

الحديد 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

الحديد 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

الحديد 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe(NO 3) 3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

الحديد 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

الحديد 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2Fe SO 4 + H 2 SO 4

حديد. مركبات الحديد.

1. تمت معالجة الملح الناتج عن إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتكلسه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم ترشيح الراسب الناتج من تفاعل كلوريد الحديد (III) ونترات الفضة. تمت معالجة المرشح بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم. تم فصل الراسب البني المتكون وتكلسه. عند تسخينها، تتفاعل المادة الناتجة مع الألومنيوم، وتطلق الحرارة والضوء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. يتفاعل الغاز المنطلق من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم مع الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه كبريتيد الصوديوم. تم فصل ولاعة المواد غير القابلة للذوبان الناتجة وتفاعلها مع حمض النيتريك المركز الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

4. تم فصل السائل ذو الرائحة الكريهة الناتج عن تفاعل بروميد الهيدروجين مع برمنجنات البوتاسيوم وتسخينه باستخدام برادة الحديد. يذاب منتج التفاعل في الماء ويضاف إليه محلول هيدروكسيد السيزيوم. يتم ترشيح الراسب الناتج وتسخينه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

5. تم دمج المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (II) مع الكبريت، وتم تحميص منتج هذا التفاعل. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

6. تم التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الحديد (III) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم ترشيح الراسب البني المتكون كمنتج ثانوي للتحليل الكهربائي وتكلسه. تم إذابة المادة المتكونة عند الكاثود في حمض النيتريك المركز عند تسخينه. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

7. تمت معالجة محلول كلوريد الحديديك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، وتم فصل الراسب المتكون وتسخينه. تم خلط منتج التفاعل الصلب مع رماد الصودا وتكلسه. تمت إضافة نترات الصوديوم وهيدروكسيد إلى المادة المتبقية وتسخينها على درجة حرارة عالية لمدة طويلة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

8. تم تسخين أكسيد الحديدوز بحمض النيتريك المخفف. تم تبخير المحلول بعناية، وتم إذابة المادة الصلبة المتبقية في الماء، ثم تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج وتم ترشيحه بعد مرور بعض الوقت. تمت إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى الراشح، وتم فصل الراسب المتكون وتركه في الهواء، وتغير لون المادة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

9. تمت معالجة كلوريد الحديديك بحمض النتريك المركز أثناء التسخين وتم تبخير المحلول بعناية. تم إذابة المنتج الصلب في الماء، وأضيف البوتاس إلى المحلول الناتج، وتم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تم تمرير غاز الهيدروجين على المادة الناتجة أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

11. تم إذابة قشور الحديد في حامض النتريك المركز أثناء التسخين. تم تبخير المحلول بعناية وتم إذابة منتج التفاعل في الماء. تمت إضافة مسحوق الحديد إلى المحلول الناتج، وبعد مرور بعض الوقت تم ترشيح المحلول، وتمت معالجة المرشح بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم، مما أدى إلى تكوين راسب أخضر فاتح، والذي سرعان ما يصبح داكنًا في الهواء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

12. يضاف مسحوق الحديد إلى محلول كلوريد الحديديك وبعد مرور بعض الوقت يتم ترشيح المحلول. تمت إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى المرشح، وتم فصل الراسب الناتج ومعالجته ببيروكسيد الهيدروجين. تمت إضافة فائض من محلول البوتاسيوم الكاوي والبروم إلى المادة الناتجة؛ ونتيجة للتفاعل، اختفى لون البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

13. تم فصل المادة غير القابلة للذوبان المتكونة عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الحديديك وإذابتها في حمض الكبريتيك المخفف. تمت إضافة غبار الزنك إلى المحلول الناتج، وتم ترشيح الراسب الناتج وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

14. تم إذابة مسحوق الحديد في كمية كبيرة من حامض الكبريتيك المخفف وتمرير الهواء من خلال المحلول الناتج، ومن ثم تم تمرير غاز برائحة البيض الفاسد. تم فصل الملح الناتج غير القابل للذوبان وإذابته في محلول ساخن من حمض النيتريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

15. مادة غير معروفة أ تذوب في حمض الهيدروكلوريك المركز، ويصاحب عملية الذوبان إطلاق غاز برائحة البيض الفاسد؛ بعد تحييد المحلول بالقلويات، يتم تشكيل راسب أبيض ضخم (أخضر فاتح). عندما يتم حرق المادة A، يتم تشكيل أكاسيدين. أحدهما غاز ذو رائحة نفاذة مميزة ويغير لون ماء البروم بتكوين حمضين قويين في المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

16. تمت إضافة المعدن الرمادي الفضي الذي ينجذب بواسطة المغناطيس إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتم تسخينه. تم تبريد المحلول وإضافة الصودا الكاوية حتى يتوقف تكوين راسب بني غير متبلور. تم فصل الراسب، وتكلسه، وإذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز أثناء التسخين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

17. تمت إضافة المادة التي تم الحصول عليها عن طريق تسخين مقياس الحديد في جو هيدروجيني إلى حمض مركز ساخن وتسخينه. تم تبخير المحلول الناتج، وتم إذابة المادة المتبقية في الماء ومعالجتها بمحلول كلوريد الباريوم. يتم ترشيح المحلول وإضافة لوح نحاسي إلى المرشح، والذي يذوب بعد مرور بعض الوقت. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

18. تم إخضاع محلول كلوريد الحديد (III) للتحليل الكهربائي. تم ترشيح الراسب البني المتكون أثناء التحليل الكهربائي وإذابته في محلول هيدروكسيد الصوديوم، وبعد ذلك تمت إضافة كمية حمض الكبريتيك اللازمة لتكوين محلول واضح. تم تمرير المنتج المنطلق عند الأنود عبر محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

20. تم تسخين خليط من مسحوق الحديد والمنتج الصلب الناتج عن تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين دون الوصول إلى الهواء. تم إطلاق المنتج الناتج في الهواء. تتفاعل المادة الصلبة الناتجة مع الألومنيوم، وتطلق كميات كبيرة من الحرارة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

21. تم دمج أكسيد الحديد (III) مع الصودا. تمت إضافة المنتج الناتج إلى الماء. تم إذابة الراسب المتكون في حمض الهيدروديك. يرتبط الهالوجين المنطلق بثيوسلفات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

22. تفاعل الكلور مع محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم. عندما يبرد المحلول، تترسب بلورات ملح بيرثوليت. تمت إضافة البلورات الناتجة إلى محلول حمض الهيدروكلوريك. تفاعلت المادة البسيطة الناتجة مع الحديد المعدني. تم تسخين منتج التفاعل مع جزء جديد من الحديد. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

23. تم إطلاق البيريت وتمرير الغاز الناتج ذو الرائحة النفاذة عبر حمض كبريتيد الهيدروجين. يتم ترشيح الراسب المصفر الناتج، وتجفيفه، وخلطه مع حمض النيتريك المركز وتسخينه. يعطي المحلول الناتج راسبًا يحتوي على نترات الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

24. تم إذابة برادة الحديد في حامض الكبريتيك المخفف، وتمت معالجة المحلول الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. يتم ترشيح المادة المترسبة الناتجة وتركها في الهواء حتى تكتسب اللون البني. تم تحميص المادة البنية إلى كتلة ثابتة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

25. إجراء التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم. تمت إضافة كلوريد الحديد (III) إلى المحلول الناتج. تم ترشيح الراسب المتكون وتكلسه. تم إذابة المادة الصلبة المتبقية في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

26. تم تسخين كلورات البوتاسيوم في وجود عامل محفز، وتم إطلاق غاز عديم اللون. وبحرق الحديد في جو من هذا الغاز يتم الحصول على أكسيد الحديد. تم إذابته في حمض الهيدروكلوريك المخفف. تمت إضافة محلول يحتوي على ثاني كرومات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

27. احترق الحديد في الكلور. تمت إضافة الملح الناتج إلى محلول كربونات الصوديوم، وتشكل راسب بني. تم ترشيح هذا الراسب والمكلس. تم إذابة المادة الناتجة في حمض الهيدروديك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

28. تم دمج الكبريت مع الحديد. تمت معالجة منتج التفاعل بحمض الهيدروكلوريك. تم حرق الغاز المنطلق بالأكسجين الزائد. تم امتصاص منتجات الاحتراق بواسطة محلول مائي من كبريتات الحديد (III). اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

29. نتيجة للاحتراق غير الكامل للفحم، تم الحصول على الغاز، حيث تم تسخين أكسيد الحديد (III) الحالي. تم إذابة المادة الناتجة في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تمت معالجة المحلول الملحي الناتج بكمية زائدة من محلول كبريتيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

31. تم إذابة الحديد في حامض النيتريك المخفف. تمت إضافة فائض من محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج. يتم ترشيح الراسب المنفصل وتكلسه. تم طحن المادة الناتجة إلى مسحوق ناعم مع الألومنيوم وتم إشعال النار في الخليط. احترق، وأطلق كمية كبيرة من الحرارة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

32. تم تسخين مسحوق الحديد مع مسحوق الكبريت. يذاب منتج التفاعل في حمض الهيدروكلوريك، ويضاف القلوي الزائد إلى المحلول. تم تكلس الراسب المتكون في جو من النيتروجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

33. احترق الحديد في جو يحتوي على الكلور. تم إذابة الملح الناتج في الماء وأضيف إليه محلول يوديد البوتاسيوم. يتم فصل راسب مادة بسيطة وتقسيمها إلى قسمين. تمت معالجة الأول بحمض النيتريك المخفف، والثاني تم تسخينه في جو هيدروجيني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

34. تم إذابة الحديد في حمض الهيدروكلوريك، وأضيف هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول الناتج حتى توقف الترسيب. تم تمرير الأكسجين أولاً إلى كتلة التفاعل الناتجة، ثم تمت إضافة حمض الهيدروديك حتى توقف الترسيب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

35. تم ترشيح الراسب الناتج عن تفاعل محاليل كبريتات الحديد () ونترات الباريوم. تمت معالجة المرشح بكمية زائدة من هيدروكسيد الصوديوم. تم فصل الراسب المتكون وتكلسه. تمت معالجة المادة الناتجة بكمية زائدة من محلول حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

حديد. مركبات الحديد.

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (ملخص) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

الحديد 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

الحديد 2 يا 3 + الحديد 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

الحديد 2 يا 3 + 2 آل 2 الحديد + آل 2 يا 3

3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3 (conc. hor.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O

6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

Fe + 6HNO 3(conc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Cl 2 + 2KOH (بارد) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

8. 3FeO + 10HNO3(dil.) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

9. FeCl 2 + 4HNO 3(conc.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

الحديد 2 يا 3 + 3 ح 2 2 الحديد + 3 ح 2 يا

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

الحديد 2 يا 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (مكثف) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO3) 3 + Fe = 3Fe(NO3)2

Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3

4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3

12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2Fe(OH) 2 + H2O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓

2Fe(OH) 3 + 3Br2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H2O

13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH) 2 + H2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe

الحديد + 2HCl = FeCl2 + H2

14. الحديد + H 2 SO 4 (المخفف) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

الحديد 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO3(conc.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H2S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (ملخص) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

الحديد 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

17. الحديد 3 يا 4 + 4 ح 2 3 الحديد + 4 ح 2 يا

2Fe + 6H 2 SO 4 (ملخص) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

الحديد 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = الحديد 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (ساعة) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

الحديد 2 يا 3 + 2 آل 2 الحديد + آل 2 يا 3

21. الحديد 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

أنا 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl2 + 6KOH (ساعة) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

23. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. الحديد + ح 2 SO 4 = FeSO 4 + ح 2

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

25. 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HI (conc.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KClO3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O 2 = الحديد 3 O 4

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

الحديد 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. ج + يا 2 2CO

الحديد 2 يا 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

الحديد 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

31. Fe + 4HNO 3 (مخفف) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(يتم أيضًا قبول N 2 O و N 2 كمنتج لاختزال HNO 3)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

الحديد 2 يا 3 + 2 آل 2 الحديد + آل 2 يا 3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe(OH) 2 FeO + H 2 O

33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H2O

34. الحديد + 2HCl = FeCl 2 + H2

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H2O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

35. الحديد 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

الزنك. مركبات الزنك.

الزنك معدن نشط إلى حد ما، لكنه مستقر في الهواء لأنه مغطى بطبقة رقيقة من الأكسيد، مما يحميه من المزيد من الأكسدة. عند تسخينه، يتفاعل الزنك مع مواد بسيطة (الاستثناء هو النيتروجين):

2Zn + 2 2ZnО

الزنك + الكلور 2 كلوريد الزنك 2

3Zn + 2P Zn 3 P 2

وكذلك مع الأكاسيد غير المعدنية والأمونيا:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS

الزنك + ثاني أكسيد الكربون 2 أكسيد الزنك + ثاني أكسيد الكربون

3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

عند تسخينه، يتأكسد الزنك تحت تأثير بخار الماء:

Zn + H2O (البخار) ZnO + H2

يتفاعل الزنك مع محاليل أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين منها:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2

كيف يتفاعل معدن الزنك النشط مع الأحماض المؤكسدة:

Zn + 2H2SO4 (محدد) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

4Zn + 5H 2 SO 4 (محدد) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (شديد الذوبان) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

عندما يتم دمج الزنك مع القلويات يتكون الزنك:

Zn + 2NaOH (بلورة) Na 2 ZnO 2 + H 2

يذوب الزنك جيدًا في المحاليل القلوية:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

على عكس الألومنيوم، يذوب الزنك أيضًا في محلول مائي من الأمونيا:

الزنك + 4NH3 + 2H2O = (OH) 2 + H2

يختزل الزنك العديد من المعادن من محاليل أملاحها:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

الرصاص (رقم 3) 2 + الزنك = الزنك (رقم 3) 2 + الرصاص

4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2 + NH3

3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O

Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O

ثانيا. مركبات الزنك (مركبات الزنك سامة).

1) أكسيد الزنك.

أكسيد الزنك له خصائص مذبذبة.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

أكسيد الزنك + نا 2 يا نا 2 أكسيد الزنك 2

أكسيد الزنك + شافي 2 أكسيد الزنك 3

أكسيد الزنك + BaCO 3. BaZnO 2 + CO 2

يتم اختزال الزنك من الأكاسيد بفعل عوامل الاختزال القوية:

ZnO + C (فحم الكوك) Zn + CO

أكسيد الزنك + ثاني أكسيد الكربون الزنك + ثاني أكسيد الكربون 2

2) هيدروكسيد الزنك .

هيدروكسيد الزنك له خصائص مذبذبة.

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H2O

Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na2

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 4(NH3 H2O) = (OH) 2

هيدروكسيد الزنك غير مستقر حرارياً:

Zn(OH) 2 ZnO + H2O

3) ملح.

CaZnO 2 + 4HCl (الزائد) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H2SO4 (محدد) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O

ZnS + 8HNO 3 (محدد) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr

الزنك. مركبات الزنك.

1. تم إذابة أكسيد الزنك في محلول حمض الهيدروكلوريك وتم تحييد المحلول بإضافة هيدروكسيد الصوديوم. تم فصل المادة الجيلاتينية البيضاء المنطلقة ومعالجتها بكمية زائدة من المحلول القلوي، وتم إذابة الراسب تمامًا. يؤدي تحييد المحلول الناتج بحمض، على سبيل المثال، حمض النيتريك، إلى إعادة تكوين راسب جيلاتيني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم إذابة الزنك في حمض النيتريك المخفف للغاية وأضيفت القلويات الزائدة إلى المحلول الناتج، للحصول على محلول واضح. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3. تم تحميص الملح الناتج عن تفاعل أكسيد الزنك مع حامض الكبريتيك عند درجة حرارة 800 درجة مئوية. تتم معالجة منتج التفاعل الصلب بمحلول قلوي مركز، وتمرير ثاني أكسيد الكربون عبر المحلول الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

4. تم تحميص نترات الزنك، وتم معالجة منتج التفاعل بمحلول هيدروكسيد الصوديوم عند تسخينه. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج حتى توقف الترسيب، وبعد ذلك تمت معالجته بكمية زائدة من الأمونيا المركزة، وتم إذابة الراسب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

5. تم إذابة الزنك في حمض النيتريك المخفف للغاية، وتم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحميص البقايا. تم خلط منتجات التفاعل مع فحم الكوك وتسخينها. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

6. تم إذابة العديد من حبيبات الزنك بالتسخين في محلول هيدروكسيد الصوديوم. تمت إضافة حمض النيتريك إلى المحلول الناتج في أجزاء صغيرة حتى يتكون راسب. تم فصل الراسب، وإذابته في حمض النيتريك المخفف، وتم تبخير المحلول بعناية وتم تحميص المادة المتبقية. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

7. تمت إضافة معدن الزنك إلى حامض الكبريتيك المركز. تم عزل الملح الناتج، وتذويبه في الماء، وإضافة نترات الباريوم إلى المحلول. بعد فصل الراسب، تتم إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول، ثم يتم ترشيح المحلول، ويتم تبخير الراشح وتكليسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

8. تم تحميص كبريتيد الزنك. تفاعلت المادة الصلبة الناتجة بشكل كامل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج حتى يتكون راسبًا. تم إذابة الراسب في حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

9. تم تقسيم كمية معينة من كبريتيد الزنك إلى قسمين. تمت معالجة أحدهما بحمض الهيدروكلوريك والآخر أطلق في الهواء. عندما تتفاعل الغازات المنبعثة، يتم تشكيل مادة بسيطة. تم تسخين هذه المادة باستخدام حمض النيتريك المركز، وتم إطلاق غاز بني. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

10. تم إذابة الزنك في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم. يتفاعل الغاز المنطلق مع الليثيوم، ويضاف حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة إلى المحلول الناتج حتى يتوقف الترسيب. تم ترشيحه وتكلسه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na2

Na 2 + 2HNO 3 (نقص) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn(NO3) 2 + 4NaOH = Na2 + 2NaNO3

3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

أكسيد الزنك + 2NaOH + H2O = Na2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

أكسيد الزنك + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4(NH3 H2O) = (OH) 2 + 4H2O

5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O

أكسيد الزنك + C الزنك + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H2O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

ZnSO 4 + Ba(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + BaSO4

الزنك (NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2

2 ملغ (رقم 3) 2 2 ملغ (رقم 2) 2 + يا 2

8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

أكسيد الزنك + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H2O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6 NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

H2 + 2Li = 2LiH

K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓

Zn(OH) 2 ZnO + H2O

مركبات النحاس والنحاس.

النحاس معدن منخفض النشاط كيميائيا، ولا يتأكسد في الهواء الجاف وفي درجة حرارة الغرفة، ولكن في الهواء الرطب، في وجود أول أكسيد الكربون (IV)، يصبح مغطى بطبقة خضراء من كربونات الهيدروكسي نحاس (II).

2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

عند تسخينه، يتفاعل النحاس مع عوامل مؤكسدة قوية إلى حد ما،

مع الأكسجين، وتكوين CuO، Cu 2 O حسب الظروف:

4Cu + O2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO

مع الهالوجينات والكبريت:

النحاس + الكلور 2 = CuCl 2

Cu + Br2 = CuBr2

يذوب النحاس في الأحماض المؤكسدة:

عند تسخينه في حامض الكبريتيك المركز:

النحاس + 2H2SO4 (ملخص) CuSO4 + SO2 + 2H2O

دون تسخين في حامض النيتريك:

Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (مذاب..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

يتأكسد النحاس بواسطة أكسيد النيتروجين (IV) وأملاح الحديد (III)

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

يزيح النحاس المعادن إلى اليمين في سلسلة الجهد من محاليل أملاحها:

الزئبق (NO 3) 2 + النحاس = النحاس (NO 3) 2 + الزئبق

ثانيا. مركبات النحاس.

1) أكاسيد.

أكسيد النحاس (II).

يتم الحصول في المختبر على أكسيد النحاس (II) عن طريق أكسدة النحاس عند تسخينه، أو عن طريق التكليس (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:

يُظهر أكسيد النحاس خصائص مذبذبة ضعيفة التعبير ( مع الغلبة رئيسي). يتفاعل CuO مع الأحماض:

CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3

أكسيد النحاس (I).

يتم الحصول عليه في المختبر عن طريق اختزال هيدروكسيد النحاس (II) المترسب حديثا، على سبيل المثال، مع الألدهيدات أو الجلوكوز:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 C H O + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CH OH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

يحتوي على أكسيد النحاس (I). رئيسيملكيات. عند معالجة أكسيد النحاس (I) بحمض الهيدروهاليك، يتم الحصول على هاليدات النحاس (I) والماء:

Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O

عندما يذوب Cu 2 O في الأحماض التي تحتوي على الأكسجين، على سبيل المثال، في محلول الكبريتيك، يتم تشكيل أملاح النحاس (II) والنحاس:

Cu2O + H2SO4 (المخفف) = CuSO4 + Cu + H2O

في أحماض الكبريتيك والنيتريك المركزة، تتشكل الأملاح (II) فقط.

Cu2O + 3H2SO4 (محدد) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

Cu2O + 6HNO3 (محدد) = 2Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 3H2O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

مركبات النحاس المستقر (I) هي مركبات غير قابلة للذوبان (CuCl, Cu 2 S) أو مركبات معقدة +. يتم الحصول على الأخير عن طريق إذابة أكسيد النحاس (I) وكلوريد النحاس (I) في محلول مركز من الأمونيا:

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

CuCl + 2NH 3 = Cl

تتفاعل محاليل الأمونيا من أملاح النحاس (I) مع الأسيتيلين:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، تظهر مركبات النحاس (I) ازدواجية الأكسدة والاختزال

النحاس 2 O + CO = 2 Cu + CO 2

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu2O + O2 = 4CuO

2) هيدروكسيدات.

هيدروكسيد النحاس الثنائي.

يُظهر هيدروكسيد النحاس (II) خواص مذبذبة ضعيفة التعبير (مع غلبة رئيسي). يتفاعل Cu(OH) 2 مع الأحماض:

Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H2O

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O

النحاس(OH) 2 + 2H + = النحاس 2+ + 2H2O

يتفاعل هيدروكسيد النحاس الثنائي بسهولة مع محلول الأمونيا، مكونًا مركبًا معقدًا أزرق بنفسجي:

Cu(OH) 2 + 4(NH3 H2O) = (OH) 2 + 4H2O

النحاس (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

عندما يتفاعل هيدروكسيد النحاس (II) مع المحاليل القلوية المركزة (أكثر من 40%)، يتكون مركب معقد:

Cu(OH) 2 + 2NaOH (محدد) = Na2

عند تسخينه، يتحلل هيدروكسيد النحاس الثنائي إلى:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) ملح.

أملاح النحاس (I).

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، تظهر مركبات النحاس (I) ازدواجية الأكسدة والاختزال. كعوامل اختزال تتفاعل مع العوامل المؤكسدة:

CuCl + 3HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl2 = 2CuCl2

4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H2O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2 S + 8HNO 3 (بارد مركز) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (بارد مركز) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

بالنسبة لمركبات النحاس (I)، من الممكن حدوث تفاعل عدم التناسب:

2CuCl = Cu + CuCl 2

يتم الحصول على المركبات المعقدة من النوع + عن طريق الذوبان في محلول الأمونيا المركز:

CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl

أملاح النحاس (II).

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، تظهر مركبات النحاس (II) خصائص مؤكسدة:

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O

5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

CuSO4 + الحديد = FeSO4 + النحاس

CuS + 8HNO 3 (conc. Hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO 2

CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr

النحاس (NO 3) 2 + الحديد = الحديد (NO 3) 2 + النحاس

CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4

2Cu(NO3) 2 + 2H2O2Cu + O2 + 4HNO3

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

(CuOH) 2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O

2Cl + K2S = Cu2S + 2KCl + 4NH3

عند خلط المحاليل، يحدث التحلل المائي عند كل من الكاتيون القاعدي الضعيف والأنيون الحمضي الضعيف:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

مركبات النحاس والنحاس.

1) تم تمرير تيار كهربائي مباشر في محلول كلوريد النحاس (II) باستخدام أقطاب الجرافيت. تم إذابة منتج التحليل الكهربائي المنطلق عند الكاثود في حمض النيتريك المركز. تم جمع الغاز الناتج وتمريره عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير منتج التحليل الكهربائي الغازي المنطلق عند الأنود عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2) تتفاعل المادة التي يتم الحصول عليها عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس المنصهر (II) مع الكبريت. تمت معالجة المنتج الناتج بحمض النيتريك المركز، وتم تمرير الغاز المحرر عبر محلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3) الملح المجهول عديم اللون ويحول اللهب إلى اللون الأصفر. عندما يتم تسخين هذا الملح قليلاً مع حامض الكبريتيك المركز، يتم تقطير السائل الذي يذوب فيه النحاس؛ ويصاحب التحول الأخير إطلاق غاز بني وتكوين ملح النحاس. أثناء التحلل الحراري لكلا الأملاح، أحد منتجات التحلل هو الأكسجين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

4) عندما يتفاعل محلول الملح A مع مادة قلوية، يتم الحصول على مادة جيلاتينية غير قابلة للذوبان في الماء ذات لون أزرق، والتي تم إذابتها في سائل عديم اللون B لتكوين محلول أزرق. تم تحميص المنتج الصلب المتبقي بعد التبخر الدقيق للمحلول؛ وفي هذه الحالة ينطلق غازان أحدهما بني اللون، والثاني جزء من الهواء الجوي، وتبقى مادة صلبة سوداء اللون، تذوب في السائل B لتكوين المادة A. اكتب معادلات المادة الموصوفة تفاعلات.

5) تم إذابة خراطة النحاس في حامض النيتريك المخفف، وتم تحييد المحلول باستخدام البوتاس الكاوي. تم فصل المادة الزرقاء المنبعثة، وتكلسها (تغير لون المادة إلى اللون الأسود)، وخلطها مع فحم الكوك، ثم تكليسها مرة أخرى. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.