سأقوم بحل امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 1. المهمة C1 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

تحدثنا في مقالتنا الأخيرة عن المدونين العامين لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018 وكيفية البدء بشكل صحيح في التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018. الآن، علينا أن ننظر إلى التحضير للامتحان بمزيد من التفصيل. في هذه المقالة سنلقي نظرة على المهام البسيطة (التي كانت تسمى سابقًا الجزأين A وB) التي تستحق نقطة ونقطتين.

تشكل المهام البسيطة، التي تسمى "أساسية" في مبرمج امتحان الدولة الموحد لعام 2018 في الكيمياء، الجزء الأكبر من الامتحان (20 مهمة) من حيث الحد الأقصى للدرجة الابتدائية - 22 نقطة أساسية (المهمتان 9 و17 تستحقان الآن نقطتين).

ولذلك يجب علينا أن نكرس انتباه خاصالتحضير للمهام البسيطة في الكيمياء في امتحان الدولة الموحدة 2018، مع الأخذ في الاعتبار أن العديد منها، مع الإعداد المناسب، يمكن القيام بها بشكل صحيح خلال 10 إلى 30 ثانية، بدلاً من 2-3 دقائق التي اقترحها المنظمون، والتي سيوفر الوقت لإنجاز تلك المهام التي تكون أكثر صعوبة بالنسبة للطالب.

إلى الأساسية مهام امتحان الدولة الموحدةفي الكيمياء 2018 تشمل أرقام 1، 2، 3، 4، 5، 6، 7، 8، 9، 12، 13، 14،15، 16، 17، 20، 21، 27، 28، 29.

نود أن نلفت انتباهكم إلى حقيقة أنه في Hodograph TC ستجد مدرسين مؤهلين للتحضير لـ OGE في الكيمياء للطلاب، و. نحن نقدم دروسًا فردية وجماعية لعدد 3-4 أشخاص ونقدم خصومات على التدريب. يسجل طلابنا في المتوسط ​​30 نقطة أكثر!

مواضيع الواجبات 1 و 2 و 3 و 4 في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018

تهدف إلى اختبار المعرفة المتعلقة بتركيب الذرات والجزيئات، وخصائص الذرات (السالبية الكهربية، خصائص معدنيةونصف قطر الذرة)، وأنواع الروابط التي تتشكل عندما تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات (الروابط التساهمية غير القطبية والقطبية، والروابط الأيونية، والروابط الهيدروجينية، وما إلى ذلك) القدرة على تحديد حالة الأكسدة والتكافؤ للذرة ذرة. لإكمال هذه المهام بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018 تحتاج إلى:

• ابحث عن اتجاهاتك في الجدول الدوري لديمتري إيفانوفيتش مندليف؛
• دراسة النظرية الذرية الكلاسيكية.
• معرفة قواعد بناء التكوين الإلكتروني للذرة (قاعدة هوند، مبدأ باولي) والقدرة على قراءة التكوينات الإلكترونية أشكال مختلفةالسجلات؛
• فهم الاختلافات في تكوين أنواع مختلفة من الروابط (التساهمية غير القطبية تتشكل فقط بين الذرات المتطابقة، القطبية التساهمية تتشكل بين الذرات المختلفة) العناصر الكيميائية);
• تكون قادرًا على تحديد عدد أكسدة كل ذرة في أي جزيء (الأكسجين دائمًا لديه عدد أكسدة سالب اثنين (-2)، والهيدروجين زائد واحد (+1))

المهمة 5 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018

ويتطلب من الطالب أن يكون لديه معرفة بالتسميات غير العضوية مركبات كيميائية(قواعد تكوين أسماء المركبات الكيميائية) سواء الكلاسيكية (التسمية) أو التافهة (التاريخية).

هيكل المهام 6 و 7 و 8 و 9 من امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

تهدف إلى اختبار المعرفة حول المركبات غير العضوية وخصائصها الكيميائية. لإكمال هذه المهام بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018 تحتاج إلى:

• ليس من الممكن معرفة تصنيف الجميع مركبات العضوية(أكاسيد غير ملحية وأكسيدات ملحية (قاعدية ومذبذبة وحمضية) وما إلى ذلك) ؛

المهام 12 و13 و14 و15 و16 و17 في امتحان الدولة الموحدة

اختبار المعرفة بالمركبات العضوية وخصائصها الكيميائية. لإكمال هذه المهام بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018 تحتاج إلى:

• معرفة جميع فئات المركبات العضوية (الألكانات، الألكينات، الألكينات، الأرينات، إلخ)؛
• أن تكون قادرًا على تسمية المجمع باستخدام تسميات تافهة ودولية؛
• دراسة العلاقة بين فئات المركبات العضوية المختلفة وخواصها الكيميائية وطرق تحضيرها مختبرياً.

المهام 20 و 21 في امتحان الدولة الموحدة 2018

يتطلب من الطالب التعرف على التفاعلات الكيميائية، وأنواع التفاعلات الكيميائية، وكيفية التحكم في التفاعلات الكيميائية.

المهام 27 و 28 و 29 في الكيمياء

هذه هي مشاكل الحساب. أنها تحتوي على أبسط العمليات الكيميائية، والتي تهدف فقط إلى تطوير فهم الطالب لما حدث في المشكلة. بقية المهمة رياضية بحتة. لذلك، لحل هذه المهام في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، تحتاج إلى تعلم ثلاث صيغ أساسية (الكسر الكتلي، الكسر المولي بالكتلة والحجم) والقدرة على استخدام الآلة الحاسبة.

تشكل المهام المتوسطة، والتي تسمى المتقدمة في مبرمج امتحان الدولة الموحد لعام 2018 في الكيمياء (انظر الجدول 4 في المبرمج - توزيع المهام حسب مستوى الصعوبة)، الجزء الأقل درجات في الامتحان (9 مهام) من حيث الحد الأقصى للدرجة الابتدائية - 18 نقطة أساسية أي 30%. على الرغم من أن هذا هو أصغر جزء من الامتحان، إلا أنه تم تخصيص 5-7 دقائق لحل المهام، ومع الإعداد العالي يمكن حلها في 2-3 دقائق، وبالتالي توفير الوقت في المهام التي يصعب على الطالب حلها. يحل.

المهام المتقدمة تشمل المهام رقم: 10، 11، 18، 19، 22، 23، 24، 25، 26.

واجب الكيمياء 10 2018

هذه هي تفاعلات الأكسدة والاختزال. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، عليك أن تعرف:

• ما هو العامل المؤكسد وعامل الاختزال وكيف يختلفان؟
• كيفية تحديد حالة أكسدة الذرات في الجزيئات بشكل صحيح وتتبع الذرات التي غيرت حالة الأكسدة نتيجة للتفاعل.

المهمة 11 امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018

خصائص المواد غير العضوية. من أصعب المهام التي يجب على الطالب إكمالها، وذلك بسبب العدد الكبير من مجموعات الإجابات الممكنة. غالبًا ما يبدأ الطلاب في وصف جميع ردود الفعل، وفي كل مهمة هناك افتراضيًا من أربعين (40) إلى ستين (60)، الأمر الذي يستغرق الكثير من الوقت. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، تحتاج إلى:

• تحديد المركب الذي أمامك بشكل لا لبس فيه (أكسيد، حمض، قاعدة، ملح)؛
• معرفة المبادئ الأساسية للتفاعل بين الطبقات (الحمض لن يتفاعل مع أكسيد حمضي، وما إلى ذلك)؛

نظرًا لأن هذه إحدى المهام الأكثر إشكالية، فلنلقِ نظرة على حل المهمة رقم 11 من الإصدارات التجريبية من امتحان الدولة الموحدةفي الكيمياء 2018:

المهمة الحادية عشرة: إنشاء تطابق بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغة المادة	الكواشف
مثل	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2
ب) SO 3	2) باو، H2O، كوه
ب) الزنك (OH) 2	3) ح 2، كل 2، يا 2
د) الزنكبر 2 (الحل)	4) HBr، LiOH، CH 3 COOH
	5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

حل المهمة 11 في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018

بادئ ذي بدء، نحتاج إلى تحديد ما يتم تقديمه لنا ككواشف: المادة أ - مادة الكبريت النقي، ب - أكسيد الكبريت السادس - أكسيد الحمض، ج - هيدروكسيد الزنك - هيدروسكيد مذبذب، د - بروميد الزنك - ملح متوسط. وتبين أن هناك 60 رد فعل افتراضيًا في هذه المهمة. من المهم جدًا لحل هذه المهمة تقليل خيارات الإجابة المحتملة، والأداة الرئيسية لذلك هي معرفة الطالب بالفئات الرئيسية للمواد غير العضوية وتفاعلها مع بعضها البعض، أقترح بناء الجدول التالي وشطبه الخيارات الممكنةالإجابة حسب التقييم المنطقي للمهمة:

مثل	1	2	3	4	5
ب) SO 3	1	2	3	4	5
ب) الزنك (OH) 2	1	2	3	4	5
د) الزنكبر 2 (الحل)	1	2	3	4	5

والآن، باستخدام المعرفة حول طبيعة المواد وتفاعلاتها، نقوم بإزالة خيارات الإجابة التي هي بالتأكيد غير صحيحة، على سبيل المثال، الإجابة ب- أكسيد حمضي مما يعني أنه لا يتفاعل مع الأحماض وأكاسيد حمضية مما يعني أن خيارات الإجابة غير مناسبة لنا - 4.5 لأن أكسيد الكبريت السادس هو أكسيد أعلى مما يعني أنه لن يتفاعل مع العوامل المؤكسدة والأكسجين النقي والكلور - نحذف الإجابات 3، 4. لم يتبق سوى الإجابة رقم 2، والتي تناسبنا تمامًا.

الإجابة ب- هنا نحتاج إلى تطبيق التقنية العكسية، التي تتفاعل معها الهيدروكسيدات المذبذبة - مع القواعد والأحماض، ونرى خيار الإجابة يتكون من هذه المركبات فقط - الإجابة 4.

الإجابة د- يحتوي الملح المتوسط ​​على أنيون البروم، مما يعني أن إضافة أنيون مماثل لا فائدة منه - نحذف الخيار رقم 4، الذي يحتوي على حمض الهيدروبروميك. سنحذف أيضًا خيار الإجابة رقم 5 - نظرًا لأن التفاعل مع كلوريد البروم لا معنى له، فسيتم تكوين ملحين قابلين للذوبان (كلوريد الزنك وبروميد الباريوم)، مما يعني أن التفاعل قابل للعكس تمامًا. خيار الإجابة رقم 2 غير مناسب أيضًا، إذ لدينا بالفعل محلول ملحي، مما يعني أن إضافة الماء لن يؤدي إلى أي شيء، كما أن خيار الإجابة رقم 3 غير مناسب أيضًا نظرًا لوجود الهيدروجين، وهو غير قادر على تقليل الزنك، والذي يعني يبقى خيار الإجابة 1. ويبقى هناك خيار

الإجابة أ- الأمر الذي يمكن أن يسبب أكبر الصعوبات، ولهذا السبب تركناها للأخير، وهو ما يجب على الطالب فعله أيضًا إذا ظهرت صعوبات، حيث يتم منح نقطتين لمهمة المستوى المتقدم، ونسمح بخطأ واحد (في هذه الحالة، سيحصل الطالب على نقطة واحدة للتمرين). لحل هذا العنصر من المهمة بشكل صحيح، يجب أن يكون لديك فهم جيد للخصائص الكيميائية للكبريت و مواد بسيطةوعليه، وحتى لا يتم وصف مسار الحل بأكمله، ستكون الإجابة 3 (حيث تكون جميع الإجابات عبارة عن مواد بسيطة أيضًا).

تفاعلات:

أ)س + ح 2 à ح 2 س

س + Cl 2 à SCl 2

س + يا 2 à لذا 2

ب)لذا 3 + باو à باسو 4

لذا 3 + ح 2 يا à ح 2 لذا 4

لذا 3 + كوه à KHSO 4 // لذا 3 + 2 كوه à K2SO4 + H2O

في) الزنك (OH) 2 + 2HBrà زنبر 2 + 2H2O

الزنك (OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà لي 2

الزنك (OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

ز) زنبرك 2 + 2 AgNO 3à 2AgBr↓ + الزنك (رقم 3) 2

3زنبر2 + 2نا3ص4à الزنك 3 (أ ف ب 4) 2 ↓ + 6NaBr

زنبرك 2 + كلور 2à كلوريد الزنك 2 + بر 2

المهام 18 و 19 في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء

تنسيق أكثر تعقيدًا، يتضمن كل المعرفة اللازمة لحل المهام الأساسية №12-17 . بشكل منفصل، يمكننا تسليط الضوء على الحاجة إلى المعرفة قواعد ماركوفنيكوف.

المهمة 22 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

التحليل الكهربائي للمصهورات والمحاليل. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، عليك أن تعرف:

• الفرق بين المحاليل والمذابات.
• الأسس الفيزيائية للتيار الكهربائي.
• الاختلافات بين التحليل الكهربائي الذائب والتحليل الكهربائي للمحلول.
• المبادئ الأساسية للمنتجات التي تم الحصول عليها نتيجة للتحليل الكهربائي للحل؛
• ملامح التحليل الكهربائي لمحلول حمض الخليك وأملاحه (الخلات).

واجب الكيمياء 23

التحلل المائي للأملاح. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، عليك أن تعرف:

• العمليات الكيميائية التي تحدث أثناء ذوبان الأملاح؛
• بسبب ما تتشكل بيئة المحلول (حمضية، متعادلة، قلوية)؛
• معرفة ألوان المؤشرات الرئيسية (برتقال الميثيل، عباد الشمس، والفينول فثالين)؛
• التعرف على الأحماض والقواعد القوية والضعيفة.

المهمة 24 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

عكسها ولا رجعة فيها التفاعلات الكيميائية. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، عليك أن تعرف:

• تكون قادرة على تحديد كمية المادة في التفاعل؛
• معرفة العوامل الرئيسية المؤثرة على التفاعل (الضغط، درجة الحرارة، تركيز المواد)

واجب الكيمياء 25 2018

ردود الفعل النوعية ل المواد غير العضويةوالأيونات.

لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، عليك أن تتعلم ردود الفعل هذه.

واجب الكيمياء 26

المختبر الكيميائي. مفهوم علم المعادن . إنتاج. التلوث الكيميائي بيئة. البوليمرات. لإكمال هذه المهمة بنجاح في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018، يجب أن يكون لديك فهم لجميع عناصر المهمة فيما يتعلق بمجموعة متنوعة من المواد (من الأفضل الدراسة مع الخواص الكيميائيةوإلخ.)

مرة أخرى أود أن أشير إلى أنه من الضروري اكتمال موفقظل الأساس النظري لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء لعام 2018 دون تغيير تقريبًا، مما يعني أن كل المعرفة التي تلقاها طفلك في المدرسة ستساعده في اجتياز امتحان الكيمياء في عام 2018.

في بلدنا، سوف يتلقى طفلك الجميعاللازمة للتحضير المواد النظرية، وفي الفصل الدراسي سيتم دمج المعرفة المكتسبة للتنفيذ الناجح الجميعمهام الامتحان. سيعمل معه أفضل المعلمين الذين اجتازوا مسابقة كبيرة جدًا واختبارات دخول صعبة. تقام الفصول الدراسية في مجموعات صغيرة، مما يسمح للمعلم بتخصيص الوقت لكل طفل وصياغة استراتيجية التنفيذ الفردية الخاصة به ورقة الامتحان.

ليس لدينا أي مشاكل مع عدم وجود اختبارات في الشكل الجديد؛ يقوم مدرسونا بكتابتها بأنفسهم، بناءً على جميع توصيات المدون والمحدد والنسخة التجريبية لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018.

اتصل اليوم وغدا سوف يشكرك طفلك!

في المقالة التالية سنتحدث عن ميزات حل مهام امتحان الدولة الموحدة المعقدة في الكيمياء وطرق الحصول على أكبر عدد من النقاط عند اجتياز امتحان الدولة الموحدة 2018.

دعونا نلقي نظرة على المهام المقدمة في ورقة الامتحان من خلال التحول إلى النسخة التجريبيةامتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2019

كتلة "بنية الذرة. القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. "أنماط التغيرات في خواص العناصر الكيميائية حسب الفترات والمجموعات." "بنية المادة. الرابطة الكيميائية"

تحتوي هذه الكتلة على المهام فقط مستوى أساسيالصعوبات التي كانت تهدف إلى اختبار استيعاب المفاهيم التي تميز تركيب ذرات العناصر الكيميائية وتركيب المواد، وكذلك اختبار القدرة على تطبيق القانون الدوري لمقارنة خصائص العناصر ومركباتها.

دعونا نلقي نظرة على هذه المهام.

يتم توحيد المهام 1-3 في سياق واحد:

التمرين 1

تحديد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة في الحالة الأرضية التي تحتوي على أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.

للتنفيذ المهام 1من الضروري تطبيق المعرفة حول بنية الأغلفة الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية في الفترات الأربع الأولى، ق-، ص-و د-عناصر، حول إلكترونيتكوينات الذرات والحالة الأرضية والمثارة للذرات. العناصر المقدمة موجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات الخارجية لذراتها يساوي عدد المجموعة التي يقع فيها العنصر. تحتوي ذرات السيليكون والكربون على أربعة إلكترونات خارجية.

في عام 2018، أتم 61.0% من الممتحنين المهمة الأولى بنجاح.

يحتوي الدليل على مهام تدريبية ذات مستويات تعقيد أساسية ومتقدمة، مجمعة حسب الموضوع والنوع. يتم ترتيب المهام بنفس التسلسل المقترح في الامتحان نسخة من امتحان الدولة الموحدة. في بداية كل نوع من المهام، توجد عناصر محتوى سيتم اختبارها، وهي موضوعات يجب عليك دراستها قبل البدء. سيكون الدليل مفيدًا لمدرسي الكيمياء، لأنه يجعل من الممكن تنظيم العملية التعليمية بشكل فعال في الفصل الدراسي، وإجراء مراقبة مستمرة للمعرفة، وكذلك إعداد الطلاب لامتحان الدولة الموحدة.

يبدأ الجزء C من امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بالمهمة C1، والتي تتضمن تكوين تفاعل الأكسدة والاختزال (الذي يحتوي بالفعل على بعض الكواشف والمنتجات). ويتم صياغته بهذه الطريقة:

ج1. باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني، أنشئ معادلة للتفاعل. تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل.

غالبًا ما يعتقد المتقدمون أن هذه المهمة لا تتطلب إعدادًا خاصًا. إلا أنها تحتوي على مطبات تمنعها من الحصول على العلامات الكاملة. دعونا معرفة ما يجب الاهتمام به.

المعلومات النظرية.

برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد.

+ عوامل التخفيض
في بيئة حمضية	في بيئة محايدة	في بيئة قلوية
(ملح الحمض الذي يشارك في التفاعل)		منجنات أو -

ثنائي كرومات وكرومات كعوامل مؤكسدة.

(بيئة حمضية ومحايدة)، (بيئة قلوية) + عوامل اختزال إنه يعمل دائمًا
البيئة الحمضية	بيئة محايدة	بيئة قلوية
أملاح تلك الأحماض التي تشارك في التفاعل:		في الحل أو تذوب

زيادة حالات أكسدة الكروم والمنغنيز.

+ عوامل مؤكسدة قوية جدًا (دائمًا بغض النظر عن البيئة!)
، الأملاح، مجمعات الهيدروكسيل	+ عوامل مؤكسدة قوية جداً: أ) أملاح الكلور المحتوية على الأكسجين (في ذوبان قلوي) ب) (في محلول قلوي)	البيئة القلوية: لقد تكون كرومات
، ملح	+ عوامل مؤكسدة قوية جداً في البيئات الحمضية أو	البيئة الحمضية: لقد تكون ثنائي كروماتأو حمض ثنائي الكروميك

- الأكسيد، الهيدروكسيد، الأملاح	+ عوامل مؤكسدة قوية جداً: أملاح الكلور المحتوية على الأكسجين (تذوب)	البيئة القلوية: مانجنات
- ملح	+ عوامل مؤكسدة قوية جداً في البيئات الحمضية أو	البيئة الحمضية: برمنجنات - حمض المنغنيز

حمض النيتريك مع المعادن.

- لا يتم إطلاق الهيدروجين، يتم تشكيل منتجات تخفيض النيتروجين.

كيف المعدن أكثر نشاطاوكلما انخفض تركيز الحمض، انخفض المزيد من النيتروجين
اللافلزات + conc. حامض	معادن غير نشطة (على يمين الحديد) + ديل. حامض	المعادن النشطة (القلويات، القلوية الأرضية، الزنك) + conc. حامض	المعادن النشطة (القلويات، القلوية الترابية، الزنك) + حمض التخفيف المتوسط	المعادن النشطة (القلويات، التربة القلوية، الزنك) + مخففة للغاية. حامض
التخميل:لا تتفاعل مع حمض النيتريك المركز البارد:
لا يتفاعلونمع حمض النيتريك بأي تركيز:

حمض الكبريتيك مع المعادن.

- مخفف حمض الكبريتيكيتفاعل مثل حمض معدني عادي مع المعادن الموجودة على اليسار في سلسلة الجهد، بينما يتم إطلاق الهيدروجين;
- عند التفاعل مع المعادن مركزةحمض الكبريتيك لا يتم إطلاق الهيدروجين، يتم تشكيل منتجات تخفيض الكبريت.

المعادن الخاملة (على يمين الحديد) + conc. حامض اللافلزات + conc. حامض	المعادن الأرضية القلوية + conc. حامض	معادن قلوية وزنك + حمض مركز.	يتصرف حمض الكبريتيك المخفف مثل حمض المعدن العادي (على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك)
التخميل:لا تتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز البارد:
لا يتفاعلونمع حامض الكبريتيك بأي تركيز:

عدم التناسب.

تفاعلات عدم التناسبهي ردود الفعل التي نفس الشيءالعنصر هو عامل مؤكسد وعامل اختزال، في نفس الوقت يزيد ويقلل من حالة الأكسدة الخاصة به:

عدم تناسب المواد غير المعدنية - الكبريت والفوسفور والهالوجينات (باستثناء الفلور).

كبريت + أملاح قلوية 2 وكبريتيد فلز وكبريتيت (يحدث التفاعل عند الغليان)	و
فوسفور + فوسفين قلوي وملح هيبوفوسفيت(يحدث التفاعل عند الغليان)	و
كلور، بروم، يود + ماء (بدون تسخين) 2 حمض، كلور، بروم، يود + قلوي (بدون تسخين) 2 أملاح، وماء	و
البروم، اليود + الماء (عند تسخينه) 2 حمض، كلور، بروم، يود + قلويات (عند التسخين) 2 أملاح، وماء	و

عدم تناسب أكسيد النيتريك (IV) والأملاح.

+ الماء 2 أحماض النيتريك والنيتروز + الأملاح القلوية 2 والنترات والنتريت	و
	و
	و

نشاط المعادن وغير المعادن.

لتحليل نشاط المعادن، يتم استخدام سلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن أو موقعها في الجدول الدوري. كلما كان المعدن أكثر نشاطًا، كلما كان من السهل عليه التخلي عن الإلكترونات، وكلما كان عامل اختزال أكثر جودة في تفاعلات الأكسدة والاختزال.

سلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن.

ملامح سلوك بعض العوامل المؤكسدة والمختزلة.

أ) عادة ما تتحول الأملاح المحتوية على الأكسجين وأحماض الكلور في التفاعلات مع عوامل الاختزال إلى كلوريدات:

ب) إذا كان التفاعل يتضمن مواد يكون فيها نفس العنصر حالات أكسدة سلبية وإيجابية، فإنها تحدث في حالة أكسدة صفرية (تتحرر مادة بسيطة).

المهارات المطلوبة.

1. ترتيب حالات الأكسدة.
   يجب أن نتذكر أن حالة الأكسدة افتراضيةشحنة الذرة (أي مشروطة، وهمية)، ولكن لا ينبغي أن تتجاوز حدود الفطرة السليمة. يمكن أن يكون عددًا صحيحًا أو كسريًا أو صفرًا.

   التمرين 1: ترتيب حالات الأكسدة للمواد:

2. ترتيب حالات الأكسدة في المواد العضوية.
   تذكر أننا مهتمون بحالات الأكسدة لذرات الكربون التي تغير بيئتها أثناء عملية الأكسدة فقط، في حين أن الشحنة الإجمالية لذرة الكربون وبيئتها غير الكربونية تعتبر 0.

   المهمة 2: تحديد حالة الأكسدة لذرات الكربون المحاطة بدائرة مع محيطها غير الكربوني:

   2- ميثيل بيوتين-2: – =

   الأسيتون:

   حمض الاسيتيك: -

3. ولا تنس أن تسأل نفسك السؤال الرئيسي: من الذي يتخلى عن الإلكترونات في هذا التفاعل، ومن يأخذها، وإلى ماذا تتحول؟ حتى لا يتبين أن الإلكترونات تأتي من لا مكان أو تطير بعيدًا إلى لا مكان.

   مثال:

   في هذا التفاعل يجب أن ترى أن يوديد البوتاسيوم يمكن أن يكون فقط كعامل اختزاللذا فإن نتريت البوتاسيوم سيستقبل الإلكترونات، خفضحالة الأكسدة الخاصة به.
   علاوة على ذلك، في ظل هذه الظروف (المحلول المخفف) ينتقل النيتروجين من إلى أقرب حالة أكسدة.

4. يكون تجميع الميزان الإلكتروني أكثر صعوبة إذا كانت وحدة صيغة المادة تحتوي على عدة ذرات من عامل مؤكسد أو عامل اختزال.
   وفي هذه الحالة يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار في نصف التفاعل عند حساب عدد الإلكترونات.
   المشكلة الأكثر شيوعًا هي مع ثنائي كرومات البوتاسيوم، عندما يتحول كعامل مؤكسد إلى:

   لا يمكن نسيان نفس هذه الثنائيات عند التعادل، لأن تشير إلى عدد الذرات من نوع معين في المعادلة.

   المهمة 3: ما المعامل الذي يجب وضعه قبل وقبل

   
   

   المهمة 4: ما المعامل في معادلة التفاعل الذي سيظهر قبل المغنيسيوم؟

5. حدد في أي وسط (حمضي، متعادل، أو قلوي) يحدث التفاعل.
   يمكن القيام بذلك إما فيما يتعلق بمنتجات اختزال المنغنيز والكروم، أو بنوع المركبات التي تم الحصول عليها على الجانب الأيمن من التفاعل: على سبيل المثال، إذا رأينا في المنتجات حامض, أكسيد الحمض- وهذا يعني أن هذه البيئة ليست قلوية بالتأكيد، وإذا رواسب هيدروكسيد المعدن فهي بالتأكيد ليست حمضية. حسنًا، بالطبع، إذا رأينا على الجانب الأيسر كبريتات معدنية، وعلى اليمين - لا شيء مثل مركبات الكبريت - فمن الواضح أن التفاعل يتم في وجود حمض الكبريتيك.

   المهمة 5: حدد الوسط والمواد في كل تفاعل:

6. تذكر أن الماء مسافر حر، ويمكنه المشاركة في التفاعل والتشكل.

   المهمة 6:على أي جانب من التفاعل سينتهي الماء؟ ما الذي سيدخل فيه الزنك؟

   المهمة 7: الأكسدة الناعمة والصلبة للألكينات.
   أكمل التفاعلات ووازنها، بعد أن قمت مسبقًا بترتيب حالات الأكسدة في الجزيئات العضوية:

   (الحجم البارد)

   (المحلول المائي)

7. في بعض الأحيان، لا يمكن تحديد منتج التفاعل إلا عن طريق وضع توازن إلكتروني وفهم الجزيئات التي لدينا منها أكثر:

   المهمة 8:ما هي المنتجات الأخرى التي ستكون متاحة؟ إضافة ومساواة التفاعل:

8. إلى ماذا تتحول المواد المتفاعلة في التفاعل؟
   إذا لم يتم تقديم الإجابة على هذا السؤال من خلال المخططات التي تعلمناها، فسنحتاج إلى تحليل أي عامل مؤكسد وعامل اختزال في التفاعل قوي أم لا؟
   إذا كان العامل المؤكسد ذو قوة متوسطة، فمن غير المرجح أن يتأكسد، على سبيل المثال، الكبريت من إلى، وعادة ما تذهب الأكسدة فقط.
   والعكس صحيح، إذا كان عامل اختزال قوي ويمكنه استعادة الكبريت من إلى، إذن - فقط إلى .

   المهمة 9: إلى ماذا سيتحول الكبريت؟ إضافة وموازنة ردود الفعل:

   (مختصر)

9. تأكد من أن التفاعل يحتوي على عامل مؤكسد وعامل اختزال.

   المهمة 10: ما عدد المنتجات الأخرى الموجودة في هذا التفاعل، وأي منها؟

10. إذا كانت كلتا المادتين يمكن أن تظهرا خصائص كل من العامل المختزل والعامل المؤكسد، فأنت بحاجة إلى التفكير في أي منهما أكثرعامل مؤكسد نشط. ثم الثاني سيكون المخفض.

    المهمة 11: أي من الهالوجينات التالية يعد عاملًا مؤكسدًا وأيها عامل اختزال؟

11. إذا كان أحد المواد المتفاعلة عامل مؤكسد أو مختزل نموذجي، فإن الثاني سوف "يفعل إرادته"، إما بإعطاء الإلكترونات إلى العامل المؤكسد أو قبول الإلكترونات من عامل الاختزال.

    بيروكسيد الهيدروجين مادة تحتوي على الطبيعة المزدوجة، في دور عامل مؤكسد (وهو أكثر ما يميزه) يدخل في الماء، وفي دور عامل اختزال يدخل في الأكسجين الغازي الحر.

    المهمة 12: ما الدور الذي يلعبه بيروكسيد الهيدروجين في كل تفاعل؟

تسلسل وضع المعاملات في المعادلة.

أولاً، قم بإدخال المعاملات التي تم الحصول عليها من الميزان الإلكتروني.
تذكر أنه يمكنك مضاعفتها أو تقصيرها فقطمعاً. إذا كانت أي مادة تعمل كوسيط وكعامل مؤكسد (عامل اختزال)، فستحتاج إلى معادلتها لاحقًا، عندما يتم تعيين جميع المعاملات تقريبًا.
العنصر قبل الأخير للتعادل هو الهيدروجين، و نحن نتحقق فقط من وجود الأكسجين!

خذ وقتك في حساب ذرات الأكسجين! تذكر أن تقوم بالضرب بدلاً من إضافة المؤشرات والمعاملات.
يجب أن يتقارب عدد ذرات الأكسجين الموجودة على الجانبين الأيسر والأيمن!
إذا لم يحدث هذا (على افتراض أنك تحسبهم بشكل صحيح)، فهذا يعني أن هناك خطأ في مكان ما.

الأخطاء المحتملة.

1. ترتيب حالات الأكسدة: افحص كل مادة بعناية.
   غالبًا ما يخطئون في الحالات التالية:

   أ) حالة الأكسدة مركبات الهيدروجيناللافلزات: الفوسفين - حالة أكسدة الفوسفور - سلبي;
   ب) في المواد العضوية - تحقق مرة أخرى مما إذا كانت بيئة الذرة بأكملها تؤخذ بعين الاعتبار؛
   ج) الأمونيا وأملاح الأمونيوم - تحتوي على النيتروجين دائماًلديه حالة الأكسدة.
   د) أملاح الأكسجين وأحماض الكلور - يمكن أن يكون للكلور حالة أكسدة؛
   هـ) البيروكسيدات والأكاسيد الفائقة - لا يحتوي الأكسجين فيها على حالة أكسدة، أحيانًا، وفي - حتى؛
   ه) أكاسيد مزدوجة: - تحتوي على معادن مختلفينفي حالات الأكسدة، عادة ما يكون واحد منهم فقط هو الذي يشارك في نقل الإلكترون.

   المهمة 14: إضافة ومساواة:

   المهمة 15: إضافة ومساواة:

2. اختيار المنتجات دون مراعاة نقل الإلكترون - أي، على سبيل المثال، في التفاعل لا يوجد سوى عامل مؤكسد دون عامل اختزال، أو العكس.

   مثال: غالبًا ما يُفقد الكلور الحر في التفاعل. وتبين أن الإلكترونات جاءت إلى المنجنيز من الفضاء...

3. منتجات غير صحيحة من الناحية الكيميائية: لا يمكن الحصول على مادة تتفاعل مع البيئة!

   أ) في بيئة حمضية، لا يمكن تشكيل أكسيد المعدن، القاعدة، الأمونيا؛
   ب) في بيئة قلوية، لن يتشكل حمض أو أكسيد حمض؛
   ج) لا يتشكل الأكسيد، أو حتى المعدن، الذي يتفاعل بعنف مع الماء، في محلول مائي.

   المهمة 16: البحث في ردود الفعل خاطئالمنتجات، اشرح لماذا لا يمكن الحصول عليها في ظل هذه الشروط:

إجابات وحلول المهام مع الشرح.

التمرين 1:

المهمة 2:

2- ميثيل بيوتين-2: – =

الأسيتون:

حمض الاسيتيك: -

المهمة 3:

نظرًا لوجود ذرتين من الكروم في جزيء ثاني كرومات، فإنهما يتنازلان عن إلكترونات أكثر بمرتين - أي. 6.

المهمة 4:

منذ في جزيء ذرتين نيتروجينفلا بد من مراعاة هذين الأمرين في الميزان الإلكتروني - أي: قبل المغنيسيوم ينبغي أن يكونمعامل في الرياضيات او درجة .

المهمة 5:

إذا كانت البيئة قلوية، فإن الفوسفور سوف يكون موجودا على شكل ملح- فوسفات البوتاسيوم.

وإذا كانت البيئة حمضية فإن الفوسفين يتحول إلى حمض الفوسفوريك.

المهمة 6:

وبما أن الزنك مذبذبالمعدن، في محلول قلوي يتشكل مجمع الهيدروكسو. ونتيجة لترتيب المعاملات وجد أن يجب أن يكون الماء موجودا على الجانب الأيسر من التفاعل:

المهمة 7:

التخلي عن الإلكترونات ذرتانفي جزيء الألكين. ولذلك يجب أن نأخذ في الاعتبار عامعدد الإلكترونات التي يمنحها الجزيء بأكمله:

(الحجم البارد)

يرجى ملاحظة أنه من الـ 10 أيونات بوتاسيوم، 9 تتوزع بين أملحين، فتكون النتيجة قلوية واحد فقطمركب.

المهمة 8:

وفي عملية إعداد الميزانية العمومية، نرى ذلك لكل 2 أيون هناك 3 أيونات كبريتات. وهذا يعني أنه بالإضافة إلى كبريتات البوتاسيوم، آخر حمض الكبريتيك(2 جزيئات).

المهمة 9:

(البرمنجنات ليس عامل مؤكسد قوي جدًا في المحلول؛ لاحظ أن الماء يذهب أكثرفي عملية التكيف مع الحق!)

(مختصر)
(حمض النيتريك المركز هو عامل مؤكسد قوي جداً)

المهمة 10:

لا تنسى ذلك المنغنيز يقبل الإلكترونات، حيث يجب أن يتخلى عنهم الكلور.
يتم إطلاق الكلور كمادة بسيطة.

المهمة 11:

كلما ارتفع عدد اللافلزات في المجموعة الفرعية، كلما زاد عددها عامل مؤكسد نشط، أي. سيكون الكلور هو العامل المؤكسد في هذا التفاعل. يدخل اليود في حالة الأكسدة الإيجابية الأكثر استقرارًا، مكونًا حمض اليود.

المهمة 12:

(البيروكسيد هو عامل مؤكسد، لأن عامل الاختزال هو)

(البيروكسيد هو عامل اختزال، لأن العامل المؤكسد هو برمنجنات البوتاسيوم)

(البيروكسيد هو عامل مؤكسد، لأن دور عامل الاختزال أكثر شيوعًا بالنسبة لنتريت البوتاسيوم، الذي يميل إلى التحول إلى نترات)

الشحنة الكلية للجسيم في فوق أكسيد البوتاسيوم هي . لذلك لا يمكنه إلا أن يعطي.

(المحلول المائي) (البيئة الحمضية)

في غضون 2-3 أشهر، من المستحيل تعلم (تكرار، تحسين) مثل هذا الانضباط المعقد مثل الكيمياء.

لا توجد تغييرات على امتحان الدولة الموحد لعام 2020 KIM في الكيمياء.

لا تؤجل الاستعداد لوقت لاحق.

1. عند البدء في تحليل المهام، قم بالدراسة أولاً نظرية. يتم تقديم النظرية الموجودة على الموقع لكل مهمة في شكل توصيات حول ما تحتاج إلى معرفته عند إكمال المهمة. سوف يرشدك في دراسة المواضيع الأساسية ويحدد المعرفة والمهارات المطلوبة عند إكمال مهام امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. للنجاح اجتياز امتحان الدولة الموحدةفي الكيمياء - النظرية هي الأكثر أهمية.
2. النظرية تحتاج إلى دعم يمارس، حل المشاكل باستمرار. نظرًا لأن معظم الأخطاء ترجع إلى أنني قرأت التمرين بشكل غير صحيح ولم أفهم ما هو مطلوب في المهمة. كلما قمت بحل الاختبارات المواضيعية في كثير من الأحيان، كلما فهمت بنية الاختبار بشكل أسرع. تم تطوير المهام التدريبية على أساس الإصدارات التجريبية من FIPI إعطاء مثل هذه الفرصة لاتخاذ القرار ومعرفة الإجابات. ولكن لا تتسرع في إلقاء نظرة خاطفة. أولاً، قرر بنفسك وانظر كم عدد النقاط التي ستحصل عليها.

نقاط لكل مهمة الكيمياء

• نقطة واحدة - للمهام 1-6، 11-15، 19-21، 26-28.
• 2 نقطة – 7-10، 16-18، 22-25، 30، 31.
• 3 نقاط - 35.
• 4 نقاط - 32، 34.
• 5 نقاط - 33.

المجموع: 60 نقطة.

هيكل ورقة الامتحانيتكون من كتلتين:

1. أسئلة تتطلب إجابة قصيرة (على شكل رقم أو كلمة) - المهام 1-29.
2. مشاكل مع إجابات مفصلة - المهام 30-35.

يتم تخصيص 3.5 ساعة (210 دقيقة) لإكمال ورقة الامتحان في الكيمياء.

سيكون هناك ثلاث أوراق غش في الامتحان. وتحتاج إلى فهمهم

هذه 70% من المعلومات التي ستساعدك على اجتياز امتحان الكيمياء بنجاح. الـ 30% المتبقية هي القدرة على استخدام أوراق الغش المتوفرة.

• إذا كنت ترغب في الحصول على أكثر من 90 نقطة، فأنت بحاجة إلى قضاء الكثير من الوقت في الكيمياء.
• لاجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بنجاح، عليك أن تقرر الكثير: مهام التدريب، حتى لو بدت سهلة ومن نفس النوع.
• وزع قوتك بشكل صحيح ولا تنسى الراحة.

تجرؤ، حاول وسوف تنجح!