المواد الغازية المواد الغازية المواد الغازية. أمثلة على المواد الغازية المواد السائلة 3

من المعروف اليوم وجود أكثر من 3 ملايين مادة مختلفة. وهذا الرقم يتزايد كل عام، حيث يقوم الكيميائيون الاصطناعيون وغيرهم من العلماء بإجراء تجارب باستمرار للحصول على مركبات جديدة لها بعض الخصائص المفيدة.

بعض المواد هي كائنات طبيعية، تتشكل بشكل طبيعي. والنصف الآخر اصطناعي وصناعي. ومع ذلك، في الحالتين الأولى والثانية، يتكون جزء كبير من المواد الغازية، والأمثلة والخصائص التي سننظر فيها في هذه المقالة.

الحالات الإجمالية للمواد

منذ القرن السابع عشر، كان من المقبول عمومًا أن جميع المركبات المعروفة قادرة على التواجد في ثلاث حالات من التجميع: المواد الصلبة والسائلة والغازية. لكن الأبحاث الدقيقة في العقود الأخيرة في مجالات علم الفلك والفيزياء والكيمياء وبيولوجيا الفضاء وغيرها من العلوم أثبتت أن هناك شكلاً آخر. هذه بلازما.

ما هي؟ وهذا جزئياً أو كلياً، واتضح أن هناك أغلبية ساحقة من هذه المواد في الكون. لذلك، في حالة البلازما يتم العثور على ما يلي:

• المادة بين النجوم.
• المادة الكونية؛
• الطبقات العليا من الغلاف الجوي.
• السدم.
• تكوين العديد من الكواكب.
• النجوم.

لذلك يقولون اليوم أن هناك مواد صلبة وسائلة وغازات وبلازما. وبالمناسبة، يمكن نقل كل غاز بشكل مصطنع إلى هذه الحالة إذا تعرض للتأين، أي اضطر إلى التحول إلى أيونات.

المواد الغازية: أمثلة

هناك الكثير من الأمثلة على المواد قيد النظر. بعد كل شيء، أصبحت الغازات معروفة منذ القرن السابع عشر، عندما حصل عالم الطبيعة فان هيلمونت على ثاني أكسيد الكربون لأول مرة وبدأ في دراسة خصائصه. بالمناسبة، أعطى أيضا اسم هذه المجموعة من المركبات، لأنه، في رأيه، الغازات شيء غير منظم، فوضوي، مرتبط بالأرواح وشيء غير مرئي، ولكن ملموس. لقد ترسخ هذا الاسم في روسيا.

من الممكن تصنيف جميع المواد الغازية، فسيكون من الأسهل إعطاء أمثلة. بعد كل شيء، من الصعب تغطية كل التنوع.

وفقا للتكوين فهي تتميز:

• بسيط،
• جزيئات معقدة.

تشمل المجموعة الأولى تلك التي تتكون من ذرات متطابقة بأي كمية. مثال: الأكسجين - O 2، الأوزون - O 3، الهيدروجين - H 2، الكلور - CL 2، الفلور - F 2، النيتروجين - N 2 وغيرها.

• كبريتيد الهيدروجين - H 2 S؛
• كلوريد الهيدروجين - حمض الهيدروكلوريك؛
• الميثان - CH 4؛
• ثاني أكسيد الكبريت - SO 2؛
• الغاز البني - رقم 2؛
• الفريون - CF 2 CL 2؛
• الأمونيا - NH 3 وغيرها.

التصنيف حسب طبيعة المواد

كما يمكنك تصنيف أنواع المواد الغازية حسب انتمائها إلى العالم العضوي وغير العضوي. أي بطبيعة الذرات التي يتكون منها. الغازات العضوية هي:

• الممثلين الخمسة الأوائل (الميثان والإيثان والبروبان والبيوتان والبنتان). الصيغة العامة C n H 2n+2 ;
• الإيثيلين - C 2 H 4؛
• الأسيتيلين أو الإيثيلين - C2H2؛
• ميثيل أمين - CH 3 NH 2 وغيرها.

التصنيف الآخر الذي يمكن تطبيقه على المركبات المعنية هو التقسيم بناءً على الجزيئات التي تحتوي عليها. ليست كل المواد الغازية مكونة من ذرات. تشير أمثلة الهياكل التي توجد فيها الأيونات والجزيئات والفوتونات والإلكترونات والجسيمات البراونية والبلازما أيضًا إلى مركبات في حالة التجميع هذه.

خصائص الغازات

تختلف خصائص المواد الموجودة في الحالة قيد النظر عن خصائص المركبات الصلبة أو السائلة. الشيء هو أن خصائص المواد الغازية خاصة. جزيئاتها متحركة بسهولة وبسرعة، والمادة ككل متناحية الخواص، أي أن الخصائص لا يتم تحديدها من خلال اتجاه حركة الهياكل المضمنة في التركيبة.

من الممكن التعرف على أهم الخصائص الفيزيائية للمواد الغازية، والتي ستميزها عن سائر أشكال وجود المادة.

1. هذه هي الروابط التي لا يمكن رؤيتها أو التحكم فيها أو الشعور بها بالوسائل البشرية العادية. لفهم خصائص غاز معين وتحديده، يعتمدون على أربعة عوامل تصفهم جميعًا: الضغط، ودرجة الحرارة، وكمية المادة (مول)، والحجم.
2. على عكس السوائل، فإن الغازات قادرة على احتلال المساحة بأكملها دون أن يترك أثرا، يقتصر فقط على حجم الوعاء أو الغرفة.
3. تختلط جميع الغازات مع بعضها البعض بسهولة، ولا تحتوي هذه المركبات على واجهة.
4. هناك ممثلون أخف وزنا وأثقل، لذلك تحت تأثير الجاذبية والوقت، من الممكن رؤية فصلهم.
5. يعد الانتشار أحد أهم خصائص هذه المركبات. القدرة على اختراق المواد الأخرى وتشبعها من الداخل، مع القيام بحركات مضطربة تماماً داخل بنيتها.
6. لا يمكن للغازات الحقيقية إجراء التيار الكهربائي، ولكن إذا تحدثنا عن المواد المتخلخلة والمتأينة، فإن الموصلية تزداد بشكل حاد.
7. السعة الحرارية والتوصيل الحراري للغازات منخفضة وتختلف بين الأنواع المختلفة.
8. تزداد اللزوجة مع زيادة الضغط ودرجة الحرارة.
9. هناك خياران للانتقال بين الطور: التبخر - يتحول السائل إلى بخار، والتسامي - تصبح المادة الصلبة، التي تتجاوز المادة السائلة، غازية.

السمة المميزة للأبخرة من الغازات الحقيقية هي أن الأول، في ظل ظروف معينة، قادر على التحول إلى مرحلة سائلة أو صلبة، في حين أن الأخير ليس كذلك. وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن المركبات المعنية قادرة على مقاومة التشوه وتكون سائلة.

هذه الخصائص للمواد الغازية تسمح باستخدامها على نطاق واسع في مختلف مجالات العلوم والتكنولوجيا والصناعة والاقتصاد الوطني. وبالإضافة إلى ذلك، فإن الخصائص المحددة تكون فردية تمامًا لكل ممثل. لقد نظرنا فقط في الميزات المشتركة لجميع الهياكل الحقيقية.

الانضغاطية

في درجات حرارة مختلفة، وكذلك تحت تأثير الضغط، تكون الغازات قادرة على الضغط، مما يزيد من تركيزها وتقليل حجمها المشغول. في درجات حرارة مرتفعة تتوسع، وفي درجات حرارة منخفضة تتقلص.

تحدث التغييرات أيضًا تحت الضغط. تزداد كثافة المواد الغازية، وعند الوصول إلى نقطة حرجة، والتي تختلف بالنسبة لكل ممثل، قد يحدث الانتقال إلى حالة أخرى من التجميع.

أهم العلماء الذين ساهموا في تطوير دراسة الغازات

هناك الكثير من هؤلاء الأشخاص، لأن دراسة الغازات هي عملية كثيفة العمالة وطويلة تاريخيا. دعونا نتحدث عن أشهر الشخصيات التي تمكنت من تحقيق أهم الاكتشافات.

1. تم اكتشافه في عام 1811. لا يهم أي نوع من الغازات، الشيء الرئيسي هو أنه في ظل نفس الظروف، يحتوي حجم واحد على كمية متساوية منها من حيث عدد الجزيئات. وهناك قيمة محسوبة تحمل اسم العالم. وهو يساوي 6.03 * 10 23 جزيءًا لكل 1 مول من أي غاز.
2. فيرمي - ابتكر نظرية الغاز الكمي المثالي.
3. جاي لوساك، بويل ماريوت - أسماء العلماء الذين ابتكروا المعادلات الحركية الأساسية للحسابات.
4. روبرت بويل.
5. جون دالتون.
6. جاك تشارلز والعديد من العلماء الآخرين.

هيكل المواد الغازية

إن أهم ما يميز بناء الشبكة البلورية للمواد قيد النظر هو أن عقدها تحتوي إما على ذرات أو جزيئات ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية ضعيفة. توجد قوى فان دير فال أيضًا عندما يتعلق الأمر بالأيونات والإلكترونات والأنظمة الكمومية الأخرى.

ولذلك، فإن الأنواع الرئيسية لهيكل شبكات الغاز هي:

• الذري؛
• جزيئي.

يتم كسر الاتصالات في الداخل بسهولة، وبالتالي فإن هذه الاتصالات ليس لها شكل ثابت، ولكنها تملأ الحجم المكاني بأكمله. وهذا ما يفسر أيضًا نقص التوصيل الكهربائي وضعف التوصيل الحراري. لكن الغازات تتمتع بعزل حراري جيد، لأنها بفضل الانتشار قادرة على اختراق المواد الصلبة واحتلال مساحات عنقودية حرة بداخلها. وفي الوقت نفسه، لا يمر الهواء، ويتم الاحتفاظ بالحرارة. هذا هو الأساس للاستخدام المشترك للغازات والمواد الصلبة لأغراض البناء.

المواد البسيطة بين الغازات

لقد ناقشنا أعلاه الغازات التي تنتمي إلى هذه الفئة من حيث التركيب والبنية. هذه هي تلك التي تتكون من ذرات متطابقة. يمكن إعطاء العديد من الأمثلة، لأن جزءًا كبيرًا من اللافلزات من الجدول الدوري بأكمله في ظل الظروف العادية موجود في حالة التجميع هذه بالتحديد. على سبيل المثال:

• الفسفور الأبيض - أحد هذا العنصر؛
• نتروجين؛
• الأكسجين.
• الفلور.
• الكلور.
• الهيليوم.
• نيون؛
• الأرجون.
• الكريبتون.
• زينون.

يمكن أن تكون جزيئات هذه الغازات إما أحادية الذرة (الغازات النبيلة) أو متعددة الذرات (الأوزون - O 3). نوع الرابطة تساهمية غير قطبية، وفي معظم الحالات تكون ضعيفة جدًا، ولكن ليس في جميع الحالات. الشبكة البلورية هي من النوع الجزيئي، مما يسمح لهذه المواد بالانتقال بسهولة من حالة تجميع إلى أخرى. على سبيل المثال، اليود في الظروف العادية يكون عبارة عن بلورات أرجوانية داكنة ذات بريق معدني. ومع ذلك، عند تسخينها، فإنها تتسامى إلى سحب من الغاز الأرجواني اللامع - I2.

بالمناسبة، أي مادة، بما في ذلك المعادن، يمكن أن توجد في حالة غازية في ظل ظروف معينة.

مركبات معقدة ذات طبيعة غازية

هذه الغازات، بطبيعة الحال، هي الأغلبية. تسمح مجموعات مختلفة من الذرات في الجزيئات، متحدة بروابط تساهمية وتفاعلات فان دير فال، بتكوين مئات من الممثلين المختلفين لحالة التجميع المدروسة.

ومن أمثلة المواد المعقدة بين الغازات جميع المركبات التي تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر. قد يشمل ذلك:

• البروبان.
• البيوتان.
• الأسيتيلين.
• الأمونيا.
• سيلاني.
• الفوسفين.
• الميثان.
• ثاني كبريتيد الكربون؛
• ثاني أكسيد الكبريت؛
• غاز بني
• غاز الفريون؛
• الإيثيلين وغيرها.

شعرية كريستال من النوع الجزيئي. العديد من الممثلين يذوبون بسهولة في الماء، وتشكيل الأحماض المقابلة. وتشكل معظم هذه المركبات جزءًا مهمًا من التركيبات الكيميائية التي تتم في الصناعة.

الميثان ومماثلاته

في بعض الأحيان يشير المفهوم العام لـ "الغاز" إلى معدن طبيعي، وهو عبارة عن خليط كامل من المنتجات الغازية ذات الطبيعة العضوية في الغالب. يحتوي على مواد مثل:

• الميثان.
• الإيثان.
• البروبان.
• البيوتان.
• الإيثيلين.
• الأسيتيلين.
• البنتان وبعض الآخرين.

وهي مهمة جدًا في الصناعة، لأن خليط البروبان والبيوتان هو الغاز المنزلي الذي يطبخ به الناس، والذي يستخدم كمصدر للطاقة والحرارة.

يستخدم الكثير منها لتخليق الكحوليات والألدهيدات والأحماض والمواد العضوية الأخرى. ويبلغ الاستهلاك السنوي من الغاز الطبيعي تريليونات الأمتار المكعبة، وهذا أمر مبرر تماما.

الأكسجين وثاني أكسيد الكربون

ما هي المواد الغازية التي يمكن تسميتها الأكثر انتشارًا والمعروفة حتى لدى طلاب الصف الأول؟ الجواب واضح - الأكسجين وثاني أكسيد الكربون. بعد كل شيء، هم المشاركون المباشرون في تبادل الغازات الذي يحدث في جميع الكائنات الحية على هذا الكوكب.

من المعروف أن الحياة ممكنة بفضل الأكسجين، حيث يمكن أن توجد فقط بعض أنواع البكتيريا اللاهوائية بدونه. وثاني أكسيد الكربون هو منتج "غذائي" ضروري لجميع النباتات التي تمتصه للقيام بعملية التمثيل الضوئي.

من وجهة نظر كيميائية، يعد كل من الأكسجين وثاني أكسيد الكربون من المواد المهمة للقيام بتخليق المركبات. الأول هو عامل مؤكسد قوي، والثاني هو في كثير من الأحيان عامل اختزال.

الهالوجينات

هذه مجموعة من المركبات التي تكون الذرات فيها عبارة عن جزيئات من مادة غازية، متصلة في أزواج ببعضها البعض من خلال رابطة تساهمية غير قطبية. ومع ذلك، ليست كل الهالوجينات غازات. البروم سائل في الظروف العادية، واليود مادة صلبة تتسامى بسهولة. الفلور والكلور من المواد السامة التي تشكل خطرا على صحة الكائنات الحية، وهي عوامل مؤكسدة قوية وتستخدم على نطاق واسع جدا في التركيبات.

العالم من حولنا عبارة عن مجموعة متنوعة من الأشياء والأشكال. لكن كل التنوع في عالمنا يمكن تقسيمه إلى ثلاث مجموعات: الأجسام والمواد والجسيمات. سيتم مناقشة كيفية التمييز بينها وما يميز كل من هذه المفاهيم في الدرس الخاص بالعالم المحيط في الصف الثالث.

جثث

من وجهة نظر العلم، أي جسم هو جسم. كل ما يحيط بك، في المنزل، في الفصل الدراسي، في الشارع، هو أجساد. على سبيل المثال، قدح، طاولة، هاتف، حجر، كرسي، كرة.

وفقا لأصل الجسم يمكن أن يكون هناك:

• طبيعي- خلقتها الطبيعة؛
• صناعي- خلقه الإنسان؛
• على قيد الحياة;
• غير الحية.

أرز. 1. تنوع الهيئات

ويتميز الجسم بما يلي:

• مقاس؛
• شكل؛
• لون
• كتلة؛
• درجة حرارة.

أي جسم عندما ينقسم يتحول إلى شيء جديد. على سبيل المثال، المقبض عبارة عن جسم، ولكن إذا قمت بتفكيكه، فستحصل على عدة أجزاء.

مواد

المادة هي ما يتكون منه الجسم. قد يتكون الجسم من عدة مواد. على سبيل المثال، إبريق مصنوع من الطين، وشاح مصنوع من الصوف، وملعقة مصنوعة من المعدن.

أعلى 4 مقالاتالذين يقرؤون جنبا إلى جنب مع هذا

أرز. 2. المواد

المواد تأتي على ثلاث حالات:

• صعب- تلك التي يمكن لمسها؛
• سائل- على سبيل المثال، الماء؛
• الغازي- هواء.

ومن الخصائص المذهلة لبعض الأجسام قدرتها على الانتقال من حالة إلى أخرى تحت تأثير عوامل معينة. على سبيل المثال، يأخذ الماء عند درجات حرارة أقل من الصفر الشكل الصلب للجليد، وعند 100 درجة مئوية يبدأ في الغليان ويتحول إلى شكل غازي - بخار.

وعلى عكس الجسم، فإن المواد لا تتغير أثناء الانقسام. إذا تم تقسيم قطعة السكر إلى عدة أجزاء أخرى، فسيظل كل منها سكرا. أو صب الماء في الأكواب، فإنه سيبقى ماء ولن يصبح مادة جديدة.

حبيبات

وتتكون المواد من وحدات أصغر. إنها صغيرة جدًا لدرجة أنه لا يمكن رؤيتها بدون مجهر. يطلق عليهم الجسيمات.

تحتفظ الجزيئات بخصائص المادة. على سبيل التجربة، يمكنك تحريك قطعة من السكر في الماء. وهذا سيجعل السائل حلوًا، لكننا لن نرى المادة، حيث أن جزيئات السكر تختلط مع جزيئات الماء.

هناك مساحة حرة بين الجزيئات. تعتمد حالة المادة على مدى كثافة العناصر الموجودة فيها. في المواد الصلبة لا يوجد تقريباً فراغات بين جزيئاتها، وفي المواد السائلة توجد مسافة بين العناصر، وفي المواد الغازية تتحرك الجزيئات بحرية لوجود مسافة كبيرة بينها.

أرز. 3. الجزيئات في الأجسام المختلفة

ماذا تعلمنا؟

يعد موضوع "الأجسام والمواد والجزيئات" عن العالم المحيط موضوعًا مثيرًا للاهتمام للمناقشة. ويمكن إجراء العديد من التجارب لدراسة خصائصها. الأجسام هي كائنات معقدة تتكون من مادة واحدة أو أكثر. في المقابل، في أي مادة هناك مجموعة من أصغر العناصر غير القابلة للتجزئة - الجزيئات.

اختبار حول الموضوع

تقييم التقرير

متوسط ​​تقييم: 3.9. إجمالي التقييمات المستلمة: 535.

نوع الدرس:مجموع

هدف

— تكوين صورة شاملة للعالم والوعي بمكانة الشخص فيه على أساس وحدة المعرفة العلمية العقلانية وفهم الطفل العاطفي والقائم على القيمة للتجربة الشخصية في التواصل مع الناس والطبيعة؛

مشكلة:

ما هو الجسم، المادة، الجسيم؟

مهام:

التمييز بين الأجسام والمواد والجزيئات،

إجراء التجارب باستخدام المعدات المخبرية

نتائج الموضوع

سأتعلم

وصف مفاهيم "الجسم"، "المادة"، "الجسيم"؛

التمييز بين الأجسام والمواد وتصنيفها.

الأنشطة التعليمية العالمية (UUD)

التنظيمية:استخدام الكلام بشكل مناسب لتخطيط وتنظيم أنشطة الفرد؛ تحويل المهمة العملية إلى مهمة معرفية.

ذهني:طرح وصياغة المشكلات ومراقبة وتقييم العملية ونتائج الأنشطة (الخبرة)؛ نقل المعلومات.

اتصالي:تكلفة مونولوج، يجادل موقفك.

النتائج الشخصية

الدافع لأنشطة التعلم

المفاهيم والتعاريف الأساسية

الأجسام والمواد والجزيئات. الهيئات الطبيعية والاصطناعية. المواد الصلبة والسائلة والغازية

التحقق من الاستعداد لتعلم مواد جديدة

تذكر إلى أي مجموعات يمكن تقسيم كل الأشياء المحيطة بنا.

انظر إلى الرسم البياني. إلى أي مجموعتين يمكن تقسيم الأجسام؟ أعط أمثلة على الأجسام من كل مجموعة.

تعلم مواد جديدة

أي كائن، أي كائن حي يمكن أن يسمى الجسم. حجر، قطعة سكر، شجرة، طائر، سلك - هذه أجساد. ومن المستحيل حصر جميع الجثث، فهناك عدد لا يحصى منها. الشمس والكواكب والقمر هي أيضا أجسام. يطلق عليهم الأجرام السماوية

مواد

تتكون الأجسام من مواد. قطعة السكر هي جسم، والسكر نفسه مادة. سلك الألمنيوم هو الجسم، والألومنيوم هو المادة.

هناك أجسام لا تتكون من مادة واحدة، بل من عدة مواد أو أكثر. الأجسام الحية لها تركيبة معقدة للغاية. على سبيل المثال، تحتوي النباتات على الماء والسكر والنشا وغيرها من المواد. تتكون أجسام الحيوانات والبشر من العديد من المواد المختلفة.

إذن، المواد هي ما تتكون منه الأجسام.

يميز السائل الصلبةو المواد الغازية.السكر والألومنيوم أمثلة على المواد الصلبة. الماء مادة سائلة. يتكون الهواء من عدة مواد غازية (غازات).

جثثومواد

جثث. مواد

خبرة. منماذاتتكونمواد

ثلاثةولايةمواد

حبيبات

خبرة. لنأخذ جسمًا مكونًا من مادة واحدة - قطعة سكر. ضعه في كوب من الماء وحركه. في البداية يكون السكر مرئيًا بوضوح، لكنه يصبح غير مرئي تدريجيًا. دعونا نتذوق السائل. انها حلوة. وهذا يعني أن السكر لم يختف بل بقي في الكوب. لماذا لا نراه؟ خمن.

تتفكك قطعة السكر إلى ذرات صغيرة لا ترى بالعين، وتتكون منها (مذابة)، وتختلط هذه الجزيئات بجزيئات الماء.

خاتمة:تثبت التجربة أن المواد، وبالتالي الأجسام، تتكون من جزيئات.

وتتكون كل مادة من جزيئات خاصة تختلف في الحجم والشكل عن جزيئات المواد الأخرى.

لقد وجد العلماء أن هناك فجوات بين الجزيئات. في المواد الصلبة تكون هذه الفجوات صغيرة جدًا، وفي السوائل أكبر، وفي الغازات أكبر. في أي مادة، جميع الجسيمات تتحرك باستمرار.

استيعاب وفهم المعرفة المكتسبة

عرض تقديمي "الأجسام والمواد والجزيئات"

جثثوموادحولنحن

1. تحقق مع كتابك المدرسي من صحة العبارات الواردة أدناه.

أي كائن، أي كائن حي يمكن أن يسمى الجسم.

المواد هي ما تتكون منه الأجسام.

2. اختر الهيئات من القائمة أولا، ثم المواد. اختبر نفسك على صفحات الاختبار الذاتي.

حدوة حصان، زجاج، حديد، طوب، سكر، بطيخ، ملح، نشاء، حجر.

3.باستخدام نموذج، أظهر عملية إذابة قطعة سكر في الماء.

4. باستخدام النماذج، قم بتصوير ترتيب الجزيئات في المواد الصلبة والسائلة والغازية.

التطبيق المستقل للمعرفة

ماذا تسمى الأجسام؟ أعط أمثلة.

ما هي المواد؟ أعط أمثلة. 3. مما تتكون المواد؟ كيف تثبت هذا؟ 4. ماذا يمكنك أن تخبرنا عن الجسيمات؟

العمل في المنزل. اكتب في القاموس: الجسم، المادة، الجسيم.

مصدر المعلومات:

A. A. Pleshakov الكتاب المدرسي، المصنف العالم من حولنا، الصف 3 موسكو

"التنوير" 2014

استضافة العروض التقديمية العالم

محاضرة رقم 12

موضوع:"الأدوية التي تعمل على الجهاز العصبي المركزي."

1. التخدير.

2. الكحول الإيثيلي.

3. الحبوب المنومة

4. الأدوية المضادة للصرع.

5. الأدوية المضادة للباركنسونية

6. المسكنات.

الأدوية التي تؤثر على الجهاز العصبي المركزي

عوامل التخدير.

وتشمل هذه المواد التي تسبب التخدير الجراحي. التخدير هو انخفاض قابل للعكس في وظائف الجهاز العصبي المركزي، والذي يصاحبه فقدان الوعي، وفقدان الحساسية، وانخفاض استثارة المنعكسات وتوتر العضلات.

يمنع التخدير انتقال النبضات العصبية عند نقاط الاشتباك العصبي في الجهاز العصبي المركزي. نقاط الاشتباك العصبي في الجهاز العصبي المركزي لها حساسية غير متساوية للأدوية. وهذا ما يفسر وجود مراحل في عمل التخدير.

مراحل التخدير:

1. مرحلة التسكين (المذهلة)

2. مرحلة الإثارة

3. مرحلة التخدير الجراحي

المستوى 1 – التخدير السطحي

التخدير الخفيف المستوى الثاني

التخدير العميق المستوى 3

التخدير العميق للغاية من المستوى الرابع

4. مرحلة الصحوة أو الاحتضار.

اعتمادًا على طريقة التناول، يتم التمييز بين الأدوية المخدرة المستنشقة وغير المستنشقة.

المخدرات المستنشقة.

تدار من خلال الجهاز التنفسي.

وتشمل هذه:

1. السوائل المتطايرة - الأثير للتخدير، الفلوروثان (هالوثان)، كلورو إيثيل، إنفلوران، إيزوفلوران، سيفوفلوران.

2. المواد الغازية – أكسيد النيتروز، السيكلوبروبان، الإيثيلين.

هذا هو التخدير الذي يتم إدارته بسهولة.

السوائل المتطايرة.

الأثير للتخدير- سائل عديم اللون وشفاف ومتطاير ومتفجّر. نشط للغاية. يهيج الغشاء المخاطي في الجهاز التنفسي العلوي، ويضعف التنفس.

مراحل التخدير.

المرحلة 1 - مذهلة (تسكين الألم).يتم تثبيط المشابك العصبية للتكوين الشبكي. العلامة الرئيسية- الارتباك، وانخفاض حساسية الألم، وانتهاك ردود الفعل المشروطة، وردود الفعل غير المشروطة، والتنفس، والنبض، وضغط الدم لم تتغير تقريبا. في هذه المرحلة يمكن إجراء عمليات قصيرة المدى (فتح خراج، بلغم، إلخ).

المرحلة 2 - الإثارة.يتم تثبيط المشابك العصبية للقشرة الدماغية. يتم تنشيط التأثيرات المثبطة للقشرة على المراكز تحت القشرية، وتسود عمليات الإثارة (يتم تثبيط القشرة تحت القشرية). "تمرد القشرة الدماغية." فقدان الوعي، والإثارة الحركية والكلام (الغناء، والشتائم)، وزيادة قوة العضلات (المرضى مقيدون)، وزيادة ردود الفعل غير المشروطة - السعال، والتقيؤ. يزداد التنفس والنبض ويرتفع ضغط الدم.

المضاعفات:التوقف المنعكس للتنفس، التوقف الثانوي للتنفس: تشنج المزمار، تراجع اللسان، طموح القيء. هذه المرحلة من الأثير واضحة للغاية. من المستحيل العمل في هذه المرحلة.

المرحلة 3 – التخدير الجراحي.تثبيط المشابك العصبية في الحبل الشوكي. يتم تثبيط ردود الفعل غير المشروطة وانخفاض قوة العضلات.

تبدأ العملية من المستوى 2 ويتم تنفيذها في المستوى 3. سيتم توسيع حدقة العين قليلاً، ولا تتفاعل تقريبًا مع الضوء، وستنخفض نغمة العضلات الهيكلية بشكل حاد، وينخفض ​​ضغط الدم، ويكون النبض أسرع، ويكون التنفس أقل ونادرًا وعميقًا.

إذا كانت جرعة الدواء غير صحيحة، قد تحدث جرعة زائدة. ومن ثم يتطور التخدير العميق للغاية من المستوى الرابع. يتم تثبيط نقاط الاشتباك العصبي في مراكز النخاع المستطيل - الجهاز التنفسي والحركي الوعائي. حدقة العين واسعة ولا تستجيب للضوء، والتنفس سطحي، والنبض سريع، وضغط الدم منخفض.

عندما يتوقف التنفس، قد يستمر القلب في النبض لبعض الوقت. يبدأ الإنعاش، لأن هناك اكتئاب حاد في التنفس والدورة الدموية. ولذلك، يجب الحفاظ على التخدير في المرحلة 3، المستوى 3، وعدم رفعه إلى المستوى 4. خلاف ذلك، تتطور المرحلة المؤلمة. ومع تناول الجرعة الصحيحة من المواد المخدرة وإيقاف تناولها يتطور الأمر المرحلة 4 – الاستيقاظ.تتم استعادة الوظائف بالترتيب العكسي.

مع التخدير الأثيري، يحدث الاستيقاظ خلال 20-40 دقيقة. يتم استبدال الاستيقاظ بنوم طويل بعد التخدير.

أثناء التخدير، تنخفض درجة حرارة جسم المريض ويتم تثبيط عملية التمثيل الغذائي. يتم تقليل إنتاج الحرارة . تشمل المضاعفات التي قد تحدث بعد التخدير الأثيري ما يلي:الالتهاب الرئوي، والتهاب الشعب الهوائية (الأثير، تهيج الجهاز التنفسي)، وانحطاط الأجهزة متني (الكبد والكلى)، وتوقف التنفس الانعكاسي، وعدم انتظام ضربات القلب، والأضرار التي لحقت نظام التوصيل للقلب.

فتوروتان – (هالوثان) –سائل عديم اللون وشفاف ومتطاير. غير قابل للاشتعال. أقوى من الأثير. لا يهيج الأغشية المخاطية. مرحلة الاستيقاظ أقصر، والاستيقاظ أسرع، والنوم أقصر. أثر جانبي– يوسع الأوعية الدموية، ويخفض ضغط الدم، ويسبب بطء القلب (يتم إعطاء الأتروبين للوقاية منه).

كلورو إيثيل– أقوى من الأثير ويسبب تخديراً يمكن التحكم فيه بسهولة. يأتي بسرعة ويذهب بسرعة. عيب– اتساع صغير من العمل المخدر. له تأثير سام على القلب والكبد. يستعمل ل تخدير راوش(تخدير قصير لفتح البلغم والخراجات). يستخدم على نطاق واسع للتخدير الموضعي، ويتم تطبيقه على الجلد. يغلي في درجة حرارة الجسم. يبرد الأنسجة، ويقلل من حساسية الألم. يتقدملتخفيف الآلام السطحية أثناء العمليات الجراحية والتهاب العضلات والألم العصبي والتواء الأربطة والعضلات. لا تبالغ في تبريد الأنسجة، لأن قد يكون هناك نخر.

المواد الغازية.

أكسيد النيتروز- غاز الضحك.

متوفر في اسطوانات مضغوطة. يستخدم في خليط مع O2. مادة مخدرة ضعيفة . يُمزج مع مواد مخدرة أخرى - الأثير ومواد التخدير الوريدي.

ويحدث التخدير بسرعة، دون مرحلة الإثارة. يستيقظ بسرعة. التخدير السطحي. ليس هناك أي آثار جانبية. يتقدمللإصابات واحتشاء عضلة القلب ونقل المرضى والتدخلات الجراحية.

السيكلوبروبان- غاز. أقوى 6 مرات من أكسيد النيتروز. نشيط. يمكن التحكم في التخدير بسهولة.

مرحلة الإثارة قصيرة ويتم التعبير عنها بشكل ضعيف. استيقظ على الفور. لا توجد عواقب تقريبًا. المضاعفات- عدم انتظام ضربات القلب. مادة متفجرة.

الماء والغاز. كلهم يختلفون في خصائصهم. تحتل السوائل مكانة خاصة في هذه القائمة. على عكس المواد الصلبة، لا تحتوي السوائل على جزيئات مرتبة بطريقة منظمة. السائل هو حالة خاصة من المادة، وسط بين الغاز والصلب. لا يمكن أن توجد المواد بهذا الشكل إلا في حالة الالتزام الصارم بنطاقات معينة من درجات الحرارة. تحت هذه الفترة، سيتحول الجسم السائل إلى مادة صلبة، وما فوق - إلى غازي. في هذه الحالة، حدود الفاصل الزمني تعتمد بشكل مباشر على الضغط.

ماء

أحد الأمثلة الرئيسية للجسم السائل هو الماء. وعلى الرغم من انتمائه إلى هذه الفئة، إلا أن الماء يمكن أن يتخذ شكل مادة صلبة أو غازية، اعتمادًا على درجة الحرارة المحيطة. أثناء التحول من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة، يتم ضغط جزيئات المادة العادية. لكن الماء يتصرف بشكل مختلف تماما. وعندما يتجمد، تقل كثافته، وبدلاً من أن يغرق، يطفو الجليد على السطح. يتمتع الماء في حالته السائلة العادية بجميع خصائص السائل - فهو دائمًا له حجم محدد، ولكن ليس له شكل محدد.

لذلك، يحتفظ الماء دائمًا بالحرارة تحت سطح الجليد. وحتى لو كانت درجة الحرارة المحيطة هي -50 درجة مئوية، فستظل تحت الجليد بالقرب من الصفر. ومع ذلك، في المدرسة الابتدائية، ليس من الضروري الخوض في تفاصيل خصائص الماء أو المواد الأخرى. في الصف الثالث، يمكن إعطاء أبسط الأمثلة على الأجسام السائلة - وينصح بإدراج الماء في هذه القائمة. بعد كل شيء، يجب أن يكون لدى طالب المدرسة الابتدائية فهم عام لخصائص العالم من حوله. ويكفي في هذه المرحلة أن نعرف أن الماء في حالته الطبيعية هو سائل.

التوتر السطحي هو خاصية للماء

الماء لديه توتر سطحي أعلى من السوائل الأخرى. وبفضل هذه الخاصية تتشكل قطرات المطر، وبالتالي يتم الحفاظ على دورة المياه في الطبيعة. وإلا فلن يتحول بخار الماء بسهولة إلى قطرات وينسكب على سطح الأرض على شكل أمطار. الماء في الواقع هو مثال على الجسم السائل الذي تعتمد عليه إمكانية وجود كائنات حية على كوكبنا بشكل مباشر.

يحدث التوتر السطحي بسبب انجذاب جزيئات السائل لبعضها البعض. ويميل كل جسيم إلى إحاطة نفسه بالآخرين وترك سطح الجسم السائل. هذا هو السبب في أن فقاعات الصابون والفقاعات التي تتشكل أثناء غليان الماء تميل إلى اتخاذ شكل سائل - وبهذا الحجم، يمكن أن يكون للكرة فقط الحد الأدنى من سمك السطح.

المعادن السائلة

ومع ذلك، ليس فقط المواد المألوفة للإنسان، والتي يتعامل معها في الحياة اليومية، تنتمي إلى فئة الأجسام السائلة. ومن بين هذه الفئة هناك العديد من العناصر المختلفة لجدول مندليف الدوري. مثال على الجسم السائل هو أيضا الزئبق. تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في صناعة الأجهزة الكهربائية والمعادن والصناعة الكيميائية.

الزئبق معدن سائل لامع يتبخر في درجة حرارة الغرفة. إنه قادر على إذابة الفضة والذهب والزنك وبالتالي تكوين ملغم. ويعتبر الزئبق مثالاً على أنواع الأجسام السائلة التي تصنف على أنها خطرة على حياة الإنسان. أبخرتها سامة وخطرة على الصحة. عادة ما يظهر التأثير الضار للزئبق بعد مرور بعض الوقت على التعرض للتسمم.

المعدن المسمى السيزيوم هو أيضًا سائل. بالفعل في درجة حرارة الغرفة يكون في شكل شبه سائل. ويبدو أن السيزيوم مادة بيضاء ذهبية اللون. هذا المعدن يشبه إلى حد ما الذهب في اللون، إلا أنه أخف وزنا.

حمض الكبريتيك

تعد جميع الأحماض غير العضوية تقريبًا أيضًا مثالاً على نوع الأجسام السائلة الموجودة. على سبيل المثال، حمض الكبريتيك، الذي يشبه السائل الزيتي الثقيل. ليس لها لون ولا رائحة. عند تسخينه، يصبح عامل مؤكسد قوي للغاية. في البرد لا يتفاعل مع المعادن - مثل الحديد والألمنيوم. تظهر هذه المادة خصائصها فقط في شكلها النقي. حمض الكبريتيك المخفف لا يحمل خصائص مؤكسدة.

ملكيات

ما هي الأجسام السائلة الموجودة بجانب تلك المذكورة؟ هذا هو الدم والزيت والحليب والزيوت المعدنية والكحول. خصائصها تسمح لهذه المواد أن تأخذ شكل حاويات بسهولة. مثل السوائل الأخرى، لا تفقد هذه المواد حجمها إذا تم سكبها من وعاء إلى آخر. ما هي الخصائص الأخرى المتأصلة في كل مادة في هذه الحالة؟ تمت دراسة الأجسام السائلة وخصائصها جيدًا من قبل الفيزيائيين. دعونا نلقي نظرة على خصائصها الرئيسية.

سيولة

من أهم خصائص أي جسم في هذه الفئة هي السيولة. ويشير هذا المصطلح إلى قدرة الجسم على اتخاذ أشكال مختلفة، حتى لو كان يخضع لتأثير خارجي ضعيف نسبيا. وبفضل هذه الخاصية، يمكن لكل سائل أن يتدفق في تيارات، ويتناثر على السطح المحيط بالقطرات. إذا لم يكن لدى أجسام هذه الفئة سيولة، فسيكون من المستحيل صب الماء من الزجاجة في الزجاج.

علاوة على ذلك، يتم التعبير عن هذه الخاصية في مواد مختلفة بدرجات متفاوتة. على سبيل المثال، يتغير شكل العسل ببطء شديد مقارنة بالماء. هذه الخاصية تسمى اللزوجة. تعتمد هذه الخاصية على البنية الداخلية للجسم السائل. على سبيل المثال، جزيئات العسل تشبه أغصان الأشجار، بينما جزيئات الماء تشبه الكرات ذات الانتفاخات الصغيرة. عندما يتحرك السائل، يبدو أن جزيئات العسل "تتشبث ببعضها البعض" - وهذه العملية هي التي تمنحه لزوجة أكبر من أنواع السوائل الأخرى.

حفظ النموذج

ويجب أن نتذكر أيضًا أنه بغض النظر عن مثال الأجسام السائلة التي نتحدث عنها، فإنها تغير شكلها فقط، ولكنها لا تغير حجمها. إذا صببت الماء في كوب وسكبته في وعاء آخر، فلن تتغير هذه الخاصية، على الرغم من أن الجسم نفسه سيأخذ شكل الوعاء الجديد الذي تم صبه فيه للتو. يتم تفسير خاصية الحفاظ على الحجم من خلال حقيقة أن كلا من القوى الجذابة والتنافرية تعمل بين الجزيئات. تجدر الإشارة إلى أنه يكاد يكون من المستحيل ضغط السوائل من خلال التأثير الخارجي لأنها تأخذ دائمًا شكل الحاوية.

وتختلف الأجسام السائلة عن الصلبة في أن الأخيرة لا تخضع، ولنتذكر أن هذه القاعدة تصف سلوك جميع السوائل والغازات، وتكمن في خاصيتها بنقل الضغط الواقع عليها في جميع الاتجاهات. ومع ذلك، تجدر الإشارة إلى أن السوائل ذات اللزوجة الأقل تفعل ذلك بشكل أسرع من الأجسام السائلة الأكثر لزوجة. على سبيل المثال، إذا قمت بالضغط على الماء أو الكحول، فسوف ينتشر بسرعة كبيرة.

على عكس هذه المواد، فإن الضغط على العسل أو الزيت السائل سوف ينتشر ببطء أكبر وبشكل متساوٍ أيضًا. في الصف الثالث، يمكن إعطاء أمثلة على الأجسام السائلة دون الإشارة إلى خصائصها. سيحتاج الطلاب إلى معرفة أكثر تفصيلاً في المدرسة الثانوية. ومع ذلك، إذا قام الطالب بإعداد مواد إضافية، فقد يساهم ذلك في الحصول على درجة أعلى في الفصل.